និងធនធានធម្មជាតិ
នាយកដ្ឋានគីមីវិទ្យា និងបរិស្ថានវិទ្យា
កំពុងសិក្សាអត្រានៃប្រតិកម្ម decomposition
អ៊ីដ្រូសែន ភឺអុកស៊ីដ នៅក្នុងវត្តមានរបស់កាតាលីករ
ដោយវិធីសាស្ត្រ GASOMETRIC ។
នៅក្នុងមុខវិជ្ជា "គីមីវិទ្យារូបវិទ្យានិងកូឡាជែន"
សម្រាប់ឯកទេស 060301.65 - ឱសថស្ថាន
Velikiy Novgorod
១ គោលបំណងនៃការងារ………………………………………………………………………………..៣
២ ទ្រឹស្ដីជាមូលដ្ឋាន………………………………………….៣
៤ ផ្នែកពិសោធន៍…………………………………………………… ៤
4.1 ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាននៃម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត MnO2…………………………………………………………………………………………….4
4.2 ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅសីតុណ្ហភាព T2...................................... ……………………………………………………. ...................................... ៦
៥ តម្រូវការសម្រាប់ខ្លឹមសារនៃរបាយការណ៍……………………………………………………..៦
6 សំណួរសាកល្បងគំរូ និងកិច្ចការ………………………………… 7
1 គោលបំណងនៃការងារ
1. កំណត់អត្រាថេរ លំដាប់ប្រតិកម្ម ពាក់កណ្តាលជីវិតនៅសីតុណ្ហភាព T1 ។
2. បង្កើតក្រាហ្វនៃបរិមាណ O2 ដែលត្រូវបានបញ្ចេញធៀបនឹងពេលវេលា និងកំណត់ក្រាហ្វិកពាក់កណ្តាលជីវិត។
3. កំណត់ថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្ម គណនាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម។
2 បទប្បញ្ញត្តិទ្រឹស្តីជាមូលដ្ឋាន
ការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាជាច្រើន ថ្នាំពេទ្យ និងកសិកម្មគឺផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។ ដំណើរការនៃការ decomposition នៃ H2O2 នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous កើតឡើងដោយឯកឯង ហើយអាចត្រូវបានតំណាងដោយសមីការ:
Н2O2®Н2O +1/2 О2
ដំណើរការអាចត្រូវបានពន្លឿនដោយប្រើកាតាលីករ។ ទាំងនេះអាចជា anions និង cations ឧទាហរណ៍ CuSO4 (catalysis homogeneous) ។ កាតាលីកររឹង (ធ្យូងថ្ម លោហធាតុ អំបិល និងអុកស៊ីដលោហៈ) ក៏មានឥទ្ធិពលពន្លឿនដល់ការរលាយនៃ H2O2 ផងដែរ។ វគ្គនៃប្រតិកម្មកាតាលីករខុសប្រក្រតីនៃការរលាយ H2O2 ត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយ pH នៃមធ្យម ស្ថានភាពនៃផ្ទៃ និងសារធាតុពុលកាតាលីករ ឧទាហរណ៍ C2H5OH, CO, HCN, H2S ។
នៅក្នុងកោសិកានៃរុក្ខជាតិ សត្វ និងមនុស្ស ការបំផ្លាញកាតាលីករនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ក៏កើតឡើងផងដែរ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តក្រោមសកម្មភាពនៃអង់ស៊ីម catalase និង peroxidase ដែលមិនដូចកាតាលីករនៃធម្មជាតិដែលមិនមានជីវសាស្រ្តមានសកម្មភាពកាតាលីករខ្ពស់ពិសេសនិងភាពជាក់លាក់នៃសកម្មភាព។
ការរលាយនៃ H2O2 ត្រូវបានអមដោយការចេញផ្សាយ O2 ។ បរិមាណអុកស៊ីសែនដែលបានបញ្ចេញគឺសមាមាត្រទៅនឹងបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដែលរលាយ។ ការងារប្រើវិធីសាស្រ្ត gasometric ។
3 តម្រូវការសុវត្ថិភាព
នៅពេលអនុវត្តការងារមន្ទីរពិសោធន៍នេះ អ្នកត្រូវតែអនុវត្តតាមច្បាប់ទូទៅនៃការងារនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី។
4 ផ្នែកពិសោធន៍
4.1 ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាននៃម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីតMnO2 .
មុនពេលចាប់ផ្តើមការពិសោធន៍ ចាំបាច់ត្រូវរៀបចំកាតាលីករ៖ ខាញ់បំណែកតូចមួយនៃដំបងកែវជាមួយនឹងកាវ BF ឬម្សៅម្សៅ។ វាចាំបាច់ក្នុងការរំអិលតែផ្នែកខាងចុងដោយកាវ ចាក់ម្សៅ MnO2 បន្តិចទៅលើកញ្ចក់នាឡិកា ប៉ះចុងឈើទៅនឹងម្សៅដើម្បីឱ្យបរិមាណ MnO2 នៅសល់នៅលើកញ្ចក់។ កាវបិទត្រូវបានស្ងួតអស់រយៈពេលជាច្រើននាទី (1-2 នាទី) ។ សម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធសម្រាប់ការប្រមូល H2O2 ត្រូវតែត្រូវបាននាំយកទៅសម្ពាធបរិយាកាស៖ បើកសន្ទះបិទបើកនៃបំពង់ប្រតិកម្ម ហើយប្រើដបដែលស្មើគ្នាដើម្បីកំណត់កម្រិតទឹកនៅក្នុង burette ទៅសូន្យ។
ដ្យាក្រាមនៃឧបករណ៍សម្រាប់វាស់អត្រានៃការ decomposition H2O2 ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភាពទី 1 ។
ទឹក។
 |
បំពង់សាកល្បងជាមួយ H2O2
Gif" width="10">.gif" width="10"> កាតាលីករ
រូបទី 1 - ឧបករណ៍សម្រាប់សិក្សាអំពី kinetics នៃការ decomposition H2O2 ។
ដោយប្រើបំពង់ឬស៊ីឡាំងវាស់ វាស់ 2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ H2O2 3% ហើយចាក់វាទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង 1. ប្រសិនបើការពិសោធន៍ត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ រៀបចំនាឡិកាបញ្ឈប់ និងតារាងសម្រាប់កត់ត្រាទិន្នន័យពិសោធន៍។ ជ្រលក់កាតាលីករដែលបានអនុវត្តទៅ បំណែកនៃដំបងកញ្ចក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ បិទធុងប្រតិកម្មដោយប្រដាប់បិទ។ កត់ត្រាបរិមាណអុកស៊ីសែនដែលបានបញ្ចេញដំបូងបន្ទាប់ពី 30 វិនាទីបន្ទាប់មកចន្លោះពេលអាចត្រូវបានកើនឡើងដល់ 1 នាទី។
នៅពេលដែលកម្រិតរាវនៅក្នុង burette មានការថយចុះ ដបស្មើគ្នាត្រូវបានបន្ទាប ដូច្នេះកម្រិតរាវនៅក្នុង burette និង flask មិនផ្លាស់ប្តូរទេ ភាពខុសគ្នានៃកម្រិតគឺតិចតួចបំផុត។
ប្រតិកម្មត្រូវបានចាត់ទុកថាពេញលេញនៅពេលដែលកម្រិតរាវនៅក្នុង burette ឈប់ធ្លាក់ចុះ។
បរិមាណអុកស៊ីហ៊្សែនដែលត្រូវនឹងការរលាយពេញលេញនៃ H2O2 –V¥ អាចទទួលបានប្រសិនបើធុងប្រតិកម្មត្រូវបានដាក់ក្នុងកែវទឹកក្តៅ។ បន្ទាប់ពីត្រជាក់បំពង់សាកល្បងទៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ បន្ទាប់មកបរិមាណនៃ O2 ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងការរលាយពេញលេញនៃ H2O2 ត្រូវបានកំណត់។
តារាង - ទិន្នន័យពិសោធន៍
ដោយសន្មត់ថាប្រតិកម្មគឺលំដាប់ទីមួយ អត្រាប្រតិកម្មថេរត្រូវបានគណនាដោយប្រើសមីការ kinetic លំដាប់ទីមួយ៖
ដោយផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍តម្លៃមធ្យមនៃអត្រាប្រតិកម្មថេរត្រូវបានគណនា។
ពាក់កណ្តាលជីវិតនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានគណនាដោយប្រើសមីការ៖
t0.5 = 0.693/k ដោយប្រើតម្លៃមធ្យមនៃអត្រាថេរ។
អត្រាថេរ និងពាក់កណ្តាលជីវិតត្រូវបានកំណត់ជាក្រាហ្វិកដោយប្រើការពឹងផ្អែក Vt = f (t) និង ln(V¥ – Vt) = f (t) ដែលត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 2 និងរូបភព។ 3. ប្រៀបធៀបលទ្ធផលដែលទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តពីរ - វិភាគ និងក្រាហ្វិក។
V¥https://pandia.ru/text/80/128/images/image032_11.gif" width="211" height="12">.gif" width="616" height="64">
t, mint t, min
អង្ករ។ 2 – ការពឹងផ្អែក Vt = f(t) រូបភាពទី 3 – ការពឹងផ្អែក ln(V¥ – Vt) = f(t)
4.2 ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅសីតុណ្ហភាព T2
ការពិសោធន៍ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតដោយដាក់ធុងប្រតិកម្មក្នុងអាងទឹក ឬកែវទឹកនៅសីតុណ្ហភាព T2 (តាមការណែនាំរបស់គ្រូ)។ ទិន្នន័យត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងតារាង៖
ដោយដឹងពីអត្រាថេរ k1 និង k2 នៅសីតុណ្ហភាពពីរផ្សេងគ្នា យើងអាចគណនាថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម Ea ដោយប្រើសមីការ Arrhenius៖
អៀ = 
លើសពីនេះទៀត អ្នកអាចគណនាមេគុណសីតុណ្ហភាពដោយប្រើក្បួនរបស់ Van't Hoff៖
k2/k1 = γ ∆t/10
5 របាយការណ៍តម្រូវការមាតិកា
របាយការណ៍ត្រូវតែមាន៖
1. គោលបំណងនៃការងារ;
2. លទ្ធផលនៃការវាស់បរិមាណអុកស៊ីសែនដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃ peroxide;
3. ការគណនាអត្រាប្រតិកម្មថេរ និងពាក់កណ្តាលជីវិត (ការបំប្លែងពាក់កណ្តាល) នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide;
4. ក្រាហ្វនៃការពឹងផ្អែក Vt = f(t) និងលទ្ធផលនៃការកំណត់ក្រាហ្វិកនៃពាក់កណ្តាលជីវិតនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide;
5. ក្រាហ្វនៃ ln(V¥ – Vt) = f(t) ដើម្បីកំណត់អត្រាប្រតិកម្មថេរ;
6. លទ្ធផលនៃការវាស់វែងនៃបរិមាណអុកស៊ីសែនដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃ peroxide នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើងនិងការគណនានៃអត្រាប្រតិកម្មថេរ;
7. ការគណនាថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មដោយប្រើសមីការ Arrhenius និងការគណនាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មដោយប្រើក្បួន van't Hoff;
8. ការសន្និដ្ឋាន។
6 សំណួរសាកល្បងគំរូ និងកិច្ចការ
1. អត្រាប្រតិកម្មថេរអាស្រ័យលើ៖
ក) ធម្មជាតិនៃសារធាតុ;
ខ) សីតុណ្ហភាព;
គ) ការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុ;
ឃ) ពេលវេលាបានកន្លងផុតទៅចាប់តាំងពីការចាប់ផ្តើមនៃប្រតិកម្ម។
2. លំដាប់នៃប្រតិកម្ម
ក) តម្លៃផ្លូវការ;
ខ) កំណត់ដោយពិសោធន៍តែប៉ុណ្ណោះ;
គ) អាចត្រូវបានគណនាតាមទ្រឹស្តី;
d) ស្មើនឹងផលបូកនៃនិទស្សន្ត p + q ក្នុងសមីការ υ = k · CAp · CBq ។
3. ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។
ក) ថាមពលលើសបើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពលមធ្យមនៃម៉ូលេគុលដែលត្រូវការសម្រាប់ការប៉ះទង្គិចគ្នារវាងម៉ូលេគុលដើម្បីក្លាយជាសកម្ម។
ខ) អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុ;
គ) វាស់ជា J/mol;
ឃ) កើនឡើងនៅពេលដែលកាតាលីករត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធ។
4. ពាក់កណ្តាលជីវិតនៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មជាក់លាក់មួយគឺ 30 ថ្ងៃ។ គណនាពេលវេលាបន្ទាប់ពីនោះបរិមាណអ៊ីសូតូបនឹងមាន 10% នៃដើម។
5. ប្រតិកម្មលំដាប់ទីមួយនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយដំណើរការ 25% ក្នុងរយៈពេល 30 នាទី។ គណនាពាក់កណ្តាលជីវិតនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម។
6. តើអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង 40K ប្រសិនបើមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មគឺ 3?
7. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 40K អត្រានៃប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយបានកើនឡើង 39.06 ដង។ កំណត់មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម។
គោលបំណង និងគោលបំណង 1. គោលបំណង៖ ស្វែងយល់ថាតើផលិតផលណាដែលមានសារធាតុកាតាលីករដែលពន្លឿនការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងផលិតផលណាដែលមិនមាន។ 2. គោលបំណង៖ o ស្វែងយល់ថាតើកាតាលីករជាអ្វី o ធ្វើការពិសោធន៍ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងស្វែងយល់ថាតើផលិតផលណាខ្លះជាកាតាលីករ។ 1. គោលបំណង៖ ស្វែងយល់ថាតើផលិតផលណាខ្លះមានកាតាលីករដែលពន្លឿនការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងផលិតផលណាដែលមិនមាន។ 2. គោលបំណង៖ o ស្វែងយល់ថាតើកាតាលីករជាអ្វី o ធ្វើការពិសោធន៍ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងស្វែងយល់ថាតើផលិតផលណាខ្លះជាកាតាលីករ។
តើផលិតផលអ្វីខ្លះជាកាតាលីករ? 1. យើងបានយក hematogen ទម្លាក់អ៊ីដ្រូសែន peroxide ហើយឃើញថាអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide រលាយ។ 2. យើងក៏បានយកផលិតផលផ្សេងទៀតផងដែរ ឧទាហរណ៍ សាច់ឆៅ ដំឡូងឆៅ ប៊ីចេង នំបុ័ង ខ្ទឹមស ចេក កាកាវ ហើយបានរកឃើញថាពួកវាក៏មានផ្ទុកសារធាតុកាតាលីករផងដែរ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន នៅក្នុងដំណើរការនៃការងាររបស់យើង យើងបានរកឃើញថាផលិតផលដែលមានសារធាតុកាតាលីករសម្រាប់ការរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺ: hematogen, សាច់ឆៅ, ដំឡូងឆៅ, beets, នំបុ័ង, ខ្ទឹម, ចេក, កាកាវ។ ពួកវាមិនមែន៖ ផ្លែប៉ោម ស្លឹកតែ ខូគី ទឹកក្រូច/ក្រូចឃ្វិច សាច់ក្រក សាច់ក្រក ទឹកឃ្មុំ ស្ករគ្រាប់សូកូឡា។ យើងក៏បានសិក្សាពីអ្វីដែលជាកាតាលីករ និងរបៀបអនុវត្តការពិសោធន៍នេះ។
គីមីវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យាគីមី
តារាងគំនូរអត្ថបទអំពីគេហទំព័រ ភាសាអង់គ្លេសកាតាលីកររំលាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide
ការរលួយនៃសមាសធាតុ peroxide កើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃលោហៈមួយចំនួន (ដែក, ទង់ដែង, ម៉ង់ហ្គាណែស, cobalt, chromium) និងអំបិលរបស់ពួកគេដែលជាកាតាលីករ។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែន peroxide កំហាប់ អាស៊ីត peracetic និង peroxides មួយចំនួនទៀតអាចផ្ទុះឡើងក្នុងករណីដែលគ្មានសារធាតុសរីរាង្គ។80-90% អ៊ីដ្រូសែន peroxide បានរកឃើញការអនុវត្តជាក់ស្តែងជាឥន្ធនៈតែមួយ។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងរ៉ុក្កែត V-2 ជាឥន្ធនៈជំនួយដើម្បីបង្កើតល្បាយឧស្ម័នមនុស្ស ដោយមានជំនួយពីទួរប៊ីននៃស្នប់ដែលផ្គត់ផ្គង់ប្រេងឥន្ធនៈដល់ម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែតត្រូវបានជំរុញ។ ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើកាតាលីកររឹង ឬរាវ។
សំណ គឺជាកាតាលីករដ៏សកម្មបំផុតមួយ ។ លក្ខណៈគុណភាពផ្សេងៗនៃដំណើរការកាតាលីករនេះត្រូវបានបោះពុម្ព ពោលគឺ សំណ divalent នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតមិនមានឥទ្ធិពលលើអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទេ សម្រាប់ការរលួយរបស់វា ឧបករណ៍ផ្ទុកប្រាក់ត្រូវបានទាមទារដែលនៅក្នុងនោះ ឌីអុកស៊ីតនាំមុខត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាអំពីយន្តការនៃកាតាលីករនេះ វាត្រូវបានគេសន្និដ្ឋានថា វាអាចត្រូវបានពិពណ៌នាថាជាវដ្ត redox រវាងការនាំមុខ divalent Pb(OH)។ និងនាំមុខ PbzO ។ លក្ខខណ្ឌសម្រាប់សកម្មភាពកាតាលីករខ្ពស់កើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុទាំងពីរនេះមានវត្តមានជាដំណាក់កាលរឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងខ្លាំង ហើយអុកស៊ីដខ្ពស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឥទ្ធិពលនៃជួរ pH ផ្សេងគ្នាអាចត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដូចខាងក្រោម។ ជាតិនីត្រាតរលាយក្នុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់ និងមានស្ថេរភាព។ នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែម ទម្រង់ទឹកភ្លៀងពណ៌ស-លឿង និងសកម្មភាពតិចតួចកើតឡើង។ ជាមួយនឹងការបន្ថែមជាតិអាល់កាឡាំងបន្ថែមទៀត ទឹកភ្លៀងប្រែពណ៌ទឹកក្រូច-ក្រហម ហើយការរលួយយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃ peroxide ចាប់ផ្តើម។ ដូចដែលវាបានប្រែក្លាយបរិមាណអាល់កាឡាំងដែលត្រូវការដើម្បីឈានដល់ចំណុចនេះគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងបរិមាណសំណដែលរលាយហើយបាតុភូតនេះត្រូវបានដាក់លើឥទ្ធិពលនៃភាពចាស់ដែលមិនទាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងច្បាស់។ បរិមាណ pyrophosphate ដែលត្រូវការដើម្បីបញ្ចប់កាតាលីករគឺប្រហែលស្មើនឹងបរិមាណដែលត្រូវការដើម្បីបង្កើត pyrophosphate Pb P O. សកម្មភាពកាតាលីករឈានដល់កំពូលនៅប្រហែល 0.2 N ។ កំហាប់អាល់កាឡាំងនៅកំហាប់ខ្ពស់ ភាពរលាយនៃសំណក្នុងទម្រង់ជា plumbite និង plumbate កើនឡើង ហើយសកម្មភាពកាតាលីករថយចុះ។ ការប៉ុនប៉ងមួយត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីបញ្ជាក់អំពីវត្តមាននៃដំណើរការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មរង្វិលដោយប្រើឧបករណ៍តាមដានវិទ្យុសកម្ម ប៉ុន្តែវាបានបញ្ចប់ដោយការបរាជ័យដោយសារតែការពិតដែលថាសូម្បីតែអវត្ដមាននៃអ៊ីដ្រូសែននីត្រាតក៏ដោយ ការផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងសំណ និងឌីអុកស៊ីតនាំមុខនៅក្នុងនីទ្រីក។ អាស៊ីត (ដែលត្រូវនឹងទិន្នន័យអក្សរសិល្ប៍) និងរវាង Plu.mbit និង Plumbate ក្នុងដំណោះស្រាយមូលដ្ឋាន (ដែលផ្ទុយនឹងទិន្នន័យដែលបានបោះពុម្ពផ្សាយ
ឥទ្ធិពលនៃការបង្កើនផ្ទៃកាតាលីករលើសកម្មភាពកាតាលីកររបស់វាអាចត្រូវបានបង្ហាញជាមួយនឹងឧទាហរណ៍មួយ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide អាចបំបែកទៅជាទឹក និងអុកស៊ីសែន។ កាតាលីករសម្រាប់ដំណើរការនេះគឺផ្លាទីន។ នៅលើផ្ទៃផ្លាទីនដែលមានផ្ទៃរលោង ប្រតិកម្ម decomposition នៃ H2O2 ស្ទើរតែមិនត្រូវបានពន្លឿន។ ការបញ្ចេញអុកស៊ីសែនខ្សោយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅលើផ្ទៃរដុប។ ម្សៅផ្លាទីន រលាយយ៉ាងឆាប់រហ័ស អ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅលើប្លាទីនខ្មៅ ដំណើរការដំណើរការយ៉ាងស្វាហាប់ ហើយការបន្ថែមដំណោះស្រាយ colloidal នៃផ្លាទីននាំឱ្យមានប្រតិកម្មហឹង្សា ជួនកាលអមដោយការផ្ទុះ។
សមាសធាតុនាំមុខគឺជាកាតាលីកររំលាយសកម្ម។ ឧបករណ៍នាំមុខអាចត្រូវបានប្រើដោយជោគជ័យតែនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌដែលមានស៊ុលហ្វាតដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតថ្នាំកូតស៊ុលហ្វាតនាំមុខអសកម្ម។ សំណត្រូវបានប្រើក្នុងករណីខ្លះនៅក្នុងរោងចក្រដែលផលិតអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដោយប្រើដំណើរការ electrolytic peroxodisulfate និងក្នុងការ bleaching នៃ wool ឆៅនៅក្នុងវត្តមាននៃស៊ុលហ្វាត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការប្រើប្រាស់សំណក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយដំណោះស្រាយ peroxide ច្រើន ប៉ុន្តែអាចមានគ្រោះថ្នាក់ ដូច្នេះហើយគួរតែត្រូវបានជៀសវាង។
នៅពេលរក្សាទុកដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide កាតាលីករអវិជ្ជមានត្រូវបានប្រើដើម្បីការពារការរលួយរបស់វា។ ក្នុងនាមជាកាតាលីករដែលហៅថាស្ថេរភាព អាស៊ីតផូស្វ័រ អាស៊ីត salicylic និងអាស៊ីតអ៊ុយរិកក្នុងបរិមាណតិចតួចអាចត្រូវបានប្រើ (ឧទាហរណ៍អាស៊ីតអ៊ុយរិក 1 ក្រាមគឺគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ 30 លីត្រនៃ peroxide ប្រមូលផ្តុំ) ដែលការពារអ៊ីដ្រូសែន peroxide ពីការរលួយ។
អ៊ីដ្រូសែន peroxide រឹងគឺអសកម្មខុសពីធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើត្រជាក់ 0.5 N ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide 90% នៅ -55 °។ ដំណោះស្រាយ permanganate, ភាគល្អិតច្រែះឬកាតាលីករផ្សេងទៀតនិងមិនអនុញ្ញាតឱ្យ peroxide រលាយ; គ្មានការរលួយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទាំងអស់។ ការរលួយចាប់ផ្តើមតែបន្ទាប់ពីរលាយ។
អ៊ីដ្រូសែន peroxide កាន់តែបរិសុទ្ធ វាកាន់តែយឺតពេលរក្សាទុក។ កាតាលីករសកម្មជាពិសេសសម្រាប់ការ decomposition នៃ H2O2 គឺជាសមាសធាតុនៃលោហៈមួយចំនួន (Cp, Fe, Mn ។ ដើម្បីចងលោហធាតុទាំងនេះ ចំនួនតិចតួច (ប្រហែល 1 10 000) នៃសូដ្យូម pyrophosphate - N34P207 - ជាញឹកញាប់ត្រូវបានបន្ថែមទៅអ៊ីដ្រូសែន peroxide ជាឧបករណ៍ទប់លំនឹង។
ម៉ាស៊ីនភ្លើងឧស្ម័នចំហាយគឺជាអង្គជំនុំជម្រះដែលកាតាលីករត្រូវបានដាក់។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងអង្គជំនុំជម្រះ ដែលវារលួយទៅជាចំហាយទឹក និងអុកស៊ីសែន បញ្ចេញកំដៅ។ កាតាលីកររាវក៏អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide ផងដែរ។ ក្នុងករណីនេះ អង្គជំនុំជម្រះនៃម៉ាស៊ីនភ្លើងចំហាយឧស្ម័ន គឺជាអង្គជំនុំជម្រះសម្រាប់លាយកាតាលីកររាវជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide និង decomposing ក្រោយមកទៀត។
ដំណោះស្រាយ aqueous ដែលមានកំហាប់ខ្លាំង (80% និងខ្ពស់ជាងនេះ) នៃ H2O2 ត្រូវបានប្រើជាប្រភពថាមពលទាំងដោយឯករាជ្យ (ដោយមានជំនួយពីកាតាលីករសម្រាប់ការរលួយយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃ H2O2 ពីមួយលីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide រាវ អ្នកអាចទទួលបានប្រហែល 5000 លីត្រនៃល្បាយនៃអុកស៊ីសែន។ និងចំហាយទឹកកំដៅដល់ 700 °C) និងជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ឥន្ធនៈយន្តហោះ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide ក៏ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី ជាសម្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់ការផលិតសមាសធាតុ peroxide ជាច្រើន ជាអ្នកផ្តួចផ្តើមនៃដំណើរការវត្ថុធាតុ polymerization និងក្នុងការផលិតផលិតផល porous មួយចំនួន។ សម្រាប់ការចាស់ដោយសិប្បនិម្មិតនៃស្រា, ការជ្រលក់សក់, ការលុបបំបាត់ស្នាមប្រឡាក់។ល។
អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីផលិតឧស្ម័នចំហាយ ដើម្បីដំណើរការអង្គភាព turbopump នៃប្រព័ន្ធជំរុញរ៉ុក្កែត។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ឥន្ធនៈដែលធានានូវប្រតិបត្តិការរបស់ស្នប់គឺតម្រូវឱ្យ មានសូចនាករថាមពលខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ ដើម្បីធានាបាននូវប្រតិបត្តិការរបស់ស្នប់ក្នុងការចំណាយតិចតួចបំផុត ហើយម្យ៉ាងវិញទៀត ដើម្បីឱ្យមានសីតុណ្ហភាពចំហេះទាប។ ឥន្ធនៈតែមួយដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតសម្រាប់ការបើកបរអង្គភាព turbopump គឺ 80-85% អ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ នៅពេលដែល 80% នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបាន decomposed ឧស្ម័នចំហាយដែលមានសីតុណ្ហភាព 450-500 ° C ត្រូវបានទទួល។ បន្ថែមពីលើ peroxide កាតាលីករមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅពេលផលិតឧស្ម័នចំហាយ។ ដើម្បីបំបែកសារធាតុ peroxide មួយគីឡូក្រាម 0.05 គីឡូក្រាមនៃកាតាលីកររាវត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលជាដំណោះស្រាយអាល់កុល 35% នៃ NaMn04 (sodium permanganate) ។
Matheson និង Maas បានកំណត់កំដៅនៃការរលាយនៃដំណោះស្រាយ 10 ក្រាមនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុង calorimeter adiabatic ។ ម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីតត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករ decomposition ។ យោងតាមអ្នកនិពន្ធទាំងនេះ ការរលួយបានបញ្ចប់ភ្លាមៗ ហើយអ្នកនិពន្ធមិនបានណែនាំការកែតម្រូវសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន peroxide សំណល់នោះទេ។ ការកែតម្រូវត្រូវបានធ្វើឡើងចំពោះចំហាយទឹក ហើយផ្នែកខ្លះនៃទឹកដែលស្មើនឹងកាឡូរីត្រូវបានគណនា។ ដោយការបន្ថែមលីនេអ៊ែរនៃកំដៅនៃការពនឺដោយផ្អែកលើការកំណត់ជាមធ្យមចំនួនបួន (ការកំណត់ពីរជាមួយ 38.05% peroxide និងពីរជាមួយ 97.15%) កំដៅនៃការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន neroxide (-23.45 kcal / mol) ត្រូវបានគណនា។
ប្រតិកម្មរលាយគឺជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតដែលជាសារធាតុកម្ដៅ។ តាមក្បួនមួយពួកវាអាចត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរដោយគ្មានការរលួយនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាប៉ុន្តែនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងឬនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងកាតាលីករការរលួយចាប់ផ្តើមបង្កើនល្បឿនដោយខ្លួនឯងក្រោមឥទ្ធិពលនៃកំដៅដែលបានបង្កើត។ ដូច្នេះ hydrazine ដែលត្រូវបានកំដៅដល់ 350 ° C, decomposes ទាំងស្រុងទៅជាអាសូតនិងអាម៉ូញាក់, និងច្រើនទៀតយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីដនៃជាតិដែក, chromium, ទង់ដែងនិងកាតាលីករផ្សេងទៀត។ សារធាតុលក្ខណៈដែលអាចបំបែកបានដោយការបញ្ចេញកំដៅគឺអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា វាមានស្ថេរភាពល្អ ហើយនៅពេលដែលកំដៅលើសពី 140 អង្សារសេ ទើបវាចាប់ផ្តើមរលួយទៅជាទឹក និងអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ H2O2 សុទ្ធអាចត្រូវបានកំដៅរហូតដល់ឆ្អិន (151.4 ° C) និងចំហុយដោយគ្មានការរលួយប៉ុន្តែសូម្បីតែកោសតិចតួចបំផុតនៅលើជញ្ជាំងនៃនាវាដែលអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានកំដៅអាចបណ្តាលឱ្យរលួយរបស់វា។ អត្រានៃការ decomposition នៃ peroxide អាស្រ័យលើការផ្តោតអារម្មណ៍របស់វា តម្លៃ pH សីតុណ្ហភាព ធម្មជាតិ និងបរិមាណនៃភាពមិនបរិសុទ្ធ ឬសារធាតុរក្សាលំនឹងដែលជំរុញឱ្យមានការរលួយ និងលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃផ្ទៃនៃនាវាដែល H2O2 ស្ថិតនៅ។
កាបូនបឋមមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម stoichiometric ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទេទោះបីជាការរលួយជាលទ្ធផលបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតជាក់លាក់នៃផ្ទៃកាបូនក៏ដោយ។ Roop និង Schlee បានរាយការណ៍ថាអ៊ីដ្រូសែន peroxide កត់សុីកាបូនទៅជាអាស៊ីត formic និង formaldehyde ក្រោយមក
ស័ង្កសីមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនធម្មតា វាអាចដំណើរការបានទាំងកាតាលីករ និងជាសារធាតុរក្សាលំនឹង។ ដូចដែលបានបង្ហាញនៅលើទំព័រ 451 ស័ង្កសីនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide 90% មានឥទ្ធិពលស្ថេរភាព។ ការសង្កេតត្រូវបានធ្វើឡើង [1153] ថានៅពេលដែលកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន peroxide ថយចុះ ឥទ្ធិពលនេះចុះខ្សោយ ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានតិចជាង 40 wt ។ % អ៊ីដ្រូសែន peroxide ស័ង្កសីដើរតួជាកាតាលីករ decomposition រួចហើយ។ ឥទ្ធិពលកាតាលីករនេះត្រូវបានគេរកឃើញផងដែរនៅក្នុងល្បាយជាមួយកាតាលីករផ្សេងទៀត។ Weiss 156] បានបង្ហាញថាស័ង្កសីលោហធាតុបំផ្លាញអ៊ីដ្រូសែន peroxide បញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែន។ រហូតមកដល់ពេលនេះ គ្មានយន្តការណាមួយត្រូវបានគេស្នើឡើងដែលអាចពន្យល់ពីសកម្មភាពពីរនៃស័ង្កសីនេះទេ។ ឥទ្ធិពលនៃ cadmium ត្រូវបានសិក្សាតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយខ្សោយ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិកាតាលីករខ្សោយត្រូវបានសន្មតថាជាវា ឬវាត្រូវបានចាត់ទុកថាគ្មានប្រសិទ្ធភាពទាំងស្រុង។
បន្ទាប់ពីការស្រង់ចេញ ដំណោះស្រាយ anthrachyionic មានទឹកប្រហែល 0.1-0.3% បរិមាណតិចតួចនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide (កំហាប់នៃ 0.17 ក្រាម / កាបូនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាលក្ខណៈធម្មតា) ក៏ដូចជាសារធាតុសរីរាង្គអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនដូចជាអាស៊ីតសរីរាង្គ aldehydes ketones ។ ។ យោងតាមដំណើរការរបស់អាឡឺម៉ង់ ដំណោះស្រាយការងារត្រូវបានស្ងួតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូមកាបូណាតដែលមានកំហាប់ 33% (គិតជាទម្ងន់) ដំណោះស្រាយនេះក៏ទាញយកផ្នែកមួយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ផងដែរ។ សារធាតុសរីរាង្គ និងដានទឹកត្រូវបានយកចេញដោយការស្រូបយកទៅលើស្រទាប់ដីឥដ្ឋ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide ដែលនៅសេសសល់ត្រូវបានទទួលរងនូវការរលួយនៅលើស្រទាប់នៃសារធាតុនីកែល-ប្រាក់ ហើយជួនកាលបរិមាណតិចតួច (ប្រហែល 10%) នៃដំណោះស្រាយដែលបានកាត់បន្ថយពីអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងអង្គធាតុរាវត្រឡប់មកវិញ មុនពេលវាត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅឱ្យក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនជាមួយកាតាលីករ។ ដើម្បីយកអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងអុកស៊ីហ៊្សែនរលាយបានល្អប្រសើរ។ នេះផលិតបរិមាណទឹកតិចតួចដែលនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលកំពុងដំណើរការ។
អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានគេប្រើជាឥន្ធនៈតែមួយ រួមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃកាល់ស្យូម ឬ sodium permanganate ជាកាតាលីករ។ ឥន្ធនៈនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់យន្តហោះ Focke-Wulf និង Henkel ដែលមានកម្លាំងម៉ាស៊ីន 300, 500 និង 1000 គីឡូក្រាម និងឧបករណ៍បាញ់សម្រាប់យន្តហោះបាញ់។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធទាំងនេះ ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានអនុវត្តដោយការផ្គត់ផ្គង់ H2O2 ក្នុងពេលដំណាលគ្នា និងដំណោះស្រាយកំប៉ោយ។ ទៅបន្ទប់ម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែតរាវ ឬ Ca(MnO 4) 2. ប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងការកើនឡើងរលូននៃសម្ពាធដល់ 50-70 គីឡូក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រក្នុងរយៈពេល 0.01-0.02 វិនាទី។
ឧស្ម័នចំហុយសម្រាប់ការបើកបរទួរប៊ីនគឺទទួលបានពីសមាសធាតុពិសេសដែលមិនមែនជាធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈរបស់ម៉ាស៊ីន ឬពីសមាសធាតុដែលម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែតដំណើរការ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជាប្រភពនៃឧស្ម័នចំហាយ។ ដើម្បីទទួលបានឧស្ម័នចំហាយពីអ៊ីដ្រូសែន peroxide វាត្រូវបានទទួលរងនូវការរលួយនៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្កើតឧស្ម័នចំហាយដោយមានជំនួយពីកាតាលីករ - សារធាតុដែលជំរុញការរលួយ។
សកម្មភាពនៃអុកស៊ីសែន និងសំណើមនៅលើលោហៈជាច្រើនបង្កើតបានបរិមាណតិចតួចនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈគុណភាពដោយវិធីសាស្ត្រពណ៌ ឧទាហរណ៍ជាមួយអំបិលទីតានីញ៉ូម ឬដោយឥទ្ធិពលរបស់ Russell ។ ឥទ្ធិពលនេះគឺផ្អែកលើការពិតដែលថាបន្ទះរូបថតមានភាពរសើបខ្លាំងចំពោះបរិមាណតិចតួចនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ដូច្នេះ រ័សុល បានបង្ហាញថា សារធាតុមួយចំនួន រួមទាំងលោហធាតុផ្សេងៗ ជាពិសេសបន្ទាប់ពីលាបលើផ្ទៃស្រស់ៗ ផ្តល់រូបភាពថតរូបនៅពេលរក្សាទុកនៅជិតចានថតរូបក្នុងទីងងឹត។ វាត្រូវបានបង្ហាញថានេះគឺដោយសារតែការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide តាមវិធីសាស្រ្តជាក់លាក់មួយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងការកត់សុីនៃលោហធាតុដូចខាងក្រោមៈ ស័ង្កសី សំណ សំណប៉ាហាំង ប្រាក់ បារត ទង់ដែង អាលុយមីញ៉ូម កាដមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម និងជាតិដែក។ វាទំនងជាត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈផ្សេងទៀតជាច្រើន។ វាជាការលំបាកខ្លាំងណាស់ក្នុងការបើកវានៅលើលោហៈដែលជាកាតាលីករសកម្មសម្រាប់ការ decomposition នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដូចជាដែកទង់ដែងនិងសំណ។ ជាក់ស្តែង ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល autoxidation នៃលោហធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយអត្រាទាក់ទងនៃការបង្កើត និងប្រតិកម្ម decomposition; ការរកឃើញអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដោយអ្នកនិពន្ធម្នាក់ ឬផ្សេងទៀតអាស្រ័យលើភាពប្រែប្រួលនៃបច្ចេកទេសដែលគាត់ប្រើ ក៏ដូចជានៅលើ លក្ខខណ្ឌពិសោធន៍។ កំហាប់ខ្ពស់នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានរកឃើញនៅលើផ្ទៃលោហៈដែលទើបនឹងរួច ហើយ (យ៉ាងហោចណាស់ក្នុងករណីអាលុយមីញ៉ូម) ក្នុងដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីតបន្តិច ឬមធ្យម ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការអុកស៊ីតកម្មលោហៈទទួលបានសក្តានុពលអវិជ្ជមាន។ ប៉ូលាអេណូឌីកនៃលោហៈរារាំងការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន peroxide ខណៈពេលដែលប៉ូឡារីស cathodic ជំរុញការបង្កើតនេះ។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការនិយាយឱ្យប្រាកដថាតើវត្តមានទាំងទឹកនិងអុកស៊ីសែនត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន peroxide ប៉ុន្តែវាទំនងជាត្រូវបានទាមទារ។ នៅក្នុងការពិសោធន៍មួយ គំរូនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងអាសូតស្ងួតបានផ្តល់រូបភាពរូបភាពខ្សោយ ប៉ុន្តែវាប្រហែលជាស្រូបយកអុកស៊ីសែន និងទឹក (ឬគ្រាន់តែទឹក) ពីខ្យល់ មុនពេលដាក់ក្នុងបរិយាកាសអសកម្ម។
សមត្ថភាពនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដើម្បី decompose នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករអនុញ្ញាតឱ្យម៉ាស៊ីនដែលដំណើរការនៅលើអុកស៊ីតកម្មនេះមិនមានឧបករណ៍បញ្ឆេះពិសេសសម្រាប់ការចាប់ផ្តើម។ ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide អ្វីដែលគេហៅថាការចាប់ផ្តើមម៉ាស៊ីនកំដៅគឺអាចធ្វើទៅបាន។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅអង្គជំនុំជម្រះមុន (បរិមាណតូចមួយដែលភ្ជាប់ទៅនឹងអង្គជំនុំជម្រះ្រំមហះសំខាន់) ដែលជាកន្លែងដែលវារលួយនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកាតាលីករដែលមានទីតាំងនៅទីនេះ។ ផលិតផលបំប្លែងឧស្ម័នក្តៅនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ចូលក្នុងបន្ទប់ចំហេះសំខាន់របស់ម៉ាស៊ីន។ បន្ទាប់ពីសម្ពាធចាំបាច់ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបន្ទប់ចំហេះសម្រាប់ចំហេះធម្មតានៃឥន្ធនៈនោះសមាសធាតុដែលអាចឆេះបានត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅវា។
សមាសធាតុ peroxide រលាយក្នុងទឹក ដែលបង្កើតរ៉ាឌីកាល់សេរីកំឡុងពេលរលាយ ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតជាកាតាលីករ polymerization ។ សមាសធាតុបែបនេះគឺអ៊ីដ្រូសែន peroxide ប៉ូតាស្យូម peroxide persulfates និង perborates ។ សមាសធាតុ peroxide រលាយក្នុង monomer គឺ benzoyl peroxide ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញផងដែរថា diazoaminobenzene ធ្វើឱ្យសកម្មប៉ូលីមេនីយកម្មនៃ butadiene ។ អាមីតទី 3 ដែលរលាយក្នុងសមាសធាតុវត្ថុធាតុ polymerizable យ៉ាងហោចណាស់មួយត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករប្រតិកម្ម។
Formaldehyde អ៊ីដ្រូសែន peroxide ប៉ូលីម័រ P a 3 J ផលិតផលបំបែកសមាសធាតុ Chelate នៃ cadmium ឬស័ង្កសីនៅក្នុង alkylidene diacetates, 10-80 ° C 1 0 w e កាតាលីករគឺដូចគ្នា
កាតាលីករអាចត្រូវបានប្រើទាំងក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយ aqueous ចាក់តាមបំពង់ចូលទៅក្នុងអង្គជំនុំជម្រះ decomposition ក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ឬក្នុងទម្រង់រឹង។ នៅក្នុងករណីចុងក្រោយនេះ ក្បាលសេរ៉ាមិចត្រូវបាន impregnated ជាមួយកាតាលីករ ដែលបាញ់ទៅលើអ៊ីដ្រូសែន peroxide ធ្លាក់។ កាតាលីកររឹង 1 គីឡូក្រាមអាចបំបែកបានរហូតដល់ 2000 គីឡូក្រាមនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide 80% ។
អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្អ ជាពិសេសនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។ លើស peroxide ជាធម្មតាត្រូវបាន decomposed ដោយរំពុះដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។ ការរលួយត្រូវបានពន្លឿនដោយការបញ្ចូលកាតាលីករ ដូចជាអំបិលនីកែល អ៊ីយ៉ូត និងប្លាទីនខ្មៅ។ Shulek និង Schakach បានដកសារធាតុអុកស៊ីតកម្មលើសចេញដោយប្រើទឹកក្លរីន ហើយប៉ូតាស្យូម cyanide ត្រូវបានណែនាំដើម្បីបំផ្លាញក្លរីនលើស។
វិធីសាស្រ្តទាំងនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីរៀបចំ elastomers porous និង thermoplastics ដែលផលិតផល decomposition លទ្ធផលគឺមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់។ សារធាតុបង្កើតរន្ធញើសមួយចំនួនធំត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលទូទៅបំផុតគឺសូដ្យូម និងអាម៉ូញ៉ូមប៊ីកាកាបូណាត អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត កាល់ស្យូមកាបូណាត ដេរីវេឌីយ៉ាហ្សូ និងឌីអ៊ីសូស៊ីយ៉ាណេត។ កាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មឧស្ម័នត្រូវបានស្នើឡើងជាភ្នាក់ងារបង្កើតរន្ធញើស។ នៅក្នុងដំណើរការ Teleili សម្រាប់ការផលិតជ័រកៅស៊ូ porous ប្រភពឧស្ម័នគឺអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដែល decomposes ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែនក្រោមសកម្មភាពនៃកាតាលីករផ្សិត។ ករណី សម្ភារៈបង្កើតរន្ធញើសត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងជ័រមុនពេល coagulation ឬចូលទៅក្នុងម៉ាស់ elastomeric មុនពេល vulcanization ហើយសម្ភារៈត្រូវតែត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នានៅទូទាំងម៉ាស់ផ្លាស្ទិច មុនពេលការវិវត្តនៃឧស្ម័នកើតឡើង។
បច្ចុប្បន្ននេះ វិធីសាស្រ្តជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់ផលិតអាស៊ីត peracetic ដែលប្រើសម្រាប់ការ epoxidation នៃសមាសធាតុ unsaturated ផ្សេងៗ។ ជម្រើសនៃវិធីសាស្រ្តគឺអាស្រ័យលើទីតាំងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃចំណងទ្វេដែលស្ថិតនៅក្រោមការកត់សុី។ មានវិធីសាស្រ្ត epoxidation សំខាន់ពីរដែលប្រើក្នុងឧស្សាហកម្ម។ យោងតាមទី 1 អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានបន្ថែមទៅល្បាយនៃអាស៊ីតអាសេទិកដែលជាសមាសធាតុមិនឆ្អែតនិងកាតាលីករអាស៊ីត។ អាស៊ីត Peracetic ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាផលិតផលកម្រិតមធ្យម oxidize olefin ទៅជាសមាសធាតុដែលមានក្រុម epoxy ។ នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀត acetaldehyde ត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងខ្យល់នៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលសមស្របទៅនឹង acetaldehyde monoperacetate ដែលនៅពេលរលាយកំដៅបង្កើតអាស៊ីត peracetic ។ អាស៊ីតអាសេទិក និងអាសេតាល់ដេអ៊ីតដែលបង្កើតឡើងជាផលិតផលត្រូវបានដកចេញដោយការចំហុយនៅក្នុងកន្លែងទំនេរ។ ចាប់តាំងពី epoxidation បំប្លែងអាស៊ីត peracetic ទៅជាអាស៊ីតអាសេទិក ដំណើរការបំប្លែងអាសេតាល់ដេអ៊ីដទៅជាអាស៊ីតអាសេទិកជាអនុផល។
ទំនាក់ទំនងរវាងកាតាលីករដូចគ្នា និងតំណពូជត្រូវបានយល់តិចតួចប៉ុណ្ណោះ ភាគច្រើនដោយសារតែធាតុដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតកាតាលីករទាំងពីរប្រភេទមិនត្រូវបានគេសិក្សានៅទូទាំងជួរអថេរទាំងមូល (ឧទាហរណ៍ pH និងកំហាប់) ដែលកំណត់ស្ថានភាពនៃកាតាលីករ។ . ជាតិដែកអាចត្រូវបានលើកឡើងថាជាកាតាលីករដែលការផ្លាស់ប្តូរពីយន្តការដូចគ្នាទៅជាយន្តការតំណពូជអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត ប្រតិកម្មគឺដូចគ្នាបេះបិទ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើ pH ត្រូវបានកើនឡើង សារធាតុ colloidal ចាប់ផ្តើមលេចឡើង ហើយនៅពេលដំណាលគ្នានោះ ការផ្លាស់ប្តូរល្បឿនកើតឡើង (សូមមើលរូបភាព 76 នៅទំព័រ 440) ។ នៅកម្រិត pH កាន់តែខ្ពស់ ការ sedimentation ម៉ាក្រូអាចកើតឡើង ក៏ដូចជាការផ្លាស់ប្តូរ kinetic ផ្សេងទៀត។ អត្រានៃកាតាលីករក៏អាចរងផលប៉ះពាល់ដោយការផ្លាស់ប្តូរទម្រង់រាងកាយ (វត្តមាននៃការគាំទ្រកាតាលីករ ការដុតកាតាលីករ ឬការផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់)។ ទោះបីជា pH ដែលសារធាតុ colloidal ចាប់ផ្តើមលេចឡើងមិនទាន់ត្រូវបានកំណត់ទាំងស្រុងក៏ដោយ ក៏មានការងឿងឆ្ងល់អំពីការពិតនៃការផ្លាស់ប្តូរពីភាពដូចគ្នាទៅនឹងការរលាយខុសធម្មតាជាមួយនឹងការកើនឡើង pH ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅតែមានភាពមិនច្បាស់លាស់សំខាន់ៗទាក់ទងនឹងលក្ខណៈនៃយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ ក្នុងករណីខ្លះ ការរិចរិលប្រភេទទាំងពីរអាចត្រូវបានពន្យល់ប្រកបដោយគុណភាពដោយយន្តការដូចគ្នា ដូចជាការកត់សុី និងការកាត់បន្ថយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ ឬទឹកភ្លៀងនៃកាតាលីករនៅក្នុងរដ្ឋ colloidal ឬរឹងអាចកំណត់ប្រភាគ t នៃបរិមាណសរុបនៃកាតាលីករដែលមានវត្តមានដែលអាចចូលរួមយ៉ាងពិតប្រាកដនៅក្នុងប្រតិកម្ម ហើយដូច្នេះមានឥទ្ធិពលលើអត្រាសង្កេតនៃ ការរលួយ។ ប្រភេទនៃភាពស្មុគស្មាញនេះកើតឡើងនៅពេលដែលវត្ថុធាតុ polymerization ត្រូវបានជំរុញដោយសកម្មភាពនៃ peroxides ។ នៅក្នុងកាតាលីករខុសធម្មតាសុទ្ធសាធ អត្រាសង្កេតគឺអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃកាតាលីកររឹង ចាប់តាំងពីការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនេះកំណត់ទំហំនៃផ្ទៃក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយឧបករណ៍ផ្ទុក។ ផ្ទុយទៅវិញ វាអាចទៅរួចដែលថាក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរពីប្រព័ន្ធដូចគ្នាទៅជាប្រព័ន្ធតំណពូជ ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្មដែលអ៊ីដ្រូសែន peroxide ឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង ឧទាហរណ៍ យន្តការអ៊ីយ៉ុងអាចប្រែទៅជារ៉ាឌីកាល់មួយ។ វាអាចទៅរួចដែលថានៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌផ្លាស់ប្តូរ វាមានកម្រិតល្អបន្តិចនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពីយន្តការមួយទៅយន្តការមួយទៀត។ នៅពេលបញ្ជាក់ពីភាពខុសគ្នារវាងកាតាលីករដូចគ្នា និងតំណពូជ ត្រូវតែគិតគូរជានិច្ចអំពីឥទ្ធិពលដែលអាចកើតមាននៃការស្រូបយកពីដំណោះស្រាយលើកាតាលីករដូចគ្នា។ ដូច្នេះប្រាក់ monovalent ដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាតាលីករនៅពេលដែលបែកខ្ញែកដូចគ្នាត្រូវបានស្រូបយកយ៉ាងងាយស្រួលដោយកញ្ចក់។ នៅក្នុងស្ថានភាព adsorbed វាអាចទទួលបានលក្ខណៈសម្បត្តិកាតាលីករដែលជាលទ្ធផលនៃការកាត់បន្ថយពិតប្រាកដចំពោះលោហៈឬមានតែប៉ូលលីស។ ការប្រើប្រាស់ជាបន្តបន្ទាប់នៃផ្ទៃកញ្ចក់ក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងកាន់តែច្រើនក៏អាចធ្វើឱ្យប្រាក់ adsorbed សកម្មផងដែរ។ នេះគឺជាការកត់សម្គាល់ជាពិសេសនៅក្នុងករណីនៃផ្ទៃអេឡិចត្រូតកញ្ចក់។
ឥទ្ធិពលនៃកត្តាទាំងនេះលើលោហៈធាតុមានឥទ្ធិពលខ្លាំង។ ប្រសិនបើសារធាតុសំណដែលធ្វើពីប៉ូលា ដោយគ្មានខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide សកម្មភាពរបស់វាប្រែជាទាបខ្លាំង។ precipitate ពណ៌សបង្កើតជាបណ្តើរ ៗ ដែលបន្ទាប់ពីការប្រមូលផ្តុំប្រែទៅជាសំណក្រហមបន្ទាប់មកមានការបង្ហាញយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃសកម្មភាពកាតាលីករ។ ប្រសិនបើសំណលោហៈត្រូវបានជ្រមុជក្នុងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ហើយត្រូវបានដកចេញភ្លាមៗ នោះបរិមាណតិចតួចនៃអង្គធាតុរាវដែលជាប់នឹងលោហៈនៅតែស្ថិតក្នុងស្ថានភាពស្ងប់ស្ងាត់មួយរយៈពេលខ្លី ហើយបន្ទាប់មកបន្ទាប់ពីខ្សែភាពយន្តសំណ PbzO4 បានបង្កើត។ នៅលើលោហៈធាតុ វាបានបែកចេញពីផ្ទៃភ្លាមៗក្រោមឥទ្ធិពលនៃព្យុះដ៏ខ្លាំង។ នៅក្នុងដំណើរការនេះ ការរំលាយសំណកើតឡើង ដែលពិតជាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបំផ្លាញដែលត្រូវបានសង្កេតឃើញនៃអកម្មនៃសំណនៅក្រោមសកម្មភាពនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ប៉ុន្តែ peroxide មិនប៉ះពាល់ដល់ការលូតលាស់នៃ dendrites នៅលើវានោះទេ។ ការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃកាតាលីករនាំមុខសម្រាប់ការរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលប្រើសម្រាប់ការបង្កើតថាមពលត្រូវបានពិពណ៌នា។
ជារឿយៗវាពិបាកក្នុងការកំណត់ថាតើ peroxides ដាច់ដោយឡែកពីល្បាយប្រតិកម្មគឺជាអ៊ីដ្រូសែន peroxide ឬថាតើវាជា peroxides សរីរាង្គ។ រហូតមកដល់ពេលថ្មីៗនេះ ការប៉ុនប៉ងតិចតួចត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃ peroxides ទាំងនេះ។ ការសន្និដ្ឋានអំពីធម្មជាតិនៃ peroxides អាចត្រូវបានគូរដោយផ្អែកលើភស្តុតាងដូចខាងក្រោម: 1) សមាសភាពនៃឧស្ម័ននិងរាវដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃ peroxide (ឧទាហរណ៍អ៊ីដ្រូសែន peroxide ផ្តល់អុកស៊ីសែននិងទឹក; oxyalkyl hydroperoxide នៅពេលដែល decomposed ក្នុងអាល់កាឡាំង។ ទម្រង់ផ្តល់អ៊ីដ្រូសែន និងអាស៊ីត មេទីលអ៊ីដ្រូភឺអុកស៊ីត នៅពេលដែលរលាយនៅលើប្លាទីនខ្មៅ ផ្តល់កាបូនឌីអុកស៊ីត) 2) ប្រតិកម្មពណ៌ផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មដោយប្រើអំបិលទីតានីញ៉ូម ដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាក់លាក់សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន peroxide (សូមមើលជំពូកទី 10) 3) លក្ខណៈ នៃប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាសុីតនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត (ឧទាហរណ៍ methyl hydroperoxide ប្រតិកម្មតែនៅក្នុងវត្តមាននៃជាតិដែកស៊ុលហ្វាតជាកាតាលីករ ប៉ុន្តែមិនប្រតិកម្មនៅក្នុងវត្តមានរបស់អាម៉ូញ៉ូមម៉ូលីបដេតទេ លើសពីនេះ អត្រានៃការកត់សុីអ៊ីយ៉ូត។ អ៊ីយ៉ូតគួរឱ្យកត់សម្គាល់អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ peroxide) 4) ការបង្កើត peroxides inorganic insoluble ឧទាហរណ៍ calcium peroxide ឬ sodium peroxoborate ជាមួយនឹងការណែនាំនៃសារធាតុបន្ថែមសមស្របទៅនឹងផលិតផលដែលបង្ហាញពីវត្តមានអ៊ីដ្រូសែន peroxide ឬ hydroxyalkyl hydroperoxides 5) ការប្រៀបធៀប ការស្រូបយកវិសាលគមជាមួយនឹងវិសាលគមទាំងនេះសម្រាប់ peroxides ដែលគេស្គាល់ 6) ការកំណត់មេគុណចែកចាយជាមួយអេធើរ 7) វិធីសាស្រ្តបំបែកក្រូម៉ាត 8) ការកំណត់អត្រានៃការរលាយកម្ដៅនៃ peroxides ផ្សេងៗនៅសីតុណ្ហភាពនៃតំបន់ប្រតិកម្ម និង 9) វិធីសាស្ត្រប៉ូល
ក្នុងករណីពិសេសមួយ នៅពេលដែលវត្តមាននីត្រាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ 30% (ដោយទម្ងន់) នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide បង្ហាញថាមានគ្រោះថ្នាក់ វាត្រូវបានដកចេញពីវាជាចម្បងដោយការស្រូបយកកាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មជាមួយនឹងការរលួយតិចតួចប្រៀបធៀបនៃ peroxide ។ ជាវិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ វាត្រូវបានគេស្នើឡើងផងដែរដើម្បីបន្សុទ្ធអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដោយបន្ថែមយ៉ាងឆាប់រហ័ស ជាមួយនឹងការកូរ ដំណោះស្រាយនៃក្លរួ ferric ហើយបន្ទាប់មកកាល់ស្យូមកាបូណាត ហើយត្រងល្បាយយ៉ាងឆាប់រហ័សតាមរយៈ Gooch crucible ។ ការបន្ថែមជាបន្តបន្ទាប់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំយកពណ៌លឿងដែលនៅសេសសល់ និងធ្វើឱ្យជាតិកាល់ស្យូម precipitates ។ សារធាតុបន្ថែមពីរដំបូងប្រហែលជាបង្កើតបានជាទឹកភ្លៀងនៃជាតិដែកអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (P1) ដែលមានសមត្ថភាពស្រូបយកខ្ពស់អាចចាប់យកបរិមាណមិនបរិសុទ្ធតិចតួច។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សមាសធាតុជាតិដែកគឺជាកាតាលីករដ៏មានឥទ្ធិពលសម្រាប់ការរលួយ ហើយសូម្បីតែបរិមាណតិចតួចដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការព្យាបាលនេះអាចបណ្តាលឱ្យរលួយគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ វាពិបាកក្នុងការស្រមៃថាប្រភេទនៃបច្ចេកទេសនេះដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការណែនាំនៃការចម្លងរោគដែលមិនអាចទទួលយកបាននឹងមានគុណសម្បត្តិណាមួយលើវិធីសាស្រ្តនៃទឹកភ្លៀងជាមួយនឹងសំណប៉ាហាំងអុកស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងករណីល្អបំផុត ការរលួយគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃ peroxide អាចកើតឡើង ក្នុងករណីដ៏អាក្រក់បំផុត ដំណើរការនេះគឺមានគ្រោះថ្នាក់ដែលទាក់ទងនឹងការបន្ថែមសារធាតុសកម្មកាតាលីករទៅនឹង peroxide ជាពិសេសប្រសិនបើពួកគេត្រូវបានណែនាំក្នុងកំហាប់គួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ដូច្នេះ វិធីសាស្ត្រដែលបានពិពណ៌នាមិនអាចត្រូវបានណែនាំក្នុងកាលៈទេសៈណាក៏ដោយ។
ហើយ siphons អាចទទួលបានពីក្រុមហ៊ុនផ្សេងៗដែលផលិតអ៊ីដ្រូសែន peroxide ហើយនៅទីនេះយើងមិនរស់នៅលើបញ្ហាទាំងនេះទេ។ ការប្រុងប្រយ័ត្នសំខាន់បំផុតគឺ 1) ជៀសវាងការប៉ះពាល់នៃ peroxide ជាមួយកាតាលីករសកម្ម ដូចជាវត្ថុធាតុដែលមានជាតិដែក ទង់ដែង ម៉ង់ហ្គាណែស និងលោហៈផ្សេងទៀត ក៏ដូចជាធូលី និងសមាសធាតុអាល់កាឡាំង ដែលអាចបណ្តាលឱ្យរលួយឆាប់រហ័ស 2) ជៀសវាងការប៉ះពាល់ជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ។ សារធាតុដែលអាចបញ្ឆេះ ឬបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide កំហាប់ 3) ឧបករណ៍ដែលអ៊ីដ្រូសែន peroxide អាចត្រូវបានរក្សាទុក ឬផ្ទុកជាបណ្តោះអាសន្នត្រូវតែមានខ្យល់ចេញចូលបានត្រឹមត្រូវជានិច្ច 4) សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ពេកត្រូវតែជៀសវាង។ ឥទ្ធិពលខាងសរីរវិទ្យានៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានពិពណ៌នានៅទំព័រ 153។ សារធាតុ Peroxide នៅកំហាប់ប្រហែល 50 wt.% ឬតិចជាងនេះ ជាធម្មតាមិនបណ្តាលឱ្យមានការបញ្ឆេះភ្លាមៗនៃវត្ថុដែលងាយឆេះដែលកំពប់ដោយចៃដន្យ ដូចជាសម្លៀកបំពាក់ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអនុញ្ញាតឱ្យស្ងួត ដោយសារទឹកហួតកាន់តែច្រើន។ យ៉ាងងាយស្រួល កំហាប់នៃ peroxide កើនឡើង ដែលជួនកាលនាំឱ្យមានការឆេះដោយឯកឯង។ វត្ថុធាតុកខ្វក់ដែលមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធកាតាលីករ ឬសារធាតុងាយឆេះផ្សេងទៀត ដូចជាឈើ ឬសម្លៀកបំពាក់ ជាពិសេសរោមចៀម ជារឿយៗឆេះដោយឯកឯងនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ប្រមូលផ្តុំ។ ក្នុងករណីទាំងអស់ peroxide ដែលកំពប់គួរតែត្រូវបានទឹកនាំទៅដោយទឹកច្រើន។
នៅក្នុងមជ្ឈមណ្ឌលឧស្សាហកម្មមួយចំនួន វាពិបាកក្នុងការបោះចោលទឹកសំណល់ដែលមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដោយបញ្ចេញវាទៅក្នុងធុងទឹក។ ដូច្នេះកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន peroxide លើសពី 40 mg/l មានឥទ្ធិពលពុលលើត្រីអណ្តើក កំហាប់ទាបគឺគ្មានគ្រោះថ្នាក់ទាំងស្រុងក្នុងរយៈពេល 48 ម៉ោង។ វិធីសាស្រ្តដ៏ល្អបំផុតសម្រាប់ការកំចាត់ទឹកសំណល់អ៊ីដ្រូសែន peroxide អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃកាកសំណល់ផ្សេងទៀតដែលមាននៅក្នុងទឹក ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើមានភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (hydrazine ឬ methyl alcohol) ឧទាហរណ៍នៅក្នុងទឹកសំណល់ពីស្ថានីយ៍សាកល្បងរ៉ុក្កែត វាត្រូវបានណែនាំ។ ដំបូងបង្អស់ដើម្បីបង្កើតអន្តរកម្មរវាង peroxide និងសារធាតុទាំងនេះ។ ដោយសារអ៊ីដ្រូសែន peroxide ងាយរលាយក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជានៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកាតាលីករលោហៈផ្សេងៗ យោងតាមវិធីសាស្រ្តមួយសម្រាប់កែច្នៃ peroxide សំណល់ វាត្រូវបានស្នើឱ្យបន្ថែមកំបោរទៅក្នុងទឹកដើម្បីនាំយក pH ដល់ 11 បន្ទាប់មកបន្ថែម អំបិលម៉ង់ហ្គាណែសរលាយ ឧទាហរណ៍ក្លរួ ដូច្នេះកំហាប់ម៉ង់ហ្គាណែសគឺប្រហែល 4 mg/l ។ នៅ pH នេះម៉ង់ហ្គាណែសហាក់ដូចជាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាទឹកភ្លៀងដ៏ល្អនៃម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដអ៊ីដ្រាត ដែលជាកាតាលីករដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុត។ ល្បាយនេះគួរតែត្រូវបានកូររហូតទាល់តែសារធាតុ peroxide ត្រូវបានរលួយទាំងស្រុង ហើយបន្ទាប់ពីដីល្បាប់បានដោះស្រាយ ទឹកសំណល់គួរតែត្រូវបានបង្ហូរចូលទៅក្នុងអាងស្តុកទឹក។ សំណល់សំណល់រឹងអាចប្រើឡើងវិញបាន។
ជាការពិតណាស់គោលការណ៍នៃការផ្ទេរបន្ទុកគឺមានសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យ ប៉ុន្តែបាតុភូតទាំងនេះនៅតែមិនច្បាស់លាស់ទាំងស្រុង និងមិនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅក្នុងទ្រឹស្ដីដែលអាចទុកចិត្តបានជាប់លាប់នោះទេ។ ឧទាហរណ៍ barium peroxide ដែលស្ទើរតែទាំងស្រុងមានអ៊ីយ៉ុងមានស្ថេរភាព។ ស្នាដៃដែលបានលើកឡើងខាងក្រោមបង្ហាញថា ការដាក់បញ្ចូលសារធាតុជំនួសដែលផ្តល់ដោយអេឡិចត្រុងទៅក្នុងអាសុីល peroxides បង្កើនល្បឿននៃការរលាយ។ ជាក់ស្តែង ការប្រៀបធៀបបែបនេះមានសុពលភាពសម្រាប់តែដំណើរការស្រដៀងគ្នាប៉ុណ្ណោះ ពោលគឺសម្រាប់ការបំបែកចំណងដូចគ្នានៅក្នុងបរិយាកាសដូចគ្នា ដោយសារតែដំណើរការដូចគ្នា ឬខុសពីគ្នា ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុប្រតិកម្ម អ្នកផ្ដើម ឬកាតាលីករដូចគ្នា ឬសមមូល។ ដូច្នេះប្រសិនបើយើងពិចារណាពីការរលាយដូចគ្នាក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន នោះ peroxides សរីរាង្គទំនងជាមានស្ថេរភាពតិចជាងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ផ្ទុយទៅវិញឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែកបង្ហាញថាអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាប្រតិកម្មច្រើនបំផុតនៃ peroxides ទាំងអស់ដែលបានសិក្សា។ ជាពិសេស វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងភាពប្រែប្រួលនៃ peroxide ណាមួយចំពោះការផ្ទុះ ឬការបំផ្ទុះ និងល្បឿនដែលវាឆ្លងកាត់ប្រតិកម្មក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ ភាគ២ បោះពុម្ពលើកទី៣ (១៩៧៣) -- [
បន្ថែមពីលើទឹក សមាសធាតុមួយទៀតនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលមានអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានគេស្គាល់ - អ៊ីដ្រូសែន peroxide (H 2 O 2) ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងជាអនុផលកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុជាច្រើនជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ ដានរបស់វាមានជាប់ជានិច្ចក្នុងការធ្លាក់ភ្លៀង។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាផ្នែកផងដែរនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងនៃការដុតអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែរលាយនៅពេលដែលផលិតផលចំហេះត្រជាក់។
នៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំធំគួរសម (រហូតដល់ច្រើនភាគរយ) H 2 O 2 អាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែននៅពេលបញ្ចេញជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាផ្នែកផងដែរ នៅពេលដែលអុកស៊ីសែនសំណើមត្រូវបានកំដៅដល់ 2000 °C នៅពេលដែលការបញ្ចេញអគ្គិសនីស្ងាត់ឆ្លងកាត់ល្បាយសំណើមនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន ហើយនៅពេលដែលទឹកត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ ឬអូហ្សូន។
កំដៅបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។
វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកំណត់ដោយផ្ទាល់នូវកំដៅនៃការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន peroxide ពីធាតុ។ សមត្ថភាពក្នុងការស្វែងរកវាដោយប្រយោលត្រូវបានផ្តល់ដោយច្បាប់នៃភាពថេរនៃបរិមាណកំដៅដែលបង្កើតឡើងដោយ G. I. Hess (1840): ឥទ្ធិពលកម្ដៅសរុបនៃស៊េរីនៃប្រតិកម្មគីមីជាបន្តបន្ទាប់គឺស្មើនឹងឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃស៊េរីប្រតិកម្មផ្សេងទៀតដែលមានដូចគ្នា សារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលចុងក្រោយ។
និយាយយ៉ាងតឹងរឹងច្បាប់របស់ Hess គួរតែត្រូវបានបង្កើតជា "ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃផលបូកថាមពល" ពីព្រោះក្នុងអំឡុងពេលបំប្លែងគីមី ថាមពលអាចត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយកមិនត្រឹមតែជាថាមពលកម្ដៅប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាមេកានិច អគ្គិសនីជាដើម។ សន្មតថាដំណើរការដែលកំពុងពិចារណាកើតឡើងនៅសម្ពាធថេរឬបរិមាណថេរ។ តាមក្បួននេះគឺពិតជាករណីនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីហើយទម្រង់ថាមពលផ្សេងទៀតទាំងអស់អាចត្រូវបានបម្លែងទៅជាកំដៅ។ ខ្លឹមសារនៃច្បាប់នេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ជាពិសេសនៅក្នុងពន្លឺនៃភាពស្រដៀងគ្នានៃមេកានិចខាងក្រោម: ការងារសរុបដែលអនុវត្តដោយបន្ទុកធ្លាក់ចុះដោយគ្មានការកកិតមិនអាស្រ័យលើផ្លូវនោះទេប៉ុន្តែមានតែលើភាពខុសគ្នារវាងកម្ពស់ដំបូងនិងចុងក្រោយប៉ុណ្ណោះ។ ដូចគ្នាដែរ ឥទ្ធិពលកម្ដៅទាំងមូលនៃប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់មួយត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៃកំដៅនៃការបង្កើត (ពីធាតុ) នៃផលិតផលចុងក្រោយ និងសារធាតុដំបូងរបស់វា។ ប្រសិនបើបរិមាណទាំងអស់នេះត្រូវបានគេដឹងនោះ ដើម្បីគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដកផលបូកនៃកំដៅនៃការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើមពីផលបូកនៃកំដៅនៃការបង្កើតផលិតផលចុងក្រោយ។ ច្បាប់របស់ Hess ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីគណនាកម្តៅនៃប្រតិកម្ម ដែលការកំណត់ការពិសោធន៍ដោយផ្ទាល់គឺពិបាក ឬសូម្បីតែមិនអាចទៅរួចក៏ដោយ។
នៅពេលអនុវត្តទៅ H 2 O 2 ការគណនាអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្អែកលើការពិចារណានៃវិធីពីរផ្សេងគ្នានៃការបង្កើតទឹក:
1. ទុកជាបឋមការរួមផ្សំនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែន ពែរអុកស៊ីដ ដែលបន្ទាប់មករលាយទៅជាទឹក និងអុកស៊ីហ្សែន។ បន្ទាប់មកយើងនឹងមានដំណើរការពីរដូចខាងក្រោមៈ
2 H 2 + 2 O 2 = 2 H 2 O 2 + 2x kJ
2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 + 196 kJ
ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មក្រោយនេះត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយពិសោធន៍។ ការបន្ថែមសមីការទាំងពីរតាមពាក្យ និងលុបចោលពាក្យតែមួយ យើងទទួលបាន
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O + (2x + 196) kJ ។
2. អនុញ្ញាតឱ្យទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្ទាល់នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីសែនបន្ទាប់មកយើងមាន
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O + 573 kJ ។
ដោយហេតុថានៅក្នុងករណីទាំងពីរ ទាំងសម្ភារៈចាប់ផ្តើម និងផលិតផលចុងក្រោយគឺដូចគ្នា 2x + 196 = 573, whence x = 188.5 kJ ។ នេះនឹងជាកំដៅនៃការបង្កើត mole នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ពីធាតុ។
បង្កាន់ដៃ។
មធ្យោបាយងាយស្រួលបំផុតដើម្បីទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺពីបារីយ៉ូម peroxide (BaO2) ដោយព្យាបាលវាជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺ៖
BaO 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + H 2 O 2 ។
ក្នុងករណីនេះរួមជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតដែលមិនរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលអង្គធាតុរាវអាចត្រូវបានបំបែកដោយការច្រោះ។ H2O2 ជាធម្មតាត្រូវបានលក់ក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយ aqueous 3% ។
ដោយការហួតយូរនៃដំណោះស្រាយ aqueous 3% ធម្មតានៃ H 2 O 2 នៅ 60-70 ° C មាតិកានៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវាអាចត្រូវបានកើនឡើងដល់ 30% ។ ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយខ្លាំងជាងមុន ទឹកត្រូវតែចម្រោះចេញក្រោមសម្ពាធថយចុះ។ ដូច្នេះនៅ 15 mm Hg ។ សិល្បៈ។ ដំបូង (ពី 30 ° C) ភាគច្រើនទឹកត្រូវបានចំហុយហើយនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពឡើងដល់ 50 ° C ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំយ៉ាងខ្លាំងនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅតែមាននៅក្នុងធុងចម្រោះដែលពីភាពត្រជាក់ខ្លាំងគ្រីស្តាល់ពណ៌សរបស់វាអាចត្រូវបានញែកដាច់ដោយឡែក។ .
វិធីសាស្រ្តសំខាន់សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺអន្តរកម្មនៃអាស៊ីត persulfuric (ឬអំបិលខ្លះរបស់វា) ជាមួយនឹងទឹក ដែលដំណើរការយ៉ាងងាយស្រួលតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖
H 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O = 2 H 2 SO 4 + H 2 O 2 ។
វិធីសាស្រ្តថ្មីមួយចំនួន (ការបំបែកសមាសធាតុ peroxide សរីរាង្គ។ សម្រាប់ការរក្សាទុក និងដឹកជញ្ជូនក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ធុងអាលុយមីញ៉ូម (ភាពបរិសុទ្ធយ៉ាងហោចណាស់ 99.6%) គឺសមបំផុត។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។
អ៊ីដ្រូសែន peroxide សុទ្ធគឺជាសារធាតុរាវស៊ីរ៉ូគ្មានពណ៌ (មានដង់ស៊ីតេប្រហែល 1.5 ក្រាម/ml) ដែលចម្រោះនៅក្រោមសម្ពាធកាត់បន្ថយគ្រប់គ្រាន់ដោយមិនរលាយ។ ការត្រជាក់នៃ H 2 O 2 ត្រូវបានអមដោយការបង្ហាប់ (មិនដូចទឹក) ។ គ្រីស្តាល់ពណ៌សនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide រលាយនៅ -0.5 ° C ពោលគឺនៅសីតុណ្ហភាពស្ទើរតែដូចគ្នាទៅនឹងទឹកកក។
កំដៅនៃការលាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺ 13 kJ / mol កំដៅនៃការហួតគឺ 50 kJ / mol (នៅ 25 ° C) ។ នៅក្រោមសម្ពាធធម្មតា ទឹកសុទ្ធ H 2 O 2 ឆ្អិននៅ 152 ° C ជាមួយនឹងការរលួយខ្លាំង (ហើយចំហាយទឹកអាចផ្ទុះបាន) ។ សម្រាប់សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដ៏សំខាន់របស់វា តម្លៃដែលបានគណនាតាមទ្រឹស្តីគឺ 458 °C និង 214 atm ។ ដង់ស៊ីតេនៃ H 2 O 2 សុទ្ធគឺ 1.71 g/cm3 ក្នុងសភាពរឹង 1.47 g/cm3 នៅ 0 °C និង 1.44 g/cm3 នៅ 25 °C ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide រាវ ដូចជាទឹក មានទំនាក់ទំនងយ៉ាងខ្លាំង។ សន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរនៃ H 2 O 2 (1.41) ក៏ដូចជា viscosity និងភាពតានតឹងផ្ទៃរបស់វាខ្ពស់ជាងបន្តិច (នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា) ។
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide H-O-O-H បង្ហាញថាអាតូមអុកស៊ីសែនពីរត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ចំណងនេះមានភាពផុយស្រួយ និងបណ្តាលឱ្យអស្ថិរភាពនៃម៉ូលេគុល។ ជាការពិត សារធាតុ H 2 O 2 សុទ្ធមានសមត្ថភាពក្នុងការរលួយទៅក្នុងទឹក និងអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងការផ្ទុះ។ វាមានស្ថេរភាពជាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រលាយ។
វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយវិធីសាស្ត្រអុបទិកដែលម៉ូលេគុល H-O-O-H មិនមែនជាលីនេអ៊ែរទេ៖ ចំណង H-O បង្កើតជាមុំប្រហែល 95° ជាមួយនឹងចំណង O-O ។ ទម្រង់លំហដ៏ខ្លាំងនៃម៉ូលេគុលនៃប្រភេទនេះគឺជារចនាសម្ព័ន្ធផ្ទះល្វែងដែលបានបង្ហាញខាងក្រោម - ទម្រង់ cis (ចំណង H-O ទាំងពីរនៅផ្នែកម្ខាងនៃចំណង O-O) និងទម្រង់ trans (ចំណង H-O នៅសងខាង) ។
ការផ្លាស់ប្តូរពីមួយក្នុងចំណោមពួកវាទៅមួយទៀតអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយការបង្វិលចំណង H-O តាមអ័ក្សចំណង O-O ប៉ុន្តែនេះត្រូវបានរារាំងដោយរបាំងសក្តានុពលនៃការបង្វិលខាងក្នុងដែលបណ្តាលមកពីតម្រូវការដើម្បីយកឈ្នះកម្រិតមធ្យមនៃរដ្ឋអំណោយផលតិច (ដោយ 3.8 kJ ។ /mol សម្រាប់បំលែងទម្រង់ និងដោយ 15 kJ/mol សម្រាប់ទម្រង់ cis)។ ស្ទើរតែការបង្វិលជារង្វង់នៃចំណង H-O នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 O 2 មិនកើតឡើងទេ ប៉ុន្តែមានតែការរំញ័រខ្លះប៉ុណ្ណោះដែលកើតឡើងជុំវិញស្ថានភាពមធ្យមដែលមានស្ថេរភាពបំផុតសម្រាប់ម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យ - ទម្រង់ oblique ("gauch") ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។
អ៊ីដ្រូសែន peroxide កាន់តែបរិសុទ្ធ វាកាន់តែយឺតពេលរក្សាទុក។ កាតាលីករសកម្មជាពិសេសសម្រាប់ការបំបែក H 2 O 2 គឺជាសមាសធាតុនៃលោហៈមួយចំនួន (Cu, Fe, Mn ។ ដើម្បីចងលោហធាតុអេទីល បរិមាណតិចតួច (ប្រហែល 1:10,000) នៃសូដ្យូម pyrophosphate - Na 4 P 2 O 7 - ជាញឹកញាប់ត្រូវបានបន្ថែមទៅអ៊ីដ្រូសែន peroxide ជា "ស្ថេរភាព" ។
បរិស្ថានអាល់កាឡាំងខ្លួនឯងមិនបណ្តាលឱ្យរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទេ ប៉ុន្តែជំរុញយ៉ាងខ្លាំងដល់ការរលួយកាតាលីកររបស់វា។ ផ្ទុយទៅវិញ បរិស្ថានអាសុីតធ្វើឱ្យការរលួយនេះពិបាក។ ដូច្នេះ សូលុយស្យុង H 2 O 2 ច្រើនតែត្រូវបានបន្សុទ្ធដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ឬអាស៊ីតផូស្វ័រ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide decompose លឿនជាងនៅពេលដែលកំដៅ និងប៉ះពាល់នឹងពន្លឺ ដូច្នេះវាគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងកន្លែងត្រជាក់ និងងងឹត។
ដូចជាទឹក អ៊ីដ្រូសែន peroxide រំលាយអំបិលជាច្រើនបានយ៉ាងល្អ។ វាលាយជាមួយទឹក (ជាមួយអាល់កុល) ក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ ដំណោះស្រាយពនឺរបស់វាមានរសជាតិ "លោហធាតុ" មិនល្អ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយខ្លាំងធ្វើសកម្មភាពលើស្បែកការរលាកកើតឡើងហើយតំបន់ដែលឆេះប្រែទៅជាពណ៌ស។
ខាងក្រោមនេះ យើងប្រៀបធៀបការរលាយនៃអំបិលមួយចំនួនក្នុងទឹក និងអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅ 0 °C (g ក្នុង 100 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ):
អ្នកស្រាវជ្រាវនៅសតវត្សរ៍ទី 19 ជាច្រើនដែលទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន peroxide សុទ្ធបានកត់សម្គាល់ពីគ្រោះថ្នាក់នៃសមាសធាតុនេះ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលពួកគេព្យាយាមបំបែក N
២ អូ ២ ពីទឹកដោយការទាញយកចេញពីដំណោះស្រាយពនឺជាមួយអេធើរឌីអេទីល អមដោយការចំហុយនៃអេធើរដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុ សារធាតុលទ្ធផលពេលខ្លះបានផ្ទុះដោយគ្មានហេតុផលច្បាស់លាស់។ នៅក្នុងការពិសោធន៍មួយក្នុងចំណោមការពិសោធន៍ទាំងនេះ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Yu.V. Bruhl ទទួលបានសារធាតុ H២ អូ ២ ដែលមានក្លិនដូចអូហ្សូន ហើយផ្ទុះនៅពេលប៉ះដោយដំបងកញ្ចក់ដែលមិនបានប្រើ។ ទោះបីជាមានបរិមាណតិចតួចនៃ H២ អូ ២ (សរុប 12 មីលីលីត្រ) ការផ្ទុះមានកម្លាំងខ្លាំង រហូតបានដាល់រន្ធមូលមួយនៅក្នុងក្តារតុ បំផ្លាញមាតិកានៃថតរបស់វា ក៏ដូចជាដប និងឧបករណ៍ដែលឈរនៅលើតុ និងនៅក្បែរនោះ។លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide សុទ្ធមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីដំណោះស្រាយ 3% នៃ H២ អូ ២ ដែលស្ថិតនៅក្នុងទូដាក់ថ្នាំតាមផ្ទះ។ ដំបូងបង្អស់ វាធ្ងន់ជាងទឹកជិតមួយដងកន្លះ (ដង់ស៊ីតេនៅ 20°C គឺ 1.45 ក្រាម/cm៣). H2O2 បង្កក នៅសីតុណ្ហភាពទាបជាងចំណុចត្រជាក់នៃទឹកបន្តិចនៅដក 0.41 ° C ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នកធ្វើឱ្យវត្ថុរាវសុទ្ធត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័ស នោះជាធម្មតាវាមិនបង្កកទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ខ្លាំង ដែលប្រែទៅជាម៉ាសថ្លាថ្លា។ ដំណោះស្រាយ H២ អូ ២ បង្កកនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាងច្រើន៖ ដំណោះស្រាយ 30% នៅដក 30°C និងដំណោះស្រាយ 60% នៅដក 53°C។ រំពុះ H២ អូ ២ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងទឹកធម្មតានៅ 150.2 ° C. Wets glass H២ អូ ២ អាក្រក់ជាងទឹកហើយនេះនាំឱ្យមានបាតុភូតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយក្នុងអំឡុងពេលនៃការចម្រោះយឺតនៃដំណោះស្រាយ aqueous: ខណៈពេលដែលទឹកត្រូវបានចម្រាញ់ចេញពីដំណោះស្រាយវាជាធម្មតាហូរពីទូទឹកកកទៅអ្នកទទួលក្នុងទម្រង់ជាដំណក់។ តើនៅពេលណាដែលវាចាប់ផ្តើមចំហុយ២ អូ ២ វត្ថុរាវចេញពីទូទឹកកកក្នុងទម្រង់ជាស្ទ្រីមស្តើងជាបន្តបន្ទាប់។ នៅលើស្បែក អ៊ីដ្រូសែន peroxide សុទ្ធ និងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំរបស់វាបន្សល់ទុកនូវចំណុចពណ៌ស និងបណ្តាលឱ្យមានអារម្មណ៍ឆេះដោយសារតែការរលាកគីមីធ្ងន់ធ្ងរ។នៅក្នុងអត្ថបទមួយដែលឧទ្ទិសដល់ការផលិតអ៊ីដ្រូសែន peroxide លោក Tenard មិនបានប្រៀបធៀបសារធាតុនេះជាមួយនឹងទឹកស៊ីរ៉ូដោយជោគជ័យទេ ប្រហែលជាគាត់មានន័យថា H សុទ្ធ។
២ អូ ២ ដូចជា សុីរ៉ូស្ករ ចំណាំងផ្លាតយ៉ាងខ្លាំង។ ជាការពិតសន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរនៃអ៊ីដ្រូសែន H២ អូ ២ (1.41) គឺធំជាងទឹក (1.33)។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ទាំងលទ្ធផលនៃការបកស្រាយខុស ឬដោយសារតែការបកប្រែមិនល្អពីភាសាបារាំង សៀវភៅសិក្សាស្ទើរតែទាំងអស់នៅតែសរសេរថា អ៊ីដ្រូសែន peroxide សុទ្ធគឺជា "រាវស៊ីរ៉ូក្រាស់" ហើយពួកគេថែមទាំងពន្យល់ពីទ្រឹស្តីនេះដោយការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែទឹកក៏បង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ។ តាមពិត viscosity របស់ N២ អូ ២ ដូចគ្នានឹងទឹកត្រជាក់បន្តិច (ប្រហែល 13 អង្សាសេ) ប៉ុន្តែវាមិនអាចនិយាយបានថាទឹកត្រជាក់គឺក្រាស់ដូចទឹកស៊ីរ៉ូ។ប្រតិកម្មរលួយ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide សុទ្ធគឺជាសារធាតុគ្រោះថ្នាក់បំផុត ចាប់តាំងពីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ការបំផ្លិចបំផ្លាញរបស់វាអាចធ្វើទៅបាន: H 2 O 2 ® H 2 O + 1/2 O 2 ការបញ្ចេញ 98 kJ ក្នុងមួយ mol H២ អូ ២ (34 ក្រាម) ។ នេះគឺជាថាមពលដ៏ធំមួយ៖ វាធំជាងការចេញផ្សាយនៅពេលដែល 1 mole នៃ HCl ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការផ្ទុះនៃល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន។ វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការហួតទាំងស្រុង 2.5 ដងច្រើនជាងទឹកដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ។ ដំណោះស្រាយ aqueous ប្រមូលផ្តុំនៃ H ក៏មានគ្រោះថ្នាក់ផងដែរ។២ អូ ២ នៅក្នុងវត្តមានរបស់ពួកវា សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើនងាយឆេះដោយឯកឯង ហើយនៅពេលមានផលប៉ះពាល់ ល្បាយបែបនេះអាចផ្ទុះបាន។ ដើម្បីរក្សាទុកដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ សូមប្រើនាវាដែលធ្វើពីអាលុយមីញ៉ូមសុទ្ធ ឬកែវក្រមួន។ជាញឹកញាប់អ្នកជួបប្រទះដំណោះស្រាយ 30% នៃ H
២ អូ ២ ដែលត្រូវបានគេហៅថា perhydrol ប៉ុន្តែដំណោះស្រាយបែបនេះក៏មានគ្រោះថ្នាក់ផងដែរ: វាបណ្តាលឱ្យរលាកលើស្បែក (នៅពេលវាធ្វើសកម្មភាពស្បែកប្រែជាពណ៌សភ្លាមៗដោយសារតែការប្រែពណ៌នៃសារធាតុពណ៌) ហើយប្រសិនបើសារធាតុមិនស្អាតចូលនោះការផ្ទុះគឺអាចធ្វើទៅបាន។ ការបំផ្លាញ H២ អូ ២ ហើយដំណោះស្រាយរបស់វា រួមទាំងសារធាតុផ្ទុះ គឺបណ្តាលមកពីសារធាតុជាច្រើន ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងដែកធ្ងន់ ដែលក្នុងករណីនេះដើរតួជាកាតាលីករ និងសូម្បីតែភាគល្អិតធូលី។២ អូ ២ ត្រូវបានពន្យល់ដោយការបញ្ចេញកំដៅខ្លាំងនៃប្រតិកម្ម លក្ខណៈខ្សែសង្វាក់នៃដំណើរការ និងការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃថាមពលសកម្មនៃការ decomposition H២ អូ ២ នៅក្នុងវត្តមាននៃសារធាតុផ្សេងៗ ដូចដែលអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយទិន្នន័យខាងក្រោម៖អង់ស៊ីម catalase ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឈាម; វាគឺជាអរគុណចំពោះវាដែលឱសថ "អ៊ីដ្រូសែន peroxide" "ឆ្អិន" ពីការបញ្ចេញអុកស៊ីហ៊្សែននៅពេលដែលវាត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគម្រាមដៃកាត់។ ប្រតិកម្មរលាយនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃ H២ អូ ២ មិនត្រឹមតែមនុស្សប្រើ catalase; វាជាប្រតិកម្មនេះដែលជួយអ្នកបំផ្ទុះគ្រាប់បែកប្រយុទ្ធនឹងសត្រូវដោយបញ្ចេញស្ទ្រីមក្តៅមកលើពួកវា ( សង់ទីម៉ែត . គ្រឿងផ្ទុះ) អង់ស៊ីមមួយទៀតគឺ peroxidase ធ្វើសកម្មភាពខុសគ្នា៖ វាមិនរលាយ H២ អូ ២ ប៉ុន្តែនៅក្នុងវត្តមានរបស់វា ការកត់សុីនៃសារធាតុផ្សេងទៀតជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide កើតឡើង។អង់ស៊ីមដែលមានឥទ្ធិពលលើប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវិតរបស់កោសិកា។ ថាមពលត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ដល់រាងកាយដោយប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអុកស៊ីសែនដែលចេញពីសួត។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ H ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងកម្រិតមធ្យម
២ អូ ២ ដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់កោសិកា ព្រោះវាបណ្តាលឱ្យខូចខាតដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានចំពោះជីវម៉ូលេគុលផ្សេងៗ។ Catalase និង peroxidase ធ្វើការរួមគ្នាដើម្បីបំប្លែង H២ អូ ២ ចូលទៅក្នុងទឹកនិងអុកស៊ីសែន។ប្រតិកម្មរលាយ H
២ អូ ២ ជារឿយៗដំណើរការតាមរយៈយន្តការខ្សែសង្វាក់រ៉ាឌីកាល់ ( សង់ទីម៉ែត. ប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់) ខណៈពេលដែលតួនាទីរបស់កាតាលីករគឺចាប់ផ្តើមរ៉ាឌីកាល់សេរី។ ដូច្នេះនៅក្នុងល្បាយនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ H 2 O 2 និង Fe 2+ (អ្វីដែលគេហៅថា Fenton reagent) ប្រតិកម្មផ្ទេរអេឡិចត្រុងកើតឡើងពីអ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ក្នុងមួយម៉ូលេគុល H 2 O 2 ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ និង anion រ៉ាឌីកាល់មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង . ដែលរលាយភ្លាមៗទៅក្នុង OH anion និងរ៉ាឌីកាល់ hydroxyl សេរី OH. ( សង់ទីម៉ែត. រ៉ាឌីកាល់ឥតគិតថ្លៃ) រ៉ាឌីកាល់ HE. សកម្មណាស់។ ប្រសិនបើមានសមាសធាតុសរីរាង្គនៅក្នុងប្រព័ន្ធនោះប្រតិកម្មផ្សេងៗជាមួយរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូស៊ីលអាចធ្វើទៅបាន។ ដូច្នេះ សមាសធាតុក្រអូប និងអាស៊ីត hydroxy ត្រូវបានកត់សុី (ឧទាហរណ៍ benzene ប្រែទៅជា phenol) សមាសធាតុ unsaturated អាចភ្ជាប់ក្រុម hydroxyl ទៅនឹងចំណងទ្វេរ: CH 2 =CHCH 2 OH + 2OH ។ ® NOCH 2 CH(OH)CH ២ អូ ហើយអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization ។ អវត្ដមាននៃសារធាតុដែលសមស្រប OH. ប្រតិកម្មជាមួយ H 2 O 2 ជាមួយនឹងការបង្កើត HO រ៉ាឌីកាល់សកម្មតិច 2 . ដែលមានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ដែលបិទវដ្តកាតាលីករ៖ H 2 O 2 + Fe 2+ ® Fe 3+ + OH . + អូហូ។ + H 2 O 2 ® H 2 O + HO 2 .ហូ ២ . + Fe 3+
® Fe 2+ + O 2 + H + ® H 2 O ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ការបំបែកខ្សែសង្វាក់នៃ H គឺអាចធ្វើទៅបាន២ អូ ២ យន្តការសាមញ្ញដែលអាចត្រូវបានតំណាងដោយដ្យាក្រាម. + H 2 O 2 ® H 2 O + HO 2 . 2 . +H2O2® H 2 O + O 2 + OH . ល។ប្រតិកម្មរលាយ H
២ អូ ២ កើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃលោហៈផ្សេងៗនៃ valency អថេរ។ នៅពេលដែលចងចូលទៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ពួកគេច្រើនតែបង្កើនសកម្មភាពរបស់ពួកគេយ៉ាងខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងទង់ដែងមានសកម្មភាពតិចជាងអ៊ីយ៉ុងដែក ប៉ុន្តែត្រូវបានចងនៅក្នុងស្មុគស្មាញអាម៉ូញាក់ 2+ ពួកវាបណ្តាលឱ្យរលួយយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃ H២ អូ ២ . អ៊ីយ៉ុង Mn មានឥទ្ធិពលស្រដៀងគ្នា 2+ ចងនៅក្នុងស្មុគស្មាញជាមួយសមាសធាតុសរីរាង្គជាក់លាក់។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវាស់ប្រវែងនៃខ្សែសង្វាក់ប្រតិកម្ម។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះដំបូងយើងវាស់អត្រាប្រតិកម្មដោយអត្រានៃការបញ្ចេញអុកស៊ីសែនពីដំណោះស្រាយ។ បន្ទាប់មកកំហាប់ទាបខ្លាំង (ប្រហែល ១០៥ mol/l) inhibitor សារធាតុដែលមានប្រសិទ្ធភាពប្រតិកម្មជាមួយរ៉ាឌីកាល់សេរី ហើយដូច្នេះបំបែកសង្វាក់។ ការបញ្ចេញអុកស៊ីហ៊្សែនបានឈប់ភ្លាមៗ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីប្រហែល 10 នាទី នៅពេលដែលសារធាតុរារាំងទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់អស់ វាដំណើរការម្តងទៀតក្នុងអត្រាដដែល។ ដោយដឹងពីអត្រាប្រតិកម្ម និងអត្រានៃការបញ្ចប់សង្វាក់ វាងាយស្រួលក្នុងការគណនាប្រវែងខ្សែសង្វាក់ ដែលប្រែទៅជាស្មើ 10 3 តំណភ្ជាប់ ប្រវែងខ្សែសង្វាក់ធំកំណត់ប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់នៃការ decomposition H២ អូ ២ នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុតដែលបង្កើតរ៉ាឌីកាល់សេរីក្នុងអត្រាខ្ពស់។ សម្រាប់ប្រវែងខ្សែសង្វាក់ដែលបានចង្អុលបង្ហាញ អត្រា decomposition H២ អូ ២ តាមពិតកើនឡើងមួយពាន់ដង។ជួនកាលការរលួយគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃ H
២ អូ ២ បណ្តាលឱ្យសូម្បីតែដាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធដែលស្ទើរតែមិនអាចរកឃើញដោយការវិភាគ។ ដូច្នេះ កាតាលីករដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុតមួយបានប្រែទៅជាសូលុយស្យុងនៃលោហៈ osmium៖ ឥទ្ធិពលកាតាលីករដ៏ខ្លាំងរបស់វាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសូម្បីតែនៅកម្រិត 1:10 ក៏ដោយ។ 9 , i.e. 1 ក្រាម Os ក្នុង 1000 តោននៃទឹក។ កាតាលីករសកម្មគឺជាដំណោះស្រាយ colloidal នៃ palladium, ផ្លាទីន, iridium, មាស, ប្រាក់, ក៏ដូចជាអុកស៊ីដរឹងនៃលោហៈមួយចំនួន MnO ។ 2, Co 2 O 3, PbO 2 ជាដើម ដែលខ្លួនគេមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ការរលួយអាចដំណើរការយ៉ាងលឿន។ ដូច្នេះប្រសិនបើ pinch តូចមួយនៃ MnO 2 ទម្លាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 30% នៃ H២ អូ ២ , ជួរឈរនៃចំហាយទឹកបានផ្ទុះចេញពីបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងសារធាតុរាវ។ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន ការផ្ទុះកើតឡើង។ ការរលួយកើតឡើងយ៉ាងស្ងប់ស្ងាត់លើផ្ទៃផ្លាទីន។ ក្នុងករណីនេះអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានជះឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងដោយស្ថានភាពនៃផ្ទៃ។ អ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ Walter Spring បានធ្វើឡើងនៅចុងសតវត្សទី 19 ។ បទពិសោធន៍បែបនេះ។ នៅក្នុងពែងប្លាទីនដែលត្រូវបានសម្អាត និងប៉ូលាយ៉ាងហ្មត់ចត់ ប្រតិកម្ម decomposition នៃដំណោះស្រាយ 38% នៃ H២ អូ ២ មិនបានទៅសូម្បីតែនៅពេលដែលកំដៅដល់ 60 ° C ។ ប្រសិនបើអ្នកធ្វើឱ្យមានកោសស្ទើរតែគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅលើបាតនៃពែងដោយម្ជុល នោះដំណោះស្រាយត្រជាក់រួចទៅហើយ (នៅ 12 ° C) ចាប់ផ្តើមបញ្ចេញពពុះអុកស៊ីសែននៅកន្លែងកោស ហើយ នៅពេលដែលត្រូវបានកម្ដៅ ការរលួយនៅតាមកន្លែងនេះកាន់តែខ្លាំងគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ប្រសិនបើផ្លាទីនដែលមានផ្ទៃធំខ្លាំងត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះ នោះការបំបែកបំផ្ទុះគឺអាចធ្វើទៅបាន។ការបំផ្លាញយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃ H
២ អូ ២ អាចត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការពិសោធន៍បង្រៀនប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព ប្រសិនបើសារធាតុ surfactant (សាប៊ូ សាប៊ូកក់សក់) ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ មុនពេលបន្ថែមកាតាលីករ។ អុកស៊ីហ្សែនដែលបញ្ចេញបង្កើតជាពពុះពណ៌សដ៏សម្បូរបែប ដែលត្រូវបានគេហៅថា «ថ្នាំដុសធ្មេញដំរី»។កាតាលីករមួយចំនួនចាប់ផ្តើមការបំបែកខ្សែសង្វាក់ដែលមិនមែនជាខ្សែសង្វាក់នៃ H
2 O 2 ឧទាហរណ៍៖ H 2 O 2 + 2I + 2H + ® 2H 2 O + I 2 ® 2I + 2H + + O 2 ។ ប្រតិកម្មដែលមិនមែនជាច្រវាក់ក៏កើតឡើងផងដែរក្នុងករណីនៃការកត់សុីនៃអ៊ីយ៉ុង Fe 2+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត៖ 2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ។ ចាប់តាំងពីដំណោះស្រាយ aqueous ស្ទើរតែតែងតែមានដាននៃកាតាលីករជាច្រើន (អ៊ីយ៉ុងដែកដែលមាននៅក្នុងកញ្ចក់ក៏អាចជំរុញការរលាយ) ដំណោះស្រាយនៃ H២ អូ ២ ទោះបីជាត្រូវបានពនរក៏ដោយ ក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុករយៈពេលវែង ថ្នាំទប់ស្កាត់ និងសារធាតុទប់លំនឹងដែលភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងដែកត្រូវបានបន្ថែម។ ក្នុងករណីនេះ សូលុយស្យុងមានជាតិអាស៊ីតបន្តិច ចាប់តាំងពីសកម្មភាពនៃទឹកសុទ្ធនៅលើកញ្ចក់បង្កើតជាដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងខ្សោយ ដែលជំរុញឱ្យមានការរលួយរបស់ H២ អូ ២ ។ លក្ខណៈពិសេសទាំងអស់នេះនៃការ decomposition នៃ H២ អូ ២ អនុញ្ញាតឱ្យភាពផ្ទុយគ្នាត្រូវបានដោះស្រាយ។ ដើម្បីទទួលបាន H២ អូ ២ វាចាំបាច់ក្នុងការអនុវត្តការចំហុយនៅក្រោមសម្ពាធកាត់បន្ថយចាប់តាំងពីសារធាតុ decompose នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 70 ° C និងសូម្បីតែយឺតណាស់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (ដូចមានចែងក្នុងសព្វវចនាធិប្បាយគីមីក្នុងអត្រា 0.5% ក្នុងមួយឆ្នាំ) ។ ក្នុងករណីនេះ តើចំណុចក្តៅនៅសម្ពាធបរិយាកាស 150.2°C ដែលបង្ហាញក្នុងសព្វវចនាធិប្បាយដូចគ្នា ទទួលបានយ៉ាងដូចម្តេច? ជាធម្មតានៅក្នុងករណីបែបនេះ ច្បាប់រូបវិទ្យាត្រូវបានប្រើប្រាស់៖ លោការីតនៃសម្ពាធចំហាយនៃអង្គធាតុរាវអាស្រ័យទៅលើសីតុណ្ហភាពបញ្ច្រាស (នៅលើមាត្រដ្ឋាន Kelvin) ដូច្នេះប្រសិនបើអ្នកវាស់សម្ពាធចំហាយ H ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។២ អូ ២ នៅសីតុណ្ហភាពជាច្រើន (ទាប) វាងាយស្រួលក្នុងការគណនានៅសីតុណ្ហភាពអ្វីដែលសម្ពាធនេះនឹងឈានដល់ 760 mm Hg ។ ហើយនេះគឺជាចំណុចរំពុះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។តាមទ្រឹស្តី រ៉ាឌីកាល់ OH
. ក៏អាចបង្កើតបានជាអវត្ដមាននៃអ្នកផ្តួចផ្តើមផងដែរ ជាលទ្ធផលនៃការដាច់នៃចំណង OO ខ្សោយ ប៉ុន្តែនេះតម្រូវឱ្យមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គួរសម។ ទោះបីជាមានថាមពលទាបនៃការបំបែកចំណងនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល H ក៏ដោយ។២ អូ ២ (វាស្មើនឹង 214 kJ/mol ដែលតិចជាង 2.3 ដងនៃចំណង HOH នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក) ចំណង OO នៅតែរឹងមាំគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន peroxide មានស្ថេរភាពពិតប្រាកដនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ហើយសូម្បីតែនៅចំណុចរំពុះ (150 អង្សាសេ) វាគួរតែរលួយយឺតណាស់។ ការគណនាបង្ហាញថាពេលណានៅសីតុណ្ហភាពនេះ ការរលួយនៃ 0.5% ក៏គួរតែកើតឡើងយឺតដែរ ទោះបីជាប្រវែងខ្សែសង្វាក់គឺ 1000 តំណភ្ជាប់ក៏ដោយ។ ភាពខុសគ្នារវាងការគណនា និងទិន្នន័យពិសោធន៍ត្រូវបានពន្យល់ដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញកាតាលីករដែលបណ្តាលមកពីភាពមិនបរិសុទ្ធតូចបំផុតនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ និងជញ្ជាំងនៃនាវាប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះថាមពលសកម្មនៃការ decomposition H ត្រូវបានវាស់ដោយអ្នកនិពន្ធជាច្រើន។២ អូ ២ តែងតែតិចជាង 214 kJ / mol សូម្បីតែ "ក្នុងករណីដែលគ្មានកាតាលីករ" ។ ជាការពិត កាតាលីករ decomposition គឺតែងតែមានវត្តមាន ទាំងនៅក្នុងទម្រង់នៃភាពមិនស្អាតស្អំនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងក្នុងទម្រង់នៃជញ្ជាំងនៃនាវា ដែលជាហេតុធ្វើអោយកំដៅគ្មានជាតិទឹក H២ អូ ២ ការផ្ទុះឡើងនៅសម្ពាធបរិយាកាសម្តងហើយម្តងទៀតបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទុះ។នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនការរលួយរបស់ H
២ អូ ២ កើតឡើងខុសពីធម្មតា ជាឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកកំដៅដំណោះស្រាយ H២ អូ ២ នៅក្នុងវត្តមាននៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត KIO 3 បន្ទាប់មកនៅកំហាប់ជាក់លាក់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មលំយោលត្រូវបានសង្កេតឃើញ ដោយការបញ្ចេញអុកស៊ីសែនឈប់ទៀងទាត់ ហើយបន្ទាប់មកបន្តឡើងវិញក្នុងរយៈពេលពី 40 ទៅ 800 វិនាទី។លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ H២ អូ ២ ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាអាស៊ីត ប៉ុន្តែខ្សោយណាស់។ ការបំបែកថេរ H 2 O 2 H + + HO 2 នៅ 25 ° C គឺស្មើនឹង 2.4 10១២ ដែលជាលំដាប់ 5 រ៉ិចទ័រតិចជាងសម្រាប់ H 2 S. អំបិលមធ្យម H 2 O 2 អាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថា peroxides ( សង់ទីម៉ែត. PEROXIDES) នៅពេលដែលរំលាយនៅក្នុងទឹកពួកវាស្ទើរតែទាំងស្រុងអ៊ីដ្រូលីហ្សីន: Na 2 O 2 + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 O 2 . Hydrolysis ត្រូវបានលើកកម្ពស់ដោយការធ្វើឱ្យអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ។ ដូចជាអាស៊ីត H២ អូ ២ ក៏បង្កើតជាអំបិលអាស៊ីតផងដែរ ឧទាហរណ៍ Ba(HO២) ២, ណាហូ ២ ល។ អំបិលអាស៊ីតគឺមិនសូវងាយនឹងអ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ ប៉ុន្តែងាយរលួយនៅពេលកំដៅ បញ្ចេញអុកស៊ីសែន៖ 2NaHO 2 ® 2NaOH + O ២ . អាល់កាឡាំងត្រូវបានបញ្ចេញដូចនៅក្នុងករណីនៃ H២ អូ ២ , ជំរុញការរលួយ។ដំណោះស្រាយ H
២ អូ ២ ជាពិសេសសារធាតុប្រមូលផ្តុំ មានឥទ្ធិពលអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ ដូច្នេះនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃដំណោះស្រាយ 65% នៃ H២ អូ ២ នៅលើក្រដាស sawdust និងសារធាតុងាយឆេះផ្សេងទៀតដែលពួកគេបញ្ឆេះ។ ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់តិចជាង ធ្វើឱ្យពណ៌សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើនដូចជា indigo ។ អុកស៊ីតកម្មនៃ formaldehyde កើតឡើងមិនធម្មតា: H២ អូ ២ ត្រូវបានកាត់បន្ថយមិនឱ្យទឹក (ដូចធម្មតា) ប៉ុន្តែដើម្បីផ្តល់អ៊ីដ្រូសែនដោយឥតគិតថ្លៃ: 2HCHO + H 2 O 2 ® 2НСООН + Н 2 . ប្រសិនបើអ្នកយកដំណោះស្រាយ 30% នៃ H២ អូ ២ និងដំណោះស្រាយ 40% នៃ HCHO បន្ទាប់មកបន្ទាប់ពីកំដៅបន្តិច ប្រតិកម្មហឹង្សាចាប់ផ្តើម អង្គធាតុរាវឆ្អិន និងពពុះ។ ឥទ្ធិពលអុកស៊ីតកម្មនៃដំណោះស្រាយរលាយនៃ H២ អូ ២ ត្រូវបានបញ្ចេញឱ្យឃើញច្រើនបំផុតនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ឧទាហរណ៍ H 2 O 2 + H 2 C 2 O 4 ® 2H 2 O + 2CO 2 ប៉ុន្តែអុកស៊ីតកម្មក៏អាចធ្វើទៅបានផងដែរនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង៖Na + H 2 O 2 + NaOH® ណា 2; 2K 3 + 3H 2 O 2® 2KCrO 4 + 2KOH + 8H 2 O ។ អុកស៊ីតកម្មនៃស៊ុលហ្វីតនាំមុខខ្មៅទៅជាស៊ុលហ្វាតពណ៌ស PbS+ 4H 2 O 2 ® PbSO 4 + 4H ២ O អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីស្ដារពណ៌សំណដែលប្រែពណ៌លើផ្ទាំងគំនូរចាស់។ ក្រោមឥទិ្ធពលនៃពន្លឺ អាស៊ីត hydrochloric ក៏ទទួលរងការកត់សុីផងដែរ៖ H 2 O 2 + 2HCl ® 2H 2 O + Cl 2 ។ ការបន្ថែម H 2 O 2 អាស៊ីតបង្កើនឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើលោហធាតុ។ ដូច្នេះនៅក្នុងល្បាយនៃ H២ អូ ២ និងធ្វើឱ្យ H 2 SO 4 ទង់ដែង ប្រាក់ និងបារតរលាយ; អ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីតត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីតតាមកាលកំណត់ HIO 3 , sulfur dioxide ទៅអាស៊ីត sulfuric ជាដើម។មិនធម្មតា ការកត់សុីនៃអំបិលប៉ូតាស្យូមសូដ្យូមនៃអាស៊ីត tartaric (អំបិល Rochelle) កើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃក្លរួ cobalt ជាកាតាលីករ។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម KOOC(CHOH)
2 COONa + 5H 2 O 2 ® KHCO 3 + NaHCO 3 + 6H 2 O + 2CO ២ CoCl ពណ៌ផ្កាឈូក ២ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ទៅជាពណ៌បៃតងដោយសារតែការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញជាមួយ tartrate ដែលជា anion អាស៊ីត tartaric ។ នៅពេលដែលប្រតិកម្មដំណើរការ ហើយ tartrate ត្រូវបានកត់សុី ស្មុគស្មាញត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយកាតាលីករប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូកម្តងទៀត។ ប្រសិនបើស៊ុលទង់ដែងត្រូវបានប្រើជាកាតាលីករជំនួសឱ្យក្លរួ cobalt នោះសមាសធាតុកម្រិតមធ្យមអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនឹងមានពណ៌ទឹកក្រូច ឬបៃតង។ បន្ទាប់ពីប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចប់ ពណ៌ខៀវនៃស៊ុលទង់ដែងត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ។អ៊ីដ្រូសែន peroxide មានប្រតិកម្មខុសគ្នាទាំងស្រុងនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ក៏ដូចជាសារធាតុដែលងាយស្រួលបញ្ចេញអុកស៊ីសែន។ ក្នុងករណីបែបនេះ N
២ អូ ២ ក៏អាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងពេលដំណាលគ្នា (ដែលហៅថាការបំផ្លិចបំផ្លាញកាត់បន្ថយនៃ H២ អូ ២) ឧទាហរណ៍៖ 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4® K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O;Ag 2 O + H 2 O 2
® 2Ag + H 2 O + O 2 ; O 3 + H 2 O 2 ® H 2 O + 2O 2 ; ® NaCl + H 2 O + O 2 ។ ប្រតិកម្មចុងក្រោយគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ព្រោះវាបង្កើតម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែនរំភើបដែលបញ្ចេញពន្លឺពណ៌ទឹកក្រូច ( សង់ទីម៉ែត. ក្លរីនសកម្ម) ដូចគ្នានេះដែរ មាសលោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលមាស បារតលោហធាតុត្រូវបានទទួលពីអុកស៊ីដបារត។ល។ ទ្រព្យសម្បត្តិមិនធម្មតាបែបនេះ២ អូ ២ ជាឧទាហរណ៍ អនុញ្ញាតឱ្យអនុវត្តអុកស៊ីតកម្មនៃប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II) ហើយបន្ទាប់មកដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌ ស្ដារផលិតផលប្រតិកម្មទៅជាសមាសធាតុដើមដោយប្រើសារធាតុប្រតិកម្មដូចគ្នា។ ប្រតិកម្មទីមួយកើតឡើងក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ទីពីរនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង៖2K 4 + H 2 O 2 + H 2 SO ៤® 2K 3 + K 2 SO 4 + 2H 2 O;2K3 + H2O2 + 2KOH
® 2K 4 + 2H 2 O + O 2 .("តួអក្សរពីរ" N២ អូ ២ បានអនុញ្ញាតឱ្យគ្រូគីមីវិទ្យាម្នាក់ប្រៀបធៀបអ៊ីដ្រូសែន peroxide ជាមួយវីរបុរសនៃរឿងដោយអ្នកនិពន្ធអង់គ្លេសដ៏ល្បីល្បាញ Stevenson ករណីចម្លែករបស់វេជ្ជបណ្ឌិត Jekyll និងលោក Hydeក្រោមឥទិ្ធពលនៃសមាសភាពដែលគាត់បានបង្កើត គាត់អាចផ្លាស់ប្តូរចរិតរបស់គាត់យ៉ាងខ្លាំង ដោយប្រែក្លាយពីសុភាពបុរសដ៏គួរឱ្យគោរពទៅជាមនុស្សឆ្កួតដែលស្រេកឃ្លានឈាម។ )ការទទួលបាន H 2 O 2 ។ម៉ូលេគុល H 2 O 2 តែងតែទទួលបានក្នុងបរិមាណតិចតួចកំឡុងពេលចំហេះ និងការកត់សុីនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ។ នៅពេលដុត H២ អូ ២ ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអរូបីនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីសមាសធាតុចាប់ផ្តើមដោយរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូសែនកម្រិតមធ្យម ឧទាហរណ៍៖ HO 2 . + CH 4 ® H 2 O 2 + CH 3 . ឬជាលទ្ធផលនៃការផ្សំឡើងវិញនៃរ៉ាឌីកាល់សេរីសកម្ម៖ 2OH. ® Н 2 О 2 , Н . + ប៉ុន្តែ ២ . ® H 2 O 2 . ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអណ្ដាតភ្លើងអុកស៊ីសែន-អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានតម្រង់ទៅដុំទឹកកក នោះទឹកដែលរលាយនឹងមានបរិមាណគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃ H ។២ អូ ២ បង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្សំឡើងវិញនៃរ៉ាឌីកាល់សេរី (នៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងនៃម៉ូលេគុល H២ អូ ២ បំបែកភ្លាមៗ) ។ លទ្ធផលស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានទទួលនៅពេលដែលឧស្ម័នផ្សេងទៀតឆេះ។ ការអប់រំ N២ អូ ២ ក៏អាចកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពទាបដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការ redox ផ្សេងៗ។នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អ៊ីដ្រូសែន peroxide លែងត្រូវបានផលិតដោយវិធីសាស្ត្រ Tenara ពី barium peroxide ទៀតហើយ ប៉ុន្តែវិធីសាស្រ្តទំនើបៗត្រូវបានប្រើប្រាស់។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺ electrolysis នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត sulfuric ។ ក្នុងករណីនេះនៅ anode អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតត្រូវបានកត់សុីដើម្បីបំភាយអ៊ីយ៉ុង: 2SO
4 2 2e ® S 2 O 8 ២ . បន្ទាប់មកអាស៊ីត persulfuric ត្រូវបាន hydrolyzed: H 2 S 2 O 8 + 2H 2 O ® H 2 O 2 + 2H 2 SO 4 ។ នៅ cathode ដូចធម្មតា ការវិវត្តនៃអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើង ដូច្នេះប្រតិកម្មរួមត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ 2H 2 O ® H 2 O 2 + H 2 . ប៉ុន្តែវិធីសាស្រ្តទំនើបចម្បង (ជាង 80% នៃផលិតកម្មពិភពលោក) គឺការកត់សុីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ អេទីឡែនត្រាអ៊ីដ្រូគ្វីនន ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ខណៈពេលដែល H2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងពី anthrahydroquinone ។២ អូ ២ និង anthraquinone ដែលត្រូវគ្នា ដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយម្តងទៀតជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅលើកាតាលីករទៅ anthrahydroquinone ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានយកចេញពីល្បាយជាមួយទឹកហើយប្រមូលផ្តុំដោយការចំហុយ។ ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានេះកើតឡើងនៅពេលប្រើអាល់កុល isopropyl (វាកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតកម្រិតមធ្យមនៃ hydroperoxide): (CH 3) 2 CHOH + O 2 ® (CH 3) 2 C(UN) OH ® (CH 3) 2 CO + H 2 O 2 . បើចាំបាច់អាសេតូនលទ្ធផលក៏អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអាល់កុល isopropyl ។ការអនុវត្ត H 2 O 2 ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ ហើយផលិតកម្មសកលរបស់វាមានរហូតដល់រាប់សែនតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតសារធាតុ peroxides អសរីរាង្គ ជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត ក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ សម្រាប់ការលាងសម្អាតប្រេង ខ្លាញ់ ក្រណាត់ ក្រដាស សម្រាប់ការបន្សុតវត្ថុធាតុ semiconductor សម្រាប់ការទាញយកលោហៈដ៏មានតម្លៃពីរ៉ែ (ឧទាហរណ៍ អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមដោយការបំប្លែងទម្រង់មិនរលាយរបស់វា ទៅជាសារធាតុរលាយ) សម្រាប់ការព្យាបាលទឹកសំណល់។ នៅក្នុងឱសថដំណោះស្រាយ N២ អូ ២ ប្រើសម្រាប់លាងជមែះនិងរំអិលក្នុងជំងឺរលាកនៃភ្នាសរំអិល (stomatitis, ឈឺបំពង់ក) សម្រាប់ការព្យាបាលរបួស purulent ។ ជួនកាលស្រោម Contact Lens មានកាតាលីករប្លាទីនតិចតួចបំផុតដែលដាក់ក្នុងគម្រប។ សម្រាប់ការមាប់មគ កញ្ចក់ត្រូវបានបំពេញក្នុងប្រអប់ខ្មៅដៃជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 3% នៃ H២ អូ ២ ប៉ុន្តែដោយសារដំណោះស្រាយនេះមានគ្រោះថ្នាក់ដល់ភ្នែក ប្រអប់ខ្មៅដៃត្រូវបានបិទបន្ទាប់ពីមួយរយៈ។ ក្នុងករណីនេះកាតាលីករនៅក្នុងគម្របនឹងរលាយយ៉ាងលឿន H២ អូ ២ សម្រាប់ទឹកស្អាត និងអុកស៊ីសែន។វាធ្លាប់ជាម៉ូដទាន់សម័យក្នុងការ bleach សក់ជាមួយ "peroxide" ឥឡូវនេះមានសមាសធាតុពណ៌សក់ដែលមានសុវត្ថិភាពជាង។
នៅក្នុងវត្តមាននៃអំបិលមួយចំនួន អ៊ីដ្រូសែន peroxide បង្កើតបានជា "កំហាប់" រឹង ដែលមានភាពងាយស្រួលក្នុងការដឹកជញ្ជូន និងប្រើប្រាស់។ ដូច្នេះប្រសិនបើអ្នកបន្ថែម H ទៅនឹងដំណោះស្រាយឆ្អែតដែលត្រជាក់ខ្លាំងនៃសូដ្យូម borate (borax)
២ អូ ២ នៅក្នុងវត្តមាន គ្រីស្តាល់ថ្លាដ៏ធំនៃសូដ្យូម peroxoborate Na 2 [(BO 2) 2 (OH) ៤ ] សារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បី bleach ក្រណាត់ និងជាធាតុផ្សំនៃ detergents ។ ម៉ូលេគុល H២ អូ ២ ដូចជាម៉ូលេគុលទឹក អាចជ្រាបចូលទៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃអំបិល បង្កើតបានជាអ្វីមួយដូចជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន peroxohydrates ឧទាហរណ៍ K 2 CO 3 3H 2 O 2, Na 2 CO 3 1.5H ២ អូ; សមាសធាតុចុងក្រោយត្រូវបានគេស្គាល់ជាទូទៅថា "persol" ។អ្វីដែលគេហៅថា "hydroperite" CO (NH
2) 2 H 2 O 2 គឺជាសមាសធាតុ clathrate នៃការរួមបញ្ចូលនៃម៉ូលេគុល H២ អូ ២ ចូលទៅក្នុងប្រហោងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ុយ។នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ អ៊ីដ្រូសែន peroxide អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់លោហៈមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលទីតានីញ៉ូម (IV) ទីតានីលស៊ុលហ្វាត នោះដំណោះស្រាយក្លាយជាពណ៌ទឹកក្រូចភ្លឺដោយសារការបង្កើតអាស៊ីត pertitanic៖
TiOSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 ® H 2 + H 2 O ។អ៊ីយ៉ុង molybdate គ្មានពណ៌ MoO 4 2 ត្រូវបានកត់សុីដោយ H 2 O 2 ចូលទៅក្នុង anion peroxide ពណ៌ទឹកក្រូចខ្លាំង។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃប៉ូតាស្យូម dichromate នៅក្នុងវត្តមានរបស់ H២ អូ ២ បង្កើតជាអាស៊ីត perchromic: K2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O 2® H 2 Cr 2 O 12 + K 2 SO 4 + 5H ២O ដែលរលាយលឿន៖ H 2 Cr 2 O 12 + 3H 2 SO 4 ® Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O + 4O 2. ប្រសិនបើយើងបន្ថែមសមីការទាំងពីរនេះ យើងទទួលបានប្រតិកម្មនៃការថយចុះនៃប៉ូតាស្យូម dichromate ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide៖K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 5H 2 O 2® Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 9H 2 O + 4O 2 .អាស៊ីត Perchromic អាចត្រូវបានស្រង់ចេញពីដំណោះស្រាយ aqueous ជាមួយ ether (វាមានស្ថេរភាពជាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ether ជាងនៅក្នុងទឹក) ។ ស្រទាប់ ethereal ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវខ្លាំង។អ៊ីលីយ៉ាលីនសុន
អក្សរសាស្ត្រ Dolgoplosk B.A., Tinyakova E.I. ការបង្កើតរ៉ាឌីកាល់សេរី និងប្រតិកម្មរបស់វា។. M. , គីមីវិទ្យា, ឆ្នាំ 1982គីមីវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យាអ៊ីដ្រូសែន peroxide. L., គីមីវិទ្យា, ឆ្នាំ 1984
