Reaksi kimia adalah proses dimana zat awal diubah menjadi produk reaksi. Zat yang diperoleh setelah selesainya reaksi disebut produk. Mereka mungkin berbeda dari yang asli dalam hal struktur, komposisi, atau keduanya.

Berdasarkan perubahan komposisinya, jenis reaksi kimia berikut dibedakan:

• dengan perubahan komposisi (kebanyakan);
• tanpa mengubah komposisi (isomerisasi dan konversi satu modifikasi alotropik ke modifikasi alotropik lainnya).

Jika komposisi suatu zat tidak berubah akibat reaksi, maka strukturnya tentu berubah, contoh: Cgraphite↔Salmaz

Mari kita perhatikan lebih detail klasifikasi reaksi kimia yang terjadi dengan perubahan komposisi.

I. Menurut jumlah dan komposisi zat

Reaksi majemuk

Akibat proses kimia tersebut, satu zat terbentuk dari beberapa zat: A + B + ... = C

Dapat terhubung:

• zat sederhana: 2Na + S = Na2S;
• sederhana dengan kompleks: 2SO2 + O2 = 2SO3;
• dua senyawa kompleks: CaO + H2O = Ca(OH)2.
• lebih dari dua zat: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

Reaksi penguraian

Satu zat dalam reaksi tersebut terurai menjadi beberapa zat lain: A=B+C+...

Produk dalam hal ini dapat berupa:

• zat sederhana: 2NaCl = 2Na + Cl2
• sederhana dan kompleks: 2KNO3 = 2KNO2 + O2
• dua yang kompleks: CaCO3 = CaO + CO2
• lebih dari dua produk: 2AgNO3 = 2Ag + O2 + 2NO2

Reaksi substitusi

Reaksi di mana zat sederhana dan kompleks bereaksi satu sama lain, dan atom-atom zat sederhana menggantikan atom salah satu unsur dalam zat kompleks disebut reaksi substitusi. Secara skematis proses substitusi atom dapat ditunjukkan sebagai berikut: A + BC = B + AC.

Misalnya CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Pertukaran reaksi

Kelompok ini mencakup reaksi di mana dua zat kompleks bertukar bagiannya: AB + CD = AD + CB. Menurut aturan Berthollet, terjadinya reaksi yang ireversibel mungkin terjadi jika setidaknya salah satu produk:

• endapan (zat tidak larut): 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4;
• zat berdisosiasi rendah: NaOH + HCl = NaCl + H2O;
• gas: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O (pertama, amonia hidrat NH3 H2O terbentuk, yang ketika diterima segera terurai menjadi amonia dan air).

II. Oleh efek termal

1. Eksotermik — proses yang terjadi dengan pelepasan panas:
   C + O2 = CO2 + Q
2. Endotermik - reaksi yang menyerap panas:
   Cu(OH)2 = CuO + H2O – Q

AKU AKU AKU. Jenis reaksi kimia berdasarkan arahnya

1. Reversibel adalah reaksi yang terjadi secara bersamaan dalam arah maju dan mundur: N2+O2 ↔ 2NO
2. Tidak dapat diubah proses dilanjutkan sampai selesai, yaitu sampai setidaknya salah satu zat yang bereaksi habis dikonsumsi. Contoh reaksi pertukaran ireversibel telah dibahas di atas.

IV. Menurut adanya katalis

V. Menurut keadaan agregasi zat

1. Jika semua reaktan berada dalam keadaan agregasi yang sama, reaksi tersebut disebut homogen. Proses serupa terjadi di seluruh volume. Contoh: NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Heterogen adalah reaksi antar zat dalam keadaan agregasi berbeda yang terjadi pada antarmuka. Contoh: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

VI. Jenis reaksi kimia berdasarkan perubahan bilangan oksidasi zat yang bereaksi

1. Redoks (ORR) - reaksi di mana bilangan oksidasi zat yang bereaksi berubah.
2. Reaksi terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi reagen (BISO).

Proses pembakaran dan substitusi selalu bersifat redoks. Reaksi pertukaran terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi zat. Semua proses lainnya dapat berupa OVR atau BISO.

Perhitungan bilangan oksidasi

Ringkasan

1. Pembentukan personel adalah salah satu bidang pekerjaan manajer personalia yang paling penting.

2. Untuk menyediakan sumber daya manusia yang diperlukan bagi organisasi, penting untuk mengembangkan situasi yang memadai di lingkungan eksternal dan teknologi kegiatan, struktur perusahaan; menghitung kebutuhan staf.

3. Untuk mengembangkan program rekrutmen, perlu dilakukan analisis situasi kepegawaian di daerah, pengembangan prosedur untuk menarik dan mengevaluasi calon, serta melakukan langkah-langkah adaptasi untuk memasukkan pegawai baru ke dalam organisasi.

Pertanyaan kontrol

1. Kelompok faktor apa yang perlu dipertimbangkan saat membuat struktur organisasi?
2. Tahapan desain organisasi apa yang dapat dibedakan?
3. Jelaskan konsep “penilaian kualitatif kebutuhan personel”.
4. Jelaskan konsep “kebutuhan staf tambahan”.
5. Apa tujuan menganalisis situasi personel di wilayah tersebut?
6. Apa tujuan analisis kinerja?
7. Tahapan analisis aktivitas apa yang dapat dibedakan?
8. Jelaskan apa itu profesiogram?
9. Faktor lingkungan apa saja yang mempengaruhi proses rekrutmen kandidat?
10. Jelaskan sumber rekrutmen internal dan eksternal.
11. Bagaimana cara mengevaluasi kualitas suatu set?
12. Metode apa yang digunakan untuk mengevaluasi kandidat?
13. Paradigma rekrutmen kompetitif apa yang Anda ketahui?
14. Sebutkan tahapan adaptasi pegawai dalam organisasi.

Untuk menghitung bilangan oksidasi suatu unsur, hal-hal berikut harus diperhatikan:

1. Bilangan oksidasi atom dalam zat sederhana sama dengan nol (Na 0; H 2 0).

2. Jumlah aljabar bilangan oksidasi semua atom penyusun suatu molekul selalu nol, dan dalam ion kompleks jumlah ini sama dengan muatan ion.

3. Atom-atom mempunyai bilangan oksidasi yang tetap: logam alkali (+1), logam alkali tanah (+2), hidrogen (+1) (kecuali hidrida NaH, CaH 2, dll., dimana bilangan oksidasi hidrogen adalah - 1), oksigen (-2 ) (kecuali F 2 -1 O +2 dan peroksida yang mengandung gugus –O–O–, yang bilangan oksidasi oksigennya -1).

4. Untuk unsur, bilangan oksidasi positif tidak boleh melebihi nilai yang sama dengan nomor golongan sistem periodik.

Contoh:

V 2 +5 HAI 5 -2; Na 2 +1 B 4 +3 O 7 -2; K +1 Cl +7 O 4 -2 ; N -3 jam 3 +1 ; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2 ; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2

Ada dua jenis reaksi kimia:

A Reaksi yang bilangan oksidasi unsurnya tidak berubah:

Reaksi penambahan

JADI 2 + Na 2 O Na 2 JADI 3

Reaksi penguraian

Cu(OH) 2 – t CuO + H 2 O

Pertukaran reaksi

AgNO3 + KCl AgCl + KNO3

NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O

B Reaksi yang terjadi perubahan bilangan oksidasi atom-atom unsur penyusun senyawa yang bereaksi:

2Mg 0 + O 2 0 2Mg +2 O -2

2KCl +5 O 3 -2 – t 2KCl -1 + 3O 2 0

2KI -1 + Cl 2 0 2KCl -1 + I 2 0

Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O

Reaksi seperti ini disebut redoks.

Reaksi oksidasi-reduksi (ORR) – reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom penyusun zat yang bereaksi sebagai akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lainnya.

Keadaan oksidasi – muatan formal suatu atom dalam suatu molekul, dihitung dengan asumsi bahwa molekul tersebut hanya terdiri dari ion.

Unsur yang paling elektronegatif dalam suatu senyawa mempunyai bilangan oksidasi negatif, dan atom unsur dengan keelektronegatifan lebih rendah mempunyai bilangan oksidasi positif.

Keadaan oksidasi adalah konsep formal; dalam beberapa kasus, bilangan oksidasi tidak sesuai dengan valensi.

Contoh: N 2 H 4 (hidrazin)

bilangan oksidasi nitrogen – -2; valensi nitrogen – 3.

Perhitungan bilangan oksidasi

Untuk menghitung bilangan oksidasi suatu unsur, hal-hal berikut harus diperhatikan:

1. Bilangan oksidasi atom dalam zat sederhana sama dengan nol (Na 0; H 2 0).

2. Jumlah aljabar bilangan oksidasi semua atom penyusun suatu molekul selalu nol, dan dalam ion kompleks jumlah ini sama dengan muatan ion.

3. Atom-atom mempunyai bilangan oksidasi yang tetap: logam alkali (+1), logam alkali tanah (+2), hidrogen (+1) (kecuali hidrida NaH, CaH 2, dll., dimana bilangan oksidasi hidrogen adalah - 1), oksigen (-2 ) (kecuali F 2 -1 O +2 dan peroksida yang mengandung gugus –O–O–, yang bilangan oksidasi oksigennya -1).

4. Untuk unsur, bilangan oksidasi positif tidak boleh melebihi nilai yang sama dengan nomor golongan sistem periodik.

V 2 +5 HAI 5 -2; Na 2 +1 B 4 +3 O 7 -2; K +1 Cl +7 O 4 -2 ; N -3 jam 3 +1 ; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2 ; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2

Reaksi dengan dan tanpa perubahan bilangan oksidasi

Ada dua jenis reaksi kimia:

A Reaksi yang bilangan oksidasi unsurnya tidak berubah:

Reaksi adisi: SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3

Reaksi penguraian: Cu(OH) 2  CuO + H 2 O

Reaksi pertukaran: AgNO 3 + KCl AgCl + KNO 3

NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O

B Reaksi yang terjadi perubahan bilangan oksidasi atom-atom unsur penyusun senyawa yang bereaksi:

2Mg 0 + O 2 0 2Mg +2 O -2

2KCl +5 O 3 -2 – t  2KCl -1 + 3O 2 0

2KI -1 + Cl 2 0 2KCl -1 + I 2 0

Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O

Reaksi seperti ini disebut reaksi redoks .

Oksidasi, reduksi

Dalam reaksi redoks, elektron berpindah dari satu atom, molekul, atau ion ke atom, molekul, atau ion lainnya. Proses kehilangan elektron adalah oksidasi. Selama oksidasi, bilangan oksidasi meningkat:

H 2 0 − 2ē 2H +

S -2 − 2ē S 0

Al 0 − 3ē Al +3

Fe +2 − ē Fe +3

2Br - − 2ē Br 2 0

Proses penambahan elektron adalah reduksi. Selama reduksi, bilangan oksidasi menurun.

Mn +4 + 2ē Mn +2

Cr +6 +3ē Cr +3

Cl 2 0 +2ē 2Cl -

O 2 0 + 4ē 2O -2

Atom atau ion yang menambahkan elektron dalam reaksi tertentu adalah zat pengoksidasi, dan atom atau ion yang menyumbangkan elektron adalah zat pereduksi.

Sifat redoks suatu zat dan bilangan oksidasi atom-atom penyusunnya

Senyawa yang mengandung atom unsur dengan bilangan oksidasi maksimum hanya dapat menjadi zat pengoksidasi karena atom tersebut, karena mereka telah melepaskan semua elektron valensinya dan hanya mampu menerima elektron. Bilangan oksidasi maksimum suatu atom suatu unsur sama dengan jumlah golongan dalam tabel periodik unsur tersebut. Senyawa yang mengandung atom unsur dengan bilangan oksidasi minimum hanya dapat berfungsi sebagai zat pereduksi, karena hanya mampu menyumbangkan elektron, karena tingkat energi terluar atom tersebut dilengkapi dengan delapan elektron. Bilangan oksidasi minimum atom logam adalah 0, untuk non-logam - (n–8) (di mana n adalah jumlah golongan dalam tabel periodik). Senyawa yang mengandung atom unsur dengan bilangan oksidasi antara dapat menjadi zat pengoksidasi dan pereduksi, bergantung pada pasangan yang berinteraksi dan kondisi reaksi.

Salah satu konsep dasar kimia anorganik adalah konsep bilangan oksidasi (CO).

Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan formal atom suatu unsur, dihitung dari asumsi bahwa elektron valensi ditransfer ke atom dengan elektronegativitas relatif (REO) yang lebih tinggi dan semua ikatan dalam molekul senyawa bersifat ionik.

Bilangan oksidasi unsur E ditunjukkan di bagian atas simbol unsur dengan tanda “+” atau “-” sebelum angkanya.

Bilangan oksidasi ion-ion yang benar-benar ada dalam suatu larutan atau kristal bertepatan dengan bilangan muatannya dan ditunjukkan dengan cara yang sama dengan tanda “+” atau “ ” setelah bilangan tersebut, misalnya Ca 2+.

Metode Stok juga digunakan untuk menunjukkan bilangan oksidasi dalam angka Romawi setelah simbol unsur: Mn (VII), Fe (III).

Pertanyaan tentang tanda bilangan oksidasi atom-atom dalam suatu molekul diselesaikan berdasarkan perbandingan keelektronegatifan atom-atom yang saling berhubungan membentuk molekul tersebut. Dalam hal ini, atom dengan elektronegativitas lebih rendah memiliki bilangan oksidasi positif, dan atom dengan elektronegativitas lebih tinggi memiliki bilangan oksidasi negatif.

Perlu dicatat bahwa bilangan oksidasi tidak dapat diidentifikasi dengan valensi suatu unsur. Valensi, yang didefinisikan sebagai jumlah ikatan kimia yang menghubungkan suatu atom dengan atom lain, tidak boleh sama dengan nol dan tidak memiliki tanda “+” atau “ ”. Bilangan oksidasi dapat bernilai positif dan negatif, dan juga dapat bernilai nol atau bahkan pecahan. Jadi, pada molekul CO 2, bilangan oksidasi C adalah +4, dan pada molekul CH 4, bilangan oksidasi C adalah 4. Valensi karbon pada kedua senyawa adalah IV.

Terlepas dari kelemahan di atas, penggunaan konsep bilangan oksidasi berguna ketika mengklasifikasikan senyawa kimia dan menyusun persamaan reaksi redoks.

Selama reaksi redoks, terjadi dua proses yang saling terkait: oksidasi dan reduksi.

Oksidasi Proses kehilangan elektron disebut. Pemulihan proses penambahan elektron.

Zat yang atom atau ionnya menyumbangkan elektron disebut pemulih. Zat yang atom atau ionnya mengikat elektron (atau menarik pasangan elektron bersama) disebut zat pengoksidasi.

Ketika suatu unsur dioksidasi, bilangan oksidasinya meningkat, dengan kata lain zat pereduksi selama reaksi meningkatkan bilangan oksidasinya.

Sebaliknya, ketika suatu unsur direduksi, bilangan oksidasinya menurun, yaitu selama reaksi, zat pengoksidasi menurunkan bilangan oksidasinya.

Dengan demikian, dapat kita berikan rumusan reaksi redoks sebagai berikut: reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom unsur penyusun zat yang bereaksi.

Agen pengoksidasi dan agen pereduksi

Untuk memprediksi produk dan arah reaksi redoks, perlu diingat bahwa zat pengoksidasi tipikal adalah zat sederhana yang atomnya memiliki RER besar > 3,0 (unsur golongan VIA dan VIIA). Dari jumlah tersebut, zat pengoksidasi yang paling kuat adalah fluor (OEO = 4.0), oksigen (OEO = 3.0), dan klorin (OEO = 3.5). Oksidator penting antara lain PbO 2, KMnO 4, Ca(SO 4) 2, K 2 Cr 2 O 7 , HClO, HClO 3, KSIO 4, NaBiO 3, H 2 SO4 (conc), HNO 3 (conc), Na 2 O 2, (NH 4) 2 S 2 O 8, KSIO 3, H 2 O 2 dan zat lainnya , yang mengandung atom dengan CO lebih tinggi atau lebih tinggi.

Zat pereduksi yang khas mencakup zat sederhana yang atomnya memiliki REO kecil< 1,5 (металлы IA и IIAгрупп и некоторые другие металлы). К важным восстановителям относятся H 2 S, NH 3 , HI, KI, SnCl 2 , FeSO 4 , C, H 2 , CO, H 2 SO 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , CuCl, Na 2 S 2 O 3 и другие вещества, которые содержат атомы с низкими СО.

Saat menyusun persamaan reaksi redoks, dua metode dapat digunakan: metode keseimbangan elektron dan metode ion-elektronik (metode setengah reaksi). Gagasan yang lebih tepat tentang proses redoks dalam larutan diberikan melalui metode ion-elektronik. Dengan menggunakan metode ini, perubahan yang sebenarnya terjadi dalam suatu larutan diprediksi oleh ion dan molekul.

Selain memprediksi produk reaksi, persamaan setengah reaksi ionik diperlukan untuk memahami proses redoks yang terjadi selama elektrolisis dan sel galvanik. Metode ini mencerminkan peran lingkungan sebagai partisipan dalam proses tersebut. Dan terakhir, dalam menggunakan metode ini, tidak perlu mengetahui terlebih dahulu semua zat yang terbentuk, karena banyak zat yang diperoleh dengan menyusun persamaan reaksi redoks.

Perlu diingat bahwa meskipun setengah reaksi mencerminkan proses nyata yang terjadi selama reaksi redoks, setengah reaksi tersebut tidak dapat diidentifikasi dengan tahapan (mekanisme) reaksi redoks yang sebenarnya.

Sifat dan arah reaksi redoks dipengaruhi oleh banyak faktor: sifat reaktan, reaksi medium, konsentrasi, suhu, katalis.

Signifikansi biologis dari proses redoks

Proses penting dalam organisme hewan adalah reaksi oksidasi enzimatik zat substrat: karbohidrat, lemak, asam amino. Sebagai hasil dari proses ini, organisme menerima energi dalam jumlah besar. Sekitar 90% dari seluruh kebutuhan energi pria dewasa dipenuhi oleh energi yang dihasilkan di jaringan melalui oksidasi karbohidrat dan lemak. Sisa energinya, ~10%, berasal dari pemecahan oksidatif asam amino.

Oksidasi biologis terjadi melalui mekanisme kompleks yang melibatkan sejumlah besar enzim. Di mitokondria, oksidasi terjadi sebagai akibat transfer elektron dari substrat organik. Sebagai pembawa elektron, rantai pernapasan mitokondria mencakup berbagai protein yang mengandung berbagai gugus fungsi yang dirancang untuk mentransfer elektron. Ketika elektron berpindah sepanjang rantai dari satu zat antara ke zat antara lainnya, elektron kehilangan energi bebas. Untuk setiap pasangan elektron yang ditransfer melalui rantai pernapasan ke oksigen, 3 molekul ATP disintesis. Energi bebas yang dilepaskan ketika 2 elektron ditransfer ke oksigen adalah 220 kJ/mol.

Sintesis 1 molekul ATP dalam kondisi standar membutuhkan 30,5 kJ. Dari sini jelas bahwa sebagian besar energi bebas yang dilepaskan selama transfer sepasang elektron disimpan dalam molekul ATP. Dari data ini, peran transfer elektron bertingkat dari zat pereduksi awal ke oksigen menjadi jelas. Energi besar (220 kJ) yang dilepaskan selama transfer sepasang elektron ke oksigen dibagi menjadi beberapa bagian sesuai dengan masing-masing tahap oksidasi. Pada tiga tahap tersebut, jumlah energi yang dilepaskan kira-kira sama dengan energi yang dibutuhkan untuk sintesis 1 molekul ATP.

DEFINISI

Keadaan oksidasi adalah penilaian kuantitatif keadaan atom suatu unsur kimia dalam suatu senyawa, berdasarkan elektronegativitasnya.

Dibutuhkan nilai positif dan negatif. Untuk menunjukkan bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa, Anda perlu menempatkan angka Arab dengan tanda yang sesuai (“+” atau “-”) di atas simbolnya.

Perlu diingat bahwa bilangan oksidasi adalah besaran yang tidak memiliki arti fisis, karena tidak mencerminkan muatan atom yang sebenarnya. Namun konsep ini sangat banyak digunakan dalam kimia.

Tabel bilangan oksidasi unsur kimia

Bilangan oksidasi positif maksimum dan negatif minimum dapat ditentukan dengan menggunakan Tabel Periodik D.I. Mendeleev. Mereka sama dengan jumlah golongan di mana unsur tersebut berada dan selisih antara nilai bilangan oksidasi “tertinggi” dan angka 8.

Jika kita memperhatikan senyawa kimia secara lebih spesifik, maka pada zat dengan ikatan non-polar bilangan oksidasi unsurnya adalah nol (N 2, H 2, Cl 2).

Bilangan oksidasi logam dalam keadaan unsur adalah nol, karena distribusi kerapatan elektron di dalamnya seragam.

Dalam senyawa ionik sederhana, bilangan oksidasi unsur-unsur penyusunnya sama dengan muatan listrik, karena selama pembentukan senyawa ini terjadi transisi elektron yang hampir sempurna dari satu atom ke atom lainnya: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 .

Saat menentukan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa dengan ikatan kovalen polar, nilai elektronegativitasnya dibandingkan. Karena ketika ikatan kimia terbentuk, elektron dipindahkan ke atom unsur yang lebih elektronegatif, unsur yang lebih elektronegatif memiliki bilangan oksidasi negatif dalam senyawa.

Ada unsur yang hanya mempunyai satu bilangan oksidasi (fluor, logam golongan IA dan IIA, dll.). Fluor, yang memiliki nilai elektronegativitas tertinggi, selalu memiliki bilangan oksidasi negatif yang konstan (-1) dalam senyawa.

Unsur alkali dan alkali tanah, yang mempunyai nilai keelektronegatifan yang relatif rendah, selalu mempunyai bilangan oksidasi positif masing-masing sebesar (+1) dan (+2).

Namun, ada juga unsur kimia yang mempunyai beberapa bilangan oksidasi (belerang - (-2), 0, (+2), (+4), (+6), dll.).

Untuk memudahkan mengingat berapa banyak dan apa bilangan oksidasi yang merupakan ciri suatu unsur kimia tertentu, gunakan tabel bilangan oksidasi suatu unsur kimia, yang tampilannya seperti ini:

Nomor seri	Rusia / Inggris Nama	Simbol kimia	Keadaan oksidasi
	Hidrogen
	Helium
	Litium
	Berilium
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	Karbon		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	Nitrogen / Nitrogen		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	Oksigen		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	Fluor
	Natrium/Natrium
	Magnesium/Magnesium
	Aluminium
	Silikon		(-4), 0, (+2), (+4)
	Fosfor / Fosfor		(-3), 0, (+3), (+5)
	Belerang/Belerang		(-2), 0, (+4), (+6)
	Klorin		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), jarang (+2) dan (+4)
	Argon / Argon
	Kalium / Kalium
	Kalsium
	Skandium / Skandium
	titanium		(+2), (+3), (+4)
	Vanadium		(+2), (+3), (+4), (+5)
	Krom / Kromium		(+2), (+3), (+6)
	Mangan / Mangan		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	Besi		(+2), (+3), jarang (+4) dan (+6)
	Kobalt		(+2), (+3), jarang (+4)
	Nikel		(+2), jarang (+1), (+3) dan (+4)
	Tembaga		+1, +2, jarang (+3)
	galium		(+3), jarang (+2)
	Germanium / Germanium		(-4), (+2), (+4)
	Arsenik/Arsenik		(-3), (+3), (+5), jarang (+2)
	Selenium		(-2), (+4), (+6), jarang (+2)
	Brom		(-1), (+1), (+5), jarang (+3), (+4)
	Kripton / Kripton
	Rubidium / Rubidium
	Strontium / Strontium
	Itrium / Itrium
	Zirkonium / Zirkonium		(+4), jarang (+2) dan (+3)
	Niobium / Niobium		(+3), (+5), jarang (+2) dan (+4)
	Molibdenum		(+3), (+6), jarang (+2), (+3) dan (+5)
	teknesium / teknesium
	Rutenium / Rutenium		(+3), (+4), (+8), jarang (+2), (+6) dan (+7)
	Rhodium		(+4), jarang (+2), (+3) dan (+6)
	Paladium		(+2), (+4), jarang (+6)
	Perak		(+1), jarang (+2) dan (+3)
	Kadmium		(+2), jarang (+1)
	India		(+3), jarang (+1) dan (+2)
	Timah/Timah		(+2), (+4)
	Antimon / Antimon		(-3), (+3), (+5), jarang (+4)
	Telurium / Telurium		(-2), (+4), (+6), jarang (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), jarang (+3), (+4)
	Xenon / Xenon
	sesium
	Barium / Barium
	Lantanum / Lantanum
	serium		(+3), (+4)
	Praseodymium / Praseodymium
	Neodimium / Neodimium		(+3), (+4)
	Prometium / Prometium
	Samarium / Samarium		(+3), jarang (+2)
	Europium		(+3), jarang (+2)
	Gadolinium / Gadolinium
	Terbium / Terbium		(+3), (+4)
	Disprosium / Disprosium
	Holmium
	Erbium
	Thulium		(+3), jarang (+2)
	Ytterbium / Ytterbium		(+3), jarang (+2)
	Lutetium / Lutetium
	Hafnium / Hafnium
	Tantalum / Tantalum		(+5), jarang (+3), (+4)
	Tungsten/Tungsten		(+6), jarang (+2), (+3), (+4) dan (+5)
	Renium / Renium		(+2), (+4), (+6), (+7), jarang (-1), (+1), (+3), (+5)
	Osmium / Osmium		(+3), (+4), (+6), (+8), jarang (+2)
	Iridium/Iridium		(+3), (+4), (+6), jarang (+1) dan (+2)
	Platinum		(+2), (+4), (+6), jarang (+1) dan (+3)
	Emas		(+1), (+3), jarang (+2)
	Air raksa		(+1), (+2)
	Talium / Talium		(+1), (+3), jarang (+2)
	Memimpin/Memimpin		(+2), (+4)
	Bismut		(+3), jarang (+3), (+2), (+4) dan (+5)
	polonium		(+2), (+4), jarang (-2) dan (+6)
	Astatin
	Radon / Radon
	Fransium
	Radium
	Aktinium
	Torium
	Proaktinium / Protaktinium
	Uranium / Uranium		(+3), (+4), (+6), jarang (+2) dan (+5)

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Menjawab Kami akan menentukan bilangan oksidasi fosfor secara bergantian di setiap skema transformasi yang diusulkan, dan kemudian memilih jawaban yang benar.

• Bilangan oksidasi fosfor dalam fosfin adalah (-3), dan dalam asam ortofosfat - (+5). Perubahan bilangan oksidasi fosfor: +3 → +5, mis. pilihan jawaban pertama.
• Bilangan oksidasi suatu unsur kimia dalam zat sederhana adalah nol. Bilangan oksidasi fosfor dalam oksida dengan komposisi P 2 O 5 adalah (+5). Perubahan bilangan oksidasi fosfor: 0 → +5, mis. pilihan jawaban ketiga.
• Bilangan oksidasi fosfor dalam komposisi asam HPO 3 adalah (+5), dan H 3 PO 2 adalah (+1). Perubahan bilangan oksidasi fosfor: +5 → +1, mis. pilihan jawaban kelima.

CONTOH 2

Latihan	Bilangan oksidasi (-3) karbon dalam senyawa tersebut adalah: a) CH 3 Cl; b) C 2 H 2; c) HCOOH; d) C 2 H 6.
Larutan	Untuk memberikan jawaban yang benar atas pertanyaan yang diajukan, kita akan menentukan bilangan oksidasi karbon pada setiap senyawa yang diajukan secara bergantian. a) bilangan oksidasi hidrogen adalah (+1), dan bilangan oksidasi klor adalah (-1). Mari kita ambil bilangan oksidasi karbon sebagai “x”: x + 3×1 + (-1) =0; Jawabannya salah. b) bilangan oksidasi hidrogen adalah (+1). Mari kita ambil bilangan oksidasi karbon sebagai “y”: 2×kamu + 2×1 = 0; Jawabannya salah. c) bilangan oksidasi hidrogen adalah (+1), dan oksigen adalah (-2). Mari kita ambil bilangan oksidasi karbon sebagai “z”: 1 + z + (-2) +1 = 0: Jawabannya salah. d) bilangan oksidasi hidrogen adalah (+1). Mari kita ambil bilangan oksidasi karbon sebagai “a”: 2×a + 6×1 = 0; Jawaban yang benar.
Menjawab	Opsi (d)