mineral Sulfur Asli

Belerang, tidak seperti unsur asli lainnya, memiliki kisi molekul, yang menentukan kekerasannya yang rendah (1,5-2,5), kurangnya pembelahan, kerapuhan, retakan yang tidak rata, dan percikan berminyak yang diakibatkannya; Hanya pada permukaan kristal terlihat kilau seperti kaca. Berat jenis 2,07 g/cm3. Belerang memiliki konduktivitas listrik yang buruk, konduktivitas termal yang lemah, titik leleh yang rendah (112,8°C) dan titik nyala (248°C). Belerang dinyalakan dengan korek api dan dibakar dengan nyala api biru; ini menghasilkan sulfur dioksida, yang memiliki bau menyengat dan menyesakkan. Warna belerang asli kuning muda, kuning jerami, kuning madu, kehijauan; belerang yang mengandung zat organik memperoleh warna coklat, abu-abu, hitam. Belerang vulkanik berwarna kuning cerah, oranye, kehijauan. Di beberapa tempat biasanya berwarna kekuningan. Belerang ditemukan dalam bentuk massa padat, padat, sinter, bersahaja, berbentuk tepung; Ada juga kristal yang tumbuh terlalu banyak, nodul, plak, kerak, inklusi dan pseudomorf residu organik. Sinkronisasi belah ketupat.

Ciri khas: belerang asli dicirikan oleh: kilau non-logam dan fakta bahwa belerang menyala dengan korek api dan terbakar, melepaskan belerang dioksida, yang memiliki bau tajam yang menyesakkan. Warna belerang asli yang paling khas adalah kuning muda.

Variasi

Vulkanit (selenium belerang). Warna oranye-merah, merah-coklat. Asal usulnya adalah gunung berapi.

Sifat kimia

Ia dinyalakan dengan korek api dan terbakar dengan nyala api biru, yang menghasilkan sulfur dioksida, yang memiliki bau menyengat dan menyesakkan. Mudah meleleh (titik leleh 112,8° C) Titik nyala 248° C. Belerang larut dalam karbon disulfida.

Asal usul belerang

Belerang asli yang berasal dari alam dan vulkanik ditemukan. Bakteri belerang hidup di cekungan air yang diperkaya dengan hidrogen sulfida akibat penguraian residu organik - di dasar rawa, muara, dan teluk laut dangkal. Muara Laut Hitam dan Teluk Sivash adalah contoh perairan tersebut. Konsentrasi belerang asal vulkanik terbatas pada ventilasi vulkanik dan rongga batuan vulkanik. Selama letusan gunung berapi, berbagai senyawa belerang (H 2 S, SO 2) dilepaskan, yang teroksidasi di permukaan, yang menyebabkan reduksi; selain itu, belerang disublimasikan langsung dari uapnya.

Terkadang, selama proses vulkanik, belerang dikeluarkan dalam bentuk cair. Hal ini terjadi ketika belerang, yang sebelumnya tersimpan di dinding kawah, meleleh seiring dengan meningkatnya suhu. Belerang juga diendapkan dari larutan air panas sebagai hasil penguraian hidrogen sulfida dan senyawa belerang yang dilepaskan selama salah satu fase terakhir aktivitas gunung berapi. Fenomena ini sekarang diamati di dekat lubang geyser di Yellowstone Park (AS) dan Islandia. Ini ditemukan bersama dengan gipsum, anhidrit, batu kapur, dolomit, garam batu dan kalium, tanah liat, endapan bitumen (minyak, ozokerit, aspal) dan pirit. Ia juga ditemukan di dinding kawah gunung berapi, pada retakan lava dan tufa yang mengelilingi lubang gunung berapi, baik yang aktif maupun yang sudah punah, di dekat mata air mineral belerang.

Satelit. Di antara batuan sedimen: gipsum, anhidrit, kalsit, dolomit, siderit, garam batu, silvit, karnalit, opal, kalsedon, bitumen (aspal, minyak, ozokerit). Dalam endapan yang terbentuk sebagai hasil oksidasi sulfida, sebagian besar terdapat pirit. Diantara produk sublimasi vulkanik: gipsum, realgar, orpiment.

Aplikasi

Belerang banyak digunakan dalam industri kimia. Tiga perempat produksi belerang digunakan untuk menghasilkan asam sulfat. Selain itu juga digunakan untuk mengendalikan hama pertanian, pada industri kertas, industri karet (vulkanisasi karet), produksi mesiu, korek api, farmasi, kaca, dan industri makanan.

Deposit belerang

Di wilayah Eurasia, semua endapan industri belerang asli berasal dari permukaan. Beberapa di antaranya berlokasi di Turkmenistan, di wilayah Volga, dll. Batuan yang mengandung belerang membentang di sepanjang tepi kiri Volga dari kota Samara dalam jalur selebar beberapa kilometer hingga Kazan. Belerang mungkin terbentuk di laguna selama periode Permian sebagai akibat dari proses biokimia. Deposit belerang terletak di Razdol (wilayah Lviv, wilayah Carpathian), Yavorovsk (Ukraina) dan di wilayah Ural-Embinsky. Di Ural (wilayah Chelyabinsk), belerang ditemukan, terbentuk sebagai hasil oksidasi pirit. Belerang asal vulkanik ditemukan di Kamchatka dan Kepulauan Kuril. Cadangan belerang utama negara-negara kapitalis terletak di Irak, Amerika Serikat (Louisiana dan Utah), Meksiko, Chili, Jepang dan Italia (Sisilia).

Sifat mineral

• Berat jenis: 2 - 2,1
• Formulir seleksi: agregat berseri radial
• Formulir seleksi: agregat berseri radial
• Kelas taksonomi Uni Soviet: Logam
• Rumus kimia: S
• Sinkronisasi: berbentuk belah ketupat
• Warna: Kuning belerang, kuning-oranye, kuning-coklat, kuning keabu-abuan, coklat keabu-abuan.
• Warna Sifat: Kuning belerang, kuning jerami
• Bersinar: berlemak
• Transparansi: berawan bening
• Pembelahan: tidak sempurna
• Berbelit: berbentuk konkoidal
• Kekerasan: 2
• Kerapuhan: Ya
• Selain itu: Ia mudah meleleh (pada suhu 119°C) dan terbakar dengan nyala biru, berubah menjadi SO3. Perilaku dalam asam. Tidak larut (juga dalam air), tetapi larut dalam CS2.

Foto mineral

Artikel tentang topik tersebut

• Ciri-ciri unsur kimia No.16
  Sejarah penemuan unsur. Belerang (English Sulphur, French Sufre, German Schwefel) dalam bentuk aslinya, maupun dalam bentuk senyawa belerang, telah dikenal sejak zaman dahulu.
• Belerang, Belerang, S (16)
  Manusia mungkin sudah familiar dengan bau belerang yang terbakar, efek belerang dioksida yang menyesakkan, dan bau hidrogen sulfida yang menjijikkan pada zaman prasejarah.
• Belerang asli
  Sekitar separuh belerang dunia berasal dari cadangan alam

Deposit mineral Sulfur Asli

• Bidang Vodinskoe
• Bidang Alekseevskoe
• Rusia
• Wilayah Samara
• Bolivia
• Ukraina
• Novoyavorovsk. wilayah Lviv

Belerang adalah zat beracun berwarna kuning keemasan
dan tanda aktivitas gunung berapi aktif
Batu dan mineral beracun dan beracun

Sulfur(lat. Sulfur) S, unsur kimia golongan VI sistem periodik D.I. Mendeleev; nomor atom 16, massa atom 32,06. Belerang alam terdiri dari empat isotop stabil: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%), 36 S (0,02%). Isotop radioaktif buatan 31 S (T ½ = 2,4 detik), 35 S (T ½ = 87,1 hari), 37 S (T ½ = 5,04 menit) dan lain-lain diperoleh.

Referensi sejarah.

Belerang dalam bentuk aslinya, maupun dalam bentuk senyawa belerang, telah dikenal sejak zaman dahulu. Disebutkan dalam Alkitab dan Taurat Yahudi (Gulungan Laut Mati), puisi Homer dan lain-lain. Belerang adalah bagian dari dupa “suci” selama upacara keagamaan (membiuskan mereka yang datang - mereka meminum merkuri dan memberikan bubuk cinnabar merah); diyakini bahwa bau belerang yang terbakar dalam ritual setan ("Semua Wanita Adalah Penyihir", Almaden, Spanyol, benua, alih-alih bekerja di pertambangan di industri cinnabar merah) mengusir roh (menyebabkan lesi terfragmentasi pada sumsum tulang belakang dan batang otak di dasar memasuki sarafnya). Belerang tidak digunakan dalam kebaktian gereja - sebagai gantinya mereka menggunakan bubuk amber yang lebih aman (termasuk ambroid - mirip dengan belerang, juga rapuh, tetapi lebih ringan dan dialiri arus listrik karena gesekan, tidak seperti belerang). Belerang tidak dibakar di gereja (sesat). Menyebabkan aborsi.

Belerang telah lama menjadi komponen campuran pembakar untuk keperluan militer, misalnya “api Yunani” (abad ke-10 M). Sekitar abad ke-8, Tiongkok mulai menggunakan belerang untuk keperluan kembang api. Belerang dan senyawanya telah lama digunakan untuk mengobati penyakit kulit. Selama periode alkimia abad pertengahan (memproses emas kuning keemasan dan keputihan dengan perak dan platinum dengan merkuri cair dan cinnabar merah untuk mendapatkan amalgam putih yang mirip dengan perak, yang disebut "emas putih"), sebuah hipotesis muncul menurut dimana belerang (awal sifat mudah terbakar) dan merkuri (awal sifat logam) dianggap sebagai komponen semua logam. Sifat unsur belerang ditetapkan oleh A. L. Lavoisier dan memasukkannya ke dalam daftar benda sederhana non-logam (1789). Pada tahun 1822, E. Mitscherlich membuktikan alotropi belerang.

Kuas kristal belerang (60x40 cm) dari pulau Sisilia (Italia). Foto: V.I. Dvoryadkin.

Emas dalam kerikil kuarsa dari konglomerat Bitak. Simferopol, Krimea (Ukraina). Foto: A.I. Tishchenko.
Sebuah simulasi belerang yang mengerikan, terutama dalam kristal dan inklusi. Emas mudah ditempa, belerang rapuh.

Distribusi belerang di alam.

Belerang adalah unsur kimia yang sangat umum (clark 4.7 * 10 -2); Ini ditemukan dalam keadaan bebas (belerang asli) dan dalam bentuk senyawa - sulfida, polisulfida, sulfat. Air laut dan samudera mengandung natrium, magnesium, dan kalsium sulfat. Lebih dari 200 mineral belerang diketahui terbentuk selama proses endogen. Lebih dari 150 mineral belerang (terutama sulfat) terbentuk di biosfer; proses oksidasi sulfida menjadi sulfat, yang pada gilirannya direduksi menjadi H 2 S dan sulfida sekunder, tersebar luas. Ini sangat berbahaya - ini memanifestasikan dirinya di gunung berapi di mana terdapat kekurangan air, sublimasi kering dari pusat magma panas melalui fumarol, retakan yang terlihat dan tidak terlihat, dengan piritisasi sekunder, dll.

Reaksi-reaksi ini terjadi dengan partisipasi mikroorganisme. Banyak proses biosfer menyebabkan konsentrasi belerang - belerang terakumulasi di tanah humus, batu bara, minyak, laut dan samudera (8,9 * 10 -2%), air tanah, danau, dan rawa asin. Ada 6 kali lebih banyak belerang di tanah liat dan serpih dibandingkan di kerak bumi secara keseluruhan, di gipsum - 200 kali lipat, di perairan sulfat bawah tanah - puluhan kali lipat. Siklus belerang terjadi di biosfer: ia dibawa ke benua melalui curah hujan dan kembali ke laut melalui limpasan. Sumber belerang pada masa geologis bumi sebagian besar berasal dari letusan gunung berapi yang mengandung SO 2 dan H 2 S. Aktivitas ekonomi manusia telah mempercepat migrasi belerang; oksidasi sulfida meningkat.

Belerang (kuning). Deposit Rozdolsky, Prykarpattya, Barat. Ukraina. Foto: A.A. Evseev.

Aragonit (putih), belerang (kuning). Cianciana, Sisilia, Italia. Foto: A.A. Evseev.

Sifat fisik belerang.

Belerang merupakan zat kristal padat, stabil dalam bentuk dua modifikasi alotropik. Belah ketupat α-S berwarna kuning lemon, massa jenis 2,07 g/cm 3 , titik leleh 112,8 o C, stabil di bawah 95,6 o C; monoklinik β-S warna kuning madu, massa jenis 1,96 g/cm 3, titik leleh 119,3 o C, stabil antara 95,6 o C dan titik leleh. Kedua bentuk ini dibentuk oleh molekul S8 siklik beranggota delapan dengan energi ikat S-S sebesar 225,7 kJ/mol.

Ketika dicairkan, belerang berubah menjadi cairan kuning bergerak, yang berubah menjadi coklat di atas 160 o C, dan pada suhu sekitar 190 o C menjadi massa kental berwarna coklat tua. Di atas 190 o C, viskositasnya menurun, dan pada 300 o C, belerang kembali menjadi cair. Hal ini disebabkan oleh perubahan struktur molekul: pada 160 o C, cincin S 8 mulai putus, berubah menjadi rantai terbuka; pemanasan lebih lanjut di atas 190 o C mengurangi panjang rata-rata rantai tersebut.

Jika belerang cair, dipanaskan hingga 250-300 o C, dituangkan ke dalam air dingin dalam aliran tipis, diperoleh massa elastis berwarna coklat-kuning (belerang plastik). Ia hanya larut sebagian dalam karbon disulfida, meninggalkan bubuk lepas di sedimen. Modifikasi yang larut dalam CS 2 disebut λ-S, dan modifikasi yang tidak larut disebut μ-S. Titik lebur, 113 o C (belah ketupat), 119 o C (monocl.). Titik didih 444 o C.

Pada suhu kamar, kedua modifikasi ini berubah menjadi α-S yang stabil dan rapuh. t kip belerang 444,6 o C (salah satu titik standar skala suhu internasional). Dalam uap pada titik didih, selain molekul S 8, terdapat S 6, S 4 dan S 2. Dengan pemanasan lebih lanjut, molekul-molekul besar terurai, dan pada suhu 900 o C hanya S 2 yang tersisa, yang pada suhu sekitar 1500 o C terlihat terdisosiasi menjadi atom. Ketika nitrogen cair membekukan uap belerang yang sangat panas, diperoleh modifikasi ungu yang dibentuk oleh molekul S2, stabil di bawah -80 o C.

Belerang merupakan konduktor panas dan listrik yang buruk. Praktis tidak larut dalam air, larut dalam amonia anhidrat, karbon disulfida dan sejumlah pelarut organik (fenol, benzena, dikloroetana, dan lain-lain).

ADR 2.1
Gas yang mudah terbakar
Risiko kebakaran. Risiko ledakan. Mungkin berada di bawah tekanan. Risiko mati lemas. Dapat menyebabkan luka bakar dan/atau radang dingin. Wadah dapat meledak jika dipanaskan (sangat berbahaya - praktis tidak terbakar)

ADR 2.2
Tabung gas Gas yang tidak mudah terbakar dan tidak beracun.
Risiko mati lemas. Mungkin berada di bawah tekanan. Mereka dapat menyebabkan radang dingin (mirip dengan luka bakar - pucat, lecet, gangren gas hitam - berderit). Wadah dapat meledak jika dipanaskan (sangat berbahaya - ledakan akibat percikan api, nyala api, korek api, praktis tidak terbakar)
Gunakan penutup. Hindari area permukaan rendah (lubang, dataran rendah, parit)
Berlian hijau, nomor ADR, tabung gas hitam atau putih (silinder, tipe termos)

ADR 2.3
Gas beracun. Tengkorak dan tulang bersilang
Bahaya keracunan. Mungkin berada di bawah tekanan. Dapat menyebabkan luka bakar dan/atau radang dingin. Wadah dapat meledak jika dipanaskan (sangat berbahaya - gas menyebar seketika ke seluruh area sekitarnya)
Gunakan masker saat meninggalkan kendaraan dalam keadaan darurat. Gunakan penutup. Hindari area permukaan rendah (lubang, dataran rendah, parit)
Berlian putih, nomor ADR, tengkorak hitam dan tulang bersilang

ADR 3
Cairan yang mudah terbakar
Risiko kebakaran. Risiko ledakan. Wadah dapat meledak jika dipanaskan (sangat berbahaya - mudah terbakar)
Gunakan penutup. Hindari area permukaan rendah (lubang, dataran rendah, parit)
Berlian merah, nomor ADR, api hitam atau putih

ADR 4.1
Padatan yang mudah terbakar, zat yang reaktif terhadap diri sendiri, dan bahan peledak padat yang tidak peka
Risiko kebakaran. Zat yang mudah terbakar atau mudah terbakar dapat tersulut oleh percikan api atau nyala api. Mungkin mengandung zat reaktif sendiri yang mampu terurai secara eksotermik jika dipanaskan, kontak dengan zat lain (seperti asam, senyawa logam berat atau amina), gesekan atau guncangan.
Hal ini dapat mengakibatkan pelepasan gas atau uap berbahaya atau mudah terbakar atau pembakaran spontan. Wadah dapat meledak jika dipanaskan (sangat berbahaya - praktis tidak terbakar).
Risiko ledakan bahan peledak yang didesensitisasi setelah hilangnya desensitizer
Tujuh garis merah vertikal dengan latar belakang putih, berukuran sama, nomor ADR, nyala hitam

ADR 8
Zat korosif (kaustik).
Resiko luka bakar akibat korosi kulit. Dapat bereaksi hebat satu sama lain (komponen), dengan air dan zat lainnya. Bahan yang tumpah/tersebar dapat mengeluarkan asap korosif.
Berbahaya bagi lingkungan perairan atau sistem pembuangan limbah
Belah ketupat bagian atas berwarna putih, bagian bawah berwarna hitam, berukuran sama, nomor ADR, tabung reaksi, tangan

Nama kargo yang sangat berbahaya selama pengangkutan	Nomor PBB	Kelas ADR
Sulfur anhidrida, SULFUR TRIOKSIDA yang distabilkan, TERSTABIL	1829	8
Sulfur anhidrida SULFUR DIOKSIDA	1079	2
Karbon disulfida KARBON DISULFIDA	1131	3
Gas SULFUR HEXAFLUORIDE	1080	2
ASAM SULFURAT BEBAS	1832	8
ASAM SULFURAT, MERASA	1831	8
ASAM SULFURAT, yang mengandung asam tidak lebih dari 51%, atau CAIRAN ASAM BATERAI	2796	8
ASAM SULFURAT YANG DIREGENASIKAN DARI ASAM tar	1906	8
ASAM SULFURAT, yang mengandung lebih dari 51% asam	1830	8
ASAM SULFAT	1833	8
SULFUR	1350	4.1
SULFUR ADALAH CAIRAN	2448	4.1
Sulfur klorida	1828	8
Sulfur heksafluorida SULFUR HEXAFLUORIDE	1080	2
Sulfur diklorida	1828	8
SULFUR DIOKSIDA	1079	2
SULFUR TETRAFLUORIDA	2418	2
SULFUR TROKSIDA STABILISASI	1829	8
SULFUR KLORIDA	1828	8
HIDROGEN Sulfida	1053	2
KARBON DIsulfida	1131	3
PERTANDINGAN AMAN dalam kotak, buku, karton	1944	4.1
PERTANDINGAN PARAFIN “VESTA”	1945	4.1
Pertandingan Parafin PERTANDINGAN PARAFFIN “VESTA”	1945	4.1
PERTANDINGAN TAMBANG	2254	4.1

Belerang (S) ditemukan di alam dalam bentuk senyawa dan bebas. Senyawa belerang juga umum ditemukan, seperti kilap timbal PbS, seng blende ZnS, kilap tembaga Cu2S. Untuk mendapatkan belerang Sumber utamanya adalah besi pirit (pirit) FeS2. Gas belerang diperoleh dari gas yang terbentuk selama kokas dan gasifikasi batubara.

Ada beberapa modifikasi alotropik belerang yang diketahui:

1) bentuk siklik;

2) bentuk monoklinik;

3) bentuk kristal belah ketupat.

Pada suhu 20–25 °C (ruangan), belerang belah ketupat kuning (a-sulfur, r = 2,1 g/cm3) paling stabil. Pada kisaran suhu dari 95,4 °C hingga 119,3 °C (titik leleh), belerang monoklinik (b-sulfur) paling stabil. Pada suhu kamar, kristal belerang monoklinik secara bertahap berubah menjadi monolit kristal belerang ortorombik mikroskopis. Ketika belerang yang sangat panas didinginkan dengan cepat, belerang plastik akan terbentuk.

Yang kurang umum adalah belerang ungu, yang terbentuk dari kondensasi cepat uap belerang pada permukaan yang didinginkan dengan nitrogen cair.

Belerang berada di golongan VI periode ketiga tabel periodik. Ia memiliki enam elektron di lapisan elektron terluar atom.

Menunjukkan bilangan oksidasi dari -2 hingga +6.

Belerang tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik X. Apakah dielektrik.

Sulfur- bukan logam dengan sifat khas. Ia berinteraksi langsung dengan banyak logam (tembaga, besi, seng), melepaskan panas. Di antara logam-logam tersebut, hanya emas, platina, dan rutenium yang tidak bereaksi dengan belerang. Ia juga bereaksi dengan sebagian besar non-logam, kecuali nitrogen dan yodium.

Sifat kimia:

1) bila dipanaskan, belerang bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrogen sulfida: S + H2 = H2S;

2) berinteraksi dengan logam, belerang membentuk sulfida: S + Fe = FeS; 2Al + 3S = Al2S3;

3) bila belerang dibakar dalam aliran oksigen, terbentuk belerang dioksida atau belerang dioksida SO2: S + O2 = SO2;

4) belerang murni mampu menunjukkan sifat pereduksi: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO.

Belerang digunakan dalam jumlah besar dalam perekonomian nasional. Belerang digunakan untuk memproduksi karet - dengan bantuan belerang, karet tersebut mengeras (vulkanisasi).

Karet dengan kandungan sulfur yang tinggi disebut ebonit, yang merupakan isolator listrik berkualitas tinggi. Untuk membunuh beberapa hama pertanian, digunakan belerang dalam bentuk pewarna belerang. Belerang digunakan untuk membuat korek api, cat biru (ultramarine), karbon disulfida, dan asam sulfat.

26. Hidrogen sulfida dan sulfida

Hidrogen sulfida (H2S) – gas tidak berwarna dengan bau menyengat dari protein busuk. Di alam, ditemukan di sumber mata air mineral, gas vulkanik, limbah yang membusuk, serta dalam penguraian protein tumbuhan dan hewan yang mati.

Kuitansi:

1) sintesis langsung dari unsur-unsur pada suhu 600 °C;

2) paparan natrium dan besi sulfida dengan asam klorida.

Properti fisik: Hidrogen sulfida lebih berat dari udara dan sangat beracun. Pencairannya terjadi pada -60,8 °C, pengerasan - pada -85,7 °C. Mudah terbakar di udara. Larut dalam air - pada suhu 20 °C, 2,5 liter hidrogen sulfida dapat dilarutkan dalam 1 liter air, menghasilkan pembentukan asam hidrogen sulfida.

Sifat kimia: hidrogen sulfida– zat pereduksi kuat, tergantung pada kondisi (suhu, pH larutan, konsentrasi zat pengoksidasi), ketika berinteraksi dengan zat pengoksidasi, ia teroksidasi menjadi sulfur dioksida atau asam sulfat:

1) terbakar dengan nyala api kebiruan di udara:

2) terurai pada suhu tinggi:

3) bereaksi dengan halogen:

4) berinteraksi dengan zat pengoksidasi:

5) perak menjadi gelap saat berinteraksi dengan hidrogen sulfida:

Aplikasi: Hidrogen sulfida digunakan sebagai reagen kimia, serta bahan baku produksi belerang dan asam sulfat.

Asam hidrogen sulfida merupakan asam lemah. Larutan hidrogen sulfida dalam air.

Sulfida– garam sedang asam hidrogen sulfida.

Persiapan sulfida:

1) interaksi logam dengan belerang pada suhu tinggi: Fe + S = FeS;

2) interaksi dengan larutan gabungan garam logam: CuSO4 + H2S = CuS? + H2JADI 4;

3) sulfida mengalami hidrolisis:

Dengan mengocok larutan sulfida dengan belerang, setelah penguapan, residu yang mengandung polisulfida (logam polisulfur) dapat dideteksi.

Polisulfida– senyawa dengan kandungan sulfur tinggi, misalnya Na2S2, Na2S5.

Sulfida dicirikan oleh senyawa dengan komposisi bervariasi(FeS1.01-FeS1.14).

Sulfida alami adalah dasar dari bijih logam non-besi dan langka, itulah sebabnya mereka digunakan dalam metalurgi. Beberapa sulfida digunakan dalam produksi asam sulfat (FeS2 - besi pirit). Dalam industri kimia dan ringan, sulfida logam alkali dan alkali tanah digunakan (sebagai dasar fosfor). Dalam teknologi elektronik mereka digunakan sebagai semikonduktor.

/ mineral Sulfur Asli

Belerang asli merupakan mineral umum dari golongan unsur asli. Belerang adalah contoh polimorfisme enantiomorfik yang terdefinisi dengan baik. Di alam membentuk 2 modifikasi polimorfik: belerang a-ortorombik dan belerang b-monoklinik. Pada tekanan atmosfer dan suhu 95,6°C, a-sulfur berubah menjadi b-sulfur.
Belerang asli biasanya diwakili oleh a-belerang. Belerang, tidak seperti unsur asli lainnya, memiliki kisi molekul, yang menentukan kekerasannya yang rendah.

Variasi: Vulkanit (selenium sulfur). Warna oranye-merah, merah-coklat. Asal usulnya adalah gunung berapi.

Fitur

Belerang asli dicirikan oleh: kilau non-logam dan fakta bahwa belerang menyala dengan korek api dan terbakar dengan nyala api biru, melepaskan belerang dioksida, yang memiliki bau tajam yang menyesakkan. Warna belerang asli yang paling khas adalah kuning muda.

Mudah larut dalam balsam Kanada, terpentin dan minyak tanah. Tidak larut dalam air, tetapi larut dalam CS2. Tidak larut dalam HCl dan H2SO4. HNO3 dan aqua regia mengoksidasi belerang, mengubahnya menjadi H2SO4.

Belerang terbentuk selama letusan gunung berapi, selama pelapukan sulfida, selama dekomposisi lapisan sedimen yang mengandung gipsum, dan juga sehubungan dengan aktivitas bakteri. Jenis utama endapan belerang asli adalah vulkanogenik dan eksogen (sedimen kemogenik). Deposito eksogen mendominasi; mereka berasosiasi dengan gipsum anhidrit, yang, di bawah pengaruh emisi hidrokarbon dan hidrogen sulfida, direduksi dan digantikan oleh bijih sulfur-kalsit. Semua endapan besar memiliki asal mula infiltrasi-metasomatik. Belerang asli sering terbentuk (kecuali dalam akumulasi besar) sebagai hasil oksidasi H2S. Proses geokimia pembentukannya diaktifkan secara signifikan oleh mikroorganisme (bakteri pereduksi sulfat dan tionik). Di antara endapan vulkanogenik belerang asli, yang utama adalah hidrotermal-metasomatik (misalnya, di Jepang), dibentuk oleh kuarsit dan opalit yang mengandung belerang, dan lumpur danau kawah yang mengandung belerang sedimen vulkanogenik. Itu juga terbentuk selama aktivitas fumarol. Terbentuk di bawah kondisi permukaan bumi, belerang asli masih belum terlalu stabil dan, secara bertahap teroksidasi, menimbulkan sulfat, ch. seperti plester.

Terkadang, selama proses vulkanik, belerang dikeluarkan dalam bentuk cair. Hal ini terjadi ketika belerang, yang sebelumnya tersimpan di dinding kawah, meleleh seiring dengan meningkatnya suhu. Belerang juga diendapkan dari larutan air panas sebagai hasil penguraian hidrogen sulfida dan senyawa belerang yang dilepaskan selama salah satu fase terakhir aktivitas gunung berapi. Fenomena ini sekarang diamati di dekat lubang geyser di Yellowstone Park (AS) dan Islandia. Ini ditemukan bersama dengan gipsum, anhidrit, batu kapur, dolomit, garam batu dan kalium, tanah liat, endapan bitumen (minyak, ozokerit, aspal) dan pirit. Ia juga ditemukan di dinding kawah gunung berapi, pada retakan lava dan tufa yang mengelilingi lubang gunung berapi, baik yang aktif maupun yang sudah punah, di dekat mata air mineral belerang.

Tempat Lahir

Di wilayah Eurasia, semua endapan industri belerang asli berasal dari permukaan. Beberapa di antaranya berlokasi di Turkmenistan, di wilayah Volga, dll. Batuan yang mengandung belerang membentang di sepanjang tepi kiri Volga dari kota Samara dalam jalur selebar beberapa kilometer hingga Kazan. Belerang mungkin terbentuk di laguna selama periode Permian sebagai akibat dari proses biokimia. Deposit belerang terletak di Razdol (wilayah Lviv, wilayah Carpathian), Yavorovsk (Ukraina) dan di wilayah Ural-Embinsky. Di Ural (wilayah Chelyabinsk), belerang ditemukan, terbentuk sebagai hasil oksidasi pirit. Belerang asal vulkanik ditemukan di Kamchatka dan Kepulauan Kuril. Cadangan belerang utama negara-negara kapitalis terletak di Irak, Amerika Serikat (Louisiana dan Utah), Meksiko, Chili, Jepang dan Italia (Sisilia).

Belerang sedimen biogenik:

• Vodinskoe, wilayah Samara, Rusia
• Texas dan Louisiana, AS
• Shor-Su, Uzbekistan
• Guardak, Gurun Karakum, Turkmenistan
• Sisilia, Italia-Tarnobrzeg, Polandia
• Lapangan Yazovskoe, Lviv, Ukraina

Belerang asal vulkanik:

• Kamchatka, Rusia
• Pozzuoli, Italia
• Kepulauan Hawaii

Belerang di zona oksidasi sulfida:

• Rio Tinto, Spanyol
• Kostajnike, Serbia

Aplikasi

Digunakan dalam produksi asam sulfat (sekitar 50% dari jumlah yang diekstraksi). Pada tahun 1890, Hermann Frasch mengusulkan peleburan belerang di bawah tanah dan mengekstraksinya ke permukaan melalui sumur, dan saat ini endapan belerang dikembangkan terutama dengan peleburan belerang asli dari lapisan bawah tanah langsung di lokasinya. Belerang juga ditemukan dalam jumlah besar dalam gas alam (dalam bentuk hidrogen sulfida dan belerang dioksida); selama produksi gas, belerang mengendap di dinding pipa, menjadikannya tidak dapat dioperasikan, sehingga diperoleh kembali dari gas secepat mungkin. setelah produksi.

Belerang banyak digunakan dalam industri kimia, pulp dan kertas (produksi selulosa sulfat), industri kulit dan karet (vulkanisasi karet), dan pertanian (produksi pestisida).

laporkan kesalahan dalam deskripsi

Sifat Mineral

Warna	Belerang murni berwarna kuning muda, dengan pengotor selenium - coklat tua, arsenik - merah cerah, bitumen - coklat tua dan hitam. Belerang berwarna putih susu dan biru diketahui.
Warna guratan	Jerami berwarna kuning, putih
asal usul nama	Kata "belerang", yang dikenal dalam bahasa Rusia Kuno sejak abad ke-15, dipinjam dari "sera" Slavonik Lama - "belerang, resin", umumnya "zat yang mudah terbakar, lemak". Etimologi kata tersebut belum diklarifikasi hingga saat ini, karena nama umum Slavia asli untuk zat tersebut telah hilang dan kata tersebut telah mencapai bahasa Rusia modern dalam bentuk yang terdistorsi. Menurut Vasmer, “belerang” berasal dari bahasa Latin. sera - "lilin" atau lat. serum - "serum". Belerang Latin (berasal dari ejaan etimologis sulpur Helenisasi) mungkin berasal dari akar kata Indo-Eropa *swelp - “membakar”
Tahun pembukaan	dikenal sejak zaman dahulu kala
status IMA	valid, pertama kali dijelaskan sebelum tahun 1959 (sebelum IMA)
Rumus kimia	S8
Bersinar	berlemak Damar
Transparansi	transparan tembus cahaya
Pembelahan	tidak sempurna pada (001) tidak sempurna oleh (110) tidak sempurna oleh (111)
Berbelit	berbentuk konkoidal tidak rata
Kekerasan	2
Sifat termal	Belerang memiliki titik leleh rendah - 113°C. Ia mudah terbakar di udara, terbakar dengan nyala api biru, melepaskan uap belerang dioksida yang menyesakkan (yang bila berinteraksi dengan air, membentuk asam sulfat, yang jatuh sebagai presipitasi di tanah).
Kotoran yang khas	Ya, Te
Strunz (edisi ke-8)	1/0.0-10
Hai Ref CIM.	1.51
Dana (edisi ke-7)	1.3.4.1
Dana (edisi ke-8)	1.3.5.1
Opsi Sel	a = 10,468Å, b = 12,870Å, c = 24,49Å
Sikap	a:b:c = 0,813:1:1,903
Jumlah unit rumus (Z)	128
Satuan volume sel	V 3.299,37Å
Kelahiran kembar	Kembar di (101), (011), (110) cukup jarang terjadi.
Kelompok poin	mmm (2/m 2/m 2/m) - Dipiramidal
Grup luar angkasa	Fddd (F2/hari 2/hari 2/hari)
Keterpisahan	dipisahkan oleh (111)
Kepadatan (dihitung)	2.076
Kepadatan (diukur)	2.07
Pleokroisme	bisa dilihat
Dispersi sumbu optik	r relatif lemah
Indeks bias	nα = 1,958 nβ = 2,038 nγ = 2,245
birefringensi maksimum	δ = 0,287
Jenis	biaksial (+)
sudut 2V	diukur: 68°, dihitung: 70°
Bantuan optik	sangat tinggi
Formulir seleksi	Membentuk kristal bipyramidal terpotong, lebih jarang bipyramidal, pinacoidal atau prismatik tebal, serta agregat kriptokristalin padat, konfluen, granular, dan lebih jarang berserat halus. Bentuk utama kristal: dipiramida (111) dan (113), prisma (011) dan (101), pinacoid (001). Juga pertumbuhan antar dan drus kristal, kristal kerangka, pseudostalaktit, massa tepung dan tanah, endapan dan perekat. Kristal dicirikan oleh beberapa pertumbuhan paralel.
Kelas taksonomi Uni Soviet	Bukan logam
kelas IMA	Elemen asli
singonia	berbentuk belah ketupat
Kerapuhan	Ya
pembakaran	Ya
literatur	Areis V.Zh. Pengembangan deposit belerang asli melalui peleburan bawah tanah. - M., 1973 Endapan belerang vulkanik dan beberapa masalah pembentukan bijih hidrotermal. - M., 1971 Geokimia dan mineralogi belerang, M., 1972

Katalog Mineral

Belerang kuning murni

Mineral dari golongan unsur asli. Belerang adalah contoh polimorfisme enantiomorfik yang terdefinisi dengan baik. Di alam membentuk 2 modifikasi polimorfik: belerang a-ortorombik dan belerang b-monoklinik. Pada tekanan atmosfer dan suhu 95,6°C, a-sulfur berubah menjadi b-sulfur. Belerang sangat penting untuk pertumbuhan tumbuhan dan hewan; merupakan bagian dari organisme hidup dan produk penguraiannya; banyak terdapat, misalnya pada telur, kubis, lobak, bawang putih, sawi, bawang merah, rambut, wol, dll. . Hal ini juga hadir dalam batu bara dan minyak.

Lihat juga:

STRUKTUR

Belerang asli biasanya diwakili oleh a-belerang, yang mengkristal dalam sistem belah ketupat, jenis simetri belah ketupat-bipiramidal. Belerang kristal memiliki dua modifikasi; salah satunya, ortorombik, diperoleh dari larutan belerang dalam karbon disulfida (CS 2) dengan cara menguapkan pelarut pada suhu kamar. Dalam hal ini terbentuk kristal bening berbentuk berlian berwarna kuning muda, mudah larut dalam CS 2. Modifikasi ini stabil hingga 96°C; pada suhu yang lebih tinggi bentuk monokliniknya stabil. Dengan pendinginan alami belerang cair dalam cawan lebur silinder, kristal besar modifikasi ortorombik dengan bentuk terdistorsi (oktahedra dengan sudut atau permukaan yang sebagian “terpotong”) tumbuh. Bahan ini disebut belerang bongkahan dalam industri. Modifikasi belerang monoklinik adalah kristal berbentuk jarum panjang transparan berwarna kuning tua, juga larut dalam CS 2. Ketika belerang monoklinik didinginkan di bawah 96°C, belerang ortorombik kuning yang lebih stabil akan terbentuk.

PROPERTI

Belerang asli berwarna kuning, jika ada pengotor berwarna kuning-coklat, oranye, coklat sampai hitam; mengandung inklusi bitumen, karbonat, sulfat, dan tanah liat. Kristal belerang murni transparan atau tembus cahaya, massa padat tembus cahaya di tepinya. Kilaunya bersifat resin hingga berminyak. Kekerasan 1-2, tidak ada belahan, patah konkoidal. Massa jenis 2,05 -2,08 g/cm 3, rapuh. Mudah larut dalam balsam Kanada, terpentin dan minyak tanah. Tidak larut dalam HCl dan H 2 SO 4. HNO 3 dan aqua regia mengoksidasi belerang, mengubahnya menjadi H 2 SO 4. Belerang berbeda secara signifikan dari oksigen dalam kemampuannya membentuk rantai dan siklus atom yang stabil.
Yang paling stabil adalah molekul S8 siklik, berbentuk mahkota, membentuk belerang ortorombik dan monoklinik. Ini adalah belerang kristal - zat kuning yang rapuh. Selain itu, molekul dengan rantai tertutup (S 4, S 6) dan rantai terbuka dimungkinkan. Komposisi ini mengandung belerang plastik, zat berwarna coklat, yang diperoleh dengan pendinginan tajam belerang cair (belerang plastik menjadi rapuh setelah beberapa jam, memperoleh warna kuning dan berangsur-angsur berubah menjadi belah ketupat). Rumus belerang paling sering ditulis hanya S, karena meskipun memiliki struktur molekul, ia merupakan campuran zat sederhana dengan molekul berbeda.
Mencairnya belerang disertai dengan peningkatan volume yang nyata (sekitar 15%). Belerang cair adalah cairan berwarna kuning yang mudah bergerak, yang pada suhu di atas 160 °C berubah menjadi massa berwarna coklat tua yang sangat kental. Lelehan belerang memperoleh viskositas tertinggi pada suhu 190 °C; peningkatan suhu lebih lanjut disertai dengan penurunan viskositas dan di atas 300 °C lelehan belerang kembali bergerak. Hal ini karena ketika belerang dipanaskan, belerang secara bertahap berpolimerisasi, meningkatkan panjang rantai seiring dengan meningkatnya suhu. Ketika belerang dipanaskan di atas 190 °C, unit polimer mulai rusak.
Belerang dapat menjadi contoh paling sederhana dari elektret. Saat digosok, belerang memperoleh muatan negatif yang kuat.

MORFOLOGI

Membentuk kristal bipyramidal terpotong, lebih jarang bipyramidal, pinacoidal atau prismatik tebal, serta agregat kriptokristalin padat, konfluen, granular, dan lebih jarang berserat halus. Bentuk utama kristal: dipiramida (111) dan (113), prisma (011) dan (101), pinacoid (001). Juga pertumbuhan antar dan drus kristal, kristal kerangka, pseudostalaktit, massa tepung dan tanah, endapan dan perekat. Kristal dicirikan oleh beberapa pertumbuhan paralel.

ASAL

Belerang terbentuk selama letusan gunung berapi, selama pelapukan sulfida, selama dekomposisi lapisan sedimen yang mengandung gipsum, dan juga sehubungan dengan aktivitas bakteri. Jenis utama endapan belerang asli adalah vulkanogenik dan eksogen (sedimen kemogenik). Deposito eksogen mendominasi; mereka berasosiasi dengan gipsum anhidrit, yang, di bawah pengaruh emisi hidrokarbon dan hidrogen sulfida, direduksi dan digantikan oleh bijih sulfur-kalsit. Semua endapan besar memiliki asal mula infiltrasi-metasomatik. Belerang asli sering terbentuk (kecuali akumulasi besar) sebagai hasil oksidasi H 2 S. Proses geokimia pembentukannya diaktifkan secara signifikan oleh mikroorganisme (bakteri pereduksi sulfat dan bakteri thione). Mineral terkaitnya adalah kalsit, aragonit, gipsum, anhidrit, celestine, dan terkadang bitumen. Di antara endapan vulkanogenik belerang asli, yang utama adalah hidrotermal-metasomatik (misalnya, di Jepang), dibentuk oleh kuarsit dan opalit yang mengandung belerang, dan lumpur danau kawah yang mengandung belerang sedimen vulkanogenik. Itu juga terbentuk selama aktivitas fumarol. Terbentuk di bawah kondisi permukaan bumi, belerang asli masih belum terlalu stabil dan, secara bertahap teroksidasi, menimbulkan sulfat, ch. seperti plester.
Digunakan dalam produksi asam sulfat (sekitar 50% dari jumlah yang diekstraksi). Pada tahun 1890, Hermann Frasch mengusulkan peleburan belerang di bawah tanah dan mengekstraksinya ke permukaan melalui sumur, dan saat ini endapan belerang dikembangkan terutama dengan peleburan belerang asli dari lapisan bawah tanah langsung di lokasinya. Belerang juga ditemukan dalam jumlah besar dalam gas alam (dalam bentuk hidrogen sulfida dan belerang dioksida); selama produksi gas, belerang mengendap di dinding pipa, menjadikannya tidak dapat dioperasikan, sehingga diperoleh kembali dari gas secepat mungkin. setelah produksi.

APLIKASI

Sekitar setengah dari sulfur yang dihasilkan digunakan dalam produksi asam sulfat. Belerang digunakan untuk vulkanisasi karet, sebagai fungisida di bidang pertanian dan sebagai belerang koloidal - produk obat. Selain itu, belerang dalam komposisi aspal belerang digunakan untuk memproduksi aspal belerang, dan sebagai pengganti semen Portland untuk memproduksi beton belerang. Belerang digunakan untuk produksi komposisi kembang api, sebelumnya digunakan dalam produksi bubuk mesiu, dan digunakan untuk produksi korek api.

Belerang (eng. Belerang) - S

KLASIFIKASI

Strunz (edisi ke-8)	1/B.03-10
Nikel-Strunz (edisi ke-10)	1.CC.05
Dana (edisi ke-7)	1.3.4.1
Dana (edisi ke-8)	1.3.5.1
Hai Ref CIM.	1.51