Isang elemento ng kemikal sa isang tambalan, na kinakalkula mula sa pagpapalagay na ang lahat ng mga bono ay ionic.

Ang mga estado ng oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng positibo, negatibo o zero na halaga, samakatuwid ang algebraic na kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa isang molekula, na isinasaalang-alang ang bilang ng kanilang mga atomo, ay 0, at sa isang ion - ang singil ng ion.

1. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga metal sa mga compound ay palaging positibo.

2. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay tumutugma sa numero ng pangkat ng periodic system kung saan matatagpuan ang elementong ito (ang exception ay: Au+3(grupo ko), Cu+2(II), mula sa pangkat VIII, ang estado ng oksihenasyon +8 ay maaari lamang nasa osmium Os at ruthenium Ru.

3. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga di-metal ay nakasalalay sa kung saang atom ito konektado sa:

• kung may metal na atom, negatibo ang estado ng oksihenasyon;
• kung may non-metal na atom, ang estado ng oksihenasyon ay maaaring maging positibo at negatibo. Depende ito sa electronegativity ng mga atomo ng mga elemento.

4. Ang pinakamataas na estado ng negatibong oksihenasyon ng mga di-metal ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas mula sa 8 ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elementong ito, i.e. ang pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na layer, na tumutugma sa numero ng pangkat.

5. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga simpleng sangkap ay 0, hindi alintana kung ito ay metal o hindi metal.

Mga elementong may pare-parehong estado ng oksihenasyon.

Elemento	Katangiang estado ng oksihenasyon	Mga pagbubukod
		Metal hydride: LIH-1
		estado ng oksihenasyon tinatawag na conditional charge ng particle sa ilalim ng pagpapalagay na ang bono ay ganap na nasira (may isang ionic na karakter). H- Cl = H + + Cl - , Ang bono sa hydrochloric acid ay covalent polar. Ang pares ng elektron ay higit na kumikiling sa atom Cl - , dahil ito ay mas electronegative buong elemento. Paano matukoy ang antas ng oksihenasyon? Electronegativity ay ang kakayahan ng mga atomo na makaakit ng mga electron mula sa ibang mga elemento. Ang estado ng oksihenasyon ay ipinahiwatig sa itaas ng elemento: Sinabi ni Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - atbp. Maaari itong maging negatibo at positibo. Ang oxidation state ng isang simpleng substance (unbound, free state) ay zero. Ang estado ng oksihenasyon ng oxygen sa karamihan ng mga compound ay -2 (ang exception ay peroxides H 2 O 2, kung saan ito ay -1 at mga compound na may fluorine - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Katayuan ng oksihenasyon ang isang simpleng monatomic ion ay katumbas ng singil nito: Na + , Ca +2 . Ang hydrogen sa mga compound nito ay may oxidation state na +1 (exceptions ay hydride - Na + H - at uri ng mga koneksyon C +4 H 4 -1 ). Sa metal-non-metal bond, ang negatibong estado ng oksihenasyon ay ang atom na may mas malaking electro-negativity (ibinigay ang data ng electronegativity sa Pauling scale): H + F - , Cu + Sinabi ni Br - , Ca +2 (HINDI 3 ) - atbp. Mga panuntunan para sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon sa mga kemikal na compound. Kumuha tayo ng koneksyon KMnO 4 , ito ay kinakailangan upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng manganese atom. Pangangatwiran: Ang potasa ay isang alkali metal sa pangkat I ng periodic table, at samakatuwid ay mayroon lamang isang positibong estado ng oksihenasyon na +1. Ang oxygen ay kilala na may oxidation state na -2 sa karamihan ng mga compound nito. Ang sangkap na ito ay hindi isang peroxide, na nangangahulugang ito ay walang pagbubukod. Gumagawa ng equation: K+MnXO 4 -2 Hayaan X- hindi alam sa amin ang antas ng oksihenasyon ng mangganeso. Ang bilang ng potassium atoms ay 1, manganese - 1, oxygen - 4. Napatunayan na ang molekula sa kabuuan ay neutral sa kuryente, kaya ang kabuuang singil nito ay dapat na katumbas ng zero. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Kaya, ang estado ng oksihenasyon ng manganese sa potassium permanganate = +7. Kumuha tayo ng isa pang halimbawa ng isang oxide Fe2O3. Ito ay kinakailangan upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng iron atom. Pangangatwiran: Ang bakal ay isang metal, ang oxygen ay isang non-metal, na nangangahulugan na ito ay oxygen na magiging isang oxidizing agent at may negatibong singil. Alam natin na ang oxygen ay may oxidation state na -2. Isinasaalang-alang namin ang bilang ng mga atomo: iron - 2 atoms, oxygen - 3. Gumagawa kami ng equation kung saan X- ang estado ng oksihenasyon ng iron atom: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Konklusyon: ang estado ng oksihenasyon ng bakal sa oksido na ito ay +3. Mga halimbawa. Tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo sa molekula. 1. K2Cr2O7. Katayuan ng oksihenasyon K+1, oxygen O -2. Mga ibinigay na index: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). kasi ang algebraic na kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa isang molekula, na isinasaalang-alang ang bilang ng kanilang mga atomo, ay 0, kung gayon ang bilang ng mga positibong estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga negatibo. Mga estado ng oksihenasyon K+O=(-14)+(+2)=(-12). Ito ay sumusunod mula dito na ang bilang ng mga positibong kapangyarihan ng chromium atom ay 12, ngunit mayroong 2 atomo sa molekula, na nangangahulugan na mayroong (+12):2=(+6) bawat atom. Sagot: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. Sa kasong ito, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ay hindi na magiging katumbas ng zero, ngunit sa singil ng ion, i.e. - 3. Gumawa tayo ng equation: x+4×(- 2)= - 3 . Sagot: (Bilang +5 O 4 -2) 3-.

Upang ilagay nang tama estado ng oksihenasyon Mayroong apat na panuntunan na dapat tandaan.

1) Sa isang simpleng substance, ang estado ng oksihenasyon ng anumang elemento ay 0. Mga Halimbawa: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Dapat mong tandaan ang mga elemento kung saan ay katangian patuloy na estado ng oksihenasyon. Lahat ng mga ito ay nakalista sa talahanayan.

3) Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento, bilang panuntunan, ay tumutugma sa bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elementong ito (halimbawa, ang posporus ay nasa pangkat V, ang pinakamataas na SD ng posporus ay +5). Mahahalagang pagbubukod: F, O.

4) Ang paghahanap para sa mga estado ng oksihenasyon ng natitirang mga elemento ay batay sa isang simpleng panuntunan:

Sa isang neutral na molekula, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga elemento ay katumbas ng zero, at sa isang ion - ang singil ng ion.

Ilang simpleng halimbawa para sa pagtukoy ng mga estado ng oksihenasyon

Halimbawa 1. Kinakailangang hanapin ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa ammonia (NH 3).

Desisyon. Alam na natin (tingnan ang 2) na ang Art. OK. ang hydrogen ay +1. Ito ay nananatiling mahanap ang katangiang ito para sa nitrogen. Hayaan ang x ang nais na estado ng oksihenasyon. Binubuo namin ang pinakasimpleng equation: x + 3 (+1) \u003d 0. Ang solusyon ay halata: x \u003d -3. Sagot: N -3 H 3 +1.

Halimbawa 2. Tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom sa molekula ng H 2 SO 4.

Desisyon. Ang mga estado ng oksihenasyon ng hydrogen at oxygen ay kilala na: H(+1) at O(-2). Binubuo namin ang isang equation para sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon ng asupre: 2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0. Ang paglutas ng equation na ito, nakita namin: x \u003d +6. Sagot: H +1 2 S +6 O -2 4 .

Halimbawa 3. Kalkulahin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng elemento sa molekula ng Al(NO 3) 3.

Desisyon. Ang algorithm ay nananatiling hindi nagbabago. Ang komposisyon ng "molekula" ng aluminum nitrate ay kinabibilangan ng isang atom ng Al (+3), 9 na mga atomo ng oxygen (-2) at 3 mga atomo ng nitrogen, ang estado ng oksihenasyon kung saan kailangan nating kalkulahin. Katugmang equation: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. Sagot: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

Halimbawa 4. Tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom sa (AsO 4) 3- ion.

Desisyon. Sa kasong ito, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ay hindi na magiging katumbas ng zero, ngunit sa singil ng ion, ibig sabihin, -3. Equation: x + 4 (-2) = -3. Sagot: Bilang(+5), O(-2).

Ano ang gagawin kung ang mga estado ng oksihenasyon ng dalawang elemento ay hindi alam

Posible bang matukoy ang mga estado ng oksihenasyon ng ilang mga elemento nang sabay-sabay gamit ang isang katulad na equation? Kung isasaalang-alang natin ang problemang ito mula sa punto ng view ng matematika, ang sagot ay magiging negatibo. Ang isang linear equation na may dalawang variable ay hindi maaaring magkaroon ng isang natatanging solusyon. Ngunit hindi lang isang equation ang nilulutas namin!

Halimbawa 5. Tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng elemento sa (NH 4) 2 SO 4.

Desisyon. Ang mga estado ng oksihenasyon ng hydrogen at oxygen ay kilala, ngunit ang sulfur at nitrogen ay hindi. Isang klasikong halimbawa ng problema sa dalawang hindi alam! Isasaalang-alang namin ang ammonium sulfate hindi bilang isang solong "molekula", ngunit bilang isang kumbinasyon ng dalawang ions: NH 4 + at SO 4 2-. Alam namin ang mga singil ng mga ion, bawat isa sa kanila ay naglalaman lamang ng isang atom na may hindi kilalang antas ng oksihenasyon. Gamit ang karanasang natamo sa paglutas ng mga nakaraang problema, madali nating mahahanap ang mga estado ng oksihenasyon ng nitrogen at sulfur. Sagot: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Konklusyon: kung ang molekula ay naglalaman ng ilang mga atomo na may hindi kilalang estado ng oksihenasyon, subukang "hatiin" ang molekula sa ilang bahagi.

Paano ayusin ang mga estado ng oksihenasyon sa mga organikong compound

Halimbawa 6. Ipahiwatig ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng elemento sa CH 3 CH 2 OH.

Desisyon. Ang paghahanap ng mga estado ng oksihenasyon sa mga organikong compound ay may sariling mga detalye. Sa partikular, kinakailangan na hiwalay na hanapin ang mga estado ng oksihenasyon para sa bawat carbon atom. Maaari kang mangatuwiran tulad ng sumusunod. Isaalang-alang, halimbawa, ang carbon atom sa pangkat ng methyl. Ang C atom na ito ay konektado sa 3 hydrogen atoms at isang katabing carbon atom. Sa C-H bond, lumilipat ang density ng elektron patungo sa carbon atom (dahil ang electronegativity ng C ay lumampas sa EO ng hydrogen). Kung ang displacement na ito ay kumpleto, ang carbon atom ay magkakaroon ng singil na -3.

Ang C atom sa pangkat na -CH 2 OH ay nakagapos sa dalawang atomo ng hydrogen (paglipat ng density ng elektron patungo sa C), isang atom ng oxygen (paglipat ng density ng elektron patungo sa O) at isang atom ng carbon (maaari nating ipagpalagay na ang mga pagbabago sa density ng elektron sa ito kaso hindi nangyayari). Ang estado ng oksihenasyon ng carbon ay -2 +1 +0 = -1.

Sagot: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Huwag malito ang mga konsepto ng "valence" at "estado ng oksihenasyon"!

Ang estado ng oksihenasyon ay kadalasang nalilito sa valence. Huwag kang magkamali. Ililista ko ang mga pangunahing pagkakaiba:

• ang estado ng oksihenasyon ay may tanda (+ o -), valence - hindi;
• ang antas ng oksihenasyon ay maaaring katumbas ng zero kahit na sa isang kumplikadong sangkap, ang pagkakapantay-pantay ng valency sa zero ay nangangahulugan, bilang panuntunan, na ang atom ng elementong ito ay hindi konektado sa iba pang mga atomo (hindi namin tatalakayin ang anumang uri ng pagsasama ng mga compound at iba pang "exotics" dito);
• ang antas ng oksihenasyon ay isang pormal na konsepto na nakakakuha ng tunay na kahulugan lamang sa mga compound na may mga ionic bond, ang konsepto ng "valency", sa kabaligtaran, ay pinaka-maginhawang inilapat sa mga covalent compound.

Ang estado ng oksihenasyon (mas tiyak, ang modulus nito) ay madalas na katumbas ng numero sa valence, ngunit mas madalas ang mga halagang ito ay HINDI nag-tutugma. Halimbawa, ang estado ng oksihenasyon ng carbon sa CO 2 ay +4; ang valency C ay katumbas din ng IV. Ngunit sa methanol (CH 3 OH), ang valency ng carbon ay nananatiling pareho, at ang estado ng oksihenasyon ng C ay -1.

Isang maliit na pagsubok sa paksang "Ang antas ng oksihenasyon"

Maglaan ng ilang minuto upang suriin kung paano mo naunawaan ang paksang ito. Kailangan mong sagutin ang limang simpleng tanong. Good luck!

Sa kimika, ang paglalarawan ng iba't ibang mga proseso ng redox ay hindi kumpleto nang wala estado ng oksihenasyon - mga espesyal na kondisyon na halaga kung saan maaari mong matukoy ang singil ng isang atom ng anumang elemento ng kemikal.

Kung kinakatawan namin ang estado ng oksihenasyon (huwag malito ang valence, dahil sa maraming mga kaso hindi sila tumutugma) bilang isang entry sa isang kuwaderno, pagkatapos ay makikita lamang namin ang mga numero na may zero na mga palatandaan (0 - sa isang simpleng sangkap), plus (+ ) o minus (-) sa itaas ng sangkap ng interes sa amin. Maging na ito ay maaaring, gumaganap sila ng isang malaking papel sa kimika, at ang kakayahang matukoy ang CO (oksihenasyon estado) ay isang kinakailangang batayan sa pag-aaral ng paksang ito, kung wala ang mga karagdagang aksyon ay walang kahulugan.

Ginagamit namin ang CO upang ilarawan ang mga kemikal na katangian ng isang sangkap (o isang indibidwal na elemento), ang tamang spelling ng internasyonal na pangalan nito (maiintindihan para sa anumang bansa at bansa, anuman ang wikang ginamit) at formula, pati na rin para sa pag-uuri ayon sa mga tampok.

Ang antas ay maaaring may tatlong uri: ang pinakamataas (upang matukoy ito, kailangan mong malaman kung aling grupo ang elemento), intermediate at pinakamababa (kinakailangan na ibawas ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento mula sa numero 8; natural, ang numero 8 ay kinuha dahil lahat ng bagay sa periodic system D. Mendeleev 8 mga grupo). Ang mga detalye sa pagtukoy sa antas ng oksihenasyon at ang tamang paglalagay nito ay tatalakayin sa ibaba.

Paano tinutukoy ang estado ng oksihenasyon: pare-pareho ang CO

Una, ang CO ay maaaring variable o pare-pareho.

Ang pagtukoy sa patuloy na estado ng oksihenasyon ay hindi mahirap, kaya mas mahusay na simulan ang aralin dito: para dito, kailangan mo lamang ng kakayahang gamitin ang PS (periodic system). Kaya, mayroong isang bilang ng ilang mga patakaran:

1. Zero degree. Nabanggit sa itaas na ang mga simpleng sangkap lamang ang mayroon nito: S, O2, Al, K, at iba pa.
2. Kung ang mga molekula ay neutral (sa madaling salita, wala silang singil sa kuryente), kung gayon ang kabuuan ng kanilang mga estado ng oksihenasyon ay zero. Gayunpaman, sa kaso ng mga ion, ang kabuuan ay dapat na katumbas ng singil ng ion mismo.
3. Sa I, II, III na mga grupo ng periodic table ay matatagpuan higit sa lahat mga metal. Ang mga elemento ng mga pangkat na ito ay may positibong singil, ang bilang nito ay tumutugma sa numero ng pangkat (+1, +2, o +3). Marahil ang malaking pagbubukod ay iron (Fe) - ang CO nito ay maaaring pareho +2 at +3.
4. Ang hydrogen CO (H) ay kadalasang +1 (kapag nakikipag-ugnayan sa mga di-metal: HCl, H2S), ngunit sa ilang mga kaso itinakda namin -1 (kapag ang mga hydride ay nabuo sa mga compound na may mga metal: KH, MgH2).
5. CO oxygen (O) +2. Ang mga compound na may ganitong elemento ay bumubuo ng mga oxide (MgO, Na2O, H20 - tubig). Gayunpaman, may mga kaso kapag ang oxygen ay may estado ng oksihenasyon na -1 (sa pagbuo ng mga peroxide) o kahit na kumikilos bilang isang ahente ng pagbabawas (kasama ang fluorine F, dahil ang mga katangian ng oxidizing ng oxygen ay mas mahina).

Batay sa impormasyong ito, ang mga estado ng oksihenasyon ay inilalagay sa iba't ibang kumplikadong mga sangkap, ang mga reaksyon ng redox ay inilarawan, at iba pa, ngunit higit pa sa na mamaya.

CO variable

Naiiba ang ilang elemento ng kemikal dahil mayroon silang higit sa isang estado ng oksihenasyon at binabago ito depende sa kung anong formula sila. Ayon sa mga patakaran, ang kabuuan ng lahat ng mga kapangyarihan ay dapat ding katumbas ng zero, ngunit upang mahanap ito, kailangan mong gumawa ng ilang mga kalkulasyon. Sa nakasulat na bersyon, ito ay mukhang isang algebraic equation lamang, ngunit sa paglipas ng panahon ay "pinupuno namin ang aming mga kamay", at hindi mahirap na bumuo at mabilis na maisagawa ang buong algorithm ng mga aksyon sa pag-iisip.

Hindi ito magiging napakadaling maunawaan ang mga salita, at mas mahusay na agad na pumunta sa pagsasanay:

HNO3 - sa formula na ito, matukoy ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen (N). Sa kimika, binabasa natin ang mga pangalan ng mga elemento, at nilapitan natin ang pag-aayos ng mga estado ng oksihenasyon mula sa dulo. Kaya, ito ay kilala na ang CO2 ng oxygen ay -2. Dapat nating i-multiply ang estado ng oksihenasyon sa coefficient sa kanan (kung mayroon man): -2*3=-6. Susunod, lumipat tayo sa hydrogen (H): ang CO nito sa equation ay magiging +1. Nangangahulugan ito na upang ang kabuuang CO ay magbigay ng zero, kailangan mong magdagdag ng 6. Suriin: +1+6-7=-0.

Ang mga karagdagang pagsasanay ay matatagpuan sa dulo, ngunit una sa lahat kailangan nating matukoy kung aling mga elemento ang may variable na estado ng oksihenasyon. Sa prinsipyo, lahat ng elemento, maliban sa unang tatlong grupo, ay nagbabago ng kanilang mga antas. Ang pinaka-kapansin-pansin na mga halimbawa ay ang mga halogens (mga elemento ng pangkat VII, hindi binibilang ang fluorine F), pangkat IV, at ang mga marangal na gas. Sa ibaba makikita mo ang isang listahan ng ilang mga metal at non-metal na may variable na antas:

• H(+1, -1);
• Maging(-3, +1, +2);
• B (-1, +1, +2, +3);
• C (-4, -2, +2, +4);
• N (-3, -1, +1, +3, +5);
• O(-2, -1);
• Mg (+1, +2);
• Si (-4, -3, -2, -1, +2, +4);
• P(-3, -2, -1, +1, +3, +5);
• S (-2, +2, +4, +6);
• Cl (-1, +1, +3, +5, +7).

Ito ay isang maliit na bilang ng mga item. Kailangan ng pag-aaral at pagsasanay upang matutunan kung paano matukoy ang SD, ngunit hindi ito nangangahulugan na kailangan mong kabisaduhin ang lahat ng mga constant at variable ng SD: tandaan lamang na ang huli ay mas karaniwan. Kadalasan, ang coefficient at kung anong substance ang kinakatawan ay may mahalagang papel - halimbawa, ang sulfur (S) ay tumatagal ng negatibong degree sa sulfides, oxygen (O) sa oxides, at chlorine (Cl) sa chlorides. Samakatuwid, sa mga asing-gamot na ito, ang isa pang elemento ay tumatagal ng isang positibong antas (at tinatawag na ahente ng pagbabawas sa sitwasyong ito).

Paglutas ng mga problema para sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon

Ngayon ay dumating tayo sa pinakamahalagang bagay - pagsasanay. Subukan ang mga sumusunod na gawain sa iyong sarili, at pagkatapos ay panoorin ang breakdown ng solusyon at suriin ang mga sagot:

1. K2Cr2O7 - hanapin ang antas ng chromium.
   Ang CO para sa oxygen ay -2, para sa potassium +1, at para sa chromium tinutukoy namin sa ngayon bilang isang hindi kilalang variable na x. Ang kabuuang halaga ay 0. Samakatuwid, gagawin natin ang equation: +1*2+2*x-2*7=0. Pagkatapos ng desisyon, nakuha namin ang sagot 6. Suriin natin - ang lahat ay nag-tutugma, na nangangahulugan na ang gawain ay nalutas.
2. H2SO4 - hanapin ang antas ng asupre.
   Gamit ang parehong konsepto, gumawa kami ng isang equation: +2*1+x-2*4=0. Susunod: 2+x-8=0.x=8-2; x=6.

Maikling konklusyon

Upang matutunan kung paano matukoy ang estado ng oksihenasyon sa iyong sarili, kailangan mo hindi lamang magsulat ng mga equation, kundi pati na rin upang lubusang pag-aralan ang mga katangian ng mga elemento ng iba't ibang grupo, tandaan ang mga aralin sa algebra, pagbubuo at paglutas ng mga equation na may hindi kilalang variable.
Huwag kalimutan na ang mga patakaran ay may kanilang mga eksepsiyon at hindi sila dapat kalimutan: pinag-uusapan natin ang mga elemento na may CO variable. Gayundin, upang malutas ang maraming mga problema at mga equation, kinakailangan upang maitakda ang mga coefficient (at malaman kung para saan ito ginagawa).

Editoryal na "website"

Target: Ipagpatuloy ang pag-aaral ng valency. Ibigay ang konsepto ng estado ng oksihenasyon. Isaalang-alang ang mga uri ng estado ng oksihenasyon: positibo, negatibo, zero na halaga. Matutong matukoy nang tama ang estado ng oksihenasyon ng isang atom sa isang tambalan. Upang ituro ang mga paraan ng paghahambing at paglalahat ng mga konseptong pinag-aaralan; bumuo ng mga kasanayan at kakayahan sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon sa pamamagitan ng mga kemikal na formula; magpatuloy sa pagbuo ng mga independiyenteng kasanayan sa trabaho; itaguyod ang pag-unlad ng lohikal na pag-iisip. Upang bumuo ng isang pakiramdam ng pagpaparaya (pagpapahintulot at paggalang sa mga opinyon ng ibang tao) ng mutual na tulong; upang isagawa ang aesthetic na edukasyon (sa pamamagitan ng disenyo ng board at mga notebook, kapag gumagamit ng mga presentasyon).

Sa panahon ng mga klase

ako. Oras ng pag-aayos

Sinusuri ang mga mag-aaral para sa klase.

II. Paghahanda para sa aralin.

Sa pamamagitan ng aralin kakailanganin mo: Pana-panahong sistema ng D.I. Mendeleev, aklat-aralin, workbook, panulat, lapis.

III. Sinusuri ang takdang-aralin.

Frontal survey, ang ilan ay magtatrabaho sa board sa mga card, magsasagawa ng pagsusulit, at ang pagbubuod sa yugtong ito ay magiging isang intelektwal na laro.

1. Magtrabaho gamit ang mga card.

1 card

Tukuyin ang mga mass fraction (%) ng carbon at oxygen sa carbon dioxide (CO 2 ) .

2 card

Tukuyin ang uri ng bono sa molekula ng H 2 S. Isulat ang mga istruktura at elektronikong formula ng molekula.

2. Pangharap na survey

1. Ano ang chemical bond?
2. Anong mga uri ng chemical bond ang alam mo?
3. Anong bono ang tinatawag na covalent bond?
4. Anong mga covalent bond ang nakahiwalay?
5. Ano ang valency?
6. Paano natin tinutukoy ang valency?
7. Aling mga elemento (mga metal at di-metal) ang may variable na valency?

3. Pagsubok

1. Aling mga molekula ang may non-polar covalent bond?

2 . Aling molekula ang bumubuo ng triple bond kapag nabuo ang isang covalent-nonpolar bond?

3 . Ano ang tawag sa mga positively charged ions?

A) mga kasyon

B) mga molekula

B) mga anion

D) mga kristal

4. Sa anong pagkakasunud-sunod matatagpuan ang mga sangkap ng isang ionic compound?

A) CH 4, NH 3, Mg

B) CI 2, MgO, NaCI

B) MgF 2, NaCI, CaCI 2

D) H 2 S, HCI, H 2 O

5 . Natutukoy ang Valency sa pamamagitan ng:

A) ayon sa numero ng pangkat

B) sa pamamagitan ng bilang ng mga hindi magkapares na electron

B) ayon sa uri ng kemikal na bono

D) ayon sa numero ng panahon.

4. Intelektwal na larong "Tic-tac-toe »

Maghanap ng mga substance na may covalent-polar bond.

IV. Pag-aaral ng bagong materyal

Ang estado ng oksihenasyon ay isang mahalagang katangian ng estado ng isang atom sa isang molekula. Ang Valence ay tinutukoy ng bilang ng mga hindi magkapares na electron sa isang atom, mga orbital na may hindi nakabahaging mga pares ng elektron, sa proseso lamang ng paggulo ng atom. Ang pinakamataas na valency ng isang elemento ay karaniwang katumbas ng numero ng pangkat. Ang antas ng oksihenasyon sa mga compound na may iba't ibang mga bono ng kemikal ay nabuo nang hindi pantay.

Paano nabuo ang estado ng oksihenasyon sa mga molekula na may iba't ibang mga bono ng kemikal?

1) Sa mga compound na may ionic bond, ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay katumbas ng mga singil ng mga ion.

2) Sa mga compound na may covalent non-polar bond (sa mga molekula ng mga simpleng sangkap), ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay 0.

H 2 0 , Cako 2 0 , F 2 0 , S 0 , AI 0

3) Para sa mga molekula na may covalent-polar bond, ang antas ng oksihenasyon ay tinutukoy nang katulad sa mga molekula na may ionic na kemikal na bono.

Ang estado ng oksihenasyon ng elemento - ito ang kondisyon na singil ng atom nito, sa isang molekula, kung ipagpalagay natin na ang molekula ay binubuo ng mga ion.

Ang estado ng oksihenasyon ng isang atom, sa kaibahan sa valency, ay may isang palatandaan. Maaari itong maging positibo, negatibo o zero.

Ang Valency ay ipinahiwatig ng mga Roman numeral sa ibabaw ng simbolo ng elemento:

II	ako	IV
Fe	Cu	S,

at ang estado ng oksihenasyon ay ipinahiwatig ng mga numerong Arabe na may singil sa itaas ng mga simbolo ng elemento ( Mg +2 , Ca +2 ,Nisang +1,CIˉ¹).

Ang isang positibong estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga electron na naibigay sa mga atomo na ito. Maaaring ibigay ng isang atom ang lahat ng valence electron (para sa mga pangunahing grupo, ito ay mga electron ng panlabas na antas) na tumutugma sa numero ng grupo kung saan matatagpuan ang elemento, habang ipinapakita ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon (maliban sa OF 2). Halimbawa : ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng pangunahing subgroup ng pangkat II ay +2 ( Zn +2) Ang isang positibong antas ay ipinapakita ng parehong mga metal at di-metal, maliban sa F, He, Ne. Halimbawa: C+4 ,Na+1 , Sinabi ni Al+3

Ang estado ng negatibong oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga electron na tinatanggap ng isang ibinigay na atom, ito ay ipinapakita lamang ng mga di-metal. Ang mga atom ng hindi metal ay nakakabit ng kasing dami ng mga electron dahil hindi sapat ang mga ito upang makumpleto ang panlabas na antas, habang nagpapakita ng negatibong antas.

Para sa mga elemento ng pangunahing subgroup ng IV-VII na mga grupo, ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ay katumbas ng numero sa

Halimbawa:

Ang halaga ng estado ng oksihenasyon sa pagitan ng pinakamataas at pinakamababang estado ng oksihenasyon ay tinatawag na intermediate:

Mas mataas	Nasa pagitan	mababa
	C +3, C +2, C 0, C -2

Sa mga compound na may isang covalent non-polar bond (sa mga molekula ng mga simpleng sangkap), ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay 0: H 2 0 , MAYako 2 0 , F 2 0 , S 0 , AI 0

Upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng isang atom sa isang tambalan, ang isang bilang ng mga probisyon ay dapat isaalang-alang:

1. Katayuan ng oksihenasyonFsa lahat ng mga compound ay katumbas ng "-1".Na +1 F -1 , H +1 F -1

2. Ang estado ng oksihenasyon ng oxygen sa karamihan ng mga compound ay (-2) exception: OF 2 , kung saan ang estado ng oksihenasyon ay O +2F -1

3. Ang hydrogen sa karamihan ng mga compound ay may oxidation state na +1, maliban sa mga compound na may mga aktibong metal, kung saan ang oxidation state ay (-1): Na +1 H -1

4. Ang antas ng oksihenasyon ng mga metal ng mga pangunahing subgroupako, II, IIIang mga pangkat sa lahat ng mga compound ay +1+2+3.

Ang mga elemento na may pare-parehong estado ng oksihenasyon ay:

A) alkali metal (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - estado ng oksihenasyon +1

B) mga elemento ng II pangunahing subgroup ng pangkat maliban sa (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - estado ng oksihenasyon +2

C) elemento ng pangkat III: Al - estado ng oksihenasyon +3

Algorithm para sa pag-compile ng isang formula sa mga compound:

1 paraan

1 . Ang elementong may pinakamababang electronegativity ay unang nakalista, ang elementong may pinakamataas na electronegativity ay nakalista sa pangalawa.

2 . Ang elementong nakasulat sa unang lugar ay may positibong singil na "+", at sa pangalawa ay may negatibong singil na "-".

3 . Tukuyin ang estado ng oksihenasyon para sa bawat elemento.

4 . Hanapin ang kabuuang multiple ng mga estado ng oksihenasyon.

5. Hatiin ang hindi bababa sa karaniwang multiple sa pamamagitan ng halaga ng mga estado ng oksihenasyon at italaga ang mga resultang indeks sa ibabang kanan pagkatapos ng simbolo ng katumbas na elemento.

6. Kung ang estado ng oksihenasyon ay pantay - kakaiba, kung gayon sila ay magiging katabi ng simbolo sa kanang ibaba ng krus - crosswise nang walang sign na "+" at "-":

7. Kung ang estado ng oksihenasyon ay may pantay na halaga, dapat silang bawasan muna sa pinakamaliit na halaga ng estado ng oksihenasyon at maglagay ng cross - crosswise na walang sign na "+" at "-": C +4 O -2

2 paraan

1 . Tukuyin natin ang estado ng oksihenasyon ng N hanggang X, ipahiwatig ang estado ng oksihenasyon ng O: N 2 xO 3 -2

2 . Tukuyin ang kabuuan ng mga negatibong singil, para dito, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen ay pinarami ng index ng oxygen: 3 (-2) \u003d -6

3 .Para maging neutral sa kuryente ang molekula, kailangan mong matukoy ang kabuuan ng mga positibong singil: X2 \u003d 2X

4 .Gumawa ng algebraic equation:

N 2 + 3 O 3 –2

V. Angkla

1) Isinasagawa ang pag-aayos ng paksa sa pamamagitan ng laro, na tinatawag na "Ahas".

Mga panuntunan ng laro: ang guro ay namamahagi ng mga card. Ang bawat card ay may isang tanong at isang sagot sa isa pang tanong.

Sinisimulan na ng guro ang laro. Binasa niya ang tanong, nagtaas ng kamay ang estudyanteng may sagot sa tanong ko at sinabi ang sagot. Kung tama ang sagot, pagkatapos ay basahin niya ang kanyang tanong at ang mag-aaral na may sagot sa tanong na ito ay nagtaas ng kanyang kamay at mga sagot, atbp. Ang isang ahas ng mga tamang sagot ay nabuo.

1. Paano at saan ipinapahiwatig ang estado ng oksihenasyon ng isang atom ng isang elemento ng kemikal?
   Sagot: isang Arabic numeral sa itaas ng simbolo ng elemento na may singil na "+" at "-".
2. Anong mga uri ng mga estado ng oksihenasyon ang nakikilala sa mga atomo ng mga elemento ng kemikal?
   Sagot: nasa pagitan
3. Anong antas ang ipinapakita ng mga metal?
   Sagot: positibo, negatibo, zero.
4. Anong antas ang nagpapakita ng mga simpleng sangkap o molekula na may non-polar covalent bond.
   Sagot: positibo
5. Ano ang singil ng mga cation at anion?
   Sagot: wala.
6. Ano ang pangalan ng estado ng oksihenasyon na nasa pagitan ng positibo at negatibong estado ng oksihenasyon.
   Sagot: positibo, negatibo

2) Sumulat ng mga pormula ng mga sangkap na binubuo ng mga sumusunod na elemento

1. N at H
2. R&O
3. Zn at Cl

3) Hanapin at i-cross out ang mga substance na walang variable na oxidation state.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. Buod ng aralin.

Rating na may mga komento

VII. Takdang aralin

§23, p.67-72, gawain pagkatapos ng §23-p. 72 No. 1-4 upang makumpleto.

Sa paaralan, ang kimika ay isa pa rin sa pinakamahirap na paksa, na, dahil sa katotohanang nagtatago ito ng maraming paghihirap, ay nagiging sanhi ng mga mag-aaral (kadalasan sa panahon mula 8 hanggang 9 na klase) ng higit na poot at kawalang-interes sa pag-aaral kaysa sa interes. Ang lahat ng ito ay binabawasan ang kalidad at dami ng kaalaman sa paksa, bagaman maraming mga lugar ay nangangailangan pa rin ng mga espesyalista sa larangang ito. Oo, kung minsan may mga mas mahirap na sandali at hindi maintindihan na mga panuntunan sa kimika kaysa sa tila. Isa sa mga tanong na nag-aalala sa karamihan ng mga mag-aaral ay kung ano ang estado ng oksihenasyon at kung paano matukoy ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento.

Sa pakikipag-ugnayan sa

Mga kaklase

Ang isang mahalagang tuntunin ay ang panuntunan sa paglalagay, mga algorithm

Marami ang sinasabi dito tungkol sa mga compound tulad ng oxides. Upang magsimula, ang bawat mag-aaral ay dapat matuto pagpapasiya ng mga oxide- Ito ay mga kumplikadong compound ng dalawang elemento, naglalaman sila ng oxygen. Ang mga oxide ay inuri bilang binary compound dahil ang oxygen ay pangalawa sa linya sa algorithm. Kapag tinutukoy ang tagapagpahiwatig, mahalagang malaman ang mga panuntunan sa paglalagay at kalkulahin ang algorithm.

Algorithm para sa Acid Oxides

Mga estado ng oksihenasyon - ito ay mga numerical expression ng valency ng mga elemento. Halimbawa, ang mga acid oxide ay nabuo ayon sa isang tiyak na algorithm: ang mga di-metal o metal ay nauuna (ang kanilang valency ay karaniwang mula 4 hanggang 7), at pagkatapos ay dumating ang oxygen, tulad ng nararapat, pangalawa sa pagkakasunud-sunod, ang valency nito ay dalawa. Madali itong matukoy - ayon sa periodic table ng mga elemento ng kemikal ng Mendeleev. Mahalaga rin na malaman na ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay isang tagapagpahiwatig na nagmumungkahi alinman sa positibo o negatibong numero.

Sa simula ng algorithm, bilang isang panuntunan, ang isang non-metal, at ang estado ng oksihenasyon nito ay positibo. Ang non-metal na oxygen sa mga compound ng oxide ay may matatag na halaga, na -2. Upang matukoy ang kawastuhan ng pag-aayos ng lahat ng mga halaga, kailangan mong i-multiply ang lahat ng magagamit na mga numero sa pamamagitan ng mga indeks ng isang tiyak na elemento, kung ang produkto, na isinasaalang-alang ang lahat ng mga minus at plus, ay 0, kung gayon ang pag-aayos ay maaasahan.

Pag-aayos sa mga acid na naglalaman ng oxygen

Ang mga asido ay mga kumplikadong sangkap, nauugnay ang mga ito sa ilang acidic na nalalabi at naglalaman ng isa o higit pang hydrogen atoms. Dito, upang makalkula ang antas, kinakailangan ang mga kasanayan sa matematika, dahil ang mga tagapagpahiwatig na kinakailangan para sa pagkalkula ay digital. Para sa hydrogen o isang proton, ito ay palaging pareho - +1. Ang negatibong oxygen ion ay may negatibong estado ng oksihenasyon na -2.

Matapos isagawa ang lahat ng mga pagkilos na ito, maaari mong matukoy ang antas ng oksihenasyon at ang gitnang elemento ng formula. Ang expression para sa pagkalkula nito ay isang formula sa anyo ng isang equation. Halimbawa, para sa sulfuric acid, ang equation ay magiging sa isang hindi alam.

Mga pangunahing termino sa OVR

Ang ORR ay isang reduction-oxidation reaction.

• Ang estado ng oksihenasyon ng anumang atom - ay nagpapakilala sa kakayahan ng atom na ito na ikabit o magbigay ng mga electron sa ibang mga atomo ng mga ion (o mga atomo);
• Nakaugalian na isaalang-alang ang alinman sa mga naka-charge na atom o hindi naka-charge na mga ion bilang mga ahente ng oxidizing;
• Ang ahente ng pagbabawas sa kasong ito ay sisingilin ng mga ion o, sa kabaligtaran, mga hindi nakakargahang atomo na nawawala ang kanilang mga electron sa proseso ng pakikipag-ugnayan ng kemikal;
• Ang oksihenasyon ay ang donasyon ng mga electron.

Paano ayusin ang estado ng oksihenasyon sa mga asin

Ang mga asin ay binubuo ng isang metal at isa o higit pang acid residues. Ang pamamaraan ng pagpapasiya ay pareho sa mga acid na naglalaman ng acid.

Ang metal na direktang bumubuo ng asin ay matatagpuan sa pangunahing subgroup, ang antas nito ay magiging katumbas ng bilang ng pangkat nito, iyon ay, ito ay palaging mananatiling isang matatag, positibong tagapagpahiwatig.

Bilang halimbawa, isaalang-alang ang pagsasaayos ng mga estado ng oksihenasyon sa sodium nitrate. Ang asin ay nabuo gamit ang isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat 1, ayon sa pagkakabanggit, ang estado ng oksihenasyon ay magiging positibo at katumbas ng isa. Sa nitrates, ang oxygen ay may parehong halaga - -2. Upang makakuha ng isang numerical na halaga, unang isang equation ay iginuhit sa isang hindi alam, na isinasaalang-alang ang lahat ng mga minus at plus ng mga halaga: +1+X-6=0. Sa pamamagitan ng paglutas ng equation, maaari kang makarating sa katotohanan na ang numerical indicator ay positibo at katumbas ng + 5. Ito ang indicator ng nitrogen. Isang mahalagang susi upang makalkula ang antas ng oksihenasyon - talahanayan.

Panuntunan ng pag-aayos sa mga pangunahing oksido

• Ang mga oxide ng mga tipikal na metal sa anumang mga compound ay may matatag na index ng oksihenasyon, ito ay palaging hindi hihigit sa +1, o sa ibang mga kaso +2;
• Ang digital indicator ng metal ay kinakalkula gamit ang periodic table. Kung ang elemento ay nasa pangunahing subgroup ng pangkat 1, ang halaga nito ay magiging +1;
• Ang halaga ng mga oxide, na isinasaalang-alang ang kanilang mga indeks, pagkatapos ng pagpaparami ay dapat na summed hanggang sa zero, dahil ang molekula sa kanila ay neutral, isang butil na walang bayad;
• Ang mga metal ng pangunahing subgroup ng pangkat 2 ay mayroon ding matatag na positibong tagapagpahiwatig, na +2.