Ang Unified State Examination in Chemistry ay isang pagsusulit na nagtapos na nagpaplanong pumasok sa isang unibersidad para sa ilang mga espesyalidad na may kaugnayan sa pagkuha ng disiplinang ito. Hindi kasama ang Chemistry sa listahan ng mga compulsory subject, ayon sa statistics, 1 sa 10 graduates ang kumukuha ng chemistry.
- Para sa pagsubok at pagkumpleto ng lahat ng mga gawain, ang nagtapos ay tumatanggap ng 3 oras ng oras - pagpaplano at paglalaan ng oras upang magtrabaho sa lahat ng mga gawain ay isang mahalagang gawain para sa paksa ng pagsusulit.
- Karaniwan, ang pagsusulit ay may kasamang 35-40 na gawain, na nahahati sa 2 lohikal na bloke.
- Tulad ng natitirang pagsusulit, ang pagsusulit sa kimika ay nahahati sa 2 lohikal na bloke: pagsubok (pagpili ng tamang opsyon o mga opsyon mula sa mga inaalok) at mga tanong na nangangailangan ng mga detalyadong sagot. Ito ang pangalawang bloke na karaniwang tumatagal, kaya ang paksa ay kailangang makatwirang maglaan ng oras.
- Ang pangunahing bagay ay ang pagkakaroon ng maaasahan, malalim na teoretikal na kaalaman na makakatulong sa iyong matagumpay na makumpleto ang iba't ibang mga gawain ng una at pangalawang bloke.
- Kailangan mong simulan ang paghahanda nang maaga upang sistematikong magtrabaho sa lahat ng mga paksa - maaaring hindi sapat ang anim na buwan. Ang pinakamahusay na pagpipilian ay upang simulan ang pagsasanay nang maaga sa ika-10 baitang.
- Tukuyin ang mga paksa na pinaka-problema para sa iyo upang kapag humingi ka ng tulong sa iyong guro o tutor, alam mo kung ano ang itatanong.
- Ang pag-aaral na magsagawa ng mga gawaing tipikal para sa Unified State Examination sa Chemistry ay hindi sapat upang makabisado ang teorya, ito ay kinakailangan upang dalhin ang mga kasanayan sa pagsasagawa ng mga gawain at iba't ibang mga gawain sa automatismo.
- Ang paghahanda sa sarili ay hindi palaging epektibo, kaya sulit na maghanap ng isang espesyalista kung kanino ka maaaring humingi ng tulong. Ang pinakamahusay na pagpipilian ay isang propesyonal na tagapagturo. Gayundin, huwag matakot na magtanong sa guro ng paaralan. Huwag pabayaan ang edukasyon sa paaralan, maingat na kumpletuhin ang mga takdang-aralin sa silid-aralan!
- Mga tip sa pagsusulit! Ang pangunahing bagay ay upang matutunan kung paano gamitin ang mga mapagkukunang ito ng impormasyon. Ang mag-aaral ay may periodic table, mga talahanayan ng metal stress at solubility - ito ay tungkol sa 70% ng data na makakatulong upang maunawaan ang iba't ibang mga gawain.
- Ang Chemistry ay nangangailangan ng matibay na kaalaman sa matematika - kung wala ito ay magiging mahirap na lutasin ang mga problema. Siguraduhing ulitin ang gawain nang may mga porsyento at sukat.
- Alamin ang mga pormula na kailangan upang malutas ang mga problema sa kimika.
- Pag-aralan ang teorya: ang mga aklat-aralin, mga sangguniang aklat, mga koleksyon ng mga gawain ay magiging kapaki-pakinabang.
- Ang pinakamahusay na paraan upang pagsamahin ang mga teoretikal na gawain ay ang aktibong paglutas ng mga gawain sa kimika. Sa online mode, maaari mong malutas sa anumang dami, pagbutihin ang iyong mga kasanayan sa paglutas ng mga problema ng iba't ibang uri at antas ng pagiging kumplikado.
- Ang mga kontrobersyal na punto sa mga takdang-aralin at mga pagkakamali ay inirerekomenda na i-disassemble at suriin sa tulong ng isang guro o tutor.
Mga opsyon sa pagpapakita para sa pagsusulit sa chemistry para sa grade 11 binubuo ng dalawang bahagi. Kasama sa unang bahagi ang mga gawain kung saan kailangan mong bigyan ng maikling sagot. Sa mga gawain mula sa ikalawang bahagi kinakailangan na magbigay ng isang detalyadong sagot.
Lahat mga bersyon ng demonstrasyon ng pagsusulit sa kimika naglalaman ng mga tamang sagot sa lahat ng gawain at pamantayan sa pagtatasa para sa mga gawain na may detalyadong sagot.
Walang pagbabago kumpara sa.
Mga opsyon sa pagpapakita para sa pagsusulit sa kimika
Tandaan na mga demo ng kimika ay ipinakita sa pdf na format, at upang matingnan ang mga ito kailangan mong mai-install, halimbawa, ang malayang ipinamamahaging software package na Adobe Reader sa iyong computer.
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2002 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2004 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2005 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2006 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2008 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2009 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2010 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2011 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2012 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2013 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2014 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2015 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2016 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2017 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2018 |
| Demonstration version ng pagsusulit sa chemistry para sa 2019 |
Mga pagbabago sa mga bersyon ng pagpapakita ng pagsusulit sa kimika
Mga bersyon ng demonstrasyon ng pagsusulit sa kimika para sa grade 11 para sa 2002 - 2014 binubuo ng tatlong bahagi. Kasama sa unang bahagi ang mga gawain kung saan kailangan mong pumili ng isa sa mga iminungkahing sagot. Ang mga gawain mula sa ikalawang bahagi ay kinakailangang magbigay ng maikling sagot. Sa mga gawain mula sa ikatlong bahagi kinakailangan na magbigay ng isang detalyadong sagot.
Noong 2014 sa demonstration version ng pagsusulit sa chemistry ang mga sumusunod pagbabago:
- lahat ng mga gawain sa pagkalkula, ang pagganap nito ay tinantiya sa 1 punto, ay inilagay sa bahagi 1 ng gawain (A26-A28),
- paksa "Mga Redox na Reaksyon" sinubok sa mga takdang-aralin SA 2 at C1;
- paksa "Hydrolysis ng mga asin" sinuri lamang sa gawain SA 4;
- isang bagong gawain ang isinama(nasa posisyon SA 6) upang suriin ang mga paksang "mga reaksyon ng husay sa mga di-organikong sangkap at ion", "mga reaksyon ng husay ng mga organikong compound"
- kabuuang bilang ng mga trabaho sa bawat variant ay 42 (sa halip na 43 sa gawain ng 2013).
Noong 2015, mayroong ang mga pangunahing pagbabago ay ginawa:
- Ang sistema ng pagmamarka ay binago. mga gawain para sa paghahanap ng molecular formula ng isang substance. Ang pinakamataas na marka para sa pagpapatupad nito - 4 (sa halip na 3 puntos noong 2014).
Naging opsyon maging sa dalawang bahagi(bahagi 1 - maikling sagot sa mga tanong, bahagi 2 - bukas na mga tanong).
Pagnunumero naging mga takdang-aralin sa pamamagitan ng sa buong variant na walang mga pagtatalaga ng titik A, B, C.
ay ang anyo ng pagtatala ng sagot sa mga gawain na may pagpipilian ng mga sagot ay binago: ang sagot ay naging kinakailangan upang isulat ang numero na may numero ng tamang sagot (at hindi markahan ng ekis).
Ito ay ang bilang ng mga gawain ng pangunahing antas ng pagiging kumplikado ay nabawasan mula 28 hanggang 26 na gawain.
Pinakamataas na marka para sa pagkumpleto ng lahat ng mga gawain ng pagsusulit na papel noong 2015 ay naging 64 (sa halip na 65 puntos noong 2014).
AT 2016 taon sa demo sa kimikamakabuluhang pagbabago ang nagawa kumpara sa nakaraang taon 2015 :
Bahagi 1 binago ang format ng mga gawain 6, 11, 18, 24, 25 at 26 pangunahing antas ng kahirapan sa isang maikling sagot.
Binago ang format ng mga gawain 34 at 35 tumaas na antas ng pagiging kumplikado : ang mga gawaing ito ay nangangailangan na ngayong tumugma sa halip na pumili ng maraming tamang sagot mula sa isang iminungkahing listahan.
Ang pamamahagi ng mga gawain ayon sa antas ng kahirapan at mga uri ng mga kasanayang sinusuri ay nabago.
Noong 2017 kumpara sa demo na bersyon ng 2016 sa kimikanagkaroon ng makabuluhang pagbabago. Ang istraktura ng papel ng pagsusulit ay na-optimize:
ay binago ang istraktura ng unang bahagi demo na bersyon: ang mga gawain na may pagpipilian ng isang sagot ay hindi kasama dito; ang mga gawain ay pinagsama-sama sa magkakahiwalay na mga pampakay na bloke, na ang bawat isa ay nagsimulang maglaman ng mga gawain ng parehong basic at advanced na antas ng pagiging kumplikado.
Ito ay binawasan ang kabuuang bilang ng mga gawain hanggang 34.
ay nabago ang grading scale(mula 1 hanggang 2 puntos) pagkumpleto ng mga gawain ng pangunahing antas ng pagiging kumplikado, na sumusubok sa asimilasyon ng kaalaman tungkol sa genetic na relasyon ng mga inorganic at organic na sangkap (9 at 17).
Pinakamataas na marka para sa pagkumpleto ng lahat ng mga gawain ng pagsusulit na papel ay nabawasan sa 60 puntos.
Noong 2018 sa demo na bersyon ng pagsusulit sa kimika kumpara sa demo na bersyon ng 2017 sa kimika ang mga sumusunod pagbabago:
Ito ay idinagdag ang gawain 30 mataas na antas ng pagiging kumplikado na may detalyadong sagot,
Pinakamataas na marka para sa pagkumpleto ng lahat ng mga gawain ng pagsusulit sa trabaho ay nanatili walang pagbabago sa pamamagitan ng pagpapalit ng sukat para sa mga gawain sa pagmamarka sa bahagi 1.
AT demo na bersyon ng USE 2019 sa chemistry kumpara sa demo na bersyon ng 2018 sa kimika walang mga pagbabago.
Sa aming website maaari mo ring makilala ang mga materyales sa pagsasanay na inihanda ng mga guro ng aming sentro ng pagsasanay na "Resolventa" para sa paghahanda para sa pagsusulit sa matematika.
Para sa mga mag-aaral sa grade 10 at 11 na gustong maghanda ng mabuti at makapasa GAMITIN sa matematika o wikang Ruso para sa isang mataas na marka, ang sentro ng pagsasanay na "Resolventa" ay nagsasagawa
Nag-organize din kami para sa mga schoolchildren
Ang nasasabik na estado ng atom ay tumutugma sa elektronikong pagsasaayos
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Sagot: 3
Paliwanag:
Ang enerhiya ng 3s sublevel ay mas mababa kaysa sa enerhiya ng 3p sublevel, ngunit ang 3s sublevel, na dapat maglaman ng 2 electron, ay hindi ganap na napuno. Samakatuwid, ang naturang elektronikong pagsasaayos ay tumutugma sa nasasabik na estado ng atom (aluminyo).
Ang ikaapat na opsyon ay hindi isang sagot dahil sa ang katunayan na, kahit na ang 3d na antas ay hindi napunan, ang enerhiya nito ay mas mataas kaysa sa 4s sublevel, i.e. sa kasong ito, ito ay huling napunan.
Sa anong pagkakasunud-sunod ang mga elemento ay nakaayos sa pagbaba ng pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic radius?
1) Rb → K → Na
2) Mg → Ca → Sr
3) Si → Al → Mg
Sagot: 1
Paliwanag:
Ang atomic radius ng mga elemento ay bumababa na may pagbaba sa bilang ng mga electron shell (ang bilang ng mga electron shell ay tumutugma sa bilang ng panahon ng Periodic system ng mga elemento ng kemikal) at sa paglipat sa mga di-metal (iyon ay, may isang pagtaas sa bilang ng mga electron sa panlabas na antas). Samakatuwid, sa talahanayan ng mga elemento ng kemikal, ang atomic radius ng mga elemento ay bumababa mula sa ibaba hanggang sa itaas at mula kaliwa hanggang kanan.
Ang isang kemikal na bono ay nabuo sa pagitan ng mga atomo na may parehong kamag-anak na electronegativity
2) covalent polar
3) covalent non-polar
Sagot: 3
Paliwanag:
Sa pagitan ng mga atomo na may parehong kamag-anak na electronegativity, nabuo ang isang covalent non-polar bond, dahil walang pagbabago sa density ng elektron.
Ang mga estado ng oksihenasyon ng sulfur at nitrogen sa (NH 4) 2 SO 3 ay magkapareho
1) +4 at -3 2) -2 at +5 3) +6 at +3 4) -2 at +4
Sagot: 1
Paliwanag:
(NH 4) 2 SO 3 (ammonium sulfite) - isang asin na nabuo ng sulfurous acid at ammonia, samakatuwid, ang mga estado ng oksihenasyon ng sulfur at nitrogen ay +4 at -3, ayon sa pagkakabanggit (ang estado ng oksihenasyon ng sulfur sa sulfurous acid ay +4 , ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen sa ammonia ay - 3).
May atomic crystal lattice
1) puting posporus
3) silikon
Sagot: 3
Paliwanag:
Ang puting posporus ay may isang molekular na kristal na sala-sala, ang formula ng molekulang puting posporus ay P 4 .
Ang parehong allotropic modification ng sulfur (rhombic at monoclinic) ay may mga molekular na kristal na sala-sala, sa mga node kung saan mayroong mga cyclic na hugis-korona na molekula S 8 .
Ang tingga ay isang metal at may metal na kristal na sala-sala.
Ang Silicon ay may isang diamond-type na kristal na sala-sala, gayunpaman, dahil sa mas mahabang haba ng Si-Si bond kumpara sa C-C, ito ay mas mababa sa diyamante sa tigas.
Sa mga nakalistang substance, pumili ng tatlong substance na kabilang sa amphoteric hydroxides.
Sagot: 245
Paliwanag:
Kabilang sa mga amphoteric metal ang Be, Zn, Al (maaalala mo ang "BeZnAl"), pati na rin ang Fe III at Cr III. Samakatuwid, mula sa mga iminungkahing sagot, Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 ay nabibilang sa amphoteric hydroxides.
Ang tambalang Al(OH) 2 Br ay isang pangunahing asin.
Tama ba ang mga sumusunod na pahayag tungkol sa mga katangian ng nitrogen?
A. Sa ilalim ng ordinaryong mga kondisyon, ang nitrogen ay tumutugon sa pilak.
B. Nitrogen sa ilalim ng normal na mga kondisyon sa kawalan ng isang katalista hindi nagrereact may hydrogen.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) ang parehong mga pahayag ay tama
Sagot: 2
Paliwanag:
Ang nitrogen ay isang napakawalang-kilos na gas at hindi tumutugon sa mga metal maliban sa lithium sa ilalim ng normal na mga kondisyon.
Ang pakikipag-ugnayan ng nitrogen sa hydrogen ay tumutukoy sa pang-industriyang produksyon ng ammonia. Ang proseso ay exothermic reversible at nagpapatuloy lamang sa pagkakaroon ng mga catalyst.
Ang carbon monoxide (IV) ay tumutugon sa bawat isa sa dalawang sangkap:
1) oxygen at tubig
2) tubig at calcium oxide
3) potassium sulfate at sodium hydroxide
4) silicon oxide (IV) at hydrogen
Sagot: 2
Paliwanag:
Ang carbon monoxide (IV) (carbon dioxide) ay isang acidic oxide, samakatuwid, ito ay nakikipag-ugnayan sa tubig upang bumuo ng hindi matatag na carbonic acid, alkalis at mga oxide ng alkali at alkaline earth na mga metal upang bumuo ng mga asin:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Ang bawat isa sa dalawa ay tumutugon sa solusyon ng sodium hydroxide
3) H 2 O at P 2 O 5
Sagot: 4
Paliwanag:
Ang NaOH ay isang alkali (ito ay may mga pangunahing katangian), samakatuwid, ang pakikipag-ugnayan sa isang acid oxide - SO 2 at isang amphoteric metal hydroxide - Al (OH) 3 ay posible:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O o NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al(OH) 3 → Na
Ang calcium carbonate ay nakikipag-ugnayan sa solusyon
1) sodium hydroxide
2) hydrogen chloride
3) barium chloride
Sagot: 2
Paliwanag:
Ang kaltsyum carbonate ay isang asin na hindi matutunaw sa tubig, kaya hindi ito nakikipag-ugnayan sa mga asin at base. Ang kaltsyum carbonate ay natutunaw sa mga malakas na acid na may pagbuo ng mga asing-gamot at ang paglabas ng carbon dioxide:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Sa transformation scheme
1) iron oxide (II)
2) iron (III) hydroxide
3) iron (II) hydroxide
4) bakal klorido (II)
Sagot: X-5; Y-2
Paliwanag:
Ang chlorine ay isang malakas na oxidizing agent (ang oxidizing power ng mga halogens ay tumataas mula I 2 hanggang F 2), nag-oxidize ng iron sa Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Ang iron (III) chloride ay isang natutunaw na asin at pumapasok sa mga exchange reaction na may alkalis upang bumuo ng isang precipitate - iron (III) hydroxide:
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl
Ang mga homologue ay
1) gliserin at ethylene glycol
2) methanol at butanol-1
3) propyne at ethylene
Sagot: 2
Paliwanag:
Ang mga homologue ay mga sangkap na kabilang sa parehong klase ng mga organikong compound at nagkakaiba ng isa o higit pang mga pangkat ng CH 2.
Ang gliserin at ethylene glycol ay mga trihydric at dihydric na alkohol, ayon sa pagkakabanggit, ay naiiba sa bilang ng mga atomo ng oxygen, samakatuwid sila ay hindi mga isomer o homologues.
Ang methanol at butanol-1 ay mga pangunahing alkohol na may walang sanga na balangkas, naiiba sila ng dalawang pangkat ng CH 2, samakatuwid, sila ay mga homologue.
Ang propyne at ethylene ay nabibilang sa mga klase ng alkynes at alkenes, ayon sa pagkakabanggit, ay naglalaman ng iba't ibang bilang ng carbon at hydrogen atoms, samakatuwid, hindi sila homologue o isomer sa isa't isa.
Ang propanone at propanal ay nabibilang sa iba't ibang klase ng mga organic compound, ngunit naglalaman ng 3 carbon atoms, 6 hydrogen atoms at 1 oxygen atom, samakatuwid, ang mga ito ay functional group isomers.
Para sa butene-2 imposible reaksyon
1) dehydration
2) polimerisasyon
3) halogenation
Sagot: 1
Paliwanag:
Ang butene-2 ay kabilang sa klase ng mga alkenes, pumapasok sa mga reaksyon ng karagdagan na may mga halogens, hydrogen halides, tubig at hydrogen. Sa karagdagan, ang unsaturated hydrocarbons polymerize.
Ang reaksyon ng dehydration ay isang reaksyon na nagpapatuloy sa pag-aalis ng isang molekula ng tubig. Dahil ang butene-2 ay isang hydrocarbon, i.e. ay hindi naglalaman ng mga heteroatom, ang pag-aalis ng tubig ay imposible.
Ang phenol ay hindi nakikipag-ugnayan sa
1) nitric acid
2) sodium hydroxide
3) bromine na tubig
Sagot: 4
Paliwanag:
Sa phenol, nitric acid at bromine water ay pumapasok sa reaksyon ng electrophilic substitution sa benzene ring, na nagreresulta sa pagbuo ng nitrophenol at bromophenol, ayon sa pagkakabanggit.
Ang Phenol, na may mahinang acidic na katangian, ay tumutugon sa alkalis upang bumuo ng mga phenolate. Sa kasong ito, nabuo ang sodium phenolate.
Ang mga alkane ay hindi tumutugon sa phenol.
Ang acetic acid methyl ester ay tumutugon sa
1) NaCl 2) Br 2 (solusyon) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (solusyon)
Sagot: 4
Paliwanag:
Ang methyl ester ng acetic acid (methyl acetate) ay kabilang sa klase ng mga ester, sumasailalim sa acid at alkaline hydrolysis. Sa ilalim ng mga kondisyon ng acid hydrolysis, ang methyl acetate ay na-convert sa acetic acid at methanol, sa ilalim ng mga kondisyon ng alkaline hydrolysis na may sodium hydroxide, sodium acetate at methanol.
Maaaring makuha ang butene-2 sa pamamagitan ng pag-aalis ng tubig
1) butanone 2) butanol-1 3) butanol-2 4) butanal
Sagot: 3
Paliwanag:
Ang isa sa mga paraan upang makakuha ng mga alkenes ay ang reaksyon ng intramolecular dehydration ng pangunahin at pangalawang alkohol, na nagpapatuloy sa pagkakaroon ng anhydrous sulfuric acid at sa temperatura na higit sa 140 o C. Ang paghahati ng isang molekula ng tubig mula sa isang molekula ng alkohol ay nagpapatuloy ayon sa Panuntunan ng Zaitsev: ang isang hydrogen atom at isang hydroxyl group ay nahahati mula sa mga kalapit na carbon atoms, bukod pa rito, ang hydrogen ay nahahati mula sa carbon atom kung saan matatagpuan ang pinakamaliit na bilang ng mga hydrogen atoms. Kaya, ang intramolecular dehydration ng pangunahing alkohol - butanol-1 ay humahantong sa pagbuo ng butene-1, intramolecular dehydration ng pangalawang alkohol - butanol-2 sa pagbuo ng butene-2.
Ang methylamine ay maaaring tumugon sa (c)
1) alkalis at alkohol
2) alkalis at acids
3) oxygen at alkalis
4) mga acid at oxygen
Sagot: 4
Paliwanag:
Ang Methylamine ay kabilang sa klase ng mga amin at, dahil sa pagkakaroon ng hindi nakabahaging pares ng elektron sa nitrogen atom, ay may mga pangunahing katangian. Bilang karagdagan, ang mga pangunahing katangian ng methylamine ay mas malinaw kaysa sa ammonia, dahil sa pagkakaroon ng isang methyl group na may positibong inductive effect. Kaya, ang pagkakaroon ng mga pangunahing katangian, ang methylamine ay nakikipag-ugnayan sa mga acid upang bumuo ng mga asin. Sa isang oxygen na kapaligiran, ang methylamine ay nasusunog sa carbon dioxide, nitrogen at tubig.
Sa isang ibinigay na scheme ng pagbabago
Ang mga sangkap na X at Y, ayon sa pagkakabanggit, ay
1) ethanediol-1,2
3) acetylene
4) diethyl eter
Sagot: X-2; Y-5
Paliwanag:
Ang bromoethane sa isang may tubig na solusyon ng alkali ay pumapasok sa isang nucleophilic substitution reaction na may pagbuo ng ethanol:
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
Sa ilalim ng mga kondisyon ng concentrated sulfuric acid sa mga temperatura sa itaas 140 0 C, ang intramolecular dehydration ay nangyayari sa pagbuo ng ethylene at tubig:
Ang lahat ng mga alkena ay madaling tumutugon sa bromine:
CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
Kasama sa mga reaksyon ng pagpapalit ang pakikipag-ugnayan
1) acetylene at hydrogen bromide
2) propane at chlorine
3) ethene at chlorine
4) ethylene at hydrogen chloride
Sagot: 2
Paliwanag:
Kasama sa mga reaksyon sa karagdagan ang interaksyon ng mga unsaturated hydrocarbon (alkenes, alkynes, alkadienes) na may mga halogens, hydrogen halides, hydrogen at tubig. Ang acetylene (ethyne) at ethylene ay nabibilang sa mga klase ng alkynes at alkenes, ayon sa pagkakabanggit, samakatuwid, pumapasok sila sa mga reaksyon ng karagdagan na may hydrogen bromide, hydrogen chloride at chlorine.
Ang mga alkane ay pumapasok sa mga reaksyon ng pagpapalit na may mga halogen sa liwanag o sa mataas na temperatura. Ang reaksyon ay nagpapatuloy sa pamamagitan ng isang mekanismo ng kadena na may pakikilahok ng mga libreng radical - mga particle na may isang hindi pares na elektron:
Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon
HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)
hindi nagbibigay impluwensya
1) pagtaas ng presyon
2) pagtaas ng temperatura
3) pagbabago sa konsentrasyon ng HCOOCH 3
4) ang paggamit ng isang katalista
Sagot: 1
Paliwanag:
Ang rate ng reaksyon ay apektado ng mga pagbabago sa temperatura at mga konsentrasyon ng mga paunang reagents, pati na rin ang paggamit ng isang katalista. Ayon sa empirical rule ni Van't Hoff, para sa bawat 10 degrees na pagtaas ng temperatura, ang rate constant ng isang homogenous na reaksyon ay tumataas ng 2-4 na beses.
Ang paggamit ng isang katalista ay nagpapabilis din ng mga reaksyon, habang ang katalista ay hindi kasama sa komposisyon ng mga produkto.
Ang mga panimulang materyales at produkto ng reaksyon ay nasa likidong bahagi, samakatuwid, ang pagbabago sa presyon ay hindi nakakaapekto sa rate ng reaksyong ito.
Pinababang ionic equation
Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
tumutugma sa equation ng molecular reaction
1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
Sagot: 1
Paliwanag:
Sa isang may tubig na solusyon, ang mga natutunaw na asing-gamot, alkalis at malakas na mga asido ay naghihiwalay sa mga ion, hindi matutunaw na mga base, hindi matutunaw na mga asing-gamot, mahihinang asido, mga gas, at mga simpleng sangkap ay nakasulat sa molecular form.
Ang kondisyon para sa solubility ng mga asin at base ay tumutugma sa unang equation, kung saan ang asin ay pumapasok sa isang exchange reaction na may alkali upang bumuo ng isang hindi matutunaw na base at isa pang natutunaw na asin.
Ang kumpletong ionic equation ay nakasulat sa sumusunod na anyo:
Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +
Alin sa mga sumusunod na gas ang nakakalason at may masangsang na amoy?
1) hydrogen
2) carbon monoxide (II)
Sagot: 3
Paliwanag:
Ang hydrogen at carbon dioxide ay hindi nakakalason, walang amoy na mga gas. Ang carbon monoxide at chlorine ay parehong nakakalason, ngunit hindi katulad ng CO, ang chlorine ay may malakas na amoy.
pumapasok sa reaksyong polimerisasyon
1) phenol 2) benzene 3) toluene 4) styrene
Sagot: 4
Paliwanag:
Ang lahat ng mga sangkap mula sa mga iminungkahing opsyon ay aromatic hydrocarbons, ngunit ang mga reaksyon ng polimerisasyon ay hindi tipikal para sa mga aromatic system. Ang styrene molecule ay naglalaman ng vinyl radical, na isang fragment ng ethylene molecule, na nailalarawan sa pamamagitan ng polymerization reactions. Kaya, ang styrene polymerizes upang bumuo ng polystyrene.
Sa 240 g ng isang solusyon na may mass fraction ng asin na 10% ay idinagdag 160 ML ng tubig. Tukuyin ang mass fraction ng asin sa nagresultang solusyon. (Isulat ang numero sa pinakamalapit na integer.)
Sagot: 6%Paliwanag:
Ang mass fraction ng asin sa solusyon ay kinakalkula ng formula:
Batay sa formula na ito, kinakalkula namin ang masa ng asin sa paunang solusyon:
m (in-va) \u003d ω (in-va sa orihinal na solusyon). m (orihinal na solusyon) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100% = 24 g
Kapag ang tubig ay idinagdag sa solusyon, ang masa ng nagresultang solusyon ay magiging 160 g + 240 g = 400 g (densidad ng tubig 1 g / ml).
Ang mass fraction ng asin sa nagresultang solusyon ay:
Kalkulahin ang dami ng nitrogen (N.O.) na ginawa ng kumpletong pagkasunog ng 67.2 L (N.O.) ng ammonia. (Isulat ang bilang hanggang sampu.)
Sagot: 33.6 litro
Paliwanag:
Ang kumpletong pagkasunog ng ammonia sa oxygen ay inilarawan ng equation:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Ang kinahinatnan ng batas ni Avogadro ay ang dami ng mga gas sa ilalim ng parehong mga kondisyon ay nauugnay sa isa't isa sa parehong paraan tulad ng bilang ng mga moles ng mga gas na ito. Kaya, ayon sa equation ng reaksyon
ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),
samakatuwid, ang mga volume ng ammonia at nitrogen ay nauugnay sa bawat isa sa eksaktong parehong paraan:
V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3)
V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3) \u003d 67.2 l / 2 \u003d 33.6 l
Anong dami (sa NL liters) ng oxygen ang nagagawa ng agnas ng 4 na moles ng hydrogen peroxide? (Isulat ang bilang hanggang sampu).
Sagot: 44.8 litro
Paliwanag:
Sa pagkakaroon ng isang katalista - manganese dioxide, ang peroxide ay nabubulok sa pagbuo ng oxygen at tubig:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Ayon sa equation ng reaksyon, ang dami ng oxygen na nabuo ay kalahati ng halaga ng hydrogen peroxide:
ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), samakatuwid, ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.
Ang dami ng mga gas ay kinakalkula ng formula:
V = Vm ν , kung saan ang V m ay ang molar volume ng mga gas sa n.o., katumbas ng 22.4 l / mol
Ang dami ng oxygen na nabuo sa panahon ng agnas ng peroxide ay katumbas ng:
V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22.4 l / mol 2 mol \u003d 44.8 l
Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng mga klase ng mga compound at ang maliit na pangalan ng sangkap, na siyang kinatawan nito.
Sagot: A-3; B-2; SA 1; G-5
Paliwanag:
Ang mga alkohol ay mga organikong sangkap na naglalaman ng isa o higit pang hydroxyl group (-OH) na direktang nakagapos sa isang saturated carbon atom. Ang ethylene glycol ay isang dihydric alcohol, naglalaman ng dalawang hydroxyl group: CH 2 (OH) -CH 2 OH.
Ang mga carbohydrate ay mga organikong sangkap na naglalaman ng carbonyl at ilang mga hydroxyl group, ang pangkalahatang formula ng carbohydrates ay nakasulat bilang C n (H 2 O) m (kung saan m, n> 3). Sa mga iminungkahing opsyon, ang mga carbohydrates ay kinabibilangan ng almirol - isang polysaccharide, isang high-molecular carbohydrate na binubuo ng isang malaking bilang ng mga monosaccharide residues, ang formula kung saan ay nakasulat bilang (C 6 H 10 O 5) n.
Ang mga hydrocarbon ay mga organikong sangkap na naglalaman lamang ng dalawang elemento - carbon at hydrogen. Ang mga hydrocarbon mula sa mga iminungkahing opsyon ay kinabibilangan ng toluene, isang aromatic compound na binubuo lamang ng carbon at hydrogen atoms at hindi naglalaman ng mga functional group na may heteroatoms.
Ang mga carboxylic acid ay mga organikong sangkap na ang mga molekula ay naglalaman ng isang pangkat ng carboxyl na binubuo ng mga pangkat ng carbonyl at hydroxyl na magkakaugnay. Kasama sa klase ng mga carboxylic acid ang butyric (butanoic) acid - C 3 H 7 COOH.
Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng equation ng reaksyon at ang pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng ahente ng oxidizing sa loob nito.
| REACTION EQUATION
A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O B) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 C) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO |
PAGBABAGO NG OXIDIZER DEGREE |
Sagot: A-1; B-4; SA 6; G-3
Paliwanag:
Ang ahente ng oxidizing ay isang sangkap na naglalaman ng mga atomo na may kakayahang mag-attach ng mga electron sa panahon ng isang kemikal na reaksyon at sa gayon ay nagpapababa sa estado ng oksihenasyon.
Ang ahente ng pagbabawas ay isang sangkap na naglalaman ng mga atomo na maaaring mag-abuloy ng mga electron sa panahon ng isang kemikal na reaksyon at sa gayon ay nagpapataas ng antas ng oksihenasyon.
A) Ang oksihenasyon ng ammonia na may oxygen sa pagkakaroon ng isang katalista ay humahantong sa pagbuo ng nitrogen monoxide at tubig. Ang ahente ng oxidizing ay molekular na oxygen, sa simula ay mayroong estado ng oksihenasyon na 0, na, sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga electron, ay nababawasan sa isang estado ng oksihenasyon na -2 sa NO at H 2 O na mga compound.
B) Copper nitrate Cu (NO 3) 2 - isang asin na naglalaman ng acid residue na may nitric acid. Ang mga estado ng oksihenasyon ng nitrogen at oxygen sa nitrate anion ay +5 at -2, ayon sa pagkakabanggit. Sa panahon ng reaksyon, ang nitrate anion ay na-convert sa nitrogen dioxide NO 2 (na may nitrogen oxidation state +4) at oxygen O 2 (na may oxidation state 0). Samakatuwid, ang nitrogen ay ang oxidizing agent, dahil pinababa nito ang estado ng oksihenasyon mula +5 sa nitrate ion hanggang +4 sa nitrogen dioxide.
C) Sa redox reaction na ito, ang oxidizing agent ay nitric acid, na, nagiging ammonium nitrate, ay nagpapababa ng oxidation state ng nitrogen mula +5 (sa nitric acid) hanggang -3 (sa ammonium cation). Ang antas ng nitrogen oxidation sa acid residues ng ammonium nitrate at zinc nitrate ay nananatiling hindi nagbabago; kapareho ng nitrogen sa HNO 3 .
D) Sa reaksyong ito, ang nitrogen sa dioxide ay hindi katimbang, i.e. sabay-sabay na tumataas (mula sa N +4 sa NO 2 hanggang N +5 sa HNO 3) at nagpapababa (mula sa N +4 sa NO 2 hanggang N +2 sa NO) ang estado ng oksihenasyon nito.
Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng formula ng isang sangkap at ang mga produkto ng electrolysis ng may tubig na solusyon nito, na inilabas sa mga inert electrodes.
Sagot: A-4; B-3; SA 2; G-5
Paliwanag:
Ang electrolysis ay isang proseso ng redox na nangyayari sa mga electrodes kapag ang isang direktang electric current ay dumadaan sa isang electrolyte solution o natunaw. Sa cathode, ang pagbabawas ay nangyayari pangunahin sa mga kasyon na may pinakamataas na aktibidad sa pag-oxidizing. Sa anode, ang mga anion na iyon ay na-oxidize una sa lahat, na may pinakamalaking kakayahan sa pagbawas.
Electrolysis ng may tubig na solusyon
1) Ang proseso ng electrolysis ng mga may tubig na solusyon sa cathode ay hindi nakasalalay sa materyal ng katod, ngunit depende sa posisyon ng metal cation sa electrochemical series ng mga boltahe.
Para sa magkakasunod na cation
Li + - Al 3+ proseso ng pagbabawas:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ay inilabas sa katod)
Zn 2+ - Proseso ng pagbabawas ng Pb 2+:
Me n + + ne → Me 0 at 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 at Me ay inilabas sa cathode)
Cu 2+ - Au 3+ reduction process Me n + + ne → Me 0 (Inilabas ako sa cathode)
2) Ang proseso ng electrolysis ng mga may tubig na solusyon sa anode ay depende sa materyal ng anode at sa likas na katangian ng anion. Kung ang anode ay hindi matutunaw, i.e. inert (platinum, ginto, karbon, grapayt), ang proseso ay depende lamang sa likas na katangian ng mga anion.
Para sa mga anion F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - ang proseso ng oksihenasyon:
4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O o 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (inilalabas ang oxygen sa anode)
halide ions (maliban sa F -) proseso ng oksihenasyon 2Hal - - 2e → Hal 2 (inilabas ang mga libreng halogen)
proseso ng oksihenasyon ng mga organikong acid:
2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2
Ang pangkalahatang electrolysis equation ay:
A) Na 2 CO 3 solusyon:
2H 2 O → 2H 2 (sa cathode) + O 2 (sa anode)
B) Cu (NO 3) 2 solusyon:
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (sa cathode) + 4HNO 3 + O 2 (sa anode)
C) solusyon ng AuCl 3:
2AuCl 3 → 2Au (sa cathode) + 3Cl 2 (sa anode)
D) solusyon ng BaCl 2:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (sa cathode) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (sa anode)
Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng pangalan ng asin at ang ratio ng asin na ito sa hydrolysis.
Sagot: A-2; B-3; SA 2; G-1
Paliwanag:
Ang hydrolysis ng asin ay ang pakikipag-ugnayan ng mga asin sa tubig, na humahantong sa pagdaragdag ng hydrogen cation H + ng molekula ng tubig sa anion ng acid residue at (o) ang hydroxyl group na OH - ng molekula ng tubig sa metal cation. Ang mga asin na nabuo sa pamamagitan ng mga kasyon na naaayon sa mahihinang mga base at anion na naaayon sa mahinang mga asido ay sumasailalim sa hydrolysis.
A) Sodium stearate - isang asin na nabuo ng stearic acid (isang mahinang monobasic carboxylic acid ng aliphatic series) at sodium hydroxide (isang alkali - isang malakas na base), samakatuwid, ay sumasailalim sa anionic hydrolysis.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −
C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (pagbuo ng mahinang naghihiwalay na carboxylic acid)
Ang solusyon ay alkalina (pH > 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
B) Ammonium phosphate - isang asin na nabuo sa pamamagitan ng mahinang phosphoric acid at ammonia (mahinang base), samakatuwid, ay sumasailalim sa hydrolysis kapwa sa cation at sa anion.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (pagbuo ng mahinang naghihiwalay na hydrophosphate ion)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (pagbuo ng ammonia na natunaw sa tubig)
Ang medium ng solusyon ay malapit sa neutral (pH ~ 7).
C) Ang sodium sulfide ay isang asin na nabuo ng mahinang hydrosulfuric acid at sodium hydroxide (isang alkali ay isang malakas na base), samakatuwid, ito ay sumasailalim sa anionic hydrolysis.
Na 2 S → 2Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (pagbuo ng mahinang naghihiwalay na hydrosulfide ion)
Ang solusyon ay alkalina (pH > 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
D) Beryllium sulfate - isang asin na nabuo sa pamamagitan ng malakas na sulfuric acid at beryllium hydroxide (mahinang base), samakatuwid, ay sumasailalim sa hydrolysis sa cation.
BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (pagbuo ng mahinang naghihiwalay na Be(OH) + cation)
Ang medium ng solusyon ay acidic (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng paraan ng pag-impluwensya sa isang sistema ng ekwilibriyo
MgO (solid) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (solid) + Q
at isang pagbabago sa ekwilibriyong kemikal bilang resulta ng epektong ito
Sagot: A-1; B-2; SA 2; G-3Paliwanag:
Ang reaksyong ito ay nasa chemical equilibrium, i.e. sa isang estado kung saan ang rate ng pasulong na reaksyon ay katumbas ng rate ng reverse. Ang paglilipat ng balanse sa nais na direksyon ay nakakamit sa pamamagitan ng pagbabago ng mga kondisyon ng reaksyon.
Ang prinsipyo ng Le Chatelier: kung ang isang sistema ng balanse ay naiimpluwensyahan mula sa labas, binabago ang alinman sa mga kadahilanan na tumutukoy sa posisyon ng balanse, kung gayon ang direksyon ng proseso na nagpapahina sa epekto na ito ay tataas sa sistema.
Mga salik na tumutukoy sa posisyon ng ekwilibriyo:
— presyon: ang pagtaas ng presyon ay inililipat ang ekwilibriyo patungo sa isang reaksyon na humahantong sa pagbaba ng lakas ng tunog (sa kabaligtaran, ang pagbaba ng presyon ay naglilipat ng balanse patungo sa isang reaksyon na humahantong sa pagtaas ng volume)
— temperatura: ang pagtaas ng temperatura ay nagpapalit ng ekwilibriyo patungo sa isang endothermic na reaksyon (sa kabaligtaran, ang pagbaba ng temperatura ay nagpapalit ng ekwilibriyo patungo sa isang exothermic na reaksyon)
— konsentrasyon ng mga panimulang sangkap at mga produkto ng reaksyon: isang pagtaas sa konsentrasyon ng mga panimulang sangkap at ang pag-alis ng mga produkto mula sa reaction sphere ay inililipat ang balanse patungo sa pasulong na reaksyon (sa kabaligtaran, isang pagbawas sa konsentrasyon ng mga panimulang sangkap at isang pagtaas sa mga produkto ng reaksyon ay nagbabago ng balanse patungo sa baligtad na reaksyon)
— Ang mga catalyst ay hindi nakakaapekto sa equilibrium shift, ngunit pinabilis lamang ang tagumpay nito.
kaya,
A) dahil ang reaksyon ng pagkuha ng magnesium carbonate ay exothermic, ang pagbaba ng temperatura ay mag-aambag sa isang pagbabago sa equilibrium patungo sa isang direktang reaksyon;
B) ang carbon dioxide ay ang paunang sangkap sa paggawa ng magnesium carbonate, samakatuwid, ang pagbaba sa konsentrasyon nito ay hahantong sa isang pagbabago sa balanse patungo sa mga paunang sangkap, dahil sa direksyon ng reverse reaksyon;
C) ang magnesium oxide at magnesium carbonate ay mga solido, ang CO 2 lamang ay isang gas, kaya ang konsentrasyon nito ay makakaapekto sa presyon sa system. Sa isang pagbawas sa konsentrasyon ng carbon dioxide, bumababa ang presyon, samakatuwid, ang balanse ng reaksyon ay lumilipat patungo sa mga panimulang sangkap (reverse reaction).
D) ang pagpapakilala ng isang katalista ay hindi nakakaapekto sa equilibrium shift.
Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng pormula ng isang sangkap at ng mga reagents, kung saan ang bawat isa ay maaaring makipag-ugnayan ang sangkap na ito.
| FORMULA NG SUBSTANCE | MGA REAGENTS
1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2 , NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl |
Sagot: A-4; B-4; SA 2; G-3
Paliwanag:
A) Ang sulfur ay isang simpleng sangkap na maaaring masunog sa oxygen upang bumuo ng sulfur dioxide:
S + O 2 → SO 2
Ang sulfur (tulad ng mga halogens) ay hindi katimbang sa mga alkalina na solusyon, na nagreresulta sa pagbuo ng mga sulfide at sulfites:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
Ang concentrated nitric acid ay nag-oxidize ng sulfur sa S +6, na binabawasan sa nitrogen dioxide:
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
B) Porphorite (III) oxide ay isang acidic oxide, samakatuwid, ito ay nakikipag-ugnayan sa alkalis upang bumuo ng mga phosphites:
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
Bilang karagdagan, ang phosphorus (III) oxide ay na-oxidize ng atmospheric oxygen at nitric acid:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
C) Iron oxide (III) - amphoteric oxide, dahil ay nagpapakita ng parehong acidic at pangunahing mga katangian (reacts sa acids at alkalis):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fusion)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (dissolution)
Ang Fe 2 O 3 ay pumapasok sa isang co-proportionation reaction na may iron upang bumuo ng iron oxide (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
D) Cu (OH) 2 - isang base na hindi matutunaw sa tubig, natutunaw na may malakas na mga acid, na nagiging kaukulang mga asing-gamot:
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Ang Cu(OH) 2 ay nag-oxidize ng mga aldehydes sa mga carboxylic acid (katulad ng reaksyon ng "salamin na pilak"):
HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O
Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng mga sangkap at isang reagent kung saan maaari silang makilala sa bawat isa.
Sagot: A-3; B-1; SA 3; G-5
Paliwanag:
A) Ang dalawang natutunaw na asin na CaCl 2 at KCl ay maaaring makilala sa isang solusyon ng potassium carbonate. Ang calcium chloride ay pumapasok sa isang exchange reaction dito, bilang isang resulta kung saan ang calcium carbonate ay namuo:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl
B) Ang mga solusyon ng sulfite at sodium sulfate ay maaaring makilala sa pamamagitan ng isang tagapagpahiwatig - phenolphthalein.
Ang sodium sulfite ay isang asin na nabuo ng isang mahinang hindi matatag na sulfurous acid at sodium hydroxide (isang alkali ay isang malakas na base), samakatuwid, ito ay sumasailalim sa anionic hydrolysis.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (pagbuo ng low-dissociating hydrosulfite ion)
Ang medium ng solusyon ay alkaline (pH > 7), ang kulay ng phenolphthalein indicator sa isang alkaline medium ay raspberry.
Sodium sulfate - isang asin na nabuo sa pamamagitan ng malakas na sulfuric acid at sodium hydroxide (alkali - isang malakas na base), ay hindi hydrolyze. Ang medium ng solusyon ay neutral (pH = 7), ang kulay ng phenolphthalein indicator sa isang neutral na medium ay maputlang rosas.
C) Na 2 SO 4 at ZnSO 4 salts ay maaari ding makilala gamit ang potassium carbonate solution. Ang zinc sulfate ay pumapasok sa isang exchange reaction na may potassium carbonate, bilang isang resulta kung saan ang zinc carbonate ay namuo:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4
D) Ang mga asin na FeCl 2 at Zn (NO 3) 2 ay maaaring makilala sa isang solusyon ng lead nitrate. Kapag nakipag-ugnayan ito sa iron chloride, isang hindi natutunaw na substance na PbCl 2 ay nabuo:
FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2
Magtatag ng pagsusulatan sa pagitan ng mga tumutugon na sangkap at mga produktong naglalaman ng carbon ng kanilang pakikipag-ugnayan.
| MGA REACTING SUBSTANS
A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) → |
INTERACTION PRODUCT
1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH 3 -COOH at CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg |
Sagot: A-3; B-2; SA 4; G-6
Paliwanag:
A) Ang propyne ay nakakabit ng hydrogen, sa labis nitong nagiging propane:
CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
B) Ang pagdaragdag ng tubig (hydration) ng mga alkynes sa pagkakaroon ng divalent mercury salts, na nagreresulta sa pagbuo ng mga carbonyl compound, ay ang reaksyon ng M.G. Kucherov. Ang hydration ng propyne ay humahantong sa pagbuo ng acetone:
CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
C) Ang oksihenasyon ng propyne na may potassium permanganate sa isang acidic medium ay humahantong sa pagkasira ng triple bond sa alkyne, na nagreresulta sa pagbuo ng acetic acid at carbon dioxide:
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
D) Ang silver propinide ay nabubuo at namuo kapag ang propyne ay naipasa sa isang ammonia solution ng silver oxide. Ang reaksyong ito ay nagsisilbing pagtuklas ng mga alkynes na may triple bond sa dulo ng kadena.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O
Itugma ang mga reactant sa organikong bagay na produkto ng reaksyon.
| INTERACTION PRODUCT
5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Sagot: A-4; B-6; SA 1; G-6
Paliwanag:
A) Kapag ang ethyl alcohol ay na-oxidized na may copper (II) oxide, ang acetaldehyde ay nabuo, habang ang oxide ay nababawasan sa metal:
B) Kapag ang alkohol ay nalantad sa puro sulfuric acid sa temperatura na higit sa 140 0 C, nangyayari ang isang intramolecular dehydration reaction - ang pag-aalis ng isang molekula ng tubig, na humahantong sa pagbuo ng ethylene:
C) Ang mga alkohol ay marahas na tumutugon sa mga metal na alkali at alkaline earth. Pinapalitan ng aktibong metal ang hydrogen sa hydroxyl group ng alkohol:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
D) Sa isang alkohol na solusyon ng alkali, ang mga alkohol ay sumasailalim sa isang reaksyon ng pag-aalis (cleavage). Sa kaso ng ethanol, ang ethylene ay nabuo:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (alkohol) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O
Gamit ang paraan ng balanse ng elektron, isulat ang equation para sa reaksyon:
Sa reaksyong ito, ang chloric acid ay ang oxidizing agent dahil ang chlorine na nilalaman nito ay nagpapababa ng oxidation state mula +5 hanggang -1 sa HCl. Samakatuwid, ang ahente ng pagbabawas ay acidic phosphorus (III) oxide, kung saan pinapataas ng phosphorus ang estado ng oksihenasyon mula +3 hanggang sa maximum na +5, na nagiging orthophosphoric acid.
Binubuo namin ang oksihenasyon at pagbabawas ng kalahating reaksyon:
Cl +5 + 6e → Cl −1 |2
2P +3 – 4e → 2P +5 |3
Isinulat namin ang redox reaction equation sa anyo:
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Ang tanso ay natunaw sa puro nitric acid. Ang evolved gas ay ipinasa sa pinainit na zinc powder. Ang nagresultang solid ay idinagdag sa solusyon ng sodium hydroxide. Ang isang labis na carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon, at ang pagbuo ng isang namuo ay naobserbahan.
Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Kapag ang tanso ay natunaw sa puro nitric acid, ang tanso ay na-oxidize sa Cu +2, at ang isang brown na gas ay inilabas:
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Kapag ang brown gas ay naipasa sa pinainit na zinc powder, ang zinc ay na-oxidize, at ang nitrogen dioxide ay nababawasan sa molecular nitrogen (ipinapalagay ng marami, sa pagtukoy sa Wikipedia, ang zinc nitrate ay hindi nabubuo kapag pinainit, dahil ito ay thermally unstable):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO - amphoteric oxide, natutunaw sa isang alkali solution, nagiging tetrahydroxozincate:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) Kapag ang labis na carbon dioxide ay dumaan sa isang solusyon ng sodium tetrahydroxozincate, isang acid salt ay nabuo - sodium bicarbonate, zinc hydroxide precipitates:
Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Isulat ang mga equation ng reaksyon na maaaring magamit upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabagong-anyo:
Kapag nagsusulat ng mga equation ng reaksyon, gamitin ang mga pormula ng istruktura ng mga organikong sangkap.
1) Ang pinaka-katangian ng mga alkanes ay ang mga reaksyon ng pagpapalit ng libreng radikal, kung saan ang isang hydrogen atom ay pinapalitan ng isang halogen atom. Sa reaksyon ng butane na may bromine, ang hydrogen atom sa pangalawang carbon atom ay higit na pinapalitan, na nagreresulta sa pagbuo ng 2-bromobutane. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang isang radikal na may hindi magkapares na elektron sa pangalawang carbon atom ay mas matatag kaysa sa isang libreng radikal na may isang hindi magkapares na elektron sa pangunahing carbon atom:
2) Kapag ang 2-bromobutane ay nakikipag-ugnayan sa alkali sa isang alkohol na solusyon, ang isang dobleng bono ay nabuo bilang isang resulta ng pag-aalis ng isang molekula ng hydrogen bromide (panuntunan ni Zaitsev: kapag ang hydrogen halide ay tinanggal mula sa pangalawang at tertiary na haloalkanes, ang isang hydrogen atom ay nahati. mula sa hindi bababa sa hydrogenated carbon atom):
3) Ang pakikipag-ugnayan ng butene-2 sa bromine water o isang solusyon ng bromine sa isang organic solvent ay humahantong sa isang mabilis na pagkawalan ng kulay ng mga solusyon na ito bilang isang resulta ng pagdaragdag ng isang bromine molecule sa butene-2 at ang pagbuo ng 2,3-dibromobutane:
CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) Kapag nakikipag-ugnayan sa isang dibromo derivative, kung saan ang mga halogen atom ay nasa kalapit na mga carbon atom (o sa parehong atom), isang alkohol na solusyon ng alkali, dalawang molekula ng hydrogen halide ay nahati (dehydrohalogenation) at isang triple bond ay nabuo :
5) Sa pagkakaroon ng divalent mercury salts, ang mga alkynes ay nagdaragdag ng tubig (hydration) upang bumuo ng mga carbonyl compound:
Ang pinaghalong bakal at zinc powder ay nire-react sa 153 ml ng 10% hydrochloric acid solution (ρ = 1.05 g/ml). Ang pakikipag-ugnayan sa parehong bigat ng halo ay nangangailangan ng 40 ml ng 20% sodium hydroxide solution (ρ = 1.10 g/ml). Tukuyin ang mass fraction ng bakal sa pinaghalong.
Sa iyong sagot, isulat ang mga equation ng reaksyon na ipinahiwatig sa kondisyon ng problema, at ibigay ang lahat ng kinakailangang kalkulasyon.
Sagot: 46.28%
Kapag nasusunog ang 2.65 g ng organikong bagay, nakuha ang 4.48 litro ng carbon dioxide (n.o.) at 2.25 g ng tubig.
Ito ay kilala na kapag ang sangkap na ito ay na-oxidized sa isang sulfuric acid solution ng potassium permanganate, isang monobasic acid ay nabuo at carbon dioxide ay pinakawalan.
Batay sa mga kundisyong ito ng pagtatalaga:
1) gawin ang mga kalkulasyon na kinakailangan upang maitatag ang molecular formula ng isang organic substance;
2) isulat ang molecular formula ng orihinal na organikong bagay;
3) gumawa ng isang pormula ng istruktura ng sangkap na ito, na malinaw na sumasalamin sa pagkakasunud-sunod ng pagbubuklod ng mga atomo sa molekula nito;
4) isulat ang equation ng reaksyon para sa oksihenasyon ng sangkap na ito na may sulfuric acid solution ng potassium permanganate.
Sagot:
1) C x H y ; x=8, y=10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - ethylbenzene
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
Mga tip para sa paghahanda para sa pagsusulit sa kimika sa site ng site
Paano maipasa nang tama ang pagsusulit (at OGE) sa kimika? Kung ang oras ay 2 buwan lamang, at hindi ka pa handa? Oo, at huwag makipagkaibigan sa kimika ...
Nag-aalok ito ng mga pagsusulit na may mga sagot para sa bawat paksa at gawain, kung saan maaari mong matutunan ang mga pangunahing prinsipyo, pattern at teorya na makikita sa pagsusulit sa kimika. Hinahayaan ka ng aming mga pagsusulit na makahanap ng mga sagot sa karamihan ng mga tanong na makikita sa pagsusulit sa chemistry, at pinapayagan ka ng aming mga pagsusulit na pagsama-samahin ang materyal, hanapin ang mga kahinaan, at ayusin ang materyal.
Ang kailangan mo lang ay ang Internet, stationery, oras at isang website. Pinakamainam na magkaroon ng isang hiwalay na kuwaderno para sa mga formula / solusyon / tala at isang diksyunaryo ng mga walang kuwentang pangalan ng mga compound.
- Sa simula pa lang, kailangan mong suriin ang iyong kasalukuyang antas at ang bilang ng mga puntos na kailangan mo, para dito dapat kang makapasa. Kung ang lahat ay napakasama, ngunit kailangan mo ng mahusay na pagganap, binabati kita, kahit na ngayon ang lahat ay hindi nawala. Maaari mong sanayin ang iyong sarili upang matagumpay na makapasa nang walang tulong ng isang tutor.
Magpasya sa pinakamababang bilang ng mga puntos na gusto mong puntos, ito ay magbibigay-daan sa iyo upang maunawaan kung gaano karaming mga gawain ang dapat mong lutasin nang eksakto upang makuha ang marka na kailangan mo.
Naturally, tandaan na ang mga bagay ay maaaring hindi maging maayos at malutas ang maraming mga gawain hangga't maaari, at mas mabuti ang lahat. Ang minimum na natukoy mo para sa iyong sarili - dapat kang magpasya nang perpekto. - Lumipat tayo sa praktikal na bahagi - pagsasanay para sa solusyon.
Ang pinaka-epektibong paraan ay ang mga sumusunod. Piliin lamang ang pagsusulit na interesado ka at lutasin ang kaukulang pagsusulit. Humigit-kumulang 20 na nalutas na mga gawain ang ginagarantiyahan ang isang pulong ng lahat ng uri ng mga gawain. Sa sandaling maramdaman mo na alam mo kung paano lutasin ang bawat gawain na nakikita mo mula simula hanggang wakas, magpatuloy sa susunod na gawain. Kung hindi mo alam kung paano lutasin ang anumang gawain, gamitin ang paghahanap sa aming website. Mayroong halos palaging solusyon sa aming website, kung hindi man ay sumulat lamang sa tagapagturo sa pamamagitan ng pag-click sa icon sa ibabang kaliwang sulok - libre ito. - Kaayon, inuulit namin ang ikatlong talata para sa lahat sa aming site, simula sa.
- Kapag ang unang bahagi ay ibinigay sa iyo ng hindi bababa sa isang intermediate na antas, magsisimula kang magpasya. Kung ang isa sa mga gawain ay hindi nagpapahiram nang maayos, at nagkamali ka sa pagpapatupad nito, pagkatapos ay bumalik ka sa mga pagsubok para sa gawaing ito o ang kaukulang paksa na may mga pagsubok.
- Part 2. Kung mayroon kang tutor, tumutok sa pag-aaral ng bahaging ito kasama niya. (ipagpalagay na kaya mong lutasin ang natitira kahit 70%). Kung sinimulan mo ang part 2, dapat kang makakuha ng passing score nang walang anumang problema sa 100% ng mga kaso. Kung hindi ito mangyayari, mas mabuting manatili sa unang bahagi sa ngayon. Kapag handa ka na para sa part 2, inirerekomenda namin na kumuha ka ng hiwalay na notebook kung saan isusulat mo lang ang mga solusyon sa part 2. Ang susi sa tagumpay ay ang paglutas ng maraming gawain hangga't maaari, tulad ng sa part 1.
Ang sodium nitride na tumitimbang ng 8.3 g ay tumugon sa sulfuric acid na may mass fraction na 20% at isang mass na 490 g. Pagkatapos ay idinagdag ang crystalline soda na tumitimbang ng 57.2 g sa nagresultang solusyon. Hanapin ang mass fraction (%) ng acid sa huling solusyon . Isulat ang mga equation ng reaksyon na ipinahiwatig sa kondisyon ng problema, ibigay ang lahat ng kinakailangang mga kalkulasyon (ipahiwatig ang mga yunit ng pagsukat ng kinakailangang pisikal na dami). Bilugan ang iyong sagot sa pinakamalapit na buong numero.
Tunay na PAGGAMIT 2017. Gawain 34.
Ang cyclic substance A (hindi naglalaman ng oxygen at substituents) ay na-oxidized na may cycle break sa substance B na tumitimbang ng 20.8 g, ang mga combustion products na kung saan ay carbon dioxide na may volume na 13.44 l at tubig na may mass na 7.2 g. Batay sa ang ibinigay na mga kondisyon ng pagtatalaga: 1) isagawa ang mga kalkulasyon na kinakailangan upang maitatag ang molecular formula ng organikong bagay B; 2) isulat ang mga molecular formula ng mga organikong sangkap A at B; 3) bumuo ng mga pormula ng istruktura ng mga organikong sangkap A at B, na malinaw na sumasalamin sa pagkakasunud-sunod ng pagbubuklod ng mga atomo sa isang molekula; 4) isulat ang reaction equation para sa oxidation ng substance A na may potassium permanganate sulfate solution upang mabuo ang substance B. Sa sagot para sa site, ipahiwatig ang kabuuan ng lahat ng atoms sa isang molekula ng orihinal na organic substance A.
