គីមីវិទ្យារូបវិទ្យា និងកូឡាជែន
អរូបីនៃការបង្រៀនសម្រាប់និស្សិតនៃមហាវិទ្យាល័យជីវវិទ្យានៃសាកលវិទ្យាល័យសហព័ន្ធភាគខាងត្បូង (RSU)
4.1 បាតុភូតផ្ទៃ និងការស្រូបយក
4.1.2 ការស្រូបយកនៅចំណុចប្រទាក់ដំណោះស្រាយ - ចំហាយ
នៅក្នុងដំណោះស្រាយរាវ ភាពតានតឹងលើផ្ទៃ σ គឺជាមុខងារនៃកំហាប់រលាយ។ នៅលើរូបភព។ 4.1 បង្ហាញពីការពឹងផ្អែកចំនួនបីនៃភាពតានតឹងផ្ទៃលើការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ (ដែលគេហៅថា isotherms ភាពតានតឹងផ្ទៃ) ។ សារធាតុដែលបន្ថែមទៅសារធាតុរំលាយកាត់បន្ថយភាពតានតឹងលើផ្ទៃត្រូវបានគេហៅថា ផ្ទៃ - សកម្ម(surfactants) សារធាតុ, ការបន្ថែមដែលបង្កើនឬមិនផ្លាស់ប្តូរភាពតានតឹងផ្ទៃ - ផ្ទៃអសកម្ម(PIAV) ។
អង្ករ។ ៤.១ផ្ទៃ isotherms អង្ករ។ ៤.២ការស្រូបយក isotherm
ភាពតានតឹងនៃដំណោះស្រាយនៃ PIAV (1, 2) និង surfactant នៅចំណុចប្រទាក់ដំណោះស្រាយ - ចំហាយ
Surfactant (3)
ការថយចុះនៃភាពតានតឹងលើផ្ទៃ ហើយជាលទ្ធផលថាមពលលើផ្ទៃកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការស្រូបយកសារធាតុ surfactant នៅលើចំណុចប្រទាក់រាវ-ចំហាយ ពោលគឺឧ។ ការពិតដែលថាកំហាប់នៃសារធាតុ surfactant នៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយគឺធំជាងនៅក្នុងជម្រៅនៃដំណោះស្រាយ។
រង្វាស់បរិមាណនៃការស្រូបយកនៅចំណុចប្រទាក់ដំណោះស្រាយ - ចំហាយគឺ ផ្ទៃលើស G (gamma) ស្មើនឹងចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃ។ ទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាង adsorption (លើសផ្ទៃ) នៃសារធាតុរំលាយ និងការផ្លាស់ប្តូរភាពតានតឹងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការកើនឡើងកំហាប់នៃដំណោះស្រាយកំណត់។ Gibbs adsorption isotherm:
គ្រោងនៃ isotherm adsorption surfactant ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ៤.២. ពីសមីការ (IV.5) វាធ្វើតាមថាទិសដៅនៃដំណើរការ - ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃឬផ្ទុយទៅវិញវត្តមានរបស់វានៅក្នុងបរិមាណនៃដំណាក់កាលរាវ - ត្រូវបានកំណត់ដោយសញ្ញានៃដេរីវេ d σ / ឌីស៊ី តម្លៃអវិជ្ជមាននៃដេរីវេនេះទាក់ទងទៅនឹងការប្រមូលផ្តុំសារធាតុនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃ (G> 0) តម្លៃវិជ្ជមានត្រូវគ្នាទៅនឹងកំហាប់ទាបនៃសារធាតុនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃបើធៀបទៅនឹងកំហាប់របស់វានៅក្នុងភាគច្រើននៃដំណោះស្រាយ។
តម្លៃ g \u003d -d σ / dС ត្រូវបានគេហៅផងដែរថាសកម្មភាពផ្ទៃនៃសារធាតុរំលាយ។ សកម្មភាពលើផ្ទៃនៃសារធាតុ surfactants នៅកំហាប់ជាក់លាក់នៃ C 1 ត្រូវបានកំណត់ជាក្រាហ្វិកដោយការគូរតង់សង់ទៅនឹង isotherm ភាពតានតឹងផ្ទៃនៅចំណុច C = C 1 ; ក្នុងករណីនេះ សកម្មភាពលើផ្ទៃគឺមានចំនួនស្មើនឹងតង់សង់នៃជម្រាលនៃតង់ហ្សង់ទៅអ័ក្សប្រមូលផ្តុំ៖
វាងាយស្រួលក្នុងការឃើញថាជាមួយនឹងការកើនឡើងកំហាប់ សកម្មភាពលើផ្ទៃនៃសារធាតុ surfactants មានការថយចុះ។ ដូច្នេះសកម្មភាពផ្ទៃនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ជាធម្មតានៅកំហាប់គ្មានដែនកំណត់នៃដំណោះស្រាយ; ក្នុងករណីនេះតម្លៃរបស់វាតំណាងថា g o អាស្រ័យតែលើធម្មជាតិនៃ surfactant និងសារធាតុរំលាយ។ ការស៊ើបអង្កេតលើភាពតានតឹងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុសរីរាង្គ Traube និង Duclos បានបង្កើតច្បាប់មេដៃខាងក្រោមសម្រាប់ស៊េរីដូចគ្នានៃ surfactants:
នៅក្នុងស៊េរីដូចគ្នាណាមួយនៅកំហាប់ទាប ការពន្លូតខ្សែសង្វាក់កាបូនដោយក្រុម CH2 មួយបង្កើនសកម្មភាពលើផ្ទៃដោយកត្តា 3-3.5 ។
ចំពោះដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតខ្លាញ់ ការពឹងផ្អែកនៃភាពតានតឹងលើផ្ទៃលើការប្រមូលផ្តុំត្រូវបានពិពណ៌នាដោយ empirical សមីការ Shishkovsky :
(IV.6a)
នៅទីនេះ b និង K គឺជាអថេរជាក់ស្តែង ហើយតម្លៃនៃ b គឺដូចគ្នាសម្រាប់ស៊េរីដូចគ្នាទាំងមូល ហើយតម្លៃនៃ K កើនឡើងសម្រាប់សមាជិកបន្តបន្ទាប់នីមួយៗនៃស៊េរីដោយ 3-3.5 ដង។
អង្ករ។ ៤.៣កំណត់ការតំរង់ទិសនៃម៉ូលេគុល Surfactant នៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃ
ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ surfactants ភាគច្រើនមានរចនាសម្ព័ន្ធ amphiphilic, i.e. មានទាំងក្រុមប៉ូល និងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនមានប៉ូល ទីតាំងនៃម៉ូលេគុលបែបនេះនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃគឺមានថាមពលអំណោយផលបំផុតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានតម្រង់ទិសដោយក្រុមប៉ូលទៅដំណាក់កាលប៉ូល (វត្ថុរាវប៉ូល) និងក្រុមមិនប៉ូឡាទៅដំណាក់កាលមិនប៉ូឡា (ឧស្ម័ន ឬវត្ថុរាវគ្មានប៉ូល) ។ នៅកំហាប់ទាបនៃដំណោះស្រាយ ចលនាកម្ដៅរំខានដល់ការតំរង់ទិសនៃម៉ូលេគុល surfactant; ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំ ស្រទាប់ adsorption ត្រូវបានឆ្អែត ហើយស្រទាប់នៃម៉ូលេគុល surfactant តម្រង់ទិស "បញ្ឈរ" ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើចំណុចប្រទាក់ (រូបភាព 4.3) ។ ការបង្កើតស្រទាប់ monomolecular បែបនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃអប្បបរមានៃភាពតានតឹងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ surfactant និងតម្លៃអតិបរមានៃ adsorption G (រូបភាព 4.1-4.2); ជាមួយនឹងការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៃកំហាប់ surfactant នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ភាពតានតឹងលើផ្ទៃ និងការស្រូបយកមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។
រក្សាសិទ្ធិ © S. I. Levchenkov, 1996 - 2005 ។
សៀវភៅដៃគីមីវិទ្យា ២១
គីមីវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យាគីមី
Duclos Traube, ក្បួន
បង្កើតច្បាប់ Duclos-Traube និងពន្យល់អត្ថន័យជាក់ស្តែងរបស់វា។ នៅអ្វីដែលរចនាសម្ព័ន្ធនៃខ្សែភាពយន្តផ្ទៃ ច្បាប់នេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ តើអ្វីជាការបញ្ច្រាសនៃច្បាប់នេះ។
អត្ថន័យជាក់ស្តែងនៃច្បាប់ Duclos-Traube
Colloidal surfactants បង្ហាញសកម្មភាពលើផ្ទៃខ្ពស់ ដែលភាគច្រើនអាស្រ័យទៅលើប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ ការកើនឡើងនៃប្រវែងរ៉ាឌីកាល់ដោយក្រុមមួយ។ -CH2- នាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃសកម្មភាពលើផ្ទៃប្រហែល 3.2 ដង (ច្បាប់ Duclos-Traube) ។ ច្បាប់នេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជាចម្បងសម្រាប់ surfactants ដែលអាចរលាយបានយ៉ាងពិតប្រាកដ។ ដោយសារសកម្មភាពលើផ្ទៃត្រូវបានកំណត់ដោយការរំលាយគ្មានកំណត់នៃប្រព័ន្ធ នោះវាងាយស្រួលក្នុងការពន្យល់ពីការពឹងផ្អែករបស់វាទៅលើប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ រ៉ាឌីកាល់កាន់តែយូរ ម៉ូលេគុល surfactant កាន់តែខ្លាំងត្រូវបានរុញចេញពីដំណោះស្រាយ aqueous (ភាពរលាយថយចុះ)។
កន្សោមលទ្ធផលសម្រាប់សមាមាត្រ r (n-s) / r (u) ឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់ Duclos-Traube ។
ច្បាប់នេះត្រូវបានបំពេញសម្រាប់តែដំណោះស្រាយ aqueous នៃ surfactants ប៉ុណ្ណោះ។ ចំពោះដំណោះស្រាយ surfactant នៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមែនជាប៉ូល សកម្មភាពលើផ្ទៃមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន (ការបញ្ច្រាសនៃច្បាប់ Duclos-Traube) ។
ភាពខុសគ្នាទាំងស្រុងនៃការពឹងផ្អែកនៃភាពតានតឹងលើផ្ទៃលើការផ្តោតអារម្មណ៍អាចត្រូវបានតំណាងដោយខ្សែកោងនៃបីប្រភេទ (រូបភាព 43) ។ Surfactants ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយខ្សែកោងនៃប្រភេទទី 1 ។ Surfactants មានប៉ូលតិចជាងសារធាតុរំលាយ និងមានភាពតានតឹងលើផ្ទៃទាបជាងសារធាតុរំលាយ។ អាំងតង់ស៊ីតេនៃអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយជាមួយម៉ូលេគុល surfactant គឺតិចជាងម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ ទាក់ទងទៅនឹងទឹក សារធាតុរំលាយប៉ូល សារធាតុ surfactants គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន (ផ្នែក hydrophobic ឬ oleophilic) និងក្រុមប៉ូល (ផ្នែក hydrophilic) នៃអាស៊ីត carboxylic អំបិល ជាតិអាល់កុល អាមីន។ រចនាសម្ព័ន្ធ amphiphilic នៃម៉ូលេគុលបែបនេះគឺជាលក្ខណៈនៃ surfactants ។ ខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនមានអចិន្ត្រៃយ៍ dipole គឺ hydrophobic អន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹកខ្សោយជាងគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយត្រូវបានរុញទៅលើផ្ទៃ។ ដូច្នេះសារធាតុសរីរាង្គដែលមិនមានក្រុមប៉ូល (ឧទាហរណ៍ ប៉ារ៉ាហ្វីន ណាហ្វថេន) គឺមិនរលាយក្នុងទឹក។ ក្រុមប៉ូលដូចជា -OH, -COOH, -NH ជាដើម មានទំនាក់ទំនងខ្ពស់ចំពោះទឹក មានជាតិទឹកល្អ ហើយវត្តមានរបស់ក្រុមបែបនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលកំណត់ការរលាយ surfactant ។ ដូច្នេះភាពរលាយនៃសារធាតុ surfactants ក្នុងទឹកគឺអាស្រ័យលើប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន (ការរលាយថយចុះជាមួយនឹងប្រវែងកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី homologous)។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីត carboxylic i - C4 គឺរលាយក្នុងទឹកគ្មានកំណត់ការរលាយនៃអាស៊ីត C5 - C12 ថយចុះគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូម C ហើយនៅពេលដែលប្រវែងខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូនលើសពី i2 ពួកវាត្រូវបានអនុវត្តជាក់ស្តែង។ មិនរលាយ។ ការកើនឡើងនៃប្រវែងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូននៃម៉ូលេគុល surfactant ដោយក្រុម CHa មួយនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃសកម្មភាពលើផ្ទៃដោយកត្តា 3.2-3.5 (ច្បាប់នេះត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់ Duclos-Traube) ។
គំនិតរបស់ Langmuir អំពីការស្រូបយកក៏ធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីច្បាប់ Duclos-Traube ដ៏ល្បីល្បាញ (1878) ដែលដូចជាសមីការ Shishkovsky ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍សម្រាប់ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាញ់ទាប។ យោងទៅតាមច្បាប់នេះ សមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំនៃក្រុមប្រទេសជិតខាងទាំងពីរ ដែលត្រូវគ្នានឹង A ដូចគ្នា គឺថេរ និងប្រហែលស្មើនឹង 3.2 ។ ការសន្និដ្ឋានដូចគ្នាអាចត្រូវបានសម្រេចដោយផ្អែកលើសមីការ Shishkovsky ។ សម្រាប់ភាពដូចគ្នាទី 1 និង (n + 1) ពី (4.42) យើងមាន
សមីការ (39) បង្កើតការពឹងផ្អែកនៃសកម្មភាពចំហេះលើផ្ទៃលើប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតដោយផ្ទាល់ ហើយតាមខ្លឹមសារ មានភាពទៀងទាត់ដែលគេស្គាល់ថាជាច្បាប់ Duclos-Traube ។ ពិតប្រាកដណាស់ សម្រាប់ពាក្យ (n + 1) នៃស៊េរី យើងអាចសរសេរបាន។
ដោយអនុលោមតាមសមីការ (42) តម្លៃនៃមេគុណនៃច្បាប់ Duclos-Trauber p អាស្រ័យលើតម្លៃនៃការកើនឡើង LS ។ ការថយចុះនៃតម្លៃនេះនាំឱ្យមានការថយចុះនៃភាពខុសគ្នានៃសកម្មភាពលើផ្ទៃនៃ homologues និងច្រាសមកវិញ។
យោងទៅតាម Langmuir ច្បាប់ Duclos-Traube អាចត្រូវបានរាប់ជាសុចរិតដូចខាងក្រោម។ ចូរយើងសន្មត់ថាកម្រាស់នៃស្រទាប់ផ្ទៃគឺស្មើនឹង O. បន្ទាប់មកកំហាប់ជាមធ្យមនៅក្នុងស្រទាប់នេះនឹងមាន Г/0 ។ វាត្រូវបានគេស្គាល់ពីទែរម៉ូឌីណាមិកដែលការងារអតិបរមា A ដែលត្រូវការដើម្បីបង្ហាប់ឧស្ម័នពីបរិមាណ Fi ទៅបរិមាណ Vit អាចត្រូវបានតំណាងថាជា
សមាមាត្រ (VI. 37) ឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់ Duclos-Traube ។ វាគឺជាតម្លៃថេរ ហើយសម្រាប់ដំណោះស្រាយ aqueous នៅ 20°C គឺ 3.2។ នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 20 អង្សាសេ ថេរមានតម្លៃផ្សេងទៀត។ សកម្មភាពលើផ្ទៃក៏សមាមាត្រទៅនឹងថេរដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមីការ Langmuir (ឬសមីការ Shishkovsky) ចាប់តាំងពី Kr = KAoo (III. 17) និង Loo-capacity នៃ monolayer គឺថេរសម្រាប់ស៊េរី homologous ដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ សម្រាប់ប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយសរីរាង្គ ច្បាប់ Duclos-Traube ត្រូវបានដាក់បញ្ច្រាស សកម្មភាពលើផ្ទៃថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន surfactant ។
វាងាយស្រួលក្នុងការឃើញថាសមីការ (76) និង (77) គឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងសមីការ (39) ដែលបង្ហាញពីច្បាប់ Duclos-Traube ។ នេះបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាងលក្ខណៈភាគច្រើន និងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ surfactant និងសង្កត់ធ្ងន់លើភាពសាមញ្ញនៃការស្រូបយក និងបាតុភូតនៃការបង្កើតមីសែល។ ជាការពិតណាស់ នៅក្នុងស៊េរីដូចគ្នានៃសារធាតុ surfactants តម្លៃ CMC ប្រែប្រួលប្រមាណជាច្រាសជាមួយសកម្មភាពលើផ្ទៃ ដូច្នេះសមាមាត្រ CMC នៃប្រភេទដូចគ្នាដែលនៅជិតខាងត្រូវគ្នាទៅនឹងមេគុណនៃច្បាប់ Duclos-Traube
វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការនេះថាការងារនៃការស្រូបយកគួរតែកើនឡើងដោយតម្លៃថេរនៅពេលដែលខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានពង្រីកដោយក្រុម CH2 ។ នេះមានន័យថានៅកំហាប់ទាប ដែលមានតែច្បាប់ Duclos-Traube ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ក្រុម CH ទាំងអស់នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់កាន់កាប់ទីតាំងដូចគ្នាទាក់ទងទៅនឹងផ្ទៃ ដែលអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែខ្សែសង្វាក់ស្របទៅនឹងផ្ទៃ ពោលគឺកុហក។ នៅលើវា។ យើងនឹងត្រលប់ទៅសំណួរនៃការតំរង់ទិសនៃម៉ូលេគុល surfactant នៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃនៅពេលក្រោយនៅក្នុងផ្នែកនេះ។
នោះគឺ G គឺសមាមាត្របញ្ច្រាស។ ឥឡូវនេះ ច្បាប់ Duclos-Traube នឹងត្រូវបានសរសេរជា
ច្បាប់ Duclos-Traube ដូចដែលបានបង្កើតខាងលើត្រូវបានបំពេញនៅសីតុណ្ហភាពជិតនឹងសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ សមាមាត្រ 3.2 ថយចុះ ទំនោរទៅរកការរួបរួម ចាប់តាំងពីការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពសកម្មភាពលើផ្ទៃថយចុះជាលទ្ធផលនៃការរលាយនៃម៉ូលេគុល ហើយភាពខុសគ្នារវាងសកម្មភាពលើផ្ទៃនៃ homologues ត្រូវបានរលូនចេញ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពន្យល់នេះផ្ទុយនឹងការពិតដែលថាតម្លៃរបស់ Goo បានវាស់លើវត្ថុដូចគ្នាត្រូវគ្នាទៅនឹងទីតាំងត្រង់ជាជាងទីតាំងកុហករបស់ម៉ូលេគុល ដោយសារតែពួកគេស្ទើរតែឯករាជ្យនៃ n ។ Duclos-Traube ពេញចិត្ត adsorbed ម៉ូលេគុលស្ថិតនៅលើផ្ទៃ ហើយនៅពេលដែលដង់ស៊ីតេរបស់វាកើនឡើង ពួកវាកើនឡើងជាលំដាប់។ ប៉ុន្តែវាច្បាស់ណាស់ថាការបកស្រាយបែបនេះគឺមិនត្រូវគ្នានឹងការអនុវត្តដ៏តឹងរឹងនៃ isotherm Langmuir ដែលក្នុងនោះ Goo ត្រូវបានគេសន្មត់ថាជាតម្លៃថេរដោយមិនគិតពីកម្រិតនៃការបំពេញស្រទាប់ adsorption ។
វិសាលភាពដែលច្បាប់ Duclos-Traube ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់ស៊េរីអាស៊ីតខ្លាញ់ដូចគ្នា អាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីទិន្នន័យនៅក្នុងតារាង។ V, 4. ច្បាប់ Duclos-Traube ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញមិនត្រឹមតែសម្រាប់អាស៊ីតខ្លាញ់ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងសម្រាប់ស៊េរីដូចគ្នាផ្សេងទៀតផងដែរ - អាល់កុលអាមីនជាដើម។
រូបមន្តមួយទៀតនៃច្បាប់ Duclos-Traube គឺថានៅពេលដែលប្រវែងខ្សែសង្វាក់អាស៊ីតខ្លាញ់កើនឡើងជានិទស្សន្ត សកម្មភាពលើផ្ទៃកើនឡើងជានិទស្សន្ត។ ទំនាក់ទំនងស្រដៀងគ្នាត្រូវតែត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅពេលដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានពន្លូត និងសម្រាប់តម្លៃ jA ចាប់តាំងពីសកម្មភាពលើផ្ទៃនៃសារធាតុនៅកំហាប់ទាបគ្រប់គ្រាន់គឺសមាមាត្រទៅនឹងថេរ capillary ជាក់លាក់។
វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ផងដែរថាច្បាប់ Duclos-Traube ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់តែដំណោះស្រាយ aqueous នៃ surfactants ប៉ុណ្ណោះ។ ចំពោះដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដូចគ្នានៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមានប៉ូល ក្បួន Duclos-Traube ត្រូវបានដាក់បញ្ច្រាស ចាប់តាំងពីការកើនឡើង
នៅក្នុងការប៉ាន់ប្រមាណដំបូង វាក៏អាចសន្មត់បានថា ឧបករណ៍ផ្ទុកដែលល្អជាង រំលាយ adsorbent នោះ ការស្រូបយកសារធាតុនេះកាន់តែអាក្រក់។ ការផ្តល់នេះគឺជាហេតុផលមួយក្នុងចំណោមហេតុផលសម្រាប់ការបញ្ច្រាសនៃច្បាប់ Duclos-Traube ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលការស្រូបយកអាស៊ីតខ្លាញ់កើតឡើងលើ adsorbent hydrophilic (ឧទាហរណ៍ silica gel) ពីឧបករណ៍ផ្ទុកអ៊ីដ្រូកាបូន (ឧទាហរណ៍ពី benzene) adsorption មិនកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតដូចខាងក្រោម។ ពីច្បាប់ Duclos-Traube ប៉ុន្តែមានការថយចុះ ដោយសារអាស៊ីតខ្លាញ់ខ្ពស់គឺអាចរលាយបានច្រើននៅក្នុងបរិយាកាសដែលមិនមានប៉ូល
វាច្បាស់ណាស់ថាការបញ្ច្រាស់នៃច្បាប់ Duclos-Traube បែបនេះមិនអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅលើសារធាតុ adsorbents ដែលមិនមាន porous ជាមួយនឹងផ្ទៃរលោងនោះទេ។
ច្បាប់ Duclos-Traube
ច្បាប់ Duclos-Traube សម្រាប់ surfactants រលាយត្រូវបានបំពេញក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយនៃការប្រមូលផ្តុំដោយចាប់ផ្តើមពីដំណោះស្រាយពនឺ និងបញ្ចប់ដោយការតិត្ថិភាពអតិបរមានៃស្រទាប់ផ្ទៃ។ ក្នុងករណីនេះ មេគុណ Traube អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងការតិត្ថិភាពនៃស្រទាប់ផ្ទៃ។
ច្បាប់ Duclos-Traube មានសារៈសំខាន់ខាងទ្រឹស្តី និងជាក់ស្តែង។ វាបង្ហាញពីទិសដៅត្រឹមត្រូវក្នុងការសំយោគសារធាតុ surfactants សកម្មខ្ពស់ជាមួយនឹងខ្សែសង្វាក់វែង។
របៀបដែលច្បាប់ Duclos-Traube ត្រូវបានបង្កើតឡើង របៀបដែលវាអាចត្រូវបានសរសេរ តើអ៊ីសូទែមនៃភាពតានតឹងផ្ទៃនៃវត្ថុដូចគ្នាពីរដែលនៅជិតគ្នាជាមួយនឹងចំនួនអាតូមកាបូន n និង n- មើលទៅដូច -
ការតភ្ជាប់រវាងថេរដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមីការ Shishkovsky និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល surfactant អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយោងទៅលើគំរូដែលបង្កើតឡើងដោយ Duclos និង Traube ។ Duclos បានរកឃើញថាសមត្ថភាពរបស់ surfactants ដើម្បីកាត់បន្ថយភាពតានតឹងលើផ្ទៃទឹកក្នុងស៊េរី homologous កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមកាបូន។ Traube បានបំពេញបន្ថែមការសង្កេតរបស់ Duclos ។ ទំនាក់ទំនងរវាងសកម្មភាពលើផ្ទៃ និងចំនួនអាតូមកាបូនដែលរកឃើញដោយអ្នកស្រាវជ្រាវទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់ Duclos-Traube។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងស៊េរីដូចគ្នាក្នុងដំណើរការនព្វន្ធ សកម្មភាពលើផ្ទៃកើនឡើងជាលំដាប់ និង ការកើនឡើងនៃផ្នែកអ៊ីដ្រូកាបូននៃម៉ូលេគុលដោយក្រុម CH3 មួយត្រូវគ្នាទៅនឹងការកើនឡើងនៃសកម្មភាពលើផ្ទៃប្រហែល 3-3.5 ដង (ជាមធ្យម 3.2 ដង) ។
ច្បាប់ Duclos-Traube មានភាពត្រឹមត្រូវបំផុតនៅកំហាប់សារធាតុរំលាយទាប។ ដូច្នេះ
ការសន្និដ្ឋានដ៏សំខាន់មួយកើតឡើងពីច្បាប់ Duclos-Traube: តំបន់ក្នុងមួយម៉ូលេគុលនៅតិត្ថិភាពអតិបរមានៃស្រទាប់ adsorption នៅតែថេរក្នុងស៊េរីដូចគ្នាមួយ។
ថ្នាំទប់ស្កាត់ការប្រកួតប្រជែងដែលអាចបញ្ច្រាសបាន Aliphatic ។ ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភព។ 37, ទីតាំងស្និទ្ធស្នាលនៃមជ្ឈមណ្ឌលសកម្មគឺមិនជាក់លាក់ខ្លាំងណាស់ទាក់ទងទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃខ្សែសង្វាក់ aliphatic នៅក្នុងម៉ូលេគុល inhibitor (alkanols) ។ ដោយមិនគិតពីថាតើខ្សែសង្វាក់ aliphatic មានលក្ខណៈធម្មតា ឬជាសាខាទេ ប្រសិទ្ធភាពនៃការចងបញ្ច្រាសនៃអាល់កាណុល KOH ទៅនឹងមជ្ឈមណ្ឌលសកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយភាពធន់នឹងទឹកសរុបនៃក្រុម K ពោលគឺតម្លៃ lg i ដែលកំណត់លក្ខណៈកម្លាំងនៃស្មុគស្មាញ។ , កើនឡើងជាលីនេអ៊ែរ (ជាមួយនឹងជម្រាលជិតនឹងការរួបរួម) ជាមួយនឹងកម្រិតនៃការចែកចាយ 1 R នៃសមាសធាតុទាំងនេះរវាងទឹកនិងដំណាក់កាលសរីរាង្គស្តង់ដារ (n-octanol) ។ ការកើនឡើងដែលបានសង្កេតឃើញនៃថាមពលដោយឥតគិតថ្លៃនៃការផ្ទេរក្រុម CHa ពីទឹកទៅមជ្ឈដ្ឋានកណ្តាលសកម្មគឺប្រហែល -700 cal/mol (2.9 kJ/mol) (សម្រាប់សមាជិកទាបនៃស៊េរីដូចគ្នា) ។ តម្លៃនេះគឺជិតទៅនឹងតម្លៃនៃការកើនឡើងថាមពលដោយឥតគិតថ្លៃ ដែលធ្វើតាមពីច្បាប់ Duclos-Traube ដ៏ល្បីល្បាញក្នុងគីមីវិទ្យា colloidal និងជាលក្ខណៈនៃថាមពលសេរីនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃអង្គធាតុរាវ CH-group ពីទឹកទៅជា non-aqueous (hydrophobic) មធ្យម។ ទាំងអស់នេះធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីពិចារណាតំបន់ hydrophobic នៃមជ្ឈមណ្ឌលសកម្មនៃ chymotrypsin ជាការធ្លាក់ចុះនៃសារធាតុរំលាយសរីរាង្គដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃនៃ globule ប្រូតេអ៊ីន។ ដំណក់ទឹកនេះ អាចស្រូបយកសារធាតុទប់ស្កាត់ hydrophobic ពីទឹកទៅលើចំណុចប្រទាក់ ឬត្រូវបានធ្វើឱ្យស៊ីជម្រៅបន្តិច ទាញយកវាទាំងស្រុង។ តាមទស្សនៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធមីក្រូទស្សន៍នៃតំបន់ hydrophobic វានឹងជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការពិចារណាថាវាជាបំណែកនៃ micelle ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការលម្អិតបែបនេះហាក់ដូចជាមិនចាំបាច់ទេព្រោះវាត្រូវបានគេដឹងថាថាមពលឥតគិតថ្លៃនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃ n- alkanes ពីទឹកចូលទៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានមីក្រូទស្សន៍នៃ dodecyl sulfate micelle ខុសគ្នាតិចតួចពីថាមពលសេរីនៃការបញ្ចេញសមាសធាតុដូចគ្នាពីទឹកចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលនៃវត្ថុរាវ macroscopic ដែលមិនមានប៉ូល..
ការស្រូបយកពីដំណាក់កាលសរីរាង្គ។ ក្នុងករណីនេះមានតែក្រុមប៉ូលប៉ុណ្ណោះដែលឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលជិតខាង (ទឹក)។ ជាលទ្ធផលការងារនៃការស្រូបយកត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៃថាមពលនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលនៃក្រុមប៉ូលក្នុងដំណាក់កាលសរីរាង្គនិងទឹកពោលគឺដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពថាមពលរបស់ពួកគេក្នុងអំឡុងពេលការផ្លាស់ប្តូរពីសារធាតុរាវសរីរាង្គទៅជាទឹក។ ចាប់តាំងពីរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូននៅតែស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលសរីរាង្គ PAAUdaO និងការងារនៃការស្រូបយកពីដំណាក់កាលសរីរាង្គគឺ V0 ។ ក្នុងករណីនេះការងារនៃការស្រូបយកមិនគួរអាស្រ័យលើប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនទេហើយច្បាប់ Duclos-Traube មិនគួរត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ។ ជាការពិតណាស់ ដូចដែលទិន្នន័យពិសោធន៍បង្ហាញ អាល់កុល និងអាស៊ីតធម្មតាទាំងអស់ត្រូវបានស្រូបយកស្មើៗគ្នាពីអ៊ីដ្រូកាបូនប៉ារ៉ាហ្វីននៅព្រំដែនទឹក។ នេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងល្អនៅក្នុងរូបភព។ ៤. ភាពអស្ចារ្យ-
អាស្រ័យហេតុនេះ សកម្មភាពលើផ្ទៃនៃសមាសធាតុគឺកាន់តែធំ ភាពរឹងមាំប៉ូលនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្ហាញ។ ឥទ្ធិពលនៃផ្នែកដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃម៉ូលេគុល surfactant លើសកម្មភាពលើផ្ទៃត្រូវបានប្រកាសច្បាស់បំផុតនៅក្នុងស៊េរី homologous (រូបភាព 20.1) ។ G. Duclos បានរកឃើញភាពទៀងទាត់នេះ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ P. Traube ក្នុងទម្រង់ជាច្បាប់មួយហៅថា ច្បាប់ Duclos-Traube
តម្លៃនៃ p ត្រូវបានគេហៅថាមេគុណ Traube ។ ការពន្យល់ទ្រឹស្តីនៃច្បាប់ Duclos-Traube ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅពេលក្រោយដោយ I. Langmuir ។ គាត់បានគណនាការទទួលបានថាមពលសម្រាប់ប្រទេសជិតខាងដូចគ្នាទាំងពីរក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូនរបស់ពួកគេពីទឹកទៅខ្យល់ ហើយបានរកឃើញថាភាពខុសគ្នាដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងថាមពលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃក្រុម CH3 មួយគឺថេរនៅក្នុងស៊េរី homologous និងជិតដល់ 3 kJ / mol ។ . ការកើនឡើងនៃថាមពលគឺដោយសារតែនៅពេលដែលសៀគ្វី nonpolar ត្រូវបានបង្ខំចេញពីឧបករណ៍ផ្ទុក aqueous ចូលទៅក្នុងខ្យល់ នោះ dipoles នៃទឹកបញ្ចូលគ្នា ហើយថាមពល Gibbs នៃប្រព័ន្ធមានការថយចុះ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ ថាមពល Gibbs និងខ្សែសង្វាក់ surfactant ដែលបានឆ្លងចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុក ដែលវាមានទំនាក់ទំនងប៉ូលខ្ពស់មានការថយចុះ។
ឥទ្ធិពលនៃប្រវែងខ្សែសង្វាក់ surfactant ។ នៅក្នុងស៊េរី homologous ជាមួយនឹងការកើនឡើងទម្ងន់ម៉ូលេគុល surfactant តម្លៃ CMC ថយចុះប្រមាណក្នុងសមាមាត្របញ្ច្រាសទៅនឹងសកម្មភាពផ្ទៃ (CMCl 1/0m) ។ សម្រាប់អ្នកជិតខាងដូចគ្នា សមាមាត្រ CMC មានតម្លៃនៃមេគុណច្បាប់ Duclos-Traube (CMC) / (CMC) +1 Р = 3.2 ។
Langmuir បានបង្ហាញថាច្បាប់ Duclos-Traube អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាថាមពលនៃការផ្ទេរក្រុម - Hj - ពីបរិមាណនៃដំណោះស្រាយទៅដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ ជាការពិត ការពិចារណា b ជាថេរនៃលំនឹង adsorption [នៅលើទំ។ 61 វាត្រូវបានបង្ហាញថាសម្រាប់តម្លៃសមមូលនៃ K, K = kJ គឺត្រឹមត្រូវ ស្របតាមសមីការនៃប្រតិកម្មស្តង់ដារ isotherm យើងមាន
សូមមើលទំព័រដែលពាក្យត្រូវបានលើកឡើង Duclos Traube, ក្បួន: គីមីវិទ្យា Colloidal 1982 (1982) — [ c.54 ]
សកម្មភាពលើផ្ទៃ។ សារធាតុសកម្មលើផ្ទៃ និងអសកម្មលើផ្ទៃ។ ច្បាប់ Duclos-Traube ។
សកម្មភាពលើផ្ទៃសមត្ថភាពនៃសារធាតុក្នុងអំឡុងពេល adsorption នៅចំណុចប្រទាក់ដើម្បីបន្ថយភាពតានតឹងផ្ទៃ (ភាពតានតឹងផ្ទៃ) ។ ការស្រូបយក ជី in-va និងការថយចុះនៃភាពតានតឹងផ្ទៃ s ដែលបណ្តាលមកពីវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំ ជាមួយ in-va ក្នុងដំណាក់កាលដែលសារធាតុត្រូវបានស្រូបយកទៅផ្ទៃ interfacial សមីការ Gibbs (1876)៖ 
កន្លែងណា R-ឧស្ម័នថេរ, ធ-abs ។ សីតុណ្ហភាព (សូមមើល ការស្រូបយក) ។ដេរីវេ
បម្រើជារង្វាស់នៃសមត្ថភាពនៃសារធាតុមួយដើម្បីបន្ថយភាពតានតឹងលើផ្ទៃនៅព្រំដែនអន្តរផ្ទៃដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ សកម្មភាពលើផ្ទៃ។ តំណាង G (ជាកិត្តិយសរបស់ J. Gibbs) វាស់វែងជា J m / mol (gibbs) ។
សារធាតុ surfactants (សារធាតុ surfactants)សារធាតុ, ការស្រូបយកដែលចេញពីអង្គធាតុរាវនៅចំណុចប្រទាក់ជាមួយដំណាក់កាលផ្សេងទៀត (រាវ រឹង ឬឧស្ម័ន) នាំទៅរកមធ្យោបាយមួយ។ ការបន្ថយភាពតានតឹងលើផ្ទៃ (សូមមើលសកម្មភាពលើផ្ទៃ)។ នៅក្នុងករណីទូទៅ និងជាក់ស្តែងបំផុត ម៉ូលេគុល adsorbed surfactant (អ៊ីយ៉ុង) មានរចនាសម្ព័ន្ធ amphiphilic ពោលគឺពួកវាមានក្រុមប៉ូល និងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនមានប៉ូឡា (ម៉ូលេគុល amphiphilic) ។ សកម្មភាពលើផ្ទៃទាក់ទងនឹងដំណាក់កាលមិនរាងប៉ូល (ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវអ៊ីដ្រូកាបូន ផ្ទៃមិនរាងប៉ូលនៃរាងកាយរឹង) ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន ដែលត្រូវបានរុញចេញពីឧបករណ៍ផ្ទុកប៉ូល។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ surfactants ស្រទាប់ monomolecular adsorption ជាមួយរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនតម្រង់ទិសឆ្ពោះទៅរកខ្យល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅព្រំដែនជាមួយខ្យល់។ នៅពេលដែលវាក្លាយទៅជាឆ្អែត ម៉ូលេគុល (អ៊ីយ៉ុង) នៃសារធាតុ surfactant ដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃ មានទីតាំងនៅកាត់កែងទៅនឹងផ្ទៃ (ការតំរង់ទិសធម្មតា)។
កំហាប់នៃសារធាតុ surfactants នៅក្នុងស្រទាប់ adsorption គឺមានលំដាប់ជាច្រើននៃរ៉ិចទ័រខ្ពស់ជាងនៅក្នុងភាគច្រើននៃអង្គធាតុរាវ ដូច្នេះទោះបីជាមានបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងទឹក (0.01-0.1% ដោយទម្ងន់) surfactants អាចកាត់បន្ថយភាពតានតឹងផ្ទៃទឹកនៅ ព្រំដែនជាមួយខ្យល់ពី 72.8 ទៅ 10 -3 ទៅ 25 10 -3 J / m 2, i.e. ស្ទើរតែទៅនឹងភាពតានតឹងផ្ទៃនៃវត្ថុរាវអ៊ីដ្រូកាបូន។ បាតុភូតស្រដៀងគ្នានេះកើតឡើងនៅចំនុចប្រទាក់រវាងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ surfactant និង hydrocarbon រាវ ដែលបង្កើតតម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការបង្កើត emulsion ។
អាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃសារធាតុ surfactants នៅក្នុងដំណោះស្រាយ សារធាតុរំលាយបានយ៉ាងពិតប្រាកដ (បែកខ្ចាត់ខ្ចាយតាមម៉ូលេគុល) និងសារធាតុ surfactants colloidal ត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌ។ លក្ខខណ្ឌនៃការបែងចែកបែបនេះគឺថា surfactant ដូចគ្នាអាចជារបស់ក្រុមទាំងពីរអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនិងគីមី។ ធម្មជាតិ (ប៉ូល) នៃសារធាតុរំលាយ។ ក្រុមទាំងពីរនៃ surfactants ត្រូវបាន adsorbed នៅព្រំដែនដំណាក់កាល ពោលគឺ ពួកវាបង្ហាញសកម្មភាពលើផ្ទៃក្នុងដំណោះស្រាយ ខណៈពេលដែលមានតែសារធាតុ surfactants colloidal ប៉ុណ្ណោះដែលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិភាគច្រើនដែលទាក់ទងនឹងការបង្កើតដំណាក់កាល colloidal (micellar) ។ ក្រុមនៃ surfactants ទាំងនេះខុសគ្នានៅក្នុងតម្លៃនៃបរិមាណគ្មានវិមាត្រដែលត្រូវបានគេហៅថា។ សមតុល្យ hydrophilic-lipophilic (HLB) និងត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រ៖
ច្បាប់ Duclos-Traube- ការពឹងផ្អែកភ្ជាប់សកម្មភាពលើផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុសរីរាង្គជាមួយនឹងប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ យោងតាមច្បាប់នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដោយក្រុមមួយСΗ 2 សកម្មភាពលើផ្ទៃនៃសារធាតុកើនឡើងជាមធ្យម 3.2 ដង។ សកម្មភាពលើផ្ទៃអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល surfactant; ក្រោយមកទៀតជាធម្មតាមានផ្នែកប៉ូល (ក្រុមដែលមានពេលឌីប៉ូលធំ) និងផ្នែកដែលមិនមែនជាប៉ូល (រ៉ាឌីកាល់អាលីហ្វាទិក ឬអារ៉ាមិច)។ នៅក្នុងព្រំដែននៃស៊េរី homologous នៃសារធាតុសរីរាង្គ កំហាប់ដែលត្រូវការដើម្បីបន្ថយភាពតានតឹងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ aqueous ដល់កម្រិតជាក់លាក់មួយមានការថយចុះដោយកត្តា 3-3.5 ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីកាល់កាបូនដោយមួយ-СΗ 2 -group ។
ច្បាប់នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ I. Traube (អាល្លឺម៉ង់) រុស្ស៊ី។ នៅឆ្នាំ 1891 ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍របស់គាត់បានអនុវត្តលើដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើន (អាស៊ីត carboxylic, esters, ជាតិអាល់កុល, ketones) នៅក្នុងទឹក។ ការសិក្សាពីមុនរបស់ E. Duclos ទោះបីជាពួកគេមានភាពស្និទ្ធស្នាលនឹងការងាររបស់ Traube ក៏ដោយ មិនបានផ្តល់នូវការពឹងផ្អែកច្បាស់លាស់នៃការផ្តោតអារម្មណ៍ណាមួយឡើយ ដូច្នេះហើយនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍បរទេស ច្បាប់មានត្រឹមតែឈ្មោះ Traube ប៉ុណ្ណោះ។ . ការបកស្រាយអំពីទែម៉ូឌីណាមិកនៃច្បាប់ Traube ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅឆ្នាំ 1917 ដោយ I. Langmuir ។
ច្បាប់ Duclos-Traube
វចនានុក្រមអង់គ្លេស - រុស្ស៊ីនិងរុស្ស៊ី - អង់គ្លេសធំ។ ២០០១។
ច្បាប់ Duclos-Traube- ច្បាប់របស់ Duclos Traube៖ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប្រវែងខ្សែសង្វាក់កាបូននៃសារធាតុនៃស៊េរីដូចគ្នា ការស្រូបយកសារធាតុ adsorbent ដែលមិនមានប៉ូលពីសារធាតុរំលាយប៉ូល កើនឡើងប្រហែល 3 ដង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូនដោយក្រុមមេទីល CH2 មួយ។ ... ... ពាក្យគីមី
ក្បួនរបស់ Duclos- ការពឹងផ្អែក Traube ភ្ជាប់សកម្មភាពលើផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុសរីរាង្គជាមួយនឹងប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ យោងតាមច្បាប់នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដោយក្រុមមួយ ... ... វិគីភីឌា
គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ A.V. Zholnin; ed ។ V. A. Popkova, A.V. Zholnina ។ . ឆ្នាំ 2012 ។
សូមមើលអ្វីដែល "ច្បាប់ Duclos-Traube" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖
សម្ពាធលើផ្ទៃ- (សម្ពាធសំប៉ែត សម្ពាធពីរវិមាត្រ) កម្លាំងដែលធ្វើសកម្មភាពក្នុងមួយឯកតាប្រវែងនៃចំណុចប្រទាក់ (របាំង) នៃផ្ទៃរាវស្អាត និងផ្ទៃនៃអង្គធាតុរាវដូចគ្នាដែលគ្របដណ្ដប់ដោយសារធាតុ adsorption ។ ស្រទាប់នៃ surfactant ។ P. d. តម្រង់ទៅខាង ... ... សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា
ថ្នាំ- I Medicine Medicine គឺជាប្រព័ន្ធនៃចំណេះដឹង និងការអនុវត្តតាមបែបវិទ្យាសាស្ត្រ សំដៅពង្រឹង និងថែរក្សាសុខភាព ពន្យារអាយុជីវិតមនុស្ស និងការពារ និងព្យាបាលជំងឺមនុស្ស។ ដើម្បីអនុវត្តភារកិច្ចទាំងនេះ M. សិក្សារចនាសម្ព័ន្ធនិង ... ... សព្វវចនាធិប្បាយវេជ្ជសាស្រ្ត
អភ័យឯកសិទ្ធិ- ភាពស៊ាំ។ ខ្លឹមសារ៖ ប្រវត្តិសាស្ត្រ និងទំនើប។ ស្ថានភាពនៃគោលលទ្ធិរបស់ I.. 267 I. ជាបាតុភូតនៃការសម្របខ្លួន។ 283 I. ក្នុងស្រុក។ 285 I. ចំពោះថ្នាំពុលសត្វ។ 289 I. ជាមួយប្រូតូហ្សូន។ និង spirochete, ការឆ្លងមេរោគ។ 291 I. to ... ... Big Medical Encyclopedia
ច្បាប់ Traube-Duclos;
ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយ ម៉ូលេគុលសកម្មលើផ្ទៃដែលមានសមត្ថភាពត្រូវបានស្រូបយកនៅលើចំណុចប្រទាក់ឧស្ម័ន-ដំណោះស្រាយត្រូវតែជា amphiphilic ។ មានផ្នែកប៉ូលនិងមិនប៉ូល
Duclos ហើយបន្ទាប់មក Traube សិក្សាពីភាពតានតឹងលើផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃស៊េរីដូចគ្នានៃអាស៊ីតខ្លាញ់ឆ្អែត បានរកឃើញថាសកម្មភាពលើផ្ទៃ (−) នៃសារធាតុទាំងនេះនៅឯចំណុចប្រទាក់ដំណោះស្រាយ-ខ្យល់គឺធំជាង ប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនកាន់តែយូរ។ ហើយជាមធ្យមវាកើនឡើង 3-3 .5 ដងសម្រាប់ក្រុមនីមួយៗ -CH 2 - ។ គំរូសំខាន់នេះត្រូវបានគេហៅថា ច្បាប់ Traube-Duclos.
ក្បួនរបស់ Traube — Ducloglasite៖
នៅក្នុងស៊េរីដូចគ្នានៃអាស៊ីតខ្លាញ់ monobasic ធម្មតាសកម្មភាពលើផ្ទៃរបស់ពួកគេ (-) ទាក់ទងនឹងទឹកកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង 3-3.5 ដងសម្រាប់ក្រុមនីមួយៗ -CH 2 - នៅកំហាប់ថ្គាមស្មើគ្នា។
រូបមន្តមួយទៀតនៃក្បួនរបស់ Traube — Duclos: "នៅពេលដែលប្រវែងនៃខ្សែសង្វាក់អាស៊ីតខ្លាញ់កើនឡើងអិចស្ប៉ូណង់ស្យែល សកម្មភាពលើផ្ទៃនឹងកើនឡើងជាលំដាប់"។ ក្បួនរបស់ Traube — Duclos ត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងល្អនៅក្នុងរូបភាព 18.1 ។
ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភាព សារធាតុកាន់តែខ្ពស់នៅក្នុងស៊េរី homologous វាកាន់តែបន្ថយភាពតានតឹងផ្ទៃទឹកនៅកំហាប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ហេតុផលសម្រាប់ការពឹងផ្អែកដែលបង្កើតឡើងដោយការគ្រប់គ្រងរបស់ Traube — Duclos ស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប្រវែងរ៉ាឌីកាល់ការរលាយនៃអាស៊ីតខ្លាញ់ថយចុះហើយទំនោរនៃម៉ូលេគុលរបស់វាផ្លាស់ទីពីបរិមាណទៅស្រទាប់ផ្ទៃកើនឡើង។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថាការគ្រប់គ្រងរបស់ Traube — Duclos ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញមិនត្រឹមតែសម្រាប់អាស៊ីតខ្លាញ់ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏មានស៊េរីដូចគ្នាផ្សេងទៀតផងដែរ - អាល់កុលអាមីនជាដើម។
អង្ករ។ 18.1 ច្បាប់របស់ Traube — Duclos៖
1- អាស៊ីតអាសេទិក, 2- អាស៊ីត propionic, 3- អាស៊ីត butyric, 4- អាស៊ីត valeric ។
1) តែនៅកំហាប់ទាបនៅពេលដែលតម្លៃ - - គឺអតិបរមា;
2) សម្រាប់សីតុណ្ហភាពនៅជិតសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់កត្តា 3-3.5 ថយចុះហើយមានទំនោរទៅរកការរួបរួម។ ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពជំរុញការរលាយនៃម៉ូលេគុលហើយដូច្នេះសកម្មភាពលើផ្ទៃរបស់ពួកគេមានការថយចុះ (ភាពខុសគ្នារវាងសកម្មភាពលើផ្ទៃនៃ homologues ត្រូវបានធ្វើឱ្យរលោងចេញ);
3) សម្រាប់តែដំណោះស្រាយ aqueous ។ សារធាតុ surfactant ។
អ្នកគីមីវិទ្យារូបវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក Langmuir បានរកឃើញថា ច្បាប់ Traube មានសុពលភាពសម្រាប់តែកំហាប់តូចៗនៃសារធាតុ surfactants នៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការរៀបចំដោយឥតគិតថ្លៃនៃម៉ូលេគុល adsorbed នៅលើផ្ទៃ (រូបភាព 18.6) ។
អង្ករ។ 18.6 ទីតាំងនៃម៉ូលេគុល adsorbed នៅចំណុចប្រទាក់៖
a - នៅកំហាប់ទាប; ខ - នៅកំហាប់មធ្យម;
គ - នៅក្នុងស្រទាប់ឆ្អែតមួយនៅការស្រូបយកអតិបរមាដែលអាចធ្វើបាន
ច្បាប់ DUCCLAU-TRAUBE
វាធ្វើតាមសមីការ Gibbs ដែលលក្ខណៈនៃឥរិយាបទនៃសារធាតុមួយកំឡុងពេល adsorption គឺជាតម្លៃនៃដេរីវេ ប៉ុន្តែតម្លៃរបស់វាប្រែប្រួលជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ (សូមមើលរូប 3.2)។ ដើម្បីផ្តល់បរិមាណនេះជាទម្រង់នៃថេរលក្ខណៈ តម្លៃកំណត់របស់វាត្រូវបានយក (នៅ c 0) ។ P. A. Rebinder (1924) បានហៅសកម្មភាពលើផ្ទៃតម្លៃ g:
[g] = J – m 3 / m 2 -mol \u003d J – m / mol ឬ N-m 2 / mol ។
ភាពតានតឹងលើផ្ទៃកាន់តែថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុ adsorbed សកម្មភាពលើផ្ទៃរបស់សារធាតុនេះកាន់តែច្រើន និងការស្រូបយក Gibbs របស់វាកាន់តែធំ។
សកម្មភាពផ្ទៃអាចត្រូវបានកំណត់ជាក្រាហ្វិកថាជាតម្លៃអវិជ្ជមាននៃតង់សង់នៃតង់សង់ដែលទាញទៅខ្សែកោង =f(c) នៅចំណុចប្រសព្វរបស់វាជាមួយអ័ក្ស y ។
ដូច្នេះសម្រាប់ surfactants: g > 0; 0. សម្រាប់ TIDs: g 0, Г i
នេះក៏ពន្យល់ពីភាពអសកម្មនៃ sucrose ដែលជាម៉ូលេគុលដែលរួមជាមួយនឹងគ្រោងឆ្អឹងអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនមានប៉ូល មានក្រុមប៉ូលជាច្រើន ដូច្នេះម៉ូលេគុលមានតុល្យភាពនៃផ្នែកប៉ូល និងផ្នែកដែលមិនមានប៉ូល។
2. នៅក្នុងស៊េរី homologous មានលំនាំច្បាស់លាស់ក្នុងការផ្លាស់ប្តូរសកម្មភាពលើផ្ទៃ (g): វាកើនឡើងនៅពេលដែលប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនកើនឡើង។
ការស្រូបយក - បាតុភូតនៃការប្រមូលផ្តុំដោយឯកឯងនៃសារធាតុមួយនៅលើផ្ទៃនៃមួយទៀត។ សារធាតុដែលត្រូវបានស្រូបយកត្រូវបានគេហៅថា សារធាតុ adsorbent;សារធាតុដែលការស្រូបយកផ្ទៃរបស់វាកើតឡើង សារធាតុស្រូបយក.
ការស្រូបយកលើផ្ទៃនៃវត្ថុរាវ
ភាគល្អិតនៃសារធាតុដែលរលាយក្នុងអង្គធាតុរាវអាចត្រូវបានស្រូបយកនៅលើផ្ទៃរាវ។ Adsorption អមដំណើរដំណើរការនៃការរំលាយ ដែលប៉ះពាល់ដល់ការចែកចាយភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយរវាងស្រទាប់ផ្ទៃនៃសារធាតុរំលាយ និងបរិមាណខាងក្នុងរបស់វា។
ការស្រូបយកលើផ្ទៃរាវអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើសមីការ Gibbs៖
G - តម្លៃនៃការស្រូបយកជាក់លាក់, mol / m 2;
គ - កំហាប់ molar, mol / m 3;
dσ - ការផ្លាស់ប្តូរភាពតានតឹងផ្ទៃដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៃការផ្តោតអារម្មណ៍ΔС;
សកម្មភាពលើផ្ទៃ។
ប្រសិនបើជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុមួយ ភាពតានតឹងលើផ្ទៃមានការថយចុះ Δ σ< 0, то его адсорбция Г считается положительной (Г >0). នេះមានន័យថាកំហាប់នៃសារធាតុនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃគឺធំជាងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។
ប្រសិនបើជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុមួយ ភាពតានតឹងផ្ទៃនៅព្រំដែនដំណាក់កាលកើនឡើង Δ σ > 0 បន្ទាប់មកការស្រូបយកត្រូវបានចាត់ទុកថាអវិជ្ជមាន Г ។< 0, это означает, что концентрация вещества в объеме раствора больше, чем в поверхностном слое.
ការស្រូបយកសារធាតុ surfactant
សារធាតុ surfactants គឺជាសារធាតុ diphilic នៅក្នុងធម្មជាតិ ពួកគេមានផ្នែកប៉ូល (hydrophilic) និង non-polar (hydrophobic) ។
ឧទាហរណ៍ សាប៊ូ៖ C 17 H 35 COONa
និមិត្តសញ្ញាមិនរាងប៉ូល និមិត្តសញ្ញាប៉ូល។
ផ្នែក
សារធាតុ surfactants គឺជាសារធាតុដែលស្រូបយកជាវិជ្ជមាន សារធាតុទាំងនេះរួមមានៈ ខ្លាញ់ អាស៊ីតខ្លាញ់ សារធាតុ ketones ជាតិអាល់កុល កូលេស្តេរ៉ុល សាប៊ូ និងសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត។ នៅពេលដែលសារធាតុបែបនេះត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ការស្រូបយកវិជ្ជមានកើតឡើង អមដោយការប្រមូលផ្តុំសារធាតុនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃ។ ដំណើរការនៃការបញ្ចេញម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទាំងនេះទៅលើផ្ទៃគឺមានប្រយោជន៍ខ្លាំងណាស់ព្រោះ។ នាំឱ្យមានការថយចុះនៃភាពតានតឹងផ្ទៃនៅចំណុចប្រទាក់។ គ្រោងការណ៍នៃការស្រូបយក surfactant:
សមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីបន្ថយភាពតានតឹងលើផ្ទៃនៅចំណុចប្រទាក់ត្រូវបានគេហៅថាសកម្មភាពផ្ទៃ។
ច្បាប់ Duclos-Traube
តម្លៃនៃសកម្មភាពលើផ្ទៃនៃសារធាតុ surfactants - សមាជិកនៃស៊េរីដូចគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គអាស្រ័យលើប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន៖ ការពន្លូតនៃសារធាតុ surfactant ដោយក្រុមមួយ -CH 2 - បង្កើនសកម្មភាពលើផ្ទៃនៃសារធាតុ 3-3.5 ដង។ .
ពិចារណាច្បាប់ Duclos-Traube ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអ្នកតំណាងបួននាក់នៃស៊េរីអាល់កុលដូចគ្នា។
Isotherm ភាពតានតឹងលើផ្ទៃ៖
ការស្រូបយក PIAV
ទាក់ទងទៅនឹងទឹកប៉ូល សារធាតុបែបនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីត៖ អាស៊ីតអសរីរាង្គ អំបិល អាល់កាឡាំង។ ការរំលាយសារធាតុទាំងនេះបង្កើនភាពតានតឹងលើផ្ទៃ ដូច្នេះ surfactants នឹងត្រូវបានរុញចេញពីស្រទាប់ផ្ទៃចូលទៅក្នុង adsorbent ។ ការស្រូបយកបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអវិជ្ជមាន។ ឧទាហរណ៍៖ ការរំលាយ KS1 ក្នុងទឹកត្រូវបានអមដោយការបំបែកអំបិល អមដោយជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងលទ្ធផល។
គ្រោងការណ៍នៃការស្រូបយក PIAV ។
លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ផ្ទៃនៃដំណាក់កាល។
ដំណាក់កាលមធ្យមដែលមានស្រទាប់ម៉ូលេគុលមួយ ឬច្រើន។
លក្ខណៈពិសេស៖
- នៅក្នុងបរិមាណនៃសារធាតុសុទ្ធ កម្លាំងទាំងអស់នៃអន្តរកម្មអន្តរកម្មមានតុល្យភាព
- លទ្ធផលនៃកម្លាំងទាំងអស់ដែលធ្វើសកម្មភាពលើម៉ូលេគុលផ្ទៃត្រូវបានដឹកនាំនៅខាងក្នុងអង្គធាតុរាវ
- បាតុភូតលើផ្ទៃគឺមានការធ្វេសប្រហែស ប្រសិនបើសមាមាត្ររវាងម៉ាសរាងកាយ និងផ្ទៃគឺសមស្របនឹងម៉ាស់រាងកាយ
- បាតុភូតផ្ទៃទទួលបានសារៈសំខាន់នៅពេលដែលសារធាតុស្ថិតក្នុងសភាពបែកខ្ញែក ឬក្នុងទម្រង់ជាស្រទាប់ស្តើងបំផុត (ខ្សែភាពយន្ត)
1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ព្រួញ 10 -7, S = 6,000 ម 2
1 មមនៃព្រួញឈាម 4 - 5 លាន erythrocytes; 1l arrow > 30 mlr cells, S = 1000 m 2
S alveoli = 800 -1000 m 2; S ថ្លើម capillaries = 600 ម 2
ថាមពលផ្ទៃ Gibbs
σ - ភាពតានតឹងផ្ទៃ
ការកាត់បន្ថយថាមពល Gibbs៖
ដោយកាត់បន្ថយផ្ទៃ (ភាគល្អិតរឹង)
ដោយកាត់បន្ថយភាពតានតឹងផ្ទៃ (sorption)
403)ភាពតានតឹងផ្ទៃ
ការងារត្រូវបានធ្វើដើម្បីបង្កើតឯកតានៃផ្ទៃ
ឯកតា J / m 2
បង្ខំឱ្យធ្វើសកម្មភាពក្នុងមួយឯកតាប្រវែងនៃបន្ទាត់ដែលចងផ្ទៃនៃអង្គធាតុរាវ និងដឹកនាំក្នុងទិសដៅនៃការថយចុះផ្ទៃនេះ
ឯកតា N/m2
ភាពអាស្រ័យនៃភាពតានតឹងផ្ទៃលើធម្មជាតិនៃសារធាតុ សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។
ភាពតានតឹងលើផ្ទៃនៃអង្គធាតុរាវថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ហើយក្លាយជាសូន្យនៅជិតសីតុណ្ហភាពសំខាន់។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ ភាពតានតឹងលើផ្ទៃនៅចំណុចប្រទាក់ឧស្ម័នរាវថយចុះ ពីព្រោះកំហាប់នៃម៉ូលេគុលក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នកើនឡើង ហើយកម្លាំងថយចុះ។ សារធាតុរំលាយអាចបង្កើន បន្ថយ និងមានឥទ្ធិពលលើភាពតានតឹងជាក់ស្តែងនៃអង្គធាតុរាវ។ ភាពតានតឹងផ្ទៃនៅចំណុចប្រទាក់រាវ - រាវអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃដំណាក់កាលដែលនៅជាប់គ្នា។ វាកាន់តែធំ កម្លាំងនៃអន្តរកម្មម៉ូលេគុលកាន់តែតូចជាងរវាងម៉ូលេគុលខុសគ្នា។
វិធីសាស្រ្តសម្រាប់វាស់ភាពតានតឹងផ្ទៃនៃអង្គធាតុរាវ។
វិធីសាស្រ្តនៃការហែកចិញ្ចៀនចេញពីផ្ទៃរាវ
វិធីសាស្រ្តសម្រាប់រាប់ចំនួនដំណក់នៃបរិមាណជាក់លាក់នៃអង្គធាតុរាវសាកល្បងដែលហូរចេញពី capillary (stalagmometric)
វិធីសាស្រ្តសម្រាប់កំណត់សម្ពាធដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកពពុះខ្យល់ចេញពី capillary immersed នៅក្នុងអង្គធាតុរាវ (វិធីសាស្រ្ត Rehbinder)
វិធីសាស្រ្តសម្រាប់វាស់កម្ពស់នៃការកើនឡើងនៃអង្គធាតុរាវនៅក្នុង capillary មួយដែលជញ្ជាំងត្រូវបាន wetted បានយ៉ាងល្អដោយវា
ការចែកចាយសារធាតុរលាយរវាងស្រទាប់ផ្ទៃនិងបរិមាណនៃដំណាក់កាល។
តាមទ្រឹស្តី គេអាចស្រមៃមើលករណីបីនៃការចែកចាយសារធាតុរលាយរវាងស្រទាប់ផ្ទៃ និងបរិមាណនៃដំណាក់កាល៖ 1) កំហាប់សារធាតុរំលាយនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃគឺធំជាងបរិមាណនៃដំណាក់កាលទី 2 ។ 3) កំហាប់សារធាតុរំលាយនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃគឺតិចជាងបរិមាណនៃដំណាក់កាល។
ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុរំលាយដោយយោងទៅតាមឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើភាពតានតឹងផ្ទៃនៃអង្គធាតុរាវ (ទឹក)។
ចំណាត់ថ្នាក់ 1) រលាយក្នុងភាពតានតឹងទាប p-la ។ ជាតិអាល់កុល 2) មាតិការលាយបង្កើនបរិមាណសូដ្យូមបន្តិច។ Inorg ទៅអ្នក, មូលដ្ឋាន, អំបិល។ Sucrose ។
សមីការ Gibbs សម្រាប់កំណត់លក្ខណៈនៃការស្រូបយកសារធាតុរំលាយ។ ការវិភាគសមីការ។
Г=-(C/RT)*(∆σ/∆C)។ G-តម្លៃនៃការស្រូបយកលើផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ។ ∆σ/∆C-pov សកម្មភាព in-va ការវិភាគ៖ ∆σ/∆C=0, Г=0។ នេះគឺជា NVD ។ ∆σ/∆C> 0, Г<0-поверхностно инактивные в-ва. ∆σ/∆C<0, Г>0- សារធាតុ surfactant ។
រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ surfactants ។
sv-va: ភាពរលាយមានកំណត់
មានភាពតានតឹងលើផ្ទៃទាបជាងវត្ថុរាវ
ផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទៃនៃអង្គធាតុរាវ
រចនាសម្ព័ន្ធ៖ Amphiphilic - ផ្នែកផ្សេងគ្នានៃម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយទំនាក់ទំនងផ្សេងគ្នាទៅនឹងសារធាតុរំលាយ
លក្ខណៈសម្បត្តិ Hydrophobic: រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន
លក្ខណៈសម្បត្តិ Hydrophilic: OH, NH 2, SO 3 H
ចំណាត់ថ្នាក់នៃ surfactants, ឧទាហរណ៍។
ម៉ូលេគុលឬមិនមានអ៊ីយ៉ូដ - អាល់កុល, ទឹកប្រមាត់, ប្រូតេអ៊ីន
អ៊ីយ៉ុង anionic - សាប៊ូ, អាស៊ីត sulfonic និងអំបិលរបស់ពួកគេ, អាស៊ីត carboxylic
Ionic cationic - មូលដ្ឋានដែលមានអាសូតសរីរាង្គ និងអំបិលរបស់វា។
ឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃ surfactants លើសកម្មភាពផ្ទៃរបស់វា។ ច្បាប់ Duclos-Traube ។
ការពន្លូតខ្សែសង្វាក់ដោយរ៉ាឌីកាល់ - CH 2 - បង្កើនសមត្ថភាពនៃអាស៊ីតខ្លាញ់ក្នុងការស្រូបយក 3.2 ដង
អនុវត្តបានតែសម្រាប់ដំណោះស្រាយពនឺ និងសម្រាប់សីតុណ្ហភាពជិតដល់សីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ពីព្រោះ desorption កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព
អាន៖
|
ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសកម្មលើផ្ទៃ (សារធាតុ surfactants) ដែលមានសមត្ថភាព adsorbing នៅចំណុចប្រទាក់ឧស្ម័ននៃដំណោះស្រាយ ត្រូវតែជា amphiphilic ពោលគឺមានផ្នែកប៉ូល និងផ្នែកមិនរាងប៉ូល។
ផ្នែកប៉ូលនៃម៉ូលេគុល surfactant អាចជាក្រុមដែលមានពេល dipole ធំគ្រប់គ្រាន់៖ -СООН, - ОН, -NH 2, - SH, -CN, -NO 2 .-СNS,
CHO, -SO 3 N ។
ផ្នែកដែលមិនមានប៉ូលនៃម៉ូលេគុល surfactant ជាធម្មតាមានសារធាតុ aliphatic ឬ រ៉ាឌីកាល់ក្រអូប។ ប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនមានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើសកម្មភាពលើផ្ទៃនៃម៉ូលេគុល។
Duclos ហើយបន្ទាប់មក Traube ដោយសិក្សាពីភាពតានតឹងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃស៊េរី homologous នៃអាស៊ីតខ្លាញ់ឆ្អែត បានរកឃើញថាសកម្មភាពលើផ្ទៃនៃសារធាតុទាំងនេះនៅចំណុចប្រទាក់ដំណោះស្រាយ-ខ្យល់គឺធំជាង រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនកាន់តែយូរ។ លើសពីនេះទៅទៀតនៅពេលដែលរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានពង្រីកដោយមួយ - CH 2 - ក្រុមសកម្មភាពលើផ្ទៃកើនឡើង 3-3.5 ដង (ជាមធ្យម 3.2 ដង) ។ មុខតំណែងនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា ច្បាប់ Duclos-Traube .
ពាក្យមួយទៀតរបស់វា។ឆ្អិនទៅខាងក្រោម៖ នៅពេលដែលខ្សែសង្វាក់អាស៊ីតខ្លាញ់កើនឡើងជាលំដាប់ សកម្មភាពលើផ្ទៃកើនឡើងជាលំដាប់។
តើអ្វីទៅជាហេតុផល (អត្ថន័យរាងកាយ) នៃការពឹងផ្អែកបែបនេះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដោយ Duclos ហើយបន្ទាប់មកនៅក្នុងទម្រង់ទូទៅជាងដោយ Traube? វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប្រវែងខ្សែសង្វាក់ការរលាយនៃអាស៊ីតខ្លាញ់ថយចុះហើយដោយហេតុនេះទំនោរនៃម៉ូលេគុលរបស់វាផ្លាស់ទីពីបរិមាណទៅស្រទាប់ផ្ទៃកើនឡើង។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត butyric គឺរលាយក្នុងទឹកគ្រប់ទិដ្ឋភាពទាំងអស់ អាស៊ីត valeric ផ្តល់ដំណោះស្រាយត្រឹមតែ 4% អាស៊ីតខ្លាញ់ផ្សេងទៀតទាំងអស់ដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ សូម្បីតែរលាយក្នុងទឹកតិចជាង។
ច្បាប់ Duclos-Traube ដូចដែលវាត្រូវបានគេរកឃើញនៅពេលក្រោយ ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញមិនត្រឹមតែសម្រាប់អាស៊ីតខ្លាញ់ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងសម្រាប់សារធាតុ surfactants ផ្សេងទៀតដែលបង្កើតជាស៊េរីដូចគ្នា ជាតិអាល់កុល អាមីនជាដើម។
នៅពេលដែលសារធាតុ surfactant ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងទឹក ខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនមានជាតិសំណើមបានរុញច្រានម៉ូលេគុលទឹកឱ្យដាច់ពីគ្នា ដោយបញ្ចូលទៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ដើម្បីសម្រេចបាននូវកិច្ចការនេះ ការងារត្រូវធ្វើប្រឆាំងនឹងកម្លាំងម៉ូលេគុល ចាប់តាំងពីអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលទឹកគឺធំជាងរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងម៉ូលេគុល surfactant ។ ដំណើរការបញ្ច្រាស - ការបញ្ចេញម៉ូលេគុល surfactant ទៅកាន់ផ្ទៃ interfacial ជាមួយនឹងការតំរង់ទិសនៃខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងដំណាក់កាលមិនរាងប៉ូលនៃឧស្ម័ន - កើតឡើងដោយឯកឯងជាមួយនឹងការថយចុះនៃថាមពល Gibbs នៃប្រព័ន្ធនិង "ទទួលបាន" នៃការងាររបស់ ការស្រូបយក។ រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនកាន់តែយូរ ចំនួនម៉ូលេគុលទឹកកាន់តែធំដែលវាបំបែក និងទំនោរនៃម៉ូលេគុល surfactant កាន់តែច្រើនឡើងមកលើផ្ទៃ ពោលគឺឧ។ ការស្រូបយករបស់ពួកគេកាន់តែធំនិងការងារនៃការស្រូបយក។ ការងារនៃការស្រូបយកនៅពេលដែលខ្សែសង្វាក់ត្រូវបានពង្រីកដោយតំណមួយ - CH 2 - កើនឡើងដោយតម្លៃដូចគ្នាដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃលំនឹង adsorption ថេរ (មេគុណ adsorption K) ដោយចំនួនដងដូចគ្នា (3.2 ដងនៅ 20 ° C ។ ) នេះនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃសកម្មភាពលើផ្ទៃ ~ 3.2 ដង។
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាជាមួយនឹងការបង្កើតនេះច្បាប់ Duclos-Traube ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់តែដំណោះស្រាយ aqueous និងសម្រាប់សីតុណ្ហភាពនៅជិតសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។
ចំពោះដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ surfactants ដូចគ្នានៅក្នុងសារធាតុរំលាយមិនមានប៉ូឡា ច្បាប់ Duclos-Traube ត្រូវបានបញ្ច្រាស់: ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន ភាពរលាយនៃសារធាតុ surfactants កើនឡើង ហើយពួកគេមានទំនោរឆ្លងកាត់ពីស្រទាប់ផ្ទៃចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ កត្តាមធ្យម 3,2 ថយចុះ ទំនោរទៅរកការរួបរួមក្នុងដែនកំណត់៖ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព សកម្មភាពលើផ្ទៃថយចុះជាលទ្ធផលនៃការរលាយម៉ូលេគុល ហើយភាពខុសគ្នារវាងសកម្មភាពលើផ្ទៃនៃសមាជិកនៃស៊េរី homologous ត្រូវបានរលូនចេញ។ .
នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ យោងទៅតាមច្បាប់នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដោយក្រុមមួយСΗ 2 សកម្មភាពលើផ្ទៃនៃសារធាតុកើនឡើងជាមធ្យម 3.2 ដង។
សកម្មភាពលើផ្ទៃអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល surfactant; ក្រោយមកទៀតជាធម្មតាមានផ្នែកប៉ូល (ក្រុមដែលមានពេលឌីប៉ូលធំ) និងផ្នែកដែលមិនមែនជាប៉ូល (រ៉ាឌីកាល់អាលីហ្វាទិក ឬក្លិនក្រអូប)។ នៅក្នុងព្រំដែននៃស៊េរីនៃសារធាតុសរីរាង្គដូចគ្នា ការប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវការដើម្បីបន្ថយភាពតានតឹងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ aqueous ដល់កម្រិតជាក់លាក់មួយមានការថយចុះ 3-3.5 ដងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីកាល់កាបូនដោយមួយ-СΗ 2 -group ។
ច្បាប់នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ I. Traube (អាល្លឺម៉ង់)រុស្សី នៅឆ្នាំ 1891 ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍របស់គាត់បានអនុវត្តលើដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើន (អាស៊ីត carboxylic, esters, ជាតិអាល់កុល, ketones) នៅក្នុងទឹក។ ការសិក្សាពីមុនរបស់ E. Duclos ទោះបីជាពួកគេមានភាពស្និទ្ធស្នាលនឹងការងាររបស់ Traube ក៏ដោយ មិនបានផ្តល់នូវការពឹងផ្អែកច្បាស់លាស់នៃការផ្តោតអារម្មណ៍ណាមួយឡើយ ដូច្នេះហើយនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍បរទេស ច្បាប់មានត្រឹមតែឈ្មោះ Traube ប៉ុណ្ណោះ។ . ការបកស្រាយអំពីទែម៉ូឌីណាមិកនៃច្បាប់ Traube ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅឆ្នាំ 1917 ដោយ I. Langmuir ។
មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។
សូមមើលអ្វីដែល "ច្បាប់ Duclos" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖
ច្បាប់ Duclos-Traube- ច្បាប់របស់ Duclos Traube៖ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប្រវែងខ្សែសង្វាក់កាបូននៃសារធាតុនៃស៊េរីដូចគ្នា ការស្រូបយកសារធាតុ adsorbent ដែលមិនមានប៉ូលពីសារធាតុរំលាយប៉ូល កើនឡើងប្រហែល 3 ដង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូនដោយក្រុមមេទីល CH2 មួយ។ ...... លក្ខខណ្ឌគីមី
- (សម្ពាធសំប៉ែត សម្ពាធពីរវិមាត្រ) កម្លាំងដែលធ្វើសកម្មភាពក្នុងមួយឯកតាប្រវែងនៃចំណុចប្រទាក់ (របាំង) នៃផ្ទៃរាវស្អាត និងផ្ទៃនៃអង្គធាតុរាវដូចគ្នាដែលគ្របដណ្ដប់ដោយសារធាតុ adsorption ។ ស្រទាប់នៃ surfactant ។ P. d. តម្រង់ទៅម្ខាង ...... សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា
- (បារាំង) សាធារណរដ្ឋបារាំង (République Française) ។ I. ព័ត៌មានទូទៅ F. រដ្ឋនៅអឺរ៉ុបខាងលិច។ នៅភាគខាងជើងទឹកដីនៃ F. ត្រូវបានទឹកនាំទៅដោយសមុទ្រខាងជើង Pas de Calais និងឆានែលអង់គ្លេសនៅភាគខាងលិចដោយឈូងសមុទ្រ Biscay ... ... សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ
អភ័យឯកសិទ្ធិ- ភាពស៊ាំ។ ខ្លឹមសារ៖ ប្រវត្តិសាស្ត្រ និងទំនើប។ ស្ថានភាពនៃគោលលទ្ធិរបស់ I.. 267 I. as a phenomenon of adaptation ........ 283 I. local.................. 285 I. ដល់សត្វពុល...... ........ 289 I. ជាមួយប្រូតូហ្សូន។ និង spirochete, ការឆ្លងមេរោគ។ 291 I. ទៅ ……
- (បារាំង) រដ្ឋនៅភាគខាងលិច។ អឺរ៉ុប។ តំបន់ ៥៥១.៦០១ គ.ម២. ពួកយើង។ 52,300 ពាន់នាក់។ (គិតត្រឹមថ្ងៃទី 1 ខែមករា ឆ្នាំ 1974)។ St. 90% នៃប្រជាជនជាជនជាតិបារាំង។ រដ្ឋធានីគឺប៉ារីស។ អ្នកជឿភាគច្រើនគឺជាអ្នកកាន់សាសនាកាតូលិក។ យោងតាមរដ្ឋធម្មនុញ្ញឆ្នាំ 1958 បន្ថែមពីលើទីក្រុង F. រួមមាន: ... ...
ពូជ។ នៅទីក្រុងម៉ូស្គូ ថ្ងៃទី 3 ខែមេសា។ 1745 បានស្លាប់នៅ St. Petersburg នៅថ្ងៃទី 1 ខែធ្នូ។ 1792. បញ្ជីពង្សាវតារនៃគ្រួសារ Fonvizin ចាប់ផ្តើមដោយឈ្មោះរបស់ Peter Volodimerov ដែលមានចំណងជើងថា Baron ។ "ទៅកាន់អាណាចក្រនៃស្តេច Tsar និង Grand Duke John Vasilyevich ទាំងអស់ ... ... សព្វវចនាធិប្បាយជីវប្រវត្តិដ៏ធំ
- (FKP) សំខាន់។ ក្នុងខែធ្នូ ឆ្នាំ 1920 នៅឯសមាជនៃគណបក្សសង្គមនិយមបារាំង (SFIO) នៅទីក្រុង Tours បដិវត្តន៍។ ដោយភាគច្រើននៃសមាជនេះ ដែលបានសម្រេចចិត្តចូលរួមជាមួយ Comintern ។ នៅខែឧសភាឆ្នាំ 1921 នៅឯសមាជរដ្ឋបាលនាងបានអនុម័តឈ្មោះ។ កុម្មុយនិស្តបារាំង។ ការបញ្ជូន។ នៅ… សព្វវចនាធិប្បាយប្រវត្តិសាស្ត្រសូវៀត
- (ពីប្រវត្តិសាស្រ្ត (សូមមើល) និង grapo ក្រិកដែលខ្ញុំសរសេរ, ការពិពណ៌នាតាមព្យញ្ជនៈនៃប្រវត្តិសាស្រ្ត) 1) History of ist ។ វិទ្យាសាស្រ្ត ដែលជាទម្រង់ដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃចំណេះដឹងខ្លួនឯងនៃសង្គមមនុស្ស។ I. naz ។ ក៏ជាបណ្តុំនៃការសិក្សាលើប្រធានបទជាក់លាក់មួយ ឬប្រវត្តិសាស្ត្រ ...... សព្វវចនាធិប្បាយប្រវត្តិសាស្ត្រសូវៀត
I Medicine Medicine គឺជាប្រព័ន្ធនៃចំណេះដឹង និងការអនុវត្តតាមបែបវិទ្យាសាស្ត្រដែលមានគោលបំណងពង្រឹង និងថែរក្សាសុខភាព ពន្យារអាយុជីវិតមនុស្ស និងការការពារ និងព្យាបាលជំងឺរបស់មនុស្ស។ ដើម្បីសម្រេចកិច្ចការទាំងនេះ M. សិក្សារចនាសម្ព័ន្ធ និង ...... សព្វវចនាធិប្បាយវេជ្ជសាស្ត្រ
អង់ស៊ីម- (syn. enzymes; French diastase), biol ។ ភ្នាក់ងារដែលបំប្លែងសារធាតុគីមីភាគច្រើន។ ប្រតិកម្មដែលបញ្ជាក់ពីសកម្មភាពសំខាន់នៃកោសិកា និងសារពាង្គកាយ។ ចំនួននៃលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈគឺ thermolability, ជាក់លាក់នៃសកម្មភាព, ប្រសិទ្ធភាពកាតាលីករខ្ពស់, ... ... សព្វវចនាធិប្បាយវេជ្ជសាស្ត្រធំ
