इस तरह की नोटबुक को बनाए रखने की आवश्यकता पर निर्णय तुरंत नहीं आया, बल्कि धीरे-धीरे, कार्य अनुभव के संचय के साथ आया।

सबसे पहले यह कार्यपुस्तिका के अंत में एक जगह थी - सबसे महत्वपूर्ण परिभाषाओं को लिखने के लिए कुछ पृष्ठ। तब सबसे महत्वपूर्ण टेबल वहां रखे गए थे। फिर यह अहसास हुआ कि समस्याओं को हल करने का तरीका सीखने के लिए, अधिकांश छात्रों को सख्त एल्गोरिथम नुस्खे की आवश्यकता होती है, जिसे सबसे पहले उन्हें समझना और याद रखना चाहिए।

यह तब था जब कार्यपुस्तिका के अलावा, एक और अनिवार्य रसायन विज्ञान नोटबुक - एक रासायनिक शब्दकोश को बनाए रखने का निर्णय आया। कार्यपुस्तिकाओं के विपरीत, जो एक शैक्षणिक वर्ष के दौरान दो भी हो सकती हैं, शब्दकोश पूरे रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के लिए एक एकल नोटबुक है। यह सबसे अच्छा है अगर इस नोटबुक में 48 शीट और एक मजबूत कवर है।

हम इस नोटबुक में सामग्री को इस प्रकार व्यवस्थित करते हैं: शुरुआत में - सबसे महत्वपूर्ण परिभाषाएँ जो लोग पाठ्यपुस्तक से लिखते हैं या शिक्षक के श्रुतलेख के तहत लिखते हैं। उदाहरण के लिए, 8वीं कक्षा के पहले पाठ में, यह "रसायन विज्ञान", "रासायनिक प्रतिक्रियाओं" की अवधारणा विषय की परिभाषा है। 8 वीं कक्षा में स्कूल वर्ष के दौरान, वे तीस से अधिक जमा करते हैं। इन परिभाषाओं के अनुसार, मैं कुछ पाठों में सर्वेक्षण करता हूँ। उदाहरण के लिए, एक श्रृंखला में एक मौखिक प्रश्न, जब एक छात्र दूसरे से प्रश्न पूछता है, यदि उसने सही उत्तर दिया है, तो वह पहले से ही अगला प्रश्न पूछता है; या, जब एक छात्र से अन्य छात्रों द्वारा प्रश्न पूछे जाते हैं, यदि वह उत्तर का सामना नहीं करता है, तो वे स्वयं उत्तर देते हैं। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, ये मुख्य रूप से कार्बनिक पदार्थों और मुख्य अवधारणाओं के वर्गों की परिभाषाएँ हैं, उदाहरण के लिए, "होमोलॉग", "आइसोमर्स", आदि।

हमारी संदर्भ पुस्तक के अंत में सामग्री को तालिकाओं और आरेखों के रूप में प्रस्तुत किया गया है। अंतिम पृष्ठ पर पहली तालिका "रासायनिक तत्व" है। रासायनिक संकेत"। फिर टेबल "वैलेंस", "एसिड", "इंडिकेटर", "धातुओं के वोल्टेज की इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला", "इलेक्ट्रोनगेटिविटी की श्रृंखला"।

मैं विशेष रूप से "एसिड ऑक्साइड के लिए एसिड का पत्राचार" तालिका की सामग्री पर ध्यान देना चाहता हूं:

एसिड का एसिड ऑक्साइड के साथ पत्राचार
एसिड ऑक्साइड		अम्ल
नाम	सूत्र	नाम	सूत्र	अम्ल अवशेष, संयोजकता
कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय)	सीओ 2	कोयला	H2CO3	सीओ 3 (द्वितीय)
सल्फर (चतुर्थ) ऑक्साइड	SO2	नारकीय	H2SO3	SO3 (द्वितीय)
सल्फर (VI) ऑक्साइड	एसओ 3	गंधक का	H2SO4	SO4 (द्वितीय)
सिलिकॉन (चतुर्थ) ऑक्साइड	SiO2	सिलिकॉन	H2SiO3	एसआईओ 3 (द्वितीय)
नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)	एन 2 ओ 5	नाइट्रिक	एचएनओ3	नंबर 3 (आई)
फास्फोरस (वी) ऑक्साइड	पी2ओ5	फॉस्फोरिक	H3PO4	पीओ 4 (III)

इस तालिका को समझे और याद किए बिना, 8वीं कक्षा के छात्रों के लिए क्षार के साथ एसिड ऑक्साइड की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण संकलित करना मुश्किल है।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत का अध्ययन करते समय, नोटबुक के अंत में हम योजनाओं और नियमों को लिखते हैं।

आयनिक समीकरणों को संकलित करने के नियम:

1. आयनों के रूप में जल में घुलनशील प्रबल विद्युत अपघट्यों के सूत्र लिखिए।

2. आण्विक रूप में सरल पदार्थों, ऑक्साइडों, दुर्बल विद्युत अपघट्यों तथा सभी अघुलनशील पदार्थों के सूत्र लिखिए।

3. समीकरण के बाईं ओर खराब घुलनशील पदार्थों के सूत्र आयनिक रूप में, दाईं ओर - आणविक रूप में लिखे गए हैं।

कार्बनिक रसायन विज्ञान का अध्ययन करते समय, हम शब्दकोश में हाइड्रोकार्बन, ऑक्सीजन के वर्ग- और नाइट्रोजन युक्त पदार्थों, आनुवंशिक संबंधों के लिए योजनाओं के लिए तालिकाओं को सारांशित करते हैं।

भौतिक मात्रा
पद	नाम	इकाइयों	सूत्रों
	पदार्थ की मात्रा	तिल	= एन / एन ए; = एम / एम; वी / वी एम (गैसों के लिए)
एन ए	अवोगाद्रो स्थिरांक	अणु, परमाणु और अन्य कण	एन ए = 6.02 10 23
एन	कणों की संख्या	अणु, परमाणु और अन्य कण	एन = एन ए
एम	अणु भार	जी/मोल, किग्रा/किमीमोल	एम = एम /; / एम/ = एम आर
एम	वजन	जी, किग्रा	एम = एम; एम = वी
वीएम	गैस का दाढ़ आयतन	एल / मोल, एम 3 / किमी	वीएम \u003d 22.4 एल / मोल \u003d 22.4 मीटर 3 / किमी
वी	मात्रा	एल, एम 3	वी = वी एम (गैसों के लिए);
	घनत्व	जी / एमएल;	= एम/वी; एम / वी एम (गैसों के लिए)

स्कूल में रसायन विज्ञान पढ़ाने के 25 वर्षों के दौरान, मुझे विभिन्न कार्यक्रमों और पाठ्यपुस्तकों पर काम करना पड़ा। साथ ही, यह हमेशा आश्चर्य की बात थी कि व्यावहारिक रूप से कोई पाठ्यपुस्तक समस्याओं को हल करना नहीं सिखाती है। रसायन विज्ञान के अध्ययन की शुरुआत में, शब्दकोश में ज्ञान को व्यवस्थित और समेकित करने के लिए, छात्र और मैं नई मात्राओं के साथ एक तालिका "भौतिक मात्रा" संकलित करते हैं:

छात्रों को कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करने का तरीका सिखाते समय, मैं एल्गोरिदम को बहुत महत्व देता हूं। मेरा मानना ​​​​है कि क्रियाओं के अनुक्रम का सख्त नुस्खा एक कमजोर छात्र को एक निश्चित प्रकार की समस्याओं के समाधान को समझने की अनुमति देता है। मजबूत छात्रों के लिए, यह उनकी आगे की रासायनिक शिक्षा और आत्म-शिक्षा के रचनात्मक स्तर तक पहुंचने का एक अवसर है, क्योंकि पहले आपको अपेक्षाकृत कम संख्या में मानक तकनीकों में आत्मविश्वास से महारत हासिल करने की आवश्यकता है। इसके आधार पर, अधिक जटिल समस्याओं को हल करने के विभिन्न चरणों में उन्हें सही ढंग से लागू करने की क्षमता विकसित होगी। इसलिए, मैंने सभी प्रकार के स्कूल पाठ्यक्रम की समस्याओं और पाठ्येतर गतिविधियों के लिए कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम संकलित किया है।

मैं उनमें से कुछ का उदाहरण दूंगा।

रासायनिक समीकरणों द्वारा समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम।

1. संक्षेप में समस्या की स्थिति लिखिए और एक रासायनिक समीकरण बनाइए।

2. रासायनिक समीकरण में सूत्रों के ऊपर, समस्या का डेटा लिखें, सूत्रों के तहत मोलों की संख्या (गुणांक द्वारा निर्धारित) लिखें।

3. किसी पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें, जिसका द्रव्यमान या आयतन समस्या की स्थिति में सूत्रों का उपयोग करके दिया गया है:

एम / एम; \u003d वी / वी एम (गैसों वी एम \u003d 22.4 एल / मोल के लिए)।

परिणामी संख्या को समीकरण में सूत्र के ऊपर लिखिए।

4. उस पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए जिसका द्रव्यमान या आयतन अज्ञात है। ऐसा करने के लिए, समीकरण के अनुसार कारण: स्थिति के अनुसार मोल्स की संख्या की तुलना समीकरण के अनुसार मोल्स की संख्या से करें। यदि आवश्यक हो तो अनुपात।

5. सूत्रों का उपयोग करके द्रव्यमान या आयतन ज्ञात कीजिए: m = M; वी = वी एम।

यह एल्गोरिथम वह आधार है जिसे छात्र को मास्टर करना चाहिए ताकि भविष्य में वह विभिन्न जटिलताओं के साथ समीकरणों का उपयोग करके समस्याओं को हल कर सके।

अधिकता और कमी के लिए कार्य।

यदि समस्या की स्थिति में दो प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा, द्रव्यमान या मात्रा एक साथ ज्ञात हो, तो यह अधिकता और कमी की समस्या है।

इसे हल करते समय:

1. सूत्रों के अनुसार दो प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा ज्ञात करना आवश्यक है:

एम / एम; = वी / वी एम।

2. परिणामी मोल्स की संख्या समीकरण के ऊपर अंकित है। समीकरण के अनुसार मोलों की संख्या से उनकी तुलना करके यह निष्कर्ष निकालें कि किस पदार्थ की कमी में दिया गया है।

3. कमी से, आगे की गणना करें।

प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज के हिस्से के लिए कार्य, व्यावहारिक रूप से सैद्धांतिक रूप से संभव से प्राप्त किया जाता है।

प्रतिक्रिया समीकरणों के अनुसार, सैद्धांतिक गणना की जाती है और प्रतिक्रिया उत्पाद के लिए सैद्धांतिक डेटा पाए जाते हैं: सिद्धांत। , एम सिद्धांत। या वी सिद्धांत। . प्रयोगशाला या उद्योग में प्रतिक्रिया करते समय, नुकसान होता है, इसलिए प्राप्त व्यावहारिक डेटा व्यावहारिक होता है। ,

एम व्यावहारिक या वी व्यावहारिक। सैद्धांतिक रूप से गणना किए गए डेटा से हमेशा कम होता है। उपज अंश को पत्र (ईटा) द्वारा दर्शाया जाता है और सूत्रों द्वारा गणना की जाती है:

(यह) = अभ्यास। / या। = एम व्यावहारिक। / एम सिद्धांत। = वी व्यावहारिक। / वी सिद्धांत।

इसे एक इकाई के अंश के रूप में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। तीन प्रकार के कार्य हैं:

यदि समस्या की स्थिति में प्रारंभिक पदार्थ का डेटा और प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का हिस्सा ज्ञात है, तो आपको व्यावहारिक खोजने की आवश्यकता है। , एम व्यावहारिक या वी व्यावहारिक। प्रतिक्रिया उत्पाद।

समाधान आदेश:

1. मूल पदार्थ के आँकड़ों के आधार पर समीकरण के अनुसार गणना कीजिए, सिद्धांत ज्ञात कीजिए। , एम सिद्धांत। या वी सिद्धांत। प्रतिक्रिया उत्पाद;

2. सूत्रों के अनुसार व्यावहारिक रूप से प्राप्त प्रतिक्रिया उत्पाद का द्रव्यमान या आयतन ज्ञात कीजिए:

एम व्यावहारिक = एम सिद्धांत। ; वी अभ्यास। = वी सिद्धांत। ; व्यावहारिक = सिद्धांत। .

यदि समस्या की स्थिति में प्रारंभिक पदार्थ और अभ्यास के लिए डेटा ज्ञात है। , एम व्यावहारिक या वी व्यावहारिक। प्राप्त उत्पाद का, जबकि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का अंश खोजना आवश्यक है।

समाधान आदेश:

1. प्रारंभिक पदार्थ के डेटा के आधार पर समीकरण के अनुसार गणना करें, खोजें

या। , एम सिद्धांत। या वी सिद्धांत। प्रतिक्रिया उत्पाद।

2. सूत्रों का उपयोग करके प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का हिस्सा ज्ञात करें:

प्राक्ट। / या। = एम व्यावहारिक। / एम सिद्धांत। = वी व्यावहारिक। / वी सिद्धांत।

यदि समस्या की स्थिति में जाना जाता है तो अभ्यास करें। , एम व्यावहारिक या वी व्यावहारिक। परिणामी प्रतिक्रिया उत्पाद और इसकी उपज का हिस्सा, इस मामले में, आपको प्रारंभिक पदार्थ के लिए डेटा खोजने की आवश्यकता है।

समाधान आदेश:

1. सिद्धांत खोजें।, एम सिद्धांत। या वी सिद्धांत। सूत्रों के अनुसार प्रतिक्रिया उत्पाद:

या। = व्यावहारिक / ; एम सिद्धांत। = एम व्यावहारिक। / ; वी सिद्धांत। = वी व्यावहारिक। /।

2. सिद्धांत के आधार पर समीकरण के अनुसार गणना करें। , एम सिद्धांत। या वी सिद्धांत। प्रतिक्रिया उत्पाद और प्रारंभिक सामग्री के लिए डेटा खोजें।

बेशक, हम इन तीन प्रकार की समस्याओं पर धीरे-धीरे विचार करते हैं, हम कई समस्याओं के उदाहरण का उपयोग करके उनमें से प्रत्येक को हल करने के कौशल पर काम करते हैं।

मिश्रण और अशुद्धियों पर समस्याएं।

शुद्ध पदार्थ वह है जो मिश्रण में अधिक है, शेष अशुद्धता है। पदनाम: मिश्रण का द्रव्यमान - m सेमी, शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान - m q.v., अशुद्धियों का द्रव्यमान - m लगभग। , शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश - h.v.

शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश सूत्र द्वारा पाया जाता है: h.v. = एम क्यू.वी. / मी देखें, इसे एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें। हम 2 प्रकार के कार्यों को अलग करते हैं।

यदि समस्या की स्थिति में शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश या अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश दिया जाता है, तो मिश्रण का द्रव्यमान दिया जाता है। "तकनीकी" शब्द का अर्थ मिश्रण की उपस्थिति भी है।

समाधान आदेश:

1. सूत्र का उपयोग करके शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए: m p.m. = क्यू.वी. मैं देखता हूँ।

यदि अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश दिया जाता है, तो सबसे पहले आपको शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करना होगा: = 1 - लगभग।

2. शुद्ध पदार्थ के द्रव्यमान के आधार पर समीकरण के अनुसार आगे की गणना कीजिए।

यदि समस्या की स्थिति प्रारंभिक मिश्रण का द्रव्यमान और प्रतिक्रिया उत्पाद के n, m या V को देती है, तो आपको प्रारंभिक मिश्रण में शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश या उसमें अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश खोजने की आवश्यकता है।

समाधान आदेश:

1. प्रतिक्रिया उत्पाद के डेटा के आधार पर समीकरण के अनुसार गणना करें, और n घंटे खोजें। और एम एच.वी.

2. एक मिश्रण में शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान अंश सूत्र का उपयोग करके ज्ञात कीजिए: q.v. = एम क्यू.वी. / मी देखें और अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश: लगभग। = 1 - एच.सी.

गैसों के आयतन अनुपात का नियम।

गैसों के आयतन उसी तरह संबंधित होते हैं जैसे उनके पदार्थों की मात्रा:

वी 1 / वी 2 = 1 / 2

इस नियम का उपयोग समीकरणों द्वारा समस्याओं को हल करने में किया जाता है जिसमें एक गैस का आयतन दिया जाता है और दूसरी गैस का आयतन ज्ञात करना आवश्यक होता है।

मिश्रण में गैस का आयतन अंश।

Vg / Vcm, जहाँ (phi) गैस का आयतन अंश है।

Vg गैस का आयतन है, Vcm गैसों के मिश्रण का आयतन है।

यदि समस्या की स्थिति में गैस का आयतन अंश और मिश्रण का आयतन दिया जाता है, तो सबसे पहले आपको गैस का आयतन ज्ञात करना होगा: Vg = Vcm।

गैसों के मिश्रण का आयतन सूत्र द्वारा ज्ञात किया जाता है: Vcm \u003d Vg /।

किसी पदार्थ को जलाने पर खर्च होने वाली हवा का आयतन समीकरण द्वारा प्राप्त ऑक्सीजन के आयतन से ज्ञात होता है:

वैर \u003d वी (ओ 2) / 0.21

सामान्य सूत्रों द्वारा कार्बनिक पदार्थों के सूत्रों की व्युत्पत्ति।

कार्बनिक पदार्थ सजातीय श्रृंखला बनाते हैं जिनके सामान्य सूत्र होते हैं। यह अनुमति देता है:

1. आपेक्षिक आणविक भार को संख्या n के पदों में व्यक्त कीजिए।

एम आर (सी एन एच 2एन + 2) = 12एन + 1 (2एन + 2) = 14एन + 2.

2. n के पदों में व्यक्त M r को वास्तविक M r से समरूप कीजिए और n ज्ञात कीजिए।

3. प्रतिक्रिया समीकरणों को सामान्य रूप में लिखें और उन पर गणना करें।

दहन उत्पादों द्वारा पदार्थों के सूत्रों की व्युत्पत्ति।

1. दहन उत्पादों की संरचना का विश्लेषण करें और जले हुए पदार्थ की गुणात्मक संरचना के बारे में निष्कर्ष निकालें: एच 2 ओ -> एच, सीओ 2 -> सी, एसओ 2 -> एस, पी 2 ओ 5 -> पी, ना 2 सीओ 3 -> ना, सी।

पदार्थ में ऑक्सीजन की उपस्थिति के लिए सत्यापन की आवश्यकता होती है। सूत्र में सूचकांकों को x, y, z के रूप में निर्दिष्ट करें। उदाहरण के लिए, CxHyOz (?)

2. सूत्रों का उपयोग करके दहन उत्पादों के पदार्थों की मात्रा ज्ञात करें:

एन = एम / एम और एन = वी / वीएम।

3. जले हुए पदार्थ में निहित तत्वों की मात्रा ज्ञात कीजिए। उदाहरण के लिए:

एन (सी) \u003d एन (सीओ 2), एन (एच) \u003d 2 एन (एच 2 ओ), एन (ना) \u003d 2 एन (ना 2 सीओ 3), एन (सी) \u003d एन (ना 2 सीओ 3) आदि।

4. यदि अज्ञात संरचना का कोई पदार्थ जल गया है, तो यह जांचना अनिवार्य है कि उसमें ऑक्सीजन है या नहीं। उदाहरण के लिए, xНyОz (?), m (O) \u003d m in-va - (m (C) + m (H))।

बी) यदि सापेक्ष घनत्व ज्ञात है: एम 1 = डी 2 एम 2, एम = डी एच 2 2, एम = डी ओ 2 32,

एम = डी हवा। 29, एम = डी एन 2 28, आदि।

1 तरीका: किसी पदार्थ का सबसे सरल सूत्र (पिछला एल्गोरिथम देखें) और सबसे सरल दाढ़ द्रव्यमान खोजें। फिर वास्तविक दाढ़ द्रव्यमान की तुलना सरलतम से करें और सूत्र में सूचकांकों को आवश्यक संख्या में बढ़ाएं।

2 तरीका: सूत्र n = (e) Mr / Ar (e) का उपयोग करके सूचकांक खोजें।

यदि तत्वों में से किसी एक का द्रव्यमान अंश अज्ञात है, तो उसे अवश्य पाया जाना चाहिए। ऐसा करने के लिए, किसी अन्य तत्व के द्रव्यमान अंश को 100% या एकता से घटाएं।

धीरे-धीरे, रासायनिक शब्दकोश में रसायन विज्ञान के अध्ययन के दौरान, विभिन्न प्रकार की समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम का संचय होता है। और छात्र हमेशा जानता है कि समस्या को हल करने के लिए सही सूत्र या सही जानकारी कहां से प्राप्त करें।

कई छात्र ऐसी नोटबुक रखना पसंद करते हैं, वे स्वयं इसे विभिन्न संदर्भ सामग्री के साथ पूरक करते हैं।

जहां तक ​​पाठ्येतर गतिविधियों का संबंध है, मैं और छात्र स्कूल पाठ्यक्रम के दायरे से बाहर की समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम लिखने के लिए एक अलग नोटबुक भी शुरू करते हैं। उसी नोटबुक में, प्रत्येक प्रकार के कार्य के लिए, हम 1-2 उदाहरण लिखते हैं, वे बाकी कार्यों को दूसरी नोटबुक में हल करते हैं। और, यदि आप इसके बारे में सोचते हैं, तो सभी विश्वविद्यालयों में रसायन विज्ञान में परीक्षा में आने वाले हजारों अलग-अलग कार्यों में से कोई भी 25 - 30 विभिन्न प्रकार के कार्यों को अलग कर सकता है। बेशक, उनमें से कई भिन्नताएं हैं।

वैकल्पिक कक्षाओं में समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम विकसित करने में, ए.ए. कुश्नारेव। (रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करना सीखना, - एम।, स्कूल - प्रेस, 1996)।

रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करने की क्षमता विषय की रचनात्मक आत्मसात करने का मुख्य मानदंड है। यह जटिलता के विभिन्न स्तरों की समस्याओं को हल करने के माध्यम से है कि रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम को प्रभावी ढंग से महारत हासिल किया जा सकता है।

यदि किसी छात्र के पास सभी संभावित प्रकार की समस्याओं का स्पष्ट विचार है, प्रत्येक प्रकार की बड़ी संख्या में समस्याओं को हल किया है, तो वह एकीकृत राज्य परीक्षा के रूप में रसायन विज्ञान में परीक्षा उत्तीर्ण करने और विश्वविद्यालयों में प्रवेश करने में सक्षम है। .

सार कीवर्ड: रासायनिक तत्व, रासायनिक तत्वों के संकेत।

रसायन विज्ञान में, अवधारणा बहुत महत्वपूर्ण है। "रासायनिक तत्व"(ग्रीक में "तत्व" शब्द का अर्थ है "घटक")। इसके सार को समझने के लिए, याद रखें कि मिश्रण और रासायनिक यौगिक कैसे भिन्न होते हैं।

उदाहरण के लिए, लोहा और सल्फर मिश्रण में अपने गुणों को बरकरार रखते हैं। इसलिए, यह तर्क दिया जा सकता है कि सल्फर पाउडर के साथ लोहे के पाउडर के मिश्रण में दो साधारण पदार्थ होते हैं - लोहा और सल्फर। चूंकि रासायनिक यौगिक आयरन सल्फाइड सरल पदार्थों - आयरन और सल्फर से बनता है, मैं यह तर्क देना चाहूंगा कि आयरन सल्फाइड में आयरन और सल्फर भी होते हैं। लेकिन आयरन सल्फाइड के गुणों से परिचित होने के बाद, हम समझते हैं कि यह तर्क नहीं दिया जा सकता है। रासायनिक अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले इस पदार्थ में मूल पदार्थों की तुलना में पूरी तरह से अलग गुण होते हैं। क्योंकि जटिल पदार्थों की संरचना में साधारण पदार्थ नहीं होते हैं, लेकिन एक निश्चित प्रकार के परमाणु होते हैं।

एक रासायनिक तत्व एक निश्चित प्रकार का परमाणु है।

इसलिए, उदाहरण के लिए, सभी ऑक्सीजन परमाणु, चाहे वे ऑक्सीजन के अणुओं का हिस्सा हों या पानी के अणुओं का, रासायनिक तत्व ऑक्सीजन हैं। हाइड्रोजन, लोहा, सल्फर के सभी परमाणु क्रमशः रासायनिक तत्व हाइड्रोजन, लोहा, सल्फर आदि हैं।

वर्तमान में, 118 विभिन्न प्रकार के परमाणु ज्ञात हैं, अर्थात्। 118 रासायनिक तत्व. इस अपेक्षाकृत कम संख्या में तत्वों के परमाणुओं से, पदार्थों की एक विशाल विविधता का निर्माण होता है। ("रासायनिक तत्व" की अवधारणा को भविष्य के नोट्स में स्पष्ट और विस्तारित किया जाएगा)।

"रासायनिक तत्व" की अवधारणा का उपयोग करते हुए, हम परिभाषाओं को स्पष्ट कर सकते हैं: SIMPLE ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं। COMPLEX ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं।

अवधारणाओं के बीच अंतर करना आवश्यक है "सरल पदार्थ" तथा "रासायनिक तत्व" , हालांकि उनके नाम ज्यादातर मामलों में एक ही हैं। इसलिए, हर बार जब हम "ऑक्सीजन", "हाइड्रोजन", "लोहा", "सल्फर", आदि शब्दों से मिलते हैं, तो हमें यह समझने की जरूरत है कि हम किस बारे में बात कर रहे हैं - एक साधारण पदार्थ या एक रासायनिक तत्व। यदि, उदाहरण के लिए, वे कहते हैं: "मछली पानी में घुली ऑक्सीजन को सांस लेती है", "लौह एक धातु है जो एक चुंबक द्वारा आकर्षित होती है", इसका मतलब है कि हम साधारण पदार्थों के बारे में बात कर रहे हैं - ऑक्सीजन और लोहा। यदि वे कहते हैं कि ऑक्सीजन या लोहा किसी पदार्थ का हिस्सा है, तो उनका मतलब ऑक्सीजन और लोहा रासायनिक तत्व है।

रासायनिक तत्वों और उनके द्वारा बनने वाले सरल पदार्थों को दो बड़े समूहों में विभाजित किया जा सकता है: धातु और अधातु. धातुओं के उदाहरण लोहा, एल्युमिनियम, तांबा, सोना, चांदी आदि हैं। धातु प्लास्टिक हैं, धातु की चमक है, और विद्युत प्रवाह को अच्छी तरह से संचालित करते हैं। अधातुओं के उदाहरण सल्फर, फास्फोरस, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन आदि हैं। अधातुओं के गुण विविध हैं।

रासायनिक तत्वों के लक्षण

प्रत्येक रासायनिक तत्व का अपना नाम होता है। रासायनिक तत्वों के सरलीकृत पदनाम के लिए, उपयोग करें रासायनिक प्रतीकवाद. एक रासायनिक तत्व को प्रारंभिक या प्रारंभिक और इस तत्व के लैटिन नाम के बाद के अक्षरों में से एक द्वारा दर्शाया जाता है। तो, हाइड्रोजन (अक्षांश। हाइड्रोजनियम - हाइड्रोजनियम) को अक्षर . द्वारा निरूपित किया जाता है एच, पारा (अक्षांश। हाइड्रार्जिरम - हाइड्रार्जिरम) - अक्षरों में एचजीआदि। स्वीडिश रसायनज्ञ जे जे बर्जेलियस ने 1814 में आधुनिक रासायनिक प्रतीकवाद का प्रस्ताव रखा

रासायनिक तत्वों के लिए संक्षिप्तिकरण हैं: लक्षण(या वर्ण) रासायनिक तत्व. रासायनिक चिन्ह (रासायनिक चिन्ह) दर्शाता है किसी दिए गए रासायनिक तत्व का एक परमाणु .

रासायनिक संकेत

रासायनिक संकेत (रासायनिक प्रतीक) रासायनिक तत्वों के अक्षर पदनाम। इनमें तत्व के लैटिन नाम के पहले या पहले और निम्नलिखित में से एक अक्षर होता है, उदाहरण के लिए, कार्बन - सी (कार्बोनम), कैल्शियम - सीए (कैल्शियम), कैडमियम - सीडी (कैडमियम)। न्यूक्लाइड्स को नामित करने के लिए, उनके रासायनिक संकेतों को ऊपर बाईं ओर एक द्रव्यमान संख्या और कभी-कभी नीचे बाईं ओर एक परमाणु संख्या दी जाती है, उदाहरण के लिए। रासायनिक सूत्र लिखने के लिए रासायनिक चिन्हों का प्रयोग किया जाता है।

रासायनिक संकेत

रासायनिक प्रतीक, रासायनिक तत्वों के संक्षिप्त अक्षर पदनाम। आधुनिक जेड एक्स। (तालिका देखें) तत्वों के लैटिन नाम के पहले अक्षर या पहले और निम्नलिखित में से एक अक्षर से मिलकर बनता है। रासायनिक सूत्रों और रासायनिक समीकरणों में, प्रत्येक Z. x. तत्व के नाम के अतिरिक्त, उसके परमाणु द्रव्यमान के बराबर सापेक्ष द्रव्यमान को व्यक्त करता है। समदाब रेखा और समस्थानिकों को उनके Z. x में निरूपित करना। एक द्रव्यमान संख्या ऊपर से बाईं ओर (कभी-कभी दाईं ओर) निर्दिष्ट की जाती है; नीचे बाईं ओर परमाणु क्रमांक लिखा है। यदि वे एक तटस्थ परमाणु को नहीं, बल्कि एक आयन को नामित करना चाहते हैं, तो वे आयन का प्रभार सबसे ऊपर दाईं ओर रखते हैं। नीचे दाईं ओर, किसी अणु में दिए गए तत्व के परमाणुओं की संख्या इंगित की गई है। उदाहरण: सिंगल चार्ज क्लोरीन आइसोटोप आयन (परमाणु संख्या 17, द्रव्यमान संख्या 35); एक ही समस्थानिक के द्विपरमाणुक अणु। आर्गन और कैल्शियम के आइसोबार को क्रमशः u द्वारा निरूपित किया जाता है। तालिका Z में दिया गया है। x। अंतरराष्ट्रीय हैं, लेकिन उनके साथ, कुछ देशों में, तत्वों के राष्ट्रीय नामों से प्राप्त संकेतों का आमतौर पर उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, फ्रांस में Z. x के बजाय। नाइट्रोजन N, बेरिलियम Be और टंगस्टन W को Az (Azote), Gl (Glucinium) और Tu (टंगस्टीन) स्वीकार किया जाता है। संयुक्त राज्य अमेरिका में, नाइओबियम के लिए एनबी के बजाय अक्सर सीबी (कोलंबियम) का उपयोग किया जाता है। परमाणु संख्या 102 और 103 ("नोबेलियम" और "लॉरेन्सियम") वाले तत्वों के नाम और संकेत आम तौर पर स्वीकार नहीं किए जाते हैं। इतिहास संदर्भ। प्राचीन दुनिया और मध्य युग के रसायनज्ञों ने पदार्थों, रासायनिक संचालन और उपकरणों को नामित करने के लिए प्रतीकात्मक छवियों, अक्षर संक्षेप, साथ ही दोनों के संयोजन का उपयोग किया। चावल। ) पुरातनता की सात धातुओं को सात स्वर्गीय पिंडों के खगोलीय संकेतों के रूप में दर्शाया गया था: सूर्य (सोना), चंद्रमा (चांदी), बृहस्पति (टिन), शुक्र (तांबा), शनि (सीसा), बुध (पारा), मंगल ( लोहा)। 15वीं-18वीं शताब्दी में खोजी गई धातुओं - बिस्मथ, जस्ता, कोबाल्ट - को उनके नाम के पहले अक्षरों से दर्शाया गया था। वाइन स्पिरिट (लैट। स्पिरिटस विनी) का चिन्ह एस और वी अक्षरों से बना है। मजबूत वोदका (लैट। एक्वा फोर्टिस, नाइट्रिक एसिड) और गोल्डन वोदका (लैट। एक्वा रेजिस, एक्वा रेजिया, का मिश्रण) के संकेत हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड) पानी के चिन्ह और बड़े अक्षर F, क्रमशः R से बने होते हैं। कांच का चिन्ह (लैटिन विट्रम) दो अक्षरों V से सीधा और उल्टा बनता है। प्राचीन Z. x को सुव्यवस्थित करने का प्रयास। 18वीं शताब्दी के अंत तक जारी रहा। 19वीं सदी की शुरुआत में अंग्रेजी रसायनज्ञ जे. डाल्टन ने प्रस्तावित किया कि रासायनिक तत्वों के परमाणुओं को वृत्तों द्वारा नामित किया जाना चाहिए, जिसके अंदर डॉट्स, डैश, धातुओं के अंग्रेजी नामों के प्रारंभिक अक्षर आदि रखे गए थे। डाल्टन को ग्रेट ब्रिटेन और पश्चिमी यूरोप में कुछ वितरण प्राप्त हुआ, लेकिन जल्द ही विशुद्ध रूप से वर्णमाला Z. x द्वारा स्थानांतरित कर दिया गया, जिसे स्वीडिश रसायनज्ञ I. Ya. Berzelius ने 1814 में प्रस्तावित किया। Z. x के संकलन के लिए उन्होंने जो सिद्धांत व्यक्त किए। आज तक अपनी ताकत बरकरार रखी है; वे लेख की शुरुआत में कहा गया है। रूस में, Z. x के बारे में पहला मुद्रित संदेश। बर्ज़ेलियस को 1824 में मास्को के डॉक्टर आई। या। ज़त्सेपिन द्वारा बनाया गया था। रासायनिक तत्वों के चिन्ह, नाम, परमाणु क्रमांक और परमाणु द्रव्यमान साइन* लैटिन नाम रूसी नाम परमाणु संख्या परमाणु द्रव्यमान** चिन्ह* लैटिन नाम रूसी नाम परमाणु संख्या परमाणु द्रव्यमान** एसी एक्टिनियम एक्टिनियम 89 [ 227] Mg Mgnesiom मैग्नीशियम 12 24.305 Ag अर्जेंटीना सिल्वर 47 107.8680 एमएन मैंगनम मैंगनीज 25 54.9380 अल एल्युमिनियम एल्युमिनियम 13 26.98154 मो मोलेबडेनम मोलिब्डेनम 42 95.94 एम अमरिकियम एमेरिकियम 95 एन नाइट्रोजन नाइट्रोजन 7 14.0067 आर आर्गोनम आर्गोनियम 18 39.9 .98977 आर्सेनिकम आर्सेनिक 33 8574.9216 नीओबियम निओबियम निओब नियोडिमियम 60 144.24 औ ऑरम गोल्ड 79 196.9665 ने नियोनम नियॉन 10 20.179 बी बोरम बोरॉन 5 10.810 नी निकलम 58, 2 71 बा बेरियम बेरियम 56 137.34 (नंबर) (नोबेलियम) 102 बेरिलियम बेरिलियम 4 9.01218 एनपी नेपच्यूनियम नेपच्यूनियम 93 237.0482 बीआई म्युथम 208.9804 ओ ऑक्सीजनियम ऑक्सीजन 8 15.9994 बीके बर्केलियम बर्केलियम 97 ओएस ऑस्मियम ऑस्मियम 76 190.2 बीआर ब्रोमम ब्रोमीन 35 79.904 पी फॉस्फेट ऑरस फॉस्फोरस 15 30.97376 सी कार्बोनियम कार्बन 6 12.011 पा प्रोटैक्टिनियम प्रोटैक्टिनियम 91 231.0359 सीए कैल्शियम कैल्शियम 20 40.08 पीबी प्लंबम लेड 82 207.2 सीडी कैडमियम कैडमियम 48 112.40 पीडी पैलेडियम पैलेडियम 46 सेरियम 5 सेरियम पोलोनियम कैलिफोर्निया 140.12 84 सीएफ कैलीफोर्मियम क्लोरम क्लोरीन 17 35.453 पीआर प्रेजोडियमियम प्रेजोडियमियम 59 140.9077 सेमी क्यूरियम क्यूरियम 96 पीटी प्लैटिनम प्लेटिनम 78 195.09 कोबाल्टम कोबाल्ट 24 प्लूटोनियम सीआर प्लूटोनियम क्रोमियम क्रोमियम 24 51.996 रा रेडियम रेडियम 88 226.0246 55 रुबियम कॉपर। रेनियम रेनियम 75 186.2 डाई डिस्प्रोसियम डिस्प्रोसियम 66 162.50 Rh5 रोडियम102 9055 एर एर्बियम एरबियम 68 167.26 आरएन रेडोनम रेडॉन 86 ईएस आइंस्टीनियम आइंस्टीनियम 99 आरयू रूथेनियम रूथेनियम 44 101.07 ईयू यूरोपियम यूरोपियम 63 151.96 एस सल्फर सल्फर 51 121 9 18.998 सेंट सल्फर 51 32.06 एफ फ्लोरम फ्लोरिन , 75 Fe फेरम आयरन 26 55.847 Sc स्कैंडियम स्कैंडियम 21 44.9559 Fm Fermium Fermium 1 00 Se सेलेनियम सेलेनियम 34 78.96 Fr फ्रांसियम फ्रांसियम 87 Si Silicium Silicon 14 28.086 Ga Gallium Gallium 31 69.72 Sm Samarium Samarium 62 150.4 Gd Gadolinium Gadolinium 64 157.25 Sn Sn Stannum Tin 50 118.69 Ge जर्मेनियम जर्मेनियम 32 72 .59 Sr 87.62 H हाइड्रोजेनियम 38 जर्मेनियम जर्मेनियम 1 1.0079 टा टैंटलम टैंटलम 73 180.949 हीलियम हीलियम 2 4.0260 टीबी टेरबियम टेरबियम 65 158.9254 एचएफ हैफ़नियम हैफ़नियम 72 178.49 टीसी टेक्नटियम टेक्नटियम 90 43 298 हाइड्रारग्यरम पारा 80 200.59 टे टेल्यूरियम टेल्यूरियम 52 127.60 हो 53 126.9045 Ti टाइटेनियम टाइटेनियम 22 47.90 इंडियम इंडियम में 49 114.82 Tl थैलियम थैलियम 81 204.37 इरिडियम इरिडियम 77 192.22 Tm Thulium Thulium 69 168.9342 K Kalium पोटेशियम 19 39.098 U यूरेनियम यूरेनियम 50.92 238.029 Kr क्रिप्टनम क्रिप्टनम क्रिप्टन 36 183.85 ला लैंथेनम लैंथेनम 57 138.9055 Xe क्सीनोनम क्सीनन 54 131.30 ली लिथियम लिथियम 3 6.941 Y येट्रियम येट्रियम 39 88.9059 (Lr) (लॉरेंसियम) 103 Yb Ytterbium Ytterbium 70 173.04 Lu Lutetium Lutetium 71 174.97 Zn जिंकम जिंक 30 65.38 Md मेंडेलीवियम मेंडेलीवियम 101 Zr ज़िरकोनियम ज़िरकोनियम 40 91.22 * कोष्ठक में असामान्य संकेत और परमाणु संख्या वाले तत्वों के नाम दिए गए हैं। ** परमाणु द्रव्यमान कार्बन पैमाने पर दिए गए हैं (कार्बन समस्थानिक 12C का परमाणु द्रव्यमान ठीक 12 है) और अंतर्राष्ट्रीय तालिका 197 के अनुरूप है

रेडियोधर्मी तत्वों के सबसे लंबे समय तक रहने वाले समस्थानिकों की द्रव्यमान संख्या वर्ग कोष्ठक में दी गई है।

लिट।: लोमोनोसोव एम.वी., पोलन। कोल। सोच।, वॉल्यूम 2, एम। एल।, 1951, पी। 706≈709; दज़ुआ एम।, रसायन विज्ञान का इतिहास, ट्रांस। इतालवी से।, एम।, 1966; क्रॉसलैंड एम.पी., रसायन विज्ञान की भाषा में ऐतिहासिक अध्ययन, एल।, 196

रसायन विज्ञान, किसी भी विज्ञान की तरह, सटीकता की आवश्यकता होती है। ज्ञान के इस क्षेत्र में डेटा प्रतिनिधित्व प्रणाली सदियों से विकसित की गई है, और वर्तमान मानक एक अनुकूलित संरचना है जिसमें प्रत्येक विशिष्ट तत्व के साथ आगे के सैद्धांतिक कार्य के लिए सभी आवश्यक जानकारी शामिल है।

सूत्र और समीकरण लिखते समय, पूर्णांकों का उपयोग करना बेहद असुविधाजनक होता है, और आज इस उद्देश्य के लिए एक या दो अक्षरों का उपयोग किया जाता है - तत्वों के रासायनिक प्रतीक।

इतिहास

प्राचीन दुनिया में, साथ ही मध्य युग में, वैज्ञानिकों ने विभिन्न तत्वों को दर्शाने के लिए प्रतीकात्मक छवियों का उपयोग किया, लेकिन ये संकेत मानकीकृत नहीं थे। यह 13वीं शताब्दी तक नहीं था कि पदार्थों और तत्वों के प्रतीकों को व्यवस्थित करने का प्रयास किया गया था, और 15वीं शताब्दी से, नई खोजी गई धातुओं को उनके नाम के पहले अक्षरों द्वारा नामित किया जाने लगा। इसी तरह की नामकरण रणनीति आज तक रसायन शास्त्र में प्रयोग की जाती है।

नामकरण प्रणाली की वर्तमान स्थिति

आज तक, एक सौ बीस से अधिक रासायनिक तत्व ज्ञात हैं, जिनमें से कुछ प्रकृति में खोजने के लिए अत्यंत समस्याग्रस्त हैं। यह आश्चर्य की बात नहीं है कि 19वीं शताब्दी के मध्य में भी, विज्ञान को उनमें से केवल 63 के अस्तित्व के बारे में पता था, और रासायनिक डेटा प्रस्तुत करने के लिए न तो एक एकल नामकरण प्रणाली थी और न ही एक अभिन्न प्रणाली थी।

आखिरी समस्या को उसी शताब्दी के उत्तरार्ध में रूसी वैज्ञानिक डी। आई। मेंडेलीव ने अपने पूर्ववर्तियों के असफल प्रयासों पर भरोसा करते हुए हल किया था। नामकरण प्रक्रिया आज भी जारी है - 119 और उससे अधिक की संख्या वाले कई तत्व हैं, जो पारंपरिक रूप से उनके सीरियल नंबर के लैटिन संक्षिप्त नाम द्वारा तालिका में इंगित किए गए हैं। इस श्रेणी के रासायनिक तत्वों के प्रतीकों का उच्चारण अंकों को पढ़ने के लिए लैटिन नियमों के अनुसार किया जाता है: 119 - अननुनी (लिट। "एक सौ उन्नीसवां"), 120 - अनबिनिलियम ("एक सौ बीसवां") और इसी तरह पर।

अधिकांश तत्वों के अपने नाम होते हैं, जो लैटिन, ग्रीक, अरबी, जर्मन मूल से व्युत्पन्न होते हैं, कुछ मामलों में पदार्थों की उद्देश्य विशेषताओं को दर्शाते हैं, और अन्य में अप्रचलित प्रतीकों के रूप में कार्य करते हैं।

कुछ तत्वों की व्युत्पत्ति

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, रासायनिक तत्वों के कुछ नाम और प्रतीक वस्तुनिष्ठ रूप से देखने योग्य संकेतों पर आधारित हैं।

अंधेरे में चमकने वाले फास्फोरस का नाम ग्रीक वाक्यांश "प्रकाश लाओ" से आया है। जब रूसी में अनुवाद किया जाता है, तो बहुत सारे "बोलने वाले" नाम पाए जाते हैं: क्लोरीन - "हरा रंग", ब्रोमीन - "बुरी महक", रूबिडियम - "गहरा लाल", इंडियम - "इंडिगो रंग"। चूंकि तत्वों के रासायनिक प्रतीक लैटिन अक्षरों में दिए गए हैं, इसलिए रूसी वक्ता के लिए पदार्थ के साथ नाम का सीधा संबंध आमतौर पर किसी का ध्यान नहीं जाता है।

अधिक सूक्ष्म नामकरण संघ भी हैं। तो, सेलेनियम का नाम ग्रीक शब्द से आया है जिसका अर्थ है "चंद्रमा"। ऐसा इसलिए हुआ क्योंकि प्रकृति में यह तत्व टेल्यूरियम का एक उपग्रह है, जिसका नाम उसी ग्रीक में "पृथ्वी" है।



इसी तरह नाइओबियम का नाम दिया गया है। ग्रीक पौराणिक कथाओं के अनुसार, नीओब टैंटलस की बेटी है। रासायनिक तत्व टैंटलम पहले खोजा गया था और नाइओबियम के गुणों के समान है - इस प्रकार, तार्किक संबंध "पिता-बेटी" को रासायनिक तत्वों के "संबंध" पर पेश किया गया था।

इसके अलावा, प्रसिद्ध पौराणिक चरित्र के सम्मान में टैंटलम को अपना नाम संयोग से नहीं मिला। तथ्य यह है कि इस तत्व को अपने शुद्ध रूप में प्राप्त करना बड़ी कठिनाइयों से भरा था, जिसके कारण वैज्ञानिकों ने वाक्यांशगत इकाई "टैंटलम आटा" की ओर रुख किया।

एक और जिज्ञासु ऐतिहासिक तथ्य यह है कि प्लैटिनम का नाम शाब्दिक रूप से "चांदी" के रूप में अनुवादित होता है, यानी कुछ ऐसा ही, लेकिन चांदी जितना मूल्यवान नहीं है। कारण यह है कि यह धातु चांदी की तुलना में बहुत अधिक कठिन पिघलती है, और इसलिए लंबे समय तक इसका उपयोग नहीं किया गया था और इसका विशेष मूल्य नहीं था।

तत्वों के नामकरण का सामान्य सिद्धांत

आवर्त सारणी को देखते समय, पहली चीज जो आपकी आंख को पकड़ती है, वह है रासायनिक तत्वों के नाम और प्रतीक। यह हमेशा एक या दो लैटिन अक्षर होते हैं, जिनमें से पहला कैपिटल होता है। अक्षरों का चुनाव तत्व के लैटिन नाम के कारण होता है। इस तथ्य के बावजूद कि शब्दों की जड़ें प्राचीन ग्रीक से आती हैं, और लैटिन से, और अन्य भाषाओं से, नामकरण मानक के अनुसार, लैटिन अंत उनके साथ जोड़े जाते हैं।

यह दिलचस्प है कि अधिकांश पात्र मूल रूसी वक्ता के लिए सहज रूप से समझ में आ जाएंगे: एक छात्र को पहली बार आसानी से एल्यूमीनियम, जस्ता, कैल्शियम या मैग्नीशियम याद रहता है। उन नामों के साथ स्थिति अधिक जटिल है जो रूसी और लैटिन संस्करणों में भिन्न हैं। छात्र को तुरंत याद नहीं होगा कि सिलिकॉन सिलिकियम है, और पारा हाइड्रार्जिरम है। फिर भी, आपको यह याद रखना होगा - प्रत्येक तत्व का ग्राफिक प्रतिनिधित्व पदार्थ के लैटिन नाम पर केंद्रित है, जो क्रमशः सी और एचजी के रूप में रासायनिक सूत्रों और प्रतिक्रियाओं में दिखाई देगा।



ऐसे नामों को याद रखने के लिए, छात्रों के लिए यह उपयोगी है कि वे इस तरह के व्यायाम करें: "एक रासायनिक तत्व के प्रतीक और उसके नाम के बीच एक पत्राचार करें।"

नामकरण के अन्य तरीके

कुछ तत्वों के नाम अरबी भाषा से उत्पन्न हुए और लैटिन में "शैलीबद्ध" थे। उदाहरण के लिए, सोडियम का नाम जड़ के तने से लिया गया है जिसका अर्थ है "बुदबुदाने वाला पदार्थ"। अरबी जड़ों का पता पोटेशियम और जिरकोनियम के नाम से भी लगाया जा सकता है।



जर्मन भाषा का भी प्रभाव था। इससे मैंगनीज, कोबाल्ट, निकल, जस्ता, टंगस्टन जैसे तत्वों के नाम आते हैं। तार्किक संबंध हमेशा स्पष्ट नहीं होता है: उदाहरण के लिए, निकल शब्द "कॉपर डेविल" के लिए एक संक्षिप्त नाम है।

दुर्लभ मामलों में, ट्रेसिंग पेपर के रूप में नामों का रूसी में अनुवाद किया गया था: हाइड्रोजनियम (शाब्दिक रूप से "पानी को जन्म देना") हाइड्रोजन में बदल गया, और कार्बोनियम कार्बन में।

नाम और उपनाम

अल्बर्ट आइंस्टीन, दिमित्री मेंडेलीव, एनरिको फर्मी, अर्नेस्ट रदरफोर्ड, नील्स बोहर, मैरी क्यूरी और अन्य सहित विभिन्न वैज्ञानिकों के नाम पर एक दर्जन से अधिक तत्वों का नाम रखा गया है।

कुछ नाम अन्य उचित नामों से आते हैं: शहरों, राज्यों, देशों के नाम। उदाहरण के लिए: मोस्कोवियम, ड्यूबनियम, यूरोपियम, टेनेसीन। सभी शीर्ष शब्द रूसी भाषा के मूल वक्ता के लिए परिचित नहीं लगेंगे: यह संभावना नहीं है कि सांस्कृतिक प्रशिक्षण के बिना एक व्यक्ति जापान के स्व-नाम को निहोनियम - निहोन (शाब्दिक रूप से: उगते सूरज की भूमि) में पहचान लेगा, और हाफनिया में - कोपेनहेगन का लैटिन संस्करण। रूथेनियम शब्द में अपने मूल देश का नाम भी पता लगाना कोई आसान काम नहीं है। फिर भी, लैटिन में रूस को रूथेनिया कहा जाता है, और यह उनके सम्मान में 44 वें रासायनिक तत्व का नाम है।



ब्रह्मांडीय पिंडों के नाम भी आवर्त सारणी में दिखाई देते हैं: ग्रह यूरेनस, नेपच्यून, प्लूटो, सेरेस। प्राचीन ग्रीक पौराणिक कथाओं (टैंटलम, नाइओबियम) के पात्रों के नामों के अलावा, स्कैंडिनेवियाई भी हैं: थोरियम, वैनेडियम।

आवर्त सारणी

आज हमें परिचित आवर्त सारणी में, दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव के नाम से, तत्वों को श्रृंखला और अवधियों में प्रस्तुत किया गया है। प्रत्येक कोशिका में, एक रासायनिक तत्व को एक रासायनिक प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है, जिसके आगे अन्य डेटा प्रस्तुत किए जाते हैं: इसका पूरा नाम, क्रम संख्या, परतों पर इलेक्ट्रॉनों का वितरण, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान। प्रत्येक सेल का अपना रंग होता है, जो इस बात पर निर्भर करता है कि s-, p-, d- या f- तत्व हाइलाइट किया गया है या नहीं।

रिकॉर्डिंग सिद्धांत

आइसोटोप और आइसोबार लिखते समय, तत्व प्रतीक के ऊपर बाईं ओर एक द्रव्यमान संख्या रखी जाती है - नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या। इस मामले में, परमाणु संख्या नीचे बाईं ओर रखी गई है, जो कि प्रोटॉन की संख्या है।



आयन का आवेश ऊपर दाईं ओर लिखा होता है, और परमाणुओं की संख्या नीचे उसी तरफ इंगित की जाती है। रासायनिक तत्वों के प्रतीक हमेशा बड़े अक्षर से शुरू होते हैं।

राष्ट्रीय वर्तनी विकल्प

स्थानीय लेखन विधियों के आधार पर, एशिया-प्रशांत क्षेत्र में रासायनिक तत्वों के प्रतीकों की अपनी वर्तनी है। चीनी संकेतन प्रणाली अपने ध्वन्यात्मक अर्थ में वर्णों के बाद कट्टरपंथी संकेतों का उपयोग करती है। धातुओं के प्रतीक चिन्ह "धातु" या "सोना", गैसों - कट्टरपंथी "भाप", गैर-धातुओं - चित्रलिपि "पत्थर" से पहले होते हैं।

यूरोपीय देशों में, ऐसी स्थितियां भी होती हैं जब रिकॉर्डिंग के दौरान तत्वों के संकेत अंतरराष्ट्रीय तालिकाओं में दर्ज किए गए लोगों से भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, फ्रांस में, राष्ट्रीय भाषा में नाइट्रोजन, टंगस्टन और बेरिलियम के अपने नाम हैं और उन्हें संबंधित प्रतीकों द्वारा दर्शाया गया है।

आखिरकार

स्कूल या किसी उच्च शिक्षण संस्थान में पढ़ना, संपूर्ण आवर्त सारणी की सामग्री को याद रखना बिल्कुल भी आवश्यक नहीं है। स्मृति में, आपको उन तत्वों के रासायनिक प्रतीकों को रखना चाहिए जो अक्सर सूत्रों और समीकरणों में पाए जाते हैं, और समय-समय पर इंटरनेट पर या पाठ्यपुस्तक में कम उपयोग किए जाने वाले लोगों को देखना चाहिए।



हालांकि, त्रुटियों और भ्रम से बचने के लिए, यह जानना आवश्यक है कि तालिका में डेटा कैसे संरचित किया गया है, किस स्रोत में आवश्यक डेटा ढूंढना है, और स्पष्ट रूप से याद रखना है कि रूसी और लैटिन संस्करणों में कौन से तत्व नाम भिन्न हैं। अन्यथा, आप गलती से Mg को मैंगनीज और N को सोडियम समझ सकते हैं।

प्रारंभिक अवस्था में अभ्यास प्राप्त करने के लिए व्यायाम करें। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी से नामों के यादृच्छिक रूप से चयनित अनुक्रम के लिए रासायनिक तत्वों के प्रतीकों को निर्दिष्ट करें। जैसे-जैसे आप अनुभव प्राप्त करेंगे, सब कुछ ठीक हो जाएगा और इस बुनियादी जानकारी को याद रखने का सवाल अपने आप गायब हो जाएगा।

शब्दकोश उषाकोव

रसायन विज्ञान

ची मिया, रसायन विज्ञान, कृपयानहीं, महिला (यूनानीरसायन)। संरचना, संरचना, परिवर्तन और परिवर्तन का विज्ञान, साथ ही साथ नए सरल और जटिल पदार्थों का निर्माण। एंगेल्स कहते हैं कि रसायन विज्ञान को मात्रात्मक संरचना में परिवर्तन के प्रभाव में होने वाले निकायों में गुणात्मक परिवर्तनों का विज्ञान कहा जा सकता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान। अकार्बनिक रसायन शास्त्र। अप्लाइड रसायन विज्ञान। सैद्धांतिक रसायन। रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम।

| क्या।किसी वस्तु के रासायनिक गुण वैज्ञानिक) तेल का रसायन।

विश्वकोश शब्दकोश

रसायन विज्ञान

(संभवतः ग्रीक केमिया से - केमिया, मिस्र के सबसे पुराने नामों में से एक), एक विज्ञान जो पदार्थों के परिवर्तनों का अध्ययन करता है, उनकी संरचना और (या) संरचना में परिवर्तन के साथ। रासायनिक प्रक्रियाओं (अयस्कों से धातु प्राप्त करना, कपड़े रंगना, चमड़े की ड्रेसिंग, आदि) का उपयोग मानव जाति द्वारा अपने सांस्कृतिक जीवन की शुरुआत में ही किया जाता था। 3-4 शताब्दियों में। कीमिया का जन्म हुआ, जिसका कार्य आधार धातुओं को महान धातुओं में बदलना था। पुनर्जागरण के बाद से, व्यावहारिक उद्देश्यों (धातु विज्ञान, कांच बनाने, चीनी मिट्टी की चीज़ें, पेंट) के लिए रासायनिक अनुसंधान का तेजी से उपयोग किया गया है; कीमिया की एक विशेष चिकित्सा दिशा भी थी - आईट्रोकेमिस्ट्री। दूसरी मंजिल में। सत्रवहीं शताब्दी आर. बॉयल ने अवधारणा की पहली वैज्ञानिक परिभाषा दी "रासायनिक तत्व". रसायन विज्ञान के एक सच्चे विज्ञान में परिवर्तन की अवधि दूसरी छमाही में समाप्त हुई। 18 वीं शताब्दी, जब रासायनिक प्रतिक्रियाओं में द्रव्यमान के संरक्षण का कानून तैयार किया गया था (एम। वी। लोमोनोसोव, ए। लैवोसियर भी देखें)। प्रारंभ में। 19 वीं सदी जे। डाल्टन ने रासायनिक परमाणु विज्ञान की नींव रखी, ए। अवोगार्डो ने अवधारणा पेश की "अणु". ये परमाणु और आणविक अवधारणाएँ 1960 के दशक में ही स्थापित हुई थीं। 19 वीं सदी उसी समय, ए। एम। बटलरोव ने रासायनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत बनाया, और डी। आई। मेंडेलीव ने आवधिक कानून की खोज की (मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली देखें)। कोन से। 19 - भीख माँगना। 20 वीं सदी रसायन विज्ञान का सबसे महत्वपूर्ण क्षेत्र रासायनिक प्रक्रियाओं के नियमों का अध्ययन था। आधुनिक रसायन शास्त्र में, इसके अलग-अलग क्षेत्र - अकार्बनिक रसायन शास्त्र, कार्बनिक रसायन शास्त्र, भौतिक रसायन शास्त्र, विश्लेषणात्मक रसायन शास्त्र, बहुलक रसायन शास्त्र - काफी हद तक स्वतंत्र विज्ञान बन गए हैं। रसायन विज्ञान और ज्ञान के अन्य क्षेत्रों के जंक्शन पर, उदाहरण के लिए, जैव रसायन, कृषि रसायन और भू-रसायन का उदय हुआ। रासायनिक प्रौद्योगिकी और धातु विज्ञान जैसे तकनीकी विज्ञान रसायन विज्ञान के नियमों पर आधारित हैं।

ओझेगोव डिक्शनरी

एक्स तथामिया,और, कुंआ।

1. पदार्थों की संरचना, संरचना, गुणों और उनके परिवर्तनों का विज्ञान। अकार्बनिक x. कार्बनिक एक्स। शारीरिक एक्स. (भौतिकी के सामान्य सिद्धांतों पर आधारित)।

2. क्या।रचना ही, पदार्थों के गुण और उनके परिवर्तन। एच. कार्बोहाइड्रेट। एच. तेल।

3. जुटाया हुआरसायन। घरेलू एक्स.

4. किसी को प्रभावित करने का तरीका। रसायनों (बोलचाल) की मदद से। रसायन शास्त्र करो (ऐसे साधनों का उपयोग करते हुए पर्म)। केमिस्ट्री का कोर्स करें (अर्थात ऐसे एजेंटों के साथ उपचार का एक कोर्स, कीमोथेरेपी)। रसायन शास्त्र के साथ इलाज लैंडिंग (रसायन)।

| विशेषण रासायनिक,ओ ओ।

Efremova . का शब्दकोश

रसायन विज्ञान

1. कुंआ।
   1. :
      1. एक वैज्ञानिक अनुशासन जो पदार्थों, उनकी संरचना, संरचना, गुणों और पारस्परिक परिवर्तनों का अध्ययन करता है।
      2. एक अकादमिक विषय जिसमें इस विज्ञान की सैद्धांतिक नींव है।
      3. उधेड़ना एक पाठ्यपुस्तक जो किसी दिए गए शैक्षणिक विषय की सामग्री को निर्धारित करती है।
   2. उत्पादन, उद्योग आदि में इस विज्ञान और इसके नियमों का व्यावहारिक अनुप्रयोग।
   3. smth की गुणात्मक रचना।
   4. उधेड़ना उत्पादन और रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग की जाने वाली तैयारी, रसायन, समाधान आदि।
   5. उधेड़ना खाद्य उत्पाद जिनमें लगभग कोई प्राकृतिक तत्व नहीं होते हैं।
   6. ट्रांस. उधेड़ना पर्म।

ब्रोकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश

रसायन विज्ञान

इस शब्द का मूल अर्थ और उत्पत्ति अज्ञात है; यह संभव है कि यह उत्तरी मिस्र के लिए बस एक पुराना नाम है, और फिर केमी विज्ञान का अर्थ मिस्र का विज्ञान है; लेकिन चूंकि केमी, मिस्र के अलावा, काले रंग को भी निरूपित करता है, और μελάνοσις (ब्लैकनिंग) को धातुओं के परिवर्तनों में अपरिहार्य ऑपरेशन माना जाता था, यह हो सकता है कि τής μείας - ओलंपियोडोरस, इस काले पदार्थ को तैयार करने की कला है (cf. एच. कोप्प, "गेस्चिचते डेर केमी", II, 1844, 4 - 6, और एम. बर्थेलॉट, "इंट्रोडक्शन ए एल" ई ट्यूड डे ला चिमी डेस एनीएन्स एट डू मोयेन वेगे ", 1889)। "अधिकांश अन्य विज्ञानों से X. अपने विकास में इस तथ्य से प्रतिष्ठित है कि इसके लक्ष्य को अलग-अलग समय पर अलग-अलग समझा गया था ... जबकि आध्यात्मिक गतिविधि के अन्य क्षेत्रों में, अन्य अवधियों में उनके प्रति जो भी दृष्टिकोण था, लक्ष्य को हमेशा स्पष्ट रूप से पहचाना गया था, और यह लगातार था मतलब, X के इतिहास में। यह बिल्कुल भी नहीं देखा गया है। यह विज्ञान न केवल सहायक साधनों और अनुप्रयोगों की पसंद को बदल रहा है, बल्कि पूरे कार्य, और इसके अस्तित्व के लिए शर्तों (cf। कीमिया, आईट्रोकेमिस्ट, फ्लॉजिस्टन) ... वर्तमान समय में, - जारी है जी। कोप्प (" Geschichte der Chemie", I , 1843, 5), X का कार्य, स्वयं द्वारा लिया गया (an und f ü r sich), यौगिकों का उनके घटक भागों में अपघटन और घटक भागों से फिर से यौगिकों का निर्माण है [ यह परिभाषा 17 वीं शताब्दी के मध्य की है, जब लेमेरी, अपने कोर्ट्स डी चीमी में, कहते हैं कि "ला चिमी इस्ट अन आर्ट, क्यूई एनसेग्ने ए से पारेर लेस डिफरेंशियल्स पदार्थ क्वि से रेनकंटेंट डैन्स अन मिक्स्टे" (कोर। "गेस्चिच ।" II, 8), इसमें एक स्टील जोड़ा गया "और घटक भागों को फिर से मिलाने की कला" (Corr, l.c.)। मिश्रण के घटक भागों की अवधारणा बदल गई है; समकालीन को पहले ही बॉयल द्वारा रेखांकित किया गया था, लेकिन आम तौर पर केवल लैवोज़ियर के बाद ही स्वीकार किया गया था (लावोज़ियर और फ्लॉजिस्टन देखें)।] इसलिए, कार्य सभी निकायों की संरचना को जानना है और वे कैसे बनते हैं और उन्हें कैसे बनाया जा सकता है। प्राकृतिक इतिहास, जिसका निकटतम विषय "सजातीय पदार्थों का अध्ययन है, जिसके अतिरिक्त सभी निकायों दुनिया की रचना की जाती है, उनके परिवर्तन और इस तरह के परिवर्तनों के साथ होने वाली घटनाएं। " ओस्टवाल्ड (डब्ल्यू। ओस्टवाल्ड, "ग्रंडलिनिन डेर एनॉर्ग। च।", 1900, 1) के अनुसार, "इन परिवर्तनों को दो बड़े में विभाजित किया जा सकता है, काफी नहीं। कड़ाई से पृथक समूह। कभी-कभी परिवर्तन केवल एक या कुछ संबंधों और अध्ययन किए जा रहे शरीर के गुणों से संबंधित होते हैं; कभी-कभी वे ऐसे होते हैं कि अध्ययनाधीन शरीर वैसे ही गायब हो जाता है, और उसके स्थान पर नए गुणों वाले नए शरीर दिखाई देते हैं। पहली तरह की घटनाओं को भौतिकी के क्षेत्र में शामिल किया गया है, दूसरा - एक्स के क्षेत्र में। परिवर्तन नहीं: रंग, वजन, आदि, तथाकथित। इसके भौतिक गुण), कमजोर हीटिंग के लिए (वे बदलते हैं - तापमान, विशिष्ट गुरुत्व और आयतन, वाष्प दबाव, अन्य (?) गुण अपरिवर्तित रहते हैं), विद्युतीकरण के लिए और पाता है कि इस तरह की घटनाओं को भौतिक माना जाना चाहिए। लेकिन "यदि आप (एल। एस।, 2) सल्फर का एक टुकड़ा आग के संपर्क में लाते हैं, तो यह आग पकड़ लेता है और नीली लौ से जल जाता है। उसी समय, जलती हुई गंधक की प्रसिद्ध गंध महसूस होती है, और कुछ समय के लिए दहन के बाद, सल्फर गायब हो जाता है: यह जल गया है। इस प्रक्रिया में न केवल सल्फर के व्यक्तिगत गुण बदलते हैं, बल्कि ... इसके बजाय, कुछ और बनता है; हम इसे उस गंध से आंक सकते हैं जो घटना की शुरुआत के साथ एक साथ दिखाई दी, लेकिन पहले ध्यान देने योग्य नहीं थी। इस मामले में, सल्फर ने रासायनिक प्रक्रिया में भाग लिया ... एक्स के विज्ञान में ऐसे सभी परिवर्तनों के नियमों को स्थापित करने का कार्य है। "अन्य पाठ्यपुस्तकों में, भौतिक परिवर्तनों को उन के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनमें पदार्थ के गुण अपरिवर्तित रहते हैं, अपनी मूल स्थिति को बहाल करते समय; प्रक्रिया के दौरान, किसी भी यांत्रिक माध्यम से एक रूपांतरित प्रणाली के दिए गए सजातीय भाग को विषम भागों में विभाजित करना असंभव है, कम से कम अगर हम शारीरिक रूप से सजातीय शरीर से शुरू करते हैं; भौतिक प्रक्रियाएं, क्योंकि जब प्रारंभिक तापमान (और दबाव) को बहाल किया जाता है, बर्फ एक ही मात्रा में होती है, जिसमें सभी भौतिक गुणों के साथ दी गई परिस्थितियों में निहित होता है, और हालांकि बर्फ के पिघलने के तापमान पर हम तीन राज्यों में एक साथ पानी का पदार्थ प्राप्त कर सकते हैं। - ठोस (बर्फ), तरल (पानी) और गैसीय (भाप) और हम उन्हें यंत्रवत् अलग कर सकते हैं (बर्फ हो सकता है, उदाहरण के लिए, , तरल पानी से फ़िल्टर), लेकिन न तो बर्फ, न ही पानी, और न ही भाप को किसी भी यांत्रिक तरीके से भौतिक रूप से विषम पदार्थों में विभाजित किया जा सकता है। यदि, हालांकि, बर्फ को वाष्पित किया जाता है और परिणामस्वरूप वाष्प को 1500 ° - 2000 ° के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो एक यांत्रिक प्रक्रिया (प्रसार का उपयोग करके, पृथक्करण देखें) से सुपरहिटेड वाष्प के द्रव्यमान से एक गैस को अलग करना संभव है। गुणों (हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण) में उनसे भिन्न होता है। पुन: ठंडा करने से, पानी अकेले बर्फ में बदल जाएगा, और गैसीय पिंड, अलग से एकत्र किया गया और जल्दी से ठंडा हो गया, अपनी गैसीय प्रकृति को बनाए रखेगा; इसलिए यह बर्फ के रासायनिक परिवर्तन का एक उदाहरण होगा। इस तथ्य के बावजूद कि पाठ्यपुस्तकों में ऐसे कई और उदाहरण खोजना आसान है, और इस तथ्य के बावजूद कि समय के साथ भौतिक और रासायनिक में पदार्थों के परिवर्तन को पवित्र कर दिया गया है, यह निस्संदेह एकतरफा है, और इसलिए गलत है। ओस्टवाल्ड गलत है, यदि केवल इसलिए कि उसके उदाहरण में वह पूरी तरह से अतुलनीय परिवर्तनों की तुलना करता है। सल्फर के गुणों में जो परिवर्तन होते हैं, जब इसकी "स्थिति ऊर्जा" बदल जाती है, तो इसे एक तरफ छोड़ दिया जा सकता है; सैद्धांतिक रूप से वे आवश्यक हैं, लेकिन किसी भी मामले में वे इतने महत्वहीन हैं कि वे न केवल हमारी इंद्रियों की मदद से, बल्कि सबसे संवेदनशील आधुनिक उपकरणों द्वारा परिष्कृत इंद्रियों की मदद से भी मायावी हैं। जब हम सल्फर को कमजोर रूप से गर्म करते हैं, तो हम निम्नलिखित घटनाओं से निपटते हैं। अध्ययन के तहत प्रणाली, जिसे ओस्टवाल्ड सल्फर कहते हैं, को दो स्वतंत्र शब्दों (चरण नियम देखें) से बना माना जाना चाहिए: सल्फर और वायुमंडलीय ऑक्सीजन से [नाइट्रोजन और इसके अन्य सभी गैसीय घटक परिवर्तन में बहुत नगण्य हिस्सा लेते हैं, सिवाय शायद आर्द्रता - संपर्क घटना देखें - और इसलिए उनकी उपस्थिति को नजरअंदाज किया जा सकता है]; यह ऐसी तापमान स्थितियों (सुपरकूल्ड) के तहत है, जब निष्क्रिय प्रतिरोधों के कारण, इन निकायों के बीच बातचीत लगभग असंभव है, या, यदि ऐसा होता है, तो इतनी महत्वहीन, शून्य के करीब, गति कि हम पूरी तरह से असमर्थ हैं पकड़ लो। इसलिए, हम समग्र रूप से संपूर्ण प्रणाली को ड्यूहेम के झूठे संतुलन (अशुद्ध संतुलन) की स्थिति के रूप में मान सकते हैं, अन्यथा अस्थिर (cf. A. Gorbov, "चरणों का नियम", "भौतिक-गणितीय वर्षपुस्तिका" में। , II), परिवर्तन को पूरा करने के लिए संतुलन की स्थिति को थोड़ा बदलने में सक्षम; सल्फर, अलग से माना जाता है, अर्थात - ऑक्सीजन के साथ इसकी असीम धीमी प्रतिक्रिया की उपेक्षा करते हुए, हम एक शब्द (ठोस सल्फर + भाप दो बाहरी संतुलन कारकों की उपस्थिति में: तापमान और दबाव) की एक मोनोवेरिएंट प्रणाली पर विचार कर सकते हैं, और यह ज्ञात है कि कानून जिसके लिए ऐसी प्रणाली विषय है (चरण नियम देखें, l.c.) उन कानूनों से अलग नहीं हैं जिनके अधीन कोई भी मोनोवेरिएंट सिस्टम किसी भी संख्या में स्वतंत्र शर्तों के अधीन है, CaO + CO 2 के संयोजन की प्रणाली (या CaCO 3 को अलग करना), उदाहरण के लिए। ; एक यांत्रिक अर्थ में, ठोस सल्फर अपने वाष्प के साथ एक उदासीन स्थिर प्रणाली बनाता है। लेकिन आइए हम सल्फर + ऑक्सीजन को लगभग 500° तक गर्म करें; तुरंत, उनकी बातचीत संपर्क सतह के साथ शुरू होती है, प्रकाश और गर्मी की उपस्थिति के साथ (सिस्टम सुपरकूल किया गया था): सल्फर, जैसा कि वे आमतौर पर कहते हैं, जलता है, लेकिन ऑक्सीजन समान रूप से जलता है, सल्फर वाष्प के साथ मिलना; दोनों शर्तों के लिए, आपसी संपर्क पर स्थिरता के माप को गर्म करके पार कर लिया गया था, और सिस्टम अस्थिर हो गया था, और यह स्पष्ट है कि सल्फर की उदासीन स्थिर अवस्था को अपने स्वयं के + ऑक्सीजन की अस्थिर अवस्था के साथ एक साथ लाना अवैध है; और जब सल्फर उदासीन रूप से स्थिर अवस्था में रहा, तो, हम एक बार फिर दोहराते हैं, इसके गुणों में भौतिक परिवर्तनों ने उसी कानून का पालन किया जो CaO + CO 2 प्रणाली में "रासायनिक" परिवर्तन था। एक बहुत ही मामूली बदलाव के साथ, जो कहा गया है वह गर्म प्रणाली पर भी लागू होता है: बर्फ, तरल पानी और उसके वाष्प। जब तक बर्फ और तरल पानी को अकेले गर्म किया जाता है, तब तक, सिस्टम के दिए गए आयतन के लिए, दो चरणों के सह-अस्तित्व के लिए (तापमान और दबाव की एक पूरी श्रृंखला पर) संभव है: बर्फ + भाप, बर्फ + तरल पानी , तरल पानी + भाप; ये सभी प्रणालियाँ मोनोवेरिएंट हैं और, जैसे, अलग करने वाले चाक से किसी भी तरह से भिन्न नहीं हैं, गठित (अलग करने वाले) आयोडीन ट्राइक्लोराइड से (चरण नियम देखें, एल.सी.), यानी उन प्रणालियों से जिनके लिए आमतौर पर यह माना जाता है कि परिवर्तनों में होता है उनमें से भौतिक नहीं हैं, लेकिन प्रकृति में रासायनिक हैं। लेकिन हमने एक विशेष तकनीक (प्रसार) के माध्यम से जल वाष्प को गर्म कर दिया है [इस तरह सिस्टम की संतुलन स्थितियों में एक नया कारक पेश किया जाता है, अर्थात् केशिका तनाव, और यह बहुत संभव है कि यह प्रकृति की प्रकृति को बदल देता है संतुलन (cf. निम्नलिखित नोट)।] हम ऐसी प्रणाली के हिस्से को अलग करने में कामयाब रहे, और हम हमारा मानना ​​है कि भाप का शेष, अविभाजित द्रव्यमान अलग भाग से भौतिक गुणों में भिन्न होता है, कि यह केवल साधारण भाप से भिन्न, उच्च ऊर्जा सामग्री में भिन्न होता है; लेकिन, जाहिर है, यह केवल एक धारणा है, हालांकि शायद सबसे सरल और सबसे संभावित; सुपरकूल्ड "विस्फोटक मिश्रण" के लिए, इसकी तुलना पानी से नहीं की जा सकती है, क्योंकि इस तरह की तुलना उतनी ही दुर्भाग्यपूर्ण होगी जितनी कि सुपरकूल्ड पानी की उसी तापमान की बर्फ से तुलना करना; एक प्रणाली (सुपरकूल्ड पानी) अस्थिर है, निष्क्रिय प्रतिरोधों (गिब्स के अनुसार) के साथ, दूसरा उदासीन रूप से स्थिर है, कम से कम दो बाहरी संतुलन कारकों की उपस्थिति में: तापमान और दबाव [हम हाइड्रोजन, ऑक्सीजन से ग्रोव गैस बैटरी का निर्माण करेंगे और पानी, यानी हम इसमें कई अतिरिक्त संतुलन कारक पेश करेंगे, और यह संतुलन बन जाएगा, और इसके परिवर्तन सामान्य तापमान पर भी प्रतिवर्ती होंगे।]। पूर्वगामी को सारांशित करते हुए, हम इस निष्कर्ष पर आते हैं कि एक्स की सामान्य परिभाषाएं कुछ संकीर्ण हैं, और अधिक सामान्य है: एक्स प्राकृतिक इतिहास का एक सटीक विज्ञान है जो पदार्थ की स्थिति में परिवर्तन के नियमों का अध्ययन करता है [यह करता है इस मामले की एकता या जटिलता के प्रश्न का पूर्वाभास न करें।]; यह उन्हें "रासायनिक" यौगिकों के आसपास वर्गीकृत करता है, और ये बाद वाले - पदार्थ की विशेष, स्थिर किस्मों के आसपास, जिन्हें "तत्व" कहा जाता है (अभिव्यक्तियों के अर्थ के लिए "रासायनिक यौगिक" और "तत्व" - संरचना की स्थिरता के नियम के नीचे देखें) . इस अध्ययन में, भौतिक पदार्थ की स्थिति में प्रतिवर्ती परिवर्तनों को कॉल करना और उन्हें उन "रासायनिक" परिवर्तनों से अलग करना संभव है, जो हमारी परिस्थितियों में अपरिवर्तनीय हैं और एकतरफा आगे बढ़ते हैं, लेकिन हमें यह याद रखना चाहिए कि हाल ही में और इन परिवर्तनों के बीच, एक भाग को भौतिक के रूप में पहचाना जाता है, उदाहरण के लिए, सुपरकूल्ड तरल पदार्थों का एक ठोस अवस्था में संक्रमण, सुपरसैचुरेटेड समाधानों का क्रिस्टलीकरण [यदि ऐसे समाधानों को स्वतंत्र शर्तों की एकाग्रता के दृष्टिकोण से नहीं माना जाता है , लेकिन उन पर तापमान के प्रभाव के दृष्टिकोण से, बाहरी संतुलन कारक के रूप में, तो उन्हें सुपरकूल्ड सिस्टम के रूप में भी पहचाना जाना चाहिए।], हालांकि वे "रासायनिक" घटनाओं से अलग नहीं हैं, जो हैं: तरल हाइड्रोजन पेरोक्साइड का विस्फोट, तरल ओजोन, एक विस्फोटक मिश्रण (ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन, हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन [अवलोकन से पता चला है कि हाइड्रोजन के साथ ऑक्सीजन का मिश्रण भी प्रकाश से प्रभावित होता है, जो परिवर्तन को तेज करता है।]), आदि। उपरोक्त दृष्टिकोण से, यह स्पष्ट है कि रसायन विज्ञान में आमतौर पर दी जाने वाली जानकारी एकतरफा होती है और स्केची, और यह कि कई डेटा उनके साथ संलग्न किए जाने चाहिए, आमतौर पर भौतिकी पाठ्यक्रम, क्रिस्टलोग्राफी पाठ्यक्रम आदि में शामिल होते हैं। आदि, और जो हाल ही में तथाकथित के मैनुअल में प्रवेश किया। भौतिक रसायन। नियोजित विकास अपेक्षाकृत हाल ही में शुरू हुआ, और निकट भविष्य में भी एक्स की मात्रा का अनुमान लगाना असंभव है, लेकिन कुछ हद तक मच सही है जब वह कहता है कि "भौतिकी और एक्स के बीच कई संबंध हाल के दिनों में खोजे गए हैं। पुराने विचार कि एक्स को व्यावहारिक भौतिकी के रूप में माना जा सकता है, विशेष रूप से लागू यांत्रिकी में, इसमें नया प्रोत्साहन मिला ... पूर्वाग्रह से ग्रस्त दृष्टिकोण के अभाव में, ऐसा लगता है कि भविष्य के एक्स भौतिकी को गले लगाएंगे, और इसके विपरीत नहीं "(प्रिंज़िपिएन डेर वार्मेलेरे", 1900, 5, 354); निस्संदेह, दोनों विज्ञानों को एकरूपता में लाभ होगा यदि वे सभी विभाग जिनमें पदार्थ की स्थिति में परिवर्तन का अध्ययन इसकी ऊर्जा आपूर्ति में परिवर्तन के आधार पर किया जाता है, भौतिकी से एक्स में स्थानांतरित कर दिया जाता है।

कानून और परिकल्पना X. X के मूल नियमों को सामान्य गुणात्मक और सामान्य मात्रात्मक में विभाजित किया जा सकता है। गुणवत्ता कानून।

I. उनके बीच अग्रभूमि में रखा जाना चाहिए गिब्स चरण कानून; यह पहले ही कहा जा चुका है (चरणों का नियम देखें, l.c.) और यहां हम खुद को यह इंगित करने के लिए सीमित कर सकते हैं कि इसकी सबसे सामान्य अभिव्यक्ति है:

वी = एन + ई - आर,

कहाँ पे वी- प्रणाली संतुलन के बाहरी और आंतरिक कारकों की स्वतंत्र विविधताओं की संख्या या इसकी स्वतंत्रता की डिग्री की संख्या; एन- इसकी स्वतंत्र शर्तों की संख्या (आंतरिक संतुलन कारक), या उन निकायों की संख्या जिनकी एकाग्रता को स्वतंत्र रूप से बदला जा सकता है; इ- संतुलन के बाहरी कारकों की संख्या (ये हैं: तापमान, दबाव, केशिका तनाव, विद्युत उत्तेजना बल, गुरुत्वाकर्षण के विभिन्न तनाव, आदि); आर- चरणों की संख्या, यानी भौतिक रूप से पदार्थ की अलग-अलग अवस्थाएँ, अलग-अलग (आर - 1) इंटरफेस की संख्या से। यह अभिव्यक्ति स्वयं गिब्स के लेखों से मिलती है, लेकिन पहली बार वाल्ड द्वारा लिखी गई थी ("Zeitschrift f. Ph. Ch." 18, 1895, 346), और इसलिए, शब्दों में (cf. A. Gorbov, "Law of Phases" , "भौतिक। मैट। वार्षिक", II) कि सिस्टम में प्रवेश करने वाला प्रत्येक नया शरीर, और इसके संतुलन का प्रत्येक नया बाहरी कारक, सिस्टम की स्वतंत्रता की एक डिग्री (संभावित चरणों की संख्या, तापमान में संभावित स्वतंत्र बदलाव) की वृद्धि करता है। , दबाव, आदि), और प्रत्येक नया चरण या नवगठित इंटरफ़ेस स्वतंत्रता की इस डिग्री को 1 से कम करता है। चरणों का नियम पदार्थ के परिवर्तनों के अध्ययन में एक अमूल्य मार्गदर्शक धागा है।

द्वितीय. परिवर्तन की दिशा निर्धारित करने वाला दूसरा सामान्य गुणात्मक नियम है गिब्स-ले चेटेलियर का नियम , जिसमें कहा गया है कि "संतुलन के किसी भी कारक में कोई भी परिवर्तन प्रणाली में एक परिवर्तन पर जोर देता है, जो इस कारक में संकेत के विपरीत परिवर्तन का कारण बनता है जो इसे संप्रेषित किया जाता है।" यह नियम पहले भी कहा जा चुका है (देखें रासायनिक अभिक्रियाओं की उत्क्रमणीयता)।

मात्रात्मक, वजन कानून।

मैं। पदार्थ के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम लवॉज़ियर द्वारा एक प्राथमिक रूप में व्यक्त किया गया: "हम एक स्वयंसिद्ध के रूप में पहचान सकते हैं," वे कहते हैं, "कि सभी परिवर्तनों के साथ, दोनों कृत्रिम और प्राकृतिक, कुछ भी नया नहीं बनाया गया है: अनुभव से पहले और उसके बाद समान मात्रा में पदार्थ मौजूद है [डेबस ("यू बेर ईनिगे फंडामेंटलसेट डेर केमी आदि", 1894, 6) डेमोक्रिटस ऑफ एबडेरा को इस तरह के एक दृढ़ विश्वास का संस्थापक मानते हैं, जिन्होंने सिखाया कि कुछ भी नहीं से केवल कुछ नहीं निकल सकता है और जो कुछ भी मौजूद है वह कुछ भी नहीं में बदल सकता है। ; अरस्तू ने अपने भौतिकी (I, 4)] में उद्धृत किया। इस सिद्धांत पर सभी रासायनिक प्रयोगों की संभावना टिकी हुई है, और हम इसके द्वारा हमेशा अध्ययन किए गए निकायों के सार और विश्लेषण द्वारा उनसे निकाले जा सकने वाले तत्वों के बीच एक वास्तविक पहचान, या समानता की अपेक्षा करने के लिए मजबूर होते हैं" (लावोज़ियर, "ओवेरेस" आदि।" मैं , 101); हालांकि, इसमें कोई संदेह नहीं है कि यह स्थिति लावोज़ियर में कई प्रयोगात्मक टिप्पणियों का परिणाम थी (देखें फ्लॉजिस्टन, सूत्र और रासायनिक नामकरण)। चूंकि ग्लोब पर किसी दिए गए बिंदु के लिए किसी भी निकाय का द्रव्यमान उनके वजन के कड़ाई से आनुपातिक हैं, हम कह सकते हैं कि, लवॉज़ियर के नियम के अनुसार: किसी भी परिवर्तन में, रूपांतरित निकायों का वजन सख्ती से गठित लोगों के वजन के बराबर होता है, और यह देखना आसान है कि यह "रासायनिक" कानून दूसरे, अधिक सामान्य का एक विशेष मामला है, जिसके अधीन पदार्थ की सभी गतिविधियां विषय हैं, और इस तथ्य में शामिल हैं कि हर बार किसी दिए गए पिंड का द्रव्यमान बदलता है (बढ़ता या घटता है), फिर एक या अधिक आसपास के पिंडों का द्रव्यमान एक साथ परिवर्तन से गुजरता है, परिमाण में बराबर, लेकिन विपरीत संकेत (घटता या बढ़ता है)[गॉल्टियर और चरपी "ले ç ओन्स डी चिमी", 1900, 14] [पदार्थ के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम भौतिकी में ऊर्जा के संरक्षण के नियम के काफी समानांतर है (cf. B. Stevarta. P. G. Tait, "अनसीन यूनिवर्स" ", 1890)।]। जब स्टैस ने सिल्वर आयोडाइड और ब्रोमाइड को सिल्वर, आयोडीन और ब्रोमीन की तौल वाली मात्रा से संश्लेषित किया, तो हलोजन यौगिकों का वजन निकला, हालांकि, सिल्वर और आयोडीन, सिल्वर और ब्रोमीन से कुछ कम, अलग-अलग तौला गया; इसके अलावा, एल। मेयर ("मॉडर्न थियोरियन डी। च।", 1884, 135) ने इस संभावना का संकेत दिया कि हमारे विचारणीय पदार्थ के कण काफी भारहीन प्रकाश ईथर की अधिक या कम मात्रा के साथ जुड़े हुए हैं, जिसकी मात्रा, शायद, रासायनिक परिवर्तनों के साथ परिवर्तन; इसे ध्यान में रखते हुए, पहले लैंडोल्ट और उसके बाद हीडवीलर ने लावोज़ियर के नियम को पूरी तरह से प्रयोगात्मक परीक्षण के अधीन किया; दोनों ने सीलबंद कांच के बर्तनों में बंद विभिन्न प्रणालियों के वजन परिवर्तन का अध्ययन किया। लैंडोल्ट ने पाया कि सिस्टम का वजन: सिल्वर सल्फेट का एक जलीय घोल + सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत फेरस सल्फेट का घोल प्रतिक्रिया के दौरान कम हो जाता है:

Ag 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ag + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

प्रति 0.130 मिलीग्राम - 0.167 मिलीग्राम; यह कमी वजन त्रुटि से 6 - 12 गुना अधिक है, लेकिन यह प्रतिक्रिया करने वाले द्रव्यमान के लिए अनुपातहीन है, क्योंकि यह = 0.130 मिलीग्राम 171.3 ग्राम और 0.167 मिलीग्राम प्रतिक्रिया प्रणाली के 114.2 ग्राम पर था; आयोडिक अम्ल की अभिक्रिया में। सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में हाइड्रोजन आयोडाइड के साथ:

एचजेओ 3 + 5 एच 2 एसओ 4 + 5KJ \u003d 3J 2 + 5KHSO 4 + 3H 2 O

वजन में कमी भी देखी गई, लेकिन अंतर (0.011 मिलीग्राम - 0.047 मिलीग्राम) प्रयोगात्मक त्रुटि के भीतर था; सोडियम सल्फाइड नमक के जलीय घोल के साथ आयोडीन की प्रतिक्रिया के दौरान (बातचीत दो दिशाओं में जा सकती है:

जे 2 + 2ना 2 एसओ 3 \u003d 2नाज + ना 2 एस 2 ओ 6

जे 2 + ना 2 एसओ 3 + 2 \u003d 2एचजे + ना 2 एसओ 4,

कास्टिक पोटाश के साथ क्लोरल हाइड्रेट

[सीसीएल 3 .सीएच (ओएच) 2 + केओएच \u003d सीसीएल 3 एच + एसएनकेओ 2 + एच 2 ओ]

और जब क्लोरल हाइड्रेट पानी में घुल गया था, तो वजन में कोई बदलाव नहीं देखा गया था जो प्रयोगात्मक त्रुटि के भीतर नहीं आया था। हेडवीलर ने निम्नलिखित परिवर्तनों का अध्ययन किया: अम्लीय, क्षारीय (?) कॉपर विट्रियल के घोल से कास्टिक पोटाश के साथ कॉपर ऑक्साइड हाइड्रेट की वर्षा, एसिटिक एसिड के साथ अमोनिया की बातचीत और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बेरियम क्लोराइड की वर्षा। लगभग 200 ग्राम (160-280) की प्रतिक्रिया देने वाले निकायों की कुल संख्या के साथ और 0.04 मिलीग्राम से अधिक वजन की त्रुटि के साथ, दो मामलों में उन्होंने 0.014 और 0.019 के वजन में वृद्धि देखी, और शेष 21 में वजन में कमी आई; 13 प्रयोगों में यह संभावित त्रुटि से अधिक था और एक बार 0.217 मिलीग्राम तक पहुंच गया; निस्संदेह, एक अम्लीय और क्षारीय घोल (लेकिन एक तटस्थ में नहीं) में तांबे की वर्षा के दौरान, पानी में अम्लीकृत कॉपर सल्फेट के विघटन के दौरान और कॉपर ऑक्साइड हाइड्रेट की वर्षा के दौरान कमी स्थापित की गई थी [2 प्रयोगों में, हालांकि, कमी बहुत नगण्य थी, अर्थात् 0.037 और 0.032 मिलीग्राम]। हेडवीलर वजन में बदलाव के कारण का पता नहीं लगा सका, और इसके अलावा, वजन घटाने प्रतिक्रियाशील निकायों के द्रव्यमान के समानुपाती नहीं था। इस प्रकार, यह पता चला है कि, कुछ परिवर्तनों के दौरान, रूपांतरित पदार्थ का द्रव्यमान घटने लगता है, और यह कमी वजन त्रुटियों की सीमा से बाहर है; विभिन्न निकायों के समान द्रव्यमान के संबंध में सार्वभौमिक गुरुत्वाकर्षण के विभिन्न तनाव द्वारा इसे (लैंडोल्ट) समझाया नहीं जा सकता है, क्योंकि विभिन्न धातुओं और खनिजों से बने पेंडुलम के साथ बेसेल के प्रयोगों और मरोड़ संतुलन के साथ ईओटवो (ई ओटवो एस) से पता चला है कि इस तरह के ए अंतर पकड़ा नहीं जा सकता; दूसरी ओर, रिट्रीट प्रतिक्रिया करने वाले लोगों के अनुपात से बाहर प्रतीत होते हैं, और इससे कुछ मौका त्रुटि संभव हो जाती है; ऐसा लगता है कि जब तक कोई लेवोज़ियर के नियम पर विचार करना जारी रख सकता है, अवलोकन के आधुनिक तरीकों की सटीकता के भीतर, पूरी तरह से सटीक। किसी भी मामले में, सामान्य प्रयोगों में उपरोक्त जैसी त्रुटियों को ध्यान में नहीं रखा जा सकता है [प्रतिक्रिया के बाद वजन में 1 पाउंड वजन कम करने के लिए लोहे के साथ बुनियादी कॉपर सल्फेट की एक प्रणाली के लिए, यह आवश्यक है, हेडवीलर के डेटा को देखते हुए, में लेने के लिए सबसे अनुकूल मामला 1,000,000 पूड्स से थोड़ा अधिक। । मिश्रण। हाल ही में, हेडवीलर ने रिपोर्ट किया (फिजिकलिस्चे ज़िट्सचिफ्ट, 1902) कि एक सील ट्यूब में रेडियम का वजन प्रति दिन 0.02 मिलीग्राम कम हो जाता है, और यह उल्लेखनीय है कि इसके कारण संभावित ऊर्जा में कमी आई है। (= K×[(M Δt)/r 2 ]×r, कहाँ पे कतेज।, एमपृथ्वी द्रव्यमान, आर-इसकी त्रिज्या, tपृथ्वी द्वारा आकर्षित पिंड के द्रव्यमान में परिवर्तन) = 0.02.600000000 mg cm = लगभग। 12.10 एर्ग, यानी, प्रति दिन रेडियम द्वारा, बेकरेल के अनुसार, उत्सर्जित ऊर्जा। हेडवीलर की रिपोर्ट प्रारंभिक है।]

द्वितीय. रासायनिक यौगिकों की संरचना की स्थिरता का नियम जिसे निम्नानुसार तैयार किया जा सकता है: पिंडों का द्रव्यमान, जो उनके संयोजन से, भौतिक और रासायनिक गुणों के एक निश्चित योग के साथ एक नया शरीर बनाते हैं, एक दूसरे के साथ और गठित शरीर के द्रव्यमान के साथ निरंतर संबंध में हैं, आमतौर पर रसायन विज्ञान की सबसे विशेषता मानी जाती है; इसे कभी-कभी एक विज्ञान के रूप में भी परिभाषित किया जाता है जो केवल सजातीय निकायों की संरचना और परिवर्तनों का अध्ययन करता है, अर्थात, जो एक स्थिर संरचना की विशेषता है, जो वास्तविक रासायनिक व्यक्तियों का प्रतिनिधित्व करते हैं, और जिन्हें कुछ रासायनिक यौगिकों का नाम दिया जाता है, इसके विपरीत यांत्रिक मिश्रण और अनिश्चित रासायनिक वाले (?) यौगिकों के लिए (तिखविंस्की, "विधि और आधुनिक रसायन विज्ञान की प्रणाली", सेंट पीटर्सबर्ग, 1900, 3 और 6 देखें)। दूसरी ओर, इस कानून के बारे में एक टिप्पणी मिल सकती है (गौटियर एट चार्पी, एलसी, पृष्ठ 14) कि "यह एक तनातनी के अलावा कुछ भी नहीं दर्शाता है। वास्तव में, "निश्चित" कनेक्शन की कोई अन्य परिभाषा नहीं है, इसके अलावा जो इस तथाकथित नियम से घटाया गया है भौतिक गुण एक यौगिक को चिह्नित करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं, इसलिए हम पानी और शराब के मिश्रण के लिए एक निश्चित अनुपात (वजन से) के लिए काफी निश्चित गुणों का निरीक्षण करते हैं, हालांकि किसी ने भी कभी नहीं किया है, वहां यहां कोई वास्तविक कानून नहीं है, लेकिन एक तथ्य का बयान, हालांकि, एक बहुत ही उल्लेखनीय है। अर्थात्, कई तत्व केवल कुछ निश्चित अनुपातों में संयोजन करके जटिल निकायों का निर्माण कर सकते हैं, जो अपरिवर्तित रहते हैं, चाहे एक जटिल शरीर प्राप्त करने का तरीका कुछ भी हो; यदि कोई तत्वों की अधिकता है, तो संघ के अधिनियम के बाद यह वैसा ही रहेगा। वाल्ड और भी तेज कहते हैं (Zeitsch। f. ph। Ch।, 1897, 22, 256): "रचना की स्थिरता के नियम को एक अनुभवजन्य कानून माना जाना चाहिए। यदि कोई पदार्थ, जिसे रासायनिक यौगिक माना जाता था - और यह है इतना दुर्लभ नहीं - बदलती परिस्थितियों के साथ इसकी संरचना को बदलने के लिए निकलता है? क्या वह कानून की शुद्धता पर संदेह करेगा? जाहिर है नहीं; वह केवल रासायनिक यौगिकों की सूची से पदार्थ को हटा देगा ... मुद्दा यह है कि कोई अन्य संकेत नहीं हैं किसी पदार्थ को रासायनिक यौगिक के रूप में पहचानने के लिए ... इसलिए, अनुभव से यह पता चला है कि कुछ जटिल निकायों की एक निरंतर संरचना होती है। यह मान्यता कि ऐसे सभी पदार्थ, और केवल वे ही, रासायनिक यौगिक माने जाने चाहिए, मनमाना है। इसलिए , रासायनिक यौगिकों की परिभाषा के आधार पर एक निरंतर संरचना होती है, और परिभाषा के अनुसार, वे निकाय जो इस स्थिति को पूरा नहीं करते हैं, उन्हें रासायनिक यौगिकों के रूप में मान्यता नहीं दी जाती है। पूर्वगामी को ध्यान में रखते हुए, यह पता लगाना दिलचस्प लगता है कि संरचना की स्थिरता का नियम लैवोसियर के कानून, इसकी घटना का इतिहास, और हमें वर्तमान में एक यांत्रिक मिश्रण, अनिश्चित और निश्चित रासायनिक यौगिकों पर क्या विचार करना चाहिए। लैवोज़ियर के नियम के अनुसार प्रतिक्रियाशील निकायों का द्रव्यमान उनसे बनने वाले नए शरीर के द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए, लेकिन प्रतिक्रिया करने वाले निकायों की संख्या को बिल्कुल भी पूर्वनिर्धारित नहीं करता है; उनमें से कोई भी संख्या, जब तक वे शून्य से अधिक हों, उसे संतुष्ट करें; लैवोजियर का नियम इस सवाल का पूर्वाभास नहीं करता है कि क्या निकाय असंख्य तरीकों से प्रतिक्रिया नहीं कर सकते हैं; रचना की स्थिरता का नियम कहता है कि प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया करने वाले द्रव्यमान के एक निश्चित विशिष्ट अनुपात पर ही संभव है, लेकिन संभावित यौगिकों की संख्या के संकेत भी नहीं देता है। यह उल्लेखनीय है कि रसायनज्ञ लंबे समय से सहज रूप से उनके द्वारा अध्ययन किए जाने वाले निकायों की संरचना की स्थिरता के बारे में आश्वस्त हैं; यह बताना ही काफी है कि लवणों का संघटन किसके द्वारा निर्धारित किया गया था: बर्गमैन (1775-1784 के बीच); वेन्ज़ेल (1777), किरवान और रिक्टर (1790-1800); कि लैवोज़ियर ने कार्बन डाइऑक्साइड और पानी की संरचना का निर्धारण किया, इसके लिए जलाए गए कार्बनिक यौगिकों की संरचना का अध्ययन करना शुरू किया, परिणामस्वरूप पानी और कार्बन डाइऑक्साइड एकत्र किया, और उनकी मात्रा से जले हुए में कार्बन और हाइड्रोजन की सामग्री की गणना की। पदार्थ, आदि; और यह, जाहिर है, असंभव होगा यदि वह अनुमति देता है कि पानी और कार्बन डाइऑक्साइड की संरचना बदल सकती है। इस प्रकार, जटिल निकायों की संरचना की स्थिरता में विश्वास लंबे समय से अस्तित्व में था, या यों कहें, किसी को भी किसी और चीज की संभावना पर संदेह नहीं था, लेकिन "कानून" अस्पष्ट रहा। उनका निर्णायक प्रतिद्वंदी बर्थोललेट ("Recherches sur les lois de l" afnnt é", 1801 और 1802 और "Essai de statique chimique", 1803) था। उनका मानना ​​था कि शरीर को कभी-कभी सभी प्रकार से जोड़ा जा सकता है, कभी-कभी ज्ञात में। सीमा; उन्होंने इस सीमा का कारण इस तथ्य में देखा कि जिस बल के साथ एक जटिल शरीर में घटक भागों को रखा जाता है, वह प्रतिक्रियाशील निकायों में से एक के द्रव्यमान में वृद्धि के साथ कम होना चाहिए (जैसा कि यह संतृप्ति की स्थिति के करीब पहुंचता है और ए दूसरे के द्रव्यमान में सापेक्ष कमी), और दूसरी बात, सामंजस्य पर तापमान के प्रभाव में और प्रतिक्रियाशील निकायों की प्राकृतिक लोच पर, बर्थोलेट के उच्च अधिकार के लिए धन्यवाद, जिस बुद्धि के साथ इन विचारों को कहा गया था, उन्होंने बहुत कुछ प्राप्त किया समर्थक, विशेष रूप से तब उपलब्ध विश्लेषणात्मक डेटा कई मायनों में ऐसे विचारों की शुद्धता की प्रत्यक्ष पुष्टि थे। प्राउस्ट (प्राउस्ट, संबंधित लेख देखें) बर्थोलेट के विचारों का विरोधी था [प्राउस्ट को इस लेख में इस विचार के साथ श्रेय दिया जाता है। रासायनिक तत्वों की उत्पत्ति के बारे में प्राथमिक पदार्थ के नीचे, अर्थात् हाइड्रोजन, लेकिन यह विचार अंग्रेजी चिकित्सक प्राउट (प्राउट) (देखें) और परमाणुओं के वजन (देखें) द्वारा व्यक्त किया गया था।]; कई कार्यों (1801-1808) में उन्होंने दिखाया कि ऑक्साइड, सल्फर यौगिकों और लवणों का निर्माण, सामान्य रूप से, उनमें पाए जाने वाले तत्वों के द्रव्यमान के बीच निश्चित और अपरिवर्तनीय संबंधों से जुड़ा होता है, लेकिन जो केवल तभी दिखाई देता है जब हम रासायनिक यौगिकों से यांत्रिक और अन्य भौतिक और रासायनिक रूप से विषम मिश्रणों को अलग करना। उत्तरार्द्ध की संरचना की स्थिरता का नियम, अर्थात् ऑक्साइड, 1801 में प्राउलक्स द्वारा निम्नलिखित शब्दों में व्यक्त किया गया था (Corr, "Geschichte d. Ch.", II, 368): "हमेशा अपरिवर्तित अनुपात, ये निरंतर गुण, कृत्रिम और प्राकृतिक दोनों प्रकार के वास्तविक यौगिकों की विशेषता, एक शब्द में, यह पोंडस नटुरे, जिसे स्टाल इतनी स्पष्ट रूप से देखता है; यह सब, मैं कहता हूं, रसायनज्ञ की शक्ति में चुनावी कानून की तुलना में अधिक नहीं है, जिसके अधीन सभी यौगिक हैं। Proulx के अनुसार, "निश्चित" यौगिक अनिश्चित काल में एक दूसरे के साथ मिश्रित हो सकते हैं। संबंध, लेकिन इस तरह के मिश्रण का उत्पाद एक रासायनिक यौगिक नहीं है, बल्कि एक समाधान है। बर्थोलेट ने माना (अपने "स्टेटिक चिमिक" में) कि प्राउलक्स के विचारों की नींव बहुत कम थी, और उनके बीच एक विवाद छिड़ गया, जो 1808 में समाप्त हुआ, जब उनके अधिकांश समकालीन प्राउलक्स की तरफ झुक गए, जिसके बाद कुछ रासायनिक यौगिकों का गहन अध्ययन किया गया। शुरू किया। अब यह निश्चित है कि इस प्रश्न पर फिर से विचार किया जाना चाहिए। आधुनिक दृष्टिकोण का एक विचार देने के लिए, आइए हम किन्हीं दो निकायों के परस्पर क्रिया के सरलतम मामले पर ध्यान दें, जो आपस में नहीं बनते हैं, जिसे एक निश्चित संयोजन कहा जाता है, लेकिन कुछ शर्तों के तहत सक्षम हैं, सभी दिशाओं में तरल और सजातीय प्रणालियों का निर्माण। जैसा कि सर्वविदित है (cf। चरण नियम, मिश्र, भिन्नात्मक वाष्पीकरण), एक निकाय का जोड़ परशरीर को लेकिन लेकिन,और शरीर जोड़ लेकिनशरीर को परतापमान में कमी का कारण बनता है। शरीर का पिघलना में,और इसलिए, तापमान और सांद्रता के आरेख पर इन दो निकायों द्वारा बनाए गए सभी प्रकार के मिश्रणों को लागू करते समय, हमें पिघलने के तापमान से निकलने वाले गलनक्रांतिक बिंदु पर दो वक्र मिलते हैं लेकिनतथा पर(तस्वीर देखें।):

आरेख का विस्तृत अध्ययन निम्नलिखित दर्शाता है। ओवर कर्व्स सीईतथा ईडीहमारे पास तरल प्रणालियों का क्षेत्र है, जिसे आमतौर पर समाधान कहा जाता है परमें लेकिन (लेकिनबहुत कम पिघलता है बी)लेकिन जो, जाहिर है, समाधान भी हैं लेकिनमें में।बिंदी से शुरू होने वाली क्षैतिज बिंदीदार रेखा के ऊपर डी,दोनों शरीर हर तरह से तरल पदार्थ के रूप में मिश्रित होते हैं (100% से) लेकिन 100 तक% में);इस रेखा और बिंदु से शुरू होने वाली क्षैतिज बिंदीदार रेखा के बीच से,तन लेकिन,इन शर्तों के तहत तरल, इसकी समरूपता का उल्लंघन किए बिना अनिश्चित मात्रा में समाधान में जोड़ा जा सकता है, और एक शरीर के अतिरिक्त परइसकी घुलनशीलता वक्र द्वारा सीमित डे;इसके कारण समाधान, जैसा कि यह था, एकतरफा है। बिंदु पर शुरू होने वाली क्षैतिज बिंदीदार रेखा के नीचे से,दोनों ठोसों में एक दूसरे को पिघलाने की सीमित क्षमता होती है; समाधान सममित है। बिंदीदार रेखा के नीचे अबदोनों निकायों को किसी भी रिश्ते में लिया जा सकता है, लेकिन उनका एक दूसरे पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है; वे तापमान में और कमी के साथ भी बिल्कुल उदासीन हैं, और हम उन्हें इन परिस्थितियों में बातचीत में लाने में सक्षम नहीं हैं (सिस्टम के बाहरी संतुलन कारकों को तापमान और वाष्प दबाव माना जाता है) ए + बी)।एक त्रिभुज में सीएईठोस अवस्था में अवक्षेपित होता है अतिरिक्त ठोस ए,इसके साथ संतृप्त शरीर के संपर्क और संतुलन में ए,उपाय; एक त्रिभुज में डीबीईठोस अवस्था में अवक्षेपित होता है बी,इसके साथ संतृप्त समाधान के साथ संपर्क और संतुलन में भी। आयत में क्या है एएबीबीहम आम तौर पर कॉल करते हैं यांत्रिक मिश्रण, यद्यपि वास्तव में यहां लिए गए निकायों का कोई मिश्रण नहीं है [शरीरों के मिश्रण को नकारने से हमारा तात्पर्य एक दूसरे के प्रति उनके उदासीन संबंध और उनके पूर्ण स्थानिक अलगाव से है। इसमें कोई संदेह नहीं है कि कुछ गलनक्रांतिक धातु समूह (अलॉयज देखें) सूक्ष्मदर्शी से नग्न आंखों को एक सजातीय शरीर का आभास देता है।]; वे ऐसे मिश्रित हैं मानो वे अलग-अलग उपकरणों में हों; इसलिए, इस तरह के "यांत्रिक" मिश्रण को बी रूजबूम (स्टीरियोइसोमेरिज्म देखें) के साथ एक समूह कहना अधिक सही है; एक समूह के घटक भागों को विभिन्न तरीकों से और अन्य बातों के अलावा, भारी तरल पदार्थ (खनिज विज्ञान में चर्च और थुले की विधि) की मदद से एक दूसरे से अलग किया जा सकता है। ऐसे समूह की संरचना लगभग 100% से भिन्न हो सकती है लेकिन 100 तक% बी,लेकिन यह स्पष्ट है कि किसी दिए गए मिश्रण के लिए, यह तापमान में परिवर्तन की एक पूरी श्रृंखला के तहत स्थिर रहेगा; और हम इसे एक निश्चित यौगिक मानते हैं या नहीं, यह अधिक या कम आसानी पर निर्भर करेगा जिसके साथ हम सिस्टम में विभिन्न बिंदुओं पर इसकी भौतिक असमानता को साबित कर सकते हैं और हमारे लिए गलनक्रांतिक बिंदु की अधिक या कम उपलब्धता पर निर्भर करेगा। इ,जिसके ऊपर समूह की विषमता का स्पष्ट प्रभाव होगा (ठोस अवस्था में, वे शरीर होंगे लेकिनया शरीर पर),जब तक कि इसकी सांद्रता गलती से गलनक्रांतिक बिंदु से मेल नहीं खाती, जब और इसके ऊपर के पदार्थ को पूरी तरह से सजातीय माना जाएगा, जिसके लिए गलनक्रांतिक तापमान गलनांक होगा [कि ऐसा समूह गलनक्रांतिक तापमान पर एक सजातीय तरल में पिघलता है, यह साबित होता है गैलाक (1888) के प्रयोग, जिन्होंने पाया, कि लकड़ी के मिश्र धातु की संरचना के अनुरूप कैडमियम (1 घंटा), टिन (1 घंटा), सीसा (2 घंटे) और बिस्मथ (4 घंटे) के चूरा का एक समूह पिघल जाता है। पानी का स्नान (पर्याप्त रूप से लंबे ताप के साथ), यानी 100 डिग्री से नीचे, जबकि व्यक्तिगत धातुएं पिघलती हैं: 320 डिग्री पर सीडी, 32 डिग्री पर एसएन, 320 डिग्री पर पीबी और 269.2 डिग्री पर बीआई; उन्होंने यह भी पाया कि पोटेशियम (pl। 62.5 ° पर) और सोडियम (pl। 97.6 °) को एक दूसरे को ताजा सतहों के साथ सामान्य रूप से तरल प्राप्त करने के लिए पर्याप्त था। गति। और एक पारा जैसा मिश्र धातु (समाधान)।]। फिर शरीर लेकिनतथा में,समाधान से ठोस रूप में अवक्षेपित भी एक अपरिवर्तित रचना होगी, क्योंकि यह माना जाता है कि वे बिना अपघटन (रचना में परिवर्तन) के पिघल सकते हैं और, इसके अलावा, यह माना जाता है कि हमारे पास उनकी बातचीत का ऐसा मामला है जब केवल उनकी एकाग्रता में परिवर्तन होता है जब वे प्रति इकाई आयतन के घोल में जाते हैं, लेकिन रचना में नहीं [वास्तव में, ऐसा आदर्श मामला वास्तव में नहीं होता है: और शरीर के क्रिस्टल लेकिन,और शरीर के क्रिस्टल परबाहर गिरना, एक संतृप्त घोल से सिक्त होना, जिसकी संरचना तापमान के साथ बदलती है और केशिका के कारण भी भिन्न हो सकती है, बाकी तरल द्रव्यमान से संरचना में। हालाँकि, इस तरह के समाधान को निकालना अपेक्षाकृत आसान है, और यही कारण है कि पाठ में प्रस्तुत किया गया प्रतिनिधित्व है। यह कि "कमजोर" जलीय घोलों से अवक्षेपित बर्फ के क्रिस्टल ठोस समाधानों का प्रतिनिधित्व नहीं करते हैं, ऐसे समाधानों के वाष्प दबाव पर रेग्नॉल्ट के डेटा से और फुफ्फुसीय लवण के कमजोर जलीय घोल पर रुएडडॉर्फ के कुछ अवलोकनों से स्पष्ट है।] अंत में, समाधान में एक परिवर्तनशील सांद्रता होगी, जब तक कि इसकी संरचना रेखाओं के ऊपर स्थित क्षेत्र से मेल खाती है सीईतथा ईडी,और जब तक बाहरी संतुलन कारकों में से एक, तापमान (स्थिर दबाव पर) या दबाव (स्थिर तापमान पर), सिस्टम बदल जाएगा; लेकिन हमारे पास सीमा वक्रों में से एक के अनुरूप समाधान कितनी जल्दी है जी.ई.या ईडी,यानी दो संभावित मोनोवेरिएंट सिस्टम में से एक, और सिस्टम के तापमान या दबाव का मूल्य अग्रिम में, या जैसे ही ऊपर पड़े समाधानों के लिए दिया जाता है सीईतथा ईडीऔर भिन्न प्रणालियों का प्रतिनिधित्व करते हुए, तापमान और दबाव के मान तय होते हैं, इसलिए ऐसे समाधानों की रचनाएं पूरी तरह से निश्चित, निश्चित हो जाती हैं, और यह लंबे समय से ज्ञात है कि संतृप्त समाधानों की संरचना तापमान और तापमान से निर्धारित होती है उनके संपर्क में ठोस शरीर की प्रकृति और स्थिति, और यह कि किसी दिए गए तापमान पर एक निश्चित वाष्प दबाव, एक वांछित और संभावित विशिष्ट गुरुत्व, एक वांछित प्रकाश अपवर्तक सूचकांक वाले कुछ निकायों का असंतृप्त समाधान प्राप्त करने के लिए, आदि, कि इस सब के लिए प्रतिक्रियाशील निकायों को कड़ाई से परिभाषित "निरंतर वजन अनुपात" में लिया जाना चाहिए। इस प्रकार, हम इस निष्कर्ष पर पहुंचते हैं कि सभी अपरिवर्तनीय (अपरिवर्तनीय) प्रणालियों की एक निश्चित संरचना होती है [पाठ में दो-शरीर प्रणाली पर लागू तर्क को किसी भी जटिलता की प्रणाली तक आसानी से बढ़ाया जा सकता है। गलनक्रांतिक तापमान के नीचे स्थित समूह में हमेशा शुद्ध पिंड नहीं होंगे। लेकिनतथा पर; आखिरी मामला तब होता है जब लेकिनतथा परकनेक्शन दें। लेकिन पूर्वगामी द्वारा निर्देशित और संबंधित आरेख को जानकर ऐसे मामलों को समझना मुश्किल नहीं है; उदाहरण के लिए, कला में वी। रूजबूम द्वारा दिए गए Fe 2 Cl 4 घुलनशीलता आरेख देखें। आंशिक वाष्पीकरण।]; इसलिए, इसकी स्थिरता "कुछ, रासायनिक" यौगिकों के विशेषाधिकार का प्रतिनिधित्व नहीं करती है, और इसलिए "कुछ, रासायनिक" यौगिकों को खोजने के लिए तत्काल आवश्यक है, जिसका विवरण अब तक एक्स की लगभग पूरी सामग्री का गठन करता है, कुछ रचना की स्थिरता के अलावा अन्य हस्ताक्षर करें, जो उन्हें चिह्नित करने की अनुमति देगा। यह चिन्ह वाल्ड द्वारा दिया गया था, जिन्होंने परिभाषित किया था एक स्थायी रासायनिक यौगिक, एक monovariant प्रणाली में अपरिवर्तित संरचना के एक चरण के रूप में। ऊपर चर्चा की गई स्थिति में, ये चरण ठोस हैं लेकिनतथा परइसके संतृप्त समाधानों के संपर्क में: उत्तरार्द्ध के तापमान में वृद्धि के साथ, उनके दबाव में बदलाव के साथ, समाधान की संरचना लगातार बदल रही है, और ठोस चरण, हालांकि यह मात्रा में लगातार बदल रहा है [का द्रव्यमान पूरी प्रणाली को स्थिर माना जाता है।], लेकिन अपनी अपरिवर्तित संरचना, अपने व्यक्तित्व को बरकरार रखता है। इसमें कोई संदेह नहीं है कि वाल्ड द्वारा इंगित संकेत लंबे समय से रसायनज्ञों के लिए जाना जाता है, और "स्थायी, रासायनिक" यौगिकों की खोज करते समय उन्होंने लगातार इसका इस्तेमाल किया, लेकिन वाल्ड से पहले यह किसी के द्वारा स्पष्ट रूप से तैयार नहीं किया गया था, और "रासायनिक" यौगिकों की परिभाषा इसलिए पाठ्यपुस्तकों में अधूरा था। प्रयोग में, हालांकि, किसी पदार्थ की "एकरूपता" स्थापित करने के लिए, इसे हमेशा अलग-अलग "सॉल्वैंट्स" से और अलग-अलग तापमान पर क्रिस्टलीकृत करना आवश्यक होता है, अर्थात इसे शरीर की भूमिका निभाने के लिए मजबूर करना होता है। परहमारा उदाहरण; तय करना था इसके वाष्प का वजन और वाष्प की संरचना की तुलना तरल (ठोस) शरीर की संरचना से करें, आदि। क्या बताता है, या, अधिक सही ढंग से, स्थिति क्या है कि निकायों लेकिनतथा परतापमान और दबाव परिवर्तन की एक सीमा पर उनकी संरचना अपरिवर्तित रहती है? मुद्दा यह है कि यदि निकायों लेकिनतथा परएक्ज़ोथिर्मिक, वे अपनी संरचना को तब तक बनाए रखते हैं जब तक हम उन तापमानों से नीचे के तापमान पर उनका अध्ययन करते हैं, जिस पर उनमें पृथक्करण प्रतिक्रियाएं शुरू हो सकती हैं लेकिनपर लेकिन 1 तथा लेकिन 2, वीपर ख 1तथा बी2;अगर लेकिनतथा परप्रयोग की शर्तों के तहत, यौगिक एंडोथर्मिक होते हैं, तब तक वे अपने व्यक्तित्व को बनाए रखते हैं जब तक कि हम उन्हें एक निश्चित सीमित तापमान से ऊपर पारस्परिक संपर्क में लाते हैं, जिसके नीचे वे शायद ही मौजूद हो सकते हैं, अपने घटक भागों में विघटित होने के लिए तैयार हैं [ऐसी परिस्थितियों में , आमतौर पर सभी "एंडोथर्मिक" यौगिक होते हैं, जिनमें से कुछ ऊपर सूचीबद्ध हैं। याद रखें कि हाइड्रोजन पेरोक्साइड, एक "एंडोथर्मिक यौगिक", विस्फोट करने वाली गैस की लौ में बनता है, कि Si 2 Cl 6 (Troost and Hautefeuille) SiCl 4 से और Si 1300 ° से ऊपर बनता है:

इस तापमान के नीचे विघटित होना शुरू हो जाता है और पहले से ही 800 डिग्री पर पूरी तरह से अलग हो जाता है। लेकिन अगर 1300° तक गर्म की गई गैस को अचानक ठंडा किया जाता है, तो एक तरल प्राप्त होता है, किप। 140 डिग्री पर और केवल 350 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होना शुरू हो जाता है; निष्क्रिय प्रतिरोधों के लिए धन्यवाद, इसके नीचे संरक्षित है। बुध फॉस्फोरस - सुपरकूल्ड (एंडोथर्मिक) प्रणालियों के परिवर्तनों की स्थितियों पर टैमन के शोध पर।] तब तक वे अपने व्यक्तित्व को बनाए रखते हैं जब तक कि हम उन्हें उनके अपघटन प्रतिक्रियाओं में निहित पृथक्करण दबाव से अधिक दबाव में बातचीत में लाते हैं; या, अंत में, एंडोथर्मिक सिस्टम के साथ, जब हम उन्हें सुपरकूलिंग की इतनी डिग्री पर अध्ययन करते हैं, जब उनमें चल रहा परिवर्तन (यदि केवल होता है) हमारे लिए व्यावहारिक रूप से अगोचर है। नतीजतन, रचना की स्थिरता प्रयोग की चुनी हुई स्थितियों से स्थापित होती है। लेकिन यौगिक सभी संभावित अनुपातों में क्यों नहीं बनते हैं, लेकिन अधिकांश भाग (cf. हाइड्रोकार्बन) उनमें से बहुत सीमित संख्या में होते हैं? वाल्ड ठोस पदार्थों की सीमित पारस्परिक घुलनशीलता की ओर इशारा करते हुए इसका जवाब देते हैं [इसे अपने लिए समझने के लिए, कैल्शियम क्लोराइड हाइड्रेट्स के घुलनशीलता वक्रों का अध्ययन करना पर्याप्त है (चरणों का नियम l.c. देखें) या फेरिक क्लोराइड (अंशित वाष्पीकरण देखें l. c. ) , जहां यह देखा जाता है कि ठोस अवस्था में लिए गए हलाइड लवण में पानी की घुलनशीलता बहुत सीमित संख्या में अनुपात से मेल खाती है।] और इस स्थिति से (l.c.) यहां तक ​​​​कि कई अनुपातों का कानून (नीचे देखें) प्राप्त होता है। लेकिन यह निस्संदेह है कि, इसके अलावा, यौगिकों की एक सीमित संख्या भी निकायों की तथाकथित रासायनिक प्रकृति के कारण है, जो, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन के लिए, हमारे तहत एकमात्र स्थिर (एक्सोथर्मिक) यौगिक है। स्थितियां केवल पानी हैं, और बाकी सिस्टम (एच 2 ओ 2, एच 2 ओ 4?), हमारे तापमान और दबाव पर अधिक ऑक्सीजन युक्त, बहुत स्थिर (सुपरकूल्ड) नहीं हैं और शायद ही थोड़े समय के लिए संग्रहीत किया जा सकता है। फिर, जैसा कि अभी दिए गए उदाहरणों से देखा जा सकता है, यह सीमा स्पष्ट रूप से सीमित ("साधारण") स्थितियों के कारण स्पष्ट है, जिसके तहत हम विभिन्न निकायों की बातचीत का अध्ययन करते हैं। लेकिन अगर सीमित घुलनशीलता के मामले देखे जाते हैं, तो विपरीत घटना की भी उम्मीद की जानी चाहिए, अर्थात, ठोस अवस्था में सभी संभव मामलों में निकायों के पूर्ण मिश्रण के मामलों की उम्मीद की जानी चाहिए, अन्यथा, ऐसी प्रणालियों का गठन, जो होने पर "रासायनिक" यौगिकों की सामान्य विशेषताएं, संरचना की पूर्ण अनिश्चितता से उनसे भिन्न होंगी। इससे संबंधित कुछ घटनाओं को आमतौर पर आइसोमॉर्फिक मिश्रण के रूप में वर्णित किया जाता है (cf. सम्मान लेख), कुछ को सामान्य रूप से ठोस समाधानों के नाम से वर्णित किया गया है (वैन "टी हॉफ, मल्लार्ड, क्लेन, रूने, बक्सहोवेडेन यू। टैमन)। उपरोक्त निकायों की बातचीत को ध्यान में रखते हुए लेकिनतथा पर चरणों के नियम के दृष्टिकोण से, हमने यह तय नहीं किया कि ये निकाय तत्व हैं, या क्या वे "रासायनिक रूप से" जटिल हैं। तथ्य यह है कि कानून तत्वों और उनके यौगिकों के बीच कोई अंतर नहीं करता है, और यह समान रूप से पानी में कैल्शियम क्लोराइड हाइड्रेट्स के विघटन की घटना (चरण नियम देखें), और दो तत्वों की बातचीत के लिए समान रूप से लागू होता है, क्लोरीन और आयोडीन (एल। सी।)। तत्वों और यौगिक निकायों के बीच अब तक ज्ञात एकमात्र अंतर यह है कि वे उनसे भिन्न पदार्थ के किसी भी रूप में मूर्त रूप से विघटित नहीं हुए हैं, और इसलिए हम अभी भी लैवोज़ियर की परिभाषा का पालन करते हैं (रासायनिक नामकरण देखें); अंतर केवल इतना है कि डुलोंग और पेटिट (गर्मी देखें) के कानून और डी। आई। मेंडेलीव के आवधिक कानून (रासायनिक तत्वों के आवधिक कानून देखें) को देखते हुए, हम उच्च स्तर की संभावना के साथ दावा कर सकते हैं कि सभी आधुनिक तत्व, यदि जटिल हैं , तो उनकी जटिलता उसी क्रम की है ["हम प्रतिदिन हर संभव तरीके से पदार्थ को बदलते हैं। लेकिन साथ ही, हमने उन सीमाओं को ठीक से परिभाषित किया है जहां ऐसे परिवर्तन रुकते हैं: वे कभी भी इतनी दूर नहीं गए हैं ... रासायनिक तत्व। यह सीमा हमें किसी दार्शनिक सिद्धांत द्वारा इंगित नहीं की गई है, यह एक तथ्यात्मक बाधा है जिसे हम अपने प्रयोगों के संचालन के तरीकों से दूर नहीं कर पाए ... क्या इसका मतलब यह है कि मानसिक रूप से हम यहां अंतिम देखते हैं सीमा। नहीं, निस्संदेह; वास्तव में, रसायनज्ञों ने हमेशा इस सीमा को एक निर्विवाद तथ्य के रूप में देखा है, लेकिन हमेशा इसे खत्म करने की आशा के साथ। एम. बर्थेलॉट, "लेस ओरिजिन्स डी एल" अल्चिमी "(1885)।] हाल ही में, कई लोगों ने पहले ही यह विश्वास व्यक्त किया है कि हमारे तत्वों का सरलीकरण हासिल किया गया है; उदाहरण के लिए, जे जे थॉमसन का मानना ​​​​है कि यह धारणा केवल देखी गई घटना हो सकती है। विरल गैसों में कैथोड किरणों के पारित होने के दौरान समझाया गया है: “चूंकि कैथोड किरणें ऋणात्मक आवेशों को वहन करती हैं; इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा विक्षेपित जैसे कि वे नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए थे; एक चुंबकीय बल की क्रिया के अधीन ठीक उसी तरह से होते हैं जैसे कि यह बल इन किरणों के मार्ग पर चलते हुए एक नकारात्मक रूप से आवेशित शरीर पर कार्य करता है, तो मुझे इस निष्कर्ष से बचने का कोई रास्ता नहीं दिखता है कि वे कणों द्वारा किए गए नकारात्मक विद्युत आवेशों का प्रतिनिधित्व करते हैं। मामले के। सवाल यह है कि ये कण क्या हैं? क्या वे परमाणुओं, अणुओं, या पदार्थ को महान अलगाव की स्थिति में दर्शाते हैं? इस परिस्थिति पर कुछ प्रकाश डालने के लिए, मैंने इन कणों के द्रव्यमान के अनुपात के मापों की एक श्रृंखला बनाई है जो वे ले जाते हैं"; नतीजतन, यह पता चला कि एम / ई (एम- वजन, इ- चार्ज) गैस की प्रकृति पर निर्भर नहीं करता है और अब तक ज्ञात सबसे छोटे ऐसे मूल्य की तुलना में बहुत छोटा (= 10 -7) है, अर्थात् - 10 -4, जो जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान हाइड्रोजन आयन के अनुरूप होता है। एसिड की, क्यों थॉमसन ने निष्कर्ष निकाला कि कैथोडिक स्थितियों में "हम पदार्थ की एक नई अवस्था के साथ काम कर रहे हैं, ऐसी अवस्था जब इसका विभाजन गैसीय अवस्था की तुलना में बहुत आगे बढ़ जाता है; ऐसी अवस्था जब विभिन्न प्रकार के पदार्थ, अर्थात, से उत्पन्न होते हैं हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, आदि, समान हो जाते हैं", आदि। इस क्षेत्र में कई कार्यों के बावजूद, प्रायोगिक कठिनाइयों के कारण समस्या अपेक्षाकृत कम आगे बढ़ी है; इसलिए, इसे यहां केवल रेखांकित करना उचित है और, वैसे, ओस्टवाल्ड की समीक्षा का हवाला देते हैं, जिसके अनुसार "इलेक्ट्रोलिसिस का मूल नियम, फैराडे का नियम, गैसों में प्रवाहित होने वाले पदार्थ या निकायों के लिए पूरी तरह से अनुपयुक्त निकला। यह विरोधाभास इस रूप में व्यक्त किया जाता है कि, माना जाता है, गैसों की चालकता पर शोध, उन्होंने भौतिक कणों के अस्तित्व को हाइड्रोजन अणु (200 गुना) से कई सौ गुना छोटा साबित कर दिया; लेकिन इस तरह के निष्कर्ष की काल्पनिक प्रकृति स्पष्ट है, और इन घटनाओं के लिए आयनों का नाम, पूरी तरह से अलग कानूनों का पालन करना अनुचित है "(1901)। हमें विषय के आगे प्रयोगात्मक स्पष्टीकरण की प्रतीक्षा करनी होगी।

III. समकक्षों का नियम (cf. एकात्मक प्रणाली)। बर्गमैन ने पहले ही नोट कर लिया था कि जब दो तटस्थ लवणों के घोल को मिलाया जाता है, तो घोल की तटस्थता भंग नहीं होती है, लेकिन उन्होंने इस परिस्थिति पर पर्याप्त ध्यान नहीं दिया। वेन्जेल (1740-43) की घटना का गहन अध्ययन करने वाला पहला व्यक्ति, जिसने अपने काम "वोरलेसुंगेन उबर डाई केमिस्चे वेरवांड्सचाफ्ट डेर कोपर" (देखें) के साथ स्टोइकोमेट्री की नींव रखी। बर्गमैन की टिप्पणियों की शुद्धता की पुष्टि करते हुए, वेन्ज़ेल ने उनकी एक व्याख्या दी, जिसमें यह तथ्य शामिल था कि विभिन्न क्षार और पृथ्वी की विभिन्न मात्रा, किसी भी एसिड की समान मात्रा को बेअसर करते हुए, किसी भी अन्य एसिड की समान मात्रा को बेअसर करना चाहिए; दूसरे शब्दों में, कि दो पृथ्वी के द्रव्यमान के बीच का अनुपात जो कुछ एसिड की एक निश्चित मात्रा को बेअसर करता है, तब भी स्थिर रहता है, जब वे अन्य सभी एसिड को बेअसर कर देते हैं, और इससे विश्लेषणों की जांच करना और यहां तक ​​​​कि आवश्यक कुछ आधार की मात्रा की गणना करना संभव हो जाता है। दिए गए एसिड के साथ एक औसत नमक बनाएं, यदि इस उद्देश्य के लिए आवश्यक केवल एक आधार की मात्रा ज्ञात हो; हालाँकि, वेन्ज़ेल ने खुद इस परिस्थिति को विशेष महत्व नहीं दिया, और उनके काम को समकालीनों द्वारा सराहा नहीं गया, हालाँकि यह उस समय के लिए बहुत सटीक था। खुश नहीं था और वेन्ज़ेल का सबसे करीबी अनुयायी - रिक्टर। रिक्टर ने (1789-1802) श्रृंखला में सापेक्ष भार की व्यवस्था करके शुरू किया जिसमें एसिड तटस्थ लवण बनाने के लिए क्षार के साथ संयोजन करता है। 1000 घंटे के सल्फ्यूरिक एसिड को बेअसर करने के लिए आवश्यक आधारों की संख्या, उन्होंने आधारों की तटस्थ श्रृंखला (न्यूट्रालिट ä tsreihe) कहा; इसी प्रकार उसने विभिन्न क्षारों की दी गई मात्राओं के उदासीनीकरण के लिए आवश्यक विभिन्न अम्लों की उदासीन श्रेणी निर्धारित की। अपने आंकड़ों की अपेक्षाकृत कम सटीकता के बावजूद, रिक्टर ने देखा कि आधारों की तटस्थ श्रृंखला की संख्या एक दूसरे के समानुपाती होती है और एसिड की तटस्थ श्रृंखला के लिए भी यही सच है। इन कार्यों के संबंध में, रिक्टर की एक और "खोज" है, अर्थात्, वह उन मात्राओं पर व्यापक टिप्पणियों का मालिक है, जिनमें धातुएं तटस्थ लवणों से एक दूसरे को विस्थापित (देखें। विस्थापन) करती हैं, अर्थात उन मात्राओं का निर्धारण जिसमें वे ऑक्सीजन की एक निरंतर मात्रा के साथ गठबंधन, और मामले में जब धातुओं को एक एसिड के लवण से विस्थापित किया जाता है, और वे मात्रा जिसमें वे ऑक्साइड के रूप में, एसिड एनहाइड्राइड की निरंतर मात्रा के साथ संयुक्त होते हैं [इसे स्पष्ट करने के लिए, कॉपर सल्फेट को सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड के साथ एक मिश्रित कॉपर ऑक्साइड के रूप में प्रस्तुत करने और लोहे द्वारा तांबे के विस्थापन के लिए समीकरण लिखने के लिए पर्याप्त है:

CuO.SO 3 + Fe = FeO.SO 3 + Cu;

यह दिखाता है: 16 wt से। इकाइयों ऑक्सीजन संयुक्त 63 wt है। इकाइयों तांबा और 56 वाट। इकाइयों लोहा (Cu = 63 और Fe = 56 गोल संख्या में), और वह (63 + 16) wt। इकाइयों कॉपर ऑक्साइड और (56 + 16) wt। इकाइयों लोहे के आक्साइड को 80 wt के साथ जोड़ा जाता है। इकाइयों सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड (एस = 32 गोल संख्या में)]। पहले, बर्गमैन ने धातुओं के पारस्परिक विस्थापन का अध्ययन किया और लेख में अपनी टिप्पणियों को प्रकाशित किया: "डी डिव ई आरएसए फ्लॉजिस्टी क्वांटिटेट इन मेटलिस"। उन्होंने पाया कि चांदी को उसके नाइट्रिक एसिड नमक से विस्थापित करने के लिए, अन्य धातुओं की काफी निश्चित और स्थिर मात्रा की आवश्यकता होती है; फिर उन्होंने अन्य लवणों से धातुओं के पारस्परिक विस्थापन का अध्ययन किया; अवक्षेपण धातुओं की मात्रा में बड़े अंतर देखे गए, लेकिन निरंतर कानूनों के अधीन। फ्लॉजिस्टन के सिद्धांत के समर्थक के रूप में, बर्गमैन ने अपने आंकड़ों को इस प्रकार देखा: प्रत्येक धातु, जब भंग हो जाती है, तो "चूने" में बदल जाती है, यानी उसमें निहित फ्लॉजिस्टन खो देता है (देखें); और चूंकि, जब किसी अन्य धातु द्वारा अवक्षेपित किया जाता है, तो यह एक धात्विक अवस्था में अवक्षेपित होता है, निस्संदेह यह कम हो जाता है, इसके लिए आवश्यक फ्लॉजिस्टन की मात्रा के साथ पुनर्संयोजन करता है, धातु की कीमत पर जो इसे अवक्षेपित करता है, और बर्गमैन, आधार पर अपने प्रयोगों में, यह निष्कर्ष निकाला कि विभिन्न धातुएं 1) फ्लॉजिस्टन की विभिन्न मात्राओं से जुड़ी हैं और 2) कि उनके द्वारा प्राप्त आंकड़े उन धातुओं की मात्रा देते हैं जिनमें समान मात्रा में फ्लॉजिस्टन होते हैं। दिसंबर 20 1783 Lavoisier ने अकादमी को एक संस्मरण प्रस्तुत किया सुर ला वर्षा डेस पदार्थ मे टालिकिक्स लेस उन पार लेस ऑट्रेस (ओयूवर्स आदि, II, 528), जहां, बर्गमैन के परिणामों की ओर इशारा करते हुए, वे कहते हैं कि, "उनकी राय में, अनुपस्थिति या उपस्थिति धातुओं में फ्लॉजिस्टन एक धारणा के अलावा और कुछ नहीं है। वास्तव में, और इसे हाथ में वजन और माप से पहचाना जा सकता है, कि किसी धातु के किसी भी कैल्सीनेशन के साथ, चाहे वह हवा, पानी या एसिड की मदद से सूखा या गीला हो, एक धातु के वजन में वृद्धि देखी गई है, इसके अलावा ... ऑक्सीजन (प्रिंसिप ई ऑक्सीगे ने) ... इसलिए, यदि तांबे का 31 एलबी 100 एलबी चांदी को अवक्षेपित करने के लिए पर्याप्त है। धात्विक अवस्था [वास्तविक आंकड़ा 29.46 वजन इकाई तांबा प्रति 100 वजन इकाई चांदी है; इस मामले में बर्गमैन के प्रयोग लगभग 4% गलत थे।], जिसका अर्थ है कि तांबे की यह मात्रा पूरी तरह से निहित सभी ऑक्सीजन के साथ संयोजन करने में सक्षम है। 100 fn। चांदी ... चूने की स्थिति में "; इसके अलावा, लैवोज़ियर अभी की गई सही टिप्पणी को ध्यान में नहीं रखता है और, बर्गमैन के गलत डेटा पर अपनी गणना के आधार पर, पूरी तरह से गलत निष्कर्ष पर आता है। कुछ साल बाद, रिक्टर का काम अधिक सटीक डेटा के साथ और लैवोज़ियर के संस्मरण के विरोधाभासों से रहित स्पष्टीकरण के साथ प्रकट होता है। रिक्टर, संयोग से, स्थापित करता है कि पारा और लोहा ऑक्सीजन के साथ कई निश्चित यौगिक बनाते हैं, लेकिन वह अपने काम के परिणामों को अत्यधिक जटिल भाषा में निर्धारित करता है, इसके अलावा, उनमें कई काल्पनिक कानूनों से संबंधित कई गणनाएं होती हैं, जो रिक्टर ने सोचा था कि वह खुल गया। इनमें से लगभग सभी कार्यों पर किसी का ध्यान नहीं जाता है, और ऑक्सीजन की मात्रा की समानता फिर से गे-लुसाक (1808 में), और लोहे और पारा के ऑक्साइड की विभिन्न निरंतर रचनाओं के अस्तित्व की खोज की जाती है - प्रोलक्स द्वारा अपने विवाद के दौरान (देखें। संबंधित लेख) बर्थोलेट के साथ। 1782 में, फिशर ने रिक्टर के काम पर ध्यान दिया और पाया कि तटस्थ श्रृंखला की उनकी सभी तालिकाओं को दो पंक्तियों से मिलकर एक में घटाया जा सकता है: एक में, संख्याओं में व्यक्त किए गए आधारों की मात्रा, और दूसरे में, की मात्रा संकेतित क्षारकों की संख्या के साथ उदासीन लवणों के निर्माण के लिए आवश्यक अम्ल। "ये संख्याएँ व्यक्त की गईं, फलस्वरूप, क्षारों और अम्लों के बीच तटस्थता संबंध, और उन्हें समाप्त करने वाली तालिका ने बड़ी संख्या में तटस्थ लवणों की संरचना को स्पष्ट और सुविधाजनक रूप में संक्षेपित किया।" फिशर के लिए धन्यवाद, रिक्टर के काम के परिणाम प्रसिद्ध हो गए, लेकिन उनका प्रभाव अभी भी बहुत छोटा था, और जो उन्होंने पाया वह बाद में फिर से खोजा गया था। इस बीच, वेन्ज़ेल और रिक्टर ने इस तथ्य की खोज की कि यदि दो शरीर किसी न किसी रूप में एक तिहाई से जुड़े हैं ए:बीतब वे जटिल निकायों की एक पूरी श्रृंखला में एक ही अनुपात में एक दूसरे को प्रतिस्थापित कर सकते हैं, और एक विशेष मामले में, परिणामस्वरूप, उसी अनुपात में या इसके गुणक में (नीचे देखें) एक दूसरे के साथ संयुक्त हो सकते हैं। इन विशिष्ट संख्याओं का नाम वोलास्टन ने रखा था - समकक्ष; मॉडर्न में पाठ्यपुस्तक समकक्षों को (आनुपातिक) के रूप में परिभाषित किया गया है संख्याएँ दिखाती हैं कि तत्वों को एक भार के साथ किस भार मात्रा में जोड़ा जाता है। इकाइयों हाइड्रोजन या इसे बदलें।

चतुर्थ। कई अनुपातों का नियम डाल्टन के स्वामित्व में; इसकी उत्पत्ति के इतिहास को अब सटीकता के साथ फिर से नहीं बनाया जा सकता है; यह आमतौर पर इस तरह तैयार किया जाता है: यदि दो शरीर A और B कई अनुपातों में जुड़े हुए हैं, तो शरीर A के समान द्रव्यमान के अनुसार शरीर B का द्रव्यमान आपस में और एक ही समय में शरीर B के बराबर के साथ एक सरल और कई अनुपात में होता है;एक अधिक सामान्य सूत्रीकरण ड्यूहेम के कारण है (ले मिक्सटे एट ला कॉम्बिनेसन चिमिक, 1902, 73): "चलो सी 1, सी 2, सी 3 ...विभिन्न तत्व होंगे; उनमें से प्रत्येक के लिए, हम इसके लिए एक विशिष्ट संख्या चुन सकते हैं, जिसे आनुपातिक संख्या ("परमाणु" भार) कहा जाता है और इसके बाद, आनुपातिक संख्याओं ("परमाणु" भार) की एक तालिका प्राप्त कर सकते हैं: पी 1, पी 2, पी 3 ...यदि शरीर सी 1, सी 2, सी 3 ...आपस में जुड़े हुए हैं, तो कनेक्टिंग निकायों के द्रव्यमान रिश्ते में हैं: р l , μр m , р n ... कहाँ पे λ, μ, ν पूर्णांक हैं... डाल्टन और उनके समकालीन लोग "पूर्ण संख्या" अभिव्यक्ति से संतुष्ट नहीं होंगे, लेकिन कहेंगे "पूर्ण अभाज्य संख्याएँ"; लेकिन यह सीमा, रसायन विज्ञान की शुरुआत में सही, विकसित होने के साथ-साथ कम और सही होती जाती है; विशेष रूप से, कार्बनिक रसायन विज्ञान की प्रगति ने कई मामलों में पूर्णांकों को विशेषता देने के लिए मजबूर किया है λ, μ, ν... बड़े मूल्य; सादगी का चरित्र, जो पहले उन्हें जिम्मेदार ठहराया गया था, इस तरह गायब हो गया है; कैसे, उदाहरण के लिए, इसे पैराफिन के सूत्र में खोजने के लिए, जहां संयुक्त कार्बन और हाइड्रोजन के द्रव्यमान संबंधित हैं λ एक बार कार्बन का समानुपाती ("परमाणु") वजन लिया और μ एक बार हाइड्रोजन का आनुपातिक भार लिया, और जहाँ λ तथा μ अर्थ हैं: λ = 27, μ \u003d 56?" वास्तव में, कानून का सामान्य सूत्रीकरण न केवल पैराफिन (देखें) पर लागू होता है, जहां हाइड्रोजन और कार्बन के "आनुपातिक भार" के सूत्रों में संकेतकों के बीच का अनुपात एक अंश द्वारा प्रेषित होता है। 2+2/एन,लेकिन सामान्य तौर पर एसिटिलीन श्रृंखला से शुरू होने वाले हाइड्रोकार्बन की सभी असंतृप्त श्रृंखला के लिए, क्योंकि यह क्रमिक रूप से बराबर है: 2 - 2/एन, 2 - 4/एन, 2 - 6/एन आदि, जहां एन- पूर्ण संख्याएं। लेकिन हमें इस तथ्य पर ध्यान देना चाहिए कि ऐसी तुलनाओं में हम उन मामलों पर "कानून" लागू करते हैं जो उन उदाहरणों के अनुरूप नहीं होते हैं जिन पर इसे व्युत्पन्न किया गया था, और फिर अवलोकन के साथ इसकी असहमति आश्चर्यजनक नहीं है। एथिलीन के साथ दलदली गैस की तुलना करते समय और नाइट्रोजन ऑक्साइड का अध्ययन करते समय डाल्टन द्वारा "कानून" की स्थापना की गई थी, और किसी को केवल इन यौगिकों के आधुनिक सूत्रों पर ध्यान देना होगा ताकि यह देखा जा सके कि विभिन्न श्रृंखला के यौगिकों और ऑक्सीकरण की विभिन्न डिग्री की तुलना की गई थी। , एक शब्द में - विभिन्न सीमाओं का, लेकिन उनमें से एक तत्व का द्रव्यमान स्थिरांक के साथ; और इस प्रतिबंध के साथ, "कानून" अब भी मान्य है, जैसा कि हाइड्रोकार्बन के सूत्रों में भी देखा जा सकता है, जब एक दूसरे के साथ तुलना की जाती है, श्रृंखला: सी 2 एच 2, सी 3 एच 2, सी 4 एच 2 .. ।, सीएच 4, सी 2 एच 4, सी 3 एच 4 ..., सी 2 एच 6, सी 3 एच 6, सी 4 एच 6 ... आदि; इस तरह की तुलना में, हम अपेक्षाकृत सरल पूर्णांक और नियम दोनों पाते हैं कि "शरीर द्रव्यमान" में,प्रति स्थिर शरीर के वजन लेकिन, एक दूसरे से कई अनुपातों में हैं, जिन्हें पूर्ण संख्याओं के अनुपात के रूप में व्यक्त किया जाता है; ये वही उदाहरण उस परिस्थिति को स्पष्ट करने के लिए भी काम कर सकते हैं जिसने विशेष रूप से डाल्टन का ध्यान आकर्षित किया और जिसमें यह तथ्य शामिल है कि "रासायनिक" यौगिक छलांग में होते हैं; यह वास्तव में स्पष्ट है कि एच 2 पर 24, 36, 48, एच 4 - 12, 24, 36 ..., एच 6 - 24, 36, 48, आदि के बराबर कार्बन का द्रव्यमान है, यानी, बहुत कम संख्या में दोहराया जाता है और कोई निरंतरता नहीं है। इसे समझाने के लिए, डाल्टन ने अपनी "परमाणु" परिकल्पना का प्रस्ताव रखा [देखें "एलेम्बिक क्लब रिप्रिंट", संख्या 2, 1893, "परमाणु सिद्धांत की नींव" जे। डाल्टन ए। वोलास्टन (1802-1808) और ओस्टवाल्ड का "क्लासिकर आदि", संख्या 3.1889: "डाई ग्रंडटागेन डेर एटॉमथोरी" वॉन जे। डाल्टन यू। डब्ल्यू एच वोलास्टन (1803-08)। बुध कला के अलावा। डेबस "ए (एल। सी।) डेहम" ए (एल। सी।) और ए। हेनेक्विन, "एसाई क्रिटिक सुर एल" हाइपोथीस डेस एटम्स डान्स ला साइंस कंटेम्पोराइन "(पी। 1899)]। पदार्थ की परमाणु संरचना की अवधारणा निस्संदेह बहुत है प्राचीन मूल (पदार्थ देखें), लेकिन ऐसा लगता है कि डाल्टन के पास यह है (रोस्को ए। हार्डन, "ए न्यू व्यू ऑफ़ द ओरिजिन ऑफ़ डाल्टन्स एटॉमिक थ्योरी, 1896; उदाहरण के लिए ज़ीट में भी। f. Ch।, 1896), प्रभाव के तहत विकसित हुआ न्यूटन के, जिन्हें प्रकाश के बहिर्वाह के अपने सिद्धांत के निर्माण के लिए परमाणुओं की आवश्यकता थी। न्यूटन ने अपने दृष्टिकोण को उन प्रश्नों में विकसित किया जो उनके प्रकाशिकी को समाप्त करते थे; इस प्रकार, प्रश्न XXXI में, न्यूटन पूछता है: "क्या निकायों के सबसे छोटे कणों में कुछ गुण, क्षमताएं या बल नहीं होते हैं जो उन्हें न केवल प्रकाश की किरणों को परावर्तित करने, अपवर्तित करने और विक्षेपित करने के लिए दूरी पर प्रभावित करने की अनुमति देते हैं, बल्कि यह भी एक दूसरे पर और इस तरह से सबसे प्राकृतिक घटनाओं का कारण? जब दो पिंड आपस में जुड़े होते हैं, तो न्यूटन इस संबंध को छोटी दूरी पर दोनों पिंडों के सबसे छोटे कणों के आपसी आकर्षण का परिणाम मानते हैं। "जब पोटाश धुंधला हो जाता है, तो क्या यह उसके कणों और पानी के कणों के बीच आपसी आकर्षण के कारण नहीं है, भाप के रूप में उन पर दौड़ रहा है? पानी के कण? डाल्टन के लिए परमाणु विचारों को अपनाने का तात्कालिक कारण था, ऐसा लगता है (गलत, जैसा कि हम अब जानते हैं), यह अवलोकन कि नाइट्रिक ऑक्साइड वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ या 36 वोल्ट के संबंध में पूरी तरह से प्रतिक्रिया कर सकता है। प्रति 100 आरपीएम . नहीं हवा, या 72 वॉल्यूम के संबंध में। समान 100 आरपीएम के लिए नहीं। हवा, और पहले मामले में नाइट्रस एसिड बनता है, और दूसरे में नाइट्रिक एसिड; "ये तथ्य," वे कहते हैं, "स्पष्ट रूप से प्रक्रिया के सिद्धांत को इंगित करते हैं: ऑक्सीजन के तत्व नाइट्रिक ऑक्साइड की एक निश्चित मात्रा के साथ संयोजन कर सकते हैं, या डबल, लेकिन किसी भी मध्यवर्ती मात्रा के साथ नहीं।" तरल पदार्थों में विभिन्न गैसों की विलेयता और मिश्रण में गैस के दबाव के अध्ययन से उन्हें परमाणु विचारों में लाया गया था। कम से कम, हम देखते हैं कि उक्त प्रयोग (6 सितंबर, 1803) के एक वर्ष से अधिक समय के बाद, वह "पिंडों के अंतिम कणों (परम कणों) और उनके संयोजन" का अवलोकन करने में व्यस्त है, और अपने संदेश में "अवशोषण पर" पानी और अन्य तरल पदार्थों द्वारा गैसों की संख्या, 21 अक्टूबर को पढ़ें। 1803 ("पानी और अन्य तरल पदार्थों द्वारा गैसों के अवशोषण पर", ओस्टवाल के "क्लासिकर" में संक्षिप्त रूप से पुनर्मुद्रित, ऊपर देखें) सापेक्ष भार की पहली तालिका संलग्न है (बहुत गलत), जिसका शीर्षक है: "परम के सापेक्ष भार की तालिका" गैस और अन्य निकायों के कण"; इसमें तत्व: हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन, ऑक्सीजन, फास्फोरस, सल्फर को विभिन्न यौगिकों के साथ मिलाया जाता है, जिसके बीच कुछ कार्बनिक पदार्थ होते हैं, और प्रत्येक नाम के साथ सापेक्ष वजन का एक आंकड़ा होता है लेखक द्वारा इसे कैसे प्राप्त किया गया, यह बताए बिना परिमित कण दिए जाते हैं 1804 में, उन्होंने प्रोफेसर थॉमसन (एडिनबर्ग से) को अपने विचारों से अवगत कराया, जो मैनचेस्टर में उनसे मिलने गए थे, और बाद वाले ने उन्हें (डाल्टन की सहमति से) तीसरे खंड में प्रकाशित किया था। उनकी पाठ्यपुस्तक X. , 1807 में प्रकाशित हुई। अंत में, 1808 में वे डाल्टन द्वारा स्वयं अपने "ए न्यू सिस्टम ऑफ केमिकल फिलॉसफी" (ओस्लवाल्ड के "क्लासिकर" एल.पी. देखें) में निर्धारित किए गए थे। निम्नलिखित मार्ग डाल्टन के विचारों के सबसे महत्वपूर्ण बिंदुओं की विशेषता बताते हैं। "इस तरह के अवलोकन (हम निकायों के तीन राज्यों पर अवलोकनों के बारे में बात कर रहे हैं: गैसीय, तरल और ठोस) ने सभी को एक मौन समझौते के लिए प्रेरित किया कि सराहनीय आकार के निकायों, चाहे वे तरल या ठोस हों, में असामान्य रूप से छोटे कणों की एक बड़ी संख्या होती है , या परमाणु, एक आकर्षक बल द्वारा एक साथ रखे गए पदार्थ, कम या ज्यादा महत्वपूर्ण, परिस्थितियों के आधार पर, जिसे हम सामंजस्य कहते हैं जब यह कणों को अलग होने से रोकता है, या ... आत्मीयता जब यह उन्हें एक छितरी हुई अवस्था से एकत्र करता है (उदाहरण के लिए, जब भाप पानी में बदल जाती है) ... बल्कि एक महत्वपूर्ण सवाल यह है कि क्या किसी दिए गए पदार्थ के अंतिम (अंतिम) कण, उदाहरण के लिए पानी, समान हैं, यानी, समान रूप, समान वजन, आदि। के आधार पर तथ्य यह है कि हम जानते हैं कि हमारे पास उनके बीच कोई अंतर मानने का कोई कारण नहीं है ... यह कल्पना करना शायद ही संभव है कि गैर-समान कणों के समुच्चय इतने सजातीय हो सकते हैं। दूसरों की तुलना में भारी, और अगर संयोग से इस तरल का कुछ हिस्सा मुख्य रूप से (? उनमें से, यह पानी के विशिष्ट गुरुत्व को प्रभावित करना चाहिए, जो नहीं देखा गया था। अन्य निकायों पर भी यही विचार लागू होते हैं। इसलिए, हमें यह निष्कर्ष निकालना चाहिए कि किसी भी सजातीय पिंड के अंतिम कण उनके वजन, आकार आदि के संबंध में एक दूसरे के साथ पूरी तरह से समान होते हैं। दूसरे शब्दों में, पानी का प्रत्येक कण उसके हर दूसरे कण के समान होता है, प्रत्येक कण हाइड्रोजन पूरी तरह से हाइड्रोजन के एक कण, आदि के समान है।" "इस कार्य के मुख्य कार्यों में से एक सरल और जटिल दोनों निकायों के अंतिम कणों के सापेक्ष वजन को निर्धारित करने के महत्व और लाभ को इंगित करना है। एक तत्व के सरल कण जो एक जटिल कण बनाते हैं ... यदि दो शरीर दिए गए हैं, लेकिनतथा बी,कनेक्शन के लिए प्रवण, फिर उनमें से निम्नलिखित संयोजन संभव हैं, सबसे सरल से शुरू, अर्थात्:

1 शरीर परमाणु ए+ 1 परमाणु बी= 1 परमाणु से,बायनरी

1 परमाणु ए+ 2 परमाणु पर= 1 परमाणु डी,ट्रिपल

2 परमाणु लेकिन+ 1 परमाणु बी= 1 परमाणु इ,ट्रिपल

1 परमाणु ए+ 3 परमाणु पर= 1 परमाणु एफ,चौगुनी

3 परमाणु ए+ 1 परमाणु पर= 1 परमाणु जी,चौगुनी

आदि। रासायनिक संश्लेषण से संबंधित जांच के लिए निम्नलिखित सामान्य नियमों को दिशानिर्देश के रूप में लिया जा सकता है। 1) यदि दो प्रतिक्रियाशील निकायों के लिए केवल एक यौगिक प्राप्त किया जा सकता है, तो यह माना जाना चाहिए कि यह द्विआधारी है, जब तक कि कोई कारण किसी को विपरीत राय के पक्ष में बोलने के लिए मजबूर नहीं करता है। 2) यदि दो यौगिकों (2 तत्वों के लिए) का अवलोकन किया जाता है, तो एक को यह सोचना चाहिए कि उनमें से एक द्विआधारी है और दूसरा ट्रिपल है। 3) जब तीन यौगिकों को जाना जाता है, तो हमें उम्मीद करनी चाहिए कि उनमें से एक द्विआधारी हो और उनमें से दो टर्नरी हों। 4) जब चार यौगिक ज्ञात होते हैं, तो हमें उम्मीद करनी चाहिए कि उनमें से एक द्विआधारी है, दो त्रिगुट हैं, एक चतुर्धातुक है, आदि। 5) एक द्विआधारी यौगिक हमेशा अपने दोनों घटक निकायों के एक साधारण मिश्रण से विशिष्ट भारी होना चाहिए। 6) एक त्रिगुट यौगिक एक साधारण यौगिक के साथ एक दोहरे यौगिक के मिश्रण से भारी होना चाहिए, जो संयुक्त होने पर, एक जटिल यौगिक बना सकता है, आदि। 7) संकेतित नियम और टिप्पणियां समान रूप से लागू होती हैं जब निकायों जैसे कि साथतथा डी, डीतथा इ... इन नियमों को लागू करने से, हम निम्नलिखित निष्कर्ष निकालते हैं: 1) कि पानी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का एक द्विआधारी यौगिक है, और यह कि दोनों प्राथमिक परमाणुओं के सापेक्ष भार लगभग 1:7 हैं; 2) कि अमोनिया हाइड्रोजन और नाइट्रोजन का एक द्विआधारी यौगिक है, और यह कि दोनों प्राथमिक परमाणुओं के सापेक्ष भार लगभग 1:5 के बराबर होते हैं; 3) कि नाइट्रिक ऑक्साइड नाइट्रोजन और ऑक्सीजन का एक द्विआधारी यौगिक है, जिसके परमाणुओं का वजन क्रमशः 5:7 होता है ... सभी मामलों में, भार हाइड्रोजन परमाणुओं में व्यक्त किए जाते हैं, जिनमें से प्रत्येक एक के बराबर होता है ... कारण नवीनता के साथ-साथ इस अध्याय के विचारों में विकसित के महत्व के लिए, कुछ सरलतम मामलों में कनेक्शन की विधि को दर्शाने वाली सारणी देना उचित पाया गया है ... ऐसे निकायों के तत्व, या परमाणु, जो हैं वर्तमान में प्राथमिक माना जाता है, कुछ पारंपरिक संकेतों के साथ छोटे हलकों द्वारा इंगित किया जाता है (सूत्र देखें); यौगिक में दो या दो से अधिक परमाणुओं का मेल होता है "... वर्तमान में, इन मार्गदर्शक नियमों की पूर्ण मनमानी अनैच्छिक रूप से हड़ताली है। यह स्पष्ट है कि यौगिक की संरचना किसी भी तरह से इस पर निर्भर नहीं है कि हम जानते हैं या नहीं , कई यौगिकों के 2 तत्वों के गठन की शर्तें, और इस संबंध में डाल्टन के साथ हमारी असहमति इस तथ्य से सबसे अच्छी तरह से स्पष्ट होती है कि हम पानी को एच 2 ओ और अमोनिया एच 3 एन का फॉर्मूला देते हैं, यानी हम पहले को बाइनरी नहीं मानते हैं। , लेकिन एक ट्रिपल शरीर, और दूसरा - चतुर्धातुक। फिर, यह स्पष्ट नहीं है कि, दो यौगिकों की उपस्थिति में, एक द्विआधारी और दूसरा टर्नरी क्यों होना चाहिए; जबकि ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन के लिए, दो यौगिकों को निश्चितता के साथ जाना जाता है, लेकिन अब हम एक को टर्नरी मानते हैं - एच 2 ओ, और दूसरा चौगुना - एच 2 ओ 2 (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) यह भी निस्संदेह है कि स्थिति 5 सभी "प्रतिस्थापन" प्रतिक्रियाओं के साथ तीव्र असहमति में है और, उदाहरण के लिए, के साथ हाइड्रोजन क्लोराइड के निर्माण की शास्त्रीय प्रतिक्रिया:

एच 2 + सीएल 2 \u003d 2 एचसीएल,

जब, जैसा कि आप जानते हैं, यू.डी. क्लोरीन के साथ हाइड्रोजन के मिश्रण का भार, प्रेक्षणों की सटीकता के भीतर, sp है। हाइड्रोजन क्लोराइड आदि का भार। इस बीच, एक्स के विकास पर डाल्टन के विचारों का प्रभाव बहुत अधिक था और आज भी जारी है; सवाल यह है कि इसका क्या कारण है, जब पदार्थ की परमाणु संरचना का विचार डाल्टन से संबंधित नहीं है? जहाँ तक कोई न्याय कर सकता है, यह प्रभाव निम्नलिखित परिस्थितियों के कारण है: 1) हमारे आस-पास के मामले की असंगति, इसमें निरंतरता की कमी हमें इतना प्रभावित करती है कि हम लाक्षणिक रूप से इसके निरंतर होने की कल्पना नहीं कर सकते हैं, और इसमें सभी प्रयास यह दिशा अब तक समझने में अत्यंत कठिन और निष्फल साबित हुई है; स्पष्ट है कि उन्हीं परिस्थितियों के कारण पूर्वजों में भी परमाणु विचार उत्पन्न हुए। 2) डाल्टन ने रसायन विज्ञान पर परमाणु विचारों की व्यावहारिक प्रयोज्यता दिखाई; यह स्वीकार करते हुए कि विभिन्न तत्वों के परमाणु सापेक्ष भार में भिन्न होते हैं [इस संबंध में, वह हिगिंस से भिन्न थे" (1790), जो मानते थे कि मूल परमाणु एक दूसरे के समान थे, और पदार्थ में सभी देखे गए अंतरों को उनके बड़े या छोटे संचय। हिगिंस के विचार "ए को पहले प्राउट द्वारा पुनर्जीवित किया गया था", और अब जे जे थॉमसन द्वारा "वें]; उन्होंने एक असामान्य रूप से सरल और आसानी से सुलभ योजना दी, जिसमें निरंतर संरचना और यौगिकों के दोनों यौगिकों का अस्तित्व "एकाधिक अनुपात" के कानून के अधीन आश्चर्यजनक आसानी से फिट बैठता है। कई पीढ़ियों के रसायनज्ञों की नजर में योजना की स्पष्टता और प्रयोज्यता ने इन कानूनों के "स्पष्टीकरण" के रूप में भी काम किया, और केवल अब यह पता चला है कि "रचना की स्थिरता" पहले की तुलना में बहुत अधिक बार संभव है, कि कारक यह निर्धारित करता है कि यह अभी तक अनिश्चित "प्रकृति" प्रतिक्रियाशील निकायों के बीच ज्ञात संबंध है, सिस्टम पर अभिनय करने वाली बाहरी ऊर्जा का प्रकार और भौतिक विषम परिसरों (चरणों) जिनमें से यह बना है। जहां तक ​​"एकाधिक अनुपात" के नियम की बात है, तब भी इसकी कोई आम तौर पर स्वीकृत व्याख्या नहीं है; क्रिस्टलोग्राफी में तर्कसंगत मापदंडों के कानून के साथ वाल्ड द्वारा दी गई तुलना इसकी कम दृश्यता और मुख्य प्रावधानों की अपर्याप्त स्पष्टता के कारण असंतोषजनक है; एन.एस. कुर्नाकोव अपनी रिपोर्ट "ऑन द फ़्यूज़िबिलिटी ऑफ़ मेटल अलॉयज़" में 11वीं कांग्रेस स्था में वाल्ड के दृष्टिकोण से सहमत हैं। और वी.आर. सेंट पीटर्सबर्ग में। 1901 में; दोनों प्रस्तावों की समानता पर शायद ही सवाल उठाया जा सकता है; लेकिन, यदि क्रिस्टलोग्राफी में उक्त कानून का गणितीय प्रमाण भी है, जो गोलाकार क्रिस्टल के अस्तित्व की असंभवता पर आधारित लगता है, तो यह अभी भी स्पष्ट नहीं है कि X को किस समानांतर स्थिति में लिया जाना चाहिए। दूसरी ओर, ड्यूहेम कहते हैं: "यह स्पष्ट है कि उत्तर (परमाणु सिद्धांत का कई अनुपातों की घटना के लिए) संतोषजनक है और इसे परमाणु सिद्धांत की जीत भी माना जा सकता है, एक जीत और अधिक ध्यान देने योग्य है क्योंकि यह स्पष्टीकरण कई अनुपातों के कानून को बाद में समायोजित नहीं किया गया था, इसके विपरीत, यह कानून के समान उम्र है, और शायद इसकी खोज से पहले। क्या यह जीत अंतिम है? ऐसा होने के लिए, यह आवश्यक नहीं है केवल इतना है कि परमाणु सिद्धांत द्वारा दी गई कई अनुपातों की व्याख्या एक संभावित धारा है, लेकिन यह भी एकमात्र संभव है लेकिन वह इस व्याख्या की गारंटी लेने की हिम्मत कौन करेगा और यह दावा करने की हिम्मत करेगा कि दूसरा खोजना कभी संभव नहीं होगा? हम आगे बढ़ सकते हैं, अगर हम किस सहजता से, किस स्पष्टता के साथ आधुनिक एक्स के सभी सिद्धांतों को ध्यान में रखते हैं। एक प्रदर्शनी में फिट होते हैं जिसमें से न केवल शब्द, बल्कि परमाणुओं का विचार भी [डुहेम दी गई प्रस्तुति को संदर्भित करता है उनके द्वारा उद्धृत कार्य में ("ले मिक्सटे एट ला कॉम्ब। चिम।", 1902)।]; हम, यदि हम उन अंतर्विरोधों पर ध्यान दें जो परमाणु की दृष्टि से इन सिद्धांतों की व्याख्या करते ही तुरंत उत्पन्न हो जाते हैं [Cf. स्टालो, "ला माटी एरे एट ला फिजिक मॉडर्न"], इस विचार से बचाव करना मुश्किल है कि परमाणु सिद्धांत की एकमात्र सफलता एक स्पष्ट जीत का प्रतिनिधित्व करती है जिसके लिए कल सुरक्षित नहीं है; कि यह सिद्धांत हमें बहु अनुपातों के नियम के सही, वस्तुनिष्ठ कारण से परिचित नहीं कराता है; कि इस कारण को अभी भी खोजा जाना चाहिए, और अंत में, कि आधुनिक एक्स एपिकुरस के सिद्धांत के पक्ष में नहीं बोलता है। कि ये घटनाएँ परमाणु निरूपण से अनुसरण करती हैं, क्योंकि वे परमाणुओं के सबसे सरल संभव संयोजनों के अनुरूप हैं; अब हम अनिश्चित संरचना के साथ बड़ी संख्या में प्रणालियों को जानते हैं, न कि केवल गैसीय और तरल अवस्थाओं में, जैसा कि डाल्टन के समय में था, लेकिन ठोस में भी (आइसोमोर्फिक मिचरलिच मिश्रण से शुरू होकर और ठोस पंखे "टी हॉफ सॉल्यूशन" के साथ समाप्त होता है); यह नहीं कहा जा सकता है कि ये घटनाएँ सीधे पदार्थ की परमाणु संरचना का खंडन करती हैं, लेकिन इसके बजाय उन्हें एक स्पष्टीकरण की आवश्यकता होती है कि वे लगातार क्यों नहीं देखे जाते हैं, और यह स्पष्ट है कि हम अकेले इस स्पष्टीकरण में आराम नहीं कर सकते। 3) अंत में, डाल्टन के कई अनुपातों के नियम ने रसायनज्ञों को यह निर्धारित करने के लिए एक आसानी से सुलभ मानदंड दिया कि क्या वे एक व्यक्तिगत शरीर के साथ काम कर रहे हैं या दो या दो से अधिक निकायों के परस्पर क्रिया द्वारा गठित एक जटिल प्रणाली के साथ जो प्रयोगात्मक परिस्थितियों में स्थिर हैं। विषय के इस पक्ष को समकालीनों द्वारा स्पष्ट रूप से तैयार नहीं किया गया था, लेकिन कानून का महत्व स्वयं उनके ध्यान से नहीं बचा था, और थॉमसन जल्द ही (14 जनवरी, 1808) ने पाया कि अम्लीय ऑक्सालिक-पोटेशियम नमक में एसिड की मात्रा की तुलना में लगभग दोगुनी होती है। औसत नमक तक, और वोलास्टन ने (28 जनवरी, 1808) को कुछ एसिड, कार्बोनिक और ऑक्सालिक एसिड लवण के लिए सरल, कई अनुपातों की खोज की, और फिर बर्ज़ेलियस को परमाणु भार निर्धारित करने के लिए लिया गया और कई वर्षों के कठिन और असामान्य रूप से गहन काम को समर्पित किया [ सी.पी. ओस्टवाल्ड "एस, "क्लासिकर", नंबर 35, "वर्सच डाई बेस्टिमटेन एंड ईनफैचेन वेरहाल्टनिसे ऑटज़ुफिंडेन, नच वेल्चेन डाई बेस्टैंडथेइल डेर अऑर्गेनिसन नेचुर मिट ईइनेंडर वर्बुन्डेन सिंध, वॉन जे। बर्ज़ेलियस" - 1818-19; बर्ज़ेलियस ने फिर कई अतिरिक्त लेख दिए। ] यहां उन कठिनाइयों पर ध्यान देने का स्थान नहीं है जो रसायनज्ञों को सटीक परमाणु भार स्थापित करने में सामना करना पड़ा, और कैसे डाल्टन के नियमों को धीरे-धीरे समाप्त कर दिया गया, और बर्ज़ेलियस ने ठोस तत्वों, डुलोंग और पेटिट, मिचरलिच आइसोमोर्फिज्म (1819) की गर्मी क्षमता के नियमों को आकर्षित किया। ; हम खुद को यह इंगित करने के लिए सीमित करते हैं कि यह सब अपर्याप्त निकला, और आधुनिक परमाणु भार केवल तब स्थापित किए गए थे जब अवोगाद्रो-एम्पीयर के तथाकथित "आणविक सिद्धांत" को आम तौर पर स्वीकार कर लिया गया था।

गे-लुसाक के वॉल्यूमेट्रिक कानून। लैवोज़ियर (ओयूवर्स आदि, I, 73 और 75) ने नोट किया कि ऑक्सीजन को हाइड्रोजन के साथ मिलकर पानी बनाने के लिए, इसकी प्रति मात्रा हाइड्रोजन की मात्रा का दोगुना लेना आवश्यक है; इस परिस्थिति पर बाद में विवाद हुआ (उदाहरण के लिए, डाल्टन ने सोचा कि 185 घंटे के हाइड्रोजन के लिए 100 मात्रा में ऑक्सीजन होनी चाहिए), और इसलिए यह महत्वपूर्ण था कि ए.एफ. हम्बोल्ट और गे-लुसाक, उस समय के लिए अत्यंत गहन प्रयोगों के साथ, स्थापित [ "Exp ériences sur les moyens endiométrices et sur la ratio des principes Constuants de l" atmosphè re", 1805; देखें ओस्टवाल्ड्स, "क्लासिकर" नं. 42.] कि लावोइसियर सही था और वह, वास्तव में, 200 आरपीएम। 100 वोल्ट जल के निर्माण के लिए हाइड्रोजन की आवश्यकता होती है। ऑक्सीजन। इस समय, प्रोलक्स और बर्थोलेट के बीच रासायनिक यौगिकों की संरचना की स्थिरता के बारे में पहले से ही विवाद था, दूसरी ओर, डाल्टन ने अपने "रासायनिक दर्शन की नई प्रणाली" में "रासायनिक" की अपरिवर्तनीय परमाणु संरचना के पक्ष में बात की थी। यौगिक, और इसलिए 1808 में गे-लुसाक ( संस्मरण "सुर ला कॉम्बिनेसन डेस पदार्थ गज़ेस, लेस उनेस एवेक लेस ऑट्रेस" [ओस्टव देखें। "क्लास।" नंबर 42।] ने विभिन्न गैसों की परस्पर क्रिया पर एक लंबा अध्ययन किया, परिणाम प्राउलक्स और डाल्टन के विचारों के अनुकूल थे, अर्थात् गे-लुसाक ने पाया कि "एक दूसरे के साथ गैसीय पिंडों का संयोजन हमेशा बहुत ही सरल अनुपात में होता है, ताकि 1, 2 और, अधिक से अधिक, दूसरे के 3 खंड एक गैस के एक आयतन के साथ संयुक्त होते हैं। ये आयतन अनुपात तरल और ठोस पिंडों के लिए नहीं, बल्कि समान तरीके से, और प्रतिक्रियाशील पिंडों के भार के लिए देखे जाते हैं, जो एक नया प्रमाण बनाता है कि केवल गैसीय अवस्था निकायों में ही समान हैं परिस्थितियों और सही कानूनों का पालन करें। संयुक्त होने पर कौन सी गैसें निकलती हैं, उनमें से एक के आयतन के साधारण अनुपात में भी होती है, और यह गैसीय अवस्था की भी विशेषता है। आमतौर पर आधुनिक पाठ्यपुस्तकों में गे-लुसाक की टिप्पणियों को दो कानूनों के रूप में संक्षेपित किया गया है: 1) गैस और वाष्प अवस्था में प्रतिक्रियाशील निकायों के आयतन या तो बराबर होते हैं या साधारण छोटे पूर्णांकों के अनुपात द्वारा व्यक्त सरल अनुपात में होते हैंऔर 2) गैस और वाष्प अवस्था में गठित पिंड का आयतन हमेशा आयतन के साधारण अनुपात में होता है (गैस-वाष्प) इसमें शामिल प्रत्येक घटक भाग का। ऐसा प्रतीत होता है कि गे-लुसाक के प्रयोगों ने प्राउल्क्स के साथ बर्थोलेट के विवाद को समाप्त कर दिया है। पहली नज़र में अजीब लग सकता है, डाल्टन ने उनके प्रति नकारात्मक प्रतिक्रिया व्यक्त की, अर्थात्, अपने "रासायनिक दर्शन की नई प्रणाली" के अलावा, उन्होंने नाइट्रिक ऑक्साइड और ऑक्सीजन (वास्तव में, गलत) की बातचीत पर गे-लुसाक की टिप्पणियों की आलोचना की और कहते हैं: "वास्तव में, वह वॉल्यूम के बारे में जो कहता है वह परमाणुओं के बारे में जो कहता है, उसके अनुरूप है; और अगर यह साबित हो सकता है कि सभी गैसों (लोचदार तरल पदार्थ) में समान मात्रा में समान संख्या में परमाणु होते हैं, या संख्या 1, 2 से संबंधित होती है, 3, आदि, तब दोनों परिकल्पनाएँ मेल खाएँगी, सिवाय इसके कि मेरा सार्वभौमिक है, और वह केवल गैसों पर लागू होता है। गे-लुसाक, हालांकि, यह देखने में विफल नहीं हो सकता था कि इस तरह की परिकल्पना को मैंने माना और बेकार के रूप में खारिज कर दिया [डाल्टन अपनी पुस्तक में एक मार्ग को संदर्भित करता है जहां वह कहता है कि उसे एक बार अस्पष्ट विश्वास था, जिसे उसने कई अन्य लोगों के साथ साझा किया था, कि किसी भी गैस (सरल और रासायनिक रूप से जटिल) के बराबर मात्रा में समान संख्या में परमाणु होते हैं, लेकिन उसे होना चाहिए इसे छोड़ दिया सबसे पहले, नाइट्रिक ऑक्साइड के साथ ऑक्सीजन की बातचीत पर टिप्पणियों के आधार पर, जब समान मात्रा में गैसों का मिश्रण कभी-कभी आधे से कम हो जाता है, जो इंगित करता है कि अंतिम शरीर में प्रारंभिक की तुलना में प्रति इकाई मात्रा में कम परमाणु होते हैं ( यह अवलोकन गलत है), और दूसरी बात, क्योंकि ud. जलवाष्प का भार sp से कम होता है। ऑक्सीजन का भार जो इसे बनाता है, जो असंभव होगा यदि यह 2 हाइड्रोजन परमाणुओं (2 खंड) के 1 ऑक्सीजन परमाणु (1 खंड) के संयोजन से बनता है, लेकिन उन्होंने इस विचार को पुनर्जीवित किया, और मैं एक करूंगा उनके बारे में कुछ बातें टिप्पणी करती हैं, हालांकि मुझे इसमें कोई संदेह नहीं है कि वे जल्द ही अपने विचार की असंगति देखेंगे।" डाल्टन इस तरह समाप्त होता है: "सच्चाई, मुझे विश्वास है, यह है कि गैसें कभी भी समान या सरल ... मात्रा में संयोजित नहीं होती हैं। ; ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन के मामले की तुलना में गणितीय सटीकता के करीब कहीं नहीं है, और इस बीच, मेरे प्रयोगों में सबसे सटीक दिखाता है: यहां 1.97 वॉल्यूम पर। हाइड्रोजन 1 वॉल्यूम के लिए खाता है। अब हम जानते हैं कि गे-लुसाक निस्संदेह डाल्टन की तुलना में सत्य के अधिक निकट थे, और ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन के मामले में मॉर्ले और स्कॉट ने दिखाया कि वास्तविक अनुपात 2.02 से 1 था।

अवोगाद्रो स्थिति। जून 1811 में, इतालवी भौतिक विज्ञानी ए. अवोगाद्रो ने डाल्टन के विचारों को गे-लुसाक की टिप्पणियों के साथ एक लेख में समेटने का बीड़ा उठाया, जिसका शीर्षक था: "एस्साई डी" उने मैनी एरे डे डिटरमिनर लेस मास रिलेटिव्स डेस मोलेक्यूल्स एलेमेंटेयर्स डेस कॉर्प्स, एट लेस प्रोपोर्शन्स सेलोन लेस्क्रेंट डान्स ले एस कॉम्बिनाइसन" [इस लेख में एवोगार्डो जिस नामकरण का अनुसरण करता है वह हमारे से भिन्न है; जैसा कि जे। वाकर नोट करते हैं, उसका अणु = परमाणु, अणु (इससे कोई फर्क नहीं पड़ता), मोल एक्यूले इंटे ग्रांटे = अणु (मुख्य रूप से जटिल निकाय), mol é cule constituante - एक प्राथमिक शरीर का एक अणु और mol écule élé mentaire - एक प्राथमिक शरीर का एक परमाणु, लेकिन लेख में एक जगह यह सोचने पर मजबूर करती है कि mol écule inté Grante का अर्थ एक परमाणु भी है (cf. Ostwald "s ," क्लासिकर ", नंबर 8)।]। एवोगैड्रो लिखते हैं, "गे-लुसाक ने एक दिलचस्प संस्मरण में दिखाया," कि गैसीय निकायों के संयोजन हमेशा बहुत ही सरल वॉल्यूमेट्रिक अनुपात में होते हैं और गैसीय प्रतिक्रिया उत्पाद के मामले में, इसकी मात्रा भी मात्रा के लिए सरल अनुपात में होती है। प्रतिक्रिया करने वाले निकायों के। लेकिन एक यौगिक में द्रव्यमान घटकों के बीच अनुपात केवल प्रतिक्रियाशील अणुओं (और उनके द्रव्यमान) की सापेक्ष संख्या और बनने वाले जटिल अणुओं की संख्या पर निर्भर करता है। इसलिए, यह निष्कर्ष निकाला जाना चाहिए कि बहुत अधिक हैं गैसीय पिंडों के आयतन और उन्हें बनाने वाले अणुओं की संख्या के बीच सरल संबंध। , जाहिरा तौर पर, एकमात्र स्वीकार्य परिकल्पना को मान्यता दी जानी चाहिए कि किसी भी गैस के अणुओं की संख्या समान मात्रा में समान होती है, या हमेशा मात्रा के समानुपाती होती है। , यदि अलग-अलग गैसों के लिए समान मात्रा में अणुओं की संख्या भिन्न होती है, तो यह समझना मुश्किल होगा कि अणुओं की दूरी को नियंत्रित करने वाला कानून सभी मामलों में ऊपर के रूप में इस तरह के एक सरल कनेक्शन की ओर जाता है, जिसे हम आयतन और अणुओं की संख्या के बीच पहचानने के लिए मजबूर हैं ... इस परिकल्पना के आधार पर, हमारे पास स्पष्ट रूप से गैसीय अवस्था में मौजूद निकायों के साथ-साथ सापेक्ष के लिए अणुओं के सापेक्ष द्रव्यमान को आसानी से निर्धारित करने का साधन है। प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक अणुओं की संख्या; अर्थात्, इस धारणा के तहत अणुओं के द्रव्यमान का अनुपात विभिन्न गैसों (समान तापमान और दबाव पर) के विशिष्ट गुरुत्वाकर्षण के अनुपात के समान होता है, और प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं की सापेक्ष संख्या सीधे मात्रा के अनुपात से दी जाती है गैसें जो एक दिए गए यौगिक का निर्माण करती हैं। उदाहरण के लिए, चूंकि संख्या 1.10359 और 0.07321 ऑक्सीजन और हाइड्रोजन की गैसों के विशिष्ट गुरुत्व को व्यक्त करते हैं (हवा के बराबर मात्रा का वजन \u003d इकाई विशिष्ट वजन [ये संख्याएं गलत हैं।], फिर उनका अनुपात, अन्यथा, अनुपात दोनों गैसों के समान आयतन द्रव्यमान के बीच, हमारी परिकल्पना के अनुसार, उनके अणुओं के द्रव्यमान के बीच का अनुपात दर्शाता है, जिससे यह निम्नानुसार है कि ऑक्सीजन अणु हाइड्रोजन अणु से लगभग 15 गुना भारी है, या, अधिक सटीक रूप से, वे हैं 15.074 से 1 के रूप में संबंधित है। .. [यहां दिया गया अनुपात गलत है (रासायनिक सूत्र देखें)। अवोगाद्रो के तर्क को समझने के लिए, आइए ऑक्सीजन अणु के भार को इस प्रकार निरूपित करें एम, एक हाइड्रोजन अणु का भार 1 से होकर जाता है, तो ऑक्सीजन के एक निश्चित आयतन का भार होगा - एक्सएम,कहाँ पे एक्सइस आयतन में ऑक्सीजन के अणुओं की संख्या और हाइड्रोजन के समान आयतन का भार = एक्स 1(स्थिति के अनुसार)। ज्ञात यू.डी. के संबंध में दोनों गैसों का भार हवा में, यानी मान: (एक्सएम) / पीतथा (एक्स 1)/पी,कहाँ पे आर -हवा के बराबर आयतन का भार; यह स्पष्ट है कि [(एक्सएम)/पी]:[(एक्स 1)/पी] = एम/1, यानी, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन अणुओं के भार के बीच के अनुपात के बराबर, जिनमें से बाद वाले को माप की एक पारंपरिक इकाई के रूप में लिया जाता है।]। दूसरी ओर, चूंकि हम जानते हैं कि पानी के निर्माण के दौरान हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की मात्रा के बीच का अनुपात = 2: 1 है, इसलिए, हम जानते हैं कि प्रत्येक ऑक्सीजन अणु के दो हाइड्रोजन अणुओं के साथ बातचीत के दौरान पानी का निर्माण होता है। .. लेकिन एक तर्क है, जो पहली नज़र में जटिल निकायों के लिए हमारी परिकल्पना की धारणा के खिलाफ बोलता है। यह आवश्यक प्रतीत होता है कि साधारण पिंडों के दो या दो से अधिक अणुओं की परस्पर क्रिया से बनने वाले एक जटिल अणु का द्रव्यमान इन बाद के द्रव्यमानों के योग के बराबर होना चाहिए; या विशेष रूप से, जब एक जटिल शरीर 1 मोल की बातचीत से प्राप्त होता है। 2 या अधिक मोल वाला एक शरीर। जटिल मोल की संख्या के लिए एक और शरीर। की संख्या के बराबर रहा पहला शरीर। हमारी परिकल्पना की भाषा में, यह इस तथ्य के बराबर है कि, जब एक गैस को दूसरी गैस के दो या दो से अधिक आयतन के साथ जोड़ा जाता है, तो गैसीय अवस्था में यौगिक का आयतन पहली गैस के आयतन के बराबर होना चाहिए। और फिर भी, बड़ी संख्या में मामलों में, यह नहीं देखा जाता है। उदाहरण के लिए, गैसीय अवस्था में पानी की मात्रा, जैसा कि गे-लुसाक द्वारा दिखाया गया है, इसे बनाने के लिए उपयोग की जाने वाली ऑक्सीजन की मात्रा का दोगुना है, या, जो समान है, हाइड्रोजन के आयतन के बराबर होने के बजाय, बराबर है ऑक्सीजन की मात्रा। लेकिन हमारी परिकल्पना के अनुसार इन तथ्यों की व्याख्या करने का तरीका भी खुद को प्रस्तुत करता है; अर्थात्, हम मानते हैं: 1) कि किसी भी प्राथमिक निकायों के अणु ... व्यक्तिगत प्राथमिक अणुओं (परमाणुओं) से नहीं बनते हैं, बल्कि उनमें से एक निश्चित संख्या से बने होते हैं, जो परस्पर आकर्षण से जुड़े होते हैं, और 2) कि जब दूसरे शरीर के अणुओं को पहले के अणुओं के साथ जोड़कर एक जटिल अणु बनाया जाता है, फिर अभिन्न अणु, जो बनना चाहिए, दो या दो से अधिक भागों में टूट जाता है, आधा, एक चौथाई, आदि के अणुओं की संख्या। संयोजन में प्रवेश करने वाला पहला शरीर, दूसरे शरीर के आधे, एक चौथाई अणुओं से जुड़ा हुआ है ..., ताकि अंतिम अणुओं की संख्या दोगुनी, चौगुनी, आदि हो जाए, इसकी तुलना में यह बिना विघटन के क्या होगा, और जैसा कि परिणामी गैस के प्रेक्षित आयतन अनुपात के लिए आवश्यक है ["इस प्रकार, उदाहरण के लिए, पानी का अंतिम अणु ऑक्सीजन के आधे अणु से बना होना चाहिए, जो एक अणु, या हाइड्रोजन के दो आधे-अणुओं के साथ संयुक्त हो। "(लगभग। अवोगाद्रो)। कनेक्शन 2 के बारे में अधिनियम। 1 वोल्ट के साथ हाइड्रोजन। ऑक्सीजन अवोगाद्रो कल्पना करता है, अगला, एक यौगिक के रूप में 2xकहते हैं से हाइड्रोजन 1 एक्सकहते हैं शुरू में बनने के लिए ऑक्सीजन 1xजटिल मोल। प्रत्येक 2 मोल युक्त पानी। हाइड्रोजन और 1 मोल। ऑक्सीजन, लेकिन फिर क्षय में 2xसरल पियर्स, जिसका द्रव्यमान पहले से ही है

(2x mol। हाइड्रोजन + x mol। एसिड) / 2x = (2 mol। हाइड्रोजन) / 2 + (mol। खट्टा) / 2 = mol। हाइड्रोजन। + (मोल। खट्टा)/2;

जल वाष्प के प्रत्येक आयतन में ऑक्सीजन गैस के बराबर आयतन की तुलना में 2 गुना कम ऑक्सीजन होती है, बाद में यह थी एक्सकहते हैं खट्टा, और भाप की समान मात्रा में होता है

एक्स मोल। पानी \u003d x (मोल। हाइड्रोजन + मोल। एसिड / 2)।]।

विभिन्न, सबसे अच्छी तरह से अध्ययन किए गए, गैसीय यौगिकों की समीक्षा करते हुए, मुझे केवल एक शब्द की मात्रा को दोगुना करने के उदाहरण मिलते हैं, दूसरे शरीर के दो या दो से अधिक खंडों से जुड़ते हैं [अभिव्यक्ति गलत है, लेकिन, दुर्भाग्य से, अक्सर उपयोग किया जाता है। निस्संदेह, यहां मात्रा का कोई दोगुना नहीं देखा जाता है, इसके विपरीत, इसकी कमी होती है; दूसरी ओर, अवोगाद्रो दोहरीकरण की बात करता है, क्योंकि, उनकी धारणा के अनुसार, प्रतिक्रिया करने वाले निकायों की मात्रा शुरू में एक मात्रा में कम हो जाती है। वर्तमान में, बहुत अधिक जटिल उदाहरण दिए जा सकते हैं और एक तापमान पर हाइड्रोजन सल्फाइड के गठन के लिए समीकरण दिया जा सकता है। उबलता हुआ सल्फर

एस 8 + 8 एच 2 \u003d 8एसएच 2

अवोगाद्रो को शुरू में जटिल अणु एस 8 16 के गठन और इसके आयतन के बाद के अष्टकीकरण द्वारा समझाना होगा: एस 8 एच 16 \u003d 8SH 2।]। हम इसे पानी के लिए पहले ही देख चुके हैं। इसी प्रकार, हम जानते हैं कि अमोनिया का आयतन उसमें (मुक्त) नाइट्रोजन के आयतन का दोगुना है। लेकिन यह संभव है कि अन्य मामलों में अणुओं को 4, 8, आदि में विभाजित किया जाएगा। इस तरह के विभाजन की संभावना की भी एक प्राथमिकता... मात्रा और परिवर्तन नहीं होने की उम्मीद की जानी चाहिए, इसके अलावा, उदाहरण के लिए, मामले में नाइट्रिक ऑक्साइड [रचना और सपा। नाइट्रिक ऑक्साइड का भार सूत्र NO में दिया गया है, जिसके गठन को नाइट्रोजन और ऑक्सीजन से केवल समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है

एन 2 + ओ 2 \u003d 2NO।

वास्तव में, यह प्रतिक्रिया अभी तक नहीं की गई है। अच्छे उदाहरण प्रतिक्रियाएँ हैं:

एच 2 + सीएल 2 \u003d 2 एचसीएल,

एच 2 + बीआर 2 \u003d 2एचबीआर,

मात्रा परिवर्तन के बिना होने वाली।]। अणुओं की विभाज्यता की परिकल्पना के तहत, यह देखना आसान है कि यहाँ संयोजन वास्तव में दो प्रकार के अणुओं को एक में बदल देता है और यह कि कम से कम एक गैस के आयतन में कमी के लिए प्रतीक्षा करनी होगी यदि प्रत्येक जटिल अणु (देखें) ऊपर नोट) दो अन्य में विभाजित नहीं था, प्रकृति में समान ... यौगिकों में अणुओं (परमाणुओं) की सबसे संभावित संख्या के बारे में मनमानी धारणाओं के आधार पर, डाल्टन ने सरल निकायों के अणुओं के बीच संबंध स्थापित करने का प्रयास किया। हमारी परिकल्पना... उसके डेटा को सही करना संभव बनाती है... इस प्रकार, उदाहरण के लिए, डाल्टन मानता है कि पानी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन अणु के अणु (परमाणु द्वारा परमाणु) के संयोजन से बनता है। इसके आधार पर, और पानी में निहित दोनों निकायों के सापेक्ष भार के आधार पर, यह निम्नानुसार है कि ऑक्सीजन अणु का द्रव्यमान हाइड्रोजन अणु के द्रव्यमान से लगभग 7½ से 1 के रूप में संबंधित होना चाहिए, या, के अनुसार डाल्टन स्वयं, 6 से 1 के रूप में। हमारी परिकल्पना के अनुसार, यह अनुपात केवल दो गुना बड़ा है, अर्थात् = 15:1। पानी के अणु के रूप में, यह गोल संख्या 15 + 2 = 17 (हाइड्रोजन अणु को 1 के रूप में लेते हुए) के बराबर होना चाहिए यदि यह 2 से विभाज्य नहीं है; लेकिन इस विभाजन के कारण, यह आधा हो जाता है, यानी, 8½, या, अधिक सटीक, 8.537, जैसा कि बीट्स को विभाजित करके सीधे पाया जा सकता है। जल वाष्प का भार, अर्थात 0.625 (गे-लुसैक; वायु के संबंध में विशिष्ट भार दिया गया है) प्रति बीट। हाइड्रोजन का भार 0.0732 है। यह द्रव्यमान डाल्टन द्वारा पानी के अणु को दिए गए 7 से भिन्न है, केवल डाल्टन द्वारा अपनाए गए पानी की संरचना के लिए संख्याओं में अंतर के कारण, आदि। अवोगाद्रो के विचारों को उनके समकालीनों द्वारा बहुत कम सराहा गया था, यह आश्चर्य की बात नहीं है। डाल्टन सहमत नहीं हो सके उनके साथ क्योंकि वह आम तौर पर गे-लुसाक की टिप्पणियों की शुद्धता पर संदेह करता था, और इसके अलावा, अवोगाद्रो के विचार परमाणुओं की अविभाज्यता के बारे में उनके विश्वासों के खिलाफ गए; यह अधिक अजीब है कि बाद में अवोगाद्रो का लेख पूरी तरह से भुला दिया गया और अब भी कई गलतफहमियां मिल सकती हैं इस पर पाठ्यपुस्तकें यह स्पष्ट रूप से देखा जाना चाहिए कि अवोगाद्रो का प्रस्ताव: "समान तापमान और दबाव पर किसी भी गैस के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं", या इसके विपरीत: "समान तापमान और दबाव पर लिए गए गैसों के अणुओं की समान संख्या के अनुरूप होते हैं। बराबर मात्रा में", एक "परिकल्पना" नहीं, बल्कि एक विशुद्ध रूप से सशर्त परिभाषा का प्रतिनिधित्व करता है, और इससे अधिक कुछ नहीं [ओस्टवाल्ड ने अपने "ग्रंडलिनियन" में इसे अवोगाद्रो की अभिधारणा कहा है। ।]; इसे स्वीकार करके, हम अपने यौगिकों को इस तरह से चित्रित करने के लिए सहमत हैं कि उनकी प्रतिक्रियाएं गे-लुसाक के नियमों का पालन करती हैं, अर्थात, यानी, ताकि गैसीय अवस्था में प्रत्येक सूत्र सामान्य परिस्थितियों में कुछ पारंपरिक सामान्य आयतन से मेल खाता हो, और यह स्पष्ट है कि हम इस प्रकार उन सभी परिवर्तनों को व्यक्त कर सकते हैं जिनसे X संबंधित है, क्योंकि वे सभी गैसीय अवस्था में होने के रूप में बोधगम्य हैं; कि हमारे सूत्र न केवल तापमान और अनुभव के दबाव पर वास्तविकता से सहमत हैं, बल्कि दूसरों पर भी - बॉयल-मैरियोट और चार्ल्स-गे-लुसाक (गैस देखें) के कानूनों की अपेक्षाकृत व्यापक प्रयोज्यता से उपजा है। जब बीट पर प्रायोगिक डेटा। किसी दिए गए वाष्प के भार हमारे द्वारा अपेक्षित सूत्र से सहमत नहीं होते हैं, तो हम आमतौर पर ऐसे तापमान और ऐसे दबाव की तलाश करते हैं जिस पर ऐसा समझौता देखा जाता है, या फिर हम प्रयोगात्मक डेटा को पूरी तरह से छोड़ देते हैं और "आणविक" सूत्र लिखते हैं अवोगाद्रो के "कानून" के अनुरूप नहीं है; तो, किसी भी कार्बनिक एक्स में आप एसिटिक एसिड के अणु को पा सकते हैं। इसका सूत्र है: सी 2 एच 3 ओ (ओएच), कि एसिटिक एसिड में 3 हाइड्रोजन परमाणुओं का अस्तित्व, जलीय अवशेषों के रूप में नहीं, इस तथ्य से स्पष्ट है कि, जब एसिड को क्लोरीन के साथ इलाज किया जाता है, तो हम कर सकते हैं क्रमशः 1/3, 2/3 और, अंत में, 3/3 को प्रतिस्थापित करें, अर्थात, सभी हाइड्रोजन क्लोरीन है; इस बीच, इसमें कोई संदेह नहीं है कि एक अस्थायी। उबलते, एसिटिक एसिड वाष्प का सूत्र बारीकी से मेल खाता है - सी 4 एच 8 ओ 4, और मोनोक्लोरोएसेटिक एसिड का सूत्र सी 2 एच 3 सीएलओ 2 की तुलना में सी 4 एच 6 सीएल 2 ओ 4 के करीब है। इस तरह के और भी कई उदाहरण दिए जा सकते हैं, लेकिन एक उद्धृत पहले से ही स्पष्ट रूप से दिखाता है कि हम "अवोगाद्रो के नियम" के साथ काम नहीं कर रहे हैं, यानी, ऐसे संख्यात्मक अनुपात के साथ नहीं, जो उद्देश्यपूर्ण है और जो हमारी मनमानी पर निर्भर नहीं करता है, लेकिन व्यक्त करने के तरीके के साथ, प्रयोगात्मक डेटा की गणना। यह संभव है कि किसी गैस के दिए गए आयतन में मौजूद अणुओं की वास्तविक संख्या (जब तक कि अणु हमारी कल्पना का प्रतिनिधित्व न करें) का अवोगाद्रो के प्रस्ताव द्वारा स्थापित अणुओं की संख्या से कोई लेना-देना नहीं है, और यह बोधगम्य है कि दो गैसों की समान मात्रा में (समान तापमान और दबाव पर) वास्तव में उनमें से एक पूरी तरह से अलग संख्या है [बॉयल और चार्ल्स के कानून के बाद से - पीवी = आर टीगणितीय रूप से सटीक नहीं है, तो, अवोगाद्रो की स्थिति को वास्तविकता के साथ सख्ती से संगत मानते हुए, हमें यह स्वीकार करना चाहिए कि दो गैसों के बराबर मात्रा में अणुओं की गणितीय समानता केवल एक निश्चित विशिष्ट तापमान बिंदु पर और एक निश्चित विशिष्ट दबाव पर संभव है (या गैसों के द्रव्यमान और उनके द्वारा कब्जा किए गए आयतन के बीच कुछ विशिष्ट और कृत्रिम अनुपातों के साथ)।]; गे-लुसाक के नियम, जो अनुभवजन्य रूप से पाए जाते हैं और पदार्थ की संरचना के बारे में हमारे विचारों से पूरी तरह से स्वतंत्र हैं, इस तरह की धारणा कम से कम प्रभावित नहीं होगी: वे "कई अनुपातों के कानून" के रूप में अकथनीय रहेंगे, जिसका वे प्रतिनिधित्व करते हैं गैसीय निकायों, अकथनीय है। यह बहुत दुर्भाग्यपूर्ण है क्योंकि कुछ पाठ्यपुस्तकों एक्स में आप "कानून" की सटीकता का गणितीय प्रमाण पा सकते हैं, और इसके अलावा, मैक्सवेल ("थ्योर वाई ऑफ हीट", एल।, 1894, 325; "लॉ" द्वारा शुरू किया गया प्रमाण। गे-लुसाक का")। "विचार करें," वे कहते हैं, "वह मामला जहां दो गैसें तापीय संतुलन में हैं। हम पहले ही दिखा चुके हैं कि यदि Μ 1 और एम 2 इन गैसों के अलग-अलग अणुओं के द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करते हैं, a वी 1, और वीउनके अनुरूप आंदोलन के 2 वेग, यह आवश्यक है कि, समीकरण (1) के अनुसार, थर्मल संतुलन पर

एम 1 वी 1 2 = एम 2 वी 2 2।

यदि दोनों गैसों का दाब पी 1 और पी 2 और अणुओं की संख्या प्रति इकाई आयतन एन 1 और एन 2,तब समीकरण के अनुसार (2)

पी 1 = 1/3 एम 1 एन 1 वी 1 2

आर 2 = 1/3 एम 2 एन 2 वी 2 2;

यदि दबाव बराबर हैं, तो

एम 1 एन 1 वी 1 2 \u003d एम 2 एन 2 वी 2 2,

और यदि तापमान समान हैं, तो

एम 1 वी 1 2 = एम 2 वी 2 2;

अंतिम दो समीकरणों को पद से विभाजित करने पर, हम पाते हैं कि Ν 1 = एन 2(6), या कि जब दो गैसें एक ही तापमान और एक ही दबाव पर होती हैं, तो दोनों गैसों के लिए प्रति इकाई आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है। "लेखक को यह स्पष्ट प्रतीत होता है कि जब दो अलग-अलग गैसों का दबाव भी होता है। बराबर हैं, जो तापीय संतुलन पर हैं, के लिए व्यंजक आर 1 तथा आर 2 तब तक इसकी बराबरी नहीं की जा सकती जब तक यह साबित नहीं हो जाता कि इसका मतलब दोनों गैसों के बराबर आयतन होना चाहिए; यह मैक्सवेल द्वारा माना जाता है, क्योंकि एन 1 और एन 2 उन्हें "मात्रा की इकाइयाँ" के रूप में संदर्भित करता है, लेकिन इस तरह की धारणा की आवश्यकता को स्पष्ट नहीं माना जा सकता है, क्योंकि गैस का दबाव, एक बार स्थापित होने के बाद, गैस के कब्जे वाले आयतन से कोई संबंध नहीं है। इस मनमानी पसंद के लिए धन्यवाद, एक अनिश्चित समस्या ने अपने आप में एक निश्चित समाधान प्राप्त कर लिया। क्लॉसियस (1857) इस संबंध में अधिक सतर्क था; उन्होंने माना कि समान मात्रा में गैसों में समान संख्या में अणु होते हैं, और इससे पहले से ही उन्होंने गैसों के गतिज सिद्धांत की मदद से यह अनुमान लगाया कि उनकी जीवित शक्ति समान होनी चाहिए। इस प्रकार, हमारे पास अवोगाद्रो के प्रस्ताव का प्रमाण नहीं हो सकता है, लेकिन यह निश्चित है कि एक बार जब हम उसकी परिभाषा को स्वीकार कर लेते हैं, तो हम अणुओं के सापेक्ष भार (गैसों के समान मात्रा के सापेक्ष भार) को आसानी से स्थापित करने में सक्षम होंगे; पूरी बात बीट्स की दो परिभाषाओं तक उबलती है। गैसों के भार की तुलना की जा रही है, और, जैसा कि हमने ऊपर देखा, यह किस गैस के संबंध में पूरी तरह से उदासीन है सपा। वजन। अवोगाद्रो ने हाइड्रोजन अणु को आणविक भार की इकाई माना (ऊपर देखें); अब बहुत बार ऐसी इकाई को हाइड्रोजन परमाणु माना जाता है। अगला प्रश्न यह है कि इसके अणु में कितने हाइड्रोजन परमाणु हैं और अवोगाद्रो की शब्दावली का अनुसरण करते हुए "परमाणु" शब्द की क्या परिभाषा दी जा सकती है। अनुभव से यह पाया गया है कि गैसीय पिंडों की रासायनिक बातचीत के दौरान, परिवर्तन के बाद अक्सर उनमें से एक प्रयोग से पहले की तुलना में अधिक मात्रा में होता है; इसलिए, उदाहरण के लिए, यह ऊपर इंगित किया गया था कि जल वाष्प के रूप में ऑक्सीजन का एक द्रव्यमान तापमान और दबाव की समान परिस्थितियों में ली गई शुद्ध ऑक्सीजन के समान द्रव्यमान की तुलना में दोगुना मात्रा में होता है; अवोगाद्रो के साथ, हम यह कहकर व्यक्त करते हैं कि पानी के निर्माण में ऑक्सीजन अणु दो बिल्कुल समान हिस्सों में विभाजित होता है, और इसलिए हम मानते हैं कि अणुओं के विभाजन के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं; इसके अलावा, अनुभव से पता चलता है कि यह विभाजन अक्सर इतनी दूर चला जाता है कि यह हमारे लिए किसी अन्य तरीके से दुर्गम है; इसलिए, उदाहरण के लिए, यदि हम अभी बताए गए उदाहरण के साथ बने रहें, चाहे हम ऑक्सीजन के साथ जल वाष्प की तुलना कितने उच्च तापमान पर करें, ऑक्सीजन गैस की एक निश्चित मात्रा में हमेशा दो गुना अधिक ऑक्सीजन होगी क्योंकि यह समान मात्रा में समाहित होगी। जल वाष्प का। दूसरी ओर, "परमाणु" शब्द जीआर से लिया गया है। क्रमांक άτομος - अविभाज्य, हमें इसके द्वारा पदार्थ के ऐसे द्रव्यमान को नामित करने के लिए मजबूर करता है जिसे हम विभाजन द्वारा और सरलीकरण में असमर्थ के रूप में पहचान सकते हैं। इसलिए परमाणु की आधुनिक परिभाषा: यह है - किसी दिए गए तत्व का सबसे छोटा द्रव्यमान जिसके साथ वह रासायनिक रूप से जटिल अणुओं की संरचना में प्रवेश करता है, यानी ऐसे पिंडों के अणु जिनमें इस तत्व के अलावा कम से कम एक अन्य तत्व होता है। उपरोक्त प्रश्न को हल करने के लिए, अगला, ud निर्धारित करना आवश्यक है। विभिन्न हाइड्रोजन यौगिकों के हाइड्रोजन भार, विश्लेषण द्वारा निर्धारित करते हैं कि इन सपा का अनुपात क्या है। हाइड्रोजन अणुओं में व्यक्त भार, हाइड्रोजन पर गिरते हैं और इसके परमाणु के लिए सबसे छोटा लेते हैं; गे-लुसाक कानून के अनुसार, हाइड्रोजन अणु के द्रव्यमान और द्रव्यमान के बीच के अनुपात को एक सरल, यानी अपेक्षाकृत छोटे पूर्णांक के रूप में व्यक्त किया जाना चाहिए। आप अन्यथा कर सकते हैं; कोई गैसीय यौगिकों की मात्रा की तुलना उनमें निहित हाइड्रोजन की मात्रा से कर सकता है; अनुपात, जिसे सबसे बड़े पूर्णांक के रूप में व्यक्त किया जाता है, हमें हाइड्रोजन अणु की विभाज्यता का माप देता है। स्पष्टीकरण के लिए, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन यौगिकों को लें: दलदली गैस (कार्बन और हाइड्रोजन का एक यौगिक), अमोनिया (नाइट्रोजन और हाइड्रोजन का एक यौगिक), पानी (ऑक्सीजन और हाइड्रोजन का एक यौगिक) और हाइड्रोजन क्लोराइड (मूल संरचना है नाम से ही दिया गया है); धड़कता है पहले का हाइड्रोजन भार = 8, अर्थात् भार एक्सकहते हैं दलदल गैस: वजन एक्सकहते हैं हाइड्रोजन \u003d 8, जहां से वे कहते हैं। दलदली गैस = भार के अनुसार 8 mol. हाइड्रोजन; विश्लेषण से पता चलता है कि इस राशि का हाइड्रोजन, अगला, मोल पर पड़ता है। दलदली गैस में कार्बन (वजन 6 मोल। हाइड्रोजन) और 2 मोल होता है। हाइड्रोजन; धड़कता है अमोनिया वजन = 8½, और 1½, wt। इकाइयों इस राशि में से हाइड्रोजन के हिस्से में गिरावट आती है; अगला, पिछले तरीके से बहस करते हुए, हम इस निष्कर्ष पर पहुंचते हैं कि 1 mol. अमोनिया में नाइट्रोजन (7 मोल हाइड्रोजन वजनी) और 1½ = 3/2 mol होता है। हाइड्रोजन; पानी के अणु की संरचना ऑक्सीजन है (मात्रा में = 8 मोल। हाइड्रोजन) और 1 मोल। हाइड्रोजन; अंत में, यू.डी. हाइड्रोजन क्लोराइड का भार = 18.25, जिसमें से केवल 0.5 हाइड्रोजन है; इसके बाद, हाइड्रोजन क्लोराइड अणु में क्लोरीन (= 17.75 mol. हाइड्रोजन) और ½ mol होते हैं। हाइड्रोजन; अंतिम मूल्य हमारे द्वारा पाए गए सबसे छोटा है; फलस्वरूप, हम मान सकते हैं कि हाइड्रोजन अणु आधे में विभाज्य है, और इस आधे को अस्थायी रूप से हाइड्रोजन के "परमाणु भार" के रूप में लिया जा सकता है। जाहिर है, इन यौगिकों को उनकी थोक संरचना के दृष्टिकोण से भी एक ही निष्कर्ष पर ले जाता है; ऊपर दिए गए आंकड़े ठीक यही कहते हैं कि 1 खंड। दलदल गैस ½ वॉल्यूम के बराबर है। इसमें हाइड्रोजन, 1 वॉल्यूम। अमोनिया = 2/3 वॉल्यूम। इसमें निहित हाइड्रोजन, 1 वॉल्यूम। जल वाष्प = 1 वॉल्यूम। हाइड्रोजन, इसमें उपलब्ध है, और अंत में, 1 वॉल्यूम। हाइड्रोजन क्लोराइड इसमें हाइड्रोजन की मात्रा का दोगुना है; हाइड्रोजन क्लोराइड के निर्माण में सबसे बड़ी वृद्धि हुई, और, अवोगाद्रो के अनुसार, हमें यह पहचानना चाहिए कि हाइड्रोजन अणु आधे में विभाज्य है। यौगिकों की एक विस्तृत विविधता की संरचना के कई निर्धारणों से पता चला है कि अणु में रासायनिक रूप से जटिल यौगिक नहीं हैं, जिनमें से आधे से भी कम हाइड्रोजन अणु होंगे; इसलिए, हम अंत में इस मात्रा को हाइड्रोजन परमाणु कह सकते हैं [हालांकि, जे. जे. थॉमसन के प्रयोगों की तुलना करें।] और, इसे अक्षर द्वारा निरूपित करते हुए एच,हाइड्रोजन अणु H2 लिखिए। यूडी खोजने के लिए। हाइड्रोजन के संबंध में गैस का वजन, हमें गैस और हाइड्रोजन (एक निश्चित तापमान और दबाव पर) के बराबर मात्रा के वजन के बीच का अनुपात लेना चाहिए, जिसमें परिभाषा के अनुसार, समान संख्या में अणु होते हैं, और इसलिए यह सपा। वज़न

डी \u003d (एक्सएम) / (एक्सएच 2),

कहाँ पे एक्स-हमें दोनों गैसों के अणुओं की संख्या ज्ञात नहीं है, एमकिसी दिए गए गैस अणु का भार है, और एच 2 - हाइड्रोजन अणु का भार, या शब्दों में: गैस का आणविक भार होता है डीएक बार हाइड्रोजन का आणविक भार लिया; जब हम इसे हाइड्रोजन परमाणुओं (हाइड्रोजन अणु के आधे भाग में) में व्यक्त करते हैं, तो यह बराबर होता है 2डीहाइड्रोजन के परमाणु भार का गुना। आमतौर पर उत्तरार्द्ध को माप की एक इकाई के रूप में लिया जाता है; फिर

एम = 2 डी,

लेकिन यह याद रखना चाहिए कि इस अभिव्यक्ति में डीएक अमूर्त संख्या है, और 2 नाम दिया गया है, क्योंकि यह 2 हाइड्रोजन परमाणुओं के बजाय खड़ा है, और यह पहले ही संकेत दिया जा चुका है (सूत्र देखें) कि मामले में जब हम ऑक्सीजन \u003d 16 पर विचार करते हैं, तो हाइड्रोजन का परमाणु भार \u003d 1.008, और इसी तरह।, फिर

एम" \u003d 2 1.008 डी,

कहाँ पे एम"एक सूत्र का प्रतिनिधित्व करता है जिसमें सभी परमाणु भारों को O = 16, a . के रूप में संदर्भित किया जाता है डीधड़कता है हाइड्रोजन द्वारा भाप (गैस) का भार। एच 2 = 2 और ओ 2 = 32 पर ग्राम अणुओं की मात्रा के बारे में - रसायन के सूत्र देखें। अंत में, यह इंगित किया जाना चाहिए कि, अवोगाद्रो के अलावा, उन्होंने एक ही मुद्दे पर लिखा: एम्पीयर ("एन। डी चिम।" 90, 1814, जर्मन अनुवाद, ओस्टवाल्ड के "क्लासिक" में, नंबर 8), गोडिन (गैंडिन, "एन। चिम। फिज।", 35, 1833: "रीकेर्चेस सुर ला स्ट्रक्चर इनटाइम डॉस कॉर्प्स इनऑर्गेनिक्स डी फिनिस आदि।" समान वर्गों में गैसों की समान मात्रा - हॉफमैन द्वारा बाद में पेश किया गया एक स्मरणीय उपकरण।], जेरार्ड (एकात्मक प्रणाली देखें) और, विशेष रूप से, कैनिज़ारो (सेंट कैनिज़ारो, "नुओवो सिमेंटो", 7, 1858: "सुंटो डि अन कोरसो डि फिलोसोफी ए चिमिका फेटो नेला रीले यूनिवर्सिटा डि जेनोवा"; जर्मन में ओस्टवाल्ड के "क्लासिकर" में, नहीं . 30), जिन्होंने अवोगाद्रो को फिर से खोजा। "कानून, एवोगैड्रो" पर सभी आपत्तियों को यहां सूचीबद्ध नहीं किया जा सकता है। यह गलतफहमी के उदाहरण के रूप में पर्याप्त है, यह इंगित करने के लिए कि हाइड्रोजन के संबंध में अमोनिया वाष्प का विशिष्ट वजन निकला सूत्र के आधे के बराबर नहीं, बल्कि उसके एक चौथाई के बराबर, यानी।

एनएच 4 सीएल / 4 \u003d एनएच 4 सीएल / 2 एच 2,

जहां से यह पता चला कि हाइड्रोजन अणु मेल खाता है

एनएच 4 सीएल / 2 \u003d एन / 2 + एच 4/2 + सीएल / 2;

चूंकि NH 4 Cl के वाष्पीकरण की शर्तों के तहत नाइट्रोजन और क्लोरीन के "परमाणुओं" के विभाजन की अनुमति देना असंभव था, अर्थात, इन तत्वों में परिवर्तन, G. St. Clair Deville ने NH 4 Cl के वाष्प के असामान्य घनत्व पर विचार किया। "अवोगाद्रो के नियम" की अशुद्धि का प्रमाण होना। एस. कैनिज़ारो प्रथम [Cf. E. Mitscherlich, "Ueber das Verh ältniss des spec. Gewichts de r Gasarten zu den chem. Proportionen", "Ann. Ch. Ph.", 12, 1834 और "Gesamm. Abhandl.".] ने संकेत दिया कि असहमति को समझाया जा सकता है एनएच 4 सीएल के एनएच 3 और एचसीएल में क्षय से, जो हाइड्रोजन के 2 "अणुओं" की मात्रा पर कब्जा कर लेना चाहिए। पीबल के प्रत्यक्ष अनुभव ने बाद में इस विचार की पुष्टि की। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि असामान्य धड़कन के कई मामलों में। परिणामी उत्पादों का अभी भी कोई प्रायोगिक अध्ययन नहीं हुआ है, और इसलिए यह हो सकता है कि अब स्वीकृत व्याख्या बाद में गलत निकलेगी। इसलिए, उदाहरण के लिए, तापमान एसपी में वृद्धि के साथ कमी। सी 4 एच 8 ओ 4/2 एच 2 तक पहुंचने वाले एसिटिक एसिड की एक जोड़ी का वजन आमतौर पर अभिव्यक्ति द्वारा समझाया जाता है:

लेकिन निम्नलिखित प्रतिक्रिया बोधगम्य है:

(एसिटिक एनहाइड्राइड) + एच 2 ओ, आदि। सभी आधुनिक परमाणु भार अवोगाद्रो की परिभाषा के अनुसार प्राप्त होते हैं, और इसलिए सभी आधुनिक रसायन। ईक। (विशेष रूप से गैसीय निकायों के लिए) गे-लुसाक के वॉल्यूमेट्रिक कानूनों के चित्रण के रूप में काम कर सकते हैं।

अन्य कानून जो अणुओं, परमाणुओं और समकक्षों के वजन को निर्धारित करने का काम करते हैं। सभी यौगिक और तत्व गैसीय अवस्था में जाने में सक्षम नहीं होते हैं। हम ऐसे मामलों में बीट्स में अणु के सापेक्ष भार को स्थापित करने की संभावना से वंचित हैं। वाष्प भार (वाष्प घनत्व का निर्धारण देखें) और, इसलिए, हम सीधे परमाणु (निम्नतम) भार निर्धारित नहीं कर सकते हैं जिसके साथ कोई तत्व इन निकायों के अणुओं का हिस्सा है। हालांकि, अंतिम मान को ऐसे मामलों में अप्रत्यक्ष रूप से समाधान के कुछ गुणों (समाधान, क्रायोस्कोपी और एबुलियोस्कोपिया देखें) या आइसोमोर्फिज्म (देखें) के आधार पर स्थापित किया जा सकता है; हम डुलोंग और पेटिट के नियम या डी. आई. मेंडेलीव के आवर्त नियम (आवधिक नियम और परमाणुओं के भार देखें) का उपयोग करके परमाणु भार का मान स्थापित कर सकते हैं; अंत में, फैराडे के इलेक्ट्रोलाइटिक कानून (इलेक्ट्रोलिसिस और इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण देखें) का उपयोग करके समकक्ष का मूल्य स्थापित किया जा सकता है। - रासायनिक परिवर्तनों को नियंत्रित करने वाले मात्रात्मक कानूनों पर, बड़े पैमाने पर कार्रवाई का कानून और प्रशंसक "टी हॉफ कानून - रासायनिक आत्मीयता, रासायनिक संतुलन, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की प्रतिवर्तीता देखें।

इस शब्दकोश में इस लेख के अलावा रासायनिक विचारों के विकास के इतिहास को बार-बार छुआ गया है। देखें: रसायन विद्या, पदार्थ, वायु, परमाणुओं का भार, ग्लाइकोल, ग्लिसरीन, द्वैतवाद, प्रतिस्थापन, समावयवता, अम्ल, धातु और उपधातु, लैक्टिक अम्ल, रासायनिक उत्क्रमणीयता। प्रतिक्रियाएं, पैराफिन, रासायनिक तत्वों का आवधिक नियम, कार्बनिक अम्लों को सीमित करें, स्यूडोमेरिज्म, रेडिकल्स, नमक, स्टीरियोकेमिस्ट्री, थर्मोकैमिस्ट्री, एसिटिक एसिड। (संरचना), एकात्मक प्रणाली, फ्लॉजिस्टन, रासायनिक सूत्र, रासायनिक नामकरण, रासायनिक संरचना, रासायनिक आत्मीयता, रासायनिक प्रकार सिद्धांत, इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री, इलेक्ट्रोलिसिस, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण, एथिल, इटेरिन सिद्धांत, परमाणु सिद्धांत और सभी प्रमुख रसायनज्ञों की जीवनी। ऐतिहासिक तत्वों और मुख्य रासायनिक यौगिकों के बारे में जानकारी - उन्हें समर्पित विशेष लेख देखें।

ए. आई. गोर्बोव। Δ.

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