ប្រតិកម្មអាស៊ីត Formic ជាមួយក្លរីន។ ដេរីវេនៃអាស៊ីត Carboxylic

អាស៊ីត Carboxylicគឺជាសមាសធាតុដែលមានក្រុម carboxyl៖

អាស៊ីត Carboxylic ត្រូវបានសម្គាល់:

  • អាស៊ីត carboxylic monobasic;
  • អាស៊ីត dibasic (dicarboxylic) (2 ក្រុម អង្គការសហប្រជាជាតិ).

អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានសម្គាល់:

  • aliphatic;
  • អាលីស៊ីលីក;
  • ក្រអូប។

ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត carboxylic ។

ការរៀបចំអាស៊ីត carboxylic ។

1. អុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុលបឋមជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate និងប៉ូតាស្យូម dichromate:

2. Hybrolysis នៃអ៊ីដ្រូកាបូនជំនួស halogen ដែលមានអាតូម halogen 3 ក្នុងមួយអាតូមកាបូន៖

3. ការរៀបចំអាស៊ីត carboxylic ពី cyanide:

នៅពេលកំដៅ nitrile hydrolyzes បង្កើតជា ammonium acetate:

ពេល​ដែល​មាន​ជាតិ​អាស៊ីត ទឹក​អាស៊ីត​នឹង​ធ្លាក់​ចុះ៖

4. ការប្រើប្រាស់ថ្នាំ Grignard Reagents៖

5. Hydrolysis នៃ esters:

6. អ៊ីដ្រូលីសនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន៖

7. វិធីសាស្រ្តជាក់លាក់សម្រាប់ការទទួលបានអាស៊ីត carboxylic:

អាស៊ីត Formic ត្រូវបានផលិតដោយកំដៅកាបូន (II) ម៉ូណូអុកស៊ីតជាមួយនឹងម្សៅសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមសម្ពាធ:

អាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានផលិតដោយការកត់សុីកាតាលីករនៃ butane ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖

អាស៊ីត benzoic ត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីនៃ monosubstituted homologues ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate:

ប្រតិកម្មរបស់ Canniciaro. Benzaldehyde ត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយ 40-60% sodium hydroxide នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីត carboxylic dissociate:

លំនឹងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេង, ដោយសារតែ អាស៊ីត carboxylic ខ្សោយ។

សារធាតុជំនួសប៉ះពាល់ដល់ជាតិអាស៊ីតដោយសារតែឥទ្ធិពលអាំងឌុចស្យុង។ សារធាតុជំនួសបែបនេះទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកខ្លួនពួកគេ ហើយឥទ្ធិពលអវិជ្ជមាន (-I) កើតឡើងលើពួកវា។ ការដកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃជាតិអាស៊ីតនៃអាស៊ីត។ សារធាតុជំនួសដែលផ្តល់ដោយអេឡិចត្រុងបង្កើតបន្ទុកវិជ្ជមាន។

1. ការបង្កើតអំបិល។ ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អំបិលអាស៊ីតខ្សោយ និងលោហធាតុសកម្ម៖

អាស៊ីត Carboxylic គឺខ្សោយដោយសារតែ អាស៊ីតរ៉ែបំលែងពួកវាពីអំបិលដែលត្រូវគ្នា៖

2. ការបង្កើតដេរីវេនៃមុខងារនៃអាស៊ីត carboxylic៖

3. Esters នៅពេលកំដៅអាស៊ីតជាមួយអាល់កុលនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក - ប្រតិកម្ម esterification:

4. ការបង្កើត amides, nitriles:

3. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃផូស្វ័រក្រហមនោះផលិតផលខាងក្រោមត្រូវបានបង្កើតឡើង:

4. ប្រតិកម្មបន្ថែម។

8. Decarboxylation ។ ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តដោយការលាយអាល់កាឡាំងជាមួយអំបិលដែកអាល់កាឡាំងនៃអាស៊ីត carboxylic៖

9. អាស៊ីត Dibasic ត្រូវបានលុបចោលយ៉ាងងាយស្រួល CO 2នៅពេលកំដៅ៖

សមា្ភារៈបន្ថែមលើប្រធានបទ៖ អាស៊ីត Carboxylic ។

ម៉ាស៊ីនគិតលេខគីមីវិទ្យា
គីមីវិទ្យាអនឡាញនៅលើគេហទំព័ររបស់យើងដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហា និងសមីការ។

.
អូ

//
ក្រុមនៃអាតូម-C ត្រូវបានគេហៅថាក្រុម carboxyl ឬ carboxyl ។
\

អូ
អាស៊ីតសរីរាង្គដែលមានក្រុម carboxyl មួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺ monobasic ។ រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីតទាំងនេះគឺ RCOOH ។

អាស៊ីត Carboxylic ដែលមានក្រុម carboxyl ពីរត្រូវបានគេហៅថា dibasic ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍អាស៊ីត oxalic និង succinic ។

វាក៏មានអាស៊ីត polybasic carboxylic ដែលមានក្រុម carboxyl ច្រើនជាងពីរ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍អាស៊ីតក្រូចឆ្មា tribasic ។ អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា saturated, unsaturated, និង aromatic ។

អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត ឬឆ្អែត គឺជាអាស៊ីត propanoic (propionic) ឬអាស៊ីត succinic ដែលធ្លាប់ស្គាល់រួចហើយ។

ជាក់ស្តែងអាស៊ីត carboxylic ឆ្អែតមិនមានទេ។ ទំ- ចំណងនៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត carboxylic មិនឆ្អែត ក្រុម carboxyl ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនឆ្អែត និងមិនឆ្អែត ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាគ្រីលីក (ប្រូប៉េណូអ៊ីក) CH2=CH-COOH ឬ oleic CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2) 7-COOH និងអាស៊ីតផ្សេងទៀត។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបមន្តនៃអាស៊ីត benzoic វាមានក្លិនក្រអូបព្រោះវាមានចិញ្ចៀនក្រអូប (benzene) នៅក្នុងម៉ូលេគុល។

Nomenclature និង isomerism

យើងបានពិចារណារួចហើយអំពីគោលការណ៍ទូទៅនៃការបង្កើតឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic ក៏ដូចជាសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត។ ចូរយើងរស់នៅដោយលម្អិតបន្ថែមទៀតលើនាមត្រកូលនៃអាស៊ីត carboxylic mono- និង dibasic ។ ឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះអាល់កានដែលត្រូវគ្នា (អាល់កានដែលមានចំនួនអាតូមកាបូនដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុល) ជាមួយនឹងការបន្ថែមបច្ច័យ -ov, ចុងបញ្ចប់ -aya និងពាក្យអាស៊ីត។ លេខអាតូមកាបូនចាប់ផ្តើមដោយក្រុម carboxyl ។ ឧទាហរណ៍:

អាស៊ីត​ជាច្រើន​ក៏​មាន​ឈ្មោះ​ជា​ប្រវត្តិសាស្ត្រ​ផងដែរ (តារាង​ទី ៦)។

បន្ទាប់ពីអ្នកស្គាល់គ្នាដំបូងរបស់យើងជាមួយនឹងពិភពចម្រុះ និងគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៃអាស៊ីតសរីរាង្គ យើងនឹងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីអាស៊ីត carboxylic saturated monobasic ។

វាច្បាស់ណាស់ថាសមាសធាតុនៃអាស៊ីតទាំងនេះនឹងត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយរូបមន្តទូទៅ C n H 2n O2 ឬ C n H 2n +1 COOH ឬ RCOOH ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត

អាស៊ីតទាប ពោលគឺអាស៊ីតដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលតិចតួចដែលមានអាតូមកាបូនរហូតដល់ 4 ក្នុងមួយម៉ូលេគុល គឺជាវត្ថុរាវដែលមានក្លិនស្អុយលក្ខណៈ (ចងចាំក្លិនអាស៊ីតអាសេទិក) ។ អាស៊ីតដែលមានអាតូមកាបូនពី 4 ទៅ 9 គឺជាវត្ថុរាវដែលមានជាតិ viscous ដែលមានក្លិនមិនល្អ។ មានអាតូមកាបូនច្រើនជាង 9 ក្នុងមួយម៉ូលេគុល - សារធាតុរឹងដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។ ចំណុចក្តៅនៃអាស៊ីត carboxylic monobasic ឆ្អែតកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល ហើយជាលទ្ធផលជាមួយនឹងការកើនឡើងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ ឧទាហរណ៍ចំណុចក្តៅនៃអាស៊ីត formic គឺ 101 ° C អាស៊ីតអាសេទិកគឺ 118 ° C និងអាស៊ីត propionic គឺ 141 ° C ។

អាស៊ីត carboxylic សាមញ្ញបំផុត ទម្រង់ HCOOH ដែលមានទំងន់ម៉ូលេគុលទាក់ទងតូចមួយ (46) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានចំណុចរំពុះ 100.8 ° C ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ butane (MR(C4H10) = 58) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាគឺឧស្ម័នហើយមានចំណុចរំពុះនៃ -0.5 ° C ។ ភាពខុសគ្នារវាងចំណុចរំពុះ និងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតឌីម័រអាស៊ីត carboxylic ដែលក្នុងនោះម៉ូលេគុលអាស៊ីតពីរត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ ការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនកាន់តែច្បាស់នៅពេលពិចារណាលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត carboxylic ។

ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត carboxylic monobasic ឆ្អែតមានក្រុមប៉ូលនៃអាតូម - carboxyl (គិតអំពីអ្វីដែលបណ្តាលឱ្យបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃក្រុមមុខងារនេះ) និងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនមានប៉ូល ក្រុម carboxyl ត្រូវបានទាក់ទាញទៅម៉ូលេគុលទឹកបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយពួកគេ។

អាស៊ីត Formic និង acetic គឺរលាយក្នុងទឹកគ្មានដែនកំណត់។ វាច្បាស់ណាស់ថាជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមនៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន ភាពរលាយនៃអាស៊ីត carboxylic មានការថយចុះ។

ដោយដឹងពីសមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត carboxylic វានឹងមិនពិបាកសម្រាប់យើងក្នុងការយល់និងពន្យល់ពីលក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុទាំងនេះទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈទូទៅនៃប្រភេទអាស៊ីត (ទាំងសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ) គឺដោយសារតែវត្តមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីល ដែលមានចំណងប៉ូលខ្លាំងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់សម្រាប់អ្នក។ ចូរយើងពិចារណាពួកវាម្តងទៀតដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតសរីរាង្គរលាយក្នុងទឹក។

1. ការបំបែកជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។ កាន់តែត្រឹមត្រូវ ដំណើរការនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការដែលគិតគូរពីការចូលរួមនៃម៉ូលេគុលទឹកនៅក្នុងវា។

លំនឹងបំបែកនៃអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង ភាគច្រើននៃពួកគេគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ រសជាតិជូរនៃអាស៊ីត formic និង acetic ត្រូវបានពន្យល់ដោយការបំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។

វាច្បាស់ណាស់ថាវត្តមាននៃអ៊ីដ្រូសែន "អាស៊ីត" នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត carboxylic ពោលគឺអ៊ីដ្រូសែននៃក្រុម carboxyl ក៏កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈផ្សេងទៀតផងដែរ។

2. អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងជួរវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមីរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះជាតិដែកកាត់បន្ថយអ៊ីដ្រូសែនពីអាស៊ីតអាសេទិក៖

2CH3-COOH + Fe -> (CHgCOO)2Fe + H2

3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

2R-COOH + CaO -> (R-COO)2Ca + H20

4. ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែកដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)៖

R-COOH + NaOH -> R-COONa + H20 3R-COOH + Ca(OH)2 -> (R-COO)2Ca + 2H20

5. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយជាមួយនឹងការបង្កើតក្រោយ។ ដូច្នេះ អាស៊ីតអាសេទិក បំប្លែងអាស៊ីត stearic ពីសូដ្យូម stearate និងអាស៊ីតកាបូនិកពីប៉ូតាស្យូមកាបូណាត។

6. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត carboxylic ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលដើម្បីបង្កើត esters គឺជាប្រតិកម្ម esterification ដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយ (មួយនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុតលក្ខណៈនៃអាស៊ីត carboxylic) ។ អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត carboxylic ជាមួយអាល់កុលត្រូវបានជំរុញដោយ cations អ៊ីដ្រូសែន។

ប្រតិកម្ម esterification គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើត ester នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារ dewatering និងការយកចេញនៃ ester ពីល្បាយប្រតិកម្ម។

នៅក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៃ esterification ដែលហៅថា ester hydrolysis (ប្រតិកម្ម ester ជាមួយទឹក) អាស៊ីត និងអាល់កុលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វាច្បាស់ណាស់ថាជាតិអាល់កុល polyhydric ឧទាហរណ៍ glycerol ក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត carboxylic ពោលគឺចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម esterification៖

អាស៊ីត carboxylic ទាំងអស់ (លើកលែងតែអាស៊ីត formic) រួមជាមួយនឹងក្រុម carboxyl មានសំណល់អ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ ជាការពិតណាស់ វាមិនអាចប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីត ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយធម្មជាតិនៃសំណល់អ៊ីដ្រូកាបូននោះទេ។

7. ប្រតិកម្មបន្ថែមនៅចំណងច្រើន - អាស៊ីត carboxylic unsaturated ចូលទៅក្នុងពួកវា; ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មនៃការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន គឺអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលដែលអាស៊ីត oleic ត្រូវបានបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន អាស៊ីត stearic ឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អាស៊ីត carboxylic មិនឆ្អែត ដូចជាសមាសធាតុ unsaturated ផ្សេងទៀត បន្ថែម halogens តាមរយៈចំណងទ្វេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតអាគ្រីលីក ធ្វើឱ្យទឹកប្រូមីនប្រែពណ៌។

8. ប្រតិកម្មជំនួស (ជាមួយ halogens) - អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែតអាចចូលទៅក្នុងវា; ឧទាហរណ៍ តាមរយៈប្រតិកម្មអាស៊ីតអាសេទិកជាមួយនឹងក្លរីន អាស៊ីតក្លរីនផ្សេងៗអាចទទួលបាន៖


នៅពេលដែល halogenating អាស៊ីត carboxylic ដែលមានអាតូមកាបូនច្រើនជាងមួយនៅក្នុងសំណល់អ៊ីដ្រូកាបូន ការបង្កើតផលិតផលដែលមានទីតាំងផ្សេងគ្នានៃ halogen នៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺអាចធ្វើទៅបាន។ នៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើងតាមរយៈយន្តការរ៉ាឌីកាល់សេរី អាតូមអ៊ីដ្រូសែនណាមួយនៅក្នុងសំណល់អ៊ីដ្រូកាបូនអាចត្រូវបានជំនួស។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តដោយមានបរិមាណតិចតួចនៃផូស្វ័រក្រហមបន្ទាប់មកវាដំណើរការជាជម្រើស - អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសតែនៅក្នុង ក- ទីតាំង (នៅអាតូមកាបូនដែលនៅជិតក្រុមមុខងារ) ក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត។ អ្នកនឹងរៀនពីហេតុផលសម្រាប់ការជ្រើសរើសនេះ នៅពេលសិក្សាគីមីវិទ្យានៅគ្រឹះស្ថានអប់រំជាន់ខ្ពស់។

អាស៊ីត Carboxylic បង្កើតជាដេរីវេនៃមុខងារផ្សេងៗនៅពេលជំនួសក្រុម hydroxyl ។ នៅពេលដែលនិស្សន្ទវត្ថុទាំងនេះត្រូវបាន hydrolyzed អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបង្កើតឡើងម្តងទៀត។

អាស៊ីត Carboxylic chloride អាចទទួលបានដោយការព្យាបាលអាស៊ីតជាមួយ phosphorus (III) chloride ឬ thionyl chloride (SOCl 2) ។ អាស៊ីត carboxylic anhydrides ត្រូវបានរៀបចំដោយប្រតិកម្មក្លរីន anhydrides ជាមួយនឹងអំបិលអាស៊ីត carboxylic ។ Esters ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ esterification នៃអាស៊ីត carboxylic ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល។ Esterification ត្រូវបានជំរុញដោយអាស៊ីតអសរីរាង្គ។

ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយប្រូតុងនៃក្រុម carboxyl - អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត (ប្រូតុង) ជាមួយគូអេឡិចត្រុងតែមួយនៃអាតូមអុកស៊ីសែន។ ប្រូតុងនៃក្រុម carboxyl នាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមានលើអាតូមកាបូននៅក្នុងវា៖


វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន

អាស៊ីត Carboxylic អាចទទួលបានដោយការកត់សុីនៃជាតិអាល់កុលបឋម និង aldehydes ។

អាស៊ីត carboxylic ក្រអូបត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការកត់សុីនៃ benzene homologues ។

អ៊ីដ្រូលីសនៃដេរីវេនៃអាស៊ីត carboxylic ផ្សេងៗក៏បង្កើតអាស៊ីតផងដែរ។ ដូច្នេះ hydrolysis នៃ ester បង្កើតជាតិអាល់កុលនិងអាស៊ីត carboxylic ។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ esterification អាស៊ីតកាតាលីករ និងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីលីសគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ Hydrolysis នៃ ester នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkali ដំណើរការ irreversible ក្នុងករណីនេះមិនមែនជាអាស៊ីតទេប៉ុន្តែអំបិលរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងពី ester ។ ក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis នៃ nitriles, amides ត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបំលែងទៅជាអាស៊ីត។ អាស៊ីត Carboxylic ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុម៉ាញ៉េស្យូមសរីរាង្គជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ។

អ្នកតំណាងបុគ្គលនៃអាស៊ីត carboxylic និងសារៈសំខាន់របស់វា។

អាស៊ីត Formic (methane) HCOOH គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានក្លិនស្អុយ និងមានចំណុចរំពុះ 100.8 °C ងាយរលាយក្នុងទឹក។ អាស៊ីត Formic មានជាតិពុល និងបណ្តាលឱ្យរលាកប្រសិនបើប៉ះស្បែក! អង្គធាតុរាវដែលលាក់ដោយស្រមោចមានផ្ទុកអាស៊ីតនេះ។ អាស៊ីត Formic មានលក្ខណៈសម្បត្តិសម្លាប់មេរោគ ដូច្នេះហើយរកឃើញការប្រើប្រាស់របស់វានៅក្នុងម្ហូបអាហារ ស្បែក និងឧស្សាហកម្មឱសថ និងថ្នាំ។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការជ្រលក់ក្រណាត់ និងក្រដាសផងដែរ។

អាស៊ីតអាសេទិក (អេតាណិក) CH3COOH គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនឆ្អែតលក្ខណៈ លាយជាមួយនឹងទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានទីផ្សារក្រោមឈ្មោះ vinegar (ដំណោះស្រាយ 3-5%) និង vinegar essence (ដំណោះស្រាយ 70-80%) ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។ អាស៊ីតអាសេទិកគឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អសម្រាប់សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ហើយដូច្នេះត្រូវបានគេប្រើក្នុងការជ្រលក់ពណ៌ ការលាបពណ៌ និងឧស្សាហកម្មថ្នាំលាប និងវ៉ានីស។ លើសពីនេះទៀតអាស៊ីតអាសេទិកគឺជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតសមាសធាតុសរីរាង្គសំខាន់ៗតាមបច្ចេកទេសជាច្រើន: ឧទាហរណ៍សារធាតុដែលប្រើដើម្បីគ្រប់គ្រងស្មៅ - ថ្នាំសំលាប់ស្មៅ - ត្រូវបានទទួលពីវា។

អាស៊ីតអាសេទិកគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃទឹកខ្មេះស្រាដែលជាក្លិនលក្ខណៈដែលបណ្តាលមកពីវា។ វាគឺជាផលិតផលនៃការកត់សុីអេតាណុល ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីវានៅពេលដែលស្រាត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងខ្យល់។

អ្នកតំណាងដ៏សំខាន់បំផុតនៃអាស៊ីត monobasic ឆ្អែតខ្ពស់គឺអាស៊ីត palmitic C15H31COOH និងអាស៊ីត stearic C17H35COOH ។ មិនដូចអាស៊ីតទាបទេ សារធាតុទាំងនេះរឹង និងមិនសូវរលាយក្នុងទឹក។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអំបិលរបស់ពួកគេ - stearates និង palmitates - គឺរលាយខ្ពស់និងមានប្រសិទ្ធិភាព detergent ដែលជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅថាសាប៊ូផងដែរ។ វាច្បាស់ណាស់ថាសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានផលិតក្នុងទ្រង់ទ្រាយធំ។

ក្នុងចំណោមអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់ដែលមិនឆ្អែត អាស៊ីត oleic C17H33COOH ឬ (CH2)7COOH គឺមានសារៈសំខាន់បំផុត។ វា​ជា​អង្គធាតុ​រាវ​ដូច​ប្រេង គ្មាន​រសជាតិ ឬ​ក្លិន។ អំបិលរបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។

អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃអាស៊ីត carboxylic dibasic គឺអាស៊ីត oxalic (ethanedioic) HOOC-COOH ដែលជាអំបិលដែលមាននៅក្នុងរុក្ខជាតិជាច្រើនឧទាហរណ៍ sorrel និង sorrel ។ អាស៊ីត Oxalic គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ដែលអាចរលាយបានក្នុងទឹក។ វា​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​សម្រាប់​ប៉ូលា​លោហធាតុ ក្នុង​ឧស្សាហកម្ម​ឈើ និង​ស្បែក។

1. Unsaturated elaidic acid C17H33COOH គឺជា trans-isomer នៃអាស៊ីត oleic ។ សរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុនេះ។

2. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីត oleic ។ ដាក់ឈ្មោះផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះ។

3. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មចំហេះនៃអាស៊ីត stearic ។ តើបរិមាណអុកស៊ីសែន និងខ្យល់ (n.a.) នឹងត្រូវការដើម្បីដុតអាស៊ីត stearic 568 ក្រាម?

4. ល្បាយនៃអាស៊ីតខ្លាញ់រឹង - palmitic និង stearic - ត្រូវបានគេហៅថា stearin (វាគឺមកពីនេះដែល suppositories stearin ត្រូវបានធ្វើឡើង) ។ តើបរិមាណខ្យល់ប៉ុន្មាន (n.a.) នឹងត្រូវបានទាមទារដើម្បីដុតទៀន stearic ពីររយក្រាម ប្រសិនបើ stearin មានម៉ាស់ស្មើគ្នានៃអាស៊ីត palmitic និង stearic? តើបរិមាណកាបូនឌីអុកស៊ីត (n.o.) និងម៉ាស់ទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីនេះ?

5. ដោះស្រាយបញ្ហាពីមុនដែលបានផ្តល់ឱ្យថាទៀនមានបរិមាណស្មើគ្នា (ចំនួនដូចគ្នានៃ moles) នៃអាស៊ីត stearic និង palmitic ។

6. ដើម្បីលុបស្នាមប្រឡាក់ច្រែះ ចូរព្យាបាលវាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក។ បង្កើតសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងករណីនេះ ដោយពិចារណាថាច្រែះមានជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន - Fe2O3 និង Fe(OH)3 ។ ហេតុអ្វីបានជាស្នាមប្រឡាក់បែបនេះមិនត្រូវបានយកចេញដោយទឹក? ហេតុអ្វីបានជាពួកវាបាត់នៅពេលព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយអាស៊ីត?

7. ម្សៅ Baking (baking) soda NaHC03 ដែលត្រូវបានបន្ថែមទៅម្សៅដែលគ្មានដំបែត្រូវបាន "ពន្លត់" ជាដំបូងជាមួយនឹងអាស៊ីតអាសេទិក។ ធ្វើប្រតិកម្មនេះនៅផ្ទះ ហើយសរសេរសមីការរបស់វា ដោយដឹងថាអាស៊ីតកាបូនិកខ្សោយជាងអាស៊ីតអាសេទិក។ ពន្យល់ពីការបង្កើតពពុះ។

8. ដោយដឹងថាក្លរីនមានអេឡិចត្រុងច្រើនជាងកាបូន សូមរៀបចំអាស៊ីតដូចខាងក្រោមៈ អាស៊ីតអាសេទិក ប្រូផូផីនីក ក្លរ៉ូអាសេទិក ឌីក្លូរ៉ូអាសេទិក និងអាស៊ីតទ្រីក្លូរ៉ូអាសេទិកតាមលំដាប់លំដោយនៃអាស៊ីតអាសេទិក។ បង្ហាញភាពត្រឹមត្រូវនៃលទ្ធផលរបស់អ្នក។

9. តើយើងអាចពន្យល់ដោយរបៀបណាថាអាស៊ីត formic មានប្រតិកម្មនៅក្នុងប្រតិកម្ម "កញ្ចក់ប្រាក់"? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។ តើឧស្ម័នអ្វីខ្លះអាចត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះ?

10. នៅពេលដែលអាស៊ីត carboxylic តិត្ថិភាព 3 ក្រាមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងម៉ាញ៉េស្យូមលើស 560 មីលីលីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់រូបមន្តអាស៊ីត។

11. ផ្តល់សមីការប្រតិកម្មដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតអាសេទិក។ ដាក់ឈ្មោះផលិតផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ។

12. សូមណែនាំវិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ដ៏សាមញ្ញមួយ ដែលអ្នកអាចស្គាល់អាស៊ីត propanoic និង acrylic ។

13. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតទម្រង់មេទីល - អេធើរនៃមេតាណុល និងអាស៊ីត formic ។ តើប្រតិកម្មនេះគួរអនុវត្តក្រោមលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះ?

14. បង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុជាមួយនឹងសមាសភាព C3H602 ។ តើ​សារធាតុ​ប្រភេទ​ណា​ខ្លះ​ដែល​គេ​អាច​ចាត់​ទុក​ជា​ប្រភេទ​? ផ្តល់សមីការប្រតិកម្មលក្ខណៈនៃពួកវានីមួយៗ។

15. សារធាតុ A - អ៊ីសូមឺរនៃអាស៊ីតអាសេទិក - មិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែអាចឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ តើអ្វីជារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ A? ដាក់ឈ្មោះផលិតផលនៃ hydrolysis របស់វា។

16. បង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដូចខាងក្រោមៈ

ក) មេទីលអាសេតាត;
ខ) អាស៊ីត oxalic;
គ) អាស៊ីត formic;
ឃ) អាស៊ីត dichloroacetic;
ង) ម៉ាញ៉េស្យូមអាសេតាត;
f) អេទីលអាសេតាត;
g) ទម្រង់អេទីល;
h) អាស៊ីតអាគ្រីលីក។

១៧*។ គំរូនៃអាស៊ីតសរីរាង្គ monobasic ឆ្អែតមានទម្ងន់ 3.7 ក្រាមត្រូវបានបន្សាបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium bicarbonate ។ ដោយឆ្លងកាត់ឧស្ម័នរំដោះតាមរយៈទឹកកំបោរ 5.0 ក្រាមនៃដីល្បាប់ត្រូវបានទទួល។ តើអាស៊ីតអ្វីត្រូវបានគេយកហើយតើបរិមាណឧស្ម័នប៉ុន្មានត្រូវបានបញ្ចេញ?

អាស៊ីត Carboxylic នៅក្នុងធម្មជាតិ

អាស៊ីត Carboxylic គឺជារឿងធម្មតាណាស់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផ្លែឈើ និងរុក្ខជាតិ។ ពួកវាមានវត្តមាននៅក្នុងម្ជុល ញើស ទឹកនោម និងទឹក nettle ។ អ្នកដឹងទេ វាប្រែថាភាគច្រើននៃអាស៊ីតបង្កើតជា esters ដែលមានក្លិន។ ដូច្នេះ ក្លិនអាស៊ីតឡាក់ទិក ដែលមាននៅក្នុងញើសរបស់មនុស្ស ទាក់ទាញមូស។ ដូច្នេះហើយ មិនថាអ្នកព្យាយាមបណ្ដេញមូសដែលរំខានប៉ុណ្ណានោះទេ វានៅតែមានអារម្មណ៍ល្អចំពោះជនរងគ្រោះ។ បន្ថែមពីលើញើសរបស់មនុស្ស អាស៊ីតឡាក់ទិកត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផ្លែប័រ និងសាច់ក្រក។

និងស្វាញី ដើម្បីទាក់ទាញឈ្មោល បញ្ចេញអាស៊ីតអាសេទិក និងប្រូភីយ៉ូនិច។ ច្រមុះរបស់ឆ្កែអាចធុំក្លិនអាស៊ីត butyric ដែលមានកំហាប់ពី 10 ទៅ 18 ក្រាម/cm3។

ប្រភេទរុក្ខជាតិជាច្រើនមានសមត្ថភាពផលិតអាស៊ីត acetic និង butyric ។ ហើយស្មៅខ្លះឆ្លៀតយកប្រយោជន៍ពីវា ហើយដោយការបញ្ចេញសារធាតុ បំបាត់គូប្រជែងរបស់ពួកគេ រារាំងការលូតលាស់របស់ពួកគេ ហើយជួនកាលបណ្តាលឱ្យពួកគេស្លាប់។

ជនជាតិឥណ្ឌាក៏ប្រើអាស៊ីតផងដែរ។ ដើម្បីបំផ្លាញខ្មាំងសត្រូវ ពួកគេបានត្រាំព្រួញជាមួយនឹងថ្នាំពុលដ៏ប្រល័យ ដែលប្រែក្លាយទៅជាដេរីវេនៃអាស៊ីតអាសេទិក។

ហើយនៅទីនេះសំណួរធម្មជាតិកើតឡើង: តើអាស៊ីតបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពមនុស្សទេ? យ៉ាងណាមិញ អាស៊ីត oxalic ដែលរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង sorrel, ក្រូច, currants និង raspberries សម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួនមិនបានរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។ វាប្រែថាអាស៊ីត oxalic គឺខ្លាំងជាងអាស៊ីតអាសេទិកពីររយដង ហើយថែមទាំងអាចរលួយចាន ហើយអំបិលរបស់វាដែលកកកុញនៅក្នុងខ្លួនមនុស្សបង្កើតជាថ្ម។

អាស៊ីតបានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងគ្រប់វិស័យនៃជីវិតមនុស្ស។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ គ្រឿងសំអាង ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ កសិកម្ម និងសម្រាប់តម្រូវការគ្រួសារ។

សម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្ត អាស៊ីតសរីរាង្គដូចជា lactic, tartaric និង ascorbic ត្រូវបានប្រើ។ ប្រហែលជាអ្នកម្នាក់ៗបានប្រើវីតាមីន C ដើម្បីពង្រឹងរាងកាយ - នេះគឺជាអាស៊ីត ascorbic យ៉ាងជាក់លាក់។ វាមិនត្រឹមតែជួយពង្រឹងប្រព័ន្ធភាពសុំាប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងមានសមត្ថភាពកម្ចាត់សារធាតុបង្កមហារីក និងជាតិពុលចេញពីរាងកាយទៀតផង។ អាស៊ីតឡាក់ទិកត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការខាត់ស្បែកព្រោះវាមាន hygroscopic ខ្ពស់។ ប៉ុន្តែអាស៊ីត tartaric ដើរតួជាថ្នាំបញ្ចុះលាមកស្រាល ជាថ្នាំបំបាត់ការពុលអាល់កាឡាំង និងជាសមាសធាតុចាំបាច់សម្រាប់រៀបចំប្លាស្មាសម្រាប់ការបញ្ចូលឈាម។

ប៉ុន្តែអ្នកគាំទ្រនៃនីតិវិធីកែសម្ផស្សគួរតែដឹងថាអាស៊ីតផ្លែឈើដែលមាននៅក្នុងផ្លែក្រូចមានឥទ្ធិពលមានប្រយោជន៍លើស្បែកដូចជាការជ្រាបចូលជ្រៅពួកគេអាចពន្លឿនដំណើរការនៃការបន្តស្បែក។ លើសពីនេះទៀតក្លិននៃផ្លែក្រូចឆ្មារមានឥទ្ធិពលប៉ូវកំលាំងលើប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ។

តើអ្នកបានកត់សម្គាល់ទេថាផ្លែប៊ឺរីដូចជា cranberries និង lingonberries ត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរ ហើយនៅតែស្រស់។ តើ​អ្នកដឹង​ថា​ហេតុអ្វី​ទេ? វាប្រែថាពួកវាមានអាស៊ីត benzoic ដែលជាសារធាតុថែរក្សាដ៏ល្អឥតខ្ចោះ។

ប៉ុន្តែនៅក្នុងវិស័យកសិកម្ម អាស៊ីត succinic បានរកឃើញការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ព្រោះវាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើនផលិតភាពនៃរុក្ខជាតិដាំដុះ។ វាក៏អាចជួយជំរុញការលូតលាស់របស់រុក្ខជាតិ និងពន្លឿនការអភិវឌ្ឍន៍របស់វា។

អាល់ឌីអ៊ីត គឺជាសមាសធាតុដែលម៉ូលេគុលមានក្រុម carbonyl ភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ពោលគឺឧ។ រូបមន្តទូទៅនៃ aldehydes អាចត្រូវបានសរសេរជា

ដែល R គឺជារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន ដែលអាចមានកម្រិតផ្សេងៗគ្នានៃតិត្ថិភាព ឧទាហរណ៍ ឆ្អែត ឬក្លិនក្រអូប។

ក្រុម -CHO ត្រូវបានគេហៅថា aldehyde ។

ខេតូន - សមាសធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានក្រុម carbonyl ភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនពីរ។ រូបមន្តទូទៅសម្រាប់ ketones អាចត្រូវបានសរសេរជា:

ជាកន្លែងដែល R និង R' គឺជារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន ឧទាហរណ៍ ឆ្អែត (អាល់គីល) ឬក្លិនក្រអូប។

អ៊ីដ្រូសែននៃ aldehydes និង ketones

Aldehydes និង ketones អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនិងកំដៅទៅអាល់កុលបឋមនិងបន្ទាប់បន្សំរៀងគ្នា:

អុកស៊ីតកម្ម Aldehyde

Aldehydes អាច​ត្រូវ​បាន​កត់សុី​បាន​យ៉ាង​ងាយ​សូម្បី​តែ​ដោយ​ភ្នាក់ងារ​អុកស៊ីតកម្ម​កម្រិត​ស្រាល​ដូច​ជា​ទង់ដែង hydroxide និង​ដំណោះស្រាយ​អាម៉ូញាក់​នៃ​អុកស៊ីដប្រាក់។

នៅពេលដែល hydroxide ទង់ដែង និង aldehyde ត្រូវបានកំដៅ ពណ៌ខៀវដំបូងនៃល្បាយប្រតិកម្មនឹងរលាយបាត់ ហើយ precipitate ក្រហមឥដ្ឋនៃអុកស៊ីដ cuprous ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់ជំនួសឱ្យអាស៊ីត carboxylic ខ្លួនវាអំបិលអាម៉ូញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើងចាប់តាំងពីអាម៉ូញាក់នៅក្នុងដំណោះស្រាយមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត:

Ketones មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទង់ដែង (II) hydroxide និងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ប្រតិកម្មទាំងនេះមានគុណភាពសម្រាប់ aldehydes ។ ដូច្នេះប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់នៅពេលដែលអនុវត្តបានត្រឹមត្រូវនាំឱ្យមានការបង្កើតកញ្ចក់ប្រាក់លក្ខណៈនៅលើផ្ទៃខាងក្នុងនៃនាវាប្រតិកម្ម។

ជាក់ស្តែង ប្រសិនបើភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មកម្រិតស្រាលអាចធ្វើអុកស៊ីតកម្ម aldehydes នោះ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង ឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូម permanganate ឬប៉ូតាស្យូម dichromate ក៏អាចធ្វើដូចគ្នាដែរ។ នៅពេលដែលភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីត អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic

អាស៊ីត Carboxylic គឺជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានក្រុម carboxyl មួយ ឬច្រើន។

ក្រុម Carboxylក៖

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញក្រុម carboxyl មានក្រុម carbonyl -C (O)- ភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុម hydroxyl -OH ។

ដោយសារតែក្រុម carbonyl ដែលមានឥទ្ធិពលអវិជ្ជមានត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅនឹងក្រុម hydroxyl នោះ ចំណង O-H គឺប៉ូលជាងនៅក្នុងជាតិអាល់កុល និង phenols ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះអាស៊ីត carboxylic មានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាងអាល់កុលនិង phenols ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពួកគេបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតខ្សោយ i.e. ច្រាសមកវិញបំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cations (H+) និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត៖

ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអំបិល

ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល អាស៊ីត carboxylic មានប្រតិកម្មជាមួយ៖

1) លោហៈទៅជាអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព៖

2) អាម៉ូញាក់

3) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិង amphoteric:

4) មូលដ្ឋាននិង amphoteric metal hydroxides:

5) អំបិលអាស៊ីតខ្សោយ - កាបូន និងប៊ីកាបូណាត ស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត អំបិលខ្ពស់ជាង (ជាមួយអាតូមកាបូនច្រើនក្នុងម៉ូលេគុល) អាស៊ីត៖

ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធ និងតូចតាចនៃអាស៊ីតមួយចំនួន និងអំបិលរបស់វាត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងខាងក្រោម៖

រូបមន្តអាស៊ីត ឈ្មោះអាស៊ីតមិនសំខាន់/ជាប្រព័ន្ធ ឈ្មោះអំបិលមិនសំខាន់/ជាប្រព័ន្ធ
HCOOH ទម្រង់ / មេតាន formate/methanoate
CH3COOH អាសេទិក / អេតាន អាសេតាត / អេតាណូអេត
CH3CH2COOH propionic/propane propionate / propanoate
CH 3 CH 2 CH 2 COOH ប្រេង/butane butyrate / butanoate

ផ្ទុយមកវិញក៏គួរចងចាំផងដែរ៖ អាស៊ីតរ៉ែដ៏រឹងមាំ បំប្លែងអាស៊ីត carboxylic ពីអំបិលរបស់ពួកគេជាសារធាតុខ្សោយជាង៖

ប្រតិកម្មពាក់ព័ន្ធនឹងក្រុម OH

អាស៊ីត Carboxylic ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម esterification ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល monohydric និង polyhydric នៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីត inorganic ខ្លាំងដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើត esters:

ប្រតិកម្មប្រភេទនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ដូច្នេះហើយដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអេស្ទ័រ ពួកគេគួរតែត្រូវបានអនុវត្តដោយការបណ្តេញសារធាតុ ester ដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅពេលឡើងកំដៅ។

ការបញ្ច្រាសនៃប្រតិកម្ម esterification ត្រូវបានគេហៅថា ester hydrolysis:

ប្រតិកម្ម​នេះ​កើត​ឡើង​ដោយ​មិន​អាច​ត្រឡប់​វិញ​បាន​នៅ​ក្នុង​វត្តមាន​នៃ​អាល់កាឡាំង​, ចាប់​តាំង​ពី​អាស៊ីត​ជា​លទ្ធផល​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ hydroxide លោហៈ​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​អំបិល​មួយ​:

ប្រតិកម្មនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុជំនួសអ៊ីដ្រូកាបូន

នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មនៃកាបូណាតជាមួយនឹងក្លរីន ឬប្រូមីននៅក្នុងវត្តមាននៃផូស្វ័រក្រហម នៅពេលកំដៅ អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូម α-កាបូនត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម halogen៖

ក្នុងករណីដែលមានសមាមាត្រ halogen / អាស៊ីតខ្ពស់ ក្លរីនកាន់តែជ្រៅអាចកើតឡើង៖

ប្រតិកម្មនៃការបំផ្លាញក្រុម carboxyl (decarboxylation)

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីពិសេសនៃអាស៊ីត formic

ម៉ូលេគុលអាស៊ីត formic ទោះបីជាមានទំហំតូចក៏ដោយ មានក្រុមមុខងារពីរ៖

ក្នុងន័យនេះ វាមិនត្រឹមតែបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីតប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ aldehydes ផងដែរ៖

នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក អាស៊ីត formic decompose ទៅក្នុងទឹក និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន. ១. អុកស៊ីតកម្មនៃ aldehydes និងជាតិអាល់កុលបឋមគឺជាវិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការរៀបចំអាស៊ីត carboxylic ។ />K M n O 4 និង K 2 C r 2 O 7 ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

2 វិធីសាស្រ្តទូទៅមួយទៀតគឺ hydrolysis នៃអ៊ីដ្រូកាបូន halogenated ដែលមានអាតូម halogen បីក្នុងមួយអាតូមកាបូន។ ក្នុងករណីនេះ ជាតិអាល់កុលដែលមានក្រុម OH នៅលើអាតូមកាបូនមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ជាតិអាល់កុលបែបនេះមិនស្ថិតស្ថេរ និងបំបែកចេញពីទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត carboxylic៖

ZNaON
R-CCl ៣ → R - COOH + H 2 O
-3NaCl

៣. ការទទួលបានអាស៊ីត carboxylic ពី cyanide (nitriles) គឺជាវិធីសាស្រ្តដ៏សំខាន់ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបង្កើនខ្សែសង្វាក់កាបូននៅពេលទទួលបាន cyanide ដើម។ អាតូមកាបូនបន្ថែមមួយត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយប្រើប្រតិកម្មនៃការជំនួស halogen នៅក្នុងម៉ូលេគុល halocarbon ជាមួយ sodium cyanide ឧទាហរណ៍៖

CH 3 -B r + ណាស៊ីអិន→ CH 3 - CN + NaBr.

លទ្ធផលនៃអាស៊ីតអាសេទិក nitrile (methyl cyanide) ងាយនឹងអ៊ីដ្រូលីសនៅពេលកំដៅដើម្បីបង្កើតអាម៉ូញ៉ូមអាសេតាត៖

CH 3 CN + 2H 2 O → CH 3 COONH ៤.

នៅពេលដែលសូលុយស្យុងមានជាតិអាស៊ីត អាស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ៖

CH 3 COONH 4 + HCl→ CH 3 COOH + NH ៤ Cl.

៤. ការប្រើប្រាស់ សារធាតុប្រតិកម្ម Grignardយោងតាមគ្រោងការណ៍:/>

ហ 2 ឱ
R— MgBr+ CO 2 → R — COO — MgBr→ R - COOH + Mg (OH) Br

៥. Hydrolysis នៃ esters:/>

R - COOR 1 + KON → R - COOK + R'OH,

R - ចម្អិន + HCl → រ— COOH+ KCl .

៦. អ៊ីដ្រូលីសនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន៖/>

(RCO) 2 O + H 2 O → 2 RCOOH ។

៧. មានវិធីសាស្រ្តជាក់លាក់នៃការរៀបចំសម្រាប់អាស៊ីតបុគ្គល។/>

អាស៊ីត Formic ត្រូវបានរៀបចំដោយកំដៅកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ( II ) ជាមួយនឹងម្សៅសូដ្យូម hydroxide ក្រោមសម្ពាធ និងព្យាបាលទម្រង់សូដ្យូមលទ្ធផលជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង៖

អាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានផលិតដោយការកត់សុីកាតាលីករនៃ butane ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖

2C 4 H 10 + 5 O ២ → 4CH 3 COOH + 2H 2 O ។

ដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត benzoic អ្នកអាចប្រើអុកស៊ីតកម្មនៃ monosubstituted benzene homologues ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃប៉ូតាស្យូម permanganate:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 3 K 2 SO 4 + 6 MnSO 4 + 14 H 2 O ។

លើសពីនេះទៀតអាស៊ីត benzoic អាចត្រូវបានរៀបចំពី benzaldehyde ដោយប្រើ ប្រតិកម្មរបស់ Cannizzaro. នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ benzaldehyde ត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយ 40-60% sodium hydroxide នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ការកត់សុីនិងការកាត់បន្ថយក្នុងពេលដំណាលគ្នានាំឱ្យមានការបង្កើត អាស៊ីត benzoicហើយយោងទៅតាម phenylmethanol (ជាតិអាល់កុល benzyl):

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី. អាស៊ីត Carboxylic គឺជាអាស៊ីតខ្លាំងជាងអាល់កុលព្រោះអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្រុម carboxyl បង្កើនការចល័តដោយសារតែឥទ្ធិពលនៃក្រុម CO ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីត carboxylic dissociate:

RCOOH RCOO—+H+

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយដោយសារតែធម្មជាតិ covalent នៃម៉ូលេគុលកាបូន y អាស៊ីត លំនឹងបំបែកខាងលើគឺគ្រប់គ្រាន់ហើយ។បានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេង។ ដូច្នេះអាស៊ីត carboxylic - ទាំងនេះជាធម្មតាជាអាស៊ីតខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍ អេតាន (អាសេទិក)អាស៊ីតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបំបែកថេរ K a = 1.7 * 10 -5 ។/>

សារធាតុជំនួសដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត carboxylic ប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់អាស៊ីតរបស់វាដោយសារតែឥទ្ធិពលដែលពួកគេមាន។ ឥទ្ធិពល inductive. សារធាតុជំនួសដូចជាក្លរីន ឬរ៉ាឌីកាល់ phenyl ទាក់ទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង ហើយដូច្នេះវាបណ្តាលឱ្យមានផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមាន (-/) ។ ការដកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែន carboxyl នាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអាស៊ីត carboxylic ។ អាស៊ីត។ ផ្ទុយទៅវិញ សារធាតុជំនួសដូចជាក្រុមអាល់គីល មានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្តល់អេឡិចត្រុង និងបង្កើតឥទ្ធិពលវិជ្ជមានគឺ +I ។ ពួកគេកាត់បន្ថយជាតិអាស៊ីត។ ឥទ្ធិពលនៃសារធាតុជំនួសលើទឹកអាស៊ីតនៃអាស៊ីត carboxylicបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងតម្លៃនៃថេរ dissociation K ក សម្រាប់អាស៊ីតមួយចំនួន។ លើសពីនេះទៀតភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយវត្តមាននៃចំណងពហុបញ្ចូលគ្នា។

រូបមន្តអាស៊ីត Carboxylic K ក

Propionic CH 3 CH 2 COOH 1.3*10 -5

ប្រេង CH 3 CH 2 CH 2 COOH 1.5 * 10 -5

អាសេទិក CH 3 COOH 1.7 * 10 -5

Croton CH 3 - CH = CH - COOH 2.0 * 10 -5

Vinylacetic CH 2 = CH-CH 2 COOH 3.8 * 10 -5

អាគ្រីលីក CH 2 = CH-COOH 5.6 * 10 -5

ទម្រង់ HCOOH 6.1*10 -4

Benzoic C 6 H 5 COOH 1.4*10 -4

Chloroacetic CH 2 ClCOOH 2.2*10 -3

Tetronic CH 3 - C ≡ C - COOH 1.3 * 10 -3

ថ្នាំ Dichloroacetic CHCl 2 COOH 5.6*10 -2

Oxalic HOOC - COOH 5.9 * 10 -2

ទ្រីក្លូរ៉ូអាសេទិកCCL 3 COOH 2.2*10 -1

ឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត dicarboxylic នាំឱ្យការពិតដែលថាពួកគេខ្លាំងជាងអាស៊ីត monobasic ។

2. ការបង្កើតអំបិល។ អាស៊ីត Carboxylic មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីតធម្មតា។ ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្ម អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន មូលដ្ឋាន និងអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ៖

2 RCOOH + M g → (RCOO) 2 Mg + H 2,

2 RCOOH + CaO → (RCOO) 2 Ca + H 2 O,

RCOOH+ ណាអូ → RCOONa+ H 2 O,

RCOOH+ NaHCO 3 → RCOONa+ H 2 O + CO 2 ។

អាស៊ីត Carboxylic ខ្សោយ ដូច្នេះអាស៊ីតរ៉ែដ៏រឹងមាំ ផ្លាស់ប្តូរពួកវាពីអំបិលដែលត្រូវគ្នា៖

CH ៣ ខូណា + HCl→ CH 3 COOH + NaCl.

អំបិលអាស៊ីត carboxylic នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបាន hydrolyzed:

CH 3 COOK + H 2 O CH 3 COOH + CON ។

ភាពខុសគ្នារវាងអាស៊ីត carboxylic និងអាស៊ីតរ៉ែគឺជាលទ្ធភាពនៃការបង្កើតដេរីវេមុខងារមួយចំនួន។

៣. ការបង្កើតដេរីវេនៃមុខងារនៃអាស៊ីត carboxylic ។ នៅពេលជំនួសក្រុម OH នៅក្នុងអាស៊ីត carboxylic ជាមួយនឹងក្រុមផ្សេងៗ (/> X ) ដេរីវេនៃអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានរូបមន្តទូទៅ R-CO-X; នៅទីនេះ R មានន័យថាក្រុមអាល់គីលឬអារីល។ ទោះបីជា nitriles មានរូបមន្តទូទៅខុសគ្នា ( R-CN ) ពួកវាជាធម្មតាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដេរីវេនៃអាស៊ីត carboxylic ព្រោះវាអាចត្រូវបានរៀបចំពីអាស៊ីតទាំងនេះ។

អាស៊ីតក្លរួត្រូវបានផលិតដោយសកម្មភាពនៃក្លរួ ផូស្វ័រ (វី) សម្រាប់អាស៊ីត៖

R-CO-OH + PC l 5 → R-CO- Cl+ ROS l 3 + HCl ។

ឧទាហរណ៍នៃការតភ្ជាប់

អាសុីត

អាស៊ីត benzoic (អេតាណូអ៊ីក)

អាស៊ីតក្លរួ

អេតាណុលក្លរួ benzoyl chloride

(អាសេទីលក្លរ)

អាស៊ីត anhydride

អេតាន (អាសេទិក) អ៊ីដ្រូអ៊ីត benzoic

Anhydrite

អេធើរ

អេទីលអេទីណូអេត (អេទីលអាសេតាត) មេទីល បេនហ្សូត

ចំហរ

អេតាណាមអ៊ីត (អាសេតាមីន) បេនសាមីត

នីទ្រីល។

អេតាននីទ្រីល បេនសូនីទ្រីល។

(អាសេតូនីទ្រីល)

Anhydrides ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាស៊ីត carboxylic ក្រោមសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារដកទឹក៖

2 R - CO - OH + P 2 O 5 → (R - CO -) 2 O + 2HPO ៣.

Esters ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយកំដៅអាស៊ីតជាមួយអាល់កុលនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (ប្រតិកម្ម esterification បញ្ច្រាស):

យន្តការនៃប្រតិកម្ម esterification ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដោយវិធីសាស្រ្ត "អាតូមដែលមានស្លាក" ។

Esters ក៏អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មក្លរួអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងដែកអាល់កាឡាំង៖

R-CO-Cl + Na-O-R' → R-CO-OR' + NaCl ។

ប្រតិកម្មនៃក្លរីតអាស៊ីត carboxylic ជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់នាំឱ្យមានការបង្កើតអាមីដៈ

CH 3 -CO-C លីត្រ + CH 3 → CH 3 -CO-CH 2 + HCl ។

លើសពីនេះទៀត amides អាចត្រូវបានរៀបចំដោយកំដៅអំបិលអាម៉ូញ៉ូមនៃអាស៊ីត carboxylic:

នៅពេលដែល amides ត្រូវបានកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារ dewatering ពួកគេខ្សោះជាតិទឹកដើម្បីបង្កើត nitriles:

R 20 5
CH 3 - CO - NH ២

→

CH 3 - C ≡ N + H 2 O

ដេរីវេនៃមុខងារនៃអាស៊ីតទាបគឺជាវត្ថុរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបាន hydrolyzed យ៉ាងងាយស្រួលដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតមេ:

R-CO-X + H 2 O → R-CO-OH + HX ។

នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ប្រតិកម្មទាំងនេះអាចបញ្ច្រាស់បាន។ Hydrolysis នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ហើយនាំទៅរកការបង្កើតអំបិលអាស៊ីត carboxylic ឧទាហរណ៍៖

R-CO-OR ' + NaOH → R-CO-ONa + R'OH ។

៤. លក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃអាស៊ីត carboxylic គឺដោយសារតែវត្តមាននៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ ដូច្នេះនៅពេលដែល halogens ធ្វើសកម្មភាពលើអាស៊ីតក្នុងវត្តមាននៃផូស្វ័រក្រហម អាស៊ីតជំនួស halogen ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូមកាបូន (a-atom) ដែលនៅជាប់នឹងក្រុម carboxyl ត្រូវបានជំនួសដោយ halogen៖

r cr

CH 3 -CH 2 -COOH + Br 2

 →

CH 3 -CHBr-COOH + HBr

អាស៊ីត carboxylic ដែលមិនឆ្អែតមានសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មបន្ថែម៖

CH 2 = CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH,

CH 2 =CH-COOH + C l 2 → CH 2 C l -SHC l -COOH,

CH 2 =CH-COOH + HCl → CH 2 C l -CH 2 -COOH,

CH 2 = CH-COOH + H 2 O → HO-CH 2 -CH 2 -COOH,

ប្រតិកម្មពីរចុងក្រោយដំណើរការប្រឆាំងនឹងការគ្រប់គ្រងរបស់ Markovnikov ។

អាស៊ីត carboxylic មិនឆ្អែត និងដេរីវេនៃពួកវាមានសមត្ថភាព ប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization.

៥. ប្រតិកម្ម Redox នៃអាស៊ីត carboxylic

អាស៊ីត Carboxylic នៅក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករអាចត្រូវបានបំលែងទៅជា aldehydes ជាតិអាល់កុលនិងសូម្បីតែអ៊ីដ្រូកាបូន:

អាស៊ីត Formic HCOOH មានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួន ព្រោះវាផ្ទុកនូវក្រុម aldehyde៖

អាស៊ីត Formic គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ និងងាយកត់សុីទៅជា CO 2 ។ នាងផ្តល់ឱ្យ ប្រតិកម្ម "កញ្ចក់ប្រាក់":

HCOOH + 2OH → 2Ag + (NH 4) 2 CO 3 + 2NH 3 + H 2 O,

ឬក្នុងទម្រង់សាមញ្ញ៖

C H 3 HCOOH + Ag 2 O → 2Аg + CO 2 + H 2 O ។

លើសពីនេះទៀតអាស៊ីត formic ត្រូវបានកត់សុីដោយក្លរីន:

HCOOH + Cl 2 → CO 2 + 2 HCl ។

នៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីសែន អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានកត់សុីទៅជា CO 2 និង H 2 O៖

CH 3 COOH + 2O ២ → 2CO 2 + 2H 2 O ។

៦. ប្រតិកម្ម decarboxylation. អាស៊ីត monocarboxylic ដែលមិនត្រូវបានជំនួសដោយឆ្អែតគឺពិបាកក្នុងការ decarboxylate នៅពេលដែលកំដៅដោយសារតែកម្លាំងខ្ពស់នៃចំណង C-C ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ វាចាំបាច់ក្នុងការលាយអំបិលដែកអាល់កាឡាំងនៃអាស៊ីត carboxylic ជាមួយអាល់កាឡាំង៖

រូបរាងនៃសារធាតុជំនួសដែលផ្តល់ដោយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនជំរុញ ប្រតិកម្ម decarboxylation:

អាស៊ីត carboxylic Dibasic ងាយបំបែក CO 2 នៅពេលកំដៅ៖

អាស៊ីត Carboxylic- សារធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានក្រុម carboxyl មួយ ឬច្រើន។

ក្រុម carboxyl (អក្សរកាត់ថា COOH) គឺជាក្រុមមុខងារនៃអាស៊ីត carboxylic និងមានក្រុម carbonyl និងក្រុម hydroxyl ដែលពាក់ព័ន្ធ។

ដោយផ្អែកលើចំនួនក្រុម carboxyl អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា monobasic, dibasic ។ល។

រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីត carboxylic monobasic គឺ R-COOH ។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត dibasic គឺអាស៊ីត oxalic HOOC-COOH ។

ដោយផ្អែកលើប្រភេទរ៉ាឌីកាល់ អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា ឆ្អែត (ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតអាសេទិក CH 3 COOH) មិនឆ្អែត [ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតអាគ្រីលីក CH 2 = CH—COOH អាស៊ីត oleic CH 3 —(CH 2) 7 —CH =CH—(CH 2) 7 -COOH] និងក្លិនក្រអូប (ឧទាហរណ៍ benzoic C 6 H 5 -COOH)។

Isomers និង homologues

អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត monobasic R-COOH គឺជា isomers នៃ esters (អក្សរកាត់ R "-COOR") ដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃអាតូមកាបូន រូបមន្តទូទៅសម្រាប់ទាំងពីរគឺ C នហ ២ ន O2.

ជី HCOOH
មេតាន (ស្រមោច)
CH3COOH
អេតាន (អាសេទិក)		 HCOOCH ៣
អាស៊ីត formic methyl ester
CH3CH2COOH
ប្រូផេន (propionic)		 HCOOCH 2 CH ៣
អាស៊ីតអេទីលទម្រង់		 CH 3 COOCH ៣
អាស៊ីត acetic methyl ester
CH3(CH2)2COOH
butane (ប្រេង)
2-methylpropane		 HCOOCH 2 CH 2 CH ៣
propyl ester នៃអាស៊ីត formic		 CH 3 COOCH 2 CH ៣
អេទីលអាសេតាត		 CH 3 CH 2 COOCH ៣
អាស៊ីត propionic methyl ester
អ៊ីសូមឺរ

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់បង្កើតឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic

  1. ស្វែងរកឆ្អឹងខ្នងកាបូន - នេះគឺជាខ្សែសង្វាក់វែងបំផុតនៃអាតូមកាបូន រួមទាំងអាតូមកាបូននៃក្រុម carboxyl ។
  2. លេខអាតូមកាបូននៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ចម្បង ដោយចាប់ផ្តើមជាមួយអាតូមកាបូន carboxyl ។
  3. ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុដោយប្រើក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់អ៊ីដ្រូកាបូន។
  4. នៅចុងបញ្ចប់នៃឈ្មោះបន្ថែមបច្ច័យ "-ov" ការបញ្ចប់ "-aya" និងពាក្យ "អាស៊ីត" ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត carboxylic ទំអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអុកស៊ីសែននៃក្រុម hydroxyl ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអេឡិចត្រុងនៃ -bond នៃក្រុម carbonyl ដែលជាលទ្ធផលដែលប៉ូលនៃចំណង O-H កើនឡើង, -bond នៅក្នុងក្រុម carbonyl ពង្រឹង, បន្ទុកផ្នែក (+) នៅលើអាតូមកាបូនថយចុះ ហើយបន្ទុកផ្នែក (+) នៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង។

ក្រោយមកទៀតជំរុញការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនដ៏រឹងមាំរវាងម៉ូលេគុលអាស៊ីត carboxylic ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត carboxylic តិត្ថិភាពគឺភាគច្រើនដោយសារតែវត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនដ៏រឹងមាំរវាងម៉ូលេគុល (ខ្លាំងជាងរវាងម៉ូលេគុលអាល់កុល) ។ ដូច្នេះចំណុចរំពុះ និងរលាយក្នុងទឹកអាស៊ីតគឺខ្ពស់ជាងជាតិអាល់កុលដែលត្រូវគ្នា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត

ការពង្រឹង -bond នៅក្នុងក្រុម carbonyl នាំឱ្យការពិតដែលថាប្រតិកម្មបន្ថែមគឺមិនមានលក្ខណៈពិសេសសម្រាប់អាស៊ីត carboxylic ។

  1. ការដុត៖

    CH 3 COOH + 2O 2 2CO 2 + 2H 2 O

  2. លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។
    ដោយសារតែភាពប៉ូលខ្ពស់នៃចំណង O-H អាស៊ីត carboxylic នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous dissociate គួរឱ្យកត់សម្គាល់ (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសជាមួយវា)៖

    HCOOH HCOO - + H + (កាន់តែច្បាស់ HCOOH + H 2 O HCOO - + H 3 O +)


    អាស៊ីត carboxylic ទាំងអស់គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមកាបូនកើនឡើង កម្លាំងនៃអាស៊ីតថយចុះ (ដោយសារតែការថយចុះនៃប៉ូលនៃចំណង O-H); ផ្ទុយទៅវិញ ការដាក់បញ្ចូលអាតូម halogen ចូលទៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន នាំអោយមានការកើនឡើងនៃកម្លាំងអាស៊ីត។ បាទ ជាប់ៗគ្នា។

    HCOOH CH 3 COOH C 2 H 5 COOH


    ភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតថយចុះ ហើយនៅក្នុងស៊េរី

    ការកើនឡើង។

    អាស៊ីត Carboxylic បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងអាស៊ីតខ្សោយ៖

    Mg + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Mg + H ២
    CaO + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O
    NaOH + CH 3 COOH CH 3 COONa + H 2 O
    K 2 CO 3 + 2CH 3 COOH 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

  3. Esterification (ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីត carboxylic ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលដែលនាំឱ្យមានការបង្កើត ester):

    ជាតិអាល់កុល polyhydric ដូចជា glycerol ក៏អាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម esterification ផងដែរ។ Esters ដែលបង្កើតឡើងដោយ glycerol និងអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់ (អាស៊ីតខ្លាញ់) គឺជាខ្លាញ់។

    ខ្លាញ់គឺជាល្បាយនៃទ្រីគ្លីសេរីត។ អាស៊ីតខ្លាញ់ឆ្អែត (palmitic C 15 H 31 COOH, stearic C 17 H 35 COOH) បង្កើតជាខ្លាញ់រឹងនៃប្រភពដើមសត្វ និងអាស៊ីតខ្លាញ់មិនឆ្អែត (oleic C 17 H 33 COOH, linoleic C 17 H 31 COOH ។ល។) បង្កើតជាខ្លាញ់រាវ (ប្រេង) ប្រភពដើមរុក្ខជាតិ។

  4. ការជំនួសរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន៖

    ការជំនួសកើតឡើងនៅក្នុងទីតាំង។

    ភាពប្លែកនៃអាស៊ីត formic HCOOH គឺថាសារធាតុនេះគឺជាសមាសធាតុមុខងារ វាគឺជាអាស៊ីត carboxylic និង aldehyde ។

    ដូច្នេះអាស៊ីត formic ក្នុងចំណោមរបស់ផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់ (ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់ ប្រតិកម្មគុណភាព):

    HCOOH + Ag 2 O (ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់) CO 2 + H 2 O + 2Ag

ការរៀបចំអាស៊ីត carboxylic

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង