Der Inhalt der richtigen Antwort und Anweisungen zur Bewertung (andere Formulierungen der Antwort sind zulässig, die ihre Bedeutung nicht verfälschen)

Teil A - 1 Punkt 23-21 Punkte - "5"Teil B - 1-2 Punkte 20-16 Punkte - "4" 15-12 Punkte - "3"

Referenzliste:

Gabrielyan OS, Chemie. 8. Klasse. Trappe. 2010 Rudzitis G.E. Chemie Klasse 8. M.: "Aufklärung", 2010.

• Wissen zum Thema „Einfache und komplexe Stoffe“ verallgemeinern;
• Bildung der kommunikativen Fähigkeiten der Studierenden bei der Arbeit in Gruppen.

Ausrüstung:

• Tablets mit einem Menü für jeden Tisch - 4 Stk .;
• Karte zur Bewertung des Beitrags des Studenten zur Arbeit der Gruppe;
• Beschreibung der Aufgaben (im Menü) für Schüler für jeden Tisch - 4 Stk.
• Kredit in Höhe von 40 c.u.
• PSCE und Löslichkeitstabelle.

Die Schüler besuchen das Café. Es werden 3 Gruppen à 4 Personen gebildet, jede Gruppe wählt einen Verantwortlichen (Administrator) des Tisches. Während des Spiels wird die Arbeit jeder Gruppe sowohl vom Lehrer als auch von den Mitschülern (Gegnern) bewertet.

In der Speisekarte werden statt der üblichen Gerichte Aufgaben zum Thema präsentiert. Jede Gruppe erhielt eine Gutschrift in Höhe von 40 USD. Beim Lösen von Aufgaben erhalten die Studierenden eine Bewertung in c.u.

Die Bewertung der studentischen Aktivitäten erfolgt nach folgendem Schema:

„ausgezeichnet“ - 1 c.u., „gut“ - 2 c.u.; „befriedigend“ - 3 c.u.

Erhaltene Menge c.u. von diesem Darlehen abgezogen. Sieger ist die Gruppe mit dem höchsten Betrag.

Während des Spiels muss jeder Teilnehmer mindestens 1 Mal auftreten.

Das Spiel wird in mehreren Phasen gespielt:

1. „Kalte Vorspeisen“

• Kreuzworträtsel;
• Begriffsdefinitionen;
• Stoffverteilung nach Klassen.

2. „Warme Speisen“

• Formeln von Stoffen zusammenstellen;
• Geben Sie Stoffen Namen
• Lösen Sie das Problem mit der Formel.

3. „Getränke“

• Versuch Nummer 1.

4. „Starke Getränke“

Test Nummer 2: 4 Optionen.

5. Nachtisch

Rätsel lösen.

Bewertungskarte des studentischen Beitrags zur Arbeit der Gruppe (durchgeführt auf einer 5-Punkte-Skala)

Guten Tag! Ich freue mich, Sie im Chemiecafé „Firefly!“ begrüßen zu dürfen. Das Ziel unseres Cafés wird es sein, das Thema „Einfache und komplexe Substanzen“ zusammenzufassen. Jeder von Ihnen nahm seinen Tisch ein, und ich schlage vor, dass Sie einen Tischverwalter wählen – der die Arbeit seines Tisches koordinieren wird.

Bitte werfen Sie einen Blick auf die Speisekarte. Darin werden statt der üblichen Gerichte Aufgaben zum Thema präsentiert. Jeder muss mindestens einmal antworten.

Dessert Aufgaben:

1. Was heißt Weißgold? ( Baumwolle.)
2. Der Name welches chemischen Elements findet sich in Suppe mit Rüben und anderem Gemüse? ( B - Borschtsch.)
3. Was heißt „lebendiges Silber“? ( Fische.)
4. Wie heißt das Fell von Pelztieren? ( Flauschiges Gold.)
5. Werfen Sie den 4. Buchstaben im Namen der Bergantilope weg, und Sie erhalten den Namen des chemischen Elements der 6. Gruppe. ( Gämse - Schwefel.)
6. Es beginnt mit einem kleinen Nagetier, endet mit einem Stier, wie heißt das chemische Element? ( Arsen.)
7. Welches chemische Element „ruft“ eine Katze zu Besuch? ( Sauerstoff.)

TEST Nr. 2 (1). Moleküle und Atome. Einfache und komplexe Substanzen. Anzeichen von chemischen Elementen. Relative Atom- und Molekülmassen. Chemische Formeln.

Teil A

Entwickelte moderne chemische Symbolik

1) D. I. Mendeleev 3) J. Berzelius

2) A. Lavoisier 4) A. Avogadro

2. Ein chemisches Element ist

1) eine bestimmte Art von Atomen

2) eine Substanz, die nicht in einfachere Substanzen zerlegt werden kann

3) Atome mit gleicher Masse

4) eine Substanz, die während der chemischen Umwandlung immer an Gewicht zunimmt.

3. Die relative Atommasse eines chemischen Elements ist

1) die Masse seines Atoms

2) die Masse seines Atoms, ausgedrückt in a.m.u.

3) das Verhältnis der Masse eines Atoms zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms

4) die Masse seines Atoms, ausgedrückt in Gramm

4. Es entsteht eine einfache Substanz

1) identische Moleküle

2) Atome eines chemischen Elements

3) Moleküle, die aus einem Atom bestehen

4) einfache Moleküle

5. Die Molekulargewichte von Fe 3 O 4 , H 3 PO 4 , N 2 sind jeweils gleich

6. Der Massenanteil von Eisen in der Fe 2 O 3 -Verbindung ist

7. Massenanteile von Elementen in der Verbindung von Eisen mit Schwefel sind jeweils gleich

46,67 % und 53,33 %. Zusammengesetzte Formel

4) Fe2 (SO4) 3

Teil B

8. Fügen Sie die fehlenden Wörter in die Aussage ein: „_________________________ ist

die kleinsten chemisch unteilbaren Teilchen, aus denen Moleküle bestehen.

9. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Stoffes und seiner Art her. Schreibe die Antwort auf

als Folge von Buchstaben und Zahlen, z. B. A1, B2 usw.

1) Wasser A - einfache Substanzen

2) Sauerstoff B - komplexe Substanzen

10. Unterteilen Sie in Gruppen - Metalle (A) und Nichtmetalle (B) - chemische Elemente:

Schreiben Sie die Antwort als Folge von Buchstaben und Zahlen auf, zum Beispiel A123, B456.

TEST Nr. 2 (2). Moleküle und Atome. Einfache und komplexe Substanzen. Anzeichen von chemischen Elementen. Relative Atom- und Molekülmassen. Chemische Formeln

Teil A

Das Verdienst, das Konzept eines chemischen Elements in die Wissenschaft einzuführen, gehört dazu

1. D. Dalton

   DI. Mendelejew

   Aristoteles

Isotope sind

1. Atome eines chemischen Elements

   Atome desselben chemischen Elements mit unterschiedlicher Masse

   Atome des gleichen chemischen Elements, die die gleiche Masse haben

   Atome des gleichen chemischen Elements, die die gleiche Größe haben

Der Wert, der in der Tabelle der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev angegeben ist

die relative Atommasse eines chemischen Elements ist

relative Atommasse seines schwersten Isotops

relative Atommasse seines leichtesten Isotops

relative Atommasse seines in der Natur am häufigsten vorkommenden Isotops

durchschnittliche Atommasse aller Isotope unter Berücksichtigung ihrer Verbreitung in der Natur

Stickstoff (N 2) ist eine einfache Substanz, da sein Molekül

1. besteht aus zwei Atomen

   enthält wenige Atome

   enthält identische Atome

   besteht aus Atomen eines chemischen Elements

Die relativen Molekulargewichte von HNO 3 , P 2 O 5 , O 3 sind jeweils gleich

1. Der Massenanteil von Mangan in der Mn 2 O 7 -Verbindung beträgt

2. Die Massenanteile von Phosphor und Chlor in der Verbindung betragen 14,87 % bzw. 85,13 %. Zusammengesetzte Formel

Teil B

1. Ergänzen Sie die fehlenden Wörter in der Aussage: „____________________ ist

Atome der gleichen Art.

Ordnen Sie den Namen des Stoffes seinem Typ zu. Schreiben Sie Ihre Antwort hinein

1) Schwefel A - einfache Substanzen

2) Sauerstoff B - komplexe Substanzen

10. Unterteilen Sie in Gruppen - Metalle (A) und Nichtmetalle (B) - chemische Elemente:

TEST Nr. 3 (1). Wertigkeit chemischer Elemente. Aufstellen von Formeln für die Wertigkeit. Chemische Gleichungen. Arten von chemischen Reaktionen.

Teil A

Die Wertigkeiten von Schwefel, Stickstoff und Kohlenstoff in ihren Wasserstoffverbindungen (H 2 S, NH 3, CH 4) sind jeweils

2. Die Symbole der chemischen Elemente, die einfache Substanzen bilden, sind Metalle geschrieben

Unter der Nummer

3. Die Wertigkeit von Schwefel in den Verbindungen Na 2 S, SO 3, CS 2 ist jeweils gleich

4. Die Formeln der binären Verbindungen von Calcium mit Stickstoff bzw. Aluminium mit Schwefel sind unter der Zahl angegeben

Al 2 S 3 , Ca 3 N 2

Ca 3 N 2 , Al 2 S 3

Ca(NO 3) 2 , Al 2 S 3

Ca 3 N 2, Al 2 (SO 4) 3

5. Die Summe der Koeffizienten in der Reaktionsgleichung ist Na + H 2 O → NaOH + H 2

6. Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichung (die Koeffizienten sind angegeben): Fe + CuCl 2 = ... + FeCl 2

gebildet aus 5,6 g Eisen und 3,2 g Schwefel.

Teil B

8. Fügen Sie die fehlenden Wörter in die Aussage ein: „Die Masse der Substanzen, die eingegangen sind

chemische Reaktion ____________________ Masse gebildeter Stoffe.

Legen Sie die Entsprechung zwischen der linken und rechten Seite der Reaktionsgleichung fest.

Schreiben Sie die Antwort als eine Folge von Buchstaben und Zahlen auf, z. B. A1, B2 usw.

4Al + 3O 2 \u003d A. Al 2 O3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 = B. 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6 HCl \u003d B. 2Al 2 O 3

Unterteilen Sie chemische Reaktionen in Gruppen - Verbindungen (A) und Substitutionen (B):

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3

Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + HG

S + O 2 \u003d SO 2,

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3 H 2 O

Schreiben Sie Ihre Antwort als eine Folge von Buchstaben und Zahlen auf, zum Beispiel A123, B456.

TEST #3(2). Wertigkeit chemischer Elemente. Aufstellen von Formeln für die Wertigkeit. Chemische Gleichungen. Arten von chemischen Reaktionen.

Teil A

Die Wertigkeit von Calcium, Natrium und Aluminium in ihren Verbindungen mit Sauerstoff - CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 - ist jeweils gleich

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Die Symbole der chemischen Elemente, die einfache Substanzen bilden, sind Metalle geschrieben

Unter der Nummer

3. Die Wertigkeit von Stickstoff in den Verbindungen Na 3 N, NO bzw. NF 3 ist

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Formeln binärer Verbindungen von Magnesium mit Stickstoff bzw. Calcium mit Schwefel

unter Nummer eingetragen

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg (NO 3) 2, CaS

2) Mg 3 N 2, CaSO 4 4) Mg 3 N 2, CaS

5. Die Summe der Koeffizienten in der Reaktionsgleichung FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 ist

6. Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichung (die Koeffizienten sind angegeben): Mg + 2… = H 2 + MgCl 2

7. Bestimmen Sie mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes die Masse von Eisen(II)-sulfid,

gebildet aus 56 g Eisen und 32 g Schwefel.

Teil B

8. Fügen Sie die fehlenden Wörter in die Aussage ein: „_________________________ werden angerufen

Bedingte Darstellung des Ablaufs einer chemischen Reaktion durch Zeichen und Formeln.

9. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem linken und dem rechten Teil der Reaktionsgleichung her. Schreiben Sie die Antwort als eine Folge von Buchstaben und Zahlen auf, z. B. A1, B2 usw.

1) 4Fe + 3O 2 \u003d A. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) 2Fe(OH) 3 = B. 2FeCl 3 + 3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + 6 HCl \u003d B. 2Fe 2 O 3

10. Unterteilen Sie chemische Reaktionen in Gruppen - Zersetzung (A) und Substitution (B):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg

3) 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

5) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

6) Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

Schreiben Sie Ihre Antwort als eine Folge von Buchstaben und Zahlen auf, zum Beispiel A123, B456.

TEST Nr. 4 (1). Molmasse. Berechnungen zu den Gleichungen chemischer Reaktionen

Teil A

Wie viele Wassermoleküle enthält eine 3,6 g schwere Portion einer Substanz?

1. Molmasse der Verbindung CuSO 4 ∙ 5H 2 O (g / mol)

2. Welche Stoffmenge (Mol) enthält Schwefeloxid (VI) mit einer Masse von 12 g?

3. Bei der Wechselwirkung mit einer Lösung, die Natriumhydroxid NaOH mit einem Gewicht von 4 g enthält, mit einer Lösung aus Kupfer (II) -chlorid Сu (OH) 2 und Natriumchlorid NaCl. Wie groß ist die Masse (g) des Oxids? (Geben Sie Ihre Antwort als ganze Zahl an.)

4. Wie groß ist die Masse (g) an Eisen(III)-chlorid, die man erhält, wenn man 16,8 g Eisen mit Chlor umsetzt?

5. Wie groß ist die Masse (g) des Eisenoxids Fe 3 O 4 , das bei der Verbrennung von 11,2 g Eisen in Luft entsteht?

6. Die Masse des Niederschlags von Bariumsulfat BaSO 4, gebildet durch Mischen von Lösungen, die Natriumsulfat Na 2 SO 4 mit einem Gewicht von 1,42 g und Bariumchlorid BaCl 2 mit einem Gewicht von 2,8 g enthalten, ist gleich

7. Wie groß ist die Masse des Aluminiumchloridsalzes AlCl 3 (g), das durch die Reaktion von Aluminiumhydroxid Al (OH) 3 mit einer Masse von 23,4 g und Salzsäure HCl mit 35 g Chlorwasserstoff gebildet wird?

Teil B

1. Berechnen Sie die Masse an Eisen(III)oxid, die durch die Wechselwirkung von 22,4 g Eisen mit 10 g Sauerstoff entsteht. Geben Sie Ihre Antwort als Ganzzahl an.

   Wenn Methan (CH 4 ) in Luft verbrennt, entstehen Kohlendioxid und Wasser. Berechnen Sie die Luftmasse, die erforderlich ist, um 16 g Methan zu verbrennen, wenn der Massenanteil von Sauerstoff in der Luft 28,6 % beträgt.

TEST Nr. 4 (2). Molmasse. Berechnungen zu den Gleichungen chemischer Reaktionen.

Teil A

Wie viele Phosphoratome enthält eine Phosphorprobe mit einer Masse von 155 g?

1. Molmasse der Verbindung CaSO 4 ∙ 2H 2 O (g / mol)

2. Die Masse der Schwefelprobe beträgt 19,2 g Wie groß ist die Menge an Schwefelsubstanz (Mol)?

3. Wie groß ist die Masse (g) von Natriumcarbonat Na 2 CO 3 bei einer Stoffmenge von 0,25 mol?

4. Wenn eine Lösung, die Natriumhydroxid NaOH mit einem Gewicht von 8 g enthielt, mit einer Lösung von Kupfer (II) -nitrat Cu (NO 3) 2 in Wechselwirkung trat, wurde ein Niederschlag aus Kupfer (II) -hydroxid Cu (OH) 2 und Natriumnitrat (NaNO 3) gebildet. Wie groß ist die Masse (g) von Kupfer(II)-hydroxid? (Geben Sie Ihre Antwort als ganze Zahl an.)

5. Wie groß ist die Schwefelmasse (g), die mit 2,7 g Aluminium reagiert hat?

6. Wie groß ist die Masse des in Schwefelsäure H 2 SO 4 gelösten Eisen(III)-hydroxids (g) mit einem Gewicht von 9,8 g? Reaktionsschema: Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Geben Sie Ihre Antwort als ganze Zahl an).

8. Wie groß ist die Masse des Niederschlags von Bariumsulfat BaSO 4 (g), der während des Mischens gebildet wird?

Lösungen, die Natriumsulfat Na 2 SO 4 mit einem Gewicht von 1,6 g und Bariumchlorid BaCl 2 enthalten

2,08 g wiegen?

Teil B

9. Berechnen Sie die Masse des Kupfer(II)-oxids, das durch die Wechselwirkung von 27 g Aluminium mit gebildet wird

25 g Sauerstoff. Geben Sie Ihre Antwort als Ganzzahl an.

Bei der Verbrennung von Methan (CH 4) entstehen Kohlendioxid und Wasser. Berechnen Sie die Luftmasse, die erforderlich ist, um 32 g Methan zu verbrennen, wenn der Massenanteil von Sauerstoff in der Luft 28,7 % beträgt.

Abschließender (thematischer) Kontrolltest

TEST Nr. 1(1). Verallgemeinerung und Kontrolle des Wissens zum Thema „Anfängliche chemische Konzepte“

Teil A

Um eine Mischung aus Kreidepulver und Kochsalz zu trennen,

1. Lupe und Pinzette verwenden

   füge Wasser zu der Mischung hinzu und filtriere dann

   die Mischung durch ein Sieb passieren

   füge Wasser zu der Mischung hinzu, dann filtriere und dampfe das Filtrat ein

Die Liste der Reinstoffe ist unter der Nummer platziert

1. destilliertes Wasser, Aluminium, Luft

   Erde, Meerwasser, Parfüm

   Kupfer, Eisen, Blei

   Stahl, Bronze, Kupfernickel

1. Sauermilch und brennende Kerzen

   Eisschmelze und Wasserverdunstung

   gefrierendes Wasser und Fäulnisrückstände

   das Leuchten einer elektrischen Lampe und die Bildung von Wolken

Nur Formeln einfacher Substanzen

1. PH 3 , P 4 , O 3

   NH 3 , N 2 , N 2 O

2. H 2 O, Cl 2 , HCl

Das Ammoniakmolekül besteht aus

1. drei Stickstoffatome und ein Wasserstoffatom

   ein Stickstoffatom und drei Wasserstoffatome

   ein Stickstoffatom und ein Wasserstoffatom

   drei Stickstoffatome und drei Wasserstoffatome

Die Summe der Koeffizienten in der Gleichung für die Reaktion von Phosphor (P) mit einem Sauerstoffüberschuss (O 2)

Die Chromwertigkeit in der Cr 2 O 3 -Verbindung ist

1. Der Massenanteil von Zink in Zinkchlorid ist

Teil B

A. Atome sind die kleinsten chemisch unteilbaren Teilchen, aus denen Moleküle bestehen.

B. Bei physikalischen Phänomenen bleiben die Moleküle einer Substanz erhalten, während sie bei chemischen Phänomenen zerstört werden.

1) Beide Aussagen sind wahr

2) Aussage A ist wahr, Aussage B ist falsch

3) Aussage B ist wahr, Aussage A ist falsch

4) Beide Aussagen sind falsch

10. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und ihrem Typ her. Schreiben Sie Ihre Antwort hinein

in Form einer Folge von Buchstaben und Zahlen, z. B. A1, B2 usw.

Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Substitution

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 B. Verbindung

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 V. Zersetzung

2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O G. Austausch

TEST Nr. 1 (2). Verallgemeinerung und Kontrolle des Wissens zum Thema „Anfängliche chemische Konzepte“

Teil A

Ein Gemisch aus Schwefel- und Eisenpulvern kann mit getrennt werden

1. filtern

2. Dekantieren

   Destillation

Die Liste der Mischungen wird unter der Nummer platziert

1. Zucker, Eisen, Luft

   Erde, Meerwasser, Parfüm

   Kupfer, Bronze, Blei

   Stahl, Sauerstoff, Kupfernickel

Unter der Nummer werden nur chemische Phänomene beschrieben

1. Karbonisierung von Zucker und kandierter Marmelade

   Frostbildung und Wolkenbildung

   Säuern von Milch und Ausgasen einer Limonadenflasche

   Gasbildung beim Mischen von Soda mit Essig und Schwärzung von Silberprodukten

Formeln von nur einfachen Stoffen werden unter der Nummer zusammengefasst

2. S8, P4, NH3

3. NaOH, KOH, HNO3

Das Schwefel(IV)-oxid-Molekül besteht aus

1. ein Schwefelatom und ein Sauerstoffatom

   ein Schwefelatom und drei Sauerstoffatome

   ein Schwefelatom und zwei Sauerstoffatome

   zwei Schwefelatome und ein Sauerstoffatom

Die Summe der Koeffizienten in der Gleichung für die Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff (O 2) ist

1. Die Wertigkeit von Chrom in der CrO 3 -Verbindung ist

2. Der Massenanteil von Calcium in Calciumnitrid ist

Teil B

1. Äußern Sie Ihre Meinung zu den Urteilen:

A. Stoffmoleküle sind in ständiger Bewegung. Reisegeschwindigkeit

Moleküle sind temperaturabhängig.

B. Bei physikalischen Phänomenen werden die Moleküle eines Stoffes zerstört und bei chemischen -

sind gespeichert.

beide aussagen sind richtig

Aussage A ist richtig, Aussage B ist falsch

Aussage B ist richtig, Aussage A ist falsch

beide Aussagen sind falsch

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und ihrem Typ her. Schreiben Sie Ihre Antwort hinein

in Form einer Folge von Buchstaben und Zahlen, z. B. A1, B2 usw.

Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O A. Substitution

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 B. Verbindung

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 V. Zersetzung

2Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O G. Austausch