Ang Element 115 ng periodic table - moscovium - ay isang napakabigat na sintetikong elemento na may simbolo na Mc at atomic number 115. Una itong nakuha noong 2003 ng magkasanib na pangkat ng mga Russian at American scientist sa Joint Institute for Nuclear Research (JINR) sa Dubna , Russia. Noong Disyembre 2015, kinilala ito bilang isa sa apat na bagong elemento ng Joint Working Group of International Scientific Organizations IUPAC/IUPAP. Noong Nobyembre 28, 2016, opisyal itong pinangalanan sa rehiyon ng Moscow kung saan matatagpuan ang JINR.

Katangian

Ang Element 115 ng periodic table ay sobrang radioactive: ang pinaka-stable na kilalang isotope nito, moscovium-290, ay may kalahating buhay na 0.8 segundo lamang. Inuri ng mga siyentipiko ang moscovium bilang isang intransition metal, na katulad sa isang bilang ng mga katangian sa bismuth. Sa periodic table, nabibilang ito sa mga elemento ng transactinide ng p-block ng ika-7 panahon at inilalagay sa pangkat 15 bilang ang pinakamabigat na pnictogen (isang elemento ng nitrogen subgroup), bagaman hindi pa nakumpirma na ito ay kumikilos tulad ng mas mabibigat na homologue ng bismuth.

Ayon sa mga kalkulasyon, ang elemento ay may ilang mga katangian na katulad ng mas magaan na homologues: nitrogen, phosphorus, arsenic, antimony at bismuth. Nagpapakita ito ng ilang makabuluhang pagkakaiba sa kanila. Sa ngayon, humigit-kumulang 100 moscovium atoms ang na-synthesize, na mayroong mass number mula 287 hanggang 290.

Mga Katangiang Pisikal

Ang mga valence electron ng elemento 115 ng periodic table muscovy ay nahahati sa tatlong subshell: 7s (dalawang electron), 7p 1/2 (dalawang electron) at 7p 3/2 (isang electron). Ang unang dalawa sa kanila ay relativistically stabilized at samakatuwid ay kumikilos tulad ng mga inert gas, habang ang huli ay relativistically destabilized at madaling lumahok sa mga pakikipag-ugnayan ng kemikal. Kaya, ang pangunahing potensyal ng ionization ng moscovium ay dapat na mga 5.58 eV. Ayon sa mga kalkulasyon, ang moscovium ay dapat na isang siksik na metal dahil sa mataas na atomic na timbang nito na may density na humigit-kumulang 13.5 g/cm3.

Tinantyang mga katangian ng disenyo:

• Phase: solid.
• Natutunaw na punto: 400°C (670°K, 750°F).
• Boiling point: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Tiyak na init ng pagsasanib: 5.90-5.98 kJ/mol.
• Tiyak na init ng singaw at paghalay: 138 kJ/mol.

Mga katangian ng kemikal

Ang ika-115 na elemento ng periodic table ay ang pangatlo sa 7p series ng mga kemikal na elemento at ang pinakamabigat na miyembro ng pangkat 15 sa periodic table, na matatagpuan sa ibaba ng bismuth. Ang kemikal na interaksyon ng moscovium sa isang may tubig na solusyon ay tinutukoy ng mga katangian ng Mc + at Mc 3+ ions. Ang dating ay malamang na madaling ma-hydrolyzed at bumubuo ng mga ionic na bono na may mga halogens, cyanides, at ammonia. Ang Moscovium (I) hydroxide (McOH), carbonate (Mc 2 CO 3), oxalate (Mc 2 C 2 O 4) at fluoride (McF) ay dapat na natutunaw sa tubig. Ang sulfide (Mc 2 S) ay dapat na hindi matutunaw. Ang Chloride (McCl), bromide (McBr), iodide (McI) at thiocyanate (McSCN) ay hindi gaanong natutunaw na mga compound.

Ang Moscovium (III) fluoride (McF 3) at thiozonide (McS 3) ay maaaring hindi matutunaw sa tubig (katulad ng mga katumbas na bismuth compound). Habang ang chloride (III) (McCl 3), bromide (McBr 3) at iodide (McI 3) ay dapat na madaling matunaw at madaling ma-hydrolyzed upang bumuo ng mga oxohalides tulad ng McOCl at McOBr (katulad din ng bismuth). Ang Moscovium(I) at (III) oxides ay may magkatulad na estado ng oksihenasyon, at ang kanilang relatibong katatagan ay lubos na nakadepende sa kung aling mga elemento ang kanilang nakikipag-ugnayan.

Kawalang-katiyakan

Dahil sa ang katunayan na ang ika-115 na elemento ng periodic table ay na-synthesize ng ilang mga eksperimento, ang mga eksaktong katangian nito ay may problema. Ang mga siyentipiko ay kailangang tumuon sa mga teoretikal na kalkulasyon at ihambing sa mas matatag na mga elemento na magkapareho sa mga katangian.

Noong 2011, isinagawa ang mga eksperimento upang lumikha ng mga isotopes ng nihonium, flerovium at moscovium sa mga reaksyon sa pagitan ng "mga accelerator" (calcium-48) at "mga target" (americium-243 at plutonium-244) upang pag-aralan ang kanilang mga katangian. Gayunpaman, ang "mga target" ay kasama ang mga dumi ng lead at bismuth at, dahil dito, ang ilang isotopes ng bismuth at polonium ay nakuha sa mga reaksyon ng paglipat ng nucleon, na naging kumplikado sa eksperimento. Samantala, ang data na nakuha ay makakatulong sa mga siyentipiko sa hinaharap na pag-aralan nang mas detalyado ang mabibigat na homologue ng bismuth at polonium, tulad ng moscovium at livermorium.

Pagbubukas

Ang unang matagumpay na synthesis ng elemento 115 ng periodic table ay ang pinagsamang gawain ng mga siyentipikong Ruso at Amerikano noong Agosto 2003 sa JINR sa Dubna. Ang pangkat na pinamumunuan ng nuclear physicist na si Yuri Oganesyan, bilang karagdagan sa mga domestic specialist, ay kasama ang mga kasamahan mula sa Lawrence Livermore National Laboratory. Noong Pebrero 2, 2004, inilathala ng mga mananaliksik ang impormasyon sa Physical Review na binomba nila ang americium-243 ng calcium-48 ions sa U-400 cyclotron at nakakuha ng apat na atomo ng isang bagong substance (isang 287 Mc nucleus at tatlong 288 Mc nuclei) . Ang mga atom na ito ay nabubulok (nabubulok) sa pamamagitan ng paglabas ng mga alpha particle sa elementong nihonium sa humigit-kumulang 100 milliseconds. Dalawang mas mabibigat na isotopes ng moscovium, 289 Mc at 290 Mc, ang natuklasan noong 2009-2010.

Sa una, hindi maaprubahan ng IUPAC ang pagtuklas ng bagong elemento. Kailangan ng kumpirmasyon mula sa ibang mga mapagkukunan. Sa susunod na ilang taon, isa pang pagsusuri sa mga susunod na eksperimento ang isinagawa, at muli ang paghahabol ng pangkat ng Dubna para sa pagtuklas ng ika-115 na elemento ay iniharap.

Noong Agosto 2013, isang pangkat ng mga mananaliksik mula sa Unibersidad ng Lund at sa Institute for Heavy Ions sa Darmstadt (Germany) ang nag-anunsyo na inulit nila ang eksperimento noong 2004, na nagpapatunay sa mga resultang nakuha sa Dubna. Ang isa pang kumpirmasyon ay inilathala ng isang pangkat ng mga siyentipiko na nagtatrabaho sa Berkeley noong 2015. Noong Disyembre 2015, kinilala ng magkasanib na grupong nagtatrabaho sa IUPAC/IUPAP ang pagtuklas ng elementong ito at binigyan ng priyoridad ang pagtuklas ng pangkat ng mga mananaliksik ng Russia-Amerikano.

Pangalan

Element 115 ng periodic table noong 1979, ayon sa rekomendasyon ng IUPAC, napagpasyahan na pangalanan ang "ununpentium" at italaga ito ng kaukulang simbolo na UUP. Kahit na ang pangalan ay mula noon ay malawakang ginagamit para sa isang hindi pa natuklasang (ngunit hinulaang ayon sa teorya) na elemento, hindi ito nakuha sa komunidad ng pisika. Kadalasan, ang sangkap ay tinawag na - elemento No. 115 o E115.

Noong Disyembre 30, 2015, ang pagtuklas ng isang bagong elemento ay kinilala ng International Union of Pure and Applied Chemistry. Sa ilalim ng mga bagong panuntunan, ang mga natuklasan ay may karapatang magmungkahi ng kanilang sariling pangalan para sa isang bagong sangkap. Noong una, dapat itong pangalanan ang ika-115 na elemento ng periodic table na "langevinium" bilang parangal sa physicist na si Paul Langevin. Nang maglaon, ang isang pangkat ng mga siyentipiko mula sa Dubna, bilang isang pagpipilian, ay iminungkahi ang pangalang "Muscovite" bilang parangal sa rehiyon ng Moscow, kung saan ginawa ang pagtuklas. Noong Hunyo 2016, inaprubahan ng IUPAC ang inisyatiba at noong Nobyembre 28, 2016 opisyal na inaprubahan ang pangalang "moscovium".

Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal (talahanayan ni Mendeleev)- pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang mga katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphical na pagpapahayag ng pana-panahong batas na itinatag ng Russian chemist na si D. I. Mendeleev noong 1869. Ang orihinal na bersyon nito ay binuo ni D. I. Mendeleev noong 1869-1871 at itinatag ang pagtitiwala ng mga katangian ng mga elemento sa kanilang atomic weight (sa modernong mga termino, sa atomic mass). Sa kabuuan, ilang daang variant ng representasyon ng periodic system (analytical curves, tables, geometric figures, atbp.) ang iminungkahi. Sa modernong bersyon ng system, dapat itong bawasan ang mga elemento sa isang dalawang-dimensional na talahanayan, kung saan tinutukoy ng bawat haligi (grupo) ang pangunahing pisikal at kemikal na mga katangian, at ang mga hilera ay kumakatawan sa mga panahon na magkatulad sa bawat isa sa isang tiyak na lawak. .

Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D.I. Mendeleev

MGA PANAHON MGA HANAY MGA GRUPO NG ELEMENTO ako II III IV V VI VII VIII ako 1 H 1,00795 4,002602 helium II 2 Li 6,9412 Maging 9,01218 B 10,812 Sa 12,0108 carbon N 14,0067 nitrogen O 15,9994 oxygen F 18,99840 fluorine 20,179 neon III 3 Na 22,98977 mg 24,305 Sinabi ni Al 26,98154 Si 28,086 silikon P 30,97376 posporus S 32,06 asupre Cl 35,453 chlorine Ar 18 39,948 argon IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 sc 44,9559 Ti 47,90 titan V 50,9415 vanadium Cr 51,996 kromo Mn 54,9380 mangganeso Fe 55,847 bakal co 58,9332 kobalt Ni 58,70 nikel Cu 63,546 Zn 65,38 ga 69,72 Sinabi ni Ge 72,59 germanyum Bilang 74,9216 arsenic Se 78,96 siliniyum Sinabi ni Br 79,904 bromine 83,80 krypton V 5 Rb 85,4678 Si Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 zirconium Nb 92,9064 niobium Mo 95,94 molibdenum Tc 98,9062 technetium Ru 101,07 rutanium Rh 102,9055 rhodium Pd 106,4 paleydyum Ag 107,868 CD 112,41 Sa 114,82 sn 118,69 lata Sb 121,75 antimony Sinabi ni Te 127,60 tellurium ako 126,9045 yodo 131,30 xenon VI 6 Cs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 hf 178,49 hafnium Ta 180,9479 tantalum W 183,85 tungsten Re 186,207 rhenium Os 190,2 osmium Sinabi ni Ir 192,22 iridium Pt 195,09 platinum Au 196,9665 hg 200,59 Tl 204,37 thallium Pb 207,2 nangunguna Bi 208,9 bismuth Po 209 polonium Sa 210 astatine 222 radon VII 7 Sinabi ni Fr 223 Ra 226,0 AC 227 actinium ×× RF 261 rutherfordium Db 262 dubnium Sg 266 seaborgium bh 269 bohrium hs 269 hassium Mt 268 meitnerium Ds 271 darmstadtium Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 ununtrium Uug 289 ununquadium pataas 115 288 ununpentium Uuh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptium Uuo 118 295 ununoctium La 138,9 lanthanum Ce 140,1 cerium Sinabi ni Pr 140,9 praseodymium Nd 144,2 neodymium Pm 145 promethium sm 150,4 samarium Eu 151,9 europium Gd 157,3 gadolinium Tb 158,9 terbium Dy 162,5 dysprosium Ho 164,9 holmium Er 167,3 erbium Tm 168,9 thulium Sinabi ni Yb 173,0 ytterbium Lu 174,9 lutetium AC 227 actinium Th 232,0 thorium Pa 231,0 protactinium U 238,0 Uranus Np 237 neptunium Pu 244 plutonium Am 243 americium cm 247 curium bk 247 berkelium cf 251 californium Es 252 einsteinium fm 257 fermium md 258 mendelevium hindi 259 nobelium Lr 262 lawrencium

Ang pagtuklas na ginawa ng Russian chemist na si Mendeleev ay naglaro (sa ngayon) ang pinakamahalagang papel sa pag-unlad ng agham, lalo na sa pag-unlad ng atomic at molekular na agham. Ang pagtuklas na ito ay naging posible upang makakuha ng pinakanaiintindihan at madaling matutunan na mga ideya tungkol sa simple at kumplikadong mga kemikal na compound. Salamat lamang sa talahanayan na mayroon kaming mga konsepto tungkol sa mga elemento na ginagamit namin sa modernong mundo. Sa ikadalawampu siglo, ang predictive na papel ng periodic system sa pagtatasa ng mga kemikal na katangian ng mga elemento ng transuranium, na ipinakita ng lumikha ng talahanayan, ay nagpakita mismo.

Binuo noong ika-19 na siglo, ang periodic table ni Mendeleev sa mga interes ng agham ng kimika, ay nagbigay ng isang yari na sistematisasyon ng mga uri ng mga atomo para sa pagbuo ng PHYSICS noong ika-20 siglo (physics ng atom at ang nucleus ng atom) . Sa simula ng ikadalawampu siglo, ang mga physicist, sa pamamagitan ng pananaliksik, ay itinatag na ang serial number, (aka atomic), ay isang sukatan din ng electric charge ng atomic nucleus ng elementong ito. At ang bilang ng panahon (ibig sabihin ang pahalang na hilera) ay tumutukoy sa bilang ng mga electron shell ng atom. Napag-alaman din na ang bilang ng patayong hilera ng talahanayan ay tumutukoy sa dami ng istraktura ng panlabas na shell ng elemento (sa gayon, ang mga elemento ng parehong hilera ay dahil sa pagkakapareho ng mga katangian ng kemikal).

Ang pagtuklas ng siyentipikong Ruso ay minarkahan ang isang bagong panahon sa kasaysayan ng agham ng mundo, ang pagtuklas na ito ay nagpapahintulot hindi lamang na gumawa ng isang malaking hakbang sa kimika, ngunit napakahalaga din para sa isang bilang ng iba pang mga lugar ng agham. Ang periodic table ay nagbigay ng magkakaugnay na sistema ng impormasyon tungkol sa mga elemento, batay dito, naging posible na gumuhit ng mga konklusyong pang-agham, at kahit na mahulaan ang ilang mga pagtuklas.

Periodic table Ang isa sa mga tampok ng periodic table ng Mendeleev ay ang pangkat (column sa table) ay may mas makabuluhang pagpapahayag ng periodic trend kaysa sa mga period o block. Sa ngayon, ang teorya ng quantum mechanics at atomic na istraktura ay nagpapaliwanag sa grupo ng kakanyahan ng mga elemento sa pamamagitan ng katotohanan na mayroon silang parehong mga elektronikong pagsasaayos ng mga valence shell, at bilang isang resulta, ang mga elemento na nasa loob ng parehong haligi ay may halos magkatulad (magkapareho) na mga tampok. ng elektronikong pagsasaayos, na may katulad na mga katangian ng kemikal. Mayroon ding malinaw na takbo ng isang matatag na pagbabago sa mga katangian habang tumataas ang atomic mass. Dapat pansinin na sa ilang mga lugar ng periodic table (halimbawa, sa mga bloke D at F), ang mga pahalang na pagkakatulad ay mas kapansin-pansin kaysa sa mga patayo.

Ang periodic table ay naglalaman ng mga pangkat na nakatalaga sa mga serial number mula 1 hanggang 18 (mula kaliwa hanggang kanan), ayon sa sistema ng pagpapangalan sa internasyonal na grupo. Noong unang panahon, ginamit ang mga Roman numeral upang makilala ang mga grupo. Sa America, ang pagsasanay ay ilagay pagkatapos ng Roman numeral, ang titik "A" kapag ang grupo ay matatagpuan sa mga bloke S at P, o ang mga titik na "B" - para sa mga pangkat na matatagpuan sa block D. Ang mga identifier na ginamit noong panahong iyon ay kapareho ng huling bilang ng mga modernong pointer sa ating panahon (halimbawa, ang pangalang IVB, ay tumutugma sa mga elemento ng ika-4 na pangkat sa ating panahon, at ang IVA ay ang ika-14 na pangkat ng mga elemento). Sa mga bansang Europeo noong panahong iyon, ginamit ang isang katulad na sistema, ngunit dito, ang titik na "A" ay tumutukoy sa mga grupo hanggang sa 10, at ang titik na "B" - pagkatapos ng 10 kasama. Ngunit ang mga pangkat 8,9,10 ay mayroong identifier VIII bilang isang triple group. Ang mga pangalan ng grupong ito ay hindi na umiral pagkatapos ng bagong sistema ng notasyon ng IUPAC, na ginagamit pa rin hanggang ngayon, na magkabisa noong 1988.

Maraming mga grupo ang nakatanggap ng hindi sistematikong mga pangalan na may tradisyonal na kalikasan (halimbawa, "alkaline earth metals", o "halogens", at iba pang katulad na mga pangalan). Ang mga pangkat 3 hanggang 14 ay hindi nakatanggap ng gayong mga pangalan, dahil sa ang katunayan na sila ay hindi gaanong magkatulad sa isa't isa at may mas kaunting mga sulat sa mga vertical na pattern, kadalasang tinatawag sila sa pamamagitan ng numero o sa pangalan ng unang elemento ng grupo (titanium , kobalt, atbp.).

Ang mga elemento ng kemikal na kabilang sa parehong pangkat ng periodic table ay nagpapakita ng ilang partikular na trend sa electronegativity, atomic radius at ionization energy. Sa isang grupo, mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang radius ng atom ay tumataas, habang ang mga antas ng enerhiya ay napuno, ang mga valence electron ng elemento ay tinanggal mula sa nucleus, habang ang enerhiya ng ionization ay bumababa at ang mga bono sa atom ay humina, na nagpapadali. ang pag-alis ng mga electron. Ang electronegativity ay bumababa din, ito ay isang kinahinatnan ng katotohanan na ang distansya sa pagitan ng nucleus at ang valence electron ay tumataas. Ngunit mayroon ding mga pagbubukod sa mga pattern na ito, halimbawa, ang pagtaas ng electronegativity, sa halip na bumaba, sa pangkat 11, mula sa itaas hanggang sa ibaba. Sa periodic table mayroong isang linya na tinatawag na "Panahon".

Sa mga grupo, mayroong mga kung saan ang mga pahalang na direksyon ay mas makabuluhan (hindi tulad ng iba kung saan ang mga patayong direksyon ay mas mahalaga), ang mga naturang grupo ay kinabibilangan ng F block, kung saan ang mga lanthanides at actinides ay bumubuo ng dalawang mahalagang pahalang na pagkakasunud-sunod.

Ang mga elemento ay nagpapakita ng ilang partikular na pattern sa mga tuntunin ng atomic radius, electronegativity, ionization energy, at electron affinity energy. Dahil sa katotohanan na para sa bawat susunod na elemento ang bilang ng mga sisingilin na mga particle ay tumataas, at ang mga electron ay naaakit sa nucleus, ang atomic radius ay bumababa sa direksyon mula kaliwa hanggang kanan, kasama nito, ang enerhiya ng ionization ay tumataas, na may pagtaas sa bond sa atom, ang kahirapan sa pag-alis ng electron ay tumataas. Ang mga metal na matatagpuan sa kaliwang bahagi ng talahanayan ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang mas mababang electron affinity energy indicator, at naaayon, sa kanang bahagi, ang electron affinity energy indicator, para sa mga non-metal, ang indicator na ito ay mas mataas (hindi binibilang ang mga marangal na gas).

Iba't ibang mga lugar ng periodic table ng Mendeleev, depende sa kung aling shell ng atom ang huling elektron, at dahil sa kahalagahan ng electron shell, kaugalian na ilarawan ito bilang mga bloke.

Kasama sa S-block ang unang dalawang grupo ng mga elemento, (alkali at alkaline earth metals, hydrogen at helium).
Kasama sa P-block ang huling anim na grupo, mula 13 hanggang 18 (ayon sa IUPAC, o ayon sa sistemang pinagtibay sa America - mula IIIA hanggang VIIIA), kasama rin sa block na ito ang lahat ng metalloids.

Block - D, mga pangkat 3 hanggang 12 (IUPAC, o IIIB hanggang IIB sa American), kasama sa block na ito ang lahat ng transition metal.
Block - F, karaniwang kinuha mula sa periodic table, at may kasamang lanthanides at actinides.

Kung ang periodic table ay tila mahirap para sa iyo na maunawaan, hindi ka nag-iisa! Bagama't maaaring mahirap unawain ang mga prinsipyo nito, ang pag-aaral na gamitin ito ay makakatulong sa pag-aaral ng mga natural na agham. Upang makapagsimula, pag-aralan ang istraktura ng talahanayan at kung anong impormasyon ang matututuhan mula dito tungkol sa bawat elemento ng kemikal. Pagkatapos ay maaari mong simulan ang paggalugad ng mga katangian ng bawat elemento. At sa wakas, gamit ang periodic table, matutukoy mo ang bilang ng mga neutron sa isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal.

Mga hakbang

Bahagi 1

Istraktura ng talahanayan

Ang periodic table, o periodic table ng mga elemento ng kemikal, ay nagsisimula sa kaliwang itaas at nagtatapos sa dulo ng huling linya ng talahanayan (kanan sa ibaba). Ang mga elemento sa talahanayan ay nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic number. Ang atomic number ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming mga proton ang nasa isang atom. Bilang karagdagan, habang tumataas ang atomic number, tumataas din ang atomic mass. Kaya, sa pamamagitan ng lokasyon ng isang elemento sa periodic table, matutukoy mo ang atomic mass nito.

Tulad ng nakikita mo, ang bawat susunod na elemento ay naglalaman ng isa pang proton kaysa sa elementong nauna rito. Ito ay malinaw kapag tiningnan mo ang mga atomic na numero. Ang mga atomic number ay tumataas ng isa habang lumilipat ka mula kaliwa pakanan. Dahil ang mga elemento ay nakaayos sa mga pangkat, ang ilang mga cell ng talahanayan ay nananatiling walang laman.

• Halimbawa, ang unang hilera ng talahanayan ay naglalaman ng hydrogen, na may atomic number 1, at helium, na may atomic number 2. Gayunpaman, ang mga ito ay nasa magkabilang dulo dahil nabibilang sila sa iba't ibang grupo.

1. Matuto tungkol sa mga pangkat na kinabibilangan ng mga elementong may magkatulad na katangiang pisikal at kemikal. Ang mga elemento ng bawat pangkat ay matatagpuan sa kaukulang vertical column. Bilang isang patakaran, ang mga ito ay ipinahiwatig ng parehong kulay, na tumutulong upang makilala ang mga elemento na may katulad na pisikal at kemikal na mga katangian at mahulaan ang kanilang pag-uugali. Ang lahat ng mga elemento ng isang partikular na grupo ay may parehong bilang ng mga electron sa panlabas na shell.

   • Ang hydrogen ay maaaring maiugnay kapwa sa pangkat ng mga metal na alkali at sa pangkat ng mga halogens. Sa ilang mga talahanayan ito ay ipinahiwatig sa parehong mga grupo.
   • Sa karamihan ng mga kaso, ang mga grupo ay binibilang mula 1 hanggang 18, at ang mga numero ay inilalagay sa itaas o ibaba ng talahanayan. Ang mga numero ay maaaring ibigay sa mga numerong Romano (hal. IA) o Arabic (hal. 1A o 1).
   • Kapag gumagalaw sa column mula sa itaas hanggang sa ibaba, sinasabi nila na "nagba-browse ka sa grupo".

2. Alamin kung bakit may mga walang laman na cell sa talahanayan. Ang mga elemento ay inayos hindi lamang ayon sa kanilang atomic number, ngunit ayon din sa mga grupo (mga elemento ng parehong grupo ay may magkatulad na pisikal at kemikal na mga katangian). Ginagawa nitong mas madaling maunawaan kung paano kumikilos ang isang elemento. Gayunpaman, habang tumataas ang atomic number, ang mga elementong nahuhulog sa kaukulang grupo ay hindi palaging matatagpuan, kaya may mga walang laman na cell sa talahanayan.

   • Halimbawa, ang unang 3 row ay may mga walang laman na cell, dahil ang mga transition metal ay matatagpuan lamang mula sa atomic number 21.
   • Ang mga elemento na may mga atomic na numero mula 57 hanggang 102 ay nabibilang sa mga bihirang elemento ng lupa, at kadalasang inilalagay ang mga ito sa isang hiwalay na subgroup sa kanang sulok sa ibaba ng talahanayan.

3. Ang bawat hilera ng talahanayan ay kumakatawan sa isang tuldok. Ang lahat ng mga elemento ng parehong panahon ay may parehong bilang ng mga atomic orbital kung saan ang mga electron ay matatagpuan sa mga atomo. Ang bilang ng mga orbital ay tumutugma sa numero ng panahon. Ang talahanayan ay naglalaman ng 7 row, iyon ay, 7 tuldok.

   • Halimbawa, ang mga atomo ng mga elemento ng unang yugto ay may isang orbital, at ang mga atomo ng mga elemento ng ikapitong yugto ay may 7 orbital.
   • Bilang isang patakaran, ang mga tuldok ay ipinahiwatig ng mga numero mula 1 hanggang 7 sa kaliwa ng talahanayan.
   • Habang gumagalaw ka sa isang linya mula kaliwa pakanan, ikaw ay sinasabing "nag-scan sa pamamagitan ng isang panahon".

4. Alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng mga metal, metalloid at di-metal. Mas mauunawaan mo ang mga katangian ng isang elemento kung matutukoy mo kung anong uri ito kabilang. Para sa kaginhawahan, sa karamihan ng mga talahanayan, ang mga metal, metalloid at di-metal ay ipinahiwatig ng iba't ibang kulay. Ang mga metal ay nasa kaliwa, at ang mga hindi metal ay nasa kanang bahagi ng mesa. Ang mga metalloid ay matatagpuan sa pagitan nila.

   Bahagi 2

   Mga pagtatalaga ng elemento

   1. Ang bawat elemento ay itinalaga ng isa o dalawang letrang Latin. Bilang isang patakaran, ang simbolo ng elemento ay ipinapakita sa malalaking titik sa gitna ng kaukulang cell. Ang simbolo ay isang pinaikling pangalan para sa isang elemento na pareho sa karamihan ng mga wika. Kapag gumagawa ng mga eksperimento at nagtatrabaho sa mga equation ng kemikal, ang mga simbolo ng mga elemento ay karaniwang ginagamit, kaya kapaki-pakinabang na tandaan ang mga ito.

      • Karaniwan, ang mga simbolo ng elemento ay shorthand para sa kanilang Latin na pangalan, bagama't para sa ilan, lalo na ang mga kamakailang natuklasang elemento, ang mga ito ay nagmula sa karaniwang pangalan. Halimbawa, ang helium ay tinutukoy ng simbolong He, na malapit sa karaniwang pangalan sa karamihan ng mga wika. Kasabay nito, ang bakal ay itinalaga bilang Fe, na isang pagdadaglat ng Latin na pangalan nito.

   2. Bigyang-pansin ang buong pangalan ng elemento, kung ito ay ibinigay sa talahanayan. Ang "pangalan" na ito ng elemento ay ginagamit sa mga normal na teksto. Halimbawa, ang "helium" at "carbon" ay ang mga pangalan ng mga elemento. Karaniwan, kahit na hindi palaging, ang buong pangalan ng mga elemento ay ibinibigay sa ibaba ng kanilang kemikal na simbolo.

      • Minsan ang mga pangalan ng mga elemento ay hindi ipinahiwatig sa talahanayan at tanging ang kanilang mga kemikal na simbolo ang ibinigay.

   3. Hanapin ang atomic number. Karaniwan ang atomic number ng isang elemento ay matatagpuan sa tuktok ng kaukulang cell, sa gitna o sa sulok. Maaari rin itong lumitaw sa ibaba ng simbolo o pangalan ng elemento. Ang mga elemento ay may mga atomic na numero mula 1 hanggang 118.

      • Ang atomic number ay palaging isang integer.

   4. Tandaan na ang atomic number ay tumutugma sa bilang ng mga proton sa isang atom. Ang lahat ng mga atom ng isang elemento ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton. Hindi tulad ng mga electron, ang bilang ng mga proton sa mga atomo ng isang elemento ay nananatiling pare-pareho. Kung hindi, isa pang kemikal na elemento ang lalabas!

Ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal ay nagpapahintulot sa kanila na pagsamahin sa naaangkop na mga grupo. Sa prinsipyong ito, nilikha ang isang pana-panahong sistema, na nagbago sa ideya ng mga umiiral na sangkap at naging posible na ipalagay ang pagkakaroon ng mga bago, dating hindi kilalang elemento.

Sa pakikipag-ugnayan sa

Pana-panahong sistema ng Mendeleev

Ang Periodic Table of Chemical Elements ay pinagsama-sama ni D. I. Mendeleev noong ikalawang kalahati ng ika-19 na siglo. Ano ito, at bakit kailangan ito? Pinagsasama nito ang lahat ng mga elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic na timbang, at lahat ng mga ito ay nakaayos upang ang kanilang mga katangian ay nagbabago sa isang pana-panahong paraan.

Dinala ng periodic system ni Mendeleev sa isang solong sistema ang lahat ng umiiral na elemento na dati ay itinuturing na hiwalay na mga sangkap.

Batay sa pag-aaral nito, ang mga bagong kemikal ay hinulaang at pagkatapos ay na-synthesize. Ang kahalagahan ng pagtuklas na ito para sa agham ay hindi maaaring labis na tantiyahin., ito ay nauna sa panahon nito at nagbigay ng lakas sa pag-unlad ng kimika sa loob ng maraming dekada.

Mayroong tatlong pinakakaraniwang pagpipilian sa talahanayan, na karaniwang tinutukoy bilang "maikli", "mahaba" at "sobrang haba". ». Ang pangunahing mesa ay itinuturing na isang mahabang mesa, ito opisyal na naaprubahan. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga ito ay ang layout ng mga elemento at ang haba ng mga panahon.

Ano ang period

Ang sistema ay naglalaman ng 7 mga panahon. Ang mga ito ay kinakatawan ng grapiko bilang mga pahalang na linya. Sa kasong ito, ang panahon ay maaaring magkaroon ng isa o dalawang linya, na tinatawag na mga hilera. Ang bawat kasunod na elemento ay naiiba mula sa nauna sa pamamagitan ng pagtaas ng nuclear charge (ang bilang ng mga electron) ng isa.

Sa madaling salita, ang isang tuldok ay isang pahalang na hilera sa periodic table. Ang bawat isa sa kanila ay nagsisimula sa isang metal at nagtatapos sa isang hindi gumagalaw na gas. Sa totoo lang, lumilikha ito ng periodicity - nagbabago ang mga katangian ng mga elemento sa loob ng isang yugto, na umuulit muli sa susunod. Ang una, pangalawa at pangatlong yugto ay hindi kumpleto, tinawag silang maliit at naglalaman ng 2, 8 at 8 elemento, ayon sa pagkakabanggit. Ang natitira ay kumpleto, mayroon silang 18 elemento bawat isa.

Ano ang isang grupo

Ang pangkat ay isang patayong column, na naglalaman ng mga elemento na may parehong electronic na istraktura o, mas simple, na may parehong mas mataas na . Ang opisyal na inaprubahang mahabang talahanayan ay naglalaman ng 18 grupo na nagsisimula sa mga alkali na metal at nagtatapos sa mga inert na gas.

Ang bawat pangkat ay may sariling pangalan, na nagpapadali sa paghahanap o pag-uuri ng mga elemento. Ang mga katangian ng metal ay pinahusay anuman ang elemento sa direksyon mula sa itaas hanggang sa ibaba. Ito ay dahil sa pagtaas ng bilang ng mga atomic na orbit - kung mas marami, mas mahina ang mga elektronikong bono, na ginagawang mas malinaw ang kristal na sala-sala.

Mga metal sa periodic table

Mga metal sa mesa Ang Mendeleev ay may isang nangingibabaw na numero, ang kanilang listahan ay medyo malawak. Ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga karaniwang tampok, ang mga ito ay magkakaiba sa mga katangian at nahahati sa mga grupo. Ang ilan sa kanila ay may maliit na pagkakatulad sa mga metal sa pisikal na kahulugan, habang ang iba ay maaaring umiral lamang para sa mga fraction ng isang segundo at ganap na hindi matatagpuan sa kalikasan (kahit sa planeta), dahil sila ay nilikha, mas tiyak, kinakalkula at nakumpirma. sa mga kondisyon ng laboratoryo, artipisyal. Ang bawat pangkat ay may kanya-kanyang katangian, ang pangalan ay medyo kapansin-pansing naiiba sa iba. Ang pagkakaiba na ito ay lalo na binibigkas sa unang grupo.

Ang posisyon ng mga metal

Ano ang posisyon ng mga metal sa periodic table? Ang mga elemento ay inayos sa pamamagitan ng pagtaas ng atomic mass, o ang bilang ng mga electron at proton. Pana-panahong nagbabago ang kanilang mga ari-arian, kaya walang maayos na one-to-one na pagkakalagay sa talahanayan. Paano matukoy ang mga metal, at posible bang gawin ito ayon sa periodic table? Upang gawing simple ang tanong, isang espesyal na lansihin ang naimbento: may kondisyon, ang isang diagonal na linya ay iginuhit mula sa Bor hanggang Polonius (o sa Astatine) sa mga junction ng mga elemento. Ang nasa kaliwa ay metal, ang nasa kanan ay hindi metal. Ito ay magiging napaka-simple at mahusay, ngunit may mga pagbubukod - Germanium at Antimony.

Ang ganitong "paraan" ay isang uri ng cheat sheet, ito ay naimbento lamang upang gawing simple ang proseso ng pagsasaulo. Para sa mas tumpak na representasyon, tandaan iyon ang listahan ng mga di-metal ay 22 elemento lamang, samakatuwid, ang pagsagot sa tanong kung gaano karaming mga metal ang nakapaloob sa periodic table

Sa figure, malinaw mong makikita kung aling mga elemento ang hindi metal at kung paano sila nakaayos sa talahanayan ayon sa mga grupo at tuldok.

Pangkalahatang pisikal na katangian

May mga pangkalahatang pisikal na katangian ng mga metal. Kabilang dito ang:

• Plastic.
• katangiang ningning.
• Electrical conductivity.
• Mataas na thermal conductivity.
• Ang lahat maliban sa mercury ay nasa solidong estado.

Dapat itong maunawaan na ang mga katangian ng mga metal ay ibang-iba sa kanilang kemikal o pisikal na kalikasan. Ang ilan sa kanila ay may kaunting pagkakahawig sa mga metal sa karaniwang kahulugan ng termino. Halimbawa, ang mercury ay sumasakop sa isang espesyal na posisyon. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay nasa isang likidong estado, walang kristal na sala-sala, ang pagkakaroon ng kung saan ay may utang ang mga katangian nito sa iba pang mga metal. Ang mga katangian ng huli sa kasong ito ay may kondisyon; ang mercury ay nauugnay sa kanila sa isang mas malaking lawak ng mga katangian ng kemikal.

Interesting! Ang mga elemento ng unang pangkat, ang mga metal na alkali, ay hindi matatagpuan sa kanilang dalisay na anyo, na nasa komposisyon ng iba't ibang mga compound.

Ang pinakamalambot na metal na umiiral sa kalikasan - cesium - ay kabilang sa pangkat na ito. Siya, tulad ng iba pang alkaline na katulad na mga sangkap, ay may maliit na pagkakatulad sa mas karaniwang mga metal. Sinasabi ng ilang mga mapagkukunan na sa katunayan, ang pinakamalambot na metal ay potasa, na mahirap ipagtatalunan o kumpirmahin, dahil wala ang isa o ang iba pang elemento sa sarili nitong - na inilabas bilang isang resulta ng isang kemikal na reaksyon, mabilis silang nag-oxidize o gumanti.

Ang pangalawang pangkat ng mga metal - alkaline earth - ay mas malapit sa mga pangunahing grupo. Ang pangalang "alkaline earth" ay nagmula sa sinaunang panahon, kung kailan ang mga oksido ay tinawag na "mga lupa" dahil mayroon silang maluwag na bulok na istraktura. Higit pa o hindi gaanong pamilyar (sa pang-araw-araw na kahulugan) ang mga katangian ay nagtataglay ng mga metal simula sa ika-3 pangkat. Habang tumataas ang bilang ng grupo, bumababa ang dami ng mga metal.

Paano gamitin ang periodic table? Para sa isang uninitiated na tao, ang pagbabasa ng periodic table ay kapareho ng pagtingin sa mga sinaunang rune ng mga duwende para sa isang dwarf. At ang periodic table, sa pamamagitan ng paraan, kung ginamit nang tama, ay maaaring sabihin ng maraming tungkol sa mundo. Bilang karagdagan sa paghahatid sa iyo sa pagsusulit, ito ay kailangan din para sa paglutas ng isang malaking bilang ng mga kemikal at pisikal na problema. Ngunit paano ito basahin? Sa kabutihang palad, ngayon ang lahat ay maaaring matuto ng sining na ito. Sa artikulong ito sasabihin namin sa iyo kung paano maunawaan ang periodic table.

Ang panaka-nakang sistema ng mga elemento ng kemikal (talahanayan ni Mendeleev) ay isang pag-uuri ng mga elemento ng kemikal na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus.

Kasaysayan ng paglikha ng Table

Si Dmitri Ivanovich Mendeleev ay hindi isang simpleng chemist, kung iniisip ng isang tao. Siya ay isang chemist, physicist, geologist, metroologist, ecologist, economist, oilman, aeronaut, instrument maker at guro. Sa kanyang buhay, ang siyentipiko ay nakapagsagawa ng maraming pangunahing pananaliksik sa iba't ibang larangan ng kaalaman. Halimbawa, malawak na pinaniniwalaan na si Mendeleev ang kinakalkula ang perpektong lakas ng vodka - 40 degrees. Hindi namin alam kung paano tinatrato ni Mendeleev ang vodka, ngunit tiyak na alam na ang kanyang disertasyon sa paksang "Discourse sa kumbinasyon ng alkohol na may tubig" ay walang kinalaman sa vodka at itinuturing na konsentrasyon ng alkohol mula sa 70 degrees. Sa lahat ng mga merito ng siyentipiko, ang pagtuklas ng pana-panahong batas ng mga elemento ng kemikal - isa sa mga pangunahing batas ng kalikasan, ay nagdala sa kanya ng pinakamalawak na katanyagan.

Mayroong isang alamat ayon sa kung saan pinangarap ng siyentipiko ang pana-panahong sistema, pagkatapos ay kailangan lamang niyang tapusin ang ideya na lumitaw. Ngunit, kung ang lahat ay napakasimple .. Ang bersyon na ito ng paglikha ng periodic table, tila, ay walang iba kundi isang alamat. Nang tanungin kung paano binuksan ang mesa, si Dmitry Ivanovich mismo ang sumagot: " Siguro dalawampung taon ko itong pinag-iisipan, at iniisip mo: Umupo ako at biglang ... handa na ito.

Sa kalagitnaan ng ikalabinsiyam na siglo, ang mga pagtatangka na i-streamline ang mga kilalang elemento ng kemikal (63 elemento ang kilala) ay sabay-sabay na isinagawa ng ilang mga siyentipiko. Halimbawa, noong 1862 inilagay ni Alexandre Émile Chancourtois ang mga elemento sa isang helix at binanggit ang paikot na pag-uulit ng mga katangian ng kemikal. Ang chemist at musikero na si John Alexander Newlands ay iminungkahi ang kanyang bersyon ng periodic table noong 1866. Ang isang kagiliw-giliw na katotohanan ay na sa pag-aayos ng mga elemento sinubukan ng siyentipiko na matuklasan ang ilang mystical musical harmony. Kabilang sa iba pang mga pagtatangka ay ang pagtatangka ni Mendeleev, na nakoronahan ng tagumpay.

Noong 1869, nai-publish ang unang scheme ng talahanayan, at ang araw ng Marso 1, 1869 ay itinuturing na araw ng pagtuklas ng pana-panahong batas. Ang kakanyahan ng pagtuklas ni Mendeleev ay ang mga katangian ng mga elemento na may pagtaas ng atomic mass ay hindi nagbabago nang monotonously, ngunit pana-panahon. Ang unang bersyon ng talahanayan ay naglalaman lamang ng 63 elemento, ngunit si Mendeleev ay gumawa ng isang bilang ng mga napaka-hindi pamantayang desisyon. Kaya, nahulaan niyang mag-iwan ng lugar sa talahanayan para sa mga hindi pa natuklasang elemento, at binago din ang atomic na masa ng ilang elemento. Ang pangunahing kawastuhan ng batas na nakuha ni Mendeleev ay nakumpirma sa lalong madaling panahon, pagkatapos ng pagtuklas ng gallium, scandium at germanium, ang pagkakaroon nito ay hinulaang ng mga siyentipiko.

Modernong view ng periodic table

Sa ibaba ay ang talahanayan mismo.

Ngayon, sa halip na atomic na timbang (atomic mass), ang konsepto ng atomic number (ang bilang ng mga proton sa nucleus) ay ginagamit upang mag-order ng mga elemento. Ang talahanayan ay naglalaman ng 120 elemento, na nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number (bilang ng mga proton)

Ang mga hanay ng talahanayan ay tinatawag na mga pangkat, at ang mga hilera ay mga tuldok. Mayroong 18 mga grupo at 8 mga panahon sa talahanayan.

• Ang mga katangian ng metal ng mga elemento ay bumababa kapag gumagalaw sa panahon mula kaliwa hanggang kanan, at tumataas sa kabaligtaran ng direksyon.
• Ang mga sukat ng mga atom ay bumababa habang sila ay gumagalaw mula kaliwa pakanan kasama ang mga panahon.
• Kapag gumagalaw mula sa itaas hanggang sa ibaba sa grupo, ang pagbabawas ng mga katangian ng metal ay tumataas.
• Ang oxidizing at non-metallic na mga katangian ay tumataas sa panahon mula kaliwa hanggang kanan. ako.

Ano ang natutunan natin tungkol sa elemento mula sa talahanayan? Halimbawa, kunin natin ang ikatlong elemento sa talahanayan - lithium, at isaalang-alang ito nang detalyado.

Una sa lahat, nakikita natin ang simbolo ng elemento mismo at ang pangalan nito sa ilalim nito. Sa kaliwang sulok sa itaas ay ang atomic number ng elemento, sa pagkakasunud-sunod kung saan matatagpuan ang elemento sa talahanayan. Ang atomic number, gaya ng nabanggit na, ay katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus. Ang bilang ng mga positibong proton ay karaniwang katumbas ng bilang ng mga negatibong electron sa isang atom (maliban sa mga isotopes).

Ang atomic mass ay ipinahiwatig sa ilalim ng atomic number (sa bersyong ito ng talahanayan). Kung bilugan natin ang atomic mass sa pinakamalapit na integer, makukuha natin ang tinatawag na mass number. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mass number at atomic number ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron sa nucleus. Kaya, ang bilang ng mga neutron sa isang helium nucleus ay dalawa, at sa lithium - apat.

Kaya natapos na ang aming kursong "Mendeleev's Table for Dummies". Sa konklusyon, inaanyayahan ka naming manood ng isang pampakay na video, at inaasahan namin na ang tanong kung paano gamitin ang periodic table ng Mendeleev ay naging mas malinaw sa iyo. Ipinapaalala namin sa iyo na ang pag-aaral ng bagong paksa ay palaging mas epektibo hindi lamang, ngunit sa tulong ng isang bihasang tagapagturo. Kaya naman, hindi mo dapat kalimutan ang tungkol sa mga taong malugod na magbabahagi ng kanilang kaalaman at karanasan sa iyo.