សេលេញ៉ូមមិនត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ មាតិកាសេលេញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ។ សមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេរកឃើញថាជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រធម្មជាតិជាមួយនឹងលោហធាតុនិង។ ដូច្នេះ សេលេញ៉ូមត្រូវបានទទួលពីកាកសំណល់ដែលបានបង្កើតកំឡុងពេលផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក កំឡុងពេលចម្រាញ់អេឡិចត្រូលីតនៃទង់ដែង និងក្នុងដំណើរការមួយចំនួនផ្សេងទៀត។

Tellurium គឺជាធាតុដ៏កម្រមួយ៖ មាតិការបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដីគឺមានតែ .

នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី សេលេញ៉ូម ដូចជាស្ពាន់ធ័រ បង្កើតការកែប្រែ allotropic ជាច្រើន ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអាម៉ូហ្វ សេលេញ៉ូម ដែលជាម្សៅពណ៌ត្នោតក្រហម និងសេលេញ៉ូមប្រផេះ ដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ផុយជាមួយនឹងពណ៌លោហធាតុ។

Tellurium ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរនៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែ amorphous និងនៅក្នុងទម្រង់នៃគ្រីស្តាល់ពណ៌ប្រផេះស្រាលជាមួយនឹង luster លោហធាតុ។

សេលេញ៉ូមគឺជាសារធាតុ semiconductor ធម្មតា (សូមមើល§ 190) ។ ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់របស់វាជា semiconductor គឺការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃចរន្តអគ្គិសនីនៅពេលបំភ្លឺ។ នៅចំណុចប្រទាក់នៃសេលេញ៉ូមជាមួយនឹងចំហាយដែកស្រទាប់របាំងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ផ្នែកនៃសៀគ្វីដែលមានសមត្ថភាពឆ្លងកាត់ចរន្តអគ្គិសនីក្នុងទិសដៅតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ សេលេញ៉ូមត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិទ្យា semiconductor សម្រាប់ផលិតឧបករណ៍កែតម្រូវ និងកោសិកាពន្លឺព្រះអាទិត្យដែលមានស្រទាប់របាំង។ Tellurium ក៏ជា semiconductor ដែរ ប៉ុន្តែការប្រើប្រាស់របស់វាមានកម្រិតជាង។ Selenide និង tellurides នៃលោហធាតុមួយចំនួនក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ហើយត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងអេឡិចត្រូនិច។ ក្នុងបរិមាណតិចតួច tellurium បម្រើជាសារធាតុបន្ថែម alloying to lead ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចរបស់វា។

អ៊ីដ្រូសែន selenide និងអ៊ីដ្រូសែន telluride គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនមិនល្អ។ សូលុយស្យុង aqueous របស់ពួកវាគឺអាស៊ីត ថេរ dissociation ដែលធំជាងថេរ dissociation នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតបន្តិច។

តាមគីមី អ៊ីដ្រូសែនសេលេនីត និងអ៊ីដ្រូសែន telluride គឺស្រដៀងទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ដូចជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ នៅពេលដែលកំដៅពួកគេទាំងពីររលួយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាមានស្ថេរភាពតិចជាង: ដូចដែលវាកើតឡើងនៅក្នុងស៊េរីនៃអ៊ីដ្រូសែន halides កម្លាំងនៃម៉ូលេគុលមានការថយចុះក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរ។ អំបិលនៃអ៊ីដ្រូសែន selenide និងអ៊ីដ្រូសែន telluride - selenides និង tellurides - គឺស្រដៀងទៅនឹងស៊ុលហ្វីតទាក់ទងនឹងការរលាយក្នុងទឹក និងអាស៊ីត។ តាមរយៈការព្យាបាល selenides និង tellurides ជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង អ៊ីដ្រូសែន selenide និង hydrogen telluride អាចទទួលបាន។

នៅពេលដែល selenium និង tellurium ត្រូវបានដុតក្នុងខ្យល់ ឬអុកស៊ីសែន ឌីអុកស៊ីត និងត្រូវបានទទួល ដែលស្ថិតក្នុងសភាពរឹងក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា និងជា anhydrides នៃអាស៊ីត selenous និង telluric ។

មិនដូចស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតទេ ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មលើសលុប ដោយងាយត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាសេលេញ៉ូម និងតេលូរីមដោយឥតគិតថ្លៃ ឧទាហរណ៍៖

ដោយសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំង សេលេញ៉ូម និងតេលូរីយ៉ូម ឌីអុកស៊ីត អាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអាស៊ីតសេលេនិច និងតេលូរិករៀងគ្នា។

ធាតុ tellurium ត្រូវបានរកឃើញដោយ Klaproth ក្នុងឆ្នាំ 1782 នៅក្នុងរ៉ែមាសហុងគ្រី។ ឈ្មោះ tellurium មកពីភាសាក្រិក "tellus" - ផែនដី។
នៅឆ្នាំ 1817 Berzelius បានរកឃើញធាតុដែលស្រដៀងទៅនឹងសារធាតុ Tellurium នៅក្នុងដីល្បាប់នៃបន្ទប់សំណនៃរុក្ខជាតិអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ វាត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមឈ្មោះក្រិកសម្រាប់ព្រះច័ន្ទ - សេលេញ៉ូម។
Selenium និង Tellurium គឺជាធាតុនៃក្រុម VI នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកវាគឺនៅជិតស្ពាន់ធ័រ ប៉ុន្តែវាខុសគ្នាពីវា ជាពិសេស tellurium ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហៈផ្សេងគ្នា។ ដូចជាស្ពាន់ធ័រ, tellurium និង sulfur បង្កើតជាទម្រង់ amorphous និង crystalline ។
ការកែប្រែគ្រីស្តាល់ពីរនៃសេលេញ៉ូមត្រូវបានគេស្គាល់។ ស្ថេរភាពបំផុតគឺសេលេញ៉ូមពណ៌ប្រផេះឬលោហធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធឆកោន (a = 4.354 A, c = 4.949 A) ​​។ វាត្រូវបានទទួលដោយការធ្វើឱ្យសេលេញ៉ូមរលាយត្រជាក់យឺត ៗ ។ នៅពេលដែល selenium ត្រូវបាន precipitated ពីដំណោះស្រាយ ឬចំហាយទឹកត្រូវបានត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័ស selenium ត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជាម្សៅក្រហមរលុង។ សេលេញ៉ូមក្រហមមានរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ monoclinic ។ នៅពេលដែលកំដៅដល់ 120° សេលេញ៉ូមក្រហមប្រែទៅជាពណ៌ប្រផេះ។
សេលេញ៉ូម Vitreous ត្រូវបានទទួលដោយការធ្វើឱ្យសេលេញ៉ូមរលាយត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័សក្នុងទម្រង់ជាម៉ាស់ប្រផេះ-ប្រផេះ។ នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 50° សារធាតុ selenium កញ្ចក់ចាប់ផ្តើមទន់ ហើយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់វាប្រែទៅជាគ្រីស្តាល់សេលេញ៉ូមពណ៌ប្រផេះ។
គ្រីស្តាល់ tellurium ត្រូវបានទទួលដោយការ condensation នៃចំហាយ tellurium ។ វាមានពណ៌ប្រាក់ - ស។ ការកែប្រែពីរនៃ tellurium ត្រូវបានគេស្គាល់ - α- និង β-tellurium ។ ការកែប្រែ α ប្រាំមួយគឺ isomorphic ទៅពណ៌ប្រផេះ selenium (a = 4.445 A, c = 5.91 A) ។ ចំណុចផ្លាស់ប្តូរα⇔β-telurium 354°។ ពីដំណោះស្រាយ aqueous ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ precipitate ម្សៅពណ៌ត្នោតនៃ amorphous tellurium ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសេលេញ៉ូម និងតេលូរីម

សេលេញ៉ូមគឺជាសារធាតុ semiconductor ធម្មតា។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់វាគឺជាចំហាយអគ្គិសនីខ្សោយ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃសេលេញ៉ូមគឺពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើអាំងតង់ស៊ីតេពន្លឺ។ នៅក្នុងពន្លឺ ចរន្តអគ្គិសនីគឺខ្ពស់ជាង 1000 ដងក្នុងទីងងឹត។ ឥទ្ធិពលដ៏អស្ចារ្យបំផុតត្រូវបានបញ្ចេញដោយកាំរស្មីដែលមានរលកពន្លឺប្រហែល 700 មីលីលីត្រ។
Tellurium មានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ជាងសេលេញ៉ូម ហើយភាពធន់ទ្រាំនឹងចរន្តអគ្គិសនីកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅសម្ពាធខ្ពស់។
ធាតុទាំងពីរមានភាពផុយនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅវាងាយនឹងខូចទ្រង់ទ្រាយប្លាស្ទិក។
នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា selenium និង tellurium មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនទេ។ នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ ពួកវាកត់សុីជាមួយនឹងការចំហេះ បង្កើតជា SeO2 និង TeO2។ សេលេញ៉ូមរលាកដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ tellurium ជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវដែលមានគែមពណ៌បៃតង។ ការឆេះនៃសេលេញ៉ូមត្រូវបានអមដោយក្លិនលក្ខណៈ ("ក្លិននៃ radish រលួយ") ។
ទឹក និងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម (រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងអ៊ីដ្រូក្លរីក) មិនមានឥទ្ធិពលលើសេលេញ៉ូម និងតេលូរីមទេ។ ធាតុរលាយក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក អាស៊ីតនីទ្រីក ក៏ដូចជានៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំក្តៅ។
ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់នៃសារជាតិ selenium និង tellurium ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យានៃការផលិតរបស់ពួកគេ គឺសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការរំលាយនៅក្នុងអាល់កាឡាំងស្ពាន់ធ័រដើម្បីបង្កើតជាប៉ូលីស៊ុលហ្វីត ដែលងាយរលាយដោយអាស៊ីតដើម្បីបញ្ចេញសារជាតិ selenium និង tellurium រៀងគ្នា។
សេលេញ៉ូមរលាយក្នុងដំណោះស្រាយសូដ្យូមស៊ុលហ្វីតដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុប្រភេទ thiosulfate Na2SeSO3 ដែលរលួយនៅពេលបង្កើតអាស៊ីតដើម្បីបញ្ចេញសារធាតុ selenium ។
Selenium និង tellurium មានប្រតិកម្មជាមួយ halogens ទាំងអស់នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា។ ជាមួយនឹងលោហធាតុពួកវាបង្កើតជា selenides និង tellurides ស្រដៀងទៅនឹងស៊ុលហ្វីត (ឧទាហរណ៍ Na2Se, Ag2Se ។ ល។ ) ។ ដូចជាស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរីម បង្កើតជាឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនសេលេនីត (H2Se) និងអ៊ីដ្រូសែន តេលូរៀម (H2Te) ដែលទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនៅលើសេលេញ៉ូម និងតេលូរីត។
អ៊ីដ្រូសែនបឋមមិនរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ ប៉ុន្តែសេលេញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 400 °។

17.12.2019

ស៊េរី Far Cry បន្តធ្វើឱ្យអ្នកលេងរបស់ខ្លួនរីករាយជាមួយនឹងស្ថេរភាព។ បន្ទាប់ពីចំណាយពេលច្រើន វានឹងដឹងច្បាស់ពីអ្វីដែលអ្នកត្រូវធ្វើនៅក្នុងហ្គេមនេះ។ ការបរបាញ់ ការរស់រានមានជីវិត ការចាប់យក ...

16.12.2019

នៅពេលបង្កើតការរចនានៃកន្លែងរស់នៅការយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសគួរតែត្រូវបានបង់ទៅផ្នែកខាងក្នុងនៃបន្ទប់ទទួលភ្ញៀវ - វានឹងក្លាយជាចំណុចកណ្តាលនៃ "សកលលោក" របស់អ្នក ... ។

15.12.2019

វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការស្រមៃថាការសាងសង់ផ្ទះមួយដោយមិនប្រើរន្ទា។ រចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ចផងដែរ។ ជាមួយ...

14.12.2019

ការផ្សារដែកបានបង្ហាញខ្លួនជាវិធីសាស្រ្តនៃការភ្ជាប់ផលិតផលដែកជាអចិន្ត្រៃយ៍កាលពីជាងមួយសតវត្សមុន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការប៉ាន់ប្រមាណសារៈសំខាន់របស់វាខ្លាំងពេកនៅពេលនេះ។ នៅ...

14.12.2019

ការបង្កើនប្រសិទ្ធភាពទំហំជុំវិញគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ទាំងឃ្លាំងតូច និងធំ។ នេះជួយសម្រួលការងារយ៉ាងច្រើន និងផ្តល់...

13.12.2019

ក្បឿងដែកគឺជាសម្ភារៈដំបូលដែក។ ផ្ទៃនៃសន្លឹកត្រូវបានស្រោបដោយវត្ថុធាតុ polymer និងស័ង្កសី។ ក្បឿងធម្មជាតិ ធ្វើត្រាប់តាមសម្ភារៈ...

13.12.2019

ឧបករណ៍ធ្វើតេស្តត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យផ្សេងៗ។ គុណភាពរបស់វាត្រូវតែល្អឥតខ្ចោះ។ ដើម្បីសម្រេចបាននូវគោលដៅនេះ ឧបករណ៍ត្រូវបានបំពាក់...

13.12.2019

រចនាបថបារាំងនៅខាងក្នុងបានក្លាយជាការពេញនិយមនាពេលថ្មីៗនេះក្នុងចំណោមអ្នកដែលចូលចិត្តភាពទំនើប និងក្នុងពេលតែមួយដំណោះស្រាយសាមញ្ញ ....

13.12.2019

ការក្លែងធ្វើសិល្បៈគឺជាសិប្បកម្មដែលទាមទារជំនាញ និងសមត្ថភាពពិសេសពីមេ ក៏ដូចជាការតស៊ូ និងទេពកោសល្យ។ នៅគ្រប់សម័យកាល គ្រឿងតុបតែងអគារ...

§8 ធាតុ VI និងក្រុម។

អុកស៊ីសែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម tellurium ប៉ូឡូញ៉ូម។

ព័ត៌មានទូទៅអំពីធាតុ ក្រុម VI A៖

ធាតុនៃក្រុម VI A (លើកលែងតែប៉ូឡូញ៉ូម) ត្រូវបានគេហៅថា chalcogenides ។ កម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃធាតុទាំងនេះមាន valence electrons ប្រាំមួយ (ns2 np4) ដូច្នេះក្នុងស្ថានភាពធម្មតា ពួកវាបង្ហាញ valence 2 ហើយក្នុងស្ថានភាពរំភើប -4 ឬ 6 (លើកលែងតែអុកស៊ីសែន)។ អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនខុសគ្នាពីអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុមរងដោយអវត្ដមាននៃ d-sublevel នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅដែលបណ្តាលឱ្យមានការចំណាយថាមពលធំសម្រាប់ "ការផ្គូផ្គង" នៃអេឡិចត្រុងរបស់វាដែលមិនត្រូវបានផ្តល់សំណងដោយថាមពលនៃអេឡិចត្រុង។ ការបង្កើតចំណង covalent ថ្មី។ ដូច្នេះ​ការ​រួម​បញ្ចូល​គ្នា​នៃ​អុកស៊ីហ្សែន​គឺ​ពីរ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងករណីខ្លះ អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមានគូអេឡិចត្រុងតែមួយអាចដើរតួជាអ្នកផ្តល់អេឡិចត្រុង និងបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនបន្ថែមតាមរយៈយន្តការអ្នកទទួលអ្នកបរិច្ចាគ។

electronegativity នៃធាតុទាំងនេះថយចុះជាលំដាប់តាមលំដាប់ O-S-Se-Te-Po ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី -2,+2,+4,+6 ។ កាំនៃអាតូមកើនឡើង ដែលធ្វើឲ្យលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុចុះខ្សោយ។

ធាតុនៃក្រុមរងនេះបង្កើតជាសមាសធាតុនៃទម្រង់ H2 R (H2 O, H2 S, H2 Se, H2 Te, H2 Po) ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន សមាសធាតុទាំងនេះរលាយក្នុងទឹក និងបង្កើតជាអាស៊ីត។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកើនឡើងក្នុងទិសដៅ H2 O → H2 S → H2 Se → H2 Te → H2 Po ។ S, Se និង Te បង្កើតជាសមាសធាតុដូចជា RO2 និង RO3 ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ ពីអាស៊ីតអុកស៊ីតទាំងនេះនៃប្រភេទ H2 RO3 និង H2 RO4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង កម្លាំងអាស៊ីតថយចុះ។ ពួកវាទាំងអស់មានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ អាស៊ីតដូចជា H2 RO3 ក៏បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយផងដែរ។

អុកស៊ីហ្សែន

សមាសធាតុធម្មជាតិ និងការត្រៀមលក្ខណៈ៖អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងសំបកផែនដី។ នៅក្នុងរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃវាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាសបរិយាកាស (21%) ។ ក្នុងទម្រង់ចង វាជាផ្នែកមួយនៃទឹក (88.9%) សារធាតុរ៉ែ ថ្ម និងសារធាតុទាំងអស់ដែលសារពាង្គកាយរបស់រុក្ខជាតិ និងសត្វត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ខ្យល់បរិយាកាសគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នជាច្រើន ដែលផ្នែកសំខាន់គឺ អាសូត និងអុកស៊ីហ៊្សែន និងបរិមាណតិចតួចនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ កាបូនឌីអុកស៊ីត និងចំហាយទឹក។ កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិកំឡុងពេលឆេះនៃឈើ ធ្យូងថ្ម និងប្រភេទឥន្ធនៈផ្សេងទៀត ការដកដង្ហើមរបស់សត្វ និងការពុកផុយ។ នៅកន្លែងខ្លះជុំវិញពិភពលោក CO2 ត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងខ្យល់ ដោយសារតែសកម្មភាពភ្នំភ្លើង និងប្រភពក្រោមដីផងដែរ។

អុកស៊ីសែនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបី៖ 816 O (99.75%), 817 O (0.04), 818 O (0.20) ។ អ៊ីសូតូប 814 O, 815 O និង 819 O ក៏ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិតផងដែរ។

អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធដោយ K.V. Scheele ក្នុងឆ្នាំ 1772 ហើយបន្ទាប់មកនៅឆ្នាំ 1774 ដោយ D.Yu. Priestley ដែលបានញែកវាចេញពី HgO ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Priestley មិនបានដឹងថាឧស្ម័នដែលគាត់ទទួលបានគឺជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់។ ត្រឹមតែប៉ុន្មានឆ្នាំក្រោយមក Lavoisier ដែលបានសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័ននេះយ៉ាងលំអិត បានបង្កើតឡើងថាវាជាផ្នែកសំខាន់នៃខ្យល់។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយប្រើវិធីដូចខាងក្រោមៈ

អ៊ី អេឡិចត្រូលីសនៃទឹក។ដើម្បីបង្កើនចរន្តអគ្គិសនីនៃទឹក ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (ជាធម្មតា 30% KOH) ឬស៊ុលដែកអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅវា៖

នៅក្នុងទម្រង់ទូទៅ៖ 2H2 O → 2H2 + O2

នៅ cathode: 4H2 О+4e¯ → 2H2 +4OH¯

នៅអាណូត៖ 4OH−4e → 2H2 O+O2

- ការ​បំបែក​សមាសធាតុ​ដែល​មាន​អុកស៊ីហ្សែន៖

ការរលាយកំដៅនៃអំបិល Berthollet នៅក្រោមសកម្មភាពនៃកាតាលីករ MnO2 ។

KClO3 → 2KCl + 3O2

ការបំបែកកំដៅនៃប៉ូតាស្យូម permanganate

KMnO4 → K2 MnO4 + MnO2 + O2 ។

ការរលាយកំដៅនៃនីត្រាតដែកអាល់កាឡាំង៖

2KNO3 → 2KNO2 + O2 ។

ការបំបែកសារធាតុ peroxides៖

2H2 O2 → 2H2 O + O2 ។

2BaO2 → 2BaO+O2 ។

ការរលាយកំដៅនៃអុកស៊ីដបារត (II)៖

2HgO → 2HgO + O2 ។

អន្តរកម្មនៃ peroxide លោហៈអាល់កាឡាំងជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV):

2Na2 O2 +2CO2 → 2Na2 CO3 + O2 ។

ការរលាយកំដៅនៃសារធាតុ bleach នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - អំបិល cobalt:

2Ca(OCl)Cl → 2CaCl2 + O2 ។

អុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត៖

2KMnO4 +H2 SO4 +5H2 O2 →K2 SO4 +2Mn SO4 +8H2 O+5O2 ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម៖បច្ចុប្បន្ននេះនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយការចម្រាញ់ជាប្រភាគនៃខ្យល់រាវ។ នៅពេលដែលខ្យល់រាវត្រូវបានកំដៅបន្តិច អាសូតត្រូវបានបំបែកចេញពីវា (tboil (N2) = -196ºC) បន្ទាប់មកអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ (tboil (O2) = -183ºC) ។

អុកស៊ីសែនដែលទទួលបានដោយវិធីនេះមានផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធអាសូត។ ដូច្នេះដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធ ល្បាយលទ្ធផលត្រូវបានចម្រាញ់ម្តងទៀត ហើយនៅទីបំផុតផលិតបាន 99.5% អុកស៊ីសែន។ លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីសែនមួយចំនួនត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis ទឹក។ អេឡិចត្រូលីតគឺជាដំណោះស្រាយ KOH 30% ។

អុកស៊ីសែនជាធម្មតាត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងស៊ីឡាំងពណ៌ខៀវនៅសម្ពាធ 15 MPa ។

លក្ខណៈរូបវិទ្យា៖អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន គ្មានរសជាតិ ធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច រលាយក្នុងទឹក។ អុកស៊ីសែននៅសម្ពាធ 0.1 MPa និងសីតុណ្ហភាព -183ºС ប្រែទៅជាសភាពរាវ ហើយបង្កកនៅ -219ºС។ នៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹង វាត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក។

យោងតាមវិធីសាស្ត្រនៃមូលបត្របំណុល រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ្សែន តំណាងដោយដ្យាក្រាម -:Ö::Ö: , មិនពន្យល់ពីភាពខ្លាំងនៃម៉ូលេគុលដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក ពោលគឺអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងក្នុងស្ថានភាពធម្មតា។

ជាលទ្ធផលនៃចំណងរវាងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមពីរ គូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង បន្ទាប់ពីនោះអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមនីមួយៗបង្កើតជាចំណងទៅវិញទៅមកជាមួយគូដែលមិនបានចែករំលែកនៃអាតូមមួយទៀត ហើយចំណងបីអេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងពួកវា។ នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបមួយ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ diamagnetic ដែលត្រូវនឹងរចនាសម្ព័ន្ធតាមគ្រោងការណ៍៖ Ö = Ö: ,

អាតូមអុកស៊ីសែនមួយខ្វះអេឡិចត្រុងពីរដើម្បីបំពេញកម្រិតអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ អុកស៊ីហ្សែនក្នុងប្រតិកម្មគីមីអាចបន្ថែមអេឡិចត្រុងពីរយ៉ាងងាយស្រួល និងបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ។ អុកស៊ីសែនតែនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានធាតុអេឡិចត្រុង fluorine ច្រើនជាងនេះបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2: O2 F2, ОF2 ។

អុកស៊ីសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ វាមិនមានអន្តរកម្មតែជាមួយឧស្ម័នអសកម្មធ្ងន់ (Kr, Xe, He, Rn) ជាមួយនឹងមាស និងផ្លាទីន។ អុកស៊ីដនៃធាតុទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមវិធីផ្សេងទៀត។ អុកស៊ីសែនចូលទៅក្នុងចំហេះ និងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ នៅពេលដែលមិនមែនលោហធាតុមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ អុកស៊ីដបង្កើតជាអាស៊ីត ឬអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅពេលដែលលោហធាតុមានអន្តរកម្ម អុកស៊ីដ amphoteric ឬលាយបញ្ចូលគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះ អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មជាមួយផូស្វ័រនៅសីតុណ្ហភាព ~ 60 ° C ។

4P+5O2 → 2P2 O5

ជាមួយនឹងលោហធាតុ - អុកស៊ីដនៃលោហធាតុដែលត្រូវគ្នា។

4Al + 3O2 → 2Al2 O3

3Fe + 2O2 → Fe3 O4

នៅពេលដែលលោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានកំដៅក្នុងខ្យល់ស្ងួត មានតែលីចូមបង្កើតជាអុកស៊ីដ Li2O ហើយនៅសល់គឺ peroxides និង superoxides៖

2Na+O2 → Na2 O2 K+O2 → KO2

អុកស៊ីហ្សែនប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅ 300 ° C:

2H2 + O2 = 2H2 O ។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញ៖

O2 + F2 = F2 O2 (នៅក្នុងការឆក់អគ្គិសនី),

ជាមួយស្ពាន់ធ័រ - នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល ២៥០ អង្សាសេ៖

អុកស៊ីហ្សែនមានប្រតិកម្មជាមួយក្រាហ្វីតនៅ 700 ° C

C + O2 = CO2 ។

អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយអាសូតចាប់ផ្តើមតែនៅ 1200 ° C ឬនៅក្នុងការឆក់អគ្គិសនី:

N2 + O22NO - សំណួរ។

អុកស៊ីសែនក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាច្រើនផងដែរ ឧទាហរណ៍ជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាសូត (II) វាមានប្រតិកម្មរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់៖

2NO + O2 = 2NO2 ។

នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអុកស៊ីតកម្មនៅពេលកំដៅ ស្ពាន់ធ័រ ឬស៊ុលហ្វីតអុកស៊ីដ (IV) ត្រូវបានបង្កើតឡើង អាស្រ័យលើសមាមាត្ររវាងអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖

2H2 S + O2 = 2S + 2H2 O

2H2 S + 3O2 = 2SO2 + 2H2 O

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មភាគច្រើនដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែន កំដៅ និងពន្លឺ ដែលជាដំណើរការហៅថា ចំហេះ។

អូហ្សូន

Ozone-O3 គឺជាការកែប្រែ allotropic ទីពីរនៃធាតុអុកស៊ីសែន។ ម៉ូលេគុល O3 មានរចនាសម្ព័ន្ធមុំ (មុំរវាងចំណងគឺ 116º ប្រវែងនៃចំណង O=O, l = 0.1278 nm) នៅទេ។ វាជាឧស្ម័នពណ៌ខៀវ។ អូហ្សូនរាវមានពណ៌ខៀវងងឹត។ វាមានជាតិពុល និងផ្ទុះ ជាពិសេសនៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹង)។ អូហ្សូន​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ក្នុង​បរិយាកាស​កំឡុង​ពេល​បញ្ចេញ​ផ្លេកបន្ទោរ ហើយ​មាន​ក្លិន​ជាក់លាក់​នៃ​ភាព​ស្រស់​ស្អាត។

ជាធម្មតា អូហ្សូនត្រូវបានផលិតនៅក្នុង ozonizers ដោយឆ្លងកាត់ការឆក់អគ្គិសនីស្ងាត់តាមរយៈអុកស៊ីសែន (ប្រតិកម្មគឺ endothermic និងអាចត្រឡប់វិញបានខ្ពស់ ទិន្នផលអូហ្សូនគឺ 5%):

3O22O3 ΔH=-285 kJ ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អូហ្សូនត្រូវបានទទួលដោយការធ្វើឱ្យអាស៊ីត persulfate ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក

(NH4)2 S2 O8 → H2 S2 O8 +2NH4+

H2 S2 O8 → 2SO2 + O3 + H2 O

O3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទិន្នផលទាបជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម៖

3F2 + H2 O(g) → 6HF + O3

O3 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត កត់សុីលោហៈទាំងអស់ (លើកលែងតែលោហធាតុមាស និងផ្លាទីន) និងមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើន។ វាបំប្លែងអុកស៊ីដទាបទៅជាសារធាតុខ្ពស់ជាង ហើយស៊ុលហ្វីតលោហៈទៅជាស៊ុលហ្វាតរបស់វា។ ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹង O3 ជាធម្មតាផលិត O2 ឧទាហរណ៍៖

2Ag+O3 → Ag2 O+O2

PbS + 4O3 → PbSO4 +4O2

NH2 + 3O3 → HNO2 + H2 O

Pb(OH)2 +O3 →PbO2 +H2 O+O2

នៅពេលប៉ះពាល់នឹង O3 លោហធាតុអាល់កាឡាំងអាចបង្កើត ozonides ដែលជាសមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរដែល decompose:

2KO3 → 2KO2 + O2

ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ អូហ្សូនសម្លាប់បាក់តេរី ដូច្នេះហើយត្រូវបានគេប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគ។ ស្រទាប់អូហ្សូនដែលមានស្ថេរភាពស្ថិតនៅក្នុងបរិយាកាសនៅរយៈកំពស់ ~ 22 គីឡូម៉ែត្រ។ ស្រទាប់អូហ្សូននេះការពារផែនដីពីវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេសុទ្ធដែលបំផ្លាញជីវិត។

នៅពេលដែលអូហ្សូនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបញ្ចេញ ចំណែកឯប្រតិកម្មនេះមិនកើតឡើងជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែនទេ៖

2KI + O3 + H2 O = I2 + 2KOH + O2 ។

ប្រតិកម្ម​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ជា​ញឹកញាប់​ក្នុង​លក្ខណៈ​គុណភាព​សម្រាប់​ការ​រក​ឃើញ I-ions ឬ​អូហ្សូន។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះម្សៅត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងសូលុយស្យុងដែលផ្តល់នូវលក្ខណៈស្មុគ្រស្មាញពណ៌ខៀវជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូតដែលបានបញ្ចេញហើយវាក៏មានគុណភាពខ្ពស់ផងដែរព្រោះអូហ្សូនមិនអុកស៊ីតកម្ម Cl - និង Br - ions ។

ទឹក។

លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃទឹក៖ទឹកសុទ្ធគឺជាវត្ថុរាវថ្លាគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ គ្មានក្លិន។ ដង់ស៊ីតេនៃទឹកក្នុងអំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរ របស់នាងពីរឹងទៅសភាពរាវមិនថយចុះដូចសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ទេ ប៉ុន្តែកើនឡើង។

ទឹកគឺជាសារធាតុដែលធ្លាប់ស្គាល់ និងមិនធម្មតា។ នៅលើផែនដីនេះគ្មានសារធាតុណាដែលសំខាន់សម្រាប់យើងជាងទឹកធម្មតាទេ ហើយទន្ទឹមនឹងនោះក៏គ្មានសារធាតុផ្សេងទៀតដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាមានភាពផ្ទុយគ្នា និងភាពមិនប្រក្រតីច្រើនដូចដែលមាននៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាដែរ។

ស្ទើរតែ¾នៃផ្ទៃផែនដីរបស់យើងត្រូវបានកាន់កាប់ដោយមហាសមុទ្រ និងសមុទ្រ។ ទឹករឹង - ព្រិលនិងទឹកកក - គ្របដណ្តប់ 20% នៃដី។ អាកាសធាតុនៃភពផែនដីអាស្រ័យលើទឹក។ ភូគព្ភវិទូបានអះអាងថា ផែនដីនឹងត្រជាក់ជាយូរមកហើយ ហើយប្រែទៅជាដុំថ្មដែលគ្មានជីវិត ប្រសិនបើវាមិនសម្រាប់ទឹក។ វាមានសមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់ណាស់។ ពេល​វា​ឡើង​កំដៅ វា​ស្រូប​យក​កំដៅ ពេល​វា​ត្រជាក់ វា​បញ្ចេញ​វា​ចេញ ។ ទឹករបស់ផែនដីទាំងស្រូបយក និងត្រលប់មកវិញនូវកំដៅយ៉ាងច្រើន ដោយហេតុនេះធ្វើឱ្យអាកាសធាតុមានភាពស្មើគ្នា។ ម៉ូលេគុលទាំងនោះដែលនៅរាយប៉ាយក្នុងបរិយាកាស - ក្នុងពពក និងក្នុងទម្រង់ជាចំហាយទឹក - ការពារផែនដីពីភាពត្រជាក់នៃលោហធាតុ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ទឹកមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត៖ នៅសីតុណ្ហភាព 4ºC ទឹកមានដង់ស៊ីតេអតិបរមា ហើយមានតែការឡើងកំដៅបន្ថែមទៀតប៉ុណ្ណោះដែលដង់ស៊ីតេរបស់វាថយចុះ។ ប្រសិនបើជាមួយនឹងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព និងកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរពីអង្គធាតុរាវទៅជាសភាពរឹង ទឹកបានផ្លាស់ប្តូរស្រដៀងគ្នាទៅនឹងសារធាតុផ្សេងទៀត បន្ទាប់មកនៅពេលដែលរដូវរងាចូលមកដល់ ស្រទាប់ផ្ទៃនៃទឹកធម្មជាតិនឹងត្រជាក់ដល់ 0ºC ហើយលិចទៅបាតរហូតដល់ម៉ាស់ទាំងមូល។ នៃអាងស្តុកទឹកទទួលបានសីតុណ្ហភាព 0 អង្សាសេ។ ទឹកនឹងត្រជាក់ ដុំទឹកកកនឹងលិចទៅបាត ហើយអាងស្តុកទឹកនឹងត្រជាក់ដល់ជម្រៅទាំងមូល។ ទម្រង់នៃជីវិតជាច្រើននៅក្នុងទឹកនឹងមិនអាចទៅរួចទេ។ តាមការពិត ស្រទាប់ត្រជាក់ដែលមានដង់ស៊ីតេទាបជាង នៅតែនៅលើផ្ទៃ បង្កក ហើយដោយហេតុនេះការពារស្រទាប់ខាងក្រោមពីការត្រជាក់។

ទឹកមានសមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់មិនធម្មតា (4.18 J/g∙K) ដូច្នេះនៅពេលយប់ ក៏ដូចជាអំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរពីរដូវក្តៅដល់រដូវរងា ទឹកត្រជាក់ចុះយឺតៗ។ ហើយក្នុងអំឡុងពេលថ្ងៃ ឬអំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរពីរដូវរងាទៅរដូវក្តៅ វាក៏ឡើងកំដៅបន្តិចម្តងៗផងដែរ ដូច្នេះហើយបានជានិយតករសីតុណ្ហភាពនៅលើសកលលោក។

ទឹកនៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតារបស់វាគឺជាអង្គធាតុរាវ ខណៈដែល H2 S, H2 Se, H2 Te គឺជាឧស្ម័ន។ សីតុណ្ហភាពនៃគ្រីស្តាល់ និងការហួតទឹកគឺខ្ពស់ជាងសីតុណ្ហភាពដែលត្រូវគ្នានៃសមាសធាតុទាំងនេះ។

ទឹកមានថេរ dielectric ខ្ពស់ណាស់ (78.5 នៅ 298K) ។

ទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អសម្រាប់វត្ថុរាវប៉ូល និងសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង វាបង្កើតជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងសមាសធាតុគីមីជាច្រើន។

តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ លក្ខណៈសម្បត្តិមិនធម្មតានៃទឹក គឺជាអាថ៌កំបាំងសម្រាប់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។ ពួកគេភាគច្រើនបណ្តាលមកពីហេតុផលដូចខាងក្រោមៈ

ធម្មជាតិប៉ូលនៃម៉ូលេគុល;

វត្តមាននៃគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន;

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនគឺប៉ូល ដែលនាំទៅរកភាពមិនស៊ីមេទ្រីក្នុងការចែកចាយបន្ទុកអេឡិចត្រូនិច ហើយជាលទ្ធផលទៅប៉ូលនៃម៉ូលេគុល។ ប្រវែងចំណងគឺ 96 nm ហើយមុំរវាងចំណងគឺ ~ 105º។

វត្តមាននៃគូអេឡិចត្រុងឯកកោនៅក្នុងអុកស៊ីហ៊្សែន និងការផ្លាស់ទីលំនៅនៃគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអុកស៊ីហ៊្សែនបង្កឱ្យមានការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ថាមពលភ្ជាប់គឺ 25 kJ / mol ។ អាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ sp3 ។ ដូច្នេះមុំចំណង HOH គឺនៅជិតមុំ tetrahedic (109.5º) ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃចំហាយទឹកគឺ 18 ហើយត្រូវនឹងរូបមន្តសាមញ្ញបំផុតរបស់វា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអង្គធាតុរាវប្រែទៅជាខ្ពស់ជាង។ នេះបង្ហាញថាការផ្សារភ្ជាប់គ្នានៃម៉ូលេគុលកើតឡើងនៅក្នុងដំណាក់កាលរាវពោលគឺឧ។ រួមបញ្ចូលគ្នារវាងពួកវាចូលទៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំដ៏ស្មុគស្មាញបន្ថែមទៀតដោយសារតែការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុល។

នៅក្នុងទឹករឹង (ទឹកកក) អាតូមអុកស៊ីសែននៃម៉ូលេគុលនីមួយៗចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនពីរជាមួយម៉ូលេគុលទឹកជិតខាង។

រចនាសម្ព័ននៃទឹកកកជាកម្មសិទ្ធិរបស់រចនាសម្ព័ន្ធក្រាស់បំផុត មានចន្លោះប្រហោងនៅក្នុងវា ដែលវិមាត្រធំជាងវិមាត្រនៃម៉ូលេគុលទឹក។ នៅពេលដែលទឹកកករលាយ រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាត្រូវបានបំផ្លាញ ប៉ុន្តែចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅតែស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលរាវ សហការីត្រូវបានបង្កើតឡើង ប៉ុន្តែពួកវាមានក្នុងរយៈពេលខ្លីមួយ៖ ខ្លះត្រូវបានបំផ្លាញឥតឈប់ឈរ ហើយការប្រមូលផ្តុំផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការចាត់ទុកជាមោឃៈនៃការប្រមូលផ្តុំ "ទឹកកក" បែបនេះអាចផ្ទុកនូវម៉ូលេគុលទឹកតែមួយ ហើយការវេចខ្ចប់នៃម៉ូលេគុលទឹកក្លាយជាក្រាស់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលនៅពេលដែលទឹកកករលាយ បរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយទឹកថយចុះ ហើយដង់ស៊ីតេរបស់វាកើនឡើង។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានកំដៅផ្នែកមួយនៃកំដៅត្រូវបានចំណាយដើម្បីបំបែកចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ នេះពន្យល់ពីសមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់នៃទឹក។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានខូចទាំងស្រុងតែនៅពេលដែលទឹកប្រែទៅជាចំហាយ។

នៅលើផែនដីមានអាតូម deuterium មួយសម្រាប់រាល់អាតូម protium 6800 ហើយនៅក្នុងចន្លោះផ្កាយមានអាតូម deuterium មួយសម្រាប់រាល់អាតូម protium 200 ។

ទឹកគឺជាសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំង។

ទឹកមានប្រតិកម្មជាមួយមនុស្សជាច្រើន លោហធាតុជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

2Na + 2H2 O = H2 + 2NaOH (ពុះកញ្ជ្រោល)

2K + 2H2 O = H2 + 2KOH (ក្តៅ)

3Fe + 4H2 O = 4H2 + Fe3 O4 (តែនៅពេលកំដៅ)

មិនមែនទាំងអស់ទេ មានតែលោហធាតុសកម្មគ្រប់គ្រាន់ប៉ុណ្ណោះដែលអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម redox នៃប្រភេទនេះ។ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយបំផុត។

ពី មិនមែនលោហធាតុឧទាហរណ៍ កាបូន និងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា (មេតាន) មានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ សារធាតុទាំងនេះមានសកម្មភាពតិចជាងលោហធាតុ ប៉ុន្តែនៅតែមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់៖

C + H2 O ® H2 + CO

CH4 + 2H2 O ® 4H2 + CO2

ទឹក​រលាយ​ទៅ​ជា​អ៊ីដ្រូសែន និង​អុកស៊ីហ្សែន ពេល​ប៉ះ​នឹង​ចរន្ត​អគ្គិសនី។ នេះក៏ជាប្រតិកម្ម redox ដែលទឹកជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

2H2O 2H2 + O2

ទឹកមានប្រតិកម្មជាមួយមនុស្សជាច្រើន អុកស៊ីដ មិនមែនលោហធាតុ. មិនដូចប្រតិកម្មមុនទេ ប្រតិកម្មទាំងនេះមិនមែនជាប្រតិកម្មឡើងវិញទេ ប៉ុន្តែប្រតិកម្មដែលភ្ជាប់មកជាមួយ៖

P2 O5 +3H2 O → 2H3 PO4 ; N2 O5 + H2 O → 2HNO3

អុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាល់កាឡាំងដែលត្រូវគ្នា៖

CaO+H2 O → Ca(OH) ២

មិនមែនលោហៈធាតុអុកស៊ីដទាំងអស់សុទ្ធតែមានលទ្ធភាពធ្វើប្រតិកម្មជាមួយទឹកនោះទេ។ ពួកវាខ្លះមិនរលាយក្នុងទឹក ដូច្នេះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក។ ទាំងនេះគឺជា ZnO, TiO2, Cr2 O3 ដែលឧទាហរណ៍ថ្នាំលាបធន់នឹងទឹកត្រូវបានរៀបចំ។ អុកស៊ីដជាតិដែកក៏មិនរលាយក្នុងទឹក ហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាដែរ។ សមាសធាតុជាច្រើននៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុងាយប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនលោហៈដែលត្រូវគ្នា និងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃមិនមែនលោហធាតុ៖

PCl3 +3H2 O → H3 PO3 + 3HCl

Al2 S3 +6H2 O → 2Al(OH)3 +3H2 S

Ca3 P2+6H2 O → 3Ca(OH)2 +2PH3

Na3 N + 3H2 O → 3NaOH + NH3

KH+H2 O→KOH+H2

ទឹកបង្កើតជាសមាសធាតុជាច្រើនដែលម៉ូលេគុលរបស់វាត្រូវបានបម្រុងទុកទាំងស្រុង។ ទាំងនេះគឺជាអ្វីដែលគេហៅថា ផ្តល់សំណើម. ប្រសិនបើ hydrate គឺគ្រីស្តាល់ នោះគេហៅថា អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់, ឧទាហរណ៍:

CuSO4 +5 H2 O → CuSO4 . 5H2O

H2 SO4 + H2 O = H2 SO4 . H2O (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត hydrate)

NaOH + H2O = NaOH . H2O (សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន)

សមាសធាតុដែលភ្ជាប់ទឹកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុ desiccants ។ ជាឧទាហរណ៍ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេ ចំហាយទឹកត្រូវបានយកចេញពីបរិយាកាសសើម។

ប្រតិកម្មពិសេសនៃទឹក - ការសំយោគរូបវិទ្យា - គឺជាការសំយោគដោយរុក្ខជាតិនៃម្សៅ (C6 H10 O5)n និងសមាសធាតុស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត (កាបូអ៊ីដ្រាត) ដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន:

6n CO2 + 5n H2 O = (C6 H10 O5)n + 6n O2 (ក្រោមពន្លឺ)

ទឹកមានសកម្មភាពកាតាលីករ។ អវត្ដមាននៃដាននៃជាតិសំណើមប្រតិកម្មធម្មតាមិនកើតឡើងទេឧទាហរណ៍សូដ្យូមមិនអុកស៊ីតកម្មផូស្វ័រពណ៌សមិនកត់សុីក្លរីនមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីមិនកាត់កញ្ចក់ទេ។

Hydrogen peroxide

អ៊ីដ្រូសែន peroxide H2 O2 គឺជាសមាសធាតុនៃអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមានបរិមាណអុកស៊ីសែន - 94% ដោយទម្ងន់។ ម៉ូលេគុល H2O2 មានក្រុម peroxide -O-O- ដែលភាគច្រើនកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនេះ។

ដោយសារតែការចែកចាយមិនស៊ីមេទ្រីនៃចំណង H-O ម៉ូលេគុល H2 O2 មានប៉ូលខ្លាំង។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដ៏រឹងមាំមួយកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុល H2O2 ដែលនាំទៅដល់ការផ្សារភ្ជាប់របស់ពួកគេ។ ដូច្នេះ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាសារធាតុរាវស៊ីរ៉ូនៃពណ៌ខៀវស្លេក (ដង់ស៊ីតេ 1.44) ជាមួយនឹងចំណុចរំពុះខ្ពស់ (150ºC) ។ នៅពេលរក្សាទុក H2 O2 decompose ។

សេលេញ៉ូមត្រូវបានទទួលពីកាកសំណល់ពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ការផលិតម្សៅ និងក្រដាស និងកាកសំណល់អាណូតពីការចម្រាញ់អេឡិចត្រូលីតនៃទង់ដែង។ សេលេញ៉ូមមានវត្តមាននៅក្នុងភក់រួមជាមួយស្ពាន់ធ័រ តេលូរីម លោហធាតុធ្ងន់ និងថ្លៃថ្នូរ។ ដើម្បីទាញយកសេលេញ៉ូម សំណល់ត្រូវបានច្រោះ និងទទួលរងនូវការដុតអុកស៊ីតកម្ម (ប្រហែល 700 អង្សារសេ) ឬកំដៅជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់។ លទ្ធផល SeO2 ងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានចាប់យកនៅក្នុង scrubbers និង precipitators electrostatic ។ សេលេញ៉ូមបច្ចេកទេសត្រូវបាន precipitated ពីដំណោះស្រាយជាមួយស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ ការដុតកាកសំណល់ជាមួយសូដាក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ បន្តដោយការលាងសូដ្យូម selenate ជាមួយទឹក និងបំបែក selenium ចេញពីដំណោះស្រាយ។ ដើម្បីទទួលបានសេលេញ៉ូមដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ដែលប្រើជាសម្ភារៈ semiconductor សារធាតុ selenium ឆៅត្រូវបានចម្រាញ់ដោយប្រើម៉ាស៊ីនបូមធូលី ការកែច្នៃឡើងវិញ និងវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀត។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមីនៃសេលេញ៉ូម។ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម Se គឺ 4s2 4p4; អេឡិចត្រុង p ពីរបានផ្គូផ្គងវិល ហើយពីរផ្សេងទៀតមានការបង្វិលដែលមិនផ្គូផ្គង ដូច្នេះអាតូមសេលេញ៉ូមអាចបង្កើតជាម៉ូលេគុល Se2 ឬច្រវាក់នៃអាតូមសេន។ ខ្សែសង្វាក់នៃអាតូមសេលេញ៉ូមអាចត្រូវបានបិទចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុល Se8 ។ ភាពចម្រុះនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលកំណត់ពីអត្ថិភាពនៃសេលេញ៉ូមក្នុងការកែប្រែ allotropic ផ្សេងៗគ្នា៖ អាម៉ូហ្វូស (ម្សៅ ខូឡូអ៊ីល កញ្ចក់) និងគ្រីស្តាល់ (ទម្រង់ម៉ូណូគ្លីនីក α- និង β-ទម្រង់ និងទម្រង់ γ- ឆកោន) ។ Amorphous (ក្រហម) ម្សៅ និងសេលេញ៉ូម colloidal (ដង់ស៊ីតេ 4.25 ក្រាម / cm3 នៅ 25 ° C) ត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយពីដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត selenous H2 SeO3 ការត្រជាក់យ៉ាងលឿននៃចំហាយ selenium និងវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀត។ សេលេញ៉ូមកញ្ចក់ (ខ្មៅ) (ដង់ស៊ីតេ 4.28 ក្រាម / cm3 នៅ 25 ° C) ត្រូវបានទទួលដោយការកំដៅការផ្លាស់ប្តូរណាមួយនៃសេលេញ៉ូមលើសពី 220 ° C បន្ទាប់មកដោយការត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័ស។ សេលេញ៉ូម Vitreous មានកញ្ចក់ថ្លា និងមានភាពផុយស្រួយ។ តាមទែម៉ូឌីណាមិក សេលេញ៉ូមរាងប្រាំជ្រុង (ពណ៌ប្រផេះ) មានស្ថេរភាពបំផុត។ វាត្រូវបានទទួលពីទម្រង់ផ្សេងទៀតនៃសេលេញ៉ូមដោយកំដៅរហូតដល់រលាយ, ត្រជាក់យឺតទៅ 180-210 ° C និងសង្កត់នៅសីតុណ្ហភាពនេះ។ បន្ទះឈើរបស់វាត្រូវបានសាងសង់ឡើងពីខ្សែសង្វាក់វង់ប៉ារ៉ាឡែលនៃអាតូម។ អាតូមនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ត្រូវបានភ្ជាប់ដោយកូវ៉ាឡង់។ ការកែប្រែទាំងអស់នៃ selenium មានលក្ខណៈសម្បត្តិ photoelectric ។ hexagonal selenium រហូតដល់ចំណុចរលាយ គឺជា semiconductor ដែលមិនបរិសុទ្ធ ជាមួយនឹងដំណើរការរន្ធ។ សេលេញ៉ូមគឺជាឌីម៉ាញេទិច (ចំហាយរបស់វាគឺប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក) ។

សេលេញ៉ូមមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់; អុកស៊ីហ៊្សែន ទឹក អ៊ីដ្រូក្លរ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ពនឺមិនមានឥទ្ធិពលលើវាទេ យើងរំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក និងអាក្វារីហ្គីយ៉ា ហើយនៅក្នុងអាល់កាឡាំងវារលាយមិនសមាមាត្រ៖

Se + 4HNO3 → H2 SeO3 + 4NO2 + H2 O

3Se + 6KOH → K2 SeO3 + 2K2 Se + 3H2 O

សេលេញ៉ូមនៅក្នុងសមាសធាតុមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -2, + 2, + 4, +6 ។ ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែនសេលេញ៉ូមបង្កើតជាស៊េរីអុកស៊ីដៈ SeO, Se2 O3, SeO2, SeO3 ។ ពីរចុងក្រោយគឺ anhydrides នៃ selenic H2 SeO3 និង selenic H2 SeO4 acids (អំបិល - selenites និង selenates) ។ SeO2 មានស្ថេរភាពបំផុត។ SeO2 និង H2 SeO3 ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ:

3H2 SeO3 + HClO3 → 3H2 SeO4 + HCl

ជាមួយនឹងសារធាតុ halogens សេលេញ៉ូមផ្តល់នូវសមាសធាតុ SeF6, SeF4, SeCl4, SeBr4, Se2 Cl2 និងផ្សេងទៀត។ ស្ពាន់ធ័រ និង tellurium បង្កើតជាស៊េរីបន្តនៃដំណោះស្រាយរឹងជាមួយសេលេញ៉ូម។ ជាមួយនឹងអាសូត សេលេញ៉ូមផ្តល់ឱ្យ Se4 N4 ជាមួយនឹងកាបូន -CSe2 ។ សមាសធាតុផូស្វ័រ P2 Se3, P4 Se3, P2 Se5 ត្រូវបានគេស្គាល់។ អ៊ីដ្រូសែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសេលេញ៉ូមនៅ t> = 200 °C បង្កើតជា H2 Se; ដំណោះស្រាយនៃ H2Se នៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត hydroselenic ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ selenium បង្កើតជា selenides ។ សមាសធាតុសេលេញ៉ូមស្មុគស្មាញជាច្រើនត្រូវបានទទួល។ សមាសធាតុសេលេញ៉ូមទាំងអស់មានជាតិពុល។

ការប្រើប្រាស់សេលេញ៉ូម .ដោយសារតែតម្លៃទាប និងភាពជឿជាក់របស់វា សេលេញ៉ូមត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិទ្យាបំប្លែងក្នុងការកែតម្រូវឌីយ៉ូត semiconductor ក៏ដូចជាសម្រាប់ឧបករណ៍ photoelectric (hexagonal) ឧបករណ៍ចម្លង electrophotographic (amorphous selenium) ការសំយោគនៃ selenides ជាច្រើនដូចជា phosphors នៅក្នុងទូរទស្សន៍ អុបទិក និង ឧបករណ៍សញ្ញា, thermistor, etc. n. selenium ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ decolorizing កញ្ចក់ពណ៌បៃតង និងផលិតកញ្ចក់ ruby ​​​​; នៅក្នុងលោហធាតុ - ដើម្បីផ្តល់ឱ្យដែកវណ្ណះនូវរចនាសម្ព័ន្ធល្អិតល្អន់ធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចនៃដែកអ៊ីណុក; នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី - ជាកាតាលីករមួយ; សេលេញ៉ូមក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថ និងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗទៀត។

8.4 Tellurium

សមាសធាតុធម្មជាតិនិងផលិតកម្ម។មូលដ្ឋាន។ ប្រភពនៃ tellurium គឺជាភក់ដែលបានមកពីការចម្រាញ់អេឡិចត្រូលីតនៃទង់ដែង និងកាកសំណល់ពីការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ក៏ដូចជាសារធាតុអាល់កាឡាំងពីការចម្រាញ់សំណ។ នៅពេលកែច្នៃសំណល់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដោយវិធីដុត (សូមមើលសេលេញ៉ូម) សារធាតុ tellurium នៅតែស្ថិតក្នុងសំបកដែលប្រឡាក់ដោយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក។ Se ត្រូវបាន precipitated ពីដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ដោយឆ្លងកាត់ SO2 បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺទៅមាតិកាអាស៊ីតនៃ 10-12% ហើយ tellurium ត្រូវបាន precipitated នៅពេលដែលកំដៅដោយ SO2 ។

នៅពេលដែល sludge ត្រូវបាន sintered ជាមួយ soda និងការ leaching ជាបន្តបន្ទាប់ tellurium ចូលទៅក្នុង ដំណោះស្រាយ ហើយនៅពេលដែល neutralization ត្រូវបានដាក់ក្នុងទម្រង់ នៃ TeO2 ។ Tellurium ត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយដោយផ្ទាល់នៃ TeO2 ជាមួយធ្យូងថ្ម ឬដោយទឹកភ្លៀងក្រោមសកម្មភាពនៃ SO2 លើដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric នៃ TeO2 ។ នៅពេលកែច្នៃ sludge ដោយប្រើវិធីស៊ុលហ្វីត (លាងជាមួយដំណោះស្រាយ Na2 S) tellurium ត្រូវបានបំបែកចេញពីដំណោះស្រាយ (បន្ទាប់ពី Se precipitation ដោយ aeration) ដោយសកម្មភាពនៃ Na2 S2 O3 ស្ងួត៖

Na2 TeS3 + 2Na2 SO3 → Te + 2Na2 S2 O3 + Na2 S

នៅពេលកែច្នៃសំណល់ស្ពាន់-អេឡិចត្រូលីត tellurium ភាគច្រើនប្រែទៅជាម្សៅសូដា ដែលត្រូវបានទទួលដោយការរលាយសំណល់ទៅជាលោហៈធាតុមាស-ប្រាក់ ("លោហៈ Dore")។ នៅពេលដែល sulfatization ត្រូវបានប្រើ ផ្នែកមួយនៃ tellurium ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វាតរួមជាមួយ Cu ។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ tellurium ត្រូវបាន precipitated ដោយសកម្មភាពនៃទង់ដែងលោហធាតុ:

H2 TeO3 + 4H2 SO4 + 6Сu → Te + Cu2 Te + 4CuSO4 + 6H2 O

Tellurium ត្រូវ​បាន​ចម្រាញ់​ចេញ​ពី​ម្សៅ​សូដា​បន្ទាប់​ពី​រលាយ​ក្នុង​ទឹក​ដោយ​ការ​បន្សាប​ដោយ​ការ​ធ្លាក់​ភ្លៀង​នៃ TeO2 (វា​ត្រូវ​បាន​បន្សុត​ដោយ​ការ​បន្សុត​ពី​សូលុយស្យុង​ស៊ុលហ្វីត​ឬ​អាស៊ីត រំលាយ​ក្នុង​អាល់កាឡាំង និង tellurium ដាច់​ដោយ​អេឡិចត្រូលីត) ឬ tellurium ឆៅ​ត្រូវ​បាន​ precipitated ដោយ​ផ្ទាល់​ពី​ដំណោះស្រាយ​សូដា។ ដោយអេឡិចត្រូលីស។ វាត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយ A1 នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង:

6Te + 2A1 + SNaOH → 3Na2 Te2 + 2NaAlO2 + 4H2 O. បន្ទាប់មក tellurium ត្រូវបាន precipitated ដោយ aeration:

2Na2 Te2 + 2H2 O + O2 → 4Te + 4NaOH

ដើម្បីទទួលបានសារធាតុ Tellurium ដែលមានជាតិបរិសុទ្ធខ្ពស់ សមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ ជាពិសេស TeCl4 ដែលត្រូវបានបន្សុតដោយការចម្រោះ ឬការកែតម្រូវ និងការទាញយកចេញពីដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ។ បន្ទាប់ពី hydrolysis នៃ TeO2 chloride, H2 ត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ ជួនកាល H2 Te ក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសម្អាតផងដែរ។ នៅដំណាក់កាលចុងក្រោយនៃការបន្សុត ការបន្សុតខ្យល់ ការចម្រាញ់ ឬការកែតម្រូវនៃ tellurium ក៏ដូចជាការរលាយតំបន់ ឬគ្រីស្តាល់តាមទិសត្រូវបានប្រើ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី។ Tellurium គឺជាសារធាតុពណ៌ប្រាក់ប្រផេះ ជាមួយនឹងលោហធាតុ ស្រទាប់ស្តើងវាមានពណ៌ក្រហមត្នោត ហើយក្នុងចំហាយទឹកវាមានពណ៌លឿងមាស។ រលាយ tellurium ខាងលើ ~ 700 ° C មានចរន្តលោហៈ។ Tellurium គឺជា diamagnetic, mag ។ ភាពងាយរងគ្រោះ - 0.31 · 10-9 ។ ភាពរឹងយោងទៅតាម Mohs 2.3 យោងទៅតាម Brinell 180-270 MPa; កម្លាំង tensile 10.8 MPa ។ Tellurium មានភាពផុយស្រួយ ហើយក្លាយទៅជាស្អិតនៅពេលកំដៅ។

សម្រាប់ Tellurium សក្តានុពលអេឡិចត្រូតធម្មតាគឺ 0.56 V. Tellurium សូម្បីតែបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ មានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅវាឆេះ (អណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវដែលមានពណ៌បៃតង) ជាមួយនឹងការបង្កើត TeO2 ។ គ្រីស្តាល់ tellurium មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកលើសពី 100°C, amorphous tellurium មានប្រតិកម្មលើសពី 50°C។ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាល់កាឡាំងរំលាយ tellurium ដើម្បីបង្កើត tellurides និង tellurites ។ អាស៊ីត hydrochloric និង dilute H2 SO4 មិនមានឥទ្ធិពលលើ tellurium, conc ។ H2 SO4 រំលាយវា ដំណោះស្រាយពណ៌ក្រហមជាលទ្ធផលមានផ្ទុក cation ។ HNO3 ធ្វើអុកស៊ីតកម្ម tellurium ទៅអាស៊ីត telluric H2 TeO3 (អំបិល Tellurite):

Te + HNO3 → H2 TeO3 + 4NO2 + H2 O

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (HClO3, KMnO4 ជាដើម) ត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីត telluric H2 TeO4 (ប្រាប់ពីអំបិល)៖

4Te + 3HClO4 + 4H2 O → 4H2 TeO4 + 3HCl

Te + 3H2 O2 → H2 TeO4 + 2H2 O

Tellurium រលាយក្នុងដំណោះស្រាយនៃស៊ុលហ្វីតដែកអាល់កាឡាំង និងប៉ូលីស៊ុលហ្វីត (ជាមួយនឹងការបង្កើត thiotellurides និង thio-telurites)។ ប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិល Ag ។ មិនរលាយក្នុង CS2 ។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយ Cl2, F2 និង Br2 នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ជាមួយ I2 នៅពេលកំដៅ ប្រសព្វជាមួយ S, P (មិនបង្កើតសមាសធាតុ) As (ផ្តល់ As2 Te3) ជាមួយ Si (បង្កើតជា Si2 Te3 និង SiTe) ជាមួយ Se ( ការបង្កើតដំណោះស្រាយរឹងកំឡុងពេលគ្រីស្តាល់) ។ វាមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយ boron និងកាបូនទេ នៅពេលដែលកំដៅវាបង្កើតជាឧស្ម័នកាបូនyl TeCO ដែលមិនស្ថិតស្ថេរនៅពេលកំដៅ។ នៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយលោហៈ, tellurides ត្រូវបានទទួល។

អ៊ីដ្រូសែន telluride H2 Te គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនមិនល្អ។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវពណ៌បៃតង - លឿង, គ្រីស្តាល់ lemon - លឿង; t. បេល។ - 2°C, mp ។ - 51 អង្សាសេ; ក្រាស់ 5.81 ក្រាម / លីត្រ; សម្រាប់ឧស្ម័ន; ហើយនៅក្នុងខ្យល់ស្ងួតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ វារលួយបន្តិចម្តងៗ នៅក្នុងខ្យល់សើមវាកត់សុីទៅ tellurium ។ នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់វារលាកផ្តល់ TeO2; ភាពរលាយក្នុងទឹក 0.1 M ដំណោះស្រាយ aqueous គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ K1 2·10-3; ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង; ទទួលបានដោយប្រតិកម្ម Al2 Te3 ជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ក៏ដូចជាដោយអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយនៃ H2 SO4 ជាមួយនឹង cathode tellurium នៅ 0 ° C; ប្រើដើម្បីផលិត tellurium ភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់។

TeF6 hexafluoride គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌; m.p. - ៣៧,៨ អង្សាសេ, អស្ចារ្យ -៣៨.៦ អង្សាសេ; ក្រាស់ 10,7 ក្រាម / លីត្រ; មានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ស្ងួត, មិនប៉ះពាល់ដល់កញ្ចក់; រលាយក្នុងទឹក បង្កើតជាអាស៊ីត fluorotelluric TeFn (OH) 6-n ដែល n គឺពី 1 ដល់ 4 ហើយទីបំផុតអាស៊ីត telluric; បង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយហ្វ្លុយអូរីដែក ឧទាហរណ៍។ អាក និងបា; ទទួលបានដោយ fluoridation នៃ tellurium នៅពេលកំដៅ។ Tetrafluoride TeF4 - គ្រីស្តាល់នៃប្រព័ន្ធ orthorhombic; m.p. 129.6°C, bp. 194 ° C (ជាមួយនឹងការរលួយ); ដង់ស៊ីតេ 4.22 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3; hygroscopic ណាស់, hydrolyzed យ៉ាងងាយស្រួល; ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីដែកអាល់កាឡាំងបង្កើតបានជា pentafluorotellurates M; ទទួលបានដោយសកម្មភាពរបស់ SeF4 នៅលើ TeO2 ។ ហ្វ្លុយអូរីតគឺជាភ្នាក់ងារប្រាប់ពីហ្វ្លុយអូរីន។

TeC14 tetrachloride - គ្រីស្តាល់ពណ៌លឿង; m.p. 224 ° C, bp ។ ៣៨១,៨ អង្សាសេ; ក្រាស់ 3.01 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3; កម្រិតនៃការពឹងផ្អែកសីតុណ្ហភាពនៃសម្ពាធចំហាយ \gp (mm Hg) = 8.791 - - 3941/T (497 - 653); hygroscopic ខ្លាំងណាស់ hydrolyses ជាមួយទឹក; នៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំ HC1 រលាយបង្កើតជាអាស៊ីត chlorotelluric H2 TeC16; ស្រង់ចេញពីដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយ tributyl phosphate និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គផ្សេងទៀត; ជាមួយនឹងក្លរួលោហធាតុអាល់កាឡាំងវាបង្កើតជា hexa-M2 [TeCl6] និង pentachlorotellurates M[TeC15] ជាមួយនឹងក្លរួ Al, Fe (III), Zr និងស្មុគស្មាញផ្សេងទៀតដែលមាន cations ឧទាហរណ៍ TeC13; ទទួលបានដោយក្លរីននៃ tellurium; TeCl4 គឺជាសម្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់ការផលិត tellurium ភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់។ Brown dichloride TeC12 មានស្ថេរភាពនៅក្នុងចំហាយទឹក ហើយអាចត្រូវបាន condensed ទៅជារាវ។ ក្លរីតទាបនៃគ្រីស្តាល់ពីរក៏ត្រូវបានទទួលផងដែរ៖ ពណ៌ប្រផេះប្រាក់ Te2 Cl3 និងពណ៌ខ្មៅដែលអាចបំប្លែងបានជាមួយនឹងពណ៌លោហធាតុ Te2 Cl ។

ដោយទឹកភ្លៀងពីដំណោះស្រាយទឹក ស៊ុលហ្វីត TeS2 និង TeS3 អាចទទួលបាន ដែលរលួយនៅពេលកំដៅ។ TeS7 និង Te7 S10 ត្រូវបានគេស្គាល់។ Thiotellurates (ឧទាហរណ៍ Na2 TeS3) អាចទទួលបានដោយការរំលាយ tellurium នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃប៉ូលីស៊ុលហ្វីតដែកអាល់កាឡាំង ឬស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ polytellurides ក៏ដូចជាដោយការលាយបញ្ចូលគ្នា។ Thiotellurates គឺជាអន្តរការីនៅក្នុងដំណើរការស្រង់ចេញ tellurium មួយចំនួន។

ការដាក់ពាក្យ។តំបន់សំខាន់បំផុតនៃការអនុវត្ត tellurium គឺការសំយោគនៃការ decomposition នៃ tellurides ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ។ Tellurium ត្រូវបានគេប្រើផងដែរនៅក្នុងលោហធាតុសម្រាប់ការដាក់លោហៈធាតុដែកនិងដែកថែប Pb, Cu (ដើម្បីបង្កើនភាពធន់នឹងមេកានិចនិងគីមីរបស់ពួកគេ) ។ Tellurium និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកាតាលីករពិសេស។ វ៉ែនតា ថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិត ថ្នាំសំលាប់ស្មៅ ។ល។

ប៉ូឡូញ៉ូម

សមាសធាតុធម្មជាតិ និងការផលិតប៉ូឡូញ៉ូម។ធាតុគីមីវិទ្យុសកម្មនៃក្រុម VI នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលជា analogue នៃ tellurium ។ លេខអាតូមិក 84. មិនមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាព។ មានអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មដែលគេស្គាល់ចំនួន 27 នៃប៉ូឡូញ៉ូមដែលមានលេខម៉ាស់ពី 192 ដល់ 218 ដែលក្នុងនោះ 7 (មានលេខម៉ាស់ពី 210 ដល់ 218) កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុតក្នុងនាមជាសមាជិកនៃស៊េរីវិទ្យុសកម្មនៃអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ថូរៀម និង actinium ដែលនៅសេសសល់។ អ៊ីសូតូបត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។ អ៊ីសូតូបដែលមានអាយុកាលវែងបំផុតនៃប៉ូឡូញ៉ូមត្រូវបានផលិតដោយសិប្បនិម្មិត 209 Po ( t 1/2 = 102 ឆ្នាំ) និង 208 Rho ( t 1/2 = 2.9 ឆ្នាំ) ក៏ដូចជា 210 Po ដែលមាននៅក្នុងរ៉ែរ៉ាដ្យូម-អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ( t 1/2 = 138.4 ថ្ងៃ) ។ មាតិកានៃ 210 Po នៅក្នុងសំបកផែនដីគឺត្រឹមតែ 2 · 10-14%; អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមធម្មជាតិ ១ តោនមានផ្ទុករ៉ាដ្យូម ០,៣៤ ក្រាម និងប្រភាគនៃប៉ូឡូញ៉ូម-២១០ មីលីក្រាម។ អ៊ីសូតូបដែលគេស្គាល់ថាមានអាយុកាលខ្លីបំផុតនៃប៉ូឡូញ៉ូមគឺ 213 ប៉ូ ( t 1/2 = 3·10–7 s) ។ អ៊ីសូតូបដែលស្រាលបំផុតនៃប៉ូឡូញ៉ូមគឺជាអ្នកបញ្ចេញអាល់ហ្វាសុទ្ធ ខណៈដែលអ៊ីសូតូបដែលធ្ងន់ជាងបញ្ចេញកាំរស្មីអាល់ហ្វា និងហ្គាម៉ាក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ អ៊ីសូតូបខ្លះពុករលួយដោយការចាប់យកអេឡិចត្រុង ហើយអ៊ីសូតូបដែលធ្ងន់បំផុតក៏បង្ហាញសកម្មភាពបេតាខ្សោយផងដែរ។ អ៊ីសូតូបផ្សេងៗគ្នានៃប៉ូឡូញ៉ូមមានឈ្មោះជាប្រវត្តិសាស្ត្រដែលបានអនុម័តនៅដើមសតវត្សទី 20 នៅពេលដែលពួកគេត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃខ្សែសង្វាក់នៃការពុកផុយពី "ធាតុមេ": RaF (210 Po), AcC" (211 Po), ThC" ( 212 Po), RaC" (214 Po), AcA (215 Po), ThaA (216 Po), RaA (218 Po) ។

ប៉ូឡូញ៉ូម-210 ត្រូវបានសំយោគដោយការបំភាយប៊ីស្មុតធម្មជាតិ (វាមានត្រឹមតែ 208 ប៊ី) ជាមួយនឹងនឺត្រុងនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ (អ៊ីសូតូបបេតាសកម្មនៃប៊ីស្មុត-210 ត្រូវបានបង្កើតឡើងកម្រិតមធ្យម): 208 Bi + n → 210 Bi → 210 Po + e ។ នៅពេលដែលប៊ីស្មុតត្រូវបាន irradiated ដោយប្រូតុងបង្កើនល្បឿន, ប៉ូឡូញ៉ូម-208 ត្រូវបានបង្កើតឡើង, វាត្រូវបានបំបែកចេញពីប៊ីស្មុតដោយការ sublimation នៅក្នុងកន្លែងទំនេរ - ដូច M. Curie បានធ្វើ។ នៅសហភាពសូវៀតវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការញែកប៉ូឡូញ៉ូមដាច់ដោយឡែកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Zinaida Vasilievna Ershova (1905-1995) ។ នៅឆ្នាំ 1937 នាងត្រូវបានគេបញ្ជូនទៅទីក្រុងប៉ារីសទៅកាន់វិទ្យាស្ថានរ៉ាដ្យូមនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍របស់ M. Curie (ដឹកនាំនៅពេលនោះដោយ Irène Joliot-Curie) ។ ជាលទ្ធផលនៃការធ្វើដំណើរអាជីវកម្មនេះ សហសេវិករបស់នាងបានចាប់ផ្តើមហៅនាងថា " Madame Curie រុស្ស៊ី" ។ ក្រោមការដឹកនាំបែបវិទ្យាសាស្ត្ររបស់ Z.V. Ershova ការផលិតប៉ូឡូញ៉ូមជាអចិន្ត្រៃយ៍ដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថានត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រទេស ដែលធ្វើឱ្យវាអាចអនុវត្តកម្មវិធីក្នុងស្រុកសម្រាប់ការបាញ់បង្ហោះយានរុករកតាមច័ន្ទគតិ ដែលក្នុងនោះប៉ូឡូញ៉ូមត្រូវបានគេប្រើជាប្រភពកំដៅ។

អ៊ីសូតូបដែលមានអាយុកាលយូរនៃប៉ូឡូញ៉ូមមិនទាន់ទទួលបានការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងនៅឡើយដោយសារតែភាពស្មុគស្មាញនៃការសំយោគរបស់វា។ ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតពួកវា។

207 Pb + 4 He ® 208 Po + 3n,

208 Bi + 1 H ® 208 Po + 2n,

208 Bi + 2 D ® 208 Po + 3n,

208 Bi + 2 D ® 208 Po + 2n,

ដែលជាកន្លែងដែល 4 គាត់គឺជាភាគល្អិតអាល់ហ្វា 1 H គឺជាប្រូតុងបង្កើនល្បឿន 2 D គឺជា deuterons បង្កើនល្បឿន (deuterium nuclei) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិប៉ូឡូញ៉ូម។ Tellurium បង្ហាញផ្នែកខ្លះនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ ខណៈពេលដែលប៉ូឡូញ៉ូមគឺជាលោហៈទន់ពណ៌ប្រាក់-ស។ ដោយសារវិទ្យុសកម្មខ្លាំង វាបញ្ចេញពន្លឺនៅក្នុងទីងងឹត និងក្តៅខ្លាំង ដូច្នេះការដកកំដៅជាបន្តបន្ទាប់គឺចាំបាច់។ ចំណុចរលាយនៃប៉ូឡូញ៉ូមគឺ 254 ° C (ខ្ពស់ជាងបន្តិចនៃសំណប៉ាហាំង) ចំណុចរំពុះគឺ 962 ° C ដូច្នេះសូម្បីតែមានកំដៅបន្តិចប៉ូឡូញ៉ូម sublimes ។ ដង់ស៊ីតេនៃប៉ូឡូញ៉ូមគឺស្ទើរតែដូចគ្នានឹងទង់ដែង - 9,4 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ នៅក្នុងការស្រាវជ្រាវគីមី មានតែប៉ូឡូញ៉ូម-210 ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ អ៊ីសូតូបដែលមានអាយុកាលយូរជាងនេះ មិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងទេ ដោយសារតែមានការលំបាកក្នុងការទទួលបានពួកវាជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដូចគ្នា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃប៉ូឡូញ៉ូមលោហធាតុគឺជិតនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ analogue ជិតបំផុតរបស់វា tellurium; វាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2, +2, +4, +6 ។ នៅក្នុងខ្យល់ ប៉ូឡូញ៉ូមបញ្ចេញអុកស៊ីតកម្មយឺតៗ (យ៉ាងឆាប់រហ័សនៅពេលកំដៅដល់ 250 អង្សាសេ) ជាមួយនឹងការបង្កើតឌីអុកស៊ីតក្រហម PoO2 (នៅពេលដែលត្រជាក់ វាក្លាយជាពណ៌លឿងជាលទ្ធផលនៃការរៀបចំបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ឡើងវិញ) ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលប៉ូឡូញ៉ូម precipitates ស៊ុលហ្វីតខ្មៅ PoS ។

វិទ្យុសកម្មខ្លាំងនៃប៉ូឡូញ៉ូមប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វា។ ដូច្នេះនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric រលាយប៉ូឡូញ៉ូមរលាយបន្តិចម្តង ៗ ដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយពណ៌ផ្កាឈូក (ពណ៌នៃអ៊ីយ៉ុង Po2+)៖

ប៉ូ + 2HCl ® PoCl2 + H2,

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មរបស់វា dichloride ប្រែទៅជាពណ៌លឿង PoCl4 ។ រំលាយអាស៊ីតនីទ្រិក passivates ប៉ូឡូញ៉ូម ខណៈពេលដែលអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំយ៉ាងលឿនរំលាយវា៖

ប៉ូ + 8HNO3 → Po(NO3)4 + 4NO2 + 4H2 O

ប៉ូឡូញ៉ូមត្រូវបានទាក់ទងទៅនឹងមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមទី VI ដោយប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុ PoH2 (mp -35 ° C, bp +35 ° C, ងាយរលួយ) ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ (នៅពេលកំដៅ) ដើម្បីបង្កើតប៉ូឡូញរឹងខ្មៅ។ (Na2 Po, MgPo, CaPo, ZnPo, HgPo, PtPo ជាដើម) និងប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងរលាយដើម្បីបង្កើតជាប៉ូឡូញ

3Po + 6NaOH ® 2Na2 Po + Na2 PoO3 + H2 O ។

ប៉ូឡូញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីននៅពេលកំដៅដើម្បីបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ពណ៌លឿងភ្លឺនៃ PoCl4 ជាមួយនឹងគ្រីស្តាល់ក្រហមប្រូមីននៃ PoBr4 ត្រូវបានទទួលជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូតរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាព 40 អង្សាសេ ប៉ូឡូញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ូតដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្មៅ។ Polonium tetrafluoride PoF4 ពណ៌សត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។ នៅពេលដែលកំដៅ tetrahalides decompose ដើម្បីបង្កើត dihalides មានស្ថេរភាពបន្ថែមទៀត:

PoCl4 ® PoCl2 + Cl2 ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ប៉ូឡូញ៉ូមមាននៅក្នុងទម្រង់នៃ cations Po2+, Po4+, anions PoO32–, PoO42– ក៏ដូចជា ions ស្មុគស្មាញផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ PoCl62– ។

ការប្រើប្រាស់ប៉ូឡូញ៉ូម។ប៉ូឡូញ៉ូម-210 បញ្ចេញកាំរស្មីអាល់ហ្វាដែលមានថាមពល 5.3 MeV ដែលត្រូវបានពន្លឿនក្នុងរូបធាតុរឹង ដោយឆ្លងកាត់ត្រឹមតែមួយពាន់នៃមិល្លីម៉ែត្រ ហើយបោះបង់ថាមពលរបស់វា។ អាយុកាលរបស់វាធ្វើឱ្យវាអាចប្រើប៉ូឡូញ៉ូមជាប្រភពថាមពលនៅក្នុងថ្មនុយក្លេអ៊ែរនៃយានអវកាស: ដើម្បីទទួលបានថាមពល 1 kW មានតែ 7,5 ក្រាមនៃប៉ូឡូញ៉ូមគឺគ្រប់គ្រាន់។ ក្នុងន័យនេះ វាប្រសើរជាងប្រភពថាមពល "នុយក្លេអ៊ែរ" បង្រួមផ្សេងទៀត។ ប្រភពថាមពលបែបនេះបានដំណើរការឧទាហរណ៍នៅលើ Lunokhod 2 ដោយកំដៅឧបករណ៍ក្នុងអំឡុងពេលយប់តាមច័ន្ទគតិដ៏វែង។ ជាការពិតណាស់ថាមពលនៃប្រភពថាមពលប៉ូឡូញ៉ូមថយចុះតាមពេលវេលា - ដោយពាក់កណ្តាលរៀងរាល់ 4.5 ខែម្តង ប៉ុន្តែអ៊ីសូតូបដែលមានអាយុកាលយូរជាងនេះមានតម្លៃថ្លៃពេក។ Polonium ក៏ងាយស្រួលប្រើសម្រាប់សិក្សាពីឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មអាល់ហ្វាលើសារធាតុផ្សេងៗ។ ក្នុងនាមជាអ្នកបញ្ចេញអាល់ហ្វា ប៉ូឡូញ៉ូម លាយជាមួយបេរីលីយ៉ូម ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតប្រភពនឺត្រុងបង្រួម៖

9 Be + 4 He ® 12 C + ន.

ជំនួសឱ្យ beryllium, boron អាចត្រូវបានប្រើនៅក្នុងប្រភពបែបនេះ។ វាត្រូវបានគេរាយការណ៍ថាក្នុងឆ្នាំ 2004 អ្នកត្រួតពិនិត្យមកពីទីភ្នាក់ងារថាមពលអាតូមិកអន្តរជាតិ (IAEA) បានរកឃើញកម្មវិធីផលិតប៉ូឡូញ៉ូមនៅក្នុងប្រទេសអ៊ីរ៉ង់។ នេះបាននាំឱ្យមានការសង្ស័យថាវាអាចត្រូវបានប្រើនៅក្នុងប្រភព beryllium ដើម្បី "កេះ" ជាមួយនឺត្រុងប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់នុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមដែលនាំឱ្យមានការផ្ទុះនុយក្លេអ៊ែរ។

ប៉ូឡូញ៉ូម នៅពេលលេបចូល អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុពុលបំផុតមួយ៖ សម្រាប់ 210 ប៉ូ បរិមាណអតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៅក្នុងខ្យល់គឺត្រឹមតែ 40 ពាន់លានមីក្រូក្រាមក្នុង 1 ម 3 នៃខ្យល់ពោលគឺឧ។ ប៉ូឡូញ៉ូមមានជាតិពុលច្រើនជាងអាស៊ីត hydrocyanic ដល់ទៅ 4 ពាន់ពាន់លានដង។ ការខូចខាតគឺបណ្តាលមកពីភាគល្អិតអាល់ហ្វា (ហើយក្នុងកម្រិតតិចជាងនេះផងដែរ កាំរស្មីហ្គាម៉ា) បញ្ចេញដោយប៉ូឡូញ៉ូម ដែលបំផ្លាញជាលិកា និងបណ្តាលឱ្យមានដុំសាច់សាហាវ។ អាតូមប៉ូឡូញ៉ូមអាចបង្កើតបាននៅក្នុងសួតរបស់មនុស្សដែលជាលទ្ធផលនៃការពុកផុយនៃឧស្ម័ន radon នៅក្នុងពួកវា។ លើសពីនេះ លោហៈប៉ូឡូញ៉ូមអាចបង្កើតបានយ៉ាងងាយស្រួលនូវភាគល្អិត aerosol តូចៗ។ ដូច្នេះការងារទាំងអស់ជាមួយប៉ូឡូញ៉ូមត្រូវបានអនុវត្តពីចម្ងាយនៅក្នុងប្រអប់បិទជិត។

ការរកឃើញប៉ូឡូញ៉ូម។អត្ថិភាពនៃធាតុដែលមានលេខអាតូមិច 84 ត្រូវបានទស្សន៍ទាយដោយ D.I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1889 - គាត់បានហៅវាថា ditellurium (ជាភាសាសំស្រ្កឹត - tellurium "ទីពីរ") ហើយបានសន្មត់ថា ម៉ាស់អាតូមិករបស់វានឹងជិតដល់ 212។ ពិតណាស់ Mendeleev មិនអាចទាយទុកមុនថា ធាតុនេះនឹងមិនស្ថិតស្ថេរ។ ប៉ូឡូញ៉ូមគឺជាធាតុវិទ្យុសកម្មដំបូងគេដែលត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1898 ដោយក្រុមគុយរីក្នុងការស្វែងរកប្រភពនៃវិទ្យុសកម្មខ្លាំងនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែមួយចំនួន។ នៅពេលដែលវាបង្ហាញថា រ៉ែជ័រអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមបញ្ចេញវិទ្យុសកម្មខ្លាំងជាងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមសុទ្ធ ម៉ារី គុយរី បានសម្រេចចិត្តបំបែកធាតុគីមីវិទ្យុសកម្មថ្មីចេញពីសមាសធាតុនេះ។ មុននេះ មានតែធាតុគីមីវិទ្យុសកម្មខ្សោយចំនួនពីរប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេស្គាល់ - អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម និងថូរីយ៉ូម។ គុយរីបានចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការវិភាគគីមីគុណភាពប្រពៃណីនៃសារធាតុរ៉ែនេះបើយោងតាមគ្រោងការណ៍ស្តង់ដារដែលត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអាឡឺម៉ង់ K.R. Fresenius (1818-1897) ត្រឡប់មកវិញក្នុងឆ្នាំ 1841 ហើយយោងទៅតាមសិស្សជាច្រើនជំនាន់អស់រយៈពេលជិតមួយសតវត្សកន្លះ។ កំណត់ cations ដោយប្រើអ្វីដែលគេហៅថា "វិធីសាស្ត្រអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត" " នៅដើមដំបូងនាងមានប្រហែល 100 ក្រាមនៃសារធាតុរ៉ែ; បន្ទាប់មក អ្នកភូគព្ភវិទូអាមេរិកបានឱ្យ Pierre Curie 500 ក្រាមទៀត។ ធ្វើការវិភាគជាប្រព័ន្ធ រាល់ពេលដែល M. Curie បានសាកល្បងប្រភាគនីមួយៗ (ទឹកភ្លៀង និងដំណោះស្រាយ) សម្រាប់វិទ្យុសកម្មដោយប្រើអេឡិចត្រូម៉ែត្ររសើបដែលបង្កើតឡើងដោយស្វាមីរបស់នាង។ ប្រភាគអសកម្មត្រូវបានលុបចោល ប្រភាគសកម្មត្រូវបានវិភាគបន្ថែមទៀត។ នាងត្រូវបានជួយដោយអ្នកដឹកនាំម្នាក់នៃសិក្ខាសាលាគីមីនៅសាលារូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យាឧស្សាហកម្ម Gustav Bemon ។

ជាដំបូង គុយរីបានរំលាយសារធាតុរ៉ែនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក ហួតដំណោះស្រាយទៅជាភាពស្ងួត រំលាយសំណល់ក្នុងទឹក និងឆ្លងកាត់ស្ទ្រីមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតតាមរយៈដំណោះស្រាយ។ នៅក្នុងករណីនេះ precipitate នៃ sulfides ដែកមួយបានបង្កើតឡើង; ដោយអនុលោមតាមវិធីសាស្រ្ត Fresenius ដីល្បាប់នេះអាចមានស៊ុលហ្វីតដែលមិនអាចរលាយបាននៃសំណ ប៊ីស្មុត ទង់ដែង អាសេនិច អង់ទីម៉ូនី និងលោហធាតុមួយចំនួនទៀត។ ទឹកភ្លៀង​មាន​សារធាតុ​វិទ្យុសកម្ម ទោះបីជា​អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម និង​ថូ​រី​ញ៉ូម​នៅតែ​ស្ថិតក្នុង​ដំណោះស្រាយ​ក៏ដោយ​។ នាងបានព្យាបាល precipitate ខ្មៅជាមួយនឹង ammonium sulfide ដើម្បីបំបែកអាសេនិច និង antimony - នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ ពួកវាបង្កើតជា thiosalts រលាយ ឧទាហរណ៍ (NH4)3 AsS4 និង (NH4)3 SbS3 ។ ដំណោះស្រាយ​មិន​បាន​បង្ហាញ​ពី​វិទ្យុសកម្ម​ទេ ហើយ​ត្រូវ​បាន​គេ​បោះចោល។ សារធាតុសំណ ប៊ីស្មុត និងស្ពាន់ស៊ុលហ្វីត នៅតែមាននៅក្នុងដីល្បាប់។

គុយរីបានរំលាយផ្នែកនៃទឹកភ្លៀងដែលមិនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វីតក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក បន្ថែមអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយហួតវានៅលើអណ្តាតភ្លើងរហូតដល់ចំហាយ SO3 ពណ៌សក្រាស់លេចឡើង។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ អាស៊ីតនីទ្រីកដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានដកចេញទាំងស្រុង ហើយនីត្រាតដែកត្រូវបានបំប្លែងទៅជាស៊ុលហ្វាត។ បន្ទាប់ពីត្រជាក់ល្បាយ និងបន្ថែមទឹកត្រជាក់ ដីល្បាប់មានផ្ទុកស៊ុលហ្វាតនាំមុខមិនរលាយ PbSO4 - មិនមានវិទ្យុសកម្មនៅក្នុងវាទេ។ នាងបានបោះចោលទឹកភ្លៀង និងបន្ថែមដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ដ៏ខ្លាំងមួយទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានច្រោះ។ នៅពេលដំណាលគ្នានោះទឹកភ្លៀងបានធ្លាក់ចុះម្តងទៀតនៅពេលនេះពណ៌ស; វាមានល្បាយនៃប៊ីស្មុតស៊ុលហ្វាតមូលដ្ឋាន (BiO)2 SO4 និងប៊ីស្មុតអ៊ីដ្រូសែន Bi(OH)3។ អាម៉ូញាក់ស្ពាន់ស្មុគស្មាញ SO4 នៃពណ៌ខៀវភ្លឺនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទឹកភ្លៀងពណ៌ស មិនដូចដំណោះស្រាយទេ ប្រែទៅជាមានវិទ្យុសកម្មខ្លាំង។ ចាប់តាំងពីសំណ និងទង់ដែងត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នារួចហើយ ទឹកភ្លៀងពណ៌សមានផ្ទុកប៊ីស្មុត និងសារធាតុផ្សំនៃធាតុថ្មី។

គុយរីម្តងទៀតបានបំប្លែងទឹកភ្លៀងពណ៌សទៅជាស៊ុលហ្វីត Bi2S3 ពណ៌ត្នោតងងឹត ស្ងួតវា និងកំដៅវានៅក្នុងអំពែរដែលជម្លៀសចេញ។ ប៊ីស្មុតស៊ុលហ្វីតមិនផ្លាស់ប្តូរទេ (វាធន់នឹងកំដៅនិងរលាយតែនៅ 685 ° C) ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយចំហាយខ្លះត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីដីល្បាប់ដែលបានតាំងទីលំនៅក្នុងទម្រង់ជាខ្សែភាពយន្តខ្មៅនៅលើផ្នែកត្រជាក់នៃ ampoule ។ ខ្សែភាពយន្តនេះមានសារធាតុវិទ្យុសកម្ម ហើយជាក់ស្តែងមានធាតុគីមីថ្មីមួយ ដែលជាអាណាឡូកនៃប៊ីស្មុតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ វាគឺជាប៉ូឡូញ៉ូម - ជាធាតុវិទ្យុសកម្មដែលបានរកឃើញដំបូងបន្ទាប់ពីអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម និងថូរីយ៉ូម ដែលត្រូវបានចារឹកក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ (ក្នុងឆ្នាំ 1898 ដូចគ្នា រ៉ាដ្យូមត្រូវបានគេរកឃើញ ក៏ដូចជាក្រុមនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ - អ៊ីយូតា គ្រីបតុន និងស៊ីណុន) ។ ដូចដែលវាបានប្រែក្លាយនៅពេលក្រោយប៉ូឡូញ៉ូមងាយនឹងរលាយនៅពេលដែលកំដៅ - ភាពប្រែប្រួលរបស់វាគឺប្រហាក់ប្រហែលនឹងស័ង្កសី។

The Curies មិនប្រញាប់ប្រញាល់ហៅថ្នាំកូតខ្មៅនៅលើកញ្ចក់ថាជាធាតុថ្មី។ វិទ្យុសកម្មតែមួយមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ។ សហសេវិក និងជាមិត្តភ័ក្តិរបស់ Curie ដែលជាអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង Eugene Anatole Demarsay (1852-1903) អ្នកឯកទេសផ្នែកវិភាគវិសាលគម (គាត់បានរកឃើញ europium ក្នុងឆ្នាំ 1901) បានពិនិត្យមើលវិសាលគមនៃការបំភាយនៃថ្នាំកូតខ្មៅ ហើយមិនបានរកឃើញបន្ទាត់ថ្មីណាមួយនៅក្នុងវាទេ។ ដែលអាចបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ធាតុថ្មី។ ការវិភាគវិសាលគមគឺជាវិធីសាស្រ្តដ៏រសើបបំផុតមួយដែលអនុញ្ញាតឱ្យរកឃើញសារធាតុជាច្រើនក្នុងបរិមាណមីក្រូទស្សន៍មើលមិនឃើញដោយភ្នែក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងអត្ថបទមួយដែលបានចេញផ្សាយនៅថ្ងៃទី 18 ខែកក្កដា ឆ្នាំ 1898 កាសែត Curies បានសរសេរថា "យើងគិតថាសារធាតុដែលយើងញែកចេញពី tar uranium មានលោហៈមិនទាន់ស្គាល់ច្បាស់ ដែលជា analogue នៃ bismuth នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិវិភាគរបស់វា។ ប្រសិនបើអត្ថិភាពនៃលោហៈថ្មីត្រូវបានបញ្ជាក់ យើងស្នើឱ្យហៅវាថាប៉ូឡូញ៉ូម បន្ទាប់ពីមាតុភូមិរបស់យើងម្នាក់” (ប៉ូឡូញៀ ជាភាសាឡាតាំង - ប៉ូឡូញ)។ នេះគឺជាករណីតែមួយគត់ដែលធាតុគីមីថ្មីដែលមិនទាន់ត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណបានទទួលឈ្មោះរួចហើយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវាមិនអាចទទួលបានបរិមាណប៉ូឡូញ៉ូមទម្ងន់ - មានតិចតួចពេកនៅក្នុងរ៉ែអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (ក្រោយមកប៉ូឡូញ៉ូមត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត) ។ ហើយវាមិនមែនជាធាតុនេះដែលធ្វើឱ្យ Curies ល្បីល្បាញនោះទេ ប៉ុន្តែជាសារធាតុរ៉ាដ្យូម។

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន Transargonoid នៃស្ពាន់ធ័រមានស្ថេរភាពជាងសមាសធាតុក្លរីនដែលត្រូវគ្នា ហើយសមាសធាតុផូស្វ័រមានស្ថេរភាពជាង។ អាស៊ីត perchloric និង perchlorates គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំខណៈពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងស៊ុលហ្វាតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយហើយអាស៊ីតផូស្វ័រនិងផូស្វាតគឺខ្សោយជាង។ ភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃ electronegativity X= 3 សម្រាប់ Cl, 2.5 សម្រាប់ S, 2.1 សម្រាប់ P និង Δx(ទាក់ទងទៅនឹងអុកស៊ីសែន) គឺ 0.5 សម្រាប់ Cl, 1.0 សម្រាប់ S, 1.4 សម្រាប់ P. តម្លៃលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មកំដៅដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោមឆ្លុះបញ្ចាំងពីការកើនឡើងនៃតម្លៃ Δx:

HCl (g.) + 2O 2 (g.) → HClO 4 (l.) + 8 kJ mol -1

H 2 S (g.) + 2O 2 (g.) → H 2 SO 4 (l.) + 790 kJ mol −1

H 3 R (g.) + 2O 2 (g.) → H 3 PO 4 (l.) + 1250 kJ mol -1

សមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាពនៃស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរីម ត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនពី -2 ដល់ +6 ដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងដ្យាក្រាមភ្ជាប់មកជាមួយ៖

6 SO 3 , H 2 SO 4 , SF 6 H 2 SeO 4 , SeF 6 TeO 3 , Te(OH) 6 , TeF 6

4 SO 2, H 2 SO 3 SeO 2, H 2 SeO 3 TeO 2

0 S 8 , S 2 Se Te

2 H 2 S, S 2- H 2 Se H 2 Te

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ

វ៉ាឡង់ធម្មតា។ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ(ម៉ូណូអុកស៊ីត) SO មានស្ថេរភាពតិចជាងអុកស៊ីដ trans-argonoid SO 2 និង SO 3 ។ កំដៅនៃការបង្កើតរបស់ពួកគេមានតម្លៃដូចខាងក្រោម:

1/8S 8 (k.) + 1/2O 2 (g.) → SO (g.) - 7 kJ mol -1

1/8S 8 (k.) + O 2 (g.) → SO 2 (g.) + 297 kJ mol −1

1/8S 8 (k.) + 3/2O 2 (g.) → SO 3 (g.) + 396 kJ mol -1

ពីសមីការពីរដំបូងវាកើតឡើងថាការរលាយនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រទៅជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងស្ពាន់ធ័រត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន

2SO (g.) → 1/8S 8 (k.) + SO 2 (g.) + 311 kJ mol -1

ដូច្នេះវាមិនគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលទេដែលអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រមិនត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាសមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាពនោះទេប៉ុន្តែមានតែម៉ូលេគុលដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំងនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នដ៏កម្រឬនៅក្នុងម៉ាទ្រីសកក។ អុកស៊ីដនេះមានរចនាសម្ព័ន្ធ

អេឡិចត្រុងពីរមានវិលស្របគ្នា ហើយប្រហាក់ប្រហែលនឹងម៉ូលេគុល O 2 និង S 2 ។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះនៃស្ពាន់ធ័រ ឬស៊ុលហ្វីត ដូចជា pyrite (FeS 2)

S + O 2 → SO 2

FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

វា​ជា​ឧស្ម័ន​គ្មាន​ពណ៌​ដែល​មាន​ក្លិន​ស្អុយ​លក្ខណៈ។ ចំណុចរលាយនិងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតគឺ -75 និង -10 ° C រៀងគ្នា។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ជាធម្មតាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានផលិតដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតខ្លាំងនៅលើស៊ុលហ្វីតអាស៊ីតសូដ្យូមរឹង

H 2 SO 4 + NaHSO 3 → NaHSO 4 + H 2 O + SO 2

វាអាចត្រូវបានសម្អាត និងសម្ងួតដោយពពុះតាមរយៈអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចខាងក្រោមៈ

រចនាសម្ព័ន្ធនេះប្រើមួយ 3 ឃ– គន្លង​ក៏​ដូច​ជា ៣ ស-គន្លង និង បី ៣ ទំ- គន្លង។ ប្រវែងចំណងស្ពាន់ធ័រ-អុកស៊ីហ្សែនដែលបានកំណត់ដោយពិសោធន៍គឺ 143 យប់។ នេះគឺតិចជាងតម្លៃ 149 ល្ងាច ដែលនឹងត្រូវបានរំពឹងទុកសម្រាប់ចំណងទ្វេរ។ មុំ O-S-O គឺ 119.5 °។

បរិមាណដ៏ច្រើននៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតនិងស៊ុលហ្វីត។ SO 2 សម្លាប់មេរោគផ្សិត និងបាក់តេរី ហើយត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងកំប៉ុង និងសម្ងួត prunes, apricots និងផ្លែឈើផ្សេងទៀត។ ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីត Ca (HSO 3) 2 ដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្មនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតក្រដាសពីឈើ។ វារំលាយ lignin ដែលជាសារធាតុដែលរក្សាសរសៃសែលុយឡូសជាមួយគ្នា ហើយបញ្ចេញសរសៃទាំងនេះ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានកែច្នៃទៅជាក្រដាស។

ទ្រីអុកស៊ីត (trioxide)ស្ពាន់ធ័រ SO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុតនៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រដុតក្នុងខ្យល់។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានផលិតដោយការកត់សុីស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងខ្យល់នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ។ ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតសមាសធាតុនេះពីសារធាតុសាមញ្ញគឺ exothermic ប៉ុន្តែតិចជាង exothermic (ក្នុងមួយអាតូមអុកស៊ីសែន) ជាងប្រតិកម្មនៃការបង្កើតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ លក្ខណៈពិសេសនៃតុល្យភាព

SO 2 (g.) + 1/2O 2 (g.) → SO 3 (g.)

គឺថាទិន្នផលពេញចិត្តនៃ SO 3 អាចទទួលបាននៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ប្រតិកម្មកើតឡើងស្ទើរតែទាំងស្រុង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅសីតុណ្ហភាពទាប អត្រាប្រតិកម្មគឺទាប ដូច្នេះការរួមផ្សំដោយផ្ទាល់នៃសារធាតុប្រតិកម្មមិនអាចប្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ដំណើរការឧស្សាហកម្មបានទេ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់នៅពេលដែលអត្រាប្រតិកម្មពេញចិត្តត្រូវបានសម្រេចទិន្នផលមានកម្រិតទាបដោយសារតែទីតាំងលំនឹងមិនអំណោយផល។

ដំណោះស្រាយចំពោះបញ្ហានេះគឺការរកឃើញកាតាលីករដែលសមស្រប (ប្លាទីន វ៉ាណាដ្យូម ផេនអុកស៊ីត) ដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មដោយមិនប៉ះពាល់ដល់លំនឹងរបស់វា។ ប្រតិកម្មកាតាលីករមិនកើតឡើងនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នទេ ប៉ុន្តែនៅលើផ្ទៃនៃកាតាលីករនៅពេលដែលម៉ូលេគុលចូលមកប៉ះវា។ នៅក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ដែលទទួលបានដោយការដុតស្ពាន់ធ័រ ឬ pyrite ត្រូវបានលាយជាមួយខ្យល់ និងឆ្លងកាត់កាតាលីករនៅសីតុណ្ហភាព 400-450 អង្សាសេ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះប្រហែល 99% នៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបំលែងទៅជាស្ពាន់ធ័រ trioxide ។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើជាចម្បងក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតគឺជាឧស្ម័នដែលមាន corrosive ខ្លាំង; វា​រួម​បញ្ចូល​គ្នា​យ៉ាង​ខ្លាំង​ជាមួយ​នឹង​ទឹក​ដើម្បី​ផ្តល់​អាស៊ីត​ស៊ុលហ្វួរិក

SO 3 (g.) + H 2 O (l.) → H 2 SO 4 (l.) + 130 kJ mol −1

អង្ករ។ ៨.៣.ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរអុកស៊ីហ្សែនមួយចំនួន។

ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតងាយរលាយក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដើម្បីបង្កើត អូលុម, ឬ fuming អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានជាចម្បងនៃអាស៊ីត disulfuric H 2 S 2 O 7 (ហៅផងដែរថាអាស៊ីត pyrosulfuric)

SO 3 + H 2 SO 4 ⇔ H 2 S 2 O ៧

នៅសីតុណ្ហភាព 44.5°C ស៊ុលហ្វួរីអុកស៊ីត condenses ទៅជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ដែលធ្វើអោយរឹងនៅ 16.8°C ដើម្បីបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ថ្លា។ សារធាតុនេះគឺប៉ូលីម័រហ្វីក ហើយគ្រីស្តាល់ដែលបង្កើតឡើងនៅ 16.8°C គឺជាទម្រង់មិនស្ថិតស្ថេរ (α-form)។ ទម្រង់ដែលមានស្ថេរភាពគឺគ្រីស្តាល់សូត្រ ស្រដៀងទៅនឹងអាបស្តូស ដែលបង្កើតនៅពេលដែលគ្រីស្តាល់អាល់ហ្វា ឬវត្ថុរាវត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលខ្លីនៅក្នុងវត្តមាននៃដានសំណើម (រូបភាព 8.3) ។ វាក៏មានទម្រង់ផ្សេងទៀតនៃសារធាតុនេះផងដែរ ប៉ុន្តែពួកគេពិបាកសិក្សាដោយសារការបំប្លែងទម្រង់មួយទៅទម្រង់មួយទៀតយឺតបំផុត។ នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 50°C គ្រីស្តាល់ដូចអាបស្តូហួតបន្តិចម្តងៗ បង្កើតជាចំហាយ SO 3។

ម៉ូលេគុលស៊ុលហ្វាតទ្រីអុកស៊ីតក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ក្នុងអង្គធាតុរាវ និងក្នុងគ្រីស្តាល់អាល់ហ្វាមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក

ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធសំប៉ែតដែលមានប្រវែងចំណងដូចគ្នា (143 ល្ងាច) ដូចនៅក្នុងម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតអាចត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងទូលំទូលាយដោយស្ថេរភាពទាបនៃចំណងទ្វេស៊ុលហ្វួ - អុកស៊ីហ្សែនបើប្រៀបធៀបទៅនឹងចំណងតែមួយរវាងពួកវា។ ដូច្នេះជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជាមួយទឹក ចំណងទ្វេមួយនៅក្នុងស៊ុលហ្វួរីអុកស៊ីតត្រូវបានជំនួសដោយចំណងពីរនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

ការកើនឡើងនៃស្ថេរភាពនៃផលិតផលត្រូវបានបង្ហាញដោយបរិមាណដ៏ច្រើននៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ H 2 SO 3 ត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតក្នុងទឹក។ ទាំងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងអំបិលរបស់វា ស៊ុលហ្វីត គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ ពួកវាបង្កើតបានជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 និងស៊ុលហ្វាតនៅពេលដែលកត់សុីជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ហាឡូហ្សែន អ៊ីដ្រូសែន peroxide និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មស្រដៀងគ្នា។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសមានរចនាសម្ព័ន្ធ

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងស៊ុលហ្វាត

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 SO 4 គឺជាផលិតផលគីមីដ៏សំខាន់បំផុតមួយដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី និងឧស្សាហកម្មពាក់ព័ន្ធ។ នេះគឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានជាតិខ្លាញ់ខ្លាំង (ដង់ស៊ីតេ 1.838 ក្រាម សង់ទីម៉ែត្រ -3) ការជក់បារីបន្តិចក្នុងខ្យល់ដោយសារតែការបញ្ចេញដាននៃស៊ុលហ្វួរីអុកស៊ីត ដែលបន្ទាប់មកបញ្ចូលគ្នាជាមួយនឹងចំហាយទឹកដើម្បីបង្កើតជាដំណក់ទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតសុទ្ធ នៅពេលដែលកំដៅ បង្កើតជាចំហាយទឹកដែលសំបូរទៅដោយស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត ហើយបន្ទាប់មកឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាព 338 ° C រក្សាសមាសភាពថេរ (98% H 2 SO 4 និង 2% H 2 O) ។ នេះគឺជា "អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ" ឧស្សាហកម្មធម្មតា។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំគឺមានភាពច្រេះខ្លាំង។ នាងភ្ជាប់ដោយលោភលន់ជាមួយទឹក; ការលាយជាមួយទឹកត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើនដែលជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម

H 2 SO 4 + 2H 2 O → 2H 3 O + + SO 4 2-

សម្រាប់ diluting អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ វាគួរតែត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកនៅក្នុងស្ទ្រីមស្តើងមួយ។ខណៈពេលដែលកូរដំណោះស្រាយ; ទឹកមិនអាចបន្ថែមទៅអាស៊ីតបានទេ។ដោយហេតុថា វានឹងធ្វើឱ្យទឹកអាស៊ីតពុះ និងខ្លាំង។ អាស៊ីត​ដែល​រលាយ​កាន់កាប់​បរិមាណ​តូច​ជាង​សមាសធាតុ​របស់​វា ហើយ​ឥទ្ធិពល​នៃ​ការ​កាត់​បន្ថយ​បរិមាណ​គឺ​អតិបរមា​ក្នុង​សមាមាត្រ H 2 SO 4: H 2 O = 1: 2 [(H 3 O +) 2 (SO 4) 2-] ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងការប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក

ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា - វាត្រូវបានគេប្រើជាអាស៊ីតដែលជាភ្នាក់ងារខះជាតិទឹកនិងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានចំណុចរំពុះខ្ពស់ (330°C) ដែលធ្វើឱ្យវាអាចប្រើវាសម្រាប់កែច្នៃអំបិលនៃអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុបន្ថែមទៀតដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតទាំងនេះ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតនីទ្រីកអាចត្រូវបានរៀបចំដោយកំដៅសូដ្យូមនីត្រាតជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

NaNO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HNO 3

អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានចម្រោះនៅសីតុណ្ហភាព 86 អង្សាសេ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតជីផូស្វាតរលាយ អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត ប្រើជាជី ស៊ុលហ្វាតផ្សេងទៀត និងសារធាតុគីមី និងឱសថជាច្រើន។ ដែកថែបជាធម្មតាត្រូវបានសម្អាតច្រែះដោយការជ្រមុជនៅក្នុងអាងងូតទឹកនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ("ការរើស") មុនពេលត្រូវបានស្រោបដោយស័ង្កសី សំណប៉ាហាំង ឬអេណាមែល។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដើរតួជាអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងអាគុយសំណធម្មតា។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានសមត្ថភាពស្រូបទឹកខ្លាំង ដែលវាអាចប្រើជាឧបករណ៍បំលែងជាតិទឹកដ៏មានប្រសិទ្ធភាព។ ឧស្ម័នដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអាចត្រូវបានស្ងួតដោយឆ្លងកាត់វា។ ថាមពលខ្សោះជាតិទឹកនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺអស្ចារ្យណាស់ ដែលសមាសធាតុសរីរាង្គដូចជាស្ករ នៅក្រោមសកម្មភាពរបស់វា បាត់បង់អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងទម្រង់ជាទឹក

$C_(12)H_(22)O_(11) \rightarrow 12C + 11H_(2)O$

ស្ករ (sucrose) H 2 SO ៤

សារធាតុផ្ទុះជាច្រើនដូចជា nitroglycerin ត្រូវបានផលិតដោយប្រតិកម្មរវាងសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអាស៊ីតនីទ្រីក ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតសារធាតុផ្ទុះ និងទឹក ឧ.

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (NO 3) 3 + 3H 2 O

Glycerol H 2 SO 4 Nitroglycerin

ដើម្បីធ្វើឱ្យប្រតិកម្មបញ្ច្រាសទាំងនេះដំណើរការពីឆ្វេងទៅស្តាំ អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានលាយជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដែលដោយសារតែឥទ្ធិពលនៃការខះជាតិទឹករបស់វា ជំរុញការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្ម។ (ឧទាហរណ៍ពីរផ្សេងទៀតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងផ្នែក 7.7 ។ )

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ក្តៅគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ; ផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយរបស់វាគឺស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករំលាយទង់ដែង ហើយថែមទាំងអាចអុកស៊ីតកម្មកាបូនទៀតផង។

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2

C + 2H 2 SO 4 → CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2

ការរំលាយទង់ដែងនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ក្តៅបង្ហាញពីប្រតិកម្មទូទៅ - ការរំលាយលោហៈអសកម្មនៅក្នុងអាស៊ីតជាមួយនឹងសកម្មភាពដំណាលគ្នានៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម. លោហៈសកម្មត្រូវបានកត់សុីទៅជា cations ដោយសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអ៊ីដ្រូសែនធាតុ។

Zn + 2Н + → Zn 2+ + Н 2 (g ។ )

ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានេះមិនកើតឡើងជាមួយទង់ដែងទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទង់ដែងអាចត្រូវបានកត់សុីទៅអ៊ីយ៉ុង Cu 2+ ដោយសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងដូចជាក្លរីន ឬអាស៊ីតនីទ្រីក ឬដូចបានបង្ហាញខាងលើជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ក្តៅ។

ស៊ុលហ្វាត

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកផ្សំជាមួយមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតស៊ុលហ្វាតមធ្យមដូចជា K 2 SO 4 (ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត) និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត (ជួនកាលគេហៅថាប៊ីស៊ុលហ្វាត) ដូចជាអាស៊ីតប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត KHSO 4 ។

ស៊ុលហ្វាតដែលរលាយបន្តិចត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែ ដែលរួមមាន CaSO 4 2H 2 O (gypsum), SrSO 4, BaSO 4 (barite) និង PbSO 4 ។ រលាយតិចបំផុតនៃស៊ុលហ្វាតទាំងអស់គឺបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត; ដូច្នេះការបង្កើតរបស់វាជា precipitate ពណ៌សបម្រើជាប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត។

ស៊ុលហ្វាតរលាយទូទៅបំផុតរួមមាន: Na 2 SO 4 10H 2 O, (NH 4) 2 SO 4, MgSO 4 7H 2 O (អំបិលជូរចត់), CuSO 4 5H 2 O (ស៊ុលទង់ដែង), FeSO 4 7H 2 O, ( NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O (អំបិលដែលរលាយល្អ និងងាយស្រួលបន្សុត ប្រើក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃជាតិដែក divalent), ZnSO 4 7H 2 O, KAl(SO 4) 2 12H 2 O (alum), (NH 4)Al(SO 4) 2 12H 2 O (អាលុយមីញ៉ូម-អាម៉ូញ៉ូម alum) និង KCr(SO 4) 2 12H 2 O (chromium alum)។

Thio- ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វិច

សូដ្យូម thiosulfate Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O (ហៅមិនត្រឹមត្រូវថា "សូដ្យូមអ៊ីប៉ូស៊ុលហ្វាត") គឺជាសារធាតុដែលប្រើក្នុងការថតរូប។ វាត្រូវបានទទួលដោយការរំពុះដំណោះស្រាយនៃស៊ុលហ្វីតសូដ្យូមជាមួយស្ពាន់ធ័រសុទ្ធ

SO 3 2- + S → S 2 O 3 2-

អ៊ីយ៉ុង Bisulfite Thiosulfate អ៊ីយ៉ុង

អាស៊ីត Thiosulfuric H 2 S 2 O 3 មិនស្ថិតស្ថេរ; នៅពេលដែល thiosulfate ត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត និងស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្កើតឡើង។

រចនាសម្ព័ននៃ thiosulfate ion S 2 O 3 2- គឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលអាតូមស្ពាន់ធ័រទាំងពីរមិនស្មើគ្នា។ អ៊ីយ៉ុងនេះគឺជាស៊ុលហ្វាតអ៊ីយ៉ុង SO 4 2- ដែលក្នុងនោះអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមស្ពាន់ធ័រ (រូបភាព 8.4) ។ អាតូមស្ពាន់ធ័រកណ្តាលអាចត្រូវបានកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +6 ហើយអាតូមស្ពាន់ធ័រដែលភ្ជាប់អាចត្រូវបានកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ។

អ៊ីយ៉ុង Thiosulfate ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយ ជាពិសេសដោយអ៊ីយ៉ូត ទៅជា tetrathionate ion S 4 O 6 2-

2S 2 O 3 2- → S 4 O 6 2- +2 អ៊ី

2S 2 O 3 2- +I 2 → S 4 O 6 2- + 2I -

ប្រតិកម្មរវាង thiosulfate ion និង iodine ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការវិភាគបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិកត់សុី ឬកាត់បន្ថយ។

អង្ករ។ ៨.៤.អ៊ីយ៉ុង Thiosulfate និង tetrathionate ។

សេលេញ៉ូមនិង tellurium

សមាសធាតុសេលេញ៉ូម Transargonoid ប្រហាក់ប្រហែលនឹងសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រដែលត្រូវគ្នា។ Selenates, អំបិលនៃអាស៊ីត selenic H 2 SeO 4 គឺស្រដៀងទៅនឹងស៊ុលហ្វាត។ អាស៊ីត Telluric មានរូបមន្ត Te (OH) 6 ហើយអាតូមកណ្តាលធំមានលេខសំរបសំរួលមិនមែន 4 ប៉ុន្តែ 6 ដូចអាតូមអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 5 IO 6 ។

ស្លាយ 2

ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរៀម គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI ដែលជាសមាជិកនៃគ្រួសារ ឆាកូហ្សេន។

ស្លាយ ៣

ស្ពាន់ធ័រ

ស្ពាន់ធ័រគឺជាសារធាតុមួយក្នុងចំណោមសារធាតុដែលមនុស្សជាតិស្គាល់តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ។ សូម្បីតែក្រិក និងរ៉ូមបុរាណបានរកឃើញការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងផ្សេងៗសម្រាប់វា។ បំណែកនៃស្ពាន់ធ័រដើមត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ដើម្បីធ្វើពិធីបណ្តេញវិញ្ញាណអាក្រក់។

ស្លាយ ៤

តេលូរី

នៅក្នុងតំបន់មួយនៃតំបន់នៃប្រទេសអូទ្រីស ដែលត្រូវបានគេហៅថា Semigorye រ៉ែពណ៌សចម្លែកមួយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសតវត្សទី 18 ។

ស្លាយ ៥

សេលេញ៉ូម

សេលេញ៉ូមគឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុដែលមនុស្សបានដឹងសូម្បីតែមុនពេលការរកឃើញជាផ្លូវការរបស់វា។ ធាតុគីមីនេះត្រូវបានបិទបាំងយ៉ាងល្អដោយធាតុគីមីផ្សេងទៀតដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងទៅនឹងសេលេញ៉ូម។ ធាតុសំខាន់ៗដែលបិទបាំងវាគឺស្ពាន់ធ័រ និងតេលូរី។

ស្លាយ ៦

បង្កាន់ដៃ

វិធីសាស្រ្តនៃការកត់សុីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតទៅជាធាតុស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលើកដំបូងនៅក្នុងចក្រភពអង់គ្លេស ដែលពួកគេរៀនដើម្បីទទួលបានបរិមាណស្ពាន់ធ័រយ៉ាងច្រើនពី Na2CO3 ដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការផលិតសូដាដោយប្រើវិធីសាស្ត្ររបស់អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង N. Leblanc នៃកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីត CaS ។ វិធីសាស្រ្តរបស់ Leblanc គឺផ្អែកលើការកាត់បន្ថយសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតជាមួយនឹងធ្យូងថ្មនៅក្នុងវត្តមាននៃថ្មកំបោរ CaCO3 ។ Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2; Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS

ស្លាយ ៧

បន្ទាប់មក សូដាត្រូវបានប្រោះដោយទឹក ហើយការព្យួរ aqueous នៃកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីតដែលរលាយមិនបានល្អត្រូវបានព្យាបាលដោយកាបូនឌីអុកស៊ីត។

CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S លទ្ធផលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H2S លាយជាមួយខ្យល់ត្រូវបានឆ្លងកាត់ក្នុងឡដុតពីលើស្រទាប់កាតាលីករ។ ក្នុងករណីនេះដោយសារតែការកត់សុីមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្កើតឡើង 2H2S + O2 = 2H2O + 2S

ស្លាយ ៨

នៅពេលដែលកំដៅជាមួយអាស៊ីត hydrochloric អាស៊ីត selenic ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអាស៊ីត selenous ។ បន្ទាប់មក ស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត SO2 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 ត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៃអាស៊ីត selenous ។ ក្នុងករណីនេះ selenium dioxide SeO2 sublimates សុទ្ធ។ ពីដំណោះស្រាយនៃ SeO2 នៅក្នុងទឹកបន្ទាប់ពីបន្ថែមអាស៊ីត hydrochloric សារធាតុ selenium ត្រូវបាន precipitated ម្តងទៀតដោយឆ្លងកាត់ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតតាមរយៈដំណោះស្រាយ។

ស្លាយ ៩

ដើម្បីបំបែក Te ពីដីល្បាប់ ពួកគេត្រូវបាន sintered ជាមួយ soda បន្ទាប់មក leaching ។ Te ចូលទៅក្នុងសូលុយស្យុងអាល់កាឡាំង ដែលនៅពេលអព្យាក្រឹត វាធ្លាក់ក្នុងទម្រង់នៃ TeO2 Na2TeO3 + 2HC = TeO2 + 2NaCl ។ ដើម្បីបន្សុត Tellurium ពី S និង Se សមត្ថភាពរបស់វាក្រោមសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (Al) នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំងដើម្បីបំលែងទៅជា ditelluride disodium Na2Te2 6Te+2Al+8NaOH=3Na2Te2+2Na ត្រូវបានប្រើ។

ស្លាយ 10

ដើម្បីជ្រាបចូលទឹកភ្លៀង ខ្យល់ ឬអុកស៊ីសែនត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ៖ 2Na2Te2+2H2O+O2=4Te+4NaOH។ ដើម្បីទទួលបាន tellurium នៃភាពបរិសុទ្ធពិសេស វាត្រូវបាន chlorinated: Te + 2Cl2 = TeCl4 ។ tetrachloride លទ្ធផលត្រូវបានបន្សុតដោយការចំហឬកែតម្រូវ។ បន្ទាប់មក tetrachloride ត្រូវបាន hydrolyzed ជាមួយទឹក: TeCl4 + 2H2O = TeO2Ї + 4HCl ហើយ TeO2 លទ្ធផលត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន: TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O ។

ស្លាយ ១១

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ស្លាយ 12

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

នៅក្នុងខ្យល់ ស្ពាន់ធ័រដុតបង្កើតជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនឆ្អែត៖ S + O2 → SO2 លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មតែជាមួយហ្វ្លុយអូរីនប៉ុណ្ណោះ។ : S + 3F2 → SF6

ស្លាយ ១៣

ស្ពាន់ធ័ររលាយមានប្រតិកម្មជាមួយក្លរីន ជាមួយនឹងការបង្កើតក្លរីតទាបពីរ 2S + Cl2 → S2Cl2 S + Cl2 → SCl2 នៅពេលកំដៅ ស្ពាន់ធ័រក៏មានប្រតិកម្មជាមួយផូស្វ័រ បង្កើតជាល្បាយនៃស៊ុលហ្វីតផូស្វ័រ ដែលក្នុងនោះមានស៊ុលហ្វីតខ្ពស់ជាង P2S5: 5S + 2P → P2S2 លើសពីនេះ នៅពេលដែលកំដៅ ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន កាបូន ស៊ីលីកុន៖ S + H2 → H2S (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត) C + 2S → CS2 (កាបូន disulfide)

ស្លាយ ១៤

ក្នុងចំណោមសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ជាដំបូងយើងគួរកត់សម្គាល់ពីប្រតិកម្មរបស់ស្ពាន់ធ័រជាមួយអាល់កាឡាំងរលាយ ដែលស្ពាន់ធ័រមានសមាមាត្រមិនដូចគ្នាទៅនឹងក្លរីន៖ 3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O ជាមួយនឹងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មប្រមូលផ្តុំ ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មតែជាមួយកំដៅយូរប៉ុណ្ណោះ៖ S + 6HNO3 (conc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2 H2SO4 (conc) → 3SO2 + 2H2O

ស្លាយ ១៥

នៅសីតុណ្ហភាព 100–160°C វាត្រូវបានកត់សុីដោយទឹក៖ Te+2H2O= TeO2+2H2 នៅពេលដាំឱ្យពុះក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង tellurium មិនសមាមាត្រដើម្បីបង្កើតជា telluride និង tellurite៖ 8Te+6KOH=2K2Te+ K2TeO3+3H2O។

ស្លាយ ១៦

រំលាយ HNO3 កត់សុី Te ទៅជាអាស៊ីត Telluric H2TeO3: 3Te + 4HNO3 + H2O = 3H2TeO3 + 4NO ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (HClO3, KMnO4) កត់សុី Te ទៅជាអាស៊ីត telluric ខ្សោយ H6TeO6: Te+HClO3+3H2O=HCl+H6TeO6។ សមាសធាតុ Tellurium (+2) គឺមិនស្ថិតស្ថេរ និងងាយនឹងមានសមាមាត្រ៖ 2TeCl2=TeCl4+Te ។

ស្លាយ ១៧

នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ វាឆេះបង្កើតជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ SeO2: Se + O2 = SeO2 ។ ប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៅពេលកំដៅ: 3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3 ។ សេលេញ៉ូមមានប្រតិកម្មនៅពេលដែលកំដៅជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតសេលេញ៉ូម H2SeO3: 3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO ។

ស្លាយ 18

នៅពេលដែលឆ្អិននៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង, សេលេញ៉ូមមិនសមាមាត្រ: 3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O ។ ប្រសិនបើសេលេញ៉ូមត្រូវបានដាំឱ្យពុះក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដែលតាមរយៈខ្យល់ ឬអុកស៊ីសែនត្រូវបានឆ្លងកាត់ នោះដំណោះស្រាយពណ៌ត្នោតក្រហមដែលមានប៉ូលីសេលេនីតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ K2Se + 3Se = K2Se4