ក្រុមរងមានធាតុ 9 ហើយនៅក្នុងន័យនេះមានតែមួយគត់នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ទ្រព្យសម្បត្តិពិសេសមួយទៀតរបស់ក្រុមនេះគឺថាធាតុនៃក្រុមរងនេះមិនឈានដល់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតទេ (លើកលែងតែ Ru និង Os) ។ វាត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅដើម្បីបែងចែកធាតុ 9 ទៅជា 4 គ្រួសារ: ដែក triad និង Ru-Os, Rh-Ir, Pd-Pt dyads ។ ការបែងចែកនេះត្រូវបានរាប់ជាសុចរិតដោយការស៊ីណូស៊ីមេទ្រីនៃអនុកម្រិត 3d នៃធាតុ Fe, Co និង Ni ក៏ដូចជាដោយការបង្ហាប់ lanthanide នៃ Os, Ir និង Pt ។
គីមីវិទ្យានៃធាតុដែក សារធាតុសាមញ្ញ
ជាតិដែកជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 4 ក្នុងភាពសម្បូរបែបនៅលើផែនដី ប៉ុន្តែភាគច្រើនវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដែលមិនស័ក្តិសមសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្ម (អាលុយមីណូស៊ីលីត)។ មានតែរ៉ែដែលមានមូលដ្ឋានលើអុកស៊ីដដែក FeO និង Fe 2 O 3 ដែលមានសារៈសំខាន់ក្នុងឧស្សាហកម្ម។ Cobalt និងនីកែលគឺជាធាតុដ៏កម្រដែលទោះបីជាពួកវាបង្កើតជាសារធាតុរ៉ែផ្ទាល់របស់ពួកគេក៏ដោយក៏ត្រូវបានចម្រាញ់ចេញពីរ៉ែប៉ូលីមេតាលីកដោយឧស្សាហកម្ម។
ការផលិតធាតុធ្លាក់ចុះដល់ការថយចុះរបស់ពួកគេពីអុកស៊ីដ។ ដេរីវេនៃកាបូន (កូកាកូឡា CO) ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដូច្នេះលោហៈលទ្ធផលមានផ្ទុកកាបូនរហូតដល់ច្រើនភាគរយ។ ជាតិដែកដែលមានកាបូនច្រើនជាង 2% ត្រូវបានគេហៅថា ដែកវណ្ណះ។ សម្ភារៈនេះគឺសមល្អសម្រាប់ការផលិតផលិតផលធំៗ ប៉ុន្តែកម្លាំងមេកានិចរបស់វាទាប។ តាមរយៈការដុតកាបូននៅក្នុងឡ ឬឧបករណ៍បំប្លែង ដែកត្រូវបានទទួល ដែលផលិតផលដែលរឹងមាំដោយមេកានិចអាចផលិតបាន។ ការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសម្ភារៈលើវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតនិងដំណើរការរបស់វាអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់ជាពិសេសសម្រាប់ដែក: ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃការឡើងរឹងនិង tempering ធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានសម្ភារៈដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា។
ការផលិត Co និង Ni គឺជាដំណើរការដ៏ស្មុគស្មាញមួយ។ នៅដំណាក់កាលចុងក្រោយ អុកស៊ីដលោហៈ (CoO, Co 2 O 3, NiO) ត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយកាបូន ហើយលោហៈលទ្ធផលត្រូវបានបន្សុតដោយអេឡិចត្រូលីស។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៃធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងពួកគេ។ លោហធាតុបង្រួមសុទ្ធមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាដោយសារតែការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដខ្លាំងជាពិសេស Ni ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងស្ថានភាពដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយយ៉ាងខ្លាំងលោហៈទាំងនេះគឺ pyrophoric ពោលគឺឧ។ បញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង។
នៅពេលដែលកំដៅ Fe, Co, Ni មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហៈដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ហើយអន្តរកម្មនៃជាតិដែកជាមួយក្លរីនកើតឡើងជាពិសេសដោយសារតែភាពប្រែប្រួលនៃលទ្ធផល FeCl 3 ដែលមិនការពារផ្ទៃលោហៈពីការកត់សុី។ ផ្ទុយទៅវិញ អន្តរកម្មរបស់ Ni ជាមួយហ្វ្លុយអូរីន អនុវត្តជាក់ស្តែងមិនកើតឡើងដោយសារតែការបង្កើតខ្សែភាពយន្តហ្វ្លុយអូរីដ៏រឹងមាំ ដូច្នេះឧបករណ៍នីកែលត្រូវបានប្រើនៅពេលធ្វើការជាមួយហ្វ្លុយអូរីន។
Fe, Co, Ni មិនបង្កើតសមាសធាតុជាក់លាក់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ ប៉ុន្តែអាចស្រូបយកវាក្នុងបរិមាណគួរឱ្យកត់សម្គាល់ ជាពិសេសនៅក្នុងស្ថានភាពដែលបែកខ្ញែកខ្លាំង។ ដូច្នេះលោហធាតុនៃគ្រួសារដែកគឺជាកាតាលីករដ៏ល្អសម្រាប់ដំណើរការអ៊ីដ្រូសែន។
លោហៈមានប្រតិកម្មល្អជាមួយអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម៖
E + 2HCl ECl 2 + H 2
អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មធ្វើឱ្យលោហៈធាតុអសកម្ម ប៉ុន្តែប្រតិកម្មមិនកើតឡើងជាមួយអាល់កាឡាំងទេ ដោយសារលក្ខណៈជាមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដលោហៈ។
ការតភ្ជាប់អ៊ី(0)
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនេះគឺជាលក្ខណៈនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ជាតិដែកបង្កើតជាកាបូនអ៊ីលនៃសមាសធាតុ Fe (CO) 5, cobalt - Co 2 (CO) 8 និងនីកែល - Ni (CO) 4 ។ នីកែលកាបូនអ៊ីលបង្កើតបានយ៉ាងងាយស្រួលជាពិសេស (50 ° C, សម្ពាធបរិយាកាស) ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបាននីកែលសុទ្ធ។
ការតភ្ជាប់ E(+2)
ស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនេះកើនឡើងពី Fe ទៅ Ni ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលខណៈពេលដែលទំហំនៃអាតូមនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ, ពង្រឹងចំណងរវាង nucleus និង d-អេឡិចត្រុង, ដូច្នេះក្រោយមកទៀតគឺកាន់តែពិបាកក្នុងការផ្ដាច់។
សមាសធាតុ E(+2) ត្រូវបានទទួលដោយការរំលាយលោហៈនៅក្នុងអាស៊ីត។ E(OH)2 hydroxides precipitate នៅពេលដែលដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល:
ECl 2 + 2NaOH = E(OH) 2 + 2NaCl
ពីនេះយើងអាចសន្និដ្ឋានថាអំបិលនៃលោហធាតុនៅក្នុងសំណួរគឺងាយនឹង cation hydrolysis ។ ជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស្ទីកផលិតផលផ្សេងៗត្រូវបានទទួលរួមទាំងស្មុគស្មាញប៉ូលីនុចឧទាហរណ៍ NiOH +, ។
ដោយការគណនា E(OH) 2 ដោយគ្មានការចូលទៅដោយខ្យល់ អុកស៊ីដអាចត្រូវបានទទួល។ អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបង្ហាញលក្ខណៈជាមូលដ្ឋានលើសលុប; Ferrates (+2), cobaltates (+2) និង nickelates (+2) ត្រូវបានទទួលតែក្នុងលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ប៉ុណ្ណោះ ឧទាហរណ៍ដោយយ៉ាន់ស្ព័រ៖
Na 2 O + NiO = Na 2 NiO ២
អ៊ី(+2) ស៊ុលហ្វីតអាចត្រូវបាន precipitated ពីដំណោះស្រាយ aqueous ដោយប្រើ Na 2 S ឬសូម្បីតែ H 2 S (មិនដូច MnS ដែលមិនត្រូវបាន precipitated ជាមួយ H 2 S) ប៉ុន្តែ sulfides ទាំងនេះរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតខ្លាំងដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគីមី :
E 2+ + S 2– E 2 S, E 2 S + 2H + (ឧ.) E 2+ + H 2 S
ក្នុងចំណោមសមាសធាតុ E(+2) មានតែ Fe(+2) ប៉ុណ្ណោះដែលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ដូច្នេះ សមាសធាតុ Fe(+2) សាមញ្ញ (មិនស្មុគស្មាញ) ទាំងអស់ត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំផ្សេងទៀត៖
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 4Fe(OH) 3
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O
សមាសធាតុនៃ cobalt (+2) និងនីកែល (+2) ត្រូវបានកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំឧទាហរណ៍ NaOCl៖
E(OH) 2 + NaOCl + x H 2 O E 2 O 3 x H2O + NaCl
ការតភ្ជាប់ E(+3)
សមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាពនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនេះត្រូវបានផលិតដោយជាតិដែកហើយមួយផ្នែកគឺ cobalt ។ នៃនិស្សន្ទវត្ថុ Ni(+3) មានតែសមាសធាតុស្មុគស្មាញប៉ុណ្ណោះដែលមានស្ថេរភាព។
អ៊ីដ្រូសែន E(OH) 3 ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងលើដំណោះស្រាយអំបិល ឬដោយការកត់សុីនៃ E(OH) 2៖
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2Co(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Co(OH) ៣
វាផលិតផលិតផលដែលមានបរិមាណទឹកអថេរ (មិនមានសមាសភាពថេរ) ។ អុកស៊ីដគឺជាផលិតផលចុងក្រោយនៃការខះជាតិទឹក អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ប៉ុន្តែវាមិនអាចទទួលបាន Co 2 O 3 និង Ni 2 O 3 សុទ្ធទេ ដោយសារការរលួយរបស់វាទៅជាអុកស៊ីហ្សែន និងអុកស៊ីដទាប។ សម្រាប់ជាតិដែក និង cobalt វាអាចទទួលបានអុកស៊ីដនៃសមាសធាតុ E 3 O 4 ដែលអាចចាត់ទុកថាជាអុកស៊ីដចម្រុះ EOE 2 O 3 ។ ម៉្យាងទៀត E 3 O 4 គឺជាអំបិលដែលត្រូវនឹងមុខងារអាស៊ីតនៃអ៊ី (OH) 3 hydroxides ។
Fe 2 O 3 + Na 2 O 2NaFeO ២
មុខងារសំខាន់ៗរបស់ Fe (OH) 3 ត្រូវបានបង្ហាញកាន់តែច្បាស់៖
Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O
ដោយសារតែការពិតដែលថា Fe (OH) 3 គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ អំបិល Fe (+3) ងាយនឹងអ៊ីដ្រូលីស។ ផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសពណ៌ដំណោះស្រាយទៅជាពណ៌ត្នោតលក្ខណៈ ហើយនៅពេលដែលសូលុយស្យុងត្រូវបានស្ងោរ ទឹកភ្លៀងនៃ Fe(OH) 3 កើតឡើង៖
Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H +
វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានអំបិលសាមញ្ញ Co(+3) និង Ni(+3) ដែលត្រូវនឹងមុខងារសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែន E(OH) 3: ប្រតិកម្ម redox កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតជាមួយនឹងការបង្កើត E(+2) :
2Co 3 O 4 + 12HCl 6CoCl 2 + O 2 + 6H 2 O
សមាសធាតុ Co(+3) និង Ni(+3) អាចគ្រាន់តែជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មប៉ុណ្ណោះ ហើយសារធាតុដែលរឹងមាំខ្លាំង ហើយដែក(+3) មិនមែនជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងនោះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមិនតែងតែអាចទទួលបានអំបិល E(+3) ជាមួយនឹង anion កាត់បន្ថយ (I–, S2–) នោះទេ។ ឧទាហរណ៍:
2Fe(OH) 3 + 6HI 2FeI 2 + 6H 2 O + I 2
មិនដូច cobalt និងនីកែលទេ ជាតិដែកផលិតដេរីវេនៃ Fe(+6) ដែលត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរនៃ Fe(OH) 3 នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង៖
2Fe(OH) 3 + 3Br 2 +10KOH 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O
Ferrates (+6) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង permanganates ។
លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុនៃក្រុមទី VIII នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D. I. Mendeleev ។
ក្រុមរងដែក- ធាតុគីមីនៃក្រុមទី ៨ នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។ ក្រុមរួមមាន ជាតិដែកហ្វេ ruthenium Ru និង osmiumអូ ដោយផ្អែកលើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម ធាតុសំយោគសិប្បនិម្មិតក៏ជារបស់ក្រុមដូចគ្នា ហាសៀហ.ស.
ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមទី 8 មានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅក្នុងសែលវ៉ាឡង់របស់ពួកគេ។ ធាតុពីរនៃក្រុម - ruthenium និង osmium - ជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារលោហៈផ្លាទីន។ ដូចទៅនឹងក្រុមដទៃទៀតដែរ សមាជិកនៃក្រុមទី 8 បង្ហាញពីគំរូនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច ជាពិសេសនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ ទោះបីជាគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលក៏ដោយ ruthenium មិនធ្វើតាមនិន្នាការនេះក៏ដោយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ធាតុនៃក្រុមនេះក៏បង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងអាកប្បកិរិយាគីមីផងដែរ។
ដែកជាសម្ភារៈឧបករណ៍ត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីសម័យបុរាណ។ ប្រវត្តិនៃការផលិត និងការប្រើប្រាស់ដែកមានតាំងពីសម័យបុរេប្រវត្តិ ដែលភាគច្រើនទំនងជាមានការប្រើប្រាស់ដែកអាចម៍ផ្កាយ។
Ruthenium ត្រូវបានរកឃើញដោយសាស្ត្រាចារ្យសាកលវិទ្យាល័យ Kazan លោក Karl Klaus ក្នុងឆ្នាំ ១៨៤៤។ Klaus បានញែកវាចេញពីរ៉ែ Ural ផ្លាទីនក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា ហើយបានចង្អុលបង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នារវាង triads ruthenium - rhodium - palladium និង osmium - iridium - platinum ។ គាត់បានដាក់ឈ្មោះធាតុថ្មី ruthenium ជាកិត្តិយសដល់ Rus' (Ruthenia គឺជាឈ្មោះឡាតាំងសម្រាប់ Rus') ។
Osmium ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1804 ដោយគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Smithson Tennant នៅក្នុងទឹកភ្លៀងដែលនៅសល់បន្ទាប់ពីការរំលាយផ្លាទីននៅក្នុង aqua regia ។
ជាតិដែកកម្រត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា ជាញឹកញាប់បំផុតវាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងអាចម៍ផ្កាយដែក-នីកែល។ ប្រេវ៉ាឡង់នៃជាតិដែកនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 4.65% (ចំណាត់ថ្នាក់ទី 4 បន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែន ស៊ីលីកុន និងអាលុយមីញ៉ូម)។ វាត្រូវបានគេជឿផងដែរថាដែកបង្កើតបានភាគច្រើននៃស្នូលរបស់ផែនដី។
Ruthenium គឺជាលោហៈផ្លាទីនដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងមនុស្ស ប៉ុន្តែស្ទើរតែកម្របំផុត។ មិនអនុវត្តតួនាទីជីវសាស្រ្ត។ ប្រមូលផ្តុំជាចម្បងនៅក្នុងជាលិកាសាច់ដុំ។ អុកស៊ីដ ruthenium ខ្ពស់គឺពុលខ្លាំង ហើយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំអាចបណ្តាលឱ្យឆេះនៃសារធាតុងាយឆេះ។ Osmium ក៏អាចមាននៅក្នុងមនុស្សក្នុងបរិមាណតិចតួចដែលមិនអាចយល់បាន។
លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុនៃក្រុមទី VIII នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D. I. Mendeleev ។ - គំនិតនិងប្រភេទ។ ចំណាត់ថ្នាក់និងលក្ខណៈពិសេសនៃប្រភេទ "លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុនៃក្រុមទី VIII នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D. I. Mendeleev" ។ ឆ្នាំ 2017, 2018 ។
1. Orazio Vecchi ។ រឿងកំប្លែង Madrigal "Amphiparnassus" ។ ឈុតឆាកនៃ Pantalone, Pedroline និង Hortensia 2. Orazio Vecchi ។ រឿងកំប្លែង Madrigal "Amphiparnassus" ។ ឈុតឆាករបស់ Isabella និង Lucio 3. Emilio Cavalieri ។ "ការស្រមើលស្រមៃនៃព្រលឹងនិងរាងកាយ" ។ អធិប្បាយ។ ក្រុមចម្រៀង “Oh, Signor” 4. Emilio Cavalieri.....
នៅឆ្នាំ 1248 នៅពេលដែលអាចារ្យនៃទីក្រុង Cologne លោក Conrad von Hochstaden បានដាក់គ្រឹះនៃវិហារ Cologne ដែលជាជំពូកវែងបំផុតមួយក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រនៃអគារអឺរ៉ុបបានចាប់ផ្តើម។ ទីក្រុងខឹឡូន (Cologne) ដែលជាទីក្រុងដ៏មានបំផុត និងមានឥទ្ធិពលខាងនយោបាយមួយរបស់អាល្លឺម៉ង់នៅពេលនោះ....
Etienne Maurice Falconet (1716-1791) នៅប្រទេសបារាំងនិងរុស្ស៊ី (ពី 1766-1778) ។ "The Threatening Cupid" (1757, Louvre, State Hermitage) និងការចម្លងរបស់វានៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី។ វិមានដល់ពេត្រុសទី ១ (១៧៦៥-១៧៨២) ។ ការរចនា និងធម្មជាតិនៃវិមាន សារៈសំខាន់របស់វានៅក្នុងក្រុមទីក្រុង។ តួនាទីជាជំនួយការរបស់ Falconet - Marie-Anne Collot (1748-1821) ក្នុងការបង្កើត....
Alexander Ivanov បានសរសេរនៅថ្ងៃទី 10 ខែមិថុនាឆ្នាំ 1855 ថា "នៅក្នុងពាក្យមួយខ្ញុំដូចជាប្រសិនបើចាកចេញពីវិធីចាស់នៃជីវិតសិល្បៈមិនទាន់បានដាក់ថ្មរឹងមាំណាមួយសម្រាប់ថ្មីហើយក្នុងស្ថានភាពនេះខ្ញុំបានក្លាយជាសិល្បករអន្តរកាលដោយស្ម័គ្រចិត្ត .. ” 1. ទោះបីជាពាក្យទាំងនេះត្រូវបាននិយាយទាក់ទងនឹងការស្វែងរកការបកស្រាយថ្មីមួយ... .
ម្តងទៀតខ្ញុំបានប៉ះការពិត ហើយឆ្លងកាត់ដោយគ្មានការយល់ដឹង។ ខ្ញុំបានគិតរួចហើយ - នេះគឺជាសេចក្តីស្លាប់ ដែនកំណត់នៃភាពអស់សង្ឃឹម ហើយបន្ទាប់មកដោយបានបោះបង់ចោលក្តីសង្ឃឹមទាំងអស់ ខ្ញុំបានរកឃើញសន្តិភាពនៃចិត្ត។ វាហាក់ដូចជាថានៅក្នុងម៉ោងបែបនេះអ្នកស្គាល់ខ្លួនអ្នកអ្នករកឃើញមិត្តម្នាក់នៅក្នុងខ្លួនអ្នក។ គ្មានអ្វីប្រៀបបាននឹងអារម្មណ៍ខាងវិញ្ញាណនេះទេ…។
ដាវពីក្រុមហ៊ុន Renaissance និងសតវត្សទី 17 ។ នៅសតវត្សទី XVI-XVII ។ ដាវបានឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរមួយចំនួន។ ដាវដៃពីរទទួលបានប្រជាប្រិយភាពយ៉ាងខ្លាំង ហើយក្រោយមកពួកគេត្រូវបានគេប្រើជាអាវុធក្នុងពិធី។ ដាវដៃតែមួយមានការផ្លាស់ប្តូរច្រើនជាងប៉ុន្មានសតវត្សមុនៗ.....
ជាមួយនឹងស្លាបខាងឆ្វេង នៅក្នុងមួកដែកមួយ អ្នកចម្បាំង Chukchi ពាក់ពាសដែកធ្វើពីស្បែកពុកចង្ការ Chukchi ដោយបន្លាចឆ្កែដោយលំពែង (សតវត្សទី 19) ។ ការកសាងឡើងវិញ។ គំនូរដោយ A.V. Silnova 4 M e n i l o - មាតិកាពាក់កណ្តាលរំលាយនៃក្រពះសត្វក្តាន់។ ពីនេះ....
ធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងក្រុមទី VII នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមរងពីរ៖ ក្រុមសំខាន់មួយ - ក្រុមរង halogen - និងទីពីរ - ក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែស។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានដាក់នៅក្នុងក្រុមនេះផងដែរ ទោះបីជាអាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុងតែមួយនៅផ្នែកខាងក្រៅ កម្រិតវ៉ាឡង់ ហើយគួរតែត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុម I។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនមានតិចតួចដូចគ្នាជាមួយនឹងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ - លោហធាតុអាល់កាឡាំង និងធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ - ទង់ដែង ប្រាក់ និងមាស។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដូចជា halogens វាបន្ថែមអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម និងបង្កើតជា hydrides ដែលមានភាពស្រដៀងគ្នាខ្លះជាមួយ halides ។
ក្រុមរងនៃ halogens រួមមាន fluorine, chlorine, bromine, iodine និង astatine ។ ធាតុទាំងបួនដំបូងត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុចុងក្រោយត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត ដូច្នេះហើយត្រូវបានសិក្សាតិចជាង halogens ផ្សេងទៀត។ ពាក្យ halogen មានន័យថាការបង្កើតអំបិល។ ធាតុនៃក្រុមរងបានទទួលឈ្មោះនេះដោយសារតែភាពងាយស្រួលដែលពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុជាច្រើនបង្កើតជាអំបិល។ halogens ទាំងអស់មានរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ s 2 p 5 ។ ដូច្នេះ គេអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងបានយ៉ាងងាយស្រួល បង្កើតបានជាសំបកអេឡិចត្រុងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ស ២ ទំ ៦)។ ហ្វ្លុយអូរីនមានកាំអាតូមតូចបំផុតនៅក្នុងក្រុមរង នៅសល់វាកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី F< Cl < Br < I < Аt и составляет соответственно 133; 181; 196; 220 и 270 пм. В таком же порядке уменьшается сродство атомов элементов к электрону. Галогены - очень активные элементы. Они могут отнимать, электроны не только у атомов, которые их легко отдают, но и у ионов и даже вытеснять другие галогены, менее активные, из их соединений. Например, фтор вытесняет хлор из хлоридов, хлор - бром из бромидов, а бром - иод из иодидов. Из всех галогенов только фтор, находящийся во II периоде, не имеет незаполненного d-уровня. По этой причине он не может иметь больше одного неспаренного электрона и проявляет валентность только -1. В атомах других галогенов d-уровень не заполнен, что дает им возможность иметь различное количество неспаренных электронов и проявлять валентность -1, +1, +3, +5 и +7, наблюдающуюся в кислородных соединениях хлора, брома и иода К подгруппе марганца принадлежат марганец, технеций и рений. В отличии от галогенов элементы подгруппы марганца имеют на внешнем электронном уровне всего два электрона и поэтому не проявляют способности присоединять электроны, образуя отрицательно заряженные ионы.Марганец распространен в природе и широко используется в промышленности.Технеций радиоактивен, в природе не встречаемся, а получен искусственно (впервые - Э. Сегре и К.Перрье, 1937}. Этот элемент образуется вследствие радиоактивного распада урана. Рений относится к числу рассеянных элементов. Он не образует самостоятельных минералов, а встречается в качестве спутника некоторых минералов, особенно молибденовых. Он был открыт В. и И. Ноддак в 1925 г. Сплавы, имеющие небольшие добавки рения, обладают повышенной устойчивостью против коррозии. Добавка рения к и ее сплавам увеличивает их механическую прочность. Это свойство рения позволяет применять его вместо благородного металла иридия. Платино-платинорениевые термопары работают лучше платино-платиноиридиевых, но их нельзя использовать при очень высоких температурах, так как образуется летучее соединение Re 2 O 7 .
លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃ nonmetals គឺចំនួនអេឡិចត្រុងធំជាង (បើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុ) នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។ នេះកំណត់សមត្ថភាពកាន់តែច្រើនរបស់ពួកគេក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងបន្ថែម និងបង្ហាញសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងលោហៈ។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំជាពិសេស ពោលគឺសមត្ថភាពក្នុងការបន្ថែមអេឡិចត្រុង ត្រូវបានបង្ហាញដោយ nonmetals ដែលមានទីតាំងនៅដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3 នៃក្រុម VI-VII ។ ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបការរៀបចំនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងនៅក្នុងអាតូមនៃ fluorine, chlorine និង halogens ផ្សេងទៀតនោះ យើងអាចវិនិច្ឆ័យលក្ខណៈសម្បត្តិដោយឡែករបស់វា។ អាតូម fluorine មិនមានគន្លងសេរីទេ។ ដូច្នេះ អាតូម fluorine អាចបង្ហាញបានតែ valence I និង oxidation state 1. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតគឺ fluorine ។ នៅក្នុងអាតូមនៃ halogens ផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងអាតូមក្លរីន មាន d-orbitals ដោយឥតគិតថ្លៃនៅកម្រិតថាមពលដូចគ្នា។ សូមអរគុណចំពោះបញ្ហានេះ ការផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុងអាចកើតឡើងតាមបីវិធីផ្សេងគ្នា។ ក្នុងករណីដំបូងក្លរីនអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 និងបង្កើតជាអាស៊ីតក្លរួ HClO2 ដែលត្រូវនឹងអំបិល - ក្លរីត ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរីត KClO2 ។ ក្នុងករណីទី 2 ក្លរីនអាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីនគឺ +5 ។ សមាសធាតុបែបនេះរួមមានអាស៊ីត hypochlorous HClO3 និងអំបិលរបស់វា - chlorates ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KClO3 (អំបិល Berthollet) ។ ក្នុងករណីទីបី ក្លរីនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +7 ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាស៊ីត perchloric HClO4 និងអំបិលរបស់វា perchlorates (នៅក្នុងប៉ូតាស្យូម perchlorate KClO4) ។
ប្រតិកម្មវិភាគពិសេសនៃអ៊ីយ៉ុង Mn 2+
១.៥.៥. អុកស៊ីតកម្មជាមួយសូដ្យូមប៊ីស្មុតថេត NaBiO 3 ដំណើរការដោយសមីការ៖
2Mn(NO 3) 2 + 5NaBiO 3 + 16HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Bi(NO 3) 3 + 5NaNO 3 + 7H 2 O ។
ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលត្រជាក់។ អនុវត្តប្រតិកម្ម៖បន្ថែម 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 6 M HNO 3 និង 5-6 ដំណក់នៃ H 2 O ទៅ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអំបិលម៉ង់ហ្គាណែស បន្ទាប់មកម្សៅ NaBiO 3 តិចតួចត្រូវបានបន្ថែមជាមួយ spatula ។ បនា្ទាប់ពីលាយមាតិការបស់បំពង់សាកល្បងរួច ទុកវាឱ្យឈររយៈព្រល 1-2 នាទី បនា្ទាប់មក centrifuge ដើម្បីបំបែកសូដ្យូម bismuthate លើស។ នៅក្នុងវត្តមាននៃ Mn 2+ ដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ស្វាយដែលជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតអាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែសដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុត។
១.៥.៦. អុកស៊ីតកម្មនៃ PbO 2 ជាមួយនឹងឌីអុកស៊ីតនាំមុខនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនីទ្រីកនៅពេលកំដៅ:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O ។
អនុវត្តប្រតិកម្ម៖យកម្សៅ PbO 2 បន្តិចដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បង បន្ថែម 4-5 ដំណក់នៃ 6 M HNO 3 នៅទីនោះ ហើយកំដៅដោយកូរ។ រូបរាងនៃពណ៌ស្វាយបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ Mn 2+ ។
១.៥.៧. សារៈសំខាន់នៅក្នុងការវិភាគគឺប្រតិកម្មនៃ Mn 2+ ជាមួយនឹងកាបូនដែកអាល់កាឡាំង, សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត, ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយ ammonium persulfate, អុកស៊ីតកម្មនៃ benzidine ជាមួយសមាសធាតុ Mn 4+, ការកាត់បន្ថយនៃ AgCl ទៅប្រាក់លោហធាតុជាមួយ Mn 2+ ions ។
88. ធាតុនៃក្រុម VIII B ។ លក្ខណៈធម្មតានៃសមាសធាតុសំខាន់បំផុត។ តួនាទីជីវសាស្រ្ត។ ប្រតិកម្មវិភាគចំពោះអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ និង Fe 2+ ។
ក្រុមរងដែក- ធាតុគីមីនៃក្រុមទី 8 នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (យោងទៅតាមចំណាត់ថ្នាក់ហួសសម័យ - ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទី VIII) ។ ក្រុមរួមមាន ជាតិដែកហ្វេ ruthenium Ru និង osmiumអូ ដោយផ្អែកលើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម ធាតុសំយោគសិប្បនិម្មិតក៏ជារបស់ក្រុមដូចគ្នា ហាសៀ Hs ដែលត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1984 នៅមជ្ឈមណ្ឌលស្រាវជ្រាវអ៊ីយ៉ុងធ្ងន់ (អាល្លឺម៉ង់) ។ Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI) ទីក្រុង Darmstadt ប្រទេសអាឡឺម៉ង់ ជាលទ្ធផលនៃការទម្លាក់គ្រាប់បែកនៃគោលដៅនាំមុខ (208 Pb) ជាមួយនឹងធ្នឹមដែក 58 ពីឧបករណ៍បង្កើនល្បឿន UNILAC ។ ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ នុយក្លេអ៊ែ 3 265 Hs ត្រូវបានសំយោគ ដែលត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពជឿជាក់ដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃខ្សែសង្វាក់ α-decay ។ ក្នុងពេលដំណាលគ្នានិងដោយឯករាជ្យប្រតិកម្មដូចគ្នាត្រូវបានសិក្សានៅ JINR (Dubna ប្រទេសរុស្ស៊ី) ដែលដោយផ្អែកលើការសង្កេតនៃព្រឹត្តិការណ៍ 3 នៃ α-decay នៃស្នូល 253 Es វាត្រូវបានគេសន្និដ្ឋានផងដែរថានៅក្នុងប្រតិកម្មនេះស្នូល 265 Hs ដែលជាប្រធានបទ។ ទៅ α-decay ត្រូវបានសំយោគ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមទី 8 មានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅក្នុងសែលវ៉ាឡង់របស់ពួកគេ។ ធាតុពីរនៃក្រុម - ruthenium និង osmium - ជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារលោហៈផ្លាទីន។ ដូចនៅក្នុងក្រុមផ្សេងទៀត សមាជិកនៃក្រុមទី 8 បង្ហាញគំរូនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច ជាពិសេសនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់ពួកគេ ថ្វីត្បិតតែ ruthenium មិនធ្វើតាមនិន្នាការនេះក៏ដោយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ធាតុនៃក្រុមនេះក៏បង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងឥរិយាបទគីមីផងដែរ៖ ជាតិដែកកម្រត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា វាត្រូវបានរកឃើញញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងអាចម៍ផ្កាយដែកនីកែល។ ប្រេវ៉ាឡង់នៃជាតិដែកនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 4.65% (ចំណាត់ថ្នាក់ទី 4 បន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែន ស៊ីលីកុន និងអាលុយមីញ៉ូម)។ ដែកក៏ត្រូវបានគេជឿថាបង្កើតបានភាគច្រើននៃស្នូលផែនដី។
Ruthenium គឺជាលោហៈផ្លាទីនតែមួយគត់ដែលមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត។ (យោងទៅតាមប្រភពខ្លះ - ផ្លាទីនផងដែរ) ។ ប្រមូលផ្តុំជាចម្បងនៅក្នុងជាលិកាសាច់ដុំ។ អុកស៊ីដ ruthenium ខ្ពស់គឺពុលខ្លាំង ហើយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំអាចបណ្តាលឱ្យឆេះនៃសារធាតុងាយឆេះ។
ប្រតិកម្មវិភាគ
ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III) K 3 ជាមួយនឹង Fe 2+ cation បង្កើតបានជាទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃ "Turnboole blue"៖
3FeSO 4 + 2K 3 → Fe 3 2 ↓+ 3K 2 SO 4 ,
3Fe 2+ + 2Fe(CN) 6 3– → Fe 3 2 ↓ ។
ទឹកភ្លៀងមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតទេ ប៉ុន្តែរលាយជាមួយអាល់កាឡាំងបង្កើតជា Fe(OH) ២. ប្រសិនបើមានសារធាតុ reagent លើស នោះ precipitate ក្លាយជាពណ៌បៃតង។ ប្រតិកម្មត្រូវបានរំខានដោយអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ ដែលកំហាប់ខ្ពស់ផ្តល់ឱ្យសារធាតុប្រតិកម្មទៅជាពណ៌ត្នោតទៅនឹងដំណោះស្រាយ ហើយអ៊ីយ៉ុង Mn 2+ និង Bi 3+ ដែលផ្តល់ឱ្យសារធាតុប្រតិកម្មពណ៌ខ្សោយ រលាយក្នុងអាស៊ីត។ ការសម្តែងប្រតិកម្ម។ដាក់ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ FeSO 4 នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងហើយបន្ថែម 1 ដំណក់នៃសារធាតុ reagent ។ ចែកទឹកភ្លៀងលទ្ធផលជាពីរផ្នែក បន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 2 M HC1 ទៅទីមួយ និង 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 2 M alkali ទៅទីពីរ។ លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មគឺជាមួយនឹងដំណោះស្រាយពនឺក្នុងបរិយាកាសអាសុីត pH = 3 ។
1.5.2.> អុកស៊ីដនៃ Fe 2+ ទៅ Fe 3+ ។ អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំមួយ ហើយអាចត្រូវបានកត់សុីក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ H 2 O 2, KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7 នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។ល។
2Fe 2+ + 4OH − + H 2 O 2 → 2Fe(OH) 3 ↓ ។
នៅពេលធ្វើការវិភាគជាប្រព័ន្ធ Fe 2+ គួរតែត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងការធ្វើតេស្តបឋម ពីព្រោះ នៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកក្រុម Fe 2+ អាចត្រូវបានកត់សុីទៅជា Fe 3+ ។
ប្រតិកម្មវិភាគពិសេសនៃអ៊ីយ៉ុង Fe 3+
១.៥.៣. ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II) K 4 ជាមួយ Fe 3+ cations បង្កើតបានជាទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវងងឹតនៃ "Prussian blue"៖
4Fe 3+ + 3Fe(CN) 6 4– → Fe 4 3 ↓ ។
ទឹកភ្លៀងគឺមិនអាចរលាយក្នុងអាស៊ីតបាន ប៉ុន្តែត្រូវបានរំលាយដោយអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជា Fe(OH) 3 ។ លើសពីសារធាតុប្រតិកម្ម ទឹកភ្លៀងរលាយគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ការអនុវត្តប្រតិកម្ម។បន្ថែម 1 ដំណក់នៃ reagent ទៅ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ FeCl 3 ។ ចែកទឹកភ្លៀងលទ្ធផលជាពីរផ្នែក។ បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 2 M HC1 ទៅផ្នែកមួយ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 2 M NaOH ទៅមួយទៀតលាយ។
១.៥.៤. ប៉ូតាស្យូម thiocyanate (rhodanide) KNCS ដែលមានអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ បង្កើតបានជាស្មុគស្មាញឈាមក្រហម។ អាស្រ័យលើកំហាប់នៃ thiocyanate សមាសធាតុផ្សំផ្សេងៗគ្នាអាចបង្កើតបាន៖
Fe 3+ + NCS – ↔ Fe(NCS) 2+ ,
Fe 3+ + 2NCS – ↔ Fe(NCS) 2+,
ល។ ទៅ Fe 3+ + 6NCS – ↔ Fe(NCS) 6 3– ,
ប្រតិកម្មគឺអាចត្រឡប់វិញបាន ដូច្នេះសារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានយកលើស។ ការកំណត់ត្រូវបានរំខានដោយអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតជាស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាពជាមួយ Fe 3+ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរី អំបិលនៃអាស៊ីតផូស្វ័រ អូសាលីក និងអាស៊ីតក្រូចឆ្មា។
89. ធាតុនៃក្រុម I B ។ លក្ខណៈធម្មតានៃសមាសធាតុសំខាន់បំផុត តួនាទីជីវសាស្រ្ត។ ឥទ្ធិពលបាក់តេរីនៃអ៊ីយ៉ុង Ag+ និង Cu 2+ ។ ប្រតិកម្មវិភាគចំពោះអ៊ីយ៉ុងប្រាក់ និងទង់ដែង។
n = 4 Cu ns1(n-1)d10, កម្រិតខាងក្រៅ - 1 ē,
preexternal - 18 ē
n = 5 Ag Unpaired ē - មួយ។(បរាជ័យ, រអិល) ប៉ុន្តែ
n = 6 Au 18 - ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចមានស្ថេរភាពនៅក្នុងក្រុមរង
ស័ង្កសី មិនទាន់មានស្ថេរភាពទាំងស្រុងនៅទីនេះ និង
មានសមត្ថភាពបាត់បង់ ē ដូច្នេះ COs គឺអាចធ្វើទៅបាន
មានតែធាតុ d នៃសមាសធាតុក្រុម IB ដែល CO លើសពីក្រុម N ហើយវាមានស្ថេរភាពជាងសម្រាប់ Cu2+, Ag+, Au+3
លក្ខណៈលក្ខណៈនៃអ៊ីយ៉ុងទង់ដែងដែលមានបន្ទុកទ្វេដងគឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការផ្សំជាមួយម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។ ស្ពាន់គឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុដាន។ Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co បានទទួលឈ្មោះនេះដោយសារតែបរិមាណតិចតួចនៃពួកវាគឺចាំបាច់សម្រាប់ដំណើរការធម្មតារបស់រុក្ខជាតិ។ Microelements បង្កើនសកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីម ជំរុញការសំយោគជាតិស្ករ ម្សៅ ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic វីតាមីន និងអង់ស៊ីម។ ប្រាក់គឺជាលោហៈដែលមានសកម្មភាពទាប។ នៅក្នុងបរិយាកាសខ្យល់ វាមិនអុកស៊ីតកម្មនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ឬពេលកំដៅ។ ការធ្វើឱ្យងងឹតនៃវត្ថុប្រាក់ដែលគេសង្កេតឃើញជាញឹកញាប់គឺជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតស៊ុលហ្វីតប្រាក់ខ្មៅ - AgS 2 - នៅលើផ្ទៃរបស់វា។ វាកើតឡើងក្រោមឥទិ្ធពលនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលមាននៅក្នុងខ្យល់ ក៏ដូចជានៅពេលដែលវត្ថុប្រាក់មកប៉ះនឹងផលិតផលអាហារដែលមានសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ 4Ag + 2H 2 S + O 2 -> 2Ag 2 S + 2H 2 OV នៅក្នុងជួរវ៉ុល ប្រាក់មានទីតាំងនៅអ៊ីដ្រូសែនបន្ថែមទៀត។ ដូច្នេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរ ពនឺមិនមានឥទ្ធិពលលើវាទេ។ ប្រាក់ជាធម្មតាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលមានអន្តរកម្មជាមួយវាយោងទៅតាមសមីការ: Ag + 2HNO 3 -> AgNO 3 + NO 2 + H 2 O ប្រាក់បង្កើតជាស៊េរីនៃអំបិលដែលជាដំណោះស្រាយដែលមានសារធាតុ Ag + cations គ្មានពណ៌នៅពេលដែលអាល់កាឡាំង ធ្វើសកម្មភាពលើដំណោះស្រាយអំបិលប្រាក់ វាអាចទៅរួចដែលរំពឹងថានឹងទទួលបាន AgOH ប៉ុន្តែជំនួសមកវិញនូវទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោតនៃប្រាក់ (I) អុកស៊ីដ precipitates: 2AgNO 3 + 2NaOH -> Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O បន្ថែមពីលើប្រាក់ (I ) អុកស៊ីដ អុកស៊ីដ AgO និង Ag 2 O 3 ត្រូវបានគេស្គាល់។ ប្រាក់នីត្រាត (lapis) - AgNO 3 - បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ថ្លាគ្មានពណ៌ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតសម្ភារៈថតរូប ផលិតកញ្ចក់ ធ្វើអេឡិចត្រូត និងក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ។ ដូចជាទង់ដែង ប្រាក់មានទំនោរបង្កើតសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ សមាសធាតុប្រាក់មិនរលាយក្នុងទឹកជាច្រើន (ឧទាហរណ៍៖ ប្រាក់ (I) អុកស៊ីដ) - Ag 2 O និងក្លរួប្រាក់ - AgCl) ងាយរលាយក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់។ សមាសធាតុស៊ីយ៉ានប្រាក់ដ៏ស្មុគស្មាញត្រូវបានប្រើសម្រាប់ប្រាក់ galvanic ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយអំបិលទាំងនេះស្រទាប់ក្រាស់នៃប្រាក់គ្រីស្តាល់ល្អត្រូវបានដាក់នៅលើ ផ្ទៃនៃផលិតផល។ សមាសធាតុប្រាក់ទាំងអស់ត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយនឹងការបញ្ចេញជាតិស្ពាន់ធ័រដែលធ្វើពីលោហធាតុ។ ប្រសិនបើជាតិស្ករ ឬ formalin តិចតួចត្រូវបានបន្ថែមជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទៅនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃប្រាក់ (I) អុកស៊ីដនៅក្នុងធុងកញ្ចក់ នោះប្រាក់លោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាស្រទាប់កញ្ចក់ភ្លឺចាំងក្រាស់នៅលើផ្ទៃកញ្ចក់។ អ៊ីយ៉ុងប្រាក់ទប់ស្កាត់ការវិវត្តនៃបាក់តេរី ហើយសូម្បីតែនៅក្នុងកំហាប់ទាបបំផុតក៏ដោយ ក៏វាសម្លាប់ទឹកផឹកដែរ។ នៅក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ សម្រាប់ការលាងជម្រះភ្នាសរំអិល ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ colloidal នៃប្រាក់ដែលមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងសារធាតុបន្ថែមពិសេស (protargol, collargol ។ ឥទ្ធិពលក្នុងកំហាប់តូច (អ្វីដែលគេហៅថាឥទ្ធិពល oligodynamic) ។ ឥទ្ធិពលបាក់តេរីដែលបញ្ចេញសម្លេង (សមត្ថភាពក្នុងការសម្លាប់បាក់តេរីជាក់លាក់) ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងប្រាក់លើសពី 0.15 mg/l ។ ក្នុងបរិមាណ 0.05 - 0.1 mg/l អ៊ីយ៉ុងប្រាក់មានឥទ្ធិពល bacteriostatic (សមត្ថភាពរារាំងការលូតលាស់ និងការបន្តពូជរបស់បាក់តេរី)។ទោះបីជាអត្រានៃការសម្លាប់មេរោគរបស់ប្រាក់មិនខ្ពស់ដូចកាំរស្មីអូហ្សូន ឬកាំរស្មីយូវីក៏ដោយ ក៏អ៊ីយ៉ុងប្រាក់អាចស្ថិតនៅក្នុងទឹកបានយូរ ដែលផ្តល់នូវការសម្លាប់មេរោគរយៈពេលវែង។យន្តការនៃសកម្មភាពរបស់ប្រាក់មិនទាន់ត្រូវបានយល់ច្បាស់នៅឡើយទេ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថា ប្រសិទ្ធភាពនៃការសម្លាប់មេរោគត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅពេលដែល អ៊ីយ៉ុងប្រាក់ និងទង់ដែងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានបង្កើតជាចំណងអេឡិចត្រូស្តាតជាមួយនឹងផ្ទៃដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាននៃកោសិកាមីក្រូសរីរាង្គ។ ចំណងអេឡិចត្រូស្ទិចទាំងនេះបង្កើតភាពតានតឹងដែលអាចបង្អាក់ការជ្រាបចូលនៃកោសិកា និងកាត់បន្ថយការជ្រៀតចូលនៃសារធាតុចិញ្ចឹមសំខាន់ៗចូលទៅក្នុងពួកវា។ ការជ្រៀតចូលទៅក្នុងកោសិកា អ៊ីយ៉ុងប្រាក់ និងទង់ដែងមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតអាមីណូ ដែលជាផ្នែកមួយនៃប្រូតេអ៊ីន ហើយត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងដំណើរការនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ។ ជាលទ្ធផល ដំណើរការនៃការបំប្លែងវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យទៅជាអាហារ និងថាមពលសម្រាប់អតិសុខុមប្រាណត្រូវបានរំខាន ដែលនាំទៅដល់ការស្លាប់របស់ពួកគេ។ ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាជាច្រើន ឥទ្ធិពលបាក់តេរីដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃអ៊ីយ៉ុងប្រាក់លើអតិសុខុមប្រាណបង្កជំងឺភាគច្រើន ក៏ដូចជាមេរោគមាន ត្រូវបានបញ្ជាក់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពពួកអតិសុខុមប្រាណដែលបង្កើតជាស្ពែរគឺមានលក្ខណៈមិនស៊ីសង្វាក់ទៅនឹងប្រាក់។ ការបង្កើនទឹកជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងប្រាក់អាចត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីជាច្រើន៖ ទំនាក់ទំនងផ្ទាល់នៃទឹកជាមួយនឹងផ្ទៃប្រាក់ ការព្យាបាលទឹកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលប្រាក់ និងអេឡិចត្រូលីត។ វិធីសាស្រ្ត។
ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងទង់ដែង
ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (2) K 4 បង្កើតបានជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលទង់ដែងមួយ precipitate ក្រហមត្នោតនៃ Cu 2, insoluble in dilute acids, but soluble in ammonia solution.
Cu 2+ + 4+ ® Cu 2 ¯ ទៅ 3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ CuSO 4 បន្ថែម 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអំបិល K 4 ។ សង្កេតមើលការបង្កើតទឹកភ្លៀងក្រហម។ ច្របាច់បញ្ចូលទឹកភ្លៀងហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ 3-5 ដំណក់ទៅវា។
ប្រតិកម្មសម្រាប់ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងស្ពាន់ Cu2+
សកម្មភាពរបស់ reagent ក្រុម H2S ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតបង្កើតបានជាទឹកភ្លៀងខ្មៅនៃទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃអំបិលទង់ដែង៖ CuS: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4, Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ ។
សកម្មភាពនៃ ammonium hydroxide NH4OH ។ អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន NH4OH ដែលយកលើស បង្កើតជាអំបិលទង់ដែងជា cation ស្មុគស្មាញនៃទង់ដែង tetraammine (II) នៃពណ៌ខៀវខ្លាំង៖
CuSO4 + 4NH4OH = SO4 + 4H2O,
Cu2+ + 4NH4OH = + + 4H2O ។
ប្រតិកម្មការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងប្រាក់ Ag+
សកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារប្រតិកម្មក្រុម HC1 ។ ទម្រង់អាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិល Ag + ដែលជាទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃក្លរួប្រាក់ AgCl ដែលស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក៖
Ag+ + Cl- = AgCl ។
ការរកឃើញស៊ីអ៊ីតប្រាក់។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក និងដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា (ឧ. ក្លរីតអ៊ីយ៉ុង) បង្កើតជាដំណោះស្រាយនៃអំបិល Ag+ ដែលជាទឹកភ្លៀងពណ៌សដែលមិនរលាយក្នុងទឹកនៃក្លរីតប្រាក់ AgCl ដែលរលាយបានល្អក្នុងលើសពីដំណោះស្រាយ NH4OH ។ ក្នុងករណីនេះ អំបិលប្រាក់ស្មុគ្រស្មាញ រលាយក្នុងទឹក ឌីយ៉ាមមីន ក្លរួប្រាក់ ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាមួយនឹងសកម្មភាពជាបន្តបន្ទាប់នៃអាស៊ីតនីទ្រីក អ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយក្លរីតប្រាក់នឹងរលាយម្តងទៀត (លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិលប្រាក់ទាំងនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីរកវា)៖
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,
AgCl + 2NH4OH = Cl + 2H2O,
Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3 ។
90. ធាតុនៃក្រុម II B ។ លក្ខណៈធម្មតានៃសមាសធាតុសំខាន់បំផុត តួនាទីជីវសាស្រ្ត។ ធម្មជាតិស្មុគស្មាញនៃអង់ស៊ីមដែលមានទង់ដែង និងស័ង្កសី។ ប្រតិកម្មវិភាគសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង Zn 2+ ។
អង់ស៊ីមគឺជាកាតាលីករប្រូតេអ៊ីនធម្មជាតិ។ អង់ស៊ីមមួយចំនួនមានសមាសធាតុប្រូតេអ៊ីនសុទ្ធសាធ ហើយមិនត្រូវការសារធាតុផ្សេងទៀតដើម្បីបង្ហាញសកម្មភាពរបស់វា។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ មានអង់ស៊ីមមួយក្រុមធំដែលសកម្មភាពរបស់វាលេចឡើងតែនៅក្នុងវត្តមាននៃសមាសធាតុដែលមិនមែនជាប្រូតេអ៊ីនជាក់លាក់។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា cofactors ។ ឧទាហរណ៍ cofactors អាចជាអ៊ីយ៉ុងដែកឬសមាសធាតុសរីរាង្គនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ - ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា coenzymes ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលថាសម្រាប់ដំណើរការធម្មតានៃអង់ស៊ីម ទាំង coenzyme និងអ៊ីយ៉ុងដែក ជួនកាលត្រូវបានទាមទារ បង្កើតជាស្មុគស្មាញ ternary រួមជាមួយនឹងម៉ូលេគុលស្រទាប់ខាងក្រោម។ ដូច្នេះលោហៈគឺជាផ្នែកមួយនៃម៉ាស៊ីនជីវសាស្រ្តដែលជាផ្នែកដែលមិនអាចជំនួសបាន។ អ៊ីយ៉ុងម៉ាញ៉េស្យូមគឺត្រូវការដើម្បីធ្វើការលើការផ្ទេរសំណល់អាស៊ីតផូស្វ័រ ហើយអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមក៏ត្រូវការសម្រាប់គោលបំណងដូចគ្នាដែរ។ អ៊ីដ្រូលីសនៃប្រូតេអ៊ីនត្រូវការអ៊ីយ៉ុងស័ង្កសី។ អង់ស៊ីមបែបនេះ ដែលមានលក្ខណៈជាក់លាក់ជាក់លាក់ រួមបញ្ចូលជាពិសេស អ៊ុយរ៉េស ដែលបំបែកអ៊ុយ។ អង់ស៊ីមភាគច្រើនមិនមានភាពតឹងរ៉ឹងក្នុងជម្រើសនៃស្រទាប់ខាងក្រោមទេ។ ជាឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូឡាសដូចគ្នា មានសមត្ថភាពជំរុញការបំប្លែងសារជាតិអ៊ីដ្រូលីទីកនៃអេស្ទ័រផ្សេងៗគ្នា។ នៅពេលដែលផ្នែកគីមីនៃការស្រាវជ្រាវជីវសាស្រ្តកាន់តែស៊ីជម្រៅ ហើយអ្នកគីមីវិទ្យាបានក្លាយជាជំនួយការ និងអ្នកសហការរបស់អ្នកជីវវិទូកាន់តែខ្លាំងឡើង ចំនួនអង់ស៊ីមដែលបានរកឃើញថ្មីៗកើនឡើងជាលំដាប់។ មិនយូរប៉ុន្មាន ពួកគេត្រូវតែរាប់មិនរាប់សិបនាក់ទេ ប៉ុន្តែជារាប់រយ។ ការពង្រីកជួរនៃកាតាលីករជីវសាស្រ្តនេះបានបង្កឱ្យមានការលំបាកមួយចំនួនក្នុងការចាត់ថ្នាក់ និងការចាត់ថ្នាក់នៃអង់ស៊ីម។ ពីមុន អង់ស៊ីមត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមស្រទាប់ខាងក្រោមដែលពួកគេធ្វើសកម្មភាព ជាមួយនឹងការបន្ថែមចុងបញ្ចប់នៃ "aza" ។ ដូច្នេះប្រសិនបើអង់ស៊ីមមួយធ្វើសកម្មភាពលើជាតិស្ករ maltose នោះវាត្រូវបានគេហៅថា "maltase" ប្រសិនបើនៅលើ lactose - "lactase" ។ ភាគល្អិត "aza" ត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់អង់ស៊ីមសាមញ្ញ។ ប្រសិនបើអង់ស៊ីមស្មុគ្រស្មាញពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មនោះ ពាក្យ "ប្រព័ន្ធ" ត្រូវបានប្រើ។
អង់ស៊ីមត្រូវបានបែងចែកជា ៦ ថ្នាក់៖
អុកស៊ីដឌ័រតេស។ ទាំងនេះគឺជាអង់ស៊ីមដែលបំប្លែងប្រតិកម្ម redox ។ ឧទាហរណ៏នៃ oxidoreductases រួមមាន pyruvate dehydrogenase ដែលយកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអាស៊ីត pyruvic, catalase ដែល decomposes hydrogen peroxide ជាដើម។
ក្រុមរងមួយចំហៀងនៃក្រុមទីប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់គ្របដណ្តប់បីធាតុនៃ d និងធាតុបីដែលទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិត និងតិចតួចដែលបានសិក្សា: hassium, Hs, meitnerium, Mt, darmstadtium Ds ។ triad ដំបូងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុ: ដែក, Fe, eobalt Co, នីកែល Ni; triad ទីពីរ - ruthenium Ru, radium Ro, palladium Pd និង triad ទីបី - osmium Os, iridium Ir និង platinum Pt ។ សារធាតុ hassium, matehrenium, darmstadtium ដែលទទួលបានសិប្បនិម្មិតជាមួយនឹងអាយុកាលខ្លីបិទស៊េរីនៃធាតុធ្ងន់បំផុតដែលគេស្គាល់សព្វថ្ងៃនេះ។
ភាគច្រើននៃធាតុក្រុម VIIB ដែលកំពុងត្រូវបានពិចារណាមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម។ ពួកវាសុទ្ធតែជាលោហធាតុ។ បន្ថែមពីលើអេឡិចត្រុង ns ខាងក្រៅ អេឡិចត្រុងពីសែលអេឡិចត្រុងចុងក្រោយ (n-1)d ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង។
ដោយសារតែការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ធាតុចុងក្រោយនៃ triad នីមួយៗមានចរិតលក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មទាបជាងធាតុទីមួយ។ ទន្ទឹមនឹងនេះការកើនឡើងនៃចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុមានទីតាំងនៅត្រូវបានអមដោយការកើនឡើងនៃកម្រិតលក្ខណៈនៃ octlement (តារាង 9.1) ។
តារាង 9.1 លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មរដ្ឋនៃធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំទីប្រាំបី
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទូទៅបំផុតនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានបន្លិចនៅក្នុងតារាង។ 41 ជាដិត។
ធាតុទាំងនេះជួនកាលត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងបី: ក្រុមរងដែក (Fe, Ru, Os), ក្រុមរង cobalt (Co, Rh, Ir) និងក្រុមរងនីកែល (Ni, Pd, Pt) ។ ការបែងចែកនេះត្រូវបានគាំទ្រដោយលក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ (តារាង 42) និងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងជាតិដែក គឺជាកាតាលីករសកម្មសម្រាប់ការសំយោគអាម៉ូញាក់ ហើយក្រុមរងនីកែលគឺជាកាតាលីករសកម្មសម្រាប់ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ធាតុនៃក្រុមរង cobalt ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ [E(NH 3) 6]G 3 ដែល G គឺជាអ៊ីយ៉ុង halogen
លក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃធាតុក្រុម VIIIB ត្រូវបានកំណត់ដោយគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម:
ការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែក
លោហៈក្រុម VIIIB ទាំងអស់មានសកម្មភាពកាតាលីករ។ ទាំងអស់គឺច្រើនឬតិចមានសមត្ថភាពស្រូបយកអ៊ីដ្រូសែននិងធ្វើឱ្យសកម្មវា; ពួកវាទាំងអស់បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងពណ៌ (សមាសធាតុ)។ លោហៈទាំងអស់ងាយនឹងបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ។ ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃធាតុនៃក្រុមរង VIII-B បង្ហាញថា Fe, Ni, Co គឺស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយក្នុងពេលតែមួយខុសគ្នាខ្លាំងពីធាតុនៃ triads ពីរផ្សេងទៀត ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជា គ្រួសារដែក។ ធាតុស្ថេរភាពចំនួនប្រាំមួយដែលនៅសល់ត្រូវបានរួបរួមគ្នាក្រោមឈ្មោះទូទៅមួយ - គ្រួសារលោហធាតុផ្លាទីន។
លោហៈគ្រួសារដែក
នៅក្នុងត្រីកោណដែក ភាពស្រដៀងគ្នាផ្តេក លក្ខណៈនៃធាតុ d ជាទូទៅត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់បំផុត។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃដែក triad ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៤២.
តារាង 9.2 លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃដែក triad
ធនធានធម្មជាតិ។ ជាតិដែកគឺជាធាតុទីបួនដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសំបកផែនដី (បន្ទាប់ពី O 2, Si, Al) ។ វាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃ: វាគឺជាជាតិដែកនៃប្រភពដើមអាចម៍ផ្កាយ។ អាចម៍ផ្កាយដែកមានជាមធ្យម 90% Fe, 8.5% Ni, 0.5% Co. ជាមធ្យមមានអាចម៍ផ្កាយដែកមួយសម្រាប់រាល់ 20 ដុំអាចម៍ផ្កាយ។ ជួនកាលជាតិដែកដើមត្រូវបានគេរកឃើញ ដែលធ្វើឡើងពីជម្រៅនៃផែនដីដោយ magma រលាយ។
ដើម្បីទទួលបានជាតិដែក រ៉ែដែកម៉ាញ៉េទិច Fe 3 O 4 (រ៉ែម៉ាញ៉េទិច) រ៉ែដែកក្រហម Fe 2 O 3 (hematite) និងរ៉ែដែកពណ៌ត្នោត Fe 2 O 3 x H 2 O (limonite) FeS 2 - pyrite ត្រូវបានប្រើ។ នៅក្នុងខ្លួនមនុស្សជាតិដែកមាននៅក្នុងអេម៉ូក្លូប៊ីន។
Cobalt និងនីកែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពលោហធាតុនៅក្នុងអាចម៍ផ្កាយ។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗ៖ cobaltine CoAsS (cobalt luster), iron-nickel pyrite (Fe, Ni) 9 S 8 ។ សារធាតុរ៉ែទាំងនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរ៉ែប៉ូលីម។
ទ្រព្យសម្បត្តិ។ ជាតិដែក cobalt និងនីកែល គឺជាលោហធាតុពណ៌ប្រាក់-ស ដែលមានពណ៌ប្រផេះ (Fe) ពណ៌ផ្កាឈូក (Co) និងពណ៌លឿង (Ni) tint។ លោហធាតុសុទ្ធមានភាពរឹងមាំ និងរឹងមាំ។ លោហៈទាំងបីគឺ ferromagnetic ។ នៅពេលដែលកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ (ចំណុចគុយរី) លក្ខណៈសម្បត្តិ ferromagnetic រលាយបាត់ ហើយលោហៈក្លាយជាប៉ារ៉ាម៉ាញេទិច។
ជាតិដែក និង cobalt ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ polymorphism ខណៈដែលនីកែលមានលក្ខណៈ monomorphic និងមានរចនាសម្ព័ន្ធ fcc រហូតដល់ចំណុចរលាយ។
វត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំងនូវភាពធន់នៃលោហៈទាំងនេះចំពោះបរិយាកាសឈ្លានពាននៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើម។ នេះនាំឱ្យមានការអភិវឌ្ឍនៃការ corrosion (ច្រេះដែក) ដោយសារតែការបង្កើតនៅលើផ្ទៃនៃស្រទាប់រលុងនៃល្បាយនៃអុកស៊ីដនិង hydroxides នៃសមាសភាពអថេរដែលមិនការពារផ្ទៃពីការបំផ្លាញបន្ថែមទៀត។
ការប្រៀបធៀបសក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៃប្រព័ន្ធ E 2+ /E សម្រាប់ដែក (-0.441 V) នីកែល (- 0.277 V) និង cobalt (- 0.25 V) និងសក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៃប្រព័ន្ធ Fe 3+ / Fe (- 0.036 V) បង្ហាញថាធាតុសកម្មបំផុតនៃ triad នេះគឺដែក។ រំលាយអាស៊ីត hydrochloric, sulfuric និង nitric រំលាយលោហៈទាំងនេះដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង E 2+៖
Fe + 2HC? =FeC? 2 + H 2 ;
Ni + H 2 SO 4 = NiSO 4 + H 2;
3Co + 8HNO 3 = 3Co(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
4Fe + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 2 + NH 4 No 3 + 3H 2 O ។
អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ក្តៅ (តិចជាង 70%) កត់សុីដែកទៅ Fe (III) ជាមួយនឹងការបង្កើត NO និង SO2 ឧទាហរណ៍៖
Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + No + 2H 2 O;
2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 +6H 2 O ។
អាស៊ីតនីទ្រីកដែលមានកំហាប់ខ្លាំង (sp.v. 1.4) passivates ដែក, cobalt, នីកែល, បង្កើតជាខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតនៅលើផ្ទៃរបស់វា។
Fe, Co, Ni មានស្ថេរភាពទាក់ទងនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការរលាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ លោហធាតុទាំងបីមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពក្តៅក្រហម ដែកមានអន្តរកម្មជាមួយចំហាយទឹក៖
3Fe + 4H 2 o Fe 3 O 4 + 4H 2 .
Cobalt និងនីកែលមានភាពធន់នឹងការ corrosion ជាងដែកដែលគួរឱ្យកត់សម្គាល់ដែលស្របនឹងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ។
ជាតិដែកល្អនៅក្នុងអុកស៊ីហ៊្សែនឆេះនៅពេលដែលកំដៅបង្កើតជា Fe 3 O 4 ដែលជាអុកស៊ីដដែកដែលមានស្ថេរភាពបំផុត ហើយអុកស៊ីដដូចគ្នាបង្កើតជា cobalt ។ អុកស៊ីដទាំងនេះគឺជាដេរីវេនៃធាតុនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +2, +3 (EO E 2 O 3) ។ អុកស៊ីតកម្មកម្ដៅនៃ cobalt និងនីកែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើត NiO និង CoO ដែលមានសមាសភាពប្រែប្រួលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌអុកស៊ីតកម្ម។
សម្រាប់ជាតិដែក នីកែល cobalt អុកស៊ីដ EO និង E 2 O 3 ត្រូវបានគេស្គាល់ (តារាង 9.3)
តារាង 9.3 សមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៃធាតុនៃក្រុមរង VIIIB
|
ឈ្មោះធាតុ |
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម |
អ៊ីដ្រូសែន |
|||||
|
តួអក្សរ |
ឈ្មោះ |
រូបមន្តអ៊ីយ៉ុង |
ឈ្មោះ |
||||
|
ជាតិដែក (Fe) |
មូលដ្ឋាន |
ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន |
អំបិលដែក (II) |
||||
|
Amphoteric ជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោនៃមេ |
ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន |
អំបិលដែក (III) |
|||||
|
អាស៊ីតដែក |
|||||||
|
អាសុីត |
អាស៊ីតដែក |
||||||
|
Cobalt (Co) |
មូលដ្ឋាន |
Cobalt (II) អ៊ីដ្រូសែន |
អំបិល Cobalt (II) |
||||
|
មូលដ្ឋាន |
អ៊ីដ្រូសែន Cobalt (III) |
អំបិល Cobalt (III) |
|||||
|
នីកែល (Ni) |
មូលដ្ឋាន |
នីកែល (II) អ៊ីដ្រូសែន |
អំបិលនីកែល (II) |
||||
|
មូលដ្ឋាន |
នីកែល (III) អ៊ីដ្រូសែន |
អំបិលនីកែល (III) |
អុកស៊ីដ EO និង E 2 O 3 មិនអាចទទួលបានក្នុងទម្រង់សុទ្ធដោយការសំយោគដោយផ្ទាល់ទេ ព្រោះវាបង្កើតនូវសំណុំនៃអុកស៊ីដ ដែលនីមួយៗជាដំណាក់កាលនៃសមាសភាពអថេរ។ ពួកគេត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល - ដោយការរលួយនៃអំបិលនិងអ៊ីដ្រូសែនជាក់លាក់។ អុកស៊ីដ E 2 O 3 មានស្ថេរភាពសម្រាប់តែជាតិដែក និងទទួលបានដោយការខះជាតិទឹកនៃអ៊ីដ្រូសែន។
អុកស៊ីដ EO មិនរលាយក្នុងទឹក ហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវា ឬជាមួយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទេ។ ដូចគ្នាដែរគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន E(OH)2 ដែលត្រូវគ្នា។ E(OH)2 អ៊ីដ្រូសែនងាយប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃធាតុដែកត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងតារាង។ ៤២.
ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការកត់សុីនៃ Fe (OH) 2 ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានេះគឺធម្មតាសម្រាប់ cobalt ។ នីកែល (II) អ៊ីដ្រូសែនមានស្ថេរភាពទាក់ទងនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ ជាលទ្ធផល E(OH)3 hydroxides មានឥរិយាបទខុសគ្នានៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត។ ប្រសិនបើ Fe (OH) 3 បង្កើតជាអំបិលដែក (III) នោះប្រតិកម្មរបស់ Co(OH) 3 និង Ni(OH) 3 ជាមួយនឹងអាស៊ីតត្រូវបានអមដោយការថយចុះរបស់វាទៅ E(+2)៖
Fe (OH) 3 + 3HC? =FeC? 3 + 3H 2 O;
2Ni(OH) 3 + 6HC? = 2NiC? 2+C? 2 + 6H 2 O ។
Fe(OH)3 hydroxide ក៏បង្ហាញមុខងារអាស៊ីតផងដែរ ប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយកំហាប់ក្តៅនៃអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជាស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូ ឧទាហរណ៍ Na3 ។ ដេរីវេនៃអាស៊ីត ferrous HFeO 2 (ferrites) ត្រូវបានទទួលដោយការលាយអាល់កាឡាំង ឬកាបូនជាមួយ Fe 2 O 3៖
2NaOH + Fe 2 O 3 2NaFeO 2 + H 2 O;
MgCO 3 + Fe 2 O 3 MgFe 2 O 4 + CO 2 ។
Ferrites Me II Fe 2 O 4 ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ spinel ។ អុកស៊ីដ Fe 3 O 4 និង Co 3 O 4 ដែលបានពិភាក្សាខាងលើគឺជា spinels ផ្លូវការ FeFe 2 O 4 និង CoCo 2 O 4 ។
មិនដូច cobalt និង nickel ទេ សមាសធាតុដែកត្រូវបានគេស្គាល់ថានៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ + 6 ។ Ferrates ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអុកស៊ីតកម្មនៃ Fe (OH) ។ 3 នៅក្នុងអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំក្តៅនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម:
2Fe +3 (OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 Fe +6 O 4 + 6KBr + 2H 2 O ។
Ferrates មានកំដៅមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយជាមួយនឹងកំដៅបន្តិច (100-2000C) ពួកវាប្រែទៅជា ferrites:
4K 2 FeO 4 4KfeO 2 + 2K 2 O + 3O 2 ។
នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី អាស៊ីតដែក និងអុកស៊ីដ FeO 3 ដែលត្រូវគ្នារបស់វា មិនត្រូវបានញែកដាច់ពីគេឡើយ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការរលាយ និងរចនាសម្ព័ន្ធ ferrates គឺនៅជិត chromates និង sulfates ដែលត្រូវគ្នា។ ប៉ូតាស្យូម ferrate ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបញ្ចូលគ្នានៃ Fe 2 O 3 ជាមួយ KNO 3 និង KOH:
Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 feO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O ។
Ferrates គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ក្រហម-ស្វាយ។ នៅពេលដែលកំដៅពួកគេរលួយ។ អាស៊ីត H 2 FeO 4 មិនអាចញែកដាច់ពីគ្នាបានទេ វារលាយភ្លាមៗទៅជា Fe 2 O 3, H 2 O និង O 2 ។ Ferrates គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត និងអព្យាក្រឹត ferrates decompose, oxidizing water:
2Na 2 FeO 4 + 10 H 2 O 4Fe(OH) 3 + 4NaOH + O 2 ។
សមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។ Fe, Ni, Co halides មានចំនួនតិចតួច ហើយត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈបំផុត +2 និង +3។ សម្រាប់ជាតិដែក halides FeG 2 និង FeG 3 ដែលមាន fluorine, chlorine និង bromine ត្រូវបានគេស្គាល់។ ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ FeF 3, FeC? 3, FeBr 3 ។ Dihalides ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោលដោយការរំលាយលោហៈ (ឬអុកស៊ីដរបស់វា) នៅក្នុងអាស៊ីត hydrohalic ដែលត្រូវគ្នា។ Trifluoride CoF 3 និង trichloride CoC ត្រូវបានទទួលសម្រាប់ cobalt? ៣. នីកែលមិនបង្កើត trihalides ទេ។ dihalides ទាំងអស់នៃ triad ដែកគឺជាសមាសធាតុដូចអំបិលធម្មតាជាមួយនឹងការរួមចំណែកអ៊ីយ៉ុងគួរឱ្យកត់សម្គាល់ចំពោះចំណងគីមី។
ជាតិដែក, cobalt, នីកែលមានអន្តរកម្មយ៉ាងស្វាហាប់ជាមួយ chalcogens និងបង្កើតជា chalcogenides: EC និង EC 2 ។ Monochalcogenides អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មសមាសធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
ខូស៊ី? 2 + (NH 4) 2 S = CoS + 2NH 4 C ?។
chalcogenides ទាំងអស់គឺជាដំណាក់កាលនៃសមាសភាពអថេរ។
សមាសធាតុនៃលោហធាតុនៃដែក triad ជាមួយ nonmetals ផ្សេងទៀត (pnictogens, carbon, silicon, boron) ខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ពីអ្វីដែលបានពិភាក្សាខាងលើ។ ពួកគេទាំងអស់មិនគោរពច្បាប់នៃភាពស្មោះត្រង់ជាផ្លូវការទេ ហើយភាគច្រើននៃពួកគេមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។
ជាតិដែក cobalt និងនីកែលស្រូបយកអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែមិនបង្កើតសមាសធាតុជាក់លាក់ជាមួយវាទេ។ នៅពេលដែលកំដៅឡើង ភាពរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងលោហធាតុកើនឡើង។ អ៊ីដ្រូសែនរលាយនៅក្នុងពួកវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអាតូមិក។
អំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននិងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ អំបិលទាំងអស់នៃអាស៊ីត hydrochloric, sulfuric និង nitric គឺរលាយក្នុងទឹក។
អំបិលនីកែល (II) មានពណ៌បៃតង cobalt (II) មានពណ៌ខៀវ ហើយដំណោះស្រាយ និងគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនមានពណ៌ផ្កាឈូក (ឧទាហរណ៍) អំបិលដែក (II) មានពណ៌បៃតង ហើយជាតិដែក (III) មានពណ៌ត្នោត។ អំបិលសំខាន់បំផុតគឺ: FeC? 3 6H 2 O; FeSO 4 7H 2 O - ជាតិដែកស៊ុលហ្វាត, (NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O - អំបិល Mohr; NH 4 Fe (SO 4) 2 12H 2 O - ferroammonium alum; NiSO 4 6H 2 O ជាដើម។
សមត្ថភាពនៃអំបិលដែក cobalt និងនីកែលដើម្បីបង្កើតជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញពីទំនោរនៃធាតុទាំងនេះដើម្បីបង្កើតជាស្មុគស្មាញ។ គ្រីស្តាល់ hydrates គឺជាឧទាហរណ៍ធម្មតានៃស្មុគស្មាញ aqua៖
[E(H 2 O) 6 ](ClO 4) 2; [E(H 2 O) 6 ](NO 3) 2.
ស្មុគ្រស្មាញ Anionic មានច្រើនសម្រាប់ធាតុនៃដែក triad: halide (Me I (EF 3), Me 2 I [EG 4], Me 3 [EG 4] ជាដើម), thiocyanate (Me 2 I [E (CNS)) 4], Me 4 I [E(CNS) 6], Me 3 I [E(CNS) 6]), oxolate (Me 2 I [E(C 2 O 4) 2], Me 3 [E(C 2 O ៤) ៣]). ស្មុគ្រស្មាញ Cyanide មានលក្ខណៈពិសេសនិងមានស្ថេរភាព: K 4 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II) (អំបិលឈាមលឿង) និង K 3 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III) (អំបិលឈាមក្រហម) ។ អំបិលទាំងនេះគឺជាភ្នាក់ងារដ៏ល្អសម្រាប់ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុង Fe+3 (អំបិលលឿង) និង Fe2+ អ៊ីយ៉ុង (អំបិលក្រហម) នៅ pH ??7៖
4Fe 3+ + 4- = Fe 4 3;
Prussian ពណ៌ខៀវ
3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 ២.
Turnbull ពណ៌ខៀវ
ពណ៌ខៀវ Prussian ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំជ្រលក់ពណ៌ខៀវ។ នៅពេលដែលអំបិល thiocyanate KCNS ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ ដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមដោយសារការបង្កើតជាតិដែក thiocyanate៖
FeC? 3 + 3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KC ?។
ប្រតិកម្មនេះគឺមានភាពរសើបខ្លាំង ហើយត្រូវបានប្រើដើម្បីស្វែងរកអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ ។
Cobalt (II) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអំបិលសាមញ្ញដែលមានស្ថេរភាព និងសមាសធាតុស្មុគស្មាញមិនស្ថិតស្ថេរ K2, K4 ដែលបំលែងទៅជាសមាសធាតុ cobalt (III)៖ K3, C? ៣.
សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញលក្ខណៈនៃជាតិដែក, ជាតិដែក, cobalt និងនីកែលគឺជា carbonyls ។ សមាសធាតុស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានពិភាក្សាពីមុនសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង chromium និងម៉ង់ហ្គាណែស។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ធម្មតាបំផុតក្នុងចំណោម carbonyls គឺ: , , . ជាតិដែក និងនីកែល carbonyls ត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជាអង្គធាតុរាវនៅសម្ពាធធម្មតា និង 20-60 o C ដោយឆ្លងកាត់ស្ទ្រីម CO លើម្សៅដែក។ Cobalt carbonyl ត្រូវបានទទួលនៅ 150-200 o C និងសម្ពាធនៃ (2-3) 10 7 Pa ។ ទាំងនេះគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ទឹកក្រូច។ លើសពីនេះ មានកាបូនអ៊ីដ្រាតនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញជាងនេះ៖ Fe(CO) 9 និង កាបូនអ៊ីដ្រាតត្រីកោណ ដែលជាសមាសធាតុប្រភេទចង្កោម។
carbonyls ទាំងអស់គឺជា diamagnetic ចាប់តាំងពី CO ligands (ដូច CN?) បង្កើតវាលខ្លាំងមួយ ជាលទ្ធផលដែល valence d-electrons នៃ complexing agent បង្កើត p-bonds ជាមួយម៉ូលេគុល CO យោងតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។ y-Bonds ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែគូអេឡិចត្រុងឯកកោនៃម៉ូលេគុល CO និងគន្លងទំនេរដែលនៅសល់នៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ៖
នីកែល (II) ផ្ទុយទៅវិញបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាពជាច្រើន: (OH) 2, K 2; អ៊ីយ៉ុង 2+ មានពណ៌ខៀវងងឹត។
ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការវិភាគគុណភាព និងបរិមាណសម្រាប់ការកំណត់នីកែល ។ នីកែល និងជាពិសេសសមាសធាតុ cobalt មានជាតិពុល។
ការដាក់ពាក្យ។ ជាតិដែក និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាបង្កើតបានជាមូលដ្ឋាននៃបច្ចេកវិទ្យាទំនើប។ នីកែល និង cobalt គឺជាសារធាតុបន្ថែមយ៉ាន់ស្ព័រដ៏សំខាន់នៅក្នុងដែកថែប។ យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានជាតិនីកែលធន់នឹងកំដៅ (នីក្រូមដែលមាន Ni និង Cr ។ល។) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ។ កាក់ គ្រឿងអលង្ការ និងរបស់របរប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះត្រូវបានផលិតចេញពីលោហធាតុស្ពាន់-នីកែល (cupronickel ។ល។)។ យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានជាតិនីកែល និង cobalt ជាច្រើនទៀតមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង។ ជាពិសេស cobalt ត្រូវបានគេប្រើជាសមាសធាតុ viscous នៃវត្ថុធាតុដើមដែលឧបករណ៍កាត់ដែកត្រូវបានផលិត ដែលក្នុងនោះភាគល្អិតនៃ carbides រឹងផ្តាច់មុខ MoC និង WC ត្រូវបានបង្កប់។ ថ្នាំកូតនីកែល Galvanic នៃលោហធាតុការពារពួកគេពីការ corrosion និងផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវរូបរាងដ៏ស្រស់ស្អាត។
លោហធាតុនៃគ្រួសារដែកនិងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាកាតាលីករ។ អេប៉ុងដែកដែលមានសារធាតុបន្ថែមគឺជាសារធាតុសម្រាប់សំយោគអាម៉ូញាក់។ នីកែលដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយខ្ពស់ (Raney nickel) គឺជាកាតាលីករសកម្មខ្លាំងណាស់សម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ជាពិសេសខ្លាញ់។ នីកែល Raney ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងសមាសធាតុ intermetallic NiA? ខណៈពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមបង្កើតបានជា aluminate រលាយ ហើយនីកែលនៅតែមាននៅក្នុងទម្រង់នៃភាគល្អិតតូចៗ។ កាតាលីករនេះត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់នៃអង្គធាតុរាវ ចាប់តាំងពីក្នុងសភាពស្ងួត វាត្រូវបានកត់សុីភ្លាមៗដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ Cobalt និងម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាផ្នែកមួយនៃកាតាលីករដែលត្រូវបានបន្ថែមទៅថ្នាំលាបប្រេងដើម្បីបង្កើនល្បឿន "ស្ងួត" របស់ពួកគេ។
Fe 2 O 3 oxide និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា (ferrites) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិទ្យុអេឡិចត្រូនិចជាវត្ថុធាតុម៉ាញ៉េទិច។
វាគឺជាសារធាតុតែមួយគត់ដែលនៅតែរាវនៅសីតុណ្ហភាពចុះដល់ 0 K. វាគ្រីស្តាល់តែក្រោមសម្ពាធ 25 atm ប៉ុណ្ណោះ។ មានចំណុចរំពុះទាបបំផុត។ នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 2.2 K អេលីយ៉ូមរាវមានជាល្បាយនៃអង្គធាតុរាវពីរ ដែលមួយក្នុងចំនោមនោះមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនប្រក្រតី - ជាពិសេសភាពលើសចំណុះ (viscosity គឺទាបជាងទឹក 10 ពាន់លានដង)។
អេលីយ៉ូមគឺជាធាតុដែលមានច្រើនជាងគេទីពីរ (បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន) នៅក្នុងសកលលោក។ ប្រហែល 10% នៃព្រះអាទិត្យមានវា (បានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1868) ។ នៅលើផែនដី អេលីយ៉ូម ត្រូវបានគេរកឃើញនៅឆ្នាំ 1895 នៅក្នុងឧស្ម័នប្រតិកម្ម នៅពេលដែល kleveite រ៉ែត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត។ ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលនៅសេសសល់ត្រូវបានញែកចេញពីខ្យល់។
អ៊ីយូតាគឺជាឧស្ម័នពន្លឺ៖ វាមានពន្លឺជាងខ្យល់ ១,៤៤ ដង ស្រាលជាងអាហ្គុនជិត ២ ដង ប៉ុន្តែធ្ងន់ជាងអេលីយ៉ូម ៥ ដង។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាវានៅជិត helium ជាង argon ។ វិសាលគមនៃអ៊ីយូតាគឺសម្បូរបែប: វាមានច្រើនជាង 900 បន្ទាត់។ បន្ទាត់ភ្លឺបំផុតបង្កើតបានជាធ្នឹមនៅក្នុងផ្នែកពណ៌ក្រហម ពណ៌ទឹកក្រូច និងពណ៌លឿងនៃវិសាលគមនៅរលកចាប់ពី 6599 ដល់ 5400 Ǻ។ កាំរស្មីទាំងនេះត្រូវបានស្រូបយក និងខ្ចាត់ខ្ចាយតិចជាងដោយខ្យល់ ហើយភាគល្អិតដែលផ្អាកនៅក្នុងវាជាងកាំរស្មីរលកខ្លីៗ - ពណ៌ខៀវ indigo, violet ។
នៅឆ្នាំ 1898 នៅឯពិភពលោកចាស់ នៅពេលសិក្សាជាមួយវិសាលគមនៃផ្នែកដំបូងនៃឧស្ម័នដែលហួតចេញពីខ្យល់រាវ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស្កុតឡេន William Ramsay (Ramsay) រួមជាមួយ Morris William Traver បានរកឃើញឧស្ម័នថ្មីមួយគឺ នីអុង (Ne 6) ។ ឧស្ម័នអសកម្មដែលមាននៅក្នុងខ្យល់ក្នុងបរិមាណមីក្រូទស្សន៍។
អាហ្គុនគឺជាឧស្ម័ន monatomic ដែលមានចំណុចរំពុះ (នៅសម្ពាធធម្មតា) នៃ -185.9 ° C (ទាបជាងអុកស៊ីសែនបន្តិចប៉ុន្តែខ្ពស់ជាងអាសូតបន្តិច) ចំណុចរលាយ -189.3 °C ក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃទឹកនៅ 20 ° C 3.3 មីលីលីត្រនៃ argon រលាយ; argon រលាយល្អជាងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គមួយចំនួនជាងនៅក្នុងទឹក។
រកឃើញដោយ J. Rayleigh និងរូបវិទូអង់គ្លេស W. Ramsay ក្នុងឆ្នាំ 1894 ពីលើអាកាស។ ឧស្ម័នត្រូវបានសម្គាល់ដោយសមាសធាតុ monatomic នៃម៉ូលេគុល និងអសកម្មគីមីស្ទើរតែទាំងស្រុង (argon មិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីណាមួយទេ)។ ឧស្ម័នថ្មីបានទទួលឈ្មោះរបស់វា (ភាសាក្រិក argos អសកម្ម) ។
Krypton គឺជាឧស្ម័ន monatomic inert ដែលគ្មានពណ៌ រសជាតិ ឬក្លិន។ 3 ដងធ្ងន់ជាងខ្យល់ t pl = - 157.3 o C, t boil = - 152.0 o C, ដង់ស៊ីតេនៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ស្មើនឹង 3.74 ក្រាម / លីត្រ។ បានបើកនៅឆ្នាំ 1898 ដោយ W. Ramsay (ប្រទេសអង់គ្លេស) កម្មវិធី៖ សម្រាប់បំពេញអំពូលភ្លើង។ សមាសធាតុ Krypton គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារ fluorinating ក្នុងប្រតិកម្មសំយោគគីមី។
Xenon គឺជាឧស្ម័ន monatomic inert ដោយគ្មានពណ៌ រសជាតិ ឬក្លិន។ Tmelt 112 °C, Tt 108 °C, បញ្ចេញពន្លឺពណ៌ស្វាយ។ នៅឆ្នាំ 1889 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេសលោក Wu Ramsay បានញែកល្បាយចេញពីខ្យល់រាវដែលក្នុងនោះឧស្ម័នពីរត្រូវបានរកឃើញដោយវិធីសាស្ត្រវិសាលគមគឺ krypton ("លាក់" "អាថ៌កំបាំង") និង xenon ("ជនបរទេស" "មិនធម្មតា") ។
រ៉ាដុន គឺជាឧស្ម័នម៉ូណូតូមិក វិទ្យុសកម្ម គ្មានពណ៌ និងក្លិន។ ភាពរលាយក្នុងទឹក 460 មីលីលីត្រ / លីត្រ; នៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ និងនៅក្នុងជាលិកា adipose របស់មនុស្ស ភាពរលាយនៃ radon គឺខ្ពស់ជាងទឹករាប់សិបដង។ វិទ្យុសកម្មផ្ទាល់របស់ Radon បណ្តាលឱ្យវាទៅជា fluoresce ។ ហ្គាស និងរ៉ាដុងរាវមានពន្លឺពណ៌ខៀវ។ ពណ៌នៃពន្លឺនៅក្នុងការបញ្ចេញឧស្ម័ននៅក្នុងរ៉ាដុងគឺពណ៌ខៀវ។
គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ រលាយក្នុងទឹក។ ម៉ូលេគុលគឺលីនេអ៊ែរ។ សូលុយស្យុងនៅក្នុងទឹកគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំង ជាពិសេសនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ដែលជាកន្លែងដែលវាកត់សុី bromine និងម៉ង់ហ្គាណែសទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃ +7 ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង វា hydrolyzes យោងទៅតាមសមីការ៖ XeF 2 + 4KOH = 2Xe + 4KF + O 2 + 2H 2 O
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក XeF 4 មិនសមាមាត្រ: 6XeF H 2 O = 2XeО НF + 4Xe + 3О 2
វាត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេល hydrolysis នៃ XeF 4។ វាគឺជាសារធាតុពណ៌ស មិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ មិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ងាយរលាយក្នុងទឹក ហើយដំណោះស្រាយមានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងបន្តិច។ នៅពេលដែលអូហ្សូនធ្វើសកម្មភាពលើដំណោះស្រាយបែបនេះ អំបិលអាស៊ីត xenonic ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែល xenon មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +8: XeO 3 + O 3 + 4NaOH = Na 4 XeO 6 + O H 2 O
អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មបារីយ៉ូម perxenate ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតគ្មានជាតិទឹកនៅសីតុណ្ហភាពទាប៖ Ba 2 XeO 6 + 2H 2 SO 4 = 2 BaSO 4 + XeO H 2 O XeO 4 គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលផ្ទុះខ្លាំង និងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 0 °។ C : 3XeО 4 = 2XeО 3 + Xe + 3О 2
