Yhtenäinen kemian valtiontutkinto on koe, jonka suorittavat valmistuneet, jotka suunnittelevat pääsyä yliopistoon tiettyjä tähän tieteenalaan liittyviä erikoisuuksia varten. Kemia ei sisälly pakollisten aineiden luetteloon, tilastojen mukaan 10 valmistuneesta kemian suorittaa.
- Kaikkien tehtävien testaamiseen ja suorittamiseen valmistuva saa 3 tuntia aikaa - suunnittelu ja ajan jakaminen kaikkien tehtävien tekemiseen on koehenkilölle tärkeä tehtävä.
- Tyypillisesti tenttiin kuuluu 35-40 tehtävää, jotka on jaettu 2 loogiseen lohkoon.
- Kuten muukin KÄYTTÖ, kemian testi on jaettu kahteen loogiseen lohkoon: testaukseen (oikean vaihtoehdon tai vaihtoehtojen valinta tarjotuista) ja yksityiskohtaisia vastauksia vaativiin kysymyksiin. Se on toinen lohko, joka kestää yleensä kauemmin, joten kohteen on rationaalisesti jaettava aika.
- Tärkeintä on, että sinulla on luotettava, syvä teoreettinen tietämys, joka auttaa sinua suorittamaan onnistuneesti ensimmäisen ja toisen lohkon erilaiset tehtävät.
- Sinun on aloitettava valmistautuminen etukäteen, jotta voit käsitellä järjestelmällisesti kaikki aiheet - kuusi kuukautta ei välttämättä riitä. Paras vaihtoehto on aloittaa harjoittelu jo 10. luokalla.
- Tunnista aiheet, jotka ovat sinulle ongelmallisimpia, jotta tiedät mitä kysyä, kun pyydät apua opettajaltasi tai ohjaajaltasi.
- Kemian yhtenäisen valtiontutkinnon suorittamiseen tyypillisten tehtävien oppiminen ei riitä teorian hallitsemiseen, vaan tehtävien suorittamisen ja erilaisten tehtävien taidot on saatava automatismiin.
- Omatoiminen valmistautuminen ei aina ole tehokasta, joten kannattaa etsiä asiantuntija, jolta voit kääntyä avun saamiseksi. Paras vaihtoehto on ammattitaitoinen ohjaaja. Älä myöskään pelkää esittää kysymyksiä koulun opettajalle. Älä unohda kouluopetusta, suorita tehtävät huolellisesti luokkahuoneessa!
- Vinkkejä kokeeseen! Tärkeintä on oppia käyttämään näitä tietolähteitä. Opiskelijalla on jaksollinen taulukko, metallien jännitys- ja liukoisuustaulukot - tämä on noin 70 % tiedoista, jotka auttavat ymmärtämään erilaisia tehtäviä.
- Kemia vaatii vankkaa matematiikan osaamista - ilman tätä on vaikea ratkaista ongelmia. Muista toistaa työ prosentteilla ja suhteilla.
- Opi kaavat, joita tarvitaan kemian ongelmien ratkaisemiseen.
- Opiskele teoriaa: oppikirjat, hakuteokset, tehtäväkokoelmat ovat hyödyllisiä.
- Paras tapa tiivistää teoreettisia tehtäviä on ratkaista aktiivisesti kemian tehtäviä. Online-tilassa voit ratkaista missä tahansa määrässä, parantaa taitojasi erityyppisten ja monimutkaisten ongelmien ratkaisemisessa.
- Tehtävien kiistanalaiset kohdat ja virheet on suositeltavaa purkaa ja analysoida opettajan tai ohjaajan avulla.
Esittelyvaihtoehdot kemian tenttiin luokalle 11 koostuu kahdesta osasta. Ensimmäinen osa sisältää tehtäviä, joihin sinun on annettava lyhyt vastaus. Toisen osan tehtäviin on tarpeen antaa yksityiskohtainen vastaus.
Kaikki kemian tentin demonstraatioversiot sisältää oikeat vastaukset kaikkiin tehtäviin ja tehtävien arviointiperusteet yksityiskohtaisella vastauksella.
Ei muutoksia verrattuna.
Demonstraatiovaihtoehdot kemian tenttiin
Ota huomioon, että kemian demot ovat pdf-muodossa, ja niiden katselemiseksi sinun tulee olla asennettuna tietokoneellesi esimerkiksi vapaasti jaettava Adobe Reader -ohjelmistopaketti.
| Demoversio kemian kokeesta 2002 |
| Demoversio kemian kokeesta 2004 |
| Demoversio kemian kokeesta 2005 |
| Demoversio kemian kokeesta 2006 |
| Demoversio kemian kokeesta 2008 |
| Demoversio kemian kokeesta 2009 |
| Demoversio kemian kokeesta 2010 |
| Esittelyversio kemian kokeesta 2011 |
| Demoversio kemian kokeesta 2012 |
| Esittelyversio kemian kokeesta 2013 |
| Demoversio kemian kokeesta 2014 |
| Demoversio kemian kokeesta 2015 |
| Demoversio kemian kokeesta 2016 |
| Demoversio kemian kokeesta 2017 |
| Demoversio kemian kokeesta 2018 |
| Demoversio kemian kokeesta vuodelle 2019 |
Muutoksia kemian tentin demonstraatioversioissa
Demoversiot kemian kokeesta luokalle 11 vuosille 2002 - 2014 koostui kolmesta osasta. Ensimmäinen osa sisälsi tehtäviä, joissa sinun on valittava yksi ehdotetuista vastauksista. Toisen osan tehtävistä vaadittiin lyhyt vastaus. Kolmannen osan tehtäviin oli tarpeen antaa yksityiskohtainen vastaus.
Vuonna 2014 sisään kemian kokeen demonstraatioversio seuraavat muutoksia:
- kaikki laskentatehtävät, jonka suorituskyvyksi arvioitiin 1 piste, sijoitettiin työn osaan 1 (A26-A28),
- aihe "Redox-reaktiot" testattu tehtävillä IN 2 ja C1;
- aihe "Suolojen hydrolyysi" tarkistetaan vain tehtävän kanssa KLO 4;
- mukana on uusi tehtävä(asemassa KLO 6) tarkistaa aiheet "laadulliset reaktiot epäorgaanisiin aineisiin ja ioneihin", "orgaanisten yhdisteiden kvalitatiiviset reaktiot"
- työpaikkojen kokonaismäärä jokaisessa versiossa oli 42 (43 sijasta vuoden 2013 työssä).
Vuonna 2015 niitä oli perustavanlaatuisia muutoksia on tehty:
- Arvostelujärjestelmää on muutettu. tehtävät aineen molekyylikaavan löytämiseksi. Maksimipistemäärä sen toteuttamisesta - 4 (3:n sijasta pisteet vuonna 2014).
Vaihtoehto tuli olla kahdessa osassa(osa 1 - lyhyitä vastauksia kysymyksiin, osa 2 - avoimet kysymykset).
Numerointi tehtäviä on tullut kautta koko versio ilman kirjainmerkintöjä A, B, C.
Oli vastausten kirjaamisen muotoa tehtäviin, joissa on vastausvaihtoehtoja, on muutettu: vastaus on tullut tarpeelliseksi kirjoittaa numero muistiin oikean vastauksen numerolla (eikä merkitä ristillä).
Se oli monimutkaisuuden perustehtävien määrä on vähennetty 28 tehtävästä 26 tehtävään.
Maksimipistemäärä kaikkien koepaperin tehtävien suorittamisesta vuonna 2015 tuli 64 (65 pisteen sijaan vuonna 2014).
AT 2016 vuonna sisään kemian demomerkittäviä muutoksia on tehty verrattuna edelliseen vuoteen 2015 :
Osa 1 muutti tehtävien 6, 11, 18, 24, 25 ja 26 muotoa vaikeustaso lyhyellä vastauksella.
Tehtävien 34 ja 35 muotoa muutettu lisääntynyt monimutkaisuus : nämä tehtävät edellyttävät nyt vastaamista sen sijaan, että valitset useita oikeita vastauksia ehdotetusta luettelosta.
Tehtävien jakoa vaikeustasoittain ja testattavien taitojen mukaan on muutettu.
Vuonna 2017 verrattuna Demoversio 2016 kemiassamerkittäviä muutoksia on tapahtunut. Tenttipaperin rakennetta on optimoitu:
Oli muutti ensimmäisen osan rakennetta demoversio: tehtävät, joissa valittiin yksi vastaus, jätettiin siitä pois; tehtävät ryhmiteltiin erillisiin temaattisiin lohkoihin, joista jokainen alkoi sisältää sekä perus- että edistyneen tason tehtäviä.
Se oli vähentänyt tehtävien kokonaismäärää 34 asti.
Oli arvosana muuttunut(1-2 pistettä) perusmonimutkaisuuden tehtävien suorittaminen, jotka testaavat epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden geneettistä suhdetta koskevan tiedon assimilaatiota (9 ja 17).
Maksimipistemäärä koepaperin kaikkien tehtävien suorittamisesta oli vähennetty 60 pisteeseen.
Vuonna 2018 sisään demoversio kemian kokeesta verrattuna Demoversio 2017 kemiassa seuraavat muutoksia:
Se oli Tehtävä 30 lisätty korkea monimutkaisuus yksityiskohtaisella vastauksella,
Maksimipistemäärä koetyön kaikkien tehtävien suorittamiseen jäi ilman muutosta muuttamalla osan 1 tehtävien asteikkoa.
AT demoversio USE 2019:stä kemiassa verrattuna Demoversio 2018 kemiassa ei ollut muutoksia.
Verkkosivuillamme voit myös tutustua koulutuskeskuksemme "Resolventa" opettajien valmistamiin koulutusmateriaaleihin valmistautuakseen matematiikan tenttiin.
10- ja 11-luokkien opiskelijoille, jotka haluavat valmistautua hyvin ja läpäistä KÄYTÄ matematiikassa tai venäjän kielessä korkean pisteen saamiseksi koulutuskeskus "Resolventa" suorittaa
Olemme järjestäneet myös koululaisille
Atomin viritetty tila vastaa elektronista konfiguraatiota
1) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6
3) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3 p 2
Vastaus: 3
Selitys:
3s-alitason energia on pienempi kuin 3p-alitason energia, mutta 3s-alitason, jonka tulisi sisältää 2 elektronia, ei ole täysin täytetty. Siksi tällainen elektroninen konfiguraatio vastaa atomin (alumiinin) viritettyä tilaa.
Neljäs vaihtoehto ei ole vastaus, koska vaikka 3d-tasoa ei ole täytetty, sen energia on korkeampi kuin 4s alataso, ts. tässä tapauksessa se täytetään viimeisenä.
Mihin järjestykseen alkuaineet on järjestetty niiden atomisäteen mukaan laskevaan järjestykseen?
1) Rb → K → Na
2) Mg → Ca → Sr
3) Si → Al → Mg
Vastaus: 1
Selitys:
Alkuaineiden atomisäde pienenee, kun elektronikuorien määrä vähenee (elektronikuorten lukumäärä vastaa kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän jakson numeroa) ja siirtyessä epämetalleihin (eli elektronien lukumäärän kasvu ulkoisella tasolla). Siksi kemiallisten alkuaineiden taulukossa alkuaineiden atomisäde pienenee alhaalta ylös ja vasemmalta oikealle.
Kemiallinen sidos muodostuu atomien välille, joilla on sama suhteellinen elektronegatiivisuus
2) kovalenttinen polaarinen
3) kovalenttinen ei-polaarinen
Vastaus: 3
Selitys:
Atomien, joilla on sama suhteellinen elektronegatiivisuus, välille muodostuu kovalenttinen ei-polaarinen sidos, koska elektronitiheydessä ei tapahdu muutosta.
Rikin ja typen hapetustilat (NH 4) 2 SO 3:ssa ovat vastaavasti samat
1) +4 ja -3 2) -2 ja +5 3) +6 ja +3 4) -2 ja +4
Vastaus: 1
Selitys:
(NH 4) 2 SO 3 (ammoniumsulfiitti) - rikkihapon ja ammoniakin muodostama suola, joten rikin ja typen hapetustilat ovat vastaavasti +4 ja -3 (rikin hapetusaste rikkihapossa on +4 , typen hapetusaste ammoniakissa on -3).
Siinä on atomikidehila
1) valkoinen fosfori
3) pii
Vastaus: 3
Selitys:
Valkoisella fosforilla on molekyylikidehila, valkoisen fosforimolekyylin kaava on P 4 .
Molemmilla rikin allotrooppisilla modifikaatioilla (rombisella ja monokliinisellä) on molekyylikidehilat, joiden solmukohdissa on syklisiä kruununmuotoisia molekyylejä S 8 .
Lyijy on metallia ja siinä on metallinen kidehila.
Piillä on timanttityyppinen kidehila, mutta koska Si-Si-sidos on pitempi kuin C-C, se on kovuudeltaan timanttia huonompi.
Valitse lueteltujen aineiden joukosta kolme amfoteerisiin hydroksideihin kuuluvaa ainetta.
Vastaus: 245
Selitys:
Amfoteerisia metalleja ovat Be, Zn, Al (voit muistaa "BeZnAl") sekä Fe III ja Cr III. Siksi ehdotetuista vastauksista Be(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 kuuluvat amfoteerisiin hydroksideihin.
Al(OH)2Br-yhdiste on emäksinen suola.
Ovatko seuraavat lausumat typen ominaisuuksista oikeita?
A. Tavallisissa olosuhteissa typpi reagoi hopean kanssa.
B. Typpi normaaleissa olosuhteissa ilman katalyyttiä ei reagoi vedyn kanssa.
1) vain A on totta
2) vain B on totta
3) molemmat väitteet ovat oikein
Vastaus: 2
Selitys:
Typpi on erittäin inertti kaasu, eikä se reagoi muiden metallien kuin litiumin kanssa normaaleissa olosuhteissa.
Typen vuorovaikutus vedyn kanssa tarkoittaa ammoniakin teollista tuotantoa. Prosessi on eksoterminen palautuva ja etenee vain katalyyttien läsnä ollessa.
Hiilimonoksidi (IV) reagoi kummankin kahden aineen kanssa:
1) happi ja vesi
2) vesi ja kalsiumoksidi
3) kaliumsulfaatti ja natriumhydroksidi
4) piioksidi (IV) ja vety
Vastaus: 2
Selitys:
Hiilimonoksidi (IV) (hiilidioksidi) on hapan oksidi, joten se on vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostaen epästabiilia hiilihappoa, alkaleja ja alkali- ja maa-alkalimetallien oksideja muodostaen suoloja:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Kumpikin reagoi natriumhydroksidiliuoksen kanssa
3) H20 ja P2O5
Vastaus: 4
Selitys:
NaOH on alkali (sillä on emäksisiä ominaisuuksia), joten vuorovaikutus happaman oksidin - SO 2 ja amfoteerisen metallihydroksidin - Al (OH) 3 kanssa on mahdollista:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O tai NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al(OH)3 → Na
Kalsiumkarbonaatti on vuorovaikutuksessa liuoksen kanssa
1) natriumhydroksidi
2) vetykloridi
3) bariumkloridi
Vastaus: 2
Selitys:
Kalsiumkarbonaatti on veteen liukenematon suola, joten se ei ole vuorovaikutuksessa suolojen ja emästen kanssa. Kalsiumkarbonaatti liukenee vahvoihin happoihin, jolloin muodostuu suoloja ja vapautuu hiilidioksidia:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Muunnoskaaviossa
1) rautaoksidi (II)
2) rauta(III)hydroksidi
3) rauta(II)hydroksidi
4) rautakloridi (II)
Vastaus: X-5; Y-2
Selitys:
Kloori on voimakas hapetin (halogeenien hapetuskyky kasvaa I 2:sta F 2:ksi), hapettaa raudan Fe +3:ksi:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Rauta(III)kloridi on liukoinen suola ja se tulee vaihtoreaktioihin alkalien kanssa muodostaen sakan - rauta(III)hydroksidin:
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl
Homologit ovat
1) glyseriini ja etyleeniglykoli
2) metanoli ja butanoli-1
3) propeeni ja eteeni
Vastaus: 2
Selitys:
Homologit ovat aineita, jotka kuuluvat samaan orgaanisten yhdisteiden luokkaan ja eroavat yhdellä tai useammalla CH 2 -ryhmällä.
Glyseriini ja etyleeniglykoli ovat kolmiarvoisia ja kaksiarvoisia alkoholeja, jotka eroavat happiatomien lukumäärästä, joten ne eivät ole isomeereja eivätkä homologeja.
Metanoli ja butanoli-1 ovat primäärisiä alkoholeja, joilla on haarautumaton runko, ne eroavat kahdella CH2-ryhmällä, joten ne ovat homologeja.
Propyeni ja eteeni kuuluvat alkyynien ja alkeenien luokkiin, vastaavasti, sisältävät eri määrän hiili- ja vetyatomeja, joten ne eivät ole keskenään homologeja eivätkä isomeerejä.
Propanoni ja propanaali kuuluvat eri orgaanisten yhdisteiden luokkiin, mutta sisältävät 3 hiiliatomia, 6 vetyatomia ja 1 happiatomia, joten ne ovat funktionaalisten ryhmien isomeerejä.
Buteeni-2:lle mahdotonta reaktio
1) nestehukka
2) polymerointi
3) halogenointi
Vastaus: 1
Selitys:
Buteeni-2 kuuluu alkeenien luokkaan, tulee additioreaktioihin halogeenien, vetyhalogenidien, veden ja vedyn kanssa. Lisäksi tyydyttymättömät hiilivedyt polymeroituvat.
Dehydraatioreaktio on reaktio, joka etenee vesimolekyylin eliminoituessa. Koska buteeni-2 on hiilivety, ts. ei sisällä heteroatomeja, veden poistaminen on mahdotonta.
Fenoli ei ole vuorovaikutuksessa
1) typpihappo
2) natriumhydroksidi
3) bromivesi
Vastaus: 4
Selitys:
Fenolin kanssa typpihappo ja bromivesi osallistuvat bentseenirenkaan elektrofiiliseen substituutioreaktioon, jolloin muodostuu vastaavasti nitrofenolia ja bromifenolia.
Fenoli, jolla on heikkoja happamia ominaisuuksia, reagoi alkalien kanssa muodostaen fenolaatteja. Tässä tapauksessa muodostuu natriumfenolaattia.
Alkaanit eivät reagoi fenolin kanssa.
Etikkahapon metyyliesteri reagoi
1) NaCl 2) Br 2 (liuos) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (liuos)
Vastaus: 4
Selitys:
Etikkahapon metyyliesteri (metyyliasetaatti) kuuluu esterien luokkaan, läpikäy happo- ja emäksinen hydrolyysi. Happaman hydrolyysin olosuhteissa metyyliasetaatti muunnetaan etikkahapoksi ja metanoliksi, emäksisen hydrolyysin olosuhteissa natriumhydroksidilla, natriumasetaatilla ja metanolilla.
Buteeni-2 voidaan saada kuivaamalla
1) butanoni 2) butanoli-1 3) butanoli-2 4) butanaali
Vastaus: 3
Selitys:
Eräs keino alkeenien saamiseksi on primääristen ja sekundääristen alkoholien molekyylinsisäinen dehydraatioreaktio, joka etenee vedettömän rikkihapon läsnä ollessa ja yli 140 o C:n lämpötiloissa. Vesimolekyylin halkeaminen alkoholimolekyylistä etenee Zaitsevin sääntö: vetyatomi ja hydroksyyliryhmä irrotetaan viereisistä hiiliatomeista, lisäksi vety irtoaa siitä hiiliatomista, jossa on pienin määrä vetyatomeja. Siten primaarisen alkoholin - butanoli-1:n - molekyylinsisäinen dehydraatio johtaa buteeni-1:n muodostumiseen, sekundaarisen alkoholin - butanoli-2:n molekyylinsisäinen dehydraatio buteeni-2:n muodostumiseen.
Metyyliamiini voi reagoida (c) kanssa
1) alkalit ja alkoholit
2) emäkset ja hapot
3) happi ja alkalit
4) hapot ja happi
Vastaus: 4
Selitys:
Metyyliamiini kuuluu amiinien luokkaan ja sillä on emäksisiä ominaisuuksia, koska typpiatomissa on jakamaton elektronipari. Lisäksi metyyliamiinin perusominaisuudet ovat selvempiä kuin ammoniakin, koska siinä on metyyliryhmä, jolla on positiivinen induktiivinen vaikutus. Siten, koska metyyliamiinilla on emäksisiä ominaisuuksia, se on vuorovaikutuksessa happojen kanssa muodostaen suoloja. Happiilmakehässä metyyliamiini palaa hiilidioksidiksi, typeksi ja vedeksi.
Tietyssä muunnoskaaviossa
aineet X ja Y ovat vastaavasti
1) etaanidioli-1,2
3) asetyleeni
4) dietyylieetteri
Vastaus: X-2; Y-5
Selitys:
Alkalin vesiliuoksessa oleva bromietaani menee nukleofiiliseen substituutioreaktioon etanolin muodostuessa:
CH3-CH2-Br + NaOH (vesipitoinen) → CH3-CH2-OH + NaBr
Väkevän rikkihapon olosuhteissa yli 140 0 C:n lämpötiloissa tapahtuu molekyylinsisäistä dehydraatiota, jolloin muodostuu eteeniä ja vettä:
Kaikki alkeenit reagoivat helposti bromin kanssa:
CH2 \u003d CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
Korvausreaktioihin sisältyy vuorovaikutus
1) asetyleeni ja vetybromidi
2) propaani ja kloori
3) eteeni ja kloori
4) eteeni ja vetykloridi
Vastaus: 2
Selitys:
Additioreaktioihin kuuluvat tyydyttymättömien hiilivetyjen (alkeenit, alkyynit, alkadieenit) vuorovaikutus halogeenien, vetyhalogenidien, vedyn ja veden kanssa. Asetyleeni (eteeni) ja eteeni kuuluvat alkyynien ja alkeenien luokkiin, joten ne joutuvat additioreaktioihin bromivedyn, kloorivedyn ja kloorin kanssa.
Alkaanit osallistuvat substituutioreaktioihin halogeenien kanssa valossa tai korotetussa lämpötilassa. Reaktio etenee ketjumekanismilla, johon osallistuvat vapaat radikaalit - hiukkaset, joissa on yksi pariton elektroni:
Kemiallisen reaktion nopeus
HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)
ei tarjoa vaikutus
1) paineen nousu
2) lämpötilan nousu
3) muutos HCOOCH:n pitoisuudessa 3
4) katalyytin käyttö
Vastaus: 1
Selitys:
Reaktionopeuteen vaikuttavat muutokset alkureagenssien lämpötilassa ja pitoisuuksissa sekä katalyytin käyttö. Van't Hoffin empiirisen säännön mukaan jokaista 10 astetta lämpötilan nousua kohden homogeenisen reaktion nopeusvakio kasvaa 2-4 kertaa.
Katalyytin käyttö myös nopeuttaa reaktioita, kun taas katalyytti ei sisälly tuotteiden koostumukseen.
Reaktion lähtöaineet ja tuotteet ovat nestefaasissa, joten paineen muutos ei vaikuta tämän reaktion nopeuteen.
Pelkistetty ioniyhtälö
Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
vastaa molekyylireaktioyhtälöä
1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
Vastaus: 1
Selitys:
Vesiliuoksessa liukoiset suolat, emäkset ja vahvat hapot dissosioituvat ioneiksi, liukenemattomat emäkset, liukenemattomat suolat, heikot hapot, kaasut ja yksinkertaiset aineet kirjoitetaan molekyylimuotoon.
Edellytys suolojen ja emästen liukoisuudelle vastaa ensimmäistä yhtälöä, jossa suola tulee vaihtoreaktioon emäksen kanssa muodostaen liukenemattoman emäksen ja toisen liukoisen suolan.
Täydellinen ioniyhtälö on kirjoitettu seuraavassa muodossa:
Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +
Mikä seuraavista kaasuista on myrkyllistä ja jolla on pistävä haju?
1) vety
2) hiilimonoksidi (II)
Vastaus: 3
Selitys:
Vety ja hiilidioksidi ovat myrkyttömiä, hajuttomia kaasuja. Hiilimonoksidi ja kloori ovat molemmat myrkyllisiä, mutta toisin kuin CO:lla, kloorilla on voimakas haju.
menee polymerointireaktioon
1) fenoli 2) bentseeni 3) tolueeni 4) styreeni
Vastaus: 4
Selitys:
Kaikki ehdotettujen vaihtoehtojen aineet ovat aromaattisia hiilivetyjä, mutta polymerointireaktiot eivät ole tyypillisiä aromaattisille systeemeille. Styreenimolekyyli sisältää vinyyliradikaalin, joka on fragmentti eteenimolekyylistä, jolle on tunnusomaista polymerointireaktiot. Siten styreeni polymeroituu muodostaen polystyreeniä.
240 g:aan liuosta, jonka suolamassaosuus oli 10 %, lisättiin 160 ml vettä. Määritä suolan massaosuus tuloksena olevasta liuoksesta. (Kirjoita numero muistiin lähimpään kokonaislukuun.)
Vastaus: 6%Selitys:
Liuoksen suolan massaosuus lasketaan kaavalla:
Tämän kaavan perusteella laskemme suolan massan alkuperäisessä liuoksessa:
m (in-va) \u003d ω (in-va alkuperäisessä ratkaisussa). m (alkuperäinen liuos) / 100 % \u003d 10 %. 240 g / 100 % = 24 g
Kun liuokseen lisätään vettä, tuloksena olevan liuoksen massa on 160 g + 240 g = 400 g (veden tiheys 1 g / ml).
Suolan massaosuus tuloksena olevassa liuoksessa on:
Laske typen tilavuus (N.O.), joka syntyy polttamalla täydellisesti 67,2 l (N.O.) ammoniakkia. (Kirjoita luku kymmenesosaan.)
Vastaus: 33,6 litraa
Selitys:
Ammoniakin täydellistä palamista hapessa kuvaa yhtälö:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
Avogadron lain seurauksena on, että kaasujen tilavuudet samoissa olosuhteissa liittyvät toisiinsa samalla tavalla kuin näiden kaasujen moolimäärä. Siis reaktioyhtälön mukaan
ν(N2) = 1/2ν(NH3),
siksi ammoniakin ja typen tilavuudet liittyvät toisiinsa täsmälleen samalla tavalla:
V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3)
V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l
Mikä tilavuus (NL-litroina) happea syntyy, kun 4 moolia vetyperoksidia hajoaa? (Kirjoita luku kymmenesosaan).
Vastaus: 44,8 litraa
Selitys:
Katalyytin - mangaanidioksidin - läsnä ollessa peroksidi hajoaa hapen ja veden muodostuessa:
2H 2O 2 → 2H 2O + O 2
Reaktioyhtälön mukaan muodostuneen hapen määrä on puolet vetyperoksidin määrästä:
ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), siksi ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.
Kaasujen tilavuus lasketaan kaavalla:
V = Vm ν , jossa V m on kaasujen moolitilavuus n.o.:ssa, yhtä suuri kuin 22,4 l/mol
Peroksidin hajoamisen aikana muodostuneen hapen tilavuus on yhtä suuri:
V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l
Muodosta vastaavuus yhdisteluokkien ja aineen triviaalin nimen välillä, joka edustaa sitä.
Vastaus: A-3; B-2; KOHDASSA 1; G-5
Selitys:
Alkoholit ovat orgaanisia aineita, jotka sisältävät yhden tai useamman hydroksyyliryhmän (-OH) sitoutuneena suoraan tyydyttyneeseen hiiliatomiin. Etyleeniglykoli on kaksiarvoinen alkoholi, joka sisältää kaksi hydroksyyliryhmää: CH 2 (OH) - CH 2 OH.
Hiilihydraatit ovat orgaanisia aineita, jotka sisältävät karbonyyliä ja useita hydroksyyliryhmiä, hiilihydraattien yleinen kaava on C n (H 2 O) m (missä m, n> 3). Ehdotetuista vaihtoehdoista hiilihydraatteja ovat tärkkelys - polysakkaridi, suurimolekyylinen hiilihydraatti, joka koostuu suuresta määrästä monosakkaridijäännöksiä, jonka kaava on kirjoitettu (C 6 H 10 O 5) n.
Hiilivedyt ovat orgaanisia aineita, jotka sisältävät vain kaksi alkuainetta - hiiltä ja vetyä. Ehdotettujen vaihtoehtojen hiilivedyt sisältävät tolueenin - aromaattisen yhdisteen, joka koostuu vain hiili- ja vetyatomeista ja joka ei sisällä funktionaalisia ryhmiä heteroatomeilla.
Karboksyylihapot ovat orgaanisia aineita, joiden molekyylit sisältävät karboksyyliryhmän, joka koostuu toisiinsa liittyneistä karbonyyli- ja hydroksyyliryhmistä. Karboksyylihappojen luokkaan kuuluu voihappo (butaani) - C 3 H 7 COOH.
Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja siinä olevan hapettimen hapetusasteen muutoksen välillä.
| REAKTIOYHTÄLÖ
A) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H20 B) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 C) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2O \u003d 2HNO 3 + NO |
HAKETUSAINEEN ASTEEN MUUTTAMINEN |
Vastaus: A-1; B-4; AT 6; G-3
Selitys:
Hapettava aine on aine, joka sisältää atomeja, jotka pystyvät kiinnittämään elektroneja kemiallisen reaktion aikana ja siten alentamaan hapetusastetta.
Pelkistävä aine on aine, joka sisältää atomeja, jotka voivat luovuttaa elektroneja kemiallisen reaktion aikana ja siten lisätä hapettumisastetta.
A) Ammoniakin hapetus hapella katalyytin läsnä ollessa johtaa typpimonoksidin ja veden muodostumiseen. Hapettava aine on molekyylihappi, jonka hapetusaste on aluksi 0, joka lisäämällä elektroneja pelkistetään hapetustilaan -2 NO- ja H20-yhdisteissä.
B) Kuparinitraatti Cu (NO 3) 2 - suola, joka sisältää happojäännöksen typpihapon kanssa. Typen ja hapen hapetusasteet nitraattianionissa ovat vastaavasti +5 ja -2. Reaktion aikana nitraattianioni muuttuu typpidioksidiksi NO 2 (typen hapetusaste +4) ja hapeksi O 2 (hapetusaste 0). Siksi typpi on hapetin, koska se alentaa hapetusastetta nitraatti-ionin +5:stä typpidioksidin +4:ään.
C) Tässä redox-reaktiossa hapettimena on typpihappo, joka muuttuessaan ammoniumnitraatiksi alentaa typen hapetusastetta +5:stä (typpihapossa) -3:een (ammoniumkationissa). Ammoniumnitraatin ja sinkkinitraatin happojäämien typen hapettumisaste pysyy ennallaan; sama kuin typen HNO 3 :ssa.
D) Tässä reaktiossa typpi dioksidissa on epäsuhtaista, ts. lisää samanaikaisesti (NO 2:n N +4:stä N +5:een HNO 3:ssa) ja alentaa (NO 2:n N +4:stä N +2:een NO:ssa) sen hapetusastetta.
Määritä vastaavuus aineen kaavan ja sen vesiliuoksen elektrolyysituotteiden välillä, jotka vapautuivat inerteille elektrodeille.
Vastaus: A-4; B-3; IN 2; G-5
Selitys:
Elektrolyysi on redox-prosessi, joka tapahtuu elektrodeissa, kun tasainen sähkövirta kulkee elektrolyyttiliuoksen tai sulan läpi. Katodilla pelkistys tapahtuu pääasiassa niille kationeille, joilla on suurin hapettava aktiivisuus. Anodilla hapetetaan ensinnäkin ne anionit, joilla on suurin pelkistyskyky.
Vesiliuoksen elektrolyysi
1) Katodilla olevien vesiliuosten elektrolyysiprosessi ei riipu katodin materiaalista, vaan riippuu metallikationin sijainnista sähkökemiallisessa jännitesarjassa.
Kationeille peräkkäin
Li + - Al 3+ -pelkistysprosessi:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 vapautuu katodilla)
Zn 2+ - Pb 2+ -pelkistysprosessi:
Me n + + ne → Me 0 ja 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ja Me vapautuvat katodilla)
Cu 2+ - Au 3+ -pelkistysprosessi Me n + + ne → Me 0 (Me vapautuu katodilla)
2) Vesiliuosten elektrolyysiprosessi anodilla riippuu anodin materiaalista ja anionin luonteesta. Jos anodi on liukenematon, ts. inertti (platina, kulta, hiili, grafiitti), prosessi riippuu vain anionien luonteesta.
Anioneille F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - hapetusprosessi:
4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O tai 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (happea vapautuu anodilla)
halogenidi-ionit (paitsi F -) hapetusprosessi 2Hal - - 2e → Hal 2 (vapaita halogeeneja vapautuu)
orgaanisten happojen hapetusprosessi:
2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2
Elektrolyysin kokonaisyhtälö on:
A) Na 2CO 3 -liuos:
2H 2 O → 2H 2 (katodilla) + O 2 (anodilla)
B) Cu (NO 3) 2 -liuos:
2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katodilla) + 4HNO 3 + O 2 (anodilla)
C) AuCl 3 -liuos:
2AuCl 3 → 2Au (katodilla) + 3Cl 2 (anodilla)
D) BaCl2-liuos:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (katodilla) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (anodilla)
Määritä vastaavuus suolan nimen ja tämän suolan suhteen hydrolyysiin.
Vastaus: A-2; B-3; IN 2; G-1
Selitys:
Suolahydrolyysi on suolojen vuorovaikutusta veden kanssa, mikä johtaa vesimolekyylin vetykationin H + lisäämiseen happojäännöksen anioniin ja (tai) vesimolekyylin hydroksyyliryhmän OH - lisäämiseen metallikationiin. Heikkoja emäksiä vastaavien kationien ja heikkoja happoja vastaavien anionien muodostamat suolat hydrolysoituvat.
A) Natriumstearaatti - steariinihapon (alifaattisen sarjan heikko yksiemäksinen karboksyylihappo) ja natriumhydroksidin (alkali - vahva emäs) muodostama suola, joten se käy läpi anionisen hydrolyysin.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −
C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (heikosti dissosioituvan karboksyylihapon muodostuminen)
Liuos on emäksinen (pH > 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
B) Ammoniumfosfaatti - heikon fosforihapon ja ammoniakin (heikko emäs) muodostama suola, joka siksi hydrolysoituu sekä kationissa että anionissa.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (heikosti dissosioituvan hydrofosfaatti-ionin muodostuminen)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (veteen liuenneen ammoniakin muodostuminen)
Liuoselatusaine on lähellä neutraalia (pH ~ 7).
C) Natriumsulfidi - suola, joka muodostuu heikosta rikkihaposta ja natriumhydroksidista (alkali - vahva emäs), joten se käy läpi anionisen hydrolyysin.
Na 2S → 2Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (heikosti dissosioituvan hydrosulfidi-ionin muodostuminen)
Liuos on emäksinen (pH > 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
D) Berylliumsulfaatti - vahvan rikkihapon ja berylliumhydroksidin (heikko emäs) muodostama suola, jonka vuoksi se hydrolysoituu kationissa.
BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (heikosti dissosioituvan Be(OH) + -kationin muodostuminen)
Liuosväliaine on hapan (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Muodosta vastaavuus tasapainojärjestelmään vaikuttamismenetelmien välillä
MgO (kiinteä) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (kiinteä) + Q
ja kemiallisen tasapainon muutos tämän vaikutuksen seurauksena
Vastaus: A-1; B-2; IN 2; G-3Selitys:
Tämä reaktio on kemiallisessa tasapainossa, ts. tilassa, jossa eteenpäin suuntautuvan reaktion nopeus on sama kuin vastareaktion nopeus. Tasapainon siirtyminen haluttuun suuntaan saadaan aikaan muuttamalla reaktio-olosuhteita.
Le Chatelierin periaate: jos tasapainojärjestelmään vaikutetaan ulkopuolelta muuttamalla mitä tahansa tasapainoasemaa määräävistä tekijöistä, niin tätä vaikutusta heikentävän prosessin suunta kasvaa järjestelmässä.
Tasapainotilan määräävät tekijät:
— paine: paineen nousu siirtää tasapainoa kohti reaktiota, joka johtaa tilavuuden pienenemiseen (päinvastoin, paineen lasku siirtää tasapainoa kohti reaktiota, joka johtaa tilavuuden kasvuun)
— lämpötila: lämpötilan nousu siirtää tasapainoa kohti endotermistä reaktiota (päinvastoin lämpötilan lasku siirtää tasapainoa kohti eksotermistä reaktiota)
— lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden pitoisuudet: lähtöaineiden pitoisuuden nousu ja tuotteiden poistuminen reaktiopallolta siirtävät tasapainoa kohti suoraa reaktiota (päinvastoin lähtöaineiden pitoisuuden lasku ja reaktiotuotteiden lisääntyminen siirtävät tasapainoa päinvastaiseen reaktioon)
— Katalyytit eivät vaikuta tasapainosiirtymään, vaan vain nopeuttavat sen saavuttamista.
Tällä tavalla,
A) koska reaktio magnesiumkarbonaatin saamiseksi on eksoterminen, lämpötilan lasku myötävaikuttaa tasapainon siirtymiseen kohti suoraa reaktiota;
B) hiilidioksidi on alkuaine magnesiumkarbonaatin tuotannossa, joten sen pitoisuuden lasku johtaa tasapainon siirtymiseen kohti lähtöaineita, koska käänteisen reaktion suuntaan;
C) magnesiumoksidi ja magnesiumkarbonaatti ovat kiinteitä aineita, vain CO 2 on kaasu, joten sen pitoisuus vaikuttaa järjestelmän paineeseen. Hiilidioksidipitoisuuden pienentyessä paine laskee, joten reaktion tasapaino siirtyy kohti lähtöaineita (käänteinen reaktio).
D) katalyytin lisääminen ei vaikuta tasapainosiirtymään.
Määritä vastaavuus aineen kaavan ja reagenssien välille, joiden kanssa tämä aine voi olla vuorovaikutuksessa.
| AINEEN KAAVA | REAGENSSIT
1) H20, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H2S04 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) H20, C02, HCl |
Vastaus: A-4; B-4; IN 2; G-3
Selitys:
A) Rikki on yksinkertainen aine, joka voi palaa hapessa muodostaen rikkidioksidia:
S + O 2 → SO 2
Rikki (kuten halogeenit) epäsuhtautuu alkalisissa liuoksissa, mikä johtaa sulfidien ja sulfiittien muodostumiseen:
3S + 6NaOH → 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O
Väkevä typpihappo hapettaa rikin S+6:ksi, pelkistäen typpidioksidiksi:
S + 6HNO 3 (konsentr.) → H 2SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
B) Porforiitti(III)oksidi on hapan oksidi, joten se on vuorovaikutuksessa emästen kanssa muodostaen fosfiitteja:
P 2 O 3 + 4 NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
Lisäksi fosfori(III)oksidi hapetetaan ilmakehän hapen ja typpihapon vaikutuksesta:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2O 3 + 4HNO 3 + 7H 2O → 6H 3PO 4 + 4NO
C) Rautaoksidi (III) - amfoteerinen oksidi, koska sillä on sekä happamia että emäksisiä ominaisuuksia (reagoi happojen ja alkalien kanssa):
Fe203 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fuusio)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (liukeneminen)
Fe 2 O 3 tulee yhteisproportioitumisreaktioon raudan kanssa muodostaen rautaoksidia (II):
Fe203 + Fe → 3FeO
D) Cu (OH) 2 - veteen liukenematon emäs, liukenee vahvojen happojen kanssa ja muuttuu vastaaviksi suoloiksi:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 hapettaa aldehydit karboksyylihapoiksi (samanlainen kuin "hopeapeili"-reaktio):
HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O
Määritä aineiden ja reagenssin välinen vastaavuus, jolla ne voidaan erottaa toisistaan.
Vastaus: A-3; B-1; AT 3; G-5
Selitys:
A) Kaksi liukoista suolaa CaCl 2 ja KCl voidaan erottaa kaliumkarbonaattiliuoksella. Kalsiumkloridi joutuu vaihtoreaktioon sen kanssa, minkä seurauksena kalsiumkarbonaatti saostuu:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl
B) Sulfiitti- ja natriumsulfaattiliuokset voidaan erottaa indikaattorilla - fenolftaleiinilla.
Natriumsulfiitti on suola, joka muodostuu heikosta epästabiilista rikkihaposta ja natriumhydroksidista (emäs on vahva emäs), joten se käy läpi anionisen hydrolyysin.
Na 2SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (vähän dissosioituvan hydrosulfiitti-ionin muodostuminen)
Liuoksen väliaine on emäksinen (pH > 7), emäksisessä väliaineessa fenolftaleiiniindikaattorin väri on vadelma.
Natriumsulfaatti - vahvan rikkihapon ja natriumhydroksidin muodostama suola (alkali - vahva emäs), ei hydrolysoi. Liuoselatusaine on neutraali (pH = 7), fenolftaleiini-indikaattorin väri neutraalissa alustassa on vaaleanpunainen.
C) Na2S04- ja ZnS04-suolat voidaan myös erottaa kaliumkarbonaattiliuoksella. Sinkkisulfaatti tulee vaihtoreaktioon kaliumkarbonaatin kanssa, minkä seurauksena sinkkikarbonaatti saostuu:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4
D) Suolat FeCl 2 ja Zn (NO 3) 2 voidaan erottaa lyijynitraattiliuoksella. Kun se on vuorovaikutuksessa rautakloridin kanssa, muodostuu huonosti liukeneva aine PbCl 2:
FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2
Muodosta vastaavuus reagoivien aineiden ja hiiltä sisältävien niiden vuorovaikutustuotteiden välille.
| REAKTIIVISET AINEET
A) CH3-C=CH + H2 (Pt) → B) CH3-C≡CH + H20 (Hg2+) → B) CH3-C=CH + KMn04 (H+) → D) CH3-C=CH + Ag20 (NH3) → |
VUOROVAIKUTUKSET
1) CH3-CH2-CHO 2) CH3-CO-CH3 3) CH3-CH2-CH3 4) CH3-COOH ja CO2 5) CH3-CH2-COOAg 6) CH3-C=CAg |
Vastaus: A-3; B-2; AT 4; G-6
Selitys:
A) Propyeni kiinnittää vetyä, ylimäärässä muuttuen propaaniksi:
CH3-C=CH + 2H2 → CH3-CH2-CH3
B) Alkyynien veden lisääminen (hydraatio) kaksiarvoisten elohopeasuolojen läsnä ollessa, mikä johtaa karbonyyliyhdisteiden muodostumiseen, on M.G.:n reaktio. Kucherov. Propyynin hydratoituminen johtaa asetonin muodostumiseen:
CH3-C≡CH + H20 → CH3-CO-CH3
C) Propyynin hapetus kaliumpermanganaatilla happamassa väliaineessa johtaa kolmoissidoksen katkeamiseen alkyynissä, mikä johtaa etikkahapon ja hiilidioksidin muodostumiseen:
5CH3-C≡CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5CH3-COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
D) Hopeapropinidiä muodostuu ja saostuu, kun propyyni johdetaan hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen läpi. Tämä reaktio auttaa havaitsemaan alkyynit, joissa on kolmoissidos ketjun päässä.
2CH 3 -C≡CH + Ag2O → 2CH3 -C≡CAg↓ + H2O
Yhdistä reagoivat aineet orgaaniseen aineeseen, joka on reaktion tuote.
| VUOROVAIKUTUKSET
5) (CH3COO) 2 Cu |
Vastaus: A-4; B-6; KOHDASSA 1; G-6
Selitys:
A) Kun etyylialkoholia hapetetaan kupari(II)oksidilla, muodostuu asetaldehydiä, kun taas oksidi pelkistyy metalliksi:
B) Kun alkoholi altistetaan väkevälle rikkihapolle yli 140 0 C:n lämpötilassa, tapahtuu molekyylinsisäinen dehydraatioreaktio - vesimolekyylin eliminoituminen, mikä johtaa eteenin muodostumiseen:
C) Alkoholit reagoivat kiivaasti alkali- ja maa-alkalimetallien kanssa. Aktiivinen metalli korvaa vedyn alkoholin hydroksyyliryhmässä:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
D) Alkalialkoholiliuoksessa alkoholit käyvät läpi eliminaatioreaktion (pilkkominen). Etanolin tapauksessa eteeniä muodostuu:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (alkoholi) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O
Kirjoita elektronitasapainomenetelmällä reaktion yhtälö:
Tässä reaktiossa kloorihappo on hapetin, koska sen sisältämä kloori alentaa hapetusastetta +5:stä -1:een HCl:ssä. Siksi pelkistysaine on hapan fosfori(III)oksidi, jossa fosfori nostaa hapetusastetta +3:sta enintään +5:een muuttuen ortofosforihapoksi.
Muodostamme hapettumis- ja pelkistyspuolireaktiot:
Cl +5 + 6e → Cl −1 |2
2P +3 – 4e → 2P +5 |3
Kirjoitamme redox-reaktioyhtälön muodossa:
3P 2O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Kupari liuotettiin väkevään typpihappoon. Kehittynyt kaasu johdettiin kuumennetun sinkkijauheen yli. Saatu kiinteä aine lisättiin natriumhydroksidiliuokseen. Saadun liuoksen läpi johdettiin ylimäärä hiilidioksidia ja havaittiin sakan muodostumista.
Kirjoita yhtälöt neljälle kuvatulle reaktiolle.
1) Kun kupari liuotetaan väkevään typpihappoon, kupari hapettuu Cu +2:ksi ja vapautuu ruskeaa kaasua:
Cu + 4HNO 3 (konsentr.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Kun ruskeaa kaasua johdetaan kuumennetun sinkkijauheen yli, sinkki hapettuu ja typpidioksidi pelkistyy molekyylitypeksi (Wikipediaan viitaten monet olettavat, että sinkkinitraattia ei muodostu kuumennettaessa, koska se on termisesti epästabiilia):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO - amfoteerinen oksidi, liukenee alkaliliuokseen muuttuen tetrahydroksosinkaatiksi:
ZnO + 2NaOH + H2O → Na 2
4) Kun ylimäärä hiilidioksidia johdetaan natriläpi, muodostuu happosuola - natriumbikarbonaatti, sinkkihydroksidi saostuu:
Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Kirjoita reaktioyhtälöt, joita voidaan käyttää seuraavien muunnosten suorittamiseen:
Kun kirjoitat reaktioyhtälöitä, käytä orgaanisten aineiden rakennekaavoja.
1) Alkaaneille tyypillisimpiä ovat vapaiden radikaalien substituutioreaktiot, joissa vetyatomi korvataan halogeeniatomilla. Butaanin reaktiossa bromin kanssa sekundaarisen hiiliatomin vetyatomi korvautuu pääasiassa, mikä johtaa 2-bromibutaanin muodostumiseen. Tämä johtuu siitä, että radikaali, jossa on pariton elektroni toissijaisessa hiiliatomissa, on vakaampi kuin vapaa radikaali, jossa on pariton elektroni primaarisessa hiiliatomissa:
2) Kun 2-bromibutaani on vuorovaikutuksessa alkalin kanssa alkoholiliuoksessa, muodostuu kaksoissidos bromivetymolekyylin eliminoitumisen seurauksena (Zaitsevin sääntö: kun halogenidi poistetaan sekundaarisista ja tertiaarisista halogeenialkaaneista, vetyatomi halkeaa pois vähiten hydratusta hiiliatomista):
3) Buteeni-2:n vuorovaikutus bromiveden tai bromiliuoksen kanssa orgaanisessa liuottimessa johtaa näiden liuosten nopeaan värjäytymiseen, mikä johtuu bromimolekyylin lisäämisestä buteeni-2:een ja bromimolekyylin muodostumiseen. 2,3-dibromibutaani:
CH3-CH \u003d CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3
4) Vuorovaikutuksessa dibromijohdannaisen kanssa, jossa halogeeniatomit ovat vierekkäisissä hiiliatomeissa (tai samassa atomissa), alkalin alkoholiliuos halkeaa kaksi molekyyliä vetyhalogenidia (dehydrohalogenointi) ja muodostuu kolmoissidos. :
5) Kun läsnä on kaksiarvoisia elohopeasuoloja, alkyynit lisäävät vettä (hydraatio) muodostaen karbonyyliyhdisteitä:
Rauta- ja sinkkijauheiden seos saatetaan reagoimaan 153 ml:n kanssa 10-prosenttista suolahappoliuosta (ρ = 1,05 g/ml). Vuorovaikutus saman painoisen seoksen kanssa vaatii 40 ml 20-prosenttista natriumhydroksidiliuosta (ρ = 1,10 g/ml). Määritä raudan massaosuus seoksesta.
Kirjoita vastauksessasi tehtävän ehtoon merkityt reaktioyhtälöt ja anna kaikki tarvittavat laskelmat.
Vastaus: 46,28%
Poltettaessa 2,65 g orgaanista ainetta saatiin 4,48 litraa hiilidioksidia (n.o.) ja 2,25 g vettä.
Tiedetään, että kun tämä aine hapetetaan kaliumpermanganaatin rikkihappoliuoksella, muodostuu yksiemäksistä happoa ja vapautuu hiilidioksidia.
Näiden toimeksiannon ehtojen perusteella:
1) tehdä tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi;
2) kirjoita alkuperäisen orgaanisen aineen molekyylikaava;
3) tehdä tästä aineesta rakennekaava, joka heijastaa yksiselitteisesti atomien sitoutumisjärjestystä sen molekyylissä;
4) kirjoita reaktioyhtälö tämän aineen hapettumiselle kaliumpermanganaatin rikkihappoliuoksella.
Vastaus:
1) C x Hy; x = 8, y = 10
2) C8H10
3) C6H5-CH2-CH3-etyylibentseeni
4) 5C6H5-CH2-CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5-COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
Vinkkejä kemian tenttiin valmistautumiseen sivustolla
Kuinka läpäistä kemian tentti (ja OGE) oikein? Jos aika on vain 2 kuukautta, etkä ole vielä valmis? Kyllä, äläkä ole ystävä kemian kanssa ...
Se tarjoaa jokaiseen aiheeseen ja tehtävään vastauksia sisältäviä testejä, joiden läpäisyssä opit kemian tentin perusperiaatteet, mallit ja teorian. Testeillämme löydät vastaukset useimpiin kemian tentin kysymyksiin, ja testeillämme voit lujittaa materiaalia, löytää heikkouksia ja työstää materiaalia.
Tarvitset vain Internetin, paperitarvikkeet, ajan ja verkkosivuston. On parasta, että sinulla on erillinen muistikirja kaavoille / ratkaisuille / muistiinpanoille ja sanakirja yhdisteiden triviaaleista nimistä.
- Alusta alkaen sinun on arvioitava nykyinen tasosi ja tarvitsemasi pistemäärä, jota varten sinun tulee läpäistä. Jos kaikki on erittäin huonosti, mutta tarvitset erinomaista suorituskykyä, onnittelut, vieläkään kaikki ei ole menetetty. Voit kouluttaa itsesi läpäisemään onnistuneesti ilman tutorin apua.
Päätä pisteiden vähimmäismäärä, jonka haluat tehdä. Näin voit ymmärtää, kuinka monta tehtävää sinun on ratkaistava tarkalleen saadaksesi tarvitsemasi pisteet.
Muista tietysti, että asiat eivät välttämättä mene niin sujuvasti ja ratkaise mahdollisimman monta tehtävää ja mieluiten kaikki. Vähimmäismäärä, jonka olet määrittänyt itsellesi - sinun on päätettävä ihanteellisesti. - Siirrytään käytännön osaan - ratkaisun koulutus.
Tehokkain tapa on seuraava. Valitse vain sinua kiinnostava koe ja ratkaise vastaava koe. Noin 20 ratkaistua tehtävää takaavat kaikenlaisten tehtävien kohtaamisen. Heti kun alat tuntea osaavasi ratkaista jokaisen näkemäsi tehtävän alusta loppuun, siirry seuraavaan tehtävään. Jos et tiedä kuinka ratkaista jokin tehtävä, käytä hakua verkkosivuillamme. Nettisivuillamme on lähes aina ratkaisu, muussa tapauksessa kirjoita vain ohjaajalle napsauttamalla vasemmassa alakulmassa olevaa kuvaketta - se on ilmaista. - Samanaikaisesti toistamme kolmannen kappaleen kaikille sivustollamme, alkaen.
- Kun ensimmäinen osa annetaan sinulle ainakin keskitasolla, alat päättää. Jos jokin tehtävistä ei sovellu hyvin ja teit virheen sen toteutuksessa, palaat tämän tehtävän testeihin tai vastaavaan aiheeseen testeillä.
- Osa 2. Jos sinulla on tutori, keskity tämän osan oppimiseen hänen kanssaan. (olettaen, että pystyt ratkaisemaan loput vähintään 70%). Jos aloitit osan 2, sinun pitäisi saada läpäisypisteet ilman ongelmia 100 %:ssa tapauksista. Jos näin ei tapahdu, on parempi pysyä toistaiseksi ensimmäisessä osassa. Kun olet valmis osaan 2, suosittelemme hankkimaan erillisen muistikirjan, johon kirjoitat vain osan 2 ratkaisut. Menestyksen avain on ratkaista mahdollisimman monta tehtävää, kuten osassa 1.
8,3 g painoinen natriumnitridi reagoi rikkihapon kanssa, jonka massaosuus oli 20 % ja massa 490 g. Sitten saatuun liuokseen lisättiin kiteistä soodaa, jonka paino oli 57,2 g. Etsi hapon massaosuus (%) lopullisesta liuoksesta . Kirjoita tehtävän ehtoon merkityt reaktioyhtälöt muistiin, anna kaikki tarvittavat laskelmat (ilmoita tarvittavien fysikaalisten suureiden mittayksiköt). Pyöristä vastauksesi lähimpään kokonaislukuun.
Todellinen KÄYTTÖ 2017. Tehtävä 34.
Syklinen aine A (ei sisällä happea ja substituentteja) hapetetaan kiertokatkon avulla aineeksi B, jonka paino on 20,8 g, jonka palamistuotteita ovat hiilidioksidi, jonka tilavuus on 13,44 l ja vesi, jonka massa on 7,2 g. tehtävän annetut ehdot: 1) suorittaa orgaanisen aineen B molekyylikaavan määrittämiseen tarvittavat laskelmat; 2) kirjoita orgaanisten aineiden A ja B molekyylikaavat; 3) muodostaa orgaanisten aineiden A ja B rakennekaavat, jotka kuvastavat yksiselitteisesti atomien sitoutumisjärjestystä molekyylissä; 4) kirjoita yhtälö aineen A hapettumisen reaktiolle kaliukanssa aineen B muodostamiseksi. Merkitse paikan vastauksessa kaikkien alkuperäisen orgaanisen aineen A molekyylin atomien summa.
