"Mga katangian ng elementong phosphorus" - Natuklasan ng German alchemist na X. Brand. Ang posporus ay nasusunog na may maputlang berdeng apoy. puting posporus. Ang paggamit ng posporus. Ang pagbabagong-anyo ng pulang posporus. Paghahambing ng istraktura ng nitrogen at phosphorus atom. Pagkasunog ng phosphorus sa chlorine. Ang pakikipag-ugnayan ng posporus sa mga kumplikadong sangkap. Pagkuha ng posporus. Mga pagbabago sa allotropic ng phosphorus.
"Nitrogen at phosphorus" - Anong mga asin ang bumubuo ng ammonia. mga tiyak na katangian. Resibo. mga nitrogen oxide. Mga asin ng nitric acid. Anong mga nitrogen oxide ang alam mo. Mga katangian ng kemikal. agnas ng nitrates. Mga equation ng molekular at ionic na reaksyon. Grupo. Pagkuha sa laboratoryo. Marupok na koneksyon. Mga kemikal na katangian ng nitrogen. Ammonia.
"Posporus at mga compound nito" - Mga compound ng phosphorus sa isang cell ng halaman. Natuklasan. namuo. Sa kakulangan ng posporus, nagkakaroon ng mga sakit sa halaman. Mga pataba ng posporus. Phosphate na harina. Posporus at halaman. harina ng buto. Layunin: pag-aralan ang epekto ng posporus sa paglaki at pag-unlad ng mga halaman. Ang supply ng posporus sa halaman ay kinakailangan lalo na sa murang edad.
"Aralin ng Phosphorus Compound" - Stage 2. Operational performing. Programang pang-edukasyon Open Chemistry (seksyon Periodic system ng D.I. Mendeleev). 1. Pag-orient-motivational. 2. Operasyon at ehekutibo. 3. Reflective-evaluative. Upang bumuo ng kaalaman tungkol sa posporus bilang isang kemikal na elemento at isang simpleng sangkap. Programang pang-edukasyon nina Cyril at Methodius (seksyon Non-metal.
"Ang Kahalagahan ng Phosphorus" - Ang Phosphorus ay medyo bihirang elemento. Hindi ito nangyayari sa libreng anyo sa kalikasan. Ang halaga ng posporus sa kalikasan. Mga deposito ng apatite. Mga gas at likidong sangkap. Posporus at halaman. Mga produktong naglalaman ng posporus. Paghahanap ng posporus sa mga tao. Ang posporus ay kailangan ng tao para sa maraming layunin. Ang posporus ay isang lubhang nakakalason at reaktibong sangkap.
"Posporus 1" - Takdang-Aralin. Posporus. Pagganyak na yugto III. I. Pansamahang sandali II. Puting posporus (P4). Phosphorus allotropy (no.s. 159-160). yugto ng pagganyak. (Tingnan ang video clip) III. Mga kemikal na katangian ng posporus. Ang katawan ng tao ay naglalaman ng humigit-kumulang 1.5 kg ng posporus: 1.4 kg sa mga buto, 130 g sa mga kalamnan at 13 g sa nervous tissue.
Mayroong 12 presentasyon sa kabuuan sa paksa
a) Phosphorous acid H3PO3. Ang anhydrous phosphorous acid H3PO3 ay bumubuo ng mga kristal na may density na 1.65 g/cm3, na natutunaw sa 74°C.
pormula sa istruktura:
Kapag pinainit ang anhydrous H3PO3, nangyayari ang isang disproportionation reaction (self-oxidation-self-recovery):
4H3PO3= PH3^ + 3H3PO4.
Mga asin ng phosphorous acid - phosphites. Halimbawa, K3PO3(potassium phosphite) o Mg3(PO3)2(magnesium phosphite).
Ang phosphorous acid H3PO3 ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng phosphorus (III) oxide sa tubig o sa pamamagitan ng hydrolysis ng phosphorus (III) chloride РCl3:
РCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.
b) Phosphoric acid (orthophosphoric acid) H3PO4.
Ang anhydrous phosphoric acid ay isang light transparent crystals, deliquescent sa hangin sa room temperature. Natutunaw na punto 42.35°C. Sa tubig, ang phosphoric acid ay bumubuo ng mga solusyon ng anumang konsentrasyon.
Ang Phosphoric acid ay tumutugma sa sumusunod na pormula ng istruktura:
Ang Phosphoric acid ay tumutugon sa mga metal na matatagpuan sa isang serye ng mga karaniwang potensyal ng elektrod hanggang sa hydrogen, na may mga pangunahing oksido, na may mga base, na may mga asing-gamot ng mahinang acid.
Sa laboratoryo, ang phosphoric acid ay nakuha sa pamamagitan ng oxidizing phosphorus na may 30% nitric acid:
3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.
Sa industriya, ang phosphoric acid ay nakuha sa dalawang paraan: pagkuha at thermal. Ang paraan ng pagkuha ay batay sa paggamot ng mga durog na natural na pospeyt na may sulfuric acid:
Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.
Ang phosphoric acid ay pagkatapos ay sinala at puro sa pamamagitan ng pagsingaw.
Ang thermal method ay binubuo sa pagbabawas ng natural phosphates sa libreng phosphorus, na sinusundan ng combustion nito sa P4O10 at dissolution ng huli sa tubig. Ang Phosphoric acid na ginawa ng pamamaraang ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mas mataas na kadalisayan at mas mataas na konsentrasyon (hanggang sa 80% ng timbang).
Ang Phosphoric acid ay ginagamit para sa paggawa ng mga pataba, para sa paghahanda ng mga reagents, mga organikong sangkap, at para sa paglikha ng mga proteksiyon na coatings sa mga metal. Ang purified phosphoric acid ay kinakailangan para sa paghahanda ng mga parmasyutiko, mga concentrates ng feed.
Ang phosphoric acid ay hindi isang malakas na acid. Bilang isang tribasic acid, ito ay naghihiwalay sa mga hakbang sa may tubig na solusyon. Mas madaling mag-dissociate sa unang yugto.
H3PO4/>H++ />(dihydrophosphate ion);
/>/>H++ />(hydrophosphate ion);
/>/>H++ />(phosphate ion).
Ang kabuuang ionic equation para sa dissociation ng phosphoric acid:
H3PO4/>3H++ />.
phosphoric acid oxide
Ang Phosphoric acid ay bumubuo ng tatlong serye ng mga asin:
- a) K3PO4, Ca3(PO4)2-trisubstituted, o mga phosphate;
- b) K2HPO4, CaHPO4 - disubstituted, o hydrophosphates;
- c) KH2PO4, Ca (H2PO4) 2 - single-substituted, o dihydrophosphates.
Ang one-substituted phosphates ay acidic, two-substituted phosphates ay bahagyang alkaline, at three-substituted phosphates ay alkaline.
Lahat ng alkali metal at ammonium phosphate ay natutunaw sa tubig. Sa mga calcium salt ng phosphoric acid, ang calcium dihydrogen phosphate lamang ang natutunaw sa tubig. Ang calcium hydrogen phosphate at calcium phosphate ay natutunaw sa mga organikong acid.
Kapag pinainit, ang phosphoric acid ay unang nawalan ng tubig - ang solvent, pagkatapos ay nagsisimula ang pag-aalis ng tubig ng phosphoric acid at nabuo ang diphosphoric acid:
2H3PO4= H4P2O7+ H2O.
Ang isang makabuluhang bahagi ng phosphoric acid ay na-convert sa diphosphoric acid sa temperatura na humigit-kumulang 260°C.
c) Phosphoric acid (hypophosphoric acid) H4P2O6.
Ang H4P2O6 ay isang medium strength na tetrabasic acid. Sa panahon ng pag-iimbak, ang hypophosphoric acid ay unti-unting nabubulok. Kapag pinainit, ang mga solusyon nito ay nagiging H3PO4 at H3PO3.
Ito ay nabuo sa panahon ng mabagal na oksihenasyon ng H3PO3 sa hangin o ang oksihenasyon ng puting posporus sa basa-basa na hangin.
d) Phosphorous acid (hypophosphorous acid) H3PO2. Ang acid na ito ay monobasic, malakas. Ang Phosphorous acid ay tumutugma sa sumusunod na pormula ng istruktura:
Hypophosphites - mga asin ng hypophosphorous acid - ay kadalasang natutunaw sa tubig.
Ang mga hypophosphites at H3PO2 ay mga energetic na nagpapababa ng ahente (lalo na sa isang acidic na kapaligiran). Ang kanilang mahalagang tampok ay ang kakayahang ibalik ang mga natunaw na asin ng ilang mga metal (Ni, Cu, atbp.) sa isang libreng metal:
2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.
Ang hypophosphorous acid ay nakuha sa pamamagitan ng agnas ng calcium o barium hypophosphites na may sulfuric acid:
Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.
Ang hypophosphites ay nabuo sa pamamagitan ng kumukulong puting phosphorus sa mga suspensyon ng calcium o barium hydroxides.
2P4(puti) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.
Phosphine
PhosphinePH3 - isang compound ng phosphorus na may hydrogen - isang walang kulay na gas na may matalim na hindi kanais-nais na amoy ng bawang, lubos na natutunaw sa tubig (hindi ito nakikipag-ugnayan sa kemikal), at napakalason. Sa hangin, ang dalisay at tuyong phosphine ay nag-aapoy kapag pinainit sa itaas ng 100-140°C. Kung ang phosphine ay naglalaman ng mga impurities ng diphosphine Р2Н4, ito ay kusang nag-aapoy sa hangin.
Kapag nakikipag-ugnayan sa ilang malakas na acids, ang phosphine ay bumubuo ng mga phosphonium salts, halimbawa:
PH3+ HCl= PH4Cl(phosphonium chloride).
Ang istraktura ng phosphonium cation [РН4]+ ay katulad ng istraktura ng ammonium cation +. Nabubulok ng tubig ang mga phosphonium salts upang bumuo ng phosphine at hydrogen halide. Maaaring makuha ang Phosphine sa pamamagitan ng pagtugon sa mga phosphides sa tubig:
Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.
At ang huli. Kapag ang posporus ay tumutugon sa mga metal, ang mga phosphides ay nabuo. Halimbawa, Ca3P2 (calcium phosphide), Mg3P2 (magnesium phosphide).
1) idagdag ang mga equation ng reaksyon, ipahiwatig ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento at ayusin ang mga coefficient gamit ang electronic balance method: Ca + O2 ->, N2 + H2 ->. 2)tukuyin ang estado ng oksihenasyon ng bawat elemento, ayusin ang mga coefficient gamit ang paraan ng electronic na balanse: KCIO3 + S -> KCI + SO2. 3) Mangyaring tukuyin ang estado ng oksihenasyon ng sulfur sa mga sumusunod na compound: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 patungo sa mga atomo kung aling elemento ng kemikal ang naglilipat ng karaniwang mga pares ng elektron sa mga molekula ng mga sumusunod na compound: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? mangyaring magbigay ng wastong sagot! 5) sabihin sa akin, nagbabago ba ang mga estado ng oksihenasyon ng mga atom kapag ang tubig ay nabuo mula sa hydrogen at oxygen? 6) isulat ang mga equation ng electrolytic dissociation: copper nitrate, hydrochloric acid, aluminum sulfate, barium hydroxide, zinc sulfate. 7) mangyaring isulat ang molecular at ionic equation ng mga reaksyon sa pagitan ng mga solusyon: lithium hydroxide at nitric acid, copper nitrate at sodium hydroxide, potassium carbonate at phosphoric acid. 8) sa pakikipag-ugnayan ng mga solusyon kung aling mga sangkap, ang isa sa mga produkto ng reaksyon ay tubig? K2CO3 at HCI: Ca(OH)2 at HNO3: NaOH at H2SO4: NaNO3 at H2SO4? Pakisulat ang mga equation ng reaksyon sa mga molecular at ionic formula. 9) alin sa mga sumusunod na asin ang sumasailalim sa hydrolysis kapag natunaw sa tubig: aluminum chloride, potassium sulfide, sodium chloride? Sumulat ng mga equation para sa hydrolysis.
1. Sumulat ng equation para sa redox reaction gamit ang electron balance method, ipahiwatig ang oxidizing agent at reducing agent:Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan (sa N.C.) ng chlorine sa hydrogen, nabuo ang 11.2 litro ng hydrogen chloride. Kalkulahin ang masa at bilang ng mga moles ng mga reactant
3. Isulat ang mga equation ng mga kaukulang reaksyon:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Kalkulahin ang mass fraction ng sodium chloride solution (NaCl) kung ang 200 g ng solusyon ay naglalaman ng 16 g ng asin.
5. Isulat ang mga equation ng mga kaukulang reaksyon:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Anong dami ng oxygen (n.c.) ang kailangan para sa kumpletong pagkasunog ng 5 m3 ng methane CH4?
7. Isulat ang mga equation ng kaukulang mga reaksyon:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Kapag nakipag-ugnayan ang chlorine sa hydrogen sa n.c., nabuo ang 8.96 litro ng hydrogen chloride. Kalkulahin ang mga masa at dami ng mga sangkap (mol) na nag-react.
9. Hanapin ang mga coefficient gamit ang electronic balance method, ipahiwatig ang oxidizing agent at reducing agent sa equation:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Kalkulahin ang mass fractions (%) ng mga elementong bumubuo sa aluminum hydroxide.
11. Kalkulahin ang masa at bilang ng mga moles ng sangkap na nabuo sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng Ca sa 16 g ng oxygen.
12. Buuin ang electronic at graphical na formula ng elemento No. 28. Ilarawan ang elemento at ang mga compound nito
13. Kapag nag-react ang calcium sa 32 g ng oxygen, nakuha ang 100 g ng calcium oxide. Kalkulahin ang ani ng produkto ng reaksyon.
14. Isulat ang mga equation na naglalarawan sa mga pangunahing uri ng mga reaksiyong kemikal
15. Kalkulahin ang volume na inookupahan ng 64 g ng oxygen sa n.c.
b) CdSO4+NI -->...
c) HCL+NI-->...
d) Hg2(NO3)2+Sn-->...
e) Hg2(NO3)2+Ag -->...
f) Mg(NO3)2+Fe-->...
Gamit ang paraan ng elektronikong balanse, piliin ang mga coefficient sa mga scheme ng reaksyon na kinasasangkutan ng mga metal:
a) AgHNO3 --> AgNO3 + NO + H2O
b)Ca+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O
c) Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O
nang madalian
plz kahit isang bagay Gamit ang elektronikong paraan ng balanse, piliin ang mga coefficient sa mga scheme ng redox reactions at ipahiwatig ang proseso ng oksihenasyon