Pagsubok sa paksang "Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal"

Tukuyin ang mga scheme ng reaksyon ng tambalan:

1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;

3) SO 2 + O 2 → SO 3;

4) HINDI 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Tukuyin ang mga scheme ng reaksyon kung saan ang isang katalista ay kinakailangang gamitin:

1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;

2) N 2 + H 2 → NH 3;

3) NH 3 + O 2 → HINDI + H 2 O;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

Markahan ang mga equation o decomposition reaction scheme:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.

Tukuyin ang mga equation o scheme ng mga reaksyon ng pagpapalit:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

Markahan ang mga equation o scheme ng mga exothermic na reaksyon:

1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;

2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3 ;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;

4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.

Tukuyin ang mga equation o scheme ng exchange reactions:

1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

Ang bilang ng mga produkto ay palaging mas mababa kaysa sa bilang ng mga panimulang sangkap sa kaso ng mga reaksyon:

1) pagpapalitan;

2) mga koneksyon;

3) pagkabulok;

4) pagpapalit.

Markahan ang mga equation o scheme ng redox reactions:

1) Al + Cl 2 → AlCl 3;

2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

Tukuyin ang mga equation o scheme ng mga hindi maibabalik na reaksyon:

1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;

2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

Ang bilang ng mga produkto ay palaging mas malaki kaysa sa bilang ng mga panimulang sangkap sa kaso ng mga reaksyon:

1) pagpapalawak;

2) pagpapalitan;

3) mga koneksyon;

4) pagpapalit.

Ang reaksyon ng redox sa inorganic na kimika ay palaging ang reaksyon:

1) pagpapalawak;

2) pagpapalitan;

3) pagpapalit;

4) mga koneksyon.

Sa inorganic na kimika, ang reaksyon ng pagpapalit ay nagpapatuloy:

1) sa pagitan ng dalawang simpleng sangkap;

2) dalawang kumplikadong sangkap;

3) simple at kumplikadong mga sangkap;

4) parehong dalawang simple at dalawang kumplikadong sangkap.

Ang mga reaksyon ng redox ay maaaring:

1) pagpapalit;

2) pagpapalitan;

3) pagkabulok;

4) mga koneksyon.

Nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elemento, ang mga reaksyon ay palaging nagpapatuloy:

1) pagpapalitan;

2) mga koneksyon;

3) pagkabulok;

4) pagpapalit.

Ang mga sangkap ay maaaring pumasok sa isang exchange reaction sa isa't isa:

1) simple at kumplikado;

2) dalawang simple;

3) dalawang kumplikado;

4) parehong dalawang simple at dalawang kumplikado.

Bilang resulta ng reaksyon ng agnas, maaaring mabuo ang mga sumusunod:

1) mga simpleng sangkap lamang;

2) mga kumplikadong sangkap lamang;

3) alinman sa simple o kumplikadong mga sangkap lamang;

4) parehong simple at kumplikadong mga sangkap.

Ang mga sangkap ay maaaring tumugon sa isa't isa:

1) simple lamang;

2) kumplikado lamang;

3) parehong simple at kumplikado;

4) simple at kumplikado.

Tukuyin ang mga tamang pahayag:

1) bilang isang resulta ng reaksyon ng agnas, hindi hihigit sa dalawang bagong sangkap ang nabuo;

2) sa isang exchange reaction, ang bilang ng mga produkto na may iba't ibang komposisyon ay palaging katumbas ng bilang ng mga panimulang sangkap na may iba't ibang komposisyon;

3) sa isang tambalang reaksyon, ang bilang ng mga panimulang sangkap ng iba't ibang komposisyon ay palaging mas malaki kaysa sa bilang ng mga produkto;

4) sa mga inorganic na reaksyon ng pagpapalit, ang bilang ng mga panimulang sangkap na may iba't ibang komposisyon ay katumbas ng bilang ng mga produkto na may iba't ibang komposisyon.

Ipahiwatig ang scheme o equation ng redox decomposition reaction:

1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

3) Cu + O 2 → CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

Markahan ang mga equation o scheme ng redox reactions ng compound:

1) SO 2 + O 2 → SO 3;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;

3) HINDI 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;

4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.

Tukuyin ang mga scheme o equation ng redox substitution reactions:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;

2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;

3) Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

ReaksyonHINDImaaaring sabay-sabay:

1) palitan at redox;

2) redox at decomposition;

3) pagpapalit at redox;

4) mga compound at redox.

Ang homogenous ay maaaring:

1) palitan lamang ng mga reaksyon;

2) mga tambalang reaksyon lamang;

3) mga reaksyon lamang ng agnas;

4) lahat ng mga reaksyon sa itaas, pati na rin ang mga reaksyon ng pagpapalit.

Ang parehong reaksyon ay maaaring sabay-sabay:

a) nababaligtad at exothermic;

b) pagpapalit at pagpapalit;

c) pagpapalitan at pagkabulok;

d) mga compound at decomposition.

Markahan ang mga equation o scheme ng homogenous compound reactions:

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);

2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);

3) HINDI 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) \u003d H 2 SO 4 (l).

Tukuyin ang mga equation o scheme ng homogenous redox decomposition reactions:

1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);

3) NH 4 NO 3 (tv) → N 2 O (g) + H 2 O (l);

4) 2NH 3 (g) = N 2 (g) + 3H 2 (g).

Markahan ang mga equation o scheme ng heterogenous redox reactions:

1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);

2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);

3) HINDI 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);

4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).

Tukuyin ang mga scheme o equation ng homogenous na exothermic exchange reactions:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + Q;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (g) + Q;

3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.

Ang mga scheme (equation) ng mga reaksyon para sa pagkuha ng SO ay ibinigay 2 . Sa mga ito, ang mga heterogenous redox reactions ay:

a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);

b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);

c) S (tv) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

Ang mga reaksyon ay ibinigay: a) pagpapaputok ng pyrite; b) limestone calcination; c) potosintesis; d) pakikipag-ugnayan ng mga may tubig na solusyon ng sodium sulfate at barium chloride. Sa mga sumusunod, ang mga reaksiyong redox ay magiging:

Ang mga sumusunod na palatandaan ay angkop para sa paglalarawan ng reaksyon ng neutralisasyon:

1) palaging homogenous;

2) pagpapalitan;

3) mga produkto - karaniwang asin at tubig;

4) ay maaaring maging homogenous at heterogenous.

Ang mga sangkap ay ibinigay na ang mga formula ay Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , KAYA 2 . Tukuyin ang bilang ng mga sangkap na maaaring tumugon sa H 2 KAYA 4 (razb.) ayon sa uri ng exchange reaction:

Ang mga sangkap ay ibinigay na ang mga formula ay Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(HINDI 3 ) 3 , KAYA 2 , P 2 O 5 . Ang bilang ng mga sangkap kung saan maaaring tumugon ang KOH (solusyon) ayon sa uri ng tambalang reaksyon ay:

Ipahiwatig ang formula ng sangkap kung saan ang CuSO 4 (solusyon) ay tumutugon ayon sa uri ng palitan ng reaksyon:

Ang mga sangkap na may mga formula na Fe ay ibinibigay 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(HINDI 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Ang bilang ng mga sangkap kung saan ang H 2 KAYA 4 (razb.) tumutugon ayon sa uri ng exchange reaction, katumbas ng:

Ang mga reaksyon ng tambalan ay dapat isama ang mga reaksyon:

1) sa pagitan ng K 2 S (solusyon) at H 2 S;

2) Al(OH) 3 at NaOH (p-p);

3) K 3 at HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 at KOH (tv).

Tukuyin ang mga exothermic na proseso:

1) F 0 (d) + e - → F − (r);

2) H 2 (g) → 2H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).

MOU "Secondary school na may. Cherny Yar, rehiyon ng Astrakhan

Guro ako mga kategorya

Babakalenko Vera Alexandrovna

2010

Pagsubok sa paksang "Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal" Pagpipilian 1.

1 . Ang pahayag na ang paggawa ng ammonia mula sa nitrogen ay isang proseso ay hindi tama:

a) pagkabulok; b) catalytic; sa) nababaligtad; G) homogenous.

2. Totoo na ang reaksyon ng neutralisasyon ay isang reaksyon:

a) b) pagpapalitan;

sa) laging nababaligtad; G) catalytic.

3. Sa mga prosesong nakalista sa ibaba, ang isang kemikal na reaksyon ay kinabibilangan ng:

a) pagkasunog; b) kumukulo sa) pangingimbabaw; G) natutunaw

4. Ang reaksyon ay hindi maibabalik:

a) b) produksyon ng sulfurous acid mula sa sulfur oxide IV) at tubig;

sa) agnas ng tanso haydroksayd (P); G)

5.

a) potassium hydroxide solution at hydrochloric acid; b) magnesiyo at asupre;

sa) sink at hydrochloric acid; G) solusyon sa tansong klorido ( II) at bakal.

Pagsubok sa paksang "Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal" Pagpipilian 2.

1. Ang reaksyon ay homogenous:

a) nasusunog na posporus b) reaksyon sa pagitan ng phosphorus oxide ( V) at tubig

sa) oksihenasyon ng nitric oxide ( II) oxygen G) reaksyon sa pagitan ng chalk at hydrochloric acid

2. Zn+ 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

a) redox; b) pagpapalitan;

sa) nababaligtad; G) catalytic.

3 . Sa mga sumusunod na proseso, ang isang kemikal na reaksyon ay hindi nalalapat:

a) pagkasunog ng magnesiyo; b) kalawang ng bakal

sa) tubig na kumukulo; G) agnas ng calcium carbonate

4 . Ang reaksyon ay hindi maibabalik:

a) agnas ng carbonic acid; b) pagkuha ng sulfurous acid mula sa sulfur oxide ( IV) at tubig

sa) agnas ng zinc hydroxide; G) pagkuha ng ammonia mula sa mga simpleng sangkap.

5. Kasama sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion ang reaksyon sa pagitan ng:

a) sosa at tubig; b) bakal at asupre;

sa) magnesiyo at hydrochloric acid; G) solusyon ng barium chloride at solusyon ng sodium sulfate.

Pagsubok sa paksang "Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal" Pagpipilian 3.

1. Kasama sa mga compound na reaksyon ang:

a) nasusunog na posporus sa) reaksyon sa pagitan ng tanso at nitric acid na solusyon b) reaksyon sa pagitan ng potasa at tubig G) reaksyon sa pagitan ng chalk at hydrochloric acid

2. Totoo na ang reaksyon ay: CuO+ 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

a) redox; b) pagpapalitan;

sa) mga koneksyon; G) homogenous.

3 . Sa panahon ng mga reaksiyong kemikal, ang thermal energy ng sistema ng reaksyon:

a) hinihigop; b) hindi nagbabago;

sa) angat sa iba; G) maaaring ma-absorb o ma-release.

4 . Ang reaksyon ay homogenous:

a ) Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2; b) 2 HINDI + O 2 \u003d 2NO 2

sa ) S+O 2 \u003d SO 2; G) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

5. Kasama sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion ang reaksyon sa pagitan ng:

a) sodium at chlorine; b) sink at asupre;

sa) bakal at hydrochloric acid; G) barium chloride solution at silver nitrate solution.

Pagsubok sa paksang "Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal" Pagpipilian 4.

1. Ang mga reaksyon ng pagpapalit ay kinabibilangan ng:

a) nasusunog na posporus b) reaksyon sa pagitan ng lithium hydroxide at hydrochloric acid

sa) reaksyon sa pagitan ng potasa at tubig G) agnas ng aluminum hydroxide kapag pinainit

2. Totoo na ang reaksyon ay: C a (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O

a) redox; b) pagpapalitan;

sa) mga koneksyon; G) catalytic.

3 . Ang isang reaksyon na hindi nagbabago sa komposisyon ng isang sangkap ay:

a) pagbuo ng ozone mula sa oxygen; b) pagkasunog ng aluminyo;

sa) agnas ng potassium permanganate; G) kumpletong oksihenasyon ng glucose.

4 . Ang reaksyon ay exothermic:

a ) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O

sa ) S+O 2 \u003d SO 2; G) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2

5. Ang mga reaksyong nagaganap nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon ay kinabibilangan ng reaksyon sa pagitan ng:

a) sodium at chlorine; b) sink at asupre;

sa) bakal at hydrochloric acid; G) barium chloride solution at silver nitrate solution.

Ang reaksyon, ang equation na kung saan ay 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, ay inuri bilang isang reaksyon:

a) hindi maibabalik, exothermic;

b) nababaligtad, endothermic;

c) hindi maibabalik, endothermic;

d) nababaligtad, exothermic

2. Ang koepisyent ng temperatura ng reaksyon ay 2. Tukuyin kung gaano karaming beses tataas ang rate ng reaksyon sa pagtaas ng temperatura ng 30 ° C.

3. Ang zinc at iron ay tumutugon sa sulfuric acid ng parehong konsentrasyon. Sa aling tubo magiging mas mabilis ang rate ng reaksyon?

4. Ang ilang reaksyon, na ipinapakita ng equation A + 2 B \u003d AB2, ay nagpapatuloy sa solusyon. Ang paunang konsentrasyon ng substance B ay 4 mol/L. Pagkatapos ng 2 minuto, ang konsentrasyon ng substance B ay 0.5 mol/l. Kalkulahin ang average na rate ng isang kemikal na reaksyon.

5. Tukuyin kung saang direksyon ang ekwilibriyo ng kemikal na reaksyon CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q ay lilipat kapag

a) pagtaas ng temperatura

b) pagbaba ng presyon

c) isang pagtaas sa konsentrasyon ng carbon dioxide.

6. Ang batas ng mass action: sa isang pare-parehong temperatura, ang rate ng reaksyong ito ay proporsyonal sa produkto ...

7. Ang mga sistema kung saan walang mga interface na naghihiwalay sa mga bahagi ng system sa isa't isa ay tinatawag na ...

8. Paano magbabago ang rate ng isang kemikal na reaksyon, ang equation nito

CO + 2H2 → CH3OH, na may 4 na beses na pagbaba ng presyon sa reacting system?

9. Paano magbabago ang rate ng isang kemikal na reaksyon, ang equation nito

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu kung ang konsentrasyon ng ammonia ay bumaba ng 3 beses.

10. Ang temperatura coefficient ay 3. Ilang beses tataas ang rate ng isang kemikal na reaksyon sa pagtaas ng temperatura ng 30 ° C.

1. Gumawa ng scheme ng pag-uuri para sa mga reaksiyong kemikal: a) ayon sa bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon; b) sa pamamagitan ng thermal

2. Magbigay ng mga halimbawa ng mga reaksiyong kemikal kung saan nananatiling pare-pareho ang qualitative composition ng mga substance.

Mangyaring tumulong, kailangan kong lutasin ang isang pagsubok sa kimika 1) Mga elemento ng kemikal - magnesiyo, aluminyo, sodium - ayusin sa pagkakasunud-sunod ng lakas

mga katangian ng metal. Para sa elementong may pinakamalakas na katangiang metal, gumuhit ng diagram ng istraktura ng atom. Bumuo ng isang molecular formula. structural electronic formula ng tambalan nito.

2) Isagawa ang mga sumusunod na pagbabagong Fe->Fes->H2S->Na2S. Pangalanan ang lahat ng mga sangkap. Ipahiwatig ang uri ng kemikal na reaksyon; para sa reaksyon 3, isulat ang buong ionic at pinaikling equation.

3) Kumpletuhin ang mga equation ng mga reaksyong nagpapatuloy hanggang sa dulo bilang resulta ng pagbuo ng gas: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Isulat ang mga pormula ng mga acid at ang mga katumbas nitong acid oxide na carbonic, sulfurous, selenic.

5) (gawain) Ang masa ng nitric acid sa 350 cm2 ng isang solusyon na may mass fraction ng acid na 16% at ganap na 1.09 g / cm3 ay ibinuhos ng isang solusyon ng lithium hydroxide. Tukuyin ang masa at bilang ng mga molekula ng nabuong asin. MANGYARING TULONG Lubos akong magpapasalamat

Ang reaksyon, ang equation na kung saan ay 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, ay inuri bilang isang reaksyon:

a) hindi maibabalik, exothermic;

b) nababaligtad, endothermic;

c) hindi maibabalik, endothermic;

d) nababaligtad, exothermic

2. Ang koepisyent ng temperatura ng reaksyon ay 2. Tukuyin kung gaano karaming beses tataas ang rate ng reaksyon sa pagtaas ng temperatura ng 30 ° C.

3. Ang zinc at iron ay tumutugon sa sulfuric acid ng parehong konsentrasyon. Sa aling tubo magiging mas mabilis ang rate ng reaksyon?

4. Ang ilang reaksyon, na ipinapakita ng equation A + 2 B \u003d AB2, ay nagpapatuloy sa solusyon. Ang paunang konsentrasyon ng substance B ay 4 mol/L. Pagkatapos ng 2 minuto, ang konsentrasyon ng substance B ay 0.5 mol/l. Kalkulahin ang average na rate ng isang kemikal na reaksyon.

5. Tukuyin kung saang direksyon ang ekwilibriyo ng kemikal na reaksyon CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q ay lilipat kapag

a) pagtaas ng temperatura

b) pagbaba ng presyon

c) isang pagtaas sa konsentrasyon ng carbon dioxide.

6. Ang batas ng mass action: sa isang pare-parehong temperatura, ang rate ng reaksyong ito ay proporsyonal sa produkto ...

7. Ang mga sistema kung saan walang mga interface na naghihiwalay sa mga bahagi ng system sa isa't isa ay tinatawag na ...

8. Paano magbabago ang rate ng isang kemikal na reaksyon, ang equation nito

CO + 2H2 → CH3OH, na may 4 na beses na pagbaba ng presyon sa reacting system?

9. Paano magbabago ang rate ng isang kemikal na reaksyon, ang equation nito

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu kung ang konsentrasyon ng ammonia ay bumaba ng 3 beses.

10. Ang temperatura coefficient ay 3. Ilang beses tataas ang rate ng isang kemikal na reaksyon sa pagtaas ng temperatura ng 30 ° C.

1. Gumawa ng scheme ng pag-uuri para sa mga reaksiyong kemikal: a) ayon sa bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon; b) sa pamamagitan ng thermal

2. Magbigay ng mga halimbawa ng mga reaksiyong kemikal kung saan nananatiling pare-pareho ang qualitative composition ng mga substance.

Mangyaring tumulong, kailangan kong lutasin ang isang pagsubok sa kimika 1) Mga elemento ng kemikal - magnesiyo, aluminyo, sodium - ayusin sa pagkakasunud-sunod ng lakas

mga katangian ng metal. Para sa elementong may pinakamalakas na katangiang metal, gumuhit ng diagram ng istraktura ng atom. Bumuo ng isang molecular formula. structural electronic formula ng tambalan nito.

2) Isagawa ang mga sumusunod na pagbabagong Fe->Fes->H2S->Na2S. Pangalanan ang lahat ng mga sangkap. Ipahiwatig ang uri ng kemikal na reaksyon; para sa reaksyon 3, isulat ang buong ionic at pinaikling equation.

3) Kumpletuhin ang mga equation ng mga reaksyong nagpapatuloy hanggang sa dulo bilang resulta ng pagbuo ng gas: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Isulat ang mga pormula ng mga acid at ang mga katumbas nitong acid oxide na carbonic, sulfurous, selenic.

5) (gawain) Ang masa ng nitric acid sa 350 cm2 ng isang solusyon na may mass fraction ng acid na 16% at ganap na 1.09 g / cm3 ay ibinuhos ng isang solusyon ng lithium hydroxide. Tukuyin ang masa at bilang ng mga molekula ng nabuong asin. MANGYARING TULONG Lubos akong magpapasalamat