ដំណើរការ isoprocesses នៅក្នុងឧស្ម័ន។ ច្បាប់ឧស្ម័ន

ដំណើរការសំខាន់ៗនៅក្នុងទែម៉ូឌីណាមិកគឺ៖

  • isochoricហូរក្នុងបរិមាណថេរ;
  • អ៊ីសូបារិកហូរនៅសម្ពាធថេរ;
  • isothermalកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពថេរ;
  • adiabatic, ដែលមិនមានការផ្លាស់ប្តូរកំដៅជាមួយបរិស្ថាន;
  • ប៉ូលីត្រូពិច, បំពេញសមីការ pvn= const ។

ដំណើរការ isochoric, isobaric, isothermal និង adiabatic គឺជាករណីពិសេសនៃដំណើរការ polytropic ។

នៅពេលសិក្សាដំណើរការទែរម៉ូឌីណាមិក ដូចខាងក្រោមត្រូវបានកំណត់៖

  • សមីការដំណើរការនៅក្នុង ទំ— v និង ធ— សកូអរដោនេ;
  • ទំនាក់ទំនងរវាងប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋឧស្ម័ន;
  • ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុង;
  • បរិមាណការងារខាងក្រៅ;
  • បរិមាណកំដៅដែលបានផ្គត់ផ្គង់ដើម្បីអនុវត្តដំណើរការ ឬបរិមាណកំដៅដែលបានដកចេញ។

ដំណើរការ isochoric

ដំណើរការ isochoric នៅក្នុងទំ, v— , ធ, ស- និងខ្ញុំ, ស- កូអរដោនេ (ដ្យាក្រាម)

នៅក្នុងដំណើរការ isochoric លក្ខខណ្ឌគឺពេញចិត្ត v= const ។

ពីសមីការនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ ( pv = RT) ដូចខាងក្រោម៖

p/T = R/v= const,

នោះគឺសម្ពាធឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតរបស់វា:

p2/p1 = T2/T1.

ការងារនៃការពង្រីកនៅក្នុងដំណើរការ isochoric គឺសូន្យ ( លីត្រ= 0), ចាប់តាំងពីបរិមាណនៃសារធាតុរាវការងារមិនផ្លាស់ប្តូរ (Δ v= const) ។

បរិមាណកំដៅដែលបានផ្គត់ផ្គង់ទៅវត្ថុរាវធ្វើការក្នុងដំណើរការ 1-2 នៅ គ v

q= គ v(ធ 2 — ធ 1 ).

ដោយសារតែ លីត្រ= 0 បន្ទាប់មកផ្អែកលើច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិក Δ យូ = qដែលមានន័យថាការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុងអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

Δ យូ = c v (T 2 - T 1).

ការផ្លាស់ប្តូរ entropy នៅក្នុងដំណើរការ isochoric ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត:

s 2–s 1= Δ ស = គ v ln( p2/p1) = គ v ln( T2/T1).

ដំណើរការ isobaric

ដំណើរការ isobaric នៅក្នុងទំ, v— , ធ, ស- និងខ្ញុំ, ស- កូអរដោនេ (ដ្យាក្រាម)

ដំណើរការដែលកើតឡើងនៅសម្ពាធថេរត្រូវបានគេហៅថា isobaric ។ ទំ= const ។ ពីសមីការនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នឧត្តមគតិវាដូចខាងក្រោម:

v/T = R/p= const

v2/v1 = T2/T1,

នោះគឺនៅក្នុងដំណើរការ isobaric បរិមាណនៃឧស្ម័នគឺសមាមាត្រទៅនឹងសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតរបស់វា។

ការងារនឹងស្មើនឹង៖

លីត្រ = ទំ(v 2 – v 1 ).

ដោយសារតែ pv 1 = RT 1 និង pv 2 = RT 2 , នោះ។

លីត្រ = រ(T 2 – T 1).

បរិមាណកំដៅនៅ c ទំ= const ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

q = c ទំ(T 2 – T 1).

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង entropy នឹងស្មើនឹង៖

s 2–s 1= Δ ស = c ទំ ln( T2/T1).

ដំណើរការ Isothermal

ដំណើរការ Isothermal នៅក្នុងទំ, v— , ធ, ស- និងខ្ញុំ, ស- កូអរដោនេ (ដ្យាក្រាម)

នៅក្នុងដំណើរការ isothermal សីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុរាវធ្វើការនៅតែថេរ ធ= const ដូច្នេះ៖

pv = RT= const

p2/p1 = v1/v2,

នោះគឺសម្ពាធ និងបរិមាណគឺសមាមាត្រច្រាសទៅគ្នាទៅវិញទៅមក ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលបង្ហាប់ isothermal សម្ពាធឧស្ម័នកើនឡើង ហើយកំឡុងពេលពង្រីកវាថយចុះ។

ដំណើរការនៃដំណើរការនឹងស្មើនឹង៖

លីត្រ = RT ln( v 2 – v 1) = RT ln( ទំ 1 – ទំ 2).

ចាប់តាំងពីសីតុណ្ហភាពនៅតែថេរ ថាមពលខាងក្នុងនៃឧស្ម័នដ៏ល្អនៅក្នុងដំណើរការ isothermal នៅតែថេរ (Δ យូ= 0) ហើយកំដៅទាំងអស់ដែលផ្គត់ផ្គង់ទៅវត្ថុរាវការងារត្រូវបានបំប្លែងទាំងស្រុងទៅជាការងារពង្រីក៖

q = លីត្រ.

កំឡុងពេលបង្ហាប់ isothermal កំដៅត្រូវបានយកចេញពីសារធាតុរាវការងារក្នុងបរិមាណស្មើនឹងការងារដែលចំណាយលើការបង្ហាប់។

ការផ្លាស់ប្តូរ entropy គឺ:

s 2–s 1= Δ ស = រ ln( p1/p2) = រ ln( v2/v1).

ដំណើរការ Adiabatic

ដំណើរការ Adiabatic នៅក្នុងទំ, v— , ធ, ស- និងខ្ញុំ, ស- កូអរដោនេ (ដ្យាក្រាម)

Adiabatic គឺជាដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដែលកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរកំដៅជាមួយបរិស្ថាន។ ចាប់តាំងពី ឃ q= 0 បន្ទាប់មកសមីការនៃច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកសម្រាប់ដំណើរការ adiabatic នឹងមានទម្រង់៖

ឃ យូ + ទំឃ v = 0

Δ យូ+ លីត្រ = 0,

ដូច្នេះ

Δ យូ= —លីត្រ.

នៅក្នុងដំណើរការ adiabatic ការងារនៃការពង្រីកត្រូវបានអនុវត្តដោយចំណាយថាមពលខាងក្នុងនៃឧស្ម័នហើយកំឡុងពេលបង្ហាប់ដែលកើតឡើងដោយសារតែសកម្មភាពនៃកម្លាំងខាងក្រៅការងារទាំងអស់ដែលបានធ្វើដោយពួកគេទៅបង្កើនថាមពលខាងក្នុងនៃឧស្ម័ន។ .

អនុញ្ញាតឱ្យយើងបង្ហាញពីសមត្ថភាពកំដៅនៅក្នុងដំណើរការ adiabatic ដោយ គស្ថាននរក និងលក្ខខណ្ឌ ឃ q= 0 យើងបង្ហាញវាដូចខាងក្រោមៈ

ឃ q = គនរក ឃ ធ = 0.

លក្ខខណ្ឌនេះបង្ហាញថាសមត្ថភាពកំដៅនៅក្នុងដំណើរការ adiabatic គឺសូន្យ ( គនរក = 0) ។

វាត្រូវបានគេស្គាល់ថា

ជាមួយទំ/ គ v= k

និងសមីការនៃដំណើរការ adiabatic (adiabatic) ខ្សែកោងក្នុង ទំ, v- ដ្យាក្រាមមើលទៅដូចនេះ៖

pvk= const ។

នៅក្នុងកន្សោមនេះ។ kត្រូវ​បាន​គេ​ហៅថា សន្ទស្សន៍ adiabatic(ហៅផងដែរថាសមាមាត្រ Poisson) ។

តម្លៃសន្ទស្សន៍ Adiabatickសម្រាប់ឧស្ម័នមួយចំនួន៖

kខ្យល់ = 1.4

kចំហាយកំដៅខ្ពស់ = 1.3

kឧស្ម័នផ្សងនៃម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង = 1.33

kចំហាយសើមឆ្អែត = 1.135

ពីរូបមន្តមុនវាដូចខាងក្រោមៈ

លីត្រ= — Δ យូ = គ v(ធ 1 – ធ 2 );

ខ្ញុំ 1 – ខ្ញុំ 2 = c ទំ(ធ 1 – ធ 2 ).

ការងារបច្ចេកទេសនៃដំណើរការ adiabatic ( លីត្រ techn) គឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាង enthalpies នៃការចាប់ផ្តើម និងចុងបញ្ចប់នៃដំណើរការ ( ខ្ញុំ 1 – ខ្ញុំ 2 ).

ដំណើរការ adiabatic ដែលកើតឡើងដោយគ្មានការកកិតខាងក្នុងនៅក្នុងសារធាតុរាវការងារត្រូវបានគេហៅថា isentropic. IN ធ, ស- នៅក្នុងដ្យាក្រាមវាត្រូវបានពិពណ៌នាជាបន្ទាត់បញ្ឈរ។

ជាធម្មតាដំណើរការ adiabatic ពិតប្រាកដកើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃការកកិតខាងក្នុងនៅក្នុងសារធាតុរាវការងារដែលជាលទ្ធផលនៃកំដៅតែងតែត្រូវបានបញ្ចេញដែលត្រូវបានផ្ទេរទៅសារធាតុរាវធ្វើការដោយខ្លួនឯង។ ក្នុងករណីនេះ ឃ ស> 0 ហើយដំណើរការត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការ adiabatic ពិតប្រាកដ.

ដំណើរការ Polytropic

ដំណើរការដែលត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការត្រូវបានគេហៅថា polytropic:

pvn= const ។

សន្ទស្សន៍ Polytropic នអាចយកតម្លៃណាមួយចាប់ពី -∞ ទៅ +∞ ប៉ុន្តែសម្រាប់ដំណើរការដែលបានផ្តល់ឱ្យវាគឺជាតម្លៃថេរ។

ពីសមីការនៃដំណើរការ polytropic និងសមីការ Clayperon មនុស្សម្នាក់អាចទទួលបានកន្សោមដែលបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាង ទំ, vនិង ធនៅចំណុចពីរនៅលើ polytrope:

p2/p1 = (v1/v2) n ; T2/T1 = (v1/v2) n-1 ; T2/T1 = (p2/p1) (n-1)/n ។

ការងារនៃការពង្រីកឧស្ម័ននៅក្នុងដំណើរការ polytropic គឺស្មើនឹង៖

ក្នុងករណីឧស្ម័នដ៏ល្អ រូបមន្តនេះអាចបំប្លែងបាន៖

បរិមាណកំដៅដែលបានផ្គត់ផ្គង់ ឬដកចេញកំឡុងពេលដំណើរការត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើប្រាស់ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកៈ

q = (u 2 – u 1) + លីត្រ.

ដោយសារតែ

តំណាងឱ្យសមត្ថភាពកំដៅនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅក្នុងដំណើរការ polytropic ។

នៅ គ v, kនិង ន= const c n= const ដូច្នេះដំណើរការ polytropic ជួនកាលត្រូវបានកំណត់ថាជាដំណើរការដែលមានសមត្ថភាពកំដៅថេរ។

ដំណើរការ polytropic មានអត្ថន័យទូទៅព្រោះវាគ្របដណ្តប់សំណុំទាំងមូលនៃដំណើរការទែរម៉ូឌីណាមិកមូលដ្ឋាន។

តំណាងក្រាហ្វិកនៃ polytrope នៅក្នុង ទំ, vសំរបសំរួលអាស្រ័យលើសន្ទស្សន៍ polytrope ន.

pv ០= const ( ន= 0) - isobar;

pv= const ( ន= 1) - isotherm;

ទំ 0 វ= const, ទំ 1/∞v= const, ភី ∞= const – isochore;

pvk= const ( ន = k) - អាឌីបាទិក។

ន > 0 - ខ្សែកោងអ៊ីពែរបូល

ន < 0 - ប៉ារ៉ាបូឡា។

ដោយផ្អែកលើឯកសារដែលបានមកពីការបង្រៀនរបស់ខ្ញុំស្តីពីទែរម៉ូឌីណាមិក និងសៀវភៅសិក្សា "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃថាមពល"។ អ្នកនិពន្ធ G.F. Bystritsky ។ បោះពុម្ពលើកទី 2, ប។ និងបន្ថែម - M.: KNORUS, 2011. - 352 ទំ។

ប្រសិនបើនៅក្នុងដំណើរការខ្លះម៉ាស់ និងសីតុណ្ហភាពនៃឧស្ម័នមិនផ្លាស់ប្តូរ នោះដំណើរការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា isothermal ។

នៅម= const T = const ទំ 1 វ 1 = ភី 2 វ 2 ឬPV = const ។

បានទទួល PV= constសមីការត្រូវបានគេហៅថា សមីការនៃដំណើរការ isothermal.

សមីការនេះត្រូវបានទទួលដោយរូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Robert Boyle ក្នុងឆ្នាំ 1662 និងរូបវិទូជនជាតិបារាំង Edmond Mariotte ក្នុងឆ្នាំ 1676 ។

សមីការ P 1 / រ 2 = វ 2 / វ 1 ហៅថាសមីការ Boyle-Mariotte ។

ស្ថានភាពនៃឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាក្រូប៉ារ៉ាម៉ែត្របី:

P - សម្ពាធ

V - កម្រិតសំឡេង,

T - សីតុណ្ហភាព។

នៅពេល​បង្ហាញ​ក្រាហ្វិក​ដំណើរការ​មួយ អ្នក​អាច​បញ្ជាក់​តែ​ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ​ពីរ​ប៉ុណ្ណោះ​ដែល​ផ្លាស់ប្តូរ ដូច្នេះ​ដំណើរការ​ដូចគ្នា​អាច​ត្រូវ​បាន​តំណាង​ក្នុង​ប្លង់​កូអរដោនេ​បី៖ ( R -វ), (វ – ធ), (ទំ – ធ).

ក្រាហ្វនៃដំណើរការ isothermal ត្រូវបានគេហៅថា isotherm ។ isotherm ដែលបង្ហាញនៅក្នុងប្រព័ន្ធកូអរដោណេចតុកោណ (P – V) តាមបណ្តោយអ័ក្សកំណត់ដែលសម្ពាធឧស្ម័នត្រូវបានវាស់ ហើយតាមអ័ក្ស abscissa បរិមាណរបស់វាគឺអ៊ីពែបូឡា (រូបភាពទី 3) ។

isotherm ដែលបង្ហាញនៅក្នុងប្រព័ន្ធកូអរដោណេចតុកោណ (V – T) គឺជាបន្ទាត់ត្រង់ស្របទៅនឹងអ័ក្សកំណត់ (រូបភាពទី 4) ។

isotherm ដែលបង្ហាញនៅក្នុងប្រព័ន្ធកូអរដោណេចតុកោណ (P – T) គឺជាបន្ទាត់ត្រង់ស្របទៅនឹងអ័ក្សកំណត់ (រូបភាព 5) ។

ក្រាហ្វនៃដំណើរការ isothermal ត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម:

ដំណើរការ ISOCHORIC

ដំណើរការ isochoricដំណើរការដែលកើតឡើងក្នុងបរិមាណថេរត្រូវបានគេហៅថា (វ = const) និងបានផ្តល់ m = const និង M = const ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះពីសមីការនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដ៏ល្អសម្រាប់សីតុណ្ហភាពពីរ T 0 និង T វាដូចខាងក្រោម:

ទំ 0 វ = មRT 0

រវ= មRTឬ R/R 0 = T/T 0

សម្រាប់ឧស្ម័ននៃម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យសមាមាត្រនៃសម្ពាធទៅសីតុណ្ហភាពគឺថេរប្រសិនបើបរិមាណឧស្ម័នមិនផ្លាស់ប្តូរ។ នៅពេលដែល P 1 / P 2 = T 1 / T 2 (សមីការនេះត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់របស់ Charles) វាអាចអនុវត្តបានសម្រាប់ដំណើរការ isochoric : វ = const.

នេះគឺជាសមីការនៃដំណើរការ isochoric ។

ប្រសិនបើ V ជាបរិមាណឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត T នោះ V 0 គឺជាបរិមាណឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាព 0 0 C; មេគុណស្មើនឹង 1/273 K -1 ហៅថាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃការពង្រីកបរិមាណនៃឧស្ម័ន បន្ទាប់មកសមីការសម្រាប់ដំណើរការ isochoric អាចត្រូវបានសរសេរជា P = P 0 × a × T ។

ខ្សែកោងនៃដំណើរការ isochoric ត្រូវបានគេហៅថា isochore ។

Isochora, បង្ហាញ ទំ – វ), តាមអ័ក្សតម្រៀបដែលសម្ពាធឧស្ម័នត្រូវបានវាស់ និងតាមអ័ក្ស abscissa - កម្រិតសំឡេងរបស់វាគឺជាបន្ទាត់ត្រង់ស្របទៅនឹងអ័ក្សកំណត់ (រូបភាព 6) ។

Isochora, បង្ហាញ នៅក្នុងប្រព័ន្ធកូអរដោណេចតុកោណ (វ – ធ), គឺជាបន្ទាត់ត្រង់ស្របទៅនឹងអ័ក្ស abscissa (រូបភាព 7) ។

Isochora, បង្ហាញ នៅក្នុងប្រព័ន្ធកូអរដោណេចតុកោណ (ទំ – ធ), តាមអ័ក្សកំណត់ដែលសម្ពាធឧស្ម័នត្រូវបានវាស់ ហើយតាមអ័ក្ស abscissa សីតុណ្ហភាពដាច់ខាតរបស់វា គឺជាបន្ទាត់ត្រង់ឆ្លងកាត់ប្រភពដើមនៃកូអរដោនេ (រូបភាព 8) ។

ការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធឧស្ម័នលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានសិក្សាដោយអ្នករូបវិទ្យាជនជាតិបារាំងដោយពិសោធន៍ Jacques Charlesនៅឆ្នាំ 1787

ជាឧទាហរណ៍ ដំណើរការ isochoric អាចត្រូវបានអនុវត្តដោយកំដៅខ្យល់ក្នុងបរិមាណថេរ។

ក្រាហ្វនៃដំណើរការ isochoric ត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម:

នៅក្នុងមេរៀននេះ យើងនឹងបន្តសិក្សាអំពីទំនាក់ទំនងរវាងប៉ារ៉ាម៉ែត្រម៉ាក្រូស្កូបទាំងបីនៃឧស្ម័នមួយ ហើយជាពិសេសជាងនេះទៅទៀត ទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណើរការឧស្ម័នដែលកើតឡើងនៅតម្លៃថេរនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រមួយក្នុងចំណោមប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងបីនេះ ឬ isoprocesses: isothermal, isochoric និង isobaric .

តោះពិចារណាដំណើរការ isoprocess ខាងក្រោម - ដំណើរការ isobaric ។

និយមន័យ។ អ៊ីសូបារិក(ឬ អ៊ីសូបារិក) ដំណើរការ- ដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរឧស្ម័នដ៏ល្អពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀតនៅតម្លៃសម្ពាធថេរ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានពិចារណាជាលើកដំបូងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Joseph-Louis Gay-Lussac (រូបភាពទី 4) ដែលជាមូលហេតុដែលច្បាប់ដាក់ឈ្មោះរបស់គាត់។ ចូរយើងសរសេរច្បាប់នេះ។

ហើយឥឡូវនេះពិចារណា: និង

ច្បាប់ Gay-Lussac

ច្បាប់នេះច្បាស់ជាបង្កប់ន័យទំនាក់ទំនងសមាមាត្រដោយផ្ទាល់រវាងសីតុណ្ហភាព និងបរិមាណ៖ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ការកើនឡើងនៃបរិមាណត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ និងផ្ទុយមកវិញ។ ក្រាហ្វនៃការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមីការ នោះគឺ T និង V មានទម្រង់ដូចខាងក្រោម ហើយត្រូវបានគេហៅថា isobar (រូបភាពទី 3)៖

អង្ករ។ 3. ក្រាហ្វនៃដំណើរការ isobaric នៅក្នុងកូអរដោណេ V-T ()

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាចាប់តាំងពីយើងកំពុងធ្វើការនៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI ពោលគឺជាមួយនឹងមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត មានតំបន់មួយនៅលើក្រាហ្វជិតនឹងសីតុណ្ហភាពសូន្យដាច់ខាត ដែលច្បាប់នេះមិនពេញចិត្ត។ ដូច្នេះ បន្ទាត់ត្រង់នៅក្នុងតំបន់ជិតសូន្យ គួរតែត្រូវបានបង្ហាញដោយបន្ទាត់ចំនុច។

អង្ករ។ 4. Joseph Louis Gay-Lussac ()

ទីបំផុត ចូរយើងពិចារណាអំពីដំណើរការ isoprocess ទីបី។

និយមន័យ។ អ៊ីសូឆ័រ(ឬ isochoric) ដំណើរការ- ដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរឧស្ម័នដ៏ល្អពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀតក្នុងបរិមាណថេរ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានពិចារណាជាលើកដំបូងដោយជនជាតិបារាំង Jacques Charles (រូបភាពទី 6) ដែលជាមូលហេតុដែលច្បាប់ដាក់ឈ្មោះរបស់គាត់។ ចូរយើងសរសេរច្បាប់របស់ Charles៖

ចូរយើងសរសេរសមីការធម្មតានៃរដ្ឋម្តងទៀត៖

ហើយឥឡូវនេះពិចារណា: និង

យើងទទួលបាន៖ សម្រាប់ស្ថានភាពផ្សេងៗនៃឧស្ម័ន ឬសាមញ្ញ៖

ច្បាប់របស់ Charles

ច្បាប់នេះច្បាស់ជាបង្កប់ន័យទំនាក់ទំនងសមាមាត្រដោយផ្ទាល់រវាងសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ៖ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ការកើនឡើងសម្ពាធត្រូវបានអង្កេត និងផ្ទុយមកវិញ។ ក្រាហ្វនៃការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមីការ នោះគឺ T និង P មានទម្រង់ដូចខាងក្រោម ហើយត្រូវបានគេហៅថា isochore (រូបភាពទី 5)៖

អង្ករ។ 5. ក្រាហ្វនៃដំណើរការ isochoric នៅក្នុងកូអរដោណេ V-T

នៅក្នុងតំបន់នៃសូន្យដាច់ខាត សម្រាប់ក្រាហ្វនៃដំណើរការ isochoric ក៏មានការពឹងផ្អែកតាមលក្ខខណ្ឌផងដែរ ដូច្នេះបន្ទាត់ត្រង់គួរតែត្រូវបាននាំយកទៅប្រភពដើមដោយបន្ទាត់ចំនុច។

អង្ករ។ 6. Jacques Charles ()

វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាវាជាការពឹងផ្អែកយ៉ាងជាក់លាក់នៃសីតុណ្ហភាពលើសម្ពាធនិងបរិមាណនៅក្នុងដំណើរការ isochoric និង isobaric ដែលរៀងគ្នាកំណត់ប្រសិទ្ធភាពនិងភាពត្រឹមត្រូវនៃការវាស់សីតុណ្ហភាពដោយប្រើទែរម៉ូម៉ែត្រឧស្ម័ន។

វាក៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ផងដែរដែលថាជាប្រវត្តិសាស្ត្រ ដំណើរការ isoprocesses ដែលយើងកំពុងពិចារណាគឺជាលើកដំបូងដែលត្រូវបានរកឃើញ ដែលដូចដែលយើងបានបង្ហាញ គឺជាករណីពិសេសនៃសមីការរដ្ឋ ហើយមានតែសមីការ Clapeyron និង Mendeleev-Clapeyron ប៉ុណ្ណោះ។ តាមកាលប្បវត្តិ ដំណើរការដែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពថេរត្រូវបានសិក្សាដំបូង បន្ទាប់មកនៅកម្រិតសំឡេងថេរ ហើយចុងក្រោយគឺដំណើរការ isobaric ។

ឥឡូវនេះ ដើម្បីប្រៀបធៀបដំណើរការ isoprocess ទាំងអស់ យើងបានប្រមូលពួកវាក្នុងតារាងតែមួយ (សូមមើលរូបភាពទី 7)។ សូមចំណាំថាក្រាហ្វនៃដំណើរការ isoprocesses ក្នុងកូអរដោណេដែលមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រថេរ និយាយយ៉ាងតឹងរ៉ឹងមើលទៅដូចជាការពឹងផ្អែកនៃថេរនៅលើអថេរមួយចំនួន។

អង្ករ។ ៧.

នៅក្នុងមេរៀនបន្ទាប់ យើងនឹងពិនិត្យមើលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នជាក់លាក់មួយ ដូចជាចំហាយឆ្អែត ហើយយើងនឹងពិនិត្យមើលលម្អិតអំពីដំណើរការរំពុះ។

គន្ថនិទ្ទេស

  1. Myakishev G.Ya., Sinyakov A.Z. រូបវិទ្យាម៉ូលេគុល។ ទែម៉ូឌីណាមិក។ - M. : Bustard, ឆ្នាំ 2010 ។
  2. Gendenshtein L.E., Dick Yu.I. រូបវិទ្យាថ្នាក់ទី១០។ - M. : Ilexa, 2005 ។
  3. Kasyanov V.A. រូបវិទ្យាថ្នាក់ទី១០។ - M. : Bustard, ឆ្នាំ 2010 ។
  1. Slideshare.net()
  2. អ៊ី-science.ru () ។
  3. Mathus.ru () ។

កិច្ចការ​ផ្ទះ

  1. ទំព័រ 70: លេខ 514-518 ។ រូបវិទ្យា។ សៀវភៅបញ្ហា។ ថ្នាក់ទី ១០-១១ ។ Rymkevich A.P. - M. : Bustard, 2013. ()
  2. តើទំនាក់ទំនងរវាងសីតុណ្ហភាព និងដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នឧត្តមគតិនៅក្នុងដំណើរការអ៊ីសូបារិកគឺជាអ្វី?
  3. នៅពេលដែលថ្ពាល់ត្រូវបានហៀរចេញ ទាំងបរិមាណ និងសម្ពាធនៅក្នុងមាត់កើនឡើងនៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ តើនេះផ្ទុយនឹងច្បាប់ Boyle-Marriott ទេ? ហេតុអ្វី?
  4. *តើក្រាហ្វនៃដំណើរការនេះមើលទៅដូចអ្វីនៅក្នុងកូអរដោនេ P-V?

ប្រធានបទ៖ ISOProCESSES និងក្រាហ្វរបស់ពួកគេ។ ច្បាប់នៃឧស្ម័នធម្មជាតិ។

ភារកិច្ចអប់រំ

គោលបំណង Didactic

    បង្រៀនសិស្សឱ្យអនុវត្តសមីការ Clayperon-Mendeleev ទៅនឹងករណីពិសេសនៃដំណើរការវាស់វែងនៅក្នុងឧស្ម័ន។

    ផ្តល់គំនិតនៃ isoprocess រូបមន្តនៃច្បាប់ឧស្ម័ន និងក្រាហ្វនៃការពឹងផ្អែកនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រអថេរនៅក្នុងអ័ក្សកូអរដោនេផ្សេងគ្នានៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះសម្រាប់ isoprocesses ផ្សេងគ្នា។

គោលបំណងអប់រំ

ដើម្បីបង្រៀនពីរបៀបអនុវត្តប្រភេទបុព្វហេតុ និងផលប៉ះពាល់នៃគ្រាមភាសាសម្ភារៈនិយម នៅពេលពន្យល់ពីការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធឧស្ម័នជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណ និងសីតុណ្ហភាពពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី kinetic ម៉ូលេគុល។

ចំណេះដឹង និងជំនាញជាមូលដ្ឋាន

    អាចបង្កើតប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃរដ្ឋដំបូង មធ្យម និងចុងក្រោយនៃឧស្ម័ន ភាពអាស្រ័យមុខងារនៅក្នុងដំណើរការឧស្ម័ន និងដោះស្រាយបញ្ហានៃការស្វែងរកប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលមិនស្គាល់។

    បង្កើត និងវិភាគក្រាហ្វនៃដំណើរការ isoprocesses ក្នុងឧស្ម័ន។

លំដាប់នៃការបង្ហាញសម្ភារៈថ្មី។

    ធ្វើឡើងវិញនូវសម្ភារៈដែលបានសិក្សាពីមុនលើការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធឧស្ម័នលើការប្រមូលផ្តុំ និងល្បឿននៃចលនាបកប្រែនៃម៉ូលេគុល

    បញ្ចូលសមីការនៃស្ថានភាពឧស្ម័នដែលមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រអថេរ: ម៉ាស់ បរិមាណ សម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាព។

    សមីការនៃស្ថានភាពឧស្ម័នជាមួយនឹងម៉ាស់របស់វាមិនផ្លាស់ប្តូរ។

    គំនិតនៃដំណើរការ isoprocesses នៅក្នុងឧស្ម័ន។ និយមន័យនិងប្រភេទរបស់វា។

    ដំណើរការ Isothermal ។ ច្បាប់ Boyle-Marriott ។

    ដំណើរការ isobaric ។ ច្បាប់ Gay-Lussac ។

    ដំណើរការ isochoric ។ ច្បាប់របស់ Charles ។

បរិក្ខារ

ស៊ីឡាំងបរិមាណអថេរ; រង្វាស់សម្ពាធបង្ហាញ; បំពង់កៅស៊ូ; ដបកែវមួយដែលមានប្រដាប់បិទដែលបំពង់កែវរាងអក្សរ L ដែលមានដំណក់ទឹកត្រូវបានឆ្លងកាត់; ចង្ក្រានអគ្គិសនី; ទែម៉ូម៉ែត្រ; នាវាជាមួយទឹក។

បាតុកម្ម

ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណនិងសម្ពាធនៃឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពថេរ (ដំណើរការ isothermal) ការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណឧស្ម័ននៅលើសីតុណ្ហភាពនៅសម្ពាធថេរ (ដំណើរការ isobaric) ការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធឧស្ម័នលើសីតុណ្ហភាពក្នុងបរិមាណថេរ (ដំណើរការ isochoric) ។ ការបង្ហាញទាំងអស់ត្រូវបានអនុវត្តដើម្បីបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងគុណភាពរវាងអថេរឧស្ម័ន។

ការលើកទឹកចិត្តនៃសកម្មភាពយល់ដឹងរបស់សិស្ស

នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា ដំណើរការនានាត្រូវបានជួបប្រទះជាញឹកញាប់នៅពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពឧស្ម័នកើតឡើងនៅប៉ារ៉ាម៉ែត្រថេរមួយ ឬការផ្លាស់ប្តូរតិចតួចនៅក្នុងប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។ ក្នុងករណីនេះ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការដឹងពីរបៀបដែល isoprocess ដំណើរការ។

ផែនការ​មេរៀន

សាកល្បងចំណេះដឹង ជំនាញ និងសមត្ថភាពរបស់សិស្ស

កាតសម្រាប់សំណួរផ្ទាល់មាត់របស់សិស្ស

កាត 1

    ទាញយកសមីការ Clayperon-Mendeleev សម្រាប់ឧស្ម័នមួយដុំ។

    តើអ្វីទៅជាទំនាក់ទំនងរវាងថេរឧស្ម័ន molar, ថេររបស់ Avogadro និងថេររបស់ Boltzmann?

    កំណត់ល្បឿនមធ្យមឫសការ៉េនៃចលនានៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនប្រសិនបើវាបង្កើតសម្ពាធ 2 ∙ 10 5 Pa នៅកំហាប់ម៉ូលេគុល 4 ∙ 10 25 ម -3 ។ ចម្លើយ។ ν = 530 m/s ។

កាត 2

    ទទួលបានសមីការ Clayperon-Mendeleev សម្រាប់ម៉ាស់ឧស្ម័នណាមួយ។

    តើសម្ពាធឧស្ម័នអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនៅកំហាប់ថេរនៃម៉ូលេគុលយ៉ាងដូចម្តេច? ចម្លើយ។ p = n0kT. សម្ពាធគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាព thermodynamic នៃឧស្ម័ន។

    តើមានម៉ូលេគុលឧស្ម័នប៉ុន្មាននៅក្នុងនាវាដែលមានសមត្ថភាព 138 លីត្រនៅសីតុណ្ហភាព 27 o C និងសម្ពាធ 6 ∙ 10 5 ប៉ា? ចម្លើយ។ ន = 2 ∙ 10 25 .

កាត ៣

    1. ទទួលបានរូបមន្តសម្រាប់ការពឹងផ្អែកនៃថាមពល kinetic នៃម៉ូលេគុលឧស្ម័ននៅលើសីតុណ្ហភាព។

      តើសម្ពាធឧស្ម័នអាស្រ័យទៅលើកំហាប់នៃម៉ូលេគុលយ៉ាងដូចម្តេច? ហេតុអ្វី?

      កំណត់កំហាប់ម៉ូលេគុលឧស្ម័ននៅសម្ពាធ 2.76∙10 6 = Pa និងសីតុណ្ហភាព 200 K. ចំលើយ: n 0 = 10 27 m -3 ។

កាត ៤

1) តើអ្វីជាអត្ថន័យរូបវន្តនៃថេរ Boltzmann និងថេរឧស្ម័ន molar? តើពួកគេស្មើនឹងអ្វីនៅក្នុង SI?

2) ហេតុអ្វីបានជាសម្ពាធនៃឧស្ម័នពិតអាស្រ័យលើប្រភេទឧស្ម័នខ្លួនឯង?

3) សីតុណ្ហភាពនៃអ៊ីយ៉ុងប្លាស្មានៅកណ្តាលផ្កាយគឺ 10 6 K. កំណត់ថាមពល kinetic ជាមធ្យមនៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗនៃប្លាស្មានេះ។ ចម្លើយ៖ Ē k = 2.07∙10 −16 J ។

រៀនសម្ភារៈថ្មី។

1. ធ្វើការសន្ទនាដំបូងជាមួយសំណួរខាងក្រោម៖

1) តើសមីការជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តី kinetic ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នបង្ហាញអ្វីខ្លះ?

2) តើសម្ពាធឧស្ម័ននៅលើជញ្ជាំងនៃនាវាអាស្រ័យលើអ្វី?

៣) តើ​រូបមន្ត​អ្វី​ដែល​ត្រូវ​ប្រើ​ដើម្បី​គណនា​កំហាប់​ម៉ូលេគុល​ឧស្ម័ន?

4) ពន្យល់ពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី kinetic ម៉ូលេគុល ការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធឧស្ម័នលើកំហាប់នៃម៉ូលេគុល និងល្បឿននៃចលនារបស់ពួកគេ?

2. សមីការនៃស្ថានភាពឧស្ម័នដែលមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រអថេរនៃម៉ាស់ បរិមាណ សម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាព។ អនុញ្ញាតឱ្យប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃរដ្ឋដំបូង (មួយ) នៃឧស្ម័នគឺ m 1, p 1, V 1 និង T 1 និងប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃរដ្ឋចុងក្រោយ (ផ្សេងទៀត) m 2, p 2, V 2 និង T 2 ។ ចូរយើងសរសេរសមីការ Clayperon-Mendeleev សម្រាប់រដ្ឋនីមួយៗនៃឧស្ម័ន៖

P 1 V 1 = RT; ទំ ២ វ ២ = RT 2 .

ការបែងចែកតាមពាក្យ យើងទទួលបាន៖

ដោះស្រាយបញ្ហា:

ម៉ាស់ឧស្ម័នជាក់លាក់មួយនៅសម្ពាធ 3∙10 5 Pa និងសីតុណ្ហភាព 300 K។ បន្ទាប់មក ⅜ នៃឧស្ម័នដែលមាននៅក្នុងស៊ីឡាំងត្រូវបានបញ្ចេញ ខណៈពេលដែលសីតុណ្ហភាពរបស់វាធ្លាក់ចុះដល់ 240 K។ នៅសម្ពាធអ្វីជាឧស្ម័នដែលនៅសល់ក្នុង ស៊ីឡាំង?

ចម្លើយ៖ ទំ 2 = 2∙10 5 ប៉ា។

3. សមីការនៃស្ថានភាពឧស្ម័ននៅម៉ាស់ថេរ។ ប្រសិនបើនៅពេលដែលស្ថានភាពនៃឧស្ម័នផ្លាស់ប្តូរ ម៉ាស់របស់វាមិនផ្លាស់ប្តូរ នោះសមីការមានទម្រង់៖

(សមីការ Clapeyron) ។

ដោះស្រាយបញ្ហា:

ម៉ាស់ឧស្ម័នជាក់លាក់មួយនៅសម្ពាធ 3∙10 5 Pa និងសីតុណ្ហភាព 300 K កាន់កាប់បរិមាណ 20 ម 3 ។ កំណត់បរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ចំលើយ៖ V 0 = 54.6 m 3 ។

4. គំនិតនៃដំណើរការ isoprocesses នៅក្នុងឧស្ម័ន. ការផ្លាស់ប្តូរនៃម៉ាស់ឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀតនៅប៉ារ៉ាម៉ែត្រថេរមួយត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការ isoprocess ។ មាន isoprocesses ចំនួនបីគឺ isometric (T = const), isobaric (p = const) និង isochoric (V = const) ។

5. ដំណើរការ isometric ។ ការបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណ និងសម្ពាធនៃម៉ាស់ឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ ពីសមីការ Clayperon វាមាន p 1 V 1 = p 2 V 2 ឬក្នុងទម្រង់ទូទៅ pV = const ។ ចូរយើងបង្កើតច្បាប់ Boyle-Mariotte៖ នៅម៉ាស់ថេរនៃឧស្ម័ន និងសីតុណ្ហភាពថេរ ផលិតផលនៃបរិមាណឧស្ម័ន និងសម្ពាធរបស់វាគឺជាតម្លៃថេរ។

យើងបង្កើត isotherms នៅក្នុងអ័ក្ស V, p សម្រាប់ម៉ាស់ដូចគ្នានៃឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពខុសគ្នា។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង សម្ពាធឧស្ម័នកើនឡើង ហើយដូច្នេះ isotherm ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង T2 មានទីតាំងនៅខាងលើ isotherm ដែលត្រូវនឹងសីតុណ្ហភាពទាប T1 (រូបភាពទី 1)។

អង្ករ។ ១

ឧស្ម័ន isotherm បង្ហាញពីទំនាក់ទំនងសមាមាត្រច្រាសរវាងបរិមាណ និងសម្ពាធនៃឧស្ម័ន។

ដោះស្រាយ​បញ្ហា:

1) នៅក្នុងនាវាដែលមានសមត្ថភាព 0.5 m 3 មានឧស្ម័ននៅក្រោមសម្ពាធ 4∙10 5 Pa ។ តើឧស្ម័ននេះនឹងកាន់កាប់បរិមាណអ្វីនៅសម្ពាធ 2.5∙10 5 Pa? ចំលើយ៖ V 2 = 0.8 m 3 ។

2) បង្កើត isotherms នៅក្នុងអ័ក្សកូអរដោនេ T, p និង T, V ។

ការពឹងផ្អែកនៃដង់ស៊ីតេឧស្ម័នលើសម្ពាធកំឡុងពេលដំណើរការ isothermal ។ បំប្លែងសមីការ Clayperon-Mendeleev ទៅជាទម្រង់ p = mRT/(VM) = pRT/M ។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ isothermal ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នផ្លាស់ប្តូរក្នុងសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសម្ពាធរបស់វា: p 1 / p 2 = p 1 / p 2 ។

6. ដំណើរការ isobaric ។ ការបង្ហាញនៃការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណឧស្ម័ននៅលើសីតុណ្ហភាពនៅសម្ពាធថេរ។ ពីសមីការ Clapeyron យើងមាន V 1 V 2 = T 1 / T 2 ។ យើងបង្កើតច្បាប់របស់ Gay-Lussac: នៅម៉ាស់ថេរនៃឧស្ម័ននៅ V ថេរសមាមាត្រនៃបរិមាណឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាពនៃទែរម៉ូឌីណាមិករបស់វា។

សម្ពាធផ្សេងគ្នាត្រូវគ្នាទៅនឹង isobars ផ្សេងគ្នា។ នៅពេលដែល p កើនឡើង បរិមាណឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពថេរថយចុះ ដូច្នេះ isobar ដែលត្រូវគ្នានឹង p 2 ខ្ពស់ជាងនេះ គឺស្ថិតនៅក្រោម isobar ដែលត្រូវនឹង p 1 ទាប (រូបភាព 2) ។

រូប ២

ដោះស្រាយ​បញ្ហា:

1) ឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាព 27 o C កាន់កាប់បរិមាណ 600 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ តើឧស្ម័ន V នេះនឹងកាន់កាប់អ្វីនៅសីតុណ្ហភាព 377 o C និងសម្ពាធថេរ? ចម្លើយ៖ ១៣០០ ស។

2) សាងសង់ isobars នៅក្នុងអ័ក្សកូអរដោនេ T, V; V, ទំ និង T, ទំ។

7. ដំណើរការ isochoric ។ បង្ហាញពីការពឹងផ្អែកនៃសម្ពាធឧស្ម័នលើសីតុណ្ហភាពក្នុងបរិមាណថេរ។ ពីសមីការ Clapeyron យើងមាន p 1 / p 2 = T 1 / T 2 ។ យើងបង្កើតច្បាប់របស់ Charles: នៅម៉ាស់ឧស្ម័នថេរ និង V ថេរ សមាមាត្រសម្ពាធឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសមាមាត្រនៃសីតុណ្ហភាពទែរម៉ូឌីណាមិករបស់ពួកគេ។ យើងសាងសង់ isochore នៅក្នុងអ័ក្ស T, p ដោយប្រើចំនុចលក្ខណៈពីរ (0,0) និង (T 0, p 0) ។ isochores ផ្សេងគ្នាត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណផ្សេងគ្នា។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ V នៃឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពថេរ សម្ពាធរបស់វាថយចុះ ដូច្នេះ isochore ដែលត្រូវគ្នានឹង V 2 ធំស្ថិតនៅខាងក្រោម isochore ដែលត្រូវនឹង V 1 តូចជាង (រូបភាព 3) ។

អង្ករ។ ៣

ដើម្បីបង្រួបបង្រួម ដោះស្រាយបញ្ហា៖

1) ឧស្ម័នស្ថិតនៅក្នុងស៊ីឡាំងនៅសីតុណ្ហភាព 250 K និងសម្ពាធ 8∙10 5 Pa ។ កំណត់សម្ពាធឧស្ម័ននៅក្នុងស៊ីឡាំងនៅសីតុណ្ហភាព 350 K. O t 11.2∙10 5 Pa ។

2) សាងសង់ isochores នៅក្នុងអ័ក្សកូអរដោនេ T, p; T, V និង V, ទំ។

កិច្ចការផ្ទះ៖ ច្បាប់ឧស្ម័ន

ដំណើរការអ៊ីសូគឺជាដំណើរការដែលកើតឡើងនៅតម្លៃថេរនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រមួយ៖ សម្ពាធ ( ទំ), បរិមាណ ( វ), សីតុណ្ហភាព ( ធ).

ដំណើរការ isoprocesses នៅក្នុងឧស្ម័នគឺជាដំណើរការនៃទែរម៉ូឌីណាមិក ដែលកំឡុងពេលដែលបរិមាណនៃរូបធាតុ និងសម្ពាធ បរិមាណ សីតុណ្ហភាព ឬ entropy មិនផ្លាស់ប្តូរ។ ដូច្នេះនៅពេលដែល ដំណើរការ isobaricសម្ពាធមិនផ្លាស់ប្តូរនៅពេល isochoric- កម្រិតសំឡេង, នៅ isothermal- សីតុណ្ហភាព, នៅ isentropic- entropy (ឧទាហរណ៍ដំណើរការ adiabatic បញ្ច្រាស) ។ ហើយបន្ទាត់ដែលបង្ហាញដំណើរការដែលបានរាយនៅលើដ្យាក្រាមទែរម៉ូឌីណាមិកជាក់លាក់មួយត្រូវបានគេហៅថារៀងៗខ្លួន។ អ៊ីសូបា, isochore, isothermនិង adiabatic. ដំណើរការ isoprocesses ទាំងអស់នេះគឺជាករណីពិសេសនៃដំណើរការ polytropic ។

ដំណើរការ isochoric ។

អ៊ីសូឆ័រ(ឬ isochoric) ដំណើរការគឺជាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិក ជាមួយនឹងលក្ខខណ្ឌនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណ V = const). អ៊ីសូចូរ៉យហៅថាបន្ទាត់ដែលបង្ហាញដំណើរការ isochoric នៅលើក្រាហ្វ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយច្បាប់របស់ Charles ។

ដំណើរការ Isothermal ។

ដំណើរការ Isothermalគឺ​ជា​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​នៅ​ក្នុង​ប្រព័ន្ធ​ទែរម៉ូឌីណាមិក​ដែល​មាន​លក្ខខណ្ឌ​នៃ​ការ​មិន​មាន​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​សីតុណ្ហភាព ( T = const). Isothermហៅថាបន្ទាត់ដែលបង្ហាញដំណើរការ isothermal នៅលើក្រាហ្វ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយច្បាប់ Boyle-Mariotte ។

ដំណើរការ isoenttropic ។

ដំណើរការ isoenttropicគឺ​ជា​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​នៅ​ក្នុង​ប្រព័ន្ធ​ទែរម៉ូឌីណាមិក​ដោយ​មាន​លក្ខខណ្ឌ​នៃ​ការ​មិន​មាន​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​នៅ​ក្នុង entropy ( S = const) ឧទាហរណ៍ ដំណើរការ adiabatic បញ្ច្រាសគឺ isentropic: នៅក្នុងដំណើរការបែបនេះមិនមានការផ្លាស់ប្តូរកំដៅជាមួយបរិស្ថានទេ។ ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅក្នុងដំណើរការបែបនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការដូចខាងក្រោមៈ

pV γ = const,

កន្លែងណា γ - សន្ទស្សន៍ adiabatic កំណត់ដោយប្រភេទនៃឧស្ម័ន។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង