जब आप पहली बार चमकीले पीले, नींबू या शहद के रंग के आश्चर्यजनक रूप से सुंदर क्रिस्टल देखते हैं, तो आप उन्हें एम्बर के लिए गलती कर सकते हैं। लेकिन यह देशी गंधक के अलावा और कुछ नहीं है।

मूल सल्फर ग्रह के जन्म के बाद से पृथ्वी पर मौजूद है। हम कह सकते हैं कि इसका एक अलौकिक मूल है। यह ज्ञात है कि यह खनिज अन्य ग्रहों पर बड़ी मात्रा में मौजूद है। Io, शनि का चंद्रमा, प्रस्फुटित ज्वालामुखियों से आच्छादित है और एक विशाल अंडे की जर्दी जैसा दिखता है। शुक्र की सतह का एक महत्वपूर्ण हिस्सा भी पीले सल्फर की परत से ढका हुआ है।

लोगों ने हमारे युग से पहले भी इसका इस्तेमाल करना शुरू कर दिया था, लेकिन खोज की सही तारीख अज्ञात है।

दहन के दौरान होने वाली अप्रिय घुटन की गंध ने इस पदार्थ को बदनाम कर दिया है। दुनिया के लगभग सभी धर्मों में, पिघला हुआ गंधक, एक असहनीय बदबू को बाहर निकालता है, जो कि नरक के अंडरवर्ल्ड से जुड़ा था, जहां पापियों ने भयानक पीड़ा ली थी।

प्राचीन पुजारी, धार्मिक संस्कार करते हुए, भूमिगत आत्माओं के साथ संवाद करने के लिए जलते हुए सल्फर पाउडर का इस्तेमाल करते थे। यह माना जाता था कि सल्फर दूसरी दुनिया की काली ताकतों का एक उत्पाद है।

होमर में घातक वाष्पों का वर्णन मिलता है। और प्रसिद्ध आत्म-प्रज्वलित "ग्रीक आग", जिसने दुश्मन को रहस्यमय आतंक में डुबो दिया, इसकी संरचना में सल्फर भी था।

आठवीं शताब्दी में, चीनी ने बारूद के निर्माण में देशी सल्फर के दहनशील गुणों का इस्तेमाल किया।

अरब रसायनज्ञों ने सल्फर को "सभी धातुओं का पिता" कहा और मूल पारा-सल्फर सिद्धांत बनाया। उनकी राय में किसी भी धातु के संघटन में सल्फर मौजूद होता है।

बाद में, फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी लैवोसियर ने सल्फर के दहन पर प्रयोगों की एक श्रृंखला आयोजित करने के बाद, इसकी मौलिक प्रकृति की स्थापना की।

बारूद की खोज और यूरोप में इसके वितरण के बाद, उन्होंने देशी सल्फर निकालना शुरू किया और पाइराइट से पदार्थ प्राप्त करने की एक विधि विकसित की। हालांकि, प्राचीन रूस में इस पद्धति का व्यापक रूप से उपयोग किया गया था।

सल्फर एक सामान्य देशी खनिज है जिसका उपयोग प्राचीन काल से चिकित्सा और औद्योगिक उद्देश्यों के लिए किया जाता रहा है।

यह नमक की खानों में, ज्वालामुखियों के आसपास और तलछटी परतों के भीतर जमा के रूप में बनता है। सल्फर का मुख्य व्युत्पन्न सल्फ्यूरिक एसिड, व्यापार, रसायनों और उर्वरकों में उपयोग किया जाने वाला सबसे महत्वपूर्ण अकार्बनिक रसायन है। ऐसा हुआ करता था कि एसिड की खपत देश के औद्योगिक विकास के सर्वोत्तम संकेतकों में से एक थी।

खनिज का रंग बृहस्पति के चंद्रमा Io की सतह के रंग के समान है, जिसे ज्वालामुखी प्रक्रियाओं द्वारा समझाया गया है, जिसके परिणामस्वरूप सल्फर बनता है।

अंग्रेजी नाम सल्फर (सल्फर) लैटिन शब्द से आया है, जिसका अनुवाद में "सल्फर" होता है।

दाना वर्ग वर्गीकरण के अनुसार, यह अर्ध-धातु और गैर-धातु तत्वों, बहुरूपताओं के समूह के साथ मूल तत्वों के वर्ग से संबंधित है।

वर्गीकरण

सल्फर की एक उप-प्रजाति रोसिकाइट है, जो खनिज का एक असामान्य बहुरूपता है। यह एक मोनोक्लिनिक प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है, जबकि सल्फर क्रिस्टल ऑर्थोरोम्बिक होते हैं।

रासायनिक संरचना

देशी सल्फर में एक ही नाम (S8) के रासायनिक तत्व होते हैं। रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली में इसका परमाणु क्रमांक 16 है। आणविक भार 256.53 ग्राम है।

भौतिक गुण

• Mohs पर कठोरता खनिजों के कठोरता पैमाने: 2 (जिप्सम के समान);
• विशिष्ट गुरुत्व: 2;
• घनत्व: 2.05-2.09 (औसत - 2.06);
• पारदर्शिता: पारदर्शी से पारभासी सोने की डली;
• रंग: पीला, भूरा या हरा-पीला, नारंगी, सफेद;
• डैश रंग: सफेद;
• कांच से स्ट्रॉबेरी तक चमक;
• विभाजन (किंक): शंखपुष्पी (शंकुधारी), असमान;
• आदत: प्रिज्मीय, ख़स्ता, गुर्दे के आकार का (जैसे, उदाहरण के लिए, हेमटिट);
• ल्यूमिनेसेंस: फ्लोरोसेंट नहीं।

ऑप्टिकल प्रदर्शन

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कम विद्युत चालकता गुणांक गर्म होने पर खनिज की भंगुरता को प्रभावित करता है।

खनन (जमा)

देशी सल्फर का प्राथमिक निष्कर्षण मुख्य रूप से खनिज युक्त नमक के गुंबदों के रॉक जमा से आता है। यह कनाडा में रेत जमा से पाइराइट (आयरन सल्फाइड, FeS2) से भी बनता है, और इसे स्मेल्टर, औद्योगिक संयंत्रों, तेल, गैसोलीन और प्राकृतिक गैस रिफाइनरियों से उप-उत्पाद के रूप में पुनर्प्राप्त किया जाता है।

2013 में सल्फर का कुल विश्व उत्पादन 69 मिलियन टन था, जिसमें से लगभग 50% तेल और प्राकृतिक गैस क्षेत्रों के विकास से उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया गया था। खनिज निष्कर्षण का प्रत्यक्ष हिस्सा उत्पादन की मात्रा का 30% है।

सल्फर व्यापक रूप से ज्वालामुखियों और गर्म झरनों के पास देशी जमा के रूप में वितरित किया जाता है। यह सल्फाइड खनिजों का एक घटक है, जैसे कि गैलेना, पाइराइट, स्फालराइट, आदि, और उल्कापिंडों में भी पाया जाता है। महत्वपूर्ण जमा मैक्सिको तट की खाड़ी के साथ-साथ पूर्वी यूरोप और पश्चिमी एशिया में तलछट के बाष्पीकरणीय समूहों के बड़े भंडार में स्थित हैं, जो कि सल्फेट खनिजों के जीवाणु विनाश का सबसे अधिक परिणाम है।

कैडिज़, अंडालूसिया, स्पेन के प्रांत में वेनिला खान, खनिज का एक ऐतिहासिक यूरोपीय जमा है।

अन्य दो मुचव खदान, टार्नोब्रेजेग, पोलैंड और वोइंस्कॉय जमा, समारा क्षेत्र, रूस हैं।

दुनिया के कई हिस्सों में, विशेष रूप से प्रशांत रिंग ऑफ फायर के साथ, गर्म झरनों और ज्वालामुखी क्षेत्रों के पास खनिज जमा पाए जाते हैं। इस तरह के जमा वर्तमान में इंडोनेशिया, चिली और जापान में विकसित किए जा रहे हैं। ये जमा पॉलीक्रिस्टलाइन हैं, और सबसे बड़े नमूने के आयाम 22 * ​​16 * 11 सेमी थे।

ऐतिहासिक रूप से, औद्योगिक क्रांति के दौरान सिसिली खनिजों का एक प्रमुख आपूर्तिकर्ता था। पृथ्वी पर, साथ ही बृहस्पति के चंद्रमा Io पर, तत्व ज्वालामुखी उत्सर्जन के दौरान बनता है, जिसमें हाइड्रोथर्मल वेंट से उत्सर्जन भी शामिल है।

2015 के दौरान, दुनिया भर में 70 मिलियन टन सल्फर का उत्पादन किया गया था। खनिज के लिए शीर्ष 12 उत्पादक देशों में चीन, संयुक्त राज्य अमेरिका, रूस, कनाडा, जर्मनी, जापान, सऊदी अरब, भारत, कजाकिस्तान, ईरान, संयुक्त अरब अमीरात और मैक्सिको शामिल हैं।

इतिहास (पुराण)

आसानी से उपलब्ध होने के कारण, खनिज प्राचीन काल में जाना जाता था और यहाँ तक कि बाइबल में भी इसका उल्लेख किया गया था। पवित्र ग्रंथ के पाठ में, सल्फर का उल्लेख "उग्र उपदेश" के संबंध में किया गया है, जिसमें अविश्वासियों और अपश्चातापी के लिए पारिश्रमिक को शाश्वत दंड की याद दिलाई जाती है।

एबर्स पेपिरस (सबसे पुरानी जीवित चिकित्सा पांडुलिपियों में से एक) के अनुसार, प्राचीन मिस्र में दानेदार पलकों के इलाज के लिए सल्फर मरहम का उपयोग किया जाता था। होमर के ओडिसी में उल्लेख है कि खनिज का उपयोग कीटाणुशोधन के लिए किया गया था। नेचुरल हिस्ट्री की 35वीं किताब में, प्लिनी द एल्डर ने खनिज की जांच की, जिसमें उल्लेख किया गया कि सबसे अच्छे स्रोत मेलोस द्वीप पर हैं। उन्होंने बताया कि इसका उपयोग कीटाणुशोधन, दवा में और कपड़ों को ब्लीच करने के लिए किया जाता है।

अपने प्राकृतिक रूप में देशी सल्फर छठी शताब्दी ईसा पूर्व से चीन में जाना जाता है। वहां इसे पहली बार हनजोंग में खोजा गया था। तीसरी शताब्दी तक, चीनियों ने पाया कि खनिज पाइराइट से खनन किया जा सकता है।

प्रारंभिक रसायनज्ञों ने खनिज को अपना स्वयं का रासायनिक प्रतीक दिया, शीर्ष पर एक त्रिकोण के साथ एक क्रॉस।

पारंपरिक पूर्व-आधुनिक त्वचा उपचार में, खनिज का उपयोग क्रीम में खुजली, दाद, छालरोग, एक्जिमा और मुँहासे जैसी स्थितियों से राहत के लिए किया जाता था।

दायरा और दायरा

खनिज का मुख्य व्यावसायिक उपयोग H2SO4 सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में होता है। यह, बदले में, उर्वरकों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है और कई उत्पादन प्रक्रियाओं का आधार है। अन्य उपयोग:

• कवकनाशी;
• कीटनाशक;
• तोपखाने पाउडर का घटक।

शुद्ध सल्फर गंधहीन होता है, और खनिज से जुड़ी विशेषता सड़े हुए अंडे की गंध तब बनती है जब पाउडर को पानी के साथ मिलाया जाता है, जिससे हाइड्रोजन सल्फाइड गैस (H2S) बनती है।

औषधीय गुण

सल्फर विषहरण में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, क्योंकि यह शरीर द्वारा उत्पादित सबसे महत्वपूर्ण एंटीऑक्सिडेंट में से एक का हिस्सा है - ग्लूटाथियोन।

सल्फर मानव शरीर में कुछ अमीनो एसिड का हिस्सा है, प्रोटीन संश्लेषण में शामिल है, साथ ही कई एंजाइमी प्रतिक्रियाओं में भी शामिल है। यह कोलेजन के उत्पादन में शामिल है, एक पदार्थ जो संयोजी ऊतकों, कोशिकाओं और धमनी की दीवारों का निर्माण करता है। इसके अलावा, यह केराटिन का हिस्सा है, जो बालों, त्वचा और नाखूनों को ताकत देता है।

गठिया

मैरीलैंड विश्वविद्यालय, संयुक्त राज्य अमेरिका के अनुसार, आहार सल्फर पूरकता का ऑस्टियोआर्थराइटिस, रुमेटीइड और सोरियाटिक गठिया के उपचार पर सकारात्मक प्रभाव पड़ता है। सल्फर या मिट्टी के स्नान से गठिया के कारण होने वाली सूजन से राहत मिलती है। डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड युक्त क्रीम लगाने से कुछ प्रकार के गठिया में दर्द से राहत मिल सकती है। 6 मिलीग्राम मिथाइलसल्फिलमिथेन सल्फर के साथ मौखिक पूरक गठिया के दर्द से राहत देता है, और ग्लूकोसामाइन के संयोजन में, इसका प्रभाव केवल बढ़ जाता है।

चर्म रोग

सल्फर को मुँहासे, सोरायसिस, मौसा, रूसी, एक्जिमा और फॉलिकुलिटिस सहित त्वचा की स्थितियों में फायदेमंद दिखाया गया है। मुँहासे के कारण होने वाली सूजन और लालिमा के इलाज के लिए सल्फर युक्त क्रीम, लोशन और साबुन का उपयोग किया जाता है। जिल्द की सूजन और खुजली का इलाज एक विशेष सल्फाइड मरहम से किया जाता है।

पूरक आहार

भोजन में सल्फर के अतिरिक्त सेवन के लिए कोई विशेष आवश्यकता नहीं है, क्योंकि आवश्यक मात्रा नियमित भोजन के साथ अवशोषित हो जाती है। यह पशु प्रोटीन युक्त खाद्य पदार्थों जैसे डेयरी, अंडे, बीफ, पोल्ट्री और समुद्री भोजन में पाया जाता है। विशेष रूप से, अंडे की जर्दी सल्फर के उच्च गुणवत्ता वाले स्रोतों में से एक है। साथ ही खाने में प्याज, लहसुन, शलजम, पत्ता गोभी, समुद्री शैवाल और रसभरी को शामिल कर इसकी खपत को बढ़ाया जा सकता है। मेवे वनस्पति सल्फर का एक अतिरिक्त स्रोत हैं।

वैज्ञानिक मानते हैं कि शरीर में एक तत्व की कमी अल्जाइमर रोग के कारणों में से एक हो सकती है, जिसके मामलों की संख्या हर साल बढ़ रही है।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि पर्याप्त मात्रा में सल्फर के बिना, चयापचय गड़बड़ा जाता है। यह बदले में मांसपेशियों और वसा कोशिकाओं को नुकसान पहुंचाता है और परिणामस्वरूप, ग्लूकोज असहिष्णुता का कारण बनता है। शरीर की खतरनाक स्थिति, जिसे मेटाबोलिक सिंड्रोम के रूप में जाना जाता है, इसलिए होती है क्योंकि शरीर दोषपूर्ण ग्लूकोज चयापचय की भरपाई करता है और वजन बढ़ाता है।

कुछ शोधकर्ता शरीर में सल्फर की कमी को हृदय रोग के प्रसार से जोड़ते हैं।

सल्फर युक्त खाद्य पदार्थ खाने के स्वास्थ्य प्रभाव

जिन देशों की जनसंख्या भोजन में सल्फर की अधिक खपत करती है, वे स्वस्थ देशों की रैंकिंग में हैं

ग्रीस, इटली और जापान दुनिया को सल्फर के प्राथमिक आपूर्तिकर्ता हैं। क्या यह संयोग नहीं है कि इन देशों में जनसंख्या में हृदय रोग और मोटापे का प्रतिशत सबसे कम है? सबसे अधिक संभावना नहीं। आइसलैंड के लोग अवसाद, मोटापा, मधुमेह और हृदय रोग से सबसे कम प्रभावित हैं।

कुछ शोधकर्ता इन आंकड़ों को देश के ज्वालामुखी बेल्ट से जोड़ते हैं। आवधिक विस्फोट जमीन को सल्फेट युक्त चट्टानों से ढक देते हैं। यह समृद्ध मिट्टी पौधों और जानवरों को बढ़ने देती है। बदले में, देश के निवासी, जो भोजन के लिए myt उत्पादों का सेवन करते हैं, उनके स्वास्थ्य में काफी सुधार होता है।

ऐसा हुआ करता था कि आइसलैंडिक आहार मछली की बदौलत उन्हें पुरानी बीमारियों से बचाता था। हालांकि, सिद्धांत की पुष्टि नहीं हुई थी, क्योंकि आइसलैंडर्स जो कनाडा चले गए और बड़ी मात्रा में मछली खाना जारी रखा, गैर-प्रवासी आबादी की तुलना में बीमारी से ग्रस्त थे। इस प्रकार, सल्फर से समृद्ध आइसलैंडिक मिट्टी प्रतिरक्षा प्रदान करने और शरीर को पर्याप्त खनिज प्राप्त करने में निर्णायक भूमिका निभाती है।

घरेलू उपयोग

सल्फर मुख्य रूप से अन्य रसायनों के अग्रदूत के रूप में प्रयोग किया जाता है। उत्पाद का लगभग 85% सल्फ्यूरिक एसिड में परिवर्तित हो जाता है। चूंकि यह विश्व अर्थव्यवस्था के लिए आवश्यक है, इसका उत्पादन और खपत किसी देश के औद्योगिक विकास का सूचक है।

अम्ल का मुख्य उपयोग उर्वरकों के उत्पादन के लिए फॉस्फेट अयस्कों का खनन है। इसका उपयोग तेल शोधन, अपशिष्ट जल उपचार और खनन में भी किया जाता है। सल्फर सीधे मीथेन के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइसल्फ़ाइड बनाता है, जिसका उपयोग सिलोफ़न और विस्कोस बनाने के लिए किया जाता है।

खनिज का एक महत्वपूर्ण अनुप्रयोग रबर का वल्केनाइजेशन है, जहां पॉलीसल्फाइड बंधुआ कार्बनिक पॉलिमर बनाते हैं। उन्होंने पेपर ब्लीचिंग में और सूखे मेवों में परिरक्षकों के रूप में व्यापक उपयोग पाया है। कई सर्फेक्टेंट और डेरिवेटिव, जैसे सोडियम लॉरिल सल्फेट, सल्फेट्स से प्राप्त होते हैं।

हालांकि खनिज पानी में अघुलनशील है, यह यौगिक बनाने के लिए सबसे बहुमुखी तत्वों में से एक है। सल्फर सोने, आयोडीन, इरिडियम, नाइट्रोजन, प्लेटिनम, टेल्यूरियम और अक्रिय गैसों को छोड़कर सभी रासायनिक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है और यौगिक बनाता है।

नीचे दी गई जानकारी सभी को विश्वास दिलाएगी कि खनिज सामान्य है और वस्तुतः हर जगह है:

• मानव शरीर में 11वें स्थान पर;
• समुद्री जल की संरचना में छठे स्थान पर है;
• 14 - पृथ्वी की पपड़ी में व्यापकता के संदर्भ में और 9 - ग्रह पर;
• सौर मंडल और ब्रह्मांड के शीर्ष दस सबसे आम तत्वों को बंद कर देता है।

पत्थर की देखभाल

गीले होने पर, खनिज नमूने हाइड्रोजन सल्फाइड बनाते हैं, जो उनके विनाश का कारण बनता है। इसे रोकने के लिए, खनिज को आर्द्र परिस्थितियों में संग्रहीत करने की अनुशंसा नहीं की जाती है। गर्म पानी से नगेट्स फट सकते हैं।

गर्मी के संपर्क में आने पर नमूने फट सकते हैं। खनिज के साथ काम करते समय, इसके साथ अत्यधिक संपर्क से बचा जाना चाहिए, साथ ही एक अंधेरे कमरे में संग्रहीत किया जाना चाहिए।

सल्फर प्रकृति में कई बहुरूपी क्रिस्टलीय संशोधनों में, कोलाइडल स्राव में, तरल और गैसीय अवस्था में जाना जाता है। प्राकृतिक परिस्थितियों में, एक स्थिर संशोधन समचतुर्भुज सल्फर (α-सल्फर) है। 95.6 ° α-सल्फर से ऊपर के तापमान पर वायुमंडलीय दबाव पर मोनोक्लिनिक β-सल्फर में चला जाता है, ठंडा होने पर यह फिर से समचतुर्भुज हो जाता है। γ-सल्फर, जो मोनोक्लिनिक प्रणाली में भी क्रिस्टलीकृत होता है, वायुमंडलीय दबाव में अस्थिर होता है और α-सल्फर में बदल जाता है। -सल्फर की संरचना का अध्ययन नहीं किया गया है; यह सशर्त रूप से इस संरचनात्मक समूह को सौंपा गया है।

लेख सल्फर के कई बहुरूपी संशोधनों पर विचार करता है: α-सल्फर, β-सल्फर, γ-सल्फर

α संशोधन

खनिज α-सल्फर का अंग्रेजी नाम α-सल्फर है

नाम की उत्पत्ति

α-सल्फर नाम दाना (1892) द्वारा पेश किया गया था।

समानार्थी शब्द:
रोम्बिक सल्फर। आमतौर पर सिर्फ ग्रे कहा जाता है। डेटन-सल्फर (सुजुकी, 1915) - β-सल्फर के बाद α-सल्फर का स्यूडोमोर्फोसिस।

सूत्र

रासायनिक संरचना

अक्सर, देशी सल्फर व्यावहारिक रूप से शुद्ध होता है। ज्वालामुखी मूल के सल्फर में अक्सर थोड़ी मात्रा में As, Se, Te और Ti के निशान होते हैं। कई जमाओं से सल्फर बिटुमेन, मिट्टी, विभिन्न सल्फेट्स और कार्बोनेट से दूषित होता है। इसमें NaCl, CaCl, Na2SO4, आदि के साथ एक मातृ शराब युक्त गैसों और एक तरल का समावेश होता है। इसमें कभी-कभी 5.18% Se (सेलेनियम सल्फर) तक होता है।

किस्मों
1. ज्वालामुखी- (सेलेनियम सल्फर) नारंगी-लाल, लाल-भूरा रंग।

क्रिस्टलोग्राफिक विशेषता

पर्यायवाची। समचतुर्भुज।

कक्षा। डिपिरामाइडल। कुछ लेखकों का मानना ​​​​था कि सल्फर एक रोम्बो-टेट्राहेड्रल वर्ग में क्रिस्टलीकृत हो जाता है, क्योंकि कभी-कभी इसमें स्पैनोइड्स का रूप होता है, लेकिन रॉयर के अनुसार, इस रूप को क्रिस्टल विकास पर एक असममित माध्यम (सक्रिय हाइड्रोकार्बन) के प्रभाव से समझाया जाता है।

सल्फर की क्रिस्टल संरचना

सल्फर की संरचना आणविक होती है: जाली में 8 परमाणु एक अणु में शामिल होते हैं। सल्फर अणु आठ-आयामी वलय बनाता है जिसमें परमाणु दो स्तरों (रिंग की धुरी के साथ) पर वैकल्पिक होते हैं। एक स्तर के 4 S परमाणु दूसरे वर्ग के सापेक्ष 45° घुमाए गए वर्ग का निर्माण करते हैं। वर्गों के तल c-अक्ष के समानांतर हैं। अंगूठियों के केंद्र "डायमंड" कानून के अनुसार एक समचतुर्भुज कोशिका में स्थित होते हैं: चेहरे-केंद्रित कोशिका के चेहरों के कोने और केंद्रों पर और आठ में से चार अष्टक के केंद्रों पर जिसमें इकाई कोशिका विभाजित होती है . सल्फर की संरचना में, ह्यूम-रोदरी सिद्धांत को बनाए रखा जाता है, जिसमें मेंडेलीव समूह V1b के तत्वों के लिए समन्वय 2 (= 8 - 6) की आवश्यकता होती है। टेल्यूरियम की संरचना में - सेलेनियम, साथ ही मोनोक्लिनिक सल्फर में, यह परमाणुओं की एक पेचदार व्यवस्था द्वारा प्राप्त किया जाता है, रंबिक सल्फर (साथ ही सिंथेटिक β-सेलेनियम और β-टेल्यूरियम) की संरचना में - उनकी अंगूठी व्यवस्था द्वारा। रिंग में S - S की दूरी 2.10 A है, जो बिल्कुल S - S दूरी के साथ मेल खाती है जो पाइराइट (और कोवेललाइन) के S 2 रेडिकल में है और विभिन्न रिंगों से S परमाणुओं के बीच S - S दूरी से थोड़ी बड़ी है (3.3) ए)।

प्रकृति में होने का रूप

क्रिस्टल आकार

क्रिस्टल का आकार भिन्न होता है - डिपिरामाइडल, कम अक्सर मोटी सारणी के साथ (001), डिस्फेनोइडल, आदि। चेहरों पर (111), प्राकृतिक नक़्क़ाशी के आंकड़े देखे जाते हैं, जो चेहरों पर अनुपस्थित होते हैं (113)।

दोगुना हो जाता है

(101), (011), (110) या (111) में जुड़वाँ बच्चे दुर्लभ हैं; (211) पर जुड़वाँ भी नोट किए जाते हैं।

समुच्चय। ठोस द्रव्यमान, गोलाकार और गुर्दे के आकार का स्राव, स्टैलेक्टाइट्स और स्टैलेग्माइट्स, पाउडर जमा और क्रिस्टल।

भौतिक गुण

ऑप्टिकल

• रंग गंधक-पीला, पुआल-और शहद-पीला, पीला-भूरा, लाल, हरा, अशुद्धियों से धूसर होता है; कभी-कभी बिटुमेन अशुद्धियों से रंग भूरा या लगभग काला होता है।
• रेखा रंगहीन है।
• चमकदार हीरा
• ज्वार चिकना करने के लिए राल है।
• पारदर्शिता। पारदर्शी से पारदर्शी।

यांत्रिक

• कठोरता 1-2। भंगुर।
• घनत्व 2.05-2.08।
• (001), (110), (111) अपूर्ण द्वारा दरार। (111) के अनुसार पृथक्करण।
• अस्थिभंग शंक्वाकार से असमान है।

रासायनिक गुण

कार्बन डाइसल्फ़ाइड, तारपीन, मिट्टी के तेल में घुलनशील।

अन्य गुण

सामान्य ताप पर विद्युत चालकता लगभग शून्य होती है। घर्षण के साथ गंधकनकारात्मक रूप से विद्युतीकृत। पराबैंगनी किरणों में 2 मिमी मोटी प्लेट अपारदर्शी होती है। वायुमंडलीय दबाव पर, पिघलने का तापमान 112.8°; क्वथनांक + 444.5 °। 115° 300 कैलोरी/जी-परमाणु पर संलयन की गर्मी। 316° 11600 कैलोरी/जी-परमाणु पर वाष्पीकरण की गर्मी। 95.6 डिग्री पर वायुमंडलीय दबाव पर, α-सल्फर मात्रा में वृद्धि के साथ β-सल्फर में बदल जाता है।

कृत्रिम प्राप्त करना

विलयन से उर्ध्वपातन या क्रिस्टलीकरण द्वारा प्राप्त।

नैदानिक ​​​​विशेषताएं

अपने पीले रंग, भंगुरता, चमक और ज्वलनशीलता द्वारा आसानी से पहचानने योग्य।

संबंधित खनिज।जिप्सम, एनहाइड्राइट, ओपल, जारोसाइट, डामर, पेट्रोलियम, ओज़ोकेराइट, हाइड्रोकार्बन गैस, हाइड्रोजन सल्फाइड, सेलेस्टीन, हैलाइट, कैल्साइट, अर्गोनाइट, बैराइट, पाइराइट

प्रकृति में उत्पत्ति और स्थान

देशी गंधक केवल पृथ्वी की पपड़ी के सबसे ऊपरी भाग में पाया जाता है। विभिन्न प्रक्रियाओं में गठित।

पशु और पौधों के जीव सल्फर जमा के निर्माण में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, एक तरफ एस संचयक के रूप में, और दूसरी तरफ, एच 2 एस और अन्य सल्फर यौगिकों के टूटने में योगदान के रूप में। पानी, गाद, मिट्टी, दलदलों और तेलों में सल्फर का बनना बैक्टीरिया की गतिविधि से जुड़ा है; उत्तरार्द्ध में, यह आंशिक रूप से कोलाइडल कणों के रूप में निहित है। वायुमंडलीय ऑक्सीजन के प्रभाव में एच 2 एस युक्त पानी से सल्फर छोड़ा जा सकता है। तटीय क्षेत्रों में, सल्फर उन जगहों पर अवक्षेपित होता है जब ताजे पानी को खारे पानी के साथ मिलाया जाता है (एच 2 एस समुद्र के पानी से, ताजे पानी में घुलने वाली ऑक्सीजन की क्रिया के तहत)। कुछ प्राकृतिक जल से, सल्फर सफेद मैलापन (कुइबिशेव क्षेत्र में मोलोचनया नदी, आदि) के रूप में निकलता है। सल्फर स्रोतों के पानी से और एच 2 एस और एस युक्त दलदली पानी से, ठंड की प्रक्रिया के दौरान सर्दियों में रूस के उत्तरी क्षेत्रों में सल्फर अवक्षेपित होता है। एक तरह से या किसी अन्य, कई जमाओं में सल्फर के गठन का मुख्य स्रोत एच 2 एस है, चाहे इसकी उत्पत्ति कुछ भी हो।

ज्वालामुखी क्षेत्रों में, कुछ जमाओं के ऑक्सीकरण के क्षेत्र में और तलछटी स्तरों के बीच सल्फर के महत्वपूर्ण संचय देखे जाते हैं; अंतिम समूह के भंडार व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए खनन किए गए देशी सल्फर के मुख्य स्रोतों के रूप में कार्य करते हैं। ज्वालामुखीय क्षेत्रों में, ज्वालामुखी विस्फोटों के दौरान और फ्यूमरोल्स, सोलफाटारस, हॉट स्प्रिंग्स और गैस जेट्स दोनों से सल्फर निकलता है। कभी-कभी एक धारा के रूप में (जापान में) ज्वालामुखी के गड्ढे से सल्फर का पिघला हुआ द्रव्यमान निकलता है, और सबसे पहले β- या γ-सल्फर बनता है, जो बाद में एक विशिष्ट दानेदार संरचना के साथ α-सल्फर में बदल जाता है। ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान, सल्फर मुख्य रूप से सल्फर डाइऑक्साइड पर जारी एच 2 एस की क्रिया से या वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड के ऑक्सीकरण से उत्पन्न होता है; यह जल वाष्प के साथ भी उर्ध्वपातित हो सकता है। वाष्प एस को फ्यूमरोल की गैसों, कार्बन डाइऑक्साइड के जेट द्वारा कब्जा कर लिया जा सकता है। ज्वालामुखी विस्फोट के चरण के दौरान पहली बार देखी गई नीली लौ जलते हुए सल्फर के बादलों का प्रतिनिधित्व करती है (वल्केनो, एओलियन द्वीप समूह, इटली पर)। फ्यूमरोल्स और सॉलफेटारस का हाइड्रोजन सल्फाइड चरण, देशी सल्फर के निर्माण के साथ, फ्लोरीन और क्लोराइड यौगिकों के अलगाव के चरण के बाद होता है और कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जन के चरण से पहले होता है। सल्फर को ढीले टफ-जैसे उत्पादों के रूप में सॉलफटारस से छोड़ा जाता है, जो आसानी से हवा और वर्षा द्वारा ले जाया जाता है, जिससे द्वितीयक जमा (कोव क्रीक, यूटा, यूएसए) बनता है।
सल्फर। प्लास्टर में क्रिस्टल

खनिज परिवर्तन

पृथ्वी की पपड़ी में देशी गंधकसल्फ्यूरिक एसिड और विभिन्न सल्फेट्स के गठन के साथ आसानी से ऑक्सीकृत; बैक्टीरिया के प्रभाव में भी हाइड्रोजन सल्फाइड का उत्पादन कर सकते हैं।

जन्म स्थान

ज्वालामुखी मूल के सल्फर जमा आमतौर पर छोटे होते हैं; वे कामचटका (फ्यूमरोल्स) में, आर्मेनिया में माउंट अलागेज़ पर, इटली में (स्लिट पॉज़्ज़ुओली के सोलफ़ाटारस), आइसलैंड, मैक्सिको, जापान, यूएसए, जावा, एओलियन द्वीप समूह आदि में पाए जाते हैं।
गर्म झरनों में सल्फर का निकलना ओपल, CaCO3 , सल्फेट्स आदि के जमाव के साथ होता है। स्थानों में, सल्फर गर्म झरनों के पास चूना पत्थर की जगह लेता है, कभी-कभी इसे बेहतरीन मैलापन के रूप में छोड़ा जाता है। सल्फर जमा करने वाले हॉट स्प्रिंग्स ज्वालामुखी क्षेत्रों और युवा टेक्टोनिक दोषों के क्षेत्रों में देखे जाते हैं, उदाहरण के लिए, रूस में - काकेशस, मध्य एशिया, सुदूर पूर्व, कुरील द्वीप समूह में; संयुक्त राज्य अमेरिका में - येलोस्टोन नेशनल पार्क, कैलिफ़ोर्निया में; इटली, स्पेन, जापान आदि में।
अक्सर देशी गंधकसल्फाइड खनिजों (पाइराइट, मार्कासाइट, मेलनिकोवाइट, गैलेना, एंटीमोनाइट, आदि) के अपघटन के दौरान सुपरजीन परिवर्तनों की प्रक्रिया में बनता है। पाइराइट जमा के ऑक्सीकरण क्षेत्र में काफी बड़े संचय पाए गए हैं, उदाहरण के लिए, सेवरडलोव्स्क क्षेत्र में स्टालिनस्कॉय जमा में। और ऑरेनबर्ग क्षेत्र के बेलीविंस्की जमा में; उत्तरार्द्ध में, सल्फर में विभिन्न रंगों के स्तरित बनावट के घने लेकिन भंगुर द्रव्यमान की उपस्थिति होती है। पावलोडर क्षेत्र (कजाखस्तान) में मायकेन जमा में, जारोसाइट्स के क्षेत्र और पाइराइट अयस्कों के क्षेत्र के बीच देशी सल्फर का बड़ा संचय देखा गया।
कम मात्रा में देशी सल्फर बहुत अधिक निक्षेपों के ऑक्सीकरण क्षेत्र में पाया जाता है। तेल शेल जमा (उदाहरण के लिए, कैलिफोर्निया में) में आग के दौरान पाइराइट या मार्कासाइट (कई यूराल जमा में पाउडर सल्फर) के सहज दहन के दौरान कोयले की आग के संबंध में सल्फर के रूप में जाना जाता है।

काला सागर गाद में, सल्फर तब बनता है जब यह हवा में धूसर हो जाता है, इसमें मौजूद मोनोसल्फ्यूरिक आयरन में परिवर्तन के कारण होता है।

मुख्य रूप से तृतीयक या पर्मियन युग की तलछटी चट्टानों के बीच सबसे बड़ा औद्योगिक सल्फर जमा पाया जाता है। उनका गठन सल्फर सल्फेट्स की कमी के साथ जुड़ा हुआ है, मुख्य रूप से जिप्सम, कम अक्सर - एनहाइड्राइट। तलछटी संरचनाओं में सल्फर की उत्पत्ति का प्रश्न विवादास्पद है। जिप्सम, कार्बनिक यौगिकों, बैक्टीरिया, मुक्त हाइड्रोजन, आदि के प्रभाव में, संभवतः CaS या Ca(HS) 2 तक कम हो जाता है, जो कार्बन डाइऑक्साइड और पानी की क्रिया के तहत हाइड्रोजन की रिहाई के साथ कैल्साइट में बदल जाता है। सल्फाइड; उत्तरार्द्ध, जब ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सल्फर देता है। तलछटी स्तरों में सल्फर के संचय में कभी-कभी एक जलाशय चरित्र होता है। अक्सर वे नमक के गुंबदों तक ही सीमित रहते हैं। इन निक्षेपों में सल्फर के साथ डामर, तेल, ओजोसेराइट, गैसीय हाइड्रोकार्बन, हाइड्रोजन सल्फाइड, सेलेस्टीन, हैलाइट, कैल्साइट, अर्गोनाइट, बैराइट, पाइराइट और अन्य खनिज होते हैं। रेशेदार जिप्सम (सेलेनाइट) पर सल्फर के स्यूडोमोर्फोस ज्ञात हैं। रूस में, कजाकिस्तान के यूराल-एम्बेंस्की जिले में तुर्कमेनिस्तान (गौर्दक, काराकुम) में मध्य वोल्गा (स्यूकेयेवस्कॉय तातारस्तान, अलेक्सीवस्कॉय, वोडिंस्कॉय, समारा क्षेत्र, आदि) के क्षेत्र में इस प्रकार के जमा हैं, जहां ए दागिस्तान (अवार और मखचकला समूह) और अन्य क्षेत्रों में जमा की संख्या नमक के गुंबदों तक ही सीमित है।
रूस के बाहर, तलछटी स्तर तक सीमित सल्फर के बड़े भंडार इटली (सिसिली, रोमाग्ना), संयुक्त राज्य अमेरिका (लुइसियाना और टेक्सास), स्पेन (कैडिज़ के पास) और अन्य देशों में पाए जाते हैं।

सल्फर का व्यावहारिक अनुप्रयोग

इसका उपयोग कई उद्योगों में किया जाता है: सल्फ्यूरिक एसिड, कागज और सेलूलोज़, रबर, रंगीन, कांच, सीमेंट, माचिस, चमड़ा, आदि में। कृषि में सल्फर का बहुत महत्व है क्योंकि वृक्षारोपण पर कीट नियंत्रण के लिए एक कीटनाशक के रूप में। अंगूर, चाय तंबाकू, कपास, चुकंदर, आदि। सल्फर डाइऑक्साइड के रूप में, यह प्रशीतन में प्रयोग किया जाता है, कपड़ों को ब्लीच करने के लिए, रंगाई में मॉर्डेंट के लिए और एक कीटाणुनाशक के रूप में प्रयोग किया जाता है।

भौतिक अनुसंधान के तरीके

विभेदक थर्मल विश्लेषण

रेडियोग्राफ़ पर मुख्य पंक्तियाँ:

प्राचीन तरीके।एक ब्लोपाइप के नीचे आसानी से पिघल जाता है। एक नीली लौ के साथ जलता है जिससे SO 2 निकलता है। एक बंद ट्यूब में यह एक पीला क्रिस्टलीय उच्च बनाने की क्रिया या लाल-भूरे रंग की बूंदें देता है, ठंडा होने पर हल्का पीला।

पतली तैयारी (वर्गों) में क्रिस्टल ऑप्टिकल गुण

द्विअक्षीय (+)। ऑप्टिकल कुल्हाड़ियों का घनत्व (010); एनजी - सी, एनएम = बी, एनपी = ए। श्राउफ के अनुसार अपवर्तक सूचकांक।

शुद्ध पीला सल्फर

देशी तत्वों के वर्ग का एक खनिज। सल्फर एक अच्छी तरह से परिभाषित एनेंटिओमोर्फिक बहुरूपता का एक उदाहरण है। प्रकृति में, यह 2 बहुरूपी संशोधनों का निर्माण करता है: समचतुर्भुज ए-सल्फर और मोनोक्लिनिक बी-सल्फर। वायुमंडलीय दबाव और 95.6 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, ए-सल्फर बी-सल्फर में बदल जाता है। सल्फर पौधों और जानवरों के विकास के लिए महत्वपूर्ण है, यह जीवित जीवों और उनके अपघटन उत्पादों का हिस्सा है, यह प्रचुर मात्रा में है, उदाहरण के लिए, अंडे, गोभी, सहिजन, लहसुन, सरसों, प्याज, बाल, ऊन आदि में। यह कोयले और तेल में भी मौजूद है।

यह सभी देखें:

संरचना

देशी सल्फर को आमतौर पर a-सल्फर द्वारा दर्शाया जाता है, जो एक समचतुर्भुज पर्यायवाची, rhombo-dipyramidal समरूपता में क्रिस्टलीकृत होता है। क्रिस्टलीय सल्फर के दो संशोधन हैं; उनमें से एक, रंबिक, कमरे के तापमान पर विलायक के वाष्पीकरण द्वारा कार्बन डाइसल्फ़ाइड (CS 2) में सल्फर के घोल से प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, हल्के पीले रंग के हीरे के आकार के पारभासी क्रिस्टल बनते हैं, सीएस 2 में आसानी से घुलनशील होते हैं। यह संशोधन 96 डिग्री सेल्सियस तक स्थिर है; उच्च तापमान पर, मोनोक्लिनिक रूप स्थिर है। बेलनाकार क्रूसिबल में पिघले हुए सल्फर के प्राकृतिक शीतलन के दौरान, विकृत आकार के साथ रोम्बिक संशोधन के बड़े क्रिस्टल बढ़ते हैं (ऑक्टाहेड्रोन, जिसमें कोने या चेहरे आंशिक रूप से "काटे गए" होते हैं)। ऐसी सामग्री को उद्योग में गांठ सल्फर कहा जाता है। सल्फर का मोनोक्लिनिक संशोधन एक लंबे पारदर्शी गहरे पीले रंग की सुई के आकार का क्रिस्टल है, जो सीएस 2 में भी घुलनशील है। जब मोनोक्लिनिक सल्फर को 96 डिग्री सेल्सियस से नीचे ठंडा किया जाता है, तो एक अधिक स्थिर पीला समचतुर्भुज सल्फर बनता है।

गुण

देशी गंधक पीला होता है, अशुद्धियों की उपस्थिति में - पीला-भूरा, नारंगी, भूरा से काला; बिटुमेन, कार्बोनेट्स, सल्फेट्स, मिट्टी का समावेश होता है। शुद्ध सल्फर के क्रिस्टल पारदर्शी या पारभासी होते हैं, ठोस द्रव्यमान किनारों पर पारभासी होते हैं। चमक रालदार से चिकना होता है। कठोरता 1-2, कोई दरार नहीं, शंक्वाकार फ्रैक्चर। घनत्व 2.05 -2.08 ग्राम / सेमी 3, नाजुक। कनाडा के बालसम, तारपीन और मिट्टी के तेल में आसानी से घुलनशील। एचसीएल और एच 2 एसओ 4 में यह अघुलनशील है। एचएनओ 3 और एक्वा रेजिया सल्फर को ऑक्सीकरण करते हैं, इसे एच 2 एसओ 4 में बदल देते हैं। सल्फर स्थिर श्रृंखला और परमाणुओं के चक्र बनाने की क्षमता में ऑक्सीजन से काफी भिन्न होता है।
सबसे स्थिर चक्रीय अणु S 8 हैं, जो एक मुकुट के आकार के होते हैं, जो रंबिक और मोनोक्लिनिक सल्फर बनाते हैं। यह क्रिस्टलीय सल्फर है - एक भंगुर पीला पदार्थ। इसके अलावा, बंद (एस 4, एस 6) श्रृंखला और खुली श्रृंखला वाले अणु संभव हैं। इस तरह की संरचना में प्लास्टिक सल्फर होता है, एक भूरा पदार्थ, जो सल्फर पिघलने के तेज शीतलन से प्राप्त होता है (प्लास्टिक सल्फर कुछ घंटों के बाद भंगुर हो जाता है, पीला हो जाता है और धीरे-धीरे एक रोम्बिक में बदल जाता है)। सल्फर के लिए सूत्र को अक्सर एस के रूप में लिखा जाता है, क्योंकि इसकी आणविक संरचना होती है, यह विभिन्न अणुओं के साथ सरल पदार्थों का मिश्रण होता है।
सल्फर के पिघलने के साथ मात्रा में उल्लेखनीय वृद्धि (लगभग 15%) होती है। पिघला हुआ सल्फर एक पीला, अत्यधिक गतिशील तरल है, जो 160 डिग्री सेल्सियस से ऊपर एक बहुत ही चिपचिपा गहरे भूरे रंग के द्रव्यमान में बदल जाता है। सल्फर पिघल 190 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उच्चतम चिपचिपाहट प्राप्त करता है; तापमान में और वृद्धि के साथ चिपचिपाहट में कमी आती है, और 300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर पिघला हुआ सल्फर फिर से मोबाइल बन जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि जब सल्फर को गर्म किया जाता है, तो यह धीरे-धीरे पोलीमराइज़ करता है, बढ़ते तापमान के साथ श्रृंखला की लंबाई बढ़ाता है। जब सल्फर को 190 °C से ऊपर गर्म किया जाता है, तो बहुलक इकाइयाँ टूटने लगती हैं।
सल्फर एक इलेक्ट्रेट का सबसे सरल उदाहरण है। रगड़ने पर, सल्फर एक मजबूत ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है।

आकृति विज्ञान

यह काटे गए-डिपिरामाइडल, शायद ही कभी डिपिरामाइडल, पिनाकोइडल या मोटे-प्रिज्मीय क्रिस्टल के साथ-साथ घने क्रिप्टोक्रिस्टलाइन, मिला हुआ, दानेदार, कम अक्सर ठीक-फाइबर समुच्चय बनाता है। क्रिस्टल पर मुख्य रूप: डिपिरामिड (111) और (113), प्रिज्म (011) और (101), पिनाकोइड (001)। इसके अलावा क्रिस्टल, कंकाल क्रिस्टल, स्यूडोस्टालेक्टाइट्स, पाउडर और मिट्टी के द्रव्यमान, छापे और स्मीयर के इंटरग्रोथ और ड्रूस। क्रिस्टल को कई समानांतर अंतर्वृद्धियों की विशेषता है।

मूल

सल्फर ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान, सल्फाइड के अपक्षय के दौरान, जिप्सम-असर तलछटी परतों के अपघटन के दौरान, और बैक्टीरिया की गतिविधि के संबंध में भी बनता है। मुख्य प्रकार के देशी सल्फर जमा ज्वालामुखी और बहिर्जात (केमोजेनिक-तलछटी) हैं। बहिर्जात जमा प्रबल होते हैं; वे जिप्सम-एनहाइड्राइट्स से जुड़े हुए हैं, जो हाइड्रोकार्बन और हाइड्रोजन सल्फाइड उत्सर्जन के प्रभाव में कम हो जाते हैं और सल्फर-कैल्साइट अयस्कों द्वारा प्रतिस्थापित किए जाते हैं। सभी सबसे बड़े निक्षेपों में यह घुसपैठ-मेटासोमैटिक उत्पत्ति होती है। एच 2 एस के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप देशी सल्फर अक्सर (बड़े संचय को छोड़कर) बनता है। इसके गठन की भू-रासायनिक प्रक्रियाएं सूक्ष्मजीवों (सल्फेट-घटाने और थियोनिक बैक्टीरिया) द्वारा महत्वपूर्ण रूप से सक्रिय होती हैं। संबद्ध खनिज कैल्साइट, अर्गोनाइट, जिप्सम, एनहाइड्राइट, सेलेस्टाइट और कभी-कभी बिटुमेन हैं। देशी सल्फर के ज्वालामुखीय निक्षेपों में, हाइड्रोथर्मल-मेटासोमैटिक (उदाहरण के लिए, जापान में), सल्फर-असर क्वार्टजाइट्स और ओपलाइट्स द्वारा निर्मित, और क्रेटर झीलों के ज्वालामुखी-तलछटी सल्फर-असर वाले सिल्ट प्राथमिक महत्व के हैं। यह फ्यूमरोल गतिविधि के दौरान भी बनता है। पृथ्वी की सतह की स्थितियों के तहत बनने के कारण, देशी सल्फर अभी भी बहुत स्थिर नहीं है और धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करके सल्फेट्स, Ch को जन्म देता है। प्लास्टर की तरह।
सल्फ्यूरिक एसिड (निकाले गए मात्रा का लगभग 50%) के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। 1890 में, हरमन फ्रैश ने सल्फर को भूमिगत रूप से पिघलाने और कुओं के माध्यम से सतह पर निकालने का सुझाव दिया, और वर्तमान में सल्फर जमा मुख्य रूप से इसकी घटना के स्थानों में सीधे भूमिगत परतों से देशी सल्फर को गलाने के द्वारा विकसित किया जा रहा है। प्राकृतिक गैस (हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर डाइऑक्साइड के रूप में) में सल्फर भी बड़ी मात्रा में पाया जाता है, गैस उत्पादन के दौरान यह पाइपों की दीवारों पर जमा हो जाता है, जिससे उन्हें कार्य से बाहर कर दिया जाता है, इसलिए यह जैसे ही गैस से कब्जा कर लिया जाता है उत्पादन के बाद संभव है।

आवेदन

उत्पादित सल्फर का लगभग आधा हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। सल्फर का उपयोग रबर को वल्केनाइज करने के लिए, कृषि में एक कवकनाशी के रूप में, और कोलाइडल सल्फर - एक दवा के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, सल्फर-बिटुमेन रचनाओं की संरचना में सल्फर का उपयोग सल्फर डामर प्राप्त करने के लिए किया जाता है, और पोर्टलैंड सीमेंट के विकल्प के रूप में - सल्फर कंक्रीट प्राप्त करने के लिए। सल्फर का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने वाली रचनाओं के उत्पादन में किया जाता है, पहले इसका उपयोग बारूद के उत्पादन में किया जाता था, और इसका उपयोग माचिस के उत्पादन में किया जाता है।

सल्फर - S

वर्गीकरण

स्ट्रुन्ज़ (8 वां संस्करण)	1/बी.03-10
निकेल-स्ट्रुन्ज़ (10वां संस्करण)	1.सीसी.05
दाना (7वां संस्करण)	1.3.4.1
दाना (8वां संस्करण)	1.3.5.1
अरे सीआईएम रेफरी।	1.51

खनिज सल्फर मूल निवासी

सल्फर, अन्य मूल तत्वों के विपरीत, एक आणविक जाली होती है, जो इसकी कम कठोरता (1.5-2.5), दरार की कमी, भंगुरता, असमान फ्रैक्चर और परिणामस्वरूप चिकना छप निर्धारित करती है; केवल क्रिस्टल की सतह पर एक चमकदार चमक देखी जाती है। विशिष्ट गुरुत्व 2.07 ग्राम/सेमी 3। सल्फर में खराब विद्युत चालकता, खराब तापीय चालकता, कम गलनांक (112.8 डिग्री सेल्सियस) और प्रज्वलन (248 डिग्री सेल्सियस) होता है। सल्फर माचिस से आग पकड़ता है और नीली लौ से जलता है; इस मामले में, सल्फर डाइऑक्साइड बनता है, जिसमें तेज घुटन की गंध होती है। देशी गंधक का रंग हल्का पीला, भूसा पीला, शहद पीला, हरा होता है; सल्फर युक्त कार्बनिक पदार्थ भूरे, भूरे, काले रंग का हो जाता है। ज्वालामुखीय सल्फर चमकीले पीले, नारंगी, हरे रंग का होता है। आमतौर पर जगहों पर पीले रंग का होता है। सल्फर निरंतर घने, सिंटर, मिट्टी, पाउडर द्रव्यमान के रूप में होता है; कार्बनिक अवशेषों पर अतिवृद्धि क्रिस्टल, नोड्यूल, छापे, क्रस्ट, समावेशन और स्यूडोमोर्फ भी हैं। पर्यायवाची शब्द समचतुर्भुज है।

विशिष्ट विशेषताएं: देशी सल्फर की विशेषता है: गैर-धातु चमक और यह तथ्य कि सल्फर एक माचिस से प्रज्वलित होता है और जलता है, सल्फर डाइऑक्साइड को छोड़ता है, जिसमें तेज घुटन वाली गंध होती है। देशी सल्फर के लिए सबसे विशिष्ट रंग हल्का पीला है।

विविधता

वल्केनाइट (सेलेनियम सल्फर)। नारंगी-लाल, लाल-भूरा। उत्पत्ति ज्वालामुखी है।

रासायनिक गुण

यह माचिस से जलता है और नीली लौ से जलता है, जबकि सल्फर डाइऑक्साइड बनता है, जिसमें तेज दम घुटने वाली गंध होती है। आसानी से पिघल जाता है (i (गलनांक 112.8 डिग्री सेल्सियस)। इग्निशन तापमान 248 डिग्री सेल्सियस। सल्फर कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुल जाता है।

सल्फर की उत्पत्ति

प्राकृतिक और ज्वालामुखी मूल का देशी सल्फर है। सल्फर बैक्टीरिया कार्बनिक अवशेषों के अपघटन के कारण हाइड्रोजन सल्फाइड से समृद्ध जल बेसिन में रहते हैं - दलदलों, मुहल्लों, उथले समुद्री खण्डों के तल पर। काला सागर और सिवाश खाड़ी के मुहाने ऐसे जल निकायों के उदाहरण हैं। ज्वालामुखी मूल के सल्फर की सांद्रता ज्वालामुखियों के छिद्रों और ज्वालामुखीय चट्टानों की रिक्तियों तक सीमित होती है। ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान, विभिन्न सल्फर यौगिक (एच 2 एस, एसओ 2) जारी किए जाते हैं, जो सतह की स्थितियों के तहत ऑक्सीकरण होते हैं, जिससे इसकी बहाली होती है; इसके अलावा, सल्फर सीधे वाष्प से उदात्त होता है।

कभी-कभी ज्वालामुखी प्रक्रियाओं के दौरान, सल्फर को तरल रूप में डाला जाता है। ऐसा तब होता है जब सल्फर, जो पहले गड्ढों की दीवारों पर जम चुका होता है, बढ़ते तापमान के साथ पिघल जाता है। ज्वालामुखी गतिविधि के अंतिम चरणों में से एक में जारी हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर यौगिकों के अपघटन के परिणामस्वरूप गर्म जलीय घोल से सल्फर भी जमा होता है। ये घटनाएं अब येलोस्टोन पार्क (यूएसए) और आइसलैंड के गीजर के वेंट के पास देखी गई हैं। यह जिप्सम, एनहाइड्राइट, चूना पत्थर, डोलोमाइट, रॉक और पोटेशियम लवण, मिट्टी, बिटुमिनस जमा (तेल, ओज़ोकेराइट, डामर) और पाइराइट के साथ होता है। यह ज्वालामुखीय क्रेटर की दीवारों पर, सल्फ्यूरिक खनिज स्प्रिंग्स के पास, सक्रिय और विलुप्त दोनों ज्वालामुखियों के छिद्रों के आसपास लावा और टफ में दरारों में भी पाया जाता है।

उपग्रह। तलछटी चट्टानों में: जिप्सम, एनहाइड्राइट, कैल्साइट, डोलोमाइट, साइडराइट, सेंधा नमक, सिल्विन, कार्नेलाइट, ओपल, चैलेडोनी, बिटुमेन (डामर, तेल, ओज़ोसेराइट)। सल्फाइड के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप बनने वाले जमा में - मुख्य रूप से पाइराइट। ज्वालामुखी उच्च बनाने की क्रिया के उत्पादों में: जिप्सम, रियलगर, ऑर्पिमेंट।

आवेदन

रासायनिक उद्योग में सल्फर का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। उत्पादित सल्फर का तीन-चौथाई हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड बनाने के लिए उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग कृषि कीटों से निपटने के लिए भी किया जाता है, इसके अलावा, कागज, रबर उद्योग (रबर वल्केनाइजेशन), बारूद के उत्पादन में, माचिस, फार्मास्यूटिकल्स, कांच और खाद्य उद्योग में।

सल्फर जमा

यूरेशिया के क्षेत्र में, देशी सल्फर के सभी औद्योगिक भंडार सतही मूल के हैं। उनमें से कुछ तुर्कमेनिस्तान में, वोल्गा क्षेत्र आदि में स्थित हैं। समारा शहर से कज़ान तक कई किलोमीटर चौड़ी पट्टी में वोल्गा के बाएं किनारे के साथ सल्फर खिंचाव वाली चट्टानें। संभवतः, जैव रासायनिक प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप पर्मियन काल के दौरान लैगून में सल्फर का निर्माण हुआ था। सल्फर जमा राज़डोल (लविवि क्षेत्र, प्रियकरपट्ट्या), यवोरोवस्क (यूक्रेन) और यूराल-एम्बा क्षेत्र में स्थित हैं। यूराल (चेल्याबिंस्क क्षेत्र) में सल्फर पाया जाता है, जो पाइराइट के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप बनता है। ज्वालामुखी मूल का सल्फर कामचटका और कुरील द्वीप समूह में पाया जाता है। पूंजीवादी देशों में सल्फर के मुख्य भंडार इराक, संयुक्त राज्य अमेरिका (लुइसियाना और यूटा राज्य), मैक्सिको, चिली, जापान और इटली (सिसिली द्वीप) में हैं।

खनिज गुण

• विशिष्ट गुरुत्व: 2 - 2,1
• चयन प्रपत्र:रेडियल-दीप्तिमान समुच्चय
• चयन प्रपत्र:रेडियल-दीप्तिमान समुच्चय
• यूएसएसआर के सिस्टमैटिक्स के अनुसार कक्षाएं:धातुओं
• रासायनिक सूत्र:एस
• पर्यायवाची:विषमकोण का
• रंग:सल्फर पीला, पीला-नारंगी, पीला-भूरा, भूरा-पीला, भूरा-भूरा।
• डैश रंग:सल्फर पीला, पुआल पीला
• चमक:मोटे
• पारदर्शिता:पारभासी बादल
• दरार:अपूर्ण
• तोड़ना:शंखाभ
• कठोरता: 2
• नाजुकता:हां
• इसके अतिरिक्त:आसानी से पिघल जाता है (119 डिग्री सेल्सियस पर) और नीली लौ के साथ SO3 तक जल जाता है। एसिड में व्यवहार अघुलनशील (पानी में भी), लेकिन CS2 में घुलनशील।

खनिज का फोटो

संबंधित आलेख

• रासायनिक तत्व संख्या 16 . के लक्षण
  तत्व की खोज का इतिहास। सल्फर (अंग्रेजी सल्फर, फ्रेंच सूफ्रे, जर्मन श्वेफेल) अपने मूल राज्य में, साथ ही साथ सल्फर यौगिकों के रूप में, प्राचीन काल से जाना जाता है।
• सल्फर, सल्फर, एस (16)
  जलते हुए सल्फर की गंध, सल्फर डाइऑक्साइड के दम घुटने वाले प्रभाव और हाइड्रोजन सल्फाइड की घृणित गंध के साथ, लोग शायद प्रागैतिहासिक काल में मिले थे।
• देशी गंधक
  दुनिया में उत्पादित सल्फर का लगभग आधा प्राकृतिक संसाधनों से आता है।

खनिज सल्फर मूल निवासी के निक्षेप

• वोडिंस्कॉय फील्ड
• अलेक्सेवस्कॉय फील्ड
• रूस
• समारा क्षेत्र
• बोलीविया
• यूक्रेन
• नोवोयावोरिव्स्क। लविवि क्षेत्र