Edellisten kappaleiden materiaalia tutkiessasi olet jo tutustunut joihinkin aineisiin. Joten esimerkiksi vetykaasumolekyyli koostuu kahdesta kemiallisen alkuaineen vetyatomista - H + H = H2.

Yksinkertaiset aineet ovat aineita, jotka sisältävät samantyyppisiä atomeja.

Yksinkertaisia ​​aineita tunnetuista aineista ovat: happi, grafiitti, rikki, typpi, kaikki metallit: rauta, kupari, alumiini, kulta jne. Rikki koostuu vain kemiallisen alkuaineen rikin atomeista, kun taas grafiitti koostuu kemiallisen alkuaineen hiilen atomeista.

On tarpeen tehdä selvä ero käsitteiden välillä "kemiallinen alkuaine" ja "yksinkertainen aine". Esimerkiksi timantti ja hiili eivät ole sama asia. Hiili on kemiallinen alkuaine, ja timantti on yksinkertainen aine, jonka muodostaa kemiallinen alkuaine hiiltä. Tässä tapauksessa kemiallista alkuainetta (hiiltä) ja yksinkertaista ainetta (timanttia) kutsutaan eri tavalla. Usein kemiallista alkuainetta ja sitä vastaavaa yksinkertaista ainetta kutsutaan samaksi. Esimerkiksi alkuaine happi vastaa yksinkertaista ainetta - happea.

On tarpeen oppia erottamaan, missä puhumme elementistä ja missä aineesta! Esimerkiksi, kun he sanovat, että happi on osa vettä, puhumme happielementistä. Kun he sanovat, että happi on hengittämiseen välttämätön kaasu, puhumme yksinkertaisesta aineesta, hapesta.

Kemiallisten alkuaineiden yksinkertaiset aineet jaetaan kahteen ryhmään - metallit ja ei-metallit.

Metallit ja ei-metallit pohjimmiltaan erilaisia ​​fyysisiltä ominaisuuksiltaan. Kaikki metallit ovat normaaleissa olosuhteissa kiinteitä aineita, paitsi elohopea - ainoa nestemäinen metalli. Metallit ovat läpinäkymättömiä, niillä on tyypillinen metallinen kiilto. Metallit ovat sitkeitä ja johtavat hyvin lämpöä ja sähköä.

Epämetallit eivät ole samanlaisia ​​toistensa fysikaalisten ominaisuuksien suhteen. Joten vety, happi, typpi ovat kaasuja, pii, rikki, fosfori ovat kiinteitä aineita. Ainoa nestemäinen ei-metalli, bromi, on ruskeanpunainen neste.

Jos vedetään ehdollinen viiva kemiallisesta elementistä boorista kemialliseen alkuaineeseen astatiiniin, niin jaksollisen järjestelmän pitkässä versiossa ei-metalliset elementit sijaitsevat viivan yläpuolella ja sen alapuolella - metalli-. Jaksollisen järjestelmän lyhyessä versiossa ei-metalliset elementit sijaitsevat tämän viivan alapuolella ja sekä metalliset että ei-metalliset elementit ovat sen yläpuolella. Tämä tarkoittaa, että on helpompi määrittää, onko elementti metallinen vai ei-metallinen käyttämällä jaksollisen järjestelmän pitkää versiota. Tämä jako on ehdollinen, koska kaikilla elementeillä on tavalla tai toisella sekä metallisia että ei-metallisia ominaisuuksia, mutta useimmissa tapauksissa tällainen jakauma on totta.

Yhdistetyt aineet ja niiden luokitus

Jos yksinkertaisten aineiden koostumuksessa on vain yhden tyyppisiä atomeja, on helppo arvata, että monimutkaisten aineiden koostumuksessa on useita erilaisia ​​​​atomeja, vähintään kaksi. Esimerkki monimutkaisesta aineesta on vesi, tiedät sen kemiallisen kaavan - H2O. Vesimolekyylit koostuvat kahdentyyppisistä atomeista: vedystä ja hapesta.

Monimutkaiset aineet Aineet, jotka koostuvat erityyppisistä atomeista

Tehdään seuraava kokeilu. Sekoita rikin ja sinkin jauheet. Aseta seos metallilevylle ja sytytä se tuleen puisella taskulampulla. Seos syttyy ja palaa nopeasti kirkkaalla liekillä. Kemiallisen reaktion päättymisen jälkeen muodostui uusi aine, joka sisältää rikki- ja sinkkiatomeja. Tämän aineen ominaisuudet ovat täysin erilaiset kuin alkuperäisten aineiden - rikin ja sinkin - ominaisuudet.

Monimutkaiset aineet jaetaan yleensä kahteen ryhmään: epäorgaaniset aineet ja niiden johdannaiset sekä orgaaniset aineet ja niiden johdannaiset. Esimerkiksi vuorisuola on epäorgaaninen aine, kun taas perunoissa oleva tärkkelys on orgaaninen aine.

Aineiden rakennetyypit

Aineita muodostavien hiukkasten tyypin mukaan aineet jaetaan aineisiin molekyylirakenne ja ei-molekyylirakenne.

Aineen koostumus voi sisältää erilaisia ​​rakenteellisia hiukkasia, kuten atomit, molekyylit, ionit. Siksi on olemassa kolmenlaisia ​​aineita: atomi-, ioni- ja molekyylirakenteen aineita. Erityyppisillä aineilla on erilaisia ​​ominaisuuksia.

Atomirakenteen aineet

Esimerkki atomirakenteen aineista voivat olla aineet, jotka muodostuvat elementistä hiili: grafiitti ja timantti. Näiden aineiden koostumus sisältää vain hiiliatomeja, mutta näiden aineiden ominaisuudet ovat hyvin erilaisia. Grafiitti- hauras, helposti kuoriutuva aine, väriltään harmaa-musta. Timantti- läpinäkyvä, yksi planeetan kovimmista mineraaleista. Miksi samantyyppisistä atomeista koostuvilla aineilla on erilaisia ​​ominaisuuksia? Kyse on näiden aineiden rakenteesta. Grafiitin ja timantin hiiliatomit sitoutuvat eri tavoin. Atomirakenteen aineilla on korkeat kiehumis- ja sulamispisteet, ne ovat yleensä veteen liukenemattomia, haihtumattomia.

Crystal hila - apugeometrinen kuva, joka otetaan käyttöön kiteen rakenteen analysoimiseksi

Molekyylirakenteen aineet

Molekyylirakenteen aineet- Nämä ovat melkein kaikki nesteitä ja useimmat kaasumaiset aineet. On myös kiteisiä aineita, joiden kidehilan koostumus sisältää molekyylejä. Vesi on molekyylirakenteen omaava aine. Jäällä on myös molekyylirakenne, mutta toisin kuin nestemäisessä vedessä, siinä on kidehila, jossa kaikki molekyylit ovat tiukasti järjestettyjä. Molekyylirakenteen omaavilla aineilla on alhaiset kiehumis- ja sulamispisteet, ne ovat yleensä hauraita eivätkä johda sähkövirtaa.

Ionirakenteiset aineet

Ionirakenteiset aineet ovat kiinteitä kiteisiä aineita. Esimerkki ionisesta yhdisteaineesta on ruokasuola. Sen kemiallinen kaava on NaCl. Kuten näet, NaCl koostuu ioneista Na+ ja Cl⎺, vuorotellen tietyissä kidehilan paikoissa (solmuissa). Ionirakenteisilla aineilla on korkea sulamis- ja kiehumispiste, ne ovat pääsääntöisesti hauraita, liukenevat hyvin veteen eivätkä johda sähkövirtaa.

Käsitteitä "atomi", "kemiallinen alkuaine" ja "yksinkertainen aine" ei pidä sekoittaa.

• "Atomi"- konkreettinen käsite, koska atomit todella ovat olemassa.
• "Kemiallinen alkuaine" on kollektiivinen, abstrakti käsite; luonnossa kemiallinen alkuaine esiintyy vapaiden tai kemiallisesti sitoutuneiden atomien muodossa, eli yksinkertaisina ja monimutkaisina aineina.

Kemiallisten alkuaineiden ja vastaavien yksinkertaisten aineiden nimet ovat useimmissa tapauksissa samat.

Kun puhumme materiaalista tai seoksen komponentista - esimerkiksi pullosta, joka on täytetty kaasumaisella kloorilla, bromin vesiliuoksella, otetaanpa pala fosforia - puhumme yksinkertaisesta aineesta. Jos sanomme, että klooriatomi sisältää 17 elektronia, aine sisältää fosforia, molekyyli koostuu kahdesta bromiatomista, niin tarkoitamme kemiallista alkuainetta.

On tarpeen tehdä ero yksinkertaisen aineen (hiukkasjoukkojen) ominaisuuksien (ominaisuuksien) ja kemiallisen alkuaineen (tietyn tyyppisen eristetyn atomin) ominaisuuksien (ominaisuuksien) välillä, katso alla oleva taulukko:

Yhdisteet on erotettava toisistaan seokset, jotka koostuvat myös eri elementeistä.

Seoksen komponenttien määrällinen suhde voi vaihdella, ja kemiallisilla yhdisteillä on vakiokoostumus.

Esimerkiksi lasilliseen teetä voit lisätä yhden tai useamman lusikallisen sokeria ja sakkaroosimolekyylejä С12Н22О11 sisältää tarkalleen 12 hiiliatomia, 22 vetyatomia ja 11 happiatomia.

Siten yhdisteiden koostumus voidaan kuvata yhdellä kemiallisella kaavalla ja koostumuksella seos ei ole.

Seoksen komponentit säilyttävät fysikaaliset ja kemialliset ominaisuutensa. Jos esimerkiksi sekoitat rautajauhetta rikin kanssa, muodostuu kahden aineen seos. Sekä rikki että rauta säilyttävät ominaisuutensa tässä seoksessa: rautaa vetää puoleensa magneetti, ja rikki ei kastu veden vaikutuksesta ja kelluu sen pinnalla.

Jos rikki ja rauta reagoivat keskenään, muodostuu uusi yhdiste, jolla on kaava FeS, jolla ei ole raudan tai rikin ominaisuuksia, mutta jolla on joukko omia ominaisuuksiaan. Yhdessä FeS rauta ja rikki ovat sitoutuneet toisiinsa, eikä niitä voida erottaa seoksia erottavilla menetelmillä.

Siten aineet voidaan luokitella useiden parametrien mukaan:

Päätelmät aihetta käsittelevästä artikkelista Yksinkertaiset ja monimutkaiset aineet

• Yksinkertaiset aineet- aineet, jotka sisältävät samantyyppisiä atomeja
• Elementit jaetaan metalleihin ja ei-metalleihin
• Monimutkaiset aineet Aineet, jotka koostuvat erityyppisistä atomeista
• Yhdisteet on jaettu orgaaninen ja epäorgaaninen
• On atomi-, molekyyli- ja ionirakenteen aineita, joiden ominaisuudet ovat erilaisia
• Kristallisolu on apugeometrinen kuva, joka on otettu käyttöön kiderakenteen analysoimiseksi

Mitkä värit kuuluvat lyhytaaltoväriryhmään, keskiaaltoväriryhmään, pitkän aallon väriryhmään?

Kaikki ympärillämme oleva luonto koostuu monenlaisista esineistä, jotka valaistuna havaitaan näön avulla. Visuaalisen havainnoinnin tekoon sen esineet ovat välttämättömiä - valo, aivot ja silmä. Nämä ovat valoa (näkyvää) säteilyä, jonka vastaanottaja on ihmissilmä. Valoaallot eivät ole tasaisia. Ne muodostavat spektrin. Kun ihmissilmä havaitsee kaikki valon aallot yhtä aikaa, koemme valkoista päivänvaloa. Mutta valoaalto voi olla minkä pituinen tahansa, ja sitten sillä on kyky aiheuttaa väri (kromaattinen) tunne. Esine imee kaikki valoaallot yhtä lukuun ottamatta; sitten siitä heijastuu homogeeninen aalto ja osuessaan ihmissilmään aiheuttaa tietyn tunteen. Silmä analysoi valoaaltoja niiden pituuden perusteella. Valon aallonpituuden mittayksikkö on nanometri. Tietyn pituinen valoaalto "tulee" väriksi tavallisessa mielessämme vain, jos se osuu ihmisen verkkokalvoon ja aiheuttaa sensaation. Ihmisen verkkokalvo antaa selvästi erotettavissa olevan seitsemän värin tunteen: punainen, oranssi, keltainen, vihreä, sininen, indigo, violetti. Mutta se antaa myös jopa 120 välituntemusta, joille meillä ei ole nimiä yhdestä sanasta. Meidän on pakko käyttää kaksoisnimiä: punainen-oranssi, kelta-vihreä jne. Kaikki silmien valoaaltojen eri yhdistelmillä syntyvät tuntemukset voivat antaa niin lukemattoman määrän, että on vaikea edes kuvitella. Nämä värit jaetaan yleensä kolmeen ryhmään: Lyhytaaltoiseen väriryhmään (380-500 nm) kuuluvat violetti, sininen-violetti, sininen, syaani. Keskiaaltoväriryhmään (500-600 nm) kuuluvat: vihreä-sininen, vihreä, kelta-vihreä, keltainen, kelta-oranssi. Pitkän aallonpituuden väriryhmään (700-760 nm) kuuluvat: oranssi, punainen-oranssi, punainen. 380 nm 760 nm Nykyaikaisten käsitteiden mukaan mikä tahansa havaittu väri on aivojen tuote. Jokaisen meistä aivot ovat värin "luoja". Joten väri on tunne, joka ilmenee näköelimessä, kun valo altistuu sille, ts. valo + näkö = väri. Valo on sähkömagneettista aaltoliikettä. Näkyvän värin aallonpituudet ovat alueella 380 nm. 760 nm asti Näkyvien säteiden lisäksi on myös näkymättömiä, joita myös hehkuvat kappaleet lähettävät. Nämä ovat ultraviolettisäteitä, joiden aallonpituus on alle 860 nm, ja infrapunasäteitä, joilla on vahvat lämpöominaisuudet, joiden aallonpituus on yli 770 nm. Aallonpituudet alle 380 nm - tämä on ultraviolettisäteilyä, jonka pituus on yli 760 nm. on infrapunavaloa. Taulukossa. Kuva 1 esittää värin riippuvuutta näkyvän spektrin aallonpituudesta.

Läpinäkyvien kappaleiden ominaisuudet. Läpinäkymättömän kappaleen ominaisuudet?

Valoa ja väriä luonnossa

Valo on näkyvää säteilyä eli sähkömagneettisia aaltoja ihmissilmän havaitsemalla taajuusalueella.

Väri on yksi aineellisen maailman ominaisuuksista, joka nähdään tietoisena visuaalisena sensaationa. Tämän tai tuon värin henkilö "määrittää" esineille visuaalisen havainnon aikana. Suurimmassa osassa tapauksista värin tunne syntyy, kun silmä altistuu sähkömagneettisille säteilyvirroille aallonpituusalueelta, jolla silmä havaitsee tämän säteilyn (näkyvä alue - aallonpituudet 380 - 760 nm).

Pintaan putoava säteilyenergian virtaus tunkeutuu osittain kehon syvyyksiin ja kuolee tunkeutuessaan paksuuteen ja heijastuu osittain pinnalta. Ekstinktioaste riippuu sädevuon ominaisuuksista ja sen kappaleen ominaisuuksista, jossa prosessi tapahtuu. Tässä tapauksessa pinnan sanotaan absorboivan säteitä.

Riippuen etäisyydestä, jolla valonsäde tunkeutuu syvälle kehoon, kunnes se sammuu kokonaan, kaikki kappaleet jaetaan ehdollisesti läpinäkyviin, läpikuultaviin ja läpinäkymättömiin. Vain tyhjiöä pidetään ehdottoman läpinäkyvänä kaikille säteille. Läpinäkyviä kappaleita ovat ilma, vesi, lasi, kristalli ja tietyntyyppiset muovit. Metalleja pidetään läpinäkymättöminä. Posliini, himmeä lasi - läpikuultavat rungot.

Ainetta tai väliainetta kutsutaan "läpinäkyväksi", jos on mahdollista nähdä esineitä tämän aineen tai väliaineen läpi; Tässä mielessä läpinäkyväksi aineeksi kutsutaan sellaista ainetta, joka läpäisee silmän verkkokalvoon vaikuttavia kaikkien tai joidenkin aallonpituuksien säteitä absorboimatta tai siroamatta. Jos aine siirtää vapaasti kaikki tai melkein kaikki silmälle näkyvät spektrin säteet, kuten vesi, lasi, kvartsi, sitä kutsutaan "melko läpinäkyväksi"; jos vain jotkut spektrin säteet kulkevat vapaasti, kun taas toiset absorboituvat, niin tällaista väliainetta kutsutaan "läpinäkyväksi värilliseksi", koska väliaineen välittämistä säteistä riippuen sen läpi katsotut kohteet näyttävät olevan värillisiä tavalla tai toisella väri; sellaisia ​​ovat esimerkiksi värilliset lasit, kuparisulfaattiliuos jne. Sopivalla prosessoinnilla on mahdollista muuttaa väliaineen P-astetta muuttamatta sen välittämien säteiden luonnetta; joten esimerkiksi lasilevyn pinta mattapintaiseksi eli peittämällä se pienten epäsäännöllisten reunojen verkostolla, jotka heijastavat ja sirottavat valoa, voidaan valmistaa "läpinäkyvä" levy, jonka läpi esineiden ääriviivat olla tuskin näkyvä; lisäämällä läpinäkyvään väliaineeseen hienojakoista jauhetta siihen suspendoituneesta aineesta, jolla on eri taitekerroin (maitolasi, emulsiot) tai kyllästämällä lähes läpinäkymätön aine nesteellä (öljyllä kyllästetty paperi; vedellä kyllästetty hydrofaanimineraali), saamme "läpinäkyvän" väliaineen, jonka läpi esineiden ääriviivat eivät ole jo näkyvissä, mutta valonlähteiden läsnäolo on silti erilainen. Väliaineen valon intensiteetti määräytyy näin ollen ensisijaisesti absorboituneiden ja siroteltujen valonsäteiden määrästä, kun se kulkee väliaineen läpi; jälkimmäinen riippuu väliaineen paksuudesta ja kasvaa säteiden kulkeman reitin paksuuden kasvaessa.

Hyvin ohuet läpinäkymättömien aineiden kerrokset (ohuet metallikerrokset) läpäisevät tietyn määrän valoa, kun taas paksut kerrokset jopa erittäin läpinäkyvistä kappaleista (vesi) voivat olla läpinäkymättömiä. Tietyn aineen absorptiokerroin riippuu läpäisevän valon aallonpituudesta ja eri aallonpituuksilla saman aineen säteet voivat olla hyvin erilaisia.

Rungot voivat olla läpinäkyviä tai läpinäkymättömiä. Heijastus, absorptio, läpäisy - voidaan vain valaista läpinäkyviä esineitä. Silmä kiinnittää kohteen tietyn värin valon vuorovaikutuksen jälkeen tämän kohteen kanssa, riippuen heijastuneen värin aallonpituudesta.

Näin valkoinen arkki näyttää valkoiselta, koska se heijastaa kaikkia värejä. Vihreä esine heijastaa pääasiassa vihreitä säteitä, sininen esine heijastaa sinisiä säteitä. Jos esine imee kaiken sille putoavan valon, se koetaan mustaksi.

Ilmaympäristö viivästyttää ja hajottaa osan violetista, sinisestä, sinisestä säteestä ohittaen loput lähes häiritsemättä. Siksi tulos - sininen taivas päämme yläpuolella. Aamun ja illan aamunkoitto maalataan lämpimillä väreillä, sillä auringonvalo, joka murtautuu paksumman ilmakehän kerroksen läpi, menettää paljon kylmiä säteitä. Ja auringon valaiseman vuorten huipujen lumi näyttää vaaleanpunaiselta, johtuen siitä, että valkoisen pinnan heijastuma kirkas valo matkalla meille menettää myös osan lyhytaaltoisista (kylmistä) säteistä. .

Säteen heijastus. Sileälle pinnalle putoava valonsäde heijastuu siitä samassa kulmassa, ts. säteen tulokulma on yhtä suuri kuin sen heijastuskulma. Valosäteiden heijastuksen luonteen mukaan pinnat jaetaan peili-, kiiltävä- ja mattapintaisiin.

Peilipinnat heijastavat lähes koko sädevuon samassa kulmassa pintaan nähden sirottamatta sitä.

Esimerkiksi emalimaaleilla maalatut kiiltävät pinnat heijastavat merkittävän osan säteistä peilin lähellä olevaan suuntaan ja sirottavat niitä jonkin verran. Tällaisia ​​pintoja ovat esimerkiksi emalimaaleilla maalatut pinnat.

Mattapinnat hajottavat valonsäteitä jonkin epätasaisuuden seurauksena (esim. juuri kuivattu rappaus, liimamaalilla päällystetty seinä, maalaamaton puu).

Allotropia on yhden alkuaineen atomien kyky muodostaa erilaisia ​​yksinkertaisia ​​aineita. Siten muodostuu yhdisteitä, jotka eroavat toisistaan.

Allotrooppiset modifikaatiot ovat vakaita. Vakiopaineen olosuhteissa tietyssä lämpötilassa nämä aineet voivat siirtyä toisiinsa.

Allotrooppisia modifikaatioita voidaan muodostaa molekyyleistä, joissa on eri määrä atomeja. Esimerkiksi alkuaine Happi muodostaa otsonia (O3) ja aine itse happea (O2).

Allotrooppisilla modifikaatioilla voi olla erilaiset kiderakenteet. Tällaisia ​​yhdisteitä ovat esimerkiksi timantti ja grafiitti. Nämä aineet ovat hiilen allotrooppisia modifikaatioita. Tämä kemiallinen alkuaine voi muodostaa viisi kuusikulmaista ja kuutiota timanttia, grafiittia, karbiinia (kahdessa muodossa).

Kuusikulmainen timantti löydettiin meteoriiteista ja saatiin laboratoriossa lämmittämällä sitä pitkään erittäin korkeassa paineessa.

Timantin tiedetään olevan kovin kaikista luonnossa esiintyvistä aineista. Sitä käytetään kallionporaukseen ja lasin leikkaamiseen. Timantti on väritön läpinäkyvä materiaali, jolla on korkea valon taittumiskyky. Timanttikiteissä on kuutiomainen kasvokeskeinen hila. Puolet kideatomeista sijaitsee yhden kuution pintojen ja kärkien keskuksissa, ja loput puolet atomeista sijaitsevat toisen kuution pintojen ja kärkien keskuksissa, jotka ovat siirtyneet ensimmäiseen kuution suuntaan. tilan diagonaalista. Atomit muodostavat tetraedrisen kolmiulotteisen verkoston, jossa ne ovat

Kaikista yksinkertaisista aineista vain timantti sisältää enimmäismäärän atomeja, jotka on järjestetty erittäin tiheästi. Siksi yhteys on erittäin vahva ja kiinteä. Vahvat sidokset hiilitetraedrissä tarjoavat korkean kemiallisen kestävyyden. Timanttiin voi vaikuttaa vain fluori tai happi kahdeksansadan asteen lämpötilassa.

Ilman pääsyä ilmaan, vahvalla lämmityksellä, timantti muuttuu grafiitiksi. Tätä ainetta edustavat tummanharmaat kiteet ja sillä on lievä metallinen kiilto. Aine on öljyinen kosketukseen. Grafiitti kestää lämpöä, sillä on suhteellisen korkea lämmön- ja sähkönjohtavuus. Ainetta käytetään kynien valmistukseen.

Carbyne saadaan synteettisesti. Se on musta kiinteä aine, jolla on lasimainen kiilto. Ilman pääsyä ilmaan, karbiini muuttuu kuumennettaessa grafiitiksi.

On olemassa toinen hiilen muoto - amorfinen epäjärjestynyt rakenne, joka saadaan kuumentamalla hiiltä sisältäviä yhdisteitä. Suuria kivihiiliesiintymiä löytyy luonnollisissa olosuhteissa. Tässä tapauksessa aineella on useita lajikkeita. Kivihiili voi olla noen, luuhiilen tai koksin muodossa.

Kuten jo mainittiin, yhden elementin allotrooppisille modifikaatioille on tunnusomaista erilaiset atomien väliset rakenteet. Lisäksi niillä on erilaisia ​​kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia.

Rikki on toinen alkuaine, joka kykenee allotropiaan. Ihminen on käyttänyt tätä ainetta muinaisista ajoista lähtien. Rikillä on erilaisia ​​allotrooppisia muunnelmia. Suosituin on rombinen. Se on keltainen kiinteä aine. Vesi ei kostu rombista rikkiä (kelluu pinnalla). Tätä ominaisuutta käytetään aineen uuttamisessa. Rombinen rikki liukenee orgaanisiin liuottimiin. Aineella on huono sähkön- ja lämmönjohtavuus.

Lisäksi on muovia ja monokliinistä rikkiä. Ensimmäinen on ruskea amorfinen (kumimainen) massa. Se muodostuu, kun sulaa rikkiä kaadetaan kylmään veteen. Monoclinic esitetään tummankeltaisten neulojen muodossa. Huoneen (tai lähellä sitä) lämpötilan vaikutuksesta nämä molemmat modifikaatiot muuttuvat ortorombiseksi rikiksi.

Kemia näyttää useimmista meistä erittäin tylsältä tieteeltä. Se on kuin laskelmia, mutta numeroiden sijaan kirjaimia. Aakkosmatematiikan ongelmien ratkaisemiseen innostumiseen tarvitaan ainutlaatuinen psyko. Mutta etsi YouTubesta sanaa "kemia", niin näet todella hämmästyttäviä asioita, jotka varmasti räjäyttävät mielesi.

7. Hypnotisoiva bromihappo

Onko jälleenmyyjäsi poissa kaupungista ja kaipaat päivittäistä LSD-annostasi? Ei ongelmaa. Tarvitset vain kaksi yksinkertaista ainetta ja petrimaljan, jotta voit luoda omin käsin ei virtuaalisen, vaan oikean laavalampun. Se on vitsi, muuten he juoksevat sisään, sulje sivusto ...

Tieteen mukaan Belousov-Zhabotinsky-reaktio on "värähtelevä kemiallinen reaktio", jonka aikana "siirtymäryhmän metalli-ionit katalysoivat erilaisten, yleensä orgaanisten, pelkistysaineiden hapettumista bromihapolla happamassa vesipitoisessa väliaineessa", mikä mahdollistaa " tarkkaile paljaalla silmällä monimutkaisten aika-avaruusrakenteiden muodostumista." Tämä on tieteellinen selitys hypnoottiselle ilmiölle, joka ilmenee, kun vähän bromia heitetään happamaan liuokseen.

Happo muuttaa bromin kemikaaliksi nimeltä bromidi (joka saa täysin erilaisen sävyn), puolestaan ​​bromidi muuttuu nopeasti takaisin bromiksi, koska sen sisällä elävät tieteelliset tontut ovat liian itsepäisiä kusipäitä. Reaktio toistaa itseään yhä uudelleen ja uudelleen, jolloin voit seurata loputtomasti uskomattomien aaltoilevien rakenteiden liikettä.

6. Läpinäkyvät kemikaalit muuttuvat mustiksi välittömästi

K: Mitä tapahtuu, kun sekoitat natriumsulfiittia, sitruunahappoa ja natriumjodidia? Oikea vastaus alla:

Kun sekoitat edellä mainitut ainesosat tietyissä suhteissa, tuloksena on raikas neste, joka on aluksi läpinäkyvää ja muuttuu äkillisesti mustaksi. Tätä koetta kutsutaan "jodikelloksi". Yksinkertaisesti sanottuna tämä reaktio tapahtuu, kun tietyt komponentit yhdistetään siten, että niiden pitoisuus muuttuu vähitellen. Jos se saavuttaa tietyn kynnyksen, neste muuttuu mustaksi.
Mutta siinä ei vielä kaikki. Muutamalla ainesosien osuutta sinulla on mahdollisuus saada palautetta:

Lisäksi eri aineiden ja kaavojen avulla (esimerkiksi Briggs-Rauscher-reaktio vaihtoehtona) voit luoda skitsofreenisen seoksen, joka muuttaa jatkuvasti väriään keltaisesta siniseksi.

5. Plasman luominen mikroaaltouunissa

Haluatko tehdä jotain hauskaa ystäväsi kanssa, mutta sinulla ei ole pääsyä joukkoon hämäriä kemikaaleja tai perustietoja, joita tarvitaan niiden turvalliseen sekoittamiseen? Älä vaivu epätoivoon! Tarvitset tähän kokeeseen vain viinirypäleet, veitsen, lasin ja mikroaaltouunin. Joten ota rypäle ja leikkaa se puoliksi. Jaa toinen pala taas veitsellä kahteen osaan niin, että nämä neljännekset jäävät kuoren sitomaan. Laita ne mikroaaltouuniin ja peitä ylösalaisin olevalla lasilla, käynnistä uuni. Ota sitten askel taaksepäin ja katso, kuinka muukalaiset varastavat leikatun marjan.

Itse asiassa se, mitä tapahtuu silmiesi edessä, on yksi tapa luoda hyvin pieni määrä plasmaa. Koulusta asti tiedetään, että aineella on kolme tilaa: kiinteä, nestemäinen ja kaasumainen. Plasma on itse asiassa neljäs tyyppi ja ionisoitu kaasu, joka saadaan tulisttamalla tavallista kaasua. Viinirypälemehu, osoittautuu, on runsaasti ioneja, ja siksi se on yksi parhaista ja edullisimmista tavoista suorittaa yksinkertaisia ​​tieteellisiä kokeita.

Ole kuitenkin varovainen, kun yrität luoda plasmaa mikroaaltouunissa, sillä lasin sisään muodostuva otsoni voi olla myrkyllistä suurina määrinä!

4. Laminaarivirtaus

Jos sekoitat kahvin maitoon, päädyt nesteeseen, jota et todennäköisesti pysty enää koskaan erottamaan sen ainesosiksi. Ja tämä koskee kaikkia aineita, jotka ovat nestemäisessä tilassa, eikö niin? Oikein. Mutta on olemassa sellainen asia kuin laminaarivirtaus. Nähdäksesi tämän taian toiminnassa laita muutama tippa monivärisiä väriaineita läpinäkyvään astiaan maissisiirapin kanssa ja sekoita kaikki varovasti ...

... ja sitten sekoita uudelleen samaan tahtiin, mutta nyt vastakkaiseen suuntaan.

Laminaarivirtausta voi esiintyä kaikissa olosuhteissa ja erityyppisillä nesteillä, mutta tässä tapauksessa tämä epätavallinen ilmiö johtuu maissisiirapin viskoosisista ominaisuuksista, joka väriaineisiin sekoitettuna muodostaa monivärisiä kerroksia. Joten jos suoritat toiminnon yhtä huolellisesti ja hitaasti vastakkaiseen suuntaan, kaikki palaa alkuperäiselle paikalleen. Se on kuin aikamatkailua!

3. Sammuneen kynttilän sytytys savuisen polun läpi

Voit kokeilla tätä temppua kotona ilman riskiä räjäyttää olohuone tai koko talo. Sytyttää kynttilä. Puhalla se ja tuo heti tuli savuiseen polkuun. Onnittelut: onnistuit, nyt olet todellinen tulen mestari.

Osoittautuu, että tulen ja kynttilävahan välillä on rakkautta. Ja tämä tunne on paljon vahvempi kuin luuletkaan. Ei ole väliä missä tilassa vaha on - nestemäinen, kiinteä, kaasumainen - tuli silti löytää sen, ohittaa sen ja polttaa sen helvettiin.

2. Kiteet, jotka hehkuvat murskattaessa

Tässä on kemiallinen aine nimeltä europium-tetrakis, joka osoittaa triboluminesenssin vaikutuksen. On kuitenkin parempi nähdä kerran kuin lukea sata kertaa.

Tämä vaikutus tapahtuu kidekappaleiden tuhoutumisen aikana, koska kineettinen energia muuttuu suoraan valoksi.

Jos haluat nähdä kaiken tämän omin silmin, mutta sinulla ei ole europiumtetrakisia käsilläsi, sillä ei ole väliä: tavallisinkin sokeri käy. Istu vain pimeässä huoneessa, laita sokeripaloja tehosekoittimeen ja nauti ilotulituksen kauneudesta.

Vielä 1700-luvulla, kun monet ihmiset luulivat, että haamut tai noidat tai noitien haamut aiheuttivat tieteellisiä ilmiöitä, tiedemiehet käyttivät tätä vaikutusta tempun "pelkille kuolevaisille" pureskelemalla sokeria pimeässä ja nauramalla niille, jotka pakenivat heitä. kuin tulesta..

1. Tulivuoresta nouseva helvetin hirviö

Elohopea(II)tiosyanaatti on näennäisesti viatonta valkoista jauhetta, mutta heti kun se sytytetään tuleen, se muuttuu heti myyttiseksi hirviöksi, joka on valmis nielemään sinut ja koko maailman.

Etsitkö jotain kemiaan liittyvää? Ehkä viimeinen hakukyselysi oli ostaa lämpötarroja ja pääsit tänne, niin autan täällä, klikkaamalla linkkiä - mitä etsit, tai pikemminkin lämpötarrojen tulostamista ja myyntiä.

P.S. Nimeni on Alexander. Tämä on henkilökohtainen, itsenäinen projektini. Olen erittäin iloinen, jos pidit artikkelista. Haluatko auttaa sivustoa? Katso alta äskettäin etsimäsi mainos.

Tekijänoikeussivusto © - Tämä uutinen kuuluu sivustolle ja on blogin immateriaaliomaisuutta, tekijänoikeuslain suojaamaa, eikä sitä voida käyttää missään ilman aktiivista linkkiä lähteeseen. Lue lisää - "Tietoja tekijästä"

Etsitkö tätä? Ehkä tämä on se, mitä et ole löytänyt niin pitkään?

Se, mitä ihminen voi erottaa, on kapea valikoima värejä (sateenkaaren värejä), joita esiintyy luonnossa. Väri Näkyvä spektri on aallonpituuksien 750x10 -9 m (vastaa punaisen puolen valon rajaa) ja 250x10 -9 m (vastaa violetin puolen valon rajaa) välillä. Jokaisella esineellä, aineella on tietty väri- mikä erottaa sen muista muodoltaan ja kooltaan samankaltaisista esineistä. Tällä esineellä on kyky absorboida ja heijastaa valoa. Kuten tiedät, päivänvalo - valkoinen väri (tämä valo, jota otamme huomioon arvioitaessa kohteen väriä) koostuu kolmesta pääväristä: vihreästä, sinisestä ja punaisesta. koostuu tarkalleen 7 sateenkaaren väristä, jotka puolestaan ​​muodostuvat näistä kolmesta väristä.

Näkemämme esineen väri on se, joka heijastuu sen pinnasta, aallonpituus, joka heijastuu kohteen pinnasta tai tämän kohteen lähettämä valo. Siten esine saa juuri sen värin, jota se heijastaa. Loput värit imeytyvät esineeseen, eivätkä ne putoa silmämme verkkokalvolle.

Sokerikiteet ovat läpinäkyviä, mutta näemme sen siinä värissä, jonka valo putoaa sen pinnalle, valo heijastuu toistuvasti ja taittuu kiteiden pinnalla

Värisävyjen muodostumisen luonne valossa piilee aineen rakenteessa. Fysiikan kurssilta tiedetään Bohrin atomimallin olemassaolo, jossa elektronit kiertävät atomin ympärillä (kuten planeetat auringon ympäri). Jokaisella elektronilla on tietty energiataso (ymmärtämisen helpottamiseksi verrataan näitä tasoja monikerroksisen rakennuksen kerroksiin). Kun siirrytään kerroksesta toiselle, energiaa vapautuu - jos siirrytään alemmalle tasolle, ja energia imeytyy - siirryttäessä korkeammalle tasolle. Energian vapautuminen ei ole muuta kuin tietyn värin (aallonpituuden, jonka energia vastaa täsmälleen tehtyä siirtymää) valon säteilyä. Energian absorptio tapahtuu, kun valo osuu esineeseen.

Yhdistelmäaineiden tiedetään koostuvan yksinkertaisemmista aineista, jotka ovat liittyneet toisiinsa molekyylitasolla. Joillakin aineilla on vahvempi kemiallinen sidos, toisilla vähemmän. Mitä vahvempi aineen atomien välinen sidos on, sitä vähemmän intensiivinen ja vaaleampi väri, mikä johtuu siitä, että atomeja yhdistävien elektronien on "vaikeampi" siirtyä eri energiatasoille ("talon lattiat"). ), eli elektronit ovat vähemmän "vapaita". Heikolla sidoksella sitoutuvat elektronit voivat poistua energiatasostaan ​​ja siirtyä viereisille tasoille, sekä lähelle omaa atomiaan että lähelle naapuriatomia. Tämä on syynä heikon kemiallisen sidoksen omaavien aineiden laajaan absorptiospektriin. Mitä heterogeenisemmilla atomeilla on heikko sidos, sitä suurempi absorptiospektri, mitä voimakkaampi aineen väri on, sitä mustampi se on.

Miksi kidesokeri on valkoista, mutta itse kide on läpinäkyvää? Kiteen pinta on lähes ihanteellinen, sileä, koska sen muodostaa kidehila, sileyden ja tasaisuuden suhteen sitä voidaan verrata peilipintaan. Kuten tiedät, peili heijastaa erittäin hyvin siihen putoavat säteet. Peili on sileä ja erittäin ohut kerros hopealevyjä lasin pinnalla. Sokerikiteellä, toisin kuin peilillä, on myös valonläpäisykyky, koska sen reunat ovat läpinäkyviä. Valo, joka putoaa kiteen pinnalle, heijastuu osittain tasaisesta ja sileästä pinnasta, taittuu, kulkee yläpinnan läpi, kulkee kiteen läpi, heijastuu osittain alapinnasta, taittuu ja poistuu kiteestä. Valo on kulkenut kristallin läpi, joten näemme kristallin läpinäkyvänä. Mitä tapahtuu, kun kiteitä on paljon? Tässä tapauksessa tapahtuu melkein sama asia, mutta kuva on hieman erilainen. Kaikki samat ilmiöt esiintyvät kaikilla sokerikiteillä, mutta samaan aikaan, kun valo lähtee yhdestä kiteestä, se tulee välittömästi toiseen ja kuva toistaa itseään alusta.

Joten valo voi kulkea kymmenien, satojen ja tuhansien kiteiden läpi, ja sama tapahtuu jokaisessa kiteessä. Tässä tapauksessa valo vastaanottaa useita heijastuksia naapurikiteiden pinnoilta, palaa takaisin kiteen, kunnes sen tiellä ei ole uusia kiteitä. Siten valoenergiaa kertyy kiteisiin, jotka ikään kuin "eivät säteile valoa". Tästä syystä näemme kidesokerin valkoisena, tai pikemminkin sen värinä, jolla sen valaistamme.

Se tapahtuu eri tavalla eri ympäristöissä. Taittumiskerroin riippuu sen väliaineen taitekertoimesta, jonka läpi valo kulkee. Taitekerroin on yhtä suuri kuin tyhjiössä olevan valon nopeuden matemaattinen suhde valonnopeuteen väliaineessa, jossa taittuminen määritetään. Väliaineen taittuminen voidaan määritellä myös tulokulman matemaattiseksi suhteeksi (Sin) taitekulman (sin) suhteen. Mitä suurempi väliaineen tiheys, sitä suurempi taitekerroin. Esimerkiksi ilma n (ilma) = 1,0002926; vesi 1,332986; timantti 2,419; Eli jos vertaamme piirustuksia esineistä, jotka on saatu, kun niitä tarkastellaan ilman, veden ja timantin läpi, niin vinoin kuva on timantin läpi katsottaessa.