Kloorivetyhappo on kloorivedyn liuos vedessä. Kloorivety (HCl) on normaaleissa olosuhteissa väritön kaasu, jolla on erityinen pistävä haju. Käsittelemme kuitenkin sen vesiliuoksia, joten keskitymme vain niihin.

Kloorivetyhappo on väritön läpinäkyvä liuos, jossa on pistävä kloorivedyn haju. Raudan, kloorin tai muiden aineiden epäpuhtauksien läsnä ollessa hapolla on kellertävänvihreä väri. Kloorivetyhappoliuoksen tiheys riippuu siinä olevan vetykloridin pitoisuudesta; joitain tietoja on annettu Taulukko 6.9.

Taulukko 6.9. Eri pitoisuuksilla olevien suolahappoliuosten tiheys 20 °C:ssa.

Tästä taulukosta voidaan nähdä, että suolahappoliuoksen tiheyden riippuvuus sen pitoisuudesta teknisiä laskelmia tyydyttävällä tarkkuudella voidaan kuvata kaavalla:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Laimeiden liuosten kiehuessa HCl-pitoisuus höyryissä on pienempi kuin liuoksessa ja väkevien liuosten kiehuessa se on suurempi kuin liuoksessa, mikä näkyy kuvasta. riisi. 6.12 tasapainokaavio. Jatkuvasti kiehuvan seoksen (atseotroopin) ilmakehän paineessa koostumus on 20,22 paino-%. HCl, kiehumispiste 108,6 °C.

Lopuksi toinen tärkeä suolahapon etu on sen hankintaajan lähes täydellinen riippumattomuus vuodenajasta. Kuten näkyy riisi. Nro 6.13, teollisen pitoisuuden happo (32-36 %) jäätyy lämpötiloissa, jotka ovat käytännössä saavuttamattomissa Venäjän Euroopan osassa (-35 - -45 ° C), toisin kuin rikkihappo, joka jäätyy positiivisissa lämpötiloissa, mikä vaatii säiliön lämmitystoiminto.

Kloorivetyhapolla ei ole rikkihapon haittoja.

Ensinnäkin rautakloridilla on lisääntynyt liukoisuus suolahappoliuokseen. (Kuva 6.14), jonka avulla voit nostaa rautakloridin pitoisuuden liuoksessa arvoon 140 g/l ja vieläkin enemmän; sedimentin muodostumisen riski pinnalle häviää.

Kloorivetyhapolla työskentelyä voidaan tehdä missä tahansa rakennuksen sisälämpötilassa (jopa 10°C), eikä tämä aiheuta merkittäviä muutoksia liuoksen koostumukseen.

Riisi. 6.12 Tasapainokaavio neste - höyry järjestelmälle HCl - H 2 O.

Riisi. 6.13. Kaavio HCl-H 2 O -järjestelmän tilasta (sulatettavuudesta).

Riisi. 6.14. Tasapaino HCl - FeCl 2 -järjestelmässä.

Lopuksi toinen erittäin tärkeä suolahapon etu on sen täydellinen yhteensopivuus klorideja käyttävän juoksutteen kanssa.

Eräs kloorivetyhapon haitta reagenssina on sen korkea haihtuvuus. Standardit sallivat pitoisuuden 5 mg / m 3 ilmatilavuutta työpajassa. Tasapainotilassa olevan höyrynpaineen riippuvuus eri prosenttipitoisuuksista haposta on annettu taulukko 6.10. Yleensä, kun happopitoisuus kylvyssä on alle 15 paino-%, tämä ehto täyttyy. Tämä indikaattori voidaan kuitenkin ylittää työpajan lämpötilan noustessa (eli kesällä). Tietyt tiedot siitä, mikä happopitoisuus tietyssä myymälän lämpötilassa on hyväksyttävä, voidaan määrittää riisi. 6.15.

Syövytysnopeuden riippuvuus pitoisuudesta ja lämpötilasta näytetään riisi. 6.16.

Peittauspuutteet johtuvat yleensä seuraavista syistä:

• käyttämällä happoa, jonka pitoisuus on suurempi tai pienempi optimaaliseen verrattuna;
• lyhyt syövytyksen kesto (odotettu syövytyksen kesto eri happo- ja rautapitoisuuksilla voidaan arvioida riisi. 6.17;
• alhaisempi lämpötila optimaaliseen verrattuna;
• sekoituksen puute;
• peittausliuoksen laminaarista liikettä.

Nämä ongelmat ratkaistaan ​​yleensä erityisten teknisten menetelmien avulla.

Taulukko 6.10. Kloorivedyn tasapainopitoisuuden riippuvuus hapon pitoisuudesta kylvyssä.

Happopitoisuus, %		Happopitoisuus, %	HCl:n pitoisuus ilmassa, mg/m3
	4500 (20°C)

Kloorivetyhapposäiliö

Yksi vahvoista yksiemäksisistä hapoista ja muodostuu, kun kaasu liukenee vetykloridi(HCl) vedessä, on kirkas, väritön neste, jolla on tyypillinen kloorin haju. laimeaa suolahappoa(sekä fosforia) käytetään usein oksidien poistamiseen metallien juotettaessa.

Joskus kaasumaista yhdistettä HCl kutsutaan virheellisesti suolahapoksi. HCl on kaasu, joka veteen liuotettuna muodostaa suolahappoa.

Vetykloridi Se on väritön kaasu, jolla on pistävä, tukahduttava kloorin haju. Se menee nestemäiseen tilaan -84 0 C:ssa ja -112 0 C:ssa kiinteään tilaan.

Vetykloridi liukenee hyvin veteen. Joten 0 0 C:ssa 500 litraa kloorivetyä liukenee 1 litraan vettä.
Kuivassa tilassa vetykloridikaasu on melko inerttiä, mutta se voi jo olla vuorovaikutuksessa joidenkin orgaanisten aineiden, kuten asetyleenin (kaasu, joka vapautuu, kun karbidi lasketaan veteen) kanssa.

Kloorivetyhapon kemialliset ominaisuudet

Kemiallinen reaktio metallien kanssa:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - muodostuu suola (tässä tapauksessa kirkas sinkkikloridiliuos) ja vetyä
- kemiallinen reaktio metallioksidien kanssa:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - muodostuu suola (tässä tapauksessa vihreä kuparikloridisuolaliuos) ja vettä
- kemiallinen reaktio emästen ja alkalien kanssa (tai neutralointireaktio)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - neutralointireaktio, - muodostuu suola (tässä tapauksessa kirkas natriumkloridiliuos) ja vesi.
- kemiallinen reaktio suolojen kanssa (esimerkiksi CaCO 3 -liidun kanssa):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - muodostuu hiilidioksidia, vettä ja kirkasta kalsiumkloridiliuosta CaCl 2.

Kloorivetyhapon saaminen

suolahappo saatu yhdisteen kemiallisella reaktiolla:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - reaktio tapahtuu korotetussa lämpötilassa

Ja myös pöytäsuolan ja väkevän rikkihapon vuorovaikutuksessa:

H 2 SO 4 (väk.) + NaCl \u003d NaHS04 + HCl

Tässä reaktiossa, jos NaCl on kiinteä aine, HCl on kaasu vetykloridi joka veteen liuotettuna muodostuu suolahappo

On olemassa monimutkaisia ​​kemikaaleja, jotka ovat kemialliselta rakenteeltaan samanlaisia ​​kuin suolahappo, mutta sisältävät samalla molekyylissä yhdestä neljään happiatomia. Näitä aineita voidaan kutsua hapetetut hapot. Happiatomien määrän kasvaessa hapon stabiilisuus ja sen hapetuskyky lisääntyvät.

Vastaanottaja hapetetut hapot seurata:

• hypokloori (HClO),
• kloridi (HClO 2),
• kloori (HClO 3),
• kloridi (HClO 4).

Jokaisella näistä kemiallisista monimutkaisista aineista on kaikki happojen ominaisuudet ja pystyy muodostamaan suoloja. Hypokloorihappo(HClO) muotoja hypokloriitit esimerkiksi yhdiste NaClO on natriumhypokloriitti. Itse hypokloorihappoa muodostuu, kun kloori liukenee kylmään veteen kemiallisella reaktiolla:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Kuten näet, tässä reaktiossa muodostuu kaksi happoa kerralla - kloorivety HCl ja hypokloorinen HClO. Mutta jälkimmäinen on epästabiili kemiallinen yhdiste ja muuttuu vähitellen suolahapoksi;

Kloridi HClO 2 muodostuu kloriitit, suola NaClO 2 - natriumkloriitti;
kloori(HClO 3) - kloraatit, KClO 3 -yhdiste, - kaliumkloraatti (tai Berthollet-suolaa) - muuten tätä ainetta käytetään laajalti tulitikkujen valmistuksessa.

Ja lopuksi vahvin tunnetuista yksiemäksisistä hapoista - kloridi(HClO 4) - väritön, savuava ilmassa, erittäin hygroskooppinen neste, - muotoutuu perkloraatit esimerkiksi KClO 4 - kaliumperkloraatti.

Suoloja muodostui hypokloorinen HClO ja kloridi HClO 2 -hapot eivät ole stabiileja vapaassa tilassa ja ovat vahvoja hapettimia vesiliuoksissa. Mutta suolat muodostuivat kloori HClO 3 ja kloridi Alkalimetalleihin perustuvat HClO 4 -hapot (esim. Bertolet'n suola KClO 3) ovat melko stabiileja eivätkä osoita hapettavia ominaisuuksia.

Aineen kuvaus

Kloorivetyhappo on kloorivedyn vesiliuos. Tämän aineen kemiallinen kaava on HCl. Vedessä vetykloridin massa korkeimmalla pitoisuudella ei saa ylittää 38 %. Huoneenlämpötilassa kloorivety on kaasumaisessa tilassa. Sen siirtämiseksi nestemäiseen tilaan se on jäähdytettävä miinus 84 celsiusasteeseen, kiinteässä - miinus 112 asteeseen. Väkevän hapon tiheys huoneenlämpötilassa on 1,19 g/cm3. Tämä neste on osa mahanestettä, joka varmistaa ruoan sulamisen. Tässä tilassa sen pitoisuus ei ylitä 0,3%.

Kloorivetyhapon ominaisuudet

Kloorivetyliuos on kemiallisesti haitallinen, sen vaaraluokka on toinen.

Kloorivetyneste on vahva yksiemäksinen happo, joka voi reagoida monien metallien, niiden suolojen, oksidien ja hydroksidien kanssa, se voi reagoida hopeanitraatin, ammoniakin, kalsiumhypokloriitin ja voimakkaiden hapettimien kanssa:

Fysikaaliset ominaisuudet ja vaikutukset kehoon

Suurina pitoisuuksina se on syövyttävä aine, joka voi aiheuttaa palovammoja paitsi limakalvoille myös iholle. Voit neutraloida sen ruokasoodaliuoksella. Kun tiivistettyä suolaliuosta sisältäviä säiliöitä avataan, sen höyryt muodostavat kosketuksissa ilman kosteuden kanssa myrkyllisten höyryjen kondensaatin pienten pisaroiden muodossa (aerosoli), joka ärsyttää hengitysteitä ja silmiä.

Tiivistetyllä aineella on tyypillinen pistävä haju. Kloorivetyliuoksen tekniset laatuluokat jaetaan:

punainen puhdistamaton, sen väri johtuu pääasiassa rautakloridin epäpuhtauksista;

puhdistettu, väritön neste, jossa HCl:n pitoisuus on noin 25 %;

savuava, väkevä, nestemäinen, HCl-pitoisuus 35-38 %.

Kemiallisia ominaisuuksia

Kuinka vastaanottaa

Suolaliuoksen valmistusprosessi koostuu vaiheista, joissa kloorivetyä saadaan ja sen absorptio (absorptio) vedellä.

Olemassa kolme teollista tapaa vetykloridin tuotanto:

synteettinen

sulfaatti

useiden teknisten prosessien sivukaasuista (poistokaasuista). Viimeinen menetelmä on yleisin. Sivutuote HCl muodostuu yleensä orgaanisten yhdisteiden dehykloorauksen ja kloorauksen, kaliumlannoitteiden valmistuksen, metallikloridien tai klooria sisältävän orgaanisen jätteen pyrolyysin yhteydessä.

Varastointi ja kuljetus

Teollinen kloorivetyhappo varastoidaan ja kuljetetaan erityisissä polymeeripinnoitetuissa säiliöissä ja säiliöissä, polyeteenitynnyreissä, laatikoihin pakattuissa lasipulloissa. Säiliöiden ja säiliöiden luukkujen, tynnyrien ja pullojen korkkien on varmistettava kontin tiiviys. Happoliuos ei saa joutua kosketuksiin metallien kanssa, jotka ovat vedyn vasemmalla puolella olevassa jännitejohdossa, koska tämä voi aiheuttaa räjähtäviä seoksia.

Sovellus

metallurgiassa malmien louhintaan, ruosteen, hilseen, lian ja oksidien poistoon, juottamiseen ja tinaukseen;

synteettisten kumien ja hartsien valmistuksessa;

galvanoinnissa;

happamuudensäätöaineena elintarviketeollisuudessa;

metallikloridien saamiseksi;

kloorin saamiseksi;

lääketieteessä mahanesteen riittämättömän happamuuden hoitoon;

puhdistus- ja desinfiointiaineena.

Rakennekaava

Todellinen, empiirinen tai karkea kaava: HCl

Kloorivetyhapon kemiallinen koostumus

Molekyylipaino: 36,461

Suolahappo(myös kloorivety, kloorivetyhappo, kloorivety) - kloorivedyn (HCl) liuos vedessä, vahva yksiemäksinen happo. Väritön, läpinäkyvä, syövyttävä neste, "savuva" ilmassa (tekninen suolahappo on kellertävää raudan, kloorin jne. epäpuhtauksien takia). Sitä on ihmisen mahalaukussa noin 0,5 %:n pitoisuutena. Maksimipitoisuus 20 °C:ssa on 38 painoprosenttia, tällaisen liuoksen tiheys on 1,19 g/cm³. Moolimassa 36,46 g/mol. Kloorivetyhapon suoloja kutsutaan klorideiksi.

Fyysiset ominaisuudet

Kloorivetyhapon fysikaaliset ominaisuudet riippuvat suuresti liuenneen kloorivedyn pitoisuudesta. Kun se kiinteytyy, se antaa kiteisiä hydraatteja koostumuksista HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Kemiallisia ominaisuuksia

• Vuorovaikutus metallien kanssa, jotka ovat sähkökemiallisten potentiaalien sarjassa vetyyn asti, jolloin muodostuu suolaa ja vapautuu kaasumaista vetyä.
• Vuorovaikutus metallioksidien kanssa muodostaen liukoisen suolan ja veden.
• Vuorovaikutus metallihydroksidien kanssa muodostaen liukoisen suolan ja veden (neutralointireaktio).
• Vuorovaikutus heikompien happojen, kuten hiilihapon, muodostamien metallisuolojen kanssa.
• Vuorovaikutus voimakkaiden hapettimien (kaliumpermanganaatti, mangaanidioksidi) kanssa vapauttaen kaasumaista klooria.
• Vuorovaikutus ammoniakin kanssa muodostaen paksua valkoista savua, joka koostuu pienimmistä ammoniumkloridikiteistä.
• Laadullinen reaktio kloorivetyhappoon ja sen suoloihin on sen vuorovaikutus hopeanitraatin kanssa, joka muodostaa hopeakloridin saostuman, joka ei liukene typpihappoon.

Kuitti

Kloorivetyhappoa tuotetaan liuottamalla kloorivetykaasua veteen. Kloorivetyä saadaan polttamalla vetyä kloorissa, tällä tavalla saatua happoa kutsutaan synteettiseksi. Kloorivetyhappoa saadaan myös poistokaasuista - sivutuotekaasuista, joita syntyy eri prosesseissa, esimerkiksi hiilivetyjen kloorauksen aikana. Näiden kaasujen sisältämää kloorivetyä kutsutaan poistokaasuksi ja näin saatua happoa poistokaasuksi. Viime vuosikymmeninä jätevetyhapon osuus tuotantomäärästä on vähitellen kasvanut ja syrjäyttänyt kloorissa vetyä polttamalla saatua happoa. Mutta kloorivetyhappo, joka saadaan polttamalla vetyä kloorissa, sisältää vähemmän epäpuhtauksia ja sitä käytetään, kun vaaditaan suurta puhtautta. Laboratorio-olosuhteissa käytetään alkemistien kehittämää menetelmää, joka koostuu väkevän rikkihapon vaikutuksesta ruokasuolaan. Yli 550 °C:n lämpötiloissa ja pöytäsuolan ylimäärässä vuorovaikutus on mahdollista. On mahdollista saada hydrolysoimalla magnesiumklorideja, alumiinia (hydratoitua suolaa kuumennetaan). Nämä reaktiot eivät ehkä etene loppuun esimerkiksi koostumukseltaan vaihtelevien emäksisten kloridien (oksikloridien) muodostumisen myötä. Kloorivety liukenee hyvin veteen. Joten 0 °C:ssa 1 tilavuus vettä voi absorboida 507 tilavuutta HCl:a, mikä vastaa 45 %:n happopitoisuutta. Huoneenlämpötilassa HCl:n liukoisuus on kuitenkin pienempi, joten käytännössä käytetään yleensä 36 % suolahappoa.

Sovellus

Ala

• Sitä käytetään hydrometallurgiassa ja sähkömuovauksessa (etsaus, peittaus), metallien pinnan puhdistamiseen juottamisen ja tinauksen aikana, sinkin, mangaanin, raudan ja muiden metallien kloridien saamiseksi. Seoksena pinta-aktiivisten aineiden kanssa sitä käytetään keraamisten ja metallituotteiden puhdistamiseen (tässä tarvitaan estettyä happoa) kontaminaatiosta ja desinfioinnista.
• Se on rekisteröity elintarviketeollisuudessa happamuudensäätöaineeksi (elintarvikelisäaine E507). Sitä käytetään seltzer-veden valmistukseen.

Lääke

• Luonnollinen osa ihmisen mahanestettä. Konsentraatiolla 0,3-0,5 %, tavallisesti sekoitettuna pepsiinientsyymin kanssa, se annetaan suun kautta riittämättömällä happamuudella.

Liikkeen ominaisuudet

Erittäin väkevä suolahappo on syövyttävä aine, joka aiheuttaa vakavia kemiallisia palovammoja joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa. Silmäkosketus on erityisen vaarallista. Palovammojen neutraloimiseksi käytetään heikkoa alkaliliuosta, yleensä ruokasoodaa. Avattaessa astioita väkevällä suolahapolla ilmasta kosteutta vetävä kloorivetyhöyry muodostaa sumun, joka ärsyttää ihmisen silmiä ja hengitysteitä. Reagoi voimakkaiden hapettimien (kloori, mangaanidioksidi, kaliumpermanganaatti) kanssa muodostaen myrkyllistä kloorikaasua. Venäjän federaatiossa suolahapon kierto, jonka pitoisuus on vähintään 15 %, on rajoitettu.

Mikä on suolahappoliuos? Se on veden (H2O) ja kloorivedyn (HCl) yhdiste, joka on väritön lämpökaasu, jolla on ominainen haju. Kloridit ovat erittäin liukoisia ja hajoavat ioneiksi. Kloorivetyhappo on tunnetuin yhdiste, joka muodostaa HCl:a, joten voimme puhua siitä ja sen ominaisuuksista yksityiskohtaisesti.

Kuvaus

Kloorivetyhappoliuos kuuluu vahvojen luokkaan. Se on väritöntä, läpinäkyvää ja syövyttävää. Vaikka teknisellä suolahapolla on kellertävä väri epäpuhtauksien ja muiden elementtien vuoksi. Se "savua" ilmassa.

On syytä huomata, että tätä ainetta on myös jokaisen ihmisen kehossa. Vatsassa, tarkemmin sanottuna, pitoisuudella 0,5%. Mielenkiintoista on, että tämä määrä riittää tuhoamaan partakoneen terän kokonaan. Aine syövyttää sen vain viikossa.

Toisin kuin sama rikkihappo, muuten suolahapon massa liuoksessa ei ylitä 38%. Voimme sanoa, että tämä indikaattori on "kriittinen" kohta. Jos alat lisätä pitoisuutta, aine yksinkertaisesti haihtuu, minkä seurauksena kloorivety yksinkertaisesti haihtuu veden kanssa. Lisäksi tämä pitoisuus säilyy vain 20 °C:ssa. Mitä korkeampi lämpötila, sitä nopeampi haihtuminen.

Vuorovaikutus metallien kanssa

Kloorivetyhappoliuos voi osallistua moniin reaktioihin. Ensinnäkin metallien kanssa, jotka seisovat ennen vetyä sähkökemiallisten potentiaalien sarjassa. Tämä on sekvenssi, jossa alkuaineet kulkevat, kun niiden sähkökemiallisen potentiaalin (φ 0) luontainen mitta kasvaa. Tämä indikaattori on erittäin tärkeä kationien vähentämisen puolireaktioissa. Lisäksi tämä sarja osoittaa metallien aktiivisuuden, jota ne osoittavat redox-reaktioissa.

Joten vuorovaikutus niiden kanssa tapahtuu vedyn vapautuessa kaasun muodossa ja suolan muodostuessa. Tässä on esimerkki reaktiosta natriumin, pehmeän alkalimetallin kanssa: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.

Muiden aineiden kanssa vuorovaikutus etenee samanlaisten kaavojen mukaisesti. Tältä näyttää reaktio alumiinin, kevytmetallin, kanssa: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reaktiot oksidien kanssa

Kloorivetyhappoliuos on myös hyvin vuorovaikutuksessa näiden aineiden kanssa. Oksidit ovat alkuaineen binääriyhdisteitä hapen kanssa, joiden hapetusaste on -2. Kaikki tunnetut esimerkit ovat hiekka, vesi, ruoste, väriaineet, hiilidioksidi.

Kloorivetyhappo ei ole vuorovaikutuksessa kaikkien yhdisteiden kanssa, vaan vain metallioksidien kanssa. Reaktio tuottaa myös liukoista suolaa ja vettä. Esimerkki on prosessi, joka tapahtuu hapon ja magnesiumoksidin, maa-alkalimetallin, välillä: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reaktiot hydroksidien kanssa

Tämä on epäorgaanisten yhdisteiden nimi, joiden koostumuksissa on hydroksyyliryhmä -OH, joissa vety- ja happiatomit on yhdistetty kovalenttisella sidoksella. Ja koska suolahappoliuos on vuorovaikutuksessa vain metallihydroksidien kanssa, on syytä mainita, että joitain niistä kutsutaan alkaleiksi.

Joten tuloksena olevaa reaktiota kutsutaan neutraloimiseksi. Sen seurauksena muodostuu heikosti dissosioituvaa ainetta (eli vettä) ja suolaa.

Esimerkki on pienen tilavuuden suolahappoliuosta ja bariumhydroksidin, pehmeän muovautuvan maa-alkalimetallin, reaktio: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Vuorovaikutus muiden aineiden kanssa

Edellä mainittujen lisäksi kloorivetyhappo voi reagoida myös muun tyyppisten yhdisteiden kanssa. Erityisesti seuraavien kanssa:

• Metallisuolat, joita muodostavat muut, heikommat hapot. Tässä on esimerkki yhdestä näistä reaktioista: Na 2 Co 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 O + CO 2. Tässä näkyy vuorovaikutus hiilihapon (H 2 CO 3) muodostaman suolan kanssa.
• Vahvoja hapettimia. Esimerkiksi mangaanidioksidilla. Tai kaliumpermanganaatilla. Näihin reaktioihin liittyy kloorin vapautumista. Tässä on yksi esimerkki: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• ammoniakkia. Se on vetynitridi, jonka kaava on NH 3, joka on väritön mutta pistävä kaasu. Seurauksena sen reaktiosta suolahappoliuoksen kanssa on massa paksua valkoista savua, joka koostuu pienistä ammoniumkloridikiteistä. Joka muuten tunnetaan kaikille nimellä ammoniakki (NH 4 Cl) Vuorovaikutuskaava on seuraava: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Hopeanitraatti - epäorgaaninen yhdiste (AgNO 3), joka on typpihapon ja hopeametallin suola. Koska suolahappoliuos joutuu kosketuksiin sen kanssa, tapahtuu kvalitatiivinen reaktio - hopeakloridin juustomaisen sakan muodostuminen. joka ei liukene typpihappoon. Se näyttää tältä: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Aineen saaminen

Nyt voimme puhua siitä, mitä he tekevät muodostaakseen suolahappoa.

Ensinnäkin polttamalla vetyä kloorissa saadaan pääkomponentti, kaasumainen kloorivety. joka sitten liuotetaan veteen. Tämän yksinkertaisen reaktion tulos on synteettisen hapon muodostuminen.

Tätä ainetta voidaan saada myös poistokaasuista. Nämä ovat kemiallisia jätekaasuja (sivukaasuja). Ne muodostuvat erilaisilla prosesseilla. Esimerkiksi kloorattaessa hiilivetyjä. Niiden koostumuksessa olevaa kloorivetyä kutsutaan poistokaasuksi. Ja näin saatu happo, vastaavasti.

On huomattava, että viime vuosina poistokaasuaineen osuus sen tuotannon kokonaismäärästä on kasvanut. Ja vedyn palamisen seurauksena kloorissa muodostunut happo syrjäytetään. Rehellisyyden nimissä on kuitenkin huomattava, että se sisältää vähemmän epäpuhtauksia.

Sovellus jokapäiväisessä elämässä

Monet kotitalouksien säännöllisesti käyttämät puhdistustuotteet sisältävät tietyn määrän suolahappoliuosta. 2-3 prosenttia ja joskus vähemmän, mutta se on siellä. Siksi putkistoa järjestettäessä (esimerkiksi laattojen pesussa) on käytettävä käsineitä. Erittäin happamat tuotteet voivat vahingoittaa ihoa.

Toista ratkaisua käytetään tahranpoistoaineena. Se auttaa poistamaan musteen tai ruosteen vaatteista. Mutta jotta vaikutus olisi havaittavissa, on käytettävä tiivistempää ainetta. 10-prosenttinen suolahappoliuos riittää. Hän muuten poistaa kalkin täydellisesti.

On tärkeää säilyttää aine oikein. Säilytä happoa lasisäiliöissä ja paikoissa, joihin eläimet ja lapset eivät pääse käsiksi. Jopa heikko liuos, joka joutuu iholle tai limakalvoille, voi aiheuttaa kemiallisen palovamman. Jos näin tapahtuu, huuhtele alueet välittömästi vedellä.

Rakentamisen alalla

Kloorivetyhapon ja sen liuosten käyttö on suosittu tapa parantaa monia rakennusprosesseja. Esimerkiksi sitä lisätään usein betoniseokseen pakkaskestävyyden lisäämiseksi. Lisäksi näin se kovettuu nopeammin ja muurauksen kosteudenkestävyys kasvaa.

Kloorivetyhappoa käytetään myös kalkkikiven puhdistusaineena. Sen 10 % liuos on paras tapa käsitellä likaa ja jälkiä punatiilestä. Ei ole suositeltavaa käyttää sitä muiden puhdistamiseen. Muiden tiilien rakenne on herkempi tämän aineen vaikutukselle.

Lääketieteessä

Tällä alueella myös tarkasteltavaa ainetta käytetään aktiivisesti. Laimealla suolahapolla on seuraavat vaikutukset:

• Pilko vatsassa olevat proteiinit.
• Pysäyttää pahanlaatuisten kasvainten kehittymisen.
• Auttaa syövän hoidossa.
• Normalisoi happo-emästasapainoa.
• Toimii tehokkaana välineenä hepatiitin, diabeteksen, psoriaasin, ekseeman, nivelreuman, sappikivitaudin, ruusufinnien, astman, urtikarian ja monien muiden sairauksien ehkäisyssä.

Keksitkö ajatuksen laimentaa happoa ja käyttää sitä sisällä tässä muodossa, ei osana lääkkeitä? Tätä harjoitetaan, mutta sen tekeminen ilman lääkärin neuvoja ja ohjeita on ehdottomasti kielletty. Kun olet laskenut suhteet väärin, voit niellä ylimääräisen suolahappoliuoksen ja yksinkertaisesti polttaa vatsaasi.

Muuten, voit silti ottaa lääkkeitä, jotka stimuloivat tämän aineen tuotantoa. Eikä vain kemikaaleja. Sama calamus, piparminttu ja koiruoho vaikuttavat tähän. Voit tehdä niistä itse keitoksia ja juoda niitä ennaltaehkäisyyn.

Palovammat ja myrkytykset

Niin tehokas kuin tämä lääke on, se on vaarallinen. Kloorivetyhappo voi pitoisuudesta riippuen aiheuttaa neljän asteen kemiallisia palovammoja:

1. On vain punoitusta ja kipua.
2. On rakkuloita, joissa on kirkasta nestettä ja turvotusta.
3. Muodostunut ihon ylempien kerrosten nekroosi. Rakkulat täyttyvät verellä tai samealla sisällöllä.
4. Vaurio ulottuu jänteisiin ja lihaksiin.

Jos ainetta joutui jotenkin silmiin, ne on huuhdeltava vedellä ja sitten soodaliuoksella. Mutta joka tapauksessa ensimmäinen asia, joka on tehtävä, on kutsua ambulanssi.

Hapon nieleminen sisällä on täynnä akuutteja rinta- ja vatsakipuja, kurkunpään turvotusta, veristen massojen oksentelua. Seurauksena on vakavia maksan ja munuaisten patologioita.

Ja ensimmäisiä myrkytyksen merkkejä pareittain ovat kuiva toistuva yskä, tukehtuminen, hampaiden vaurioituminen, limakalvojen polttaminen ja vatsakipu. Ensimmäinen hätäapu on suun pesu ja huuhtelu vedellä sekä pääsy raittiiseen ilmaan. Vain toksikologi voi tarjota todellista apua.