តើសូដ្យូមជាលោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ? វាជាកំហុសក្នុងការជឿថាជម្រើសទីពីរ។ សូដ្យូមគឺជាលោហៈទន់ ប្រាក់-ស ដែលលេចឡើងនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់នៅលេខអាតូមិក ១១។

លើសពីនេះទៅទៀតវា (ឬជាសមាសធាតុរបស់វា) ត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីសម័យបុរាណ! សូម្បី​តែ​គម្ពីរ​ក៏​លើក​ឡើង​អំពី​សូដ្យូម​ជា​សារធាតុ​ផ្សំ​ក្នុង​ផលិតផល​សម្អាត​ដែរ។ ទោះ​ជា​យ៉ាង​ណា នេះ​ជា​កំណត់​ត្រា​ប្រវត្តិសាស្ត្រ ទោះបី​ជា​គួរ​ឲ្យ​ចាប់​អារម្មណ៍​ក៏​ដោយ។ ឥឡូវនេះវាមានតម្លៃនិយាយអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃធាតុនេះនិងលក្ខណៈផ្សេងទៀតរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ដូច្នេះចម្លើយចំពោះសំណួរ "តើសូដ្យូមជាលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុ?" ច្បាស់ណាស់។ សូម្បីតែគ្រាន់តែមើលសារធាតុនេះ អ្នកអាចយល់គ្រប់យ៉ាង។ វាច្បាស់ណាស់ថា មួយណា បើទោះជាវាមានពណ៌ប្រាក់-ស មានពណ៌ស្វាយក្នុងស្រទាប់ស្តើង។

នេះគឺជាសារធាតុប្លាស្ទិកណាស់។ លោហធាតុទន់គឺជាវត្ថុដែលអាចត្រូវបានក្លែងបន្លំដោយមិនចាំបាច់មានការខិតខំប្រឹងប្រែងច្រើន ហើយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពបត់បែន និងភាពអាចបត់បែនបាន។ ប៉ុន្តែ​ទាក់ទង​នឹង​សូដ្យូម ពាក្យ​នេះ​អាច​អនុវត្ត​តាម​ព្យញ្ជនៈ។ វាអាចត្រូវបានកាត់ដោយកាំបិតដោយគ្មានការប្រឹងប្រែង។ ដោយវិធីនេះការកាត់ស្រស់ភ្លឺខ្លាំងណាស់។ ទ្រព្យសម្បត្តិផ្សេងទៀតរួមមាន:

• ដង់ស៊ីតេ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - 0.971 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ³។
• ចំណុចរលាយ និងរំពុះគឺ 97.81 °C និង 882.95 °C រៀងគ្នា។
• សមត្ថភាពកំដៅ Molar - 28.23 J/(K.mol) ។
• កំដៅជាក់លាក់នៃការលាយបញ្ចូលគ្នា និងហួតគឺ 2.64 kJ/mol និង 97.9 kJ/mol រៀងគ្នា។
• បរិមាណ Molar - 23.7 cm³/mol ។

គួរកត់សម្គាល់ថានៅក្រោមសម្ពាធសូដ្យូម (Na) ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមនិងមានតម្លាភាព។ នៅក្នុងរដ្ឋនេះលោហៈនេះគឺស្រដៀងទៅនឹងត្បូងទទឹម។

ប្រសិនបើអ្នកដាក់វានៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ វាបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ក្នុងស៊ីមេទ្រីគូប។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយដោយបន្ទាបវាទៅ −268 °C អ្នកអាចមើលឃើញពីរបៀបដែលលោហៈបំលែងទៅជាដំណាក់កាលឆកោន។ ដើម្បីយល់ពីអ្វីដែលយើងកំពុងនិយាយអំពី សូមចាំក្រាហ្វិច។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍ចម្បងនៃគ្រីស្តាល់ឆកោន។

អុកស៊ីតកម្ម និងចំហេះ

ឥឡូវនេះយើងអាចបន្តទៅលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសូដ្យូម (Na) ។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងនេះ ពេលប៉ះនឹងខ្យល់ ងាយកត់សុី។ ជាលទ្ធផលសូដ្យូមអុកស៊ីដ (Na 2 O) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វាមើលទៅដូចជាគ្រីស្តាល់គូបគ្មានពណ៌។ នេះគឺជាសារធាតុអសរីរាង្គគោលពីរដែលបង្កើតជាអំបិល ដែលត្រូវបានប្រើជាសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងដំណើរការសំយោគ។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដើម្បី​ធ្វើ​ជា​សូដ្យូម​អ៊ីដ្រូសែន និង​សារធាតុ​ផ្សំ​ផ្សេង​ទៀត។

ដូច្នេះដើម្បីការពារលោហៈពីការប៉ះពាល់នឹងអុកស៊ីហ៊្សែនវាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងប្រេងកាត។

ប៉ុន្តែក្នុងអំឡុងពេលចំហេះ សូដ្យូម peroxide (Na 2 O 2) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពួកវាមើលទៅដូចជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ស-លឿង ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក អមដោយការបញ្ចេញកំដៅ។ Na 2 O 2 ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ bleaching សូត្រ, wool, fabrics, ចំបើង, viscose និង pulp ឈើ។

ប្រតិកម្មជាមួយទឹក

សូដ្យូមលោហៈទន់ពណ៌ប្រាក់ក៏ធ្វើអន្តរកម្មដោយជោគជ័យជាមួយ H2O ផងដែរ។ ប្រតិកម្មជាមួយទឹកគឺហឹង្សាណាស់។ បំណែកតូចមួយនៃសូដ្យូមដែលដាក់ក្នុងអង្គធាតុរាវនេះអណ្តែតទៅលើផ្ទៃ ហើយចាប់ផ្តើមរលាយដោយសារតែកំដៅដែលបានបង្កើត។ ជាលទ្ធផល វាប្រែទៅជាបាល់ពណ៌ស ដែលផ្លាស់ទីយ៉ាងលឿនតាមបណ្តោយផ្ទៃទឹកក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា។

ប្រតិកម្មដ៏អស្ចារ្យនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍បែបនេះ ត្រូវតែយកចិត្តទុកដាក់ ព្រោះវាអាចឆេះបាន។ ហើយអ្វីៗកើតឡើងតាមសមីការខាងក្រោម៖ 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ។

អន្តរកម្មជាមួយ nonmetals

សូដ្យូមគឺជាលោហធាតុ វាអាចត្រូវបានគេហៅថាជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំដែលវាគឺជា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយដូចជាសារធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះ វាមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹង nonmetals ជាច្រើនក្រៅពីកាបូន អ៊ីយ៉ូត និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដែលរួមមាន រ៉ាដុន វិទ្យុសកម្ម គ្រីបតុន អ៊ីយ៉ូត xenon argon និង helium ។ ប្រតិកម្មបែបនេះមើលទៅដូចនេះ: 2Na + Cl 2 → 2NaCl ។ ឬនេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយទៀត៖ 2Na + H 2 → 250-450 °C 2NaH ។

គួរកត់សម្គាល់ថាសូដ្យូមគឺសកម្មជាងលីចូម។ ជាគោលការណ៍ វាអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូត ប៉ុន្តែខ្សោយខ្លាំង (ក្នុងការបញ្ចេញពន្លឺ)។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះ សារធាតុមិនស្ថិតស្ថេរមួយហៅថា សូដ្យូមនីត្រាត ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទាំងនេះគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ប្រផេះងងឹតដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក និងរលាយនៅពេលដែលកំដៅ។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមសមីការៈ 6Na + N 2 → 2Na 3 N ។

ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត

ពួកគេក៏គួរតែត្រូវបានរាយបញ្ជីដោយនិយាយអំពីលក្ខណៈគីមីនៃសូដ្យូម។ សារធាតុ​នេះ​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​អាស៊ីត​រំលាយ​ដូច​ជា​លោហៈ​ធម្មតា​។ វាមើលទៅដូចនេះ: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ។

សូដ្យូមមានអន្តរកម្មខុសគ្នាជាមួយសារធាតុប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញផលិតផលកាត់បន្ថយ។ នេះជាឧទាហរណ៍នៃរូបមន្ត៖ 8Na + 10NHO 3 → 8NaNO 3 + 3H 2 O ។

វាក៏គួរឱ្យកត់សម្គាល់ផងដែរថាសូដ្យូមដែកអាល់កាឡាំងងាយរលាយក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ (NH 3) ដែលជាដំណោះស្រាយ 10% ដែលត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ថាជាអាម៉ូញាក់។ សមីការមើលទៅដូចនេះ៖ Na + 4NH3 → - 40°C Na 4 ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវត្រូវបានបង្កើតឡើង។

លោហៈក៏មានអន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ឧស្ម័នដែរ ប៉ុន្តែនៅពេលឡើងកំដៅ។ ប្រតិកម្មនេះមើលទៅដូចនេះ៖ 2Na + 2NH3 → 35 0°C 2NaNH 2 + H 2 ។

ការតភ្ជាប់ផ្សេងទៀត។

នៅពេលរាយបញ្ជីលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗរបស់សូដ្យូម វាក៏មានតម្លៃក្នុងការនិយាយផងដែរថា វាអាចមានអន្តរកម្មជាមួយបារត ដែលជាធាតុតែមួយគត់ដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺរាវធ្ងន់ពណ៌ស - ប្រាក់ ខណៈដែលជាលោហៈ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ alloy មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឈ្មោះពិតប្រាកដរបស់វាគឺសូដ្យូមអាម៉ាល់ហ្គាម។ សារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាមានភាពទន់ជាងលោហៈសុទ្ធ។ ប្រសិនបើអ្នកកំដៅវាជាមួយប៉ូតាស្យូមអ្នកទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័ររាវ។

លោហៈនេះក៏អាចរលាយនៅក្នុងអ្វីដែលគេហៅថា អេធើរមកុដ - សមាសធាតុ macroheterocyclic ប៉ុន្តែមានតែនៅក្នុងវត្តមាននៃសារធាតុរំលាយសរីរាង្គប៉ុណ្ណោះ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ អាល់កាឡាំង (អំបិល ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង) ឬអេឡិចត្រូដ (សារធាតុរំលាយពណ៌ខៀវ) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

វាក៏មិនអាចទៅរួចទេដែលមិននិយាយអំពីអាល់គីល halides ដែលជាសារធាតុ halogen-carbon ជាមួយនឹងការលើសនៃសូដ្យូមផ្តល់ឱ្យសមាសធាតុ organosodium ។ នៅលើអាកាស ពួកវាតែងតែបញ្ឆេះដោយឯកឯង។ ហើយនៅក្នុងទឹកពួកគេផ្ទុះ។

ការដាក់ពាក្យ

លក្ខណៈសម្បត្តិ និងលក្ខណៈនៃសូដ្យូមអនុញ្ញាតឱ្យវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម លោហធាតុ និងគីមីវិទ្យាត្រៀមជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏មានឥទ្ធិពល។ លើសពីនេះទៀតសារធាតុនេះត្រូវបានចូលរួម:

• នៅក្នុងការសម្ងួតសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។
• នៅក្នុងការផលិតអាគុយស្ពាន់ធ័រ - សូដ្យូម។
• នៅក្នុងសន្ទះបិទបើកនៃម៉ាស៊ីនឡានដឹកទំនិញ។ ដើរតួនាទីរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកកំដៅរាវ។
• នៅក្នុងការផលិតខ្សែអគ្គិសនីដែលត្រូវបានរចនាឡើងសម្រាប់ចរន្តខ្ពស់។
• នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានសារធាតុ cesium, rubidium និងប៉ូតាស្យូម។ រួមជាមួយនឹងសារធាតុទាំងនេះ សូដ្យូមបង្កើតបានជាសារធាតុ coolant មានប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់ ដែលតាមវិធីនេះ ត្រូវបានប្រើសម្រាប់នឺត្រុងហ្វាលដែលមានល្បឿនលឿននៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។
• នៅក្នុងចង្កៀងបញ្ចេញឧស្ម័ន។

ហើយទាំងនេះគ្រាន់តែជាផ្នែកខ្លះនៃកម្មវិធីរបស់វាប៉ុណ្ណោះ។ ប៉ុន្តែសារធាតុទូទៅបំផុតនៅលើពិភពលោកគឺសូដ្យូមក្លរួ។ វាត្រូវបានរកឃើញស្ទើរតែគ្រប់គេហដ្ឋាន ព្រោះវាជាអំបិលតុ។

វាមិនអាចទៅរួចទេដែលមិនត្រូវនិយាយថាសំបកផែនដីមានសូដ្យូម 2.6% ។ ហើយជាទូទៅវាស្ថិតនៅក្នុងចំណាត់ថ្នាក់ទី 7 នៅក្នុងចំណាត់ថ្នាក់នៃធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិនិងនៅក្នុងចំណាត់ថ្នាក់ទី 5 នៅក្នុងបញ្ជីនៃលោហៈទូទៅបំផុត។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការស្វែងរកសូដ្យូមនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាព្រោះវាមានសកម្មភាពគីមីប៉ុន្តែវាត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនក្នុងទម្រង់ជាស៊ុលហ្វាត កាបូណាត នីត្រាត និងក្លរួ។

តួនាទីជីវសាស្រ្ត

ដូច្នេះមូលដ្ឋានទាំងអស់លើប្រធានបទ "តើសូដ្យូមជាលោហៈឬមិនមែនលោហៈ?" វាត្រូវបានគេនិយាយ។ ជាចុងក្រោយ ពាក្យពីរបីអំពីតួនាទីជីវសាស្រ្តនៃសារធាតុនេះ។

សូដ្យូមគឺជាផ្នែកសំខាន់នៃសារពាង្គកាយមានជីវិតណាមួយ។ មនុស្សគឺមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ នេះជាតួនាទីរបស់គាត់៖

• រក្សាសម្ពាធ osmotic ។
• ដឹកជញ្ជូនកាបូនឌីអុកស៊ីត។
• ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពទឹកធម្មតា។
• ជំរុញការដឹកជញ្ជូនគ្លុយកូស អាស៊ីតអាមីណូ អ៊ីយ៉ុង តាមរយៈភ្នាសកោសិកា។
• ការផ្លាស់ប្តូររបស់វាជាមួយអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមមានឥទ្ធិពលលើការបង្កើតសក្តានុពលសកម្មភាព។
• វិជ្ជមានប៉ះពាល់ដល់ការរំលាយអាហារប្រូតេអ៊ីន។
• ចូលរួមក្នុងដំណើរការជាតិទឹក។

សូដ្យូមត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងផលិតផលស្ទើរតែទាំងអស់។ ប៉ុន្តែប្រភពសំខាន់របស់វាគឺអំបិល និងសូដាដុតនំ។ វីតាមីន D ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវការស្រូបយកសារធាតុនេះ។

កង្វះ​ជាតិ​សូដ្យូម​មិន​កើត​ឡើង​ទេ ប៉ុន្តែ​បញ្ហា​ដែល​ទាក់ទង​នឹង​ការ​ប្រើប្រាស់​បរិមាណ​មិន​គ្រប់គ្រាន់​អាច​កើត​ឡើង​ក្នុង​អំឡុង​ពេល​តម​អាហារ។ នេះគឺជាការស្រកទម្ងន់ ការក្អួត ការចុះខ្សោយនៃការស្រូបយក monosaccharides និងការបង្កើតឧស្ម័ននៅក្នុងក្រពះពោះវៀន។ ក្នុងករណីធ្ងន់ធ្ងរជាពិសេស neuralgia និងប្រកាច់កើតឡើង។ ដូច្នេះ យក​ល្អ​កុំ​ដាក់​ខ្លួន​ឲ្យ​ឃ្លាន​ខ្លាំង។

សូដ្យូម និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សតាំងពីសម័យបុរាណ។ ប្រហែលជាសមាសធាតុដែលពេញនិយម និងល្បីជាងគេគឺសូដ្យូមក្លរួ ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអំបិលតុ។ អំបិលតុគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃម្ហូបស្ទើរតែទាំងអស់។ យោងតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ មនុស្សបានចាប់ផ្តើមទទួលទានអំបិលតុកាលពីប៉ុន្មានពាន់ឆ្នាំមុន។

សមាសធាតុដ៏ពេញនិយមមួយទៀតគឺសូដ្យូមកាបូណាត។ សូដ្យូមកាបូនគឺជាសូដាធម្មតាដែលត្រូវបានលក់នៅក្នុងហាងណាមួយ។ សារធាតុ​នេះ​ក៏​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដោយ​មនុស្ស​តាំង​ពី​សម័យ​បុរាណ​ជា​ថ្នាំ​បន្សាប​ដែរ។ ដូច្នេះហើយ មនុស្សត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងសូដ្យូម និងសមាសធាតុរបស់វាជារៀងរាល់ថ្ងៃ អស់រយៈពេលជាច្រើនដប់ទៅរាប់រយឆ្នាំ។ សូដ្យូមងាយនឹងប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ បង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រ និងសមាសធាតុដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងឧស្សាហកម្ម។ ចូរយើងពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនិងលក្ខណៈនៃលោហៈនេះ។

លក្ខណៈនៃសូដ្យូម

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

សូដ្យូមគឺជាលោហៈទន់រលោងដែលអាចកាត់បានយ៉ាងងាយដោយកាំបិត។ វា​មាន​ពណ៌​ប្រាក់​-ស និង​ពណ៌​លោហធាតុ​ជា​លក្ខណៈ។ លោហៈធាតុកំដៅ និងអគ្គិសនីបានល្អ។ អាតូមសូដ្យូមត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងដែក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុគីមីផ្សេងទៀត អាតូមសូដ្យូមងាយនឹងបោះបង់ចោល valence electrons ។ ក្នុងករណីនេះអាតូមសូដ្យូមបំលែងទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។

• សូដ្យូមអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងលឿននៅក្នុងខ្យល់បើកចំហ។ នេះ​ជា​មូលហេតុ​ដែល​លោហៈ​ត្រូវ​បាន​រក្សា​ទុក​ជា​ធម្មតា​ក្នុង​ប្រេងកាត។
• នៅពេលដុតក្នុងអុកស៊ីសែន វាបង្កើតជាសមាសធាតុសូដ្យូម peroxide (Na 2 O 2)
• នៅពេលកំដៅ សូដ្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន (2NaH)
• សូដ្យូម​មាន​ប្រតិកម្ម​យ៉ាង​ងាយ​ជាមួយ​នឹង​លោហធាតុ​ដែល​មិន​មែន​ដូច​ជា​ស្ពាន់ធ័រ ប៉សឺឡែន និង​វត្ថុ​ដទៃ​ទៀត។
• សូដ្យូមក៏មានសមត្ថភាពធ្វើប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុផងដែរ។ នេះផលិតយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងៗដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិត និងឧស្សាហកម្ម។
• សូដ្យូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយទឹក។

ស្វែងរកសូដ្យូមនៅក្នុងធម្មជាតិ

សូដ្យូមស្ថិតនៅលំដាប់ទីប្រាំពីរក្នុងបញ្ជីនៃធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដី។ សូដ្យូមក៏ជាលោហៈទូទៅបំផុតទី 5 ផងដែរ។ ក្នុងចំណោមលោហធាតុ លោហធាតុតែមួយគត់ដែលត្រូវបានរកឃើញញឹកញាប់ជាងសូដ្យូមគឺ អាលុយមីញ៉ូម ដែក កាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូម។

សូដ្យូមមិនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាទេ។ ហេតុផលសម្រាប់នេះគឺសកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៃសូដ្យូម។ ធាតុកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិដូចជាក្លរួ កាបូន នីត្រាត ស៊ុលហ្វាត និងអំបិលផ្សេងៗទៀត។

តើសូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញនៅឯណានៅក្នុងធម្មជាតិ?

ទីមួយ មាតិកាសូដ្យូមខ្ពស់គួរសមត្រូវបានកត់ត្រានៅក្នុងសំបកផែនដី។ សមាមាត្រនៃសារធាតុគឺប្រហែល 2,6% ។

ទីពីរ សូដ្យូម និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅកន្លែងដែលសមុទ្របុរាណបានហួត។

កន្លែងមួយទៀតដែលសូដ្យូម និងសមាសធាតុរបស់វាកកកុញគឺទឹកសមុទ្រ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានគណនាថាអំបិលទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងមហាសមុទ្រពិភពលោកមានប្រហែល 19 លានគីឡូម៉ែត្រគូប។

សូដ្យូមក៏ត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងភាវៈរស់។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះមាតិកាសូដ្យូមនៅក្នុងសត្វគឺខ្ពស់ជាងបន្តិចនៅក្នុងរុក្ខជាតិ។ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតអនុវត្តមុខងារសំខាន់មួយ: ពួកវាជួយសម្រួលដល់ការបញ្ជូនសរសៃប្រសាទ។

ការប្រើប្រាស់សូដ្យូមក្នុងឧស្សាហកម្ម

សូដ្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន៖ គីមី លោហធាតុ នុយក្លេអ៊ែរ អាហារ ពន្លឺ និងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗទៀត។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី សូដ្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីផលិតសារធាតុសាប៊ូ និងផលិតផលសម្អាតផ្សេងៗ ជី និងថ្នាំសំលាប់មេរោគ។

នៅក្នុងលោហធាតុ សូដ្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងដំណើរការផលិតសារធាតុផ្សេងទៀតដូចជា ថូរៀម អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ទីតានីញ៉ូម ហ្សីកញ៉ូម និងសមាសធាតុផ្សេងៗទៀត។ សូដ្យូមដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះ។

សូដ្យូមក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងថាមពលនុយក្លេអ៊ែរផងដែរ។ សូដ្យូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាសារធាតុត្រជាក់។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មធុនស្រាលសូដ្យូមត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ដំណើរការស្បែក។

សូដ្យូមគឺជាធាតុសំខាន់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។ សូដ្យូមក្លរួ ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអំបិលតុ ប្រហែលជាសារធាតុបន្ថែមអាហារធម្មតាបំផុត ដោយគ្មានម្ហូបណាមួយមិនអាចរៀបចំបាន។

គ្រោងការបង្រៀន៖

1. ការចែកចាយសូដ្យូមនៅក្នុងធម្មជាតិ។

2. ប្រវត្តិ​សា​ស្រ្ត​។

3. លក្ខណៈរូបវន្តរបស់សូដ្យូម

4. 4.Chemical properties of sodium

5. ការទទួលបានសូដ្យូម។

6. 6.Obtaining sodium ។

សូដ្យូម(Natrium), Na, ធាតុគីមីនៃក្រុម I នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev: លេខអាតូមិក 11, ម៉ាស់អាតូមិក 22.9898; លោហធាតុទន់ពណ៌ប្រាក់-ស ដែលកត់សុីយ៉ាងលឿនពីផ្ទៃក្នុងខ្យល់។ ធាតុធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបថេរមួយគឺ 23 Na ។

ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ. សមាសធាតុធម្មជាតិនៃសូដ្យូម - អំបិលតុ NaCl, សូដា Na 2 CO 3 - ត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីបុរាណកាល។ ឈ្មោះ "សូដ្យូម" មកពីភាសាអារ៉ាប់ natrun ក្រិក។ nitron ដើមឡើយសំដៅដល់សូដាធម្មជាតិ។ រួចហើយនៅក្នុងសតវត្សទី 18 អ្នកគីមីវិទ្យាបានស្គាល់សមាសធាតុសូដ្យូមជាច្រើនទៀត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លោហៈធាតុខ្លួនឯងត្រូវបានទទួលនៅឆ្នាំ 1807 ដោយ G. Davy ដោយអេឡិចត្រូលីសនៃសូដាដុត NaOH ។ នៅចក្រភពអង់គ្លេស សហរដ្ឋអាមេរិក បារាំង ធាតុនេះត្រូវបានគេហៅថា សូដ្យូម (មកពីពាក្យអេស្ប៉ាញ សូដា - សូដា) នៅប្រទេសអ៊ីតាលី - សូដ្យូម។

ការរីករាលដាលនatria នៅក្នុងធម្មជាតិ.

សូដ្យូមគឺជាធាតុធម្មតានៅក្នុងផ្នែកខាងលើនៃសំបកផែនដី។ មាតិកាជាមធ្យមរបស់វានៅក្នុង lithosphere គឺ 2.5% ដោយម៉ាស់ នៅក្នុងថ្មអាសុីត (ថ្មក្រានីត និងផ្សេងទៀត) 2.77 នៅក្នុងថ្មមូលដ្ឋាន (basalts និងផ្សេងទៀត) 1.94 នៅក្នុងថ្ម ultrabasic (mantle rocks) 0.57 ។ ដោយសារតែ isomorphism នៃ Na + និង Ca 2+ ដោយសារតែភាពជិតនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដរបស់ពួកគេ សូដ្យូម-កាល់ស្យូម feldspars (plagioclases) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងថ្ម igneous ។ នៅក្នុងជីវមណ្ឌល មានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៃសូដ្យូម៖ ជាមធ្យម ថ្ម sedimentary ត្រូវបានរលាយក្នុងសូដ្យូម (0.66% នៅក្នុងដីឥដ្ឋ និង shales) មានតិចតួចនៅក្នុងដីភាគច្រើន (ជាមធ្យម 0.63%) ។ ចំនួនសរុបនៃសារធាតុរ៉ែសូដ្យូមគឺ 222។ Na ត្រូវបានរក្សាទុកយ៉ាងទន់ខ្សោយនៅលើទ្វីប ហើយនាំមកដោយទន្លេទៅកាន់សមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ ដែលមាតិកាជាមធ្យមរបស់វាគឺ 1.035% (Na គឺជាធាតុលោហធាតុសំខាន់នៃទឹកសមុទ្រ)។ កំឡុងពេលហួត អំបិលសូដ្យូម ត្រូវបានដាក់ក្នុងបឹងសមុទ្រតាមមាត់សមុទ្រ ក៏ដូចជានៅក្នុងបឹងទ្វីបនៃវាលស្មៅ និងវាលខ្សាច់ ដែលបង្កើតជាស្រទាប់ថ្មដែលមានអំបិល។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗដែលជាប្រភពនៃសូដ្យូម និងសមាសធាតុរបស់វាគឺ halite (អំបិលថ្ម) NaCl, អំបិល Chilean NaNO 3, thenardite Na 2 SO 4, mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O, trona NaH (CO 3) 2 2H 2 O ណាគឺជាធាតុជីវសាស្ត្រដ៏សំខាន់ សារធាតុរស់នៅមានជាមធ្យម 0.02% Na; មាននៅក្នុងសត្វច្រើនជាងរុក្ខជាតិ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនatrium

នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាសូដ្យូមគ្រីស្តាល់នៅក្នុងបន្ទះឈើមួយ a = 4.28 Å។ កាំអាតូម 1.86Å, កាំអ៊ីយ៉ុង Na+ 0.92Å។ ដង់ស៊ីតេ 0.968 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 (19.7 ° C), ចំណុចរលាយ 97.83 ° C, ចំណុចរំពុះ 882.9 ° C; សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ (20 °C) 1.23 10 3 J/(kg K) ឬ 0.295 cal/(g deg); មេគុណចរន្តកំដៅ 1.32·10 2 W/(m·K) ឬ 0.317 cal/(cm·sec·deg); មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរ (20 ° C) 7.1 · 10 -5; ធន់នឹងអគ្គិសនី (0°C) 4.3·10 -8 ohm·m (4.3·10 -6 ohm·cm)។ សូដ្យូមគឺប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក ភាពងាយនឹងម៉ាញ៉េទិចជាក់លាក់ +9.2·10 -6; ប្លាស្ទិចនិងទន់ណាស់ (កាត់ដោយកាំបិតយ៉ាងងាយស្រួល) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនatrium

សក្តានុពលអេឡិចត្រូតធម្មតានៃសូដ្យូមគឺ -2.74 V; សក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៅក្នុងការរលាយ -2.4 V. ចំហាយ​សូដ្យូម​ពណ៌​អណ្តាតភ្លើង​ជា​លក្ខណៈ​ពណ៌​លឿង​ភ្លឺ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមគឺ 3s 1; នៅក្នុងសមាសធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ សូដ្យូមគឺ monovalent ។ សកម្មភាពគីមីរបស់វាគឺខ្ពស់ណាស់។ នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ Na 2 O oxide ឬ Na 2 O 2 peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង - សារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌។ ជាមួយនឹងទឹក សូដ្យូមបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន NaOH និង H 2; ប្រតិកម្មអាចត្រូវបានអមដោយការផ្ទុះ។ អាស៊ីត​រ៉ែ​បង្កើត​ជា​អំបិល​រលាយ​ក្នុង​ទឹក​ដែល​ត្រូវ​គ្នា​ជាមួយ​នឹង​សូដ្យូម ទោះ​ជា​យ៉ាង​ណា សូដ្យូម​គឺ​មាន​ភាព​អសកម្ម​ទាក់ទង​នឹង​អាស៊ីត​ស៊ុលហ្វួរិក ៩៨-១០០%។

ប្រតិកម្មនៃសូដ្យូមជាមួយអ៊ីដ្រូសែនចាប់ផ្តើមនៅ 200 ° C ហើយនាំទៅដល់ការផលិត NaH hydride ដែលជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ hygroscopic គ្មានពណ៌។ សូដ្យូមមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយហ្វ្លុយអូរីននិងក្លរីនសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាជាមួយនឹងប្រូមីន - តែនៅពេលដែលកំដៅ; មិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ត្រូវបានសង្កេតឃើញជាមួយអ៊ីយ៉ូតទេ។ វាមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយស្ពាន់ធ័របង្កើតជាសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត អន្តរកម្មនៃចំហាយសូដ្យូមជាមួយអាសូតនៅក្នុងវាលនៃការបញ្ចេញអគ្គិសនីស្ងាត់នាំឱ្យមានការបង្កើត Na 3 N nitride និងជាមួយកាបូននៅសីតុណ្ហភាព 800-900 ° C - ដល់ការផលិត Na ។ 2 C 2 carbide ។

សូដ្យូមរលាយក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ (34.6 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាម NH 3 នៅ 0 ° C) ដើម្បីបង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញអាម៉ូញាក់។ នៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ឧស្ម័នត្រូវបានឆ្លងកាត់សូដ្យូមរលាយនៅ 300-350 ° C សូដ្យូមអាមីន NaNH 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង - សារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ដែលងាយរលាយដោយទឹក។ មួយចំនួនធំនៃសមាសធាតុ organosodium ត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីគឺស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុ organolithium ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាងពួកវា។ សមាសធាតុ Organosodium ត្រូវបានប្រើក្នុងការសំយោគសរីរាង្គជាភ្នាក់ងារ alkylating ។

សូដ្យូមគឺជាធាតុផ្សំនៃយ៉ាន់ស្ព័រសំខាន់ៗជាច្រើន។ យ៉ាន់ស្ព័រ Na–K ដែលមាន 40-90% K (ដោយម៉ាស់) នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 25°C គឺជាវត្ថុរាវពណ៌សប្រាក់ដែលមានប្រតិកម្មគីមីខ្ពស់ និងងាយឆេះក្នុងខ្យល់។ ចរន្តអគ្គិសនី និងចរន្តកំដៅនៃយ៉ាន់ស្ព័រ Na–K របស់រាវគឺទាបជាងតម្លៃដែលត្រូវគ្នាសម្រាប់ Na និង K. អាម៉ាល់ហ្គាមសូដ្យូមត្រូវបានទទួលយ៉ាងងាយស្រួលដោយបញ្ចូលលោហធាតុសូដ្យូមទៅក្នុងបារត។ ជាមួយនឹងមាតិកាលើសពី 2.5% Na (ដោយទម្ងន់) នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាពួកវាជាសារធាតុរឹងរួចទៅហើយ។

បង្កាន់ដៃនatrium.

វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ផលិតសូដ្យូមគឺអេឡិចត្រូលីសនៃអំបិល NaCl រលាយដែលមានសារធាតុបន្ថែម KCl, NaF, CaCl 2 និងផ្សេងទៀតដែលកាត់បន្ថយចំណុចរលាយនៃអំបិលដល់ 575-585 ° C ។ អេឡិចត្រូលីតនៃ NaCl សុទ្ធនឹងនាំឱ្យមានការខាតបង់ដ៏ធំនៃសូដ្យូមពីការហួត ចាប់តាំងពីចំណុចរលាយនៃ NaCl (801 °C) និងចំណុចរំពុះនៃ Na (882.9 °C) គឺនៅជិតបំផុត។ អេឡិចត្រូលីសត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតដែលមានដ្យាក្រាម cathodes ធ្វើពីដែកឬទង់ដែង anodes ត្រូវបានធ្វើពីក្រាហ្វិច។ ក្លរីនត្រូវបានផលិតក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយសូដ្យូម។ វិធីសាស្រ្តចាស់នៃការទទួលបានសូដ្យូមគឺអេឡិចត្រូលីតនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនរលាយ NaOH ដែលមានតម្លៃថ្លៃជាង NaCl ប៉ុន្តែអេឡិចត្រូលីតរលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប (320-330 ° C) ។

ការដាក់ពាក្យនatrium.

សូដ្យូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយជាសារធាតុត្រជាក់សម្រាប់ដំណើរការដែលទាមទារកំដៅឯកសណ្ឋានក្នុងចន្លោះពី 450-650 °C - នៅក្នុងសន្ទះម៉ាស៊ីនយន្តហោះ និងជាពិសេសនៅក្នុងរោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។ ក្នុងករណីចុងក្រោយ យ៉ាន់ស្ព័រ Na-K បម្រើជាសារធាតុត្រជាក់លោហៈរាវ (ធាតុទាំងពីរមានផ្នែកឆ្លងកាត់ការស្រូបយកនឺត្រុងកម្ដៅតូចៗ សម្រាប់ជង្រុក Na 0.49) យ៉ាន់ស្ព័រទាំងនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំណុចរំពុះខ្ពស់ និងមេគុណផ្ទេរកំដៅ ហើយមិនមានអន្តរកម្មជាមួយសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធទេ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដែលបានអភិវឌ្ឍនៅក្នុងរោងចក្រថាមពល។ រ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។ សមាសធាតុ NaPb (10% Na ដោយទម្ងន់) ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសារធាតុ tetraethyl lead ដែលជាភ្នាក់ងារប្រឆាំងនឹងការគោះដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុត។ នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើនាំមុខ (0.73% Ca, 0.58% Na និង 0.04% Li) ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតអ័ក្សអ័ក្សសម្រាប់រថយន្តផ្លូវដែក សូដ្យូមគឺជាសារធាតុបន្ថែមពង្រឹង។ នៅក្នុងលោហធាតុ សូដ្យូមដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសកម្មក្នុងការផលិតលោហធាតុកម្រមួយចំនួន (Ti, Zr, Ta) ដោយវិធីសាស្ត្រលោហធាតុ។ នៅក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ - នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការកាត់បន្ថយ, condensation, polymerization និងផ្សេងទៀត។

ដោយសារសកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៃសូដ្យូម ការដោះស្រាយវាទាមទារការប្រុងប្រយ័ត្ន។ វាមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេសប្រសិនបើទឹកប៉ះនឹងសូដ្យូមដែលអាចនាំឱ្យឆេះនិងផ្ទុះ។ ភ្នែកគួរតែត្រូវបានការពារដោយវ៉ែនតា, ដៃជាមួយមដកៅស៊ូក្រាស់; ទំនាក់ទំនងសូដ្យូមជាមួយស្បែកសើម ឬសម្លៀកបំពាក់អាចបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរ។

សូដ្យូម
លេខអាតូមិច	11
រូបរាងនៃសារធាតុសាមញ្ញ	លោហៈទន់ប្រាក់-ស
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម
ម៉ាស់អាតូមិច (ម៉ាស)	២២.៩៨៩៧៦៨ ក. ឧ. (/mol)
កាំអាតូមិច	190 យប់
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (អេឡិចត្រុងទីមួយ)	495.6(5.14) kJ/mol (eV)
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច	៣ ស ១
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
កាំ covalent	១៥៤ ល្ងាច
កាំអ៊ីយ៉ុង	97 (+1e) យប់
ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ (នេះ​បើ​តាម​លោក Pauling)	0,93
សក្តានុពលអេឡិចត្រូត	-2.71 វ
រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម	1
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិកនៃសារធាតុសាមញ្ញ
ដង់ស៊ីតេ	0.971 / cm³
សមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុល	28.23 J/(mol)
ចរន្តកំដៅ	142.0 W/(·)
សីតុណ្ហភាពរលាយ	370,96
កំដៅនៃការរលាយ	2.64 kJ / mol
សីតុណ្ហភាពឆ្អិន	1156,1
កំដៅនៃចំហាយទឹក។	97.9 kJ / mol
បរិមាណម៉ាឡា	23.7 សង់ទីម៉ែត្រ / mol
បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញ
រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើ	កណ្តាលរាងកាយគូប
ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ	4,230
គ/សមាមាត្រ	—
សីតុណ្ហភាពអព្យាក្រឹត	150 K

ណា	11
22,98977
៣ ស ១
សូដ្យូម

សូដ្យូម —ធាតុក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 1 ដំណាក់កាលទីបីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 11 ។ តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Na (lat. Natrium) ។ សារធាតុសាមញ្ញសូដ្យូម (លេខ CAS: 7440-23-5) គឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងទន់ដែលមានពណ៌ប្រាក់ - ស។

នៅក្នុងទឹក សូដ្យូមមានឥរិយាបទស្ទើរតែដូចគ្នានឹងលីចូម៖ ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនយ៉ាងលឿន ហើយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ប្រវត្តិនិងប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

សូដ្យូម (ឬផ្ទុយទៅវិញសមាសធាតុរបស់វា) ត្រូវបានប្រើប្រាស់តាំងពីបុរាណកាល។ ឧទាហរណ៍ សូដា (ណាតរ៉ុន) ត្រូវបានរកឃើញដោយធម្មជាតិនៅក្នុងទឹកនៃបឹងសូដាក្នុងប្រទេសអេហ្ស៊ីប។ ជនជាតិអេហ្ស៊ីបបុរាណបានប្រើសូដាធម្មជាតិសម្រាប់លាបថ្នាំ លាបក្រណាត់ ធ្វើម្ហូប និងធ្វើថ្នាំលាប និងកញ្ចក់។ Pliny the Elder សរសេរថានៅតំបន់ដីសណ្ដនីល សូដា (វាមានសមាមាត្រគ្រប់គ្រាន់នៃសារធាតុមិនស្អាត) ត្រូវបានញែកចេញពីទឹកទន្លេ។ វាត្រូវបានដាក់លក់ក្នុងទម្រង់ជាបំណែកធំ ៗ ពណ៌ប្រផេះឬសូម្បីតែខ្មៅដោយសារតែល្បាយនៃធ្យូងថ្ម។

សូដ្យូមត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Humphry Davy ក្នុងឆ្នាំ 1807 ដោយអេឡិចត្រូលីសនៃ NaOH រឹង។

ឈ្មោះ "សូដ្យូម" មកពីភាសាអារ៉ាប់ ណាទ្រុននៅក្នុងភាសាក្រិច - nitron ហើយដើមឡើយវាសំដៅទៅលើសូដាធម្មជាតិ។ ធាតុខ្លួនវាពីមុនត្រូវបានគេហៅថាសូដ្យូម។

បង្កាន់ដៃ

វិធីដំបូងដើម្បីផលិតសូដ្យូមគឺប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ សូដ្យូម​កាបូ​ណា​តធ្យូងថ្មនៅពេលកំដៅល្បាយជិតស្និទ្ធនៃសារធាតុទាំងនេះនៅក្នុងធុងដែកដល់ 1000 ° C:

Na 2 CO 3 +2C = 2Na + 3CO

បន្ទាប់មកវិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀតនៃការផលិតសូដ្យូមបានបង្ហាញខ្លួន - អេឡិចត្រូលីតនៃសូដ្យូម hydroxide រលាយឬសូដ្យូមក្លរួ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

សូដ្យូមលោហធាតុ រក្សាទុកក្នុងប្រេងកាត

ការកំណត់គុណភាពនៃសូដ្យូមដោយប្រើអណ្តាតភ្លើង - ពណ៌លឿងភ្លឺនៃវិសាលគមបំភាយនៃ "សូដ្យូម D-line" ទ្វេដង 588.9950 និង 589.5924 nm ។

សូដ្យូមគឺជាលោហធាតុពណ៌ប្រាក់-ស ក្នុងស្រទាប់ស្តើងៗដែលមានពណ៌ស្វាយ ផ្លាស្ទិចសូម្បីតែទន់ (កាត់ដោយកាំបិតបានយ៉ាងងាយ) ការកាត់សូដ្យូមស្រស់គឺភ្លឺចាំង។ តម្លៃចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅនៃសូដ្យូមគឺខ្ពស់ណាស់ ដង់ស៊ីតេគឺ 0.96842 g/cm³ (នៅ 19.7 ° C) ចំណុចរលាយគឺ 97.86 ° C និងចំណុចរំពុះគឺ 883.15 ° C ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លោហៈអាល់កាឡាំងដែលងាយកត់សុីក្នុងខ្យល់។ ដើម្បីការពារប្រឆាំងនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស សូដ្យូមលោហធាតុត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់មួយ។ ប្រេងកាត. សូដ្យូមមានសកម្មភាពតិចជាង លីចូមដូច្នេះជាមួយ អាសូតប្រតិកម្មបានតែនៅពេលដែលកំដៅ:

2Na + 3N 2 = 2NaN ៣

នៅពេលដែលមានអុកស៊ីហ្សែនច្រើនលើសចំណុះ សូដ្យូម peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង

2Na + O 2 = Na 2 O 2

ការដាក់ពាក្យ

លោហៈធាតុសូដ្យូមត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាត្រៀមរៀបចំ និងឧស្សាហកម្មជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ រួមទាំងនៅក្នុងលោហធាតុ។ សូដ្យូម​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ផលិត​ថ្ម​សូដ្យូម​ស្ពាន់ធ័រ​ដែល​ប្រើ​ថាមពល​ខ្លាំង។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងសន្ទះបិទបើកឡានជាឧបករណ៍ផ្ទុកកំដៅផងដែរ។ ម្តងម្កាល លោហៈធាតុសូដ្យូម ត្រូវបានប្រើជាសម្ភារៈសម្រាប់ខ្សែអគ្គិសនី ដែលមានបំណងបញ្ជូនចរន្តខ្លាំង។

នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយប៉ូតាស្យូមក៏ដូចជាជាមួយ rubidium និង Cesiumប្រើជា coolant មានប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់។ ជាពិសេសសមាសធាតុយ៉ាន់ស្ព័រគឺសូដ្យូម 12% ។ ប៉ូតាស្យូម 47 %, សេស្យូម 41% មានចំណុចរលាយទាបបំផុតនៃ −78 °C ហើយត្រូវបានស្នើឡើងជាសារធាតុរាវធ្វើការសម្រាប់ម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែតអ៊ីយ៉ុង និងសារធាតុ coolant សម្រាប់រោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។

សូដ្យូមក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងចង្កៀងបញ្ចេញសម្ពាធខ្ពស់និងទាប (HPLD និង LPLD) ។ ចង្កៀង NLVD នៃប្រភេទ DNaT (Arc Sodium Tubular) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងភ្លើងបំភ្លឺផ្លូវ។ ពួកគេបញ្ចេញពន្លឺពណ៌លឿងភ្លឺ។ អាយុកាលសេវាកម្មនៃចង្កៀង HPS គឺ 12-24 ពាន់ម៉ោង។ ដូច្នេះចង្កៀងបញ្ចេញឧស្ម័ននៃប្រភេទ HPS គឺមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ភ្លើងបំភ្លឺទីក្រុង ស្ថាបត្យកម្ម និងឧស្សាហកម្ម។ វាក៏មានចង្កៀង DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) និង DNaTBR (Arc Sodium Tubular without Mercury) ផងដែរ។

ដែកសូដ្យូមត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគុណភាពនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ យ៉ាន់ស្ព័រនៃសូដ្យូម និងសារធាតុតេស្តត្រូវបានបន្សាប អេតាណុលបន្ថែមទឹកចម្រោះពីរបីមីលីលីត្រ ហើយចែកជា 3 ផ្នែក ការធ្វើតេស្តរបស់ J. Lassaigne (1843) សំដៅកំណត់អាសូត ស្ពាន់ធ័រ និង halogens (ការធ្វើតេស្ត Beilstein)

- សូដ្យូមក្លរីត (អំបិលតុ) គឺជារសជាតិដែលប្រើហើយចាស់ជាងគេ។
- សូដ្យូមអាហ្សីត (Na 3 N) ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារ nitriding ក្នុងលោហធាតុ និងក្នុងការផលិតអាហ្សីតនាំមុខ។
- សូដ្យូម cyanide (NaCN) ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត hydrometallurgical នៃការលាងមាសពីថ្ម ក៏ដូចជានៅក្នុង nitrocarburization នៃដែកថែប និងក្នុងការ electroplating (ប្រាក់, gilding) ។
- សូដ្យូមក្លរ (NaClO 3) ត្រូវបានប្រើដើម្បីបំផ្លាញបន្លែដែលមិនចង់បាននៅលើផ្លូវរថភ្លើង។

តួនាទីជីវសាស្រ្ត

នៅក្នុងរាងកាយ សូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញភាគច្រើននៅខាងក្រៅកោសិកា (ប្រហែល 15 ដងច្រើនជាងនៅក្នុង cytoplasm) ។ ភាពខុសគ្នានេះត្រូវបានរក្សាទុកដោយស្នប់សូដ្យូមប៉ូតាស្យូម ដែលបូមចេញពីសូដ្យូមដែលជាប់នៅខាងក្នុងកោសិកា។

រួម​ជា​មួយ​នឹងប៉ូតាស្យូមសូដ្យូមអនុវត្តមុខងារដូចខាងក្រោមៈ
ការបង្កើតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងនៃសក្តានុពលនៃភ្នាសនិងការកន្ត្រាក់សាច់ដុំ។
រក្សាកំហាប់ osmotic ឈាម។
រក្សាតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន។
ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពទឹកធម្មតា។
ធានាការដឹកជញ្ជូនភ្នាស។
ការធ្វើឱ្យសកម្មនៃអង់ស៊ីមជាច្រើន។

សូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអាហារស្ទើរតែទាំងអស់ ទោះបីជារាងកាយទទួលបានភាគច្រើនពីអំបិលតុក៏ដោយ។ ការស្រូបចូលភាគច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងក្រពះ និងពោះវៀនតូច។ វីតាមីន D ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវការស្រូបយកជាតិសូដ្យូម ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាហារដែលមានជាតិប្រៃខ្លាំងពេក និងអាហារសម្បូរប្រូតេអ៊ីនរំខានដល់ការស្រូបយកធម្មតា។ បរិមាណ​សូដ្យូម​ដែល​យក​ពី​អាហារ​បង្ហាញ​ពី​បរិមាណ​សូដ្យូម​ក្នុង​ទឹកនោម។ អាហារសម្បូរជាតិសូដ្យូមត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការពន្លឿនការបញ្ចេញចោល។

កង្វះជាតិសូដ្យូមនៅក្នុងរបបអាហារ អាហារមានតុល្យភាពមិនកើតឡើងចំពោះមនុស្សទេ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ បញ្ហាមួយចំនួនអាចកើតឡើងជាមួយនឹងរបបអាហារបួស។ កង្វះបណ្តោះអាសន្នអាចបណ្តាលមកពីការប្រើប្រាស់ថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោម រាគ បែកញើសច្រើន ឬការទទួលទានទឹកច្រើនពេក។ រោគសញ្ញានៃកង្វះជាតិសូដ្យូមរួមមាន ស្រកទម្ងន់ ក្អួត ឧស្ម័នក្នុងក្រពះពោះវៀន និងការស្រូបយកខ្សោយ។ អាស៊ីតអាមីណូនិង monosaccharides. កង្វះរយៈពេលយូរបណ្តាលឱ្យរមួលសាច់ដុំនិង neuralgia ។

ជាតិសូដ្យូមលើសបណ្តាលឱ្យហើមជើង និងមុខ ក៏ដូចជាការកើនឡើងនៃការបញ្ចេញជាតិប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងទឹកនោម។ បរិមាណអំបិលអតិបរិមាដែលអាចកែច្នៃបានដោយតម្រងនោមគឺប្រហែល 20-30 ក្រាម បរិមាណធំជាងនេះគឺគំរាមកំហែងដល់អាយុជីវិត។

សមាសធាតុសូដ្យូម

សូដ្យូម ណាទ្រៀម ណា (១១)
ឈ្មោះសូដ្យូម - សូដ្យូម natrium មកពីពាក្យបុរាណដែលជាទូទៅនៅក្នុងប្រទេសអេហ្ស៊ីបក្នុងចំណោមក្រិកបុរាណ (vixpov) និងរ៉ូម។ វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុង Pliny (Nitron) និងអ្នកនិពន្ធបុរាណដទៃទៀត ហើយត្រូវគ្នាទៅនឹង neter ភាសាហេព្រើរ។ នៅក្នុងប្រទេសអេហ្ស៊ីបបុរាណ ណាតរ៉ុន ឬនីត្រូន ជាទូទៅត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំងដែលទទួលបានមិនត្រឹមតែពីបឹងសូដាធម្មជាតិប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបានមកពីផេះរុក្ខជាតិផងដែរ។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​សម្រាប់​លាង ធ្វើ​កញ្ចក់ និង​ធ្វើ​សាកសព​ម៉ាំមី។ នៅយុគសម័យកណ្តាល ឈ្មោះ nitron (nitron, natron, nataron) ក៏ដូចជា boron (baurach) ក៏បានអនុវត្តចំពោះអំបិល (Nitrum) ផងដែរ។ អ្នកលេងអាល់កាឡាំងអារ៉ាប់ហៅថាអាល់កាឡាំងអាល់កាឡាំង។ ជាមួយនឹងការរកឃើញនៃម្សៅកាំភ្លើងនៅក្នុងទ្វីបអឺរ៉ុប អំបិល (Sal Petrae) បានចាប់ផ្តើមត្រូវបានសម្គាល់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងពីអាល់កាឡាំង ហើយនៅក្នុងសតវត្សទី 17 ។ បែងចែករវាងអាល់កាឡាំងមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ឬថេរ និងអាល់កាឡាំងងាយនឹងបង្កជាហេតុ (អាល់កាឡាំងងាយនឹងបង្កជាហេតុ)។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ភាពខុសគ្នាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងបន្លែ (បន្លែអាល់កាឡាំង - ប៉ូតាស្យូម) និងអាល់កាឡាំងសារធាតុរ៉ែ (អាល់កាលីហ្វកមឺរី - សូដា) ។

នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 ។ Klaproth បានណែនាំឈ្មោះ Natron ឬសូដាសម្រាប់អាល់កាឡាំងរ៉ែ និងសម្រាប់អាល់កាឡាំងបន្លែ Kali ។ Lavoisier មិនបានដាក់អាល់កាឡាំងនៅក្នុង "តារាងនៃរូបកាយសាមញ្ញ" ដោយបង្ហាញនៅក្នុងកំណត់ត្រាមួយទៅវាថា ទាំងនេះប្រហែលជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលម្តង។ ថ្ងៃណាមួយពួកគេនឹងត្រូវរលួយ។ ជាការពិតណាស់នៅឆ្នាំ 1807 ដាវីដោយអេឡិចត្រូលីសនៃអាល់កាឡាំងរឹងដែលមានសំណើមបន្តិចបានទទួលលោហធាតុដោយឥតគិតថ្លៃ - ប៉ូតាស្យូមនិងសូដ្យូមដែលហៅពួកគេថាប៉ូតាស្យូមនិងសូដ្យូម។ នៅឆ្នាំបន្ទាប់ Gilbert ដែលជាអ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ Annals of Physics ដ៏ល្បីល្បាញបានស្នើឱ្យហៅលោហៈថ្មីប៉ូតាស្យូម និងសូដ្យូម (Natronium); Berzelius បានកាត់ឈ្មោះចុងក្រោយទៅជា "សូដ្យូម" (Natrium) ។ នៅដើមសតវត្សទី 19 ។ នៅប្រទេសរុស្ស៊ីសូដ្យូមត្រូវបានគេហៅថាសូដ្យូម (Dvigubsky, 182i; Solovyov, 1824); Strakhov បានស្នើឈ្មោះ sod (1825) ។ អំបិលសូដ្យូមត្រូវបានគេហៅឧទាហរណ៍សូដាស៊ុលហ្វាតសូដាអ៊ីដ្រូក្លរីកនិងក្នុងពេលតែមួយសូដាអាសេទិក (Dvigubsky, 1828) ។ Hess តាមឧទាហរណ៍របស់ Berzelius បានណែនាំឈ្មោះសូដ្យូម។

ខ្លឹមសារនៃអត្ថបទ

សូដ្យូម- (Natrium) Na ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី 1 (Ia) នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុអាល់កាឡាំង។ លេខអាតូមិក 11 ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង 22.98977 ។ នៅក្នុងធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបថេរមួយ 23 Na ។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មចំនួនប្រាំមួយនៃធាតុនេះត្រូវបានគេស្គាល់ ពីរដែលចាប់អារម្មណ៍លើវិទ្យាសាស្ត្រ និងវេជ្ជសាស្ត្រ។ សូដ្យូម-22 ដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 2.58 ឆ្នាំត្រូវបានគេប្រើជាប្រភពនៃ positrons ។ សូដ្យូម-24 (ពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់វាគឺប្រហែល 15 ម៉ោង) ត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រសម្រាប់ការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យនិងការព្យាបាលនៃទម្រង់មួយចំនួននៃជំងឺមហារីកឈាម។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ។

សមាសធាតុសូដ្យូមត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីសម័យបុរាណ។ សូដ្យូមក្លរួគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃអាហាររបស់មនុស្ស។ វាត្រូវបានគេជឿថាមនុស្សបានចាប់ផ្តើមប្រើវានៅក្នុង Neolithic, i.e. ប្រហែល 5-7 ពាន់ឆ្នាំមុន។

ព្រះ​គម្ពីរ​សញ្ញា​ចាស់​បាន​លើក​ឡើង​អំពី​សារធាតុ​មួយ​ដែល​គេ​ហៅ​ថា «ណេត»។ សារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ជាថ្នាំបន្សាប។ ភាគច្រើនទំនងជា neter គឺជាសូដាដែលជាកាបូនសូដ្យូមដែលបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបឹងអេហ្ស៊ីបដែលមានជាតិប្រៃជាមួយនឹងច្រាំងសមុទ្រ។ អ្នកនិពន្ធជនជាតិក្រិច Aristotle និង Dioscorides ក្រោយមកបានសរសេរអំពីសារធាតុដូចគ្នា ប៉ុន្តែក្រោមឈ្មោះ "nitron" ហើយអ្នកប្រវត្តិវិទូរ៉ូម៉ាំងបុរាណ Pliny the Elder ដែលនិយាយអំពីសារធាតុដូចគ្នានេះ បានហៅវាថា "nitrum"។

នៅសតវត្សទី 18 អ្នកគីមីវិទ្យាបានដឹងពីសមាសធាតុសូដ្យូមខុសៗគ្នាជាច្រើន។ អំបិលសូដ្យូមត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ក្នុងការខាត់ស្បែក និងក្នុងការជ្រលក់ក្រណាត់។

សូដ្យូមលោហធាតុត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយគីមីវិទូអង់គ្លេសនិងរូបវិទូ Humphry Davy ដោយអេឡិចត្រូលីតនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនរលាយ (ដោយប្រើជួរឈរវ៉ុលនៃទង់ដែងនិងស័ង្កសី 250 គូ) ។ ឈ្មោះ "សូដ្យូម" ជ្រើសរើសដោយដាវីសម្រាប់ធាតុនេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីប្រភពដើមរបស់វាពីសូដា Na 2 CO 3 ។ ឈ្មោះឡាតាំងនិងរុស្ស៊ីនៃធាតុគឺមកពីភាសាអារ៉ាប់ "natrun" (សូដាធម្មជាតិ) ។

ការចែកចាយសូដ្យូមនៅក្នុងធម្មជាតិ និងការទាញយកឧស្សាហកម្មរបស់វា។

សូដ្យូមគឺជាធាតុទីប្រាំពីរដែលមានច្រើនបំផុត និងជាលោហៈមានច្រើនបំផុតទីប្រាំ (បន្ទាប់ពីអាលុយមីញ៉ូម ដែក កាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូម)។ មាតិការបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 2.27% ។ សូដ្យូមភាគច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង aluminosilicates ផ្សេងៗ។

ប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំនៃអំបិលសូដ្យូមក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធមាននៅគ្រប់ទ្វីបទាំងអស់។ ពួកគេគឺជាលទ្ធផលនៃការហួតនៃសមុទ្របុរាណ។ ដំណើរការនេះនៅតែកំពុងបន្តនៅក្នុងទីក្រុងសលត៍លេក (រដ្ឋយូថាហ៍) សមុទ្រមរណៈ និងកន្លែងផ្សេងៗទៀត។ សូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់ NaCl chloride (halite, rock salt) ក៏ដូចជា carbonate Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O (trona), nitrate NaNO 3 (អំបិល), sulfate Na 2 SO 4 10H 2 O (mirabilite) ។ ) tetraborate Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O (borax) និង Na 2 B 4 O 7 4H 2 O (kernite) និងអំបិលផ្សេងទៀត។

មានទុនបម្រុងសូដ្យូមក្លរួដែលមិនអាចខ្វះបាននៅក្នុងទឹកប្រៃធម្មជាតិ និងទឹកសមុទ្រ (ប្រហែល 30 គីឡូក្រាម m-3) ។ វាត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណថាអំបិលថ្មក្នុងបរិមាណស្មើនឹងមាតិកាក្លរួសូដ្យូមនៅក្នុងមហាសមុទ្រពិភពលោកនឹងកាន់កាប់បរិមាណ 19 លានម៉ែត្រគូប។ គីឡូម៉ែត្រ (50% ច្រើនជាងបរិមាណសរុបនៃទ្វីបអាមេរិកខាងជើងខាងលើកម្រិតទឹកសមុទ្រ) ។ ព្រីមនៃបរិមាណនេះជាមួយនឹងផ្ទៃដី 1 sq ។ គីឡូម៉ែត្រអាចទៅដល់ឋានព្រះច័ន្ទ 47 ដង។

ឥឡូវនេះការផលិតសរុបនៃសូដ្យូមក្លរួពីទឹកសមុទ្របានឈានដល់ 6-7 លានតោនក្នុងមួយឆ្នាំដែលស្មើនឹងមួយភាគបីនៃផលិតកម្មពិភពលោកសរុប។

សារធាតុមានជីវិតមានជាមធ្យម 0,02% សូដ្យូម; មាននៅក្នុងសត្វច្រើនជាងរុក្ខជាតិ។

លក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃលោហៈធាតុសូដ្យូម។

សូដ្យូមគឺជាលោហធាតុពណ៌ប្រាក់-ស ក្នុងស្រទាប់ស្តើងៗដែលមានពណ៌ស្វាយ ផ្លាស្ទិចសូម្បីតែទន់ (កាត់ដោយកាំបិតបានយ៉ាងងាយ) ការកាត់សូដ្យូមស្រស់គឺភ្លឺចាំង។ តម្លៃនៃចរន្តអគ្គិសនីនិងចរន្តកំដៅនៃសូដ្យូមគឺខ្ពស់ណាស់ដង់ស៊ីតេគឺ 0.96842 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 (នៅ 19.7 ° C) ចំណុចរលាយគឺ 97.86 ° C ចំណុចរំពុះគឺ 883.15 ° C ។

យ៉ាន់ស្ព័រ ternary ដែលមានសូដ្យូម 12% ប៉ូតាស្យូម 47% និង 41% សេស៊ីម មានចំណុចរលាយទាបបំផុតសម្រាប់ប្រព័ន្ធលោហៈ ស្មើនឹង -78 ° C ។

សូដ្យូម និងសមាសធាតុរបស់វាប្រែពណ៌ជាអណ្តាតភ្លើងពណ៌លឿងភ្លឺ។ បន្ទាត់ទ្វេនៅក្នុងវិសាលគមសូដ្យូមត្រូវគ្នាទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរ 3 ស 1–3ទំ 1 នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុ។

សកម្មភាពគីមីនៃសូដ្យូមគឺខ្ពស់។ នៅលើអាកាស វាត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តនៃល្បាយនៃ peroxide, hydroxide និង carbonate ។ សូដ្យូមដុតក្នុងអុកស៊ីហ៊្សែនហ្វ្លុយអូរីននិងក្លរីន។ នៅពេលដែលលោហៈត្រូវបានដុតក្នុងខ្យល់ Na 2 O 2 peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង (ជាមួយនឹងល្បាយនៃ Na 2 O oxide) ។

សូដ្យូម​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​ស្ពាន់ធ័រ​នៅពេល​ដី​ក្នុង​បាយអ ​​និង​កាត់បន្ថយ​អាស៊ីត​ស៊ុលហ្វួរី​ទៅជា​ស្ពាន់ធ័រ ឬ​សូម្បីតែ​ស៊ុលហ្វីត។ កាបូនឌីអុកស៊ីតរឹង ("ទឹកកកស្ងួត") ផ្ទុះនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយសូដ្យូម (ឧបករណ៍ពន្លត់អគ្គីភ័យកាបូនឌីអុកស៊ីតមិនអាចប្រើដើម្បីពន្លត់ភ្លើងសូដ្យូមបានទេ!) ជាមួយនឹងអាសូត ប្រតិកម្មកើតឡើងតែនៅក្នុងចរន្តអគ្គិសនីប៉ុណ្ណោះ។ សូដ្យូមមិនធ្វើអន្តរកម្មតែជាមួយឧស្ម័នអសកម្មទេ។

សូដ្យូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយទឹក៖

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H ២

កំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីរលាយលោហៈ។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើ​សូដ្យូម​មួយ​ដុំ​តូច​ត្រូវ​បាន​បោះចោល​ទៅក្នុង​ទឹក វា​នឹង​រលាយ​ដោយសារ​ឥទ្ធិពល​កម្ដៅ​នៃ​ប្រតិកម្ម និង​ការ​ធ្លាក់ចុះ​នៃ​លោហៈ​ដែល​ស្រាល​ជាង​ទឹក “រត់” តាម​ផ្ទៃទឹក ដែល​ជំរុញ​ដោយ​កម្លាំង​ប្រតិកម្ម។ នៃអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបញ្ចេញ។ សូដ្យូម​មាន​ប្រតិកម្ម​យ៉ាង​ស្ងប់ស្ងាត់​ជាមួយ​ជាតិ​អាល់កុល​ជាង​ទឹក៖

2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2

សូដ្យូម​ងាយ​រលាយ​ក្នុង​អាម៉ូញាក់​រាវ​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​ដំណោះ​ស្រាយ​ដែល​អាច​រំលាយ​បាន​ពណ៌​ខៀវ​ភ្លឺ​ដោយ​មាន​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​មិន​ធម្មតា។ នៅ -33.8 ° C លោហៈសូដ្យូមរហូតដល់ 246 ក្រាមរលាយក្នុង 1000 ក្រាមនៃអាម៉ូញាក់។ ដំណោះស្រាយរលាយមានពណ៌ខៀវ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំគឺសំរិទ្ធ។ ពួកគេអាចត្រូវបានរក្សាទុកប្រហែលមួយសប្តាហ៍។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថានៅក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូដ បង្កើតបាន៖

ណា + + អ៊ី -

ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះគឺ 9.9 · 10 -3 ។ អេឡិចត្រុងដែលចាកចេញត្រូវបានដោះស្រាយដោយម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ ហើយបង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញ - ។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលមានចរន្តអគ្គិសនីលោហធាតុ។ នៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ហួត លោហៈធាតុដើមនៅតែមាន។ នៅពេលដែលសូលុយស្យុងត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរ វានឹងប្រែពណ៌បន្តិចម្តងៗ ដោយសារតែប្រតិកម្មរបស់លោហៈជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់ ដើម្បីបង្កើតជាអាមីដ NaNH 2 ឬ imide Na 2 NH និងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។

សូដ្យូមត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់នៃរាវខ្សោះជាតិទឹក (ប្រេងកាត ប្រេងរ៉ែ) ហើយដឹកជញ្ជូនតែក្នុងធុងដែកបិទជិតប៉ុណ្ណោះ។

វិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូលីកសម្រាប់ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃសូដ្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1890 ។ អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានអនុវត្តលើសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលរលាយដូចនៅក្នុងការពិសោធន៍របស់ដាវីដែរ ប៉ុន្តែការប្រើប្រាស់ប្រភពថាមពលកម្រិតខ្ពស់ជាងជួរវ៉ុល។ នៅក្នុងដំណើរការនេះ រួមជាមួយសូដ្យូម អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានបញ្ចេញ៖

anode (នីកែល): 4OH – – 4e – = O 2 + 2H 2 O ។

ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃក្លរួសូដ្យូមសុទ្ធ បញ្ហាធ្ងន់ធ្ងរកើតឡើងដែលជាប់ទាក់ទង ទីមួយជាមួយនឹងចំណុចរលាយជិតនៃក្លរួសូដ្យូម និងចំណុចរំពុះនៃសូដ្យូម និងទីពីរជាមួយនឹងភាពរលាយខ្ពស់នៃសូដ្យូមក្នុងក្លរួសូដ្យូមរាវ។ ការបន្ថែមប៉ូតាស្យូមក្លរួ សូដ្យូម ហ្វ្លុយអូរី កាល់ស្យូមក្លរួទៅសូដ្យូមក្លរួ អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាពរលាយដល់ 600 ° C ។ ការផលិតសូដ្យូមដោយអេឡិចត្រូលីតនៃល្បាយ eutectic រលាយ (យ៉ាន់ស្ព័រនៃសារធាតុពីរដែលមានចំណុចរលាយទាបបំផុត) 40% NaCl និង 60% CaCl 2 នៅ ~ 580 ° C នៅក្នុងកោសិកាដែលបង្កើតឡើងដោយវិស្វករជនជាតិអាមេរិក G. Downs វាត្រូវបានចាប់ផ្តើមនៅឆ្នាំ 1921 ដោយ DuPont នៅជិតរោងចក្រថាមពលនៅឯទឹកធ្លាក់ Niagara ។

ដំណើរការខាងក្រោមកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូត៖

cathode (ដែក): Na + + e – = Na

Ca 2+ + 2e – = Ca

anode (ក្រាហ្វិច): 2Cl – – 2e – = Cl 2 ។

លោហធាតុសូដ្យូម និងកាល់ស្យូមបង្កើតនៅលើ cathode ដែករាងស៊ីឡាំង ហើយត្រូវបានលើកឡើងដោយបំពង់ត្រជាក់ ដែលកាល់ស្យូមរឹង ហើយធ្លាក់ចូលទៅក្នុងរលាយវិញ។ ក្លរីនដែលបង្កើតនៅអាណូតក្រាហ្វីតកណ្តាលត្រូវបានប្រមូលនៅក្រោមដំបូលនីកែល ហើយបន្ទាប់មកបន្សុត។

បច្ចុប្បន្ន​នេះ បរិមាណ​ផលិត​លោហធាតុ​សូដ្យូម​មាន​ច្រើន​ពាន់​តោន​ក្នុង​មួយ​ឆ្នាំ។

ការប្រើប្រាស់ឧស្សាហកម្មនៃលោហៈធាតុសូដ្យូមគឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំងរបស់វា។ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយលោហៈភាគច្រើនដែលផលិតត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិត tetraethyl lead PbEt 4 និង tetramethyl lead PbMe 4 (ភ្នាក់ងារប្រឆាំងនឹងការគោះសម្រាប់ប្រេងសាំង) ដោយប្រតិកម្មអាល់គីលក្លរីតជាមួយនឹងយ៉ាន់ស្ព័រនៃសូដ្យូមនិងនាំមុខនៅសម្ពាធខ្ពស់។ ឥឡូវ​នេះ​ផលិតកម្ម​នេះ​កំពុង​ធ្លាក់​ចុះ​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស​ដោយ​សារ​ការ​បំពុល​បរិស្ថាន។

តំបន់មួយទៀតនៃការអនុវត្តគឺការផលិតទីតានីញ៉ូម zirconium និងលោហៈផ្សេងទៀតដោយកាត់បន្ថយក្លរីតរបស់វា។ បរិមាណសូដ្យូមតិចតួចត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតសមាសធាតុដូចជា អ៊ីដ្រូអ៊ីត អ៊ីដ្រូសែន peroxide និងជាតិអាល់កុល

សូដ្យូមដែលបែកខ្ញែកគឺជាកាតាលីករដ៏មានតម្លៃក្នុងការផលិតជ័រកៅស៊ូ និងអេឡាស្តូមឺរ។

មានការកើនឡើងនៃការប្រើប្រាស់សូដ្យូមរលាយជាសារធាតុរាវផ្លាស់ប្តូរកំដៅនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរនឺត្រុងលឿន។ ចំណុចរលាយទាបនៃសូដ្យូម viscosity ទាប ផ្នែកឆ្លងកាត់ការស្រូបយកនឺត្រុងតូចមួយ រួមផ្សំជាមួយនឹងសមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់ និងចរន្តកំដៅ ធ្វើឱ្យវា (និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាជាមួយប៉ូតាស្យូម) ជាសម្ភារៈដែលមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះ។

សូដ្យូមអាចលាងសម្អាតប្រេងបំប្លែង អេធើរ និងសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀតពីដានទឹក ហើយដោយមានជំនួយពីអាម៉ាល់ហ្គាម សូដ្យូម អ្នកអាចកំណត់បានយ៉ាងឆាប់រហ័សនូវសំណើមនៅក្នុងសមាសធាតុជាច្រើន។

សមាសធាតុសូដ្យូម។

សូដ្យូមបង្កើតជាសំណុំពេញលេញនៃសមាសធាតុជាមួយ anions ធម្មតា។ វាត្រូវបានគេជឿថានៅក្នុងសមាសធាតុបែបនេះមានការបំបែកស្ទើរតែពេញលេញនៃបន្ទុករវាងផ្នែក cationic និង anionic នៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

សូដ្យូមអុកស៊ីដ Na 2 O ត្រូវបានសំយោគដោយប្រតិកម្មនៃ Na 2 O 2, NaOH និង NaNO 2 ដែលនិយមបំផុតជាមួយនឹងលោហៈសូដ្យូម៖

Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O

2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2

2NaNO 2 + 6Na = 4Na 2 O + N ២

នៅក្នុងប្រតិកម្មចុងក្រោយ សូដ្យូមអាចត្រូវបានជំនួសដោយ sodium azide NaN 3:

5NaN3 + NaNO2 = 3Na2O + 8N2

វាជាការល្អបំផុតក្នុងការទុកសូដ្យូមអុកស៊ីដនៅក្នុងប្រេងសាំងដែលគ្មានជាតិទឹក។ វាបម្រើជា reagent សម្រាប់ការសំយោគផ្សេងៗ។

សូដ្យូម peroxide Na 2 O 2 ក្នុងទម្រង់ជាម្សៅពណ៌លឿងស្លេកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការកត់សុីនៃសូដ្យូម។ ក្នុងករណីនេះ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃការផ្គត់ផ្គង់អុកស៊ីសែនស្ងួត (ខ្យល់) មានកម្រិត Na 2 O oxide ត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូង ដែលបន្ទាប់មកប្រែទៅជា Na 2 O 2 peroxide ។ អវត្ដមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែនសូដ្យូម peroxide មានស្ថេរភាពកម្ដៅរហូតដល់ ~ 675 ° C ។

សូដ្យូម peroxide ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាភ្នាក់ងារ bleaching សម្រាប់សរសៃ, pulp ក្រដាស, wool, ល។ វាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ៖ វាផ្ទុះនៅពេលលាយជាមួយម្សៅអាលុយមីញ៉ូម ឬធ្យូង ប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ (ហើយក្លាយជាក្តៅ) និងបញ្ឆេះសារធាតុរាវសរីរាង្គជាច្រើន។ សូដ្យូម peroxide មានប្រតិកម្មជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាកាបូន។ ប្រតិកម្មនៃសូដ្យូម peroxide ជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីតបញ្ចេញអុកស៊ីសែន៖

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

ប្រតិកម្មនេះមានកម្មវិធីជាក់ស្តែងសំខាន់ៗនៅក្នុងឧបករណ៍ដកដង្ហើមសម្រាប់អ្នកមុជទឹក និងអ្នកពន្លត់អគ្គីភ័យ។

សូដ្យូម superoxide NaO 2 ត្រូវបានទទួលដោយកំដៅសូដ្យូម peroxide យឺតនៅ 200-450 ° C ក្រោមសម្ពាធអុកស៊ីសែន 10-15 MPa ។ ភ័ស្តុតាងនៃការបង្កើត NaO 2 ត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយសូដ្យូមរំលាយនៅក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ។

សកម្មភាពនៃទឹកនៅលើសូដ្យូម superoxide នាំទៅរកការបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែន សូម្បីតែនៅក្នុងត្រជាក់៖

2NaO 2 + H 2 O = NaOH + NaHO 2 + O 2

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង បរិមាណអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានបញ្ចេញកើនឡើង នៅពេលដែលសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាលទ្ធផល decomposes:

4NaO 2 + 2H 2 O = 4NaOH + 3O ២

សូដ្យូម superoxide គឺជាធាតុផ្សំនៃប្រព័ន្ធសម្រាប់បង្កើតឡើងវិញនូវខ្យល់អាកាសនៅក្នុងកន្លែងបង្ខាំង។

សូដ្យូមអូហ្សូន NaO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសកម្មភាពនៃអូហ្សូនលើម្សៅសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលគ្មានជាតិទឹកនៅសីតុណ្ហភាពទាបបន្ទាប់មកដោយការទាញយកពណ៌ក្រហម NaO 3 ជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់រាវ។

សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH ជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថា សូដាដុត ឬ សូដាដុត។ នេះគឺជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ និងត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាល់កាឡាំងធម្មតា។ NaOH hydrates ជាច្រើនត្រូវបានទទួលពីដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium hydroxide ន H 2 O កន្លែងណា ន= 1, 2, 2.5, 3.5, 4, 5.25 និង 7 ។

សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនគឺឈ្លានពានណាស់។ វាបំផ្លាញកញ្ចក់ និងប៉សឺឡែន ដោយសារអន្តរកម្មជាមួយស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត ដែលវាមាន៖

2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O

ឈ្មោះ "សូដាដុត" ឆ្លុះបញ្ចាំងពីឥទ្ធិពល corrosive នៃ sodium hydroxide លើជាលិការស់។ ការយកសារធាតុនេះចូលទៅក្នុងភ្នែកគឺមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេស។

គ្រូពេទ្យអ្នកឧកញ៉ានៃទីក្រុង Orleans លោក Nicolas Leblanc (1742-1806) បានបង្កើតដំណើរការដ៏ងាយស្រួលមួយសម្រាប់ផលិតសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនពី NaCl ក្នុងឆ្នាំ 1787 (ប៉ាតង់ 1791)។ ដំណើរការគីមីឧស្សាហកម្មខ្នាតធំដំបូងបង្អស់នេះគឺជាសមិទ្ធិផលបច្ចេកវិទ្យាដ៏សំខាន់នៅអឺរ៉ុបក្នុងសតវត្សទី 19 ។ ដំណើរការ Leblanc ក្រោយមកត្រូវបានជំនួសដោយដំណើរការអេឡិចត្រូលីត។ នៅឆ្នាំ 1874 ការផលិតសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនពិភពលោកមានចំនួន 525 ពាន់តោនដែលក្នុងនោះ 495 ពាន់តោនត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្ត្រ Leblanc ។ នៅឆ្នាំ 1902 ការផលិតសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនឈានដល់ 1800 ពាន់តោនប៉ុន្តែមានតែ 150 ពាន់តោនប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានទទួលដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ Leblanc ។

សព្វថ្ងៃនេះ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត គឺជាអាល់កាឡាំងដ៏សំខាន់បំផុតនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ ផលិត​កម្ម​ប្រចាំ​ឆ្នាំ​នៅ​សហរដ្ឋ​អាមេរិក​តែ​ម្នាក់​ឯង​មាន​លើស​ពី​១០​លាន​តោន។​ វា​ត្រូវ​បាន​ទទួល​បាន​ក្នុង​បរិមាណ​ដ៏​ច្រើន​ដោយ​ការ​ប្រើ​អេឡិចត្រូលីស​នៃ​ទឹកប្រៃ។ នៅពេលដែលសូលុយស្យុងសូដ្យូមក្លរួត្រូវបានអេឡិចត្រូលីស សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយក្លរីនត្រូវបានបញ្ចេញ៖

cathode (ដែក) 2H 2 O + 2 អ៊ី– = H 2 + 2OH –

anode (ក្រាហ្វិច) 2Cl – – 2 អ៊ី– = Cl ២

អេឡិចត្រូលីសត្រូវបានអមដោយការប្រមូលផ្តុំនៃអាល់កាឡាំងនៅក្នុងរំហួតដ៏ធំ។ ធំជាងគេបំផុតនៅលើពិភពលោក (នៅរោងចក្រ PPG Inductries "Lake Charles) មានកម្ពស់ 41 ម៉ែត្រ និងអង្កត់ផ្ចិត 12 ម៉ែត្រ។ ប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនដែលផលិតត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយផ្ទាល់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីដើម្បីផលិតសារធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គផ្សេងៗ៖ phenol, resorcinol, b-naphthol, អំបិលសូដ្យូម (hypochlorite, phosphate, sulfide, aluminates)។លើសពីនេះទៀត សូដ្យូម hydroxide ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតក្រដាស និងម្សៅ សាប៊ូ និងម្សៅសាប៊ូ ប្រេង វាយនភណ្ឌ វាក៏ចាំបាច់ក្នុងដំណើរការកែច្នៃផងដែរ។ តំបន់សំខាន់មួយនៃការប្រើប្រាស់សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនគឺការបន្សាបអាស៊ីត។

សូដ្យូមក្លរួ NaCl ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអំបិលតុ និងអំបិលថ្ម។ វាបង្កើតជាគ្រីស្តាល់គូបគ្មានពណ៌ និង hygroscopic បន្តិច។ សូដ្យូមក្លរួរលាយនៅ 801 ° C ឆ្អិននៅ 1413 ° C ។ ការរលាយរបស់វានៅក្នុងទឹកអាស្រ័យតិចតួចលើសីតុណ្ហភាព: 35.87 ក្រាមនៃ NaCl រលាយក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹកនៅ 20 ° C និង 38.12 ក្រាមនៅ 80 ° C ។

សូដ្យូមក្លរីត គឺជាគ្រឿងទេសអាហារចាំបាច់ និងមិនអាចខ្វះបាន។ កាលពីអតីតកាល អំបិលមានតម្លៃស្មើនឹងមាស។ នៅក្នុងទីក្រុងរ៉ូមបុរាណ ទាហានជើងទឹកច្រើនតែត្រូវបានបង់មិនមែនជាលុយទេ ប៉ុន្តែជាអំបិល ដូច្នេះពាក្យថាទាហាន។

នៅ Kievan Rus ពួកគេបានប្រើអំបិលពីតំបន់ Carpathian ពីបឹងអំបិល និងមាត់ទន្លេនៅលើសមុទ្រខ្មៅ និង Azov ។ វា​មាន​តម្លៃ​ថ្លៃ​ណាស់​ដែល​នៅ​ក្នុង​ពិធី​ជប់លៀង​ត្រូវ​បាន​គេ​បម្រើ​លើ​តុ​របស់​ភ្ញៀវ​ដ៏​ថ្លៃ​ថ្នូរ ចំណែក​ឯ​អ្នក​ខ្លះ​ទៀត​បាន​ចេញ​ទៅ​ក្រៅ​«​ស្រឡាំងកាំង»។

បន្ទាប់ពីការបញ្ចូលតំបន់ Astrakhan ទៅក្នុងរដ្ឋមូស្គូ បឹង Caspian បានក្លាយជាប្រភពអំបិលដ៏សំខាន់ ហើយនៅតែមានអំបិលមិនគ្រប់គ្រាន់ វាមានតម្លៃថ្លៃ ដូច្នេះមានការមិនសប្បាយចិត្តក្នុងចំណោមផ្នែកក្រីក្របំផុតនៃចំនួនប្រជាជន ដែលបានកើនឡើងជា ការបះបោរដែលគេស្គាល់ថាជា Salt Riot (១៦៤៨)

នៅឆ្នាំ 1711 ពេត្រុសទី 1 បានចេញក្រឹត្យមួយដែលណែនាំការផ្តាច់មុខអំបិល។ ពាណិជ្ជកម្មអំបិលបានក្លាយជាសិទ្ធិផ្តាច់មុខរបស់រដ្ឋ។ ការផ្តាច់មុខអំបិលមានរយៈពេលជាងមួយរយហាសិបឆ្នាំហើយត្រូវបានលុបចោលនៅឆ្នាំ 1862 ។

បច្ចុប្បន្ននេះសូដ្យូមក្លរួគឺជាផលិតផលថោក។ រួមជាមួយនឹងធ្យូងថ្ម ថ្មកំបោរ និងស្ពាន់ធ័រ វាគឺជាវត្ថុធាតុដើមមួយដែលគេហៅថា "ធំបួន" ដែលជាវត្ថុធាតុដើមចាំបាច់បំផុតសម្រាប់ឧស្សាហកម្មគីមី។

សូដ្យូមក្លរួភាគច្រើនត្រូវបានផលិតនៅអឺរ៉ុប (39%) អាមេរិកខាងជើង (34%) និងអាស៊ី (20%) ខណៈដែលអាមេរិកខាងត្បូង និងអូសេអានីមានត្រឹមតែ 3% និងអាហ្វ្រិក 1% ប៉ុណ្ណោះ។ អំបិលថ្មបង្កើតបានជាប្រាក់បញ្ញើនៅក្រោមដីដ៏ធំ (ជាញឹកញាប់មានកម្រាស់រាប់រយម៉ែត្រ) ដែលមាន NaCl ច្រើនជាង 90%។ ប្រាក់បញ្ញើអំបិល Cheshire ធម្មតា (ប្រភពសំខាន់នៃក្លរួសូដ្យូមនៅចក្រភពអង់គ្លេស) គ្របដណ្តប់លើផ្ទៃដី 60 × 24 គីឡូម៉ែត្រ និងមានកំរាស់អំបិលប្រហែល 400 ម៉ែត្រ។ ប្រាក់បញ្ញើនេះតែម្នាក់ឯងត្រូវបានគេប៉ាន់ស្មានថាមានតម្លៃជាង 10 11 តោន។ .

ការផលិតអំបិលពិភពលោកនៅដើមសតវត្សទី 21 ។ ឈានដល់ 200 លានតោន 60% ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយឧស្សាហកម្មគីមី (សម្រាប់ការផលិតក្លរីន និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ក៏ដូចជាម្សៅក្រដាស វាយនភណ្ឌ លោហធាតុ កៅស៊ូ និងប្រេង) 30% ដោយឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ 10% ដោយ វិស័យផ្សេងទៀតនៃសកម្មភាព។ ជាឧទាហរណ៍ សូដ្យូមក្លរួត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារបន្សាបថោក។

សូដ្យូម​កាបូ​ណា​ត Na 2 CO 3 ជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាសូដាផេះឬសាមញ្ញសូដា។ វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់នៃទឹកប្រៃដី ទឹកប្រៃនៅក្នុងបឹង និងសារធាតុរ៉ែ natron Na 2 CO 3 · 10H 2 O, thermonatrite Na 2 CO 3 · H 2 O, trona Na 2 CO 3 · NaHCO 3 · 2H 2 O ទម្រង់សូដ្យូម និងកាបូនអ៊ីដ្រាតផ្សេងៗ ប៊ីកាកាបូណាត កាបូនចម្រុះ និងកាបូនទ្វេ ឧទាហរណ៍ Na 2 CO 3 7H 2 O, Na 2 CO 3 3NaHCO 3, aKCO 3 ន H 2 O, K 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O ។

ក្នុងចំណោមអំបិលនៃធាតុអាល់កាឡាំងដែលទទួលបានក្នុងឧស្សាហកម្ម សូដ្យូមកាបូណាតមានសារៈសំខាន់បំផុត។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ វិធីសាស្រ្តដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា-បច្ចេកវិជ្ជាបែលហ្ស៊ិក Ernst Solvay ក្នុងឆ្នាំ 1863 ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិតរបស់វា។

ដំណោះស្រាយ aqueous ប្រមូលផ្តុំនៃសូដ្យូមក្លរួ និងអាម៉ូញាក់ត្រូវបានឆ្អែតដោយកាបូនឌីអុកស៊ីតក្រោមសម្ពាធបន្តិច។ ក្នុងករណីនេះទឹកភ្លៀងនៃសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតដែលរលាយតិចតួចត្រូវបានបង្កើតឡើង (ភាពរលាយនៃ NaHCO 3 គឺ 9,6 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹកនៅ 20 ° C)៖

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NaHCO 3 Ї + NH 4 Cl

ដើម្បីទទួលបានសូដាសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតត្រូវបាន calcined:

កាបូនឌីអុកស៊ីតដែលបានបញ្ចេញត្រូវបានត្រលប់ទៅដំណើរការដំបូងវិញ។ កាបូនឌីអុកស៊ីតបន្ថែមត្រូវបានទទួលដោយ calcining កាល់ស្យូមកាបូណាត (ថ្មកំបោរ):

ផលិតផលទីពីរនៃប្រតិកម្មនេះ កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (កំបោរ) ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតឡើងវិញនូវអាម៉ូញាក់ពីអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ៖

ដូច្នេះផលិតផលតែមួយគត់នៃការផលិតសូដាដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ Solvay គឺកាល់ស្យូមក្លរួ។

សមីការដំណើរការសរុប៖

2NaCl + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaCl 2

ជាក់ស្តែងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង ចាប់តាំងពីលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងពីស្តាំទៅឆ្វេងដោយសារតែភាពមិនរលាយនៃកាល់ស្យូមកាបូណាត។

ផេះសូដាដែលទទួលបានពីវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិ (ផេះសូដាធម្មជាតិ) មានគុណភាពល្អជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសូដាដែលផលិតដោយវិធីសាស្ត្រអាម៉ូញាក់ (មាតិកាក្លរួតិចជាង 0.2%)។ លើសពីនេះ ការវិនិយោគដើមទុនជាក់លាក់ និងតម្លៃនៃសូដាពីវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិគឺទាបជាង 40-45% ជាងអ្វីដែលទទួលបានដោយសំយោគ។ ប្រហែលមួយភាគបីនៃផលិតកម្មសូដារបស់ពិភពលោកឥឡូវនេះបានមកពីប្រាក់បញ្ញើធម្មជាតិ។

ផលិតកម្មពិភពលោកនៃ Na 2 CO 3 ក្នុងឆ្នាំ 1999 ត្រូវបានចែកចាយដូចខាងក្រោម:

សរុប
ខាងជើង អាមេរិក
អាស៊ី/អូសេអានី
ហ្សាប អឺរ៉ុប
ខាងកើត អឺរ៉ុប
អាហ្រ្វិក
ឡាត អាមេរិក

អ្នកផលិតផេះសូដាធម្មជាតិដ៏ធំបំផុតរបស់ពិភពលោកគឺសហរដ្ឋអាមេរិក ជាកន្លែងដែលទុនបំរុងរុករកដ៏ធំបំផុតនៃ trona និង brine នៃ soda lakes ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ។ ប្រាក់​បញ្ញើ​នៅ Wyoming បង្កើត​ជា​ស្រទាប់​ក្រាស់ ៣ ម និង​ផ្ទៃ​ដី ២៣០០ គ.ម ២។ ទុនបំរុងរបស់វាលើសពី 10 10 តោន។ នៅសហរដ្ឋអាមេរិក ឧស្សាហកម្មសូដាគឺផ្តោតលើវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិ។ រោងចក្រសំយោគសូដាចុងក្រោយត្រូវបានបិទនៅឆ្នាំ 1985។ ការផលិតផេះសូដានៅសហរដ្ឋអាមេរិកមានស្ថិរភាពក្នុងកម្រិត 10.3-10.7 លានតោនក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះ។

មិនដូចសហរដ្ឋអាមេរិកទេ ប្រទេសភាគច្រើនក្នុងពិភពលោកពឹងផ្អែកស្ទើរតែទាំងស្រុងលើការផលិតផេះសូដាសំយោគ។ ប្រទេសចិនជាប់ចំណាត់ថ្នាក់លេខ 2 លើពិភពលោកក្នុងការផលិតសូដាផេះ បន្ទាប់ពីសហរដ្ឋអាមេរិក។ ការផលិតសារធាតុគីមីនេះនៅក្នុងប្រទេសចិនក្នុងឆ្នាំ 1999 ឈានដល់ប្រមាណ 7.2 លានតោន។ ការផលិតផេះសូដានៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីក្នុងឆ្នាំដូចគ្នាមានចំនួនប្រហែល 1.9 លានតោន។

ក្នុងករណីជាច្រើន សូដ្យូមកាបូណាតអាចផ្លាស់ប្តូរបានជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (ឧទាហរណ៍ ក្នុងការផលិតក្រដាស សាប៊ូ ផលិតផលសម្អាត)។ ប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃសូដ្យូមកាបូនត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មកញ្ចក់។ កម្មវិធីដែលកំពុងរីកចម្រើនមួយគឺការដកជាតិពុលស្ពាន់ធ័រចេញពីការបំភាយឧស្ម័នពីរោងចក្រផលិតថាមពល និងចង្ក្រានធំៗ។ ម្សៅកាបូណាតសូដ្យូមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងឥន្ធនៈដែលមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាផលិតផលរឹង ជាពិសេសសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត ដែលអាចត្រូវបានត្រង ឬទឹកភ្លៀង។

សូដ្យូមកាបូណាតពីមុនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយថាជា "សូដាលាង" ប៉ុន្តែឥឡូវនេះកម្មវិធីនេះបានបាត់ទៅវិញដោយសារតែការប្រើប្រាស់ថ្នាំលាងសម្អាតក្នុងផ្ទះផ្សេងទៀត។

សូដ្យូមប៊ីកាបូណាត NaHCO 3 (baking soda) ត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងជាប្រភពនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតក្នុងការដុតនំនំបុ័ង ផលិតបង្អែម ផលិតភេសជ្ជៈកាបូន និងទឹកសារធាតុរ៉ែសិប្បនិម្មិត ជាធាតុផ្សំនៃសមាសធាតុពន្លត់អគ្គីភ័យ និងជាឱសថ។ នេះគឺដោយសារតែភាពងាយស្រួលនៃការរលួយរបស់វានៅសីតុណ្ហភាព 50-100 អង្សាសេ។

សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Na 2 SO 4 កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់គ្មានជាតិទឹក (បន្ទាប់មក) និងក្នុងទម្រង់ decahydrate (mirabilite, Glauber's salt)។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃ astachonite Na 2 Mg(SO 4) 2 4H 2 O, vanthoffite Na 2 Mg(SO 4) 2, glauberite Na 2 Ca(SO 4) 2 ។ ទុនបំរុងធំបំផុតនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតគឺនៅក្នុងបណ្តាប្រទេស CIS ក៏ដូចជានៅសហរដ្ឋអាមេរិក ឈីលី និងអេស្ប៉ាញ។ Mirabilite ដែលដាច់ឆ្ងាយពីប្រាក់បញ្ញើធម្មជាតិ ឬទឹកប្រៃនៃបឹងអំបិលត្រូវបានខ្សោះជាតិទឹកនៅ 100 ° C ។ សូដ្យូមស៊ុលហ្វាតក៏ជាផលិតផលមួយនៃការផលិតអ៊ីដ្រូសែនក្លរួដោយប្រើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ក៏ដូចជាផលិតផលចុងក្រោយនៃដំណើរការឧស្សាហកម្មរាប់រយដែលប្រើប្រាស់។ អព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។

ទិន្នន័យស្តីពីការផលិតសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតមិនត្រូវបានចេញផ្សាយទេ ប៉ុន្តែការផលិតជាសកលនៃវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណថាមានប្រហែល 4 លានតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ ការងើបឡើងវិញនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតជាផលិតផលមួយត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណជាសកលនៅ 1.5-2.0 លានតោន។

អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានគេប្រើតិចតួច។ ឥឡូវនេះសារធាតុនេះគឺជាមូលដ្ឋាននៃឧស្សាហកម្មក្រដាសចាប់តាំងពី Na 2 SO 4 គឺជាសារធាតុចំបងក្នុងការកែច្នៃក្រដាសសម្រាប់រៀបចំក្រដាសរុំពណ៌ត្នោត និងក្រដាសកាតុងធ្វើកេស។ កោរសក់ឬ sawdust ត្រូវបានដំណើរការក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងក្តៅនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត។ វារំលាយ lignin (សមាសធាតុឈើដែលផ្ទុកសរសៃជាមួយគ្នា) និងបញ្ចេញសរសៃសែលុយឡូស ដែលបន្ទាប់មកបញ្ជូនទៅម៉ាស៊ីនផលិតក្រដាស។ សូលុយស្យុងដែលនៅសេសសល់ត្រូវហួតរហូតដល់វាមានសមត្ថភាពដុត ផ្តល់ចំហាយទឹកសម្រាប់រោងចក្រ និងកំដៅសម្រាប់ការហួត។ សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលរលាយគឺធន់នឹងអណ្តាតភ្លើង ហើយអាចប្រើឡើងវិញបាន។

ផ្នែកតូចមួយនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកញ្ចក់និងសាប៊ូ។ ទម្រង់ជាតិទឹកនៃ Na 2 SO 4 · 10H 2 O (អំបិល Glauber) គឺជាថ្នាំបញ្ចុះលាមក។ ឥឡូវនេះវាត្រូវបានគេប្រើតិចជាងមុន។

សូដ្យូមនីត្រាត NaNO 3 ត្រូវបានគេហៅថាសូដ្យូមឬនីត្រាតឈីលី។ ប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំនៃសូដ្យូមនីត្រាតដែលរកឃើញនៅក្នុងប្រទេសឈីលីហាក់ដូចជាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញជីវគីមីនៃសំណល់សរីរាង្គ។ អាម៉ូញាក់ដែលបានបញ្ចេញដំបូងប្រហែលជាត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីតនីត្រាត និងនីទ្រីក ដែលបន្ទាប់មកមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរួសូដ្យូមរលាយ។

សូដ្យូមនីត្រាតត្រូវបានទទួលដោយការស្រូបយកឧស្ម័ននីត្រាត (ល្បាយនៃអុកស៊ីដអាសូត) ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមកាបូណាតឬអ៊ីដ្រូសែនឬដោយអន្តរកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃជាតិកាល់ស្យូមនីត្រាតជាមួយសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត។

សូដ្យូមនីត្រាតត្រូវបានគេប្រើជាជី។ វាគឺជាធាតុផ្សំនៃទូទឹកកក អំបិលរាវ ការងូតទឹកនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដែក និងសមាសធាតុរក្សាកំដៅ។ ល្បាយ ternary នៃ 40% NaNO 2, 7% NaNO 3 និង 53% KNO 3 អាចត្រូវបានប្រើពីចំណុចរលាយ (142 ° C) ដល់ ~ 600 ° C ។ សូដ្យូមនីត្រាតត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសារធាតុផ្ទុះ ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ និងសមាសធាតុ pyrotechnic ។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ផលិត​កញ្ចក់ និង​អំបិល​សូដ្យូម រួម​ទាំង nitrite ដែល​មាន​តួនាទី​ជា​អាហារ​រក្សា​ទុក។

សូដ្យូមនីទ្រីត NaNO 2 អាចទទួលបានដោយការរលាយកម្ដៅនៃសូដ្យូមនីត្រាត ឬការថយចុះរបស់វា៖

NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO

សម្រាប់ការផលិតឧស្សាហកម្មនៃសូដ្យូម nitrite អុកស៊ីដអាសូតត្រូវបានស្រូបយកដោយដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium carbonate ។

សូដ្យូមនីត្រាត NaNO 2 បន្ថែមពីលើការប្រើប្រាស់ជាមួយនីត្រាតជាសារធាតុរលាយកំដៅ ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតថ្នាំជ្រលក់ azo សម្រាប់ការទប់ស្កាត់ការ corrosion និងការរក្សាសាច់។

Elena Savinkina