Glycerin oder nach internationaler Nomenklatur Propantriol-1,2,3 ist eine komplexe Substanz, die zu den mehrwertigen Alkoholen gehört, oder besser gesagt, ist ein dreiwertiger Alkohol, weil. hat 3 Hydroxylgruppen - OH. Die chemischen Eigenschaften von Glycerin ähneln denen von Glycerin, sind jedoch aufgrund der Tatsache, dass mehr Hydroxylgruppen vorhanden sind und sich gegenseitig beeinflussen, ausgeprägter.
Glycerin ist wie Alkohole mit einer Hydroxylgruppe gut wasserlöslich. Dies ist, könnte man sagen, auch eine qualitative Reaktion auf Glycerin, da es sich in fast jedem Verhältnis in Wasser löst. Diese Eigenschaft wird bei der Herstellung von Frostschutzmitteln genutzt - Flüssigkeiten, die die Motoren von Autos und Flugzeugen nicht gefrieren und kühlen.
Glycerin interagiert auch mit Kaliumpermanganat. Dies ist eine qualitative Reaktion auf Glycerin, das auch Scheele-Vulkan genannt wird. Zur Durchführung müssen dem Kaliumpermanganatpulver, das in Form eines Objektträgers mit einer Aussparung in eine Porzellanschale gegossen wird, 1-2 Tropfen wasserfreies Glycerin zugesetzt werden. Nach einer Minute entzündet sich das Gemisch von selbst. Während der Reaktion wird eine große Menge Wärme freigesetzt, und heiße Partikel von Reaktionsprodukten und Wasserdampf fliegen auseinander. Diese Reaktion ist Redox.
Glycerin ist hygroskopisch, d.h. Feuchtigkeit speichern können. Auf dieser Eigenschaft beruht die folgende qualitative Reaktion auf Glycerin. Sie wird in einem Abzug durchgeführt. Gießen Sie dazu etwa 1 cm3 kristallines Kaliumhydrogensulfat (KHSO4) in ein sauberes, trockenes Reagenzglas. Fügen Sie 1-2 Tropfen Glycerin hinzu und erhitzen Sie es dann, bis ein stechender Geruch entsteht. Kaliumhydrogensulfat wirkt hier als wasserabsorbierende Substanz, die sich bei Erwärmung zu manifestieren beginnt. Glycerin, das Wasser verliert, wird in eine ungesättigte Verbindung umgewandelt - Acrolein, das einen scharfen unangenehmen Geruch hat. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H2O.
Die Reaktion von Glycerin mit Kupferhydroxid ist qualitativ und dient der Bestimmung nicht nur von Glycerin, sondern auch anderer Art. Um sie durchzuführen, muss zunächst eine frische Lösung von Kupfer(II)-hydroxid hergestellt werden. Dazu fügen wir Kupfer (II) -hydroxid hinzu und erhalten es, das einen blauen Niederschlag bildet. Wir fügen diesem Reagenzglas mit einem Niederschlag einige Tropfen Glycerin hinzu und stellen fest, dass der Niederschlag verschwunden ist und die Lösung eine blaue Farbe angenommen hat.
Der resultierende Komplex wird als Kupferalkoholat oder Glycerat bezeichnet. Qualitative Reaktion für Glycerin mit Kupfer(II)-hydroxid wird verwendet, wenn Glycerin in reiner Form oder in wässriger Lösung vorliegt. Um solche Reaktionen durchzuführen, bei denen Glycerin mit Verunreinigungen vorliegt, ist es notwendig, es von diesen vorzureinigen.
Qualitative Reaktionen auf Glycerin helfen, es in jeder Umgebung nachzuweisen. Dies wird aktiv zur Bestimmung von Glycerin in Lebensmitteln, Kosmetika, Parfüms, Medikamenten und Frostschutzmitteln verwendet.
Erfahrung 4. Wechselwirkung von Glycerin mit Kupfer(II)-hydroxid
Reagenzien und Materialien: Glycerin; Kupfersulfat, 0,2 N. Lösung; Ätznatron, 2 N Lösung.
Gehostet auf ref.rf
2 Tropfen Kupfersulfatlösung, 2 Tropfen Natronlauge in ein Reagenzglas geben und mischen – es bildet sich ein blauer gallertartiger Niederschlag von Kupferhydroxid (P). Geben Sie 1 Tropfen Glycerin in das Reagenzglas und schütteln Sie den Inhalt. Der Niederschlag löst sich auf und es erscheint eine dunkelblaue Farbe aufgrund der Bildung von Kupferglycerat.
Prozesschemie:
Glycerin ist ein dreiwertiger Alkohol. Sein Säuregehalt ist größer als der von einwertigen Alkoholen: Eine Erhöhung der Anzahl von Hydroxylgruppen verstärkt den sauren Charakter.
Gehostet auf ref.rf
Glycerin bildet leicht Glycerate mit Schwermetallhydroxiden.
Gleichzeitig erklärt sich seine Fähigkeit, mit mehrwertigen Metallen Metallderivate (Glycerate) zu bilden, nicht so sehr durch seine erhöhte Acidität, sondern dadurch, dass in diesem Fall besonders stabile intrakomplexe Verbindungen gebildet werden. Verbindungen dieser Art werden oft genannt chelatisiert(vom griechischen ʼʼhelaʼʼ - Klaue).
Versuch 4. Wechselwirkung von Glycerin mit Kupfer(II)hydroxid – Konzept und Typen. Einordnung und Merkmale der Kategorie „Versuch 4. Wechselwirkung von Glycerin mit Kupfer(II)hydroxid“ 2017, 2018.
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Während des Experiments verwenden wir Mikrolabor für chemische Experimente
Zweck der Erfahrung: Untersuchen Sie die qualitative Reaktion auf Glycerin.
Ausrüstung: Reagenzgläser (2 Stk.).
Reagenzien: Natronlauge NaOH, Kupfer(II)sulfatlösung CuSO4, Glycerin C3H5(OH)3.
1. Gib 20-25 Tropfen Kupfer(II)sulfat in zwei Reagenzgläser.
2. Fügen Sie einen Überschuss an Natriumhydroxid hinzu.
3. Es bildet sich ein Niederschlag aus blauem Kupfer(II)-hydroxid.
4. Füge tropfenweise Glycerin in ein Reagenzglas hinzu.
5. Schütteln Sie das Reagenzglas, bis der Niederschlag verschwindet und eine dunkelblaue Lösung von Kupfer(II)-glycerat entsteht.
6. Vergleichen Sie die Farbe der Lösung mit der Farbe des Kupfer(II)-hydroxids im Kontrollröhrchen.
Fazit:
Eine qualitative Reaktion auf Glycerin ist seine Wechselwirkung mit Kupfer(II)-hydroxid.
Alkohol, ein bisschen wie Alkohol.
Nitroglycerin erhalten durch Nitrieren, Behandeln mit einer Mischung konzentrierter Säuren (Salpetersäure und Schwefelsäure, letztere wird benötigt, um das entstehende Wasser zu binden) der einfachste und berühmteste der dreiwertigen Alkohole - Glycerin C3H5 (OH) 3. Die Herstellung von Sprengstoffen und Schießpulver ist einer der Hauptkonsumenten von Glycerin, obwohl er natürlich bei weitem nicht der einzige ist.
Heutzutage wird ziemlich viel Glycerin bei der Herstellung von Polymermaterialien verwendet. Glyphthalharze - Die Reaktionsprodukte von Glycerin mit Phthalsäure verwandeln sich beim Auflösen in Alkohol in einen guten, wenn auch etwas zerbrechlichen Elektroisolierlack. Glycerin wird auch benötigt, um die weitaus beliebteren Epoxidharze herzustellen. Aus Glycerin wird Epichlorhydrin gewonnen - eine Substanz, die für die Synthese des berühmten "Epoxids" unverzichtbar ist. Aber nicht wegen dieser Harze und noch weniger wegen Nitroglycerin, Glycerin gilt für uns als Vitalstoff.
Es wird in Apotheken verkauft. Aber in der medizinischen Praxis wird reines Glycerin sehr begrenzt verwendet. Es macht die Haut gut weich. In dieser Eigenschaft – als Hautweichmacher – verwenden wir es hauptsächlich zu Hause, im Alltag. Die gleiche Rolle spielt er in den Unternehmen der Schuh- und Lederindustrie. Manchmal wird Glycerin in die Zusammensetzung von medizinischen Zäpfchen eingebracht (bei entsprechender Dosierung wirkt es als Abführmittel). Dies schränkt tatsächlich die medizinischen Funktionen von Glycerin ein. Glycerinderivate, vor allem Nitroglycerin und Glycerophosphate, werden viel häufiger in der medizinischen Praxis verwendet.
Glycerophosphat, das in einer Apotheke verkauft wird, enthält tatsächlich zwei Glycerophosphate. Die Zusammensetzung dieses Arzneimittels, das Erwachsenen mit allgemeiner Überlastung und Erschöpfung des Nervensystems sowie Kindern mit Rachitis verschrieben wird, umfasst 10% Calciumglycerophosphat, 2% Natriumglycerophosphat und 88% gewöhnlichen Zucker.
Die essentielle Aminosäure Methionin wird aus Glycerin synthetisiert. In der medizinischen Praxis wird Methionin bei Lebererkrankungen und Arteriosklerose eingesetzt.
Derivate von Glycerin sind immer in Organismen höherer Tiere und Menschen vorhanden. Dies sind Fette - Ester von Glycerin und organischen Säuren (Palmitin-, Stearin- und Ölsäure) - die energieintensivsten (wenn auch nicht immer nützlichen) Substanzen des Körpers. Es wird geschätzt, dass der Energiewert von Fetten mehr als doppelt so hoch ist wie der von Kohlenhydraten. Nicht umsonst speichert der Körper genau diesen, den kalorienreichsten „Treibstoff“, in Reserve. Außerdem dient die Fettschicht auch als Wärmedämmung: Die Wärmeleitfähigkeit von Fetten ist extrem gering. In Pflanzen kommen Fette hauptsächlich in Samen vor. Dies ist eine der Manifestationen der ewigen Weisheit der Natur: So sorgte sie für die Energieversorgung der nächsten Generationen ...
1779 wurde erstmals auf unserem Planeten Glycerin gewonnen. Karl Wilhelm Scheele (1742-1786) kochte Olivenöl mit Bleiglätte (Bleioxid) und erhielt eine süßlich sirupartige Flüssigkeit. Er nannte es süßes Öl oder den süßen Anfang von Fetten. Zusammensetzung und Struktur dieses „Anfangs“ konnte Scheele freilich nicht genau bestimmen: Die organische Chemie stand gerade erst am Anfang ihrer Entwicklung. Die Zusammensetzung von Glycerin wurde 1823 von dem französischen Chemiker Michel Eugene Chevrel entdeckt, der tierische Fette untersuchte. Und die Tatsache, dass Glycerin ein dreiwertiger Alkohol ist, wurde erstmals von dem berühmten französischen Chemiker Charles Adolph Wurtz festgestellt. Er war übrigens der Erste, der 1857 den einfachsten zweiwertigen Alkohol Ethylenglykol synthetisierte.
Synthetisches Glycerin aus Erdöl (genauer gesagt aus Propylen) wurde erstmals 1938 gewonnen.
Glycerin ähnelt teilweise den vielleicht beliebtesten Alkoholen - Wein oder Ethyl. Wie Weingeist: Es brennt mit einer weichen blauen Flamme. Wie Weinalkohol nimmt es aktiv Feuchtigkeit aus der Luft auf. Wie bei der Bildung von Alkohol-Wasser-Lösungen stellt sich heraus, dass beim Mischen von Glycerin und Wasser das Gesamtvolumen geringer ist als das Volumen der Ausgangskomponenten. Wie Ethylalkohol wird Glycerin für die Herstellung von Schießpulver benötigt. Aber wenn bei dieser Produktion die Rolle von C2H5OH im Allgemeinen eine Hilfsfunktion ist, dann ist Glycerin ein unverzichtbarer Rohstoff für die Herstellung von Nitroglycerin. Und das bedeutet auch ballistisches Schießpulver und Dynamit. Schließlich ist Glycerin wie Weinalkohol Bestandteil von alkoholischen Getränken.
Entgegen der landläufigen Meinung enthält die Zusammensetzung von Likören kein Glycerin. Liköre werden mit Zuckersirup eingedickt. Aber in Naturweinen ist Glycerin immer vorhanden. Solche Weine werden in teuren Etablissements wie http://www.tatarcha.net/ ausgeschenkt und wer hätte gedacht, dass man dort einmal so billiges Glycerin bekommen wollte.
Glycerin entsteht bei der Hydrolyse von Fetten, wenn Wasser bei hohem Druck (25 105 Pascal) und einer Temperatur von etwas über 200 ° C Fette zerstört. Aber nur wenige wissen, dass das gleiche Glycerin ein normales Produkt der Fermentation von Zucker ist. Etwa drei Prozent des in Trauben enthaltenen Zuckers werden schließlich in Glycerin umgewandelt. Im Wein ist jedoch viel weniger Glycerin enthalten: Im Prozess der Weinreifung wandelt es sich teilweise in andere organische Substanzen um, aber in allen Naturweinen sind Bruchteile von einem Prozent Glycerin enthalten, und in einigen Weinen wurde es absichtlich eingeführt und eingeführt , zum Beispiel bei der Herstellung von gutem Portwein nach klassischer Technik.
Ende des letzten Jahrhunderts, als die Nachfrage nach Glycerin in allen Industrieländern zunahm, diskutierten Chemiker durchaus ernsthaft über die Möglichkeit, Glycerin aus Brennereiabfällen, speziell aus Schlempe, zu gewinnen. Heutzutage ist der Bedarf an Glycerin sogar noch größer, aber es wird immer noch nicht aus der Schlempe gewonnen. Heutzutage wird Glycerin hauptsächlich synthetisch – aus Propylen – gewonnen, obwohl das klassische Verfahren zur Herstellung von Glycerin – die Hydrolyse von Fetten – seine Bedeutung nicht verloren hat.
Kühlt man reines Glycerin sehr langsam ab, erstarrt es bei etwa 18°C. Aber diese eigentümliche Flüssigkeit lässt sich viel leichter unterkühlen, als sich in Kristalle zu verwandeln. Es kann auch bei Temperaturen unter 0°C flüssig bleiben. Seine wässrigen Lösungen verhalten sich ähnlich. Beispielsweise gefriert eine Lösung, in der ein Teil Wasser für zwei Gewichtsteile Glycerin enthalten ist, bei minus 46,5 ° C.
Außerdem ist Glycerin eine mittelviskose Flüssigkeit, fast ungiftig, die viele organische und anorganische Substanzen gut löst. Aufgrund dieser Eigenschaften hat Glycerin kürzlich eine sehr unerwartete Verwendung gefunden.
Hier erlauben wir uns einen kleinen lyrischen Exkurs.
Mayakovsky hat im letzten Teil des Gedichts "About this" die folgenden Zeilen:
Da ist er,
große Stirn
Stiller Chemiker,
runzelte vor dem Experiment die Stirn.
Das Buch - "Die ganze Erde" -
auf der suche nach einem namen.
Zwanzigstes Jahrhundert.
Wen wiederbeleben?
Unterbrechen wir das Zitat, wenden wir uns der traurigen Prosa zu.
1967 starb der berühmte amerikanische Psychologe Professor James Bedford an Leukämie. Nach dem Willen des Verstorbenen wurde unmittelbar nach Eintritt des klinischen Todes sein Leichnam gefroren. Bedford hoffte, dass ultraniedrige Temperaturen den Prozess des Zellabbaus stoppen und sie intakt halten würden, bis die Wissenschaft ein Mittel zur Bekämpfung der noch unheilbaren Krankheit gefunden habe. Dann wird die Leiche aufgetaut und sie versuchen, den Wissenschaftler wieder zum Leben zu erwecken...
Es ist unwahrscheinlich, dass diese Hoffnungen als berechtigt angesehen werden können. Der größte Spezialist auf dem Gebiet der Wiederbelebung, Akademiker der Akademie der medizinischen Wissenschaften, V. A. Negovsky, schrieb, dass es durch Abkühlen des Körpers auf eine Temperatur unter + 10 ° C möglich ist, den reversiblen Zustand des klinischen Todes auf 40 bis 60 Minuten zu verlängern . Die Verwendung von Minustemperaturen beim Einfrieren lebender Gewebe und Zellen führt zu deren Tod.
Dennoch zieht die Hoffnung auf eine Auferstehung in der Zukunft viele an. Genährt werden diese Hoffnungen vom Glauben an die Allmacht der Wissenschaft der Zukunft. Bis zu einem gewissen Grad wird dieser Glaube durch einige Eigenschaften von Glycerin und Blutersatzmitteln gestützt, die auf seiner Basis hergestellt werden.
Qualitative Reaktion auf Glycerin
In den Vereinigten Staaten haben sich mehr als tausend Menschen in der Hoffnung auf eine Wiederbelebung und Heilung in der Zukunft einem Gefrierverfahren unterzogen. In der Stadt Farmingdale wurde 1971 eine "Klinik für die Toten" in Betrieb genommen. Unmittelbar nach dem Tod wird das gesamte Blut aus dem Körper des Patienten dieser Klinik abgelassen und die Venen werden mit einer speziellen Glycerinlösung gefüllt. Danach wird der Körper in Stahl eingewickelt und in ein Gefäß mit Trockeneis (-79 ° C) und dann in eine spezielle versiegelte Kapsel mit flüssigem Stickstoff gegeben. „Wenn der Stickstoff rechtzeitig gewechselt wird, wird der Körper niemals zerfallen“, sagte der Leiter der Klinik, K. Henderson.
Aber das ist nicht genug! Damals stimmten die Menschen nicht dem postmortalen Einfrieren zu, damit ihre Leichen gut erhalten blieben.
Glycerin erschwert die Bildung von Eiskristallen, die Blutgefäße und Zellen zerstören. Einmal war es möglich, das Herz eines Hühnerembryos wiederzubeleben, das in Glycerin auf fast den absoluten Nullpunkt gekühlt wurde. Aber so etwas ähnliches mit dem ganzen Körper zu machen, wurde noch nicht einmal versucht. Eine Person Jahre nach ihrem Einsetzen aus einem Zustand des klinischen Todes zu holen – auch. Deshalb zitieren wir noch einmal Vladimir Alexandrovich Negovsky:
„Ich weiß“, sagte er, „der einzige derartige Fall mit einem Happy End ist der Fall der Dornröschen. Ein Kuss weckte sie aus hundertjährigem Schlaf. Das ist auch eine Art der Wiederbelebung, und außerdem ist es auch angenehm.“
Aber Glycerin – fügen wir von uns hinzu – hat damit nichts zu tun.
Dreiwertige Alkohole (Glycerin).
Dreiwertige Alkohole enthalten drei Hydroxylgruppen an verschiedenen Kohlenstoffatomen.
Die allgemeine Formel CnH2n ist 1(OH)3.
Der erste und wichtigste Vertreter der dreiwertigen Alkohole ist Glycerin (Propantriol-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH.
Nomenklatur. Für die Bezeichnung von dreiwertigen Alkoholen gemäß der systematischen Nomenklatur ist es erforderlich, die Endung -triol an die Bezeichnung des entsprechenden Alkans anzuhängen.
Die Isomerie von dreiwertigen sowie zweiwertigen Alkoholen wird durch die Struktur der Kohlenstoffkette und die Position von drei Hydroxylgruppen darin bestimmt.
Erhalt. 1. Glycerin kann durch Hydrolyse (Verseifung) von pflanzlichen oder tierischen Fetten (in Gegenwart von Laugen oder Säuren) gewonnen werden:
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
HC-O-C//-C17H35 + 3H2O ® HC-OH + 3C17H35COOH
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
Triglycerid (Fett) Glycerin Stearinsäure
Die Hydrolyse in Gegenwart von Alkalien führt zur Bildung von Natrium- oder Kaliumsalzen höherer Säuren - Seife (daher wird dieser Vorgang als Verseifung bezeichnet).
2. Synthese aus Propylen (technisches Verfahren):
| Cl2, 450-500 °C | H2O (Hydrolyse)
CH ----® CH ----®
Propylenchlorid
CH2OH HOCl (hypo- CH2OH CH2OH
| Chlorierung) | H2O (Hydrolyse) |
®CH ----®CHOH ----®CHOH
|| -HCl | -HCl |
Allylmonochlorglycerin
Alkohol Hydrin
Glyzerin
Chemische Eigenschaften. In Bezug auf die chemischen Eigenschaften ähnelt Glycerin in vielerlei Hinsicht Ethylenglykol. Es kann mit einer, zwei oder drei Hydroxylgruppen reagieren.
1. Bildung von Glyceraten.
Glycerin, das mit Alkalimetallen sowie mit Hydroxiden von Schwermetallen reagiert, bildet Glycerate:
H2C-OH H2C-Oæ /O-CH2
2 HC-OH + Cu(OH)2 ® HC-O/ãO-CH + 2H2O
H2C-OH H2C-OH HO-CH2
Kupferglycerat
2. Bildung von Estern. Mit organischen und mineralischen Säuren bildet Glycerin Ester:
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
HC-OH + HO-NO2 -® HC-O-NO2 + 3H2O
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
Glycerinnitrictrinitrat
Glycerinsäure
(Nitroglycerin)
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
HC-OH + HO-OC-CH3-® HC-O-COCH3 + 3H2O
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
Glycerin Essigsäuretriacetat
Glycerinsäure
3. Ersatz von Hydroxylgruppen durch Halogene. Wenn Glycerin mit Halogenwasserstoffen (HC1, HBr) in Wechselwirkung tritt, werden Mono- und Dichlor- oder Bromhydrine gebildet:
H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\
| HCl | | HCl | | | OH | Ö
HC-OH--| H2C-OH -- | H2C-OH|---®CH/
| -H2O | -H2O | | -KCl, -H2O |
H2C-OH ® H2C-OH ® H2C-Cl û CH2Cl
Monochlor-Dichlor- Epichlor-
Hydrin Hydrin Hydrin
4. Oxidation. Bei der Oxidation von Glycerin entstehen verschiedene Produkte, deren Zusammensetzung von der Art des Oxidationsmittels abhängt. Die anfänglichen Oxidationsprodukte sind: Glyceraldehyd HOCH2-CHOH-CHO, Dihydroxyaceton HOCH2-CO-CH2OH und das Endprodukt (ohne die Kohlenstoffkette zu brechen) - Oxalsäure HOOC-COOH.
einzelne Vertreter. Glycerin (Propantriol-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH ist eine viskose, hygroskopische, ungiftige Flüssigkeit (Sdp. 290 °C mit Zersetzung), süß im Geschmack. In jedem Verhältnis mit Wasser mischbar. Wird zur Herstellung von Sprengstoffen, Frostschutzmitteln und Polyesterpolymeren verwendet. Es findet Anwendung in der Lebensmittelindustrie (zur Herstellung von Süßwaren, Likören usw.), in der Textil-, Leder- und chemischen Industrie sowie in der Parfümerie.
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Glycerin
Qualitätsstandard
GOST 6824-96
Formel
Beschreibung
Viskose Flüssigkeit, farb- und geruchlos, süß im Geschmack. Wegen seines süßen Geschmacks erhielt der Stoff seinen Namen (lat. > Glykos [Glykos] - süß). Mit Wasser in jedem Verhältnis mischbar. Nicht giftig. Der Schmelzpunkt von Glycerin liegt bei 8°C, der Siedepunkt bei 245°C. Die Dichte von Glycerin beträgt 1,26 g/cm3.
Die chemischen Eigenschaften von Glycerin sind typisch für mehrwertige Alkohole. Von den organischen Verbindungen ist es leicht löslich in Alkohol, aber unlöslich in Fetten, Arenen, Äther und Chloroform. Glycerin selbst löst gut Mono- und Disaccharide sowie anorganische Salze und Laugen. Daher das breite Anwendungsspektrum von Glycerin. 1938 wurde ein Verfahren zur Synthese von Glycerin aus Propylen entwickelt. Auf diese Weise entsteht ein erheblicher Teil des Glycerins.
Anwendung
Der Anwendungsbereich von Glyzerin ist vielfältig: Lebensmittelindustrie, Tabakindustrie, medizinische Industrie, Waschmittel- und Kosmetikherstellung, Landwirtschaft, Textil-, Papier- und Lederindustrie, Kunststoff-, Farben- und Lackindustrie, Elektro- und Funktechnik.
Glycerin wird als Lebensmittelzusatzstoff E422 bei der Herstellung von Süßwaren verwendet, um die Konsistenz zu verbessern, das Durchhängen von Schokolade zu verhindern und das Brotvolumen zu erhöhen.
Die Zugabe von Glycerin verringert die Frischhaltezeit von Brotprodukten, macht Teigwaren weniger klebrig und verringert das Anhaften von Stärke beim Backen.
Glycerin wird zur Herstellung von Extrakten aus Kaffee, Tee, Ingwer und anderen Pflanzenstoffen verwendet, die fein gemahlen und mit einer wässrigen Glycerinlösung, erhitztem und verdampftem Wasser behandelt werden. Es stellt sich ein Extrakt heraus, das etwa 30 % Glycerin enthält. Glycerin wird häufig bei der Herstellung von Erfrischungsgetränken verwendet. Der auf Basis von Glycerin hergestellte Extrakt verleiht den Getränken in verdünntem Zustand eine „Weichheit“.
Aufgrund seiner hohen Hygroskopizität wird Glycerin bei der Herstellung von Tabak verwendet (um die Blätter feucht zu halten und unangenehmen Geschmack zu beseitigen).
In der Medizin und bei der Herstellung von Arzneimitteln wird Glycerin verwendet, um Medikamente aufzulösen, die Viskosität flüssiger Zubereitungen zu erhöhen, Veränderungen während der Fermentation von Flüssigkeiten zu verhindern und das Austrocknen von Salben, Pasten und Cremes zu verhindern. Unter Verwendung von Glycerin anstelle von Wasser können hochkonzentrierte medizinische Lösungen hergestellt werden. Es löst auch Jod, Brom, Phenol, Thymol, Quecksilberchlorid und Alkaloide gut. Glycerin hat antiseptische Eigenschaften.
Glycerin verstärkt die Reinigungskraft der meisten Arten von Toilettenseifen, in denen es verwendet wird, verleiht der Haut ein Weiß und macht sie weich.
In der Landwirtschaft wird Glycerin zur Behandlung von Saatgut verwendet, was zu einer guten Keimung von Bäumen und Sträuchern beiträgt, was die Rinde vor schlechtem Wetter schützt.
Glycerin wird in der Textilindustrie beim Weben, Spinnen und Färben verwendet, was den Stoffen Weichheit und Elastizität verleiht. Es wird zur Gewinnung von Anilinfarbstoffen, Lösungsmitteln für Farben, bei der Herstellung von synthetischer Seide und Wolle verwendet.
In der Papierindustrie wird Glycerin zur Herstellung von Seidenpapier, Pergament, Pauspapier, Papierservietten und hitzebeständigem Papier verwendet.
In der Lederindustrie werden Glycerinlösungen beim Fetten von Leder verwendet, indem sie wässrigen Lösungen von Bariumchlorid zugesetzt werden. Glycerin ist ein Bestandteil von Wachsemulsionen für die Ledergerbung.
Glycerin wird häufig bei der Herstellung von transparenten Verpackungsmaterialien verwendet.
QUALITATIVE REAKTION AUF GLYCERIN
Aufgrund seiner Plastizität, Fähigkeit, Feuchtigkeit zu speichern und Kälte auszuhalten, wird Glycerin als Weichmacher bei der Herstellung von Zellophan verwendet. Glycerin ist ein wesentlicher Bestandteil bei der Herstellung von Kunststoffen und Harzen. Polyglycerine werden verwendet, um Papiertüten zu beschichten, in denen Öl gelagert wird. Verpackungsmaterial aus Papier wird feuerfest, wenn es unter Druck mit einer wässrigen Lösung von Glycerin, Borax, Ammoniumphosphat, Gelatine imprägniert wird.
In der Lackindustrie ist Glycerin ein Bestandteil von Poliermitteln, insbesondere Lacken, die für die Endbearbeitung verwendet werden.
In der Funktechnik wird Glycerin häufig bei der Herstellung von Elektrolytkondensatoren, Alkydharzen, die als Isoliermaterial verwendet werden, bei der Verarbeitung von Aluminium und seinen Legierungen verwendet.
Medizinische Eigenschaften und Indikationen für die Verwendung von Glycerin
Glycerin in einer 10-30%igen Mischung mit Wasser, Ethylalkohol, Lanolin, Vaseline hat die Fähigkeit, Gewebe weicher zu machen und wird normalerweise als Weichmacher für Haut und Schleimhäute verwendet.
Glycerin wird als Grundlage für Salben und als Lösungsmittel für eine Reihe von Arzneistoffen (Borax, Tannin, Ichthyol usw.) verwendet.
Auf der Basis von Glycerin werden auch andere fettfreie Hautpflegeprodukte hergestellt - Cremes (Cremes-Glycerolate), Gelees (fettfreie Salben) und andere Darreichungsformen und kosmetische Präparate, beispielsweise werden Lotionen 3-5% Glycerin zugesetzt um die Haut weicher zu machen).
In einer Mischung mit Ammoniak und Alkohol (Ammoniakalkohol - 20,0, Glycerin - 40,0, Ethylalkohol 70% - 40,0) wird Glycerin verwendet, um die Haut der Hände zu erweichen (zum Reiben der Hände mit trockener Haut).
Paket
Von 1- und 2,5-Liter-Polyethylenflaschen für Forschungs- und Laboranwendungen, 25- und 190-Liter-Kunststofffässern bis hin zu 1000-Liter-Containern.
Transport
Transportiert in Eisenbahntanks und -fässern aus Aluminium oder Stahl.
Lager
Lagern Sie Glycerin in luftdichten Behältern aus Aluminium oder Edelstahl unter einer Stickstoffdecke.
in einem belüfteten trockenen Raum bei niedriger Temperatur.
Die Haltbarkeit von Glycerin beträgt 5 Jahre ab Herstellungsdatum.
Technische Eigenschaften
- Molmasse - 92,1 g / mol
– Dichte - 1,261 g/cm3
- Thermische Eigenschaften
– Schmelzpunkt - 18 °C
— Siedepunkt - 290 °C
- Optischer Brechungsindex - 1,4729
CAS-Nummer - 56-81-5
— SMILES-OCC(O)CO
| Indikatoren | Glycerin | |||
| C-98 | PK-94 | T-94 | T-88 | |
| Relative Dichte bei 20 °C 1 relativ zu Wasser gleicher Temperatur, nicht weniger als | 1,2584 | 1,2481 | 1,2481 | 1,2322 |
| Dichte bei 20 °C, g/cm3, nicht weniger als | 1,255 | 1,244 | 1,244 | — |
| Glycerinreaktion, 0,1 mol/dm3 Lösung von HC1 oder KOH, cm3, nicht mehr | 1,5 | 1,5 | 1,5 | 1,5 |
| Massenanteil von reinem Glycerin, %, nicht weniger als | 98 | 94 | 94 | 88 |
| Massenanteil der Asche, %, nicht mehr | 0,14 | 0,01 | 0,02 | 0,25 |
| Verseifungskoeffizient (Ester), mg KOH pro 1 g Glycerin, nicht mehr als | 0,7 | 0,7 | 2,0 | — |
| Chloride | Spuren | Abwesenheit | Spuren | — |
| Sulfatverbindungen (Sulfite) | « | « | « | — |
| Kohlenhydrate, Acrolein und andere reduzierende Stoffe, Eisen, Arsen | Abwesenheit | |||
| Bleigehalt, mg/kg, max | — | 5,0 | — | — |
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2 Tropfen Kupfersulfatlösung, 2 Tropfen Natronlauge in ein Reagenzglas geben und mischen - es bildet sich ein blauer gallertartiger Niederschlag von Kupfer(II)hydroxid. Geben Sie 1 Tropfen Glycerin in das Reagenzglas und schütteln Sie den Inhalt. Der Niederschlag löst sich auf und es erscheint eine dunkelblaue Farbe aufgrund der Bildung von Kupferglycerat.
Prozesschemie:
Kupferglycerat
Glycerin ist ein dreiwertiger Alkohol. Sein Säuregehalt ist größer als der von einwertigen Alkoholen: Eine Erhöhung der Anzahl von Hydroxylgruppen verstärkt den sauren Charakter.
Glycerin bildet leicht Glycerate mit Schwermetallhydroxiden. Seine Fähigkeit, Metallderivate (Glycerate) mit mehrwertigen Metallen zu bilden, erklärt sich jedoch nicht so sehr durch seine erhöhte Acidität, sondern dadurch, dass in diesem Fall intrakomplexe Verbindungen mit besonderer Stabilität gebildet werden. Verbindungen dieser Art werden als Chelat bezeichnet (von griechisch „hela“ – Klaue).
Die Reaktion mit Kupferhydroxid ist eine qualitative Reaktion für mehrwertige Alkohole und ermöglicht deren Unterscheidung von einwertigen.
Oxidation von Ethylalkohol mit Kupferoxid
Geben Sie 2 Tropfen Ethylalkohol in ein trockenes Reagenzglas. Halten Sie eine Kupferdrahtspirale mit einer Pinzette fest und erhitzen Sie sie in der Flamme einer Alkohollampe, bis eine schwarze Kupferoxidschicht erscheint. Eine weitere heiße Spirale wird in ein Reagenzglas mit Ethylalkohol abgesenkt. Die schwarze Oberfläche der Spirale wird durch die Reduktion von Kupferoxid sofort golden. Gleichzeitig ist ein charakteristischer Geruch von Essigaldehyd (der Geruch von Äpfeln) zu spüren.
Die Bildung von Acetaldehyd kann durch eine Farbreaktion mit fuchsinischer schwefliger Säure nachgewiesen werden. Dazu werden 3 Tropfen einer Lösung von Fuchsin-Schwefelsäure in ein Reagenzglas gegeben und 1 Tropfen der entstandenen Lösung zupipettiert. Es erscheint eine rosa-violette Farbe. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für die Oxidation von Alkohol.
Oxidation von Alkoholen mit einem Chromgemisch
Geben Sie 2 Tropfen Ethylalkohol in ein trockenes Reagenzglas, fügen Sie 1 Tropfen Schwefelsäurelösung und 2 Tropfen Kaliumdichromatlösung hinzu. Die orangefarbene Lösung wird über der Flamme einer Spirituslampe erhitzt, bis die Farbe nach blaugrün umschlägt. Gleichzeitig ist ein charakteristischer Essigaldehydgeruch wahrnehmbar.
Führen Sie eine ähnliche Reaktion mit Isoamylalkohol oder einem anderen verfügbaren Alkohol durch und achten Sie auf den Geruch des resultierenden Aldehyds.
Erklären Sie die Chemie eines Prozesses Die Chemie eines Prozesses, indem Sie die Gleichungen für die entsprechenden Reaktionen aufschreiben .
Oxidation von Ethylalkohol mit einer Lösung von Kaliumpermanganat
Geben Sie 2 Tropfen Ethylalkohol, 2 Tropfen Kaliumpermanganatlösung und 3 Tropfen Schwefelsäurelösung in ein trockenes Reagenzglas. Den Inhalt des Reagenzglases vorsichtig über einer Brennerflamme erhitzen, die rosafarbene Lösung wird farblos. Es entsteht ein charakteristischer Geruch nach Essigaldehyd, der auch durch eine Farbreaktion mit fuchsinischer schwefliger Säure festgestellt werden kann.
Prozesschemie : (schreiben Sie die Reaktionsgleichung).
Alkohole werden leichter oxidiert als die entsprechenden gesättigten Kohlenwasserstoffe, was durch den Einfluss der in ihrem Molekül vorhandenen Hydroxygruppe erklärt wird. Primäre Alkohole werden unter milden Bedingungen zu Aldehyden, unter härteren Bedingungen zu Säuren oxidiert. Sekundäre Alkohole ergeben Ketone, wenn sie oxidiert werden.
