Vastaukset ja ratkaisu - kemian varhainen versio 2017

Suorita tehtävät 1-3 käyttämällä seuraavaa kemiallisten alkuaineiden riviä. Tehtävien 1-3 vastaus on numerosarja, jonka alle on merkitty tämän rivin kemialliset alkuaineet. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Määritä, mitkä atomit perustilassa sarjassa esitetyistä alkuaineista sisältävät yhden parittoman elektronin. Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot

Kirjataan ylös näiden elementtien elektroniset konfiguraatiot

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2

Mg: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2

Näemme, että alkuaineilla Na ja Al on kullakin yksi pariton elektroni

Tietyssä muunnoskaaviossa X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → aineet X ja Y ovat: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Kirjoita taulukkoon valittujen aineiden numerot vastaavan alle. kirjaimet

2 ) Valitse sarjassa ilmoitetuista kemiallisista alkuaineista kolme metallielementtiä. Järjestä valitut elementit korjaavien ominaisuuksien nousevaan järjestykseen. Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot halutussa järjestyksessä

Korjaavat ominaisuudet lisääntyvät ryhmissä oikealta vasemmalle ja jaksoittain ylhäältä alas, joten järjestämme kolme metallielementtiä Na, Mg, Al Al, Mg, Na

3) Valitse rivillä merkityistä alkuaineista kaksi alkuainetta, joiden hapetusaste yhdessä hapen kanssa on +4. Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot.

kirjoittaa mahdollisia yhdisteitä hapen kanssa

4) Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joissa on ioninen kemiallinen sidos.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Määritä vastaavuus aineen kaavan ja sen luokan/ryhmän välillä, johon aine kuuluu: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

6) Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa sinkki on vuorovaikutuksessa.

1) typpihappo (liuos)

2) rauta(II)hydroksidi

3) magnesiumsulfaatti (liuos)

4) natriumhydroksidi (liuos)

5) alumiinikloridi (liuos)

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn+ 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

7 ) Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi oksidia, jotka reagoivat veden kanssa.

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

BaO+H20= Ba(OH)2

8) Aineen Y liuos lisättiin koeputkeen suolan X liuoksen kanssa. Reaktion seurauksena havaittiin valkoisen sakan muodostumista. Valitse ehdotetusta aineluettelosta aineet X ja Y, jotka voivat osallistua kuvattuun reaktioon.

1) bromivety

3) natriumnitraatti

4) rikkioksidi (IV)

5) alumiinikloridi

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl

aineen NH3 -> NH3*H2O liuos

9) Tietyssä muunnoskaaviossa

Cu—X—CuCl2—Y——CuI

aineet X ja Y ovat:

Kirjoita taulukkoon valittujen aineiden numerot vastaavien kirjainten alle

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + 12 + 2KCl

10) Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja hapettavan aineen välillä tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.

REAKTIOYHTÄLÖ	HAKETETTAJA
A) H2 + 2Li = 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 = 2NH3	2) N2
C) N2O + H2 = N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Vastaus: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 - 2e = I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e =I 2 0		1

KI johtuen I -1 pelkistimestä

KIO 3 johtuen I +5 hapettimesta

5KI + KIO 3 + 3H 2SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu(NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2

Varhainen yhtenäinen kemian valtiontutkinto 2017. Tehtävä 31

Hopea(I)nitraattia kalsinoimalla saatu kaasu sekoitettiin toisen kaasun kanssa, joka saatiin kaliumkloraatin hajoamisesta. Tuloksena oleva kaasuseos imeytyi veteen ja muodostui happo. Magnesiumfosfidia käsiteltiin kloorivetyhapolla ja kaasua vapautui. Tämä kaasu johdettiin varovasti saadun hapon kuuman väkevän liuoksen läpi. Kirjoita yhtälöt viidelle kuvatulle reaktiolle. Kirjoita vastaukseesi kaikkien yhtälöiden kertoimien summa.

Varhainen yhtenäinen kemian valtiontutkinto 2017. Tehtävä 33

45 g painoinen kaliumbikarbonaatti kalsinoitiin vakiopainoon. Jäännös liuotettiin ylimäärään rikkihappoa. Saatu kaasu johdettiin 200 g:n 5,6-prosenttista kaliumhydroksidiliuosta läpi. Määritä muodostuneen suolan koostumus ja massa, sen massaosuus (%) liuoksessa. Kun ratkaiset, kirjoita tehtävän ehtoon merkityt reaktioyhtälöt ja anna kaikki tarvittavat laskelmat (ilmoita tarvittavien fysikaalisten suureiden mittayksiköt). Kirjoita vastauksessasi muodostuneen suolan moolimassan (g/mol), sen massan (g) ja massaosuuden (% pyöristettynä kokonaislukuun) summa lopullisessa liuoksessa. Jätä huomioimatta kaasujen liukoisuus veteen.

Varhainen yhtenäinen kemian valtiontutkinto 2017. Tehtävä 34

Poltettaessa 12,24 g ei-syklistä rakennetta orgaanista ainesta saatiin 20,16 l (n.o.) hiilidioksidia ja 12,96 g vettä. Tiedetään, että 1 mooli tätä orgaanista ainetta sitoo vain 1 moolia vettä, eikä tämä aine reagoi hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa. Tehtävän annettujen ehtojen perusteella: 1) tee tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi. 2) tehdä molekyylikaava orgaanisesta aineesta. 3) tehdä orgaanisesta aineesta rakennekaava, joka heijastaa yksiselitteisesti atomien sitoutumisjärjestystä sen molekyylissä. 4) tee yhtälö orgaanisen aineen hydrataatioreaktiolle. Kirjoita vastaukseesi alkuperäisen orgaanisen aineen moolimassa (g/mol).

Tehtävät 33 ja 34 ratkaisuineen.

Nro 33: Kuparin ja kupari(II)oksidin seos käsiteltiin väkevällä rikkihapolla. Vapautuneen kaasun tilavuus oli 4,48 litraa. Tämä muodosti 300 g painoisen liuoksen, jossa suolan massaosuus oli 16 %. Määritä kupari(II)oksidin massaosuus alkuperäisestä seoksesta.

Nro 34: Ei-syklinen hiilivety poltettiin hapessa, jolloin vapautui hiilidioksidia 70,4 g ja vettä 21,6 g. Vuorovaikutuksessa HCl:n kanssa tämä hiilivety lisää klooria ensisijaiseen hiiliatomiin. Tehtävän annettujen ehtojen perusteella: 1) tee tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi; 2) kirjoita orgaanisen aineen molekyylikaava; 3) tehdä lähtöaineesta rakennekaava, joka yksiselitteisesti heijastaa atomien sitoutumisjärjestystä sen molekyylissä; 4) kirjoita reaktioyhtälö HCl:lla.

Nro 34: Poltettaessa 16,2 g painoista ei-syklistä rakennetta olevaa orgaanista ainetta vapautui 26,88 litraa (n.a.) hiilidioksidia 16,2 g vettä. 1 mooli ainetta reagoi täydellisesti 1 mooliin vettä. Tiedetään, että tämä aine ei reagoi OH:n kanssa. Tehtävän annettujen ehtojen perusteella: 1) tee tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi; 2) kirjoita orgaanisen aineen molekyylikaava; 3) tehdä lähtöaineesta rakennekaava, joka yksiselitteisesti heijastaa atomien sitoutumisjärjestystä sen molekyylissä; 4) kirjoita yhtälö tämän aineen reaktiolle veden kanssa.

Kemian kokeen varhaiset versiot 2016-2015

Kemia	Lataa vaihtoehto
2016	versio ege 2016
2015	versio ege 2015

Muutokset KIM USE:ssa 2017 verrattuna vuoteen 2016

Kemia - merkittäviä muutoksia. Tenttipaperin rakennetta on optimoitu:

1. KIM:n osan 1 rakennetta on muutettu perusteellisesti: tehtävät, joissa voidaan valita yksi vastaus, on jätetty pois; tehtävät on ryhmitelty erillisiin temaattisiin lohkoihin, joista jokainen sisältää sekä perus- että edistyneen tason tehtäviä.

2. Vähennimme tehtävien kokonaismäärää 40:stä (vuonna 2016) 34:ään.

3. Epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden geneettistä suhdetta koskevan tiedon assimilaatiota testaavien perusmonimutkaisuuden tehtävien suorittamisen arviointiasteikkoa (1-2 pistettä) on muutettu (9 ja 17).

4. Enimmäislähtöpistemäärä työn suorittamisesta kokonaisuutena on 60 pistettä (vuoden 2016 64 pisteen sijaan).

KIM USE 2017:n rakenne kemiassa

Jokainen tenttityön versio on rakennettu yhden suunnitelman mukaan: työ koostuu kahdesta osasta, joissa on 34 tehtävää. Osa 1 sisältää 29 tehtävää lyhyellä vastauksella, joista 20 perusmonimutkaisuutta (versiossa ne ovat numeroilla: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) ja 9 tehtävää. lisääntynyt monimutkaisuus (niiden järjestysnumerot: 10, 11, 18, 19, 22–26).

Osa 2 sisältää 5 erittäin monimutkaista tehtävää yksityiskohtaisella vastauksella. Nämä ovat tehtäviä numeroilla 30-34.

Tehtäviä yhteensä - 34; niistä monimutkaisuustason mukaan: B - 20 P - 9; KLO 5.

Tehtävän peruspistemäärä on enintään 60 pistettä.

Työn tekemiseen kuluu yhteensä 210 minuuttia.