Banyak yang telah mendengar tentang Dmitry Ivanovich Mendeleev dan tentang “Hukum Periodik Perubahan Sifat Unsur Kimia dalam Golongan dan Deret” yang ia temukan pada abad ke-19 (1869) (nama penulis untuk tabel tersebut adalah “Sistem Periodik Unsur dalam Grup dan Seri”).

Penemuan tabel periodik unsur kimia merupakan salah satu tonggak penting dalam sejarah perkembangan kimia sebagai suatu ilmu pengetahuan. Penemu tabel tersebut adalah ilmuwan Rusia Dmitry Mendeleev. Seorang ilmuwan luar biasa dengan pandangan ilmiah yang luas berhasil menggabungkan semua gagasan tentang sifat unsur kimia menjadi satu konsep yang koheren.

Sejarah pembukaan meja

Pada pertengahan abad ke-19, 63 unsur kimia telah ditemukan, dan para ilmuwan di seluruh dunia telah berulang kali berupaya untuk menggabungkan semua unsur yang ada menjadi satu konsep. Diusulkan untuk mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan membaginya menjadi kelompok-kelompok menurut sifat kimia yang serupa.

Pada tahun 1863, ahli kimia dan musisi John Alexander Newland mengajukan teorinya, yang mengusulkan tata letak unsur-unsur kimia yang mirip dengan yang ditemukan oleh Mendeleev, tetapi karya ilmuwan tersebut tidak dianggap serius oleh komunitas ilmiah karena penulisnya terbawa suasana. dengan mencari harmoni dan hubungan musik dengan chemistry.

Pada tahun 1869, Mendeleev menerbitkan diagram tabel periodiknya di Jurnal Masyarakat Kimia Rusia dan mengirimkan pemberitahuan penemuan tersebut kepada ilmuwan terkemuka dunia. Selanjutnya, ahli kimia tersebut berulang kali menyempurnakan dan menyempurnakan skema tersebut hingga memperoleh tampilan seperti biasanya.

Inti dari penemuan Mendeleev adalah dengan bertambahnya massa atom, sifat kimia unsur berubah tidak secara monoton, tetapi secara berkala. Setelah sejumlah elemen tertentu dengan sifat berbeda, sifat tersebut mulai berulang. Jadi, kalium mirip dengan natrium, fluor mirip dengan klor, dan emas mirip dengan perak dan tembaga.

Pada tahun 1871, Mendeleev akhirnya menggabungkan gagasan tersebut ke dalam hukum periodik. Para ilmuwan meramalkan penemuan beberapa unsur kimia baru dan menjelaskan sifat kimianya. Selanjutnya, perhitungan ahli kimia sepenuhnya dikonfirmasi - galium, skandium, dan germanium sepenuhnya sesuai dengan sifat-sifat yang dikaitkan dengan Mendeleev.

Namun tidak semuanya sesederhana itu dan ada beberapa hal yang tidak kita ketahui.

Hanya sedikit orang yang tahu bahwa DI Mendeleev adalah salah satu ilmuwan Rusia pertama yang terkenal di dunia pada akhir abad ke-19, yang membela gagasan eter sebagai entitas substansial universal dalam ilmu pengetahuan dunia, yang memberinya signifikansi ilmiah dan terapan yang mendasar dalam mengungkap rahasia Keberadaan dan untuk meningkatkan kehidupan ekonomi masyarakat.

Ada anggapan bahwa tabel periodik unsur kimia yang secara resmi diajarkan di sekolah dan universitas adalah sebuah pemalsuan. Mendeleev sendiri, dalam karyanya yang berjudul “An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether”, memberikan tabel yang sedikit berbeda.

Terakhir kali Tabel Periodik yang sebenarnya diterbitkan dalam bentuk yang tidak terdistorsi adalah pada tahun 1906 di St. Petersburg (buku teks “Fundamentals of Chemistry”, edisi VIII).

Perbedaannya terlihat: golongan nol telah dipindahkan ke golongan ke-8, dan unsur yang lebih ringan dari hidrogen, yang menjadi awal tabel dan yang secara konvensional disebut Newtonium (eter), sepenuhnya dikecualikan.

Tabel yang sama juga diabadikan oleh kawan “BLOODY TYRANT”. Stalin di St.Petersburg, Moskovsky Avenue. 19.VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Institut Penelitian Metrologi Seluruh Rusia)

Tabel monumen Tabel Periodik Unsur Kimia oleh D. I. Mendeleev dibuat dengan mosaik di bawah arahan Profesor Akademi Seni V. A. Frolov (desain arsitektur oleh Krichevsky). Monumen ini didasarkan pada tabel dari Fundamentals of Chemistry karya D. I. Mendeleev edisi ke-8 masa lalu (1906). Unsur-unsur yang ditemukan selama kehidupan D.I.Mendeleev ditandai dengan warna merah. Elemen ditemukan dari tahun 1907 hingga 1934 , ditunjukkan dengan warna biru.

Mengapa dan bagaimana mereka bisa berbohong kepada kita secara terang-terangan dan terbuka?

Tempat dan peran eter dunia dalam tabel sebenarnya D. I. Mendeleev

Banyak yang telah mendengar tentang Dmitry Ivanovich Mendeleev dan tentang “Hukum Periodik Perubahan Sifat Unsur Kimia dalam Golongan dan Deret” yang ia temukan pada abad ke-19 (1869) (nama penulis untuk tabel tersebut adalah “Sistem Periodik Unsur dalam Grup dan Seri”).

Banyak juga yang mendengar bahwa D.I. Mendeleev adalah penyelenggara dan pemimpin tetap (1869-1905) dari asosiasi ilmiah publik Rusia yang disebut “Masyarakat Kimia Rusia” (sejak 1872 - “Masyarakat Fisika-Kimia Rusia”), yang sepanjang keberadaannya menerbitkan jurnal terkenal di dunia ZhRFKhO, hingga sampai likuidasi Perkumpulan dan jurnalnya oleh Akademi Ilmu Pengetahuan Uni Soviet pada tahun 1930.
Tetapi hanya sedikit orang yang tahu bahwa DI Mendeleev adalah salah satu ilmuwan Rusia terakhir yang terkenal di dunia pada akhir abad ke-19, yang membela gagasan eter sebagai entitas substansial universal dalam ilmu pengetahuan dunia, yang memberinya signifikansi ilmiah dan terapan yang mendasar dalam mengungkap rahasia Menjadi dan meningkatkan kehidupan ekonomi masyarakat.

Bahkan lebih sedikit lagi yang mengetahui bahwa setelah kematian mendadak (!!?) DI ​​Mendeleev (27/01/1907), yang kemudian diakui sebagai ilmuwan terkemuka oleh semua komunitas ilmiah di seluruh dunia kecuali Akademi Ilmu Pengetahuan St. Penemuan utamanya adalah “Hukum Periodik” – yang sengaja dan luas dipalsukan oleh ilmu pengetahuan akademis dunia.

Dan sangat sedikit orang yang mengetahui bahwa semua hal di atas dihubungkan oleh benang pengorbanan para wakil terbaik dan pengemban Pikiran Fisik Rusia yang abadi demi kebaikan rakyat, kemaslahatan umum, meskipun gelombang tidak bertanggung jawab semakin meningkat. di lapisan masyarakat tertinggi saat itu.

Intinya, disertasi ini dikhususkan untuk pengembangan menyeluruh dari tesis terakhir, karena dalam sains sejati, pengabaian terhadap faktor-faktor esensial selalu membawa hasil yang salah.

Unsur-unsur golongan nol memulai setiap baris unsur-unsur lain, yang terletak di sisi kiri Tabel, "... yang merupakan konsekuensi logis dari pemahaman hukum periodik" - Mendeleev.

Tempat yang sangat penting dan bahkan eksklusif dalam pengertian hukum periodik adalah milik unsur “x”—“Newtonium”—pada eter dunia. Dan elemen khusus ini harus ditempatkan di awal seluruh Tabel, dalam apa yang disebut “grup nol dari baris nol”. Selain itu, sebagai elemen pembentuk sistem (lebih tepatnya, esensi pembentuk sistem) dari semua elemen Tabel Periodik, eter dunia adalah argumen penting dari seluruh keragaman elemen Tabel Periodik. Tabel itu sendiri, dalam hal ini, bertindak sebagai fungsi tertutup dari argumen ini.

Sumber:

Untuk beberapa waktu sekarang, database sertifikat bawaan TheBat untuk SSL telah berhenti berfungsi dengan benar (tidak jelas karena alasannya).

Saat memeriksa postingan, muncul kesalahan:

Sertifikat CA tidak dikenal
Server tidak menampilkan sertifikat root dalam sesi tersebut dan sertifikat root yang sesuai tidak ditemukan di buku alamat.
Hubungan ini tidak bisa dirahasiakan. Silakan
hubungi administrator server Anda.

Dan Anda ditawari pilihan jawaban - YA / TIDAK. Dan setiap kali Anda menghapus email.

Larutan

Dalam hal ini, Anda perlu mengganti standar implementasi S/MIME dan TLS dengan Microsoft CryptoAPI di pengaturan TheBat!

Karena saya perlu menggabungkan semua file menjadi satu, pertama-tama saya mengubah semua file doc menjadi satu file pdf (menggunakan program Acrobat), dan kemudian mentransfernya ke fb2 melalui konverter online. Anda juga dapat mengonversi file satu per satu. Formatnya bisa apa saja (sumber) - doc, jpg, dan bahkan arsip zip!

Nama situsnya sesuai dengan intinya :) Photoshop Online.

Pembaruan Mei 2015

Saya menemukan situs hebat lainnya! Bahkan lebih nyaman dan fungsional untuk membuat kolase yang sepenuhnya disesuaikan! Ini adalah situs http://www.fotor.com/ru/collage/. Nikmati untuk kesehatan Anda. Dan saya akan menggunakannya sendiri.

Dalam hidup saya, saya menemukan masalah memperbaiki kompor listrik. Saya sudah melakukan banyak hal, belajar banyak, tapi entah bagaimana tidak ada hubungannya dengan ubin. Kontak pada regulator dan pembakar perlu diganti. Timbul pertanyaan - bagaimana cara menentukan diameter pembakar pada kompor listrik?

Jawabannya ternyata sederhana. Anda tidak perlu mengukur apa pun, Anda dapat dengan mudah menentukan ukuran apa yang Anda butuhkan.

Pembakar terkecil- ini 145 milimeter (14,5 sentimeter)

Pembakar tengah- ini 180 milimeter (18 sentimeter).

Dan yang terakhir, yang paling banyak pembakar besar- ini adalah 225 milimeter (22,5 sentimeter).

Cukup menentukan ukurannya dengan mata dan memahami berapa diameter pembakar yang Anda butuhkan. Ketika saya tidak mengetahui hal ini, saya khawatir tentang dimensi-dimensi ini, saya tidak tahu cara mengukurnya, sisi mana yang harus dinavigasi, dll. Sekarang saya bijaksana :) Saya harap saya membantu Anda juga!

Dalam hidup saya, saya menghadapi masalah seperti itu. Saya pikir saya bukan satu-satunya.

Jika Anda merasa tabel periodik sulit dipahami, Anda tidak sendirian! Meskipun sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, mempelajari cara menggunakannya akan membantu Anda ketika mempelajari sains. Pertama, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat Anda pelajari darinya tentang setiap unsur kimia. Kemudian Anda bisa mulai mempelajari sifat-sifat setiap elemen. Dan terakhir, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom suatu unsur kimia tertentu.

Langkah

Bagian 1

Struktur tabel

Tabel periodik, atau tabel periodik unsur kimia, dimulai di pojok kiri atas dan berakhir di akhir baris terakhir tabel (pojok kanan bawah). Unsur-unsur dalam tabel disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Nomor atom menunjukkan berapa banyak proton yang terkandung dalam satu atom. Selain itu, seiring bertambahnya nomor atom, massa atom juga bertambah. Jadi, berdasarkan letak suatu unsur dalam tabel periodik, massa atomnya dapat ditentukan.

1. Seperti yang Anda lihat, setiap unsur berikutnya mengandung satu proton lebih banyak daripada unsur sebelumnya. Hal ini terlihat jelas jika Anda melihat nomor atom. Nomor atom bertambah satu saat Anda berpindah dari kiri ke kanan. Karena elemen disusun dalam kelompok, beberapa sel tabel dibiarkan kosong.

   • Misalnya, baris pertama tabel berisi hidrogen yang memiliki nomor atom 1 dan helium yang memiliki nomor atom 2. Namun letaknya berseberangan karena keduanya berasal dari golongan yang berbeda.

2. Pelajari tentang kelompok yang mengandung unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa. Unsur-unsur dari setiap kelompok terletak pada kolom vertikal yang sesuai. Mereka biasanya diidentifikasi dengan warna yang sama, yang membantu mengidentifikasi unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa dan memprediksi perilakunya. Semua unsur dalam golongan tertentu mempunyai jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya.

   • Hidrogen dapat diklasifikasikan sebagai logam alkali dan halogen. Dalam beberapa tabel ditunjukkan pada kedua kelompok.
   • Dalam kebanyakan kasus, kelompok diberi nomor dari 1 hingga 18, dan nomor tersebut ditempatkan di bagian atas atau bawah tabel. Angka dapat ditentukan dalam angka Romawi (misalnya IA) atau Arab (misalnya 1A atau 1).
   • Saat berpindah sepanjang kolom dari atas ke bawah, Anda dikatakan sedang “menelusuri grup”.

3. Cari tahu mengapa ada sel kosong di tabel. Unsur-unsur diurutkan tidak hanya berdasarkan nomor atomnya, tetapi juga berdasarkan golongan (unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat fisika dan kimia yang serupa). Berkat ini, lebih mudah untuk memahami bagaimana suatu elemen berperilaku. Namun, seiring bertambahnya nomor atom, unsur-unsur yang termasuk dalam golongan yang sesuai tidak selalu ditemukan, sehingga terdapat sel-sel kosong dalam tabel.

   • Misalnya, 3 baris pertama memiliki sel kosong karena logam transisi hanya terdapat pada nomor atom 21.
   • Unsur-unsur dengan nomor atom 57 sampai 102 diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang, dan biasanya ditempatkan dalam subkelompoknya sendiri di sudut kanan bawah tabel.

4. Setiap baris tabel mewakili suatu periode. Semua unsur pada periode yang sama mempunyai jumlah orbital atom yang sama dimana elektron dalam atom berada. Jumlah orbital sesuai dengan nomor periodenya. Tabel berisi 7 baris, yaitu 7 titik.

   • Misalnya, atom unsur periode pertama memiliki satu orbital, dan atom unsur periode ketujuh memiliki 7 orbital.
   • Biasanya, periode ditandai dengan angka dari 1 hingga 7 di sebelah kiri tabel.
   • Saat Anda bergerak sepanjang garis dari kiri ke kanan, Anda dikatakan sedang “memindai periode”.

5. Belajar membedakan logam, metaloid, dan nonlogam. Anda akan lebih memahami properti suatu elemen jika Anda dapat menentukan jenisnya. Untuk kenyamanan, di sebagian besar tabel, logam, metaloid, dan nonlogam diberi warna berbeda. Logam di sebelah kiri dan nonlogam di sebelah kanan meja. Metaloid terletak di antara mereka.

   Bagian 2

   Penunjukan elemen

   1. Setiap elemen ditandai dengan satu atau dua huruf Latin. Biasanya, simbol elemen ditampilkan dalam huruf besar di tengah sel yang sesuai. Simbol adalah nama singkat untuk suatu elemen yang sama di sebagian besar bahasa. Simbol unsur biasanya digunakan saat melakukan eksperimen dan mengerjakan persamaan kimia, jadi mengingatnya akan sangat membantu.

      • Biasanya, simbol unsur merupakan singkatan dari nama latinnya, meskipun untuk beberapa unsur, terutama unsur yang baru ditemukan, simbol tersebut berasal dari nama umum. Misalnya, helium dilambangkan dengan simbol He, yang mirip dengan nama umum di sebagian besar bahasa. Pada saat yang sama, besi disebut Fe, yang merupakan singkatan dari nama latinnya.

   2. Perhatikan nama lengkap elemen jika diberikan dalam tabel. Elemen "nama" ini digunakan dalam teks biasa. Misalnya, "helium" dan "karbon" adalah nama unsur. Biasanya, meski tidak selalu, nama lengkap unsur tercantum di bawah simbol kimianya.

      • Terkadang tabel tidak mencantumkan nama unsur dan hanya memberikan simbol kimianya.

   3. Temukan nomor atom. Biasanya, nomor atom suatu unsur terletak di bagian atas sel yang bersangkutan, di tengah, atau di sudut. Itu juga dapat muncul di bawah simbol atau nama elemen. Unsur mempunyai nomor atom dari 1 sampai 118.

      • Nomor atom selalu bilangan bulat.

   4. Ingatlah bahwa nomor atom berhubungan dengan jumlah proton dalam suatu atom. Semua atom suatu unsur mengandung jumlah proton yang sama. Berbeda dengan elektron, jumlah proton dalam atom suatu unsur tetap konstan. Jika tidak, Anda akan mendapatkan unsur kimia yang berbeda!

      • Nomor atom suatu unsur juga dapat menentukan jumlah elektron dan neutron dalam suatu atom.

   5. Biasanya jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Pengecualian adalah kasus ketika atom terionisasi. Proton mempunyai muatan positif dan elektron mempunyai muatan negatif. Karena atom biasanya netral, atom mengandung jumlah elektron dan proton yang sama. Namun, sebuah atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron, dalam hal ini ia menjadi terionisasi.

      • Ion mempunyai muatan listrik. Jika suatu ion mempunyai lebih banyak proton, maka ia mempunyai muatan positif, dalam hal ini tanda plus ditempatkan setelah simbol unsur. Jika suatu ion mengandung lebih banyak elektron, maka ion tersebut bermuatan negatif, ditandai dengan tanda minus.
      • Tanda plus dan minus tidak digunakan jika atomnya bukan ion.

Abad kesembilan belas dalam sejarah umat manusia merupakan abad di mana banyak ilmu pengetahuan mengalami reformasi, termasuk kimia. Pada saat inilah sistem periodik Mendeleev muncul, dan bersamaan dengan itu hukum periodik. Dialah yang menjadi dasar kimia modern. Sistem periodik D.I.Mendeleev adalah sistematisasi unsur-unsur yang menetapkan ketergantungan sifat kimia dan fisik pada struktur dan muatan atom suatu zat.

Cerita

Awal periode periodik diletakkan oleh buku “The Correlation of Properties with the Atomic Weight of Elements,” yang ditulis pada kuartal ketiga abad ke-17. Ini menampilkan konsep dasar unsur-unsur kimia yang diketahui (saat itu hanya ada 63 unsur). Selain itu, banyak di antaranya yang massa atomnya salah ditentukan. Hal ini sangat menghambat penemuan D.I.Mendeleev.

Dmitry Ivanovich memulai karyanya dengan membandingkan sifat-sifat unsur. Pertama-tama, dia mengerjakan klorin dan kalium, dan baru kemudian melanjutkan mengerjakan logam alkali. Berbekal kartu khusus yang menggambarkan unsur-unsur kimia, ia berulang kali mencoba menyusun “mosaik” ini: meletakkannya di atas mejanya untuk mencari kombinasi dan kecocokan yang diperlukan.

Setelah berusaha keras, Dmitry Ivanovich akhirnya menemukan pola yang dicarinya dan menyusun unsur-unsur dalam barisan periodik. Setelah menerima sel-sel kosong di antara unsur-unsurnya, ilmuwan tersebut menyadari bahwa tidak semua unsur kimia diketahui oleh para peneliti Rusia, dan dialah yang harus memberi dunia ini pengetahuan di bidang kimia yang belum diberikan olehnya. pendahulu.

Semua orang tahu mitos bahwa tabel periodik muncul di hadapan Mendeleev dalam mimpi, dan dia mengumpulkan unsur-unsur ke dalam satu sistem dari ingatan. Secara kasar, ini bohong. Faktanya adalah Dmitry Ivanovich bekerja cukup lama dan berkonsentrasi pada pekerjaannya, dan ini sangat melelahkannya. Saat mengerjakan sistem unsur, Mendeleev pernah tertidur. Ketika dia bangun, dia menyadari bahwa dia belum menyelesaikan mejanya dan malah melanjutkan mengisi sel yang kosong. Kenalannya, seorang Inostrantsev, seorang dosen universitas, memutuskan bahwa tabel periodik telah diimpikan oleh Mendeleev dan menyebarkan rumor ini di kalangan murid-muridnya. Dari sinilah hipotesis ini muncul.

Popularitas

Unsur kimia Mendeleev merupakan cerminan dari hukum periodik yang diciptakan oleh Dmitry Ivanovich pada kuartal ketiga abad ke-19 (1869). Pada tahun 1869, pemberitahuan Mendeleev tentang penciptaan struktur tertentu dibacakan pada pertemuan komunitas kimia Rusia. Dan pada tahun yang sama, buku “Fundamentals of Chemistry” diterbitkan, di mana sistem periodik unsur kimia Mendeleev diterbitkan untuk pertama kalinya. Dan dalam buku “Sistem Alam Unsur dan Penggunaannya untuk Menunjukkan Kualitas Unsur yang Belum Ditemukan”, D. I. Mendeleev pertama kali menyebutkan konsep “hukum periodik”.

Struktur dan aturan penempatan elemen

Langkah pertama dalam menciptakan hukum periodik dilakukan oleh Dmitry Ivanovich pada tahun 1869-1871, pada saat itu ia bekerja keras untuk menetapkan ketergantungan sifat-sifat unsur-unsur tersebut pada massa atomnya. Versi modern terdiri dari elemen-elemen yang dirangkum dalam tabel dua dimensi.

Kedudukan suatu unsur dalam tabel mempunyai arti kimia dan fisika tertentu. Berdasarkan letak suatu unsur dalam tabel, Anda dapat mengetahui valensinya dan menentukan sifat kimia lainnya. Dmitry Ivanovich mencoba menjalin hubungan antar unsur, baik yang sifatnya serupa maupun berbeda.

Ia mendasarkan klasifikasi unsur-unsur kimia yang dikenal pada waktu itu berdasarkan valensi dan massa atom. Dengan membandingkan sifat relatif unsur, Mendeleev mencoba menemukan pola yang dapat menyatukan semua unsur kimia yang diketahui ke dalam satu sistem. Dengan menyusunnya berdasarkan pertambahan massa atom, ia tetap mencapai periodisitas di setiap barisnya.

Pengembangan sistem lebih lanjut

Tabel periodik yang muncul pada tahun 1969 telah disempurnakan lebih dari satu kali. Dengan munculnya gas mulia pada tahun 1930-an, ketergantungan baru unsur-unsur dapat terungkap - bukan pada massa, tetapi pada nomor atom. Belakangan, jumlah proton dalam inti atom dapat ditentukan, dan ternyata jumlah tersebut bertepatan dengan nomor atom suatu unsur. Ilmuwan abad ke-20 mempelajari energi elektronik, ternyata juga mempengaruhi periodisitas. Ini sangat mengubah gagasan tentang sifat-sifat unsur. Hal ini tercermin dalam tabel periodik Mendeleev edisi selanjutnya. Setiap penemuan baru tentang sifat dan karakteristik unsur dimasukkan secara organik ke dalam tabel.

Ciri-ciri sistem periodik Mendeleev

Tabel periodik dibagi menjadi beberapa periode (7 baris disusun secara horizontal), yang selanjutnya dibagi menjadi besar dan kecil. Periode dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan unsur yang bersifat nonlogam.
Tabel Dmitry Ivanovich dibagi secara vertikal menjadi beberapa kelompok (8 kolom). Masing-masing dalam tabel periodik terdiri dari dua subkelompok, yaitu subkelompok utama dan subkelompok sekunder. Setelah banyak perdebatan, atas saran D.I.Mendeleev dan rekannya U. Ramsay, diputuskan untuk memperkenalkan apa yang disebut kelompok nol. Ini termasuk gas inert (neon, helium, argon, radon, xenon, kripton). Pada tahun 1911, ilmuwan F. Soddy diminta untuk menempatkan unsur-unsur yang tidak dapat dibedakan, yang disebut isotop, dalam tabel periodik - sel-sel terpisah dialokasikan untuk unsur-unsur tersebut.

Terlepas dari kebenaran dan keakuratan sistem periodik, komunitas ilmiah tidak mau mengakui penemuan ini untuk waktu yang lama. Banyak ilmuwan besar yang mengejek karya D.I.Mendeleev dan percaya bahwa tidak mungkin memprediksi sifat-sifat suatu unsur yang belum ditemukan. Tetapi setelah unsur-unsur kimia ditemukan (misalnya skandium, galium, dan germanium), sistem Mendeleev dan hukum periodiknya menjadi ilmu kimia.

Meja di zaman modern

Tabel periodik unsur Mendeleev adalah dasar dari sebagian besar penemuan kimia dan fisika yang berkaitan dengan ilmu atom-molekul. Konsep modern tentang suatu unsur terbentuk justru berkat ilmuwan besar. Munculnya sistem periodik Mendeleev membawa perubahan mendasar dalam gagasan tentang berbagai senyawa dan zat sederhana. Penciptaan tabel periodik oleh para ilmuwan memberikan dampak yang sangat besar terhadap perkembangan ilmu kimia dan segala ilmu yang berkaitan dengannya.

Tabel periodik unsur kimia (tabel periodik)- klasifikasi unsur kimia, menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom. Sistem ini merupakan ekspresi grafis dari hukum periodik yang ditetapkan oleh ahli kimia Rusia D. I. Mendeleev pada tahun 1869. Versi aslinya dikembangkan oleh D.I.Mendeleev pada tahun 1869-1871 dan menetapkan ketergantungan sifat-sifat unsur pada berat atomnya (dalam istilah modern, pada massa atom). Secara total, beberapa ratus opsi untuk menggambarkan sistem periodik (kurva analitik, tabel, bentuk geometris, dll.) telah diusulkan. Dalam sistem versi modern, diasumsikan bahwa unsur-unsur dirangkum dalam tabel dua dimensi, di mana setiap kolom (golongan) menentukan sifat fisik dan kimia utama, dan baris-baris tersebut mewakili periode yang sampai batas tertentu serupa. satu sama lain.

Tabel periodik unsur kimia oleh D.I.Mendeleev

PERIODE PERINGKAT KELOMPOK ELEMEN SAYA II AKU AKU AKU IV V VI VII VIII SAYA 1 H 1,00795 4,002602 helium II 2 Li 6,9412 Menjadi 9,01218 B 10,812 DENGAN 12,0108 karbon N 14,0067 nitrogen HAI 15,9994 oksigen F 18,99840 fluor 20,179 neon AKU AKU AKU 3 Tidak 22,98977 mg 24,305 Al 26,98154 Ya 28,086 silikon P 30,97376 fosfor S 32,06 sulfur Kl 35,453 klorin Ar 18 39,948 argon IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 Sc 44,9559 Ti 47,90 titanium V 50,9415 vanadium Kr 51,996 kromium M N 54,9380 mangan Fe 55,847 besi Bersama 58,9332 kobalt Tidak 58,70 nikel Cu 63,546 Zn 65,38 Ga 69,72 Ge 72,59 Jerman Sebagai 74,9216 arsenik Ya 78,96 selenium Sdr 79,904 brom 83,80 kripton V 5 Rb 85,4678 Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 zirkonium Catatan 92,9064 niobium Mo 95,94 molibdenum Tc 98,9062 teknesium Ru 101,07 rutenium Rh 102,9055 rhodium Pd 106,4 paladium Agustus 107,868 CD 112,41 Di dalam 114,82 sn 118,69 timah Sb 121,75 antimon Te 127,60 telurium SAYA 126,9045 yodium 131,30 xenon VI 6 Cs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 HF 178,49 hafnium Ta 180,9479 tantalum W 183,85 tungsten Ulang 186,207 renium Os 190,2 osmium Ir 192,22 iridium Pt 195,09 platinum Au 196,9665 HG 200,59 Tl 204,37 talium hal 207,2 memimpin Dua 208,9 bismut Po 209 polonium Pada 210 astatin 222 radon VII 7 Pdt 223 Ra 226,0 Ac 227 anemon laut ×× Rf 261 rutherfordium Db 262 dubnium Sg 266 seaborgium Bh 269 bohrium Hs 269 Hassiy gunung 268 meitnerium Ds 271 Darmstadt Rg 272 tidak 285 Uut 113 284 tidak bisa dilepas Uug 289 ununquadium Up 115 288 ununpentium Uuh 116 293 unungexium Uus 117 294 tidak septium Uuu 118 295 ununoctium La 138,9 lantanum Ce 140,1 serium PR 140,9 praseodimium Tidak 144,2 neodymium Pm 145 promethium Sm 150,4 samarium Uni Eropa 151,9 europium Tuhan 157,3 gadolinium Tb 158,9 terbium Mati 162,5 disprosium Ho 164,9 holmium Eh 167,3 erbium Tm 168,9 thulium Yb 173,0 ytterbium Lu 174,9 lutetium Ac 227 aktinium Th 232,0 torium Pa 231,0 protaktinium kamu 238,0 Uranus Np 237 neptunium Pu 244 plutonium Saya 243 Amerika Cm 247 curium Bk 247 berkelium Lih 251 kalifornium Ya 252 einsteinium FM 257 fermium MD 258 mendelevium TIDAK 259 nobelium Lr 262 lawrencia

Penemuan kimiawan Rusia Mendeleev (sejauh ini) mempunyai peranan paling penting dalam perkembangan ilmu pengetahuan, yaitu dalam perkembangan ilmu atom-molekuler. Penemuan ini memungkinkan diperolehnya gagasan yang paling mudah dipahami dan dipelajari tentang senyawa kimia sederhana dan kompleks. Hanya berkat tabel ini kita mempunyai konsep tentang unsur-unsur yang kita gunakan di dunia modern. Pada abad kedua puluh, peran prediktif sistem periodik dalam menilai sifat kimia unsur transuranium, yang ditunjukkan oleh pembuat tabel, muncul.

Dikembangkan pada abad ke-19, tabel periodik Mendeleev untuk kepentingan ilmu kimia memberikan sistematisasi jenis-jenis atom yang siap pakai untuk pengembangan FISIKA di abad ke-20 (fisika atom dan inti atom). Pada awal abad kedua puluh, fisikawan, melalui penelitian, menetapkan bahwa nomor atom (juga dikenal sebagai nomor atom) juga merupakan ukuran muatan listrik inti atom suatu unsur. Dan jumlah periode (yaitu deret horizontal) menentukan jumlah kulit elektron suatu atom. Ternyata jumlah baris vertikal tabel menentukan struktur kuantum kulit terluar suatu unsur (dengan demikian, unsur-unsur pada baris yang sama harus mempunyai sifat kimia yang serupa).

Penemuan ilmuwan Rusia ini menandai era baru dalam sejarah sains dunia, penemuan ini tidak hanya memungkinkan terjadinya lompatan besar dalam bidang kimia, tetapi juga sangat berharga bagi sejumlah bidang sains lainnya. Tabel periodik menyediakan sistem informasi yang koheren tentang unsur-unsur, berdasarkan tabel tersebut, kesimpulan ilmiah dapat ditarik, dan bahkan mengantisipasi beberapa penemuan.

Tabel Periodik Salah satu ciri tabel periodik adalah golongan (kolom dalam tabel) mempunyai ekspresi tren periodik yang lebih signifikan dibandingkan periode atau blok. Saat ini, teori mekanika kuantum dan struktur atom menjelaskan esensi golongan unsur-unsur dengan fakta bahwa unsur-unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron kulit valensi yang sama, dan akibatnya, unsur-unsur yang terletak dalam kolom yang sama memiliki ciri-ciri yang sangat mirip (identik). konfigurasi elektronik, dengan sifat kimia yang serupa. Ada juga kecenderungan yang jelas untuk perubahan sifat yang stabil seiring dengan peningkatan massa atom. Perlu dicatat bahwa di beberapa area tabel periodik (misalnya, di blok D dan F), kesamaan horizontal lebih terlihat daripada kesamaan vertikal.

Tabel periodik berisi golongan yang diberi nomor urut dari 1 sampai 18 (dari kiri ke kanan), sesuai dengan sistem penamaan golongan internasional. Di masa lalu, angka Romawi digunakan untuk mengidentifikasi kelompok. Di Amerika, ada kebiasaan penempatan setelah angka romawi, huruf “A” bila kelompoknya terletak di blok S dan P, atau huruf “B” untuk kelompok yang terletak di blok D. Tanda pengenal yang digunakan saat itu adalah sama dengan yang terakhir jumlah indeks modern di zaman kita (misalnya, nama IVB sesuai dengan unsur golongan 4 di zaman kita, dan IVA adalah golongan unsur ke-14). Di negara-negara Eropa pada waktu itu, sistem serupa digunakan, tetapi di sini, huruf "A" mengacu pada kelompok hingga 10, dan huruf "B" - setelah 10 inklusif. Namun kelompok 8,9,10 memiliki ID VIII, sebagai satu kelompok rangkap tiga. Nama grup ini tidak ada lagi setelah sistem notasi IUPAC baru, yang masih digunakan sampai sekarang, mulai berlaku pada tahun 1988.

Banyak kelompok menerima nama yang tidak sistematis yang bersifat herbal (misalnya, “logam alkali tanah”, atau “halogen”, dan nama serupa lainnya). Golongan 3 sampai 14 tidak menerima nama seperti itu karena kurang mirip satu sama lain dan kurang sesuai dengan pola vertikal; biasanya disebut dengan nomor atau nama unsur pertama golongan (titanium , kobalt, dll.).

Unsur-unsur kimia yang termasuk dalam kelompok yang sama pada tabel periodik menunjukkan tren tertentu dalam keelektronegatifan, jari-jari atom, dan energi ionisasi. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom bertambah seiring dengan terisinya tingkat energi, elektron valensi unsur menjauh dari inti, sedangkan energi ionisasi menurun dan ikatan dalam atom melemah, yang menyederhanakan penghilangan elektron. Keelektronegatifan juga berkurang, hal ini disebabkan oleh bertambahnya jarak antara inti dan elektron valensi. Namun terdapat juga pengecualian terhadap pola ini, misalnya keelektronegatifan meningkat, bukannya menurun, pada golongan 11, dengan arah dari atas ke bawah. Ada garis dalam tabel periodik yang disebut “Periode”.

Di antara kelompok-kelompok tersebut, ada kelompok-kelompok yang arah horizontalnya lebih signifikan (tidak seperti kelompok lain yang arah vertikalnya lebih penting), kelompok-kelompok tersebut termasuk blok F, di mana lantanida dan aktinida membentuk dua rangkaian horizontal yang penting.

Unsur menunjukkan pola tertentu dalam jari-jari atom, keelektronegatifan, energi ionisasi, dan energi afinitas elektron. Karena kenyataan bahwa untuk setiap unsur berikutnya jumlah partikel bermuatan meningkat, dan elektron tertarik ke inti, jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan, bersamaan dengan ini energi ionisasi meningkat, dan seiring dengan peningkatan ikatan dalam atom, kesulitan melepaskan elektron meningkat. Logam yang terletak di sisi kiri tabel dicirikan oleh indikator energi afinitas elektron yang lebih rendah, dan karenanya, di sisi kanan, indikator energi afinitas elektron lebih tinggi untuk non-logam (tidak termasuk gas mulia).

Berbagai wilayah dalam tabel periodik, bergantung pada kulit atom tempat elektron terakhir berada, dan mengingat pentingnya kulit elektron, biasanya digambarkan sebagai blok.

Blok S mencakup dua kelompok unsur pertama (logam alkali dan alkali tanah, hidrogen dan helium).
Blok P mencakup enam kelompok terakhir, dari 13 hingga 18 (menurut IUPAC, atau menurut sistem yang diadopsi di Amerika - dari IIIA hingga VIIIA), blok ini juga mencakup semua metaloid.

Blok - D, golongan 3 sampai 12 (IUPAC, atau IIIB sampai IIB dalam bahasa Amerika), blok ini mencakup semua logam transisi.
Blok - F, biasanya ditempatkan di luar tabel periodik, dan mencakup lantanida dan aktinida.