Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (diff.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(Als Reduktionsprodukt HNO 3 werden auch N 2 O und N 2 akzeptiert)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2 Al 2 Fe + Al 2 O 3
FeS + 2 HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2 KOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2 KCl
Fe(OH) 2 FeO + H 2 O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
Zink. Zinkverbindungen.
Zink ist ein ziemlich aktives Metall, aber es ist an der Luft stabil, da es mit einer dünnen Oxidschicht bedeckt ist, die es vor weiterer Oxidation schützt. Beim Erhitzen reagiert Zink mit einfachen Substanzen (Stickstoff ist eine Ausnahme):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
sowie mit Nichtmetalloxiden und Ammoniak:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
Beim Erhitzen oxidiert Zink unter Einwirkung von Wasserdampf:
Zn + H 2 O (Dampf) ZnO + H 2
Zink reagiert mit Lösungen von Schwefel- und Salzsäure und verdrängt Wasserstoff aus ihnen:
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Wie das aktive Metall Zink mit oxidierenden Säuren reagiert:
Zn + 2H 2 SO 4 (konz.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (konz.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3 (konz.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (sehr klar) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Beim Schmelzen von Zink mit Alkalien entsteht Zinkat:
Zn + 2NaOH (Kristall.) Na 2 ZnO 2 + H 2
Zink löst sich gut in Alkalilösungen:
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2
Im Gegensatz zu Aluminium löst sich Zink auch in einer wässrigen Lösung von Ammoniak:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O \u003d (OH) 2 + H 2
Zink stellt viele Metalle aus Lösungen ihrer Salze wieder her:
CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Zinkverbindungen (Zinkverbindungen sind giftig).
1) Zinkoxid.
Zinkoxid hat amphotere Eigenschaften.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2 NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Zink wird durch Einwirkung starker Reduktionsmittel aus Oxiden reduziert:
ZnO + C (Koks) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Zinkhydroxid.
Zinkhydroxid hat amphotere Eigenschaften.
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2 NaOH \u003d Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2
Zinkhydroxid ist thermisch instabil:
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) Salz.
СaZnO 2 + 4HCl (Überschuss) \u003d CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2 CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2 NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (konz.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (konz.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4 NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2 NaBr
Zink. Zinkverbindungen.
1. Zinkoxid wurde in einer Salzsäurelösung gelöst und die Lösung durch Zugabe von Natriumhydroxid neutralisiert. Die ausgefallene weiße gelatineartige Substanz wurde abgetrennt und mit einem Überschuss an Alkalilösung behandelt, während sich der Niederschlag vollständig auflöste. Die Neutralisation der resultierenden Lösung mit einer Säure, beispielsweise Salpetersäure, führt zur erneuten Bildung eines gallertartigen Niederschlags. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
2. Zink wurde in sehr verdünnter Salpetersäure gelöst und der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Alkali zugesetzt, wodurch eine klare Lösung erhalten wurde. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
3. Das durch die Wechselwirkung von Zinkoxid mit Schwefelsäure erhaltene Salz wurde bei einer Temperatur von 800°C calciniert. Das feste Reaktionsprodukt wurde mit einer konzentrierten Alkalilösung behandelt und Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
4. Zinknitrat wurde kalziniert, das Reaktionsprodukt wurde beim Erhitzen mit Natronlauge behandelt. Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet, bis der Niederschlag aufhörte, wonach sie mit einem Überschuss an konzentriertem Ammoniak behandelt und der Niederschlag gelöst wurde. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
5. Zink wurde in sehr verdünnter Salpetersäure gelöst, die entstandene Lösung vorsichtig eingedampft und der Rückstand kalziniert. Die Reaktionsprodukte wurden mit Koks vermischt und erhitzt. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
6. Mehrere Körnchen Zink wurden durch Erhitzen in einer Lösung von Natronlauge aufgelöst. Salpetersäure wurde in kleinen Portionen zu der resultierenden Lösung gegeben, bis sich ein Niederschlag bildete. Der Niederschlag wurde abgetrennt, in verdünnter Salpetersäure gelöst, die Lösung vorsichtig eingedampft und der Rückstand kalziniert. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
7. Zinkmetall wurde zu konzentrierter Schwefelsäure gegeben. das resultierende Salz wurde isoliert, in Wasser gelöst und Bariumnitrat wurde zu der Lösung gegeben. Nach Abtrennung des Niederschlags wurde die Lösung mit Magnesiumspänen versetzt, die Lösung filtriert, das Filtrat eingedampft und kalziniert. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
8. Zinksulfid wurde calciniert. Der resultierende Feststoff reagierte vollständig mit der Kalilauge. Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet, bis sich ein Niederschlag bildete. Der Niederschlag wurde in Salzsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
9. Eine gewisse Menge Zinksulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salzsäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache Substanz gebildet. Diese Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt, wobei ein braunes Gas freigesetzt wurde. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
10. Zink wurde in einer Kaliumhydroxidlösung gelöst. Das freigesetzte Gas reagierte mit Lithium und Salzsäure wurde tropfenweise zu der resultierenden Lösung gegeben, bis die Ausfällung aufhörte. Es wurde filtriert und calciniert. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2 NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2 NaCl
Zn (OH) 2 + 2 NaOH \u003d Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (Mangel) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn (NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2 HCl \u003d 2 KCl + Zn (OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
Kupfer und Kupferverbindungen.
Kupfer ist ein chemisch inaktives Metall, es oxidiert nicht an trockener Luft und bei Raumtemperatur, aber an feuchter Luft, in Gegenwart von Kohlenmonoxid (IV), überzieht es sich mit einem grünen Überzug aus hydroxomerem (II) Carbonat.
2Cu + H 2 O + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
Beim Erhitzen reagiert Kupfer mit ausreichend starken Oxidationsmitteln,
mit Sauerstoff, Bildung von CuO, Cu 2 O, je nach Bedingungen:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
Mit Halogenen, Schwefel:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Cu + Br 2 = CuBr 2
Kupfer löst sich in oxidierenden Säuren:
beim Erhitzen in konzentrierter Schwefelsäure:
Cu + 2H 2 SO 4 (konz.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ohne Erhitzen in Salpetersäure:
Cu + 4HNO 3 (konz.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(diff..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO 3 + 6HCl = 3CuCl 2 + 2NO + 4H 2 O
Kupfer wird durch Stickoxid (IV) und Eisen (III) Salze oxidiert
2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2
Kupfer verdrängt Metalle in einer Reihe von Spannungen aus Lösungen ihrer Salze nach rechts:
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
II. Kupferverbindungen.
1) Oxide.
Kupfer(II)-oxid
Im Labor wird Kupfer(II)-oxid durch Oxidieren von Kupfer beim Erhitzen oder durch Kalzinieren von (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2 erhalten:
(CuOH) 2 CO 3 2 CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Kupferoxid weist schwach ausgeprägte amphotere Eigenschaften auf ( mit überwiegendem Hauptfach). CuO interagiert mit Säuren:
СuO + 2HBr \u003d CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
CuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3
Kupfer(I)-oxid
Im Labor wird es durch Reduktion von frisch gefälltem Kupfer(II)-hydroxid beispielsweise mit Aldehyden oder Glucose gewonnen:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2 Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
Kupfer(I)oxid hat hauptsächlich Eigenschaften. Bei der Behandlung von Kupfer(I)oxid mit Halogenwasserstoffsäure erhält man Kupfer(I)halogenide und Wasser:
Cu 2 O + 2 HCl \u003d 2 CuCl ↓ + H 2 O
Wenn Cu 2 O in sauerstoffhaltigen Säuren gelöst wird, beispielsweise in einer Schwefelsäurelösung, entstehen Kupfer (II) -Salze und Kupfer:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (diff.) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
In konzentrierter Schwefel-, Salpetersäure werden nur Salze (II) gebildet.
Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 (konz.) = 2 CuSO 4 + SO 2 + 3 H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (konz.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O
Stabile Verbindungen von Kupfer (I) sind unlösliche Verbindungen (CuCl, Cu 2 S) oder Komplexverbindungen +. Letztere werden durch Auflösen von Kupfer (I) -oxid, Kupfer (I) -chlorid in einer konzentrierten Ammoniaklösung erhalten:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
Ammoniaklösungen von Kupfer(I)-Salzen interagieren mit Acetylen:
ÁH ≡ CH + 2Cl → Áu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
Bei Redoxreaktionen zeigen Kupfer(I)-Verbindungen Redox-Dualität
Cu 2 O + CO \u003d 2 Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 \u003d 2 Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al \u003d 6Cu + Al 2 O 3
2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO
2) Hydroxide.
Kupfer(II)hydroxid.
Kupfer(II)-hydroxid zeigt schwach ausgeprägte amphotere Eigenschaften (mit einem Vorherrschen von wesentlich). Cu (OH) 2 interagiert mit Säuren:
Cu (OH) 2 + 2HBr \u003d CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
Kupfer (II) -hydroxid interagiert leicht mit einer Ammoniaklösung und bildet eine blauviolette Komplexverbindung:
Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
Wenn Kupfer (II) -hydroxid mit konzentrierten (mehr als 40%) Alkalilösungen interagiert, wird eine Komplexverbindung gebildet:
Cu(OH) 2 + 2 NaOH (konz.) = Na 2
Beim Erhitzen zersetzt sich Kupfer(II)hydroxid:
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) Salz.
Kupfersalze (I).
Bei Redoxreaktionen zeigen Kupfer(I)-Verbindungen Redox-Dualität. Als Reduktionsmittel reagieren sie mit Oxidationsmitteln:
CuCl + 3HNO 3 (konz.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (konz. Horizont) \u003d 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (konz. kalt) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (konz. kalt) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Für Kupfer(I)-Verbindungen ist eine Disproportionierungsreaktion möglich:
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2
Komplexverbindungen vom Typ + erhält man durch Auflösen in konzentrierter Ammoniaklösung:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
Kupfer(II)-Salze
Kupfer(II)-Verbindungen zeigen bei Redoxreaktionen oxidierende Eigenschaften:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2 NaOH = 2 CuCl + Na 2 SO 4 + 2 NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (konz. Horizont) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HNO 3 (konz.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3 ) 2 + Fe = Fe(NO 3 ) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
№37 VERWENDUNG
Wenn Aluminiumoxid mit Salpetersäure reagierte, wurde ein Salz gebildet. Das Salz wurde getrocknet und kalziniert. Der während der Kalzinierung gebildete feste Rückstand wurde einer Elektrolyse in geschmolzenem Kryolith unterzogen. Das durch Elektrolyse erhaltene Metall wurde mit einer konzentrierten Lösung erhitzt, die Kaliumnitrat und Kaliumhydroxid enthielt, und ein Gas mit einem stechenden Geruch wurde freigesetzt. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
Kaliumchlorat wurde in Gegenwart eines Katalysators erhitzt. Das resultierende Salz wurde in Wasser gelöst und einer Elektrolyse unterzogen. An der Anode entwickelte sich ein gelbgrünes Gas, das durch eine Natriumjodidlösung geleitet wurde. Die als Ergebnis dieser Reaktion gebildete einfache Substanz reagierte beim Erhitzen mit einer Lösung von Kaliumhydroxid. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
Eine Eisenplatte wurde in eine Lösung von Kupfer(II)sulfat gelegt. Am Ende der Reaktion wurde die Platte entfernt und eine Lösung von Bariumnitrat wurde tropfenweise zu der resultierenden grünlichen Lösung gegeben, bis die Bildung eines Niederschlags aufhörte. Der Niederschlag wurde abfiltriert, die Lösung eingedampft und das verbleibende Trockensalz an Luft calciniert. Dabei bildete sich eine feste braune Substanz, die mit konzentrierter Iodwasserstoffsäure behandelt wurde. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
Das durch Auflösen von Eisen in heißer konzentrierter Schwefelsäure erhaltene Salz wurde mit Natronlauge behandelt. Der gebildete braune Niederschlag wurde abfiltriert und getrocknet. Die resultierende Substanz wurde mit Eisen verschmolzen. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
Mangan(IV)oxid reagierte beim Erhitzen mit konzentrierter Salzsäure. Das freigesetzte Gas wurde in der Kälte durch eine Natriumhydroxidlösung geleitet. Die resultierende Lösung wurde in zwei Teile geteilt. Silbernitratlösung wurde zu einem Teil der Lösung gegeben, was zu einem weißen Niederschlag führte. Dem anderen Teil der Lösung wurde eine Kaliumjodidlösung zugesetzt. Als Ergebnis bildete sich ein dunkelbrauner Niederschlag. Schreiben Sie Gleichungen für die 4 beschriebenen Reaktionen.
Eisenpulver wurde in Salzsäure gelöst. Durch die resultierende Lösung wurde Chlor geleitet, wodurch die Lösung eine gelbliche Farbe annahm. Zu dieser Lösung wurde Ammoniumsulfidlösung gegeben, was zu einem Niederschlag führte. Der resultierende Niederschlag wurde mit einer Schwefelsäurelösung behandelt und ein Teil des Niederschlags gelöst. Der ungelöste Teil war gelb. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
Einer Legierung aus Aluminium und Kupfer wurden Alkalien zugesetzt. Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet, bis die Ausfällung aufhörte. Der Niederschlag wurde abfiltriert, calciniert und der feste Rückstand mit Natriumcarbonat geschmolzen. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
Zinkchlorid wurde in einem Überschuss Alkali gelöst. Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet, bis die Ausfällung aufhörte. Der Niederschlag wurde abfiltriert und kalziniert, und der feste Rückstand wurde mit Aktivkohle kalziniert. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
Aus einer Lösung des ursprünglichen Salzes, zu der Natriumhydroxid hinzugefügt und erhitzt wurde, wurde ein Gas mit einem reizenden Geruch freigesetzt und eine Salzlösung gebildet, wenn eine verdünnte Salzsäurelösung hinzugefügt wurde, zu der ein Gas mit dem Geruch von faule Eier wurden freigesetzt. Setzt man eine Lösung von Bleinitrat zu einer Lösung des ursprünglichen Salzes, so entstehen zwei Salze: Das eine liegt als schwarzer Niederschlag vor, das andere Salz ist wasserlöslich. Nach dem Entfernen des Niederschlags und Kalzinieren des Filtrats entsteht ein Gemisch aus zwei Gasen, von denen eines Wasserdampf ist. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
Das Eisen wurde an Luft kalziniert. Die resultierende Verbindung, in der Eisen in zwei Oxidationsstufen vorliegt, wurde in einer unbedingt notwendigen Menge konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Eine Eisenplatte wurde in die Lösung abgesenkt und gehalten, bis ihre Masse nicht mehr abnahm. Dann wurde der Lösung Alkali zugesetzt, und es bildete sich ein Niederschlag. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
Eine bestimmte Menge Eisen(II)-sulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salzsäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache gelbe Substanz gebildet. Die resultierende Substanz wurde mit konzentrierter Schwefelsäure erhitzt, und ein braunes Gas wurde freigesetzt. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
Silizium wurde in einer Chloratmosphäre verbrannt. Das resultierende Chlorid wurde mit Wasser behandelt. Der so gebildete Niederschlag wurde calciniert. Dann mit Calciumphosphat und Kohle legiert. Stellen Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
Eisen in Chlor verbrannt. Das resultierende Salz wurde zu einer Natriumcarbonatlösung gegeben, und es bildete sich ein brauner Niederschlag, der abfiltriert und calciniert wurde. Die resultierende Substanz wurde in Jodwasserstoffsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
1) Kupfernitrat wurde kalziniert, der resultierende feste Niederschlag wurde in Schwefelsäure gelöst. Schwefelwasserstoff wurde durch die Lösung geleitet, der resultierende schwarze Niederschlag wurde kalziniert und der feste Rückstand wurde durch Erhitzen in konzentrierter Salpetersäure gelöst.
2) Calciumphosphat wurde mit Kohle und Sand verschmolzen, dann wurde die resultierende einfache Substanz in einem Überschuss an Sauerstoff verbrannt, das Verbrennungsprodukt wurde in einem Überschuss an Natronlauge gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Lösung von Bariumchlorid gegeben. Der resultierende Niederschlag wurde mit einem Überschuss an Phosphorsäure behandelt.
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|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 oder Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 5 C + 3 SiO 2 → 3 CaSiO 3 + 2 P + 5 CO |
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3) Kupfer wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst, das resultierende Gas wurde mit Sauerstoff gemischt und in Wasser gelöst. Zinkoxid wurde in der resultierenden Lösung gelöst, dann wurde ein großer Überschuss an Natriumhydroxidlösung zu der Lösung gegeben.
4) Trockenes Natriumchlorid wurde mit konzentrierter Schwefelsäure bei schwacher Erwärmung behandelt, das resultierende Gas wurde in eine Lösung von Bariumhydroxid geleitet. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Kaliumsulfatlösung gegeben. Der resultierende Niederschlag wurde mit Kohle geschmolzen. Die resultierende Substanz wurde mit Salzsäure behandelt.
5) Eine Aluminiumsulfidprobe wurde mit Salzsäure behandelt. Dabei wurde Gas freigesetzt und eine farblose Lösung gebildet. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Ammoniaklösung gegeben, und das Gas wurde durch eine Bleinitratlösung geleitet. Der so erhaltene Niederschlag wurde mit einer Wasserstoffperoxidlösung behandelt.
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Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
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6) Aluminiumpulver wurde mit Schwefelpulver gemischt, die Mischung wurde erhitzt, die resultierende Substanz wurde mit Wasser behandelt, Gas wurde freigesetzt und es bildete sich ein Niederschlag, dem ein Überschuss an Kalilauge bis zur vollständigen Auflösung zugesetzt wurde. Diese Lösung wurde eingedampft und kalziniert. Zu dem resultierenden Feststoff wurde ein Überschuss an Salzsäurelösung gegeben.
7) Eine Kaliumiodidlösung wurde mit einer Chlorlösung behandelt. Der resultierende Niederschlag wurde mit Natriumsulfitlösung behandelt. Zuerst wurde eine Lösung von Bariumchlorid zu der resultierenden Lösung gegeben, und nach dem Abtrennen des Niederschlags wurde eine Lösung von Silbernitrat zugegeben.
8) Ein graugrünes Pulver aus Chrom(III)oxid wurde mit einem Überschuss an Alkali geschmolzen, die resultierende Substanz wurde in Wasser gelöst und eine dunkelgrüne Lösung wurde erhalten. Wasserstoffperoxid wurde zu der resultierenden alkalischen Lösung gegeben. Es wurde eine gelbe Lösung erhalten, die bei Zugabe von Schwefelsäure orange wird. Wenn Schwefelwasserstoff durch die resultierende angesäuerte orangefarbene Lösung geleitet wird, wird sie trüb und wird wieder grün.
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Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
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9) Aluminium wurde in einer konzentrierten Kaliumhydroxidlösung gelöst. Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet, bis die Ausfällung aufhörte. Der Niederschlag wurde abfiltriert und kalziniert. Der resultierende feste Rückstand wurde mit Natriumcarbonat geschmolzen.
10) Silizium wurde in einer konzentrierten Kaliumhydroxidlösung gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Salzsäure zugegeben. Die trübe Lösung wurde erhitzt. Der ausgefallene Niederschlag wurde abfiltriert und mit Calciumcarbonat kalziniert. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
11) Kupfer(II)oxid wurde in einem Kohlenmonoxidstrom erhitzt. Die resultierende Substanz wurde in einer Chloratmosphäre verbrannt. Das Reaktionsprodukt wurde in Wasser gelöst. Die resultierende Lösung wurde in zwei Teile geteilt. Zu einem Teil wurde eine Kaliumjodidlösung, zum zweiten Teil eine Silbernitratlösung gegeben. In beiden Fällen wurde die Bildung eines Niederschlags beobachtet. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
12) Kupfernitrat wurde kalziniert, der resultierende Feststoff wurde in verdünnter Schwefelsäure gelöst. Die resultierende Salzlösung wurde einer Elektrolyse unterzogen. Die an der Kathode freigesetzte Substanz wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst. Die Auflösung verlief unter Entwicklung von braunem Gas. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
13) Eisen wurde in einer Chloratmosphäre verbrannt. Das resultierende Material wurde mit einem Überschuss an Natriumhydroxidlösung behandelt. Es bildete sich ein brauner Niederschlag, der abfiltriert und calciniert wurde. Der Rückstand nach Calcinierung wurde in Jodwasserstoffsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
14) Pulver aus metallischem Aluminium wurde mit festem Jod gemischt und einige Tropfen Wasser wurden hinzugefügt. Das resultierende Salz wurde mit Natriumhydroxidlösung versetzt, bis sich ein Niederschlag bildete. Der resultierende Niederschlag wurde in Salzsäure gelöst. Bei anschließender Zugabe von Sodalösung wurde erneut eine Ausfällung beobachtet. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
15) Als Ergebnis der unvollständigen Verbrennung von Kohle wurde ein Gas erhalten, in dessen Strom Eisenoxid (III) erhitzt wurde. Die resultierende Substanz wurde in heißer konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Die resultierende Salzlösung wurde einer Elektrolyse unterzogen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
16) Eine gewisse Menge Zinksulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salpetersäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache Substanz gebildet. Diese Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt, wobei ein braunes Gas freigesetzt wurde. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
17) Kaliumchlorat wurde in Gegenwart eines Katalysators erhitzt und ein farbloses Gas wurde freigesetzt. Durch Verbrennen von Eisen in einer Atmosphäre dieses Gases wurde Eisenzunder erhalten. Es wurde in einem Überschuss an Salzsäure gelöst. Zu der so erhaltenen Lösung wurde eine Lösung gegeben, die Natriumdichromat und Salzsäure enthielt.
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1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ‡Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8 HCl → FeCl 2 + 2 FeCl 3 + 4 H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) In Chlor verbranntes Eisen. Das resultierende Salz wurde zu einer Natriumcarbonatlösung gegeben, und ein brauner Niederschlag fiel aus. Dieser Niederschlag wurde abfiltriert und calciniert. Die resultierende Substanz wurde in Jodwasserstoffsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H20 |
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19) Eine Lösung von Kaliumjodid wurde mit einem Überschuss an Chlorwasser behandelt, wobei zuerst die Bildung eines Niederschlags und dann seine vollständige Auflösung beobachtet wurde. Die so gebildete iodhaltige Säure wurde aus der Lösung isoliert, getrocknet und vorsichtig erhitzt. Das resultierende Oxid reagierte mit Kohlenmonoxid. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
20) Chrom(III)sulfidpulver wurde in Schwefelsäure gelöst. Dabei wurde Gas freigesetzt und eine gefärbte Lösung gebildet. Ein Überschuss an Ammoniaklösung wurde zu der resultierenden Lösung gegeben und das Gas wurde durch Bleinitrat geleitet. Der resultierende schwarze Niederschlag wurde nach Behandlung mit Wasserstoffperoxid weiß. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
21) Aluminiumpulver wurde mit Schwefelpulver erhitzt, die resultierende Substanz wurde mit Wasser behandelt. Der resultierende Niederschlag wurde mit einem Überschuss an konzentrierter Kaliumhydroxidlösung behandelt, bis er vollständig gelöst war. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Lösung von Aluminiumchlorid gegeben, und es wurde erneut die Bildung eines weißen Niederschlags beobachtet. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
22) Kaliumnitrat wurde mit pulverisiertem Blei erhitzt, bis die Reaktion aufhörte. Die Produktmischung wurde mit Wasser behandelt, und dann wurde die resultierende Lösung filtriert. Das Filtrat wurde mit Schwefelsäure angesäuert und mit Kaliumiodid behandelt. Die freigesetzte einfache Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt. In der Atmosphäre des entstandenen braunen Gases wurde roter Phosphor verbrannt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
23) Kupfer wurde in verdünnter Salpetersäure gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Ammoniaklösung gegeben, wobei zuerst die Bildung eines Niederschlags und dann seine vollständige Auflösung unter Bildung einer dunkelblauen Lösung beobachtet wurde. Die resultierende Lösung wurde mit Schwefelsäure behandelt, bis die charakteristische blaue Farbe von Kupfersalzen erschien. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
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1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
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24) Magnesium wurde in verdünnter Salpetersäure gelöst, und es wurde keine Gasentwicklung beobachtet. Die resultierende Lösung wurde unter Erhitzen mit einem Überschuss an Kaliumhydroxidlösung behandelt. Das resultierende Gas wurde in Sauerstoff verbrannt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
25) Eine Mischung aus Kaliumnitrit- und Ammoniumchloridpulver wurde in Wasser gelöst und die Lösung leicht erhitzt. Das freigesetzte Gas reagierte mit Magnesium. Das Reaktionsprodukt wurde zu einem Überschuss an Salzsäurelösung gegeben, und es wurde keine Gasentwicklung beobachtet. Das resultierende Magnesiumsalz in Lösung wurde mit Natriumcarbonat behandelt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
26) Aluminiumoxid wurde mit Natriumhydroxid verschmolzen. Das Reaktionsprodukt wurde zu einer Ammoniumchloridlösung gegeben. Das freigesetzte Gas mit stechendem Geruch wird von Schwefelsäure absorbiert. Das so gebildete Mittelsalz wurde kalziniert. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
27) Chlor reagiert mit einer heißen Kaliumhydroxidlösung. Beim Abkühlen der Lösung fielen Kristalle von Berthollet-Salz aus. Die resultierenden Kristalle wurden zu einer Salzsäurelösung gegeben. Die resultierende einfache Substanz reagierte mit metallischem Eisen. Das Reaktionsprodukt wurde mit einer neuen Eisenprobe erhitzt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
28) Kupfer wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Ammoniaklösung gegeben, wobei zuerst die Bildung eines Niederschlags und dann seine vollständige Auflösung beobachtet wurde. Die resultierende Lösung wurde mit einem Überschuss an Salzsäure behandelt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
29) Eisen wurde in heißer konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Das resultierende Salz wurde mit einem Überschuss an Natriumhydroxidlösung behandelt. Der gebildete braune Niederschlag wurde abfiltriert und getrocknet. Die resultierende Substanz wurde mit Eisen verschmolzen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
30) Als Ergebnis der unvollständigen Verbrennung von Kohle wurde ein Gas erhalten, in dessen Strom Eisenoxid (III) erhitzt wurde. Die resultierende Substanz wurde in heißer konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Die resultierende Salzlösung wurde mit einem Überschuss an Kaliumsulfidlösung behandelt.
31) Eine gewisse Menge Zinksulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salzsäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache Substanz gebildet. Diese Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt, wobei ein braunes Gas freigesetzt wurde.
32) Schwefel wurde mit Eisen verschmolzen. Das Reaktionsprodukt wurde mit Salzsäure behandelt. Das resultierende Gas wurde in einem Sauerstoffüberschuss verbrannt. Die Verbrennungsprodukte wurden von einer wässrigen Lösung von Eisen(III)-sulfat absorbiert.
1) Silizium wurde in einer Chloratmosphäre verbrannt. Das resultierende Chlorid wurde mit Wasser behandelt. Der so gebildete Niederschlag wurde calciniert. Dann wurde es mit Calciumphosphat und Kohle verschmolzen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
Antworten | |
Si + 2Cl 2 → SiCl 4 |
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Vorschau:
C5 in Chemie. Antworten und Lösungen.
1. Die Masse eines unbekannten Luftvolumens beträgt 0,123 g, und die Masse des gleichen Volumens an gasförmigem Alkan beträgt 0,246 g (unter den gleichen Bedingungen). Bestimmen Sie die Summenformel eines Alkans.
2. Eine organische Substanz mit einem Gewicht von 1,875 g nimmt ein Volumen von 1 Liter (n.o.) ein. Beim Verbrennen von 4,2 g dieser Substanz entstehen 13,2 g CO2 und 5,4 g Wasser. Bestimmen Sie die Summenformel der Substanz.
3. Stellen Sie die Molekularformel eines limitierenden tertiären Amins mit 23,73 Massen-% Stickstoff ein.
4. Begrenzende monobasische Carbonsäure mit einem Gewicht von 11 g wurde in Wasser gelöst. Um die resultierende Lösung zu neutralisieren, wurden 25 ml Natronlauge benötigt, deren molare Konzentration 5 mol/l beträgt. Bestimme die Formel der Säure.
5. Stellen Sie die Summenformel von Dibromalkan mit 85,11 % Brom ein.
6. Stellen Sie die Summenformel eines Alkens auf, wenn bekannt ist, dass die gleiche Menge davon in Wechselwirkung mit Halogenen entweder 56,5 g eines Dichlorderivats oder 101 g eines Dibromderivats bildet.
7. Während der Verbrennung von 9 g des limitierenden sekundären Amins wurden 2,24 Liter Stickstoff und 8,96 Liter (N.O.) Kohlendioxid freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel des Amins.
8. Bei der Wechselwirkung mit 0,672 l Alken (n.o.) mit Chlor werden 3,39 g seines Dichlorderivats gebildet. Bestimmen Sie die Summenformel des Alkens, schreiben Sie seine Strukturformel und seinen Namen auf.
9. Wenn eine Substanz, die keinen Sauerstoff enthält, vollständig verbrannt wird, entstehen Stickstoff und Wasser. Die relative Wasserstoffdampfdichte dieser Substanz beträgt 16. Das für die Verbrennung erforderliche Sauerstoffvolumen ist gleich dem freigesetzten Stickstoffvolumen. Bestimmen Sie die Summenformel der Verbindung.
10. Bei der Wechselwirkung von 11,6 g gesättigtem Aldehyd mit einem Überschuss an Kupfer(II)-hydroxid bildete sich beim Erhitzen ein Niederschlag von 28,8 g. Leiten Sie die Summenformel des Aldehyds ab.
11. Stellen Sie die Summenformel des Alkens und des Produkts seiner Wechselwirkung mit 1 mol Bromwasserstoff auf, wenn dieses Monobromderivat eine relative Dichte in Luft von 4,24 hat. Geben Sie den Namen eines Isomers des Ausgangsalkens an.
12. Wenn die gleiche Menge Alken mit verschiedenen Halogenwasserstoffen in Wechselwirkung tritt, werden 7,85 g des Chlorderivats bzw. 12,3 g des Bromderivats gebildet. Bestimmen Sie die Summenformel von Alken.
13. Als 1,74 g Alkan mit Brom reagierten, wurden 4,11 g eines Monobromderivats gebildet. Bestimmen Sie die Summenformel eines Alkans.
14. Bei der Verbrennung von 9 g primärem Amin wurden 2,24 Liter Stickstoff (n.o.) freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel von Amin, geben Sie seinen Namen an.
15. Vollständige Verbrennung von 0,2 Mol Alken verbrauchte 26,88 Liter Sauerstoff (n.o.). Legen Sie den Namen, die Summen- und Strukturformeln von Alkenen fest.
16. Als 25,5 g gesättigte einbasige Säure mit einem Überschuss an Natriumbicarbonatlösung in Wechselwirkung traten, wurden 5,6 l (N.O.) Gas freigesetzt. Bestimme die Summenformel der Säure.
17. Der Massenanteil an Sauerstoff in der limitierenden einbasigen Säure beträgt 43,24 %. Bestimmen Sie die Summenformel dieser Säure.
Aufgaben C5
1. C4H10 2. C3H6 3. (CH3)3N - Trimethylamin 4. C3H7COOH 5. C2H4Br2 - Dibromethan
6. C3H6 7. CH3 - NH - CH3 - Dimethylamin 8. C3H6, CH3 - CH = CH2 - Propen
9. N2H4 - Hydrazin 10. CH3 - CH2 - CHO - Propionaldehyd
11. C3H7Br – Brompropan, C3H6 – Propen-Isomer – Cyclopropan
12. C3H6 - Propen 13. C4H10 14. C2H5NH2 - Ethylamin 15. C4H8
16. C4H9COOH 17. CH3 - CH2 - COOH - Propionsäure
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Aufgaben C5 zur Prüfung in Chemie
Beispiel 2 . Die vollständige Hydrierung von 5,4 g eines Alkins verbraucht 4,48 Liter Wasserstoff (n.a.). Bestimmen Sie die Summenformel dieses Alkins.
Lösung . Wir werden gemäß dem allgemeinen Plan handeln. Das unbekannte Alkinmolekül enthalte n Kohlenstoffatome. Allgemeine Formel der homologen Reihe C nH2n-2 . Die Hydrierung von Alkinen verläuft nach der Gleichung:
C n H 2n-2 + 2½ 2 = C n H 2n+2.
Die Menge an umgesetztem Wasserstoff kann durch die Formel n = V/Vm gefunden werden. In diesem Fall ist n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.
Die Gleichung zeigt, dass 1 Mol Alkin 2 Mol Wasserstoff hinzufügt (erinnern Sie sich daran, dass in der Bedingung des Problems, über das wir sprechen, Komplett Hydrierung), also n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.
Durch die Masse und Menge des Alkins finden wir seine Molmasse: M (C nH2n-2 ) = m(Masse)/n(Menge) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).
Das relative Molekulargewicht eines Alkins setzt sich aus n Atommassen Kohlenstoff und 2n-2 Atommassen Wasserstoff zusammen. Wir erhalten die Gleichung:
12n + 2n - 2 = 54.. Wir lösen die lineare Gleichung, wir erhalten: n = 4. Alkinformel: C 4 H 6 .
Antwort : C 4 H 6 .
Beispiel 3 . Die Verbrennung von 112 Litern (n.a.) eines unbekannten Cycloalkans in überschüssigem Sauerstoff erzeugt 336 Liter CO 2 . Stellen Sie die Strukturformel von Cycloalkan auf.
Lösung . Die allgemeine Formel der homologen Reihe von Cycloalkanen: C nH2n . Bei der vollständigen Verbrennung von Cycloalkanen entstehen wie bei der Verbrennung von Kohlenwasserstoffen Kohlendioxid und Wasser:
C n H 2n + 1,5 n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.
Während der Reaktion wurden 336 / 22,4 \u003d 15 Mol Kohlendioxid gebildet. 112/22,4 = 5 mol Kohlenwasserstoff gingen in die Reaktion ein.
Eine weitere Argumentation liegt auf der Hand: Wenn 15 Mol CO 2 , dann werden aus 5 Molekülen Kohlenwasserstoff 15 Moleküle Kohlendioxid gebildet, d.h. aus einem Molekül Cycloalkan werden 3 Moleküle CO 2 . Da jedes Molekül Kohlenmonoxid (IV) ein Kohlenstoffatom enthält, können wir schlussfolgern, dass ein Cycloalkanmolekül 3 Kohlenstoffatome enthält.
Fazit: n \u003d 3, die Formel von Cycloalkan ist C 3 H 6 .
Wie Sie sehen können, „passt“ die Lösung dieses Problems nicht in den allgemeinen Algorithmus. Wir haben hier nicht nach der Molmasse der Verbindung gesucht, keine Gleichung aufgestellt. Nach formalen Kriterien ist dieses Beispiel dem Standard-C5-Problem nicht ähnlich. Aber oben habe ich bereits betont, dass es wichtig ist, den Algorithmus nicht auswendig zu lernen, sondern die BEDEUTUNG der durchgeführten Aktionen zu verstehen. Wenn Sie die Bedeutung verstehen, können Sie bei der Prüfung selbst Änderungen am allgemeinen Schema vornehmen und den rationalsten Lösungsweg wählen.
In diesem Beispiel gibt es noch eine weitere „Fremdheit“: Es muss nicht nur die Molekular-, sondern auch die Strukturformel der Verbindung gefunden werden. In der vorherigen Aufgabe haben wir dies nicht getan, aber in diesem Beispiel - bitte! Der Punkt ist, dass Formel C 3 Std. 6 entspricht nur einem Isomer - Cyclopropan.
Antwort: Cyclopropan.
Beispiel 4 . 116 g eines gewissen Grenzaldehyds wurden lange Zeit mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid erhitzt. Während der Reaktion wurden 432 g metallisches Silber gebildet. Stellen Sie die Summenformel von Aldehyd ein.
Lösung . Die allgemeine Formel für die homologe Reihe limitierender Aldehyde lautet: C nH 2n+1 COH. Aldehyde werden insbesondere unter Einwirkung einer Ammoniaklösung von Silberoxid leicht zu Carbonsäuren oxidiert:
C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2 Ag.
Notiz. In Wirklichkeit wird die Reaktion durch eine komplexere Gleichung beschrieben. Beim Hinzufügen von Ag 2 O zu einer wässrigen Lösung von Ammoniak wird eine Komplexverbindung OH gebildet - Diamminsilberhydroxid. Diese Verbindung wirkt als Oxidationsmittel. Während der Reaktion entsteht ein Ammoniumsalz einer Carbonsäure:
C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Noch ein wichtiger Punkt! Die Oxidation von Formaldehyd (HCOH) wird durch die obige Gleichung nicht beschrieben. Wenn HCOH mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid reagiert, werden 4 Mol Ag pro 1 Mol Aldehyd freigesetzt:
НCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.
Seien Sie vorsichtig bei der Lösung von Problemen im Zusammenhang mit der Oxidation von Carbonylverbindungen!
Kommen wir zurück zu unserem Beispiel. Anhand der Masse des freigesetzten Silbers können Sie die Menge dieses Metalls ermitteln: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Gemäß der Gleichung werden pro 1 Mol Aldehyd 2 Mol Silber gebildet, daher n (Aldehyd) \u003d 0,5n (Ag) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 Mol.
Molmasse Aldehyd = 116/2 = 58 g/mol. Versuchen Sie, die nächsten Schritte selbst durchzuführen: Sie müssen eine Gleichung aufstellen, lösen und Schlussfolgerungen ziehen.
Antwort: C 2 H 5 COH.
Beispiel 5 . Wenn 3,1 g etwas primäres Amin mit einer ausreichenden Menge HBr umgesetzt werden, werden 11,2 g Salz gebildet. Stellen Sie die Aminformel ein.
Lösung . Primäre Amine (C n H 2n+1 NH 2 ) bilden bei Wechselwirkung mit Säuren Alkylammoniumsalze:
C n H 2n+1 NH 2 + HBr = [C n H 2n+1 NH 3 ] + Br – .
Leider können wir anhand der Masse des Amins und des resultierenden Salzes ihre Mengen nicht finden (da die Molmassen unbekannt sind). Gehen wir den anderen Weg. Erinnern Sie sich an das Massenerhaltungsgesetz: m(Amin) + m(HBr) = m(Salz), also m(HBr) = m(Salz) - m(Amin) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
Achten Sie auf diesen Trick, der sehr häufig bei der Lösung von C 5 angewendet wird. Auch wenn die Masse des Reagenzes nicht explizit in der Aufgabenstellung angegeben ist, können Sie versuchen, sie aus den Massen anderer Verbindungen zu ermitteln.
Wir sind also zurück im Mainstream des Standardalgorithmus. Durch die Masse an Bromwasserstoff finden wir die Menge, n(HBr) = n(Amin), M(Amin) = 31 g/mol.
Antwort: CH 3 NH 2.
Beispiel 6 . Eine bestimmte Menge Alken X bildet bei Wechselwirkung mit einem Überschuss an Chlor 11,3 g Dichlorid und bei Reaktion mit einem Überschuss an Brom 20,2 g Dibromid. Bestimmen Sie die Summenformel von X.
Lösung . Alkene addieren Chlor und Brom, um Dihalogenderivate zu bilden:
C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2, C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.
Es ist bei diesem Problem sinnlos zu versuchen, die Menge an Dichlorid oder Dibromid (ihre Molmassen sind unbekannt) oder die Mengen an Chlor oder Brom (ihre Massen sind unbekannt) zu finden.
Wir verwenden eine nicht standardmäßige Technik. Molmasse C nH2nCl2 gleich 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2 ) = 14n + 160.
Auch die Massen der Dihalogenide sind bekannt. Sie können die Menge der erhaltenen Substanzen finden: n (C nH2nCl2 ) = m/M = 11,3/(14n + 71). n (C nH2nBr2) = 20,2/(14n + 160).
Üblicherweise ist die Menge an Dichlorid gleich der Menge an Dibromid. Diese Tatsache gibt uns die Möglichkeit, eine Gleichung aufzustellen: 11,3 / (14n + 71) = 20,2 / (14n + 160).
Diese Gleichung hat eine eindeutige Lösung: n = 3.
Antwort: C 3 H 6
Aufgabe 1 . Die vollständige Hydrierung von 5,6 g eines Alkens verbraucht 2,24 Liter Wasserstoff (n.a.). Bestimmen Sie die Summenformel dieses Alkens.
Aufgabe 2 . Um 88 g eines unbekannten Alkans in ein Monochlorderivat umzuwandeln, werden 284 g Chlor benötigt. Identifizieren Sie das Alkan unter der Annahme, dass die Halogenierungsreaktion mit 100 % Ausbeute abläuft und das einzige organische Reaktionsprodukt Monochloralkan ist.
Aufgabe 3 . Bei der Verarbeitung von 128 g eines limitierenden einwertigen Alkohols mit einem Überschuss an Kalium werden 44,8 Liter Wasserstoff (n. a.) freigesetzt.. Von welcher Art von Alkohol sprechen wir? Untermauern Sie Ihre Antwort mit Berechnungen.
Aufgabe 4 . Um eine Lösung von 180 g gesättigter Monocarbonsäure X vollständig zu neutralisieren, werden 1,2 kg einer 10 %igen Natronlauge benötigt. Stellen Sie die Summenformel der Säure X auf.
Aufgabe 5 . Als 5,8 g etwas Aldehyd mit einem Überschuss an Ammoniaklösung von Silberoxid erhitzt wurden, wurden 216 g Metall gebildet. Bestimmen Sie die Summenformel des Aldehyds.
Aufgabe 6 . Die intermolekulare Dehydratisierung von 60 g etwas Alkohol führt zur Bildung von 51 g eines Ethers. Stellen Sie die Molekularformel von Alkohol ein. Bedenken Sie, dass die Dehydratisierungsreaktion quantitativ abläuft, Nebenprozesse können vernachlässigt werden.
Aufgabe 7 . Wenn man 224 Liter etwas Alkin (n.a.) durch einen Überschuss an Bromwasser leitet, werden 3600 g Tetrabromalkan gebildet. Stellen Sie die Summenformel des ursprünglichen Kohlenwasserstoffs ein.
Aufgabe 8 . Die Wechselwirkung von 9,2 g Monocarbonsäure X mit einer ausreichenden Menge Calciumcarbonat führt zur Bildung von 13,2-Salzen. Bestimmen Sie die Struktur der Säure X.
Aufgabe 9 . Bei der Behandlung von 4,5 des primären Amins Z mit einem Überschuss an Bromwasserstoff werden 12,6 g Alkylammoniumbromid gebildet. Identifizieren Sie Amin Z. Untermauern Sie Ihre Antwort mit Berechnungen.
Aufgabe 10. . Längeres Erhitzen von 9,2 g etwas Aren mit einem Überschuss an Salpetersäure führt zur Bildung von 13,7 g eines Gemisches von Mononitroderivaten. Bestimmen Sie die Struktur der ursprünglichen Arena.
Betrachten wir einige komplexere Probleme wie C5.
Aufgabe 1 . Beim Verbrennen von 5,6 g Kohlenwasserstoff X im Sauerstoffüberschuss entstehen 7,2 g Wasser und 17,6 g Kohlendioxid. Es ist bekannt, dass die relative Dichte von X für molekularen Wasserstoff 28 beträgt, das Passieren von X durch Bromwasser führt NICHT zu seiner Verfärbung. Identifizieren Sie den Kohlenwasserstoff X. Untermauern Sie Ihre Antwort mit Berechnungen.
Aufgabe 2 . Wenn eine bestimmte Menge Alken mit einem Überschuss an Wasserstoff reagiert, werden 7,2 g eines Alkans gebildet, und wenn die gleiche Menge Alken mit einem Überschuss an Chlor reagiert, werden 14,1 g eines Dihalogenalkans gebildet. Bestimmen Sie die Summenformel dieses Kohlenwasserstoffs.
Aufgabe 3 . Das unbekannte Element E weist in seinem Oxid X die Wertigkeit V auf. Es ist auch bekannt, dass der Massenanteil von Sauerstoff in X 56,3 % beträgt. Definiere Element E.
Aufgabe 4 . Der Massenanteil von Kohlenstoff im Carbonat eines bestimmten Metalls beträgt 12%. Identifizieren Sie dieses Metall, wenn bekannt ist, dass seine Oxidationsstufe +2 ist.
Aufgabe 5 . Bei intramolekularer Dehydratisierung einer bestimmten Menge gesättigten einwertigen Alkohols werden 2,8 g Alken gebildet, und bei intermolekularer Dehydratisierung der gleichen Menge Alkohol können 3,6 g Ether erhalten werden. Alkohol erkennen. Untermauern Sie Ihre Antwort mit Berechnungen und Reaktionsgleichungen.
Aufgabe 6 . Bei vollständiger alkalischer Hydrolyse des Esters wurden 4,6 g Alkohol und 8,2 g des Natriumsalzes der limitierenden einbasischen Carbonsäure gebildet. Unter Berücksichtigung der Tatsache, dass die Anzahl der Kohlenstoffatome im Molekül des resultierenden Alkohols gleich der Anzahl der Kohlenstoffatome im Säuremolekül ist, leiten Sie die Strukturformel des ursprünglichen Ethers ab.
Aufgabe 7 . Beim Verbrennen von 6 g einer unbekannten organischen Verbindung wurden 6,72 Liter Kohlendioxid (n.a.) und 7,2 g Wasser gebildet. Die Dampfdichte der Prüfsubstanz in Luft beträgt 2,07. Es ist bekannt, dass dieser Stoff nicht mit Natrium reagiert. Benennen Sie die unbekannte Verbindung.
Aufgabe 8 . Anorganische sauerstoffhaltige Säure X reagiert mit Natrium im Molverhältnis 1:2. Während der Reaktion werden 112 Liter Wasserstoff (n.a.) freigesetzt und 725 g eines durchschnittlichen Salzes werden gebildet. Stellen Sie die Summenformel X ein, vorausgesetzt, dass die Gesamtzahl der Atome im Säuremolekül 7 beträgt.
Aufgabe 9 . Bei der Wechselwirkung von 30 g einer 10 %igen Lösung von Aldehyd Z mit einem Überschuss an Diamminsilberhydroxid entstehen 4,32 g des Metalls. Identifizieren Sie Aldehyd Z.
Aufgabe 10 . Wenn eine bestimmte Menge an Aminosäure X mit einem Überschuss an Natriumhydroxid wechselwirkt, werden 222 g Salz gebildet, und wenn die gleiche Menge an Aminosäure mit einem Überschuss an HCl wechselwirkt, werden 251 g Salz gebildet. Benennen Sie die Aminosäure X, da das Molekül dieser Verbindung eine Carboxylgruppe und eine Aminogruppe enthält.
Aufgabe Nummer 1
Natrium wurde in einer Wasserstoffatmosphäre erhitzt. Bei der Zugabe von Wasser zu der resultierenden Substanz wurde eine Gasentwicklung und die Bildung einer klaren Lösung beobachtet. Durch diese Lösung wurde ein braunes Gas geleitet, das durch die Wechselwirkung von Kupfer mit einer konzentrierten Salpetersäurelösung erhalten wurde. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Beim Erhitzen von Natrium in einer Wasserstoffatmosphäre (T = 250-400 o C) entsteht Natriumhydrid:
2Na + H2 = 2NaH
2) Wenn Wasser zu Natriumhydrid hinzugefügt wird, wird Alkali NaOH gebildet und Wasserstoff wird freigesetzt:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
3) Wenn Kupfer mit einer konzentrierten Salpetersäurelösung interagiert, wird braunes Gas freigesetzt - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (konz.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Wenn braunes Gas NO 2 durch eine Alkalilösung geleitet wird, tritt eine Disproportionierungsreaktion auf - Stickstoff N +4 wird gleichzeitig oxidiert und zu N +5 und N +3 reduziert:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(Disproportionierungsreaktion 2N+4 → N+5 + N+3).
Aufgabe Nummer 2
Eisenzunder wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde Natriumhydroxidlösung gegeben. Der gebildete Niederschlag wurde abgetrennt und calciniert. Der resultierende feste Rückstand wurde mit Eisen geschmolzen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
Die Formel von Eisenoxid ist Fe 3 O 4.
Wenn Eisenoxid mit konzentrierter Salpetersäure reagiert, wird Eisennitrat gebildet und Stickstoffmonoxid NO 2 freigesetzt:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konz.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Wenn Eisennitrat mit Natriumhydroxid reagiert, wird ein Niederschlag freigesetzt - Eisen (III) -hydroxid:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - Amphoteres Hydroxid, wasserunlöslich, zersetzt sich beim Erhitzen in Eisenoxid (III) und Wasser:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Beim Verschmelzen von Eisen(III)-oxid mit Eisen entsteht Eisen(II)-oxid:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Aufgabe Nummer 3
Das Natrium wurde in der Luft verbrannt. Die resultierende Substanz wurde beim Erhitzen mit Chlorwasserstoff behandelt. Die resultierende einfache gelbgrüne Substanz reagierte beim Erhitzen mit Chrom(III)-oxid in Gegenwart von Kaliumhydroxid. Wenn eine Lösung eines der gebildeten Salze mit Bariumchlorid behandelt wurde, bildete sich ein gelber Niederschlag. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Wenn Natrium an der Luft verbrannt wird, entsteht Natriumperoxid:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Wenn Natriumperoxid mit Chlorwasserstoff wechselwirkt, wird beim Erhitzen Cl 2 -Gas freigesetzt:
Na 2 O 2 + 4 HCl → 2 NaCl + Cl 2 + 2 H 2 O
3) Im alkalischen Milieu reagiert Chlor beim Erhitzen mit amphoterem Chromoxid zu Chromat und Kaliumchlorid:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - Oxidation
Cl 2 + 2e → 2Cl – | . 1 - Wiederherstellung
4) Durch die Wechselwirkung von Kaliumchromat und Bariumchlorid entsteht ein gelber Niederschlag (BaCrO 4):
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Aufgabe Nummer 4
Zink wurde vollständig in einer konzentrierten Kaliumhydroxidlösung gelöst. Die resultierende klare Lösung wurde eingedampft und dann calciniert. Der feste Rückstand wurde in der erforderlichen Menge Salzsäure gelöst. Ammoniumsulfid wurde zu der resultierenden klaren Lösung gegeben und es bildete sich ein weißer Niederschlag. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Zink reagiert mit Kaliumhydroxid zu Kaliumtetrahydroxozinkat (Al und Be verhalten sich ähnlich):
2) Kaliumtetrahydroxozinkat verliert nach dem Kalzinieren Wasser und wird zu Kaliumzinkat:
3) Kaliumzinkat bildet bei Wechselwirkung mit Salzsäure Zinkchlorid, Kaliumchlorid und Wasser:
4) Zinkchlorid wird durch Wechselwirkung mit Ammoniumsulfid zu unlöslichem Zinksulfid - einem weißen Niederschlag:
Aufgabe Nummer 5
Die Jodwasserstoffsäure wurde mit Kaliumbicarbonat neutralisiert. Das resultierende Salz reagierte mit einer Lösung, die Kaliumdichromat und Schwefelsäure enthielt. Als die resultierende einfache Substanz mit Aluminium reagierte, wurde ein Salz erhalten. Dieses Salz wurde in Wasser gelöst und mit einer Kaliumsulfidlösung gemischt, was zu einem Niederschlag und Gasentwicklung führte. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Jodwasserstoffsäure wird durch das saure Salz einer schwachen Kohlensäure neutralisiert, wodurch Kohlendioxid freigesetzt und NaCl gebildet wird:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Kaliumiodid geht in saurem Medium eine Redoxreaktion mit Kaliumdichromat ein, während Cr +6 zu Cr +3 reduziert wird, I - zu molekularem I 2 oxidiert wird, das ausfällt:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Wenn molekulares Jod mit Aluminium interagiert, wird Aluminiumjodid gebildet:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Wenn Aluminiumiodid mit einer Lösung von Kaliumsulfid wechselwirkt, fällt Al (OH) 3 aus und H 2 S wird freigesetzt Die Bildung von Al 2 S 3 tritt aufgrund der vollständigen Hydrolyse des Salzes in einer wässrigen Lösung nicht auf:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Aufgabe Nummer 6
Aluminiumcarbid wird vollständig in Bromwasserstoffsäure gelöst. Kaliumsulfitlösung wurde zu der resultierenden Lösung gegeben, wodurch sich ein weißer Niederschlag bildete und sich ein farbloses Gas entwickelte. Das Gas wurde mit einer Kaliumdichromatlösung in Gegenwart von Schwefelsäure absorbiert. Das resultierende Chromsalz wurde isoliert und zu einer Lösung von Bariumnitrat gegeben, und es wurde ein Niederschlag beobachtet. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Wenn Aluminiumcarbid in Bromwasserstoffsäure gelöst wird, bildet sich ein Salz - Aluminiumbromid und Methan wird freigesetzt:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Wenn Aluminiumbromid mit einer Kaliumsulfitlösung interagiert, fällt Al (OH) 3 aus und Schwefeldioxid wird freigesetzt - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Leiten von Schwefeldioxid durch eine angesäuerte Kaliumdichromatlösung, während Cr +6 zu Cr +3 reduziert wird, wird S +4 zu S +6 oxidiert:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Wenn Chrom(III)-sulfat mit einer Lösung von Bariumnitrat reagiert, wird Chrom(III)-nitrat gebildet und weißes Bariumsulfat fällt aus:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Aufgabe Nummer 7
Der Natronlauge wurde Aluminiumpulver zugesetzt. Ein Überschuss an Kohlendioxid wurde durch die Lösung der erhaltenen Substanz geleitet. Der gebildete Niederschlag wurde abgetrennt und calciniert. Das resultierende Produkt wurde mit Natriumcarbonat geschmolzen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Aluminium sowie Beryllium und Zink können beim Schmelzen sowohl mit wässrigen Lösungen von Alkalien als auch mit wasserfreien Alkalien reagieren. Wenn Aluminium mit einer wässrigen Lösung von Natriumhydroxid behandelt wird, werden Natriumtetrahydroxoaluminat und Wasserstoff gebildet:
2) Wenn Kohlendioxid durch eine wässrige Lösung von Natriumtetrahydroxoaluminat geleitet wird, fällt kristallines Aluminiumhydroxid aus. Da je nach Bedingung ein Überschuss an Kohlendioxid durch die Lösung geleitet wird, entsteht kein Carbonat, sondern Natriumbicarbonat:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Aluminiumhydroxid ist ein unlösliches Metallhydroxid, daher zersetzt es sich beim Erhitzen in das entsprechende Metalloxid und Wasser:
4) Aluminiumoxid, das ein amphoteres Oxid ist, verdrängt beim Schmelzen mit Carbonaten Kohlendioxid aus diesen, um Aluminate zu bilden (nicht zu verwechseln mit Tetrahydroxoaluminaten!):
Aufgabe Nummer 8
Aluminium reagiert mit Natronlauge. Das freigesetzte Gas wurde über das erhitzte Pulver aus Kupferoxid (II) geleitet. Die resultierende einfache Substanz wurde durch Erhitzen in konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Das resultierende Salz wurde isoliert und zu einer Kaliumiodidlösung gegeben. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Aluminium (auch Beryllium und Zink) reagiert beim Schmelzen sowohl mit wässrigen Lösungen von Alkalien als auch mit wasserfreien Alkalien. Wenn Aluminium mit einer wässrigen Lösung von Natriumhydroxid behandelt wird, werden Natriumtetrahydroxoaluminat und Wasserstoff gebildet:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Beim Überleiten von Wasserstoff über das erhitzte Kupfer(II)oxid-Pulver wird Cu +2 zu Cu 0 reduziert: Die Farbe des Pulvers ändert sich von schwarz (CuO) nach rot (Cu):
3) Kupfer löst sich in konzentrierter Schwefelsäure unter Bildung von Kupfer(II)sulfat. Außerdem wird Schwefeldioxid freigesetzt:
4) Wenn Kupfersulfat zu einer Kaliumiodidlösung gegeben wird, findet eine Redoxreaktion statt: Cu +2 wird zu Cu +1 reduziert, I – wird zu I 2 oxidiert (molekulares Jod fällt aus):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Aufgabe Nummer 9
Verbrachte die Elektrolyse einer Lösung von Natriumchlorid. Eisen(III)-chlorid wurde zu der resultierenden Lösung gegeben. Der gebildete Niederschlag wurde abfiltriert und calciniert. Der feste Rückstand wurde in Jodwasserstoffsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Elektrolyse von Kochsalzlösung:
Kathode: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH –
Anode: 2Cl − − 2e → Cl 2
So werden als Ergebnis seiner Elektrolyse aus einer Natriumchloridlösung gasförmiges H 2 und Cl 2 freigesetzt, und Na + - und OH-Ionen verbleiben in der Lösung. Im Allgemeinen wird die Gleichung wie folgt geschrieben:
2H 2 O + 2 NaCl → H 2 + 2 NaOH + Cl 2
2) Bei Zugabe von Eisen(III)chlorid zu einer Alkalilösung findet eine Austauschreaktion statt, wodurch Fe(OH) 3 ausfällt:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Beim Kalzinieren von Eisen(III)hydroxid entstehen Eisenoxid(III) und Wasser:
4) Beim Lösen von Eisenoxid (III) in Jodwasserstoffsäure entsteht FeI 2, während I 2 ausfällt:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Aufgabe Nummer 10
Kaliumchlorat wurde in Gegenwart eines Katalysators erhitzt und es entwickelte sich ein farbloses Gas. Durch Verbrennen von Eisen in einer Atmosphäre dieses Gases wurde Eisenzunder erhalten. Es wurde in einem Überschuss an Salzsäure gelöst. Zu der so erhaltenen Lösung wurde eine Lösung gegeben, die Natriumdichromat und Salzsäure enthielt.
1) Wenn Kaliumchlorat in Gegenwart eines Katalysators (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO usw.) erhitzt wird, wird Kaliumchlorid gebildet und Sauerstoff freigesetzt:
2) Wenn Eisen in einer Sauerstoffatmosphäre verbrannt wird, bildet sich Eisenzunder, dessen Formel Fe 3 O 4 ist (Eisenzunder ist ein Mischoxid aus Fe 2 O 3 und FeO):
3) Beim Auflösen von Eisenzunder in überschüssiger Salzsäure entsteht ein Gemisch aus Eisen(II)- und (III)-Chloriden:
4) In Gegenwart eines starken Oxidationsmittels - Natriumdichromat - wird Fe +2 zu Fe +3 oxidiert:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Aufgabe Nummer 11
Ammoniak wurde durch Bromwasserstoffsäure geleitet. Silbernitratlösung wurde zu der resultierenden Lösung gegeben. Der gebildete Niederschlag wurde abgetrennt und mit Zinkpulver erhitzt. Das während der Reaktion gebildete Metall wurde mit einer konzentrierten Schwefelsäurelösung behandelt, und ein Gas mit einem stechenden Geruch wurde freigesetzt. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Beim Durchleiten von Ammoniak durch Bromwasserstoff entsteht Ammoniumbromid (Neutralisationsreaktion):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Beim Ablassen von Ammoniumbromid- und Silbernitratlösungen kommt es zu einer Austauschreaktion zwischen den beiden Salzen, wodurch sich ein hellgelber Niederschlag bildet - Silberbromid:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Wenn Silberbromid mit Zinkpulver erhitzt wird, findet eine Substitutionsreaktion statt – Silber wird freigesetzt:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Wenn konzentrierte Schwefelsäure auf das Metall einwirkt, wird Silbersulfat gebildet und ein Gas mit unangenehmem Geruch freigesetzt - Schwefeldioxid:
2Ag + 2H 2 SO 4 (konz.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Aufgabe Nummer 12
9С278С
Chrom(VI)oxid umgesetzt mit Kaliumhydroxid. Die resultierende Substanz wurde mit Schwefelsäure behandelt, ein orangefarbenes Salz wurde aus der resultierenden Lösung isoliert. Dieses Salz wurde mit Bromwasserstoffsäure behandelt. Die resultierende einfache Substanz reagierte mit Schwefelwasserstoff. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Chrom(VI)-oxid CrO 3 ist ein saures Oxid, daher interagiert es mit Alkali und bildet ein Salz - Kaliumchromat:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Kaliumchromat verwandelt sich in saurem Medium, ohne den Oxidationszustand von Chrom zu ändern, in Dichromat K 2 Cr 2 O 7 - ein orangefarbenes Salz:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Wenn Kaliumdichromat mit Bromwasserstoffsäure behandelt wird, wird Cr +6 zu Cr +3 reduziert, während molekulares Brom freigesetzt wird:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Brom verdrängt als stärkeres Oxidationsmittel Schwefel aus seiner Wasserstoffverbindung:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Aufgabe Nummer 13
Das Magnesiumpulver wurde unter einer Stickstoffatmosphäre erhitzt. Wenn die resultierende Substanz mit Wasser interagiert, wird ein Gas freigesetzt. Das Gas wurde durch eine wässrige Lösung von Chrom(III)sulfat geleitet, wobei ein grauer Niederschlag entstand. Der Niederschlag wurde abgetrennt und unter Erhitzen mit einer Wasserstoffperoxid und Kaliumhydroxid enthaltenden Lösung behandelt. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Beim Erhitzen von Magnesiumpulver in einer Stickstoffatmosphäre entsteht Magnesiumnitrid:
2) Magnesiumnitrid wird vollständig zu Magnesiumhydroxid und Ammoniak hydrolysiert:
Mg 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Mg (OH) 2 ↓ + 2 NH 3
3) Ammoniak hat aufgrund des Vorhandenseins eines freien Elektronenpaars am Stickstoffatom basische Eigenschaften und geht als Base eine Austauschreaktion mit Chrom (III) -sulfat ein, wodurch ein grauer Niederschlag freigesetzt wird - Cr ( OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2 Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Wasserstoffperoxid in alkalischem Medium oxidiert Cr +3 zu Cr +6, wodurch Kaliumchromat entsteht:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Aufgabe Nummer 14
Wenn Aluminiumoxid mit Salpetersäure reagierte, wurde ein Salz gebildet. Das Salz wurde getrocknet und kalziniert. Der während der Kalzinierung gebildete feste Rückstand wurde einer Elektrolyse in geschmolzenem Kryolith unterzogen. Das durch Elektrolyse erhaltene Metall wurde mit einer konzentrierten Lösung erhitzt, die Kaliumnitrat und Kaliumhydroxid enthielt, und ein Gas mit einem stechenden Geruch wurde freigesetzt. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Wenn amphoteres Al 2 O 3 mit Salpetersäure interagiert, entsteht ein Salz - Aluminiumnitrat (Austauschreaktion):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Beim Kalzinieren von Aluminiumnitrat entsteht Aluminiumoxid, außerdem werden Stickstoffdioxid und Sauerstoff freigesetzt (Aluminium gehört zur Gruppe der Metalle (in der Aktivitätsreihe von Erdalkali bis einschließlich Cu), deren Nitrate zu Metalloxiden, NO, zerfallen 2 und O 2):
3) Metallisches Aluminium wird durch Elektrolyse von Al 2 O 3 in geschmolzenem Kryolith Na 2 AlF 6 bei 960-970 o C gebildet.
Schema der Al 2 O 3 -Elektrolyse:
Die Dissoziation von Aluminiumoxid läuft in der Schmelze ab:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Die Gesamtgleichung des Prozesses:
Flüssiges Aluminium wird am Boden der Zelle gesammelt.
4) Wenn Aluminium mit einer konzentrierten alkalischen Lösung behandelt wird, die Kaliumnitrat enthält, wird Ammoniak freigesetzt und es wird auch Kaliumtetrahydroxoaluminat (alkalisches Medium) gebildet:
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Aufgabe Nummer 15
8AAA8C
Eine bestimmte Menge Eisen(II)-sulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salzsäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache gelbe Substanz gebildet. Die resultierende Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt und ein braunes Gas wurde freigesetzt. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Bei der Behandlung von Eisen(II)-sulfid mit Salzsäure entsteht Eisen(II)-chlorid und Schwefelwasserstoff wird freigesetzt (Austauschreaktion):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Beim Brennen von Eisen(II)-sulfid wird Eisen bis zur Oxidationsstufe +3 oxidiert (Fe 2 O 3 entsteht) und Schwefeldioxid wird freigesetzt:
3) Bei der Wechselwirkung zweier schwefelhaltiger Verbindungen SO 2 und H 2 S findet eine Redoxreaktion (Koproportionierung) statt, bei der Schwefel freigesetzt wird:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Beim Erhitzen von Schwefel mit konzentrierter Salpetersäure entstehen Schwefelsäure und Stickstoffdioxid (Redoxreaktion):
S + 6HNO 3 (konz.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Aufgabe Nummer 16
Das durch Behandlung von Calciumnitrid mit Wasser erhaltene Gas wurde über heißes Kupfer(II)-oxid-Pulver geleitet. Der so erhaltene Feststoff wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst, die Lösung eingedampft und der resultierende feste Rückstand calciniert. Schreiben Sie Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Calciumnitrid reagiert mit Wasser unter Bildung von Alkali und Ammoniak:
Ca 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Ca (OH) 2 + 2 NH 3
2) Beim Überleiten von Ammoniak über das heiße Kupfer(II)-oxid-Pulver wird das Kupfer im Oxid zu metallischem reduziert und Stickstoff freigesetzt (als Reduktionsmittel werden auch Wasserstoff, Kohle, Kohlenmonoxid usw. verwendet):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Kupfer, das sich in einer Reihe von Metallaktivitäten nach Wasserstoff befindet, interagiert mit konzentrierter Salpetersäure unter Bildung von Kupfernitrat und Stickstoffdioxid:
Cu + 4HNO 3 (konz.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N+5 +e → N+4 │2
4) Beim Kalzinieren von Kupfernitrat entsteht Kupferoxid, außerdem werden Stickstoffdioxid und Sauerstoff freigesetzt (Kupfer gehört zur Gruppe der Metalle (in der Aktivitätsreihe von Erdalkali bis einschließlich Cu), deren Nitrate zu Metalloxiden, NO, zerfallen 2 und O 2):
Aufgabe Nummer 17
Silizium wurde in einer Chloratmosphäre verbrannt. Das resultierende Chlorid wurde mit Wasser behandelt. Der so gebildete Niederschlag wurde calciniert. Dann mit Calciumphosphat und Kohle legiert. Schreiben Sie Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Die Wechselwirkungsreaktion von Silizium und Chlor verläuft bei einer Temperatur von 340-420 ° C in einem Argonstrom unter Bildung von Silizium (IV) -chlorid:
2) Silicium(IV)-chlorid wird unter Bildung von Salzsäure vollständig hydrolysiert und Kieselsäure fällt aus:
SiCl 4 + 3 H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4 HCl
3) Beim Kalzinieren zerfällt Kieselsäure zu Siliziumoxid (IV) und Wasser:
4) Beim Verschmelzen von Siliziumdioxid mit Kohle und Calciumphosphat kommt es zu einer Redoxreaktion, bei der Calciumsilikat, Phosphor entstehen und auch Kohlenmonoxid freigesetzt wird:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Aufgabe Nummer 18
Notiz! Dieses Aufgabenformat ist veraltet, dennoch verdienen Aufgaben dieser Art Aufmerksamkeit, da sie tatsächlich dieselben Gleichungen aufschreiben müssen, die in den KIMs der USE des neuen Formats zu finden sind.
Als Stoffe werden angegeben: Eisen, Eisenstein, verdünnte Salzsäure und konzentrierte Salpetersäure. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier möglichen Reaktionen zwischen allen vorgeschlagenen Stoffen auf, ohne die Reaktantenpaare zu wiederholen.
1) Salzsäure reagiert mit Eisen und oxidiert es zu einer Oxidationsstufe von +2, während Wasserstoff freigesetzt wird (Substitutionsreaktion):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Konzentrierte Salpetersäure passiviert Eisen (d. h. es bildet sich ein starker schützender Oxidfilm auf seiner Oberfläche), jedoch wird Eisen unter dem Einfluss hoher Temperaturen durch konzentrierte Salpetersäure auf eine Oxidationsstufe von +3 oxidiert:
3) Die Formel von Eisenzunder ist Fe 3 O 4 (eine Mischung aus Eisenoxiden FeO und Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 geht mit Salzsäure eine Austauschreaktion ein, und es entsteht ein Gemisch aus zwei Eisen (II) - und (III) -Chloriden:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Außerdem geht Eisenzunder mit konzentrierter Salpetersäure eine Redoxreaktion ein, wobei das darin enthaltene Fe +2 zu Fe +3 oxidiert wird:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konz.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Eisenzunder und Eisen gehen beim Sintern eine Gegenproportionierungsreaktion ein (dasselbe chemische Element wirkt als Oxidations- und Reduktionsmittel):
Aufgabe Nr. 19
Substanzen sind gegeben: Phosphor, Chlor, wässrige Lösungen von Schwefelsäure und Kaliumhydroxid. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier möglichen Reaktionen zwischen allen vorgeschlagenen Stoffen auf, ohne die Reaktantenpaare zu wiederholen.
1) Chlor ist ein hochreaktives Giftgas, das besonders heftig mit rotem Phosphor reagiert. In einer Chloratmosphäre entzündet sich Phosphor spontan und verbrennt mit einer schwachen grünlichen Flamme. Je nach Verhältnis der Reaktanden kann Phosphor(III)chlorid oder Phosphor(V)chlorid erhalten werden:
2P (rot) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (rot) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2 KOH → KCl + KClO + H 2 O
Wenn Chlor durch eine heiße konzentrierte Alkalilösung geleitet wird, disproportioniert molekulares Chlor in Cl +5 und Cl -1, was zur Bildung von Chlorat bzw. Chlorid führt:
3) Durch die Wechselwirkung von wässrigen Lösungen von Alkali und Schwefelsäure entsteht ein saures oder mittleres Schwefelsäuresalz (abhängig von der Konzentration der Reagenzien):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (Neutralisationsreaktion)
4) Starke Oxidationsmittel wie Schwefelsäure wandeln Phosphor in Phosphorsäure um:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Aufgabe Nummer 20
Substanzen werden gegeben: Stickstoffmonoxid (IV), Kupfer, Kalilauge und konzentrierte Schwefelsäure. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier möglichen Reaktionen zwischen allen vorgeschlagenen Stoffen auf, ohne die Reaktantenpaare zu wiederholen.
1) Kupfer, in der Reihe der Metallaktivitäten rechts vom Wasserstoff angesiedelt, kann durch stark oxidierende Säuren (H 2 SO 4 (konz.), HNO 3 etc.) oxidiert werden:
Cu + 2H 2 SO 4 (konz.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Durch die Wechselwirkung einer KOH-Lösung mit konzentrierter Schwefelsäure entsteht ein Säuresalz - Kaliumhydrogensulfat:
KOH + H 2 SO 4 (konz.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Beim Durchleiten von braunem Gas disproportioniert NO 2 N +4 zu N +5 und N +3, was zur Bildung von Kaliumnitrat bzw. Nitrit führt:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Wenn braunes Gas durch eine konzentrierte Schwefelsäurelösung geleitet wird, wird N +4 zu N +5 oxidiert und Schwefeldioxid freigesetzt:
2NO 2 + H 2 SO 4 (konz.) → 2HNO 3 + SO 2
Aufgabe Nummer 21
Substanzen sind gegeben: Chlor, Natriumhydrogensulfid, Kaliumhydroxid (Lösung), Eisen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier möglichen Reaktionen zwischen allen vorgeschlagenen Stoffen auf, ohne die Reaktantenpaare zu wiederholen.
1) Chlor reagiert als starkes Oxidationsmittel mit Eisen und oxidiert es zu Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Wenn Chlor durch eine kalte konzentrierte Alkalilösung geleitet wird, werden Chlorid und Hypochlorit gebildet (molekulares Chlor disproportioniert in Cl +1 und Cl -1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Wenn Chlor durch eine heiße konzentrierte Alkalilösung geleitet wird, disproportioniert molekulares Chlor in Cl +5 und Cl -1, was zur Bildung von Chlorat bzw. Chlorid führt:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Chlor, das stärker oxidierende Eigenschaften hat, kann den Schwefel oxidieren, der Teil des Säuresalzes ist:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Saures Salz - Natriumhydrogensulfid verwandelt sich in einer alkalischen Umgebung in Sulfid:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
