Ang lahat ng mga elemento ng kemikal ay maaaring mailalarawan depende sa istraktura ng kanilang mga atomo, gayundin sa kanilang posisyon sa Periodic system ng D.I. Mendeleev. Karaniwan, ang mga katangian ng isang elemento ng kemikal ay ibinibigay ayon sa sumusunod na plano:

• ipahiwatig ang simbolo ng elemento ng kemikal, pati na rin ang pangalan nito;
• batay sa posisyon ng elemento sa Periodic system ng D.I. Isinasaad ng Mendeleev ang ordinal nito, numero ng panahon at pangkat (uri ng subgroup) kung saan matatagpuan ang elemento;
• batay sa istraktura ng atom, ipahiwatig ang nuclear charge, mass number, ang bilang ng mga electron, proton at neutron sa atom;
• isulat ang electronic configuration at ipahiwatig ang valence electron;
• gumuhit ng mga electron-graphic na formula para sa mga valence electron sa lupa at nasasabik (kung posible) na mga estado;
• ipahiwatig ang pamilya ng elemento, pati na rin ang uri nito (metal o non-metal);
• ipahiwatig ang mga formula ng mas mataas na oxides at hydroxides na may maikling paglalarawan ng kanilang mga katangian;
• ipahiwatig ang mga halaga ng pinakamababa at pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento ng kemikal.

Mga katangian ng isang kemikal na elemento gamit ang halimbawa ng vanadium (V)

Isaalang-alang ang mga katangian ng isang kemikal na elemento gamit ang halimbawa ng vanadium (V) ayon sa planong inilarawan sa itaas:

1. V - vanadium.

2. Ordinal number - 23. Ang elemento ay nasa ika-4 na yugto, sa V group, A (pangunahing) subgroup.

3. Z=23 (nuclear charge), M=51 (mass number), e=23 (bilang ng mga electron), p=23 (bilang ng mga proton), n=51-23=28 (bilang ng mga neutron).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – electronic configuration, valence electron 3d 3 4s 2 .

5. Pangunahing estado

nasasabik na estado

6. d-elemento, metal.

7. Ang pinakamataas na oksido - V 2 O 5 - ay nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric, na may nangingibabaw na acidic:

V 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 \u003d (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Ang Vanadium ay bumubuo ng mga hydroxide ng sumusunod na komposisyon V(OH) 2 , V(OH) 3 , VO(OH) 2 . Ang V(OH) 2 at V(OH) 3 ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga pangunahing katangian (1, 2), at ang VO(OH) 2 ay may mga amphoteric na katangian (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Minimum na estado ng oksihenasyon "+2", maximum - "+5"

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

Mag-ehersisyo

Ilarawan ang kemikal na elementong posporus

Desisyon

1. P - posporus. 2. Ordinal na numero - 15. Ang elemento ay nasa 3rd period, sa V group, A (pangunahing) subgroup. 3. Z=15 (nuclear charge), M=31 (mass number), e=15 (bilang ng mga electron), p=15 (bilang ng mga proton), n=31-15=16 (bilang ng mga neutron). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – electronic configuration, valence electron 3s 2 3p 3 . 5. Pangunahing estado nasasabik na estado 6. p-elemento, di-metal. 7. Ang pinakamataas na oxide - P 2 O 5 - ay nagpapakita ng acidic na mga katangian: P 2 O 5 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4 Ang hydroxide na tumutugma sa mas mataas na oksido - H 3 PO 4, ay nagpapakita ng acidic na mga katangian: H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O 8. Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ay "-3", ang maximum ay "+5"

HALIMBAWA 2

Mag-ehersisyo	Ilarawan ang kemikal na elementong potassium
Desisyon	1. K - potasa. 2. Ordinal na numero - 19. Ang elemento ay nasa yugto 4, sa pangkat I, A (pangunahing) subgroup.

Paksang Aralin: Mga katangian ng elemento ng kemikal batay sa posisyon nito sa Periodic Table ng D.I. Mendeleev

Layunin ng aralin: Upang palawakin at palalimin ang kaalaman na nakuha sa pagbuo ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal mula sa kursong kimika sa ika-8 baitang.

Upang ituro kung paano gumuhit ng isang plano para sa mga katangian ng isang elemento ng kemikal, batay sa posisyon nito sa Periodic system at ang istraktura ng atom.

Sa panahon ng mga klase:

1. Organisasyon sandali.

2. Pag-uulit ng istruktura ng PSCE.

Mga pattern ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga compound ayon sa mga panahon at grupo

Ang mga kemikal na katangian ng mga elemento (at higit pa sa kanilang mga compound!) Direktang nakasalalay sa

Paalala!!! Hindi na kailangang kabisaduhin ang mga katangian ng kemikal ng bawat atom, hindi kailangang kabisaduhin ang mga reaksiyong kemikal ... ang sagot sa anumang tanong sa kimika ay nasa .

3. Pag-aaral ng bagong materyal.

Ang mga elemento ng kemikal sa Periodic system ay mga bayani, at sila, tulad ng anumang mga bayani, ay kailangang bigyan ng ilang mga katangian. Bilang batayan ng kanilang mga katangian, dapat kunin ang Periodic Table of Chemical Elements ng D.I. Mendeleev. Kakailanganin na ilarawan ang elemento ng kemikal ayon sa 7 puntos: una, kinakailangan upang ipahiwatig ang posisyon ng elemento sa Periodic system ng D.I. Mendeleev at ang istraktura ng kanyang atom, pagkatapos ay ang likas na katangian ng isang simpleng sangkap, i.e. ang elementong kemikal na ito ay isang metal o di-metal, ihambing ang mga katangian ng isang simpleng sangkap sa mga katangian ng mga simpleng sangkap na nabuo ng mga elemento na katabi ng isang subgroup, at ihambing din ang mga katangian ng isang simpleng sangkap sa mga katangian ng mga simpleng sangkap na nabuo ng mga elemento. katabi sa isang panahon, pagkatapos lamang na matukoy ang komposisyon ng mas mataas na oksido at ang likas na katangian nito (basic, acidic, amphoteric), at sa batayan ng oksido at ang komposisyon ng mas mataas na hydroxide, ang katangian nito (asid na naglalaman ng oxygen, base , amphoteric hydroxide), at para sa mga hindi metal, ay nagpapahiwatig din ng komposisyon ng pabagu-bago ng hydrogen compound.

Para sa mga atomo ng mga elemento ng kemikal sa mga grupo, ang singil ng nucleus ng mga atom ay tumataas mula sa itaas hanggang sa ibaba, na ayon sa bilang ay katumbas ng ordinal na numero ng elemento, ang radius ng mga atomo ay tumataas din, dahil ang bilang ng mga antas ng enerhiya ay tumataas, at ang bilang ng mga antas ng enerhiya ay tinutukoy ng bilang ng panahon, habang ang bilang ng mga electron ay nananatiling hindi nagbabago, ang mga electron ay gumagalaw nang palayo at palayo mula sa nucleus, kaya nagiging mas madaling ibigay ang mga ito at ang mga katangian ng pagbabawas ay pinahusay, at ang mga katangian ng oxidizing ay humina. Kasabay nito, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay nananatiling hindi nagbabago at katumbas ng numero ng grupo, ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ay hindi rin nagbabago at katumbas ng numero ng grupo - 8. Sa mga panahon mula kaliwa hanggang kanan, ang singil ng nucleus ay tumataas din , at ang radius, sa kabaligtaran, ay bumababa, dahil ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ay tumataas, na tinutukoy ng bilang ng grupo, at ang mga electron ay mas mahigpit na nakagapos sa nucleus, habang ang bilang ng mga antas ng enerhiya ay nananatiling hindi nagbabago. Samakatuwid, ang pagbabawas ng mga katangian ay humina, at ang mga oxidizing ay tumataas. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay nag-iiba mula +1 hanggang +8: sa unang pangkat - +1, sa pangalawa - +2, sa pangatlo - +3, sa ikaapat - +4, sa ikalima - +5, at ang pinakamababa mula -4 hanggang - : sa ikaapat na pangkat ito ay -4, sa ikalima -3, sa ikaanim -2, at sa ikapitong -1.

Tungkol sa mga simpleng sangkap, ang mga katangian ng metal sa mga grupo ay tumataas mula sa itaas hanggang sa ibaba, at humihina sa mga panahon mula kaliwa hanggang kanan. Ang mga di-metal na katangian, sa kabaligtaran, ay humihina mula sa itaas hanggang sa ibaba sa mga grupo, at tumataas sa mga panahon mula kaliwa hanggang kanan.

Para sa mga compound ng mga elemento ng kemikal, ito ay katangian na sa mga grupo, mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang mga pangunahing katangian ay tumaas, habang ang mga acid ay humina. Halimbawa, sa unang pangkat, ang mga pangunahing katangian ng potassium oxide ay mas malinaw kaysa sa lithium oxide, at sa ika-apat na grupo, silicon oxide ( IV ) ang mga acidic na katangian ay mas malinaw kaysa sa lead oxide ( IV ). Sa mga panahon, mula kaliwa hanggang kanan, tumataas ang mga acidic na katangian, at humihina ang mga pangunahing katangian. Halimbawa, sa magnesium oxide, ang mga pangunahing katangian ay mas malinaw kaysa sa aluminum oxide, sa carbon monoxide ( IV ) ang mga acidic na katangian ay mas malinaw kaysa sa boron oxide.

Ipakilala natin ang sodium metal sa lahat ng aspeto. Serial number ng sodium, i.e. ang cell kung saan siya nakatayo ay 11. Ang mass number ay 23. Kaya, ang singil ng kanyang nucleus ay +11, Z \u003d +11 (ang singil ng nucleus ng isang atom ay katumbas ng serial number ng elemento, ang bilang ng mga proton at ang bilang ng mga electron). Samakatuwid, mayroong 11 electron sa isang atom (11 ē), at ang bilang ng mga neutron ay tinutukoy ng formula N = A – Z , ibig sabihin. 23 - 11 \u003d 12, na nangangahulugang mayroong 12 neutron sa atom (12 n ).

Ang sodium ay nasa ika-3 yugto, na nangangahulugang magkakaroon ito ng 3 antas ng enerhiya, kung saan matatagpuan ang lahat ng mga electron nito. Mayroong 2 electron sa unang antas (ito ang maximum), sa pangalawa - 8, sa pangatlo, na nangangahulugang - 1 elektron.

kasi Ang sodium ay may 1 electron sa panlabas na antas, kung gayon ang elementong ito ay kabilang sa mga metal. Sa mga reaksyon, magdo-donate ito ng 1 electron, na nagpapakita ng mga nagpapababang katangian, at makakatanggap ng oxidation state na +1.

Ngayon kailangan nating kilalanin ang sodium bilang isang simpleng sangkap. Dahil ang sodium ay isang metal, ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang metal na kemikal na bono at isang metal na kristal na sala-sala. Samakatuwid, tulad ng para sa anumang metal, ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga pisikal na katangian tulad ng metallic luster, ductility, init at electrical conductivity.

Ngayon kailangan nating ihambing ang mga katangian ng sodium sa mga katangian ng mga kapitbahay nito sa grupo: ang mga metal na katangian ng sodium ay mas malinaw kaysa sa lithium, ngunit mas mahina kaysa sa potasa, dahil. sa pangkat mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang radius ng atom ay tumataas at ang mga electron ay lumalayo sa nucleus at nagiging mas madaling mapunit ang mga ito.

At ngayon kailangan mong ihambing ang mga katangian ng sodium sa mga katangian ng mga kapitbahay nito sa panahon: ang mga metal na katangian ng sodium ay mas malinaw kaysa sa magnesiyo, dahil. sa mga panahon, mula kaliwa hanggang kanan, ang radius ng mga atomo ay bumababa, at ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ay tumataas, ang mga electron ay mas mahigpit na nakagapos sa nucleus, kaya nagiging mas mahirap na mapunit ang mga ito kaysa sa ikabit ang mga ito.

Ngayon ay kailangan mong gumawa ng isang formula para sa sodium oxide at matukoy ang kalikasan nito. kasi sodium - metal ako A pangkat, pagkatapos ay tumutugma ito sa sodium oxide - Na 2 O , na nangangahulugan na ito ay isang pangunahing oxide at ito ay nagpapakita ng lahat ng mga katangian na katangian ng mga oksido na ito: ito ay tumutugon sa mga acid at acid oxide, na may tubig upang bumuo ng isang alkali.

Ang sodium hydroxide ay NaOH , ito ay isang alkali - isang baseng nalulusaw sa tubig. Ito ay mailalarawan sa pamamagitan ng mga sumusunod na katangian: mga reaksyon sa mga acid at acid oxide, mga reaksyon sa mga asing-gamot.

Kung ang sodium ay isang metal, ngunit hindi ito bumubuo ng volatile hydrogen compounds.

Ilarawan ang posporus. Ang posporus ay nasa cell number 15, i.e. ang serial number nito ay 15, na nangangahulugan na ang singil ng nucleus ng atom nito ay magiging +15, at ang bilang ng mga proton, tulad ng bilang ng mga electron, ay 15: (p = 15, ē = 15). Ang mass number ng phosphorus ay 31, kaya ang bilang ng mga neutron ay magiging 16, dahil kung ibawas natin ang bilang ng mga proton mula sa mass number, ito ay magiging 16 (31 - 15 = 16). Ang posporus ay nasa ikatlong yugto, na nangangahulugang mayroon itong tatlong antas ng enerhiya, mayroong 2 electron sa unang antas, 8 sa pangalawa, at lima sa pangatlo: (2ē, 8ē, 5ē). yun. Ang posporus ay may 5 electron sa panlabas na antas ng enerhiya nito.

Ang posporus ay isang non-metal, na nangangahulugan na maaari itong maging parehong ahente ng oxidizing at isang ahente ng pagbabawas. Bilang isang ahente ng oxidizing, maaari itong magdagdag ng 3 electron bago kumpletuhin ang panlabas na antas, kaya nakakakuha ng estado ng oksihenasyon na -3 (P 0 + 3 ē → P -3 ), at bilang isang reducing agent, maaari itong mag-donate ng 3 o 5 electron at makakuha ng oxidation state na +3 o +5 (P 0 - 3 ē → Р +3 , R 0 - 5 ē → R +5 .

Ang posporus ay isang di-metal. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng hindi pangkaraniwang bagay ng allotropy, pati na rin para sa asupre. Yung. maaari itong bumuo ng ilang mga simpleng sangkap na naiiba sa kanilang mga katangian. Halimbawa, ang puting posporus ay may puting kulay at isang molekular na kristal na sala-sala, ang molekula ay may anyo ng isang tetrahedron, at ang pulang posporus ay isang polimer, ang itim na posporus ay isang semiconductor at may metal na kinang.

Ngayon kailangan nating ihambing ang mga katangian ng posporus at mga kapitbahay nito. Ang mga di-metal na katangian ng posporus ay mas malinaw kaysa sa arsenic, ngunit mas mahina kaysa sa nitrogen, dahil Ang nitrogen ay may mas maliit na radius kaysa sa phosphorus. Kung ikukumpara sa mga kapitbahay nito sa panahon, ang mga katangian ng posporus ay mas malinaw kaysa sa silikon, ngunit mas mahina kaysa sa asupre.

Nananatili itong gumuhit ng formula ng oxide at hydroxide ng phosphorus. Mas mataas na phosphorus oxide - P 2 O 5 . Ito ay isang acidic oxide na nagpapakita ng mga katangian na katangian ng mga oxide na ito: ito ay tumutugon sa mga pangunahing oxide, base at tubig upang mabuo ang katumbas na acid.

Ang pinakamataas na phosphorus hydroxide ay phosphoric acid, o orthophosphoric - H 3 PO 4 , ito ay nagpapakita ng mga katangian na katangian ng lahat ng mga acid: ito ay tumutugon sa mga metal, base at mga pangunahing oksido, na may mga asin.

Ang posporus ay isang non-metal, samakatuwid mayroon itong pabagu-bago ng hydrogen compound - PH 3 - phosphine.

4. Pag-aayos: pagkumpleto ng gawain sa pahina 9, hal. 4 - 6, indibidwal na gawain sa mga card.

5. Pagninilay at pagbubuod:

Pumili mula sa mga sumusunod na pahayag na tumutugma sa iyong opinyon at mood, at kumpletuhin ang parirala ayon sa iyong pinili. Isa pang 45 mahalagang minuto ng aking hindi gaanong mahalagang buhay:

a) nawala nang hindi na mababawi, dahil ...;

b) ay kapaki-pakinabang, dahil ...

6. Takdang-Aralin: §1, gumuhit ng isang plano para sa mga katangian ng isang kemikal na elemento na may atomic number 17, hal. 2, 7, 10.

Sa araling ito, matututuhan mo ang tungkol sa Periodic Law of Mendeleev, na naglalarawan ng pagbabago sa mga katangian ng mga simpleng katawan, gayundin ang hugis at katangian ng mga compound ng mga elemento, depende sa laki ng kanilang atomic mass. Isaalang-alang kung paano mailalarawan ang isang elemento ng kemikal sa pamamagitan ng posisyon nito sa Periodic Table.

Paksa: Pana-panahong batas atPana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev

Aralin: Paglalarawan ng isang elemento ayon sa posisyon sa Periodic system ng mga elemento ng D. I. Mendeleev

Noong 1869, si D.I. Mendeleev, batay sa data na naipon sa mga elemento ng kemikal, ay bumalangkas ng kanyang pana-panahong batas. Tapos parang ganito: "Ang mga katangian ng mga simpleng katawan, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento, ay nasa pana-panahong pag-asa sa magnitude ng atomic na masa ng mga elemento." Sa napakahabang panahon, ang pisikal na kahulugan ng batas ni DIMendeleev ay hindi maintindihan. Ang lahat ay nahulog sa lugar pagkatapos ng pagtuklas ng istraktura ng atom noong ika-20 siglo.

Modernong pagbabalangkas ng periodic law:"Ang mga katangian ng mga simpleng sangkap, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento, ay nasa pana-panahong pagdepende sa laki ng singil ng atomic nucleus."

Ang singil ng nucleus ng isang atom ay katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus. Ang bilang ng mga proton ay balanse ng bilang ng mga electron sa atom. Kaya, ang atom ay neutral sa kuryente.

Ang singil ng nucleus ng isang atom sa periodic table ay ang ordinal na numero ng elemento.

Numero ng panahon mga palabas ang bilang ng mga antas ng enerhiya, kung saan umiikot ang mga electron.

Numero ng pangkat mga palabas ang bilang ng mga valence electron. Para sa mga elemento ng pangunahing mga subgroup, ang bilang ng mga valence electron ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya. Ito ang mga valence electron na responsable para sa pagbuo ng mga kemikal na bono ng isang elemento.

Mga elemento ng kemikal ng ika-8 pangkat - ang mga inert na gas ay mayroong 8 electron sa panlabas na shell ng elektron. Ang nasabing isang electron shell ay energetically paborable. Ang lahat ng mga atom ay may posibilidad na punan ang kanilang panlabas na shell ng elektron ng hanggang 8 mga electron.

Anong mga katangian ng isang atom ang nagbabago sa pana-panahon sa Periodic system?

Ang istraktura ng panlabas na antas ng elektroniko ay paulit-ulit.

Pana-panahong nagbabago ang radius ng isang atom. Sa isang grupo radius nadadagdagan na may pagtaas sa bilang ng panahon, dahil tumataas ang bilang ng mga antas ng enerhiya. Sa isang yugto mula kaliwa hanggang kanan ang paglaki ng atomic nucleus ay magaganap, ngunit ang pagkahumaling sa nucleus ay magiging mas malaki at samakatuwid ay ang radius ng atom bumababa.

Ang bawat atom ay may posibilidad na makumpleto ang huling antas ng enerhiya ng mga elemento ng 1st group sa huling layer 1 electron. Samakatuwid, mas madali para sa kanila na ibigay ito. At mas madali para sa mga elemento ng ika-7 pangkat na makaakit ng 1 elektron na nawawala sa octet. Sa isang grupo, ang kakayahang mag-donate ng mga electron ay tataas mula sa itaas hanggang sa ibaba, dahil ang radius ng atom ay tumataas at ang pagkahumaling sa nucleus ay mas mababa. Sa isang yugto mula kaliwa hanggang kanan, bumababa ang kakayahang mag-donate ng mga electron dahil bumababa ang radius ng atom.

Ang mas madaling isang elemento ay nagbibigay ng mga electron mula sa panlabas na antas, mas maraming mga katangian ng metal ang mayroon ito, at ang mga oxide at hydroxides nito ay may higit pang mga pangunahing katangian. Nangangahulugan ito na ang mga katangian ng metal sa mga pangkat ay tumataas mula sa itaas hanggang sa ibaba, at sa mga yugto mula kanan pakaliwa. Sa mga di-metal na katangian, ang kabaligtaran ay totoo.

kanin. 1. Ang posisyon ng magnesium sa talahanayan

Sa grupo, ang magnesium ay katabi ng beryllium at calcium. Fig.1. Ang magnesium ay mas mababa sa beryllium ngunit mas mataas kaysa sa calcium sa grupo. Ang magnesium ay may higit na mga katangian ng metal kaysa sa beryllium, ngunit mas mababa kaysa sa calcium. Ang mga pangunahing katangian ng mga oxide at hydroxides nito ay nagbabago din. Sa isang panahon, ang sodium ay nasa kaliwa, at ang aluminyo ay nasa kanan ng magnesium. Ang sodium ay magpapakita ng higit pang mga katangian ng metal kaysa sa magnesiyo, at magnesiyo ng higit sa aluminyo. Kaya, ang anumang elemento ay maihahambing sa mga kapitbahay nito ayon sa grupo at panahon.

Ang acid at non-metallic na mga katangian ay nagbabago kabaligtaran sa mga pangunahing at metal na katangian.

Mga katangian ng chlorine ayon sa posisyon nito sa periodic system ng D.I. Mendeleev.

kanin. 4. Posisyon ng chlorine sa talahanayan

. Ang halaga ng serial number 17 ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga proton17 at electron17 sa atom. Fig.4. Ang atomic mass na 35 ay makakatulong sa pagkalkula ng bilang ng mga neutron (35-17 = 18). Ang klorin ay nasa ikatlong yugto, na nangangahulugang ang bilang ng mga antas ng enerhiya sa atom ay 3. Ito ay nasa pangkat na 7-A, kabilang ito sa mga p-elemento. Ito ay hindi metal. Ihambing ang chlorine sa mga kapitbahay nito ayon sa pangkat at ayon sa panahon. Ang mga di-metal na katangian ng chlorine ay mas malaki kaysa sa sulfur, ngunit mas mababa kaysa sa argon. Ang chlorine ob-la-yes-ay hindi gaanong non-metal-li-che-ski-mi properties kaysa sa fluorine at higit pa sa bromine. Ipamahagi natin ang mga electron sa mga antas ng enerhiya at isulat ang electronic formula. Ang pangkalahatang pamamahagi ng mga electron ay magiging ganito. Tingnan ang Fig. 5

kanin. 5. Pamamahagi ng mga electron ng chlorine atom sa mga antas ng enerhiya

Tukuyin ang pinakamataas at pinakamababang estado ng oksihenasyon ng chlorine. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay +7, dahil maaari itong magbigay ng 7 electron mula sa huling layer ng elektron. Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ay -1 dahil ang chlorine ay nangangailangan ng 1 electron upang makumpleto. Ang formula ng pinakamataas na oksido ay Cl 2 O 7 (acid oxide), ang hydrogen compound na HCl.

Sa proseso ng pagbibigay o pagkuha ng mga electron, ang isang atom ay nakakakuha may kondisyong bayad. Ang conditional charge na ito ay tinatawag .

- Simple ang mga sangkap ay may estado ng oksihenasyon na katumbas ng sero.

Maaaring ipakita ang mga elemento maximum estado ng oksihenasyon at pinakamababa. Pinakamataas Ang isang elemento ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon nito kapag ibinabalik lahat ng valence electron nito mula sa panlabas na antas ng elektroniko. Kung ang bilang ng mga electron ng valence ay katumbas ng numero ng pangkat, kung gayon ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay katumbas ng numero ng pangkat.

kanin. 2. Posisyon ng arsenic sa talahanayan

pinakamababa ipapakita ang estado ng oksihenasyon ng isang elemento kapag ito tatanggapin lahat ng posibleng electron para makumpleto ang electron layer.

Isaalang-alang, gamit ang halimbawa ng elemento No. 33, ang mga halaga ng mga estado ng oksihenasyon.

Ito ay arsenic As. Ito ay nasa ikalimang pangunahing subgroup. Fig. 2. Mayroon itong limang electron sa huling antas ng elektron nito. Kaya, ang pagbibigay sa kanila, magkakaroon ito ng estado ng oksihenasyon na +5. Bago ang pagkumpleto ng electron layer, ang As atom ay kulang ng 3 electron. Sa pamamagitan ng pag-akit sa kanila, magkakaroon ito ng estado ng oksihenasyon na -3.

Ang posisyon ng mga elemento ng metal at non-metal sa Periodic system ng D.I. Mendeleev.

kanin. 3. Ang posisyon ng mga metal at di-metal sa talahanayan

AT side effects ang mga subgroup ay lahat mga metal . Kung iisipin mong isagawa dayagonal mula boron hanggang astatine , pagkatapos mas mataas ang dayagonal na ito sa pangunahing mga subgroup ay magiging lahat hindi metal , a sa ibaba ang dayagonal na ito - lahat mga metal . Fig.3.

1. Blg. 1-4 (p. 125) Rudzitis G.E. Inorganic at organic na kimika. Baitang 8: aklat-aralin para sa mga institusyong pang-edukasyon: pangunahing antas / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Enlightenment. 2011 176 pp.: may sakit.

2. Anong mga katangian ng pagbabago ng atom na may periodicity?

3. Magbigay ng paglalarawan ng kemikal na elementong oxygen ayon sa posisyon nito sa Periodic system ng D.I. Mendeleev.

Upang gamitin ang preview ng mga presentasyon, lumikha ng isang Google account (account) at mag-sign in: https://accounts.google.com

Mga slide caption:

Mga katangian ng isang elemento ng kemikal batay sa posisyon nito sa Periodic system ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev

Pagtuklas ng Periodic Law Noong 1869, si D.I. Mendeleev, batay sa datos na naipon sa mga elemento ng kemikal, ay bumalangkas ng kanyang periodic law. Pagkatapos ay ganito ang tunog: "Ang mga katangian ng mga simpleng katawan, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento ay nasa pana-panahong pag-asa sa magnitude ng atomic na masa ng mga elemento." Sa napakahabang panahon, ang pisikal na kahulugan ng batas ni DIMendeleev ay hindi maintindihan. Ang lahat ay nahulog sa lugar pagkatapos ng pagtuklas ng istraktura ng atom noong ika-20 siglo.

Ang modernong pagbabalangkas ng Periodic Law "Ang mga katangian ng mga simpleng sangkap, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento, ay nasa pana-panahong pag-asa sa laki ng singil ng atomic nucleus."

Bilang ng mga proton at electron sa isang atom Ang singil ng nucleus ng isang atom ay katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus. Ang bilang ng mga proton ay balanse ng bilang ng mga electron sa atom. Kaya, ang atom ay neutral sa kuryente. Ang singil ng nucleus ng isang atom sa Periodic Table ay ang ordinal na bilang ng elemento. Ang numero ng panahon ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga antas ng enerhiya kung saan umiikot ang mga electron. Ang numero ng pangkat ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga valence electron. Para sa mga elemento ng pangunahing mga subgroup, ang bilang ng mga valence electron ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya. Ito ang mga valence electron na responsable para sa pagbuo ng mga kemikal na bono ng isang elemento. Mga elemento ng kemikal ng ika-8 pangkat - ang mga inert gas ay mayroong 8 electron sa panlabas na shell ng elektron. Ang nasabing isang electron shell ay energetically paborable. Ang lahat ng mga atom ay may posibilidad na punan ang kanilang panlabas na shell ng elektron ng hanggang 8 mga electron.

Ang bilang ng mga neutron sa nucleus Kung ang kamag-anak na atomic mass ng isang elemento ng kemikal ay itinalagang A, ang singil ng nucleus ay itinalagang Z, kung gayon ang bilang ng mga neutron ay maaaring kalkulahin ng formula: n \u003d A-Z

Pagbabago sa radius ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal sa mga grupo at mga panahon Paano nagbabago ang radius ng isang atom ng isang elemento ng kemikal mula sa itaas hanggang sa ibaba sa mga pangkat? Paano nagbabago ang radius ng isang atom ng isang elemento ng kemikal mula kaliwa hanggang kanan sa mga panahon? Bakit ito nangyayari? Anong mga katangian ng mga elemento ng kemikal ang nauugnay sa radius ng isang atom?

Ang mga panlabas na electron shell ng inert gas ay naglalaman ng 2 (helium) o 8 (lahat ng iba pa) na mga electron at napakatatag. Ang panuntunang "octet-doublet" Lahat ng iba pang elemento ng kemikal, na pumapasok sa mga reaksyon, ay may posibilidad na magkaroon ng panlabas na shell ng elektron tulad ng mga inert na gas. Ang mga atomo kung saan ang mga elemento ng kemikal ay pinakamadaling nag-donate ng mga electron, at alin sa mga ito ang nag-aalis sa kanila?

Oxidation state Sa proseso ng pag-donate o pagkuha ng mga electron, ang isang atom ay nakakakuha ng conditional charge. Ang conditional charge na ito ay tinatawag na oxidation state. - Ang mga simpleng substance ay may oxidation state na katumbas ng zero. - Ang mga elemento ay maaaring magpakita ng pinakamataas na antas ng oksihenasyon at pinakamababa. Ipinapakita ng elemento ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon nito kapag binigay nito ang lahat ng valence electron nito mula sa panlabas na antas ng elektroniko. Kung ang bilang ng mga electron ng valence ay katumbas ng numero ng pangkat, kung gayon ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay katumbas ng numero ng pangkat.

Pagkilala ng chlorine sa pamamagitan ng posisyon nito sa PSCE

Plano ng characterization para sa isang kemikal na elemento 1. Simbolo ng elemento a. Ang ordinal na numero ng elemento b. Ang halaga ng relatibong atomic mass ng isang elemento. sa. Ang bilang ng mga proton, elektron, neutron. d. Numero ng panahon. e. Bilang at uri ng pangkat (uri ng elemento s -, p -, d -, f - elemento) 2. Metal o di-metal 3. Paghahambing ng mga katangian ng elemento (metal at di-metal) sa mga kalapit na elemento ayon sa panahon at pangkat . 4. Isulat ang distribusyon ng mga electron sa atomic orbitals - isang quantum diagram. Sumulat ng electronic formula. 5. I-sketch ang distribusyon ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya 6. Tukuyin ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang atom at ang formula ng pinakamataas na oksido nito. Tukuyin ang likas na katangian ng oxide (basic, acidic, amphoteric). 7. Tukuyin ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng elemento at ang formula ng hydrogen compound nito (kung mayroon man).

Takdang-Aralin §1, sagutin ang mga tanong. Gamit ang katangiang plano ng isang elemento ng kemikal, kilalanin ang B, C, Si, Rb, Sr, Br. Huwag kalimutan na kung ang isang elemento ay nasa pangunahing subgroup, ihahambing lamang namin ito sa mga elemento ng pangunahing subgroup.

Sa paksa: mga pag-unlad ng pamamaraan, mga pagtatanghal at mga tala

System-activity approach sa pag-aaral ng chemistry. Baitang 9 Mga katangian ng isang elemento sa pamamagitan ng posisyon nito sa periodic system.

Ang paglalarawan ng unang aralin ng baitang 9 sa kimika sa paksang "Mga katangian ng isang elemento sa pamamagitan ng posisyon nito sa periodic system" ay ibinigay. Ibinigay ang aralin gamit ang system-activity approach, gamit ang iba't ibang...

Mga katangian ng isang kemikal na elemento at mga compound nito batay sa posisyon sa Periodic system at ang istraktura ng atom

buod ng isang chemistry lesson sa grade 9 ...

Isang plano para sa mga katangian ng isang kemikal na elemento-metal batay sa posisyon nito sa PSCE D.I. Mendeleev.

Buod ng isang aralin sa kimika ng ika-9 na baitang. Uri ng aralin: isang aral ng generalization at systematization ng nakuhang kaalaman. ...

Buod ng isang aralin sa kimika

sa ika-9 na baitang

"Mga katangian ng kemikal na elemento-metalsa batayan ng posisyon nito sa Periodic system ng D. I. Mendeleev.

Paksa ng aralin:Mga katangian ng elementong kemikal-metal batay sa posisyon nito sa Periodic system ng D. I. Mendeleev. (1 slide)

Layunin ng Aralin:i-update ang kaalaman tungkol sa istruktura ng periodic system,

upang i-systematize ang kaalaman tungkol sa komposisyon at istraktura ng atom ng isang elemento,

magagawang tukuyin ang isang elemento batay sa posisyon nito sa periodic system, systematize ang kaalaman tungkol sa komposisyon at mga katangian ng mga compound na nabuo ng mga metal (2 slide)

Kagamitan:Talahanayan D. I. Mendeleev. Mga simpleng sangkap - mga metal at di-metal, computer, projector, pagtatanghal sa paksa.

Ang kurso at nilalaman ng aralin

ako. Oras ng pag-aayos

Bati ng guro. Binabati kita sa mga bata sa pagsisimula ng bagong taon ng pasukan.

P. Pag-uulit ng mga pangunahing teoretikal na isyu ng programa sa ika-8 baitang

Ang pangunahing isyu ng programa ng ika-8 baitang ay ang Periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev. Ito rin ang batayan ng pag-aaral ng kursong kimika sa ika-9 na baitang.

Ipinaaalala ko sa iyo na ang talahanayan ng D. I. Mendeleev ay isang "bahay" kung saan nakatira ang lahat ng mga elemento ng kemikal. Ang bawat elemento ay may isang numero (serial), na maaaring ihambing sa bilang ng apartment. Ang "apartment" ay matatagpuan sa isang partikular na "sahig" (i.e. period) at sa isang partikular na "entrance" (i.e. group). Ang bawat pangkat, sa turn, ay nahahati sa mga subgroup: pangunahin at pangalawa. Halimbawa: ang elementong magnesiyo mg ay may serial number (No.) 12 at matatagpuan sa ikatlong yugto, sa pangunahing subgroup ng pangalawang grupo.

Ang mga katangian ng isang elemento ng kemikal ay nakasalalay sa posisyon nito sa talahanayan ng D. I. Mendeleev. Samakatuwid, napakahalaga na matutunan kung paano makilala ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal batay sa kanilang posisyon sa Periodic system.

III. Magplano para sa mga katangian ng isang elemento ng kemikal batay sa posisyon nito sa Periodic system ng D. I. Mendeleev

Algorithm ng characterization: (3-5 slide)

1. Ang posisyon ng elemento sa PS

a) ang serial number ng elemento ng kemikal

b) panahon (malaki o maliit).

c) pangkat

d) subgroup (pangunahin o pangalawa)

e) relatibong atomic mass.

2. Komposisyon at istraktura ng atom ng elemento

a) ang bilang ng mga proton (p +), neutron ( n 0 ), mga electron (e -)

b) nuclear charge

sa ) ang bilang ng mga antas ng enerhiya sa isang atom

d) ang bilang ng mga electron sa mga antas

e) ang electronic formula ng atom

f) graphic formula ng atom

g) elemento ng pamilya.

Ang huling tatlong puntos ay para sa mahusay na paghahanda ng mga klase.

3. Mga katangian ng atom

a) ang kakayahang mag-abuloy ng mga electron (reducing agent)

b) ang kakayahang tumanggap ng mga electron (oxidizer).

Isulat sa anyo ng mga scheme-equation. Ikumpara sa mga kalapit na atomo.

4. Mga posibleng antas ng oksihenasyon.

5. Formula ng mas mataas na oksido, ang katangian nito.

6. Formula ng mas mataas na hydroxide, ang katangian nito.

7. Formula ng isang pabagu-bago ng isip hydrogen compound, ang kalikasan nito.

Tandaan: Kung isasaalang-alang ang mga punto 5 at 7, ang lahat ng mga formula ng mas mataas na mga oksido at pabagu-bago ng mga compound ng hydrogen ay inilalagay sa ilalim ng talahanayan ng D. I. Mendeleev, na talagang isang "legal na cheat sheet".

Dahil sa simula, kapag nailalarawan ang mga elemento, ang mga lalaki ay maaaring makaranas ng ilang mga paghihirap, kaya kapaki-pakinabang para sa kanila na gumamit ng "mga ligal na cheat sheet" - talahanayan. 1 at iba pa. Pagkatapos, habang naipon ang karanasan at kaalaman, hindi na kakailanganin ang mga katulong na ito.

Pagsasanay: Ilarawan ang kemikal na elementong sodium batay sa posisyon nito sa D.I. Mendeleev. (slide 6)

Ang buong klase ay gumagana, ang mga mag-aaral ay nagsalit-salit sa pagkuha ng mga tala sa pisara.

Halimbawang tugon. (slide 7)

Na– sosa

1) 11, 3 panahon, maliit, 1 pangkat, A

2) 11 R + ,12n 0 , 11e -

+ 112-8-1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - s - elemento

3) Na 0 – 1 e > Na +

ahente ng pagbabawas

Ra:Li mg

ayon sa pangkat ayon sa panahon

Ako sv-va:Li< Na < K Na > mg

ayon sa pangkat ayon sa panahon

4) Na:0, +1

5) Na 2 O- pangunahing oksido

6) NaOH- base, alkali.

7) Hindi nabubuo

IV. Magplano para sa mga katangian ng isang simpleng sangkap.

Ang bawat elemento ng kemikal ay bumubuo ng isang simpleng sangkap na may isang tiyak na istraktura at mga katangian. Ang isang simpleng sangkap ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga sumusunod na parameter: (slide 8)

1) Uri ng komunikasyon.

2) Uri ng kristal na sala-sala.

3) Mga katangiang pisikal.

4) Mga katangian ng kemikal (scheme).

Sample ng Sagot (slide 9)

metal bond[Na 0 – 1 e > Na + ]

- Metal crystal na sala-sala

- Solid, malambot na metal (pinutol gamit ang kutsilyo), puti, makintab, thermally at electrically conductive.

Ipakita ang metal. Tandaan na dahil sa mataas na aktibidad ng kemikal, ito ay nakaimbak sa ilalim ng isang layer ng kerosene.

- Na 0 – 1 e > Na + > nakikipag-ugnayan sa mga oxidizing agent

ahente ng pagbabawas

Non-metal + metal oxides (hindi gaanong aktibo)

Mga asido + asin

Tubig

Mag-ehersisyo : Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian ng isang simpleng substance na sodium. Isaalang-alang ang mga equation mula sa pananaw ng mga proseso ng redox. (Slide 10)

Limang estudyante ang nagboluntaryong magtrabaho sa pisara.

Sagot:

1) 2 Na + Cl 2 > 2 NaCl

Na 0 – 1 e > Na +

Cl 2 0 + 2 e > 2 Cl - ¦1 oxidizing agent - pagbabawas

2) 2 Na + 2 HCl > 2 NaCl + H 2

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 ahente ng pagbabawas - oksihenasyon

2 H + + 2 e > H 2 0 ¦1 oxidizing agent - pagbabawas

3) 2 Na + 2 H 2 O > 2 NaOH + H 2

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 ahente ng pagbabawas - oksihenasyon

2 H + + 2 e > H 2 0 ¦1 oxidizing agent - pagbabawas

4) 2 Na + MgO > Na 2 O + Mg

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 ahente ng pagbabawas - oksihenasyon

Mg 2+ + 2 e > Mg 0 ¦1 oxidizing agent - pagbabawas

5) 2 Na + CuCl 2 (matunaw) > 2 NaCl + Cu

Na 0 – 1 e > Na + ¦2 ahente ng pagbabawas - oksihenasyon

Cu 2+ + 2 e > Cu 0 ¦1 oxidizing agent - pagbabawas

V. Plano ng mga katangian ng koneksyon.

Ang bawat elemento ng kemikal ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagbuo ng mga kumplikadong sangkap ng iba't ibang klase - mga oxide, base, acid, asin. Ang mga pangunahing parameter ng mga katangian ng isang kumplikadong sangkap ay: (slide 11)

Formula ng koneksyon.

Uri ng komunikasyon.

Ang likas na katangian ng koneksyon.

Mga kemikal na katangian ng tambalan (scheme).

Halimbawang tugon:

ako . Oksido (slide 12)

1) Na2O

2) Ionic na bono

3) Bumubuo ng asin, pangunahing oksido.

4) Mga katangian ng kemikal:

· basic oxide + acid > asin at tubig

· basic oxide + acid oxide > asin

· pangunahing oksido + H 2 O> alkali

(natutunaw na oksido)

II. haydroksayd (slide 13)

1) NaOH

2) Ionic bond

3) Base, alkali.

4) Mga katangian ng kemikal:

base (anuman) + acid = asin + tubig

alkali + asin = bagong base + bagong asin

alkali + non-metal oxide \u003d asin + tubig

Pansariling gawain.

Pagsasanay: Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian ng oxide at hydroxide. Ang mga equation ay isinasaalang-alang mula sa mga posisyon ng mga proseso ng redox at pagpapalitan ng ion. (slide 14)

Mga halimbawang sagot.

Sodium oxide:

l) Na 2 O + 2 HC 1 \u003d 2 NaCl + H 2 O (exchange reaction)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (compound reaction)

3) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH (compound reaction)

Sodium hydroxide:

1) 2 NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (reaksyon ng palitan)

2 Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2 Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + \u003d H 2 O

2) 2 NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (exchange reaction)

2 Na + + 2OH-+ CO 2 \u003d 2 Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ( palitan ng reaksyon)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2 OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) 2

Alalahanin ang mga kondisyon para sa daloy ng mga reaksyon ng palitan hanggang sa dulo (pagbuo ng isang namuo, gas o mahinang electrolyte).

Para sa sodium, tulad ng para sa lahat ng mga metal, ang pagbuo ng isang genetic series ay katangian: (slide 15)

Metal > basic oxide > base (alkali) > asin

Na > Na 2 O > NaOH > NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

Takdang aralin (slide 16)

§ 1, hal. 1 (b), 3; bumuo ng mga equation ng reaksyon para sa genetic series Na