“Metode dasar pemisahan campuran” - Memisahkan campuran zat. Penyaringan. Pengarsipan besi. Isolasi serbuk besi. Metode untuk memisahkan campuran. Campuran. Bagilah campurannya. Campuran asam asetat dan air. Tentukan jenis campuran. Gagasan tentang zat murni. Skor maksimal. Menggunakan corong pemisah. Keadaan agregat campuran. Tambahkan air.
“Sistem terdispersi” - Air alami selalu mengandung zat terlarut. Dan solusi. Menurut keadaan agregasi media pendispersi dan fase terdispersi. Penangguhan. (Suspensi partikel kecil cairan atau padatan dalam gas). Solusi. (Baik medium maupun fasanya adalah cairan yang tidak larut satu sama lain). ionik. Koagulasi -. Tersebar.
"Sistem terkondensasi" - Sistem terkondensasi biner (tidak dapat larut total). L.B.TB. SEBAGAI+L. SEBAGAI+BS. ATA. Sistem biner A – B dengan eutektik (kelarutan sempurna dalam lelehan dan ketidaklarutan dalam keadaan padat). BS+L. E.S? L + A. Pencairan yang tidak kongruen. N. M. Na – Al Li - K. fraksi mol B.
“Zat dan campuran murni” - Barium hidroksida. Distilasi (distilasi). Asam hidroklorik. Tujuan pembelajaran: Mengetahui zat mana yang dianggap murni. Kalsium fosfat. 1. Campurannya adalah: Air keran Tembaga karbon dioksida. 2. Zat murni Apa yang dimaksud dengan campuran? 4. Campuran adalah: 3. Campuran bukan: Jenis campuran apakah yang ada? Oksigen Susu Air Laut.
"Partikel tersebar" - Penghancuran. Mulai tes. Sol. Lagi. Hasil tes. Sistem dispersi apa yang dicirikan oleh fenomena sineresis? Berpisah. Gel. Hamburan cahaya oleh partikel sol. Jenis hubungan antar partikel. ionik. Larutan apa yang terbentuk dari alkohol dengan air? Minyak dan air. Tempel. Sistem yang tersebar secara kasar. Arti dari dispersi adalah:
“Zat murni dan campuran zat” - Air laut. Skema klasifikasi campuran. Petunjuk untuk siswa. Definisi dari konsep “campuran”. Properti fisik. Zat bisa sederhana atau kompleks. Sifat fisik yang konstan. Metode untuk memisahkan campuran. Vasilisa yang Cantik. Partikel padat. Apa itu zat? Reaksi antara belerang dan besi.
Ada total 14 presentasi dalam topik tersebut
- "Sekolah Menengah MOU Yesenovichskaya"
- Pekerjaan tersebut diselesaikan oleh siswa kelas 11 Galina Petrova.
- Larutan koloid ditemukan pada pertengahan abad ke-19. Kimiawan Inggris T. Graham. Op memberi nama (dari bahasa Yunani kollat + eidos “lem”, yang tampak seperti lem) koloid. Ini adalah sistem terdispersi tipe t/l: padat dalam cair.
- Awalnya koloid dipahami sebagai kelompok zat khusus, namun pada awal abad ke-20. Telah terbukti bahwa zat apa pun dapat diperoleh dalam bentuk koloid.
- Larutan koloid dapat dikenali dengan menyorotkannya dengan senter dari samping: larutan tampak keruh. Partikel-partikel kecil yang membentuk larutan koloid menjadi terlihat karena menghamburkan cahaya (“efek Tyndall”). Ukuran dan bentuk setiap partikel tidak dapat ditentukan, namun semuanya secara keseluruhan akan memungkinkan untuk menelusuri jalur cahaya.
- Untuk percobaan kami, kami memerlukan wadah transparan - silinder kaca, gelas, termos atau stoples kaca transparan, dan lampu yang menghasilkan pancaran cahaya terarah (lampu sorot, lampu meja, atau senter fotografi). Tuang ke dalam wadah larutan koloid yang dibuat dengan mencampurkan a) putih telur dengan air, b) lem silikat (gelas larut), c) pasta kanji dengan air.
- Eksperimen
- Mari kita terangi wadah dengan larutan koloid dengan lampu sorot dari samping atau dari bawah (foto di sebelah kanan) dan amati hamburan cahayanya.
- Solusi koloid - ini adalah sistem dua fase yang sangat terdispersi yang terdiri dari media pendispersi dan fase terdispersi, dengan ukuran partikel linier berkisar antara 1 hingga 100 nm. Seperti dapat dilihat, larutan koloid memiliki ukuran partikel perantara antara larutan sebenarnya, suspensi, dan emulsi. Partikel koloid biasanya terdiri dari sejumlah besar molekul atau ion.
- Milik sistem koloid sistem tersebar– sistem di mana satu zat dalam bentuk partikel dengan ukuran berbeda didistribusikan ke zat lain (lihat Bagian 4.1). Sistem yang tersebar sangat beragam; Hampir setiap sistem nyata tersebar. Sistem terdispersi diklasifikasikan terutama berdasarkan ukuran partikel fase terdispersi (atau derajat dispersi); selain itu, mereka dibagi menjadi kelompok-kelompok yang berbeda dalam sifat dan keadaan agregasi fase terdispersi dan media pendispersi.
- Jika media pendispersinya cair dan fasa terdispersinya adalah partikel padat, sistem tersebut disebut suspensi atau penangguhan; jika fasa terdispersinya terdiri dari tetesan-tetesan cairan, maka sistem tersebut disebut emulsi. Emulsi, pada gilirannya, dibagi menjadi dua jenis: lurus, atau "minyak dalam air"(bila fase terdispersinya adalah cairan non-polar, dan media pendispersinya adalah cairan polar) dan balik, atau "air dalam minyak"(ketika cairan polar terdispersi dalam cairan non-polar). Ada juga di antara sistem yang tersebar busa(gas terdispersi dalam cairan) dan tubuh berpori(fase padat di mana gas atau cairan terdispersi). Jenis utama sistem dispersi diberikan pada Tabel 1.
|
|
|
|
|
|
||
|
|
||
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
- Menurut tingkat dispersi, kelas sistem terdispersi berikut biasanya dibedakan:
- Sistem kasar– sistem di mana ukuran partikel fase terdispersi melebihi 10-7 m.
- Sistem koloid– sistem yang ukuran partikel fase terdispersinya adalah 10-7 – 10-9 m.Sistem koloid dicirikan oleh heterogenitas, yaitu adanya antarmuka fase dan luas permukaan spesifik fase terdispersi yang sangat besar. Hal ini menyebabkan kontribusi signifikan fase permukaan terhadap keadaan sistem dan menyebabkan munculnya sistem koloid dengan sifat khusus yang hanya melekat pada sistem tersebut.
- Kadang-kadang sistem terdispersi molekuler (ionik) diisolasi, yang sebenarnya merupakan solusi sebenarnya, yaitu. sistem homogen, karena tidak memiliki antarmuka fase.
- Sistem koloid, pada gilirannya, dibagi menjadi dua kelompok, yang sangat berbeda dalam sifat interaksi antara partikel fase terdispersi dan media pendispersi - larutan koloid liofobik (sol) dan larutan senyawa dengan berat molekul tinggi (HMC), yang sebelumnya disebut koloid liofilik. Koloid liofobik mencakup sistem di mana partikel fase terdispersi berinteraksi secara lemah dengan media pendispersi; sistem ini hanya dapat diperoleh dengan mengeluarkan energi dan stabil hanya dengan adanya stabilisator.
|
|
|
- FORMULA PHYTO KOLLOIDAL UNTUK MEMULIHKAN DAN MENJAGA KESEIMBANGAN GULA
- Solusi koloid. Gel.
- Ketika larutan koloid disinari, larutan menjadi opalescent, karena partikel yang terkandung di dalamnya mencegah aliran cahaya linier melalui cairan.
- Dalam organisme hidup, semua proses fisiologis terjadi dalam larutan, larutan koloid, dan gel (larutan koloid padat disebut gel).
- Larutan koloid meliputi putih telur, larutan sabun, agar-agar agar-agar, dan bahan perekat. Berbagai gel banyak digunakan dalam kosmetik. Unsur utamanya adalah air dan beberapa zat koloid, seperti gelatin, gom arab, karboksimetilselulosa dan lain-lain.
- Larutan mineral koloid
- Deskripsi: Satu set mineral lengkap dalam bentuk yang mudah dicerna. Berpartisipasi dalam pembentukan jaringan tulang dan pembuatan sel darah. Diperlukan untuk fungsi normal sistem kardiovaskular dan saraf. Mengatur tonus otot dan komposisi cairan intraseluler.
- Mesin untuk memproduksi larutan koloid yang sangat stabil
- Dalam tabung reaksi sebelah kiri terdapat larutan koloid nanopartikel emas dalam air.
- 10.0 (suara 4. Nanopartikel platinum diperoleh melalui pengendapan dari larutan koloid
- Larutan pengganti volume koloid
- Larutan koloid secara tradisional dibagi menjadi sintetis dan alami (protein). Yang terakhir termasuk solusi FFP dan albumin. Perlu dicatat bahwa, menurut gagasan modern, yang tercantum dalam rekomendasi WHO, hipovolemia tidak termasuk dalam daftar indikasi transfusi albumin dan FFP, namun dalam beberapa kasus, hipovolemia juga mempertahankan fungsi penggantian volume. Kita berbicara tentang situasi ketika dosis koloid sintetik yang diberikan telah mencapai batas aman maksimum, tetapi kebutuhan akan koloid tetap ada atau penggunaan koloid sintetik tidak mungkin dilakukan (misalnya, pada pasien dengan gangguan hemostasis dekompensasi).
- Jadi, menurut Pusat Hematologi, pada pasien dengan patologi hemostasis yang dirawat di unit perawatan intensif dengan sindrom hipovolemia, porsi FFP lebih dari 35% dari total volume larutan pengganti volume koloid yang digunakan. Secara alami, efek volemik koloid alami yang ditransfusikan harus diperhitungkan sesuai dengan indikasi utama.
- larutan koloid emas dalam air demineralisasi
- Larutan mineral koloid.
- Fluida magnetik merupakan larutan koloid.
- Sifat-sifat dispersi koloid juga bergantung pada sifat antarmuka antara fase pendispersi dan medium terdispersi. Meskipun rasio permukaan terhadap volume besar, jumlah material yang diperlukan untuk memodifikasi antarmuka dalam sistem terdispersi pada umumnya sangat kecil; penambahan sejumlah kecil zat yang sesuai (terutama surfaktan, polimer, dan ion lawan polivalen) dapat mengubah sifat sebagian besar sistem dispersi koloid secara signifikan. Misalnya, perubahan nyata dalam konsistensi (densitas, viskositas) suspensi tanah liat dapat disebabkan oleh penambahan sejumlah kecil ion kalsium (pengentalan, pemadatan) atau ion fosfat (pencairan). Berdasarkan hal tersebut, kimia fenomena permukaan dapat dianggap sebagai bagian integral dari kimia koloid, meskipun hubungan sebaliknya sama sekali tidak diperlukan.
Kuliah Teknologi Farmasi No. 16 Chereshneva Natalya Dmitrievna Kandidat Ilmu Farmasi
Geser 2
SOLUSI KOLLOID TERLINDUNG Dalam kimia koloid, konsep dispersi mencakup berbagai macam partikel: dari yang lebih besar dari molekul hingga yang terlihat dengan mata telanjang, yaitu dari 10 -7 hingga 10 -2 cm Sistem dengan ukuran partikel kurang dari 10 - 7 cm tidak berlaku untuk koloid dan membentuk larutan sejati.
Geser 3
Geser 4
Sistem yang sangat terdispersi atau koloidal sendiri mencakup partikel dengan ukuran mulai dari 10 -7 hingga 10 -4 cm (dari 1 μm hingga 1 nm). Secara umum, sistem yang sangat terdispersi disebut sol (dari bahasa Latin Solutio - larutan koloid, hidrosol, organosol, aerosol) tergantung pada sifat media pendispersinya. Sistem terdispersi kasar disebut suspensi atau emulsi - ukuran partikelnya lebih dari 1 mikron (dari 10 -4 hingga 10 -2 cm).
Geser 5
Geser 6
Larutan koloid sebagai bentuk sediaan adalah sistem ultramikroheterogen, yang unit strukturalnya merupakan kompleks molekul dan atom yang disebut misel.
Geser 7
Stabilitas kinetik (sedimentasi) dan agregatif (kondensasi) larutan koloid, suspensi, dan emulsi terlindung Sistem heterogen dicirikan oleh ketidakstabilan kinetik (sedimentasi) dan agregatif (kondensasi). Suspensi adalah bentuk sediaan cair yang mewakili sistem terdispersi dimana zat padat tersuspensi dalam cairan. Suspensi ditujukan untuk penggunaan internal, eksternal dan injeksi.
Geser 8
Emulsi adalah suatu bentuk sediaan yang bentuknya seragam, terdiri dari cairan terdispersi halus yang tidak larut yang ditujukan untuk penggunaan internal, eksternal dan parenteral.
Geser 9
Larutan koloid, suspensi, dan emulsi terlindung merupakan sistem keruh tidak hanya di bawah penerangan lateral, tetapi juga di bawah cahaya yang ditransmisikan. Mereka dicirikan oleh kerucut Tyndall. Untuk teknologi, sifat ini penting dalam hal penampilan dan penilaian kualitas bentuk sediaan, yaitu sistem yang keruh dan buram. Tidak ada tekanan osmotik di dalamnya, sehingga collargol dan protargol digunakan sebagai antiseptik lokal. Gerak Brown diekspresikan dengan lemah, difusi tidak terdeteksi. Stabilitas sistem bergantung pada adanya gerak Brown. Sistem heterogen tidak stabil.
10
Geser 10
Sistem heterogen dicirikan oleh adanya antarmuka fisik nyata antara fase dan medium. Ukuran partikel fase dalam sistem heterogen begitu besar dibandingkan dengan molekul media pendispersi sehingga antarmuka s—partikel fase terdispersi—terbentuk di antara keduanya; f - media pendispersi; d - lapisan adsorpsi
11
Slide 11: Sifat-sifat sistem heterogen:
1. Heterogenitas - adanya fase dan medium. 2. Tidak adanya gerak Brown partikel dan difusi karena ukuran partikel yang besar. 3. Suspensi dan emulsi menunjukkan sifat media keruh dalam cahaya yang dipantulkan dan ditransmisikan. 4. Tidak ada tekanan osmotik yang diamati di dalamnya, karena partikelnya tidak sebanding dengan molekul medium. 5. Semua sistem heterogen, karena adanya antarmuka, adalah sistem yang tidak stabil, yaitu mengubah propertinya seiring waktu
12
Slide 12: Jenis stabilitas sistem heterogen
Stabilitas sistem heterogen dipahami sebagai kemampuan untuk mempertahankan sifat dan keadaannya tidak berubah. Stabilitas suspensi dan emulsi bersifat kondisional, yang berarti hanya tingkat keteguhan tertentu dari sifat agregatnya; kondensasi; kinetik (sedimentasi) Jenis stabilitas sistem heterogen
13
Slide 13: Stabilitas agregat -
kemampuan partikel fasa untuk menahan pembentukan agregat. Dengan ketidakstabilan agregat, partikel fase membentuk agregat yang terdiri dari partikel awal primer. Selama pembentukan agregat, cangkang solvasi partikel primer dipertahankan
14
Geser 14
Sistem yang tidak stabil secara agregat rentan terhadap pemisahan fasa dan medium. Endapan terbentuk dalam suspensi, agregat mudah mengendap, penggabungan terjadi dalam emulsi. Agregasi adalah perubahan dangkal dalam sifat-sifat suspensi; dapat dibalik dengan pengocokan.
15
Slide 15: Resistensi kondensasi -
kemampuan partikel fase untuk menahan pembentukan kondensat. Berbeda dengan agregasi, selama ketidakstabilan kondensasi, partikel yang lebih besar terbentuk, sementara beberapa sifat individu dari partikel aslinya hilang: cangkang solvasi umum terbentuk.Kondensasi adalah perubahan yang lebih dalam pada sifat-sifat suspensi. Saat diguncang, keadaan semula tidak pulih.
16
Slide 16: Stabilitas kinetik sistem -
kemampuan untuk menahan pemisahan fase dan medium. Dalam suspensi, ketidakstabilan kinetik dinyatakan dengan sedimentasi (pengendapan) fase padat, dan dalam emulsi - dengan penggabungan (pemisahan).
17
Geser 17
Laju sedimentasi adalah nilai yang berbanding terbalik dengan kestabilan sistem dan ditentukan oleh hukum Stokes V - laju sedimentasi r - jari-jari partikel fasa (ρ 1 - ρ 2) - perbedaan massa jenis fasa dan medium g - percepatan gravitasi η - viskositas medium
18
Geser 18
Stabilisasi sistem heterogen metode teknologi penstabil 1. penggilingan menyeluruh partikel fase terdispersi 2. penggunaan pengental media pendispersi
19
Geser 19
TEKNOLOGI LARUTAN KOLLOID TERLINDUNG Dalam praktik farmasi, dua zat terutama digunakan - collargol dan protargol - sebagai astringen, antiseptik, agen anti-inflamasi untuk melumasi selaput lendir saluran pernapasan bagian atas, mencuci kandung kemih, luka bernanah, dan dalam pengobatan mata. praktik.
20
Geser 20
Protargol mengandung sekitar 7-8% perak oksida, sisanya merupakan produk hidrolisis protein. Larutan protargol dibuat dengan menggunakan kemampuannya (karena kandungan proteinnya yang tinggi) untuk membengkak dan kemudian secara spontan masuk ke dalam larutan. Solusi Protargol
21
Geser 21
RR.: Sol. Protargoli 1% 200 ml D.S. Untuk membilas rongga hidung: Taburkan 2,0 g protargoli dalam lapisan tipis pada permukaan air. Terjadi pembengkakan dan pembubaran protargol. Selama pengocokan normal larutan protargol, terbentuk busa yang menyelubungi gumpalan protargol akibat menempelnya partikel-partikelnya.
22
Geser 22
23
Geser 23
Collargol adalah sediaan koloid perak yang dilindungi oleh produk hidrolisis protein basa. Sekitar 70% komposisi obatnya adalah perak, sisanya adalah koloid pelindung: garam natrium dari asam lisalbat dan protalbat. Solusi Collargol
24
Geser 24
Rp : Sol. Collargoli 2% 100 t l D.S: Untuk douching. Resep yang diresepkan adalah bentuk sediaan cair - larutan koloid berair dari sediaan perak yang dilindungi protein - collargol untuk penggunaan luar. Volume larutan yang ditentukan adalah 100 ml, dibuat dalam konsentrasi massa-volume. Saat menyiapkan solusinya, CCO tidak diperhitungkan, karena C max = 3/0,61 = 4,9%, dan C% pada resep adalah 2%.
25
Geser 25
Collargol adalah pelat hitam kehijauan kebiruan dengan kilau metalik.
26
Geser 26
Karena pembengkakan collargol yang lambat, larutan dibuat dengan cara digiling dalam mortar dengan sedikit air sampai larut seluruhnya, diikuti dengan pengenceran dengan sisa pelarut.
27
Geser 27
Timbang 2,0 g collargol, masukkan ke dalam lesung, giling terlebih dahulu dengan sedikit air sampai larut sempurna, kemudian encerkan dengan sisa pelarut, bilas lesung. Larutan yang dihasilkan (untuk alasan yang sama seperti protargol) disaring melalui filter bebas abu atau filter kaca No. 1 dan No. 2, atau disaring melalui kapas lepas. Dikeluarkan dalam botol kaca oranye.
28
Geser 28
Penggunaan kertas abu tidak dianjurkan, karena ion besi, kalsium, dan magnesium yang terkandung di dalamnya dapat membentuk senyawa yang tidak larut dengan protein, menyebabkan penggumpalan protargol dan collargol sehingga mengakibatkan hilangnya zat obat pada filter. Penggunaan yang paling tepat untuk penyaringan adalah filter kaca no 1 dan 2.
31
Geser 31
Volume larutan adalah 200 ml, dibuat dalam konsentrasi massa-volume. Ichthyol adalah cairan mirip sirup berwarna coklat yang hampir hitam, lapisan tipis, dengan bau dan rasa menyengat yang khas, larut dalam air dan etanol. Karena viskositasnya yang tinggi, ichthyol larut secara perlahan, sehingga disarankan untuk melarutkannya dalam wadah evaporasi porselen dengan cara digiling dengan alu.
32
Geser 32
5,0 g ichthyol ditimbang ke dalam cawan porselen yang sudah ditara dan bila digosok dengan alu, terlebih dahulu dilarutkan dalam sedikit air, kemudian sisanya ditambahkan, larutan disaring ke dalam botol penyalur melalui saringan tanpa abu, cawan porselen dibilas dengan sisa air murni. Kualitas larutan koloid terlindungi dinilai dengan cara yang sama seperti semua bentuk sediaan cair.
Solusi koloid. "Sekolah Menengah MOU Yesenovichskaya" Pekerjaan itu diselesaikan oleh siswa kelas 11 Petrova Galina.
Solusi koloid. Larutan koloid ditemukan pada pertengahan abad ke-19. Kimiawan Inggris T. Graham. Op memberi nama (dari bahasa Yunani kollat + eidos “lem”, yang tampak seperti lem) koloid. Ini adalah sistem terdispersi tipe t/l: padat dalam cair. Awalnya koloid dipahami sebagai kelompok zat khusus, namun pada awal abad ke-20. Telah terbukti bahwa zat apa pun dapat diperoleh dalam bentuk koloid.
Larutan koloid dapat dikenali dengan menyorotkannya dengan senter dari samping: larutan tampak keruh. Partikel-partikel kecil yang membentuk larutan koloid menjadi terlihat karena menghamburkan cahaya (“efek Tyndall”). Ukuran dan bentuk setiap partikel tidak dapat ditentukan, namun semuanya secara keseluruhan akan memungkinkan untuk menelusuri jalur cahaya.
Untuk percobaan kami, kami memerlukan wadah transparan - silinder kaca, gelas, termos atau stoples kaca transparan, dan lampu yang menghasilkan pancaran cahaya terarah (lampu sorot, lampu meja, atau senter fotografi). Tuang ke dalam wadah larutan koloid yang dibuat dengan mencampurkan a) putih telur dengan air, b) lem silikat (gelas larut), c) pasta kanji dengan air. Eksperimen
Mari kita terangi wadah dengan larutan koloid dengan lampu sorot dari samping atau dari bawah (foto di sebelah kanan) dan amati hamburan cahayanya.
Sistem koloid Larutan koloid adalah sistem dua fase yang sangat terdispersi yang terdiri dari media pendispersi dan fase terdispersi, dengan ukuran partikel linier berkisar antara 1 hingga 100 nm. Seperti dapat dilihat, larutan koloid memiliki ukuran partikel perantara antara larutan sebenarnya, suspensi, dan emulsi. Partikel koloid biasanya terdiri dari sejumlah besar molekul atau ion.
Sistem koloid mengacu pada sistem terdispersi - sistem di mana satu zat dalam bentuk partikel dengan berbagai ukuran didistribusikan ke zat lain (lihat Bagian 4.1). Sistem yang tersebar sangat beragam; Hampir setiap sistem nyata tersebar. Sistem terdispersi diklasifikasikan terutama berdasarkan ukuran partikel fase terdispersi (atau derajat dispersi); selain itu, mereka dibagi menjadi kelompok-kelompok yang berbeda dalam sifat dan keadaan agregasi fase terdispersi dan media pendispersi. Jika media pendispersinya berbentuk cair dan fasa terdispersinya adalah partikel padat, sistem tersebut disebut suspensi atau suspensi; jika fase terdispersi terdiri dari tetesan cairan, maka sistem tersebut disebut emulsi. Emulsi, pada gilirannya, dibagi menjadi dua jenis: langsung, atau “minyak dalam air” (bila fase terdispersinya adalah cairan non-polar, dan media pendispersinya adalah cairan polar) dan sebaliknya, atau “air dalam minyak” ( ketika cairan polar terdispersi dalam cairan non-polar). ). Sistem terdispersi juga mencakup busa (gas yang terdispersi dalam cairan) dan benda berpori (fase padat tempat gas atau cairan terdispersi). Jenis utama sistem dispersi diberikan pada Tabel 1.
Tabel 1. Jenis utama sistem dispersi
Menurut derajat dispersi, kelas sistem terdispersi berikut biasanya dibedakan: Sistem terdispersi kasar - sistem di mana ukuran partikel fase terdispersi melebihi 10-7 m Sistem koloid - sistem di mana ukuran partikel fase terdispersi adalah 10-7 - 10-9 m Sistem koloid dicirikan oleh heterogenitas, yaitu adanya antarmuka fase dan luas permukaan spesifik fase terdispersi yang sangat besar. Hal ini menyebabkan kontribusi signifikan fase permukaan terhadap keadaan sistem dan menyebabkan munculnya sistem koloid dengan sifat khusus yang hanya melekat pada sistem tersebut. Kadang-kadang sistem terdispersi molekuler (ionik) diisolasi, yang sebenarnya merupakan solusi sebenarnya, yaitu. sistem homogen, karena tidak memiliki antarmuka fase.
Sistem koloid, pada gilirannya, dibagi menjadi dua kelompok, sangat berbeda dalam sifat interaksi antara partikel fase terdispersi dan media pendispersi - larutan koloid (sol) liofobik dan larutan senyawa dengan berat molekul tinggi (HMC), yang sebelumnya disebut koloid liofilik. Koloid liofobik mencakup sistem di mana partikel fase terdispersi berinteraksi secara lemah dengan media pendispersi; sistem ini hanya dapat diperoleh dengan mengeluarkan energi dan stabil hanya dengan adanya stabilisator.
Perak koloid.
FORMULA PHYTO KOLLOIDAL UNTUK MEMULIHKAN DAN MENJAGA KESEIMBANGAN GULA
Solusi koloid. Gel. Ketika larutan koloid disinari, larutan menjadi opalescent, karena partikel yang terkandung di dalamnya mencegah aliran cahaya linier melalui cairan. Dalam organisme hidup, semua proses fisiologis terjadi dalam larutan, larutan koloid, dan gel (larutan koloid padat disebut gel). Larutan koloid meliputi putih telur, larutan sabun, agar-agar agar-agar, dan bahan perekat. Berbagai gel banyak digunakan dalam kosmetik. Unsur utamanya adalah air dan beberapa zat koloid, seperti gelatin, gom arab, karboksimetilselulosa dan lain-lain.
Larutan mineral koloid Deskripsi: Satu set mineral lengkap dalam bentuk yang mudah dicerna. Berpartisipasi dalam pembentukan jaringan tulang dan pembuatan sel darah. Diperlukan untuk fungsi normal sistem kardiovaskular dan saraf. Mengatur tonus otot dan komposisi cairan intraseluler.
Mesin untuk memproduksi larutan koloid yang sangat stabil
Dalam tabung reaksi sebelah kiri terdapat larutan koloid nanopartikel emas dalam air.
Larutan pengganti volume koloid Larutan koloid secara tradisional dibagi menjadi sintetik dan alami (protein). Yang terakhir termasuk solusi FFP dan albumin. Perlu dicatat bahwa, menurut gagasan modern, yang tercantum dalam rekomendasi WHO, hipovolemia tidak termasuk dalam daftar indikasi transfusi albumin dan FFP, namun dalam beberapa kasus, hipovolemia juga mempertahankan fungsi penggantian volume. Kita berbicara tentang situasi ketika dosis koloid sintetik yang diberikan telah mencapai batas aman maksimum, tetapi kebutuhan akan koloid tetap ada atau penggunaan koloid sintetik tidak mungkin dilakukan (misalnya, pada pasien dengan gangguan hemostasis dekompensasi).
Jadi, menurut Pusat Hematologi, pada pasien dengan patologi hemostasis yang dirawat di unit perawatan intensif dengan sindrom hipovolemia, porsi FFP lebih dari 35% dari total volume larutan pengganti volume koloid yang digunakan. Secara alami, efek volemik koloid alami yang ditransfusikan harus diperhitungkan sesuai dengan indikasi utama.
larutan koloid emas dalam air demineralisasi
Larutan mineral koloid.
Fluida magnetik merupakan larutan koloid.
Sifat-sifat dispersi koloid juga bergantung pada sifat antarmuka antara fase pendispersi dan medium terdispersi. Meskipun rasio permukaan terhadap volume besar, jumlah material yang diperlukan untuk memodifikasi antarmuka dalam sistem terdispersi pada umumnya sangat kecil; penambahan sejumlah kecil zat yang sesuai (terutama surfaktan, polimer, dan ion lawan polivalen) dapat mengubah sifat sebagian besar sistem dispersi koloid secara signifikan. Misalnya, perubahan nyata dalam konsistensi (densitas, viskositas) suspensi tanah liat dapat disebabkan oleh penambahan sejumlah kecil ion kalsium (pengentalan, pemadatan) atau ion fosfat (pencairan). Berdasarkan hal tersebut, kimia fenomena permukaan dapat dianggap sebagai bagian integral dari kimia koloid, meskipun hubungan sebaliknya sama sekali tidak diperlukan.
