Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (diff।) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(एन 2 ओ और एन 2 को एचएनओ 3 कमी उत्पाद के रूप में भी स्वीकार किया जाता है)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KCl
Fe(OH) 2 FeO + H 2 O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
जिंक। जिंक यौगिक।
जस्ता एक सक्रिय धातु है, लेकिन यह हवा में स्थिर है, क्योंकि यह ऑक्साइड की एक पतली परत से ढकी हुई है, जो इसे आगे ऑक्सीकरण से बचाती है। गर्म होने पर, जस्ता सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है (नाइट्रोजन एक अपवाद है):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
साथ ही गैर-धातु ऑक्साइड और अमोनिया के साथ:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
गर्म होने पर, जस्ता जल वाष्प की क्रिया के तहत ऑक्सीकरण करता है:
Zn + H 2 O (भाप) ZnO + H 2
जिंक सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है, उनसे हाइड्रोजन को विस्थापित करता है:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
सक्रिय धातु जस्ता ऑक्सीकरण एसिड के साथ कैसे प्रतिक्रिया करता है:
Zn + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3 (संक्षिप्त) → Zn (NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (बहुत स्पष्ट) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
जब जिंक को क्षार के साथ मिलाया जाता है, तो जिंकेट बनता है:
Zn + 2NaOH (क्रिस्टल।) Na 2 ZnO 2 + H 2
क्षार के घोल में जिंक अच्छी तरह घुल जाता है:
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2
एल्यूमीनियम के विपरीत, जस्ता भी अमोनिया के जलीय घोल में घुल जाता है:
जेडएन + 4एनएच 3 + 2एच 2 ओ \u003d (ओएच) 2 + एच 2
जिंक कई धातुओं को उनके लवणों के विलयन से पुनर्स्थापित करता है:
CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
द्वितीय. जिंक यौगिक (जस्ता यौगिक जहरीले होते हैं)।
1) जिंक आक्साइड।
जिंक ऑक्साइड में एम्फोटेरिक गुण होते हैं।
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
प्रबल अपचायक की क्रिया द्वारा जिंक ऑक्साइड से अपचयित होता है:
ZnO + C (कोक) Zn + CO
जेडएनओ + सीओ जेडएन + सीओ 2
2) जिंक हाइड्रॉक्साइड।
जिंक हाइड्रॉक्साइड में एम्फोटेरिक गुण होते हैं।
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d ना 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
जेडएन (ओएच) 2 + 4 (एनएच 3 एच 2 ओ) \u003d (ओएच) 2
जिंक हाइड्रॉक्साइड ऊष्मीय रूप से अस्थिर है:
जेडएन (ओएच) 2 जेडएनओ + एच 2 ओ
3) नमक।
aZnO 2 + 4HCl (अतिरिक्त) \u003d CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
ना 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
ना 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (संक्षिप्त) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr
जिंक। जिंक यौगिक।
1. जिंक ऑक्साइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में घोला गया और सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाकर घोल को बेअसर कर दिया गया। अवक्षेपित सफेद जिलेटिनस पदार्थ को अलग कर दिया गया और क्षार घोल की अधिकता से उपचारित किया गया, जबकि अवक्षेप पूरी तरह से घुल गया। एक एसिड के साथ परिणामी समाधान का तटस्थकरण, उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड, एक जिलेटिनस अवक्षेप के पुन: गठन की ओर जाता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
2. जिंक को बहुत तनु नाइट्रिक अम्ल में घोला गया था और परिणामी विलयन में क्षार की अधिकता मिलाकर एक स्पष्ट विलयन प्राप्त किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
3. सल्फ्यूरिक एसिड के साथ जिंक ऑक्साइड के संपर्क से प्राप्त नमक को 800 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर शांत किया गया था। ठोस प्रतिक्रिया उत्पाद को एक केंद्रित क्षार समाधान के साथ इलाज किया गया था, और परिणामस्वरूप समाधान के माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड पारित किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
4. जिंक नाइट्रेट को शांत किया गया था, गर्म होने पर प्रतिक्रिया उत्पाद को सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ इलाज किया गया था। कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामस्वरूप समाधान के माध्यम से वर्षा बंद होने तक पारित किया गया था, जिसके बाद इसे केंद्रित अमोनिया की अधिकता के साथ इलाज किया गया था, और अवक्षेप भंग हो गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
5. जिंक को बहुत पतला नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप समाधान सावधानी से वाष्पित हो गया था और अवशेषों को शांत कर दिया गया था। प्रतिक्रिया उत्पादों को कोक के साथ मिलाया गया और गर्म किया गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
6. जिंक के अनेक दानों को कास्टिक सोडा के विलयन में गर्म करने पर घोल दिया जाता है। एक अवक्षेप बनने तक परिणामी घोल में छोटे हिस्से में नाइट्रिक एसिड मिलाया जाता है। अवक्षेप को अलग किया गया था, पतला नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, समाधान सावधानी से वाष्पित हो गया था और अवशेषों को शांत कर दिया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
7. सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल में धात्विक जस्ता मिलाया गया। परिणामस्वरूप नमक को अलग किया गया, पानी में घोल दिया गया, और बेरियम नाइट्रेट को घोल में मिलाया गया। अवक्षेप को अलग करने के बाद, मैग्नीशियम छीलन को घोल में मिलाया जाता है, घोल को छान लिया जाता है, छानना वाष्पित हो जाता है और शांत हो जाता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
8. जिंक सल्फाइड को कैलक्लाइंड किया गया था। परिणामी ठोस पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामी घोल से तब तक गुजारा गया जब तक कि एक अवक्षेप नहीं बन गया। अवक्षेप को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में घोला गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
9. जिंक सल्फाइड की एक मात्रा को दो भागों में बांटा गया। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में निकाल दिया गया था। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान एक साधारण पदार्थ का निर्माण हुआ। इस पदार्थ को सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया, और एक भूरी गैस निकली। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
10. जिंक को पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड के विलयन में घोला गया। विकसित गैस ने लिथियम के साथ प्रतिक्रिया की, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड को परिणामी घोल में तब तक मिलाया गया जब तक कि वर्षा बंद नहीं हो गई। इसे फ़िल्टर्ड और कैलक्लाइंड किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl
Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d ना 2
ना 2 + 2HNO 3 (कमी) = Zn (OH) 2 + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
एचएनओ 3 + नाओएच = नानो 3 + एच 2 ओ
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
ना 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
जेडएन (ओएच) 2 + 4 (एनएच 3 एच 2 ओ) \u003d (ओएच) 2 + 4 एच 2 ओ
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
ना 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2एमजी(नं 3) 2 2एमजी(नं 2) 2 + ओ 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
ना 2 + सीओ 2 \u003d जेडएन (ओएच) 2 + ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O
एस + 6एचएनओ 3 \u003d एच 2 एसओ 4 + 6एनओ 2 + 2एच 2 ओ
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
एच 2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl \u003d 2KCl + Zn (OH) 2
जेडएन (ओएच) 2 जेडएनओ + एच 2 ओ
कॉपर और कॉपर यौगिक।
कॉपर एक रासायनिक रूप से निष्क्रिय धातु है; यह शुष्क हवा और कमरे के तापमान पर ऑक्सीकरण नहीं करता है, लेकिन नम हवा में, कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) की उपस्थिति में, यह हाइड्रोक्सोमेरिक (II) कार्बोनेट के हरे रंग के लेप से ढक जाता है।
2Cu + H 2 O + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
गर्म होने पर, तांबा पर्याप्त रूप से मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करता है,
ऑक्सीजन के साथ, CuO, Cu 2 O, स्थितियों के आधार पर बनता है:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
हलोजन, सल्फर के साथ:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Cu + Br 2 = CuBr 2
कॉपर ऑक्सीकरण अम्ल में घुल जाता है:
सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल में गर्म करने पर:
Cu + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
नाइट्रिक एसिड में गर्म किए बिना:
Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(diff..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO 3 + 6HCl = 3CuCl 2 + 2NO + 4H 2 O
कॉपर नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) और आयरन (III) लवण द्वारा ऑक्सीकृत होता है
2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2
कॉपर धातुओं को उनके लवण के विलयन से वोल्टेज की एक श्रृंखला में दाईं ओर विस्थापित करता है:
एचजी (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
द्वितीय. तांबे के यौगिक।
1) ऑक्साइड।
कॉपर (द्वितीय) ऑक्साइड
प्रयोगशाला में, कॉपर (II) ऑक्साइड गर्म होने पर कॉपर को ऑक्सीकृत करके या कैल्सीनिंग (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2 द्वारा प्राप्त किया जाता है:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
कॉपर ऑक्साइड कमजोर रूप से व्यक्त एम्फोटेरिक गुण प्रदर्शित करता है ( प्रमुख की प्रबलता के साथ) CuO अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करता है:
uO + 2HBr \u003d CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
uO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3
कॉपर (आई) ऑक्साइड
प्रयोगशाला में, यह ताजा अवक्षेपित तांबे (II) हाइड्रॉक्साइड को कम करके प्राप्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, एल्डिहाइड या ग्लूकोज के साथ:
सीएच 3 सीएचओ + 2 क्यू (ओएच) 2 सीएच 3 सीओओएच + क्यू 2 ओ↓ + 2 एच 2 ओ
सीएच 2 ओएच (सीएचओएच) 4 सीएचओ + 2 सीयू (ओएच) 2 सीएच 2 ओएच (सीएचओएच) 4 सीओओएच + क्यू 2 ओ ↓ + 2 एच 2 ओ
कॉपर (I) ऑक्साइड है मुख्यगुण। जब कॉपर (I) ऑक्साइड को हाइड्रोहेलिक एसिड से उपचारित किया जाता है, तो कॉपर (I) हैलाइड और पानी प्राप्त होता है:
Cu 2 O + 2HCl \u003d 2CuCl + H 2 O
जब Cu 2 O ऑक्सीजन युक्त एसिड में घुल जाता है, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक घोल में कॉपर (II) लवण और कॉपर बनते हैं:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (अंतर।) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
सांद्र सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक अम्ल में केवल लवण (II) बनते हैं।
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (संक्षिप्त) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O
तांबे (I) के स्थिर यौगिक अघुलनशील यौगिक (CuCl, Cu 2 S) या जटिल यौगिक + हैं। उत्तरार्द्ध अमोनिया के एक केंद्रित घोल में कॉपर (I) ऑक्साइड, कॉपर (I) क्लोराइड को घोलकर प्राप्त किया जाता है:
घन 2 ओ + 4एनएच 3 + एच 2 ओ \u003d 2ओएच
CuCl + 2NH 3 = Cl
कॉपर (I) लवण के अमोनिया घोल एसिटिलीन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:
H ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, तांबा (आई) यौगिक रेडॉक्स द्वैत प्रदर्शित करते हैं
घन 2 ओ + सीओ \u003d 2 सीयू + सीओ 2
घन 2 ओ + एच 2 \u003d 2 सीयू + एच 2 ओ
3Cu 2 O + 2Al \u003d 6Cu + Al 2 O 3
2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO
2) हाइड्रॉक्साइड्स।
कॉपर (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड।
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड कमजोर रूप से स्पष्ट उभयधर्मी गुणों को प्रदर्शित करता है ( की प्रबलता के साथ) प्रमुख) Cu (OH) 2 अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करता है:
Cu (OH) 2 + 2HBr \u003d CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड एक अमोनिया घोल के साथ आसानी से परस्पर क्रिया करता है, जिससे एक नीला-बैंगनी जटिल यौगिक बनता है:
u (ओएच) 2 + 4 (एनएच 3 एच 2 ओ) \u003d (ओएच) 2 + 4 एच 2 ओ
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
जब कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड सांद्र (40% से अधिक) क्षार समाधानों के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक जटिल यौगिक बनता है:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (संक्षिप्त) = Na 2
गर्म करने पर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड विघटित हो जाता है:
u(OH) 2 CuO + H 2 O
3) नमक।
तांबे का लवण (I).
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, तांबा (आई) यौगिक रेडॉक्स द्वैत प्रदर्शित करते हैं। एजेंटों को कम करने के रूप में वे ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
CuCl + 3HNO 3 (संक्षिप्त) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (संक्षिप्त क्षितिज) \u003d 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (संक्षिप्त ठंडा) = 2Cu (NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (संक्षिप्त ठंडा) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
कॉपर (I) यौगिकों के लिए, एक अनुपातहीन प्रतिक्रिया संभव है:
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2
+ प्रकार के जटिल यौगिक एक सांद्र अमोनिया घोल में घोलकर प्राप्त किए जाते हैं:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
कॉपर (द्वितीय) लवण
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, तांबा (II) यौगिक ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (संक्षिप्त क्षितिज) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HNO 3 (संक्षिप्त) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
№37 उपयोग
जब एल्यूमीनियम ऑक्साइड नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक नमक बनता है। नमक को सुखाकर कैलक्लाइंड किया गया। कैल्सीनेशन के दौरान बनने वाले ठोस अवशेषों को पिघले हुए क्रायोलाइट में इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया था। इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त धातु को पोटेशियम नाइट्रेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड युक्त एक केंद्रित समाधान के साथ गर्म किया गया था, और एक तीखी गंध वाली गैस निकली थी। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
पोटैशियम क्लोरेट को उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म किया गया। परिणामस्वरूप नमक को पानी में घोल दिया गया और इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन कर दिया गया। एनोड पर एक पीली-हरी गैस निकलती है, जिसे सोडियम आयोडाइड के घोल से गुजारा जाता है। इस अभिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाला सरल पदार्थ पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड के विलयन के साथ गर्म करने पर अभिक्रिया करता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
कॉपर (II) सल्फेट के घोल में एक लोहे की प्लेट रखी गई। प्रतिक्रिया के अंत में, प्लेट को हटा दिया गया था, और बेरियम नाइट्रेट के एक समाधान को परिणामी हरे रंग के घोल में तब तक जोड़ा गया जब तक कि एक अवक्षेप का निर्माण बंद नहीं हो गया। अवक्षेप को छान लिया गया था, घोल को वाष्पित कर दिया गया था, और शेष सूखे नमक को हवा में शांत किया गया था। इससे एक ठोस भूरा पदार्थ बनता है, जिसे सांद्र हाइड्रोआयोडिक एसिड से उपचारित किया जाता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में लोहे को घोलकर प्राप्त नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल से उपचारित किया जाता है। भूरे रंग के अवक्षेप को छानकर सुखाया गया। परिणामी पदार्थ को लोहे के साथ जोड़ा गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ गर्म करने पर मैंगनीज (IV) ऑक्साइड अभिक्रिया करता है। जारी गैस को ठंड में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से गुजारा गया। परिणामी समाधान को दो भागों में विभाजित किया गया था। घोल के एक हिस्से में सिल्वर नाइट्रेट घोल मिलाया गया, जिसके परिणामस्वरूप एक सफेद अवक्षेप निकला। घोल के दूसरे भाग में पोटैशियम आयोडाइड का घोल मिलाया गया। नतीजतन, एक गहरे भूरे रंग का अवक्षेप बनता है। वर्णित 4 अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
लौह चूर्ण को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में घोला गया। परिणामस्वरूप समाधान के माध्यम से क्लोरीन पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप समाधान ने पीले रंग का रंग प्राप्त किया। इस घोल में अमोनियम सल्फाइड का घोल मिलाया गया, जिसके परिणामस्वरूप एक अवक्षेप मिला। परिणामी अवक्षेप को सल्फ्यूरिक एसिड के घोल से उपचारित किया गया, और अवक्षेप का हिस्सा भंग हो गया। अघुलनशील हिस्सा पीला था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
क्षार को एल्यूमीनियम और तांबे के मिश्र धातु में जोड़ा गया था। कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामी घोल से तब तक गुजारा गया जब तक कि वर्षा बंद नहीं हो गई। अवक्षेप को फ़िल्टर्ड और शांत किया गया था, और ठोस अवशेषों को सोडियम कार्बोनेट के साथ जोड़ दिया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
जिंक क्लोराइड क्षार की अधिकता में घुल गया था। कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामी घोल से तब तक गुजारा गया जब तक कि वर्षा बंद नहीं हो गई। अवक्षेप को फ़िल्टर्ड और शांत किया गया था, और ठोस अवशेषों को लकड़ी का कोयला के साथ शांत किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
मूल नमक के घोल को देखते हुए, जिसमें सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया गया और गर्म किया गया, एक जलन वाली गंध वाली गैस निकलती है और एक नमक का घोल बनता है, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक पतला घोल मिलाया जाता है, जिसमें गंध वाली गैस होती है सड़े हुए अंडे छोड़े गए। यदि मूल नमक के घोल में लेड नाइट्रेट का घोल मिलाया जाता है, तो दो लवण बनते हैं: एक काले अवक्षेप के रूप में, दूसरा नमक पानी में घुलनशील होता है। अवक्षेप को हटाने और निस्यंदन को शांत करने के बाद, दो गैसों का मिश्रण बनता है, जिनमें से एक जलवाष्प है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
लोहे को हवा में शांत किया गया था। परिणामी यौगिक, जिसमें लोहा दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होता है, सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की कड़ाई से आवश्यक मात्रा में भंग कर दिया गया था। एक लोहे की प्लेट को घोल में उतारा गया और तब तक रखा गया जब तक उसका द्रव्यमान कम नहीं हो गया। फिर क्षार को घोल में मिलाया जाता है, और एक अवक्षेप बनता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
आयरन (II) सल्फाइड की एक निश्चित मात्रा को दो भागों में विभाजित किया गया था। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में निकाल दिया गया था। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान, एक साधारण पीला पदार्थ बनता है। परिणामी पदार्थ को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म किया गया था, और एक भूरे रंग की गैस निकली थी। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
क्लोरीन के वातावरण में सिलिकॉन जल गया। परिणामस्वरूप क्लोराइड को पानी से उपचारित किया गया। इस प्रकार बनने वाले अवक्षेप को शांत किया गया। फिर कैल्शियम फॉस्फेट और कोयले के साथ मिश्रित। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं।
क्लोरीन में लोहा जल गया। परिणामस्वरूप नमक को सोडियम कार्बोनेट के घोल में मिलाया गया, और एक भूरे रंग का अवक्षेप बनाया गया, जिसे फ़िल्टर्ड और कैलक्लाइंड किया गया। परिणामी पदार्थ हाइड्रोआयोडिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित के समीकरण लिखिएप्रतिक्रियाएं।
1) कॉपर नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप ठोस अवक्षेप सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया था। समाधान के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप काले अवक्षेप को शांत किया गया था, और ठोस अवशेषों को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था।
2) कैल्शियम फॉस्फेट को कोयले और रेत के साथ मिलाया गया, फिर परिणामी साधारण पदार्थ को ऑक्सीजन की अधिकता में जला दिया गया, दहन उत्पाद को कास्टिक सोडा की अधिकता में भंग कर दिया गया। परिणामस्वरूप समाधान में बेरियम क्लोराइड का एक समाधान जोड़ा गया था। परिणामी अवक्षेप को फॉस्फोरिक एसिड की अधिकता से उपचारित किया गया था।
| प्रदर्शन | |
|---|---|
सीए 3 (पीओ 4) 2 → पी → पी 2 ओ 5 → ना 3 पीओ 4 → बा 3 (पीओ 4) 2 → बाएचपीओ 4 या बा (एच 2 पीओ 4) 2 सीए 3 (पीओ 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) कॉपर को सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोला गया, परिणामी गैस को ऑक्सीजन के साथ मिलाकर पानी में घोल दिया गया। परिणामस्वरूप समाधान में जिंक ऑक्साइड को भंग कर दिया गया था, फिर समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की एक बड़ी मात्रा में जोड़ा गया था।
4) शुष्क सोडियम क्लोराइड को कम ताप पर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित किया गया, जिसके परिणामस्वरूप गैस को बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में प्रवाहित किया गया। परिणामस्वरूप समाधान में पोटेशियम सल्फेट का एक समाधान जोड़ा गया था। परिणामी अवक्षेप को कोयले के साथ जोड़ा गया था। परिणामी पदार्थ को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था।
5) एल्युमिनियम सल्फाइड के एक नमूने को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया। इस मामले में, गैस निकली और एक रंगहीन घोल बनाया गया। परिणामस्वरूप समाधान में एक अमोनिया समाधान जोड़ा गया था, और गैस को लीड नाइट्रेट के समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। इस प्रकार प्राप्त अवक्षेप को हाइड्रोजन पेरोक्साइड के घोल से उपचारित किया गया था।
| प्रदर्शन | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 अल 2 एस 3 + 6 एचसीएल → 3 एच 2 एस + 2 एएलसीएल 3 |
|
6) एल्युमिनियम पाउडर को सल्फर पाउडर के साथ मिलाया गया था, मिश्रण को गर्म किया गया था, परिणामी पदार्थ को पानी से उपचारित किया गया था, गैस निकलती थी और एक अवक्षेप बनता था, जिसमें पूर्ण विघटन तक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता डाली जाती थी। इस घोल को वाष्पित और कैलक्लाइंड किया गया था। परिणामी ठोस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल की अधिकता डाली गई।
7) पोटेशियम आयोडाइड के घोल को क्लोरीन के घोल से उपचारित किया गया। परिणामी अवक्षेप को सोडियम सल्फाइट के घोल से उपचारित किया गया। सबसे पहले, परिणामी घोल में बेरियम क्लोराइड का घोल मिलाया जाता है, और अवक्षेप को अलग करने के बाद सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया जाता है।
8) क्रोमियम (III) ऑक्साइड का एक ग्रे-हरा पाउडर क्षार की अधिकता के साथ मिला दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ पानी में घुल गया था, और एक गहरा हरा घोल प्राप्त किया गया था। परिणामी क्षारीय घोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड मिलाया गया। एक पीला घोल प्राप्त हुआ, जो सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने पर नारंगी हो जाता है। जब हाइड्रोजन सल्फाइड को परिणामी अम्लीकृत संतरे के घोल से गुजारा जाता है, तो यह बादल बन जाता है और फिर से हरा हो जाता है।
| प्रदर्शन | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 सीआर 2 ओ 3 + 2 केओएच → 2 केसीआरओ 2 + एच 2 ओ |
|
9) एल्युमिनियम को पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड के सांद्र विलयन में घोला गया। कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामी घोल से तब तक गुजारा गया जब तक कि वर्षा बंद नहीं हो गई। अवक्षेप को छानकर शांत किया गया। परिणामी ठोस अवशेषों को सोडियम कार्बोनेट के साथ जोड़ दिया गया था।
10) पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड के सांद्र विलयन में सिलिकॉन को घोल दिया गया। परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता डाली गई। बादल घोल गरम किया गया था। अलग किए गए अवक्षेप को फ़िल्टर्ड किया गया और कैल्शियम कार्बोनेट के साथ शांत किया गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
11) कॉपर (II) ऑक्साइड को कार्बन मोनोऑक्साइड की धारा में गर्म किया गया। परिणामी पदार्थ क्लोरीन के वातावरण में जल गया। प्रतिक्रिया उत्पाद पानी में भंग कर दिया गया था। परिणामी समाधान को दो भागों में विभाजित किया गया था। एक भाग में पोटैशियम आयोडाइड का घोल, दूसरे भाग में सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया। दोनों ही मामलों में, एक अवक्षेप का गठन देखा गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
12) कॉपर नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप ठोस को तनु सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक समाधान इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। कैथोड पर छोड़ा गया पदार्थ सांद्र नाइट्रिक एसिड में घुल गया था। विघटन ब्राउन गैस के विकास के साथ आगे बढ़ा। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
13) क्लोरीन के वातावरण में लोहा जल गया। परिणामी सामग्री को सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। एक भूरे रंग का अवक्षेप बनता है, जिसे छानकर शांत किया जाता है। कैल्सीनेशन के बाद अवशेषों को हाइड्रोआयोडिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
14) धात्विक एल्युमिनियम के पाउडर को ठोस आयोडीन के साथ मिलाया गया और पानी की कुछ बूंदें डाली गईं। एक अवक्षेप बनने तक परिणामी नमक में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया जाता है। परिणामी अवक्षेप हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। बाद में सोडियम कार्बोनेट घोल मिलाने पर, वर्षा फिर से देखी गई। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
15) कोयले के अधूरे दहन के परिणामस्वरूप एक गैस प्राप्त हुई, जिसके प्रवाह में आयरन ऑक्साइड (III) गर्म हो गया। परिणामी पदार्थ गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक समाधान इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
16) जिंक सल्फाइड की कुछ मात्रा को दो भागों में बांटा गया। उनमें से एक को नाइट्रिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में निकाल दिया गया था। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान एक साधारण पदार्थ का निर्माण हुआ। इस पदार्थ को सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया, और एक भूरी गैस निकली। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
17) पोटेशियम क्लोरेट को उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म किया गया और एक रंगहीन गैस निकली। इस गैस के वातावरण में लोहे को जलाने से लोहे का पैमाना प्राप्त होता था। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता में घुल गया था। इस प्रकार प्राप्त घोल में सोडियम डाइक्रोमेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त घोल मिलाया जाता है।
| प्रदर्शन | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) क्लोरीन में लोहा जल गया। परिणामस्वरूप नमक को सोडियम कार्बोनेट के घोल में मिलाया गया, और एक भूरा अवक्षेप निकल गया। इस अवक्षेप को छानकर शांत किया गया। परिणामी पदार्थ हाइड्रोआयोडिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए। 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) पोटेशियम आयोडाइड के एक घोल को क्लोरीन पानी की अधिकता से उपचारित किया गया था, जबकि पहले एक अवक्षेप के गठन और फिर उसके पूर्ण विघटन का अवलोकन किया गया था। इस प्रकार बनने वाले आयोडीन युक्त अम्ल को घोल से अलग कर सुखाया जाता है और धीरे से गर्म किया जाता है। परिणामी ऑक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
20) क्रोमियम (III) सल्फाइड पाउडर को सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया था। इस मामले में, गैस निकलती है और एक रंगीन घोल बनता है। परिणामी घोल में अतिरिक्त अमोनिया घोल मिलाया गया और गैस को लेड नाइट्रेट से गुजारा गया। परिणामी काला अवक्षेप हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ उपचार के बाद सफेद हो गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
21) एल्युमिनियम पाउडर को सल्फर पाउडर से गर्म किया गया, जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ को पानी से उपचारित किया गया। परिणामी अवक्षेप को पूरी तरह से भंग होने तक केंद्रित पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में एल्यूमीनियम क्लोराइड का एक समाधान जोड़ा गया था, और एक सफेद अवक्षेप का गठन फिर से देखा गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
22) प्रतिक्रिया बंद होने तक पोटेशियम नाइट्रेट को पाउडर लेड के साथ गर्म किया गया था। उत्पादों के मिश्रण को पानी से उपचारित किया गया, और फिर परिणामी घोल को फ़िल्टर किया गया। छानना सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत किया गया था और पोटेशियम आयोडाइड के साथ इलाज किया गया था। जारी किए गए साधारण पदार्थ को सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया था। परिणामस्वरूप भूरी गैस के वातावरण में लाल फास्फोरस जल गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
23) तनु नाइट्रिक अम्ल में ताँबा घुला हुआ था। परिणामी घोल में अमोनिया घोल की अधिकता डाली गई, पहले एक अवक्षेप के गठन को देखते हुए, और फिर एक गहरे नीले घोल के निर्माण के साथ इसका पूर्ण विघटन। परिणामी घोल को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ तब तक उपचारित किया जाता था जब तक कि तांबे के लवण का विशिष्ट नीला रंग दिखाई न दे। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
| प्रदर्शन | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) मैग्नीशियम तनु नाइट्रिक एसिड में घुल गया था, और गैस का कोई विकास नहीं देखा गया था। परिणामस्वरूप समाधान को गर्म करते समय पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। परिणामी गैस ऑक्सीजन में जल गई। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
25) पोटेशियम नाइट्राइट और अमोनियम क्लोराइड पाउडर के मिश्रण को पानी में घोल दिया गया और घोल को धीरे से गर्म किया गया। जारी गैस मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया करती है। प्रतिक्रिया उत्पाद को हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान की अधिकता में जोड़ा गया था, और कोई गैस विकास नहीं देखा गया था। समाधान में परिणामी मैग्नीशियम नमक सोडियम कार्बोनेट के साथ इलाज किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
26) एल्युमिनियम ऑक्साइड को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ मिलाया गया। प्रतिक्रिया उत्पाद को अमोनियम क्लोराइड समाधान में जोड़ा गया था। एक तीखी गंध के साथ जारी गैस सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा अवशोषित कर ली जाती है। इस प्रकार बनने वाले मध्य नमक को शांत किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
27) क्लोरीन पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के गर्म घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब घोल को ठंडा किया गया, तो बर्थोलेट नमक के क्रिस्टल अवक्षेपित हो गए। परिणामस्वरूप क्रिस्टल को हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान में जोड़ा गया था। परिणामी सरल पदार्थ धातु के लोहे के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया उत्पाद को लोहे के एक नए नमूने के साथ गर्म किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
28) कॉपर को सांद्र नाइट्रिक अम्ल में घोला गया था। परिणामी घोल में अमोनिया घोल की अधिकता डाली गई, पहले एक अवक्षेप के गठन और फिर उसके पूर्ण विघटन को देखते हुए। परिणामस्वरूप समाधान को हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
29) लोहे को गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में घोला गया था। परिणामी नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से उपचारित किया गया। भूरे रंग के अवक्षेप को छानकर सुखाया गया। परिणामी पदार्थ को लोहे के साथ जोड़ा गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
30) कोयले के अधूरे दहन के परिणामस्वरूप एक गैस प्राप्त हुई, जिसके प्रवाह में आयरन ऑक्साइड (III) गर्म हो गया। परिणामी पदार्थ गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक समाधान को पोटेशियम सल्फाइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था।
31) जिंक सल्फाइड की कुछ मात्रा को दो भागों में बांटा गया। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में निकाल दिया गया था। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान एक साधारण पदार्थ का निर्माण हुआ। इस पदार्थ को सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया, और एक भूरी गैस निकली।
32) सल्फर को लोहे के साथ मिलाया गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। परिणामी गैस ऑक्सीजन की अधिकता में जल गई। दहन उत्पादों को लोहे (III) सल्फेट के जलीय घोल द्वारा अवशोषित किया गया था।
1) क्लोरीन के वातावरण में सिलिकॉन जल गया। परिणामस्वरूप क्लोराइड को पानी से उपचारित किया गया। इस प्रकार बनने वाले अवक्षेप को शांत किया गया। फिर इसे कैल्शियम फॉस्फेट और कोयले के साथ जोड़ा गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
उत्तर | |
Si + 2Cl 2 → SiCl 4 |
|
पूर्वावलोकन:
रसायन विज्ञान में C5। उत्तर और समाधान।
1. वायु के अज्ञात आयतन का द्रव्यमान 0.123 g है, और गैसीय एल्केन के समान आयतन का द्रव्यमान 0.246 g (समान परिस्थितियों में) है। एक एल्केन का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
2. 1.875 ग्राम वजन वाला एक कार्बनिक पदार्थ 1 लीटर (एन.ओ.) की मात्रा में रहता है। इस पदार्थ के 4.2 ग्राम को जलाने पर 13.2 ग्राम CO2 और 5.4 ग्राम पानी बनता है। पदार्थ के आणविक सूत्र का निर्धारण करें।
3. द्रव्यमान द्वारा 23.73% नाइट्रोजन युक्त एक सीमित तृतीयक ऐमीन का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
4. 11 ग्राम वजन वाले मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड को पानी में घोल दिया गया। परिणामी घोल को बेअसर करने के लिए, इसने 25 मिली सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल लिया, जिसकी दाढ़ सांद्रता 5 mol / l है। अम्ल का सूत्र ज्ञात कीजिए।
5. 85.11% ब्रोमीन युक्त डाइब्रोमोलकेन का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
6. एल्केन का आणविक सूत्र स्थापित करें, यदि यह ज्ञात है कि इसकी समान मात्रा, हैलोजन के साथ परस्पर क्रिया करते हुए, क्रमशः 56.5 ग्राम डाइक्लोरो डेरिवेटिव या 101 ग्राम डाइब्रोमो डेरिवेटिव के रूप में होती है।
7. सीमित द्वितीयक अमीन के 9 ग्राम के दहन के दौरान 2.24 लीटर नाइट्रोजन और 8.96 लीटर (N.O.) कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ा गया। ऐमीन का अणुसूत्र ज्ञात कीजिए।
8. क्लोरीन के साथ 0.672 लीटर एल्केन (एन.ओ.) के साथ बातचीत करने पर, इसका 3.39 ग्राम डाइक्लोरो डेरिवेटिव बनता है। ऐल्कीन का अणुसूत्र ज्ञात कीजिए, उसका संरचनात्मक सूत्र तथा नाम लिखिए।
9. जब कोई पदार्थ जिसमें ऑक्सीजन नहीं होता है, पूरी तरह से जल जाता है, तो नाइट्रोजन और पानी बनता है। इस पदार्थ का सापेक्ष हाइड्रोजन वाष्प घनत्व 16 है। दहन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन की मात्रा जारी नाइट्रोजन की मात्रा के बराबर है। यौगिक के आणविक सूत्र का निर्धारण करें।
10. 11.6 ग्राम संतृप्त एल्डिहाइड को कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड की अधिकता के साथ गर्म करने पर 28.8 ग्राम का अवक्षेप बनता है। एल्डिहाइड का आणविक सूत्र व्युत्पन्न करें।
11. यदि इस मोनोब्रोमो व्युत्पन्न का वायु में आपेक्षिक घनत्व 4.24 है, तो ऐल्कीन के आणविक सूत्र और हाइड्रोजन ब्रोमाइड के 1 मोल के साथ इसकी अन्योन्यक्रिया के उत्पाद को स्थापित करें। आरंभिक ऐल्कीन के एक समावयवी का नाम लिखिए।
12. जब समान मात्रा में एल्कीन विभिन्न हाइड्रोजन हैलाइडों के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो क्रमशः 7.85 ग्राम क्लोरीन व्युत्पन्न या 12.3 ग्राम ब्रोमो व्युत्पन्न बनते हैं। एल्केन का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
13. जब 1.74 ग्राम अल्केन ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो 4.11 ग्राम मोनोब्रोमो व्युत्पन्न का निर्माण होता है। एक एल्केन का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
14. 9 ग्राम प्राथमिक अमीन के दहन के दौरान 2.24 लीटर नाइट्रोजन (एन.ओ.) निकली। ऐमीन का अणुसूत्र ज्ञात कीजिए, उसका नाम दीजिए।
15. 0.2 mol एल्कीन के पूर्ण दहन से 26.88 लीटर ऑक्सीजन (no.) की खपत हुई। एल्केन के नाम, आणविक और संरचनात्मक सूत्र निर्धारित करें।
16. सोडियम बाइकार्बोनेट घोल की अधिकता के साथ 25.5 ग्राम संतृप्त मोनोबैसिक एसिड की बातचीत के दौरान, 5.6 लीटर (एन.ओ.) गैस जारी की गई थी। अम्ल का आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए।
17. सीमित मोनोबैसिक अम्ल में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 43.24% है। इस अम्ल का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
कार्य C5
1. C4H10 2. C3H6 3. (CH3)3N - ट्राइमेथाइलमाइन 4. C3H7COOH 5. C2H4Br2 - डाइब्रोमोइथेन
6. C3H6 7. CH3 - NH - CH3 - डाइमिथाइलमाइन 8. C3H6, CH3 - CH = CH2 - प्रोपेन
9. N2H4 - हाइड्राज़िन 10. CH3 - CH2 - CHO - प्रोपियोनाल्डिहाइड
11. C3H7Br - ब्रोमोप्रोपेन, C3H6 - प्रोपेन आइसोमर - साइक्लोप्रोपेन
12. C3H6 - प्रोपेन 13. C4H10 14. C2H5NH2 - एथिलमाइन 15. C4H8
16. C4H9COOH 17. CH3 - CH2 - COOH - प्रोपियोनिक एसिड
पूर्वावलोकन:
https://accounts.google.com
पूर्वावलोकन:
पूर्वावलोकन का उपयोग करने के लिए, स्वयं एक Google खाता (खाता) बनाएं और लॉग इन करें: https://accounts.google.com
पूर्वावलोकन:
रसायन विज्ञान में परीक्षा पर कार्य C5
उदाहरण 2 . कुछ एल्काइन के 5.4 ग्राम के पूर्ण हाइड्रोजनीकरण से 4.48 लीटर हाइड्रोजन की खपत होती है (n.a.) इस एल्काइन का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
समाधान . हम सामान्य योजना के अनुसार कार्य करेंगे। बता दें कि अज्ञात एल्काइन अणु में n कार्बन परमाणु होते हैं। सजातीय श्रृंखला C . का सामान्य सूत्रएन एच 2एन-2 . एल्काइन्स का हाइड्रोजनीकरण समीकरण के अनुसार होता है:
सी एन एच 2एन-2 + 2Н 2 = सी एन एच 2एन+2।
अभिक्रिया की गई हाइड्रोजन की मात्रा सूत्र n = V/Vm द्वारा ज्ञात की जा सकती है। इस मामले में, n = 4.48 / 22.4 = 0.2 मोल।
समीकरण से पता चलता है कि 1 मोल एल्काइन 2 मोल हाइड्रोजन जोड़ता है (याद रखें कि समस्या की स्थिति लगभग हैपूर्ण हाइड्रोजनीकरण), इसलिए n(C .)एन एच 2एन-2) = 0.1 मोल।
एल्काइन के द्रव्यमान और मात्रा से, हम इसका दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करते हैं: M (C .)एन एच 2एन-2 ) = m(द्रव्यमान)/n(राशि) = 5.4/0.1 = 54 (g/mol).
एक एल्काइन का सापेक्ष आणविक भार कार्बन के n परमाणु द्रव्यमान और हाइड्रोजन के 2n-2 परमाणु द्रव्यमान से बना होता है। हमें समीकरण मिलता है:
12n + 2n - 2 = 54.. हम रैखिक समीकरण को हल करते हैं, हम प्राप्त करते हैं: n = 4. एल्काइन सूत्र: C 4 एच 6।
उत्तर: सी 4 एच 6।
उदाहरण 3 . एक अज्ञात साइक्लोएल्केन के 112 लीटर (n.a.) के अतिरिक्त ऑक्सीजन में दहन से 336 लीटर CO का उत्पादन होता है। 2 . साइक्लोअल्केन का संरचनात्मक सूत्र निर्धारित करें।
समाधान . साइक्लोअल्केन्स की समजातीय श्रृंखला का सामान्य सूत्र: Cएन एच 2एन . साइक्लोअल्केन्स के पूर्ण दहन के साथ, किसी भी हाइड्रोकार्बन के दहन के साथ, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनते हैं:
सी एन एच 2 एन + 1.5 एन ओ 2 \u003d एन सीओ 2 + एन एच 2 ओ।
प्रतिक्रिया के दौरान, 336 / 22.4 \u003d 15 mol कार्बन डाइऑक्साइड का गठन किया गया था। 112/22.4 = 5 mol हाइड्रोकार्बन प्रतिक्रिया में प्रवेश किया।
आगे तर्क स्पष्ट है: यदि CO . के 15 मोल 2 , तो हाइड्रोकार्बन के 5 अणुओं के लिए कार्बन डाइऑक्साइड के 15 अणु बनते हैं, अर्थात, साइक्लोऐल्केन का एक अणु CO के 3 अणु देता है। 2 . चूंकि कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के प्रत्येक अणु में एक कार्बन परमाणु होता है, इसलिए हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि एक साइक्लोअल्केन अणु में 3 कार्बन परमाणु होते हैं।
निष्कर्ष: n \u003d 3, साइक्लोअल्केन का सूत्र C . है 3 एच 6।
जैसा कि आप देख सकते हैं, इस समस्या का समाधान सामान्य एल्गोरिथम में "फिट" नहीं है। हमने यहां यौगिक के दाढ़ द्रव्यमान की तलाश नहीं की, कोई समीकरण नहीं बनाया। औपचारिक मानदंड के अनुसार, यह उदाहरण मानक C5 समस्या के समान नहीं है। लेकिन ऊपर, मैंने पहले ही इस बात पर जोर दिया है कि एल्गोरिथम को याद रखना महत्वपूर्ण नहीं है, बल्कि किए गए कार्यों के अर्थ को समझना महत्वपूर्ण है। यदि आप इसका अर्थ समझते हैं, तो आप स्वयं परीक्षा में सामान्य योजना में परिवर्तन करने में सक्षम होंगे, इसे हल करने का सबसे तर्कसंगत तरीका चुनें।
इस उदाहरण में, एक और "अजीबता" है: न केवल आणविक, बल्कि यौगिक के संरचनात्मक सूत्र को भी खोजना आवश्यक है। पिछले कार्य में, हम ऐसा करने में विफल रहे, लेकिन इस उदाहरण में - कृपया! मुद्दा यह है कि सूत्र C 3 एच 6 केवल एक आइसोमर से मेल खाती है - साइक्लोप्रोपेन।
उत्तर: साइक्लोप्रोपेन।
उदाहरण 4 . सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ कुछ सीमित एल्डिहाइड के 116 ग्राम को लंबे समय तक गर्म किया गया। प्रतिक्रिया के दौरान, 432 ग्राम धात्विक चांदी का निर्माण हुआ। एल्डिहाइड का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
समाधान . एल्डिहाइड को सीमित करने की सजातीय श्रृंखला का सामान्य सूत्र है: Cएन एच 2एन+1 सीओएच. एल्डिहाइड आसानी से कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाते हैं, विशेष रूप से, सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल की क्रिया के तहत:
सी एन एच 2एन + 1 सीओएच + एजी 2 ओ \u003d सी एन एच 2एन + 1 सीओओएच + 2एजी।
ध्यान दें। वास्तव में, प्रतिक्रिया का वर्णन अधिक जटिल समीकरण द्वारा किया जाता है। Ag . जोड़ते समय 2 हे अमोनिया के जलीय घोल में, एक जटिल यौगिक OH बनता है - डायमाइन सिल्वर हाइड्रॉक्साइड। यह वह यौगिक है जो ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। प्रतिक्रिया के दौरान, एक कार्बोक्जिलिक एसिड का अमोनियम नमक बनता है:
सी एन एच 2एन + 1 सीओएच + 2ओएच \u003d सी एन एच 2एन + 1 सीओएनएच 4 + 2एजी + 3एनएच 3 + एच 2 ओ।
एक और महत्वपूर्ण बिंदु! फॉर्मलाडेहाइड (HCOH) का ऑक्सीकरण उपरोक्त समीकरण द्वारा वर्णित नहीं है। जब HCOH सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया विलयन के साथ अभिक्रिया करता है, तो एल्डिहाइड के प्रति 1 मोल में 4 mol Ag मुक्त होता है:
COH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag।
कार्बोनिल यौगिकों के ऑक्सीकरण से संबंधित समस्याओं को हल करते समय सावधान रहें!
आइए अपने उदाहरण पर वापस जाएं। जारी चांदी के द्रव्यमान से, आप इस धातु की मात्रा का पता लगा सकते हैं: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol)। समीकरण के अनुसार, एल्डिहाइड के प्रति 1 मोल चांदी के 2 मोल बनते हैं, इसलिए, n (एल्डिहाइड) \u003d 0.5n (Ag) \u003d 0.5 * 4 \u003d 2 mol।
एल्डिहाइड का मोलर द्रव्यमान = 116/2 = 58 ग्राम/मोल। अगले चरणों को स्वयं करने का प्रयास करें: आपको एक समीकरण बनाने, उसे हल करने और निष्कर्ष निकालने की आवश्यकता है।
उत्तर: सी 2 एच 5 सीओएच।
उदाहरण 5 . जब किसी प्राथमिक ऐमीन के 3.1 g को पर्याप्त मात्रा में HBr से अभिक्रिया किया जाता है, तो 11.2 g लवण बनता है। अमीन सूत्र सेट करें।
समाधान . प्राथमिक अमाइन (सीएन एच 2एन+1 एनएच 2 ) एसिड के साथ बातचीत करते समय एल्केलामोनियम लवण बनाते हैं:
सी एन एच 2एन+1 एनएच 2 + एचबीआर = [सी एन एच 2एन+1 एनएच 3] + बीआर -।
दुर्भाग्य से, अमीन के द्रव्यमान और परिणामी नमक से, हम उनकी मात्रा का पता नहीं लगा पाएंगे (चूंकि दाढ़ द्रव्यमान अज्ञात हैं)। चलिए दूसरे रास्ते पर चलते हैं। द्रव्यमान के संरक्षण के नियम को याद करें: m(amine) + m(HBr) = m(नमक), इसलिए, m(HBr) = m(नमक) - m(amine) = 11.2 - 3.1 = 8.1।
इस तकनीक पर ध्यान दें, जिसका उपयोग अक्सर सी 5 को हल करने में किया जाता है। भले ही अभिकर्मक का द्रव्यमान समस्या की स्थिति में स्पष्ट रूप से नहीं दिया गया हो, आप इसे अन्य यौगिकों के द्रव्यमान से खोजने का प्रयास कर सकते हैं।
इसलिए, हम मानक एल्गोरिथम की मुख्यधारा में वापस आ गए हैं। हाइड्रोजन ब्रोमाइड के द्रव्यमान से हम राशि पाते हैं, n(HBr) = n(amine), M(amine) = 31 g/mol.
उत्तर: सीएच 3 एनएच 2।
उदाहरण 6 . एल्केन एक्स की एक निश्चित मात्रा, क्लोरीन की अधिकता के साथ बातचीत करते समय, 11.3 ग्राम डाइक्लोराइड बनाती है, और ब्रोमीन की अधिकता के साथ प्रतिक्रिया करते समय, 20.2 ग्राम डाइब्रोमाइड। एक्स के आणविक सूत्र का निर्धारण करें।
समाधान . एल्केन्स क्लोरीन और ब्रोमीन मिलाकर डाइहैलोजन व्युत्पन्न बनाते हैं:
सी एन एच 2एन + सीएल 2 \u003d सी एन एच 2एन सीएल 2, सी एन एच 2एन + बीआर 2 \u003d सी एन एच 2एन बीआर 2।
इस समस्या में डाइक्लोराइड या डाइब्रोमाइड (उनके दाढ़ द्रव्यमान अज्ञात हैं) या क्लोरीन या ब्रोमीन की मात्रा (उनके द्रव्यमान अज्ञात हैं) को खोजने का प्रयास करना व्यर्थ है।
हम एक गैर-मानक तकनीक का उपयोग करते हैं। दाढ़ द्रव्यमान Cएन एच 2एन सीएल 2 बराबर 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C .)एन एच 2एन ब्र 2 ) = 14एन + 160।
डाइहैलाइड्स का द्रव्यमान भी ज्ञात है। आप प्राप्त पदार्थों की मात्रा पा सकते हैं: n (Cएन एच 2एन सीएल 2 ) = एम/एम = 11.3/(14एन + 71)। एन (सीएन एच 2एन ब्र 2 ) = 20.2/(14एन + 160)।
परंपरा के अनुसार, डाइक्लोराइड की मात्रा डाइब्रोमाइड की मात्रा के बराबर होती है। यह तथ्य हमें एक समीकरण बनाने का अवसर देता है: 11.3 / (14n + 71) = 20.2 / (14n + 160)।
इस समीकरण का एक अनूठा हल है: n = 3।
उत्तर: सी 3 एच 6
कार्य 1 . कुछ एल्केन के 5.6 ग्राम के पूर्ण हाइड्रोजनीकरण से 2.24 लीटर हाइड्रोजन की खपत होती है (n.a.) इस एल्कीन का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
टास्क 2 . अज्ञात एल्केन के 88 ग्राम को मोनोक्लोरो व्युत्पन्न में बदलने के लिए 284 ग्राम क्लोरीन की आवश्यकता होती है। अल्केन की पहचान करें, यह मानते हुए कि हैलोजन प्रतिक्रिया 100% उपज में आगे बढ़ती है, और एकमात्र कार्बनिक प्रतिक्रिया उत्पाद मोनोक्लोरोल्केन है।
टास्क 3 . पोटेशियम की अधिकता के साथ कुछ सीमित मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के 128 ग्राम को संसाधित करते समय, 44.8 लीटर हाइड्रोजन (एनए) जारी किया जाता है। हम किस प्रकार की शराब के बारे में बात कर रहे हैं? गणना के साथ अपने उत्तर का समर्थन करें।
टास्क 4 . 180 ग्राम संतृप्त मोनोकारबॉक्सिलिक एसिड X के घोल को पूरी तरह से बेअसर करने के लिए, 10% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के 1.2 किलोग्राम की आवश्यकता होती है। अम्ल X का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
टास्क 5 . जब कुछ एल्डिहाइड के 5.8 ग्राम को सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल की अधिकता से गर्म किया गया, तो 216 ग्राम धातु का निर्माण हुआ। एल्डिहाइड के आणविक सूत्र का निर्धारण करें।
टास्क 6 . कुछ अल्कोहल के 60 ग्राम के अंतःआणविक निर्जलीकरण से 51 ग्राम ईथर का निर्माण होता है। अल्कोहल का आणविक सूत्र निर्धारित करें। विचार करें कि निर्जलीकरण प्रतिक्रिया मात्रात्मक रूप से आगे बढ़ती है, पक्ष प्रक्रियाओं को नजरअंदाज किया जा सकता है।
टास्क 7 . ब्रोमीन पानी की अधिकता के माध्यम से 224 लीटर कुछ एल्काइन (n.a.) पास करने पर, 3600 ग्राम टेट्राब्रोमोल्केन बनता है। मूल हाइड्रोकार्बन का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
टास्क 8 . पर्याप्त मात्रा में कैल्शियम कार्बोनेट के साथ 9.2 ग्राम मोनोकारबॉक्सिलिक एसिड एक्स की बातचीत से 13.2 लवण बनते हैं। अम्ल X की संरचना ज्ञात कीजिए।
टास्क 9 . जब प्राथमिक अमीन Z के 4.5 को हाइड्रोब्रोमिक एसिड की अधिकता के साथ संसाधित किया जाता है, तो 12.6 ग्राम एल्केलामोनियम ब्रोमाइड बनता है। ऐमीन Z को पहचानिए। अपने उत्तर की गणना गणनाओं से कीजिए।
कार्य 10. . नाइट्रिक एसिड की अधिकता के साथ कुछ एरीन के 9.2 ग्राम को लंबे समय तक गर्म करने से मोनोनिट्रो डेरिवेटिव के मिश्रण का 13.7 ग्राम बनता है। मूल क्षेत्र की संरचना का निर्धारण करें।
आइए C5 जैसी कुछ और जटिल समस्याओं पर विचार करें।
कार्य 1 . 5.6 ग्राम हाइड्रोकार्बन X को ऑक्सीजन से अधिक जलाने पर 7.2 ग्राम पानी और 17.6 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड बनता है। यह ज्ञात है कि आणविक हाइड्रोजन के लिए X का आपेक्षिक घनत्व 28 है, X को ब्रोमीन जल से गुजारने से उसका रंग खराब नहीं होता है। हाइड्रोकार्बन X को पहचानें। अपने उत्तर की गणना के साथ करें।
टास्क 2 . जब ऐल्कीन की एक निश्चित मात्रा हाइड्रोजन की अधिकता के साथ अभिक्रिया करती है, तो 7.2 g ऐल्केन बनती है, और समान मात्रा में क्लोरीन की अधिकता के साथ क्रिया करने पर 14.1 g डाइहैलोऐल्केन बनता है। इस हाइड्रोकार्बन का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
टास्क 3 . अज्ञात तत्व E अपने ऑक्साइड X में संयोजकता V प्रदर्शित करता है। यह भी ज्ञात है कि X में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 56.3% है। तत्व ई को परिभाषित करें।
टास्क 4 . एक निश्चित धातु के कार्बोनेट में कार्बन का द्रव्यमान अंश 12% है। इस धातु की पहचान करें यदि यह ज्ञात है कि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +2 है।
टास्क 5 . संतृप्त मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की एक निश्चित मात्रा के इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण के साथ, 2.8 ग्राम एल्केन बनता है, और समान मात्रा में अल्कोहल के इंटरमॉलिक्युलर निर्जलीकरण के साथ, 3.6 ग्राम ईथर प्राप्त किया जा सकता है। शराब की पहचान करें। गणना और प्रतिक्रिया समीकरणों के साथ अपने उत्तर का समर्थन करें।
टास्क 6 . एस्टर के पूर्ण क्षारीय हाइड्रोलिसिस के साथ, 4.6 ग्राम अल्कोहल और 8.2 ग्राम सोडियम नमक सीमित मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड का गठन किया गया था। यह देखते हुए कि परिणामी अल्कोहल के अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या एसिड अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या के बराबर है, प्रारंभिक ईथर का संरचनात्मक सूत्र प्राप्त करें।
टास्क 7 . एक अज्ञात कार्बनिक यौगिक के 6 ग्राम को जलाने पर 6.72 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (n.a.) और 7.2 ग्राम पानी बनता है। हवा में परीक्षण पदार्थ का वाष्प घनत्व 2.07 है। यह ज्ञात है कि यह पदार्थ सोडियम के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। अज्ञात कनेक्शन का नाम दें।
टास्क 8 . अकार्बनिक ऑक्सीजन युक्त एसिड एक्स 1: 2 के दाढ़ अनुपात में सोडियम के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया के दौरान, 112 लीटर हाइड्रोजन (n.a.) निकलता है और औसत नमक का 725 ग्राम बनता है। आणविक सूत्र X सेट करें, यह देखते हुए कि एसिड अणु में परमाणुओं की कुल संख्या 7 है।
टास्क 9 . डायमाइन सिल्वर हाइड्रॉक्साइड की अधिकता के साथ एल्डिहाइड जेड के 10% घोल के 30 ग्राम की परस्पर क्रिया में, धातु का 4.32 ग्राम बनता है। एल्डिहाइड Z को पहचानें।
टास्क 10 . जब अमीनो एसिड X की एक निश्चित मात्रा सोडियम हाइड्रॉक्साइड की अधिकता के साथ परस्पर क्रिया करती है, तो 222 ग्राम नमक बनता है, और जब अमीनो एसिड की समान मात्रा HCl की अधिकता के साथ परस्पर क्रिया करती है, तो 251 ग्राम नमक बनता है। अमीनो एसिड X का नाम दें, यह देखते हुए कि इस यौगिक के अणु में एक कार्बोक्सिल समूह और एक अमीनो समूह होता है।
टास्क नंबर 1
सोडियम को हाइड्रोजन के वातावरण में गर्म किया गया था। जब परिणामी पदार्थ में पानी मिलाया गया, तो गैस का विकास और एक स्पष्ट घोल का निर्माण देखा गया। इस विलयन में से एक भूरी गैस प्रवाहित की गई, जो नाइट्रिक अम्ल के सांद्र विलयन के साथ तांबे की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त हुई। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) जब सोडियम को हाइड्रोजन वातावरण (T = 250-400 oC) में गर्म किया जाता है, तो सोडियम हाइड्राइड बनता है:
2Na + H2 = 2NaH
2) जब सोडियम हाइड्राइड में पानी मिलाया जाता है, तो क्षार NaOH बनता है, और हाइड्रोजन निकलता है:
नाह + एच 2 ओ \u003d नाओएच + एच 2
3) जब कॉपर नाइट्रिक एसिड के सांद्र विलयन के साथ क्रिया करता है, तो ब्राउन गैस निकलती है - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) जब भूरे रंग की गैस NO 2 को क्षार के घोल से गुजारा जाता है, तो एक अनुपातहीन प्रतिक्रिया होती है - नाइट्रोजन N +4 एक साथ ऑक्सीकृत हो जाती है और N +5 और N +3 तक कम हो जाती है:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(अनुपात प्रतिक्रिया 2N +4 → N +5 + N +3)।
टास्क नंबर 2
आयरन स्केल को सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोल दिया गया था। परिणामी घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया गया। गठित अवक्षेप को अलग और शांत किया गया था। परिणामी ठोस अवशेषों को लोहे के साथ जोड़ दिया गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
आयरन ऑक्साइड का सूत्र Fe 3 O 4 है।
जब आयरन ऑक्साइड सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो आयरन नाइट्रेट बनता है और नाइट्रिक ऑक्साइड NO2 निकलता है:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (संक्षिप्त) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
जब आयरन नाइट्रेट सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक अवक्षेप निकलता है - आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, पानी में अघुलनशील, लोहे के ऑक्साइड (III) और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाता है:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
जब आयरन (III) ऑक्साइड को आयरन के साथ जोड़ा जाता है, तो आयरन (II) ऑक्साइड बनता है:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
टास्क नंबर 3
सोडियम हवा में जल गया। परिणामी पदार्थ को गर्म करने पर हाइड्रोजन क्लोराइड से उपचारित किया गया। परिणामी सरल पीला-हरा पदार्थ गर्म होने पर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में क्रोमियम (III) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब निर्मित लवणों में से एक के विलयन को बेरियम क्लोराइड से उपचारित किया जाता है, तो एक पीला अवक्षेप बनता है। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) जब सोडियम को हवा में जलाया जाता है, तो सोडियम पेरोक्साइड बनता है:
2ना + ओ 2 → ना 2 ओ 2
2) जब सोडियम पेरोक्साइड हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो गर्म करने पर Cl2 गैस निकलती है:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) एक क्षारीय वातावरण में, क्लोरीन क्रोमेट और पोटेशियम क्लोराइड बनाने के लिए एम्फ़ोटेरिक क्रोमियम ऑक्साइड के साथ गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - ऑक्सीकरण
सीएल 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - वसूली
4) पोटेशियम क्रोमेट और बेरियम क्लोराइड की परस्पर क्रिया से एक पीला अवक्षेप (BaCrO4) बनता है:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
टास्क नंबर 4
जस्ता एक केंद्रित पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में पूरी तरह से भंग कर दिया गया था। परिणामी स्पष्ट समाधान वाष्पित हो गया और फिर शांत हो गया। ठोस अवशेष हाइड्रोक्लोरिक एसिड की आवश्यक मात्रा में भंग कर दिया गया था। परिणामी स्पष्ट घोल में अमोनियम सल्फाइड मिलाया गया और एक सफेद अवक्षेप बन गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) जिंक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट बनाता है (Al और Be समान व्यवहार करते हैं):
2) पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट, कैल्सीनेशन के बाद, पानी खो देता है और पोटेशियम जिंकेट में बदल जाता है:
3) पोटेशियम जिंकेट, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ बातचीत करते समय, जिंक क्लोराइड, पोटेशियम क्लोराइड और पानी बनाता है:
4) जिंक क्लोराइड, अमोनियम सल्फाइड के साथ बातचीत के परिणामस्वरूप, अघुलनशील जिंक सल्फाइड में बदल जाता है - एक सफेद अवक्षेप:
टास्क नंबर 5
हाइड्रोआयोडिक एसिड को पोटेशियम बाइकार्बोनेट के साथ बेअसर कर दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक पोटेशियम डाइक्रोमेट और सल्फ्यूरिक एसिड युक्त समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब परिणामी सरल पदार्थ एल्यूमीनियम के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक नमक प्राप्त होता है। इस नमक को पानी में घोलकर पोटैशियम सल्फाइड के घोल में मिलाया गया, जिसके परिणामस्वरूप एक अवक्षेप और गैस का विकास हुआ। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) हाइड्रोआयोडिक एसिड एक कमजोर कार्बोनिक एसिड के एसिड नमक द्वारा बेअसर हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है और NaCl बनता है:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) पोटेशियम आयोडाइड एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम डाइक्रोमेट के साथ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जबकि Cr +6 Cr +3 तक कम हो जाता है, I - आणविक I 2 में ऑक्सीकृत हो जाता है, जो अवक्षेपित होता है:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I - -2e → मैं 2 │ 3
3) जब आणविक आयोडीन एल्यूमीनियम के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एल्युमिनियम आयोडाइड बनता है:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) जब एल्युमिनियम आयोडाइड पोटेशियम सल्फाइड के घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो अल (ओएच) 3 अवक्षेपित होता है और एच 2 एस निकलता है। जलीय घोल में नमक के पूर्ण हाइड्रोलिसिस के कारण अल 2 एस 3 का निर्माण नहीं होता है:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
टास्क नंबर 6
एल्युमिनियम कार्बाइड हाइड्रोब्रोमिक एसिड में पूरी तरह से घुल जाता है। परिणामी घोल में पोटेशियम सल्फाइट घोल मिलाया गया, जिससे एक सफेद अवक्षेप बनता है और एक रंगहीन गैस निकलती है। सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में गैस को पोटेशियम डाइक्रोमेट के घोल से अवशोषित किया गया था। परिणामस्वरूप क्रोमियम नमक को अलग किया गया और बेरियम नाइट्रेट के घोल में मिलाया गया, और एक अवक्षेप देखा गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) जब एल्युमिनियम कार्बाइड को हाइड्रोब्रोमिक एसिड में घोला जाता है, तो एक नमक बनता है - एल्युमिनियम ब्रोमाइड, और मीथेन निकलता है:
अल 4 सी 3 + 12एचबीआर → 4एएलबीआर 3 + 3सीएच 4
2) जब एल्युमिनियम ब्रोमाइड पोटेशियम सल्फाइट के घोल के साथ क्रिया करता है, तो अल (OH) 3 अवक्षेपित होता है और सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) सल्फर डाइऑक्साइड को एक अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट समाधान के माध्यम से पारित करना, जबकि सीआर +6 को सीआर +3 तक कम कर दिया जाता है, एस +4 को एस +6 में ऑक्सीकरण किया जाता है:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
एस +4 -2e → एस +6 │ 3
4) जब क्रोमियम (III) सल्फेट बेरियम नाइट्रेट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो क्रोमियम (III) नाइट्रेट बनता है, और सफेद बेरियम सल्फेट अवक्षेपित होता है:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
टास्क नंबर 7
सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में एल्युमिनियम पाउडर मिलाया गया। प्राप्त पदार्थ के समाधान के माध्यम से अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड पारित किया गया था। गठित अवक्षेप को अलग और शांत किया गया था। परिणामी उत्पाद को सोडियम कार्बोनेट के साथ जोड़ा गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) एल्यूमीनियम, साथ ही बेरिलियम और जस्ता, संलयन के दौरान क्षार के जलीय घोल और निर्जल क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। जब एल्यूमीनियम को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय घोल से उपचारित किया जाता है, तो सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट और हाइड्रोजन बनते हैं:
2) जब कार्बन डाइऑक्साइड को सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट के जलीय घोल से गुजारा जाता है, तो क्रिस्टलीय एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित हो जाता है। चूंकि, स्थिति के अनुसार, कार्बन डाइऑक्साइड की अधिकता को घोल से गुजारा जाता है, कार्बोनेट नहीं बनता है, बल्कि सोडियम बाइकार्बोनेट बनता है:
ना + सीओ 2 → अल (ओएच) 3 ↓ + नाहको 3
3) एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड एक अघुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड है, इसलिए गर्म करने पर यह संबंधित धातु ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:
4) एल्युमिनियम ऑक्साइड, जो एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड है, जब कार्बोनेट के साथ फ्यूज किया जाता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड को एल्यूमिनेट्स बनाने के लिए विस्थापित करता है (टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट्स के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए!):
टास्क नंबर 8
ऐलुमिनियम ने सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के साथ अभिक्रिया की। जारी गैस को कॉपर ऑक्साइड (II) के गर्म पाउडर के ऊपर से गुजारा गया। परिणामी सरल पदार्थ को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक को अलग किया गया और पोटेशियम आयोडाइड के घोल में मिलाया गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) एल्युमिनियम (बेरिलियम और जिंक भी) संलयन के दौरान क्षार के जलीय घोल और निर्जल क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब एल्यूमीनियम को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय घोल से उपचारित किया जाता है, तो सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट और हाइड्रोजन बनते हैं:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) जब हाइड्रोजन को गर्म कॉपर (II) ऑक्साइड पाउडर के ऊपर से गुजारा जाता है, तो Cu +2 को Cu 0 में घटा दिया जाता है: पाउडर का रंग काला (CuO) से लाल (Cu) में बदल जाता है:
3) कॉपर सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल में घुलकर कॉपर (II) सल्फेट बनाता है। इसके अलावा, सल्फर डाइऑक्साइड जारी किया जाता है:
4) जब कॉपर सल्फेट को पोटेशियम आयोडाइड के घोल में मिलाया जाता है, तो एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है: Cu +2 को Cu +1 में घटा दिया जाता है, I - I 2 (आणविक आयोडीन अवक्षेप) में ऑक्सीकृत हो जाता है:
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2
टास्क नंबर 9
सोडियम क्लोराइड के घोल का इलेक्ट्रोलिसिस खर्च किया। परिणामी घोल में आयरन (III) क्लोराइड मिलाया गया। जो अवक्षेप बनता है उसे छानकर शांत किया जाता है। ठोस अवशेष हाइड्रोआयोडिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) सोडियम क्लोराइड घोल का इलेक्ट्रोलिसिस:
कैथोड: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
एनोड: 2Cl - -2e → Cl 2
इस प्रकार, इसके इलेक्ट्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, गैसीय एच 2 और सीएल 2 सोडियम क्लोराइड समाधान से मुक्त होते हैं, और ना + और ओएच आयन समाधान में रहते हैं। सामान्य तौर पर, समीकरण इस प्रकार लिखा जाता है:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) जब लोहे (III) क्लोराइड को क्षार के घोल में मिलाया जाता है, तो एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप Fe (OH) 3 अवक्षेपित होता है:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 + 3NaCl
3) जब आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड को कैलक्लाइंड किया जाता है, तो आयरन ऑक्साइड (III) और पानी बनता है:
4) जब आयरन ऑक्साइड (III) को हाइड्रोआयोडिक एसिड में घोला जाता है, तो FeI 2 बनता है, जबकि I 2 अवक्षेपित होता है:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I - -2e → I 2 │1
टास्क नंबर 10
पोटेशियम क्लोरेट को उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म किया गया और एक रंगहीन गैस निकली। इस गैस के वातावरण में लोहे को जलाने से लोहे का पैमाना प्राप्त होता था। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता में घुल गया था। इस प्रकार प्राप्त घोल में सोडियम डाइक्रोमेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त घोल मिलाया जाता है।
1) जब पोटेशियम क्लोरेट को उत्प्रेरक (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, आदि) की उपस्थिति में गर्म किया जाता है, तो पोटेशियम क्लोराइड बनता है और ऑक्सीजन निकलती है:
2) जब लोहे को ऑक्सीजन के वातावरण में जलाया जाता है, तो लोहे का पैमाना बनता है, जिसका सूत्र Fe 3 O 4 है (लौह स्केल Fe 2 O 3 और FeO का मिश्रित ऑक्साइड है):
3) जब आयरन स्केल को अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घोला जाता है, तो आयरन (II) और (III) क्लोराइड का मिश्रण बनता है:
4) एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट - सोडियम डाइक्रोमेट की उपस्थिति में, Fe +2 को Fe +3 में ऑक्सीकृत किया जाता है:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 - 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 1
टास्क नंबर 11
अमोनिया हाइड्रोब्रोमिक एसिड के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामी घोल में सिल्वर नाइट्रेट घोल मिलाया गया। बनने वाले अवक्षेप को जिंक पाउडर से अलग कर गर्म किया जाता है। प्रतिक्रिया के दौरान गठित धातु को सल्फ्यूरिक एसिड के एक केंद्रित समाधान के साथ इलाज किया गया था, और एक तीखी गंध वाली गैस निकली थी। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) जब अमोनिया को हाइड्रोब्रोमिक एसिड से गुजारा जाता है, तो अमोनियम ब्रोमाइड बनता है (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) जब अमोनियम ब्रोमाइड और सिल्वर नाइट्रेट के घोल को निकाला जाता है, तो दो लवणों के बीच एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप एक हल्का पीला अवक्षेप बनता है - सिल्वर ब्रोमाइड:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) जब सिल्वर ब्रोमाइड को जिंक पाउडर के साथ गर्म किया जाता है, तो एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होती है - सिल्वर निकलता है:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) जब धातु पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड कार्य करता है, तो सिल्वर सल्फेट बनता है और एक अप्रिय गंध वाली गैस निकलती है - सल्फर डाइऑक्साइड:
2Ag + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2एजी 0 - 2ई → 2एजी + │1
एस +6 + 2e → एस +4 │1
टास्क नंबर 12
9С278С
क्रोमियम (VI) ऑक्साइड पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। परिणामी पदार्थ को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, परिणामस्वरूप समाधान से एक नारंगी नमक अलग किया गया था। इस नमक को हाइड्रोब्रोमिक एसिड से उपचारित किया गया था। परिणामी सरल पदार्थ हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) क्रोमियम (VI) ऑक्साइड CrO3 एक अम्लीय ऑक्साइड है, इसलिए, यह क्षार के साथ परस्पर क्रिया करके लवण बनाता है - पोटेशियम क्रोमेट:
CrO3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम क्रोमेट क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था को डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 O 7 - एक नारंगी नमक में बदले बिना बदल जाता है:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) जब पोटेशियम डाइक्रोमेट को हाइड्रोब्रोमिक एसिड से उपचारित किया जाता है, तो Cr +6 Cr +3 तक कम हो जाता है, जबकि आणविक ब्रोमीन निकलता है:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 1
2Br - - 2e → Br 2 │3
4) ब्रोमीन, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में, सल्फर को उसके हाइड्रोजन यौगिक से विस्थापित करता है:
ब्र 2 + एच 2 एस → 2 एचबीआर + एस↓
टास्क नंबर 13
मैग्नीशियम पाउडर को नाइट्रोजन वातावरण में गर्म किया गया था। जब परिणामी पदार्थ पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक गैस निकलती है। गैस को क्रोमियम (III) सल्फेट के एक जलीय घोल से गुजारा गया, जिसके परिणामस्वरूप एक धूसर अवक्षेप प्राप्त हुआ। अवक्षेप को अलग किया गया और हाइड्रोजन पेरोक्साइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड युक्त घोल से गर्म किया गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) जब मैग्नीशियम पाउडर को नाइट्रोजन के वातावरण में गर्म किया जाता है, तो मैग्नीशियम नाइट्राइड बनता है:
2) मैग्नीशियम नाइट्राइड मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनिया बनाने के लिए पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड है:
एमजी 3 एन 2 + 6एच 2 ओ → 3एमजी (ओएच) 2 + 2एनएच 3
3) नाइट्रोजन परमाणु में एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण अमोनिया में मूल गुण होते हैं और, आधार के रूप में, क्रोमियम (III) सल्फेट के साथ एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिसके परिणामस्वरूप एक ग्रे अवक्षेप निकलता है - Cr ( ओह) 3:
6NH3. एच 2 ओ + सीआर 2 (एसओ 4) 3 → 2 सीआर (ओएच) 3 ↓ + 3 (एनएच 4) 2 एसओ 4
4) एक क्षारीय माध्यम में हाइड्रोजन पेरोक्साइड Cr +3 से Cr +6 का ऑक्सीकरण करता है, जिसके परिणामस्वरूप पोटेशियम क्रोमेट बनता है:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
सीआर +3 -3e → सीआर +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
टास्क नंबर 14
जब एल्यूमीनियम ऑक्साइड नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक नमक बनता है। नमक को सुखाकर कैलक्लाइंड किया गया। कैल्सीनेशन के दौरान बनने वाले ठोस अवशेषों को पिघले हुए क्रायोलाइट में इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया था। इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त धातु को पोटेशियम नाइट्रेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड युक्त एक केंद्रित समाधान के साथ गर्म किया गया था, और एक तीखी गंध वाली गैस निकली थी। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) जब एम्फोटेरिक अल 2 ओ 3 नाइट्रिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक नमक बनता है - एल्युमिनियम नाइट्रेट (विनिमय प्रतिक्रिया):
अल 2 ओ 3 + 6एचएनओ 3 → 2अल (नं 3) 3 + 3एच 2 ओ
2) जब एल्यूमीनियम नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया जाता है, तो एल्यूमीनियम ऑक्साइड बनता है, और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन भी निकलता है (एल्यूमीनियम धातुओं के समूह से संबंधित है (क्षारीय पृथ्वी से Cu समावेशी तक गतिविधि श्रृंखला में), जिसके नाइट्रेट धातु ऑक्साइड में विघटित होते हैं, NO 2 और ओ 2):
3) धातुई एल्यूमीनियम का निर्माण 960-970 o C पर पिघले हुए क्रायोलाइट Na 2 AlF 6 में Al 2 O 3 के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा होता है।
अल 2 ओ 3 इलेक्ट्रोलिसिस योजना:
एल्युमिनियम ऑक्साइड का पृथक्करण गलन में होता है:
अल 2 ओ 3 → अल 3+ + अल ओ 3 3-
के(-): अल 3+ + 3ई → अल 0
ए (+): 4AlO 3 3- -12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
प्रक्रिया का समग्र समीकरण:
तरल एल्युमिनियम को सेल के तल पर एकत्र किया जाता है।
4) जब एल्यूमीनियम को पोटेशियम नाइट्रेट युक्त एक केंद्रित क्षारीय घोल से उपचारित किया जाता है, तो अमोनिया निकलता है, और पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट (क्षारीय माध्यम) भी बनता है:
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
अल 0 - 3e → अल +3 │8
एन +5 + 8e → एन -3 │3
कार्य संख्या 15
8एएए8सी
आयरन (II) सल्फाइड की एक निश्चित मात्रा को दो भागों में विभाजित किया गया था। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में निकाल दिया गया था। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान, एक साधारण पीला पदार्थ बनता है। परिणामी पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया था, और एक भूरे रंग की गैस निकली थी। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) जब आयरन (II) सल्फाइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया जाता है, तो आयरन (II) क्लोराइड बनता है और हाइड्रोजन सल्फाइड निकलता है (विनिमय प्रतिक्रिया):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) आयरन (II) सल्फाइड की फायरिंग के दौरान, आयरन +3 के ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत हो जाता है (Fe 2 O 3 बनता है) और सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है:
3) जब दो सल्फर युक्त यौगिक SO 2 और H 2 S परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया (सह-अनुपात) होती है, जिसके परिणामस्वरूप सल्फर निकलता है:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
एस -2 - 2e → एस 0 │2
एस +4 + 4e → एस 0 │1
4) जब सल्फर को सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है, तो सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनते हैं (रेडॉक्स प्रतिक्रिया):
S + 6HNO 3 (संक्षिप्त) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
एस 0 - 6e → एस +6 │1
एन +5 + ई → एन +4 │6
टास्क नंबर 16
कैल्शियम नाइट्राइड को पानी से उपचारित करके प्राप्त गैस को कॉपर (II) ऑक्साइड के गर्म पाउडर के ऊपर से गुजारा गया। इस प्रकार प्राप्त ठोस को सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोल दिया गया, घोल को वाष्पित कर दिया गया और परिणामस्वरूप ठोस अवशेषों को शांत कर दिया गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) कैल्शियम नाइट्राइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्षार और अमोनिया बनाता है:
सीए 3 एन 2 + 6 एच 2 ओ → 3 सीए (ओएच) 2 + 2एनएच 3
2) कॉपर (II) ऑक्साइड के गर्म पाउडर के ऊपर अमोनिया पास करने से ऑक्साइड में कॉपर धात्विक हो जाता है, और नाइट्रोजन निकलता है (हाइड्रोजन, कोयला, कार्बन मोनोऑक्साइड, आदि को भी कम करने वाले एजेंटों के रूप में उपयोग किया जाता है):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2एन -3 - 6e → एन 2 0 │1
3) हाइड्रोजन के बाद धातु गतिविधियों की एक श्रृंखला में स्थित कॉपर, कॉपर नाइट्रेट और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनाने के लिए केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत करता है:
Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
घन 0 - 2e → घन +2 │1
एन +5 +ई → एन +4 │2
4) जब कॉपर नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया जाता है, तो कॉपर ऑक्साइड बनता है, और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन भी निकलता है (तांबा धातुओं के समूह से संबंधित है (क्षारीय पृथ्वी से Cu समावेशी तक गतिविधि श्रृंखला में), जिसके नाइट्रेट धातु ऑक्साइड में विघटित होते हैं, NO 2 और ओ 2):
टास्क नंबर 17
क्लोरीन के वातावरण में सिलिकॉन जल गया। परिणामस्वरूप क्लोराइड को पानी से उपचारित किया गया। इस प्रकार बनने वाले अवक्षेप को शांत किया गया। फिर कैल्शियम फॉस्फेट और कोयले के साथ मिश्रित। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) सिलिकॉन और क्लोरीन की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया सिलिकॉन (IV) क्लोराइड के निर्माण के साथ आर्गन की एक धारा में 340-420 o C के तापमान पर होती है:
2) सिलिकॉन (IV) क्लोराइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के गठन के साथ पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड होता है, और सिलिकिक एसिड अवक्षेपित होता है:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) जब कैलक्लाइंड किया जाता है, तो सिलिकिक एसिड सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) और पानी में विघटित हो जाता है:
4) जब सिलिकॉन डाइऑक्साइड को कोयले और कैल्शियम फॉस्फेट के साथ मिलाया जाता है, तो एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप कैल्शियम सिलिकेट, फास्फोरस बनता है, और कार्बन मोनोऑक्साइड भी निकलता है:
सी 0 - 2e → सी +2 │10
4पी +5 +20ई → पी 4 0 1
टास्क नंबर 18
ध्यान दें! कार्यों का यह प्रारूप पुराना है, लेकिन फिर भी, इस प्रकार के कार्य ध्यान देने योग्य हैं, क्योंकि वास्तव में उन्हें उन्हीं समीकरणों को लिखने की आवश्यकता होती है जो नए प्रारूप के USE के KIM में पाए जाते हैं।
पदार्थ दिए गए हैं: लोहा, लौह स्केल, पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड और केंद्रित नाइट्रिक एसिड। अभिकारकों के युग्मों को दोहराए बिना सभी प्रस्तावित पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) हाइड्रोक्लोरिक एसिड लोहे के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसे +2 के ऑक्सीकरण राज्य में ऑक्सीकरण करता है, जबकि हाइड्रोजन जारी होता है (प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) केंद्रित नाइट्रिक एसिड लोहे को निष्क्रिय करता है (अर्थात, इसकी सतह पर एक मजबूत सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म बनती है), हालांकि, उच्च तापमान के प्रभाव में, लोहे को केंद्रित नाइट्रिक एसिड द्वारा +3 के ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत किया जाता है:
3) लोहे के पैमाने का सूत्र Fe 3 O 4 (लौह आक्साइड FeO और Fe 2 O 3 का मिश्रण) है। Fe 3 O 4 हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, और दो लोहे (II) और (III) क्लोराइड का मिश्रण बनता है:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) इसके अलावा, लोहे का पैमाना केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जबकि इसमें निहित Fe +2 का Fe +3 में ऑक्सीकरण होता है:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (संक्षिप्त) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) लोहे का पैमाना और लोहा, उनके सिंटरिंग के दौरान, एक विपरीत प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं (वही रासायनिक तत्व ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है):
टास्क #19
पदार्थ दिए गए हैं: फास्फोरस, क्लोरीन, सल्फ्यूरिक एसिड के जलीय घोल और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड। अभिकारकों के युग्मों को दोहराए बिना सभी प्रस्तावित पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) क्लोरीन एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील जहरीली गैस है जो विशेष रूप से लाल फास्फोरस के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करती है। क्लोरीन के वातावरण में, फास्फोरस अनायास प्रज्वलित हो जाता है और एक कमजोर हरी लौ के साथ जलता है। अभिकारकों के अनुपात के आधार पर फास्फोरस (III) क्लोराइड या फास्फोरस (V) क्लोराइड प्राप्त किया जा सकता है:
2P (लाल) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (लाल) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
यदि क्लोरीन को एक गर्म केंद्रित क्षार घोल से गुजारा जाता है, तो आणविक क्लोरीन Cl +5 और Cl-1 में अनुपातहीन हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप क्रमशः क्लोरेट और क्लोराइड बनता है:
3) क्षार और सल्फ्यूरिक एसिड के जलीय घोलों की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप, सल्फ्यूरिक एसिड का एक अम्लीय या मध्यम नमक बनता है (अभिकर्मकों की सांद्रता के आधार पर):
केओएच + एच 2 एसओ 4 → केएचएसओ 4 + एच 2 ओ
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (बेअसर प्रतिक्रिया)
4) सल्फ्यूरिक एसिड जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट फॉस्फोरस को फॉस्फोरिक एसिड में परिवर्तित करते हैं:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
कार्य संख्या 20
पदार्थ दिए गए हैं: नाइट्रिक ऑक्साइड (IV), तांबा, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड। अभिकारकों के युग्मों को दोहराए बिना सभी प्रस्तावित पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) हाइड्रोजन के दाईं ओर धातु की गतिविधियों की श्रृंखला में स्थित कॉपर को मजबूत ऑक्सीकरण एसिड (H 2 SO 4 (conc।), HNO 3, आदि) द्वारा ऑक्सीकृत किया जा सकता है:
Cu + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ केओएच समाधान की बातचीत के परिणामस्वरूप, एक एसिड नमक बनता है - पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट:
केओएच + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) → केएचएसओ 4 + एच 2 ओ
3) ब्राउन गैस पास करते समय, NO 2 N +4 N +5 और N +3 के अनुपातहीन हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप क्रमशः पोटेशियम नाइट्रेट और नाइट्राइट बनता है:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) जब ब्राउन गैस को सल्फ्यूरिक एसिड के एक सांद्र विलयन से गुजारा जाता है, तो N +4 का ऑक्सीकरण N +5 में हो जाता है और सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है:
2NO 2 + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) → 2HNO 3 + SO 2
टास्क नंबर 21
पदार्थ दिए गए हैं: क्लोरीन, सोडियम हाइड्रोसल्फाइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान), लोहा। अभिकारकों के युग्मों को दोहराए बिना सभी प्रस्तावित पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) क्लोरीन, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होने के नाते, लोहे के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसे Fe +3 में ऑक्सीकरण करता है:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) जब क्लोरीन को ठंडे केंद्रित क्षार विलयन से गुजारा जाता है, तो क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट बनते हैं (आणविक क्लोरीन Cl +1 और Cl -1 में अनुपातहीन हो जाता है):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
यदि क्लोरीन को एक गर्म केंद्रित क्षार समाधान के माध्यम से पारित किया जाता है, तो आणविक क्लोरीन सीएल +5 और सीएल -1 में अनुपातहीन हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप क्रमशः क्लोरेट और क्लोराइड बनता है:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) क्लोरीन, जिसमें मजबूत ऑक्सीकरण गुण होते हैं, सल्फर को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है जो एसिड नमक का हिस्सा है:
Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) अम्ल नमक - क्षारीय वातावरण में सोडियम हाइड्रोसल्फाइड सल्फाइड में बदल जाता है:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
