Hindi tulad ng ilang uri ng field, gaya ng electromagnetic.

Karaniwan (sa medyo mababang temperatura at densidad) ang bagay ay binubuo ng mga particle, kung saan ang mga electron, proton at neutron ay madalas na nakakaharap. Ang huling dalawa ay bumubuo ng atomic nuclei, at lahat ay magkakasama - mga atomo (atomic substance), kung saan - mga molekula, kristal, at iba pa. Sa ilang mga kondisyon, tulad ng sa mga neutron star, medyo hindi pangkaraniwang mga uri ng bagay ang maaaring umiral. Ang konsepto ng sangkap ay minsan ginagamit sa pilosopiya bilang katumbas ng terminong Latin sangkap .

Mga katangian ng bagay

Ang lahat ng mga sangkap ay maaaring lumawak, makontrata, maging gas, likido o solid. Maaari silang ihalo, nakakakuha ng mga bagong sangkap.

Ang bawat sangkap ay may isang hanay ng mga tiyak na katangian - layunin na mga katangian na tumutukoy sa sariling katangian ng isang partikular na sangkap at sa gayon ay ginagawang posible na makilala ito mula sa lahat ng iba pang mga sangkap. Ang pinaka-katangian na katangian ng physicochemical ay kinabibilangan ng mga constants - density, punto ng pagkatunaw, punto ng kumukulo, mga katangian ng thermodynamic, mga parameter ng istraktura ng kristal, mga katangian ng kemikal.

Pinagsama-samang estado

Halos lahat ng mga kemikal, sa prinsipyo, ay maaaring umiral sa tatlong estado ng pagsasama-sama - solid, likido at gas. Kaya, ang yelo, likidong tubig at singaw ng tubig ay solid, likido at puno ng gas na estado ng parehong kemikal na sangkap - tubig H 2 O. Ang solid, likido at gas na mga anyo ay hindi mga indibidwal na katangian ng mga kemikal, ngunit tumutugma lamang sa iba't ibang mga, depende sa panlabas. pisikal na kondisyon sa mga estado ng pagkakaroon ng mga kemikal. Samakatuwid, imposibleng maiugnay ang tubig na isang tanda lamang ng isang likido, sa oxygen - isang tanda ng isang gas, at sa sodium chloride - isang tanda ng isang solidong estado. Ang bawat isa sa mga ito (at lahat ng iba pang mga sangkap) sa ilalim ng pagbabago ng mga kondisyon ay maaaring pumunta sa alinman sa tatlong estado ng pagsasama-sama.

Sa paglipat mula sa mainam na mga modelo ng solid, likido at gas na estado patungo sa tunay na estado ng bagay, natagpuan ang ilang mga intermediate na uri ng hangganan, na kilala kung saan ay ang amorphous (salamin) na estado, ang estado ng isang likidong kristal, at ang mataas na nababanat (polymeric) estado. Sa bagay na ito, ang mas malawak na konsepto ng "phase" ay madalas na ginagamit.

Sa pisika, ang ikaapat na pinagsama-samang estado ng bagay ay isinasaalang-alang - plasma, bahagyang o ganap na ionized na bagay, kung saan ang density ng positibo at negatibong mga singil ay pareho (ang plasma ay neutral sa kuryente).

Sa ilalim ng ilang mga kundisyon (karaniwan ay medyo naiiba mula sa mga ordinaryong), ang ilang mga sangkap ay maaaring makapasok sa mga espesyal na estado tulad ng superfluid at superconducting.

Substansya sa kimika

Sa kimika, ang isang sangkap ay isang uri ng bagay na may ilang mga katangian ng kemikal - ang kakayahang lumahok sa mga reaksiyong kemikal sa isang tiyak na paraan.

Ang lahat ng kemikal ay binubuo ng mga particle—mga atomo, ion, o molekula; habang ang isang molekula ay maaaring tukuyin bilang ang pinakamaliit na butil ng isang kemikal na sangkap na mayroong lahat ng mga katangiang kemikal nito. Sa katunayan, ang mga kemikal na compound ay maaaring kinakatawan hindi lamang ng mga molekula, kundi pati na rin ng iba pang mga particle na maaaring magbago ng kanilang komposisyon. Ang mga kemikal na katangian ng mga sangkap, hindi katulad ng mga pisikal na katangian, ay hindi nakasalalay sa

Dapat alam ng isang modernong biologist ang mga prinsipyo ng pagtatrabaho sa DNA. Ang problema ay ang DNA ay ganap na hindi nakikita sa mga konsentrasyon na ginagamit ng karamihan sa mga tao. Kung gusto mong ihiwalay ang mga fragment ng DNA, kailangan mong kulayan ang mga ito. Ang ethidium bromide ay perpekto bilang isang DNA stain. Nag-fluoresce ito nang maganda at kumakapit nang mahigpit sa DNA. Ano pa ang kailangan para sa kaligayahan? Hindi naman siguro nagdudulot ng cancer ang tambalang ito?

Nabahiran ng Ethidium bromide ang DNA sa pamamagitan ng pagpiga sa pagitan ng mga base pairs. Ito ay humahantong sa pinsala sa integridad ng DNA, dahil ang pagkakaroon ng ethidium bromide ay nagdudulot ng stress sa istraktura. Ang mga break ay nagiging mga site para sa mutasyon.

Ngunit ang mga mutasyon, tulad ng alam mo, ay kadalasang hindi kanais-nais. Bagama't kailangan mong gumamit ng ultraviolet light, isa pang carcinogenic agent, upang mailarawan ang pangulay, na malinaw na hindi ginagawang mas ligtas ang bahagi. Mas gusto ng maraming siyentipiko na nagtatrabaho sa DNA na gumamit ng mas ligtas na mga compound para sa paglamlam ng deoxyribonucleic acid.

Dimethylcadmium

Ang lead, mercury, at lahat ng kanilang mga kaibigan ay nagdudulot ng iba't ibang problema sa kalusugan kapag natutunaw. Sa ilang mga anyo, ang mga mabibigat na metal na ito ay maaaring dumaan sa katawan nang hindi hinihigop. Sa iba, madali silang nahuli. Kapag nasa loob, nagsimula silang magdulot ng mga problema.

Ang dimethylcadmium ay nagdudulot ng matinding paso sa balat at pinsala sa mata. Isa rin itong lason na naipon sa mga tisyu. Bilang karagdagan, kung ang mga epekto sa pisyolohikal ay hindi sapat, ang kemikal na ito ay nasusunog sa mga likido at gas na anyo. Ang pakikipag-ugnayan sa hangin ay sapat na upang mag-apoy ito, at ang tubig ay nagpapalala lamang sa proseso ng pagkasunog.

Sa panahon ng pagkasunog, ang dimethylcadmium ay gumagawa ng cadmium oxide, isa pang sangkap na may hindi kanais-nais na mga katangian. Ang cadmium oxide ay nagdudulot ng cancer at isang mala-trangkasong sakit na tinatawag na foundry fever.

VX

Ang VX, bilang tawag sa Venomous Agent X, ay isang kemikal na hindi pa ginagamit sa labas ng mga sandatang kemikal. Binuo ng British military research station sa Porton, ang walang amoy at walang lasa na substance na ito ay nakamamatay kahit na sa 10 milligrams. Ipinagpalit ng gobyerno ng Britanya ang impormasyon ng VX sa US kapalit ng pagbuo ng mga sandatang thermonuclear.

Ang VX ay madaling hinihigop sa balat. Bilang karagdagan, hindi ito agad na bumababa sa kapaligiran, kaya ang pag-atake ng VX ay magkakaroon ng pangmatagalang kahihinatnan. Ang mga damit na isinusuot habang nakalantad sa sangkap ay sapat na upang lason ang sinumang makaharap dito. Ang pagkakalantad sa VX ay agad na pumapatay, na nagiging sanhi ng mga kombulsyon at paralisis. Ang kamatayan ay nangyayari sa proseso ng pagkabigo ng respiratory system.

Sulfur trioxide

Ang sulfur trioxide ay isang precursor sa sulfuric acid at kinakailangan din para sa ilang mga reaksyon ng sulfonation. Kung ang sulfur trioxide ay hindi kapaki-pakinabang, walang matalinong siyentipiko ang mag-iingat nito. Ang sulfur trioxide ay napaka-caustic pagdating sa kontak sa organikong bagay.

Sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan sa tubig (na bumubuo sa karamihan ng ating katawan), lumilikha ito ng sulfuric acid na may paglabas ng init. Kahit na hindi ito direktang tumama sa iyong laman, kahit na malapit ay magiging lubhang mapanganib. Ang mga singaw ng sulfuric acid ay nagdudulot ng masamang bagay sa mga baga. Ang pagbuhos ng sulfur trioxide sa organikong materyal tulad ng papel o kahoy ay lumilikha ng nakakalason na apoy.

Batrachotoxin

Ang Batrachotoxin ay isang mukhang kumplikadong molekula na lubhang nakamamatay na ang isang ika-136 milyong gramo ng sangkap na ito ay mamamatay sa isang 68-kilogram na tao. Upang bigyan ka ng ideya, ito ay tungkol sa dalawang butil ng asin. Ang Batrachotoxin ay isa sa mga pinaka-mapanganib at nakakalason na kemikal.

Ang Batrachotoxin ay nagbubuklod sa mga channel ng sodium sa mga selula ng nerbiyos. Ang papel ng mga channel na ito ay mahalaga sa paggana ng kalamnan at nerve. Sa pamamagitan ng pagpapanatiling bukas sa mga channel na ito, inaalis ng kemikal ang anumang kontrol sa kalamnan mula sa katawan.

Natagpuan ang batrachotoxin sa balat ng maliliit na palaka na ang lason ay ginamit para sa mga palasong may lason. Isinawsaw ng ilang tribo ng mga Indian ang dulo ng mga palaso sa lason na itinago ng mga palaka. Pinaralisa ng mga darts at arrow ang biktima at pinahintulutan ang mga mangangaso na mahinahon itong kunin.

Dioxydifluoride

Ang dioxydifluoride ay isang nakakatakot na kemikal na mayroon ding kaakit-akit na pangalang FOOF dahil dalawang atomo ng oxygen ang nakakabit sa dalawang atomo ng fluorine. Noong 1962, inilathala ng chemist na si A. G. Streng ang isang akda na pinamagatang "Mga Katangian ng Kimikal ng Dioxydifluoride". At kahit na ang pangalang ito ay hindi mukhang nakakatakot, ang mga eksperimento ni Streng ay tiyak.

Ang FOOF ay ginawa sa napakababang temperatura dahil nasira ito sa kumukulo na humigit-kumulang -57 degrees Celsius. Sa panahon ng kanyang mga eksperimento, natuklasan ni Streng na ang FOOF ay sumasabog kapag nakipag-ugnayan ito sa mga organikong compound, kahit na sa -183 degrees Celsius. Kapag nakikipag-ugnayan sa chlorine, ang FOOF ay sumasabog nang marahas, at ang pakikipag-ugnay sa platinum ay humahantong sa parehong epekto.

Sa madaling salita, sa seksyon ng mga resulta ng trabaho ni Streng, mayroong maraming mga salitang "flash", "spark", "explosion", "strong" at "fire" sa iba't ibang kumbinasyon. Tandaan na ang lahat ng ito ay naganap sa mga temperatura kung saan ang karamihan sa mga kemikal ay mahalagang hindi gumagalaw.

Potassium cyanide

Ang cyanide ay isang simpleng molekula, isang carbon atom lamang na nakagapos ng tatlong beses sa isang nitrogen atom. Dahil maliit, ang molekula ng cyanide ay maaaring tumagos sa mga protina at gawin itong napakasama. Lalo na ang cyanide ay gustong magbigkis sa mga atomo ng bakal sa gitna ng mga hemoprotein.

Ang isa sa mga hemoprotein ay lubhang kapaki-pakinabang para sa atin: hemoglobin, ang protina na nagdadala ng oxygen sa ating dugo. Tinatanggal ng cyanide ang kakayahan ng hemoglobin na magdala ng oxygen.

Kapag ang potassium cyanide ay nakipag-ugnayan sa tubig, ito ay nasira sa hydrogen cyanide, na madaling hinihigop ng katawan. Ang gas na ito ay amoy tulad ng mapait na almendras, bagaman hindi lahat ay nakakaamoy nito.

Dahil sa mabilis na reaksyon nito, ang potassium cyanide ay madalas na ginagamit bilang isang lunas para sa maraming tao. Ang Ikalawang Digmaang Pandaigdig na mga ahente ng Britanya ay nagdala ng mga tabletang cyanide kung sakaling sila ay mahuli, at maraming mataas na ranggo na mga Nazi ang gumamit din ng mga kapsula ng potassium cyanide upang maiwasan ang hustisya.

dimethylmercury

Dalawang patak ng dimethylmercury - at iyon na.

Noong 1996, sinisiyasat ni Karen Wetterhahn ang mga epekto ng mabibigat na metal sa mga organismo. Ang mga mabibigat na metal sa kanilang metal na anyo ay hindi gaanong nakikipag-ugnayan sa mga buhay na organismo. Bagama't hindi inirerekomenda, perpektong posibleng isawsaw ang iyong kamay sa likidong mercury at matagumpay na alisin ito.

Kaya para ipasok ang mercury sa DNA, gumamit si Wetterhahn ng dimethylmercury, isang mercury atom na may dalawang organikong grupo na nakakabit. Habang nagtatrabaho siya, naghulog si Wetterhahn ng isang patak, marahil dalawa, sa kanyang latex glove. Namatay siya pagkalipas ng anim na buwan.

Si Wetterhahn ay isang makaranasang propesor at ginawa ang lahat ng inirekumendang pag-iingat. Ngunit ang dimethylmercury ay tumagos sa mga guwantes nang wala pang limang segundo, at sa balat nang wala pang labinlimang. Ang kemikal ay nag-iwan ng walang halatang bakas, at hindi napansin ni Wetterhahn ang mga side effect hanggang makalipas ang ilang buwan, nang huli na para sa paggamot.

Chlorine trifluoride

Ang klorin at fluorine lamang ay hindi kanais-nais na mga elemento. Ngunit kung pinagsama ang mga ito sa chlorine trifluoride, mas lumalala ang mga bagay.

Ang chlorine trifluoride ay tulad ng isang kinakaing unti-unti na sangkap na hindi ito maaaring maimbak sa salamin. Ito ay isang malakas na ahente ng oxidizing na maaari itong magsunog sa mga bagay na kahit na sa oxygen ay hindi nasusunog.

Kahit na ang mga abo ng mga bagay na sinunog sa isang oxygen na kapaligiran ay mag-aapoy sa ilalim ng pagkilos ng chlorine trifluoride. Hindi na niya kailangan ng ignition source. Nang ang 900 kilo ng chlorine trifluoride ay natapon sa isang aksidente sa industriya, natunaw ng kemikal ang 0.3 metro ng kongkreto at isang metro ng graba sa ilalim.

Ang tanging (medyo) ligtas na paraan upang iimbak ang sangkap na ito ay sa isang lalagyang metal na na-fluoridated na. Lumilikha ito ng fluoride barrier kung saan ang chlorine trifluoride ay hindi tumutugon. Kapag nadikit sa tubig, ang chlorine trifluoride ay agad na sumasabog na naglalabas ng init at hydrofluoric acid.

Hydrofluoric acid

Ang sinumang nagtrabaho sa kimika ay nakarinig ng mga kuwento tungkol sa hydrofluoric acid. Sa isang teknikal na kahulugan, ito ay isang mahinang acid na hindi madaling nahati sa hydrogen ion nito. Samakatuwid, medyo mahirap makakuha ng mabilis na pagkasunog ng kemikal mula dito. At ito ang sikreto ng kanyang katusuhan. Ang pagiging medyo neutral, ang hydrofluoric acid ay maaaring dumaan sa balat nang hindi nagpapaalam sa iyo at pumasok sa katawan. At kapag nasa lugar na, gagana ang hydrofluoric acid.

Kapag ang isang acid ay nag-donate ng proton nito, ang fluorine ay naiwan, na tumutugon sa iba pang mga sangkap. Ang mga reaksyong ito ay snowball, at ang fluorine ay nagdudulot ng kalituhan. Ang isa sa mga paboritong target ng fluoride ay calcium. Samakatuwid, ang hydrofluoric acid ay humahantong sa pagkamatay ng tissue ng buto. Kung ang biktima ay hindi ginagamot, ang kamatayan ay magiging mahaba at masakit.

Ang pag-uuri ng mga di-organikong sangkap at ang kanilang mga katawagan ay batay sa pinakasimpleng at pinaka-pare-parehong katangian sa paglipas ng panahon - komposisyong kemikal, na nagpapakita ng mga atomo ng mga elemento na bumubuo ng isang ibinigay na sangkap, sa kanilang numerical ratio. Kung ang isang sangkap ay binubuo ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal, i.e. ay isang anyo ng pagkakaroon ng elementong ito sa isang malayang anyo, pagkatapos ay tinatawag itong simple sangkap; kung ang sangkap ay binubuo ng mga atomo ng dalawa o higit pang elemento, kung gayon ito ay tinatawag kumplikadong sangkap. Tinatawag ang lahat ng simpleng substance (maliban sa monatomic) at lahat ng kumplikadong substance mga kemikal na compound, dahil sa kanila ang mga atomo ng isa o iba't ibang elemento ay magkakaugnay sa pamamagitan ng mga bono ng kemikal.

Ang katawagan ng mga inorganic na sangkap ay binubuo ng mga formula at pangalan. Formula ng kemikal - paglalarawan ng komposisyon ng isang sangkap sa tulong ng mga simbolo ng mga elemento ng kemikal, mga numerical na indeks at ilang iba pang mga palatandaan. pangalan ng kemikal - isang representasyon ng komposisyon ng isang sangkap gamit ang isang salita o grupo ng mga salita. Ang pagbuo ng mga kemikal na formula at pangalan ay tinutukoy ng system mga tuntunin sa nomenclature.

Ang mga simbolo at pangalan ng mga elemento ng kemikal ay ibinibigay sa Periodic system ng mga elemento ng D.I. Mendeleev. Ang mga elemento ay may kondisyon na nahahati sa mga metal at hindi metal . Kabilang sa mga di-metal ang lahat ng elemento ng pangkat ng VIIIA (mga marangal na gas) at pangkat ng VIIA (halogens), mga elemento ng pangkat ng VIA (maliban sa polonium), mga elemento ng nitrogen, posporus, arsenic (pangkat ng VA); carbon, silikon (IVA-group); boron (IIIA-group), pati na rin ang hydrogen. Ang natitirang mga elemento ay inuri bilang mga metal.

Kapag pinagsama-sama ang mga pangalan ng mga sangkap, ang mga pangalan ng Russian ng mga elemento ay karaniwang ginagamit, halimbawa, dioxygen, xenon difluoride, potassium selenate. Sa pamamagitan ng tradisyon, para sa ilang mga elemento, ang mga ugat ng kanilang mga Latin na pangalan ay ipinakilala sa mga terminong hango:

Halimbawa: carbonate, manganate, oxide, sulfide, silicate.

Mga pamagat mga simpleng sangkap binubuo ng isang salita - ang pangalan ng elemento ng kemikal na may prefix na numero, halimbawa:

Ang mga sumusunod numerical prefix:

Ang isang hindi tiyak na numero ay ipinapahiwatig ng isang numerical prefix n- poly.

Para sa ilang mga simpleng sangkap, gamitin din espesyal mga pangalan tulad ng O 3 - ozone, P 4 - puting posporus.

Mga formula ng kemikal kumplikadong mga sangkap ay binubuo ng pagtatalaga electropositive(conditional at real cations) at electronegative(conditional at real anion) na mga bahagi, halimbawa, CuSO 4 (dito ang Cu 2+ ay isang real cation, SO 4 2 ay isang real anion) at PCl 3 (dito ang P + III ay isang conditional cation, Cl -I ay isang conditional anion).

Mga pamagat kumplikadong mga sangkap bumuo ng mga pormula ng kemikal mula kanan hanggang kaliwa. Binubuo ang mga ito ng dalawang salita - ang mga pangalan ng mga electronegative na bahagi (sa nominative case) at mga electropositive na bahagi (sa genitive case), halimbawa:

CuSO 4 - tanso(II) sulpate
PCl 3 - posporus trichloride
LaCl 3 - lanthanum(III) chloride
CO - carbon monoxide

Ang bilang ng mga electropositive at electronegative na bahagi sa mga pangalan ay ipinahiwatig ng mga numerical prefix na ibinigay sa itaas (unibersal na paraan), o ng mga estado ng oksihenasyon (kung matutukoy sila ng formula) gamit ang mga Roman numeral sa panaklong (ang plus sign ay tinanggal) . Sa ilang mga kaso, ang ion charge ay ibinibigay (para sa mga kumplikadong cation at anion), gamit ang Arabic numerals na may kaukulang sign.

Ang mga sumusunod na espesyal na pangalan ay ginagamit para sa mga karaniwang multielement na cation at anion:

H 2 F + - fluoronium	C 2 2 - - acetylenide
H 3 O + - oxonium	CN - - cyanide
H 3 S + - sulfonium	CNO - - fulminate
NH 4 + - ammonium	HF 2 - - hydrodifluoride
N 2 H 5 + - hydrazinium (1+)	HO 2 - - hydroperoxide
N 2 H 6 + - hydrazinium (2+)	HS - - hydrosulfide
NH 3 OH + - hydroxylaminium	N 3 - - azide
HINDI + - nitrosyl	NCS - - thiocyanate
NO 2 + - nitroyl	O 2 2 - - peroxide
O 2 + - dioxygenyl	O 2 - - superoxide
PH 4 + - phosphonium	O 3 - - ozonide
VO 2 + - vanadyl	OCN - - cyanate
UO 2 + - uranyl	OH - - hydroxide

Para sa isang maliit na bilang ng mga kilalang sangkap ay ginagamit din espesyal mga pamagat:

1. Acid at basic hydroxides. asin

Hydroxides - isang uri ng mga kumplikadong sangkap, na kinabibilangan ng mga atom ng isang tiyak na elemento E (maliban sa fluorine at oxygen) at ang hydroxo group na OH; pangkalahatang formula ng hydroxides E (OH) n, saan n= 1÷6. Hydroxide form E(OH) n tinawag ortho-porma; sa n> 2 hydroxide ay matatagpuan din sa meta-form, kabilang ang, bilang karagdagan sa mga E atom at OH na grupo, mga atomo ng oxygen O, halimbawa, E (OH) 3 at EO (OH), E (OH) 4 at E (OH) 6 at EO 2 (OH) 2 .

Ang hydroxides ay nahahati sa dalawang chemically opposite group: acidic at basic hydroxides.

Acid hydroxides naglalaman ng mga atomo ng hydrogen, na maaaring palitan ng mga atomo ng metal, na napapailalim sa panuntunan ng stoichiometric valency. Karamihan sa mga acid hydroxides ay matatagpuan sa meta-form, at hydrogen atoms sa mga formula ng acid hydroxides ay inilalagay sa unang lugar, halimbawa, H 2 SO 4, HNO 3 at H 2 CO 3, at hindi SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) at CO (OH) 2. Ang pangkalahatang formula ng acid hydroxides ay H X EO sa, kung saan ang electronegative component na EO y x - tinatawag na acid residue. Kung hindi lahat ng mga atomo ng hydrogen ay pinalitan ng isang metal, pagkatapos ay mananatili sila sa komposisyon ng nalalabi ng acid.

Ang mga pangalan ng karaniwang acid hydroxides ay binubuo ng dalawang salita: ang kanilang sariling pangalan na may nagtatapos na "aya" at ang pangkat na salitang "acid". Narito ang mga formula at tamang pangalan ng karaniwang acid hydroxides at ang mga acid residues ng mga ito (ang ibig sabihin ng gitling ay hindi kilala ang hydroxide sa isang libreng anyo o sa acidic aqueous solution):

acid hydroxide	nalalabi ng acid
HAsO 2 - metaarsenic	AsO 2 - - metaarsenite
H 3 AsO 3 - orthoarsenous	AsO 3 3 - - orthoarsenite
H 3 AsO 4 - arsenic	AsO 4 3 - - arsenate
	B 4 O 7 2 - - tetraborate
	ВiО 3 - - bismuthate
HBrO - bromine	BrO - - hypobromite
HBrO 3 - bromine	BrO 3 - - bromate
H 2 CO 3 - karbon	CO 3 2 - - carbonate
HClO - hypochlorous	ClO- - hypochlorite
HClO 2 - klorido	ClO 2 - - chlorite
HClO 3 - murang luntian	ClO 3 - - chlorate
HClO 4 - chlorine	ClO 4 - - perchlorate
H 2 CrO 4 - chrome	CrO 4 2 - - chromate
	НCrO 4 - - hydrochromate
H 2 Cr 2 O 7 - dichromic	Cr 2 O 7 2 - - dichromate
	FeO 4 2 - - ferrate
HIO 3 - yodo	IO3- - yodo
HIO 4 - metaiodine	IO 4 - - metaperiodate
H 5 IO 6 - orthoiodic	IO 6 5 - - orthoperiodate
HMnO 4 - mangganeso	MnO4- - permanganeyt
	MnO 4 2 - - manganate
	MoO 4 2 - - molibdate
HNO 2 - nitrogenous	HINDI 2 - - nitrite
HNO 3 - nitrogen	HINDI 3 - - nitrayd
HPO 3 - metaphosphoric	PO 3 - - metaphosphate
H 3 PO 4 - orthophosphoric	PO 4 3 - - orthophosphate
	HPO 4 2 - - hydrogen orthophosphate
	H 2 PO 4 - - dihydrootophosphate
H 4 P 2 O 7 - diphosphoric	P 2 O 7 4 - - diphosphate
	ReO 4 - - perrhenate
	SO 3 2 - - sulfite
	HSO 3 - - hydrosulfite
H 2 SO 4 - sulpuriko	SO 4 2 - - sulpate
	НSO 4 - - hydrosulphate
H 2 S 2 O 7 - dispersed	S 2 O 7 2 - - disulpate
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroxodisulfur	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroxodisulfate
H 2 SO 3 S - thiosulfuric	SO 3 S 2 - - thiosulfate
H 2 SeO 3 - siliniyum	SeO 3 2 - - selenite
H 2 SeO 4 - siliniyum	SeO 4 2 - - selenate
H 2 SiO 3 - metasilicon	SiO 3 2 - - metasilicate
H 4 SiO 4 - orthosilicon	SiO 4 4 - - orthosilicate
H 2 TeO 3 - telluric	TeO 3 2 - - tellurite
H 2 TeO 4 - metatellurium	TeO 4 2 - - metatellurate
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO3- - metavanadate
	VO 4 3 - - ortovanadate
	WO 4 3 - - tungstate

Ang mga hindi gaanong karaniwang acid hydroxides ay pinangalanan ayon sa mga tuntunin ng nomenclature para sa mga kumplikadong compound, halimbawa:

Ang mga pangalan ng acid residues ay ginagamit sa pagbuo ng mga pangalan ng mga asing-gamot.

Pangunahing hydroxides naglalaman ng mga hydroxide ions, na maaaring mapalitan ng acidic residues, napapailalim sa panuntunan ng stoichiometric valency. Ang lahat ng pangunahing hydroxides ay matatagpuan sa ortho-porma; ang kanilang pangkalahatang formula ay M(OH) n, saan n= 1.2 (bihirang 3.4) at M n+ - metal cation. Mga halimbawa ng mga formula at pangalan ng mga pangunahing hydroxides:

Ang pinakamahalagang kemikal na pag-aari ng basic at acid hydroxides ay ang kanilang pakikipag-ugnayan sa isa't isa sa pagbuo ng mga asing-gamot ( reaksyon sa pagbuo ng asin), Halimbawa:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

Mga asin - isang uri ng mga kumplikadong sangkap, na kinabibilangan ng mga cation M n+ at acid residues*.

Mga asin na may pangkalahatang formula na M X(EO sa)n tinawag karaniwan mga asing-gamot, at mga asing-gamot na may hindi napalitang mga atomo ng hydrogen - maasim mga asin. Minsan ang mga asin ay naglalaman din ng hydroxide at/o oxide ions; ang mga naturang asin ay tinatawag pangunahing mga asin. Narito ang mga halimbawa at pangalan ng mga asin:

	calcium orthophosphate
	Kaltsyum dihydroorthophosphate
	Kaltsyum hydrogen phosphate
	Copper(II) carbonate
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Dicopper dihydroxide carbonate
	Lanthanum(III) nitrate
	Titanium oxide dinitrate

Ang acid at basic na salts ay maaaring ma-convert sa medium salts sa pamamagitan ng reaksyon sa katumbas na basic at acidic hydroxide, halimbawa:

Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Mayroon ding mga asin na naglalaman ng dalawang magkaibang kasyon: madalas silang tinatawag dobleng asin, Halimbawa:

2. Acid at basic oxides

Oxides E X O sa- mga produkto ng kumpletong pag-aalis ng tubig ng hydroxides:

Acid hydroxides (H 2 SO 4, H 2 CO 3) matugunan ang acidic oxides(SO 3, CO 2), at pangunahing hydroxides (NaOH, Ca (OH) 2) - pangunahingmga oksido(Na 2 O, CaO), at ang estado ng oksihenasyon ng elementong E ay hindi nagbabago kapag lumilipat mula sa hydroxide patungo sa oksido. Isang halimbawa ng mga formula at pangalan ng mga oxide:

Ang mga acid at pangunahing oksido ay nagpapanatili ng mga katangian na bumubuo ng asin ng kaukulang mga hydroxides kapag nakikipag-ugnayan sa mga hydroxides ng magkasalungat na mga katangian o sa bawat isa:

N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 \u003d La 2 (SO 4) 3

3. Mga amphoteric oxide at hydroxides

Amphoteric hydroxides at oxides - isang kemikal na pag-aari na binubuo sa pagbuo ng dalawang hanay ng mga asing-gamot sa kanila, halimbawa, para sa hydroxide at aluminum oxide:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Kaya, ang hydroxide at aluminum oxide sa mga reaksyon (a) ay nagpapakita ng mga katangian major hydroxides at oxides, i.e. tumutugon sa acid hydroxides at oxide, na bumubuo ng katumbas na asin - aluminum sulfate Al 2 (SO 4) 3, habang sa mga reaksyon (b) nagpapakita rin sila ng mga katangian acidic hydroxides at oxides, i.e. tumutugon sa pangunahing hydroxide at oxide, na bumubuo ng asin - sodium dioxoaluminate (III) NaAlO 2 . Sa unang kaso, ang elemento ng aluminyo ay nagpapakita ng pag-aari ng isang metal at bahagi ng electropositive component (Al 3+), sa pangalawa - ang pag-aari ng isang non-metal at bahagi ng electronegative component ng formula ng asin ( AlO 2 -).

Kung ang mga reaksyong ito ay nagpapatuloy sa isang may tubig na solusyon, kung gayon ang komposisyon ng mga nagresultang asin ay nagbabago, ngunit ang pagkakaroon ng aluminyo sa cation at anion ay nananatili:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Dito ang mga square bracket ay tumutukoy sa mga kumplikadong ion 3+ - hexaaquaaluminum(III) cation, - - tetrahydroxoaluminate(III)-ion.

Ang mga elemento na nagpapakita ng mga katangian ng metal at di-metal sa mga compound ay tinatawag na amphoteric, kabilang dito ang mga elemento ng A-groups ng Periodic system - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, atbp., bilang pati na rin ang karamihan sa mga elemento ng B- group - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, atbp. Ang mga amphoteric oxide ay tinatawag na kapareho ng mga pangunahing, halimbawa:

Ang mga amphoteric hydroxides (kung ang estado ng oksihenasyon ng elemento ay lumampas sa + II) ay maaaring nasa ortho- o (at) meta- anyo. Narito ang mga halimbawa ng amphoteric hydroxides:

Ang mga amphoteric oxide ay hindi palaging tumutugma sa amphoteric hydroxides, dahil kapag sinusubukang makuha ang huli, ang mga hydrated oxide ay nabuo, halimbawa:

Kung ang ilang mga estado ng oksihenasyon ay tumutugma sa isang amphoteric na elemento sa mga compound, kung gayon ang amphotericity ng kaukulang mga oxide at hydroxides (at, dahil dito, ang amphotericity ng elemento mismo) ay ipapahayag nang iba. Para sa mga mababang estado ng oksihenasyon, ang mga hydroxide at oxide ay may nangingibabaw sa mga pangunahing katangian, at ang elemento mismo ay may mga katangian ng metal, kaya halos palaging bahagi ito ng mga cation. Para sa mataas na estado ng oksihenasyon, sa kabaligtaran, ang mga hydroxides at oxide ay may pamamayani ng mga acidic na katangian, at ang elemento mismo ay may mga di-metal na katangian, kaya halos palaging kasama ito sa komposisyon ng mga anion. Kaya, ang manganese(II) oxide at hydroxide ay pinangungunahan ng mga pangunahing katangian, at ang manganese mismo ay bahagi ng 2+ type na mga kasyon, habang ang mga acidic na katangian ay nangingibabaw sa manganese(VII) oxide at hydroxide, at ang manganese mismo ay bahagi ng anion ng ang MnO 4 - . Ang mga amphoteric hydroxides na may malaking predominance ng acidic properties ay itinalaga ng mga formula at pangalan batay sa modelo ng acid hydroxides, halimbawa HMn VII O 4 - manganese acid.

Kaya, ang paghahati ng mga elemento sa mga metal at di-metal ay may kondisyon; sa pagitan ng mga elemento (Na, K, Ca, Ba, atbp.) na may purong metal na mga katangian at mga elemento (F, O, N, Cl, S, C, atbp.) na may pulos hindi metal na mga katangian, mayroong isang malaking grupo ng mga elemento na may mga katangian ng amphoteric.

4. Binary na koneksyon

Ang isang malawak na uri ng inorganic complex substance ay binary compounds. Kabilang dito, una sa lahat, ang lahat ng dalawang-element na compound (maliban sa basic, acidic at amphoteric oxides), halimbawa H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3 , CaC 2 , SiH 4 . Ang mga electropositive at electronegative na bahagi ng mga pormula ng mga compound na ito ay kinabibilangan ng mga solong atom o nakagapos na grupo ng mga atom ng parehong elemento.

Ang mga multi-element na sangkap, sa mga formula kung saan ang isa sa mga bahagi ay naglalaman ng mga atomo ng ilang mga elemento na hindi magkakaugnay, pati na rin ang mga solong elemento o multi-element na grupo ng mga atom (maliban sa mga hydroxides at salts), ay itinuturing na binary compound, halimbawa CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2 , PSI 3 , (CaTi)O 3 , (FeCu)S 2 , Hg(CN) 2 , (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Kaya, ang CSO ay maaaring katawanin bilang isang CS 2 compound kung saan ang isang sulfur atom ay pinapalitan ng isang oxygen atom.

Ang mga pangalan ng binary compound ay itinayo ayon sa karaniwang mga tuntunin ng nomenclature, halimbawa:

NG 2 - oxygen difluoride	K 2 O 2 - potassium peroxide
HgCl 2 - mercury(II) chloride	Na 2 S - sodium sulfide
Hg 2 Cl 2 - dirtuti dichloride	Mg 3 N 2 - magnesium nitride
SBr 2 O - sulfur oxide-dibromide	NH 4 Br - ammonium bromide
N 2 O - dinitrogen oxide	Pb (N 3) 2 - lead (II) azide
NO 2 - nitrogen dioxide	CaC 2 - calcium acetylenide

Para sa ilang mga binary compound, ginagamit ang mga espesyal na pangalan, na ang listahan ay ibinigay nang mas maaga.

Ang mga kemikal na katangian ng mga binary compound ay medyo magkakaibang, kaya madalas silang nahahati sa mga grupo ayon sa pangalan ng mga anion, i.e. halides, chalcogenides, nitride, carbide, hydrides, atbp. ay isinasaalang-alang nang hiwalay. Sa mga binary compound, mayroon ding mga may ilang palatandaan ng iba pang mga uri ng inorganic na substance. Kaya, ang mga compound na CO, NO, NO 2, at (Fe II Fe 2 III) O 4, na ang mga pangalan ay binuo gamit ang salitang oxide, ay hindi maaaring maiugnay sa uri ng mga oxide (acidic, basic, amphoteric). Ang carbon monoxide CO, nitrogen monoxide NO at nitrogen dioxide NO 2 ay walang katumbas na acid hydroxides (bagaman ang mga oxide na ito ay nabuo ng mga di-metal na C at N), hindi sila bumubuo ng mga asing-gamot, na ang mga anion ay kinabibilangan ng mga atomo C II, N II at N IV. Double oxide (Fe II Fe 2 III) O 4 - oxide ng diiron (III) - iron (II), bagaman naglalaman ito ng mga atomo ng amphoteric element - iron, sa komposisyon ng electropositive component, ngunit sa dalawang magkaibang antas ng oksihenasyon , bilang isang resulta kung saan, kapag nakikipag-ugnayan sa acid hydroxides, hindi ito bumubuo ng isa, ngunit dalawang magkaibang mga asing-gamot.

Ang mga binary compound tulad ng AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2 , NaCN, NH 4 Cl, at Pb (N 3) 2 ay binuo, tulad ng mga asin, mula sa mga tunay na cations at anion, samakatuwid sila ay tinatawag asin binary compounds (o mga asin lamang). Maaari silang ituring na mga produkto ng pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa mga compound na HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN, at HN 3 . Ang huli sa isang may tubig na solusyon ay may acidic function, at samakatuwid ang kanilang mga solusyon ay tinatawag na mga acid, halimbawa HF (aqua) - hydrofluoric acid, H 2 S (aqua) - hydrosulfide acid. Gayunpaman, hindi sila nabibilang sa uri ng acid hydroxides, at ang kanilang mga derivatives ay hindi nabibilang sa mga asing-gamot sa loob ng pag-uuri ng mga inorganikong sangkap.

• sangkap- isang anyo ng bagay ng isang tiyak na komposisyon, na binubuo ng mga molekula, atomo, ion.
• Molecule- ang pinakamaliit na particle ng isang partikular na substance na nagpapanatili ng mga kemikal na katangian nito.
• Atom Ang pinakamaliit na butil na hindi maaaring paghiwalayin ng kemikal.
• At siya- electrically charged atom (isang grupo ng mga atoms).

Ang mundo sa paligid natin ay binubuo ng maraming iba't ibang bagay (pisikal na katawan): mga mesa, upuan, bahay, kotse, puno, tao... Sa turn, ang lahat ng pisikal na katawan na ito ay binubuo ng mas simpleng mga compound na tinatawag mga sangkap: salamin, tubig, metal, luwad, plastik, atbp.

Ang iba't ibang pisikal na katawan ay maaaring gawin mula sa parehong sangkap, halimbawa, iba't ibang mga alahas (singsing, hikaw, singsing), pinggan, electrodes, barya ay ginawa mula sa ginto.

Alam ng modernong agham ang higit sa 10 milyong iba't ibang mga sangkap. Dahil, sa isang banda, maraming mga pisikal na katawan ang maaaring gawin mula sa isang sangkap, at, sa kabilang banda, ang mga kumplikadong pisikal na katawan ay binubuo ng ilang mga sangkap, ang bilang ng iba't ibang mga pisikal na katawan ay karaniwang mahirap isaalang-alang.

Ang anumang sangkap ay maaaring mailalarawan sa pamamagitan ng ilang mga katangian na likas lamang dito, na ginagawang posible na makilala ang isang sangkap mula sa isa pa - ito ay amoy, kulay, estado ng pagsasama-sama, density, thermal conductivity, brittleness, tigas, solubility, natutunaw at kumukulo na mga punto, atbp.

Ang iba't ibang pisikal na katawan, na binubuo ng parehong mga sangkap, sa ilalim ng parehong mga kondisyon sa kapaligiran (temperatura, presyon, kahalumigmigan, atbp.) ay may parehong pisikal at kemikal na mga katangian.

Ang mga sangkap ay nagbabago ng kanilang mga katangian depende sa mga panlabas na kondisyon. Ang pinakasimpleng halimbawa ay ang kilalang tubig, na sa mga negatibong temperatura sa Celsius ay tumatagal ng anyo ng isang solidong katawan (yelo), sa hanay ng temperatura mula 0 hanggang 100 degrees ito ay isang likido, at higit sa 100 degrees sa normal na presyon ng atmospera ito ay lumiliko. sa singaw (gas), sa Kasabay nito, sa bawat isa sa mga estado ng pagsasama-sama, ang tubig ay may ibang density.

Ang isa sa mga pinaka-kawili-wili at nakakagulat na mga katangian ng mga sangkap ay ang kanilang kakayahan, sa ilalim ng ilang mga kundisyon, na makipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap, bilang isang resulta kung saan maaaring lumitaw ang mga bagong sangkap. Ang ganitong mga pakikipag-ugnayan ay tinatawag mga reaksiyong kemikal.

Gayundin, kapag nagbago ang mga panlabas na kondisyon, ang mga sangkap ay maaaring sumailalim sa mga pagbabago na nahahati sa dalawang grupo - pisikal at kemikal.

Sa pisikal na pagbabago ang sangkap ay nananatiling pareho, tanging ang mga pisikal na katangian nito ay nagbabago: hugis, estado ng pagsasama-sama, density, atbp. Halimbawa, kapag ang yelo ay natutunaw, ang tubig ay nabuo, at kapag ang tubig ay kumukulo, ito ay nagiging singaw, ngunit ang lahat ng mga pagbabago ay tumutukoy sa isang sangkap - tubig.

Sa mga pagbabago sa kemikal ang sangkap ay maaaring makipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap, halimbawa, kapag ang kahoy ay pinainit, nagsisimula itong makipag-ugnayan sa oxygen na nakapaloob sa hangin sa atmospera, na nagreresulta sa pagbuo ng tubig at carbon dioxide.

Ang mga reaksiyong kemikal ay sinamahan ng mga panlabas na pagbabago: isang pagbabago sa kulay, ang hitsura ng isang amoy, pag-ulan, ang paglabas ng liwanag, gas, init, atbp. na mga katangian ng mga panimulang materyales.

Hayaan mo sa school tayo magtreat kimika bilang isa sa mga pinaka-kumplikado at samakatuwid ay "hindi minamahal" na mga paksa, ngunit hindi nagkakahalaga ng pagtatalo na ang kimika ay mahalaga at makabuluhan, dahil ang argumento ay tiyak na mapapahamak sa kabiguan. Ang kimika, tulad ng pisika, ay pumapalibot sa atin: ito mga molekula, mga atomo, kung saan mga sangkap, metal, di-metal, mga koneksyon atbp. Samakatuwid kimika- isa sa pinakamahalaga at malawak na larangan ng natural na agham.

Chemistry–ito ay ang agham ng mga sangkap, ang kanilang mga katangian at pagbabago.

Ang paksa ng kimika ay mga anyo ng pagkakaroon ng mga bagay ng materyal na mundo. Depende sa kung anong mga bagay (substances) ang pinag-aaralan ng kimika, karaniwang nahahati ang kimika inorganic at organic. Ang mga halimbawa ng mga di-organikong sangkap ay oxygen, tubig, silica, ammonia at soda, mga halimbawa ng mga organikong sangkap - methane, acetylene, ethanol, acetic acid at sucrose.

Ang lahat ng mga sangkap, tulad ng mga gusali, ay gawa sa mga brick - mga particle at nailalarawan ilang hanay ng mga katangian ng kemikal- ang kakayahan ng mga sangkap na makilahok sa mga reaksiyong kemikal.

Mga reaksiyong kemikal - ito ang mga proseso ng pagbuo ng mga kumplikadong sangkap mula sa mas simple, ang paglipat ng isang kumplikadong sangkap patungo sa isa pa, ang agnas ng mga kumplikadong sangkap sa ilang mga sangkap na mas simple sa komposisyon. Sa ibang salita, mga reaksiyong kemikal ay ang pagbabago ng isang sangkap sa isa pa.

Kasalukuyang kilala maraming milyon-milyong mga sangkap, ang mga bagong sangkap ay patuloy na idinagdag sa kanila - parehong natuklasan sa kalikasan at na-synthesize ng tao, i.e. nakuha sa artipisyal na paraan. Ang bilang ng mga reaksiyong kemikal ay hindi limitado, ibig sabihin. hindi masusukat na mahusay.

Alalahanin ang mga pangunahing konsepto ng kimika - bagay, mga reaksiyong kemikal at iba pa.

Ang pangunahing konsepto ng kimika ay ang konsepto sangkap. Ang bawat sangkap ay mayroon natatanging hanay ng mga tampok- mga pisikal na katangian na tumutukoy sa sariling katangian ng bawat partikular na sangkap, halimbawa, density, kulay, lagkit, pagkasumpungin, tuldok ng pagkatunaw at tuldok ng kumukulo.

Ang lahat ng mga sangkap ay maaaring tatlong pinagsama-samang estado – solid (yelo), likido (tubig) at puno ng gas (singaw) depende sa panlabas na pisikal na kondisyon. Sa nakikita natin, tubig H2O ipinakita sa lahat ng ipinahayag na estado.

Ang mga kemikal na katangian ng isang sangkap ay hindi nakasalalay sa estado ng pagsasama-sama, ngunit ang mga pisikal na katangian, sa kabaligtaran, ay. Kaya, sa anumang estado ng pagsasama-sama asupre S nabubuo kapag nasunog sulfur dioxide SO2, ibig sabihin. ay nagpapakita ng parehong kemikal na katangian, ngunit pisikal na katangian asupre ay ibang-iba sa iba't ibang estado ng pagsasama-sama: halimbawa, ang density ng likidong asupre ay 1.8 g / cm 3, solidong asupre 2.1 g/cm3 at may gas na asupre 0.004 g/cm3.

Ang mga kemikal na katangian ng mga sangkap ay ipinahayag at nailalarawan sa pamamagitan ng mga reaksiyong kemikal. Ang mga reaksyon ay maaaring maganap kapwa sa mga pinaghalong iba't ibang mga sangkap, at sa loob ng isang sangkap. Kapag naganap ang isang reaksiyong kemikal, palaging nabubuo ang mga bagong sangkap.

Ang mga reaksiyong kemikal ay ipinapakita sa mga pangkalahatang termino equation ng reaksyon: Mga Reagents → Mga Produkto, saan reagents ay ang mga panimulang materyales na kinuha para sa reaksyon, at mga produkto - Ito ay mga bagong sangkap na nabuo bilang resulta ng reaksyon.

Palaging may kasamang mga reaksiyong kemikal pisikal na epekto- maaaring ito ay pagsipsip o pagpapalabas ng init, mga pagbabago sa estado ng pagsasama-sama at kulay ng mga sangkap; ang kurso ng mga reaksyon ay kadalasang hinuhusgahan ng pagkakaroon ng mga epektong ito. Oo, pagkabulok berdeng mineral malachite sinamahan pagsipsip ng init(kaya nga ang reaksyon ay nagpapatuloy kapag pinainit), at bilang resulta ng agnas, solid black copper(II) oxide at walang kulay na mga sangkap carbon dioxide CO 2 at likidong tubig H 2 O.

Ang mga reaksiyong kemikal ay dapat na makilala mula sa mga pisikal na proseso, na nagbabago lamang sa panlabas na anyo o estado ng pagsasama-sama sangkap (ngunit hindi ang komposisyon nito); ang pinakakaraniwang pisikal na proseso tulad ng pagdurog, pagpindot, co-fusion, paghahalo, paglusaw, pagsala ng sediment, paglilinis.

Sa tulong ng mga reaksiyong kemikal, posible na makakuha ng praktikal na mahahalagang sangkap na matatagpuan sa kalikasan sa limitadong dami ( nitrogen fertilizers) o hindi nangyayari sa lahat ( mga sintetikong gamot, mga hibla ng kemikal, mga plastik). Sa ibang salita, pinapayagan ka ng kimika na mag-synthesize ng mga sangkap na kinakailangan para sa buhay ng tao. Ngunit ang paggawa ng kemikal ay nagdudulot din ng maraming pinsala sa mundo sa paligid natin - sa anyo ng polusyon, mapaminsalang emisyon, pagkalason sa mga flora at fauna, Kaya naman ang paggamit ng kimika ay dapat na makatwiran, maingat at kapaki-pakinabang.

site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, kinakailangan ang isang link sa pinagmulan.