Woher kommen sie Namen und Symbole chemischer Elemente? Schon im alten Ägypten wurden symbolische Bilder zur Bezeichnung bestimmter Substanzen verwendet, die ganze Wörter oder Begriffe ausdrückten (Abb. 5.7).

Im Mittelalter erreichte die Zahl der alchemistischen Symbole mehrere Tausend. Und für dieselbe Substanz gab es Dutzende verschiedener Zeichen.

Symbol für chemische Elemente- seine herkömmliche Bezeichnung.

In der zweiten Hälfte des 18. Jahrhunderts. Wissenschaftler unternahmen vergebliche Versuche, die chemischen Zeichen zu rationalisieren. Aufgrund der Entdeckung vieler neuer Substanzen war es nicht möglich, jeden Stoff mit einem eigenen Symbol zu kennzeichnen. Daher wurden im Laufe der Zeit die alten alchemistischen Symbole durch chemische Zeichen ersetzt, die vom englischen Chemiker J. Dalton vorgeschlagen wurden. In der Symbolik von Dalton wird das Atom jedes Elements durch einen Kreis dargestellt. Auf dem Bildfeld sind entweder Striche und Punkte oder die Anfangsbuchstaben der englischen Namen der Elemente angegeben. Das Buchstabensystem der chemischen Zeichen ist eine bequeme Möglichkeit, chemische Informationen aufzuzeichnen, zu speichern und zu übermitteln.

Dalton-Zeichen waren, obwohl sie eine bestimmte Verteilung hatten, für den Druck unpraktisch. Daher hat der schwedische Wissenschaftler J.Ya. Berzelius schlug nur ein alphabetisches Zeichensystem vor. Die Zeichen der Elemente wurden entweder aus dem Anfangsbuchstaben ihrer lateinischen Namen oder aus dem ersten und einem der nachfolgenden Buchstaben zusammengesetzt. So erreichte Berzelius die größtmögliche Konvergenz des Symbols eines chemischen Elements mit seinem Namen.

Lateinischer Name eines chemischen Elements	Symbol
	alchemistisch	nach J. Dalton	nach J. Ya. Berzelius
h Ydrar g yrum
P Lum BÄh

Tisch. Namen und Symbole einiger chemischer Elemente

Symbol	Aussprache	LateinTitel	Moderner Name
			Russisch	ukrainisch
		h Wasserstoff		Wasserstoff
		C arboneum
		n Nitrogenium		Stickstoff
		Ö Xygen	Sauerstoff
		m ein g Nesium
	Aluminium	Al Aluminium	Aluminium	Aluminium
		Si Lizium
		P hoshorus
		Z ich n kum
	Argentum	EIN R g entum		Argentum Material von der Website
		S ta n Anzahl
		P Lum BÄh
	Hydrargyrum	h Ydrar g yrum		Quecksilber

Analysieren Sie die in der Tabelle angegebenen Daten. Vergleichen Sie moderne russische und ukrainische Namen chemischer Elemente. Bestimmen Sie, welche davon direkt von lateinischen Namen abgeleitet sind.

Denken Sie daran, dass die russischen Namen chemischer Elemente gebräuchliche Substantive sind und mit Kleinbuchstaben geschrieben werden. Moderne ukrainische Namen chemischer Elemente sind ihre eigenen, daher werden sie mit einem Großbuchstaben geschrieben. In beiden Fällen ist es in der mündlichen Rede unmöglich, den Namen eines chemischen Elements durch die Aussprache seines Symbols zu ersetzen. Auch in Manuskripten oder gedruckten Texten sollten Sie den Namen eines Elements nicht durch sein Symbol ersetzen.

Auf dieser Seite Material zu den Themen:

• Chemische Elemente und ihre Aussprache

• Chemische Elemente unterzeichnen Namensaussprache

• Symbolik der Zusammenfassung der chemischen Elemente

• Schwefelschreibweise in der Chemie

• Aussprache des Titelzeichens des Periodensystems

Fragen zu diesem Artikel:

Städtische staatliche Bildungseinrichtung

"Popovo-Lezhachany-Sekundarschule"

Bezirksseminar für Chemielehrer

Bezirk Glushkovsky, Gebiet Kursk

Offener Chemieunterricht Klasse 8 zum Thema: "Zeichen chemischer Elemente"

Hergestellt von:

Kondratenko Olga Wassiljewna,

Chemie- und Biologielehrer

MKOU "Popovo-Lezhachanskaya" Mittelschule

Bezirk Glushkovsky, Gebiet Kursk

s.Popovo-Lyozhachi

Chemie, Klasse 8

Datum: 29.09.2015

Lektion #12

Thema:Anzeichen von chemischen Elementen

Ziel: die Kenntnisse und Fähigkeiten der Studierenden zu den Themen „Wissensmethoden der Chemie“, „Reine Stoffe und Gemische“, „Chemische Elemente“, „Relative Atommasse chemischer Elemente“ zu vertiefen.

Lernziele:

lehrreichS:

1. testen Sie die Kenntnisse und Fähigkeiten der Schüler zu Themen„Wissensmethoden der Chemie“, „Reine Stoffe und Gemische“, „Chemische Elemente“, „Relative Atommasse chemischer Elemente“Verwendung interaktiver Lernwerkzeuge;
2. das Wissen der Schüler zu den untersuchten Themen verallgemeinern;
3. Lücken in der Assimilation von Unterrichtsmaterial identifizieren.

Entwicklung:

1. Entwicklung der chemischen Sprache, des logischen Denkens, der Aufmerksamkeit, des Gedächtnisses, des Interesses an moderner chemischer Wissenschaft, der Neugier der Schüler, der Fähigkeit, Schlussfolgerungen und Verallgemeinerungen zu ziehen;
2. die Fähigkeit zu entwickeln, mit verschiedenen Informationsquellen zu arbeiten, um das notwendige Material zu suchen und auszuwählen.

Lehrreich:

1. um eine positive Motivation für Bildungsaktivitäten zu bilden, eine wissenschaftliche Perspektive;
2. eine Kultur der geistigen Arbeit entwickeln; Fähigkeiten der geschäftlichen Zusammenarbeit bei der Lösung von Problemen, der Arbeit in Gruppen;
3. Teamfähigkeit, Höflichkeit, Disziplin, Genauigkeit, Sorgfalt zu kultivieren;
4. Entwicklung der Fähigkeit, eine eigene Meinung zu formulieren und zu argumentieren, Unabhängigkeit.

Geplante Ergebnisse:

persönlich: Bereitschaft und Fähigkeit der Schüler zur Selbstentfaltung, Selbstbestimmung; verantwortungsvoller Umgang mit der Lehre; die Fähigkeit, Ziele zu setzen und Lebenspläne zu erstellen; Bildung einer Kommunikationskultur, die Werte eines gesunden und sicheren Lebensstils;

Metasubjekt: in der Lage sein, sich ein Ziel zu setzen und Wege zu planen, um es zu erreichen, und rationalere Wege zur Lösung dieses Problems zu wählen; lernen, ihre Handlungen im Zusammenhang mit einer Änderung der Situation anzupassen; Zeichen und Symbole, Modelle und Schemata zur Lösung erzieherischer und kognitiver Probleme erstellen, anwenden und umwandeln können; Sprachmittel entsprechend der Kommunikationsaufgabe bewusst einsetzen können, um ihre Gedanken und Bedürfnisse auszudrücken; in der Lage sein, die gemeinsame Arbeit mit Gleichaltrigen in einer Gruppe zu organisieren; in der Lage sein, Informationen in verschiedenen Quellen zu finden; besitzen die Fähigkeiten der Selbstbeherrschung, Selbsteinschätzung;

Fach:

wissen: chemische Grundbegriffe "chemisches Element", "einfache Substanz", "komplexe Substanz", Zeichen chemischer Grundelemente; Zusammensetzung einfacher und komplexer Substanzen; die Rolle der Chemie im menschlichen Leben und bei der Lösung von Umweltproblemen;

in der Lage sein: durch die Formel, um eine einfache Substanz von einer komplexen zu unterscheiden; ein chemisches Element von einer einfachen Substanz zu unterscheiden; Fähigkeiten zum sicheren Umgang mit Stoffen analysieren und objektiv bewerten; Verbindungen zwischen tatsächlich beobachteten chemischen Phänomenen und im Mikrokosmos ablaufenden Prozessen herstellen; Verwenden Sie verschiedene Methoden zur Untersuchung von Substanzen.

Unterrichtstyp: Wissenskontrolle.

Arbeitsformen: Gruppe, Paararbeit, Spiel.

Lehrmethoden: Problemdarstellung, teilweise explorativ.

Lerntechniken: Problemfragen stellen.

Erziehungsmittel: Computer, Beamer, Power-Point-Präsentation

Ausstattung für Lehrer und Schüler: Computer, Beamer, Tisch „Periodensystem der chemischen Elemente“, Laborständer, Ring, Porzellantasse, Spirituslampe, Filterpapier, Schere, Chemiebecher, Glasstab, kontaminiertes Salzgemisch, Wasser.

Literatur:

Für den Lehrer:

1. Gorkovenko M. Yu. Unterrichtsentwicklungen in Chemie Klasse 8 für die Lehrbücher von O. S. Gabrielyan, L. S. Guzey, G. E. Rudzitis. - M: "VAKO", 2004;
2. Radetsky A. M., Gorshkova V. P. Didaktisches Material: Chemie Klasse 8-9 - M: Bildung, 1997.

Für einen Studenten:

Chemie: Anorganische Chemie: ein Lehrbuch für Bildungseinrichtungen der 8. Klasse / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M: "Aufklärung", 2014

Während des Unterrichts:

ICH.Organisatorischer Moment (1 Min.)

Lehrer: Guten Tag! Ich bitte alle, sich zu setzen. Ich gratuliere Ihnen zu einem weiteren wunderbaren Tag. Und wir zaubern weiter im Chemieunterricht.

II.Motivation für Lernaktivitäten (1 min)

Lehrer: Heute haben wir eine ungewöhnliche Stunde. Es wird die Form eines Spiels annehmen. Die Note Ihrer Arbeit am Ende der Unterrichtsstunde ist umso höher, je mehr Punkte Sie erzielen. Die Anzahl der Aufgaben und deren Art sind so gewählt, dass Sie für die Erledigung der Arbeit mehr als 40 Punkte verdienen können. Sie erhalten eine Bewertung nach den auf Ihrem Schreibtisch ausliegenden Umrechnungsschemata.

ANTWORTFORMULAR
AUFGABEN	Anzahl der erzielten Punkte
1. "Achtung, Frage!" (7 Punkte)
2. "Blume-Sieben-Blume". (7 Punkte)
3. Tic-Tac-Toe. (3 Punkte)
4. "Junge Chemikerinnen und Chemiker". (15 Punkte)
5. „Zieh mich aus.“ (4 Punkte)
6. „Verbände“. (9 Punkte)
7. „Ich bin ein Fan von Belletristik.“ (7 Punkte)
8. "Parade der chemischen Elemente." (3 Punkte)
9. "Logische Kreise". (6 Punkte)
10. "Pyramide". (3 Punkte)
11. Wettbewerb "Bedingungen". (12 Minuten)
12. Wettbewerb "Letzte Chance" (10 min)

III.Kontrolle und Korrektur von Wissen

1. Achtung, Frage! (10 Minuten)

Lehrer: Beschreiben Sie die Etymologie der Namen chemischer Elemente.

Student: Die Namen der Elemente haben unterschiedliche Etymologien. Sie kommen aus:

Namen von Ländern und Kontinenten - zum Beispiel stammt der Name Ruthenium vom lateinischen Namen Russlands, und die Namen Europium und Americium stammen von den Namen der Kontinente: Europa und Amerika;

Nachnamen prominenter Chemiker - zum Beispiel: Mendelevium, Nobelium, Rutherfordium;

die Namen der Planeten - zum Beispiel: Uran, Neptunium, Plutonium;

Flussnamen - zum Beispiel Rhenium.

Alle bekannten Elemente haben Symbole. Die symbolische Bezeichnung der Elemente wurde 1814 von J. J. Berzelius vorgeschlagen. Früher wurden auch verschiedene Abkürzungen für Elemente und Verbindungen verwendet. Eine dieser Arten von Symbolen waren grafische Symbole.

Lehrer: Was wissen wir aus der Entwicklungsgeschichte der Sprache der Chemie?

Student: Bereits im Mittelalter, zu Zeiten der Alchemie, wurden verschiedene Zeichen zur Bezeichnung von Stoffen, hauptsächlich Metallen, verwendet. Schließlich war das Hauptziel der Alchemisten, Gold aus verschiedenen Metallen zu gewinnen. Daher verwendete jeder von ihnen seine eigene Notation. Im 19. Jahrhundert Es bestand die Notwendigkeit, Symbolik zu verwenden, die für alle Wissenschaftler verständlich ist. Und eines der ersten derartigen Symbole wurde von John Dalton vorgeschlagen. Aber seine Notation war unbequem zu verwenden.

Lehrer: Erzählen Sie uns von dem System der Bezeichnung chemischer Elemente von Y.Ya. Berzelius

Student: Das moderne System chemischer Zeichen wurde zu Beginn des 19. Jahrhunderts vorgeschlagen. Der schwedische Chemiker Jöns Jakob Berzelius. Der Wissenschaftler schlug vor, chemische Elemente mit dem Anfangsbuchstaben ihres lateinischen Namens zu bezeichnen. Damals wurden alle wissenschaftlichen Artikel in Latein gedruckt, es wurde allgemein akzeptiert und von allen Wissenschaftlern verstanden. Zum Beispiel erhielt das chemische Element Sauerstoff (lateinisch Oxygenium) die Bezeichnung O. Und das chemische Element Wasserstoff (Hydrogenium) - H. Wenn die Namen mehrerer Elemente mit demselben Buchstaben begannen, dann der zweite oder einer der nachfolgenden Buchstaben von der Name wurde im Elementsymbol angegeben. Beispielsweise wird Quecksilber (Hydrargyrum) als Hg bezeichnet. Bitte beachten Sie, dass der erste Buchstabe des Zeichens eines chemischen Elements immer groß geschrieben wird, wenn ein zweiter Buchstabe vorhanden ist, dann klein. Es ist notwendig, sich nicht nur die Namen der Elemente und ihrer Symbole zu merken, sondern auch die Aussprache, d.h. wie diese Zeichen gelesen werden. Es gibt keine besonderen Regeln für die Aussprache der Zeichen chemischer Elemente. Sie müssen auswendig gelernt werden. Die Zeichen einiger chemischer Elemente werden genauso ausgesprochen wie der entsprechende Buchstabe: Sauerstoff - "o", Schwefel - "es", Phosphor - "pe", Stickstoff - "en", Kohlenstoff - "ce". Die Zeichen anderer Elemente werden so ausgesprochen, wie die Elemente selbst genannt werden: „Natrium“, „Kalium“, „Chlor“, „Fluor“. Die Aussprache einiger Zeichen entspricht ihrem lateinischen Namen: Silizium - "Silicium", Quecksilber - "Hydrargyrum", Kupfer - "Cuprum", Eisen - "Ferrum".

Lehrer: Was bedeuten die Zeichen chemischer Elemente?

Student: Das Zeichen eines chemischen Elements hat mehrere Bedeutungen. Erstens bezieht es sich auf alle Atome eines bestimmten Elements. Zweitens kann das Zeichen eines chemischen Elements ein oder mehrere Atome eines bestimmten Elements bezeichnen. Beispielsweise kann die Notation O bedeuten: „das chemische Element Sauerstoff“ oder „ein Sauerstoffatom“.

Um mehrere Atome eines bestimmten chemischen Elements zu bezeichnen, müssen Sie eine Zahl vor das Vorzeichen setzen, die der Anzahl der Atome entspricht. Beispielsweise bedeutet die Notation 3N „drei Stickstoffatome“. Die Zahl vor dem Vorzeichen eines chemischen Elements wird Koeffizient genannt.

Student: Versuche, die alten chemischen Zeichen zu rationalisieren, wurden bis zum Ende des 18. Jahrhunderts fortgesetzt. Zu Beginn des 19. Jahrhunderts schlug der englische Chemiker J. Dalton vor, die Atome chemischer Elemente mit Kreisen zu bezeichnen, in die Punkte, Striche, die Anfangsbuchstaben der englischen Namen von Metallen usw. eingefügt wurden. Daltons chemische Zeichen gewannen einiges Verbreitung in Großbritannien und Westeuropa, wurden aber bald durch rein alphabetische Zeichen ersetzt, die der schwedische Chemiker J. Ya. Berzelius 1814 vorschlug. In Russland wurde der erste gedruckte Bericht über die chemischen Zeichen von Berzelius 1824 vom Moskauer Arzt I. Ya. Zatsepin erstellt.

Lehrer: Was sind die Gestaltungsprinzipien?

Student: Moderne Symbole für chemische Elemente bestehen aus dem Anfangsbuchstaben oder aus dem ersten und einem der folgenden Buchstaben der lateinischen Namen der Elemente. Allerdings wird nur der erste Buchstabe großgeschrieben. Beispielsweise ist H Wasserstoff (lat. Hydrogenium), N Stickstoff (lat. Nitrogenium), Ca Calcium (lat. Calcium), Pt Platin (lat. Platinum) usw. Für neu entdeckte Transurane, die noch nicht bekannt sind einen IUPAC-anerkannten Namen erhalten haben, verwenden Sie dreibuchstabige Bezeichnungen, d. h. eine Ziffer - eine Seriennummer. Zum Beispiel ist Uut ununtrium (lat. Ununtrium, 113), Uuh ist unungexium (lat. Ununhexium, 116). Wasserstoffisotope haben spezielle Symbole und Namen: H - Protium 1H, D - Deuterium 2H, T - Tritium 3H. Zur Bezeichnung von Isobaren und Isotopen wird dem Symbol eines chemischen Elements oben eine Massenzahl vorangestellt (z. B. 14N) und unten links die Ordnungszahl des Elements (Ordnungszahl) (z. B. 64Gd) . Falls die Massenzahl und Seriennummer nicht in den chemischen Formeln und chemischen Gleichungen angegeben sind, drückt jedes chemische Zeichen die durchschnittliche relative Atommasse seiner Isotope in der Erdkruste aus. Zur Kennzeichnung eines geladenen Atoms wird rechts oben die Ladung des Ions (z. B. Ca2+) angegeben. Unten rechts ist die Anzahl der Atome eines gegebenen Elements in einem realen oder bedingten Molekül (z. B. N2 oder Fe2O3) angegeben. Freie Radikale sind rechts durch einen Punkt gekennzeichnet (z. B. Cl·).

Student: Chemiker der Antike und des Mittelalters verwendeten Symbolbilder, Buchstabenabkürzungen und Kombinationen aus beidem, um Substanzen, chemische Vorgänge und Geräte zu bezeichnen. Die sieben Metalle der Antike wurden als astronomische Zeichen der sieben Himmelskörper dargestellt: Sonne (☽, Silber), Jupiter (♃, Zinn), Venus (♀, Kupfer), Saturn (♄, Blei), Merkur (☿, Quecksilber ), Mars (♁ , Eisen). Die im 15. bis 18. Jahrhundert entdeckten Metalle - Wismut, Zink, Kobalt - wurden mit den Anfangsbuchstaben ihrer Namen bezeichnet. Das Zeichen für Weingeist (lat. spiritus vini) setzt sich aus den Buchstaben S und V zusammen. Die Zeichen für starken Wodka (lat. aqua fortis, Salpetersäure) und goldenen Wodka (lat. aqua regis, Königswasser, eine Mischung aus Salz- und Salpetersäure) setzen sich aus dem Wasserzeichen Ñ ​​und den Großbuchstaben F bzw. R zusammen. Das Glaszeichen (lat. vitrum) wird aus zwei Buchstaben V gebildet - gerade und umgekehrt.

Lehrer: Erzählen Sie uns von internationalen und nationalen Symbolen.

Student: Die im Periodensystem der Elemente angegebenen Symbole sind international, aber zusammen mit ihnen werden in einigen Ländern Bezeichnungen verwendet, die von den nationalen Namen der Elemente abgeleitet sind. Beispielsweise können in Frankreich Az (Azote), Gl (Glucinium) und Tu (Wolfram) anstelle von Stickstoff N, Beryllium Be und Wolfram W verwendet werden. In den Vereinigten Staaten wird anstelle von Nb häufig Cb (Columbium) für Niob verwendet. China verwendet seine eigene Version chemischer Zeichen, die auf chinesischen Schriftzeichen basieren. Die meisten Symbole wurden im 19. und 20. Jahrhundert erfunden. Symbole für Metalle (außer Quecksilber) verwenden ein Radikal oder („Gold“, allgemein Metall), für Nichtmetalle, die unter normalen Bedingungen fest sind, ein Radikal („Stein“), für Flüssigkeiten – („Wasser“), z Gase - ("Dampf") . Beispielsweise besteht das Symbol für Molybdän aus einem Radikal und einer Lautschrift, die die Aussprache von mu4 angibt.

Sportunterricht (1 Min.)

2. Das Spiel "Flower-Semitsvetik" (7 Punkte)(2 Minuten.)

Schreiben Sie in jedes Blütenblatt der siebenfarbigen Blume physische Körper oder Substanzen (je nach Option), die Sie aus einer bestimmten Liste auswählen müssen.

Nagel, Zink, Vase, Hammer, Eisen, Salz, Löffel, Magnesium, Gold, Wasser, Eisscholle, Apfel, Bleistift, Glas.

Physische Körper Substanzen

Antworten:

Körper: Nagel, Vase, Hammer, Löffel, Eisscholle, Apfel, Bleistift.

Substanzen: Zink, Eisen, Salz, Magnesium, Gold, Wasser, Glas.

3. Tic-Tac-Toe-Spiel (3 Punkte) (1 min)

Finden Sie den Gewinnweg in den Tabellen:

ichMöglichkeit- homogene Mischungen;

IIMöglichkeit- inhomogene Gemische.

Antworten:

Oberste Linie - homogene Mischungen;

Das Endergebnis sind heterogene Mischungen.

4. Wettbewerb "Junge Chemiker" (15 Punkte, 1 Punkt für jede richtige Antwort) (2 min)

Welches der Teams wird die Sicherheitsregeln im Chemieunterricht mehr nennen.

5. Wettbewerb „Zieh mich aus“ (4 Punkte, 1 Punkt für die richtige Antwort) (3 min)

Ordnen Sie dem Gemisch die Methode zu, mit der es in Reinstoffe getrennt werden kann.

Antworten:

ichMöglichkeit

IIMöglichkeit

6. Wettbewerb"Verbände".(9 Punkte)(2 Minuten)

Die Teilnehmer werden gebeten, Laborgeräte zu benennen, die nach Funktion, Aussehen oder Name mit dem in der Abbildung dargestellten Objekt verbunden sind;

7. Wettbewerb „Ich bin ein Fan von Belletristik“ (7 Punkte, 1 Punkt pro Element). (1 Minute)

Nennen Sie möglichst viele chemische Elemente mit den Buchstaben des Begriffs „Wolfram“.

Antworten: Vanadium, Osmium, Lithium, Francium, Rhodium, Aluminium, Magnesium.

8. Wettbewerb "Parade der chemischen Elemente" (3 Punkte). (1 Minute)

Fülle die Tabelle aus.

Antworten:

10 . Wettbewerb "Pyramide" (3 Punkte) (2 min)

Erstellen Sie eine Pyramide aus chemischen Elementen entsprechend ihrer Atommasse.

Antworten:

11. Wettbewerb "Bedingungen". (12 Punkte, 1 Punkt für richtige Antwort) (2 min)

Der Lehrer diktiert die Namen der chemischen Elemente, die Schüler schreiben sie an die Tafel.

Antworten:

N, Na, Ba, Ca, H, O, C, Al, Mg, K, Cl, F.

12. Wettbewerb „Last Chance“ (10 Punkte, 1 Punkt für die richtige Antwort) (2 min)

Die Teams beantworten abwechselnd Fragen, ohne sie zu wiederholen. Derjenige mit der letzten Antwort gewinnt. Übersetzen Sie die folgenden Ausdrücke aus der chemischen Sprache in die Umgangssprache:

Nicht alles ist Gold was glänzt. (Nicht alles was glänzt ist Gold.)

Weiß wie Calciumcarbonat. (Kreideweiß).

Ferrum-Charakter. (Eiserner Charakter).

Das Wort ist Argentum und Schweigen ist Aurum. (Worte sind Silber, Schweigen ist Gold).

Viel Asche floss davon. (Viel Wasser ist unter der Brücke geflossen).

Welches Element ist immer glücklich. (Radon).

Welches Gas behauptet, es nicht zu sein? (Neon).

Welches Element „dreht“ sich um die Sonne? (Uranus).

Welches Element ist der wahre „Riese“ (Titan).

Welches Element ist nach Russland benannt? (Ruthenium).

IV. Pzusammenfassend. (1 Minute.)

Lehrer: Die ganze Zeit, zwölf Stunden lang, haben wir versucht, die symbolische Tür zu öffnen und in ein interessantes Land namens Chemie einzutreten. Wir konnten es ein wenig öffnen und sehen, was sich dahinter verbirgt. Es ist dort interessant, es gibt viel Unbekanntes, das uns anzieht. Jetzt werden wir entscheiden, ob Sie bereit sind für die ernsthaften Prüfungen, die uns erwarten. Lassen Sie uns herausfinden, ob Sie genug Wissen dafür haben, ob Sie diese Themen gut beherrschen. Ja, nicht nur gelernt, sondern wer von euch hat es besser gemacht.

(Ansage der Noten nach Punkten)

v.Hausaufgaben(1 Minute)

§12, #1-4 S.44. Kreative Aufgabe: Machen Sie ein chemisches Kreuzworträtsel.

VI.Betrachtung(1 Minute)

Heute habe ich erfahren...

Es war schwer…

Das habe ich bemerkt...

Ich lernte…

Es war interessant zu wissen, dass ...

überraschte mich...

Die Chemie erfordert, wie jede Wissenschaft, Präzision. Das Datenrepräsentationssystem in diesem Wissensgebiet wurde über Jahrhunderte entwickelt, und der aktuelle Standard ist eine optimierte Struktur, die alle notwendigen Informationen für die weitere theoretische Arbeit mit jedem spezifischen Element enthält.

Beim Schreiben von Formeln und Gleichungen ist es äußerst unpraktisch, ganze Zahlen zu verwenden, und heute werden zu diesem Zweck ein oder zwei Buchstaben verwendet - die chemischen Symbole der Elemente.

Geschichte

Sowohl in der Antike als auch im Mittelalter verwendeten Wissenschaftler symbolische Bilder, um verschiedene Elemente zu bezeichnen, aber diese Zeichen waren nicht standardisiert. Erst im 13. Jahrhundert wurde versucht, die Symbole von Stoffen und Elementen zu systematisieren, und ab dem 15. Jahrhundert wurden neu entdeckte Metalle mit den Anfangsbuchstaben ihrer Namen bezeichnet. Eine ähnliche Namensstrategie wird bis heute in der Chemie verwendet.

Der aktuelle Status des Benennungssystems

Bis heute sind mehr als einhundertzwanzig chemische Elemente bekannt, von denen einige in der Natur äußerst problematisch zu finden sind. Es ist nicht verwunderlich, dass die Wissenschaft selbst Mitte des 19. Jahrhunderts nur von 63 von ihnen wusste und es weder ein einheitliches Benennungssystem noch ein ganzheitliches System zur Darstellung chemischer Daten gab.

Das letzte Problem wurde in der zweiten Hälfte desselben Jahrhunderts vom russischen Wissenschaftler D. I. Mendeleev gelöst, der sich auf die erfolglosen Versuche seiner Vorgänger stützte. Der Benennungsprozess wird bis heute fortgesetzt - es gibt mehrere Elemente mit Nummern ab 119 und höher, die in der Tabelle herkömmlicherweise durch die lateinische Abkürzung ihrer Seriennummer gekennzeichnet sind. Die Aussprache der Symbole chemischer Elemente dieser Kategorie erfolgt nach den lateinischen Regeln zum Lesen von Ziffern: 119 - ununenny (wörtlich "einhundertneunzehn"), 120 - unbinilium ("einhundertzwanzigste") und so an.

Die meisten Elemente haben ihre eigenen Namen, abgeleitet von lateinischen, griechischen, arabischen, deutschen Wurzeln, die in einigen Fällen die objektiven Eigenschaften von Substanzen widerspiegeln und in anderen als unmotivierte Symbole fungieren.

Etymologie einiger Elemente

Wie oben erwähnt, basieren einige Namen und Symbole chemischer Elemente auf objektiv beobachtbaren Zeichen.

Der Name des im Dunkeln leuchtenden Phosphors kommt von dem griechischen Ausdruck „Licht bringen“. Bei der Übersetzung ins Russische finden sich viele "sprechende" Namen: Chlor - "grünlich", Brom - "schlecht riechend", Rubidium - "dunkelrot", Indium - "Indigofarbe". Da die chemischen Symbole der Elemente in lateinischen Buchstaben angegeben sind, bleibt die direkte Verbindung des Namens mit der Substanz für einen Russischsprachigen meist unbemerkt.

Es gibt auch subtilere Namenszuordnungen. Der Name Selen kommt also vom griechischen Wort für „Mond“. Dies geschah, weil dieses Element in der Natur ein Satellit von Tellur ist, dessen Name im gleichen Griechisch "Erde" bedeutet.

Niob wird ähnlich benannt. Nach der griechischen Mythologie ist Niobe die Tochter des Tantalus. Das chemische Element Tantal wurde früher entdeckt und ähnelt in seinen Eigenschaften dem Niob – somit wurde die logische Verbindung „Vater-Tochter“ auf die „Beziehung“ der chemischen Elemente projiziert.

Darüber hinaus erhielt Tantal seinen Namen nicht zufällig zu Ehren der berühmten mythologischen Figur. Tatsache ist, dass die Gewinnung dieses Elements in seiner reinen Form mit großen Schwierigkeiten verbunden war, weshalb sich die Wissenschaftler der Ausdruckseinheit „Tantalmehl“ zuwandten.

Eine weitere merkwürdige historische Tatsache ist, dass der Name Platin wörtlich übersetzt „Silber“ bedeutet, also etwas Ähnliches, aber nicht so wertvoll wie Silber. Der Grund dafür ist, dass dieses Metall viel schwieriger schmilzt als Silber und daher lange Zeit nicht verwendet wurde und keinen besonderen Wert hatte.

Allgemeines Prinzip der Benennung von Elementen

Beim Blick auf das Periodensystem fallen als erstes die Namen und Symbole der chemischen Elemente ins Auge. Es sind immer ein oder zwei lateinische Buchstaben, von denen der erste ein Großbuchstabe ist. Die Wahl der Buchstaben ist auf den lateinischen Namen des Elements zurückzuführen. Trotz der Tatsache, dass die Wurzeln der Wörter aus dem Altgriechischen und aus dem Lateinischen und aus anderen Sprachen stammen, werden ihnen gemäß dem Namensstandard lateinische Endungen hinzugefügt.

Es ist interessant, dass die meisten Zeichen für einen russischen Muttersprachler intuitiv verständlich sind: Ein Schüler erinnert sich vom ersten Mal an leicht an Aluminium, Zink, Kalzium oder Magnesium. Komplizierter ist die Situation bei den Namen, die sich in der russischen und lateinischen Version unterscheiden. Der Schüler erinnert sich möglicherweise nicht sofort daran, dass Silizium Silizium und Quecksilber Hydrargyrum ist. Trotzdem müssen Sie sich daran erinnern - die grafische Darstellung jedes Elements konzentriert sich auf den lateinischen Namen der Substanz, der in chemischen Formeln und Reaktionen als Si bzw. Hg erscheint.

Um sich solche Namen zu merken, ist es für die Schüler hilfreich, Übungen durchzuführen wie: "Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Symbol eines chemischen Elements und seinem Namen her."

Andere Namensgebung

Die Namen einiger Elemente stammen aus der arabischen Sprache und wurden lateinisch „stilisiert“. Zum Beispiel hat Natrium seinen Namen von einem Wurzelstamm, der "sprudelnde Substanz" bedeutet. Arabische Wurzeln lassen sich auch auf die Namen von Kalium und Zirkonium zurückführen.

Auch die deutsche Sprache hatte ihren Einfluss. Daraus stammen die Namen von Elementen wie Mangan, Kobalt, Nickel, Zink, Wolfram. Der logische Zusammenhang ist nicht immer offensichtlich: Nickel ist beispielsweise eine Abkürzung für das Wort „Kupferteufel“.

In seltenen Fällen wurden die Namen in Form von Pauspapier ins Russische übersetzt: Hydrogenium (wörtlich „Wasser gebären“) wurde zu Wasserstoff und Carboneum zu Kohlenstoff.

Namen und Toponyme

Mehr als ein Dutzend Elemente sind nach verschiedenen Wissenschaftlern benannt, darunter Albert Einstein, Dmitri Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Marie Curie und andere.

Einige Namen stammen von anderen Eigennamen ab: den Namen von Städten, Staaten, Ländern. Zum Beispiel: Moscovium, Dubnium, Europium, Tennessine. Nicht alle Toponyme werden einem Muttersprachler der russischen Sprache bekannt vorkommen: Es ist unwahrscheinlich, dass eine Person ohne kulturelle Ausbildung den Selbstnamen Japans im Wort Nihonium - Nihon (wörtlich: das Land der aufgehenden Sonne) und erkennt in hafnia - die lateinische Version von Kopenhagen. Selbst den Namen Ihres Heimatlandes im Wort Ruthenium herauszufinden, ist keine leichte Aufgabe. Trotzdem heißt Russland auf Latein Ruthenia, und ihr zu Ehren wurde das 44. chemische Element benannt.

Im Periodensystem erscheinen auch die Namen kosmischer Körper: die Planeten Uranus, Neptun, Pluto, Ceres.Neben den Namen der Figuren der antiken griechischen Mythologie (Tantal, Niob) gibt es auch skandinavische: Thorium, Vanadium.

Periodensystem

In dem uns heute bekannten Periodensystem, das den Namen von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew trägt, sind die Elemente in Reihen und Perioden dargestellt. In jeder Zelle wird ein chemisches Element durch ein chemisches Symbol gekennzeichnet, neben dem andere Daten angezeigt werden: sein vollständiger Name, Seriennummer, Verteilung der Elektronen über Schichten, relative Atommasse. Jede Zelle hat ihre eigene Farbe, die davon abhängt, ob das s-, p-, d- oder f-Element markiert ist.

Aufzeichnungsprinzipien

Beim Schreiben von Isotopen und Isobaren wird oben links neben dem Elementsymbol eine Massenzahl angegeben - die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Kern. In diesem Fall steht unten links die Ordnungszahl, also die Anzahl der Protonen.

Rechts oben steht die Ladung des Ions, unten auf der gleichen Seite die Anzahl der Atome. Symbole für chemische Elemente beginnen immer mit einem Großbuchstaben.

Nationale Rechtschreiboptionen

Die asiatisch-pazifische Region hat ihre eigene Schreibweise der Symbole chemischer Elemente, basierend auf lokalen Schreibweisen. Das chinesische Notationssystem verwendet radikale Zeichen, gefolgt von Buchstaben in ihrer phonetischen Bedeutung. Symbolen von Metallen wird das Zeichen "Metall" oder "Gold" vorangestellt, Gasen - dem Radikal "Dampf", Nichtmetallen - der Hieroglyphe "Stein".

In europäischen Ländern gibt es auch Situationen, in denen die Vorzeichen von Elementen während der Aufzeichnung von den in internationalen Tabellen aufgezeichneten abweichen. Beispielsweise haben in Frankreich Stickstoff, Wolfram und Beryllium eigene Namen in der Landessprache und werden mit den entsprechenden Symbolen bezeichnet.

Abschließend

Das Lernen in der Schule oder sogar an einer höheren Bildungseinrichtung, das Auswendiglernen des Inhalts des gesamten Periodensystems ist überhaupt nicht erforderlich. Sie sollten sich die chemischen Symbole der Elemente, die am häufigsten in Formeln und Gleichungen vorkommen, im Gedächtnis behalten und die selteneren von Zeit zu Zeit im Internet oder in einem Lehrbuch nachschlagen.

Um Fehler und Verwirrung zu vermeiden, ist es jedoch notwendig zu wissen, wie die Daten in der Tabelle strukturiert sind, in welcher Quelle die erforderlichen Daten zu finden sind, und sich klar zu merken, welche Elementnamen sich in der russischen und der lateinischen Version unterscheiden. Andernfalls können Sie versehentlich Mg mit Mangan und N mit Natrium verwechseln.

Machen Sie die Übungen, um in der Anfangsphase Übung zu bekommen. Geben Sie beispielsweise die Symbole für chemische Elemente für eine zufällig ausgewählte Folge von Namen aus dem Periodensystem an. Wenn Sie Erfahrung sammeln, wird sich alles an seinen Platz fügen und die Frage, sich an diese grundlegenden Informationen zu erinnern, wird von selbst verschwinden.

In der Natur gibt es viele sich wiederholende Abläufe:

• Jahreszeiten;
• Tageszeiten;
• Wochentage…

In der Mitte des 19. Jahrhunderts bemerkte D. I. Mendelejew, dass auch die chemischen Eigenschaften der Elemente eine bestimmte Reihenfolge haben (man sagt, dass ihm diese Idee in einem Traum kam). Das Ergebnis der wundersamen Träume des Wissenschaftlers war das Periodensystem der chemischen Elemente, in dem D.I. Mendelejew ordnete die chemischen Elemente nach zunehmender Atommasse. In der modernen Tabelle sind die chemischen Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahl des Elements (der Anzahl der Protonen im Kern eines Atoms) angeordnet.

Über dem Symbol eines chemischen Elements steht die Ordnungszahl, unter dem Symbol seine Atommasse (Summe aus Protonen und Neutronen). Beachten Sie, dass die Atommasse einiger Elemente keine ganze Zahl ist! Denken Sie an Isotope! Die Atommasse ist der gewichtete Durchschnitt aller Isotope eines Elements, die natürlicherweise unter natürlichen Bedingungen vorkommen.

Unterhalb der Tabelle sind die Lanthaniden und Aktiniden.

Metalle, Nichtmetalle, Halbmetalle

Sie befinden sich im Periodensystem links von der gestuften Diagonale, die mit Bor (B) beginnt und mit Polonium (Po) endet (Ausnahmen sind Germanium (Ge) und Antimon (Sb). Es ist leicht zu erkennen, dass Metalle nehmen den größten Teil des Periodensystems ein Die Haupteigenschaften von Metallen: fest (außer Quecksilber), glänzend, gute elektrische und thermische Leiter, dehnbar, formbar, geben leicht Elektronen ab.

Die Elemente rechts von der abgestuften Diagonale werden B-Po genannt Nichtmetalle. Die Eigenschaften von Nichtmetallen sind den Eigenschaften von Metallen direkt entgegengesetzt: schlechte Wärme- und Stromleiter; fragil; ungeschmiedet; nicht aus Kunststoff; nehmen normalerweise Elektronen auf.

Metalloide

Zwischen Metallen und Nichtmetallen liegen Halbmetalle(Metalloide). Sie zeichnen sich durch die Eigenschaften sowohl von Metallen als auch von Nichtmetallen aus. Halbmetalle haben ihre hauptsächliche industrielle Anwendung in der Herstellung von Halbleitern gefunden, ohne die keine modernen Mikroschaltkreise oder Mikroprozessoren undenkbar sind.

Perioden und Gruppen

Wie oben erwähnt, besteht das Periodensystem aus sieben Perioden. In jeder Periode steigen die Ordnungszahlen der Elemente von links nach rechts.

Die Eigenschaften von Elementen in Perioden ändern sich nacheinander: So geben Natrium (Na) und Magnesium (Mg), die am Beginn der dritten Periode stehen, Elektronen ab (Na gibt ein Elektron ab: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg gibt zwei Elektronen ab: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Aber Chlor (Cl), das sich am Ende der Periode befindet, nimmt ein Element an: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

In Gruppen hingegen haben alle Elemente die gleichen Eigenschaften. Beispielsweise geben in der IA(1)-Gruppe alle Elemente von Lithium (Li) bis Francium (Fr) ein Elektron ab. Und alle Elemente der Gruppe VIIA(17) nehmen ein Element.

Manche Gruppen sind so wichtig, dass man ihnen besondere Namen gegeben hat. Diese Gruppen werden unten diskutiert.

Gruppe IA(1). Die Atome der Elemente dieser Gruppe haben nur ein Elektron in der äußeren Elektronenschicht, geben also leicht ein Elektron ab.

Die wichtigsten Alkalimetalle sind Natrium (Na) und Kalium (K), da sie eine wichtige Rolle im menschlichen Leben spielen und Bestandteil von Salzen sind.

Elektronische Konfigurationen:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Gruppe IIA(2). Die Atome der Elemente dieser Gruppe haben zwei Elektronen in der äußeren Elektronenschicht, die auch bei chemischen Reaktionen abgegeben werden. Das wichtigste Element ist Calcium (Ca) – die Grundlage von Knochen und Zähnen.

Elektronische Konfigurationen:

• Sei- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Gruppe VIIA(17). Atome der Elemente dieser Gruppe erhalten normalerweise je ein Elektron, weil. Auf der äußeren elektronischen Schicht befinden sich jeweils fünf Elemente, und zum "vollständigen Satz" fehlt nur noch ein Elektron.

Die bekanntesten Elemente dieser Gruppe sind: Chlor (Cl) - ist Bestandteil von Salz und Bleichmittel; Jod (I) ist ein Element, das eine wichtige Rolle bei der Aktivität der menschlichen Schilddrüse spielt.

Elektronische Konfiguration:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gruppe VIII(18). Atome der Elemente dieser Gruppe haben eine vollständig "besetzte" äußere Elektronenschicht. Daher „brauchen“ sie keine Elektronen aufzunehmen. Und sie wollen sie nicht hergeben. Daher sind die Elemente dieser Gruppe sehr "unwillig", chemische Reaktionen einzugehen. Lange Zeit glaubte man, dass sie überhaupt nicht reagieren (daher der Name „inert“, also „inaktiv“). Aber der Chemiker Neil Barlett entdeckte, dass einige dieser Gase unter bestimmten Bedingungen immer noch mit anderen Elementen reagieren können.

Elektronische Konfigurationen:

• Nein- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenzelemente in Gruppen

Es ist leicht zu erkennen, dass sich die Elemente innerhalb jeder Gruppe in ihren Valenzelektronen (Elektronen von s- und p-Orbitalen, die sich auf dem äußeren Energieniveau befinden) ähneln.

Alkalimetalle haben jeweils 1 Valenzelektron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Erdalkalimetalle haben 2 Valenzelektronen:

• Sei- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogene haben 7 Valenzelektronen:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Edelgase haben 8 Valenzelektronen:

• Nein- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Weitere Informationen finden Sie im Artikel Wertigkeit und in der Tabelle der elektronischen Konfigurationen von Atomen chemischer Elemente nach Perioden.

Wenden wir uns nun den Elementen zu, die sich in Gruppen mit Symbolen befinden IN. Sie befinden sich in der Mitte des Periodensystems und heißen Übergangsmetalle.

Eine Besonderheit dieser Elemente ist das Vorhandensein von Elektronen in Atomen, die sich füllen d-Orbitale:

1. SC- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separat vom Haupttisch gelegen Lanthanide Und Aktiniden sind die sog innere Übergangsmetalle. In den Atomen dieser Elemente füllen sich Elektronen f-Orbitale:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2