1. Kumpletuhin ang mga equation ng reaksyon (kung kinakailangan), piliin ang mga coefficient gamit ang electronic balance method. Kalkulahin ang katumbas na timbang ng oxidizer.

a) Cr 2 (SO 4) 3 + KClO 3 + NaOH = KCl + ...

b) Cu 2 S + O 2 + CaCO 3 = CuO + CaSO 3 + CO 2

c) Zn + H 2 SO 4 (conc) = H 2 S + ...

d) FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + ...

e) NaMnO 4 + HI = I 2 + NaI + ...

f) NaMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 = ...

g) KMnO 4 + S = K 2 SO 4 + MnO 2

h) Cr(OH) 3 + Ag 2 O + NaOH → Ag + ...

i) Cr(OH) 3 + Br 2 + NaOH → NaBr + ...

j) NH 3 + KMnO 4 + KOH → KNO 3 + ...

2. Kumpletuhin ang OVR equation, piliin ang mga coefficient gamit ang electron-ion method, kalkulahin ang molar mass ng mga katumbas ng oxidizing agent at reducing agent sa reaksyon:

a) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) + S + ...

b) Na 3 AsO 3 + KMnO 4 +KOH → Na 3 AsO 4 + K 2 MnO 4 + ...

c) NaNO 2 + KJ + H 2 SO 4 → J 2 + NO + ...

d) KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + ...

e) H 2 O 2 + KJO 3 + H 2 SO 4 → J 2 + O 2 + ...

f) Cr 2 (SO 4) 3 + KClO 3 + NaOH → Na 2 CrO 4 + KCl + ...

g) FeCl 2 + HClO 4 + HCl → Cl 2 + ...

h) NaNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → NaNO 3 + ...

i) KMnO 4 + MnSO 4 + H 2 O → H 2 SO 4 + ...

j) KMnO 4 + HCl → Cl 2 + ...

l) KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 C 2 O 4 → CO 2 + ...

m) H 2 O 2 + CrCl 3 + KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O + ...

3. Kalkulahin ang EMF ng proseso at tukuyin kung aling direksyon ang OVR na ito ay kusang nagpapatuloy:

H 2 SO 4 + 2HCl ↔ Cl 2 + H 2 SO 3 + H 2 O?

(φ o (Cl 2 /2Cl -) \u003d + 1.36V, φº (SO 4 2 - /SO 3 2 -) \u003d +0.22 V)

4. Sa anong direksyon kusang nagpapatuloy ang OVR na ito:

CuSO 4 + Zn ↔ ZnSO 4 + Cu?

(φ o (Zn 2+ / Zn) = -0.76V, φº (Cu 2+ / Cu) = +0.34 V)

5. Sa anong direksyon kusang nagpapatuloy ang OVR na ito:

2NaCl + Fe 2 (SO 4) 3 ↔2FeSO 4 + Cl 2 + Na 2 SO 4

φº (Cl 2 / 2Cl -) \u003d + 1.36V, φº (Fe 3+ / Fe 2+) \u003d + 0.77V.

6. Sa anong direksyon kusang nagpapatuloy ang OVR na ito:

2KMnO 4 + 5SnSO 4 + 8H 2 SO 4 ↔ 2MnSO 4 + 5Sn(SO 4) 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O?

φº (MnO 4 - / Mn 2+) \u003d + 1.51V, φº (Sn 4+ / Sn 2+) \u003d + 0.15V. Pangatwiranan ang sagot.

7. Posible bang sabay na iturok ang FeSO 4 at NaNO 2 sa isang pasyente, dahil acidic ang kapaligiran sa tiyan?

φºFe 3+ /Fe 2+ \u003d + 0.77V, φºNO 2 ─ / HINDI \u003d + 0.99V. Pangatwiranan ang sagot.

8. Tukuyin ang mga katangian ng redox ng H 2 O 2 na ipinapakita nito kapag nakikipag-ugnayan sa K 2 Cr 2 O 7 sa isang acidic na kapaligiran. φº (O 2 / H 2 O 2) \u003d + 0.68V, φº (Cr 2 O 7 2– / 2Cr 3+) \u003d + 1.33V. Pangatwiranan ang sagot.

9. Anong mga halogens ang nag-oxidize sa Fe 2+ hanggang Fe 3+? Alin sa mga halide ions ang makakabawas sa Fe 3+? Isulat ang mga equation para sa mga katumbas na reaksyon. Kalkulahin ang EMF ng bawat isa sa mga reaksyon at tukuyin ang tanda ng DG. Kapag nagkalkula, gamitin ang mga sumusunod na halaga ng mga potensyal na redox:

φºFe 3+ /Fe 2+ \u003d + 0.77V;

φº (F 2 / 2F -) \u003d + 2.87V;

φº (Cl 2 / 2Cl -) \u003d + 1.36V;

φº (Br 2 / 2Br -) \u003d + 1.07 V;

φº (I 2 / 2I -) \u003d + 0.54V.

10. Ilang gramo ng KMnO 4 ang dapat kunin upang maghanda ng 100 ml ng isang 0.04 N na solusyon para sa titration sa isang acidic medium?

12. Ang titer ng H 2 C 2 O 4 2H 2 O ay 0.0069 g / ml. Para sa titration ng 30 ml ng solusyon na ito, 25 ml ng KMnO 4 na solusyon ang natupok. Kalkulahin ang normalidad ng solusyon na ito.

13. Ang 1 litro ng ferrous sulfate solution ay naglalaman ng 16 g (FeSO 4 7H 2 O). Anong dami ng solusyon na ito ang maaaring ma-oxidize ng 25 ml ng 0.1 N KMnO 4 na solusyon sa isang acid medium?

321–340 . Para sa reaksyong ito, piliin ang mga coefficient gamit ang electronic balance method. Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent.

321. KClO 3 + Na 2 SO 3 + = KCl + Na 2 SO 4.

322. Au + HNO 3 + HCl \u003d AuCl 3 + NO + H 2 O.

323. P + HNO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4 + NO.

324. Cl 2 + I 2 + H 2 O \u003d HCl + HIO 3.

325. MnS + HNO 3 \u003d MnSO 4 + NO 2 + H 2 O.

326. HCl + HNO 3 \u003d Cl 2 + NO + H 2 O.

327. H 2 S + HNO 3 \u003d S + NO + H 2 O.

328. HClO 4 + SO 2 + H 2 O \u003d HCl + H 2 SO 4.

329. Bilang + HNO 3 \u003d H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O.

330. KI + KNO 2 + H 2 SO 4 \u003d I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O.

331. KNO 2 + S \u003d K 2 S + N 2 + SO 2.

332. HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 + H 2 S + H 2 O.

333. H 2 SO 3 + H 2 S \u003d S + H 2 O.

334. H 2 SO 3 + H 2 S \u003d S + H 2 O.

335. Cr 2 (SO 4) 3 + Br 2 + KOH = K 2 CrO 4 + KBr + K 2 SO 4 + H 2 O.

336. P + H 2 SO 4 \u003d H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O.

337. H 2 S + Cl 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + HCl.

338. P + HIO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4 + HI.

339. NaAsO 2 + I 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 + HI.

340. K 2 Cr 2 O 7 + SnCl 2 + HCl \u003d CrCl 3 + SnCl 4 + KCl + H 2 O.

341. Gumawa ng galvanic circuit na may Cu, Pb, CuCl 2 at Pb(NO 3) 2 sa iyong pagtatapon. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito (ang mga konsentrasyon ng solusyon ay 1 mol/l).

Sagot: EMF = 0.463 V.

342. Gumuhit ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng mga bakal at lata na inilubog sa mga solusyon ng iron (II) at tin (II) chlorides, ayon sa pagkakabanggit. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito (ang mga konsentrasyon ng solusyon ay 1 mol/l).

Sagot: EMF = 0.314 V.

343. Ang galvanic cell ay binubuo ayon sa scheme: Ni | NiSO 4 (0.1 M) || AgNO 3 (0.1 M) | Ag. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF \u003d 1.019 V.

344. Gumuhit ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng mga bakal at mercury plate na nakalubog sa mga solusyon ng kanilang mga asin. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito (ang mga konsentrasyon ng solusyon ay 1 mol/l).

Sagot: EMF \u003d 1.294 V.

345. Mula sa apat na metal na Ag, Cu, Al at Sn, piliin ang mga pares na nagbibigay ng pinakamaliit at pinakamalaking EMF ng galvanic cell na binubuo ng mga ito.

Sagot: ang isang pares ng Cu at Ag ay may pinakamababang EMF,

isang pares ng Al at Ag - ang pinakamataas na EMF.

346. Gumuhit ng diagram ng dalawang galvanic cells, kung saan ang lead ay ang cathode, at sa isa naman ang anode. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng bawat elemento.

347. Gumawa ng isang diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng lead at zinc plates na nahuhulog sa mga solusyon ng kanilang mga asing-gamot, kung saan = = 0.01 mol / l. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 0.637 V.

348. Gumawa ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng aluminum at zinc plates na inilubog sa mga solusyon ng kanilang mga salts, kung saan = = 0.1 mol/l. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 0.899 V.

349.

Sagot: EMF \u003d 0.035 V.

350. Gumuhit ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng isang zinc plate na inilubog sa isang 0.1 M na solusyon ng zinc nitrate at isang lead plate na nakalubog sa isang 1 M na solusyon ng lead nitrate. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 0.666 V.

351. Gumawa ng diagram ng isang galvanic cell, kung saan ang isang electrode ay nickel na may = 0.1 mol / l, at ang pangalawa ay lead na may = 0.0001 mol / l. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 0.035 V.

352. Gumuhit ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng isang cadmium plate na inilubog sa isang 0.1 M solution ng cadmium sulfate at isang silver plate na nakalubog sa isang 0.01 M na solusyon ng silver nitrate. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 1.113 V.

353. Gumawa ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng dalawang aluminum plate na inilubog sa mga solusyon ng asin nito na may konsentrasyon na = 1 mol/l sa isang electrode at = 0.1 mol/l sa kabilang elektrod. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 0.029 V.

354. Gumuhit ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng dalawang silver electrodes na inilubog sa 0.0001 mol/l at 0.1 mol/l AgNO 3 na solusyon. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 0.563 V.

355. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod, ang kabuuang reaksyon at kalkulahin ang EMF ng galvanic cell Ni | NiSO 4 (0.01 M) || Cu(NO 3) 2 (0.1 M) | Cu.

Sagot: EMF = 0.596 V.

356. Gumuhit ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng isang cadmium plate na inilubog sa isang 0.1 M na solusyon ng cadmium nitrate at isang silver na plato na nakalubog sa isang 1 M na solusyon ng silver nitrate. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 1.233 V.

357. Gumawa ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng dalawang aluminum plate na inilubog sa mga solusyon ng asin nito na may konsentrasyon na = 1 mol/l sa isang elektrod at = 0.01 mol/l sa kabilang elektrod. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 0.059 V.

358. Gumawa ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng dalawang tansong electrodes na inilubog sa 0.001 M at 0.1 M Cu(NO 3) 2 na solusyon. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 0.059 V.

359. Gumawa ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng dalawang nickel plate na inilubog sa mga solusyon ng nickel salt na may konsentrasyon na = 1 mol/l sa isang electrode at = 0.01 mol/l sa kabilang electrode. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 0.059 V.

360. Gumuhit ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng dalawang lead electrodes na nakalubog sa 0.001 mol/l at 1 mol/l Pb(NO 3) 2 na solusyon. Isulat ang mga equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng elementong ito.

Sagot: EMF = 0.088 V.

361. Bilang resulta ng pagpasa ng kasalukuyang sa pamamagitan ng isang may tubig na solusyon ng zinc sulfate sa loob ng 5 oras, 6 na litro ng oxygen ang pinakawalan. Tukuyin ang lakas ng agos. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong nagaganap sa mga inert electrodes sa panahon ng electrolysis ng ZnSO 4 .

Sagot: I= 5.74A.

362. Sa anong pagkakasunud-sunod na ilalabas ang mga metal ions sa katod sa panahon ng electrolysis ng mga natutunaw ng pinaghalong mga asing-gamot KCl, ZnCl 2 , MgCl 2 . Ipaliwanag ang sagot.

Sagot: ZnCl 2 (D E\u003d 2.122 B), MgCl 2 (D E= 3.72 V),

KCl(D E= 4.28 V).

363. Bilang isang resulta ng pagpasa ng isang kasalukuyang ng 1.2 A sa pamamagitan ng isang may tubig na solusyon ng isang divalent metal salt sa loob ng 1 oras, 2.52 g ng metal ay pinakawalan. Tukuyin ang atomic mass ng metal na ito.

Sagot: M(Cd) = 112.5 g/mol.

364. Ilang gramo ng tanso ang ilalabas sa katod kapag ang isang kasalukuyang 5 A ay dumaan sa isang solusyon ng tansong sulpate sa loob ng 10 minuto?

Sagot: m(Cu) = 0.987 g.

365. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon na nagaganap sa mga inert electrodes sa panahon ng electrolysis ng potassium chloride, na: a) sa melt; b) sa solusyon.

366. Sa panahon ng electrolysis ng isang solusyon ng tansong sulpate na may tansong mga electrodes, ang masa ng katod ay tumaas ng 40 g. Anong dami ng kuryente (sa coulombs) ang naipasa sa solusyon?

Sagot: Q= 121574.8 C.

367. Anong masa ng cadmium ang pinakawalan sa cathode kung ang isang kasalukuyang 3.35 A ay dumaan sa isang solusyon ng cadmium sulfate sa loob ng 1 oras?

Sagot: m(Cd) = 7 g.

368. Anong masa ng pilak ang namuo sa cathode kung ang isang electric current na 0.67 A ay dumaan sa isang solusyon ng silver nitrate sa loob ng 20 oras?

Sagot: m(Ag) = 53.9 g.

369. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong nagaganap sa mga electrodes sa panahon ng electrolysis ng isang may tubig na solusyon ng CuCl 2: a) na may inert anode; b) na may isang tansong anode.

370. Isulat ang mga equation ng mga reaksyong nagaganap sa mga electrodes sa panahon ng electrolysis ng isang may tubig na solusyon ng Zn(NO 3) 2: a) na may inert anode; b) na may zinc anode.

371. Anong halaga ng chlorine ang ilalabas sa anode bilang resulta ng pagpasa ng kasalukuyang 5 A sa isang solusyon ng silver chloride sa loob ng 1 oras?

Sagot: V(Cl 2) \u003d 2 l.

372. Anong halaga ng nickel ang ilalabas kapag ang isang kasalukuyang 5 A ay dumaan sa isang solusyon ng nickel nitrate sa loob ng 5.37 oras? Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong nagaganap sa mga inert electrodes.

Sagot: m(Ni) = 29.4 g.

373. Ang electrolysis ng isang nickel sulfate solution ay naglalabas ng 4.2 L ng oxygen (N.O.). Ilang gramo ng nickel ang ilalabas sa cathode?

Sagot: m(Ni) = 22 g.

374. Anong dami ng kuryente ang kinakailangan upang makagawa ng 44.8 litro ng hydrogen sa pamamagitan ng electrolysis ng isang may tubig na solusyon ng potassium chloride? Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong nagaganap sa mga inert electrodes.

Sagot: Q= 386000 C.

375. Kalkulahin ang mass ng pilak na inilabas sa cathode kapag ang isang kasalukuyang 7 A ay dumaan sa isang solusyon ng silver nitrate sa loob ng 30 minuto.

Sagot:m(Ag) = 14 g.

376. Gaano katagal bago mabulok ang 2 moles ng tubig na may agos na 2 A?

Sagot:53.6 na oras

377. Hanapin ang dami ng oxygen (N.O.) na inilabas kapag ang isang kasalukuyang ng 6 A ay dumaan sa isang may tubig na solusyon ng KOH sa loob ng 30 minuto.

Sagot: V(O 2) = 627 ml.

378. Hanapin ang volume ng hydrogen (n.o.) na ilalabas kapag ang isang kasalukuyang ng 3 A ay dumaan sa isang may tubig na solusyon ng H 2 SO 4 sa loob ng 1 oras.

Sagot: V(H 2) \u003d 1.25 l.

379. Sa panahon ng electrolysis ng isang may tubig na solusyon ng SnCl 2 sa anode, 4.48 l ng chlorine (n.o.) ay pinakawalan. Hanapin ang masa ng lata na inilabas sa katod.

Sagot:m(Sn) = 23.7 g.

380. Kapag ang isang kasalukuyang ng 1.5 A ay dumaan sa isang solusyon ng isang asin ng isang trivalent metal sa loob ng 30 minuto, 1.071 g ng metal ay inilabas sa katod. Kalkulahin ang atomic mass ng metal.

Sagot: A r(Sa) = 114.8 amu

mga tanong sa pagsusulit

1. Ano ang isang galvanic cell? Ilarawan ang prinsipyo ng gawain nito.

2. Ano ang karaniwang potensyal ng elektrod?

3. Ano ang electromotive force ng isang galvanic cell? Paano kinakalkula ang EMF ng isang galvanic cell para sa standard at non-standard na mga kondisyon?

4. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng metal at concentration galvanic cells?

5. Anong mga proseso ang nagaganap sa panahon ng pagpapatakbo ng isang galvanic cell na binubuo ng mga electrodes na bakal at pilak na nahuhulog sa mga solusyon ng kanilang mga asin?

6. Gumawa ng mga diagram ng galvanic cells kung saan ang mercury electrode ay: a) ang anode; b) katod.

7. Ano ang electrolysis?

8. Pangalanan ang mga produkto ng electrolysis ng isang may tubig na solusyon ng tansong nitrate sa isang hindi matutunaw na anode.

9. Tukuyin ang phenomenon ng overvoltage. Kailan ito nangyayari?

Kaagnasan ng mga metal

Kaagnasan – ito ay isang kusang proseso ng pagkasira ng mga materyales at produkto mula sa kanila bilang isang resulta ng pisikal at kemikal na mga epekto ng kapaligiran, kung saan ang metal ay pumasa sa isang oxidized (ionic) na estado at nawawala ang mga likas na katangian nito..

Ang mga metal at haluang metal, na nakikipag-ugnayan sa kapaligiran (gaso o likido), ay napapailalim sa pagkawasak. Ang rate ng kaagnasan ng mga metal at metal coatings sa mga kondisyon ng atmospera ay tinutukoy ng kumplikadong epekto ng isang bilang ng mga kadahilanan: ang pagkakaroon ng adsorbed moisture sa ibabaw, polusyon sa hangin na may mga kinakaing unti-unti na sangkap, mga pagbabago sa temperatura ng hangin at metal, ang likas na katangian ng mga produkto ng kaagnasan , atbp.

Ayon sa mga batas ng kemikal na thermodynamics, ang mga proseso ng kaagnasan ay lumitaw at kusang nagpapatuloy lamang sa ilalim ng kondisyon ng pagbaba ng enerhiya ng Gibbs ng system (∆ G<0).

91.1 Pag-uuri ng mga proseso ng kaagnasan

1. Sa pamamagitan ng uri ng pagkasira ang kaagnasan ay tuloy-tuloy at lokal. Sa isang pare-parehong pamamahagi ng pinsala sa kaagnasan, hindi ito nagdudulot ng panganib sa mga istruktura at kagamitan, lalo na sa mga kaso kung saan ang pagkawala ng mga metal ay hindi lalampas sa mga teknikal na makatwirang pamantayan. Ang lokal na kaagnasan ay mas mapanganib, kahit na ang pagkawala ng metal ay maaaring maliit. Ang panganib ay nakasalalay sa katotohanan na, sa pamamagitan ng pagbabawas ng lakas ng mga indibidwal na seksyon, ito ay makabuluhang binabawasan ang pagiging maaasahan ng mga istruktura, istruktura, at kagamitan.

2. Ayon sa mga kondisyon ng daloy makilala ang: atmospheric, gas, likido, ilalim ng lupa, dagat, kaagnasan ng lupa, kaagnasan ng stray current, kaagnasan ng stress, atbp.

3 . Ayon sa mekanismo ng proseso ng kaagnasan makilala kemikal at electrochemical kaagnasan.

Kaagnasan ng kemikal ay maaaring mangyari kapag nakikipag-ugnayan sa mga tuyong gas na oxidizer at mga solusyon ng mga non-electrolytes. Karamihan sa mga metal ay nakikipag-ugnayan sa mga gas sa mataas na temperatura. Kasabay nito, dalawang proseso ang nagaganap sa ibabaw: ang oksihenasyon ng metal at ang akumulasyon ng mga produkto ng oksihenasyon, na kung minsan ay pumipigil sa karagdagang kaagnasan. Sa pangkalahatan, ang equation ng reaksyon para sa oksihenasyon ng mga metal na may oxygen ay ang mga sumusunod:

x M+ y/2 O 2 \u003d M x O y. (1)

Ang Gibbs energy ng metal oxidation ay katumbas ng Gibbs energy ng oxide formation, dahil ∆ G ang pagbuo ng mga simpleng sangkap ay katumbas ng 0. Para sa reaksyon ng oksihenasyon (1) ito ay katumbas ng

∆G=∆G 0-ln p O 2 ,

kung saan ∆ G Ang 0 ay ang karaniwang enerhiya ng Gibbs ng reaksyon; p Ang O 2 ay ang relatibong presyon ng oxygen.

Mga paraan ng proteksyon laban sa gas corrosion: alloying metals, paglikha ng mga proteksiyon na coatings sa ibabaw at pagbabago ng mga katangian ng gaseous medium.

Electrochemical corrosion ng mga metal nabubuo sa pakikipag-ugnay sa metal na may mga solusyon sa electrolyte (lahat ng kaso ng kaagnasan sa mga may tubig na solusyon, dahil kahit na ang purong tubig ay isang mahinang electrolyte, at ang tubig sa dagat ay malakas). Ang pangunahing oxidizing agent ay tubig, dissolved oxygen at hydrogen ions.

Dahilan ng electrochemical corrosion ay binubuo sa katotohanan na ang ibabaw ng metal ay palaging energetically inhomogeneous dahil sa pagkakaroon ng mga impurities sa mga metal, mga pagkakaiba sa kemikal at phase komposisyon ng haluang metal, atbp Ito ay humahantong sa pagbuo ng microgalvanic cell sa ibabaw sa isang mahalumigmig na kapaligiran. Sa mga lugar ng metal na may mas negatibong potensyal na halaga, ang proseso ng oksihenasyon ng metal na ito ay nangyayari:

M 0 + hindi– =M n+ (anodic na proseso).

Ang mga oxidizer na tumatanggap ng mga electron sa cathode ay tinatawag na cathode depolarizers. Ang mga cathodic depolarizer ay: hydrogen ions (hydrogen depolarization), oxygen molecules (oxygen depolarization).

Sa ika-20 na gawain ng OGE sa kimika, kinakailangang magbigay ng solusyon nang buo. Solusyon 20 ng gawain - pagguhit ng isang equation para sa isang kemikal na reaksyon gamit ang electronic balance method.

Teorya para sa gawain No. 20 OGE sa kimika

Napag-usapan na natin ang tungkol sa mga reaksyon ng redox sa. Ngayon ay isasaalang-alang natin ang paraan ng elektronikong balanse gamit ang isang tipikal na halimbawa, ngunit bago iyon malalaman natin kung anong uri ng pamamaraan ito at kung paano ito gamitin.

Pamamaraan ng elektronikong balanse

Ang paraan ng balanse ng elektron ay isang paraan para sa pagpantay-pantay ng mga reaksiyong kemikal batay sa pagbabago ng mga estado ng oksihenasyon ng mga atomo sa mga kemikal na compound.

Ang algorithm ng aming mga aksyon ay ang mga sumusunod:

• Kinakalkula namin ang pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng bawat elemento sa equation ng reaksyong kemikal
• Pinipili lang namin ang mga elementong nagbago ng kanilang estado ng oksihenasyon
• Para sa mga elementong natagpuan, gumuhit kami ng isang elektronikong balanse, na binubuo sa pagbibilang ng bilang ng nakuha o naibigay na mga electron
• Paghahanap ng Pinakamaliit na Karaniwang Multiple ng Mga Inilipat na Electron
• Ang mga halaga na nakuha ay ang mga coefficient sa equation (na may mga bihirang pagbubukod)

Gamit ang paraan ng elektronikong balanse, ayusin ang mga coefficient sa equation ng reaksyon, ang scheme kung saan

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent.

Kaya, gumawa kami ng isang elektronikong balanse. Sa reaksyong ito, binabago natin ang estado ng oksihenasyon asupre at yodo .

Ang asupre ay nasa estado ng oksihenasyon na +6, at sa mga produkto - -2. Ang Iodine ay nagkaroon ng oxidation state na -1, at naging 0.

Kung mayroon kang anumang mga paghihirap sa pagkalkula, pagkatapos ay tandaan.

1 | S +6 + 8ē → S –2
4 | 2I –1 – 2ē → I 2

Ang sulfur ay kumukuha ng 8 electron, at ang iodine ay nagbibigay lamang ng dalawa - isang karaniwang multiple ng 8, at karagdagang mga kadahilanan ng 1 at 4!

Inayos namin ang mga coefficient sa equation ng reaksyon ayon sa nakuhang data:

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

Huwag kalimutang ipahiwatig na ang asupre sa +6 na estado ng oksihenasyon ay ahente ng oxidizing , a yodo sa estado ng oksihenasyon -1 - ahente ng pagbabawas.