ភាពខុសគ្នារវាងរូបធាតុ និងវាល

វាលនេះ ផ្ទុយទៅនឹងសារធាតុ ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបន្ត វាលអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច និងទំនាញផែនដី វាលនៃកម្លាំងនុយក្លេអ៊ែរ វាលរលកនៃភាគល្អិតបឋមផ្សេងៗត្រូវបានគេស្គាល់។

វិទ្យាសាស្រ្តធម្មជាតិសម័យទំនើបលុបបំបាត់ភាពខុសគ្នារវាងរូបធាតុ និងវាល ដោយពិចារណាថា សារធាតុ និងវាលទាំងពីរមានភាគល្អិតផ្សេងៗគ្នាដែលមាន corpuscular-wave (dual) nature ។ ការកំណត់អត្តសញ្ញាណទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធរវាងវិស័យ និងរូបធាតុ នាំឱ្យគំនិតកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីឯកភាពនៃគ្រប់ទម្រង់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃពិភពសម្ភារៈ។

សារធាតុដូចគ្នាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយដង់ស៊ីតេ - សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វា:

កន្លែងណា ρ - ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ; ម- ម៉ាសនៃសារធាតុ, វគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ។

វាលរូបវិទ្យាមិនមានដង់ស៊ីតេបែបនេះទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃបញ្ហា

សារធាតុនីមួយៗមានសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់មួយ - លក្ខណៈគោលបំណងដែលកំណត់លក្ខណៈបុគ្គលនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ ហើយដូច្នេះធ្វើឱ្យវាអាចបែងចែកវាពីសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ លក្ខណៈរូបវិទ្យាដែលមានលក្ខណៈពិសេសបំផុតរួមមានថេរ - ដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយ ចំណុចរំពុះ លក្ខណៈទែរម៉ូឌីណាមិក ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។ លក្ខណៈសំខាន់នៃសារធាតុគឺ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។

ភាពខុសគ្នានៃសារធាតុ

ជាគោលការណ៍ចំនួននៃសារធាតុគឺធំមិនកំណត់; ចំពោះសារធាតុមួយចំនួនដែលគេស្គាល់ សារធាតុថ្មីត្រូវបានបន្ថែមគ្រប់ពេលវេលា ទាំងបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ និងសំយោគដោយសិប្បនិម្មិត។

សារធាតុនិងល្បាយបុគ្គល

រដ្ឋសរុប

ជាគោលការណ៍ សារធាតុទាំងអស់អាចមាននៅក្នុងស្ថានភាពបីនៃការប្រមូលផ្តុំ - រឹង រាវ និងឧស្ម័ន។ ដូច្នេះ ទឹកកក ទឹករាវ និងចំហាយទឹកគឺរឹង រាវ និងឧស្ម័ននៃសារធាតុដូចគ្នា - ទឹក H 2 O. ទម្រង់រឹង រាវ និងឧស្ម័ន មិនមែនជាលក្ខណៈបុគ្គលនៃសារធាតុនោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវគ្នាទៅនឹងវត្ថុផ្សេងគ្នា អាស្រ័យលើរូបវន្តខាងក្រៅ។ លក្ខខណ្ឌនៃអត្ថិភាពនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការសន្មតថាទឹកគ្រាន់តែជាសញ្ញានៃអង្គធាតុរាវទៅអុកស៊ីសែន - សញ្ញានៃឧស្ម័ននិងក្លរួសូដ្យូម - សញ្ញានៃស្ថានភាពរឹង។ សារធាតុទាំងនេះនីមួយៗ (និងសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្លាស់ប្តូរអាចចូលទៅក្នុងរដ្ឋណាមួយផ្សេងទៀតក្នុងចំណោមរដ្ឋទាំងបីនៃការប្រមូលផ្តុំ។

នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពីគំរូដ៏ល្អនៃរដ្ឋរឹង រាវ និងឧស្ម័នទៅជាស្ថានភាពពិតនៃរូបធាតុ ប្រភេទកម្រិតមធ្យមព្រំដែនជាច្រើនត្រូវបានបង្ហាញ ដែលត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ថាជារដ្ឋអាម៉ូហ្វូស (កញ្ចក់) ស្ថានភាពគ្រីស្តាល់រាវ និងមានភាពយឺតខ្លាំង។ (វត្ថុធាតុ polymer) ។ ក្នុងន័យនេះ គំនិតទូលំទូលាយនៃ "ដំណាក់កាល" ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់។

នៅក្នុងរូបវិទ្យា ស្ថានភាពសរុបនៃរូបធាតុទីបួនត្រូវបានពិចារណា - ប្លាស្មា ជារដ្ឋអ៊ីយ៉ូដដោយផ្នែក ឬទាំងស្រុង ដែលដង់ស៊ីតេនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានគឺដូចគ្នា (ប្លាស្មាគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី)។

គ្រីស្តាល់

គ្រីស្តាល់គឺជាសារធាតុរឹងដែលមានរាងខាងក្រៅធម្មជាតិនៃប៉ូលីអ៊ីដ្រាស៊ីមេទ្រីធម្មតាដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងរបស់ពួកគេ ពោលគឺនៅលើការរៀបចំទៀងទាត់មួយចំនួននៃភាគល្អិត (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង) ដែលបង្កើតសារធាតុ។ រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ ដែលមានលក្ខណៈបុគ្គលសម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ សំដៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីជាមូលដ្ឋាន។ ភាគល្អិតដែលបង្កើតជាបន្ទះគ្រីស្តាល់។ ប្រសិនបើបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់មានលក្ខណៈស្តេរ៉េអូមេទ្រី (ជាលំហ) ដូចគ្នា ឬស្រដៀងគ្នា (មានភាពស៊ីមេទ្រីដូចគ្នា) នោះភាពខុសគ្នានៃធរណីមាត្ររវាងពួកវាគឺជាពិសេសនៅក្នុងចម្ងាយខុសៗគ្នារវាងភាគល្អិតដែលកាន់កាប់បន្ទះឈើ។ ចម្ងាយរវាងភាគល្អិតខ្លួនឯងត្រូវបានគេហៅថាប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើក៏ដូចជាមុំនៃ polyhedra ធរណីមាត្រត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តរូបវន្តនៃការវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធឧទាហរណ៍វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធកាំរស្មីអ៊ិច។

ជាញឹកញាប់បង្កើតជាសារធាតុរឹង (អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ) ច្រើនជាងទម្រង់មួយនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់; ទម្រង់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថាការកែប្រែពហុម័រ។ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងចំណោមសារធាតុសាមញ្ញ សារធាតុស្ពាន់ធ័រ rhombic និង monoclinic ក្រាហ្វិច និងពេជ្រត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលជាការកែប្រែគោលដប់ប្រាំមួយ និងគូបនៃកាបូន ក្នុងចំណោមសារធាតុស្មុគស្មាញ - រ៉ែថ្មខៀវ Tridymite និង cristobalite គឺជាការកែប្រែផ្សេងៗនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត។

បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គ

អក្សរសិល្ប៍

• គីមីវិទ្យា៖ ឯកសារយោង ed. / W. Schroeter, K.-H. Lautenschleger, H. Bibrak និងអ្នកផ្សេងទៀត៖ Per. ជាមួយ​គាត់។ - អិមៈ គីមីវិទ្យា ឆ្នាំ ១៩៨៩

សូម​មើល​ផង​ដែរ

បញ្ហា
រូបវិទ្យា
គុណភាព លក្ខណៈ	សារធាតុ បញ្ហា hadronic សារធាតុនឺត្រុង សារធាតុអាតូមិច

នៅក្នុងអត្ថន័យរបស់វាគឺជិតទៅនឹងគោលគំនិតនៃរូបធាតុ ប៉ុន្តែមិនស្មើនឹងវាទាំងស្រុងនោះទេ។ ខណៈពេលដែលពាក្យ "បញ្ហា" ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាចម្បងជាមួយនឹងគំនិតអំពីភាពរដុប និចលភាព ការពិតដែលស្លាប់ ដែលក្នុងនោះច្បាប់មេកានិកទាំងស្រុង សារធាតុគឺជា "សម្ភារៈ" ដែលដោយសារតែការទទួលទម្រង់ បង្កើតគំនិតអំពីទម្រង់ ភាពសមស្របនៃជីវិត។ , ភាពមិនច្បាស់លាស់។ សូមមើលការត្បាញ Gestalt ។

និយមន័យដ៏អស្ចារ្យ

និយមន័យមិនពេញលេញ ↓

សារធាតុ

តាមប្រភេទនៃបញ្ហា។ សំណុំនៃទម្រង់ដាច់ពីគ្នាដែលមានម៉ាសនៅសល់។

ការពិពណ៌នា "ទិដ្ឋភាព" គឺ morphological, ត្រឹមត្រូវ, ប៉ុន្តែវាមិនអាចបំពេញចិត្តយើង, ដោយសារតែនេះគឺជាការបែងចែកចំណាត់ថ្នាក់សុទ្ធសាធ, ដែល, នៅក្នុងការពិត, នៅក្នុងការប៉ាន់ស្មានដំបូង, គ្មានអ្វីត្រូវគ្នា។

មានសម្មតិកម្មមួយដែលបញ្ហានៅក្នុង "ទម្រង់បរិសុទ្ធ" របស់វាគឺទំនេរ (វត្ថុទីមួយ) ។ បន្ទាប់មក៖ សារធាតុគឺជាវត្ថុមួយ (វត្ថុទី ៥) នៃពិភពសម្ភារៈ; រូបធាតុក្នុងទម្រង់រលកឈរបង្កើតបានជាភាគល្អិតបឋម (អេឡិចត្រុង ប៉ូស៊ីតរ៉ុន ប្រូតុង នឺត្រុង។ សារធាតុ។ វត្ថុទីពីរគឺវាល (ភាពតានតឹងខ្វះចន្លោះស្រដៀងនឹងភាពតានតឹងមេកានិចនៃនិទាឃរដូវមួយ) ។

នៅទីនេះអ្នកអាចសុបិន្តឡើង៖ មានកន្លែងទំនេរ (វត្ថុទីមួយ) និងអ្វីផ្សេងទៀត (វត្ថុសូន្យ) ឧទាហរណ៍ apeiron ចិត្តសកល ព្រះ។ល។ ពិភពលោករបស់យើង និងដែលអន្តរកម្មជាមួយភាពទំនេរផ្តល់វាល និងរូបធាតុ ការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀត (ចលនា និងការផ្លាស់ប្តូរ) ដែលបង្កើតភាពចម្រុះនៃពិភពលោកទាំងមូល រួមទាំងជីវិតផងដែរ។ ការស្រមើស្រមៃនេះផ្ទុយស្រឡះពីប្រព័ន្ធនៃទស្សនៈលើពិភពលោក ដែលផ្អែកលើគោលគំនិតនៃរូបធាតុ ជាវត្ថុមួយ "អាចចូលទៅដល់ការសង្កេតរបស់យើង"។

ជម្រើសមួយទៀត៖ រូបធាតុ វាល និងសុញ្ញកាស គឺជាស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃរូបធាតុ (ស្រដៀងទៅនឹងរបៀបដែលទឹកអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងៗគ្នា៖ ឧស្ម័ន រាវ រឹង)។

Vacuum គឺជាស្ថានភាពដែលមិនមានការរំខាន វាលគឺជាស្ថានភាពស្ត្រេស បញ្ហាគឺជាស្ថានភាពលំយោល។ ការអភិវឌ្ឍគំនិតបន្ថែមទៀតយើងទទួលបាន៖ បញ្ហាដែលមិនមានចលនា - កន្លែងទំនេរ រលកវ៉ុលផ្លាស់ទីក្នុងវា - វាលមួយ ហ្វូតុន កញ្ចប់ចលនានៃរលកឈរ - សារធាតុមួយ។

និយមន័យមិនពេញលេញ ↓

សារធាតុគីមីទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរប្រភេទគឺ សារធាតុសុទ្ធ និងល្បាយ (រូបភាព 4.3)។

សារធាតុសុទ្ធមានសមាសភាពថេរ និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អ។ ពួកវាតែងតែមានលក្ខណៈដូចគ្នា (ឯកសណ្ឋាន) នៅក្នុងសមាសភាព (សូមមើលខាងក្រោម) ។ សារធាតុសុទ្ធត្រូវបានបែងចែកទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ (ធាតុឥតគិតថ្លៃ) និងសមាសធាតុ។

សារធាតុសាមញ្ញ (ធាតុមិនគិតថ្លៃ) គឺជាសារធាតុសុទ្ធដែលមិនអាចបែងចែកទៅជាសារធាតុបរិសុទ្ធសាមញ្ញជាងនេះបានទេ។ ធាតុជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ (សូមមើលជំពូកទី 11)។

សមាសធាតុគឺជាសារធាតុសុទ្ធដែលមានធាតុផ្សំពីរ ឬច្រើនដែលភ្ជាប់គ្នាក្នុងទំនាក់ទំនងអចិន្ត្រៃយ៍ និងច្បាស់លាស់។ឧទាហរណ៍ សមាសធាតុកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO2) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុពីរគឺ កាបូន និងអុកស៊ីសែន។ កាបូនឌីអុកស៊ីតជាប់លាប់មានកាបូន 27.37% និងអុកស៊ីសែន 72.73% ដោយម៉ាស់។ សេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះអនុវត្តដូចគ្នាទៅនឹងគំរូកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលបានយកនៅប៉ូលខាងជើង ប៉ូលខាងត្បូង វាលខ្សាច់សាហារ៉ា ឬព្រះច័ន្ទ។ ដូច្នេះនៅក្នុងកាបូនឌីអុកស៊ីត កាបូន និងអុកស៊ីសែនតែងតែត្រូវបានចងនៅក្នុងសមាមាត្រថេរ និងកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។

អង្ករ។ ៤.៣. ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុគីមី

ល្បាយគឺជាសារធាតុផ្សំពីសារធាតុសុទ្ធពីរ ឬច្រើន។ពួកគេមានសមាសភាពបំពាន។ ក្នុង​ករណី​ខ្លះ ល្បាយ​មាន​ដំណាក់កាល​មួយ ហើយ​បន្ទាប់​មក​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ homogeneous (homogeneous)។ ដំណោះស្រាយគឺជាឧទាហរណ៍នៃល្បាយដូចគ្នា។ ក្នុងករណីផ្សេងទៀត ល្បាយមានពីរ ឬច្រើនដំណាក់កាល។ បន្ទាប់មកគេហៅថា តំណពូជ (heterogeneous)។ ដីគឺជាឧទាហរណ៍នៃល្បាយចម្រុះ។

ប្រភេទនៃភាគល្អិត។ សារធាតុគីមីទាំងអស់ - សារធាតុសាមញ្ញ (ធាតុ) សមាសធាតុឬល្បាយ - ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយភាគល្អិតនៃប្រភេទមួយក្នុងចំណោមបីប្រភេទដែលយើងបានជួបរួចហើយនៅក្នុងជំពូកមុន។ ភាគល្អិតទាំងនេះគឺ៖

• អាតូម (អាតូមមួយមានអេឡិចត្រុង នឺត្រុង និងប្រូតុង សូមមើលជំពូកទី 1 អាតូមនៃធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា ហើយលេខនេះត្រូវបានគេហៅថាលេខអាតូមនៃធាតុដែលត្រូវគ្នា);
• ម៉ូលេគុល (ម៉ូលេគុលមួយមានអាតូមពីរ ឬច្រើនដែលទាក់ទងគ្នាក្នុងសមាមាត្រចំនួនគត់);
• អ៊ីយ៉ុង (អ៊ីយ៉ុងគឺជាអាតូមដែលសាកដោយអេឡិចត្រុង ឬក្រុមនៃអាតូម បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងគឺដោយសារតែការបន្ថែម ឬការបាត់បង់អេឡិចត្រុង)។

ភាគល្អិតគីមីបឋម។ ភាគល្អិតគីមីបឋមគឺជាអាតូមបុគ្គល ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់ ស្មុគ្រស្មាញ ។ល។ ដែលអាចត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណជាឯកតាប្រភេទដាច់ដោយឡែក។ សំណុំនៃភាគល្អិតគីមីបឋមដែលដូចគ្នាបេះបិទបង្កើតបានជាប្រភេទគីមី។ ឈ្មោះគីមី រូបមន្ត និងសមីការប្រតិកម្មអាចយោង អាស្រ័យលើបរិបទ ទាំងភាគល្អិតបឋម ឬប្រភេទគីមី*។ គោលគំនិតនៃសារធាតុគីមីដែលបានណែនាំខាងលើសំដៅលើប្រភេទគីមីដែលអាចទទួលបានក្នុងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីអនុញ្ញាតឱ្យរកឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។

សំណួរចម្បងដែលមនុស្សម្នាក់ត្រូវតែដឹងចម្លើយដើម្បីយល់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវនូវរូបភាពនៃពិភពលោកគឺអ្វីដែលជាសារធាតុនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ គំនិតនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅអាយុសិក្សា និងណែនាំកុមារក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀត។ នៅពេលចាប់ផ្តើមសិក្សាគីមីវិទ្យា វាជារឿងសំខាន់ក្នុងការស្វែងរកមូលដ្ឋានរួមជាមួយវានៅកម្រិតប្រចាំថ្ងៃ នេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកពន្យល់យ៉ាងច្បាស់លាស់ និងងាយស្រួលអំពីដំណើរការ និយមន័យ លក្ខណៈសម្បត្តិ។ល។

ជាអកុសល ដោយសារភាពមិនល្អឥតខ្ចោះនៃប្រព័ន្ធអប់រំ មនុស្សជាច្រើនខកខាននូវមូលដ្ឋានគ្រឹះមួយចំនួន។ គោលគំនិតនៃ "សារធាតុក្នុងគីមីវិទ្យា" គឺជាប្រភេទគ្រឹះមួយ ការរួមផ្សំទាន់ពេលវេលានៃនិយមន័យនេះផ្តល់ឱ្យមនុស្សម្នាក់នូវការចាប់ផ្តើមត្រឹមត្រូវក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ជាបន្តបន្ទាប់ក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។

ការបង្កើតគំនិត

មុននឹងបន្តទៅគោលគំនិតនៃរូបធាតុ ចាំបាច់ត្រូវកំណត់ថាតើមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាជាអ្វី។ សារធាតុគឺជាអ្វីដែលគីមីវិទ្យាសិក្សាដោយផ្ទាល់ ការបំប្លែងទៅវិញទៅមក រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ នៅក្នុងន័យទូទៅ រូបធាតុ គឺជាអ្វីដែលរូបរាងកាយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ដូច្នេះនៅក្នុងគីមីវិទ្យា? ចូរយើងបង្កើតនិយមន័យមួយដោយឆ្លងកាត់ពីគោលគំនិតទូទៅទៅជាគីមីសុទ្ធសាធ។ សារធាតុ​មួយ​គឺ​ជា​វត្ថុ​មួយ​ចំនួន​ដែល​ចាំបាច់​មាន​ម៉ាស់​ដែល​អាច​វាស់វែង​បាន។ លក្ខណៈ​នេះ​បែងចែក​រូបធាតុ​ពី​រូបធាតុ​មួយ​ប្រភេទ​ទៀត - វាល​ដែល​គ្មាន​ម៉ាស (អគ្គិសនី ម៉ាញេទិក ជីវវាល ជាដើម)។ ម្យ៉ាងវិញទៀត បញ្ហាគឺជាអ្វីដែលយើងត្រូវបានបង្កើតឡើង និងអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលនៅជុំវិញយើង។

លក្ខណៈខុសគ្នាខ្លះនៃរូបធាតុ ដែលកំណត់នូវអ្វីដែលវាមានពិតប្រាកដ គឺជាប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យារួចទៅហើយ។ សារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម និងម៉ូលេគុល (អ៊ីយ៉ុងមួយចំនួន) ដែលមានន័យថាសារធាតុណាមួយដែលមានឯកតារូបមន្តទាំងនេះគឺជាសារធាតុមួយ។

សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ

បន្ទាប់​ពី​យល់​ច្បាស់​ពី​និយមន័យ​មូលដ្ឋាន​ហើយ អ្នក​អាច​បន្ត​ធ្វើ​ឱ្យ​វា​ស្មុគស្មាញ។ សារធាតុមាននៅក្នុងកម្រិតផ្សេងៗគ្នានៃអង្គការ ពោលគឺសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ (ឬសមាសធាតុ) - នេះគឺជាការបែងចែកដំបូងបំផុតទៅក្នុងថ្នាក់នៃសារធាតុ គីមីវិទ្យាមានការបែងចែកជាបន្តបន្ទាប់ជាច្រើន លម្អិត និងស្មុគស្មាញជាង។ ការចាត់ថ្នាក់នេះ មិនដូចអ្វីផ្សេងទៀតទេ ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ការតភ្ជាប់នីមួយៗអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈយ៉ាងច្បាស់ថាជាប្រភេទសត្វផ្តាច់មុខមួយ។

សារធាតុសាមញ្ញមួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺជាសមាសធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុតែមួយគត់ពីតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ តាមក្បួនមួយ ទាំងនេះគឺជាម៉ូលេគុលគោលពីរ ពោលគឺមានភាគល្អិតពីរដែលតភ្ជាប់ដោយចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent - ការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងឯកកោធម្មតា។ ដូច្នេះ អាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នាមាន electronegativity ដូចគ្នា ពោលគឺសមត្ថភាពក្នុងការរក្សាដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងធម្មតា ដូច្នេះវាមិនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអ្នកចូលរួមចំណងណាមួយឡើយ។ ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសាមញ្ញ (មិនមែនលោហធាតុ) គឺអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន ក្លរីន អ៊ីយ៉ូត ហ្វ្លុយអូរីន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ ជាដើម។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដូចជាអូហ្សូនមានអាតូមបី ហើយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូទាំងអស់ (អាហ្គុន ស៊ីណុន អេលីយ៉ូម ជាដើម) មានមួយ។ នៅក្នុងលោហធាតុ (ម៉ាញ៉េស្យូម កាល់ស្យូម ទង់ដែង។ នៅពេលកត់ត្រាសារធាតុលោហៈ និមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីគឺត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយគ្មានសន្ទស្សន៍ណាមួយឡើយ។

សារធាតុសាមញ្ញមួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យា ជាឧទាហរណ៍ដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងលើ ខុសពីសារធាតុស្មុគស្មាញនៅក្នុងសមាសភាពគុណភាពរបស់វា។ សមាសធាតុគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នាចាប់ពីពីរឬច្រើន។ នៅក្នុងសារធាតុបែបនេះ ប៉ូល covalent ឬប្រភេទនៃការចងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើង។ ដោយសារអាតូមផ្សេងគ្នាមាន electronegativity ផ្សេងគ្នា នៅពេលដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង វាផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុ electronegative កាន់តែច្រើន ដែលនាំទៅដល់ប៉ូលរួមនៃម៉ូលេគុល។ ប្រភេទអ៊ីយ៉ុងគឺជាករណីធ្ងន់ធ្ងរបំផុតនៃប៉ូលមួយ នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយគូឆ្លងកាត់ទាំងស្រុងទៅអ្នកចូលរួមចងមួយ បន្ទាប់មកអាតូម (ឬក្រុមនៃពួកវា) ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ មិនមានព្រំដែនច្បាស់លាស់រវាងប្រភេទទាំងនេះទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានបកស្រាយថាជាប៉ូលកូវ៉ាឡង់ខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុស្មុគស្មាញគឺទឹក ខ្សាច់ កញ្ចក់ អំបិល អុកស៊ីដ ជាដើម។

ការកែប្រែសារធាតុ

សារធាតុ​ដែល​គេ​ហៅ​ថា​សាមញ្ញ​ពិត​ជា​មាន​លក្ខណៈ​ពិសេស​មួយ​ដែល​មិន​មាន​នៅ​ក្នុង​សារធាតុ​ស្មុគស្មាញ។ ធាតុគីមីមួយចំនួនអាចបង្កើតទម្រង់ជាច្រើននៃសារធាតុសាមញ្ញ។ មូលដ្ឋាននៅតែជាធាតុមួយ ប៉ុន្តែសមាសភាពបរិមាណ រចនាសម្ព័ន និងលក្ខណៈសម្បត្តិបែងចែកយ៉ាងសំខាន់នូវទម្រង់បែបនេះ។ លក្ខណៈពិសេសនេះត្រូវបានគេហៅថា allotropy ។

អុកស៊ីសែន ស្ពាន់ធ័រ កាបូន និងធាតុផ្សេងទៀតមានច្រើនសម្រាប់អុកស៊ីសែន - នេះគឺជា O 2 និង O 3 កាបូនផ្តល់សារធាតុ 4 ប្រភេទ - carbine ពេជ្រ graphite និង fullerenes ម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រអាចជា rhombic monoclinic និងការកែប្រែផ្លាស្ទិច។ សារធាតុសាមញ្ញបែបនេះនៅក្នុងគីមីវិទ្យា ជាឧទាហរណ៍មិនកំណត់ចំពោះវត្ថុដែលបានរាយខាងលើ មានសារៈសំខាន់ខ្លាំង។ ជាពិសេស fullerenes ត្រូវបានគេប្រើជា semiconductors ក្នុងវិស្វកម្ម, photoresistors, សារធាតុបន្ថែមសម្រាប់ការរីកលូតលាស់នៃខ្សែភាពយន្តពេជ្រ និងសម្រាប់គោលបំណងផ្សេងទៀត ហើយនៅក្នុងថ្នាំពួកគេគឺជាសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុត។

តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះសារធាតុ?

រាល់វិនាទីមានការបំប្លែងសារធាតុនៅខាងក្នុង និងជុំវិញ។ គីមីវិទ្យាពិចារណា និងពន្យល់ពីដំណើរការទាំងនោះដែលដំណើរការជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរគុណភាព និង/ឬបរិមាណនៅក្នុងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុលប្រតិកម្ម។ ស្របគ្នា ការបំប្លែងរូបរាងកាយច្រើនតែកើតឡើងក្នុងលក្ខណៈអន្តរទំនាក់ទំនង ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការផ្លាស់ប្តូររូបរាង ពណ៌នៃសារធាតុ ឬស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ និងលក្ខណៈមួយចំនួនផ្សេងទៀត។

បាតុភូតគីមី គឺជាប្រតិកម្មអន្តរកម្មនៃប្រភេទផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ សមាសធាតុ ការជំនួស ការផ្លាស់ប្តូរ ការរលាយ ការច្រាសមកវិញ ការ exothermic ការ redox ជាដើម អាស្រ័យលើការផ្លាស់ប្តូរនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រចំណាប់អារម្មណ៍។ ទាំងនេះរួមមានៈ ការហួត ការ condensation ការ sublimation ការរំលាយ ការបង្កក ចរន្តអគ្គិសនី។ល។ ជារឿយៗពួកវាអមដំណើរគ្នាទៅវិញទៅមក ឧទាហរណ៍ ផ្លេកបន្ទោរក្នុងកំឡុងព្យុះផ្គររន្ទះ គឺជាដំណើរការរាងកាយ ហើយការបញ្ចេញអូហ្សូនក្រោមសកម្មភាពរបស់វាគឺជាសារធាតុគីមីមួយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា សារធាតុគឺជារូបធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តជាក់លាក់។ តាមរយៈវត្តមាន អវត្តមាន កម្រិត និងអាំងតង់ស៊ីតេ ពួកគេអាចទស្សន៍ទាយពីរបៀបដែលសារធាតុនឹងមានឥរិយាបទនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ក៏ដូចជាពន្យល់ពីលក្ខណៈគីមីមួយចំនួននៃសមាសធាតុ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ចំណុចក្តៅខ្លាំងនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែនអេឡិចត្រុងអ៊ីដ្រូសែន (អាសូត អុកស៊ីហ្សែន។ សូមអរគុណចំពោះចំណេះដឹងនៃសារធាតុណាដែលមានសមត្ថភាពល្អបំផុតក្នុងការធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ខ្សែ និងខ្សែនៃខ្សែភ្លើងត្រូវបានផលិតចេញពីលោហធាតុជាក់លាក់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

គីមីវិទ្យាត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើត ស្រាវជ្រាវ និងសិក្សាផ្នែកម្ខាងទៀតនៃកាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិ។ តាមទស្សនៈរបស់នាង នេះគឺជាប្រតិកម្មរបស់ពួកគេចំពោះអន្តរកម្ម។ សារធាតុមួយចំនួនមានសកម្មភាពខ្លាំងក្នុងន័យនេះ ឧទាហរណ៍ លោហធាតុ ឬសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម ខណៈពេលដែលសារធាតុផ្សេងទៀត ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (អសកម្ម) អនុវត្តមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអាចត្រូវបានធ្វើឱ្យសកម្ម ឬអកម្មតាមតម្រូវការ ជួនកាលដោយគ្មានការលំបាកច្រើន ហើយក្នុងករណីខ្លះមិនងាយស្រួលនោះទេ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រចំណាយពេលជាច្រើនម៉ោងនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដោយការសាកល្បង និងកំហុស ដោយសម្រេចបាននូវគោលដៅរបស់ពួកគេ ពេលខ្លះពួកគេមិនបានសម្រេច។ តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរប៉ារ៉ាម៉ែត្របរិស្ថាន (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុគីមី

ការចាត់ថ្នាក់ទាំងអស់គឺផ្អែកលើការបែងចែកសមាសធាតុទៅជាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ធាតុសំខាន់នៃសារពាង្គកាយគឺកាបូន តភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក និងអ៊ីដ្រូសែន អាតូមកាបូនបង្កើតជាគ្រោងឆ្អឹងអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបំពេញដោយអាតូមផ្សេងទៀត (អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ ហាឡូហ្សែន លោហធាតុ និងផ្សេងទៀត) បិទជារង្វង់ ឬសាខា។ ដោយហេតុនេះ បង្ហាញអំពីភាពត្រឹមត្រូវនៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើនប្រភេទ។ រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន សារធាតុបែបនេះចំនួន 20 លានត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះវិទ្យាសាស្ត្រ។ ខណៈពេលដែលមានសមាសធាតុរ៉ែត្រឹមតែកន្លះលានប៉ុណ្ណោះ។

សមាសធាតុនីមួយៗមានលក្ខណៈបុគ្គល ប៉ុន្តែវាក៏មានលក្ខណៈពិសេសស្រដៀងគ្នាជាច្រើនជាមួយអ្នកដទៃក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ រចនាសម្ព័ន្ធ និងសមាសភាព ដោយឈរលើមូលដ្ឋាននេះ មានការចាត់ជាក្រុមទៅក្នុងថ្នាក់នៃសារធាតុ។ គីមីវិទ្យា​មាន​កម្រិត​ខ្ពស់​នៃ​ការ​រៀបចំ​ជា​ប្រព័ន្ធ និង​ជា​វិទ្យាសាស្ត្រ​ពិតប្រាកដ។

សារធាតុអសរីរាង្គ

1. អុកស៊ីដ - សមាសធាតុគោលពីរជាមួយអុកស៊ីសែន៖

ក) អាសុីត - នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកពួកគេផ្តល់អាស៊ីត។

ខ) មូលដ្ឋាន - នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក ពួកគេផ្តល់មូលដ្ឋាន។

អាស៊ីត - សារធាតុដែលមានប្រូតុងអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើន និងសំណល់អាស៊ីត។

3. មូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង) - មានក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយ ឬច្រើន និងអាតូមដែកមួយ៖

ក) amphoteric hydroxides - បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។

4. អំបិល - លទ្ធផលរវាងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋានរលាយ) មានអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីតមួយ ឬច្រើន៖

ក) អំបិលអាស៊ីត - អ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីតមានប្រូតុង ដែលជាលទ្ធផលនៃការបំបែកអាស៊ីតមិនពេញលេញ។

ខ) អំបិលមូលដ្ឋាន - ក្រុម hydroxyl ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងលោហៈដែលជាលទ្ធផលនៃការបំបែកមិនពេញលេញនៃមូលដ្ឋាន។

សមាសធាតុសរីរាង្គ

មានសារធាតុជាច្រើនប្រភេទនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ វាពិបាកក្នុងការចងចាំបរិមាណព័ត៌មានបែបនេះក្នុងពេលតែមួយ។ រឿងចំបងគឺត្រូវដឹងពីការបែងចែកជាមូលដ្ឋានទៅជាសមាសធាតុ aliphatic និង cyclic, carbocyclic និង heterocyclic, saturated និង unsaturated ។ ដូចគ្នានេះផងដែរអ៊ីដ្រូកាបូនមានដេរីវេជាច្រើនដែលក្នុងនោះអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយ halogen អុកស៊ីសែន អាសូត និងអាតូមផ្សេងទៀត ក៏ដូចជាក្រុមមុខងារ។

សារធាតុនៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺជាមូលដ្ឋាននៃអត្ថិភាព។ សូមអរគុណដល់ការសំយោគសរីរាង្គ មនុស្សម្នាក់សព្វថ្ងៃនេះមានសារធាតុសិប្បនិម្មិតដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ដែលជំនួសដោយសារធាតុធម្មជាតិ ហើយក៏មិនមាន analogues នៅក្នុងលក្ខណៈរបស់ពួកគេនៅក្នុងធម្មជាតិដែរ។