Ang mga unang pagbabagong kemikal na ating isasaalang-alang ay ang mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion (RIE).

Ang Ion exchange reaction (RIO) ay isang reaksyon na nangyayari sa pagitan ng mga electrolyte solution. Sa mga reaksyong ito, ang mga electrolyte ay nagpapalitan ng mga ion:

Bakit biglang nagpasya ang mga electrolyte na palitan ang kanilang mga ions? Para mangyari ito, dapat mabuo ang isang gas, isang namuo (isang hindi matutunaw na sangkap), o isang mahinang electrolyte.

Kung ibuhos mo ang isang solusyon ng potassium chloride at isang solusyon ng silver nitrate:

Apat na ions ang sabay-sabay na lumilitaw sa isang solusyon: K +, Cl -, Ag +, NO 3 -. Ang mga ions ay hindi maaaring nasa parehong solusyon (tingnan ang solubility table: AgCl ay isang hindi matutunaw na substance):

Ag + + Cl – → AgCl↓

Kaya ang reaksyon ay napupunta sa pagkumpleto.

Ang "karaniwan" na notasyon ng equation:

tinawag equation sa molecular form. Dahil ang mga formula ng mga molekula ay nakasulat, ang mga pakikipag-ugnayan ng mga ion ay hindi ipinahiwatig.

Ngunit kung isusulat natin ang bawat electrolyte sa ionic form (na mas tumpak na sumasalamin sa katotohanan, dahil ito ay sa anyo ng mga indibidwal na ions na ang mga electrolyte ay umiiral sa solusyon):

makukuha natin kumpletong ionic equation. Sinasalamin nito kung ano ang nangyayari sa mga ion sa panahon ng reaksyon. Aling mga ion ang pinagsama, na nananatili sa isang libreng anyo sa solusyon.

At kung isusulat natin nang hiwalay ang proseso kung paano "hindi nagkasundo" ang mga ion sa solusyon at nagkakaisa:

Ngunit kung magdagdag ka ng isang solusyon ng CuSO 4 sa solusyon ng NaCl:

Walang mga ions na maaaring bumuo ng isang namuo, gas o mahina electrolyte: ang mga ion ay nananatiling hindi nagbabago sa solusyon. Ang reaksyon ay hindi maaaring makumpleto.

Mayroon lamang tatlong mga kondisyon para sa reaksyon ng pagpapalitan ng ion upang magpatuloy sa pagkumpleto:

1. Pag-ulan
2. Ebolusyon ng gas
3. Pagbuo ng mahinang electrolyte

Kumuha kami ng anumang dalawang electrolyte: kung ang isa sa mga kundisyong ito ay natutugunan, pagkatapos ay ang reaksyon sa pagitan ng mga ito ay nagpapatuloy.

Tingnan natin ang mga halimbawa.

1. Pagbuo ng sediment.

Halimbawa, ang pakikipag-ugnayan ng potassium sulfate at barium chloride.

1. Paglabas ng gas.

Ang gas ay maaaring, halimbawa, hydrogen sulfide (mas madalas na tinatawag na hydrogen sulfide) - H 2 S. Alam mo na ang may tubig na solusyon ng acid na ito, na tinatawag na hydrosulfide acid. Kapag ang H 2 S ay nabuo bilang isang resulta ng reaksyon, wala itong oras upang matunaw at inilabas bilang isang gas.

1. Pagbuo ng mahinang electrolyte.

Wala alinman sa gas o precipitate, ngunit isang mahinang dissociating substance - isang mahinang electrolyte. Ang gayong mahinang electrolyte ay maaaring isang mahinang acid o tubig.

Ang golden five ng mga hindi inaasahang produkto.

1. Silver hydroxide (AgOH)

Ano ang nabuo kapag nag-react ang silver nitrate at sodium hydroxide?

Tinitingnan namin ang talahanayan ng solubility: at nakita namin na ang silver hydroxide ay hindi umiiral (dash "-" sa kahon)

Ang silver oxide (Ag 2 O) ay isang namuo - isang hindi matutunaw na sangkap.

1. Mercury hydroxide (II) (Hg (OH) 2)

Parehong kuwento tulad ng sa silver hydroxide.

Ang mercury oxide (HgO) ay isa ring hindi matutunaw na substance (precipitate).

Suriin natin, halimbawa, ang interaksyon ng potassium hydroxide at mercury (II) nitrate.

1. Ammonium hydroxide (NH 4 OH)

Magsisinungaling ako kung sasabihin kong wala ang link na ito. Ito ay umiiral, ngunit lubhang hindi matatag. At nabubulok din ito sa oras ng pagtanggap sa ammonia (NH 3) at tubig. Ang ammonia (NH 3) ay isang gas.

Ang ammonia ay nabuo kapag ang isang ammonium salt ay tumutugon sa isang alkali:

1. Carbonic acid (H 2 CO 3)

Ang parehong sitwasyon tulad ng sa ammonium hydroxide. Ang acid na ito ay agad na nabubulok sa katumbas na acidic oxide (CO 2 ) at tubig. Ang carbon monoxide (IV) CO 2 ay tinatawag ding carbon dioxide.

Suriin natin ang interaksyon ng potassium carbonate at hydrochloric acid.

1. Sulfurous acid (H 2 SO 3)

Ang sulfurous acid ay kapatid ng carbonic acid.

Ang SO 2 ay isang gas, ito ay tinatawag na sulfurous (pagkatapos ng pangalan ng kaukulang acid).

N.B. Kapag nagsusulat ng reaksyon ng pagpapalitan ng ion, sundin ang mga patakarang ito:

1. Palaging suriin ang solubility ng mga asin laban sa talahanayan (solubility). Ang mga natutunaw na base, gaya ng nabanggit kanina, ay kailangang alalahanin. Mga malakas na acid - ang mga malakas na electrolyte ay kailangan ding malaman ng puso.
2. Kung ang isang hindi mahusay na natutunaw na produkto ay nabuo (na tinukoy bilang "M" sa talahanayan ng solubility), kung gayon ang mga malakas na electrolyte ay dapat gamitin bilang mga panimulang materyales, at sa isang sapat na mataas na konsentrasyon.

Mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion - mga reaksyon sa may tubig na solusyon sa pagitan ng mga electrolyte na nangyayari nang walang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa kanila.

Ang isang kinakailangang kondisyon para sa reaksyon sa pagitan ng mga electrolyte (mga asin, acid at base) ay ang pagbuo ng isang mababang-dissociating substance (tubig, mahinang acid, ammonium hydroxide), isang namuo o isang gas.

Isaalang-alang ang reaksyon na gumagawa ng tubig. Kasama sa mga reaksyong ito ang lahat ng reaksyon sa pagitan ng anumang acid at anumang base. Halimbawa, ang pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa potassium hydroxide:

HNO 3 + KOH \u003d KNO 3 + H 2 O (1)

Mga panimulang materyales, i.e. nitric acid at potassium hydroxide, pati na rin ang isa sa mga produkto, lalo na ang potassium nitrate, ay malakas na electrolytes, i.e. sa may tubig na solusyon, umiiral ang mga ito halos eksklusibo sa anyo ng mga ions. Ang nagresultang tubig ay nabibilang sa mahinang electrolytes, i.e. halos hindi nabubulok sa mga ion. Kaya, posible na muling isulat ang equation sa itaas nang mas tumpak sa pamamagitan ng pagpahiwatig ng tunay na estado ng mga sangkap sa isang may tubig na solusyon, i.e. sa anyo ng mga ion:

H ++ NO 3 - + K + + OH - \u003d K ++ NO 3 - + H 2 O (2)

Tulad ng makikita mula sa equation (2), kapwa bago at pagkatapos ng reaksyon, mayroong NO 3 − at K + ions sa solusyon. Sa madaling salita, sa katunayan, ang mga nitrate ions at potassium ions ay hindi lumahok sa reaksyon sa anumang paraan. Ang reaksyon ay naganap lamang dahil sa kumbinasyon ng H + at OH − particle sa mga molekula ng tubig. Kaya, ang pagkakaroon ng algebraically reduced identical ions sa equation (2):

H ++ NO 3 - + K + + OH - \u003d K ++ NO 3 - + H 2 O

makukuha natin:

H + + OH - = H 2 O (3)

Ang mga equation ng form (3) ay tinatawag pinababang ionic equation, ng anyong (2) — kumpletong ionic equation, at sa anyo (1) — mga equation ng molekular na reaksyon.

Sa katunayan, ang ionic equation ng reaksyon ay pinakamataas na sumasalamin sa kakanyahan nito, kung ano mismo ang ginagawang posible na magpatuloy. Dapat pansinin na maraming iba't ibang mga reaksyon ang maaaring tumutugma sa isang pinababang ionic equation. Sa katunayan, kung kukuha tayo, halimbawa, hindi nitric acid, ngunit hydrochloric acid, at sa halip na paggamit ng potassium hydroxide, sabihin nating, barium hydroxide, mayroon tayong sumusunod na equation ng molekular na reaksyon:

2HCl + Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O

Ang hydrochloric acid, barium hydroxide at barium chloride ay malakas na electrolytes, iyon ay, umiiral sila sa solusyon pangunahin sa anyo ng mga ions. Ang tubig, tulad ng tinalakay sa itaas, ay isang mahinang electrolyte, iyon ay, ito ay umiiral sa solusyon halos eksklusibo sa anyo ng mga molekula. kaya, kumpletong ionic equation magiging ganito ang reaksyong ito:

2H + + 2Cl - + Ba 2+ + 2OH - = Ba 2+ + 2Cl - + 2H 2 O

Binabawasan namin ang parehong mga ion sa kaliwa at kanan at makuha ang:

2H + + 2OH - = 2H 2 O

Hinahati ang parehong kaliwa at kanang bahagi ng 2, nakukuha natin:

H + + OH - \u003d H 2 O,

Natanggap pinababang ionic equation ganap na tumutugma sa pinababang ionic equation ng pakikipag-ugnayan ng nitric acid at potassium hydroxide.

Kapag nag-compile ng mga ionic equation sa anyo ng mga ions, ang mga formula lamang ang nakasulat:

1) malakas na acids (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (ang listahan ng mga malakas na acid ay dapat matutunan!)

2) matibay na base (alkali hydroxides (ALH) at alkaline earth metals (ALHM))

3) natutunaw na mga asing-gamot

Sa molecular form, ang mga formula ay nakasulat:

1) Tubig H 2 O

2) Mahinang acids (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (at iba pa, halos lahat ng organic))

3) Mga mahihinang base (NH 4 OH at halos lahat ng metal hydroxides maliban sa alkaline metal at alkaline earth metals

4) Bahagyang natutunaw na mga asin (↓) (“M” o “H” sa talahanayan ng solubility).

5) Oxides (at iba pang mga substance na hindi electrolytes)

Subukan nating isulat ang equation sa pagitan ng iron (III) hydroxide at sulfuric acid. Sa molecular form, ang equation ng kanilang interaksyon ay nakasulat bilang mga sumusunod:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Ang bakal (III) hydroxide ay tumutugma sa pagtatalaga na "H" sa solubility table, na nagsasabi sa amin tungkol sa insolubility nito, i.e. sa ionic equation, dapat itong isulat sa kabuuan nito, i.e. bilang Fe(OH) 3 . Ang sulfuric acid ay natutunaw at nabibilang sa malakas na electrolytes, iyon ay, ito ay umiiral sa solusyon pangunahin sa isang dissociated state. Ang iron (III) sulfate, tulad ng halos lahat ng iba pang mga asin, ay isang malakas na electrolyte, at dahil ito ay natutunaw sa tubig, dapat itong isulat bilang mga ion sa ionic equation. Isinasaalang-alang ang lahat ng nasa itaas, nakakakuha tayo ng kumpletong ionic equation ng sumusunod na anyo:

2Fe(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

Ang pagbabawas ng mga sulfate ions sa kaliwa at kanan, nakukuha namin:

2Fe(OH) 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 6H 2 O

paghahati sa magkabilang panig ng equation sa pamamagitan ng 2, makuha natin ang pinababang ionic equation:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Ngayon tingnan natin ang reaksyon ng pagpapalitan ng ion na nagreresulta sa pagbuo ng isang precipitate. Halimbawa, ang pakikipag-ugnayan ng dalawang natutunaw na asin:

Ang lahat ng tatlong asing-gamot - sodium carbonate, calcium chloride, sodium chloride at calcium carbonate (oo, oo, at siya rin) - ay malakas na electrolytes at lahat maliban sa calcium carbonate ay natutunaw sa tubig, i.e. ay kasangkot sa reaksyong ito sa anyo ng mga ion:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl −

Ang pagbabawas ng parehong mga ion sa kaliwa at kanan sa equation na ito, nakukuha natin ang pinaikling ionic:

CO 3 2- + Ca 2+ \u003d CaCO 3 ↓

Ang huling equation ay nagpapakita ng dahilan para sa interaksyon ng mga solusyon ng sodium carbonate at calcium chloride. Ang mga ion ng kaltsyum at mga carbonate na ion ay pinagsama sa mga neutral na molekula ng calcium carbonate, na, kapag pinagsama sa isa't isa, ay nagbubunga ng maliliit na kristal ng CaCO 3 na namuo ng ionic na istraktura.

Isang mahalagang tala para makapasa sa pagsusulit sa kimika Upang magpatuloy ang reaksyon ng salt1 na may salt2, bilang karagdagan sa mga pangunahing kinakailangan para sa paglitaw ng mga ionic na reaksyon (gas, precipitate o tubig sa mga produkto ng reaksyon), isa pang kinakailangan ang ipinapataw sa naturang mga reaksyon - ang mga paunang asin ay dapat na nalulusaw. Iyon ay, halimbawa, CuS + Fe(NO 3) 2 ≠ FeS + Cu(NO 3) 2 walang reaksyon, bagamanFeS - maaaring potensyal na umuulan, dahil. hindi matutunaw. Ang dahilan kung bakit hindi napupunta ang reaksyon ay ang insolubility ng isa sa mga panimulang asin (CuS). At dito, halimbawa, Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl nagpapatuloy, dahil ang calcium carbonate ay hindi matutunaw at ang orihinal na mga asing-gamot ay natutunaw. Ang parehong naaangkop sa pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot sa mga base. Bilang karagdagan sa mga pangunahing kinakailangan para sa paglitaw ng mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion, upang ang asin ay tumugon sa base, ang solubility ng pareho sa kanila ay kinakailangan. kaya: Cu(OH) 2 + Na 2 S - hindi dumadaloy kasiCu(Ang OH) 2 ay hindi matutunaw, bagaman ang potensyal na produktoAng CuS ay magiging sediment. Narito ang reaksyon sa pagitanNaOH atCu(HINDI 3) 2 ang dumadaloy, kaya ang parehong panimulang materyales ay natutunaw at namuoCu(OH) 2: 2NaOH + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 Pansin! Sa anumang kaso huwag pahabain ang kinakailangan para sa solubility ng mga panimulang sangkap na lampas sa mga reaksyon salt1 + salt2 at asin + base. Halimbawa, sa mga acid, hindi kinakailangan ang pangangailangang ito. Sa partikular, ang lahat ng natutunaw na acid ay perpektong tumutugon sa lahat ng mga carbonate, kabilang ang mga hindi matutunaw. Sa ibang salita: 1) Asin 1 + asin 2 - ang reaksyon ay nagpapatuloy kung ang mga paunang asin ay natutunaw, at may namuo sa mga produkto 2) Salt + metal hydroxide - ang reaksyon ay nagpapatuloy kung ang mga panimulang sangkap ay natutunaw at ang mga produkto ay naglalaman ng isang hawla o ammonium hydroxide.

Isaalang-alang natin ang ikatlong kondisyon para sa paglitaw ng mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion - ang pagbuo ng gas. Sa mahigpit na pagsasalita, bilang resulta lamang ng pagpapalitan ng ion, ang pagbuo ng gas ay posible lamang sa mga bihirang kaso, halimbawa, sa panahon ng pagbuo ng gaseous hydrogen sulfide:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

Sa karamihan ng iba pang mga kaso, ang gas ay nabuo bilang isang resulta ng agnas ng isa sa mga produkto ng reaksyon ng palitan ng ion. Halimbawa, kailangan mong tiyak na malaman sa loob ng balangkas ng pagsusulit na sa pagbuo ng gas, dahil sa kawalang-tatag, ang mga produkto tulad ng H 2 CO 3, NH 4 OH at H 2 SO 3 ay nabubulok:

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

NH 4 OH \u003d H 2 O + NH 3

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Sa madaling salita, kung ang carbonic acid, ammonium hydroxide, o sulfurous acid ay nabuo bilang isang resulta ng pagpapalitan ng ion, ang reaksyon ng pagpapalitan ng ion ay nagpapatuloy dahil sa pagbuo ng isang gas na produkto:

Isulat natin ang mga ionic equation para sa lahat ng mga reaksyon sa itaas na humahantong sa pagbuo ng mga gas. 1) Para sa reaksyon:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

Sa ionic form, potassium sulfide at potassium bromide ay itatala, dahil. ay natutunaw na mga asing-gamot, pati na rin ang hydrobromic acid, tk. ay tumutukoy sa mga malakas na acid. Ang hydrogen sulfide, bilang isang mahinang natutunaw at mahinang paghihiwalay ng gas sa mga ion, ay isusulat sa molecular form:

2K + + S 2- + 2H + + 2Br - \u003d 2K + + 2Br - + H 2 S

Ang pagbabawas ng parehong mga ion, nakukuha namin:

S 2- + 2H + = H 2 S

2) Para sa equation:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Sa ionic form, ang Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 ay isusulat bilang highly soluble salts at H 2 SO 4 bilang isang malakas na acid. Ang tubig ay isang low-dissociating substance, at ang CO 2 ay hindi isang electrolyte, kaya ang kanilang mga formula ay isusulat sa molecular form:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

3) para sa equation:

NH 4 NO 3 + KOH \u003d KNO 3 + H 2 O + NH 3

Ang mga molekula ng tubig at ammonia ay itatala sa kabuuan, at ang NH 4 NO 3 , KNO 3 at KOH ay itatala sa anyong ionic, dahil lahat ng nitrates ay lubos na natutunaw na mga asing-gamot, at ang KOH ay isang alkali metal hydroxide, i.e. matibay na base:

NH 4 + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH - \u003d H 2 O + NH 3

Para sa equation:

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + SO 2

Ang buo at pinaikling equation ay magiging ganito:

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O + SO 2

Mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion- mga reaksyong nagaganap sa pagitan ng mga ion sa isang electrolyte solution.

Upang magsulat ng mga equation para sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion, tandaan ang sumusunod:

1. Hindi naghihiwalay: mga oksido, mga gas na sangkap, tubig, mga compound na hindi matutunaw sa tubig
2. Ang isang ion exchange reaction ay matatapos kung:

• latak

Algorithm para sa pag-compile ng mga equation ng ion exchange reactions:

1) Isulat ang equation sa molecular form at ayusin ang mga coefficient:

Sa hakbang na ito, kailangan mong bigyang pansin ang 2 puntos:

• pagbuo ng isang produkto ng reaksyon(Sa pamamagitan lamang ng valency. Maaari mo ring gamitin ang solubility table - ang singil ng ion ay katumbas ng modulus sa valence ng ion. Halimbawa, upang makagawa ng isang formula na binubuo ng isang barium cation at isang sulfate anion, isinusulat namin ang mga ito sa gilid. sa tabi. Ang singil ng barium cation ay 2+, na nangangahulugan na ang valency nito ay II, ang singil ng sulfate anion ay 2-, at samakatuwid ang valence ay II din. Kaya ang formula na BaSO4) Ulitin ang paksa
• paglalagay ng mga coefficient(Ang bilang ng mga atom ng parehong elemento sa kanan at kaliwa ay dapat na pareho)

2) Isulat ang equation sa anyong ionic.

Upang gawin ito, kailangan mong tingnan ang talahanayan ng solubility. Kung ang sangkap ay natutunaw, ito ay nakasulat sa anyo ng mga ions (ang intersection ay tiningnan upang matukoy kung ang sangkap ay natutunaw). Kung ang sangkap ay hindi matutunaw, ito ay nakasulat sa molecular form:

Ang barium chloride ay natutunaw, na nangangahulugang isinusulat namin ito sa anyo ng mga barium at chlorine ions. Sa kasong ito, kinakailangang tandaan ang tungkol sa mga coefficient at mga indeks. (halimbawa, ang BaCl2 ay binubuo ng barium at 2 chlorine, kaya ilalagay namin ang index na "2" sa harap ng mga chlorine anion):

Tinitingnan namin ang solubility ng sulfuric acid - ito ay natutunaw, isinulat namin ito sa anyo ng mga hydrogen proton at sulfate anion (dahil mayroong 2 hydrogen atoms sa sulfuric acid, na nangangahulugang 2 proton ang nabuo sa panahon ng dissociation nito):

Hydrochloric acid: natutunaw, naitala bilang mga ion. kasi bago ang formula mayroong isang koepisyent na "2" - inilalagay namin ito sa harap ng mga ions:

yun. 2 linya ang lumabas ionic equation.

3) Binubuo namin ang isang equation sa isang pinaikling ionic form. Upang gawin ito, tinatanggal namin ang mga ion na paulit-ulit sa kaliwa at kanan (ibig sabihin, huwag lumahok sa reaksyon):

1.2.1 Mga panuntunan para sa pagsulat ng mga equation ng reaksyon sa anyong ionic. Ang mga reaksyon na nagaganap sa mga solusyon sa electrolyte at hindi sinamahan ng pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay tinatawag na mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion. Ang lahat ng mga electrolyte ay naghihiwalay sa mga ion, kaya ang kakanyahan ng reaksyon sa pagitan ng mga electrolyte ay ipinahayag ng isang maikling ionic equation.

Ang kakanyahan ng reaksyon ng pagpapalitan ng ion ay ang pagbubuklod ng mga ion.

Upang ang reaksyon sa pagitan ng mga electrolyte ay magpatuloy nang hindi maibabalik, kinakailangan na ang bahagi ng mga ion ay itali alinman sa isang madaling pabagu-bagong tambalan, o sa isang halos hindi matutunaw na namuo, o sa isang mahinang electrolyte, o sa isang kumplikadong ion. Bukod dito, kung ang parehong kanan at kaliwang bahagi ng equation ay naglalaman ng mahinang electrolytes, kung gayon ang ekwilibriyo ay inililipat patungo sa pagbuo ng isang hindi gaanong dissociating compound.

1.2.1.1. Mga panuntunan para sa pag-compile ng mga ionic reaction equation.

1 Bilang isang tuntunin, ang mga positibong ion ay nakasulat sa unang lugar sa formula ng isang tambalang kemikal (maaari itong suriin gamit ang talahanayan ng solubility). Kaya, kapag pinagsama-sama ang mga formula ng mga produkto ng reaksyon, ang mga positibo (o negatibong) ion ay ipinagpapalit nang hindi isinasaalang-alang ang kanilang numero sa mga panimulang compound:

Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → AlSO 4 + H 2 (OH) 3.

2 I-equalize ang mga singil "sa loob ng mga nagresultang molekula", iyon ay, gumagawa sila ng mga formula para sa valency. Upang gawin ito, kailangan mong gamitin ang talahanayan ng solubility at huwag kalimutan na ang molekula sa kabuuan ay neutral sa kuryente (ang kabuuan ng mga positibong singil sa loob nito ay katumbas ng kabuuan ng mga negatibo):

3+ 2– + – (ang mga singil na ito ay inilalagay sa lapis o sa isang draft)

Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → AlSO 4 + HOH, hindi

Hindi bababa sa karaniwang maramihang

Samakatuwid, ang paghahati ng anim sa tatlo at dalawa, ayon sa pagkakabanggit, nakukuha natin:

Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + HOH.

3 Suriin kung ang reaksyon ay nagpapatuloy, ibig sabihin, kung ang hindi bababa sa isa sa mga kundisyon na ibinigay sa talata 1.2.1 ay natupad (precipitate, gas, mahina electrolyte, complex ion). Ang reaksyong ito ay nagpapatuloy dahil ang isa sa mga produkto ay tubig, isang mahinang electrolyte.

4 Suriin kung ang bilang ng mga ion ng parehong pangalan sa kaliwa at kanang bahagi ng equation ay nagtutugma (isinasaalang-alang ang mga atomo na bumubuo sa mga di-dissociated na molekula), ibig sabihin, itakda ang mga coefficient (karaniwan ay dapat kang magsimula sa pinakamaraming "mahirap" na formula):

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6HOH.

5 Upang isulat ang ion-molecular equation, tukuyin ang lakas ng bawat compound bilang isang electrolyte. Dapat alalahanin na ang lakas ng mga base ay tinutukoy batay sa posisyon ng elemento sa periodic system ng Mendeleev (talata 1.1.4, a), naaalala ng mga malakas na acid (talata 1.1.4, b), ang mga asin ay tumingin sa talahanayan ng solubility (talata 1.1.4, c). Tatalakayin natin ang acid, basic at kumplikadong mga asin sa ibang pagkakataon. Isinasaalang-alang ko na ang mga malalakas na electrolyte ay nakasulat sa anyo ng mga ions ("decomposed into ions"), at ang mga mahina sa anyo ng mga molecule (sila ay muling isinulat).

Sa kaso natin:

2Al(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2 – → 2Al 3+ + 3SO 4 2 – + 6HOH.

Ang aluminyo hydroxide ay isinulat bilang isang molekula, dahil ito ay isang mahinang electrolyte (ang aluminyo ay hindi nabibilang sa mga metal na alkali o alkaline earth, dahil ito ay matatagpuan sa ikatlong pangkat ng periodic system ng Mendeleev); Isinulat ko ang sulfuric acid bilang mga ion, dahil kabilang ito sa anim na malakas na acid na nakalista kanina; Ang aluminum sulfate ay isang natutunaw na asin at samakatuwid ay naitala bilang mga ion, dahil ito ay isang malakas na electrolyte; Ang tubig ay isang mahinang electrolyte.

Sa reaksyong ito, ang mga mahihinang electrolyte (Al (OH) 3 at HOH) ay nasa kanan at kaliwa, ngunit ang balanse ng reaksyon ay inilipat sa kanan, dahil ang tubig ay isang mas mahinang electrolyte.

6 Maghanap ng mga katulad na termino na may parehong mga palatandaan sa kaliwa at kanang bahagi ng ionic equation at ibukod ang mga ito mula sa equation, at pagkatapos ay isulat ang resultang pinaikling ionic equation, na nagpapahayag ng kakanyahan ng reaksyon.

Palitan ng mga reaksyon sa pagitan ng mga solusyon sa electrolyte
Mga reaksyon na nagpapatuloy sa pagbuo ng isang namuo. Ibuhos ang 3-4 ml ng copper (II) sulfate solution sa isang test tube, ang parehong dami ng calcium chloride solution sa pangalawa, at aluminum sulfate sa pangatlo. Magdagdag ng kaunting sodium hydroxide solution sa unang test tube, sodium orthophosphate solution sa pangalawa, at barium nitrate solution sa pangatlo. Nabubuo ang precipitation form sa lahat ng test tubes.
Mag-ehersisyo. Sumulat ng mga equation ng reaksyon sa molecular, ionic at abbreviated ionic form. Ipaliwanag kung bakit nabuo ang ulan. Mga solusyon sa kung ano pang mga substance ang maaaring ibuhos sa mga test tube upang mamuo? Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong ito sa molecular, ionic, at abbreviated ionic form.
Mga reaksyon na kasama ng paglabas ng gas. Ibuhos ang 3-4 ml ng sodium sulfite solution sa isang test tube, ang parehong dami ng sodium carbonate solution sa pangalawa. Magdagdag ng parehong dami ng sulfuric acid sa bawat isa sa kanila. Sa unang test tube, ang isang gas na may masangsang na amoy ay inilabas, sa pangalawa - isang walang amoy na gas.
Mag-ehersisyo. Isulat ang mga equation ng mga nagaganap na reaksyon sa molecular, ionic at abbreviated ionic form. Isipin kung ano ang maaaring kumilos ng ibang mga acid sa mga solusyong ito upang makakuha ng mga katulad na resulta. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong ito sa molecular, ionic, at abbreviated ionic form.
Mga reaksyon na nagpapatuloy sa pagbuo ng isang mababang-dissociating substance. Ibuhos ang 3-4 ml ng sodium hydroxide solution sa isang test tube at magdagdag ng dalawa hanggang tatlong patak ng phenolphthalein. Ang solusyon ay tumatagal ng isang pulang-pula na kulay. Pagkatapos ay magdagdag ng hydrochloric o sulfuric acid hanggang sa pagkawalan ng kulay.
Ibuhos ang humigit-kumulang 10 ml ng copper(II) sulfate sa isa pang test tube at magdagdag ng kaunting sodium hydroxide solution. Nabubuo ang isang asul na precipitate ng copper(II) hydroxide. Ibuhos ang sulfuric acid sa test tube hanggang sa matunaw ang precipitate.
Mag-ehersisyo. Isulat ang mga equation ng mga nagaganap na reaksyon sa molecular, ionic at abbreviated ionic form. Ipaliwanag kung bakit naganap ang pagkawalan ng kulay sa unang test tube, at pagkatunaw ng precipitate sa pangalawa. Anong pag-aari ang pagkakatulad ng mga natutunaw at hindi matutunaw na base?
Kwalitatibong reaksyon sa chloride ion. Ibuhos ang 1-2 ml ng dilute hydrochloric acid sa isang test tube, ang parehong dami ng sodium chloride solution sa pangalawa, at calcium chloride solution sa pangatlo. Magdagdag ng ilang patak ng silver(I) AgNO3 solution sa bawat tubo. Suriin kung ang precipitate ay natutunaw sa concentrated nitric acid.
Mag-ehersisyo. Isulat ang mga equation ng kaukulang mga reaksiyong kemikal sa molecular, ionic at abbreviated ionic form. Isipin kung paano mo makikilala ang: a) hydrochloric acid mula sa iba pang mga acid; b) chlorides mula sa iba pang mga asing-gamot; c) mga solusyon ng chlorides mula sa hydrochloric acid. Bakit maaaring gumamit ng lead(II) nitrate solution sa halip na silver(I) nitrate solution?