Die Entscheidung über die Notwendigkeit, ein solches Notebook zu pflegen, kam nicht sofort, sondern nach und nach mit dem Sammeln von Berufserfahrung.

Zuerst war es ein Platz am Ende des Arbeitsheftes – ein paar Seiten zum Aufschreiben der wichtigsten Definitionen. Dort wurden dann die wichtigsten Tische aufgestellt. Dann kam die Erkenntnis, dass die meisten Schüler, um zu lernen, wie man Probleme löst, strenge algorithmische Vorschriften brauchen, die sie zuallererst verstehen und sich merken müssen.

Damals wurde beschlossen, neben dem Arbeitsbuch ein weiteres obligatorisches Chemieheft zu führen - ein chemisches Wörterbuch. Im Gegensatz zu Arbeitsbüchern, von denen es in einem Studienjahr sogar zwei geben kann, ist das Wörterbuch ein einziges Heft für das gesamte Chemiestudium. Am besten ist es, wenn dieses Notizbuch 48 Blatt und einen starken Einband hat.

Wir ordnen das Material in diesem Notizbuch wie folgt: am Anfang - die wichtigsten Definitionen, die die Jungs aus dem Lehrbuch herausschreiben oder unter dem Diktat des Lehrers aufschreiben. In der ersten Unterrichtsstunde der 8. Klasse ist dies beispielsweise die Definition des Fachs „Chemie“, der Begriff „chemische Reaktionen“. Während des Schuljahres in der 8. Klasse sammeln sie mehr als dreißig an. Nach diesen Definitionen führe ich in einigen Unterrichtsstunden Befragungen durch. Zum Beispiel eine mündliche Frage in einer Kette, wenn ein Schüler einem anderen eine Frage stellt, wenn er richtig geantwortet hat, stellt er bereits die nächste Frage; oder wenn einem Schüler von anderen Schülern Fragen gestellt werden und er mit der Antwort nicht fertig wird, dann antworten sie sich selbst. In der organischen Chemie sind dies hauptsächlich Definitionen von Klassen organischer Substanzen und Hauptbegriffe, z. B. „Homologe“, „Isomere“ usw.

Am Ende unseres Nachschlagewerks wird Material in Form von Tabellen und Diagrammen präsentiert. Auf der letzten Seite befindet sich die allererste Tabelle „Chemische Elemente. Chemische Zeichen“. Dann die Tabellen „Wertigkeit“, „Säuren“, „Indikatoren“, „Elektrochemische Spannungsreihe von Metallen“, „Elektronegativitätsreihe“.

Ich möchte besonders auf den Inhalt der Tabelle „Korrespondenz von Säuren zu Säureoxiden“ eingehen:

Korrespondenz von Säuren zu Säureoxiden
Säureoxid		Säure
Name	Formel	Name	Formel	Säurerest, Wertigkeit
Kohlenmonoxid (II)	CO2	Kohle	H2CO3	CO 3 (II)
Schwefel(IV)oxid	SO2	schwefelhaltig	H2SO3	SO3(II)
Schwefel(VI)-oxid	SO 3	Schwefel	H2SO4	SO4(II)
Silizium(IV)oxid	SiO2	Silizium	H2SiO3	SiO 3 (II)
Stickoxid (V)	N 2 O 5	Salpetersäure	HNO3	NEIN 3 (I)
Phosphor(V)oxid	P2O5	Phosphor	H3PO4	PO 4 (III)

Ohne diese Tabelle zu verstehen und auswendig zu lernen, ist es für Schüler der 8. Klasse schwierig, Gleichungen für die Reaktionen von Säureoxiden mit Laugen aufzustellen.

Beim Studium der Theorie der elektrolytischen Dissoziation schreiben wir am Ende des Notizbuchs Schemata und Regeln auf.

Regeln zum Erstellen ionischer Gleichungen:

1. Schreiben Sie in Form von Ionen die Formeln starker wasserlöslicher Elektrolyte auf.

2. Schreiben Sie in molekularer Form die Formeln von einfachen Substanzen, Oxiden, schwachen Elektrolyten und allen unlöslichen Substanzen auf.

3. Die Formeln schwerlöslicher Substanzen auf der linken Seite der Gleichung sind in ionischer Form geschrieben, auf der rechten Seite in molekularer Form.

Beim Studium der organischen Chemie schreiben wir in das Wörterbuch zusammenfassende Tabellen für Kohlenwasserstoffe, Klassen sauerstoff- und stickstoffhaltiger Substanzen, Schemata für genetische Beziehungen.

Physikalische Quantitäten
Bezeichnung	Name	Einheiten	Formeln
	Menge der Substanz	Maulwurf	= N / N EIN ; = m / M; V / V m (für Gase)
N / A	Avogadros Konstante	Moleküle, Atome und andere Teilchen	N A = 6,02 10 23
N	Anzahl der Partikel	Moleküle, Atome und andere Teilchen	N = N A
M	Molmasse	g/mol, kg/kmol	M = m / ; / M/ = M r
m	Last	g, kg	m = M ; m = V
Vm	Molvolumen von Gas	l / mol, m 3 / kmol	Vm \u003d 22,4 l / mol \u003d 22,4 m 3 / kmol
v	Volumen	l, m3	V = V m (für Gase) ;
	Dichte	g/ml;	= m/V; M / V m (für Gase)

In den 25 Jahren Chemieunterricht an der Schule musste ich an verschiedenen Programmen und Lehrbüchern arbeiten. Gleichzeitig war es immer wieder überraschend, dass praktisch kein Lehrbuch lehrt, wie man Probleme löst. Um das Wissen im Wörterbuch zu systematisieren und zu festigen, erstellen die Studierenden und ich zu Beginn des Chemiestudiums eine Tabelle „Physikalische Größen“ mit neuen Größen:

Beim Unterrichten von Studenten, wie man Rechenprobleme löst, lege ich großen Wert auf Algorithmen. Ich glaube, dass die strenge Vorschrift der Handlungsabfolge es einem schwachen Schüler ermöglicht, die Lösung von Problemen einer bestimmten Art zu verstehen. Für starke Schüler ist dies eine Gelegenheit, das kreative Niveau ihrer chemischen Weiterbildung und Selbstbildung zu erreichen, da zunächst eine relativ kleine Anzahl von Standardtechniken souverän beherrscht werden muss. Auf dieser Grundlage entwickelt sich die Fähigkeit, sie in verschiedenen Phasen der Lösung komplexerer Probleme richtig anzuwenden. Daher habe ich Algorithmen zur Lösung von Rechenproblemen für alle Arten von Schulaufgaben und für außerschulische Aktivitäten zusammengestellt.

Ich werde Beispiele von einigen von ihnen geben.

Algorithmus zur Lösung von Problemen durch chemische Gleichungen.

1. Notieren Sie kurz den Zustand des Problems und stellen Sie eine chemische Gleichung auf.

2. Schreiben Sie über den Formeln in der chemischen Gleichung die Daten des Problems und die Anzahl der Mole unter die Formeln (bestimmt durch den Koeffizienten).

3. Finden Sie die Menge eines Stoffes, dessen Masse oder Volumen in der Problemstellung angegeben ist, mit Hilfe der Formeln:

M/M; \u003d V / V m (für Gase V m \u003d 22,4 l / mol).

Schreibe die resultierende Zahl über die Formel in die Gleichung.

4. Finden Sie die Menge einer Substanz, deren Masse oder Volumen unbekannt ist. Begründe dazu die Gleichung: Vergleiche die Anzahl der Mole gemäß der Bedingung mit der Anzahl der Mole gemäß der Gleichung. Anteil ggf.

5. Finden Sie die Masse oder das Volumen mit den Formeln: m = M ; V = V m .

Dieser Algorithmus ist die Grundlage, die der Schüler beherrschen muss, damit er in Zukunft Probleme mit Gleichungen mit verschiedenen Komplikationen lösen kann.

Aufgaben für Überfluss und Mangel.

Sind in der Problemstellung die Mengen, Massen oder Volumina zweier reagierender Stoffe gleichzeitig bekannt, so handelt es sich um ein Problem für Überschuss und Mangel.

Beim Lösen:

1. Es ist notwendig, die Mengen zweier reagierender Substanzen gemäß den Formeln zu finden:

M/M; = V/V m .

2. Die resultierenden Molzahlen sind über der Gleichung eingetragen. Vergleichen Sie sie mit der Anzahl der Mole gemäß der Gleichung und ziehen Sie eine Schlussfolgerung darüber, welche Substanz im Mangel vorliegt.

3. Bei Mangel weitere Berechnungen durchführen.

Aufgaben für den Anteil der Ausbeute des Reaktionsproduktes, praktisch erhalten aus dem theoretisch Möglichen.

Gemäß den Reaktionsgleichungen werden theoretische Berechnungen durchgeführt und theoretische Daten für das Reaktionsprodukt gefunden: theor. , m theor. oder V theor. . Bei der Durchführung von Reaktionen im Labor oder in der Industrie treten Verluste auf, daher sind die gewonnenen Praxisdaten praxistauglich. ,

Ich bin praktisch oder V praktisch. ist immer kleiner als theoretisch errechnete Daten. Der Ausbeuteanteil wird mit dem Buchstaben (eta) bezeichnet und nach den Formeln berechnet:

(dies) = üben. / theor. = m praktisch. / m theor. = V praktisch. / V theor.

Sie wird als Bruchteil einer Einheit oder als Prozentsatz ausgedrückt. Es gibt drei Arten von Aufgaben:

Wenn die Daten für den Ausgangsstoff und den Anteil an der Ausbeute des Reaktionsprodukts bei der Problemstellung bekannt sind, dann müssen Sie das Praktische finden. , ich bin praktisch oder V praktisch. Reaktionsprodukt.

Lösungsreihenfolge:

1. Berechnen Sie nach der Gleichung, basierend auf den Daten für den ursprünglichen Stoff, finden Sie die Theorie. , m theor. oder V theor. Reaktionsprodukt;

2. Finden Sie die Masse oder das Volumen des praktisch erhaltenen Reaktionsprodukts gemäß den Formeln:

Ich bin praktisch = m theor. ; V. Praxis = V theor. ; praktisch = theor. .

Wenn in der Problemstellung die Daten für Ausgangsstoff und Praxis bekannt sind. , ich bin praktisch oder V praktisch. des erhaltenen Produkts, während es notwendig ist, den Anteil der Ausbeute des Reaktionsprodukts zu finden.

Lösungsreihenfolge:

1. Berechnen Sie nach der Gleichung, basierend auf den Daten für den Ausgangsstoff, finden

Theor. , m theor. oder V theor. Reaktionsprodukt.

2. Ermitteln Sie den Anteil der Ausbeute des Reaktionsprodukts mit Hilfe der Formeln:

Prakt. / theor. = m praktisch. / m theor. = V praktisch. /V theor.

Wenn im Zustand des Problems sind Praxis bekannt. , ich bin praktisch oder V praktisch. des entstehenden Reaktionsprodukts und des Anteils an seiner Ausbeute, in diesem Fall müssen Sie Daten für den Ausgangsstoff finden.

Lösungsreihenfolge:

1. Finde theor., m theor. oder V theor. Reaktionsprodukt nach den Formeln:

Theor. = praktisch / ; m theor. = m praktisch. / ; V theor. = V praktisch. / .

2. Berechnen Sie gemäß der Gleichung, basierend auf theor. , m theor. oder V theor. Reaktionsprodukt und finden Sie Daten für das Ausgangsmaterial.

Natürlich betrachten wir diese drei Arten von Problemen schrittweise, wir erarbeiten die Fähigkeiten zur Lösung jeder von ihnen am Beispiel einer Reihe von Problemen.

Probleme bei Mischungen und Verunreinigungen.

Eine reine Substanz ist das, was mehr in der Mischung ist, der Rest sind Verunreinigungen. Bezeichnungen: die Masse der Mischung - m cm, die Masse der reinen Substanz - m q.v., die Masse der Verunreinigungen - m ca. , Massenanteil einer reinen Substanz - h.v.

Der Massenanteil einer reinen Substanz ergibt sich aus der Formel: h.v. = m q.v. / m sehen, es in Bruchteilen einer Einheit oder als Prozentsatz ausdrücken. Wir unterscheiden 2 Arten von Aufgaben.

Wenn in der Aufgabenstellung der Massenanteil eines reinen Stoffes oder der Massenanteil von Verunreinigungen angegeben ist, dann ist die Masse des Gemisches gegeben. Das Wort „technisch“ bedeutet auch das Vorhandensein einer Mischung.

Lösungsreihenfolge:

1. Finden Sie die Masse einer reinen Substanz mit der Formel: m p.m. = q.v. Ich sehe.

Wenn der Massenanteil von Verunreinigungen angegeben ist, müssen Sie zuerst den Massenanteil einer reinen Substanz finden: = 1 - ca.

2. Führen Sie ausgehend von der Masse eines reinen Stoffes weitere Berechnungen gemäß der Gleichung durch.

Wenn die Bedingung des Problems die Masse der Ausgangsmischung und n, m oder V des Reaktionsprodukts angibt, müssen Sie den Massenanteil der reinen Substanz in der Ausgangsmischung oder den Massenanteil der darin enthaltenen Verunreinigungen finden.

Lösungsreihenfolge:

1. Berechnen Sie gemäß der Gleichung, basierend auf den Daten für das Reaktionsprodukt, und finden Sie n Stunden. und m h.v.

2. Bestimmen Sie den Massenanteil einer reinen Substanz in einem Gemisch mit der Formel: q.v. = m q.v. / m See- und Massenanteil an Verunreinigungen: ca. = 1 - hc

Das Gesetz der Volumenverhältnisse von Gasen.

Die Volumina von Gasen verhalten sich wie ihre Stoffmengen:

V1 / V2 = 1 / 2

Dieses Gesetz wird bei der Lösung von Problemen durch Gleichungen verwendet, in denen das Volumen eines Gases angegeben ist und es notwendig ist, das Volumen eines anderen Gases zu finden.

Der Volumenanteil des Gases in der Mischung.

Vg / Vcm, wobei (phi) der Volumenanteil des Gases ist.

Vg ist das Gasvolumen, Vcm ist das Volumen des Gasgemisches.

Wenn der Volumenanteil des Gases und das Volumen der Mischung im Problemzustand angegeben sind, müssen Sie zunächst das Volumen des Gases ermitteln: Vg = Vcm.

Das Volumen des Gasgemisches ergibt sich aus der Formel: Vcm \u003d Vg /.

Das Luftvolumen, das beim Verbrennen einer Substanz verbraucht wird, wird durch das Sauerstoffvolumen ermittelt, das durch die folgende Gleichung ermittelt wird:

Vair \u003d V (O 2) / 0,21

Ableitung von Formeln organischer Substanzen durch allgemeine Formeln.

Organische Substanzen bilden homologe Reihen, die gemeinsame Formeln haben. Dies erlaubt:

1. Drücken Sie das relative Molekulargewicht durch die Zahl n aus.

M r (C n H 2n + 2) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. Setze M r , ausgedrückt durch n, mit dem wahren M r gleich und finde n.

3. Reaktionsgleichungen in allgemeiner Form aufstellen und Rechnungen damit durchführen.

Ableitung von Stoffformeln aus Verbrennungsprodukten.

1. Analysieren Sie die Zusammensetzung der Verbrennungsprodukte und ziehen Sie einen Rückschluss auf die qualitative Zusammensetzung der verbrannten Substanz: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na, C.

Das Vorhandensein von Sauerstoff in der Substanz muss überprüft werden. Bezeichne die Indizes in der Formel mit x, y, z. Zum Beispiel CxHyOz (?).

2. Finden Sie die Menge an Stoffen von Verbrennungsprodukten mit den Formeln:

n = m / M und n = V / Vm.

3. Finden Sie die Mengen an Elementen, die in der verbrannten Substanz enthalten sind. Zum Beispiel:

n (C) \u003d n (CO 2), n (H) \u003d 2 x n (H 2 O), n (Na) \u003d 2 x n (Na 2 CO 3), n (C) \u003d n (Na 2 CO 3) usw.

4. Wenn ein Stoff unbekannter Zusammensetzung ausgebrannt ist, muss unbedingt geprüft werden, ob er Sauerstoff enthielt. Zum Beispiel СxНyОz (?), m (O) \u003d m in-va - (m (C) + m (H)).

b) wenn die relative Dichte bekannt ist: M 1 = D 2 M 2 , M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D Luft. 29, M = D N2 28 usw.

1 Weg: Finden Sie die einfachste Formel einer Substanz (siehe den vorherigen Algorithmus) und die einfachste Molmasse. Vergleichen Sie dann die wahre Molmasse mit der einfachsten und erhöhen Sie die Indizes in der Formel um die erforderliche Anzahl von Malen.

2-Wege: Finden Sie die Indizes mit der Formel n = (e) Mr / Ar (e).

Wenn der Massenanteil eines der Elemente unbekannt ist, muss er gefunden werden. Ziehen Sie dazu den Massenanteil eines anderen Elements von 100 % bzw. von Eins ab.

Im Laufe des Studiums der Chemie im Chemiewörterbuch sammeln sich nach und nach Algorithmen zur Lösung von Problemen unterschiedlicher Art an. Und der Schüler weiß immer, wo er die richtige Formel oder die richtigen Informationen zur Lösung des Problems findet.

Viele Studenten führen gerne ein solches Notizbuch, sie ergänzen es selbst mit verschiedenen Referenzmaterialien.

Was die außerschulischen Aktivitäten angeht, beginnen die Schüler und ich auch mit einem separaten Notizbuch, um Algorithmen zur Lösung von Problemen zu schreiben, die über den Rahmen des Schullehrplans hinausgehen. In dasselbe Notizbuch schreiben wir für jede Art von Aufgabe 1-2 Beispiele, sie lösen die restlichen Aufgaben in einem anderen Notizbuch. Und wenn man darüber nachdenkt, kann man unter den Tausenden von verschiedenen Aufgaben, die in der Prüfung in Chemie an allen Universitäten vorkommen, 25 - 30 verschiedene Aufgabentypen unterscheiden. Natürlich gibt es viele Variationen unter ihnen.

Bei der Entwicklung von Algorithmen zur Lösung von Problemen in fakultativen Klassen hat A.A. Kuschnarew. (Lernen, Probleme in der Chemie zu lösen, - M., Schulpresse, 1996).

Die Fähigkeit, Probleme in der Chemie zu lösen, ist das Hauptkriterium für die kreative Aneignung des Fachs. Durch das Lösen von Problemen unterschiedlicher Schwierigkeitsgrade kann ein Chemiekurs effektiv gemeistert werden.

Wenn ein Student eine klare Vorstellung von allen möglichen Problemarten hat, eine Vielzahl von Aufgaben jeder Art gelöst hat, dann ist er in der Lage, die Prüfung in Chemie in Form des Einheitlichen Staatsexamens und den Eintritt in die Universitäten zu bestehen .

Abstrakte Schlagworte: Chemische Elemente, Zeichen chemischer Elemente.

In der Chemie ist das Konzept sehr wichtig. "Chemisches Element"(Das Wort „Element“ bedeutet im Griechischen „Komponente“). Um seine Essenz zu verstehen, denken Sie daran, wie sich Mischungen und chemische Verbindungen unterscheiden.

Beispielsweise behalten Eisen und Schwefel ihre Eigenschaften in der Mischung. Daher kann argumentiert werden, dass eine Mischung aus Eisenpulver mit Schwefelpulver aus zwei einfachen Substanzen besteht - Eisen und Schwefel. Da die chemische Verbindung Eisensulfid aus einfachen Substanzen – Eisen und Schwefel – gebildet wird, möchte ich argumentieren, dass Eisensulfid auch aus Eisen und Schwefel besteht. Nachdem wir uns jedoch mit den Eigenschaften von Eisensulfid vertraut gemacht haben, verstehen wir, dass dies nicht argumentiert werden kann. Dieser, durch chemische Wechselwirkung entstanden, hat völlig andere Eigenschaften als die Ausgangsstoffe. Denn die Zusammensetzung komplexer Stoffe umfasst keine einfachen Stoffe, sondern Atome einer bestimmten Art.

EIN CHEMISCHES ELEMENT ist eine bestimmte Art von Atom.

So sind beispielsweise alle Sauerstoffatome, egal ob sie Teil von Sauerstoffmolekülen oder Wassermolekülen sind, das chemische Element Sauerstoff. Alle Atome von Wasserstoff, Eisen, Schwefel sind jeweils die chemischen Elemente Wasserstoff, Eisen, Schwefel usw.

Derzeit sind 118 verschiedene Arten von Atomen bekannt, d.h. 118 chemische Elemente. Aus den Atomen dieser relativ geringen Anzahl von Elementen entsteht eine riesige Vielfalt an Stoffen. (Das Konzept des "chemischen Elements" wird in zukünftigen Anmerkungen geklärt und erweitert).

Mit dem Begriff „chemisches Element“ können wir die Definitionen verdeutlichen: EINFACH sind Substanzen, die aus Atomen eines chemischen Elements bestehen. KOMPLEX sind Substanzen, die aus Atomen verschiedener chemischer Elemente bestehen.

Es ist notwendig, zwischen Begriffen zu unterscheiden "einfache Substanz" und "Chemisches Element" , obwohl ihre Namen in den meisten Fällen gleich sind. Daher müssen wir jedes Mal, wenn wir den Wörtern „Sauerstoff“, „Wasserstoff“, „Eisen“, „Schwefel“ usw. begegnen, verstehen, wovon wir sprechen – eine einfache Substanz oder ein chemisches Element. Wenn zum Beispiel gesagt wird: „Fische atmen im Wasser gelösten Sauerstoff“, „Eisen ist ein Metall, das von einem Magneten angezogen wird“, bedeutet dies, dass es sich um einfache Substanzen handelt – Sauerstoff und Eisen. Wenn sie sagen, dass Sauerstoff oder Eisen Teil einer Substanz sind, dann meinen sie Sauerstoff und Eisen als chemische Elemente.

Chemische Elemente und die von ihnen gebildeten einfachen Substanzen lassen sich in zwei große Gruppen einteilen: Metalle und Nichtmetalle. Beispiele für Metalle sind Eisen, Aluminium, Kupfer, Gold, Silber usw. Metalle sind plastisch, haben einen metallischen Glanz und leiten elektrischen Strom gut. Beispiele für Nichtmetalle sind Schwefel, Phosphor, Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff usw. Die Eigenschaften von Nichtmetallen sind vielfältig.

Anzeichen von chemischen Elementen

Jedes chemische Element hat seinen eigenen Namen. Verwenden Sie für eine vereinfachte Bezeichnung chemischer Elemente chemische Symbolik. Ein chemisches Element wird durch den Anfangs- oder Anfangsbuchstaben und einen der nachfolgenden Buchstaben des lateinischen Namens dieses Elements bezeichnet. Wasserstoff (lat. hydrogenium - hydrogenium) wird also mit dem Buchstaben bezeichnet H, Quecksilber (lat. Hydrargyrum - Hydrargyrum) - in Buchstaben hg usw. Der schwedische Chemiker J. J. Berzelius schlug 1814 die moderne chemische Symbolik vor

Die Abkürzungen für chemische Elemente sind Zeichen(oder Zeichen) chemische Elemente. Das chemische Symbol (chemisches Zeichen) bezeichnet ein Atom eines bestimmten chemischen Elements .

chemische Zeichen

CHEMISCHE ZEICHEN (chemische Symbole) Buchstabenbezeichnungen chemischer Elemente. Sie bestehen aus dem ersten oder dem ersten und einem der folgenden Buchstaben des lateinischen Namens des Elements, zum Beispiel Kohlenstoff - C (Carboneum), Calcium - Ca (Calcium), Cadmium - Cd (Cadmium). Zur Bezeichnung von Nukliden wird ihren chemischen Vorzeichen beispielsweise links oben eine Massenzahl und manchmal links unten eine Ordnungszahl zugeordnet. Chemische Zeichen werden verwendet, um chemische Formeln zu schreiben.

Chemische Zeichen

chemische Symbole, abgekürzte Buchstabenbezeichnungen chemischer Elemente. Modernes Z. x. (siehe Tabelle) bestehen aus dem Anfangsbuchstaben oder dem ersten und einem der folgenden Buchstaben des lateinischen Namens der Elemente. In chemischen Formeln und chemischen Gleichungen ist jedes Z. x. drückt zusätzlich zum Namen des Elements die relative Masse gleich seiner Atommasse aus. Um Isobaren und Isotope zu ihrem Z zu benennen. x. eine Massennummer wird von oben nach links (manchmal nach rechts) vergeben; Unten links steht die Ordnungszahl. Wenn sie kein neutrales Atom, sondern ein Ion bezeichnen wollen, dann setzen sie die Ladung des Ions rechts oben ein. Unten rechts ist die Anzahl der Atome eines bestimmten Elements in einem Molekül angegeben. Beispiele: = einfach geladenes Chlorisotopion (Ordnungszahl 17, Massenzahl 35); = zweiatomiges Molekül des gleichen Isotops. Die Isobaren von Argon und Calcium sind jeweils mit ═u bezeichnet. Angegeben in der Tabelle Z. x. sind international, aber zusammen mit ihnen werden in einigen Ländern häufig Zeichen verwendet, die von nationalen Namen von Elementen abgeleitet sind. Beispielsweise in Frankreich statt Z. x. Stickstoff N, Beryllium Be und Wolfram W werden als Az (Azote), Gl (Glucinium) und Tu (Wolfram) akzeptiert. In den Vereinigten Staaten wird anstelle von Nb häufig Cb (Columbium) für Niob verwendet. Die Namen und Vorzeichen von Elementen mit den Ordnungszahlen 102 und 103 („Nobelium“ und „Lawrencium“) sind nicht allgemein akzeptiert. Geschichtlicher Bezug. Chemiker der Antike und des Mittelalters verwendeten Symbolbilder, Buchstabenkürzel sowie Kombinationen aus beidem zur Bezeichnung von Stoffen, chemischen Vorgängen und Geräten. Reis. ). Die sieben Metalle der Antike wurden als astronomische Zeichen der sieben Himmelskörper dargestellt: Sonne (Gold), Mond (Silber), Jupiter (Zinn), Venus (Kupfer), Saturn (Blei), Merkur (Quecksilber), Mars ( Eisen). Die im 15. bis 18. Jahrhundert entdeckten Metalle - Wismut, Zink, Kobalt - wurden mit den Anfangsbuchstaben ihrer Namen bezeichnet. Das Zeichen für Weingeist (lat. spiritus vini) setzt sich aus den Buchstaben S und V zusammen. Die Zeichen für starken Wodka (lat. aqua fortis, Salpetersäure) und goldenen Wodka (lat. aqua regis, Königswasser, eine Mischung aus Salzsäure und Salpetersäure) setzen sich aus dem Wasserzeichen Ñ ​​und den Großbuchstaben F bzw. R zusammen. Das Glaszeichen (lat. vitrum) wird aus zwei Buchstaben V ≈ gerade und umgekehrt gebildet. Versuche, das alte Z. x zu rationalisieren. dauerte bis zum Ende des 18. Jahrhunderts. Zu Beginn des 19. Jahrhunderts Der englische Chemiker J. Dalton schlug vor, die Atome chemischer Elemente durch Kreise zu bezeichnen, in die Punkte, Striche, Anfangsbuchstaben der englischen Namen von Metallen usw. eingefügt wurden. Dalton erhielt eine gewisse Verbreitung in Großbritannien und Westeuropa, wurde aber bald durch die rein alphabetische Z. x. ersetzt, die der schwedische Chemiker I. Ya. Berzelius 1814 vorschlug. haben ihre Kraft bis heute bewahrt; sie werden am Anfang des Artikels angegeben. In Russland wurde die erste gedruckte Nachricht über Z. x. Berzelius wurde 1824 von dem Moskauer Arzt I. Ya. Zatsepin hergestellt. Zeichen, Namen, Ordnungszahlen und Atommassen chemischer Elemente Zeichen* lateinischer Name russischer Name Ordnungszahl Atommasse** Zeichen* lateinischer Name russischer Name Ordnungszahl Atommasse** Ac Actinium Actinium 89 [ 227] Mg Mgnesiom Magnesium 12 24.305 Ag Argentum Silber 47 107.8680 MAN Manganum Mangan 25 54.9380 Al Aluminium Aluminium 13 26.98154 Mo Molbdaenum Molybdän 42 95.94 ameriken Amerikatische Americium 95 N Nitrogeniumstickstoff 7 14.0067 AR Arsenicum Arsenic 33.98977 als Arsenicum Arsens 33 74.9216 NB Niob Niob 41 92.9064 in Astatium astatium 85 nd Neodym Neodymium 60 144.24 Au Aurum Gold 79 196.9665 NE Neonum Neon 10 20.179 B Borum Bor 5 10.810 Ni Niccolum 58, 2 71 BA BARYUM BARIUM 56 137.34 (nein) (Nobelium) 102 BERYLLIUM BERYLLIUM 4 9.01218 NP Neptunium Neptunium 93 237.0482 Bi Wismuthum Wismut 83 208.9804 O Sauerstoff Sauerstoff 8 15.9994 Bk Berkelium Berkelium 97 Os Osmium Osmium 76 190.2 Br Bromum Brom 35 79.904 P Phosph orus phosphor 15 30.97376 c carboneum carbon 6 12.011 pa protactinium protactinium 91 231.0359 ca calcium calcium 20 40.08 pb pflum leitung 82 207.2 cd cadmium cadmium 48 112.40 PD Palladium Palladium 46 cer 5 cer 140.12 PM Promethium Promethium 61 CF Kalifornien Kalifornien 98 PO Polonium Polonium 84 cl Chlorumchlor 17 35.453 PR Preaseodmium Preaseodmium 59 140.9077 cm Curium Curium 96 PT Platin Platin 78 195.09 CO Kobaltum Cobalt 24 Plutonium Cr Plutonium-Chrom-Chrom 24 51.996 RA Radium Radium 88 226.0254 CS CS Cesium Cesium 55 132.9054 RB Rubidium Rubidium 37 85.4678 Cu Cuprum Kupfer 29 63.546 Rhenium Rhenium 75 186.2 DYPROSIUM DYPROSIUM 66 162.50 RHODIUM 102 9055 ERBIUM ERBIUM 68 167.26 RN Radonum Radon 86 ES Einsteinium Einsteinium 99 RU Ruthenium Ruthenium 44 101.07 EUR Europium Europium 63 151.96 S Schwefelschwefel 16 32.06 F Fluorumfluor 9 18.99840 Sb Stibium Antimon 51 121 , 75 Fe Ferrum Eisen 26 55,847 Sc Scandium Scandium 21 44,9559 Fm Fermium Fermium 1 00 Se Selen Selen 34 78,96 Fr Francium Francium 87 Si Silizium Silizium 14 28,086 Ga Gallium Gallium 31 69,72 Sm Samarium Samarium 62 150,4 Gd Gadolinium Gadolinium 64 157,25 Sn Stannum Zinn 50 118,69 Ge Germanium Germanium 32 72,59 Sr Strontium 32 Strontium 6,87 Hydrogenium 32 Strontium 1 1.0079 ta tantal tantal 73 180.949 erhelium helium 2 4.00260 tb terbium terbium 65 158.9254 hf hafnium hafnium 72 178.49 tc techetium technetium 90 43 298 hydrantium mercury 80 200.59 te tellur tellurium 52 127.60 HO HOLMIUM HOLMIUM 67 164.9304 TH Thorium Thorium 90 232.0381 I iodum iodin 53 126.9045 Ti Titan Titan 22 47.90 in Indium Indium 49 114.82 TL THALLIUM THALLIUM 81 204.37 IR IRIDIUM IRIDIUM 77 192.22 TM Thulium Thulium 69 168.9342 K Karium Kalium 19 39.098 U Uran Uran 92 238.029 KRYPTONUM KRYPTON 36 83.80 V Vanadium Vanadium 23 50.94 Kurchatov Kurtsschatovim0 74 183,85 La Lanthan Lanthan 57 138,9055 Xe Xenon Xenon 54 131,30 Li Lithium Lithium 3 6,941 Y Yttrium Yttrium 39 88,9059 (Lr) (Lawrencium) 103 Yb Ytterbium Ytterbium 70 173,04 Lu Lutetium Lutetium 71 174,97 Zn Zincum Zink 30 65,38 Md Mendelevium Mendelevium 101 Zr Zirconium Zirconium 40 91,22 ** Atommassen sind auf der Kohlenstoffskala angegeben (die Atommasse des Kohlenstoffisotops 12C ist genau 12) und entsprechen der internationalen Tabelle 197

In eckigen Klammern sind die Massenzahlen der langlebigsten Isotope radioaktiver Elemente angegeben.

Lit.: Lomonosov M.V., Poln. coll. soch., Bd. 2, M. ≈ L., 1951, p. 706≈709; Dzhua M., Geschichte der Chemie, übers. aus dem Italienischen., M., 1966; Crosland M. P., Historical Studies in the Language of Chemistry, L., 196

Die Chemie erfordert, wie jede Wissenschaft, Präzision. Das Datenrepräsentationssystem in diesem Wissensgebiet wurde über Jahrhunderte entwickelt, und der aktuelle Standard ist eine optimierte Struktur, die alle notwendigen Informationen für die weitere theoretische Arbeit mit jedem spezifischen Element enthält.

Beim Schreiben von Formeln und Gleichungen ist es äußerst unpraktisch, ganze Zahlen zu verwenden, und heute werden zu diesem Zweck ein oder zwei Buchstaben verwendet - die chemischen Symbole der Elemente.

Geschichte

Sowohl in der Antike als auch im Mittelalter verwendeten Wissenschaftler symbolische Bilder, um verschiedene Elemente zu bezeichnen, aber diese Zeichen waren nicht standardisiert. Erst im 13. Jahrhundert wurde versucht, die Symbole von Stoffen und Elementen zu systematisieren, und ab dem 15. Jahrhundert wurden neu entdeckte Metalle mit den Anfangsbuchstaben ihrer Namen bezeichnet. Eine ähnliche Namensstrategie wird bis heute in der Chemie verwendet.

Der aktuelle Status des Benennungssystems

Bis heute sind mehr als einhundertzwanzig chemische Elemente bekannt, von denen einige in der Natur äußerst problematisch zu finden sind. Es ist nicht verwunderlich, dass die Wissenschaft selbst Mitte des 19. Jahrhunderts nur von 63 von ihnen wusste und es weder ein einheitliches Benennungssystem noch ein ganzheitliches System zur Darstellung chemischer Daten gab.

Das letzte Problem wurde in der zweiten Hälfte desselben Jahrhunderts vom russischen Wissenschaftler D. I. Mendeleev gelöst, der sich auf die erfolglosen Versuche seiner Vorgänger stützte. Der Benennungsprozess wird bis heute fortgesetzt - es gibt mehrere Elemente mit Nummern ab 119 und höher, die in der Tabelle herkömmlicherweise durch die lateinische Abkürzung ihrer Seriennummer gekennzeichnet sind. Die Aussprache der Symbole chemischer Elemente dieser Kategorie erfolgt nach den lateinischen Regeln zum Lesen von Ziffern: 119 - ununenny (wörtlich "einhundertneunzehn"), 120 - unbinilium ("einhundertzwanzigste") und so An.

Die meisten Elemente haben ihre eigenen Namen, abgeleitet von lateinischen, griechischen, arabischen, deutschen Wurzeln, die in einigen Fällen die objektiven Eigenschaften von Substanzen widerspiegeln und in anderen als unmotivierte Symbole fungieren.

Etymologie einiger Elemente

Wie oben erwähnt, basieren einige Namen und Symbole chemischer Elemente auf objektiv beobachtbaren Merkmalen.

Der Name des im Dunkeln leuchtenden Phosphors kommt von dem griechischen Ausdruck „Licht bringen“. Bei der Übersetzung ins Russische findet man ziemlich viele "sprechende" Namen: Chlor - "grünlich", Brom - "schlecht riechend", Rubidium - "dunkelrot", Indium - "Indigofarbe". Da die chemischen Symbole der Elemente in lateinischen Buchstaben angegeben sind, bleibt die direkte Verbindung des Namens mit der Substanz für einen Russischsprachigen meist unbemerkt.

Es gibt auch subtilere Namenszuordnungen. Der Name Selen kommt also vom griechischen Wort für „Mond“. Dies geschah, weil dieses Element in der Natur ein Satellit von Tellur ist, dessen Name im gleichen Griechisch "Erde" bedeutet.



Niob wird ähnlich benannt. Nach der griechischen Mythologie ist Niobe die Tochter des Tantalus. Das chemische Element Tantal wurde früher entdeckt und ähnelt in seinen Eigenschaften dem Niob – somit wurde die logische Verbindung „Vater-Tochter“ auf die „Beziehung“ der chemischen Elemente projiziert.

Darüber hinaus erhielt Tantal seinen Namen nicht zufällig zu Ehren der berühmten mythologischen Figur. Tatsache ist, dass die Gewinnung dieses Elements in seiner reinen Form mit großen Schwierigkeiten verbunden war, weshalb sich die Wissenschaftler der Ausdruckseinheit „Tantalmehl“ zuwandten.

Eine weitere merkwürdige historische Tatsache ist, dass der Name Platin wörtlich übersetzt „Silber“ bedeutet, also etwas Ähnliches, aber nicht so wertvoll wie Silber. Der Grund dafür ist, dass dieses Metall viel schwieriger schmilzt als Silber und daher lange Zeit nicht verwendet wurde und keinen besonderen Wert hatte.

Allgemeines Prinzip der Benennung von Elementen

Beim Blick auf das Periodensystem fallen als erstes die Namen und Symbole der chemischen Elemente ins Auge. Es sind immer ein oder zwei lateinische Buchstaben, von denen der erste ein Großbuchstabe ist. Die Wahl der Buchstaben ist auf den lateinischen Namen des Elements zurückzuführen. Trotz der Tatsache, dass die Wurzeln der Wörter aus dem Altgriechischen und aus dem Lateinischen und aus anderen Sprachen stammen, werden ihnen gemäß dem Namensstandard lateinische Endungen hinzugefügt.

Es ist interessant, dass die meisten Symbole für einen russischen Muttersprachler intuitiv verständlich sind: Ein Schüler erinnert sich vom ersten Mal an leicht an Aluminium, Zink, Kalzium oder Magnesium. Komplizierter ist die Situation bei den Namen, die sich in der russischen und lateinischen Version unterscheiden. Der Schüler erinnert sich möglicherweise nicht sofort daran, dass Silizium Silizium und Quecksilber Hydrargyrum ist. Trotzdem müssen Sie sich daran erinnern - die grafische Darstellung jedes Elements konzentriert sich auf den lateinischen Namen der Substanz, der in chemischen Formeln und Reaktionen als Si bzw. Hg erscheint.



Um sich solche Namen zu merken, ist es für die Schüler hilfreich, Übungen durchzuführen wie: "Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Symbol eines chemischen Elements und seinem Namen her."

Andere Namensgebung

Die Namen einiger Elemente stammen aus der arabischen Sprache und wurden lateinisch „stilisiert“. Zum Beispiel hat Natrium seinen Namen von einem Wurzelstamm, der "sprudelnde Substanz" bedeutet. Arabische Wurzeln lassen sich auch auf die Namen von Kalium und Zirkonium zurückführen.



Auch die deutsche Sprache hatte ihren Einfluss. Daraus stammen die Namen von Elementen wie Mangan, Kobalt, Nickel, Zink, Wolfram. Der logische Zusammenhang ist nicht immer offensichtlich: Nickel ist beispielsweise eine Abkürzung für das Wort „Kupferteufel“.

In seltenen Fällen wurden die Namen in Form von Pauspapier ins Russische übersetzt: Hydrogenium (wörtlich „Wasser gebären“) wurde zu Wasserstoff und Carboneum zu Kohlenstoff.

Namen und Toponyme

Mehr als ein Dutzend Elemente sind nach verschiedenen Wissenschaftlern benannt, darunter Albert Einstein, Dmitri Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Marie Curie und andere.

Einige Namen stammen von anderen Eigennamen ab: den Namen von Städten, Staaten, Ländern. Zum Beispiel: Moscovium, Dubnium, Europium, Tennessine. Nicht alle Toponyme werden einem Muttersprachler der russischen Sprache bekannt vorkommen: Es ist unwahrscheinlich, dass eine Person ohne kulturelle Ausbildung den Selbstnamen Japans im Wort Nihonium - Nihon (wörtlich: das Land der aufgehenden Sonne) und erkennt in Hafnia - die lateinische Version von Kopenhagen. Selbst den Namen Ihres Heimatlandes im Wort Ruthenium herauszufinden, ist keine leichte Aufgabe. Trotzdem heißt Russland auf Latein Ruthenia, und ihr zu Ehren wurde das 44. chemische Element benannt.



Im Periodensystem erscheinen auch die Namen kosmischer Körper: die Planeten Uranus, Neptun, Pluto, Ceres.Neben den Namen der Figuren der antiken griechischen Mythologie (Tantal, Niob) gibt es auch skandinavische: Thorium, Vanadium.

Periodensystem

In dem uns heute bekannten Periodensystem, das den Namen von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew trägt, sind die Elemente in Reihen und Perioden dargestellt. In jeder Zelle wird ein chemisches Element durch ein chemisches Symbol gekennzeichnet, neben dem andere Daten angezeigt werden: sein vollständiger Name, Seriennummer, Verteilung der Elektronen über Schichten, relative Atommasse. Jede Zelle hat ihre eigene Farbe, die davon abhängt, ob das s-, p-, d- oder f-Element markiert ist.

Aufzeichnungsprinzipien

Beim Schreiben von Isotopen und Isobaren wird oben links neben dem Elementsymbol eine Massenzahl angegeben - die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Kern. In diesem Fall steht unten links die Ordnungszahl, also die Anzahl der Protonen.



Rechts oben steht die Ladung des Ions, unten auf der gleichen Seite die Anzahl der Atome. Symbole für chemische Elemente beginnen immer mit einem Großbuchstaben.

Nationale Rechtschreiboptionen

Die asiatisch-pazifische Region hat ihre eigene Schreibweise der Symbole chemischer Elemente, basierend auf lokalen Schreibweisen. Das chinesische Notationssystem verwendet radikale Zeichen, gefolgt von Buchstaben in ihrer phonetischen Bedeutung. Symbolen von Metallen wird das Zeichen "Metall" oder "Gold" vorangestellt, Gasen - dem Radikal "Dampf", Nichtmetallen - der Hieroglyphe "Stein".

In europäischen Ländern gibt es auch Situationen, in denen die Vorzeichen von Elementen während der Aufzeichnung von den in internationalen Tabellen aufgezeichneten abweichen. Beispielsweise haben in Frankreich Stickstoff, Wolfram und Beryllium eigene Namen in der Landessprache und werden mit den entsprechenden Symbolen bezeichnet.

Abschließend

Das Lernen in der Schule oder sogar an einer höheren Bildungseinrichtung, das Auswendiglernen des Inhalts des gesamten Periodensystems ist überhaupt nicht erforderlich. Sie sollten sich die chemischen Symbole der Elemente, die in Formeln und Gleichungen am häufigsten vorkommen, im Gedächtnis behalten und die selteneren von Zeit zu Zeit im Internet oder in einem Lehrbuch nachschlagen.



Um Fehler und Verwirrung zu vermeiden, ist es jedoch notwendig zu wissen, wie die Daten in der Tabelle strukturiert sind, in welcher Quelle die erforderlichen Daten zu finden sind, und sich klar zu merken, welche Elementnamen sich in der russischen und der lateinischen Version unterscheiden. Andernfalls können Sie versehentlich Mg mit Mangan und N mit Natrium verwechseln.

Machen Sie die Übungen, um in der Anfangsphase Übung zu bekommen. Geben Sie beispielsweise die Symbole für chemische Elemente für eine zufällig ausgewählte Folge von Namen aus dem Periodensystem an. Wenn Sie Erfahrung sammeln, wird sich alles an seinen Platz fügen und die Frage, sich an diese grundlegenden Informationen zu erinnern, wird von selbst verschwinden.

Umsetzung Uschakow

Chemie

Chi Mia, Chemie, pl. Nein, weiblich (griechisch Chemie). Die Wissenschaft von Zusammensetzung, Struktur, Veränderungen und Transformationen sowie der Bildung neuer einfacher und komplexer Substanzen. Chemie, sagt Engels, kann man die Wissenschaft von den qualitativen Veränderungen in Körpern nennen, die unter dem Einfluss von Veränderungen in der quantitativen Zusammensetzung eintreten. Organische Chemie. Anorganische Chemie. Angewandte Chemie. Theoretische Chemie. Chemiekurs.

| was. chemische Eigenschaften von etwas wissenschaftlich). Chemie des Öls.

Enzyklopädisches Wörterbuch

Chemie

(möglicherweise aus dem Griechischen Chemia - Chemia, einer der ältesten Namen für Ägypten), eine Wissenschaft, die die Umwandlung von Substanzen untersucht, begleitet von einer Änderung ihrer Zusammensetzung und (oder) Struktur. Chemische Verfahren (Gewinnung von Metallen aus Erzen, Färben von Stoffen, Zurichten von Leder usw.) wurden von der Menschheit bereits in den Anfängen ihres kulturellen Lebens genutzt. In den 3-4 Jahrhunderten. Die Alchemie war geboren, deren Aufgabe es war, unedle Metalle in edle zu verwandeln. Seit der Renaissance wurde die chemische Forschung zunehmend für praktische Zwecke genutzt (Metallurgie, Glasherstellung, Keramik, Farben); Es gab auch eine spezielle medizinische Richtung der Alchemie - Iatrochemie. Im 2. Stock. 17. Jahrhundert R. Boyle gab die erste wissenschaftliche Definition des Konzepts "Chemisches Element". In der 2. Hälfte endete die Periode des Wandels der Chemie zu einer echten Wissenschaft. 18. Jahrhundert, als das Massenerhaltungsgesetz bei chemischen Reaktionen formuliert wurde (siehe auch M. V. Lomonosov, A. Lavoisier). Am Anfang. 19. Jahrhundert J. Dalton legte die Grundlagen der chemischen Atomistik, A. Avogardo führte das Konzept ein "Molekül". Diese atomaren und molekularen Konzepte wurden erst in den 1960er Jahren etabliert. 19. Jahrhundert Zur gleichen Zeit schuf A. M. Butlerov die Theorie der Struktur chemischer Verbindungen und D. I. Mendeleev entdeckte das Periodengesetz (siehe Periodensystem der Elemente von Mendeleev). Von con. 19 - bitten. 20. Jahrhundert Das wichtigste Gebiet der Chemie war das Studium der Gesetzmäßigkeiten chemischer Prozesse. In der modernen Chemie sind ihre Einzelgebiete - Anorganische Chemie, Organische Chemie, Physikalische Chemie, Analytische Chemie, Polymerchemie - zu weitgehend eigenständigen Wissenschaften geworden. An der Schnittstelle von Chemie und anderen Wissensgebieten entstanden beispielsweise Biochemie, Agrochemie und Geochemie. Solche technischen Wissenschaften wie chemische Technologie und Metallurgie basieren auf den Gesetzen der Chemie.

Ozhegovs Wörterbuch

X Und MIA, und, Gut.

1. Die Wissenschaft von der Zusammensetzung, Struktur, Eigenschaften von Stoffen und deren Umwandlungen. anorganisch x. Organisch x. Physisch x. (basierend auf allgemeinen Prinzipien der Physik).

2. was. Die Zusammensetzung selbst, die Eigenschaften von Stoffen und ihre Umwandlungen. H. Kohlenhydrate. H. Öl.

3. gesammelt Chemikalien. Haushalt X.

4. Eine Möglichkeit, jemanden zu beeinflussen. mit Hilfe von Chemikalien (umgangssprachlich). Chemie machen (perm mit solchen Mitteln). Mach einen Chemiekurs (d. h. eine Behandlung mit solchen Mitteln, Chemotherapie). Mit Chemie behandelte Landungen (Chemikalien).

| adj. chemisch, ach, ach.

Wörterbuch von Efremova

Chemie

1. Gut.
   1. :
      1. Eine wissenschaftliche Disziplin, die Substanzen, ihre Zusammensetzung, Struktur, Eigenschaften und gegenseitigen Umwandlungen untersucht.
      2. Ein akademisches Fach, das die theoretischen Grundlagen dieser Wissenschaft enthält.
      3. entfalten Ein Lehrbuch, das den Inhalt eines bestimmten akademischen Fachs darlegt.
   2. Die praktische Anwendung dieser Wissenschaft und ihrer Gesetze in Produktion, Industrie usw.
   3. Die qualitative Zusammensetzung von etw.
   4. entfalten Zubereitungen, Chemikalien, Lösungen usw., die in der Produktion und im täglichen Leben verwendet werden.
   5. entfalten Nahrungsmittel, die fast keine natürlichen Zutaten enthalten.
   6. trans. entfalten Dauerwelle.

Enzyklopädie von Brockhaus und Efron

Chemie

Die ursprüngliche Bedeutung und Herkunft dieses Wortes ist unbekannt; es ist möglich, dass es einfach ein alter Name für Nordägypten ist, und dann bedeutet Chemi-Wissenschaft ägyptische Wissenschaft; aber da Chemi neben Ägypten auch Schwarz bezeichnete und μελάνοσις (Schwärzen) als ein bei den Metallumwandlungen unvermeidlicher Vorgang galt, kann es sein, dass τέχνη τής χημείας - Olympiodorus, die Kunst ist, diese Schwärzungssubstanz herzustellen (vgl. H. Kopp, "Geschichte der Chemie", II, 1844, 4 - 6, und M. Berthelot, "Introduction a l" é tude de la chimie des anciens et du moyen вge", 1889). "From most of the other sciences X. in seiner Entwicklung zeichnet sich dadurch aus, dass sein Ziel zu verschiedenen Zeiten unterschiedlich verstanden wurde ... Während in anderen Bereichen spiritueller Tätigkeit, wie auch immer die Einstellung dazu in anderen Zeiten war, das Ziel immer klar erkannt wurde, und es war stetig gemeint, in der Geschichte von X. wird dies überhaupt nicht beachtet. Diese Wissenschaft verändert nicht nur die Wahl der Hilfsmittel und Anwendungen, sondern auch die ganze Aufgabe und die Bedingungen für ihre Existenz (vgl. Alchemie, Iatrochemisten, Phlogiston) ... Zum gegenwärtigen Zeitpunkt, - fährt G. Kopp fort (" Geschichte der Chemie", I , 1843, 5), die Aufgabe von X. für sich genommen (an und für sich) ist die Zerlegung von Verbindungen in ihre Bestandteile und die Wiederbildung von Verbindungen aus den Bestandteilen [ Diese Definition stammt aus der Mitte des 17. Jahrhunderts, als Lemery in seinem Cours de Chymie sagt: „La Chymie est un art, qui enseigne a sé parer les differentes materials qui se rencontrent dans un mixte“ (Korr. „Geschich ." II, 8), ein Stahl, der diesem hinzugefügt wurde, "und die Kunst, die Bestandteile neu zu mischen" (Corr, l.c.). Das Konzept der Bestandteile von Gemischen hat sich geändert; das Zeitgenössische wurde bereits von Boyle skizziert, aber erst nach Lavoisier allgemein akzeptiert (siehe Lavoisier und Phlogiston).]. Die Aufgabe besteht daher darin, die Zusammensetzung aller Körper zu kennen und genau zu wissen, wie sie gebildet werden und wie sie gebildet werden können. Naturgeschichte, deren nächstliegender Gegenstand „das Studium gleichartiger Substanzen ist, aus deren Addition alle Körper entstehen der Welt zusammengesetzt sind, ihre Transformationen und die Begleiterscheinungen solcher Transformationen.“ Nach Ostwald (W. Ostwald, „Grundlinien der anorg. Ch.“, 1900, 1) „können diese Transformationen nicht ganz in zwei große geteilt werden streng isolierte Gruppen. Manchmal betreffen Transformationen nur eine oder wenige Beziehungen und Eigenschaften des untersuchten Körpers; manchmal sind sie so, dass der untersuchte Körper als solcher verschwindet und neue Körper mit neuen Eigenschaften an seiner Stelle erscheinen. Phänomene der ersten Art sind im Bereich der Physik enthalten, die zweite - im Bereich X. ", und Ostwald betrachtet als Beispiel das Verhältnis von Schwefel zu mechanischen Stößen (die relative Position des Körpers ändert sich, tut es aber nicht ändern: Farbe, Gewicht usw., sog. seine physikalischen Eigenschaften), zu schwacher Erwärmung (sie ändern sich - Temperatur, spezifisches Gewicht und Volumen, Dampfdruck, andere (?) Eigenschaften bleiben unverändert), zu Elektrifizierung und findet das Phänomene dieser Art sollten als physikalisch angesehen werden. Aber "wenn Sie (l. s., 2) ein Stück Schwefel mit Feuer in Berührung bringen, fängt es Feuer und brennt mit blauer Flamme. Gleichzeitig ist der bekannte Geruch von brennendem Schwefel zu spüren, und nach einiger Zeit des Brennens verschwindet der Schwefel als solcher: er ist ausgebrannt. Dabei ändern sich nicht nur die einzelnen Eigenschaften des Schwefels, sondern ... stattdessen ist etwas anderes entstanden; wir können dies anhand des Geruchs beurteilen, der gleichzeitig mit dem Beginn des Phänomens auftrat, aber vorher nicht wahrnehmbar war. In diesem Fall war Schwefel an dem chemischen Prozess beteiligt ... Die Wissenschaft von X. hat die Aufgabe, die Gesetze aller solcher Umwandlungen aufzustellen.“ In anderen Lehrbüchern werden physikalische Umwandlungen als solche definiert, bei denen die Eigenschaften der Materie unverändert bleiben, während der Wiederherstellung seines ursprünglichen Zustands; während des Prozesses ist es außerdem unmöglich, einen gegebenen homogenen Teil eines sich umwandelnden Systems durch irgendwelche mechanischen Mittel in heterogene Teile zu zerlegen, zumindest wenn wir von einem physikalisch homogenen Körper ausgehen; physikalische Prozesse, denn wenn die Ausgangstemperatur (und Druck) wiederhergestellt ist, stellt sich heraus, dass das Eis in der gleichen Menge mit allen ihm unter gegebenen Bedingungen innewohnenden physikalischen Eigenschaften vorliegt, und obwohl wir bei der Schmelztemperatur des Eises die Substanz des Wassers gleichzeitig in drei Zuständen haben können - fest (Eis), flüssig (Wasser) und gasförmig (Dampf) und wir können sie mechanisch trennen (Eis kann z. , Filter aus flüssigem Wasser), aber weder Eis noch Wasser noch Dampf können durch uns bekannte mechanische Methoden weiter in physikalisch heterogene Substanzen zerlegt werden. Wenn jedoch das Eis verdampft und der entstehende Dampf auf eine Temperatur von 1500 ° - 2000 ° erhitzt wird, kann durch einen mechanischen Prozess (unter Verwendung von Diffusion, siehe Dissoziation) aus der Masse des überhitzten Dampfes ein Gas isoliert werden, das unterscheidet sich von ihnen in Eigenschaften (eine Mischung aus Wasserstoff und Sauerstoff). Durch die Rückkühlung wird nur das Wasser unverändert zu Eis, und der gasförmige Körper, getrennt gesammelt und schnell abgekühlt, behält seine gasförmige Natur; es wird daher ein Beispiel für die chemische Umwandlung von Eis sein. Trotz der Tatsache, dass man in Lehrbüchern leicht viele weitere solcher Beispiele finden kann, und trotz der Tatsache, dass die Einteilung der Stoffumwandlungen in physikalische und chemische von der Zeit geweiht ist, ist sie zweifellos stark einseitig und daher falsch. Ostwald irrt, schon weil er in seinem Beispiel völlig unvergleichliche Transformationen vergleicht. Die Änderungen in den Eigenschaften des Schwefels, die in ihm auftreten, wenn seine "Positionsenergie" geändert wird, können beiseite gelassen werden; theoretisch sind sie notwendig, aber in jedem Fall sind sie so unbedeutend, dass sie nicht nur mit Hilfe unserer Sinne, sondern auch mit Hilfe der durch die empfindlichsten modernen Instrumente verfeinerten Sinne schwer fassbar sind. Wenn wir Schwefel schwach erhitzen, haben wir es mit folgenden Phänomenen zu tun. Das untersuchte System, das Ostwald Schwefel nennt, ist als aus zwei unabhängigen Termen zusammengesetzt zu betrachten (siehe Phasenregel): aus Schwefel und Luftsauerstoff [Stickstoff und alle anderen gasförmigen Bestandteile davon nehmen an der Umwandlung einen zu vernachlässigenden Anteil, außer vielleicht Feuchtigkeit - siehe Kontaktphänomene - und daher kann ihr Vorhandensein vernachlässigt werden]; Es ist unter solchen Temperaturbedingungen (unterkühlt), wenn aufgrund passiver Widerstände die Wechselwirkung zwischen diesen Körpern fast unmöglich ist, oder, wenn sie auftritt, dann mit einer so unbedeutenden Geschwindigkeit nahe Null, dass wir überhaupt nicht in der Lage sind Fang es. Wir können daher das gesamte System als in einem Zustand des falschen Gleichgewichts (faux equilibre) von Duhem betrachten, ansonsten instabil (vgl. A. Gorbov, "Law of Phases", im "Physico-mathematical Yearbook", II) , Änderung der Gleichgewichtsbedingungen zur vollständigen Umwandlung; Schwefel, getrennt betrachtet, d.h. - unter Vernachlässigung seiner unendlich langsamen Reaktion mit Sauerstoff, können wir ein monovariantes System eines Terms betrachten (fester Schwefel + Dampf in Gegenwart von zwei äußeren Gleichgewichtsfaktoren: Temperatur und Druck), und es ist bekannt, dass die Gesetze denen ein solches System unterliegt (siehe die Phasenregel, l.c.), unterscheiden sich nicht von den Gesetzen, denen jedes monovariante System mit einer beliebigen Anzahl unabhängiger Terme unterliegt, dem System der Kombination von CaO + CO 2 (oder der Dissoziation von CaCO 3), zum Beispiel. ; im mechanischen Sinne bildet fester Schwefel mit seinen Dämpfen ein gleichgültig stabiles System. Aber lassen Sie uns den Schwefel + Sauerstoff auf etwa 500° erhitzen; sofort beginnt ihre Wechselwirkung entlang der Kontaktfläche, begleitet vom Auftreten von Licht und Wärme (das System war unterkühlt): Schwefel brennt, wie sie gewöhnlich sagen, aber Sauerstoff brennt gleichermaßen und trifft auf Schwefeldampf; für beide Terme wurde das Stabilitätsmaß bei gegenseitigem Kontakt durch Erhitzen überschritten, und das System wurde instabil, und es ist offensichtlich, dass es illegal ist, den gleichgültig stabilen Zustand von Schwefel mit dem instabilen Zustand seines eigenen + Sauerstoffs zusammenzubringen; und während Schwefel in einem gleichgültig stabilen Zustand blieb, gehorchten, wir wiederholen es noch einmal, die physikalischen Änderungen seiner Eigenschaften demselben Gesetz wie die "chemische" Umwandlung im System CaO + CO 2 . Mit einer sehr geringfügigen Änderung gilt das Gesagte auch für das System des Erhitzens: Eis, flüssiges Wasser und seine Dämpfe. Solange nur Eis und flüssiges Wasser erhitzt werden, ist es bis dahin für ein bestimmtes Volumen des Systems möglich (bei einer ganzen Reihe von Temperaturen und Drücken), zwischen zwei Phasen zu koexistieren: Eis + Dampf, Eis + flüssiges Wasser, flüssiges Wasser + Dampf; alle diese Systeme sind monovariant und unterscheiden sich als solche in keiner Weise von der dissoziierenden Kreide, dem gebildeten (dissoziierenden) Jodtrichlorid (siehe Phasenregel, a.a.O.), d. h von ihnen sind nicht physikalischer, sondern chemischer Natur. Aber wir haben den Wasserdampf durch eine besondere Technik (Diffusion) überhitzt [Auf diese Weise wird ein neuer Faktor in die Gleichgewichtsbedingungen des Systems eingeführt, nämlich die Kapillarspannung, und es ist sehr gut möglich, dass dies die Natur des Wassers verändert Gleichgewicht (vgl. die folgende Anmerkung).] Wir haben es geschafft, einen Teil eines solchen Systems zu trennen, und wir wir nehmen an dass sich die verbleibende, nicht abgetrennte Dampfmasse in ihren physikalischen Eigenschaften von dem abgetrennten Teil unterscheidet, dass sie sich von gewöhnlichem Dampf nur durch einen anderen, höheren Energiegehalt unterscheidet; aber das ist natürlich nur eine Annahme, wenn auch vielleicht die einfachste und wahrscheinlichste; Was das unterkühlte "explosive Gemisch" betrifft, so kann es nicht mit Wasser verglichen werden, da ein solcher Vergleich ebenso unglücklich wäre wie der Vergleich von unterkühltem Wasser mit Eis gleicher Temperatur; ein System (unterkühltes Wasser) ist instabil, mit passiven Widerständen (nach Gibbs), das andere ist indifferent stabil, zumindest in Gegenwart von zwei äußeren Gleichgewichtsfaktoren: Temperatur und Druck [Wir werden eine Grove-Gasbatterie aus Wasserstoff, Sauerstoff arrangieren und Wasser, d.h. Wir werden mehrere zusätzliche Gleichgewichtsfaktoren einführen, und es wird ein Gleichgewicht, und seine Umwandlungen werden selbst bei gewöhnlicher Temperatur reversibel sein.]. Zusammenfassend kommen wir zu dem Schluss, dass die üblichen Definitionen von X. etwas eng gefasst sind, und die allgemeinere lautet: X. ist eine exakte Wissenschaft der Naturgeschichte, die die Gesetze der Zustandsänderungen untersucht [Dies tut der Frage nach der Einheitlichkeit oder Komplexität dieser Angelegenheit nicht vorgreifen.] ; es klassifiziert sie um "chemische" Verbindungen und diese letzteren um spezielle, stabile Arten von Materie, die "Elemente" genannt werden (für die Bedeutung der Ausdrücke "chemische Verbindung" und "Element" siehe unten das Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung). . Es ist möglich, in dieser Studie reversible Änderungen des Aggregatzustands physikalisch zu nennen und sie von jenen „chemischen“ Umwandlungen zu unterscheiden, die unter unseren Bedingungen irreversibel sind und einseitig ablaufen, aber das müssen wir bis vor kurzem bedenken und zwischen diesen Umwandlungen wird ein Teil als physikalisch anerkannt, wie z. B. der Übergang unterkühlter Flüssigkeiten in einen festen Zustand, die Kristallisation übersättigter Lösungen [Wenn solche Lösungen nicht vom Standpunkt der Konzentration unabhängiger Terme betrachtet werden , aber unter dem Gesichtspunkt des Einflusses der Temperatur auf sie, als äußerer Gleichgewichtsfaktor, dann sollten sie auch als unterkühlte Systeme anerkannt werden.], obwohl sie nichts sind, unterscheiden sich nicht von "chemischen" Phänomenen, die sind: die Explosion von flüssigem Wasserstoffperoxid, flüssigem Ozon, einer explosiven Mischung (Wasserstoff mit Sauerstoff, Chlor mit Wasserstoff [Beobachtungen haben gezeigt, dass die Mischung von Sauerstoff mit Wasserstoff auch durch Licht beeinflusst wird, was die Umwandlung beschleunigt.]) usw. e Aus obiger Sicht wird deutlich, dass die in der Chemie üblicherweise berichteten Informationen einseitig und einseitig sind skizzenhaft, und dass ihnen zahlreiche Daten beigefügt werden sollten, die normalerweise in Physikkursen, Kristallographiekursen usw. enthalten sind. usw., und die erst kürzlich in die Handbücher der sog. physikalische Chemie. Die geplante Evolution hat erst vor relativ kurzer Zeit begonnen, und es ist unmöglich, das Volumen von X. auch in naher Zukunft vorherzusagen, aber Mach hat bis zu einem gewissen Grad recht, wenn er sagt, dass „viele Beziehungen zwischen der Physik und X. in jüngster Zeit entdeckt wurden ... Die alte Vorstellung, dass X. als angewandte Physik, insbesondere als angewandte Mechanik angesehen werden kann, erhielt hierin neuen Auftrieb ... In Ermangelung einer voreingenommenen Sichtweise scheint es wahrscheinlicher, dass X. der Zukunft die Physik annehmen wird, und nicht umgekehrt“ (Prinzipien der Wärmelehre“, 1900, 5, 354); Zweifellos werden beide Wissenschaften an Homogenität gewinnen, wenn alle jene Abteilungen, in denen Zustandsänderungen der Materie in Abhängigkeit von Änderungen ihrer Energiezufuhr untersucht werden, von der Physik nach X verlagert werden.

Gesetze und Hypothesen X. Die Grundgesetze von X. können in allgemeine qualitative und allgemeine quantitative unterteilt werden. Qualitätsgesetze.

I. Zwischen ihnen im Vordergrund sollte platziert werden Gibbs-Phasengesetz; es wurde bereits früher gesagt (siehe die Phasenregel, a.a.O.) und hier können wir uns darauf beschränken, darauf hinzuweisen, dass sein allgemeinster Ausdruck ist:

v = n + e - r,

wo v- die Anzahl unabhängiger Variationen externer und interner Faktoren des Systemgleichgewichts oder die Anzahl seiner Freiheitsgrade; n- die Anzahl seiner unabhängigen Terme (innere Gleichgewichtsfaktoren) oder die Anzahl der Körper, deren Konzentration unabhängig geändert werden kann; e- die Anzahl der äußeren Gleichgewichtsfaktoren (dies sind: Temperatur, Druck, Kapillarspannung, Elektroerregungskraft, verschiedene Schwerkraftbelastungen usw.); r- die Anzahl der getrennten Phasen, d. h. physikalisch unterschiedlicher Aggregatzustände (r-1) durch die Anzahl der Schnittstellen. Dieser Ausdruck folgt aus den Artikeln von Gibbs selbst, wurde aber zuerst von Wald ("Zeitschrift f. Ph. Ch." 18, 1895, 346) und daher in Worten geschrieben (vgl. A. Gorbov, "Law of Phases" , "Physic. Mat . Yearly", II), dass jeder neue Körper, der in das System eintritt, und jeder neue externe Faktor seines Gleichgewichts den Freiheitsgrad des Systems (die Anzahl möglicher Phasen, möglicher unabhängiger Temperaturänderungen) um eins erhöht , Druck usw.), und jede neue Phase oder neu gebildete Grenzfläche verringert diesen Freiheitsgrad um 1. Das Phasengesetz ist ein unschätzbarer Leitfaden beim Studium der Umwandlungen von Materie.

II. Das zweite allgemeine qualitative Gesetz, das die Richtung der Transformation bestimmt, ist Gesetz von Gibbs-Le Chatelier , die besagt, dass "jede Änderung eines beliebigen Gleichgewichtsfaktors eine Transformation des Systems nach sich zieht, die dazu neigt, in diesem Faktor eine Änderung des Vorzeichens zu bewirken, das dem, was ihm mitgeteilt wird, entgegengesetzt ist." Dieses Gesetz wurde auch schon früher angegeben (siehe Reversibilität chemischer Reaktionen).

Quantitative, Gewichtsgesetze.

ICH. Gesetz der Erhaltung der Masse der Materie von Lavoisier a priori ausgedrückt: „Wir können als Axiom erkennen“, sagt er, „dass bei allen Transformationen, sowohl künstlichen als auch natürlichen, nichts neu geschaffen wird: die gleiche Menge an Materie existiert vor und nach der Erfahrung [Debus ("U é ber einige Fundamentalsätze der Chemie etc.", 1894, 6) hält Demokrit von Abdera für den Begründer einer solchen Überzeugung, der lehrte, dass nichts nur aus nichts werden kann und nichts, was existiert, zu nichts werden kann ; zitiert von Aristoteles in seiner Physik (I, 4)]. Auf diesem Prinzip beruht die Möglichkeit aller chemischen Experimente, und wir sind von ihm gezwungen, immer eine wirkliche Identität oder Gleichheit zwischen den Essenzen der untersuchten Körper und denen zu erwarten, die aus ihnen durch Analyse extrahiert werden können“ (Lavoisier, „Oeuvres usw." I, 101); es besteht jedoch kein Zweifel, dass diese Position bei Lavoisier das Ergebnis zahlreicher experimenteller Beobachtungen war (siehe Phlogiston, Formeln und chemische Nomenklatur). Da für einen bestimmten Punkt auf der Erde die Massen aller Körper streng proportional zu ihrem Gewicht sind, können wir sagen, dass gemäß dem Gesetz von Lavoisier: Bei jeder Umwandlung ist das Gewicht der sich umwandelnden Körper genau gleich dem Gewicht der geformten, und es ist leicht zu erkennen, dass dieses "chemische" Gesetz gilt ist ein Sonderfall eines anderen, allgemeineren, dem alle Bewegungen der Materie unterliegen, und besteht darin, dass Jedes Mal, wenn sich die Masse eines bestimmten Körpers ändert (zunimmt oder abnimmt), erfährt die Masse eines oder mehrerer umgebender Körper eine gleichzeitige Änderung, die der Größe nach gleich ist, aber das entgegengesetzte Vorzeichen hat (abnimmt oder zunimmt).[Gaultier und Charpy "Le ç ons de Chimie", 1900, 14] [Das Massenerhaltungsgesetz der Materie ist ziemlich parallel zum Energieerhaltungsgesetz in der Physik (vgl. B. Stevarta. P. G. Tait, "Unseen Universe ", 1890).]. Als Stas aus abgewogenen Mengen von Silber, Jod und Brom Silberjodid und -bromid synthetisierte, stellte sich heraus, dass das Gewicht der Halogenverbindungen etwas geringer war als das Gewicht von Silber und Jod, Silber und Brom, getrennt gewogen; außerdem wies L. Meyer ("Moderne Theorien d. Ch.", 1884, 135) auf die Möglichkeit hin, dass die Teilchen unserer ponderablen Materie mit einer mehr oder weniger großen Menge nicht ganz schwerelosen Lichtäthers verbunden sind, dessen Menge vielleicht Änderungen durch chemische Umwandlungen; in Anbetracht dessen unterzog zuerst Landolt und nach ihm Heidweiler das Gesetz von Lavoisier einer gründlichen experimentellen Prüfung; beide untersuchten die Gewichtsänderungen verschiedener Systeme, die in versiegelten Glasgefäßen eingeschlossen waren. Landolt fand heraus, dass das Gewicht des Systems: eine wässrige Lösung von Silbersulfat + eine mit Schwefelsäure angesäuerte Lösung von Eisensulfat während der Reaktion abnimmt:

Ag 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 = 2 Ag + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

pro 0,130 mg - 0,167 mg; diese Abnahme übersteigt den Wägefehler um das 6- bis 12-fache, steht aber in keinem Verhältnis zu den reagierenden Massen, da sie = 0,130 mg bei 171,3 g und 0,167 mg bei 114,2 g des reagierenden Systems betrug; bei der Reaktion von Jodsäure. mit Jodwasserstoff in Gegenwart von Schwefelsäure:

HJO 3 + 5 H 2 SO 4 + 5KJ \u003d 3J 2 + 5KHSO 4 + 3H 2 O

es wurde auch eine Gewichtsabnahme beobachtet, aber die Differenz (0,011 mg - 0,047 mg) lag innerhalb des experimentellen Fehlers; während der Reaktion von Jod mit einer wässrigen Lösung von Natriumsulfidsalz (die Wechselwirkung kann in zwei Richtungen gehen:

J 2 + 2Na 2 SO 3 \u003d 2NaJ + Na 2 S 2 O 6

J 2 + Na 2 SO 3 + Η 2 Ο \u003d 2HJ + Na 2 SO 4,

Chloralhydrat mit Kalilauge

[CCl 3 .CH (OH) 2 + KOH \u003d CCl 3 H + SNKO 2 + H 2 O]

und wenn Chloralhydrat in Wasser gelöst wurde, wurde keine Gewichtsänderung beobachtet, die nicht unter den experimentellen Fehler fiel. Heidweiler untersuchte folgende Umwandlungen: die Verdrängung von Kupfer durch Eisen in sauren, basischen (?) und neutralen Lösungen von Kupfersulfat, die Auflösung von Kupfersulfat in Wasser, die Auflösung seines angesäuerten in Wasser und die mittlere in Schwefelsäure, die Fällung von Kupferoxidhydrat mit Kalilauge aus einer Lösung von Kupfervitriol, die Wechselwirkung von Ammoniak mit Essigsäure und die Fällung von Bariumchlorid mit Schwefelsäure. Bei einer Gesamtzahl der antwortenden Körper von etwa 200 g (160 - 280) und einem Wägefehler von nicht mehr als 0,04 mg beobachtete er in zwei Fällen eine Gewichtszunahme von 0,014 und 0,019 und in den übrigen 21 Gewichtsabnahmen; in 13 Experimenten war er größer als der mögliche Fehler und erreichte einmal 0,217 mg; zweifelsfrei wurde eine Abnahme bei der Fällung von Kupfer in saurer und alkalischer Lösung (aber nicht in neutraler), bei der Auflösung von angesäuertem Kupfersulfat in Wasser und bei der Fällung von Kupferoxidhydrat festgestellt [In 2 Versuchen jedoch wurde eine zu vernachlässigbare Abnahme beobachtet, nämlich 0,037 und 0,032 mg]. Heidweiler konnte den Grund für die Gewichtsänderung nicht herausfinden, außerdem war der Gewichtsverlust nicht proportional zur Masse der reagierenden Körper. Es stellt sich also heraus, dass bei gewissen Umwandlungen die Masse der umgewandelten Materie abzunehmen scheint, und diese Abnahme liegt außerhalb der Grenzen von Wägefehlern; sie kann nicht durch die unterschiedliche Spannung der universellen Gravitation in Bezug auf gleiche Massen verschiedener Körper erklärt werden (Landolt), da die Experimente von Bessel mit Pendeln aus verschiedenen Metallen und Mineralien und Eötvös (E ötvö s) mit Torsionswaagen zeigten, dass eine solche Unterschied kann nicht erfasst werden; andererseits scheinen die Rückzüge in keinem Verhältnis zu den reagierenden Massen zu stehen, was einen zufälligen Irrtum wahrscheinlich macht; solange man das Gesetz von Lavoisier im Rahmen der Genauigkeit moderner Beobachtungsmethoden weiterhin für vollkommen zutreffend halten kann. Jedenfalls können solche Fehler bei gewöhnlichen Versuchen nicht berücksichtigt werden [Damit ein System aus basischem Kupfersulfat mit Eisen nach der Reaktion 1 Pud an Gewicht verliert, muss man nach den Daten von Heidweiler rechnen im günstigsten Fall etwas mehr als 1.000.000 Pud. . Mischungen. Zuletzt berichtete Heidweiler (Physikalische Zeitschiift, 1902), dass das Gewicht von Radium in einer verschlossenen Röhre um 0,02 mg pro Tag abnimmt, und es ist bemerkenswert, dass die Abnahme der potentiellen Energie darauf zurückzuführen ist (= K×[(M Δt)/r 2 ]×r, wo K schnell., M Erdmasse, r- sein Radius, Δt Massenänderung eines von der Erde angezogenen Körpers) = 0,02,600000000 mg cm = ca. 12,10 erg, also genau die Energie, die nach Becquerel von Radium pro Tag abgegeben wird. Heidweilers Bericht ist vorläufig.].

II. Das Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung chemischer Verbindungen was wie folgt formuliert werden kann: die Massen von Körpern, die durch ihre Kombination einen neuen Körper mit einer bestimmten Summe physikalischer und chemischer Eigenschaften bilden, stehen in ständiger Beziehung sowohl zueinander als auch zur Masse des gebildeten Körpers, wird normalerweise als das charakteristischste der Chemie angesehen; sie wird manchmal sogar als eine Wissenschaft definiert, die die Zusammensetzung und Umwandlung von nur homogenen Körpern untersucht, das heißt von solchen, die durch eine konstante Zusammensetzung gekennzeichnet sind, die echte chemische Individuen darstellen und denen im Gegensatz dazu der Name bestimmter chemischer Verbindungen gegeben wird zu mechanischen Mischungen und unbestimmten chemischen (?) Verbindungen (siehe Tikhvinsky, "Method and system of modern chemistry", St. Petersburg, 1900, 3 und 6). Andererseits findet sich zu diesem Gesetz ein Kommentar (Gautier et Charpy, l.c., S. 14), dass „es nichts als eine Tautologie darstellt wird aus diesem sogenannten Gesetz abgeleitet. Physikalische Eigenschaften reichen nicht aus, um eine Verbindung zu charakterisieren, also beobachten wir ganz bestimmte Eigenschaften für eine Mischung aus Wasser und Alkohol, genommen in einem bestimmten Verhältnis (nach Gewicht), obwohl niemand es jemals getan hat ist hier kein wirkliches Gesetz, sondern eine Feststellung einer Tatsache, jedoch einer sehr bemerkenswerten. Viele Elemente können nämlich komplexe Körper nur bilden, indem sie sich in bestimmten Proportionen verbinden, die unverändert bleiben, wie auch immer ein komplexer Körper erhalten wird; der Elemente im Übermaß vorhanden ist, so bleibt es nach dem Vereinigungsakt so. Wald sagt noch schärfer (Zeitsch. f. ph. Ch., 1897, 22, 256): "Das Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung muss als empirisches Gesetz angesehen werden. Aber auch das ist nicht ganz richtig. Wenn eine Substanz, die war als chemische Verbindung betrachtet wird - und das ist gar nicht so selten - stellt sich heraus, dass sie bei wechselnden Bedingungen ihre Zusammensetzung ändert? Wird er an der Richtigkeit des Gesetzes zweifeln? Offensichtlich nicht; er wird die Substanz nur von der Liste der chemischen Verbindungen streichen ... Die Der Punkt ist, dass es keine anderen Anzeichen gibt, um eine Substanz als chemische Verbindung zu erkennen ... Es wurde also durch Erfahrung gelernt, dass einige komplexe Körper eine konstante Zusammensetzung haben.Die Erkenntnis, dass alle diese Substanzen, und nur sie allein, sein sollten als chemische Verbindungen betrachtet wird, ist willkürlich, daher haben chemische Verbindungen per Definition eine konstante Zusammensetzung, und per Definition werden solche Körper, die diese Bedingung nicht erfüllen, nicht als chemische Verbindungen anerkannt. Angesichts des Vorstehenden erscheint es interessant herauszufinden, in welcher Beziehung das Gesetz der Zusammensetzungskonstanz zum Gesetz von Lavoisier steht, die Geschichte seines Auftretens und was wir derzeit unter einer mechanischen Mischung, unbestimmten und bestimmten chemischen Verbindungen verstehen sollten. Das Gesetz von Lavoisier verlangt, dass die Masse der reagierenden Körper gleich der Masse des aus ihnen gebildeten neuen Körpers ist, greift aber überhaupt nicht der Anzahl der reagierenden Körper vor; eine beliebige Anzahl von ihnen, solange sie größer als Null sind, befriedigen ihn; Lavoisiers Gesetz präjudiziert nicht die Frage, ob Körper nicht auf unzählige Arten reagieren können; der satz der zusammensetzungskonstanz besagt, dass eine reaktion nur bei einem bestimmten verhältnis der reagierenden massen möglich ist, macht aber auch keine aussagen über die zahl der möglichen verbindungen. Es ist bemerkenswert, dass Chemiker seit langem instinktiv von der Konstanz der Zusammensetzung der von ihnen untersuchten Körper überzeugt sind; Es genügt darauf hinzuweisen, dass die Zusammensetzung der Salze bestimmt wurde von: Bergman (zwischen 1775-1784); Wenzel (1777), Kirwan und Richter (1790-1800); dass Lavoisier, nachdem er die Zusammensetzung von Kohlendioxid und Wasser bestimmt hatte, begann, die Zusammensetzung der organischen Verbindungen zu untersuchen, die er dafür verbrannte, das resultierende Wasser und Kohlendioxid sammelte und aus ihrer Menge den Gehalt an Kohlenstoff und Wasserstoff im verbrannten berechnete Substanz usw .; und dies wäre offensichtlich unmöglich, wenn er zulassen würde, dass sich die Zusammensetzung von Wasser und Kohlendioxid ändern könnte. So bestand lange Zeit der Glaube an die Konstanz der Zusammensetzung komplexer Körper, oder besser gesagt, niemand ahnte etwas anderes, aber das "Gesetz" blieb unausgesprochen. Sein entscheidender Gegner war Berthollet ("Recherches sur les lois de l"afnnt é", 1801 und 1802 und "Essai de statique chimique", 1803). Er war überzeugt, dass Körper mal auf alle möglichen, mal bekannten Weisen verbunden sein können Grenzen; er sah den Grund für diese Begrenzung darin, dass die Kraft, mit der die Bestandteile in einem komplexen Körper gehalten werden, mit zunehmender Masse eines der reagierenden Körper abnehmen muss (wenn er sich einem Sättigungszustand nähert und a relative Abnahme der Masse des anderen), und zweitens im Einfluss der Temperatur auf die Kohäsion und auf die natürliche Elastizität der reagierenden Körper Dank der hohen Autorität von Berthollet, dank des Witzes, mit dem diese Ansichten vertreten wurden, gewannen sie viele Unterstützer, zumal die damals verfügbaren analytischen Daten in vielerlei Hinsicht eine direkte Bestätigung für die Richtigkeit solcher Ansichten waren.Proust (Proust, siehe den entsprechenden Artikel) war ein Gegner von Berthollets Ideen [Proust wird in diesem Artikel die Idee von zugeschrieben ​die Herkunft der chemischen Elemente von ca unterste Primärmaterie, nämlich Wasserstoff, aber diese Idee wurde von dem englischen Arzt Prout (Prout) (siehe) und Gewicht der Atome (siehe) ausgedrückt.]; In einer Reihe von Arbeiten (1801-1808) zeigte er, dass die Bildung von Oxiden, Schwefelverbindungen und Salzen im Allgemeinen mit bestimmten und unveränderlichen Beziehungen zwischen den Massen der darin enthaltenen Elemente verbunden ist, was jedoch nur sichtbar ist, wenn wir mechanische und andere physikalisch und chemisch heterogene Mischungen chemischer Verbindungen unterscheiden. Das Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung der letzteren, nämlich Oxyde, hat Proulx 1801 in folgenden Worten ausgedrückt (Corr, "Geschichte d. Ch.", II, 368): "Immer unveränderte Proportionen, diese konstanten Eigenschaften, wirkliche Verbindungen, sowohl künstliche als auch natürliche, mit einem Wort, diesen pondus naturae, den Stahl so klar sieht, charakterisieren; das alles, sage ich, steht nicht mehr in der Macht des Chemikers als das Wahlgesetz, dem alle Verbindungen unterliegen. "Bestimmte" Verbindungen können sich laut Proulx in unbestimmten miteinander vermischen. Beziehungen, aber das Produkt einer solchen Mischung ist keine chemische Verbindung, sondern eine Lösung. Berthollet war (in seiner „Statique chimique“) der Ansicht, dass die Ansichten von Proulx wenig Grundlage hatten, und es kam zu einem Streit zwischen ihnen, der 1808 endete, als sich die Mehrheit seiner Zeitgenossen auf die Seite von Proulx stützte, woraufhin ein intensives Studium bestimmter chemischer Verbindungen erfolgte begann. Derzeit steht fest, dass das Thema erneut aufgegriffen werden sollte. Um eine Vorstellung von der modernen Sichtweise zu geben, wollen wir auf den einfachsten Fall der Wechselwirkung zweier beliebiger Körper eingehen, die untereinander keine sogenannte bestimmte Verbindung bilden, aber unter bestimmten Bedingungen fähig sind, flüssige und homogene Systeme in alle Richtungen zu bilden. Bekanntlich (vgl. Phasenregel, Legierungen, fraktioniertes Eindampfen) erfolgt die Zugabe eines Körpers BEIM zum Körper SONDERN SONDERN, und Körperzusatz SONDERN zum Körper BEIM bewirkt einen Temperaturabfall. Körper schmelzen BEIM, Wenn wir also alle Arten von Mischungen aus diesen beiden Körpern auf ein Temperatur- und Konzentrationsdiagramm anwenden, erhalten wir zwei Kurven, die sich am eutektischen Punkt schneiden und von der Schmelztemperatur ausgehen SONDERN und BEIM(siehe Bild):

Eine detaillierte Untersuchung des Diagramms zeigt Folgendes. Über Kurven CE und Ed Wir haben den Bereich der flüssigen Systeme, meist Lösung genannt BEIM in SONDERN (SONDERN schmilzt viel tiefer B) die aber natürlich auch Lösungen sind SONDERN in BEIM.Über der horizontalen gepunkteten Linie, die vom Punkt ausgeht D, beide Körper mischen sich als Flüssigkeiten in jeder Hinsicht (ab 100% SONDERN bis zu 100% BEIM); zwischen dieser Linie und der horizontalen gepunkteten Linie, die an dem Punkt beginnt MIT, Karosserie SONDERN, Flüssigkeit unter diesen Bedingungen, kann der Lösung in einer unbestimmten Menge zugesetzt werden, ohne ihre Homogenität zu verletzen, und die Zugabe eines Körpers BEIM begrenzt durch seine Löslichkeitskurve DE; die Lösung dadurch ist gleichsam einseitig. Unterhalb der horizontalen gepunkteten Linie, die am Punkt beginnt MIT, beide Feststoffe haben eine begrenzte Fähigkeit, sich gegenseitig zu schmelzen; Lösung ist symmetrisch. Unterhalb der gepunkteten Linie ab beide Körper können in beliebiger Beziehung zueinander stehen, haben aber keinen Einfluss aufeinander; sie sind auch bei weiterer Temperaturerniedrigung absolut indifferent und wir können sie unter diesen Bedingungen nicht in Wechselwirkung bringen (als äußere Gleichgewichtsfaktoren des Systems werden Temperatur und Dampfdruck angenommen). A+B). Im Dreieck CaE fällt im festen Zustand überschüssiger Feststoff aus EIN, in Kontakt und Gleichgewicht mit dem damit gesättigten Körper EIN, Lösung; in einem Dreieck DbE fällt in festem Zustand aus b, auch in Kontakt und im Gleichgewicht mit einer damit gesättigten Lösung. Was liegt im Rechteck AaBb wir telefonieren meistens mechanische Mischung, obwohl es tatsächlich keine Vermischung der hier aufgenommenen Körper gibt [Mit der Leugnung der Vermischung der Körper meinen wir ihr indifferentes Verhältnis zueinander und ihre völlige räumliche Isolierung. Es besteht kein Zweifel, dass einige eutektische Metallkonglomerate (siehe Legierungen) mit bloßem Auge unter dem Mikroskop den Eindruck eines homogenen Körpers erwecken.]; sie sind so gemischt, als wären sie in getrennten Geräten; daher ist es richtiger, ein solches "mechanisches" Gemisch zusammen mit B. Rooseboom (siehe Stereoisomerie) als Konglomerat zu bezeichnen; Die Bestandteile eines Konglomerats lassen sich durch verschiedene Methoden voneinander trennen, unter anderem mit Hilfe von schweren Flüssigkeiten (die Methode von Church und Thule in der Mineralogie). Die Zusammensetzung eines solchen Konglomerats kann von fast 100 % SONDERN bis zu 100% b, aber es ist offensichtlich, dass sie für jede gegebene Mischung unter einer ganzen Reihe von Temperaturänderungen konstant bleiben wird; und ob wir es für eine bestimmte Verbindung halten oder nicht, hängt davon ab, mit welcher größeren oder geringeren Leichtigkeit wir seine physikalische Inhomogenität an verschiedenen Punkten im System nachweisen können, und von der größeren oder geringeren Verfügbarkeit des eutektischen Punktes für uns E, darüber wirkt sich die Heterogenität des Konglomerats deutlicher aus (im festen Zustand sind sie der Körper SONDERN oder Körper BEIM), es sei denn, seine Konzentration entspricht zufällig dem eutektischen Punkt, wenn und darüber seine Substanz als vollständig homogen behandelt wird, wofür die eutektische Temperatur der Schmelzpunkt ist Experimente von Gallock (1888), der herausfand, dass ein Konglomerat aus Sägemehl von Cadmium (1 Stunde), Zinn (1 Stunde), Blei (2 Stunden) und Wismut (4 Stunden), das in seiner Zusammensetzung der Woodschen Legierung entspricht, in a schmilzt Wasserbad (bei ausreichend langer Erwärmung), also unter 100°, dabei schmelzen die einzelnen Metalle: Cd bei 320°, Sn bei 32°, Pb bei 320° und Bi bei 269,2°; er fand auch, dass es genüge, Kalium (pl. bei 62,5°) und Natrium (pl. bei 97,6°) mit frischen Oberflächen aneinander zu pressen, um sie gewöhnlich flüssig zu machen. Tempo. und eine quecksilberähnliche Legierung (Lösung).]. Dann Leichen SONDERN und BEIM, die in fester Form aus der Lösung ausgefällt werden, werden ebenfalls eine unveränderte Zusammensetzung haben, da angenommen wird, dass sie ohne Zersetzung schmelzen können (Zusammensetzungsänderungen) und außerdem angenommen wird, dass wir einen solchen Fall ihrer Wechselwirkung haben, wenn nur ihre Konzentration ändert sich, wenn sie pro Volumeneinheit in Lösung gehen, nicht aber die Zusammensetzung [Ein solcher Idealfall findet tatsächlich nicht statt: und die Kristalle des Körpers SONDERN, und Körperkristalle BEIM fallen heraus, befeuchtet mit einer gesättigten Lösung, deren Zusammensetzung sich mit der Temperatur ändert und sich aufgrund der Kapillarität sogar in der Zusammensetzung von der restlichen flüssigen Masse unterscheiden kann. Eine solche Lösung ist jedoch relativ einfach zu entfernen, weshalb die im Text dargestellte Darstellung erfolgt. Dass die aus "schwachen" wässrigen Lösungen ausgefällten Eiskristalle keine festen Lösungen darstellen, geht aus Regnaults Daten über den Dampfdruck solcher Lösungen und aus einigen von Rueddorfs Beobachtungen an schwachen wässrigen Lösungen pleochroischer Salze hervor.] Schließlich wird die Lösung eine variable Konzentration haben, solange ihre Zusammensetzung dem Bereich entspricht, der über den Linien liegt CE und ed, und solange einer der äußeren Gleichgewichtsfaktoren, Temperatur (bei konstantem Druck) oder Druck (bei konstanter Temperatur), das System ändert; aber wie schnell haben wir eine Lösung, die einer der Grenzkurven entspricht GE oder ed, d.h. eines von zwei möglichen monovarianten Systemen, und der Wert der Temperatur oder des Drucks des Systems ist im Voraus gegeben, oder sobald für die darüber liegenden Lösungen CE und Ed und unterschiedliche Systeme darstellen, die Temperatur- und Druckwerte fest sind, so dass sich die Zusammensetzungen solcher Lösungen als vollständig fest und endgültig herausstellen, und es ist seit langem bekannt, dass die Zusammensetzung gesättigter Lösungen durch die Temperatur und die bestimmt wird Art und Zustand der mit ihnen in Kontakt stehenden festen Körper, und zwar um eine ungesättigte Lösung einiger Körper zu haben, die bei einer gegebenen Temperatur einen bestimmten Dampfdruck, ein gewünschtes und mögliches spezifisches Gewicht, einen gewünschten Lichtbrechungsindex, usw., dass für all dies die reagierenden Körper in einem genau definierten "konstanten Gewichtsverhältnis" genommen werden müssen. Somit kommen wir zu dem Schluss, dass alle invarianten (nichtvarianten) Systeme eine bestimmte Zusammensetzung haben [Die im Text auf ein Zweikörpersystem angewandte Argumentation lässt sich leicht auf ein System beliebiger Komplexität erweitern. Das unterhalb der eutektischen Temperatur liegende Konglomerat wird nicht immer aus reinen Körpern bestehen. SONDERN und BEIM; Der letzte Fall tritt auf, wenn SONDERN und BEIM Zusammenhänge geben. Aber es ist nicht schwierig, solche Fälle zu verstehen, indem man sich von dem Vorhergehenden leiten lässt und das entsprechende Diagramm kennt; siehe z. B. das Fe 2 Cl 4 -Löslichkeitsdiagramm von V. Rooseboom in Art.-Nr. Fraktionierte Eindampfung.]; ihre Konstanz stellt also nicht das Privileg "bestimmter, chemischer" Verbindungen dar, und es ist daher dringend notwendig, für "bestimmte, chemische" Verbindungen, deren Beschreibung bisher fast den ganzen Inhalt von X. ausmacht, einige zu finden anderes Zeichen als die Konstanz der Zusammensetzung, die es erlauben würde, sie zu charakterisieren. Dieses Zeichen wurde von Wald gegeben, der definierte eine permanente chemische Verbindung, als Phase unveränderter Zusammensetzung in einem monovarianten System. Im oben diskutierten Fall sind diese Phasen Feststoffe SONDERN und BEIM in Kontakt mit seinen gesättigten Lösungen: Mit einer Erhöhung der Temperatur der letzteren, mit einer Änderung ihres Drucks, ändert sich die Zusammensetzung der Lösung ständig und die feste Phase, obwohl sich ihre Menge ständig ändert [Die Masse der ganze System wird als konstant angenommen.], behält aber seine unveränderte Zusammensetzung, seine Individualität. Es besteht kein Zweifel, dass das von Wald angegebene Zeichen den Chemikern seit langem bekannt ist und sie es ständig bei der Entdeckung "permanenter, chemischer" Verbindungen verwendeten, aber vor Wald wurde es von niemandem klar formuliert und die Definition "chemischer" Verbindungen in Lehrbüchern war daher unvollständig. Experimentell aber war es zur Feststellung der "Homogenität" eines Stoffes immer notwendig, ihn aus verschiedenen "Lösungsmitteln" und bei unterschiedlichen Temperaturen zu kristallisieren, dh ihm die Rolle eines Körpers aufzuzwingen BEIM unser Beispiel; musste feststellen das Gewicht seines Dampfes und vergleiche die Zusammensetzung des Dampfes mit der Zusammensetzung des flüssigen (festen) Körpers usw. Was erklärt, oder besser gesagt, was bedeutet der Umstand, dass die Körper SONDERN und BEIM ihre Zusammensetzung über einen Bereich von Temperatur- und Druckänderungen unverändert beibehalten? Der Punkt ist, dass, wenn die Körper SONDERN und BEIM exotherm, behalten sie ihre Zusammensetzung, solange wir sie bei Temperaturen unterhalb derjenigen Temperaturen untersuchen, bei denen Dissoziationsreaktionen in ihnen beginnen können SONDERN auf der a 1 und a 2, v auf der b 1 und b2; Wenn SONDERN und BEIM Unter den Versuchsbedingungen sind die Verbindungen endotherm, dann behalten sie ihre Individualität, solange wir sie oberhalb einer bestimmten Grenztemperatur in gegenseitigen Kontakt bringen, unter der sie kaum existieren können, bereit, in ihre Bestandteile zu zerfallen [Unter solchen Bedingungen , gibt es normalerweise alle "endothermen" Verbindungen, von denen einige oben aufgeführt sind. Denken Sie daran, dass Wasserstoffperoxid, eine „endotherme Verbindung“, in einer Flamme von Knallgas gebildet wird, dass Si 2 Cl 6 (Troost und Hautefeuille) aus SiCl 4 und Si oberhalb von 1300 ° gebildet wird:

beginnt sich unterhalb dieser Temperatur zu zersetzen und ist bereits bei 800° vollständig dissoziiert. Wird aber ein auf 1300° erhitztes Gas plötzlich abgekühlt, so entsteht eine Flüssigkeit, kip. bei 140° und beginnt sich erst bei etwa 350°C zu zersetzen; darunter bleibt es dank passiver Widerstände erhalten. Heiraten Phosphor - zu Tammanns Untersuchungen über die Umwandlungsbedingungen unterkühlter (endothermer) Systeme.] Dann behalten sie ihre Individualität, solange wir sie bei Drücken in Wechselwirkung bringen, die größer sind als die Dissoziationsdrücke, die ihren Zersetzungsreaktionen innewohnen; oder schließlich bei endothermen Systemen, wenn wir sie bei einem solchen Unterkühlungsgrad untersuchen, wenn die in ihnen ablaufende Umwandlung (wenn sie nur stattfindet) für uns praktisch nicht wahrnehmbar ist. Folglich wird die Konstanz der Zusammensetzung durch die gewählten Versuchsbedingungen festgelegt. Aber warum werden Verbindungen nicht in allen möglichen Anteilen gebildet, sondern zum größten Teil (vgl. Kohlenwasserstoffe) in einer sehr begrenzten Anzahl von ihnen? Wald antwortet darauf mit dem Hinweis auf die begrenzte gegenseitige Löslichkeit von Feststoffen [Um dies selbst zu verstehen, genügt es, die Löslichkeitskurven von Calciumchloridhydraten (siehe Phasenregel a. c.) oder Eisenchlorid (siehe Fraktionierte Verdampfung a. c.) zu studieren. ) , wo man sieht, dass die Wasserlöslichkeit in den aufgenommenen Halogenidsalzen im festen Zustand nur einer sehr begrenzten Anzahl von Anteilen entspricht.] und leitet (l.c.) aus dieser Position sogar das Gesetz der multiplen Verhältnisse ab (su), Es steht aber außer Zweifel, dass neben einer begrenzten Zahl von Verbindungen auch auf die sogenannte chemische Natur der Körper zurückzuführen ist, die beispielsweise bewirkt, dass für Wasserstoff mit Sauerstoff nur Wasser das einzig stabile (exotherme) ist ) Verbindung unter unseren Bedingungen, und die restlichen Systeme (H 2 O 2 , H 2 O 4 ?), die bei unseren Temperaturen und Drücken mehr Sauerstoff enthalten, sind nicht sehr stabil (unterkühlt) und können kaum für kurze Zeit gelagert werden. Wie aus den gerade gegebenen Beispielen ersichtlich ist, ist diese Einschränkung offensichtlich, aufgrund zufällig begrenzter ("normaler") Bedingungen, unter denen wir die Wechselwirkungen verschiedener Körper untersuchen. Werden aber Fälle eingeschränkter Löslichkeit beobachtet, so ist auch mit dem gegenteiligen Phänomen zu rechnen, d. h. mit Fällen vollständiger Durchmischung von Körpern im festen Zustand in allen möglichen Belangen, sonst mit der Bildung solcher Systeme, die mit der übliche Merkmale "chemischer" Verbindungen, werden sich von ihnen durch die völlige Unbestimmtheit der Zusammensetzung unterscheiden. Einige der damit zusammenhängenden Phänomene werden üblicherweise als isomorphe Mischungen beschrieben (vgl. bzw. Artikel), einige werden allgemein unter dem Namen feste Lösungen beschrieben (van "t Hoff, Mallard, Klein, Runne, Buxhoevden u. Tammann). Betrachtet man die Wechselwirkung der Körper oben SONDERN und BEIM vom Standpunkt des Phasengesetzes haben wir nicht entschieden, ob diese Körper Elemente sind oder ob sie "chemisch" komplex sind. Tatsache ist, dass das Gesetz keinen Unterschied zwischen den Elementen und ihren Verbindungen macht und sowohl auf die Phänomene der Auflösung von Calciumchloridhydraten in Wasser (siehe Phasenregel) als auch auf die Wechselwirkung zweier Elemente gleichermaßen anwendbar ist. Chlor und Jod (l. c.). Der einzige bisher bekannte Unterschied zwischen Elementen und zusammengesetzten Körpern besteht darin, dass sie nicht greifbar in eine von ihnen verschiedene Form von Materie zerlegt wurden, und deshalb halten wir uns immer noch an Lavoisiers Definition (siehe Chemische Nomenklatur); Der einzige Unterschied besteht darin, dass wir angesichts des Gesetzes von Dulong und Petit (siehe Hitze) und des Periodengesetzes von D. I. Mendeleev (siehe Periodengesetz der chemischen Elemente) mit hoher Wahrscheinlichkeit behaupten können, dass alle modernen Elemente, wenn sie komplex sind , dann ist ihre Komplexität von der gleichen Größenordnung [„Wir verwandeln Materie täglich auf jede erdenkliche Weise. Aber gleichzeitig haben wir genau die Grenzen definiert, wo solche Umwandlungen aufhören: Sie sind nie so weit über … chemische hinausgegangen Diese Grenze wird uns von keiner philosophischen Theorie aufgezeigt, dies ist ein faktisches Hindernis, das wir mit unseren experimentellen Methoden nicht überwinden konnten ... Bedeutet dies aber, dass wir hier gedanklich das Finale sehen Nein, zweifellos, Chemiker haben diese Grenze immer als eine unbestreitbare Tatsache betrachtet, aber immer in der Hoffnung, sie zu überschreiten. M. Berthelot, "Les origines de l"Alchimie" (1885).] In letzter Zeit haben viele bereits die Überzeugung geäußert, dass eine Vereinfachung unserer Elemente erreicht wurde; zum Beispiel glaubt J. J. Thomson, dass diese Annahme nur die beobachteten Phänomene sein können beim Durchgang von Kathodenstrahlen in verdünnten Gasen werden erklärt: „Da Kathodenstrahlen negative Ladungen tragen; durch elektrostatische Kräfte abgelenkt, als wären sie negativ geladen; der Wirkung einer magnetischen Kraft genauso ausgesetzt sind, wie wenn diese Kraft auf einen negativ geladenen Körper einwirkt, der sich auf dem Weg dieser Strahlen bewegt, dann sehe ich keine Möglichkeit, den Schluss zu vermeiden, dass sie negative elektrische Ladungen darstellen, die von Teilchen getragen werden von Materie. Die Frage ist, was sind das für Teilchen? Stellen sie Atome, Moleküle oder Materie in einem Zustand großer Trennung dar? Um diesen Umstand etwas zu beleuchten, habe ich eine Reihe von Messungen des Verhältnisses der Masse dieser Teilchen zur Ladung, die sie tragen, gemacht; als Ergebnis stellte sich heraus, dass m/e (m- Last, e-Ladung) hängt nicht von der Art des Gases ab und ist sehr klein (= 10 -7 ) im Vergleich zum kleinsten bisher bekannten Wert, nämlich - 10 -4 , der dem Wasserstoffion bei der Elektrolyse wässriger Lösungen entsprach von Säuren, weshalb Thomson zu dem Schluss kam, dass wir es unter kathodischen Bedingungen „mit einem neuen Zustand der Materie zu tun haben, einem solchen Zustand, in dem seine Teilung viel weiter fortgeschritten ist als im gasförmigen Zustand; einem solchen Zustand, in dem verschiedene Arten von Materie, d Wasserstoff, Sauerstoff usw. werden identisch" usw. Trotz zahlreicher Arbeiten auf diesem Gebiet ist das Problem aufgrund experimenteller Schwierigkeiten relativ wenig vorangekommen; deshalb ist es hier nur angebracht, ihn zu skizzieren und nebenbei Ostwalds Übersicht zu zitieren, wonach „das Grundgesetz der Elektrolyse, das Faradaysche Gesetz, sich als völlig unanwendbar auf stromführende Materie oder Körper in Gasen herausgestellt hat.“ Dieser Widerspruch drückt sich in einer solchen Form aus, dass angeblich die Forschung über die Leitfähigkeit von Gasen die Existenz materieller Teilchen bewies, die mehrere hundert Mal kleiner als ein Wasserstoffmolekül (200 Mal) sind; aber die hypothetische Natur einer solchen Schlussfolgerung ist offensichtlich, und die Namen von Ionen für diese Phänomene, die ganz anderen Gesetzen folgen, ist unangemessen "(1901). Wir müssen auf weitere experimentelle Erklärungen des Themas warten.

III. Gesetz der Äquivalente (vgl. Unitarisches System). Bergman hatte bereits bemerkt, dass beim Mischen von Lösungen zweier neutraler Salze die Neutralität der Lösung nicht gestört wird, aber er hat diesem Umstand nicht genügend Beachtung geschenkt. Die erste befasste sich eingehend mit dem Phänomen Wenzels (1740-43), der mit seinem Werk „Vorlesungen über die chemische Verwandtschaft der Körper“ (1777) den Grundstein für die Stöchiometrie legte (siehe). Wenzel bestätigte die Richtigkeit von Bergmanns Beobachtungen und gab eine Erklärung, die darin bestand, dass verschiedene Mengen verschiedener Alkalien und Erden, die dieselbe Menge irgendeiner Säure neutralisieren, gleiche Mengen anderer Säuren neutralisieren sollten; mit anderen Worten, dass das Verhältnis zwischen den Massen zweier Erden, die eine bestimmte Menge einer Säure neutralisieren, konstant bleibt, selbst wenn sie alle anderen Säuren neutralisieren, und dies ermöglichte es, die Analysen zu überprüfen und sogar die Menge einer Base zu berechnen, die dazu erforderlich ist ein durchschnittliches Salz mit einer gegebenen Säure bilden, wenn die Menge nur einer Base, die zu diesem Zweck benötigt wird, bekannt war; Wenzel selbst maß diesem Umstand jedoch keine besondere Bedeutung bei, und seine Arbeit wurde von den Zeitgenossen nicht gewürdigt, obwohl sie für die damalige Zeit sehr zutreffend war. War nicht glücklicher und der engste Anhänger von Wenzel - Richter. Richter begann (1789-1802) damit, die relativen Gewichte, in denen sich Säuren mit Basen zu neutralen Salzen verbinden, in Reihen zu ordnen. Die Anzahl der Basen, die erforderlich sind, um 1000 Stunden Schwefelsäure zu neutralisieren, nannte er die neutrale Reihe (Neutralit ä tsreihe) von Basen; ebenso bestimmte er die neutrale Reihe verschiedener Säuren, die zur Neutralisation bestimmter Mengen verschiedener Basen notwendig sind. Trotz der relativ geringen Genauigkeit seiner Zahlen bemerkte Richter, dass die Anzahl der neutralen Basenreihen proportional zueinander ist und dass dasselbe für die neutralen Säurereihen gilt. Im Zusammenhang mit diesen Arbeiten steht eine weitere „Entdeckung“ Richters, nämlich er besitzt umfangreiche Beobachtungen über die Mengen, in denen sich Metalle von neutralen Salzen verdrängen (vgl. Verdrängung), d. h. die Bestimmung der Mengen, in denen sie sich mit einer konstanten Menge Sauerstoff verbinden, und im Falle der Verdrängung von Metallen aus Salzen einer Säure, und solche Mengen, in denen sie in Form von Oxiden mit einer konstanten Menge Säureanhydrid kombiniert werden [Um dies deutlich zu machen, es genügt, Kupfersulfat als Verbindung Kupferoxid mit Schwefelsäureanhydrid darzustellen und die Gleichung für die Verdrängung von Kupfer durch Eisen aufzustellen:

CuO.SO 3 + Fe = FeO.SO 3 + Cu;

es zeigt: ab 16 wt. Einheiten Sauerstoff werden 63 gew. Einheiten Kupfer und 56 gew. Einheiten Eisen (Cu = 63 und Fe = 56 in runden Zahlen), und das (63 + 16) Gew. Einheiten Kupferoxid und (56 + 16) gew. Einheiten Eisenoxide werden mit 80 gew. Einheiten Schwefelsäureanhydrid (S = 32 in runden Zahlen)]. Zuvor hatte Bergman die gegenseitige Verdrängung von Metallen untersucht und seine Beobachtungen in dem Artikel „De div e rsa phlogisti quantitate in metallis“ veröffentlicht. Er fand, dass zur Verdrängung des Silbers aus seinem Salpetersäuresalz ganz bestimmte und konstante Mengen anderer Metalle erforderlich sind; dann studierte er die gegenseitige Verdrängung von Metallen aus anderen Salzen; große Unterschiede wurden in den Mengen der ausfallenden Metalle beobachtet, die jedoch konstanten Gesetzmäßigkeiten unterworfen waren. Als Anhänger der Phlogiston-Theorie betrachtete Bergman seine Figuren folgendermaßen: Jedes Metall wird, wenn es aufgelöst wird, zu "Kalk", dh verliert das darin enthaltene Phlogiston (siehe); und da es, wenn es von einem anderen Metall ausgefällt wird, in metallischem Zustand ausfällt, ist es unzweifelhaft, dass es reduziert wird, sich mit der dafür notwendigen Menge Phlogiston rekombiniert, auf Kosten des Metalls, das es ausfällt, und Bergman auf der Basis seiner Experimente zu dem Schluss, dass verschiedene Metalle 1) mit unterschiedlichen Mengen an Phlogiston verbunden sind und 2) dass die von ihm erhaltenen Zahlen diejenigen Metallmengen angeben, die gleiche Mengen an Phlogiston enthalten. 20. Dez 1783 legte Lavoisier der Akademie eine Abhandlung Sur la précipitation dessubstanzen mé talliques les unes par les autres (Oeuvres etc., II, 528) vor, in der er unter Hinweis auf Bergmanns Ergebnisse sagt, dass „nach seiner Meinung die Abwesenheit oder Anwesenheit von Phlogiston in Metallen ist nur eine Vermutung. Tatsächlich und mit Maß und Gewicht lässt sich erkennen, dass bei jeder Kalzinierung eines Metalls, ob trocken oder nass, mit Hilfe von Luft, Wasser oder Säuren, Es wird eine Gewichtszunahme eines Metalls beobachtet, die durch die Hinzufügung von ... Sauerstoff (princip e oxygè ne) verursacht wird ... daher, wenn 31 Pfund Kupfer ausreichen, um 100 Pfund Silber darin auszufällen metallischen Zustand [Die tatsächliche Zahl beträgt 29,46 Gewichtseinheiten Kupfer pro 100 Gewichtseinheiten Silber; Bergmans Experimente waren in diesem Fall um etwa 4% fehlerhaft.], was bedeutet, dass diese Kupfermenge in der Lage ist, sich vollständig mit dem gesamten darin enthaltenen Sauerstoff zu verbinden 100 fn. Silber ... im Kalkzustand "; Außerdem berücksichtigt Lavoisier die soeben gemachte korrekte Bemerkung nicht und kommt, indem er seine Berechnungen auf die falschen Daten von Bergman stützt, zu völlig falschen Schlussfolgerungen. Einige Jahre später erscheint Richters Arbeit mit genaueren Daten und einer Erklärung, die frei von den Widersprüchen von Lavoisiers Memoiren ist. Richter stellt übrigens fest, dass Quecksilber und Eisen mit Sauerstoff mehrere bestimmte Verbindungen eingehen, aber er legt die Ergebnisse seiner Arbeit in einer sehr verworrenen Sprache dar, außerdem enthalten sie zahlreiche Berechnungen zu einer Reihe von imaginären Gesetzen, die Richter für ihn hielt geöffnet. Fast alle diese Arbeiten bleiben unbemerkt, und die Gleichheit der Sauerstoffmenge wird dann wieder von Gay-Lussac (1808) und die Existenz verschiedener konstanter Zusammensetzungen von Eisen- und Quecksilberoxiden von Proulx während seines Streits entdeckt (vgl entsprechenden Artikel) mit Berthollet. 1782 machte Fischer auf die Arbeit von Richter aufmerksam und stellte fest, dass alle seine Tabellen neutraler Reihen auf eine reduziert werden können, die aus zwei Reihen besteht: eine enthält die Anzahl der Basen, ausgedrückt in Zahlen, und die andere enthält die erforderlichen Mengen an Säuren zur Bildung von Neutralsalzen mit der angegebenen Basenzahl. "Diese Zahlen drückten folglich die Neutralitätsbeziehungen zwischen Basen und Säuren aus, und die Tabelle, die sie abschloss, fasste in klarer und bequemer Form die Zusammensetzung einer großen Anzahl neutraler Salze zusammen." Dank Fischer wurden die Ergebnisse von Richters Arbeit bekannt, aber ihr Einfluss war noch sehr gering, und was er fand, wurde später wiederentdeckt. Inzwischen entdeckten Wenzel und Richter, dass zwei Körper in irgendeiner Weise mit einem dritten verbunden sind A:B dann können sie sich auch in einer ganzen Reihe von zusammengesetzten Körpern im gleichen Verhältnis ersetzen, und im Einzelfall folglich im gleichen Verhältnis oder in einem Vielfachen davon (su) miteinander kombiniert werden. Diese Kennziffern wurden von Wollaston benannt - Äquivalente; im modernen Lehrbuchäquivalente sind definiert als (proportional) Zahlen, die angeben, in welchen Gewichtsmengen die Elemente mit einem Gewicht kombiniert werden. Einheiten Wasserstoff oder ersetzen Sie es.

IV. Gesetz der multiplen Verhältnisse im Besitz von Dalton; die Entstehungsgeschichte kann heute nicht mehr genau rekonstruiert werden; es wird normalerweise so formuliert: wenn zwei Körper A und B in mehreren Verhältnissen verbunden sind, so stehen die Massen des Körpers B pro derselben Masse des Körpers A in einfachen mehrfachen Verhältnissen untereinander und zugleich in einem einfachen und mehrfachen Verhältnis mit dem Äquivalent des Körpers B; eine allgemeinere Formulierung stammt von Duhem (Le mixte et la combinaison chimique, 1902, 73): „Let C1, C2, C3 ... es wird verschiedene Elemente geben; Für jede von ihnen können wir eine charakteristische Zahl auswählen, die als proportionale Zahl ("Atom"-Gewicht) bezeichnet wird, und als nächstes eine Tabelle mit proportionalen Zahlen ("Atom"-Gewichten) erhalten: S. 1, S. 2, S. 3 ... Wenn die Leichen C1, C2, C3 ... miteinander verbunden sind, dann stehen die Massen der verbindenden Körper in der Beziehung: λð l , μð m , νð n ... wo λ, μ, ν sind ganze Zahlen... Dalton und seine Zeitgenossen würden sich nicht mit dem Ausdruck "ganze Zahlen" begnügen, sondern würden sagen "ganze Primzahlen"; aber diese Einschränkung, die am Anfang der Chemie richtig war, wird immer weniger wahr, je weiter sie sich entwickelt; insbesondere der Fortschritt der organischen Chemie hat in vielen Fällen gezwungen, auf ganze Zahlen zurückzugreifen λ, μ, ν... große Werte; der Charakter der Einfachheit, der ihnen zunächst zugeschrieben wurde, ist dadurch verschwunden; wie man es zum Beispiel in der Paraffinformel findet, wo die Massen von gebundenem Kohlenstoff und Wasserstoff in Beziehung gesetzt werden als λ Einmal proportionales ("atomares") Gewicht von Kohlenstoff und genommen μ einmal anteiliges Gewicht von Wasserstoff genommen, und wo λ und μ Bedeutung haben: λ = 27, μ \u003d 56?" Tatsächlich gilt die übliche Gesetzesformulierung nicht nur für Paraffine (siehe), wo das Verhältnis zwischen den Indikatoren in den Formeln für die "Anteilsgewichte" von Wasserstoff und Kohlenstoff durch einen Bruchteil übertragen wird 2+2/n, aber im Allgemeinen für alle ungesättigten Kohlenwasserstoffreihen, beginnend mit der Acetylenreihe, da sie sukzessive gleich ist: 2 - 2/n, 2 - 4/n, 2 - 6/n usw., wo n- ganze Zahlen. Aber wir müssen darauf achten, dass wir bei solchen Vergleichen das "Gesetz" auf Fälle anwenden, die nicht den Beispielen entsprechen, aus denen es abgeleitet wurde, und dann ist seine Abweichung von der Beobachtung nicht verwunderlich. Das "Gesetz" wurde von Dalton beim Vergleich von Sumpfgas mit Ethylen und bei der Untersuchung von Stickoxiden aufgestellt, und man braucht nur auf die modernen Formeln dieser Verbindungen zu achten, um zu sehen, dass Verbindungen verschiedener Reihen und verschiedener Oxidationsgrade verglichen wurden , mit einem Wort - mit verschiedenen Grenzen, aber mit einer konstanten Masse eines der Elemente in ihnen; und mit dieser Einschränkung gilt auch jetzt noch das "Gesetz", wie man auch in den Formeln der Kohlenwasserstoffe sieht, wenn man sie miteinander vergleicht, die Reihe: C 2 H 2, C 3 H 2, C 4 H 2 .. ., CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 4 ..., C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 4 H 6 ... usw.; In einem solchen Vergleich finden wir sowohl relativ einfache ganze Zahlen als auch die Regel, dass "Körpermassen BEIM, pro konstantem Körpergewicht SONDERN, in vielfachen Verhältnissen zueinander stehen, ausgedrückt als Verhältnisse ganzer Zahlen; eben diese Beispiele können auch zur Veranschaulichung des Umstandes dienen, der Dalton besonders aufgefallen ist und der darin besteht, dass "chemische" Verbindungen sprunghaft auftreten; das ist eigentlich klar H 2 hat eine Kohlenstoffmasse von 24, 36, 48, H 4 - 12, 24, 36 ..., H 6 - 24, 36, 48 usw., d. H. Eine sehr kleine Anzahl von Zahlen wird wiederholt und es gibt keine Kontinuität Um dies zu erklären, schlug Dalton seine "atomare" Hypothese vor [Siehe "Alembic Club Reprints", Nr. 2, 1893, "Foundations of Atomic Theory" von J. Dalton und Wollaston (1802-1808) und Ostwald " s "Klassiker etc.", Nr. 3.1889: "Die Grundtagen der Atomthéorie" von J. Dalton u. WH Wollaston (1803-08). Heiraten neben Art. Debus „a (l. c.) Dahem“ a (l. c.) und A. Hannequin, „Essai critique sur l“ hypothese des atomes dans la science contemporaine“ (S. 1899)]. Das Konzept der atomaren Struktur der Materie ist zweifellos von sehr großer Bedeutung antiken Ursprungs (siehe Substanz), aber Dalton scheint es zu haben (Roscoe a. Harden, „A New Wiew of the Origin of Daltons Atomic Theory, 1896; zB auch in Zeit. f. Ch., 1896), unter dem Einfluss entwickelt von Newton, der Atome brauchte, um seine Theorie des Lichtausflusses aufzubauen. Newton entwickelte seine Ansicht in den Fragen, die seine Optik beendeten; So fragt Newton in Frage XXXI: „Haben nicht die kleinsten Teilchen von Körpern gewisse Eigenschaften, Fähigkeiten oder Kräfte, die es ihnen erlauben, die Lichtstrahlen nicht nur aus der Ferne zu beeinflussen, um sie zu reflektieren, zu brechen und abzulenken, sondern auch aufeinander und verursachen auf diese Weise die meisten natürlichen Phänomene? Wenn zwei Körper verbunden werden, betrachtet Newton die Verbindung als Folge der gegenseitigen Anziehung der kleinsten Teilchen beider Körper in kleinen Abständen. „Wenn Kali verschwimmt, liegt es nicht an der gegenseitigen Anziehung zwischen seinen Partikeln und Wasserpartikeln, die in Form von Dampf über sie hinwegrauschen? Wasserpartikel? Der unmittelbare Grund für die Annahme atomarer Ansichten für Dalton war, wie es scheint (irrtümlich, wie wir heute wissen), die Beobachtung, dass Stickstoffmonoxid vollständig mit Luftsauerstoff oder im Verhältnis zu 36 Vol. NEIN pro 100 U/min Luft, oder bezogen auf 72 Vol. NEIN für die gleichen 100 U / min. Luft, und im ersten Fall entsteht salpetrige Säure, im zweiten Fall Salpetersäure; "Diese Tatsachen", sagt er, "zeigen deutlich die Theorie des Prozesses: Die Sauerstoffelemente können sich mit einer bestimmten Menge Stickoxid verbinden oder verdoppeln, aber nicht mit einer der dazwischen liegenden Mengen." Er wurde durch das Studium der Löslichkeiten verschiedener Gase in Flüssigkeiten und des Gasdrucks in Mischungen zu atomaren Ansichten gebracht. Zumindest sehen wir, dass er nicht mehr als ein Jahr nach dem besagten Experiment (6 Gases by Water and Other Liquids, gelesen am 21. Okt. 1803 ("On the Absorption of Gases by Water and other Liquids", abgekürzt abgedruckt in Ostwals "Klassiker", s.o.) ist die erste Tabelle relativer Gewichte beigefügt (sehr ungenau), betitelt: "Tabelle der relativen Gewichte der letzten Teilchen von Gasen und anderen Körpern"; darin sind die Elemente aufgeführt: Wasserstoff, Stickstoff, Kohlenstoff, Sauerstoff, Phosphor, Schwefel, durchsetzt mit verschiedenen Verbindungen, zwischen denen sich einige organische Substanzen befinden, und mit jedem Namen eine relative Gewichtszahl wird endliche Teilchen gegeben, ohne zu erklären, wie sie vom Autor erhalten wurden. 1804 teilte er seine Ansichten Professor Thomson (aus Edinburgh) mit, der ihn in Manchester besuchte, und dieser veröffentlichte sie (mit Zustimmung von Dalton) im 3. Band seines 1807 erschienenen Lehrbuchs X. . Schließlich wurden sie 1808 von Dalton selbst in seinem "A New System of Chemical Philosophy" dargelegt (siehe Oslwalds "Klassiker", l. p.). Die folgenden Passagen charakterisieren die wichtigsten Punkte von Daltons Ansichten. „Solche Beobachtungen (wir sprechen von Beobachtungen über die drei Zustände von Körpern: gasförmig, flüssig und fest) führten alle zu der stillschweigenden Übereinkunft, dass Körper von beträchtlicher Größe, ob flüssig oder fest, aus einer enormen Anzahl ungewöhnlich kleiner Teilchen bestehen, oder Atome, Materie, die durch eine Anziehungskraft zusammengehalten wird, je nach den Umständen mehr oder weniger stark, wir nennen es Kohäsion, wenn es verhindert, dass sich Partikel trennen, oder ... Affinität, wenn es sie aus einem dispergierten Zustand sammelt (z Dampf wird zu Wasser) ... Eine ziemlich wichtige Frage ist, ob die letzten (letzten) Teilchen einer bestimmten Substanz, zum Beispiel Wasser, gleich sind, dh das gleiche Aussehen, das gleiche Gewicht usw. haben. Basierend auf der Tatsache dass wir wissen, dass wir keinen Grund haben, einen Unterschied zwischen ihnen anzunehmen ... es ist kaum vorstellbar, dass die Aggregate nicht identischer Teilchen so homogen sein könnten. schwerer als andere, und wenn zufällig ein Teil dieser Flüssigkeit überwiegend aus (? ) von ihnen sollte dies das spezifische Gewicht von Wasser beeinflussen, was nicht beobachtet wurde. Die gleichen Überlegungen gelten für andere Körperschaften. Daraus müssen wir schließen, dass die letzten Teilchen eines homogenen Körpers hinsichtlich ihres Gewichts, ihrer Form usw. völlig identisch sind. Mit anderen Worten, jedes Wasserteilchen ist identisch mit jedem anderen Teilchen davon, jedem Teilchen von Wasser Wasserstoff ist völlig identisch mit dem anderen Wasserstoffteilchen usw.“ „Eine der Hauptaufgaben dieser Arbeit besteht darin, die Bedeutung und den Nutzen der Bestimmung des relativen Gewichts der letzten Teilchen, sowohl einfacher als auch komplexer Körper, der Anzahl aufzuzeigen einfache Teilchen eines Elements, die ein komplexes Teilchen bilden ... Wenn zwei Körper gegeben sind, SONDERN und b, verbindungsanfällig, dann sind die folgenden Kombinationen möglich, beginnend mit der einfachsten, nämlich:

1 Körperatom EIN+ 1 Atom B= 1 Atom MIT, binär

1 Atom A+ 2 Atome BEIM= 1 Atom D, verdreifachen

2 Atome SONDERN+ 1 Atom B= 1 Atom E, verdreifachen

1 Atom EIN+ 3 Atome BEIM= 1 Atom F, vervierfachen

3 Atome A+ 1 Atom BEIM= 1 Atom g, vervierfachen

usw. Die folgenden allgemeinen Regeln können als Richtlinien für Untersuchungen zur chemischen Synthese genommen werden. 1) Wenn für zwei reagierende Körper nur eine Verbindung erhalten werden kann, so muss angenommen werden, dass sie binär ist, es sei denn, ein Grund zwingt dazu, für die gegenteilige Meinung zu sprechen. 2) Wenn zwei Verbindungen beobachtet werden (für 2 Elemente), dann muss man denken, dass eine davon binär und die andere dreifach ist. 3) Wenn drei Verbindungen bekannt sind, sollten wir erwarten, dass eine davon binär und zwei von ihnen ternär sind. 4) Wenn vier Verbindungen bekannt sind, sollten wir erwarten, dass eine davon binär, zwei ternär, eine quartär usw. ist. 5) Eine binäre Verbindung muss immer spezifisch schwerer sein als eine einfache Mischung aus ihren beiden Bestandteilen. 6) Die Dreifachverbindung muss spezifischer sein als eine Mischung einer Doppelverbindung mit einer Einfachverbindung, die zusammen eine Komplexverbindung bilden könnte usw. 7) Die angegebenen Regeln und Bemerkungen gelten gleichermaßen für Körper wie z Mit und D, D und E... Aus der Anwendung dieser Regeln leiten wir die folgenden Schlussfolgerungen ab: 1) dass Wasser eine binäre Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff ist und dass die relativen Gewichte beider Elementaratome ungefähr 1:7 betragen; 2) dass Ammoniak eine binäre Verbindung aus Wasserstoff und Stickstoff ist und dass die relativen Gewichte der beiden Elementaratome ungefähr 1:5 zueinander stehen; 3) dass Stickoxid eine binäre Verbindung aus Stickstoff und Sauerstoff ist, deren Atome jeweils 5:7 wiegen ... In allen Fällen werden die Gewichte in Wasserstoffatomen ausgedrückt, von denen jedes gleich einem ist ... In Angesichts der Neuheit sowie der Bedeutung der Ideen wurde es für angemessen befunden, Tabellen anzugeben, die die Verbindungsmethode in einigen der einfachsten Fälle veranschaulichen ... Die Elemente oder Atome solcher Körper, die derzeit als elementar gelten , werden durch kleine Kreise mit einigen konventionellen Zeichen angezeigt (siehe Formeln); die Verbindung besteht in der Aneinanderreihung zweier oder mehrerer Atome „... Unwillkürlich fällt derzeit die völlige Willkür dieser Leitsätze auf. Es liegt auf der Hand, dass die Zusammensetzung der Verbindung in keiner Weise davon abhängt, ob wir wissen oder nicht , die Bedingungen für die Bildung von 2 Elementen mehrerer Verbindungen, und unsere diesbezügliche Meinungsverschiedenheit mit Dalton wird am besten durch die Tatsache veranschaulicht, dass wir Wasser die Formel H 2 O und Ammoniak H 3 N geben, d.h. wir betrachten die erste als nicht binär , aber ein dreifacher Körper und der zweite - quartär. Dann ist nicht klar, warum bei Vorhandensein von zwei Verbindungen eine binär und die andere ternär sein sollte, während für Wasserstoff mit Sauerstoff zwei Verbindungen mit Sicherheit bekannt sind, aber wir betrachten jetzt die eine als ternär – H 2 O und die andere als vierfach – H 2 O 2 (Wasserstoffperoxid). klassische Reaktion der Bildung von Chlorwasserstoff:

H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl,

wann, wie Sie wissen, ud. das Gewicht der Mischung von Wasserstoff mit Chlor ist innerhalb der Genauigkeit der Beobachtungen sp. das Gewicht von Chlorwasserstoff usw. Inzwischen war der Einfluß von Daltons Ansichten auf die Entwicklung von X. enorm und hält bis heute an; Die Frage ist, was es verursacht hat, wenn die Idee der atomaren Struktur der Materie nicht zu Dalton gehört? Soweit man das beurteilen kann, ist dieser Einfluss auf folgende Umstände zurückzuführen: 1) Die Diskontinuität der uns umgebenden Materie, der Mangel an Kontinuität in ihr wirkt sich so sehr auf uns aus, dass wir uns nicht vorstellen können, dass sie kontinuierlich ist, und alle Versuche in diese Richtung hat sich bisher als äußerst schwer verständlich und fruchtlos herausgestellt; es liegt auf der Hand, dass aufgrund der gleichen Umstände auch bei den Alten Atomideen aufkamen. 2) Dalton zeigte die praktische Anwendbarkeit atomarer Ansichten auf die Chemie; nachdem er akzeptiert hatte, dass sich die Atome verschiedener Elemente im relativen Gewicht unterscheiden [In dieser Hinsicht unterschied er sich von Higgins“ (1790), der glaubte, dass die Grundatome miteinander identisch seien, und alle beobachteten Unterschiede in der Materie ihrem größeren oder zuschrieb kleinere Ansammlungen Ansichten von Higgins "a" wurden zuerst von Praut" th und jetzt von J. J. Thomson "th] wiederbelebt; er gab ein ungewöhnlich einfaches und leicht zugängliches Schema, in das die Existenz sowohl von Verbindungen mit konstanter Zusammensetzung als auch von Verbindungen, die dem Gesetz der "vielfachen Verhältnisse" unterliegen, mit überraschender Leichtigkeit paßte. Die Klarheit und Anwendbarkeit des Schemas in den Augen mehrerer Generationen von Chemikern diente sogar als "Erklärung" dieser Gesetze, und erst jetzt stellt sich heraus, dass "Zusammensetzungskonstanz" viel häufiger als bisher angenommen möglich ist, dass der Faktor was es bestimmt, ist die bekannte Beziehung zwischen den noch unbestimmten „Natur“-Reaktionskörpern, der Art der äußeren Energie, die auf das System einwirkt, und den physikalischen heterogenen Komplexen (Phasen), aus denen es zusammengesetzt ist. Was das Gesetz der "vielfachen Verhältnisse" betrifft, so hat es immer noch keine allgemein akzeptierte Erklärung; der von Wald angeführte Vergleich mit dem Gesetz der rationalen Parameter in der Kristallographie ist unbefriedigend wegen der geringen Sichtbarkeit und ungenügenden Klarheit der Hauptbestimmungen; N. S. Kurnakov stimmt Walds Ansicht in seinem Bericht „Über die Schmelzbarkeit von Metalllegierungen“ an den XI. Kongress Est. und vr. in Sankt Petersburg. 1901; die Parallelität beider Sätze kann kaum in Frage gestellt werden; aber wenn in der Kristallographie das besagte Gesetz sogar einen mathematischen Beweis hat, der auf der Unmöglichkeit der Existenz kugelförmiger Kristalle zu beruhen scheint, dann ist immer noch nicht klar, welche parallele Position X einzunehmen ist. Andererseits sagt Duhem: „Es ist offensichtlich, dass die Antwort (der Atomtheorie auf die Phänomene multipler Verhältnisse) zufriedenstellend ist und sogar als Sieg für die Atomtheorie angesehen werden kann, ein Sieg, der wegen dieser Erklärung umso deutlicher wird des Gesetzes der multiplen Verhältnisse wurde nachträglich nicht angepasst, das im Gegenteil, es ist im gleichen Alter wie das Gesetz und vielleicht seiner Entdeckung vorausgegangen. Ist dieser Sieg endgültig? nur dass die atomtheoretische Erklärung der multiplen Verhältnisse eine wahrscheinliche, aber auch die einzig mögliche Strömung ist. Aber wer wird es wagen, die Garantie dieser Interpretation auf sich zu nehmen und zu behaupten, dass es niemals möglich sein wird, eine andere zu finden? Wir können noch weiter gehen, wenn wir berücksichtigen, mit welcher Leichtigkeit, mit welcher Klarheit alle Prinzipien des modernen X. in eine Darstellung passen, aus der nicht nur das Wort, sondern auch die Idee der Atome [Duhem bezieht sich auf die gegebene Darstellung von ihm in dem zitierten Werk ("Le mixte et la comb. chim.", 1902).]; Wir, wenn wir auf die Widersprüche achten, die sofort entstehen, sobald wir diese Prinzipien aus atomarer Sicht erklären [Vgl. Stallo, "La Mati ère et la Physique moderne".] ist es schwierig, sich gegen die Vorstellung zu wehren, dass der einzige Erfolg der Atomtheorie einen scheinbaren Sieg darstellt, für den das Morgen nicht gesichert ist; dass diese Theorie uns nicht mit der wahren, objektiven Ursache des Gesetzes der multiplen Verhältnisse bekannt macht; dass dieser Grund noch entdeckt werden muss, und schließlich, dass das moderne X. nicht für die Lehre des Epikur spricht: „Egal wie die Zukunft antwortet, der Punkt ist folgender: Dalton bemerkte die Existenz von „multiple Beziehungen“ und überlegte dass diese Phänomene aus den Atomdarstellungen folgen, weil sie den einfachsten möglichen Verbindungen von Atomen entsprechen; wir kennen jetzt eine Vielzahl von Systemen mit unbestimmter Zusammensetzung, und nicht nur in gasförmigen und flüssigen Zuständen, wie es zu Daltons Zeiten der Fall war, aber auch in fester Form (beginnend mit isomorphen Mitcherlich-Mischungen und endend mit fester Fächer-'t-Hoff-Lösung); man kann nicht sagen, dass diese Phänomene direkt der atomaren Struktur der Materie widersprechen, sondern sie bedürfen einer Erklärung, warum sie nicht ständig beobachtet werden, und es ist offensichtlich, dass wir uns bei dieser Erklärung allein nicht ausruhen können. 3) Schließlich gab das Daltonsche Gesetz der multiplen Verhältnisse den Chemikern ein leicht zugängliches Kriterium, um zu beurteilen, ob sie es mit einem einzelnen Körper zu tun haben oder mit einem komplexen System, das aus der Wechselwirkung zweier oder mehrerer Körper besteht und unter experimentellen Bedingungen stabil ist. Diese Seite des Themas wurde von Zeitgenossen nicht klar formuliert, aber die Bedeutung des Gesetzes selbst entging ihrer Aufmerksamkeit nicht, und Thomson fand bald (14. Januar 1808), dass das saure Oxal-Kalium-Salz im Vergleich fast die doppelte Menge an Säure enthält zum durchschnittlichen Salz, und Wollaston entdeckt (28. Januar 1808) einfache, mehrfache Verhältnisse für einige Säure-, Kohlen- und Oxalsäuresalze, und dann wird Berzelius genommen, um Atomgewichte zu bestimmen, und widmet ihnen mehrere Jahre harter und ungewöhnlich gründlicher Arbeit [ Vgl. Ostwalds, „Klassiker“, Nr. 35, „Versuch die bestimmten und einfachen Verhältnisse autzufinden, nach velchen die Bestandtheile der unorganischen Natur mit einander verbunden sind, von J. Berzelius“ – 1818-19; Berzelius gab dann mehrere Here is not der Ort, um auf die Schwierigkeiten einzugehen, auf die Chemiker stießen, um genaue Atomgewichte festzulegen, und wie die Regeln von Dalton allmählich beseitigt wurden, und Berzelius sich auf die Gesetze der Wärmekapazität fester Elemente, Dulong und Petit, Mitcherlichs Isomorphismus (1819) stützte; wir beschränken uns darauf darauf hinzuweisen, dass sich all dies als unzureichend herausstellte und moderne Atomgewichte erst aufgestellt wurden, nachdem sich die sogenannte "Molekulartheorie" von Avogadro-Ampere allgemein durchgesetzt hatte.

Volumetrische Gesetze von Gay-Lussac. Lavoisier (Oeuvres etc., I, 73 und 75) bemerkte, dass es notwendig ist, um Sauerstoff mit Wasserstoff zu Wasser zu verbinden, es notwendig ist, das doppelte Volumen Wasserstoff pro Volumen davon zu nehmen; dieser Umstand wurde später bestritten (Dalton meinte zum Beispiel, dass man für 185 Stunden Wasserstoff 100 Volumen Sauerstoff haben sollte), und deshalb war es wichtig, dass A. F. Humboldt und Gay-Lussac mit für diese Zeit äußerst gründlichen Experimenten feststellten [ "Exp ériences sur les moyens endiométriques et sur la proportion des principes constituants de l"atmosphè re", 1805; siehe Ostwalds "Klassiker" Nr. 42.] dass Lavoisier Recht hatte und dass tatsächlich 200 U / min . Wasserstoff wird zur Bildung von Wasser benötigt 100 vol. Sauerstoff. Zu dieser Zeit gab es bereits Streit zwischen Proulx und Berthollet über die Konstanz der Zusammensetzung chemischer Verbindungen, Dalton hingegen sprach sich in seinem „New System of Chemical Philosophy“ für die unveränderliche atomare Zusammensetzung von „Chemical“ aus. Verbindungen, und deshalb unternahm Gay-Lussac 1808 (Memoiren „Sur la combinaison dessubstanzen gazeuses, les unes avec les autres“ [vgl. Ostw. „Klas.“ Nr. 42.] eine lange Studie über die Wechselwirkung verschiedener Gase, die Die Ergebnisse waren günstig für die Ansichten von Proulx und Dalton, nämlich Gay-Lussac fand, dass "dass die Verbindungen gasförmiger Körper untereinander immer in sehr einfachen Verhältnissen auftreten, so dass 1, 2 und höchstens 3 Volumina des anderen mit einem Volumen eines Gases vereinigt werden, wobei diese Volumenverhältnisse für flüssige und feste Körper nicht eingehalten werden, sondern gleich sind, und für die Gewichte der reagierenden Körper, was einen neuen Beweis dafür darstellt, dass nur im gasförmigen Zustand Körper gleich sind Umständen und befolgen Sie die richtigen Gesetze. welche Gase bei der Vereinigung entstehen, steht ebenfalls in einem einfachen Verhältnis zum Volumen eines von ihnen, und dies ist auch charakteristisch für den gasförmigen Zustand. Üblicherweise werden Gay-Lussacs Beobachtungen in modernen Lehrbüchern in Form von zwei Gesetzen zusammengefasst: 1) Die Volumina der reagierenden Körper im Gas- und Dampfzustand sind entweder gleich oder stehen in einfachen Verhältnissen, ausgedrückt durch Verhältnisse einfacher kleiner ganzer Zahlen und 2) Das Volumen des Formkörpers im Gas- und Dampfzustand steht immer in einem einfachen Verhältnis zum Volumen (Gas-Dampf) von jedem der darin enthaltenen Bestandteile. Gay-Lussacs Experimente scheinen Berthollets Streit mit Proulx beendet zu haben. So seltsam es auf den ersten Blick scheinen mag, Dalton reagierte negativ darauf, nämlich neben seinem „New System of Chemical Philosophy“ kritisiert er Gay-Lussacs Beobachtungen zur Wechselwirkung von Stickstoffmonoxid und Sauerstoff (in der Tat fehlerhaft) und fügt hinzu: „Tatsächlich ist das, was er über Volumen sagt, analog zu dem, was ich über Atome sage; und wenn bewiesen werden könnte, dass alle Gase (elastische Flüssigkeiten) in gleichen Volumina eine gleiche Anzahl von Atomen oder Zahlen enthalten, die wie 1, 2, 3 usw., dann würden beide Hypothesen übereinstimmen, außer dass meine universell ist und seine nur auf Gase anwendbar ist. Gay-Lussac konnte jedoch nicht umhin zu sehen, dass eine solche Hypothese von mir in Betracht gezogen und als wertlos verworfen wurde [Dalton verweist zu dem Teil seines Buches, wo er sagt, dass er einmal eine vage Überzeugung hatte, die er mit vielen anderen teilte, dass es in gleichen Volumina aller Gase (einfach und chemisch komplex) eine gleiche Anzahl von Atomen gibt, aber er hätte geben sollen es auf erstens auf der Grundlage von Beobachtungen über die Wechselwirkung von Sauerstoff mit Stickoxid, wenn ein Gemisch aus gleichen Gasvolumina manchmal um die Hälfte reduziert wird, was darauf hindeutet, dass im endgültigen Körper weniger Atome pro Volumeneinheit vorhanden sind als in den ursprünglichen ( diese Beobachtung ist falsch), und zweitens, weil ud. das Gewicht des Wasserdampfs ist kleiner als sp. das Gewicht des Sauerstoffs, der es bildet, was unmöglich wäre, wenn es durch die Kombination von 2 Wasserstoffatomen (2 Vol.) mit 1 Sauerstoffatom (1 Vol.) gebildet würde, aber er hat diese Idee wiederbelebt, und ich werde a tun einige Dinge über ihn bemerkt, obwohl ich keinen Zweifel daran habe, dass er selbst bald die Widersprüchlichkeit seiner Ansicht einsehen wird.“ Dalton endet so: „Die Wahrheit, davon bin ich überzeugt, ist, dass sich Gase niemals in gleichen oder einfachen … Volumina verbinden ; nirgends kommt man der mathematischen Genauigkeit näher als bei Wasserstoff mit Sauerstoff, und inzwischen zeigen die genauesten meiner Experimente: hier bei 1,97 vol. Wasserstoff macht 1 Vol. aus. Wir wissen jetzt, dass Gay-Lussac zweifellos näher an der Wahrheit war als Dalton, und im Fall von Wasserstoff mit Sauerstoff zeigten Morley und Scott, dass das wahre Verhältnis 2,002 zu 1 betrug.

Avogadro-Position. Im Juni 1811 verpflichtete sich der italienische Physiker A. Avogadro, Daltons Ansichten mit Gay-Lussacs Beobachtungen in einem Artikel mit dem Titel „Essai d“ une mani ère de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent in Einklang zu bringen dans le s combinaison" [Die Nomenklatur, der Avogardo in diesem Artikel folgt, unterscheidet sich von unserer; wie J. Walker anmerkt, sein Molekül = Atom, Molekül (es spielt keine Rolle), mol écule inté grante = Molekül (hauptsächlich komplexe Körper), mol écule constituante - ein Molekül eines Elementarkörpers und mol écule élé mentaire - ein Atom eines Elementarkörpers, aber eine der Stellen im Artikel lässt vermuten, dass mol écule inté grante auch ein Atom bedeutet (vgl. Ostwald "s , „Klassiker“, Nr. 8).]. „Gay-Lussac hat in einer interessanten Abhandlung gezeigt“, schreibt Avogadro, „dass die Verbindungen gasförmiger Körper immer in sehr einfachen Volumenverhältnissen auftreten und dass bei einem gasförmigen Reaktionsprodukt auch sein Volumen in einfachen Verhältnissen zu den Volumina steht der reagierenden Körper. Aber die Verhältnisse zwischen den Massenbestandteilen in einer Verbindung scheinen nur von der relativen Zahl der reagierenden Moleküle (und ihrer Massen) und von der Zahl der gebildeten komplexen Moleküle abzuhängen einfache Beziehungen zwischen dem Volumen gasförmiger Körper und der Anzahl der Moleküle, aus denen sie bestehen. Offensichtlich sollte die einzig akzeptable Hypothese anerkannt werden, dass die Anzahl der Moleküle eines Gases bei gleichen Volumina gleich oder immer proportional zum Volumen ist , wenn die Anzahl der Moleküle in gleichen Volumina für verschiedene Gase unterschiedlich wäre, dann wäre es schwer verständlich, dass das Gesetz über den Abstand der Moleküle in allen Fällen zu einem so einfachen Zusammenhang wie dem obigen führt die wir zwischen dem Volumen und der Anzahl der Moleküle erkennen müssen ... Basierend auf dieser Hypothese haben wir anscheinend die Mittel, um die relativen Massen von Molekülen für gasförmige Körper leicht zu bestimmen, sowie die relativen Anzahl der für die Reaktion notwendigen Moleküle; Die Massenverhältnisse der Moleküle unter dieser Annahme sind nämlich die gleichen wie die Verhältnisse zwischen den spezifischen Gewichten verschiedener Gase (bei gleichen Temperaturen und Drücken), und die relative Anzahl der reagierenden Moleküle ist direkt durch das Verhältnis der Volumina gegeben Gase, die eine bestimmte Verbindung bilden. Da zum Beispiel die Zahlen 1,10359 und 0,07321 das spezifische Gewicht der Gase Sauerstoff und Wasserstoff ausdrücken (das Gewicht eines gleichen Luftvolumens \u003d spezifisches Gewicht der Einheit [Diese Zahlen sind falsch.], dann ihr Verhältnis, andernfalls das Verhältnis zwischen den gleichen Volumenmassen beider Gase, stellt nach unserer Hypothese das Verhältnis zwischen den Massen ihrer Moleküle dar, woraus folgt, dass das Sauerstoffmolekül fast 15-mal schwerer ist als das Wasserstoffmolekül, oder genauer gesagt, sie sind verwandt als 15.074 zu 1. .. [Das hier angegebene Verhältnis ist falsch (siehe Chemische Formeln). Um Avogadros Argumentation zu verstehen, lassen Sie uns das Gewicht des Sauerstoffmoleküls als bezeichnen M, das Gewicht eines Wasserstoffmoleküls durch 1, dann ist das Gewicht eines bestimmten Sauerstoffvolumens - xM, wo x die Anzahl der Sauerstoffmoleküle in diesem Volumen und das Gewicht des gleichen Wasserstoffvolumens = x 1(nach Position). Bekannt ud. Gewichte beider Gase im Verhältnis zu zu lüften, d.h. die Werte: (xM)/S und (x 1)/p, wo R - das Gewicht eines gleichen Luftvolumens; Es ist klar, dass [(xM)/p]:[(x 1)/p] = M/1, d.h. gleich dem Verhältnis zwischen den Gewichten von Sauerstoff- und Wasserstoffmolekülen, von denen letzteres als herkömmliche Maßeinheit genommen wird.]. Da wir andererseits wissen, dass das Verhältnis zwischen den Volumina von Wasserstoff und Sauerstoff bei der Bildung von Wasser = 2:1 ist, wissen wir, dass Wasser bei der Wechselwirkung jedes Sauerstoffmoleküls mit zwei Wasserstoffmolekülen gebildet wird. .. Aber es gibt ein Argument, das auf den ersten Blick gegen die Annahme unserer Hypothese für komplexe Körper spricht. Es scheint notwendig, dass ein komplexes Molekül, das durch die Wechselwirkung von zwei oder mehr Molekülen einfacher Körper gebildet wird, eine Masse haben sollte, die gleich der Summe der Massen dieser letzteren ist; oder insbesondere, wenn durch die Wechselwirkung von 1 mol ein Komplexkörper erhalten wird. ein Körper mit 2 oder mehr Mol. ein anderer Körper zur Anzahl der komplexen Mol. blieb gleich der Zahl der erster Körper. In der Sprache unserer Hypothese entspricht dies der Tatsache, dass, wenn ein Gas mit zwei oder mehr Volumina eines anderen Gases kombiniert wird, das Volumen der Verbindung im gasförmigen Zustand gleich dem Volumen des ersten Gases sein muss. Und doch wird dies in einer Vielzahl von Fällen nicht beachtet. Zum Beispiel ist das Volumen von Wasser im gasförmigen Zustand, wie Gay-Lussac gezeigt hat, doppelt so groß wie das Volumen von Sauerstoff, das zu seiner Bildung verwendet wurde, oder, was dasselbe ist, gleich dem Volumen von Wasserstoff, anstatt gleich dem Volumen von Wasserstoff zu sein Volumen Sauerstoff. Aber auch die Art, diese Tatsachen gemäß unserer Hypothese zu interpretieren, bietet sich an; wir nehmen nämlich an: 1) dass die Moleküle beliebiger Elementarkörper ... nicht aus einzelnen Elementarmolekülen (Atomen) gebildet werden, sondern aus einer bestimmten Anzahl von ihnen zusammengesetzt sind, die durch gegenseitige Anziehung miteinander verbunden sind, und 2) dass, wenn die Moleküle eines anderen Körpers werden mit den Molekülen des ersten verbunden und bilden ein komplexes Molekül, dann zerfällt das integrale Molekül, das gebildet werden sollte, in zwei oder mehr Teile, die aus der Hälfte, einem Viertel usw. der Anzahl von Molekülen gebildet werden der erste Körper, der in Verbindung tritt, verbunden mit einer Hälfte, einem Viertel der Moleküle des zweiten Körpers ..., so dass die Zahl der letzten Moleküle doppelt, vierfach usw. wird im Vergleich zu dem, was sie ohne Zerfall wäre, und genau so, wie es das beobachtete Volumenverhältnis des resultierenden Gases erfordert [„So muss zum Beispiel das letzte Molekül Wasser aus einem halben Sauerstoffmolekül, kombiniert mit einem Molekül oder zwei halben Molekülen Wasserstoff, zusammengesetzt sein " (ca. Avogadro). Der Akt der Verbindung 2 über. Wasserstoff mit 1 Vol. Sauerstoff stellt sich Avogadro als nächstes als Verbindung vor 2x man sagt Wasserstoff aus 1x man sagt Sauerstoff, um sich zunächst zu bilden 1x Komplex mol. Wasser mit je 2 mol. Wasserstoff und 1 mol. Sauerstoff, aber dann in zerfallen 2x einfachere Pfeiler, deren Masse schon ist

(2x mol. Wasserstoff + x mol. Säure) / 2x = (2 mol. Wasserstoff) / 2 + (mol. sauer) / 2 = mol. Wasserstoff. + (mol. sauer)/2;

Jedes Volumen Wasserdampf enthält 2-mal weniger Sauerstoff als ein gleiches Volumen Sauerstoffgas, in letzterem war es x man sagt sauer, und ein gleiches Volumen Dampf enthält

x mol. Wasser \u003d x (Mol. Wasserstoff + Mol. Säure / 2).].

Bei der Durchsicht der verschiedenen, am besten untersuchten gasförmigen Verbindungen finde ich nur Beispiele für die Verdopplung des Volumens eines der Terme, die Verbindung mit zwei oder mehr Volumina eines anderen Körpers [Der Ausdruck ist falsch, wird aber leider oft verwendet. Zweifellos wird hier keine Volumenverdopplung beobachtet, im Gegenteil, es tritt eine Verringerung ein; Avogadro hingegen spricht von einer Verdopplung, weil nach seiner Annahme das Volumen der reagierenden Körper zunächst auf ein Volumen reduziert wird. Gegenwärtig können viel komplexere Beispiele angegeben werden und die Gleichung für die Bildung von Schwefelwasserstoff bei einer Temperatur von kochender Schwefel:

S 8 + 8H 2 \u003d 8SH 2

Avogadro hätte durch die Bildung des anfänglich komplexen Moleküls S 8 Η 16 und die anschließende Oktalisierung seines Volumens erklären sollen: S 8 H 16 \u003d 8SH 2 .]. Das haben wir schon beim Wasser gesehen. Ebenso wissen wir, dass das Volumen von Ammoniak doppelt so groß ist wie das Volumen von (freiem) Stickstoff. Aber es ist möglich, dass in anderen Fällen die Moleküle in 4, 8 usw. geteilt werden. Die Möglichkeit einer solchen Teilung sollte auch a priori erwartet werden ... Volumina und sich im Übrigen nicht ändern, wie zum Beispiel im Fall von Stickoxid [Zusammensetzung und sp. in der Formel NO ist das Gewicht von Stickoxid angegeben, dessen Bildung aus Stickstoff und Sauerstoff nur durch die Gleichung dargestellt werden kann

N 2 + O 2 \u003d 2NO.

Tatsächlich wurde diese Reaktion noch nicht durchgeführt. Gute Beispiele sind Reaktionen:

H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl,

H2 + Br2 \u003d 2HBr,

ohne Volumenänderung auftritt.]. Unter der Hypothese der Teilbarkeit von Molekülen ist leicht einzusehen, dass die Kombination hier tatsächlich zwei Arten von Molekülen zu einer macht und dass eine Verringerung um mindestens das Volumen eines der Gase warten müsste, wenn jedes komplexe Molekül (vgl Anmerkung oben) war nicht in zwei andere teilbar, die ihrer Natur nach identisch waren ... Basierend auf willkürlichen Annahmen über die wahrscheinlichste Anzahl von Molekülen (Atomen) in Verbindungen versuchte Dalton, Beziehungen zwischen den Molekülen einfacher Körper herzustellen. Unsere Hypothese ... ermöglicht es, seine Daten zu korrigieren ... So nimmt zB Dalton an, dass Wasser durch die Verbindung von Wasserstoff und Sauerstoff Molekül für Molekül (Atom für Atom) entsteht. Daraus und aus den relativen Gewichten der beiden im Wasser enthaltenen Körper folgt, dass die Masse des Sauerstoffmoleküls zur Masse des Wasserstoffmoleküls etwa 7½ zu 1 betragen muss, oder entsprechend Dalton selbst, als 6 zu 1. Nach unserer Hypothese ist dieses Verhältnis nur doppelt so groß, nämlich = 15:1. Was das Wassermolekül betrifft, sollte es in runden Zahlen gleich 15 + 2 = 17 sein (wobei das Wasserstoffmolekül als 1 genommen wird), wenn es nicht durch 2 teilbar wäre; aber aufgrund dieser Teilung wird es halb so viel, nämlich 8½ oder genauer 8,537, was man direkt durch Teilen von Schlägen finden kann. Gewicht des Wasserdampfes, also 0,625 (Gay-Lussac; spezifisches Gewicht wird in Relation zu Luft angegeben) pro sp. das Gewicht von Wasserstoff ist 0,0732. Diese Masse unterscheidet sich von der 7, die Dalton dem Wassermolekül zuordnete, nur wegen der unterschiedlichen Zahlen für die Zusammensetzung des Wassers, die Dalton annahm usw. Dass Avogadros Ansichten von seinen Zeitgenossen wenig geschätzt wurden, ist nicht verwunderlich, Dalton konnte dem nicht zustimmen mit ihnen, weil er allgemein an der Richtigkeit von Gay-Lussacs Beobachtungen zweifelte und außerdem Avogadros Ansichten gegen seine Überzeugungen von der Unteilbarkeit der Atome verstießen; es ist merkwürdiger, dass Avogadros Artikel später völlig vergessen blieb und dass man darin noch heute viele Missverständnisse finden kann Lehrbüchern zu diesem Thema ist klar zu erkennen, dass Avogadros Satz: "Gleiche Volumina beliebiger Gase bei gleichen Temperaturen und Drücken enthalten eine gleiche Anzahl von Molekülen" oder umgekehrt: "Eine gleiche Anzahl von Molekülen von Gasen, die bei gleichen Temperaturen und Drücken aufgenommen wurden, entsprechen zu gleichen Volumina" stellt streng genommen keine "Hypothese" dar, sondern eine rein bedingte Definition, mehr nicht [Ostwald nennt es in seinen "Grundlinien" Avogadros Postulat .]; Indem wir es akzeptieren, erklären wir uns damit einverstanden, unsere Verbindungen so darzustellen, dass ihre Reaktionen den Gesetzen von Gay-Lussac gehorchen, d.h. d.h. so dass jede Formel im gasförmigen Zustand einem konventionellen Normalvolumen unter normalen Bedingungen entspricht, und es ist klar, dass wir damit alle Transformationen ausdrücken können, mit denen X. befasst ist, weil sie alle als im gasförmigen Zustand auftretend denkbar sind; dass unsere Formeln nicht nur bei der Temperatur und dem Druck der Erfahrung, sondern auch bei anderen mit der Realität übereinstimmen, ergibt sich einfach aus der relativ breiten Anwendbarkeit der Gesetze von Boyle-Mariotte und Charles-Gay-Lussac (siehe Gase). Wenn die experimentellen Daten auf Schlag. die Gewichte eines bestimmten Dampfes nicht mit der von uns erwarteten Formel übereinstimmen, dann suchen wir normalerweise nach einer solchen Temperatur und einem solchen Druck, bei denen eine solche Übereinstimmung beobachtet wird, oder wir lassen experimentelle Daten vollständig beiseite und schreiben "molekulare" Formeln, die dies nicht tun dem „Gesetz“ von Avogadro entsprechen; Also, in jedem organischen X. finden Sie das Molekül Essigsäure. hat die Formel: C 2 H 3 O (OH), dass die Existenz von 3 Wasserstoffatomen in Essigsäure, nicht in Form eines wässrigen Rests, aus der Tatsache hervorgeht, dass, wenn die Säure mit Chlor behandelt wird, wir können Ersetzen Sie nacheinander 1/3, 2/3 und schließlich 3/3, d.h. alles Wasserstoff ist Chlor; Inzwischen gibt es keinen Zweifel, dass bei einer Temp. Beim Kochen entspricht die Formel von Essigsäuredampf genau - C 4 H 8 O 4, und die Formel von Monochloressigsäure ist näher an C 4 H 6 Cl 2 O 4 als an C 2 H 3 ClO 2. Viele weitere solcher Beispiele ließen sich anführen, aber auch das angeführte zeigt schon recht deutlich, dass wir es nicht mit „Avogadro’s law“ zu tun haben, also nicht mit einem solchen Zahlenverhältnis, das objektiv ist und nicht von unserer Willkür abhängt, sondern mit einer Ausdrucksweise, Berechnung experimenteller Daten. Es ist möglich, dass die tatsächliche Anzahl von Molekülen, die in einem bestimmten Volumen eines Gases enthalten sind (es sei denn, die Moleküle stellen unsere Fiktion dar), nichts mit der Anzahl von Molekülen zu tun hat, die durch Avogadros Satz festgelegt wurde, und es ist denkbar, dass dies in gleichen Volumina von zwei Gasen der Fall ist (bei gleichen Temperaturen und Drücken) ist tatsächlich eine völlig andere Anzahl von ihnen [Da das Gesetz von Boyle und Charles - PV = RT mathematisch nicht korrekt ist, dann müssen wir, selbst wenn man Avogadros Position als streng konsistent mit der Realität betrachtet, zugeben, dass die mathematische Gleichheit von Molekülen in gleichen Volumina zweier Gase nur bei einem bestimmten spezifischen Temperaturpunkt und bei einem bestimmten spezifischen Druck (bzw mit einigen spezifischen und künstlichen Verhältnissen zwischen den Massen von Gasen und den von ihnen eingenommenen Volumina).]; Die Gesetze von Gay-Lussac, die empirisch gefunden werden und völlig unabhängig von unseren Vorstellungen über den Aufbau der Materie sind, werden von einer solchen Annahme nicht im geringsten berührt: Sie werden genauso unerklärlich bleiben wie das "Gesetz der multiplen" Verhältnisse, für das sie stehen gasförmige Körper, ist unerklärlich. Es ist sehr bedauerlich, weil man in einigen Lehrbüchern X. einen mathematischen Beweis für die Genauigkeit des „Gesetzes“ findet, und darüber hinaus den von Maxwell initiierten Beweis („Theor y of Heat“, L., 1894, 325; „Law von Gay-Lussac"). "Betrachten Sie", sagt er, "den Fall, wo zwei Gase im thermischen Gleichgewicht sind. Das haben wir bereits gezeigt, wenn Μ 1 und M 2 stellen die Massen einzelner Moleküle dieser Gase dar, a v 1 und v 2 Rührgeschwindigkeiten entsprechen, ist es erforderlich, dass sich gemäß Gleichung (1) ein thermisches Gleichgewicht einstellt

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 .

Wenn die Drücke beider Gase p 1 und p 2 und die Anzahl der Moleküle pro Volumeneinheit N 1 und N2, dann nach Gleichung (2)

p 1 = 1/3 M 1 N 1 V 1 2

R 2 = 1/3 M 2 N 2 V 2 2 ;

wenn die Drücke gleich sind, dann

M 1 N 1 V 1 2 \u003d M 2 N 2 V 2 2,

und wenn die Temperaturen gleich sind, dann

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 ;

indem wir die letzten beiden Gleichungen Term für Term dividieren, finden wir das Ν 1 = N 2(6), oder dass, wenn zwei Gase die gleiche Temperatur und den gleichen Druck haben, die Anzahl der Moleküle pro Volumeneinheit für beide Gase gleich ist.“ Es scheint dem Autor offensichtlich, dass selbst wenn die Drücke zweier verschiedener Gase gleich sind, , die sich im thermischen Gleichgewicht befinden, die Ausdrücke für R 1 und R 2 kann nicht gleichgesetzt werden, bis bewiesen ist, dass dies gleiche Volumina beider Gase implizieren muss; dies wird von Maxwell angenommen, da N 1 und N 2 bezieht sich auf sie als "Volumeneinheiten", aber die Notwendigkeit einer solchen Annahme kann nicht als offensichtlich angesehen werden, da der Druck des Gases, wenn er einmal festgestellt ist, keine Beziehung zu dem von dem Gas eingenommenen Volumen hat. Dank dieser willkürlichen Wahl erhielt ein unbestimmtes Problem an sich eine bestimmte Lösung. Clausius (1857) war in dieser Hinsicht vorsichtiger; er nahm an, dass es in gleichen Volumina von Gasen eine gleiche Anzahl von Molekülen gibt, und bereits daraus schloss er mit Hilfe der kinetischen Theorie der Gase, dass auch ihre Lebenskräfte gleich sein müssten. Wir können also keinen Beweis für Avogadros Behauptung haben, aber es ist sicher, dass wir, sobald wir seine Definition akzeptiert haben, in der Lage sein werden, die relativen Gewichte von Molekülen (die relativen Gewichte von gleichen Volumina von Gasen) leicht zu bestimmen; Das Ganze läuft auf zwei Definitionen von Beats hinaus. Gewichte der zu vergleichenden Gase, und wie wir oben gesehen haben, ist es völlig gleichgültig, für welches Gas die sp. Last. Avogadro betrachtete das Wasserstoffmolekül als Einheit der Molekulargewichte (siehe oben); heute wird eine solche Einheit sehr oft als Wasserstoffatom angesehen. Die nächste Frage ist, wie viele Wasserstoffatome sich in seinem Molekül befinden und welche Definition des Wortes "Atom" gegeben werden kann, wenn man der Terminologie von Avogadro folgt. Die Erfahrung hat gezeigt, dass bei der chemischen Wechselwirkung gasförmiger Körper oft einer von ihnen nach der Umwandlung ein größeres Volumen hat als vor dem Experiment; so wurde zum Beispiel oben angegeben, dass eine gegebene Masse Sauerstoff in Form von Wasserdampf das doppelte Volumen einnimmt als dieselbe Masse reinen Sauerstoffs, der unter denselben Temperatur- und Druckbedingungen entnommen wird; zusammen mit Avogadro drücken wir dies aus, indem wir sagen, dass bei der Bildung von Wasser das Sauerstoffmolekül in zwei absolut identische Hälften geteilt wird, und wir erkennen daher an, dass chemische Reaktionen mit der Teilung von Molekülen einhergehen können; die Erfahrung zeigt überdies, dass diese Einteilung oft so weit geht, dass sie uns auf andere Weise unzugänglich ist; Wenn wir also zum Beispiel bei dem gerade erwähnten Beispiel bleiben, wird, egal wie hohe Temperaturen wir Wasserdampf mit Sauerstoff vergleichen, immer doppelt so viel Sauerstoff in einem gegebenen Volumen Sauerstoffgas enthalten sein, wie es in einem gleichen Volumen Sauerstoff enthalten wird Wasserdampf. Andererseits ist das Wort "Atom", abgeleitet von gr. sl. άτομος - unteilbar, zwingt uns, damit eine solche Masse von Materie zu bezeichnen, die wir als unfähig erkennen können, sie durch Teilung weiter zu vereinfachen. Daher die moderne Definition eines Atoms: Es ist - die kleinste Masse eines bestimmten Elements, mit der es in die Zusammensetzung chemisch komplexer Moleküle eingeht, also die Moleküle solcher Körper, in denen außer diesem Element noch mindestens ein weiteres Element vorhanden ist. Um die obige Frage zu lösen, muss als nächstes das ud bestimmt werden. Wasserstoffgewichte verschiedener Wasserstoffverbindungen, bestimmen Sie durch Analyse, welcher Anteil dieser sp. Gewichte, ausgedrückt in Wasserstoffmolekülen, fallen auf Wasserstoff und nehmen das kleinste für sein Atom; nach dem Gay-Lussac-Gesetz muss das Verhältnis zwischen der gefundenen Masse und der Masse des Wasserstoffmoleküls als einfache, d. h. relativ kleine ganze Zahl ausgedrückt werden. Sie können es anders machen; man kann die Volumina gasförmiger Verbindungen mit dem darin enthaltenen Wasserstoffvolumen vergleichen; das Verhältnis, ausgedrückt als größte ganze Zahl, gibt uns ein Maß für die Teilbarkeit des Wasserstoffmoleküls. Nehmen wir zur Verdeutlichung als Beispiele Wasserstoffverbindungen: Sumpfgas (eine Verbindung aus Kohlenstoff und Wasserstoff), Ammoniak (eine Verbindung aus Stickstoff und Wasserstoff), Wasser (eine Verbindung aus Sauerstoff und Wasserstoff) und Chlorwasserstoff (die elementare Zusammensetzung ist durch den Namen selbst gegeben); schlägt Wasserstoffgewicht des ersten = 8, d.h. Gewicht x man sagt Sumpfgas: Gewicht x man sagt Wasserstoff \u003d 8, von wo sie sagen. Sumpfgas = nach Gewicht 8 mol. Wasserstoff; Analyse zeigt, dass ¼ dieser Menge auf Wasserstoff fällt, neben mol. Sumpfgas besteht aus Kohlenstoff (mit einem Gewicht von 6 Mol Wasserstoff) und 2 Mol Wasserstoff. Wasserstoff; schlägt Ammoniakgewicht = 8½ und 1½ Gew. Einheiten davon entfällt der Anteil an Wasserstoff; Als nächstes kommen wir mit der vorherigen Argumentation zu dem Schluss, dass 1 mol. Ammoniak besteht aus Stickstoff (mit einem Gewicht von 7 Mol Wasserstoff) und 1½ = 3/2 Mol. Wasserstoff; Die Zusammensetzung des Wassermoleküls ist Sauerstoff (in der Menge = 8mol. Wasserstoff) und 1 mol. Wasserstoff; schließlich, ud. Gewicht Chlorwasserstoff = 18,25, davon nur 0,5 Wasserstoff; dann besteht das Chlorwasserstoffmolekül aus Chlor (= 17,75 mol Wasserstoff) und ½ mol Chlorwasserstoff. Wasserstoff; der letzte Wert ist der kleinste der von uns gefundenen; Folglich können wir davon ausgehen, dass das Wasserstoffmolekül in zwei Hälften teilbar ist, und diese Hälfte kann vorläufig als "Atomgewicht" von Wasserstoff angenommen werden. Verständlicherweise führt auch die Betrachtung dieser Verbindungen unter dem Gesichtspunkt ihrer Massenzusammensetzung zu demselben Schluss; die oben angegebenen Zahlen sagen genau, dass 1 vol. Sumpfgas entspricht ½ Vol. der darin enthaltene Wasserstoff, 1 Vol. Ammoniak = 2/3 Vol. darin enthaltener Wasserstoff, 1 Vol. Wasserdampf = 1 Vol. Wasserstoff, darin verfügbar, und schließlich 1 vol. Chlorwasserstoff ist das doppelte Volumen an Wasserstoff darin; die größte Zunahme trat bei der Bildung von Chlorwasserstoff auf, und nach Avogadro müssen wir erkennen, dass das Wasserstoffmolekül in zwei Hälften teilbar ist. Zahlreiche Bestimmungen der Zusammensetzung einer Vielzahl von Verbindungen haben gezeigt, dass es keine chemisch komplexen Verbindungen gibt, in deren Molekül weniger als ein halbes Wasserstoffmolekül enthalten wäre; wir können daher diese Größe schließlich das Wasserstoffatom nennen [vergleiche jedoch die Versuche von J. J. Thomson.] und es mit dem Buchstaben bezeichnen h, Schreiben Sie das Wasserstoffmolekül H 2 . Um ud zu finden. Gewicht von Gas in Bezug auf Wasserstoff, müssen wir das Verhältnis zwischen den Gewichten gleicher Volumina von Gas und Wasserstoff (bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck) nehmen, die per Definition eine gleiche Anzahl von Molekülen enthalten, und daher diese sp. das Gewicht

D \u003d (xM) / (xH 2),

wo x- uns unbekannt die Anzahl der Moleküle beider Gase, M ist das Gewicht eines gegebenen Gasmoleküls und H 2 - das Gewicht eines Wasserstoffmoleküls oder in Worten: das Molekulargewicht eines Gases ist D einmal genommen das Molekulargewicht von Wasserstoff; wenn wir es in Wasserstoffatomen ausdrücken (in Hälften eines Wasserstoffmoleküls), dann ist es gleich 2D mal das Atomgewicht von Wasserstoff. Üblicherweise wird letzteres als Maßeinheit genommen; dann

M=2D,

aber es muss daran erinnert werden in diesem Ausdruck D ist eine abstrakte Zahl, und 2 wird genannt, da sie anstelle von 2 Wasserstoffatomen steht und bereits früher angegeben wurde (siehe Formeln), dass in dem Fall, wenn wir Sauerstoff \u003d 16 betrachten, das Atomgewicht von Wasserstoff \u003d ist 1.008, und so weiter., dann

M" \u003d 2 1,008D,

wo M" stellt eine Formel dar, in der alle Atomgewichte auf O = 16 bezogen sind, a D schlägt Gewicht von Dampf (Gas) durch Wasserstoff. Über das Volumen von Grammmolekülen bei H 2 = 2 und O 2 = 32 - siehe Formeln von chem. Abschließend muss darauf hingewiesen werden, dass sie neben Avogadro zum gleichen Thema schrieben: Ampère ("Ann. de chim." 90, 1814, deutsche Übersetzung, in Ostwalds "Klassik.", Nr. 8), Godin (Gandin, "Ann. chim. phys.", 35, 1833: "Recherches sur la structure intime dos corps inorganiques d é finis etc." gleicher Volumen von Gasen in gleichen Quadraten - ein mnemotechnisches Hilfsmittel, das Hoffmann später einführte.], Gerard (siehe Unitarisches System) und insbesondere Cannizzaro (St. Cannizzaro, „Nuovo Cimento“, 7, 1858: „Sunto di un corso di filosofi a chimica fatto nella Reale Universita di Genova“; auf Deutsch in Ostwalds „Klassiker“, Nr. 30), der Avogadro wiederentdeckte. Alle Einwände gegen das "Gesetz, Avogadro" können hier gar nicht aufgezählt werden. Es genügt, als Beispiel für Missverständnisse anzugeben, dass sich das spezifische Gewicht von Ammoniakdampf im Verhältnis zu Wasserstoff herausstellte sei nicht gleich der Hälfte der Formel, sondern gleich einem Viertel, d.h.

NH 4 Cl / 4 \u003d NH 4 Cl / 2H 2,

woraus folgte, dass das Wasserstoffmolekül entspricht

NH 4 Cl / 2 \u003d N / 2 + H 4 / 2 + Cl / 2;

da es unter den Bedingungen der Verdampfung von NH 4 Cl unmöglich war, die Teilung von "Atome" von Stickstoff und Chlor zuzulassen, d. h. Änderungen in diesen Elementen, betrachtete G. St. Clair Deville die abnormale Dichte des Dampfes von NH 4 Cl Beweis für die Ungenauigkeit des "Gesetzes von Avogadro" sein. S. Cannizzaro der erste [Vgl. E. Mitscherlich, „Über das Verhältnis des spec. Gewicht de r Gasarten zu den chem. Proportionen“, „Ann. Ch. Ph.“, 12, 1834 und „Gesamm durch den Zerfall von NH 4 Cl in NH 3 und HCl, die das Volumen von 2 "Molekülen" Wasserstoff einnehmen sollten. Pebals direkte Erfahrung bestätigte später diese Überlegung. Es sollte beachtet werden, dass in vielen Fällen abnormale Schläge auftreten. Es gibt noch keine experimentelle Untersuchung der resultierenden Produkte, und daher kann es sein, dass sich die jetzt akzeptierte Interpretation später als falsch herausstellt. So kann beispielsweise eine Abnahme bei einer Erhöhung der Temperatur sp. Das Gewicht eines Paares Essigsäure, das C 4 H 8 O 4 /2H 2 erreicht, wird normalerweise durch den Ausdruck erklärt:

aber folgende Reaktion ist denkbar:

(Essigsäureanhydrid) + H 2 O usw. Alle modernen Atomgewichte werden gemäß der Definition von Avogadro abgeleitet, und daher alle modernen chem. Gl. (insbesondere für gasförmige Körper) können als Veranschaulichung der Volumengesetze von Gay-Lussac dienen.

Andere Gesetze, die dazu dienen, die Gewichte von Molekülen, Atomen und Äquivalenten zu bestimmen. Nicht alle Verbindungen und Elemente können in einen gasförmigen Zustand übergehen. Wir sind in solchen Fällen der Möglichkeit beraubt, das relative Gewicht des Moleküls in Schlägen festzustellen. Dampfgewicht (siehe Bestimmung der Dampfdichte) und daher können wir das atomare (niedrigste) Gewicht, mit dem ein bestimmtes Element Teil der Moleküle dieser Körper ist, nicht direkt bestimmen. Der letzte Wert kann jedoch in solchen Fällen indirekt unter Verwendung einiger Eigenschaften von Lösungen (siehe Lösungen, Kryoskopie und Ebulioskopie) oder aufgrund von Isomorphie (siehe) festgestellt werden; Wir können den Wert des Atomgewichts mit dem Gesetz von Dulong und Petit oder dem Periodengesetz von D. I. Mendeleev bestimmen (siehe Periodengesetz und Gewichte von Atomen); schließlich kann der Wert des Äquivalents unter Verwendung des elektrolytischen Gesetzes von Faraday festgestellt werden (siehe Elektrolyse und elektrolytische Dissoziation). - Zu den quantitativen Gesetzen chemischer Umwandlungen, dem Massenwirkungsgesetz und dem Fan "t Hoff-Gesetz - siehe Chemische Affinität, Chemisches Gleichgewicht, Reversibilität chemischer Reaktionen.

Die Entwicklungsgeschichte der chemischen Anschauungen wurde neben diesem Artikel in diesem Lexikon immer wieder berührt. Siehe: Alchemie, Substanz, Luft, Atomgewichte, Glykole, Glycerin, Dualismus, Substitution, Isomerie, Säuren, Metalle und Halbmetalle, Milchsäure, Chemische Reversibilität. Reaktionen, Paraffine, Periodengesetz der chemischen Elemente, Grenzwert organischer Säuren, Pseudomerie, Radikale, Salz, Stereochemie, Thermochemie, Essigsäure. (Struktur), Einheitensystem, Phlogiston, Chemische Formeln, Chemische Nomenklatur, Chemische Struktur, Chemische Affinität, Chemische Typentheorie, Elektrochemie, Elektrolyse, Elektrolytische Dissoziation, Ethyl, Eterentheorie, Kerntheorie und Biographien aller prominenten Chemiker. Historisch Informationen über die Elemente und die wichtigsten chemischen Verbindungen - siehe die ihnen gewidmeten Sonderartikel.

A. I. Gorbov. Δ.

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