Eisensulfid

FeS(g). Die thermodynamischen Eigenschaften von Eisensulfid im Normalzustand bei Temperaturen von 100 - 6000 K sind in der Tabelle angegeben. FeS.

Die zur Berechnung der thermodynamischen Funktionen verwendeten FeS-Molekülkonstanten sind in der Tabelle angegeben. Fe.4.

Das elektronische Spektrum von FeS in der Gasphase ist unbekannt. Einige Banden im IR- und sichtbaren Bereich im Spektrum von Eisensulfiden, die in einer Niedertemperaturmatrix [75DEV/FRA] isoliert wurden, wurden dem FeS-Molekül zugeschrieben. Das Photoelektronenspektrum des FeS-[2003ZHA/KIR]-Anions wurde untersucht; zusätzlich zum Grundzustand wurden 6 angeregte Zustände von FeS beobachtet. Das Mikrowellenspektrum wurde untersucht [2004TAK/YAM]. Die Autoren identifizierten fünf Serien von Übergängen, die mit v = 0 assoziiert sind, und zwei Serien, die mit v = 1 des Grundzustands assoziiert sind X 5D. Darüber hinaus fanden sie fünf Serien von Übergängen, die dem 7 Σ- oder 5 Σ-Zustand zugeordnet wurden. Der Grundzustand ist gestört.

Theoretische Studien [75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] sind dem Hauptthema gewidmet X 5 D-Zustand FeS. Eine erfolglose Berechnung der elektronischen Struktur wird in [75HIN/DOB] vorgestellt, der Berechnung zufolge hat der erste angeregte Zustand 7 Σ eine Energie von 20600 cm -1.

Vibration konstant in X Der 5-D-Zustand w e = 530 ± 15 cm -1 wurde auf der Grundlage der im Photoelektronenspektrum gefundenen Frequenz von 520 ± 30 und der im Spektrum der Niedertemperaturmatrix gemessenen Frequenz von 540 cm -1 geschätzt [75DEV/FRA]. Rotationskonstanten B e und D e berechnet aus Mikrowellenspektrumdaten für die Ω = 4-Komponente [2004TAK/YAM]. Der berechnete Wert von B e stimmt hervorragend mit der Schätzung überein R e = 2,03 ± 0,05 Å, erhalten aus der semiempirischen Beziehung R MS = 0,237 + 1,116 × R MO vorgeschlagen von Barrow und Cousins ​​​​[71BAR/COU]. Berechnungen [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] ergeben naheliegende Werte der Konstanten we und R e. In [2004TAK/YAM] wurde versucht, die Multiplettaufspaltung des Grundzustands zu bestimmen, indem die Daten an die bekannte Formel für den 5-D-Zustand angepasst wurden; Aufgrund von Störungen wurden bei der Berechnung für v = 0 nur die Komponenten Ω = 4, 3, 1 und für v = 1 die Komponenten Ω = 4, 3 berücksichtigt. Die erhaltenen Ergebnisse (A(v=0) = -44,697 und A(v= 1) = -74,888) sind zweifelhaft, daher schätzen wir in dieser Arbeit, dass die Multiplettaufspaltung des Grundzustands ungefähr die gleiche ist wie für das FeO-Molekül.

Untersuchung des Photoelektronenspektrums [2003ZHA/KIR] FeS – liefert Informationen über 6 angeregte Zustände. Es ist schwierig, der Interpretation der Autoren zuzustimmen: Das Spektrum ist dem Photoelektronenspektrum von FeO sehr ähnlich, sowohl in der Lage der Zustände als auch in ihrer Schwingungsstruktur. Die Autoren führen den intensiven Einzelpeak bei 5440 cm -1 auf den ersten angeregten Zustand 7 Σ zurück (die Energie dieses Zustands in FeO beträgt 1140 cm -1, er verursacht eine Störung im Grundzustand und weist eine entwickelte Schwingungsstruktur auf). Dieser Peak gehört höchstwahrscheinlich zum 5-Σ-Zustand (die Energie dieses Zustands in FeO beträgt 4090 cm -1, die Schwingungsstruktur ist nicht entwickelt). Die Peaks bei 8900, 10500 und 11500 cm -1 entsprechen den FeOy 3 Δ-, 5 Φ- und 5 Π-Zuständen mit Energien von 8350, 10700 und 10900 cm -1 mit einer gut entwickelten Schwingungsstruktur und dem Bereich, in dem die Peaks liegen 21700 und 23700 cm -1 wurden beobachtet, FeO wurde im Photoelektronenspektrum nicht untersucht. Basierend auf der Analogie zwischen den FeS- und FeO-Molekülen wurden die nicht beobachteten elektronischen Zustände auf die gleiche Weise wie für das FeO-Molekül bewertet, wobei angenommen wurde, dass die Obergrenze für alle Konfigurationen die Energie ist D 0 (FeS) + ICH 0 (Fe) " 90500 cm -1.

Die thermodynamischen Funktionen FeS(g) wurden unter Verwendung der Gleichungen (1.3) – (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) – (1.95) berechnet. Werte Q vn und seine Ableitungen wurden unter Verwendung der Gleichungen (1.90) – (1.92) unter Berücksichtigung von sechzehn angeregten Zuständen (Bestandteile der Erde) berechnet X 5 D-Zustände wurden als Singulett-Zustände mit L ¹ 0) unter der Annahme betrachtet, dass Q kol.vr ( ich) = (Pi/p X)Q kol.vr ( X). Größe Q kol.vr ( X) und seine Ableitungen für die Hauptsache X 5 D 4 Zustände wurden unter Verwendung der Gleichungen (1.73) – (1.75) durch direkte Summation über Schwingungsniveaus und Integration über die Werte berechnet J unter Verwendung von Gleichungen wie (1.82). Bei der Berechnung wurden alle Energieniveaus mit Werten berücksichtigt J < Jmax,v, Wo Jmax,v wurde durch die Beziehung (1.81) bestimmt. Schwingungs-Rotations-Zustandsebenen X 5 D 4 Zustände wurden mit den Gleichungen (1.65), (1.62) berechnet. Koeffizientenwerte Y kl in diesen Gleichungen wurden unter Verwendung der Beziehungen (1.66) für die Isotopenmodifikation, die dem natürlichen Isotopengemisch aus Eisen- und Schwefelatomen entspricht, aus den in der Tabelle angegebenen Molekülkonstanten für 56 Fe 32 S berechnet. Fe.4. Werte Y kl, und auch v max Und Jlim sind in der Tabelle angegeben. Fe.5.

Fehler in den berechneten thermodynamischen Funktionen von FeS(g) über den gesamten Temperaturbereich sind hauptsächlich auf die Ungenauigkeit der Energien angeregter Zustände zurückzuführen. Fehler in Φº( T) bei T= 298,15, 1000, 3000 und 6000 K werden auf 0,3, 1, 0,8 bzw. 0,7 J× K-1 × mol-1 geschätzt.

Zuvor wurden die thermodynamischen Funktionen von FeS(g) in den JANAF-Tabellen [85CHA/DAV] bis 6000 K unter Berücksichtigung angeregter Zustände berechnet, deren Energien als identisch mit den Niveaus des Fe 2+-Ions angenommen wurden unter der Annahme, dass im Grundzustand p X= 9 (ohne Multiplettaufspaltung), B e = 0,198 und w e = 550 cm -1 . Diskrepanzen zwischen den FeS-Tabellendaten und den Daten [

Zusammenfassung zum Thema:

Eisensulfide (FeS, FeS 2) und Kalzium (CaS)

Abgeschlossen von Ivanov I.I.

Einführung

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Sulfide in der Natur

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Verbreitung

Anwendung

Pyrrhotit

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Anwendung

Markasit

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Geburtsort

Anwendung

Oldhamit

Quittung

Physikalische Eigenschaften

Chemische Eigenschaften

Anwendung

Chemische Verwitterung

Thermische Analyse

Thermogravimetrie

Derivatographie

Sulfide

Sulfide sind natürliche Schwefelverbindungen von Metallen und einigen Nichtmetallen. Chemisch werden sie als Salze der Schwefelwasserstoffsäure H 2 S betrachtet. Eine Reihe von Elementen bilden mit Schwefel Polysulfide, bei denen es sich um Salze der Polyschwefelsäure H 2 S x handelt. Die Hauptelemente, die Sulfide bilden, sind Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Eigenschaften

Die kristalline Struktur von Sulfiden beruht auf der dichtesten kubischen und hexagonalen Packung von S 2-Ionen, zwischen denen sich Metallionen befinden. Die Hauptstrukturen werden durch Koordinations- (Balenit, Sphalerit), Insel- (Pyrit), Ketten- (Stibdenit) und geschichtete (Molybdänit) Typen repräsentiert.

Charakteristisch sind folgende allgemeine physikalische Eigenschaften: metallischer Glanz, hohes und mittleres Reflexionsvermögen, relativ geringe Härte und hohes spezifisches Gewicht.

Ursprung (Genesis)

In der Natur weit verbreitet, macht etwa 0,15 % der Masse der Erdkruste aus. Der Ursprung ist überwiegend hydrothermal; einige Sulfide entstehen auch bei exogenen Prozessen in einer reduzierenden Umgebung. Es handelt sich um Erze vieler Metalle – Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni usw. Die Klasse der Sulfide umfasst Antimonide, Arsenide, Selenide und Telluride, die ähnliche Eigenschaften haben.

Sulfide in der Natur

Unter natürlichen Bedingungen kommt Schwefel in zwei Wertigkeitszuständen des S 2 -Anions vor, das S 2-Sulfide bildet, und des S 6+-Kations, das Teil des S0 4 -Sulfatradikals ist.

Infolgedessen wird die Wanderung von Schwefel in der Erdkruste durch den Grad seiner Oxidation bestimmt: Eine reduzierende Umgebung fördert die Bildung von Sulfidmineralien und oxidierende Bedingungen fördern die Bildung von Sulfatmineralien. Neutrale Atome des nativen Schwefels stellen je nach Oxidations- oder Reduktionsgrad eine Übergangsverbindung zwischen zwei Arten von Verbindungen dar.

Pyrit

Pyrit ist ein Mineral, Eisendisulfid FeS 2, das häufigste Sulfid in der Erdkruste. Andere Namen für das Mineral und seine Sorten: Katzengold, Narrengold, Eisenpyrit, Markasit, Bravoit. Der Schwefelgehalt liegt normalerweise nahe am theoretischen Wert (54,3 %). Oft gibt es Verunreinigungen von Ni, Co (eine kontinuierliche isomorphe Reihe mit CoS; normalerweise enthält Kobaltpyrit Zehntelprozent bis mehrere Prozent Co), Cu (von Zehntelprozent bis 10 %), Au (normalerweise in der Form aus winzigen Einschlüssen von gediegenem Gold), As (bis zu mehreren %), Se, Tl (~ 10-2 %) usw.

Eigenschaften

Die Farbe ist hell messingfarben und goldgelb und erinnert an Gold oder Chalkopyrit; enthält manchmal mikroskopisch kleine Goldeinschlüsse. Pyrit kristallisiert im kubischen System. Kristalle in Form eines Würfels, eines Fünfecks-Dodekaeders, seltener eines Oktaeders, kommen auch in Form massiver und körniger Aggregate vor.

Die Härte auf der mineralogischen Skala beträgt 6–6,5, die Dichte 4900–5200 kg/m3. Auf der Erdoberfläche ist Pyrit instabil, wird durch Luftsauerstoff und Grundwasser leicht oxidiert und verwandelt sich in Goethit oder Limonit. Der Glanz ist stark, metallisch.

Ursprung (Genesis)

Installiert in fast allen Arten von geologischen Formationen. Es kommt in magmatischen Gesteinen als Begleitmineral vor. Typischerweise ein wesentlicher Bestandteil in hydrothermalen Adern und metasomatischen Ablagerungen (hohe, mittlere und niedrige Temperatur). In Sedimentgesteinen kommt Pyrit in Form von Körnern und Knollen vor, beispielsweise in Schwarzschiefern, Kohlen und Kalksteinen. Bekannt sind Sedimentgesteine, die hauptsächlich aus Pyrit und Feuerstein bestehen. Bildet häufig Pseudomorphosen auf fossilem Holz und Ammoniten.

Verbreitung

Pyrit ist das häufigste Mineral der Sulfidklasse in der Erdkruste; kommt am häufigsten in Lagerstätten hydrothermalen Ursprungs, Pyritlagerstätten, vor. Die größten industriellen Ansammlungen von Pyriterzen befinden sich in Spanien (Rio Tinto), der UdSSR (Ural) und Schweden (Buliden). Kommt als Körner und Kristalle in metamorphen Schiefern und anderen eisenhaltigen metamorphen Gesteinen vor. Pyritvorkommen werden in erster Linie erschlossen, um die darin enthaltenen Verunreinigungen zu extrahieren: Gold, Kobalt, Nickel und Kupfer. Einige pyritreiche Lagerstätten enthalten Uran (Witwatersrand, Südafrika). Kupfer wird auch aus massiven Sulfidvorkommen in Ducktown (Tennessee, USA) und im Flusstal gewonnen. Rio Tinto (Spanien). Enthält ein Mineral mehr Nickel als Eisen, spricht man von Bravoit. Bei der Oxidation verwandelt sich Pyrit in Limonit, sodass vergrabene Pyritvorkommen durch Limonit-(Eisen-)Kappen an der Oberfläche erkannt werden können. Hauptvorkommen: Russland, Norwegen, Schweden, Frankreich, Deutschland, Aserbaidschan, USA.

Anwendung

Pyriterze sind einer der Hauptrohstoffe zur Herstellung von Schwefelsäure und Kupfersulfat. Daraus werden gleichzeitig Bunt- und Edelmetalle gewonnen. Aufgrund seiner Fähigkeit, Funken zu erzeugen, wurde Pyrit in den Radschlössern der ersten Schrotflinten und Pistolen (Stahl-Pyrit-Paar) verwendet. Wertvolles Sammlermaterial.

Pyrrhotit-Eigenschaften

Pyrrhotit hat eine feuerrote oder dunkelorange Farbe, magnetischer Pyrit, ein Mineral aus der Klasse der Sulfide mit der Zusammensetzung Fe 1-x S. Als Verunreinigungen sind Ni und Co enthalten. Die Kristallstruktur weist eine dichte hexagonale Packung von S-Atomen auf.

Die Struktur ist fehlerhaft, weil Nicht alle oktaedrischen Hohlräume sind mit Fe besetzt, wodurch ein Teil des Fe 2+ in Fe 3+ übergegangen ist. Der strukturelle Mangel an Fe in Pyrrhotit ist anders: Es ergeben sich Zusammensetzungen von Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) bis FeS (stöchiometrische Zusammensetzung FeS - Troilit). Abhängig vom Fe-Mangel ändern sich die Parameter und die Symmetrie der Kristallzelle, und bei x~0,11 und darunter (bis zu 0,2) wechselt Pyrotin von einer hexagonalen zu einer monoklinen Modifikation. Die Farbe von Pyrrhotit ist bronzegelb mit braunem Anlauf; metallischer Glanz. In der Natur sind kontinuierliche Massen und körnige Sekrete, die aus Keimen beider Modifikationen bestehen, häufig.

Härte auf der mineralogischen Skala 3,5-4,5; Dichte 4580-4700 kg/m3. Die magnetischen Eigenschaften variieren je nach Zusammensetzung: hexagonale (S-arme) Pyrrhotite sind paramagnetisch, monokline (S-reiche) sind ferromagnetisch. Einzelne Pyrotinminerale weisen eine besondere magnetische Anisotropie auf – Paramagnetismus in einer Richtung und Ferromagnetismus in einer anderen, senkrecht zur ersten.

Ursprung (Genesis)

Pyrrhotit entsteht aus heißen Lösungen mit einer Abnahme der Konzentration dissoziierter S 2-Ionen.

Es ist in hypogenen Lagerstätten von Kupfer-Nickel-Erzen in Verbindung mit ultramafischen Gesteinen weit verbreitet; auch in kontaktmetasomatischen Lagerstätten und hydrothermalen Körpern mit Kupfer-Polymetall-, Sulfid-Kassiterit- und anderen Mineralisierungen. In der Oxidationszone wandelt es sich in Pyrit, Markasit und Brauneisenerze um.

Anwendung

Spielt eine wichtige Rolle bei der Produktion von Eisensulfat und Krokus; Als Erz zur Eisengewinnung ist es von geringerer Bedeutung als Pyrit. Einsatz in der chemischen Industrie (Herstellung von Schwefelsäure). Pyrrhotin enthält in der Regel Verunreinigungen verschiedener Metalle (Nickel, Kupfer, Kobalt usw.), was es aus Sicht der industriellen Nutzung interessant macht. Erstens ist dieses Mineral ein wichtiges Eisenerz. Und zweitens werden einige seiner Sorten als Nickelerz verwendet... Von Sammlern geschätzt.

Markasit

Der Name kommt vom arabischen „marcasitae“, mit dem Alchemisten Schwefelverbindungen, darunter auch Pyrit, bezeichneten. Ein anderer Name ist „strahlender Pyrit“. Spektropyrit ist nach seiner Ähnlichkeit mit Pyrit in der Farbe und dem schillernden Anlauf benannt.

Markasit ist wie Pyrit Eisensulfid – FeS2, unterscheidet sich jedoch durch seine innere Kristallstruktur, größere Zerbrechlichkeit und geringere Härte. Kristallisiert im Rautensystem. Markasit ist undurchsichtig, hat eine messinggelbe Farbe, oft mit einer grünlichen oder gräulichen Tönung, und kommt in Form von tafeligen, nadelförmigen und lanzenförmigen Kristallen vor, die schöne sternförmige, radial strahlende Verwachsungen bilden können; in Form kugelförmiger Knötchen (von der Größe einer Nuss bis zur Größe eines Kopfes), manchmal gesinterte, nieren- und traubenförmige Gebilde, Krusten. Ersetzt oft organische Überreste, wie zum Beispiel Ammonitenschalen.

Eigenschaften

Die Farbe der Linie ist dunkel, grünlich-grau, der Glanz ist metallisch. Härte 5-6, spröde, unvollständige Spaltbarkeit. Markasit ist unter Oberflächenbedingungen nicht sehr stabil und zersetzt sich im Laufe der Zeit, insbesondere bei hoher Luftfeuchtigkeit, in Limonit und setzt Schwefelsäure frei. Daher sollte es separat und mit äußerster Sorgfalt gelagert werden. Markasit erzeugt beim Schlagen Funken und einen Schwefelgeruch.

Ursprung (Genesis)

In der Natur kommt Markasit deutlich seltener vor als Pyrit. Es wird in hydrothermalen, überwiegend venösen Ablagerungen beobachtet, am häufigsten in Form von Drusen aus kleinen Kristallen in Hohlräumen, in Form von Pulvern auf Quarz und Calcit, in Form von Krusten und Sinterformen. In Sedimentgesteinen, hauptsächlich kohlehaltigen, sandig-tonigen Ablagerungen, kommt Markasit hauptsächlich in Form von Konkretionen, Pseudomorphosen aus organischen Überresten sowie feiner Rußmasse vor. Aufgrund seiner makroskopischen Eigenschaften wird Markasit oft mit Pyrit verwechselt. Neben Pyrit kommen in der Regel auch Sphalerit, Bleiglanz, Chalkopyrit, Quarz, Calcit und andere in Verbindung mit Markasit vor.

Geburtsort

Von den hydrothermalen Sulfidvorkommen kann man Blyavinskoye in der Region Orenburg im südlichen Ural erwähnen. Zu den Sedimentablagerungen zählen die kohlehaltigen Borovichekiye-Ablagerungen aus sandigem Ton (Region Nowgorod), die Knötchen verschiedener Formen enthalten. Auch die tonigen Lagerstätten Kuryi-Kamensky und Troitsko-Bainovsky am Osthang des Mittleren Urals (östlich von Swerdlowsk) sind für ihre Formenvielfalt bekannt. Bemerkenswert sind Vorkommen in Bolivien sowie Clausthal und Freiberg (Westfalen, Nordrhein, Deutschland), wo wohlgeformte Kristalle gefunden werden. In Form von Knollen oder besonders schönen, radial strahlenden Flachlinsen in einst schluffigen Sedimentgesteinen (Tone, Mergel und Braunkohlen) finden sich Markasitvorkommen in Böhmen (Tschechien), dem Pariser Becken (Frankreich) und der Steiermark (Österreich, Proben bis 7 cm). Markasit wird in Folkestone, Dover und Tevistock im Vereinigten Königreich sowie in Frankreich abgebaut, und in den USA werden hervorragende Exemplare aus Joplin und anderen Orten in der Tri-State-Bergbauregion (Missouri, Oklahoma und Kansas) gewonnen.

Anwendung

Stehen große Mengen zur Verfügung, kann Markasit zur Herstellung von Schwefelsäure erschlossen werden. Ein wunderschönes, aber zerbrechliches Sammlerstück.

Oldhamit

Calciumsulfid, Calciumsulfid, CaS – farblose Kristalle, Dichte 2,58 g/cm3, Schmelzpunkt 2000 °C.

Quittung

Bekannt als das Mineral Oldhamit, bestehend aus Calciumsulfid mit Verunreinigungen aus Magnesium, Natrium, Eisen und Kupfer. Die Kristalle sind hellbraun und verfärben sich dann dunkelbraun.

Direkte Synthese aus Elementen:

Die Reaktion von Calciumhydrid in Schwefelwasserstoff:

Aus Calciumcarbonat:

Reduzierung von Calciumsulfat:

Physikalische Eigenschaften

Weiße Kristalle, kubisch flächenzentriertes Gitter vom NaCl-Typ (a = 0,6008 nm). Beim Schmelzen zersetzt es sich. In einem Kristall ist jedes S 2--Ion von einem Oktaeder umgeben, der aus sechs Ca 2+-Ionen besteht, während jedes Ca 2+-Ion von sechs S 2--Ionen umgeben ist.

In kaltem Wasser schwer löslich, bildet keine kristallinen Hydrate. Wie viele andere Sulfide wird Calciumsulfid in Gegenwart von Wasser hydrolysiert und riecht nach Schwefelwasserstoff.

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen zerfällt es in seine Bestandteile:

In kochendem Wasser hydrolysiert es vollständig:

Verdünnte Säuren verdrängen Schwefelwasserstoff aus Salz:

Konzentrierte oxidierende Säuren oxidieren Schwefelwasserstoff:

Schwefelwasserstoff ist eine schwache Säure und kann sogar durch Kohlendioxid aus Salzen verdrängt werden:

Bei einem Überschuss an Schwefelwasserstoff entstehen Hydrosulfide:

Wie alle Sulfide wird Calciumsulfid durch Sauerstoff oxidiert:

Anwendung

Es wird zur Herstellung von Leuchtstoffen sowie in der Lederindustrie zur Haarentfernung aus Häuten verwendet und wird auch in der medizinischen Industrie als homöopathisches Mittel eingesetzt.

Chemische Verwitterung

Chemische Verwitterung ist eine Kombination verschiedener chemischer Prozesse, die zu einer weiteren Zerstörung von Gesteinen und einer qualitativen Veränderung ihrer chemischen Zusammensetzung unter Bildung neuer Mineralien und Verbindungen führt. Die wichtigsten Faktoren bei der chemischen Verwitterung sind Wasser, Kohlendioxid und Sauerstoff. Wasser ist ein energetisches Lösungsmittel für Gesteine ​​und Mineralien.

Reaktionen, die beim Rösten von Eisensulfid in Sauerstoff auftreten:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reaktionen, die beim Rösten von Eisendisulfid in Sauerstoff auftreten:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Bei der Oxidation von Pyrit unter Standardbedingungen entsteht Schwefelsäure:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Wenn Calciumsulfid in den Feuerraum gelangt, können folgende Reaktionen auftreten:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

unter Bildung von Calciumsulfat als Endprodukt.

Wenn Calciumsulfid mit Kohlendioxid und Wasser reagiert, entstehen Calciumcarbonat und Schwefelwasserstoff:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

Thermische Analyse

Eine Methode zur Untersuchung physikalisch-chemischer und chemischer Umwandlungen, die in Mineralien und Gesteinen unter den Bedingungen einer bestimmten Temperaturänderung stattfinden. Die thermische Analyse ermöglicht die Identifizierung einzelner Mineralien und die Bestimmung ihres quantitativen Gehalts in einer Mischung sowie die Untersuchung des Mechanismus und der Geschwindigkeit der in der Substanz auftretenden Veränderungen: Phasenübergänge oder chemische Reaktionen der Dehydratisierung, Dissoziation, Oxidation, Reduktion. Mithilfe der Thermoanalyse wird das Vorhandensein eines Prozesses, seine thermische (endo- oder exotherme) Natur und der Temperaturbereich, in dem er abläuft, erfasst. Mit Hilfe der thermischen Analyse werden vielfältige geologische, mineralogische und technologische Probleme gelöst. Наиболее эффективно использование термического анализа для изучения минералов, испытывающих фазовые превращения при нагревании и содержащих H 2 O, CO 2 и другие летучие компоненты либо участвующих в окислительно-восстановительных реакциях (оксиды, гидроксиды, сульфиды, карбонаты, галогениды, природные углеродистые вещества, метамиктные минералы usw.).

Die Methode der thermischen Analyse kombiniert eine Reihe experimenteller Methoden: die Methode der Erwärmung oder Abkühlung von Temperaturkurven (thermische Analyse im ursprünglichen Sinne), abgeleitete thermische Analyse (DTA), differentielle thermische Analyse (DTA). Am gebräuchlichsten und genauesten ist die DTA, bei der die Temperatur des Mediums nach einem vorgegebenen Programm in einer kontrollierten Atmosphäre verändert wird und der Temperaturunterschied zwischen dem untersuchten Mineral und der Referenzsubstanz als Funktion der Zeit (Heizrate) aufgezeichnet wird. oder Temperatur. Die Messergebnisse werden durch eine DTA-Kurve dargestellt, wobei auf der Ordinatenachse die Temperaturdifferenz und auf der Abszissenachse die Zeit bzw. Temperatur aufgetragen ist. Die DTA-Methode wird häufig mit Thermogravimetrie, Differential-Thermogravimetrie, Thermodilatometrie und Thermochromatographie kombiniert.

Thermogravimetrie

Eine Methode der thermischen Analyse, die auf der kontinuierlichen Aufzeichnung von Massenänderungen (Wägung) einer Probe in Abhängigkeit von ihrer Temperatur unter Bedingungen programmierter Änderungen der Umgebungstemperatur basiert. Temperaturänderungsprogramme können variieren. Die traditionellste Methode besteht darin, die Probe mit einer konstanten Geschwindigkeit zu erhitzen. Allerdings werden häufig Methoden verwendet, bei denen die Temperatur konstant gehalten wird (isotherm) oder in Abhängigkeit von der Zersetzungsgeschwindigkeit der Probe variiert (z. B. die Methode mit konstanter Zersetzungsgeschwindigkeit).

Am häufigsten wird die thermogravimetrische Methode verwendet, um Zersetzungsreaktionen oder die Wechselwirkung einer Probe mit Gasen im Ofen des Geräts zu untersuchen. Daher beinhaltet die moderne thermogravimetrische Analyse immer eine strenge Kontrolle der Probenatmosphäre mithilfe des im Analysator integrierten Ofenspülsystems (sowohl die Zusammensetzung als auch die Durchflussrate des Spülgases werden kontrolliert).

Die Thermogravimetrie-Methode ist eine der wenigen absoluten (d. h. keine vorherige Kalibrierung erfordernden) Analysemethoden und damit eine der genauesten Methoden (neben der klassischen gravimetrischen Analyse).

Derivatographie

Eine umfassende Methode zur Untersuchung chemischer und physikalisch-chemischer Prozesse, die in einer Probe unter Bedingungen programmierter Temperaturänderungen ablaufen. Basierend auf einer Kombination aus Differentialthermoanalyse (DTA) und Thermogravimetrie. In allen Fällen wird neben Stoffumwandlungen, die bei thermischer Einwirkung auftreten, auch die Änderung der Masse der Probe (flüssig oder fest) erfasst. Dadurch ist es möglich, die Art von Prozessen in einem Stoff sofort eindeutig zu bestimmen, was allein mit Daten der DTA oder einer anderen thermischen Methode nicht möglich ist. Ein Indikator für die Phasenumwandlung ist insbesondere der thermische Effekt, der nicht mit einer Änderung der Masse der Probe einhergeht. Ein Gerät, das gleichzeitig thermische und thermogravimetrische Änderungen aufzeichnet, wird als Derivatograph bezeichnet.

Forschungsgegenstände können Legierungen, Mineralien, Keramik, Holz, Polymere und andere Materialien sein. Die Derivatographie wird häufig zur Untersuchung von Phasenumwandlungen, thermischer Zersetzung, Oxidation, Verbrennung, intramolekularen Umlagerungen und anderen Prozessen eingesetzt. Mithilfe derivatografischer Daten ist es möglich, die kinetischen Parameter der Dehydratisierung und Dissoziation zu bestimmen und Reaktionsmechanismen zu untersuchen. Mit der Derivatographie können Sie das Verhalten von Materialien in verschiedenen Atmosphären untersuchen, die Zusammensetzung von Gemischen bestimmen, Verunreinigungen in einem Stoff analysieren usw. Sulfid-Pyrit-Oldhamit-Mineral

Die in der Derivatographie verwendeten Temperaturänderungsprogramme können unterschiedlich sein. Bei der Erstellung solcher Programme muss jedoch berücksichtigt werden, dass die Geschwindigkeit der Temperaturänderung die Empfindlichkeit der Anlage gegenüber thermischen Effekten beeinflusst. Die traditionellste Methode besteht darin, die Probe mit einer konstanten Geschwindigkeit zu erhitzen. Darüber hinaus können Methoden verwendet werden, bei denen die Temperatur konstant gehalten wird (isotherm) oder in Abhängigkeit von der Zersetzungsgeschwindigkeit der Probe variiert (z. B. die Methode mit konstanter Zersetzungsgeschwindigkeit).

Am häufigsten wird die Derivatographie (wie auch die Thermogravimetrie) verwendet, um Zersetzungsreaktionen oder die Wechselwirkung einer Probe mit Gasen im Ofen des Geräts zu untersuchen. Daher beinhaltet ein moderner Derivatograph immer eine strenge Kontrolle der Probenatmosphäre mithilfe des im Analysator integrierten Ofenspülsystems (sowohl die Zusammensetzung als auch die Durchflussrate des Spülgases werden kontrolliert).

Derivatografische Analyse von Pyrit

Eine 5-sekündige Aktivierung von Pyrit führt zu einer spürbaren Vergrößerung der Ektothermenfläche, einer Verringerung des Temperaturbereichs der Oxidation und einem größeren Massenverlust beim Erhitzen. Eine Erhöhung der Behandlungszeit im Ofen auf 30 s führt zu stärkeren Pyritumwandlungen. Die Konfiguration der DTA-Kurven und die Richtung der TG-Kurven ändern sich merklich und die Oxidationstemperaturbereiche nehmen weiter ab. Auf der Differentialerwärmungskurve erscheint ein Knick, der einer Temperatur von 345 °C entspricht, die mit der Oxidation von Eisensulfaten und elementarem Schwefel verbunden ist, die Produkte der Mineraloxidation sind. Das Aussehen der DTA- und TG-Kurven einer Mineralprobe, die 5 Minuten lang in einem Ofen behandelt wurde, unterscheidet sich deutlich von den vorherigen. Der neue, klar definierte exotherme Effekt auf die Differentialheizkurve bei einer Temperatur von etwa 305 °C ist auf die Oxidation neuer Bildungen im Temperaturbereich von 255 bis 350 °C zurückzuführen. Die Tatsache, dass die durch 5- Die Minutenaktivierung ist eine Mischung aus Phasen.

Mit Sauerstoff Wiederherstellung – Sauerstoffentzug. Mit der Einführung elektronischer Konzepte in die Chemie wurde das Konzept der Redoxreaktionen auf Reaktionen erweitert, an denen Sauerstoff nicht beteiligt ist. In der anorganischen Chemie können Redoxreaktionen (ORRs) formal als die Bewegung von Elektronen von einem Atom eines Reagens (Reduktionsmittel) zu einem Atom eines anderen (...) betrachtet werden.

Zusammenfassung zum Thema:

Eisensulfide (FeS, FeS2 ) und Kalzium (CaS)

Abgeschlossen von Ivanov I.I.

Einführung

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Sulfide in der Natur

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Verbreitung

Anwendung

Pyrrhotit

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Anwendung

Markasit

Eigenschaften

Ursprung (Genesis)

Geburtsort

Anwendung

Oldhamit

Quittung

Physikalische Eigenschaften

Chemische Eigenschaften

Anwendung

Chemische Verwitterung

Thermische Analyse

Thermogravimetrie

Derivatographie

Derivatografische Analyse von Pyrit

Sulfide

Sulfide sind natürliche Schwefelverbindungen von Metallen und einigen Nichtmetallen. Chemisch gesehen gelten sie als Salze der Schwefelwasserstoffsäure H2S. Eine Reihe von Elementen bilden mit Schwefel Polysulfide, das sind Salze der polyschwefeligen Säure H2Sx. Die Hauptelemente, die Sulfide bilden, sind Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Eigenschaften

Die Kristallstruktur von Sulfiden beruht auf der dichtesten kubischen und hexagonalen Packung von S2-Ionen, zwischen denen sich Metallionen befinden. Die Hauptstrukturen werden durch Koordinations- (Balenit, Sphalerit), Insel- (Pyrit), Ketten- (Stibdenit) und geschichtete (Molybdänit) Typen repräsentiert.

Charakteristisch sind folgende allgemeine physikalische Eigenschaften: metallischer Glanz, hohes und mittleres Reflexionsvermögen, relativ geringe Härte und hohes spezifisches Gewicht.

Ursprung (Genesis)

In der Natur weit verbreitet, macht etwa 0,15 % der Masse der Erdkruste aus. Der Ursprung ist überwiegend hydrothermal; einige Sulfide entstehen auch bei exogenen Prozessen in einer reduzierenden Umgebung. Es handelt sich um Erze vieler Metalle: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni usw. Die Klasse der Sulfide umfasst Antimonide, Arsenide, Selenide und Telluride, die ähnliche Eigenschaften haben.

Sulfide in der Natur

Unter natürlichen Bedingungen kommt Schwefel in zwei Wertigkeitszuständen vor: dem S2-Anion, das S2-Sulfide bildet, und dem S6+-Kation, das Teil des S04-Sulfatradikals ist.

Infolgedessen wird die Wanderung von Schwefel in der Erdkruste durch den Grad seiner Oxidation bestimmt: Eine reduzierende Umgebung fördert die Bildung von Sulfidmineralien und oxidierende Bedingungen fördern die Bildung von Sulfatmineralien. Neutrale Atome des nativen Schwefels stellen je nach Oxidations- oder Reduktionsgrad eine Übergangsverbindung zwischen zwei Arten von Verbindungen dar.

Pyrit

Pyrit ist ein Mineral, Eisendisulfid FeS2, das häufigste Sulfid in der Erdkruste. Andere Namen für das Mineral und seine Sorten: Katzengold, Narrengold, Eisenpyrit, Markasit, Bravoit. Der Schwefelgehalt liegt normalerweise nahe am theoretischen Wert (54,3 %). Oft gibt es Verunreinigungen von Ni, Co (eine kontinuierliche isomorphe Reihe mit CoS; normalerweise enthält Kobaltpyrit Zehntelprozent bis mehrere Prozent Co), Cu (von Zehntelprozent bis 10 %), Au (normalerweise in der Form aus winzigen Einschlüssen von gediegenem Gold), As (bis zu mehreren %), Se, Tl (~ 10-2 %) usw.

Eigenschaften

Die Farbe ist hell messingfarben und goldgelb und erinnert an Gold oder Chalkopyrit; enthält manchmal mikroskopisch kleine Goldeinschlüsse. Pyrit kristallisiert im kubischen System. Kristalle in Form eines Würfels, Fünfeck-Dodekaeders, seltener Oktaeder, kommen auch in Form massiver und körniger Aggregate vor.

Die Härte auf der mineralogischen Skala beträgt 6–6,5, die Dichte 4900–5200 kg/m3. Auf der Erdoberfläche ist Pyrit instabil, wird durch Luftsauerstoff und Grundwasser leicht oxidiert und verwandelt sich in Goethit oder Limonit. Der Glanz ist stark, metallisch.

Ursprung (Genesis)

Installiert in fast allen Arten von geologischen Formationen. Es kommt in magmatischen Gesteinen als Begleitmineral vor. Typischerweise ein wesentlicher Bestandteil in hydrothermalen Adern und metasomatischen Ablagerungen (hohe, mittlere und niedrige Temperatur). In Sedimentgesteinen kommt Pyrit in Form von Körnern und Knollen vor, beispielsweise in Schwarzschiefern, Kohlen und Kalksteinen. Bekannt sind Sedimentgesteine, die hauptsächlich aus Pyrit und Feuerstein bestehen. Bildet häufig Pseudomorphosen auf fossilem Holz und Ammoniten.

Verbreitung

Pyrit ist das häufigste Mineral der Sulfidklasse in der Erdkruste; kommt am häufigsten in Lagerstätten hydrothermalen Ursprungs, Pyritlagerstätten, vor. Die größten industriellen Ansammlungen von Pyriterzen befinden sich in Spanien (Rio Tinto), der UdSSR (Ural) und Schweden (Buliden). Kommt als Körner und Kristalle in metamorphen Schiefern und anderen eisenhaltigen metamorphen Gesteinen vor. Pyritvorkommen werden in erster Linie erschlossen, um die darin enthaltenen Verunreinigungen zu extrahieren: Gold, Kobalt, Nickel und Kupfer. Einige pyritreiche Lagerstätten enthalten Uran (Witwatersrand, Südafrika). Kupfer wird auch aus massiven Sulfidvorkommen in Ducktown (Tennessee, USA) und im Flusstal gewonnen. Rio Tinto (Spanien). Enthält ein Mineral mehr Nickel als Eisen, spricht man von Bravoit. Bei der Oxidation verwandelt sich Pyrit in Limonit, sodass vergrabene Pyritvorkommen durch Limonit-(Eisen-)Kappen an der Oberfläche erkannt werden können. Hauptvorkommen: Russland, Norwegen, Schweden, Frankreich, Deutschland, Aserbaidschan, USA.

Anwendung

Gehören Pyriterze zu den Hauptrohstoffen zur Herstellung von Schwefelsäure?

Längen- und Distanzkonverter Massenkonverter Konverter für Volumenmaße von Massenprodukten und Lebensmitteln Flächenkonverter Konverter für Volumen und Maßeinheiten in kulinarischen Rezepten Temperaturkonverter Konverter für Druck, mechanische Spannung, Young-Modul Konverter für Energie und Arbeit Konverter für Leistung Konverter für Kraft Konverter für Zeit, lineare Geschwindigkeit, Konverter für flache Winkel, thermische Effizienz und Kraftstoffeffizienz, Konverter für Zahlen in verschiedenen Zahlensystemen, Konverter für Maßeinheiten für Informationsmengen, Währungskurse, Damenbekleidungs- und Schuhgrößen, Herrenbekleidungs- und Schuhgrößen, Winkelgeschwindigkeits- und Rotationsfrequenzkonverter, Beschleunigungskonverter Konverter für Winkelbeschleunigung, Konverter für Dichte, Konverter für spezifisches Volumen, Konverter für Trägheit, Konverter für Kraftmoment, Konverter für Drehmoment, Konverter für spezifische Verbrennungswärme (nach Masse), Konverter für Energiedichte und spezifische Verbrennungswärme (nach Volumen), Konverter für Temperaturdifferenz, Konverter für Wärmeausdehnungskoeffizient, Konverter für thermischen Widerstand Konverter für Wärmeleitfähigkeit Konverter für spezifische Wärmekapazität Konverter für Energieeinwirkung und Wärmestrahlungsleistung Konverter für Wärmestromdichte Konverter für Wärmeübertragungskoeffizient Konverter für Volumendurchfluss Konverter für Massendurchfluss Konverter für molare Durchflussrate Konverter für Massendurchflussdichte Konverter für molare Konzentration Konverter für Massenkonzentration in Lösung Dynamisch (absolut) Viskositätskonverter Kinematischer Viskositätskonverter Oberflächenspannungskonverter Dampfdurchlässigkeitskonverter Wasserdampfströmungsdichtekonverter Schallpegelkonverter MKonverter Schalldruckpegel (SPL) Schalldruckpegelkonverter mit wählbarem Referenzdruck Luminanzkonverter Lichtintensitätskonverter Beleuchtungsstärkekonverter Computergrafik-Auflösungskonverter Frequenz und Wellenlängenkonverter, Dioptrienstärke und Brennweite, Dioptrienstärke und Linsenvergrößerung (×), Konverter für elektrische Ladung, Konverter für lineare Ladungsdichte, Konverter für Oberflächenladungsdichte, Konverter für Volumenladungsdichte, Konverter für elektrischen Strom, Konverter für lineare Stromdichte, Konverter für Oberflächenstromdichte, Konverter für elektrische Feldstärke, Konverter für elektrostatisches Potential und Spannung Konverter für elektrischen Widerstand Konverter für elektrischen Widerstand Konverter für elektrische Leitfähigkeit Konverter für elektrische Leitfähigkeit Konverter für elektrische Kapazität Induktivitätskonverter American Wire Gauge Converter Pegel in dBm (dBm oder dBm), dBV (dBV), Watt usw. Einheiten: Magnetomotorischer Kraftwandler, magnetischer Feldstärkewandler, magnetischer Flusswandler, magnetischer Induktionswandler, Strahlung. Konverter der absorbierten Dosisleistung ionisierender Strahlung Radioaktivität. Konverter für radioaktiven Zerfall Strahlung. Belichtungsdosiskonverter Strahlung. Absorbierte Dosis-Konverter Dezimalpräfix-Konverter Datenübertragung Typografie- und Bildverarbeitungseinheiten-Konverter Holzvolumen-Einheiten-Konverter Berechnung der Molmasse D. I. Mendeleevs Periodensystem der chemischen Elemente

Chemische Formel

Molmasse von FeS, Eisen(II)-sulfid 87.91 g/mol

Massenanteile der Elemente in der Verbindung

Verwendung des Molmassenrechners

• Bei der Eingabe chemischer Formeln muss die Groß-/Kleinschreibung beachtet werden
• Indizes werden als reguläre Zahlen eingegeben
• Der Punkt auf der Mittellinie (Multiplikationszeichen), der beispielsweise in den Formeln kristalliner Hydrate verwendet wird, wird durch einen regulären Punkt ersetzt.
• Beispiel: Anstelle von CuSO₄·5H₂O wird im Umrechner zur leichteren Eingabe die Schreibweise CuSO4.5H2O verwendet.

Molmassenrechner

Mol

Alle Stoffe bestehen aus Atomen und Molekülen. In der Chemie ist es wichtig, die Masse der reagierenden und dabei entstehenden Stoffe genau zu messen. Per Definition ist das Mol die SI-Mengeneinheit eines Stoffes. Ein Mol enthält genau 6,02214076×10²³ Elementarteilchen. Dieser Wert entspricht numerisch der Avogadro-Konstante N A, wenn er in Mol⁻¹-Einheiten ausgedrückt wird, und wird Avogadro-Zahl genannt. Stoffmenge (Symbol N) eines Systems ist ein Maß für die Anzahl der Strukturelemente. Ein Strukturelement kann ein Atom, ein Molekül, ein Ion, ein Elektron oder ein beliebiges Teilchen oder eine beliebige Gruppe von Teilchen sein.

Avogadro-Konstante N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros Zahl ist 6,02214076×10²³.

Mit anderen Worten, ein Mol ist eine Substanzmenge, deren Masse der Summe der Atommassen von Atomen und Molekülen der Substanz multipliziert mit der Avogadro-Zahl entspricht. Die Mengeneinheit eines Stoffes, das Mol, ist eine der sieben SI-Grundeinheiten und wird durch das Mol symbolisiert. Da der Name der Einheit und ihr Symbol identisch sind, ist zu beachten, dass das Symbol nicht dekliniert wird, im Gegensatz zum Namen der Einheit, der nach den üblichen Regeln der russischen Sprache dekliniert werden kann. Ein Mol reiner Kohlenstoff-12 entspricht genau 12 g.

Molmasse

Die Molmasse ist eine physikalische Eigenschaft eines Stoffes, definiert als das Verhältnis der Masse dieses Stoffes zur Stoffmenge in Mol. Mit anderen Worten, dies ist die Masse eines Mols einer Substanz. Die SI-Einheit der Molmasse ist Kilogramm/Mol (kg/mol). Chemiker sind jedoch daran gewöhnt, die praktischere Einheit g/mol zu verwenden.

Molmasse = g/mol

Molmasse von Elementen und Verbindungen

Verbindungen sind Stoffe, die aus verschiedenen Atomen bestehen, die chemisch miteinander verbunden sind. Bei den folgenden Stoffen, die in jeder Hausfrauenküche vorkommen, handelt es sich beispielsweise um chemische Verbindungen:

• Salz (Natriumchlorid) NaCl
• Zucker (Saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
• Essig (Essigsäurelösung) CH₃COOH

Die Molmasse eines chemischen Elements in Gramm pro Mol entspricht numerisch der Masse der Atome des Elements, ausgedrückt in Atommasseneinheiten (oder Dalton). Die Molmasse von Verbindungen ist gleich der Summe der Molmassen der Elemente, aus denen die Verbindung besteht, unter Berücksichtigung der Anzahl der Atome in der Verbindung. Beispielsweise beträgt die Molmasse von Wasser (H₂O) etwa 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulare Masse

Molekularmasse (der alte Name ist Molekulargewicht) ist die Masse eines Moleküls, berechnet als Summe der Massen jedes Atoms, aus dem das Molekül besteht, multipliziert mit der Anzahl der Atome in diesem Molekül. Molekulargewicht ist dimensionslos eine physikalische Größe, die numerisch der Molmasse entspricht. Das heißt, die Molekularmasse unterscheidet sich in der Dimension von der Molmasse. Obwohl die Molekülmasse dimensionslos ist, hat sie dennoch einen Wert, der Atommasseneinheit (amu) oder Dalton (Da) genannt wird und ungefähr der Masse eines Protons oder Neutrons entspricht. Auch die atomare Masseneinheit entspricht numerisch 1 g/mol.

Berechnung der Molmasse

Die Molmasse wird wie folgt berechnet:

• Bestimmen Sie die Atommassen der Elemente gemäß dem Periodensystem.
• Bestimmen Sie die Anzahl der Atome jedes Elements in der Verbindungsformel.
• Bestimmen Sie die Molmasse, indem Sie die Atommassen der in der Verbindung enthaltenen Elemente addieren und mit ihrer Anzahl multiplizieren.

Berechnen wir zum Beispiel die Molmasse von Essigsäure

Es besteht aus:

• zwei Kohlenstoffatome
• vier Wasserstoffatome
• zwei Sauerstoffatome

• Kohlenstoff C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• Wasserstoff H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• Sauerstoff O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• Molmasse = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Unser Rechner führt genau diese Berechnung durch. Darin können Sie die Essigsäureformel eingeben und prüfen, was passiert.

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FeS-Monosulfid – braune oder schwarze Kristalle; nichtstöchiometrisch conn., bei 743 °C beträgt der Homogenitätsbereich 50-55,2 at. % S. Existiert in mehreren. kristallin Modifikationen - a", a:, b, d (siehe Tabelle); Übergangstemperatur a": b 138 °C, DH 0-Übergang 2,39 kJ/mol, Übergangstemperatur b: d 325 °C, DH 0-Übergang 0,50 kJ/mol ; m.p. 1193°С (FeS mit S-Gehalt 51,9 Atom-%), DH 0 pl 32,37 kJ/mol; dicht 4,79 g/cm3; für a-FeS (50 Atom-% S): C 0 p 50,58 J/(Mol. K); DH 0 arr -100,5 kJ/mol, DG 0 arr -100,9 kJ/mol; S 0 298 60,33 J/(mol. K). Beim Erhitzen im Vakuum über ~ 700 °C spaltet es S ab, Dissoziationsdruck logp (in mm Hg) = H 15695/T + 8,37. Modifikation d ist paramagnetisch, a“, b und a: – antiferromagnetisch, feste Lösungen oder geordnete Strukturen mit einem S-Gehalt von 51,3–53,4 At.-% – ferro- oder ferrimagnetisch. Praktisch unlöslich in Wasser (6.2.10 – 4 Gew.-%). ), zersetzt sich in verdünnten Verbindungen unter Freisetzung von H 2 S. An der Luft wird nasses FeS leicht zu FeSO 4 oxidiert. Es kommt in der Natur in Form der Mineralien Pyrrhotit (magnetischer Pyrit FeS 1 _ 1,14) und Troilit (in Meteoriten) vor ) Sie werden durch Erhitzen von Fe mit S auf ~600 °C, durch Einwirkung von H 2 S (oder S) auf Fe 2 O 3 bei 750–1050 °C, durch Mischen von Alkalimetallsulfiden oder Ammonium mit Fe(II) erhalten ) Salze in wässriger Lösung, die auch zur Konzentration von Nichteisenmetallen verwendet werden können – goldgelbe Kristalle mit einem metallischen Glanz . % S. Gibt es in zwei Modifikationen: rhombisch (in der Natur das Mineral Markasit oder strahlender Pyrit) mit einer Dichte von 4,86 ​​g/cm 3 und kubisch (Mineral Pyrit oder Eisen- oder Schwefelpyrit) mit einer Dichte von 5,03 g/ cm3, cm, Übergangstemperatur Markasit: Pyrit 365 °C; m.p. 743 °C (inkongruent). Für Pyrit: C 0 p 62,22 J/(mol K); DH 0 arr – 163,3 kJ/mol, DG 0 arr – 151,94 kJ/mol; S 0 298 52,97 J/(mol. K); hat die Eigenschaften eines Halbleiters, die Bandlücke beträgt 1,25 eV. DH 0 Probe von Markasit H 139,8 kJ/mol. Beim Erhitzen im Vakuum dissoziiert in Pyrrhotit und S. Praktisch unlöslich. in Wasser zersetzt HNO 3. An der Luft oder in O 2 verbrennt es zu SO 2 und Fe 2 O 3. Erhalten durch Kalzinierung von FeCl 3 in einem H 2 S-Strom. Att. FeS 2 – Rohstoffe zur Herstellung von S-, Fe-, H 2 SO 4-, Fe-Sulfaten, einer Einsatzstoffkomponente für die Verarbeitung von Manganerzen und -konzentraten; Pyritschlacke wird beim Schmelzen von Gusseisen verwendet; Pyritkristalle – Detektoren in der Funktechnik.

J. s. Fe 7 S 8 liegt in monoklinen und hexagonalen Modifikationen vor; Stabil bis 220 °C. Fe 3 S 4 Sulfid (Smititmineral) – rhomboedrische Kristalle. Gitter. Fe 3 S 4 und Fe 2 S 3 sind bekannt. Gitter vom Spinelltyp; geringe Stabilität. Zündete.: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfides, M., 1972, S. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., Thermal dissociation of metal sulfides, A.-A., 1978; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Magnetic iron sulfides, A.-A., 1981. In Eins.

• - Sesquisulfid Bi2S3 – graue Kristalle mit Metall. Glitzer, Diamant Gitter...

  Chemische Enzyklopädie

• - Disulfid WS2 – dunkelgraue Kristalle mit einem Sechseck. Gitter; -203,0 kJ/mol...

  Chemische Enzyklopädie

• - Sulfid K2S - farblos. kubische Kristalle Syngonie; m.p. 948°C; dicht 1,805 g/cm3; Temperatur 76,15 J/; DH0 arr -387,3 kJ/mol, DG0 arr -372 kJ/mol; S298 113,0 J/. Nun ja. in Wasser, hydrolysiert, sol. in Ethanol, Glycerin...

  Chemische Enzyklopädie

• - Schwefelverbindungen mit Metallen und bestimmten Nichtmetallen. S. Metalle - Salze der Hydrosulfidsäure H2S: mittel sauer oder Hydrosulfide. Durch das Brennen natürlicher Materialien entstehen Farben. Metalle und SO2...
• - eine Drüse, die ein oder mehrere Hormone produziert und diese direkt in den Blutkreislauf abgibt. Der endokrinen Drüse fehlen Ausscheidungsgänge...

  Medizinische Begriffe

• - FeS, FeS2 usw. Natürliche Eisenmaterialien - Pyrit, Markasit, Pyrrhotit - Kap. ein wesentlicher Bestandteil von Pyrit. Lerchen: 1 - Wald; 2 - Feld; 3 - gehörnt; 4 - mit Haube...

  Naturwissenschaft. Enzyklopädisches Wörterbuch

• - chem. Verbindungen von Metallen mit Schwefel. Mn. S. sind natürliche Mineralien, zum Beispiel Pyrit, Molybdänit, Sphalerit...

  Großes enzyklopädisches polytechnisches Wörterbuch

• - R2S, werden am einfachsten durch tropfenweise Zugabe einer Lösung von Diazosalzen zu einer auf 60-70° erhitzten alkalischen Lösung von Thiophenol erhalten: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...

  Enzyklopädisches Wörterbuch von Brockhaus und Euphron

• - Eisenverbindungen mit Schwefel: FeS, FeS2 usw. Natürlicher Eisenschwefel. in der Erdkruste weit verbreitet. Siehe Natürliche Sulfide, Schwefel ....
• - Schwefelverbindungen mit elektropositiveren Elementen; können als Salze der Schwefelwasserstoffsäure H2S betrachtet werden...

  Große sowjetische Enzyklopädie

• - : FeS - FeS2 usw. Natürliche Eisensulfide - Pyrit, Markasit, Pyrrhotit - der Hauptbestandteil von Pyriten...
• - Schwefelverbindungen mit Metallen und einigen Nichtmetallen. Metallsulfide sind Salze der Schwefelwasserstoffsäure H2S: mittel- und sauer oder Hydrosulfide. Nichteisenmetalle und SO2 werden durch Rösten natürlicher Sulfide gewonnen...

  Großes enzyklopädisches Wörterbuch

• - SULFIDE, -s, Einheiten. Sulfid, -a, männlich . Chemische Verbindungen von Schwefel mit Metallen und bestimmten Nichtmetallen...

  Ozhegovs erklärendes Wörterbuch

• - Sulfide Plural. Verbindungen von Schwefel mit anderen Elementen...

  Erklärendes Wörterbuch von Efremova

• - Sulf"ide, -s, Einheiten von h. -f"...

  Russisches Rechtschreibwörterbuch

• - Verbindungen aller Körper mit Schwefel, entsprechend Oxiden oder Säuren...

  Wörterbuch der Fremdwörter der russischen Sprache

„EISENSULFID“ in Büchern

Eisenstoffwechsel

Aus dem Buch Biologische Chemie Autor Lelewitsch Wladimir Walerjanowitsch

Eisenstoffwechsel Der Körper eines erwachsenen Menschen enthält 3–4 g Eisen, davon befinden sich etwa 3,5 g im Blutplasma. Hämoglobin der Erythrozyten enthält etwa 68 % des gesamten Eisens im Körper, Ferritin – 27 % (Reserveeisen der Leber, Milz, Knochenmark), Myoglobin

Eisentransformationen

Aus dem Buch Metalle, die immer bei dir sind Autor Terletsky Efim Davidovich

Umwandlungen von Eisen In einem normalgemäßigten Klima benötigt ein gesunder Mensch täglich 10-15 mg Eisen über die Nahrung. Diese Menge reicht völlig aus, um die Verluste des Körpers zu decken. Unser Körper enthält je nach Spiegel zwischen 2 und 5 g Eisen

Pudel aus Eisen

Aus dem Buch Vor Sonnenaufgang Autor Soschtschenko Michail Michailowitsch

PFUND EISEN Ich bin damit beschäftigt, mein Federmäppchen auseinanderzunehmen. Ich sortiere Bleistifte und Kugelschreiber. Ich bewundere mein kleines Taschenmesser. Der Lehrer ruft mich an. Er sagt: „Antworten Sie einfach schnell: Was ist schwerer, ein Pfund Flaum oder ein Pfund Eisen?“ Da ich darin keinen Haken sehe, antworte ich ohne nachzudenken: „Pfund.“

Eisentyp

Aus dem Buch Stein der Weisen der Homöopathie Autor Simeonova Natalya Konstantinowna

Art des Eisens Wissenschaftliche Vorstellungen über Eisenmangel spiegeln sich in der homöopathischen Arzneimittelpathogenese von Eisen wider, was darauf hindeutet, dass dieses Mittel für dünne, blasse Patienten, oft junge anämische Mädchen mit alabasterweißer Haut, geeignet ist

Zeitalter des Eisens

Aus dem Buch Geschichte Russlands von der Antike bis zum Beginn des 20. Jahrhunderts Autor Froyanov Igor Jakowlewitsch

Zeitalter des Eisens Aber für die nächste Ära kennen wir auch die Namen der Völker, die auf dem Territorium unseres Landes lebten. Im 1. Jahrtausend v. Chr. e. Die ersten Eisenwerkzeuge erscheinen. Die am weitesten entwickelten frühen Eisenkulturen sind in den Steppen des Schwarzen Meeres bekannt – sie wurden aufgegeben

Zeitalter des Eisens

Aus dem Buch Weltgeschichte. Band 3 Eisenzeit Autor Badak Alexander Nikolajewitsch

Eisenzeitalter Dies ist eine Ära in der Ur- und Frühschichtgeschichte der Menschheit, die durch die Verbreitung der Eisenmetallurgie und die Herstellung von Eisenwerkzeugen gekennzeichnet ist. Die Idee von drei Jahrhunderten: Stein, Bronze und Eisen – entstand in der Antike. Das ist gut vom TSB-Autor

Organische Sulfide

TSB

Natürliche Sulfide

Aus dem Buch Große Sowjetische Enzyklopädie (SU) des Autors TSB

Antimonsulfide

Aus dem Buch Große Sowjetische Enzyklopädie (SU) des Autors TSB

4. Semiotik endokriner Systemstörungen (Hypophyse, Schilddrüse, Nebenschilddrüse, Nebennieren, Bauchspeicheldrüse)

Aus dem Buch Propaedeutics of Childhood Illnesses: Lecture Notes Autor Osipova O V

4. Semiotik endokriner Systemstörungen (Hypophyse, Schilddrüse, Nebenschilddrüse, Nebennieren, Bauchspeicheldrüse) Eine Verletzung der hormonbildenden oder hormonausschüttenden Funktion der Hypophyse führt zu einer Reihe von Erkrankungen. Zum Beispiel Überproduktion

Zeitalter des Eisens

Aus dem Buch „Das Geheimnis des Damastmusters“. Autor Gurewitsch Juri Grigorjewitsch

Zeitalter des Eisens Im Gegensatz zu Silber, Gold, Kupfer und anderen Metallen kommt Eisen in der Natur selten in reiner Form vor und wurde daher erst relativ spät vom Menschen beherrscht. Die ersten Eisenproben, die unsere Vorfahren in ihren Händen hielten, waren überirdische Meteoriten