Panimula

Ang aklat-aralin sa kimika ng chalcogens ay ang pangalawa sa isang serye na nakatuon sa kimika ng mga elemento ng pangunahing mga subgroup ng pana-panahong sistema ng D.I. Mendeleev. Isinulat ito batay sa isang kurso ng mga lektura sa inorganic na kimika na inihatid sa Moscow State University sa nakalipas na 10 taon ng Academician Yu.D. Tretyakov at Propesor V.P. Zlomanov.

Sa kaibahan sa naunang nai-publish na mga pag-unlad ng metodolohikal, ang manwal ay nagpapakita ng bagong makatotohanang materyal (catenation, iba't ibang chalcogen oxoacids (VI), atbp.), isang modernong paliwanag ang ibinigay para sa mga pattern ng mga pagbabago sa istraktura at mga katangian ng mga chalcogen compound gamit ang mga konsepto ng quantum chemistry, kabilang ang molecular orbital method, relativistic effect, atbp. Ang materyal ng manwal ay pinili para sa layunin ng paglalarawan ng ugnayan sa pagitan ng teoretikal na kurso at praktikal na pagsasanay sa inorganic na kimika.

[nakaraang seksyon] [talahanayan ng mga nilalaman]

§ isa. Pangkalahatang katangian ng chalcogens (E).

Ang mga elemento ng VI main subgroup (o ang ika-16 na grupo ayon sa bagong IUPAC nomenclature) ng periodic table ng mga elemento ng D.I. Mendeleev ay kinabibilangan ng oxygen (O), sulfur (S), selenium (Se), tellurium (Te) at polonium (Po). Ang pangalan ng pangkat ng mga elementong ito ay chalcogens(term "chalcogen" ay mula sa mga salitang Griyego na "chalkos" - tanso at "genos" - ipinanganak), iyon ay, "pagsilang ng mga tansong ores", dahil sa ang katunayan na sa likas na katangian ay madalas silang nangyayari sa anyo ng mga compound ng tanso (sulfides, oxides. , selenides, atbp.).

Sa ground state, ang mga chalcogen atoms ay may elektronikong configuration ns 2 np 4 na may dalawang hindi magkapares na p-electron. Nabibilang sila sa kahit na mga elemento. Ang ilang mga katangian ng chalcogen atoms ay ipinakita sa Talahanayan 1.

Kapag lumilipat mula sa oxygen patungo sa polonium, ang laki ng mga atomo at ang kanilang posibleng mga numero ng koordinasyon ay tumataas, habang ang enerhiya ng ionization (E ion) at electronegativity (EO) ay bumababa. Sa pamamagitan ng electronegativity (EO), ang oxygen ay pangalawa lamang sa fluorine atom, at ang sulfur at selenium atoms ay mas mababa din sa nitrogen, chlorine, bromine; Ang oxygen, sulfur at selenium ay karaniwang mga non-metal.

Sa mga compound ng sulfur, selenium, tellurium na may oxygen at halogens, ang mga estado ng oksihenasyon na +6, +4 at +2 ay natanto. Sa karamihan ng iba pang mga elemento, bumubuo sila ng chalcogenides, kung saan sila ay nasa -2 na estado ng oksihenasyon.

Talahanayan 1. Mga katangian ng mga atomo ng mga elemento ng pangkat VI.

Ari-arian
atomic number
Bilang ng mga matatag na isotopes
Electronic pagsasaayos			3d 10 4s 2 4p 4	4d 10 5s 2 5p 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Covalent radius, E
Unang enerhiya ng ionization, E ion, kJ/mol
Electronegativity (Pauling)
Affinity ng isang atom sa isang electron, kJ/mol

Ang katatagan ng mga compound na may pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay bumababa mula tellurium hanggang sa polonium, kung saan ang mga compound na may mga estado ng oksihenasyon na 4+ at 2+ ay kilala (halimbawa, PoCl 4, PoCl 2, PoO 2). Ito ay maaaring dahil sa pagtaas ng lakas ng bono ng 6s 2 electron na may nucleus dahil sa relativistikong epekto. Ang kakanyahan nito ay upang madagdagan ang bilis ng paggalaw at, nang naaayon, ang masa ng mga electron sa mga elemento na may malaking nuclear charge (Z> 60). Ang "pagtimbang" ng mga electron ay humahantong sa pagbaba sa radius at pagtaas ng nagbubuklod na enerhiya ng 6s electron na may nucleus. Ang epektong ito ay mas malinaw na ipinakita sa mga compound ng bismuth, isang elemento ng pangkat V, at tinalakay nang mas detalyado sa kaukulang manwal.

Ang mga katangian ng oxygen, pati na rin ang iba pang mga elemento ng 2nd period, ay naiiba sa mga katangian ng kanilang mas mabibigat na katapat. Dahil sa mataas na density ng elektron at malakas na interelectron repulsion, ang electron affinity at E-E bond strength ng oxygen ay mas mababa kaysa sa sulfur. Ang mga metal-oxygen (M-O) bond ay mas ionic kaysa sa M-S, M-Se, atbp. Dahil sa mas maliit na radius, ang oxygen atom, hindi tulad ng sulfur, ay nakakabuo ng malakas na -bond (p - p) sa iba pang mga atomo - halimbawa, oxygen sa ozone molecule, carbon, nitrogen, phosphorus. Kapag lumilipat mula sa oxygen patungo sa sulfur, ang lakas ng isang solong bono ay tumataas dahil sa pagbaba ng interelectronic repulsion, at ang lakas ng isang bono ay bumababa, na nauugnay sa pagtaas ng radius at pagbaba sa interaksyon (overlap) ng p- atomic orbitals. Kaya, kung ang oxygen ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagbuo ng maramihang (+) na mga bono, kung gayon ang asupre at ang mga analogue nito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagbuo ng mga solong chain bond - E-E-E (tingnan ang § 2.1).

Mayroong higit pang mga pagkakatulad sa mga katangian ng sulfur, selenium at tellurium kaysa sa oxygen at polonium. Kaya, sa mga compound na may negatibong estado ng oksihenasyon, ang pagbabawas ng mga katangian ay tumataas mula sa asupre hanggang tellurium, at sa mga compound na may positibong estado ng oksihenasyon, ang mga katangian ng pag-oxidize ay tumataas.

Ang polonium ay isang radioactive na elemento. Ang pinaka-matatag na isotope ay nakuha sa pamamagitan ng pagbomba sa nuclei na may mga neutron at kasunod na pagkabulok:

( 1/2 = 138.4 araw).

Ang pagkabulok ng polonium ay sinamahan ng pagpapalabas ng isang malaking halaga ng enerhiya. Samakatuwid, ang polonium at ang mga compound nito ay nabubulok ang mga solvent at mga sisidlan kung saan sila nakaimbak, at ang pag-aaral ng mga Po compound ay nagpapakita ng malaking kahirapan.

[nakaraang seksyon] [talahanayan ng mga nilalaman]

§ 2. Mga pisikal na katangian ng mga simpleng sangkap.
Talahanayan 2. Mga pisikal na katangian ng mga simpleng sangkap.

		Densidad	Temperatura, o C		Init ng atomization, kJ/mol	Paglaban sa Elektrisidad (25 ° C), Ohm. cm
			natutunaw
S
Se	hex.
						1.3. 10 5 (likido, 400 o C)
Yung mga hex.	hex.
Ro

Sa pagtaas ng covalent radius sa serye ng O-S-Se-Te-Po, ang interatomic na pakikipag-ugnayan at ang kaukulang temperatura ng mga phase transition, pati na rin ang enerhiya ng atomization, iyon ay, ang enerhiya ng paglipat ng mga solidong simpleng sangkap sa estado ng isang monatomic gas, ay tumataas. Ang pagbabago sa mga katangian ng chalcogens mula sa tipikal na di-metal hanggang sa mga metal ay nauugnay sa pagbaba ng enerhiya ng ionization (Talahanayan 1) at mga tampok na istruktura. Ang oxygen at sulfur ay tipikal dielectrics, iyon ay, mga sangkap na hindi nagsasagawa ng kuryente. Selenium at tellurium - semiconductor[mga sangkap na ang electrophysical properties ay intermediate sa pagitan ng mga katangian ng mga metal at non-metal (dielectrics). Bumababa ang electrical conductivity ng mga metal, at ang mga semiconductors ay tumataas sa pagtaas ng temperatura, na dahil sa mga kakaibang katangian ng kanilang electronic structure)], at ang polonium ay isang metal.

[nakaraang seksyon] [talaan ng mga nilalaman] [susunod na seksyon]

§ 2.1. Chalcogen catenation. Allotropy at polymorphism.

Ang isa sa mga katangian ng chalcogen atoms ay ang kanilang kakayahang magbigkis sa isa't isa sa mga singsing o kadena. Ang kababalaghang ito ay tinatawag catenation. Ang dahilan nito ay nauugnay sa iba't ibang lakas ng single at double bond. Isaalang-alang ang hindi pangkaraniwang bagay na ito sa halimbawa ng asupre (Talahanayan 3).

Talahanayan 3. Energies ng single at double bonds (kJ/mol).

Ito ay sumusunod mula sa ibinigay na mga halaga na ang pagbuo ng dalawang solong Ang mga bono para sa asupre sa halip na isang dobleng (+) ay nauugnay sa pagtaas ng enerhiya (530 - 421 = 109 J / mol). Para sa oxygen, sa kabaligtaran, ang isang dobleng bono ay masigasig na mas gusto (494-292=202 kJ/mol) kaysa sa dalawang solong bono. Ang pagbaba sa lakas ng dobleng bono sa paglipat mula sa O hanggang S ay nauugnay sa isang pagtaas sa laki ng mga p-orbital at pagbaba sa kanilang overlap. Kaya, para sa oxygen, ang catenation ay limitado sa isang maliit na bilang ng mga hindi matatag na compound: O 3 ozone, O 4 F 2 .

cyclic polycations .

Ang allotropy at polymorphism ng mga simpleng sangkap ay nauugnay sa catenation. Allotropy ay ang kakayahan ng parehong elemento na umiral sa iba't ibang anyong molekular. Ang phenomenon ng allotropy ay iniuugnay sa mga molekula na naglalaman ng ibang bilang ng mga atomo ng parehong elemento, halimbawa, O 2 at O ​​3, S 2 at S 8, P 2 at P 4, atbp. Ang konsepto ng polymorphism ay nalalapat lamang sa mga solido. Polymorphism- ang kakayahan ng solid substance na may parehong komposisyon na magkaroon ng ibang spatial na istraktura. Ang mga halimbawa ng polymorphic modification ay monoclinic sulfur at rhombic sulfur, na binubuo ng parehong S 8 cycles, ngunit naiiba ang pagkakalagay sa espasyo (tingnan ang § 2.3). Isaalang-alang muna natin ang mga katangian ng oxygen at ang allotropic form nito - ozone, at pagkatapos ay ang polymorphism ng sulfur, selenium at tellurium.

Natuklasan ni Dmitry Ivanovich Mendeleev ang pana-panahong batas, ayon sa kung saan ang mga katangian ng mga elemento at mga elemento na kanilang nabuo ay nagbabago sa pana-panahon. Ang pagtuklas na ito ay graphic na ipinakita sa periodic table. Ang talahanayan ay nagpapakita ng napakahusay at malinaw kung paano nagbabago ang mga katangian ng mga elemento sa paglipas ng panahon, pagkatapos ay mauulit ang mga ito sa susunod na panahon.

Upang malutas ang gawain Blg. 2 ng Pinag-isang Pagsusulit ng Estado sa kimika, kailangan lang nating maunawaan at tandaan kung aling mga katangian ng mga elemento ang nagbabago sa kung aling mga direksyon at kung paano.

Ang lahat ng ito ay ipinapakita sa figure sa ibaba.

Mula kaliwa hanggang kanan, pagtaas ng electronegativity, non-metallic properties, mas mataas na oxidation states, atbp. At ang mga katangian ng metal at radii ay bumababa.

Mula sa itaas hanggang sa ibaba, vice versa: ang mga katangian ng metal at radii ng mga atom ay tumataas, habang ang electronegativity ay bumababa. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon, na tumutugma sa bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya, ay hindi nagbabago sa direksyon na ito.

Tingnan natin ang mga halimbawa.

Halimbawa 1 Sa serye ng mga elemento Na→Mg→Al→Si
A) bumababa ang radii ng mga atom;
B) ang bilang ng mga proton sa nuclei ng mga atom ay bumababa;
C) ang bilang ng mga layer ng elektron sa mga atom ay tumataas;
D) ang pinakamataas na antas ng oksihenasyon ng mga atom ay bumababa;

Kung titingnan natin ang periodic table, makikita natin na ang lahat ng elemento ng seryeng ito ay nasa parehong panahon at nakalista sa pagkakasunud-sunod kung saan lumilitaw ang mga ito sa talahanayan mula kaliwa hanggang kanan. Upang masagot ang ganitong uri ng tanong, kailangan mo lang malaman ang ilang mga pattern ng mga pagbabago sa mga katangian sa periodic table. Kaya mula kaliwa hanggang kanan sa panahon, bumababa ang mga katangian ng metal, tumataas ang mga hindi metal, tumataas ang electronegativity, tumataas ang enerhiya ng ionization, at bumababa ang radius ng mga atomo. Mula sa itaas hanggang sa ibaba, tumataas ang mga katangian ng metal at pagbabawas sa isang grupo, bumababa ang electronegativity, bumababa ang enerhiya ng ionization, at tumataas ang radius ng mga atom.

Kung ikaw ay matulungin, naiintindihan mo na sa kasong ito ang atomic radii ay bumababa. Sagot A.

Halimbawa 2 Upang madagdagan ang mga katangian ng oxidizing, ang mga elemento ay nakaayos sa sumusunod na pagkakasunud-sunod:
A. F→O→N
B. I→Br→Cl
B. Cl→S→P
D. F→Cl→Br

Tulad ng alam mo, sa periodic table ni Mendeleev, ang mga katangian ng oxidizing ay tumataas mula kaliwa hanggang kanan sa isang panahon at mula sa ibaba hanggang sa itaas sa isang grupo. Ipinapakita lamang ng Opsyon B ang mga elemento ng isang pangkat sa pagkakasunud-sunod mula sa ibaba hanggang sa itaas. Kaya ang B ay kasya.

Halimbawa 3 Ang valence ng mga elemento sa mas mataas na oksido ay tumataas sa serye:
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
D. Al→C→N

Sa mas mataas na mga oxide, ipinapakita ng mga elemento ang kanilang pinakamataas na estado ng oksihenasyon, na magkakasabay sa valency. At ang pinakamataas na antas ng oksihenasyon ay lumalaki mula kaliwa hanggang kanan sa talahanayan. Tinitingnan namin: sa una at pangalawang bersyon, binibigyan kami ng mga elemento na nasa parehong mga grupo, kung saan ang pinakamataas na antas ng oksihenasyon at, nang naaayon, ang valence sa mga oxide ay hindi nagbabago. Cl → S → P - ay matatagpuan mula kanan hanggang kaliwa, iyon ay, sa kabilang banda, ang kanilang valence sa mas mataas na oksido ay mahuhulog. Ngunit sa hilera Al→C→N, ang mga elemento ay matatagpuan mula kaliwa hanggang kanan, ang valence sa mas mataas na oksido ay tumataas sa kanila. Sagot: G

Halimbawa 4 Sa serye ng mga elemento S→Se→Te
A) ang kaasiman ng mga compound ng hydrogen ay tumataas;
B) ang pinakamataas na antas ng oksihenasyon ng mga elemento ay tumataas;
C) ang valence ng mga elemento sa hydrogen compounds ay tumataas;
D) bumababa ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas;

Agad na tingnan ang lokasyon ng mga elementong ito sa periodic table. Ang sulfur, selenium at tellurium ay nasa parehong grupo, isang subgroup. Nakalista sa pagkakasunud-sunod mula sa itaas hanggang sa ibaba. Tingnan muli ang diagram sa itaas. Mula sa itaas hanggang sa ibaba sa periodic table, pagtaas ng mga katangian ng metal, pagtaas ng radii, electronegativity, enerhiya ng ionization at mga di-metal na katangian ay bumaba, ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ay hindi nagbabago. Ang Opsyon D ay agad na ibinukod. Kung ang bilang ng mga panlabas na electron ay hindi nagbabago, kung gayon ang mga posibilidad ng valence at ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay hindi rin nagbabago, ang B at C ay hindi kasama.

Nananatili ang Opsyon A. Sinusuri namin ang order. Ayon sa scheme ng Kossel, ang lakas ng mga acid na walang oxygen ay tumataas na may pagbaba sa estado ng oksihenasyon ng isang elemento at isang pagtaas sa radius ng ion nito. Ang estado ng oksihenasyon ng lahat ng tatlong elemento ay pareho sa mga compound ng hydrogen, ngunit ang radius ay lumalaki mula sa itaas hanggang sa ibaba, na nangangahulugan na ang lakas ng mga acid ay lumalaki din.
Ang sagot ay A.

Halimbawa 5 Sa pagkakasunud-sunod ng pagpapahina ng mga pangunahing katangian, ang mga oxide ay nakaayos sa sumusunod na pagkakasunud-sunod:
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

Ang mga pangunahing katangian ng mga oxide ay humina nang sabay-sabay sa pagpapahina ng mga metal na katangian ng mga elemento na bumubuo sa kanila. At ang Me-properties ay humihina mula kaliwa hanggang kanan o mula sa ibaba hanggang sa itaas. Na, Mg at Al ay nakaayos lamang mula kaliwa hanggang kanan. Sagot B.

Kailangan ang chemistry! paano nagbabago ang mga katangian ng oxidizing sa serye ng mga elemento S---Se---Te---Po? ipaliwanag ang sagot. at nakuha ang pinakamahusay na sagot

Sagot mula kay Pna Aleksandrovna Tkachenko[aktibo]
Sa subgroup ng oxygen, na may pagtaas ng atomic number, ang radius ng mga atom ay tumataas, at ang enerhiya ng ionization, na nagpapakilala sa mga metal na katangian ng mga elemento, ay bumababa. Samakatuwid, sa seryeng 0--S-Se-Te-Po, ang mga katangian ng mga elemento ay nagbabago mula sa di-metal hanggang sa metal. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang oxygen ay isang tipikal na non-metal (gas), habang ang polonium ay isang metal na katulad ng lead.
Sa pagtaas ng atomic number ng mga elemento, bumababa ang halaga ng electronegativity ng mga elemento sa subgroup. Ang estado ng negatibong oksihenasyon ay nagiging mas kaunting katangian. Ang estado ng oxidative na oksihenasyon ay nagiging mas mababa at mas mababa ang katangian. Bumababa ang aktibidad ng oxidizing ng mga simpleng substance sa seryeng 02--S-Se-Te. Kaya, kung ang asupre ay mas mahina, ang selenium ay direktang nakikipag-ugnayan sa hydrogen, kung gayon ang tellurium ay hindi tumutugon dito.
Sa mga tuntunin ng electronegativity, ang oxygen ay pangalawa lamang sa fluorine, samakatuwid, sa mga reaksyon sa lahat ng iba pang mga elemento, ito ay nagpapakita ng eksklusibong mga katangian ng oxidizing. Sulfur, selenium at tellurium sa kanilang mga katangian. nabibilang sa grupo ng mga oxidizing-reducing agent. Sa mga reaksyon na may malakas na mga ahente ng pagbabawas, nagpapakita sila ng mga katangian ng oxidizing, at sa ilalim ng pagkilos ng mga malakas na ahente ng oxidizing. sila ay oxidized, iyon ay, nagpapakita sila ng pagbabawas ng mga katangian.
Mga posibleng valencies at estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng ikaanim na pangkat ng pangunahing subgroup sa mga tuntunin ng istraktura ng atom.
Ang oxygen, sulfur, selenium, tellurium at polonium ay bumubuo sa pangunahing subgroup ng pangkat VI. Ang panlabas na antas ng enerhiya ng mga atom ng mga elemento ng subgroup na ito ay naglalaman ng 6 na electron bawat isa, na mayroong s2p4 na pagsasaayos at ipinamamahagi sa mga cell tulad ng sumusunod:

Sagot mula sa 2 sagot[guru]

Hoy! Narito ang isang seleksyon ng mga paksa na may mga sagot sa iyong tanong: kimika, ito ay lubhang kailangan! paano nagbabago ang mga katangian ng oxidizing sa serye ng mga elemento S---Se---Te---Po? ipaliwanag ang sagot.

sa isang serye ng mga elemento O-S-Se na may pagtaas sa ordinal na bilang ng isang elemento ng kemikal, ang electronegativity 1) ay tumataas. 2) matalino.
O-S-Se - bumababa
C-N-O-F - tumataas
Ang fluorine ay ang pinaka electronegative na elemento.

kung saan ang bawat selenium atom ay nakagapos sa dalawa pang covalent bond.

Ang mga kadena ay parallel sa bawat isa. Ang intermolecular na interaksyon ay nagaganap sa pagitan ng mga atomo ng parehong uri sa mga kalapit na kadena. Ang mga natutunaw at kumukulo na punto ng gray na Se ay ayon sa pagkakabanggit 219o C at 685o C. Photo-

ang kondaktibiti ng grey selenium ay maaaring ipaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na sa ilalim ng aksyon ng insidente

ng liwanag, ang mga electron ay nakakakuha ng enerhiya na nagpapahintulot sa kanila na mapagtagumpayan ang tiyak

isang malaking hadlang sa pagitan ng valence band at ng conduction band, na ginagamit

etsya sa mga photocell. Ang electrical conductivity ng selenium sa dilim ay napakababa, ngunit ito ay lubhang tumataas sa liwanag. Ang mga hindi gaanong matatag na pagbabago ng selenium ay

ay: pulang selenium, na may walong miyembrong singsing sa istraktura nito

ca, tulad ng sulfur, at black vitreous selenium, kung saan wala ang mga helical chain

mga reputasyon.

Ang Tellurium ay may dalawang pagbabago: amorphous dark brown at silver.

kristal na kulay abo, na may istraktura na katulad ng kulay abong selenium. Ang natutunaw at kumukulo na punto ng Te ay 450o C at 990o C.

Ang mga simpleng sangkap ay may kakayahang magpakita ng pagbabawas at pag-oxidizing

mga katangian ng paghahagis.

Sa seryeng S, Se, Te, ang pagbabawas ng kakayahan ng mga simpleng sangkap ay tumataas, habang ang oxidative na aktibidad ay bumababa.

Ang reaksyon S (t.) + H2 Se (g.) \u003d H2 S (g.) + Se (gray) ay nagpapakita na ang asupre ay higit pa

Isang mas malakas na oxidizing agent kaysa selenium.

Ang selenium at tellurium ay tumutugon sa mga metal kapag pinainit, na bumubuo ng selenium.

dy at tellurides.

2Cu + Se = Cu2Se,

2Ag + Te = Ag2Te.

Ang selenium at tellurium ay na-oxidized ng oxygen upang bumuo ng mga dioxide

EO 2 lamang kapag pinainit. Parehong hindi metal ay matatag sa hangin.

Kapag ang Se at Te ay na-oxidize na may puro nitric at sulfuric acid, ang mga selenous at tellurous na acid ay nakukuha.

E + 2H2 SO4 = H2 EO3 + 2 SO2 + H2 O

Kapag kumukulo sa mga solusyon sa alkali, selenium at tellurium ay hindi katimbang.

3Se + 6KOH = 2K2Se + K2SeO3 +3H2O

Selenium at tellurium compounds

Selenides at tellurides

Ang mga alkali na metal, tanso at pilak ay bumubuo ng mga selenides at tellurides ng normal na stoichiometry, at maaari silang ituring bilang mga asin ng seleno- at tel-

mga hydrochloric acid. kilala natural na selenides at tellurides:

Cu2 Se, PbSe, Cu2 Te, Ag2 Te, PbTe.

Selenium at tellurium compounds na may hydrogen: H2 Se at H2 Te ay mga walang kulay na nakakalason na gas na may napaka hindi kanais-nais na amoy. Matunaw sa tubig upang mabuo

mahina acids. Sa seryeng H2 S, H2 Se, H2 Te, tumataas ang lakas ng mga acid dahil sa paghina ng H–E bond dahil sa pagtaas ng laki ng atom. Sa parehong serye, ang mga katangian ng pagpapanumbalik ay pinahusay. Sa may tubig na mga solusyon ng H2 Se at

Ang H2 Te ay mabilis na na-oxidize ng atmospheric oxygen.

2H2Se + O2 = 2Se + 2H2O.

Mga oxide at oxygen acid ng selenium at tellurium

Mga dioxide ng selenium at tellurium- mga kristal na sangkap.

Oxide SeO2 - mahusay na natutunaw sa tubig, na bumubuo ng selenous acid

H2 SeO3 . Ang TeO2 oxide ay hindi gaanong natutunaw sa tubig. Ang parehong mga oxide ay lubos na natutunaw

ay nasa alkali, halimbawa:

SeO2 + 2NaOH = Na2 SeO3 + H2 O

Ang acid H 2 SeO 3 ay isang puting solid.

tellurous acid ilarawan ang formula na TeO 2 . xH 2 O, na nagpapahiwatig-

sa variable na komposisyon nito.

Ang mga selenous at tellurous acid ay mahina , ang telluric ay nagpapakita ng amphotericity. Ang Selenic acid ay lubos na natutunaw, habang ang telluric acid ay

lamang sa dilute solution.

selenites at tellurite katulad ng sulfites. Kapag nalantad sa malakas na acids, selenous at telluric acids.

Ang estado ng oksihenasyon (+4) ng selenium at tellurium ay stable , ngunit ang mga malakas na ahente ng oxidizing ay maaaring mag-oxidize ng Se (+4) at Te (+4) compound sa estado ng oksihenasyon

5H2 SeO3 + 2KMnO4 + 3H2 SO4 = 5H2 SeO4 + 2MnSO4 + K2 SO4 + 3H2 O

Ang mga nagpapababang katangian ng mga compound na Se (+4) at Te (+4) ay ipinahayag sa mga tuntunin ng

kapansin-pansing mas mahina kaysa sa asupre (+4). Samakatuwid, ang mga reaksyon ng uri ay posible: H2 EO3 + 2SO2 + H2 O \u003d E + 2H2 SO4

Ang pamamaraang ito ay maaaring gamitin upang ihiwalay ang pulang selenium at itim na selenium na deposito.

Selenic acid H Ang 2 SeO 4 sa dalisay nitong anyo ay isang walang kulay na solid

sangkap na lubos na natutunaw sa tubig. Ang senic acid ay malapit sa lakas sa

sulpuriko. at ang telluric ay isang mahinang acid.

Ang Telluric acid ay may formula na H6 TeO6 . Lahat ng anim na hydrogen

Ang mga atomo ay maaaring mapalitan ng mga metal na atomo, tulad ng, halimbawa, sa mga asin:

Ag6 TeO6 , Hg3 TeO6 . Ito ay isang mahinang asido.

Ang mga senic at telluric acid ay mabagal na kumikilos, ngunit malakas

nye oxidizing agents, mas malakas kaysa sa sulfuric acid.

Natutunaw ang ginto sa puro selenic acid: 2Au + 6 H2 SeO4 = Au2 (SeO4) 3 + 3 SeO2 + 6 H2 O

Ang pinaghalong concentrated selenic at hydrochloric acid ay natutunaw ang plato

Pt + 2 H2 SeO4 + 6HCl = H2 + 2 SeO2 +4 H2 O

Ang TeO 3 trioxide ay isang dilaw na solid, hindi matutunaw sa tubig, diluted

nagdagdag ng mga acid at base. Ang TeO3 ay nakukuha sa pamamagitan ng agnas ng orthotelluric

umaalulong acid kapag pinainit.

Ang SeO 3 trioxide ay isang puting solid na nabuo ng mga molekula

trimer (SeO3 )3 . Selenium trioxide ay lubos na natutunaw sa tubig, ay may isang malakas na

ang mga katangian ng oxidizing. Ang SeO3 ay nakukuha sa pamamagitan ng pag-displace nito mula sa selenic acid na may sulfur trioxide.

Selenium at tellurium halides. Maraming selenium at tellurium halides ang kilala (EF6, EF4, SeF2, TeCl2), nakukuha ang mga ito sa pamamagitan ng direktang synthesis mula sa mga simpleng elemento.

Konklusyon

Ang subgroup ng VIA ay nabuo ng mga p-elemento: O, S, Se, Te, Po.

Ang lahat ng mga ito ay hindi metal, maliban sa Po.

Ang pangkalahatang formula para sa valence electron ay ns 2 np 4 .

Ang mga elemento ng subgroup ng VIA ay kadalasang pinagsama sa ilalim ng pangkalahatang pangalang "hal-

cohens", na nangangahulugang "pagbubuo ng ores".

Ang pinaka-katangiang estado ng oksihenasyon para sa S, Se, Te: -2, +4, +6.

Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon (–2) ay matatag para sa lahat ng elemento

Ang sulfur mula sa mga positibong estado ng oksihenasyon ay mas matatag +6.

Para sa Se, Te - ang pinaka-matatag na estado ng oksihenasyon ay +4.

Ang asupre ay nangyayari sa kalikasan sa anyo ng isang simpleng sangkap, sa anyo ng sulfide at sulfate mineral. Ang mga sulfide ores ay naglalaman ng maliit na halaga ng selenides at tellurides.

Ang mga simpleng sangkap ay may kakayahang magpakita ng parehong oxidative at reductive

mga kapaki-pakinabang na katangian.

Sa seryeng S, Se, Te, ang pagbabawas ng mga katangian ng mga simpleng sangkap ay pinahusay,

at ang aktibidad ng oxidative ay nabawasan.

Ang sulfur, selenium at tellurium ay tumutugon sa mga metal upang bumuo ng mga sulfide, se-

lenides at tellurides, na kumikilos bilang mga oxidizer.

Ang sulfur, selenium at tellurium ay na-oxidized ng oxygen upang bumuo ng mga dioxide na EO2.

Sa estado ng oksihenasyon(–2) lahat ng elemento ay bumubuo ng mga mahinang acid ng uri

H2 E.

Sa seryeng H2 S, H2 Se, H2 Te, tumataas ang lakas ng mga acid.

Ang mga compound ng chalcogen sa estado ng oksihenasyon (–2) ay nagpapakita

makabagong katangian. Mas tumitindi sila kapag mula S hanggang Te.

Ang lahat ng mga oxide at hydroxides ng chalcogens ay nagpapakita ng mga acidic na katangian.

Ang lakas ng mga acid ay tumataas sa pagtaas ng antas ng oksihenasyon at bumababa sa sobrang

lumipat mula S hanggang Te.

Ang H2 SO4 at H2 SeO4 ay malakas na acid, ang H2 TeO6 acid ay mahina.

Ang mga acid ng mga elemento sa estado ng oksihenasyon (+4) ay mahina, at ang oxide Te (+4)

nagpapakita ng amphotericity.

Ang mga oxide SO2 at SeO2 ay natutunaw sa tubig. Ang TeO2 oxide ay hindi gaanong natutunaw sa tubig. Ang lahat ng mga oxide ay lubos na natutunaw sa alkali.

Ang mga trioxide SO3 at SeO3 ay lubos na natutunaw sa tubig, habang ang TeO3 ay hindi matutunaw.

Ang sulfuric acid ay ang pinaka ginagamit na acid, tulad ng sa kemikal na kasanayan.

tik, at sa industriya.

Ang pandaigdigang produksyon ng H2 SO4 ay 136 milyong tonelada/taon.

Ang mga compound sa +4 na estado ng oksihenasyon ay maaaring parehong na-oxidized at nabawasan.

Ang mga compound ng S(+4) ay higit na katangian ng pagbabawas ng mga katangian.

Ang mga nagpapababang katangian ng Se (+4) at Te (+4) na mga compound ay ipinahayag

kapansin-pansing mas mahina kaysa sa asupre (+4).

Ang estado ng oksihenasyon (+4) ng selenium at tellurium ay matatag, ngunit ang mga malakas na ahente ng pag-oxidize ay maaaring mag-oxidize ng Se (+4) at Te (+4) sa estado ng oksihenasyon (+6).

Ang sulfuric acid ay naglalaman ng dalawang oxidizing agent: hydrogen ion at

sulfate ion.

Sa dilute sulfuric acid, ang oksihenasyon ng mga metal ay isinasagawa ng mga hydrogen ions.

Sa puro sulfuric acid, ang sulfate ion ay gumaganap bilang isang oxidizing agent.

na maaaring ibalik sa SO2, S, H2 S, depende sa lakas ng pagbawi

tagabuo.

Ang mga senic at telluric acid ay mabagal na kumikilos ngunit malakas

mga ahente ng oxidizing na mas malakas kaysa sa sulfuric acid.

1. Stepin B.D., Tsvetkov A.A. Inorganic Chemistry: Textbook para sa Mataas na Paaralan / B.D.

Stepin, A.A. Tsvetkov. - M .: Mas mataas. paaralan, 1994.- 608 p.: may sakit.

2. Karapetyants M.Kh. Pangkalahatan at di-organikong kimika: Teksbuk para sa mga mag-aaral sa unibersidad / M.Kh. Karapetyants, S.I. Drakin. - Ika-4 na ed., ster. - M.: Chemistry, 2000. -

3. Ugay Ya.A. Pangkalahatan at di-organikong kimika: Teksbuk para sa mga mag-aaral sa unibersidad,

mga mag-aaral sa direksyon at espesyalidad na "Chemistry" / Ya.A. Wow. - ika-3

ed., rev. - M.: Mas mataas. paaralan, 2007. - 527 p.: may sakit.

4. Nikolsky A.B., Suvorov A.V. Chemistry. Textbook para sa mga unibersidad /

A.B. Nikolsky, A.V. Suvorov - St. Petersburg: Himizdat, 2001. - 512 p.: may sakit.