លក្ខណៈសង្ខេបនៃអុកស៊ីដស័ង្កសី៖

ស័ង្កសីអុកស៊ីដ- សារធាតុអសរីរាង្គពណ៌ស។

ចាប់តាំងពីភាពស្មោះត្រង់ ស័ង្កសីស្មើនឹងពីរ បន្ទាប់មកអុកស៊ីដស័ង្កសីមានអាតូមមួយ។ អុកស៊ីសែននិងអាតូមស័ង្កសីមួយ។

រូបមន្តគីមីនៃអុកស៊ីដស័ង្កសី ZnO.

ប្រែទៅជាពណ៌លឿងនៅពេលកំដៅ។ នៅសីតុណ្ហភាព 1800 អង្សាសេវា sublimates ។

មិនរលាយក្នុងទឹក។

ស័ង្កសីអុកស៊ីដគឺជាសារធាតុពុលទាប។ ធូលីរបស់វាមានគ្រោះថ្នាក់ដល់ប្រព័ន្ធផ្លូវដង្ហើម។

លក្ខណៈរូបវន្តនៃស័ង្កសីអុកស៊ីដ៖

ឈ្មោះប៉ារ៉ាម៉ែត្រ៖	អត្ថន័យ៖
រូបមន្តគីមី	ZnO
សទិសន័យ និងឈ្មោះជាភាសាបរទេស	ស័ង្កសីអុកស៊ីដ zincite (រុស្ស៊ី) ស័ង្កសីពណ៌ស (រុស្ស៊ី)
ប្រភេទនៃសារធាតុ	អសរីរាង្គ
រូបរាង	គ្រីស្តាល់ឆកោនពណ៌ស
ពណ៌	ស
រសជាតិ	—*
ក្លិន	—
ស្ថានភាពរាងកាយ (នៅ 20 ° C និងសម្ពាធបរិយាកាស 1 atm ។ )	រឹង
ដង់ស៊ីតេ (ស្ថានភាពនៃរូបធាតុ - រឹង, នៅ 20 ° C), គីឡូក្រាម / ម 3	5610
ដង់ស៊ីតេ (ស្ថានភាពនៃរូបធាតុ - រឹង, នៅ 20 ° C), g / cm3	5,61
សីតុណ្ហភាព Sublimation ° C	1800
ចំណុច​រលាយ, ° C	1975
ម៉ាស​ម៉ូលេគុល, ក្រាម/mol	81,408
ចរន្តកំដៅ W/(m K)	54

*ចំណាំ៖

- គ្មាន​ទិន្នន័យ។

ការរៀបចំអុកស៊ីដស័ង្កសី៖

វាកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិដូចជា zincite រ៉ែដែលមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃអុកស៊ីដស័ង្កសី។

អុកស៊ីដស័ង្កសីក៏ទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីដូចខាងក្រោមៈ

1. 1.ការដុតស័ង្កសីក្នុងអុកស៊ីសែន៖

2Zn + О 2 → 2ZnО (t> 250 o C) ។

1. 2.ដោយការរលាយកំដៅនៃស័ង្កសី hydroxide:

Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O (t = 100-250 o C) ។

1. 3.ដោយការរលាយកម្ដៅនៃស័ង្កសីកាបូន៖

ZnCO 3 → ZnO + CO 2 (t = 200-300 o C) ។

1. 4. ដោយការរលាយកម្ដៅនៃស័ង្កសីនីត្រាត៖

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2 (t = 300-500 o C) ។

1. 5. ដោយការដុតអុកស៊ីតកម្មនៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វីត៖

2ZnS + 3O 2 → 2ZnO + 2SO 2 (t = 800-1000 o C) ។

1. 6. ដោយការរលាយកំដៅនៃអាសេតានស័ង្កសី។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដស័ង្កសី។ ប្រតិកម្មគីមីនៃអុកស៊ីដស័ង្កសី៖

អុកស៊ីដស័ង្កសីគឺជាអុកស៊ីដ amphoteric ។ វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដស័ង្កសីគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដ amphoteric ផ្សេងទៀត។ លោហធាតុ. ដូច្នេះវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មគីមីដូចខាងក្រោមៈ

1. ប្រតិកម្មអុកស៊ីដស័ង្កសីជាមួយកាបូន៖

ZnO + C → Zn + CO (t = 1200-1300 o C) ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មស័ង្កសីនិងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះស័ង្កសីត្រូវបានកាត់បន្ថយពីអុកស៊ីដស័ង្កសីជាមួយកូកាកូឡាឬធ្យូងថ្មនៅសីតុណ្ហភាព 1200-1300 o C ។

2. ស៊ីលីកូន៖

ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3 (t = 1200-1400 o C),

2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4 (t = 900-1000 o C) ។

អុកស៊ីដ ស៊ីលីកុនគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងករណីទីមួយអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស័ង្កសី metasilicate នៅក្នុងទីពីរ - ស័ង្កសី orthosilicate ។

3. ប្រតិកម្មអុកស៊ីដស័ង្កសីជាមួយអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ :

ZnO + SO 2 → ZnSO ៣.

អុកស៊ីដ ស្ពាន់ធ័រគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស័ង្កសីស៊ុលហ្វីត។

4. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយអុកស៊ីដ boron:

ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) ២.

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស័ង្កសី borate ។

5.ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត៖

ZnO + CO → Zn + CO 2 (t = 700 o C) ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មស័ង្កសីត្រូវបានបង្កើតឡើងនិង កាបូន​ឌីអុកស៊ីត.

6. ប្រតិកម្មអុកស៊ីដស័ង្កសីជាមួយបារីយ៉ូមអុកស៊ីដ៖

ZnO + BaO → BaZnO 2 (t = 1100 o C) ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - barium zincate ។

7. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត៖

ZnO + CrO 3 → ZnCrO ៤.

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស័ង្កសី chromate ។

8.ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយអុកស៊ីដដែក៖

ZnO + Fe 2 O 3 → Fe 2 ZnO 4 (t = 800-1000 o C),

ZnO + Fe 2 O 3 → ZnFe 2 O 4 (t = 800-1000 o C) ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតដែក - ស័ង្កសីត្រូវបានបង្កើតឡើង។

9. ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដស័ង្កសីជាមួយ molybdenum oxide៖

ZnO + MoO 3 → ZnMoO ៤.

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស័ង្កសី molybdate ។

10. ប្រតិកម្មអុកស៊ីដស័ង្កសីជាមួយអុកស៊ីដ វ៉ាណាដ្យូម:

2ZnO + VO 2 → Zn 2 VO 4 (t = 1500-1700 o C) ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស័ង្កសី tetraoxovanadate ។

11. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស៖

3ZnО + MnО 2 → MnZn 3 О 5 (t = 700-800 o C),

ZnO + Mn 2 O 3 → ZnMn 2 O 4 (t = 900 o C) ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងករណីទីមួយអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស - ស័ង្កសីត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយទីពីរអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស - ស័ង្កសី។

12. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយអុកស៊ីដ tungsten៖

ZnО + WО 3 → ZnWО 4 (t = 600-800 o C) ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស័ង្កសី tungstate ។

13. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយស័ង្កសីស៊ុលហ្វីត៖

2ZnO + ZnS → 3Zn + SO ២.

ប្រតិកម្មគីមីផលិតស័ង្កសីនិងអុកស៊ីដស័ង្កសី។

14. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយស័ង្កសីក្លរួ និងទឹក៖

ZnO + ZnCl 2 + H 2 O → 2Zn(OH)Cl (t = 100-130 o C) ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីមួយម៉ាស់រឹងយ៉ាងឆាប់រហ័ស (2-3 នាទី) ត្រូវបានទទួល - ស័ង្កសីក្លរួ - អ៊ីដ្រូសែន (ដែលគេហៅថាស៊ីម៉ងត៍ស័ង្កសី) ។ ស័ង្កសីក្លរួ - ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ។

15. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrofluoric៖

ZnO + 2HF → ZnF 2 + H 2 O ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីអំបិលមួយត្រូវបានទទួល - ស័ង្កសីហ្វ្លុយអូរីនិងទឹក។

16. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក៖

ZnO + 2HNO 3 → 2Zn(NO 3) 2 + H 2 O ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីអំបិលមួយត្រូវបានទទួល - ស័ង្កសីនីត្រាតនិង ទឹក។.

17.ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីតផូស្វ័រ៖

3ZnO + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីអំបិលមួយត្រូវបានទទួល - ស័ង្កសី orthophosphate និង ទឹក។. អាស៊ីត phosphoric ត្រូវបានរំលាយដំបូងនៅក្នុងទឹក។

ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីតផ្សេងទៀតដំណើរការស្រដៀងគ្នា។

18. ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដស័ង្កសីជាមួយអ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត (អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត)៖

ZnO + 2HBr → ZnBr 2 + H 2 O ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីអំបិលមួយត្រូវបានទទួល - ស័ង្កសី bromide និង ទឹក។.

19. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត៖

ZnO + 2HI → ZnI 2 + H 2 O ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីអំបិលមួយត្រូវបានទទួល - ស័ង្កសីអ៊ីយ៉ូតនិង ទឹក។.

20. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖

ZnO + H 2 S → ZnS + H 2 O (t = 450-550 o C) ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីអំបិលមួយត្រូវបានទទួល - ស័ង្កសីស៊ុលហ្វីតនិង ទឹក។.

21. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតស័ង្កសីជាមួយអ៊ីដ្រូសែន

ធាតុដានដែលដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការរំលាយអាហារកោសិកា និងស្ថេរភាពនៃភ្នាសកោសិកា។ វាគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃប្រព័ន្ធអង់ស៊ីមជាច្រើនដែលក្នុងនោះវាជា coenzyme ឬជាផ្នែកសំខាន់នៃអង់ស៊ីម។ ចូលរួមក្នុងបទប្បញ្ញត្តិនៃការសំយោគប្រូតេអ៊ីននិងកាបូអ៊ីដ្រាត។ វត្តមាននៃស័ង្កសីគឺជាលក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់ដំណើរការធម្មតានៃប្រព័ន្ធភាពស៊ាំ។ ស័ង្កសីមានឥទ្ធិពលវិជ្ជមានលើការចងចាំ ជំរុញការស្រូបយកវីតាមីន A ចាំបាច់សម្រាប់រក្សាចក្ខុវិស័យ ជួយសម្រួលដល់ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងខ្លួន និងពន្យារឥទ្ធិពលរបស់វា ជួយដល់ដំណើរការនៃការជួសជុលជាលិកា និងការព្យាបាលមុខរបួស។ ស័ង្កសីគឺចាំបាច់សម្រាប់ការលូតលាស់ធម្មតា និងការបន្តពូជ។ កង្វះស័ង្កសីកើតឡើងនៅក្នុងករណីនៃការព្យាបាលដោយ parenteral ដោយគ្មានអាហារបំប៉នសមស្រប, នៅក្នុងជំងឺពោះវៀនរ៉ាំរ៉ៃ (ដូចជា colitis និងជំងឺ Crohn) ), ចំពោះអ្នកជំងឺដែលមាន fistulas ពោះវៀន, នៅក្នុងជំងឺស្បែកមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍នៅក្នុង acrodermatitis enteropathica) តិចជាញឹកញាប់នៅក្នុងករណីនេះ។ ជម្ងឺក្រិនថ្លើមថ្លើម ការខ្សោយតំរងនោម ការវះកាត់ក្រពះ។ ក្នុងករណីកង្វះស័ង្កសី មានការផ្តោតអារម្មណ៍ចុះខ្សោយ រសជាតិខុសប្រក្រតី កង្វះចំណង់អាហារ ការថយចុះនៃភាពស៊ាំ ការព្យាបាលមុខរបួសមិនល្អ ការកើនឡើងសម្ពាធឈាម លើសកូលេស្តេរ៉ុលក្នុងឈាម ពិការភ្នែកពេលយប់ ក្រពេញប្រូស្តាត ការលូតលាស់ខ្សោយចំពោះកុមារ និងក្នុងករណីកង្វះស័ង្កសីសំខាន់ៗ - ជំងឺសើស្បែកដូចជា focal alopecia សាហាវ។ មាតិកាស័ង្កសីជាមធ្យមនៅក្នុងរាងកាយគឺ 1.4-2.3 ក្រាមដែលក្នុងនោះប្រហែល 98% ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងកោសិកា (ជាចម្បងនៅក្នុងកោសិកាឈាមក្រហម, ស្បែក, មេជីវិតឈ្មោល, ក្រពេញប្រូស្តាត, ឆ្អឹង, mucosa ពោះវៀន) ។ សមាសធាតុស័ង្កសីមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ស័ង្កសីអុកស៊ីដ) មានលក្ខណៈសម្បត្តិ astringent និងស្ងួត។ ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតមានលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងនឹងការរលាក។ បន្ទាប់ពីការគ្រប់គ្រងផ្ទាល់មាត់ អំបិលស័ង្កសីត្រូវបានស្រូបយកយ៉ាងលំបាកពីក្រពះពោះវៀន (ប្រហែល 20-40%) ។ កំហាប់មធ្យមនៃស័ង្កសីក្នុងឈាមគឺ 11.3-17.6 mmol/l ។ ស័ង្កសីត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីរាងកាយជាចម្បងនៅក្នុងលាមក។

ស័ង្កសីអុកស៊ីដ: កម្មវិធី

ការព្យាបាលនៃជំងឺដែលទាក់ទងនឹងកង្វះស័ង្កសី ឬមាតិកាទាបរបស់វានៅក្នុងរាងកាយ ដូចជាជំងឺ enteropathic acrodermatitis, alopecia focal និង malignant, មុន purulent, neurodermatitis រ៉ាំរ៉ៃនៅពេលជំនួស steroids ជាមួយ corticosteroids, សក់ផុយស្រួយ, ការព្យាបាលរបួសខ្សោយ, ជំងឺប្រព័ន្ធភាពស៊ាំ, ជំងឺផ្លូវចិត្ត, ជំងឺផ្លូវចិត្ត។ ភាពមិនដំណើរការចំពោះបុរស ការលូតលាស់ និងបញ្ហាចក្ខុវិស័យចំពោះកុមារ។ ថ្នាំ​ក្នុង​ទម្រង់​ជា​គ្រាប់​អាច​ទំពារ​បាន​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​បំបាត់​ក្លិន​មាត់​អាក្រក់។ មានប្រយោជន៍សម្រាប់ជំងឺ Wilson ។ ខាងក្រៅនៅក្នុងរោគសើស្បែកសម្រាប់កន្លែងរមាស់នៅលើស្បែក, របួសដែលពិបាកព្យាបាល, សម្រាប់ការរលាករ៉ាំរ៉ៃនៃស្បែក, ជម្ងឺស្បែក; នៅក្នុងជំងឺភ្នែក - សម្រាប់ការភ្ជាប់។

ការទប់ស្កាត់

ប្រតិកម្មទៅនឹងថ្នាំ; ការខ្សោយតំរងនោម។ មិន​គួរ​ប្រើ​ខាងក្រៅ​លើ​របួស​ដែល​មាន​ស្នាម​អុចៗ ឬ​មាន​ស្នាម​ប្រឡាក់​ឡើយ។ អន្តរកម្មជាមួយថ្នាំដទៃទៀត អ្នកមិនគួរប្រើថ្នាំដែលមានផ្ទុកស័ង្កសី និងតេត្រាស៊ីគ្លីនក្នុងពេលតែមួយទេ (ស័ង្កសីកាត់បន្ថយការស្រូបយករបស់វា) ក៏ដូចជាសមាសធាតុដែក អាស៊ីតអាសេទីលសាលីស៊ីលីក អ៊ីនដូមេតាស៊ីន ថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោម thiazide ភ្នាក់ងារ chelating (D-penicillamine) ថ្នាំ corticosteroids ។ ផលរំខាន ចង្អោរ ក្អួត ឈឺពោះ រាគ ឈឺក្បាល រសជាតិលោហធាតុនៅក្នុងមាត់។ ជាលទ្ធផលនៃការប្រើប្រាស់អំបិលស័ង្កសីរយៈពេលយូរ ភាពស្លេកស្លាំង និងកង្វះទង់ដែងក្នុងរាងកាយអាចកើតមានឡើង។

មានផ្ទៃពោះ និងបំបៅដោះកូន

មិនមានព័ត៌មានទាក់ទងនឹងសុវត្ថិភាពនៃការប្រើថ្នាំដែលមានជាតិស័ង្កសីអំឡុងពេលមានផ្ទៃពោះ និងបំបៅដោះកូនទេ។

កិតើ

តម្រូវការប្រចាំថ្ងៃសម្រាប់ស័ង្កសីអាស្រ័យលើអាយុគឺ៖ កុមារអាយុក្រោម ១០ ឆ្នាំ៖ ៥ មីលីក្រាម កុមារ និងក្មេងជំទង់អាយុ ១០-១៥ ឆ្នាំ៖ ១៥ មីលីក្រាម មនុស្សពេញវ័យ៖ ១៥-២០ មីលីក្រាម។ អំឡុងពេលមានផ្ទៃពោះ និងបំបៅដោះកូន តម្រូវការស័ង្កសីកើនឡើងដល់ 25mg/ថ្ងៃ។ Acrodermatitis enteropathica, alopecia areata: ដោយផ្ទាល់មាត់មុនពេលញ៉ាំអាហារជាមធ្យម 45 មីលីក្រាម 3 ដងក្នុងមួយថ្ងៃដោយកាត់បន្ថយកម្រិតថ្នាំនៅពេលដែលស្ថានភាពប្រសើរឡើង។ គ្រាប់មិនគួរត្រូវបានបំបែក ឬទំពារឡើយ។ ខាងក្រៅ - រំអិលកន្លែងឈឺនៅលើស្បែក 1-3 ដងក្នុងមួយថ្ងៃ។ សូមមើលផងដែរ៖ ការពិពណ៌នាអំពីថ្នាំ។

ស័ង្កសីអុកស៊ីដ ZnO - ការតភ្ជាប់ semiconductor ។ ស័ង្កសីអុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុពណ៌សដែល sublimates នៅ 2000 K រលាយនៅសីតុណ្ហភាព 2250 K បង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត ហើយរលាយក្នុងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

ការកែប្រែគ្រីស្តាល់ទូទៅបំផុតគឺប្រភេទ hexagonal wurtzite ។ ប្រភេទគូបដ៏កម្រនៃ sphalerite ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។

អុកស៊ីដស័ង្កសីអាចទទួលបានដោយការដុត ឬកត់សុីស័ង្កសី ដោយការដុតស័ង្កសីស៊ុលហ្វីតក្នុងខ្យល់ ដោយការដុត
អំបិល ទឹកភ្លៀងជាមួយអាម៉ូញាក់ពីដំណោះស្រាយ aqueous រំពុះនៃស័ង្កសី nitrate ។

គំរូបង្រួមនៃអុកស៊ីដស័ង្កសី (ស័ង្កសី) ត្រូវបានទទួលដោយការចុចចន្លោះប្រហោងពីសមាសធាតុម្សៅ និងការដុតបន្តបន្ទាប់របស់វា។ ការដុតបឋមត្រូវបានអនុវត្តនៅ 1100 K. ការដុតចុងក្រោយត្រូវបានអនុវត្តនៅ 1700... 1800 K. កំដៅត្រូវបានអនុវត្តទាំងនៅក្នុងចង្រ្កានដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ពិសេស ឬតាមរយៈចរន្តដោយផ្ទាល់តាមរយៈសំណាក បន្ទាប់ពីពួកគេត្រូវបានកំដៅមុនដល់សីតុណ្ហភាព។ ដែលចរន្តអគ្គិសនីគ្រប់គ្រាន់កើតឡើង។ នៅសីតុណ្ហភាព sintering ចុងក្រោយនៃ 1700...1800 K សំណាករឹងដែលមានគ្រីស្តាល់រហូតដល់ 2 មមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដើម្បីទទួលបានរចនាសម្ព័ន្ធល្អិតល្អន់ សីតុណ្ហភាព sintering ត្រូវបានកាត់បន្ថយមកត្រឹម 1300... 1400 K. Zinc oxide គ្រីស្តាល់តែមួយត្រូវបានដាំដុះដោយ hydrothermally និងពីដំណាក់កាលឧស្ម័ន។

ខ្សែភាពយន្តស្តើងនៃអុកស៊ីដស័ង្កសី ZnO អាចទទួលបានដោយការហួត និងការបង្រួបបង្រួមនៃស័ង្កសីទៅលើស្រទាប់ខាងក្រោមនៅក្នុងកន្លែងទំនេរមួយ បន្ទាប់មកដោយការកត់សុីនៃខ្សែភាពយន្តលោហៈនៅពេលដែលកំដៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីហ្សែន ឬដោយការផ្ទុះអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូតពីរដែលមានប្រតិកម្ម។ Zn នៅក្នុងបរិយាកាស Ar + O 2 ។

ខ្សែភាពយន្តស្តើង ZnO រកឃើញឥទ្ធិពល piezoelectric ។

លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដស័ង្កសី

ទម្ងន់ម៉ូលេគុល 81.38

រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ G

ថេរបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់, nm:

A 0.3250

C 0.5206

ដង់ស៊ីតេ Mg/m 3 5.67

សីតុណ្ហភាព K:

រលាយ 2250

ចំណុចរំពុះ 2000

សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ J/(kg× K) ៤៩៥

មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរសម្រាប់
គ្រីស្តាល់តែមួយ, α× I 0 6 , K -1 5.7 || ក

៥.២ || ជាមួយ

ភាពធន់ជាក់លាក់ Ohm× សង់ទីម៉ែត្រ 10 8 …10 9

មេគុណចរន្តកំដៅ, W/(m× K) 15…30

ភាពរឹងនៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs 4.0…5.0

សន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរ 1.96

ថេរ Dielectric 8.5

ការប្រើប្រាស់ស័ង្កសីអុកស៊ីដ។

ស័ង្កសីអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើនៅក្នុងវិទ្យុអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ផលិតផូស្វ័រដែលដំណើរការដោយខ្លួនឯង។ ZnO: Zn ។ ផូស្វ័រនេះត្រូវបានទទួលដោយ calcination ZnO នៅក្នុងបរិយាកាសកាត់បន្ថយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតខ្សោយនៅ 1270 K - ពណ៌ពន្លឺនៃផូស្វ័រមានពណ៌ខៀវបៃតងការបំភាយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអតិបរមាពីរដែលកើតឡើងនៅចម្ងាយរលកនៃ 0.385 មីក្រូ (តំបន់អ៊ុលត្រាវីយូឡេ) និង 0.505 មីក្រូ (ផ្នែកពណ៌ខៀវបៃតងនៃ វិសាលគម) ។ ផូស្វ័រ​នេះ​មាន​រយៈពេល​ខ្លី​ណាស់​គឺ​ប្រហែល ២ μs។

ការប្រើប្រាស់សំខាន់នៃអុកស៊ីដស័ង្កសីគឺនៅក្នុងការផលិត varistors ឧបករណ៍ដែលធន់ទ្រាំនឹងអគ្គិសនីយ៉ាងខ្លាំងអាស្រ័យលើវ៉ុលដែលបានអនុវត្ត។ ដោយផ្អែកលើ varistors, surge suppressors (OSLs) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលទប់ស្កាត់ overvoltages នៅក្នុងបណ្តាញអគ្គិសនី។

នេះគឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសរបស់ varistors - ភាពមិនលីនេអ៊ែរនៃចរិតលក្ខណៈវ៉ុលបច្ចុប្បន្ន។ Silicon carbide ក៏មាន nonlinearity នៅក្នុងលក្ខណៈនៃវ៉ុលបច្ចុប្បន្នដែរ ប៉ុន្តែមេគុណ nonlinearity នៃ varistors ដោយផ្អែកលើ zinc oxide គឺ 1-1.5 លំដាប់នៃរ៉ិចទ័រធំជាង។

ដើម្បីបង្កើតវ៉ារីស្ទ័រ ម្សៅ ZnO ទំហំ submicron អុកស៊ីដនៃលោហធាតុផ្សេងទៀត ~ 5% (ប៊ីស្មុត cobalt antimony ម៉ង់ហ្គាណែស ក្រូមីញ៉ូម) និងសារធាតុចងអសរីរាង្គត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា បង្កើតជាសម្ពាធ ~ 10 4 ... 10 6 MPa ហើយបាញ់ចេញជាច្រើន ម៉ោងនៅសីតុណ្ហភាពពី 1200 ទៅ 1600 ° C ។ កំឡុងពេលអន្តរកម្មប្រតិកម្ម សម្ភារៈត្រូវបានផ្ទេរតាមដំណាក់កាលរាវពីគ្រាប់ធញ្ញជាតិអុកស៊ីដស័ង្កសីដែលមានថាមពលផ្ទៃខ្ពស់ទៅគ្រាប់ធញ្ញជាតិដែលមានថាមពលផ្ទៃទាប។ សម្ភារៈត្រូវបានបង្រួមកំឡុងពេលដំណើរការ sintering ដែលបណ្តាលឱ្យមានរចនាសម្ព័ន្ធ polycrystalline ថ្មី។

ស័ង្កសីអុកស៊ីដ varistor គឺជាវត្ថុធាតុ semiconductor polycrystalline ដែលគ្រាប់ធញ្ញជាតិនីមួយៗមានទំនាក់ទំនងអគ្គិសនីជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ នៅចំណុចនៃទំនាក់ទំនងនៃគ្រាប់ធញ្ញជាតិអុកស៊ីដស័ង្កសីមានតំបន់អ៊ីសូឡង់ស្តើងដែលបណ្តាលឱ្យមិនមានលីនេអ៊ែរនៃលក្ខណៈវ៉ុលបច្ចុប្បន្ន។ យន្តការនៃភាពមិនស្មើគ្នានៃ varistor មិនត្រូវបានសិក្សាគ្រប់គ្រាន់ទេ។ ភាគច្រើនទំនងជា ភាពមិនស្មើគ្នាគឺដោយសារតែបាតុភូតនៅព្រំដែនគ្រាប់ធញ្ញជាតិ ហើយសារធាតុបន្ថែមនៅក្នុងវ៉ារីស្ទ័រក៏មានឥទ្ធិពលសម្រេចចិត្តផងដែរ។

ស័ង្កសីគឺជាតំណាងធម្មតានៃក្រុមនៃធាតុលោហធាតុ ហើយមានលក្ខណៈពេញលេញនៃលក្ខណៈរបស់វា៖ លោហធាតុ ភាពរលោង ភាពធន់ ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ស័ង្កសីមានភាពខុសគ្នាខ្លះពីប្រតិកម្មជាមូលដ្ឋានដែលមាននៅក្នុងលោហធាតុភាគច្រើន។ ធាតុមួយអាចមានឥរិយាបទដូចជាអលោហធាតុនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា amphotericity ។ នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងនឹងសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ស័ង្កសី ហើយក៏ពិចារណាផងដែរនូវប្រតិកម្មធម្មតានៃលោហៈ និងសមាសធាតុរបស់វា។

ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ និងការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ

លោហៈស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ បន្ថែមពីលើស័ង្កសីវាមានផ្ទុកសារធាតុ cadmium និងបារត។ ស័ង្កសីជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុ d ហើយស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមរបស់វាតែងតែបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសធាតុនៃធាតុដូចជា អុកស៊ីដ អំបិលមធ្យម និងអ៊ីដ្រូសែន លោហៈធាតុបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីទាំងអស់នៃស័ង្កសី និងសមាសធាតុរបស់វា។ បរិមាណលោហៈសរុបនៅក្នុងដីគឺប្រហែល 0.01 wt ។ % វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែដូចជា galmea និង zinc blende ។ ចាប់តាំងពីមាតិកាស័ង្កសីនៅក្នុងពួកវាមានកម្រិតទាប ថ្មដំបូងត្រូវបានទទួលរងនូវការពង្រឹង ដែលត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងចង្រ្កានចង្រ្កាន។ សារធាតុរ៉ែដែលមានស័ង្កសីភាគច្រើនគឺស៊ុលហ្វីត កាបូន និងស៊ុលហ្វាត។ ទាំងនេះគឺជាអំបិលស័ង្កសី លក្ខណៈគីមីដែលបង្កប់នូវដំណើរការកែច្នៃរបស់វា ដូចជាការអាំងជាដើម។

ផលិតកម្មដែក

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មធ្ងន់ធ្ងរនៃស័ង្កសីកាបូនឬស៊ុលហ្វីតបង្កើតអុកស៊ីតរបស់វា។ ដំណើរការនេះកើតឡើងនៅលើគ្រែដែលមានជាតិរាវ។ នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តពិសេសមួយដោយផ្អែកលើទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធនៃសារធាតុរ៉ែដែលកិនល្អ និងស្ទ្រីមនៃខ្យល់ក្តៅដែលផ្លាស់ទីក្នុងល្បឿនលឿន។ បន្ទាប់មក អុកស៊ីដស័ង្កសី ZnO ត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងកូកាកូឡា ហើយចំហាយលោហៈលទ្ធផលត្រូវបានយកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្ម។ វិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀតនៃការផលិតលោហៈដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស័ង្កសីនិងសមាសធាតុរបស់វាគឺអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយនៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត។ វាគឺជាប្រតិកម្ម redox ដែលកើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនី។ លោហៈដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ត្រូវបានដាក់នៅលើអេឡិចត្រូត។

លក្ខណៈរូបវន្ត

លោហធាតុពណ៌ខៀវ-ប្រាក់ ផុយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ នៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី 100 °ទៅ 150 ° ស័ង្កសីអាចបត់បែនបាន ហើយអាចរមៀលទៅជាសន្លឹក។ នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 200 ° លោហៈនឹងផុយខុសពីធម្មតា។ នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាស បំណែកនៃស័ង្កសីត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយស្រទាប់អុកស៊ីដស្តើង ហើយនៅពេលអុកស៊ីតកម្មបន្ថែមទៀតវាប្រែទៅជាអ៊ីដ្រូស៊ីកាកាបូណាតដែលដើរតួជាអ្នកការពារ និងការពារអន្តរកម្មបន្ថែមទៀតនៃលោហៈជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃស័ង្កសីមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ចូរយើងពិចារណាវាដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មនៃលោហៈមួយជាមួយនឹងទឹកនិងអុកស៊ីសែន។

អុកស៊ីតកម្មធ្ងន់ធ្ងរ និងប្រតិកម្មជាមួយទឹក

នៅពេលដែលកំដៅខ្លាំងនៅក្នុងខ្យល់ ឯកសារស័ង្កសីឆេះជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ បង្កើតជាអុកស៊ីដស័ង្កសី។

វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។ នៅក្នុងចំហាយទឹកដែលបានកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពក្តៅក្រហម លោហៈបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីម៉ូលេគុល H 2 O លើសពីនេះ អុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុបង្ហាញសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

ប្រតិកម្ម Redox ពាក់ព័ន្ធនឹងស័ង្កសី

ចាប់តាំងពីធាតុមកមុនអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហធាតុ វាអាចបំលែងវាចេញពីម៉ូលេគុលអាស៊ីតបាន។

ផលិតផលប្រតិកម្មរវាងស័ង្កសី និងអាស៊ីតនឹងអាស្រ័យលើកត្តាពីរ៖

• ប្រភេទអាស៊ីត
• ការផ្តោតអារម្មណ៍របស់វា។

ស័ង្កសីអុកស៊ីដ

ម្សៅ porous ពណ៌សដែលប្រែទៅជាពណ៌លឿងនៅពេលដែលកំដៅហើយត្រឡប់ទៅពណ៌ដើមរបស់វានៅពេលដែលត្រជាក់គឺជាអុកស៊ីដលោហៈ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដស័ង្កសី និងសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មរបស់វាជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈ amphoteric នៃសមាសធាតុ។ ដូច្នេះ សារធាតុមិនអាចប្រតិកម្មជាមួយទឹកបានទេ ប៉ុន្តែមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ ផលិតផលប្រតិកម្មនឹងជាអំបិលមធ្យម (ក្នុងករណីមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត) ឬសមាសធាតុស្មុគស្មាញ - tetrahydroxocinates ។

ស័ង្កសីអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតថ្នាំលាបពណ៌សដែលត្រូវបានគេហៅថាស័ង្កសីពណ៌ស។ នៅក្នុងរោគសើស្បែក សារធាតុនេះត្រូវបានរួមបញ្ចូលក្នុងមួន ម្សៅ និងម្សៅបិទភ្ជាប់ដែលមានឥទ្ធិពលប្រឆាំងនឹងការរលាក និងស្ងួតលើស្បែក។ ភាគច្រើននៃអុកស៊ីដស័ង្កសីដែលផលិតត្រូវបានប្រើជាសារធាតុបំពេញសម្រាប់កៅស៊ូ។ ដោយបន្តសិក្សាពីលក្ខណៈគីមីនៃស័ង្កសី និងសមាសធាតុរបស់វា ចូរយើងពិចារណា Zn(OH) 2 hydroxide ។

ធម្មជាតិ amphoteric នៃស័ង្កសី hydroxide

precipitate ពណ៌សដែលធ្លាក់នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងនៅលើដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែកគឺជាមូលដ្ឋាននៃស័ង្កសី។ សមាសធាតុរលាយឆាប់រហ័សនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងអាស៊ីតឬអាល់កាឡាំង។ ប្រភេទទីមួយនៃប្រតិកម្មបញ្ចប់ដោយការបង្កើតអំបិលមធ្យមទីពីរ - zincates ។ អំបិលស្មុគស្មាញ - hydroxycinates - ត្រូវបានញែកចេញជាទម្រង់រឹង។ លក្ខណៈពិសេសនៃស័ង្កសីអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត គឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់ ដើម្បីបង្កើតជា tetraamminium zinc hydroxide និងទឹក។ មូលដ្ឋានស័ង្កសីគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដូច្នេះទាំងអំបិល និងស័ង្កសីជាមធ្យមរបស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹកគឺអាចអ៊ីដ្រូលីហ្សេតបាន ពោលគឺអ៊ីយ៉ុងរបស់ពួកគេមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក និងបង្កើតជាម៉ូលេគុលស័ង្កសីអ៊ីដ្រូសែន។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែកដូចជាក្លរួ ឬនីត្រាតនឹងមានជាតិអាស៊ីតដោយសារតែការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលើស។

លក្ខណៈនៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស័ង្កសីដែលយើងបានពិនិត្យមុននេះ ជាពិសេសប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតដែលពនឺ បញ្ជាក់ពីការបង្កើតអំបិលជាមធ្យម - ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត។ ទាំងនេះគឺជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ដែលនៅពេលដែលកំដៅដល់ 600° និងខ្ពស់ជាងនេះ អាចផលិតអុកស៊ីសូស៊ុលហ្វាត និងស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត។ ជាមួយនឹងកំដៅបន្ថែមទៀតស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបំលែងទៅជាអុកស៊ីដស័ង្កសី។ អំបិលគឺរលាយក្នុងទឹក និងគ្លីសេរីន។ សារធាតុនេះត្រូវបានញែកចេញពីសូលុយស្យុងនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 39 អង្សាសេក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន រូបមន្តគឺ ZnSO 4 × 7H 2 O. នៅក្នុងទម្រង់នេះវាត្រូវបានគេហៅថាស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត។

នៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាព 39°-70° អំបិល hexahydrate ត្រូវបានទទួល ហើយលើសពី 70° មានតែម៉ូលេគុលទឹកមួយប៉ុណ្ណោះដែលនៅសល់ក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើវាជាសារធាតុ bleach ក្នុងការផលិតក្រដាស ជាជីរ៉ែក្នុងផលិតកម្មដំណាំ និងជាជីក្នុងរបបអាហាររបស់សត្វក្នុងស្រុក និងបសុបក្សី។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភ័ណ្ឌសមាសធាតុត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតក្រណាត់ viscose និងក្នុងការជ្រលក់ពណ៌នៃ chintz ។

ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដែលប្រើក្នុងដំណើរការនៃការស្រោបស័ង្កសីនៃផលិតផលដែកឬដែកថែបជាមួយនឹងស្រទាប់ស័ង្កសីដោយប្រើវិធី diffuse ឬវិធីសាស្រ្ត galvanizing ក្តៅ។ ស្រទាប់ស័ង្កសីការពាររចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះពីការ corrosion ក្នុងរយៈពេលយូរ។ ដោយពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស័ង្កសីវាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃជាតិប្រៃខ្ពស់នៃទឹកការប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាពនិងសំណើមខ្យល់ galvanizing មិនផ្តល់នូវឥទ្ធិពលដែលចង់បាន។ ដូច្នេះ លោហធាតុដែលមានស្ពាន់ ម៉ាញ៉េស្យូម និងអាលុយមីញ៉ូម ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។

ការប្រើប្រាស់យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានជាតិស័ង្កសី

ការដឹកជញ្ជូនសារធាតុគីមីជាច្រើនដូចជាអាម៉ូញាក់តាមបំពង់ តម្រូវឱ្យមានតម្រូវការពិសេសសម្រាប់សមាសធាតុលោហៈដែលបំពង់ត្រូវបានផលិត។ ពួកវាត្រូវបានផលិតនៅលើមូលដ្ឋាននៃយ៉ាន់ស្ព័រនៃជាតិដែកដែលមានម៉ាញេស្យូម អាលុយមីញ៉ូម និងស័ង្កសី និងមានភាពធន់ទ្រាំប្រឆាំងនឹងការ corrosion ខ្ពស់ចំពោះបរិស្ថានគីមីដែលឈ្លានពាន។ លើសពីនេះទៀតស័ង្កសីធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចនៃយ៉ាន់ស្ព័រនិងបន្សាបផលប៉ះពាល់ដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដូចជានីកែលនិងទង់ដែង។ លោហធាតុទង់ដែង និងស័ង្កសី ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងដំណើរការអេឡិចត្រូលីតឧស្សាហកម្ម។ រថក្រោះត្រូវបានប្រើដើម្បីដឹកជញ្ជូនផលិតផលប្រេង។ ពួកវាត្រូវបានសាងសង់ឡើងពីលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមដែលមាន បន្ថែមពីលើម៉ាញេស្យូម ក្រូមីញ៉ូម និងម៉ង់ហ្គាណែស ដែលជាសមាមាត្រដ៏ច្រើននៃស័ង្កសី។ សមា្ភារៈនៃសមាសភាពនេះមិនត្រឹមតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងនឹងការ corrosion ខ្ពស់និងបង្កើនកម្លាំង, ប៉ុន្តែក៏មានភាពធន់ទ្រាំ cryogenic ។

តួនាទីរបស់ស័ង្កសីនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស

មាតិកា Zn នៅក្នុងកោសិកាគឺ 0.0003% ដូច្នេះវាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាមីក្រូធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងប្រតិកម្មនៃស័ង្កសី និងសមាសធាតុរបស់វាដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការរំលាយអាហារ និងរក្សាកម្រិតធម្មតានៃ homeostasis ទាំងនៅកម្រិតកោសិកា និងសារពាង្គកាយទាំងមូល។ អ៊ីយ៉ុងលោហៈគឺជាផ្នែកមួយនៃអង់ស៊ីមសំខាន់ៗ និងសារធាតុសកម្មជីវសាស្រ្តផ្សេងទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេដឹងថាស័ង្កសីមានឥទ្ធិពលយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរលើការបង្កើត និងមុខងារនៃប្រព័ន្ធបន្តពូជរបស់បុរស។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃ coenzyme នៃអ័រម៉ូន testosterone ដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះការមានកូននៃសារធាតុរាវ seminal និងការបង្កើតលក្ខណៈផ្លូវភេទបន្ទាប់បន្សំ។ ផ្នែកដែលមិនមែនជាប្រូតេអ៊ីននៃអរម៉ូនសំខាន់មួយទៀតគឺអាំងស៊ុយលីនដែលផលិតដោយកោសិកាបេតានៃកូនកោះ Langerhans នៅក្នុងលំពែងក៏មានធាតុដានផងដែរ។ ស្ថានភាពភាពស៊ាំនៃរាងកាយក៏ទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងកោសិកានៃអ៊ីយ៉ុង Zn +2 ដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអរម៉ូន thymus - thymulin និង thymopoietin ។ កំហាប់ខ្ពស់នៃស័ង្កសីត្រូវបានកត់ត្រានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនុយក្លេអ៊ែរ - ក្រូម៉ូសូមដែលមានអាស៊ីត deoxyribonucleic និងចូលរួមក្នុងការបញ្ជូនព័ត៌មានតំណពូជនៃកោសិកា។

នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងបានសិក្សាពីមុខងារគីមីរបស់ស័ង្កសី និងសមាសធាតុរបស់វា ហើយក៏បានកំណត់តួនាទីរបស់វានៅក្នុងជីវិតរបស់មនុស្សផងដែរ។

សារធាតុអសរីរាង្គនៅក្នុងតម្រូវការនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗនៃផលិតកម្ម ថ្នាំ និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ រូបមន្ត ZnO កើតឡើងដោយធម្មជាតិដូចជាស័ង្កសីរ៉ែ។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ម្សៅគ្រីស្តាល់ល្អពណ៌ស មិនរលាយក្នុងទឹក។ Sublimes នៅ t + 1800 ° C, រលាយនៅ 2000 ° C ។ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ចរន្តកំដៅទាប និងស្រូបយកវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ ខ្សែភាពយន្តស្តើងមានលក្ខណៈសម្បត្តិ piezoelectric ។ នៅពេលដែលកំដៅវាប្រែជាពណ៌លឿង បន្ទាប់ពីត្រជាក់វាប្រែជាពណ៌សម្តងទៀត។ មិនឆេះ។ ពេលប៉ះស្បែក វាមិនបណ្តាលឱ្យរលាកទេ ផ្ទុយទៅវិញ វាមានប្រសិទ្ធភាពប្រឆាំងនឹងការរលាក និងសម្លាប់មេរោគ។

អុកស៊ីដស័ង្កសីគឺជាអុកស៊ីដ amphoteric ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយទាំងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនាំឱ្យមានការផលិតអំបិលហើយជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង - សមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃ hydroxycinates ។ អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន កាបូន សូលុយស្យុងអាម៉ូញាក់ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត មេតាន កាល់ស្យូម carbide ferrosilicon ។ ជាលទ្ធផលនៃការលាយបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ និងអ៊ីដ្រូសែនស័ង្កសីត្រូវបានទទួល ហើយប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានផ្សំជាមួយអុកស៊ីដ បូរុន ឬស៊ីលីកុនអុកស៊ីដស័ង្កសី បូរ៉ាត និងស៊ីលីកុនត្រូវបានបង្កើតឡើង។

វិធានការការពារ

ស័ង្កសីអុកស៊ីដត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុគ្រោះថ្នាក់ និងជាតិពុលទាប មិនងាយឆេះ និងមិនផ្ទុះ ថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ IV ។ ប៉ុន្តែធូលី ការព្យួរ និង aerosol នៃអុកស៊ីដស័ង្កសី បណ្តាលឱ្យរលាកផ្លូវដង្ហើម និង "គ្រុនក្តៅ" ។ ការលេបថ្នាំនាំឱ្យកើតជំងឺក្រពះពោះវៀន។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មដែលដោះស្រាយជាមួយនឹងបរិមាណដ៏ច្រើននៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងការបាញ់លង្ហិន កម្មករត្រូវប្រើឧបករណ៍ដកដង្ហើម វ៉ែនតាសុវត្ថិភាព ស្រោមដៃ និងស្បែកជើងសុវត្ថិភាព។

សារធាតុប្រតិកម្មគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុងបិទជិត (ថង់ផ្លាស្ទិច និងក្រដាស ឬកញ្ចប់; ដែកថែប ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស ធុងក្តារបន្ទះ និងធុង) ចាប់តាំងពីការចូលប្រើកាបូនឌីអុកស៊ីត និងសំណើមពីខ្យល់អាចនាំទៅដល់ការកែច្នៃឡើងវិញទៅជាស័ង្កសីកាបូន។ ប្រសិនបើដោយសារតែការផ្ទុកមិនត្រឹមត្រូវរយៈពេលវែង អុកស៊ីដស័ង្កសីបានប្រែក្លាយទៅជាស័ង្កសីកាបូណាត នោះវាអាចត្រូវបានស្ដារឡើងវិញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិដើមរបស់វាដោយការដុតវា។ អុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងឃ្លាំងដែលគ្របដណ្ដប់ និងស្ងួតដោយមិនមានពន្លឺថ្ងៃ។ ជួរសីតុណ្ហាភាពផ្ទុកដែលអាចអនុញ្ញាតបានគឺពី -40 ទៅ +40 ° C ។

ការប្រើប្រាស់ស័ង្កសីអុកស៊ីដ

ឧបករណ៍បំពេញនិងថ្នាំជ្រលក់សម្រាប់ជ័រកៅស៊ូប៉ូលីម័រក្រដាស; ភ្នាក់ងារ vulcanizing សម្រាប់ប្រភេទកៅស៊ូមួយចំនួន; កាតាលីករសម្រាប់ផលិតមេតាណុល; សារធាតុពណ៌សម្រាប់ឧស្សាហកម្មថ្នាំលាបនិងវ៉ារនីស (ស័ង្កសីពណ៌ស) ។
- ប្រើក្នុងការផលិតកញ្ចក់ និងថ្នាំលាបដោយផ្អែកលើកញ្ចក់រាវ; សមាសធាតុបំប្លែងច្រែះ; ថ្នាំកូត disinfection photocatalytic សម្រាប់ជញ្ជាំងនិងពិដាននៅក្នុងមន្ទីរពេទ្យ; ស្បែកសិប្បនិម្មិត ស្បែកជើងកៅស៊ូ។
- Filler សម្រាប់ក្រែម មួន ម្សៅ និងម្សៅក្នុងគ្រឿងសំអាង និងឱសថ។ គ្រឿងផ្សំនៅក្នុងក្រែមការពារកម្តៅថ្ងៃ និងថ្នាំដុសធ្មេញ។
- សារធាតុបន្ថែមរ៉ែសម្រាប់ចំណីសត្វ។
- វត្ថុធាតុដើមនៅក្នុងឧស្សាហកម្មកញ្ចក់ និងសេរ៉ាមិច។
- នៅក្នុងឧស្សាហកម្មអេឡិចត្រូនិក វ៉ារីស្ទ័រ (ធាតុ semiconductor ដែលដំណើរការអាស្រ័យលើវ៉ុល) ផូស្វ័រ អំពូល LED ពណ៌ខៀវ ឡាស៊ែរម្សៅ និងខ្សែភាពយន្តស្តើងសម្រាប់ឧបករណ៍ចាប់សញ្ញា ត្រូវបានផលិតចេញពីអុកស៊ីដស័ង្កសី។
- នៅក្នុងលោហធាតុ - សម្រាប់ការផលិតខ្សែអគ្គិសនី។
- ក្នុងឱសថគេប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ សម្ងួត សារធាតុ astringent និង adsorbent ។ វាត្រូវបានបន្ថែមទៅផលិតផលស្បែកខាងក្រៅជាច្រើនសម្រាប់ការព្យាបាលជម្ងឺត្រអក, ដំបៅគ្រែ, កំដៅទារក, ជំងឺអ៊ប៉សសាមញ្ញ, របួស, កាត់, រលាក, ដំបៅ។
- នៅក្នុងទន្តព្ទ្យវិទ្យា សមា្ភារៈសំណឹកត្រូវបានផលិត និងបន្ថែមទៅស៊ីម៉ង់ត៍ធ្មេញ។ នៅក្នុងការវះកាត់ផលិតផលកៅស៊ូដែលមានមូលដ្ឋានលើអុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានប្រើប្រាស់។

នៅក្នុងហាងអនឡាញរបស់យើងអ្នកអាចទិញស័ង្កសីអុកស៊ីដដែលមានគុណភាពខ្ពស់ក្នុងតម្លៃសមរម្យ។ មានការដឹកជញ្ជូន និងទទួល។ ទិញពីយើងងាយស្រួល និងចំណេញ!