នៅក្នុងមេរៀនទី ១៧ " ការទទួលបានអុកស៊ីសែន» ពីវគ្គសិក្សា " គីមីវិទ្យាសម្រាប់អត់ចេះសោះ» ស្វែងយល់ពីរបៀបដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ ស្វែងយល់ថាតើកាតាលីករជាអ្វី និងរបៀបដែលរុក្ខជាតិប៉ះពាល់ដល់ការផលិតអុកស៊ីសែននៅលើភពផែនដីរបស់យើង។

សារធាតុសំខាន់បំផុតសម្រាប់មនុស្ស និងសារពាង្គកាយមានជីវិតផ្សេងទៀត ដែលជាផ្នែកនៃខ្យល់គឺអុកស៊ីហ្សែន។ បរិមាណអុកស៊ីសែនដ៏ច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្ម ដូច្នេះវាជាការសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹងពីរបៀបទទួលបានវា។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានដោយការកំដៅសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន ដែលរួមមានអាតូមអុកស៊ីសែន។ ក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងនេះមានសារធាតុ KMnO 4 ដែលមាននៅក្នុងឧបករណ៍សង្គ្រោះបឋមនៅផ្ទះរបស់អ្នកហៅថា "ប៉ូតាស្យូម permanganate" ។

អ្នកស្គាល់ឧបករណ៍សាមញ្ញបំផុតសម្រាប់ការទទួលបានឧស្ម័ន។ ប្រសិនបើម្សៅ KMnO 4 តិចតួចត្រូវបានដាក់ក្នុងឧបករណ៍មួយក្នុងចំណោមឧបករណ៍ទាំងនេះ ហើយត្រូវបានកំដៅ អុកស៊ីសែននឹងត្រូវបានបញ្ចេញ (រូបភាព 76)៖

អុកស៊ីសែនក៏អាចទទួលបានដោយការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះបរិមាណតិចតួចនៃសារធាតុពិសេសគួរតែត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមាន H 2 O 2 - កាតាលីករ- ហើយបិទបំពង់សាកល្បងដោយប្រើប្រដាប់បិទជាមួយនឹងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន (រូបភាព 77) ។

ចំពោះប្រតិកម្មនេះ កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលរូបមន្តគឺ MnO 2 ។ ប្រតិកម្មគីមីខាងក្រោមកើតឡើង៖

ចំណាំថាមិនមានរូបមន្តកាតាលីករនៅខាងឆ្វេង ឬខាងស្តាំនៃសមីការទេ។ រូបមន្តរបស់វាត្រូវបានសរសេរជាធម្មតានៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មលើសញ្ញាស្មើគ្នា។ ហេតុអ្វីបានជាកាតាលីករត្រូវបានបន្ថែម? ដំណើរការនៃការ decomposition នៃ H 2 O 2 នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបន្ទប់ដំណើរការយឺតណាស់។ ដូច្នេះហើយ វាត្រូវការពេលយូរ ដើម្បីទទួលបានបរិមាណអុកស៊ីហ្សែនដ៏មានតម្លៃ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានពន្លឿនយ៉ាងខ្លាំងដោយការបន្ថែមកាតាលីករ។

កាតាលីករសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿនប្រតិកម្មគីមី ប៉ុន្តែមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នោះទេ។

យ៉ាងជាក់លាក់ ដោយសារកាតាលីករមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្ម យើងមិនសរសេររូបមន្តរបស់វានៅក្នុងផ្នែកណាមួយនៃសមីការប្រតិកម្មនោះទេ។

មធ្យោបាយមួយទៀតដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីសែនគឺការរលួយនៃទឹកនៅក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនីដោយផ្ទាល់។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីសទឹក។ អ្នកអាចទទួលបានអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងឧបករណ៍ ដែលបង្ហាញតាមគ្រោងការណ៍ក្នុងរូបភាព 78 ។

ប្រតិកម្មគីមីខាងក្រោមកើតឡើង៖

អុកស៊ីសែននៅក្នុងធម្មជាតិ

បរិមាណឧស្ម័នអុកស៊ីសែនដ៏ច្រើនមាននៅក្នុងបរិយាកាស រលាយក្នុងទឹកសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ។ អុកស៊ីសែនគឺចាំបាច់សម្រាប់សារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់ក្នុងការដកដង្ហើម។ បើគ្មានអុកស៊ីហ្សែន វានឹងមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានថាមពលដោយការដុតឥន្ធនៈប្រភេទផ្សេងៗ។ ប្រហែល 2% នៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាសត្រូវបានប្រើប្រាស់ជារៀងរាល់ឆ្នាំសម្រាប់តម្រូវការទាំងនេះ។

តើ​អុកស៊ីហ្សែន​មក​ពី​ណា​មក​លើ​ផែនដី ហើយ​ហេតុ​អ្វី​បាន​ជា​បរិមាណ​របស់​វា​នៅ​ថេរ បើ​ទោះ​បី​ជា​ការ​ប្រើ​ប្រាស់​បែប​នេះ​ក៏​ដោយ? ប្រភពតែមួយគត់នៃអុកស៊ីសែននៅលើភពផែនដីរបស់យើងគឺរុក្ខជាតិបៃតងដែលផលិតវានៅក្រោមសកម្មភាពនៃពន្លឺព្រះអាទិត្យតាមរយៈដំណើរការនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ។ នេះគឺជាដំណើរការដ៏ស្មុគស្មាញមួយដែលមានជំហានជាច្រើន។ ជាលទ្ធផលនៃការធ្វើរស្មីសំយោគនៅក្នុងផ្នែកពណ៌បៃតងនៃរុក្ខជាតិ កាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹកត្រូវបានបំប្លែងទៅជាគ្លុយកូស C 6 H 12 O 6 និងអុកស៊ីសែន។ សរុប
សមីការនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការធ្វើរស្មីសំយោគអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោមៈ

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថាប្រហែលមួយភាគដប់ (11%) នៃអុកស៊ីសែនដែលផលិតដោយរុក្ខជាតិបៃតងត្រូវបានផ្តល់ដោយរុក្ខជាតិនៅលើដី ហើយនៅសល់ប្រាំបួនភាគដប់ (89%) ត្រូវបានផ្តល់ដោយរុក្ខជាតិក្នុងទឹក។

ទទួលបានអុកស៊ីសែន និងអាសូតពីខ្យល់

ទុនបំរុងដ៏ធំនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងបរិយាកាសធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបាន និងប្រើប្រាស់វានៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែន អាសូត និងឧស្ម័នមួយចំនួនទៀត (argon, neon) ត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។

ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ ខ្យល់ត្រូវបានបំប្លែងជាអង្គធាតុរាវដំបូង (រូបភាព 79) ដោយត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពទាប ដែលសមាសធាតុទាំងអស់របស់វាឆ្លងកាត់ទៅក្នុងសភាពរាវនៃការប្រមូលផ្តុំ។

បន្ទាប់មកអង្គធាតុរាវនេះត្រូវបានកំដៅបន្តិចម្តងៗ ជាលទ្ធផលដែលនៅសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា សារធាតុដែលមាននៅក្នុងខ្យល់ត្រូវបានដាំឱ្យពុះជាលំដាប់ (ឧទាហរណ៍ ការផ្លាស់ប្តូរទៅជាឧស្ម័ន)។ តាមរយៈការប្រមូលឧស្ម័នដែលពុះឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា អាសូត អុកស៊ីហ្សែន និងសារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានទទួលដោយឡែកពីគ្នា។

សង្ខេបមេរៀន៖

1. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន ដែលរួមមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែន។
2. កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមីដោយមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់។
3. ប្រភពនៃអុកស៊ីសែននៅលើភពផែនដីរបស់យើងគឺជារុក្ខជាតិបៃតងដែលដំណើរការនៃការធ្វើរស្មីសំយោគកើតឡើង។
4. នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។

ខ្ញុំសង្ឃឹមថាមេរៀនទី១៧" ការទទួលបានអុកស៊ីសែន'មានភាពច្បាស់លាស់ និងផ្តល់ព័ត៌មាន។ ប្រសិនបើអ្នកមានសំណួរសូមសរសេរពួកគេនៅក្នុងមតិយោបល់។

នៅពេលកាត់លោហៈ វាត្រូវបានអនុវត្តដោយអណ្តាតភ្លើងឧស្ម័នដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ដែលទទួលបានដោយការដុតឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ឬចំហាយរាវដែលលាយជាមួយអុកស៊ីសែនសុទ្ធ។

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដីត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុគីមីជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងៗ៖ នៅលើផែនដី - រហូតដល់ ៥០% ដោយម៉ាស់ រួមផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទឹក - ប្រហែល ៨៦% ដោយម៉ាស់ និងក្នុងខ្យល់ - រហូតដល់ ២១% ដោយបរិមាណ និង ២៣% ដោយម៉ាស់។

អុកស៊ីសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សីតុណ្ហភាព 20 ° C, សម្ពាធ 0.1 MPa) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ មិនងាយឆេះ មានទម្ងន់ធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច គ្មានក្លិន ប៉ុន្តែគាំទ្រការដុតយ៉ាងសកម្ម។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតានិងសីតុណ្ហភាព 0 ° C ម៉ាស់ 1 m 3 នៃអុកស៊ីសែនគឺ 1,43 គីឡូក្រាមហើយនៅសីតុណ្ហភាព 20 ° C និងសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា - 1,33 គីឡូក្រាម។

អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មខ្ពស់។បង្កើតសមាសធាតុជាមួយធាតុគីមីទាំងអស់ លើកលែងតែ (argon, helium, xenon, krypton និង neon)។ ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន ពោលគឺពួកវាមានកំដៅក្នុងធម្មជាតិ។

នៅពេលដែលឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែនដែលបានបង្ហាប់មកប៉ះនឹងសារធាតុសរីរាង្គ ប្រេង ខ្លាញ់ ធូលីធ្យូងថ្ម ផ្លាស្ទិចដែលអាចឆេះបាន ពួកវាអាចបញ្ឆេះដោយឯកឯង ដែលជាលទ្ធផលនៃការបញ្ចេញកំដៅកំឡុងពេលបង្ហាប់អុកស៊ីសែនយ៉ាងលឿន ការកកិត និងផលប៉ះពាល់នៃភាគល្អិតរឹងលើលោហៈ ក៏ដូចជាផ្កាភ្លើងអគ្គិសនី។ ការហូរចេញ។ ដូច្នេះនៅពេលប្រើអុកស៊ីហ្សែន ត្រូវតែយកចិត្តទុកដាក់ដើម្បីធានាថាវាមិនប៉ះពាល់ជាមួយសារធាតុងាយឆេះ និងងាយឆេះ។

រាល់ឧបករណ៍អុកស៊ីសែន ខ្សែអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីឡាំងទាំងអស់ត្រូវតែត្រូវបាន degreased យ៉ាងហ្មត់ចត់។វាមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតល្បាយផ្ទុះជាមួយនឹងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ឬចំហាយដែលអាចឆេះបានក្នុងកម្រិតធំទូលាយ ដែលអាចនាំឱ្យមានការផ្ទុះនៅក្នុងវត្តមាននៃអណ្តាតភ្លើងចំហរ ឬសូម្បីតែផ្កាភ្លើង។

លក្ខណៈពិសេសដែលបានកត់សម្គាល់នៃអុកស៊ីហ៊្សែនគួរត្រូវបានចងចាំជានិច្ចនៅពេលប្រើវាក្នុងដំណើរការព្យាបាលអណ្តាតភ្លើង។

ខ្យល់បរិយាកាសភាគច្រើនជាល្បាយមេកានិកនៃឧស្ម័នបីដែលមានបរិមាណដូចខាងក្រោមៈ អាសូត - 78.08%, អុកស៊ីសែន - 20.95%, argon - 0.94%, នៅសល់គឺកាបូនឌីអុកស៊ីត, អុកស៊ីដ nitrous ជាដើម។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកខ្យល់នៅលើអុកស៊ីសែននិងដោយវិធីសាស្រ្តនៃការត្រជាក់ជ្រៅ (liquefaction) រួមជាមួយនឹងការបំបែកនៃ argon ការប្រើប្រាស់ដែលកំពុងកើនឡើងជាបន្តបន្ទាប់នៅ។ អាសូតត្រូវបានប្រើជារបាំងការពារនៅពេលផ្សារដែក។

អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានដោយគីមី ឬដោយអេឡិចត្រូលីសនៃទឹក។ វិធីសាស្រ្តគីមីគ្មានផលិតភាព និងគ្មានសេដ្ឋកិច្ច។ នៅ អេឡិចត្រូលីតទឹក។អុកស៊ីសែនចរន្តផ្ទាល់ត្រូវបានទទួលជាផលិតផលមួយក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធ។

អុកស៊ីសែនត្រូវបានផលិតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មពីខ្យល់បរិយាកាសដោយការត្រជាក់ជ្រៅ និងការកែតម្រូវ។ នៅក្នុងការដំឡើងសម្រាប់ការផលិតអុកស៊ីហ៊្សែននិងអាសូតពីខ្យល់, ក្រោយមកទៀតត្រូវបានសម្អាតនៃភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់, បង្ហាប់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ទៅនឹងសម្ពាធដែលត្រូវគ្នានៃវដ្តទូរទឹកកកនៃ 0.6-20 MPa និងត្រជាក់នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅទៅសីតុណ្ហភាព liquefaction ភាពខុសគ្នានៅក្នុង សីតុណ្ហភាពនៃអុកស៊ីសែន និងអាសូត liquefaction គឺ 13 ° C ដែលគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការបំបែកពេញលេញរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណាក់កាលរាវ។

អុកស៊ីសែនសុទ្ធរាវប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងឧបករណ៍បំបែកខ្យល់ ហួត និងប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងធុងហ្គាស ពីកន្លែងដែលវាត្រូវបានបូមចូលទៅក្នុងស៊ីឡាំងដោយម៉ាស៊ីនបង្ហាប់នៅសម្ពាធរហូតដល់ 20 MPa ។

អុកស៊ីសែនបច្ចេកទេសក៏ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនតាមបំពង់ផងដែរ។ សម្ពាធនៃអុកស៊ីសែនដែលដឹកជញ្ជូនតាមបំពង់ត្រូវតែមានការព្រមព្រៀងគ្នារវាងក្រុមហ៊ុនផលិត និងអ្នកប្រើប្រាស់។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ជូនទៅកន្លែងនៅក្នុងស៊ីឡាំងអុកស៊ីសែនហើយក្នុងទម្រង់រាវ - នៅក្នុងនាវាពិសេសដែលមានអ៊ីសូឡង់កម្ដៅល្អ។

ដើម្បីបំប្លែងអុកស៊ីហ្សែនរាវទៅជាឧស្ម័ន ឧបករណ៍បំលែងឧស្ម័ន ឬម៉ាស៊ីនបូមដែលមានឧបករណ៍រំហួតអុកស៊ីសែនរាវត្រូវបានប្រើប្រាស់។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតានិងសីតុណ្ហភាព 20 ° C 1 dm 3 នៃអុកស៊ីសែនរាវក្នុងអំឡុងពេលហួតផ្តល់ឱ្យ 860 dm 3 នៃឧស្ម័នអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ គួរតែបញ្ជូនអុកស៊ីហ្សែនទៅកន្លែងផ្សារក្នុងសភាពរាវ ព្រោះវាអាចកាត់បន្ថយទម្ងន់ដើមបាន 10 ដង ដែលជួយសន្សំសំចៃលោហៈសម្រាប់ផលិតស៊ីឡាំង និងកាត់បន្ថយថ្លៃដើមដឹកជញ្ជូន និងការផ្ទុកស៊ីឡាំង។

សម្រាប់ការផ្សារនិងកាត់យោងតាម ​​​​-78 អុកស៊ីសែនបច្ចេកទេសត្រូវបានផលិតជាបីថ្នាក់:

• ទី 1 - ភាពបរិសុទ្ធមិនតិចជាង 99.7%
• ទី 2 - មិនតិចជាង 99.5%
• ទី 3 - មិនតិចជាង 99.2% តាមបរិមាណ

ភាពបរិសុទ្ធនៃអុកស៊ីហ៊្សែនមានសារៈសំខាន់ណាស់សម្រាប់ការកាត់អុកស៊ីហ៊្សែន។ ភាពមិនបរិសុទ្ធនៃឧស្ម័នដែលវាមានតិច ល្បឿនកាត់កាន់តែខ្ពស់ ការសម្អាត និងការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែនតិច។

យើងនឹងពង្រឹងបំពង់សាកល្បងនៃកញ្ចក់ refractory នៅលើជើងកាមេរ៉ា ហើយបន្ថែម 5 ក្រាមនៃ nitrate ម្សៅ (ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត KNO 3 ឬ sodium nitrate NaNO 3) ទៅវា។ ចូរយើងដាក់ពែងដែលធ្វើពីវត្ថុធាតុ refractory ដែលពោរពេញទៅដោយខ្សាច់នៅក្រោមបំពង់សាកល្បង ព្រោះនៅក្នុងពិសោធន៍នេះ កញ្ចក់តែងតែរលាយ ហើយមានម៉ាសក្តៅហូរចេញមកក្រៅ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលកំដៅយើងនឹងទុកឧបករណ៍ដុតនៅចំហៀង។ នៅពេលដែលយើងកំដៅអំបិលខ្លាំង វានឹងរលាយ ហើយអុកស៊ីសែននឹងត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីវា (យើងនឹងរកឃើញវាដោយមានជំនួយពីពិលដែលឆេះ - វានឹងឆេះនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង)។ ក្នុងករណីនេះប៉ូតាស្យូមនីត្រាតនឹងប្រែទៅជា KNO2 nitrite ។ បនា្ទាប់មក ដោយប្រើដង្កៀប ឬកន្ត្រៃ យើងបោះដុំស្ពាន់ធ័រកាត់ចូលទៅក្នុងរលាយ (កុំដាក់មុខរបស់អ្នកពីលើបំពង់សាកល្បង)។

ស្ពាន់ធ័រនឹងបញ្ឆេះនិងឆេះជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ធំមួយ។ ការពិសោធន៍គួរតែត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងបង្អួចបើកចំហ (ដោយសារតែលទ្ធផលនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ) ។ សូដ្យូមនីទ្រីតជាលទ្ធផលនឹងត្រូវបានរក្សាទុកសម្រាប់ការពិសោធន៍ជាបន្តបន្ទាប់។

ដំណើរការដំណើរការដូចខាងក្រោម (តាមរយៈកំដៅ)៖

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

អ្នកអាចទទួលបានអុកស៊ីសែនតាមវិធីផ្សេងទៀត។

ប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 (អំបិលប៉ូតាស្យូមនៃអាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែស) បញ្ចេញអុកស៊ីសែននៅពេលកំដៅហើយប្រែទៅជាអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (IV)៖

4KMnO 4 → 4Mn 2 + 2K 2 O + 3O 2

ឬ 4KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2

ពី 10 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូម permanganate អ្នកអាចទទួលបានប្រហែលមួយលីត្រនៃអុកស៊ីសែនដូច្នេះ 2 ក្រាមគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំពេញបំពង់សាកល្បងចំនួនប្រាំនៃទំហំធម្មតាជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ ប៉ូតាស្យូម permanganate អាចត្រូវបានទិញនៅឱសថស្ថានណាមួយប្រសិនបើវាមិនមាននៅក្នុងឧបករណ៍សង្គ្រោះបឋមនៅផ្ទះ។

យើងកំដៅបរិមាណប៉ូតាស្យូម permanganate ជាក់លាក់មួយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង refractory និងចាប់អុកស៊ីសែនដែលបានបញ្ចេញនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដោយប្រើការងូត pneumatic ។ គ្រីស្តាល់ត្រូវបានប្រេះ និងបំផ្លាញ ហើយជាញឹកញាប់បរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុ permanganate ធូលីត្រូវបានបញ្ចូលជាមួយឧស្ម័ន។ ទឹកនៅក្នុងអាងងូតទឹក pneumatic និងបំពង់បង្ហូរចេញនឹងប្រែពណ៌ក្រហមក្នុងករណីនេះ។ បន្ទាប់ពីបញ្ចប់ការពិសោធន៍ យើងសម្អាតអាងងូតទឹក និងបំពង់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូម thiosulfate (hyposulfite) ដែលជាឧបករណ៍ជួសជុលរូបថត ដែលយើងធ្វើឱ្យអាស៊ីតបន្តិចជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ពនឺ។

ក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន អុកស៊ីសែនក៏អាចទទួលបានពីអ៊ីដ្រូសែន peroxide (peroxide) H 2 O 2 ។ យើងនឹងទិញដំណោះស្រាយបីភាគរយនៅក្នុងឱសថស្ថាន - ថ្នាំសំលាប់មេរោគ ឬការរៀបចំសម្រាប់ព្យាបាលរបួស។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide មិនមានស្ថេរភាពខ្លាំងទេ។ រួចហើយនៅពេលដែលឈរនៅលើអាកាស វារលួយទៅជាអុកស៊ីសែន និងទឹក៖

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

ការរលួយអាចត្រូវបានពន្លឿនយ៉ាងខ្លាំងដោយបន្ថែមម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត MnO 2 (pyrolusite) កាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម ម្សៅដែក ឈាម (coagulated ឬស្រស់) ទឹកមាត់ទៅ peroxide ។ សារធាតុទាំងនេះដើរតួជាកាតាលីករ។

យើងអាចជឿជាក់លើរឿងនេះ ប្រសិនបើយើងដាក់អ៊ីដ្រូសែន peroxide ប្រហែល 1 មីលីលីត្រជាមួយនឹងសារធាតុខាងលើមួយក្នុងបំពង់សាកល្បងតូចមួយ ហើយយើងបង្កើតវត្តមានអុកស៊ីហ្សែនដែលវិវត្តន៍ដោយប្រើតេស្តដោយប្រើពុះ។ ប្រសិនបើបរិមាណស្មើគ្នានៃឈាមសត្វត្រូវបានបន្ថែមទៅ 5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide 3% នៅក្នុង beaker នោះល្បាយនឹងពពុះខ្លាំង ពពុះនឹងរឹង និងហើមជាលទ្ធផលនៃការបញ្ចេញពពុះអុកស៊ីសែន។

បន្ទាប់មកយើងនឹងសាកល្បងឥទ្ធិពលកាតាលីករនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃស៊ុលទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាតជាមួយនឹងការបន្ថែមប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (ប៉ូតាស្យូមប៉ូតាស្យូម) ដំណោះស្រាយនៃស៊ុលដែក (P) ដំណោះស្រាយនៃជាតិដែក (III) ក្លរួ (ដោយមាន និងគ្មាន។ ការបន្ថែមម្សៅជាតិដែក) សូដ្យូមកាបូណាត ក្លរួសូដ្យូម និងសារធាតុសរីរាង្គ (ទឹកដោះគោ ស្ករ ស្លឹកកំទេចរបស់រុក្ខជាតិបៃតង។ល។)។ ឥឡូវនេះយើងបានឃើញពីបទពិសោធន៍ថាសារធាតុផ្សេងៗជួយពន្លឿនការរំលាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide។

កាតាលីករបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីដោយមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់។ នៅទីបំផុត ពួកវាកាត់បន្ថយថាមពលសកម្មដែលត្រូវការដើម្បីរំភើបប្រតិកម្ម។ ប៉ុន្តែក៏មានសារធាតុដែលធ្វើសកម្មភាពផ្ទុយពីនេះ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា កាតាលីករអវិជ្ជមាន សារធាតុប្រឆាំងកាតាលីករ ស្ថេរភាព ឬសារធាតុរារាំង។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីត phosphoric ការពារការរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ពាណិជ្ជកម្មជាធម្មតាត្រូវបានធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងអាស៊ីតផូស្វ័រឬអាស៊ីតអ៊ុយរិក។

កាតាលីករគឺចាំបាច់សម្រាប់ដំណើរការគីមី - បច្ចេកវិទ្យាជាច្រើន។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅក្នុងសត្វព្រៃអ្វីដែលគេហៅថា biocatalysts (អង់ស៊ីមអង់ស៊ីមអ័រម៉ូន) ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការជាច្រើន។ ដោយសារកាតាលីករមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្ម ពួកគេអាចធ្វើសកម្មភាពសូម្បីតែក្នុងបរិមាណតិចតួចក៏ដោយ។ មួយក្រាមនៃ rennet គឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បី coagulate ប្រូតេអ៊ីនទឹកដោះគោ 400-800 គីឡូក្រាម។

សារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់ប្រតិបត្តិការនៃកាតាលីករគឺផ្ទៃរបស់វា។ ដើម្បីបង្កើនផ្ទៃ សារធាតុ porous, ប្រេះជាមួយផ្ទៃខាងក្នុងដែលបានអភិវឌ្ឍត្រូវបានប្រើ សារធាតុបង្រួម ឬលោហធាតុត្រូវបានបាញ់ទៅលើអ្វីដែលគេហៅថានាវា។ ឧទាហរណ៍ 100 ក្រាមនៃកាតាលីករផ្លាទីនដែលគាំទ្រមានប្រហែល 200 មីលីក្រាមនៃផ្លាទីន។ 1 ក្រាមនៃនីកែលបង្រួមមានផ្ទៃនៃ 0.8 សង់ទីម៉ែត្រ 2 និង 1 ក្រាមនៃម្សៅនីកែលមាន 10 មីលីក្រាម។ នេះត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាមាត្រនៃ 1: 100,000; 1 ក្រាមនៃ alumina សកម្មមានផ្ទៃពី 200 ទៅ 300 m2 សម្រាប់ 1 ក្រាមនៃកាបូនសកម្មតម្លៃនេះគឺសូម្បីតែ 1000 m2 ។ នៅក្នុងការដំឡើងកាតាលីករមួយចំនួន - សញ្ញារាប់លាន។ ដូច្នេះ ចង្រ្កានទំនាក់ទំនងប្រេងសាំងដែលមានកម្ពស់ ១៨ ម៉ែត្រនៅប៊ែលែន មានផ្ទុកសារធាតុកាតាលីករ ៩-១០ តោន។

ផែនការ៖

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

បង្កាន់ដៃ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ការដាក់ពាក្យ

10. អ៊ីសូតូប

អុកស៊ីហ្សែន

អុកស៊ីហ្សែន- ធាតុនៃក្រុមទី 16 (យោងទៅតាមការចាត់ថ្នាក់ហួសសម័យ - ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI) ដំណាក់កាលទីពីរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 8 ។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា O (lat .អុកសុីសែន)។ អុកស៊ីហ្សែន​ជា​សារធាតុ​មិន​មែន​លោហធាតុ​ដែល​មាន​ប្រតិកម្ម ហើយ​ជា​ធាតុ​ស្រាល​បំផុត​នៃ​ក្រុម​ chalcogen។ សារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីសែន(លេខ CAS: 7782-44-7) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនពីរ (រូបមន្ត O 2) ដែលវាត្រូវបានគេហៅថា dioxygen ផងដែរ។ អុកស៊ីសែនរាវមាន ពណ៌ខៀវស្រាល ហើយវត្ថុរឹងគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវស្រាល។

មានទម្រង់អុកស៊ីហ្សែន allotropic ផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ អូហ្សូន (លេខ CAS: 10028-15-6) - នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័នពណ៌ខៀវដែលមានក្លិនជាក់លាក់មួយ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអុកស៊ីសែនបី (រូបមន្ត O 3) ។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

វាត្រូវបានគេជឿជាផ្លូវការថាអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានរកឃើញដោយគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Joseph Priestley នៅថ្ងៃទី 1 ខែសីហា ឆ្នាំ 1774 ដោយការរំលាយអុកស៊ីដបារតនៅក្នុងធុងបិទជិត (Priestley ដឹកនាំកាំរស្មីព្រះអាទិត្យនៅបរិវេណនេះដោយប្រើកែវដ៏មានថាមពល) ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Priestley មិនបានដឹងថាដំបូងឡើយថាគាត់បានរកឃើញសារធាតុសាមញ្ញថ្មីមួយ គាត់ជឿថាគាត់បានញែកផ្នែកមួយនៃធាតុផ្សំនៃខ្យល់ (ហើយហៅឧស្ម័ននេះថា "ខ្យល់ដែលបន្សាបជាតិពុល")។ Priestley បានរាយការណ៍ពីការរកឃើញរបស់គាត់ទៅកាន់អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំងដ៏ឆ្នើម Antoine Lavoisier ។ នៅឆ្នាំ 1775 A. Lavoisier បានបង្កើតថា អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃខ្យល់ អាស៊ីត ហើយមាននៅក្នុងសារធាតុជាច្រើន។

ប៉ុន្មានឆ្នាំមុន (ក្នុងឆ្នាំ 1771) អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Carl Scheele បានទទួលអុកស៊ីសែន។ គាត់​បាន​ធ្វើ​អំបិល​ប្រៃ​ជាមួយ​អាស៊ីត​ស៊ុល​ហ្វួ​រី​ក ហើយ​បន្ទាប់​មក​បំបែក​ជាតិ​នី​ទ្រី​ក​អុកស៊ីត​ជា​លទ្ធផល ។ Scheele បានហៅឧស្ម័ននេះថា "ខ្យល់ដ៏ក្ដៅគគុក" ហើយបានពិពណ៌នាអំពីការរកឃើញរបស់គាត់នៅក្នុងសៀវភៅដែលបានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ 1777 (ច្បាស់ណាស់ដោយសារតែសៀវភៅនេះត្រូវបានបោះពុម្ពក្រោយជាង Priestley បានប្រកាសពីការរកឃើញរបស់គាត់ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញអុកស៊ីសែន)។ Scheele ក៏បានរាយការណ៍ពីបទពិសោធន៍របស់គាត់ទៅ Lavoisier ផងដែរ។

ដំណាក់កាលដ៏សំខាន់មួយដែលបានរួមចំណែកដល់ការរកឃើញអុកស៊ីហ្សែនគឺជាស្នាដៃរបស់អ្នកគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Pierre Bayen ដែលបានបោះពុម្ពផ្សាយការងារស្តីពីអុកស៊ីតកម្មនៃបារត និងការបំបែកអុកស៊ីតជាបន្តបន្ទាប់របស់វា។

ទីបំផុត A. Lavoisier ទីបំផុតបានរកឃើញពីធម្មជាតិនៃឧស្ម័នលទ្ធផល ដោយប្រើព័ត៌មានពី Priestley និង Scheele ។ ការងាររបស់គាត់មានសារៈសំខាន់ណាស់ ពីព្រោះដោយសារវា ទ្រឹស្តី phlogiston ដែលគ្របដណ្តប់នៅពេលនោះ និងរារាំងដល់ការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យាត្រូវបានផ្ដួលរំលំ។ Lavoisier បានធ្វើការពិសោធន៍លើការឆេះនៃសារធាតុផ្សេងៗ ហើយបានបដិសេធទ្រឹស្ដីនៃ phlogiston ដោយផ្សព្វផ្សាយលទ្ធផលលើទម្ងន់នៃធាតុដែលឆេះ។ ទម្ងន់នៃផេះលើសពីទម្ងន់ដំបូងនៃធាតុ ដែលផ្តល់សិទ្ធិឱ្យ Lavoisier អះអាងថា កំឡុងពេលឆេះ ប្រតិកម្មគីមី (អុកស៊ីតកម្ម) នៃសារធាតុកើតឡើង ពាក់ព័ន្ធនឹងបញ្ហានេះ ម៉ាស់នៃសារធាតុដើមកើនឡើង ដែលបដិសេធការ ទ្រឹស្តី phlogiston ។

ដូច្នេះ ក្រេឌីតសម្រាប់ការរកឃើញអុកស៊ីហ្សែនពិតជាត្រូវបានចែករំលែកដោយ Priestley, Scheele និង Lavoisier ។

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ពាក្យអុកស៊ីសែន (នៅដើមសតវត្សទី 19 វានៅតែត្រូវបានគេហៅថា "អាស៊ីត") រូបរាងរបស់វានៅក្នុងភាសារុស្ស៊ីគឺដោយសារតែ M.V. Lomonosov ដែលបានណែនាំរួមជាមួយ neologisms ផ្សេងទៀតពាក្យ "អាស៊ីត"; ដូច្នេះពាក្យ "អុកស៊ីហ្សែន" ជាក្រដាសតាមដាននៃពាក្យ "អុកស៊ីហ្សែន" (អុកស៊ីហ្សែនបារាំង) ដែលស្នើឡើងដោយ A. Lavoisier (មកពីភាសាក្រិក ὀξύς - "ជូរ" និង γεννάω - "ខ្ញុំសម្រាលកូន") ដែលបកប្រែថាជា "ការបង្កើតអាស៊ីត" ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអត្ថន័យដើមរបស់វា - "អាស៊ីត" ដែលពីមុនមានន័យថាសារធាតុដែលគេហៅថាអុកស៊ីដយោងទៅតាមឈ្មោះអន្តរជាតិទំនើប។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុទូទៅបំផុតនៅលើផែនដី ចំណែករបស់វា (ជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ ភាគច្រើនជាសារធាតុ silicates) មានប្រហែល 47.4% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ សមុទ្រ និងទឹកសាបផ្ទុកនូវបរិមាណអុកស៊ីសែនដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ - ៨៨,៨% (ដោយម៉ាស់) ក្នុងបរិយាកាសមាតិកានៃអុកស៊ីសែនឥតគិតថ្លៃគឺ ២០,៩៥% ដោយបរិមាណ និង ២៣,១២% ដោយម៉ាស់។ សមាសធាតុជាង 1500 នៃសំបកផែនដីមានអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។

អុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់ទាំងអស់។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចំនួនអាតូមនៅក្នុងកោសិការស់នៅវាគឺប្រហែល 25% នៅក្នុងប្រភាគម៉ាស់ - ប្រហែល 65% ។

បង្កាន់ដៃ

នាពេលបច្ចុប្បន្ននៅក្នុងឧស្សាហកម្មអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។ វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីសែនគឺការចំហុយ cryogenic ។ រុក្ខជាតិអុកស៊ីហ្សែនដែលមានមូលដ្ឋានលើបច្ចេកវិជ្ជាភ្នាសក៏ត្រូវបានគេស្គាល់ និងប្រើប្រាស់ដោយជោគជ័យនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផងដែរ។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនឧស្សាហកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលផ្គត់ផ្គង់ក្នុងស៊ីឡាំងដែកក្រោមសម្ពាធប្រហែល 15 MPa ។

បរិមាណអុកស៊ីសែនតិចតួចអាចទទួលបានដោយកំដៅប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4៖

ប្រតិកម្មនៃការបំបែកកាតាលីករនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 នៅក្នុងវត្តមាននៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ:

អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានដោយការបំបែកកាតាលីករនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួ (អំបិលប៊ឺតូឡេត) KClO 3៖

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីសែនរួមមានវិធីសាស្រ្តនៃអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងក៏ដូចជាការ decomposition នៃបារត (II) អុកស៊ីដ (នៅ t = 100 ° C):

នៅលើនាវាមុជទឹក ជាធម្មតាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មនៃជាតិសូដ្យូម peroxide និងកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលដកដង្ហើមចេញដោយមនុស្សម្នាក់៖

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្នុងមហាសមុទ្រ មាតិកានៃ O 2 ដែលរលាយគឺធំជាងនៅក្នុងទឹកត្រជាក់ ហើយតិចជាងនៅក្នុងទឹកក្តៅ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន។

1 លីត្ររបស់វាមានម៉ាស់ 1.429 ក្រាម វាធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (4.9 មីលីលីត្រ / 100 ក្រាមនៅ 0 ° C, 2.09 មីលីលីត្រ / 100 ក្រាមនៅ 50 ° C) និងអាល់កុល (2.78 មីលីលីត្រ / 100 ក្រាមនៅ 25 ° C) ។ វារលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងប្រាក់រលាយ (បរិមាណ 22 នៃ O 2 ក្នុង 1 បរិមាណនៃ Ag នៅ 961 ° C) ។ ចម្ងាយអន្តរអាតូម - 0.12074 nm ។ វាជាប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក។

នៅពេលដែលឧស្ម័នអុកស៊ីសែនត្រូវបានកំដៅ ការបំបែកបញ្ច្រាសរបស់វាទៅជាអាតូមកើតឡើង: នៅ 2000 ° C - 0.03%, នៅ 2600 ° C - 1%, 4000 ° C - 59%, 6000 ° C - 99.5% ។

អុកស៊ីសែនរាវ (ចំណុចរំពុះ −182.98 °C) គឺជាវត្ថុរាវពណ៌ខៀវស្លេក។

O 2 ដ្យាក្រាមដំណាក់កាល

អុកស៊ីសែនរឹង (ចំណុចរលាយ −218.35°C) - គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវ។ ដំណាក់កាលគ្រីស្តាល់ចំនួនប្រាំមួយត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលក្នុងនោះបីមាននៅសម្ពាធ 1 atm ។

α-O 2 - មាននៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 23.65 K; គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវភ្លឺជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រព័ន្ធ monoclinic ប៉ារ៉ាម៉ែត្រកោសិកា a=5.403 Å, b=3.429 Å, c=5.086 Å; β=132.53°។

β-O 2 - មាននៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី 23.65 ទៅ 43.65 K; គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវស្លេក (ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធពណ៌ប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក) មានបន្ទះឈើ rhombohedral ប៉ារ៉ាម៉ែត្រកោសិកា a=4.21 Å, α=46.25°។

γ-O 2 - មាននៅសីតុណ្ហភាពពី 43.65 ដល់ 54.21 K; គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវស្លេកមានស៊ីមេទ្រីគូប រយៈពេលបន្ទះ a=6.83 Å។

បីដំណាក់កាលទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅសម្ពាធខ្ពស់៖

δ-O 2 ជួរសីតុណ្ហភាព 20-240 K និងសម្ពាធ 6-8 GPa, គ្រីស្តាល់ពណ៌ទឹកក្រូច;

ε-O 4 សម្ពាធពី 10 ទៅ 96 GPa, ពណ៌គ្រីស្តាល់ពីក្រហមងងឹតទៅខ្មៅ, ប្រព័ន្ធ monoclinic;

ζ-O n សម្ពាធលើសពី 96 GPa, ស្ថានភាពលោហធាតុដែលមានភាពរលោងនៃលោហៈលក្ខណៈ, នៅសីតុណ្ហភាពទាបឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាព superconducting ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំមានអន្តរកម្មជាមួយធាតុស្ទើរតែទាំងអស់បង្កើតជាអុកស៊ីដ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ −2 ។ តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ និងបង្កើនល្បឿនជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព (សូមមើលការឆេះ)។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់៖

អុកស៊ីតកម្មសមាសធាតុដែលមានធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនអតិបរិមា៖

អុកស៊ីតកម្មសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន៖

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន វាអាចធ្វើអុកស៊ីតកម្មកម្រិតស្រាលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយ៖

អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា នៅពេលដែលកំដៅ និង/ឬនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ) ជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ លើកលែងតែឧស្ម័ន Au និង inert (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); ប្រតិកម្មជាមួយ halogens កើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃការឆក់អគ្គិសនី ឬវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ អុកស៊ីដមាស និងឧស្ម័នអសកម្មធ្ងន់ (Xe, Rn) ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។ នៅក្នុងសមាសធាតុធាតុពីរទាំងអស់នៃអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងធាតុផ្សេងទៀត អុកស៊ីសែនដើរតួនាទីជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម លើកលែងតែសមាសធាតុដែលមានហ្វ្លុយអូរីន។

អុកស៊ីសែនបង្កើតជា peroxides ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអុកស៊ីសែនជាផ្លូវការស្មើនឹង −1 ។

ឧទាហរណ៍ peroxides ត្រូវបានទទួលដោយការដុតលោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្នុងអុកស៊ីសែន៖

អុកស៊ីដខ្លះស្រូបយកអុកស៊ីហ៊្សែន៖

យោងតាមទ្រឹស្ដីចំហេះដែលបង្កើតឡើងដោយ A. N. Bach និង K. O. Engler ការកត់សុីកើតឡើងជាពីរដំណាក់កាលជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុ peroxide កម្រិតមធ្យម។ សមាសធាតុកម្រិតមធ្យមនេះអាចត្រូវបានញែកដាច់ពីគេ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអណ្ដាតភ្លើងនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលកំពុងឆេះត្រូវបានត្រជាក់ដោយទឹកកក រួមជាមួយនឹងទឹក អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

នៅក្នុង superoxides អុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជា −½ ពោលគឺអេឡិចត្រុងមួយក្នុងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (អ៊ីយ៉ុង O − 2) ។ ទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃ peroxides ជាមួយអុកស៊ីសែននៅសម្ពាធកើនឡើងនិងសីតុណ្ហភាព:

ប៉ូតាស្យូម K, rubidium Rb និង Cesium Cs ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជា superoxides:

នៅក្នុង dioxygenyl ion O 2 + អុកស៊ីហ្សែនជាផ្លូវការមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +½។ ទទួលបានដោយប្រតិកម្ម៖

ហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីត

អុកស៊ីសែន difluoride, នៃ 2 អុកស៊ីតកម្មរដ្ឋ +2, ត្រូវបានទទួលដោយការឆ្លងកាត់ fluorine តាមរយៈដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង:

អុកស៊ីហ្សែន monofluoride (Dioxydifluoride), O 2 F 2, មិនស្ថិតស្ថេរ, ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីសែនគឺ +1 ។ ទទួលបានពីល្បាយនៃហ្វ្លុយអូរីន និងអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងការបញ្ចេញពន្លឺនៅសីតុណ្ហភាព −196 អង្សារសេ៖

ការឆ្លងកាត់ការបញ្ចេញពន្លឺតាមរយៈល្បាយនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ល្បាយនៃហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីតខ្ពស់ជាង O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 និង O 6 F 2 ត្រូវបានទទួល។

ការគណនាមេកានិច Quantum ព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពស្ថេរភាពនៃអ៊ីយ៉ុង OF 3 + trifluorohydroxonium ។ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងនេះពិតជាមានមែននោះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងវានឹងជា +4 ។

អុកស៊ីហ្សែនគាំទ្រដល់ដំណើរការដកដង្ហើម ចំហេះ និងការពុកផុយ។

នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វា ធាតុមាននៅក្នុងការកែប្រែ allotropic ពីរ: O 2 និង O 3 (អូហ្សូន) ។ ដូចដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1899 ដោយ Pierre Curie និង Maria Sklodowska-Curie ក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ O 2 ប្រែទៅជា O 3 ។

ការដាក់ពាក្យ

ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែនក្នុងឧស្សាហកម្មយ៉ាងទូលំទូលាយបានចាប់ផ្តើមនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 20 បន្ទាប់ពីការបង្កើត turboexpanders - ឧបករណ៍សម្រាប់រាវ និងបំបែកខ្យល់រាវ។

អេលោហធាតុ

វិធីសាស្រ្តបំប្លែងនៃការផលិតដែក ឬដំណើរការ Matt ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែន។ នៅក្នុងគ្រឿងលោហធាតុជាច្រើន សម្រាប់ការចំហេះឥន្ធនៈកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាព ល្បាយខ្យល់អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឡដុតជំនួសឱ្យខ្យល់។

ការផ្សារនិងកាត់លោហៈ

អុកស៊ីសែននៅក្នុងស៊ីឡាំងពណ៌ខៀវត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការកាត់អណ្តាតភ្លើង និងការផ្សារដែក។

ប្រេងគ្រាប់រ៉ុក្កែត

អុកស៊ីសែនរាវ អ៊ីដ្រូសែន peroxide អាស៊ីតនីទ្រីក និងសមាសធាតុដែលសម្បូរដោយអុកស៊ីហ្សែនផ្សេងទៀត ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ ល្បាយនៃអុកស៊ីសែនរាវ និងអូហ្សូនរាវ គឺជាភ្នាក់ងារកត់សុីឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតមួយ (កម្លាំងជាក់លាក់នៃល្បាយអ៊ីដ្រូសែន-អូហ្សូន លើសពីកម្លាំងជាក់លាក់សម្រាប់គូអ៊ីដ្រូសែន-ហ្វ្លុយអូរីន និងអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីត)។

អេថ្នាំ

អុកស៊ីសែនវេជ្ជសាស្រ្តត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងស៊ីឡាំងឧស្ម័នលោហៈសម្ពាធខ្ពស់ពណ៌ខៀវ (សម្រាប់ឧស្ម័នដែលបានបង្ហាប់ ឬរាវ) ដែលមានសមត្ថភាពផ្សេងៗពី 1.2 ទៅ 10.0 លីត្រក្រោមសម្ពាធរហូតដល់ 15 MPa (150 atm) ហើយត្រូវបានប្រើដើម្បីពង្រឹងល្បាយឧស្ម័នផ្លូវដង្ហើមនៅក្នុងឧបករណ៍ប្រើថ្នាំសន្លប់។ ការបរាជ័យផ្លូវដង្ហើម ដើម្បីបញ្ឈប់ការវាយប្រហារនៃជំងឺហឺត bronchial លុបបំបាត់ hypoxia នៃប្រភពដើមណាមួយជាមួយនឹងជំងឺ decompression សម្រាប់ការព្យាបាលនៃ pathology នៃការរលាក gastrointestinal នេះនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការក្រឡុកអុកស៊ីសែន។ សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាលក្ខណៈបុគ្គល អុកស៊ីសែនវេជ្ជសាស្រ្តពីស៊ីឡាំងត្រូវបានបំពេញដោយធុងកៅស៊ូពិសេស - ខ្នើយអុកស៊ីសែន។ ដើម្បីផ្គត់ផ្គង់អុកស៊ីសែន ឬល្បាយខ្យល់អុកស៊ីសែនក្នុងពេលដំណាលគ្នាដល់ជនរងគ្រោះម្នាក់ ឬពីរនាក់នៅក្នុងទីវាល ឬក្នុងមន្ទីរពេទ្យ ឧបករណ៍ដកដង្ហើមអុកស៊ីសែននៃម៉ូដែល និងការកែប្រែផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់។ អត្ថប្រយោជន៍នៃប្រដាប់ស្រូបអុកស៊ីសែនគឺវត្តមានរបស់ condenser-humidifier នៃល្បាយឧស្ម័ន ដែលប្រើសំណើមនៃខ្យល់ exhaled ។ ដើម្បីគណនាបរិមាណអុកស៊ីសែនដែលនៅសល់ក្នុងស៊ីឡាំងគិតជាលីត្រ សម្ពាធក្នុងស៊ីឡាំងក្នុងបរិយាកាស (យោងតាមរង្វាស់សម្ពាធរបស់ឧបករណ៍កាត់បន្ថយ) ជាធម្មតាត្រូវគុណនឹងសមត្ថភាពស៊ីឡាំងជាលីត្រ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងស៊ីឡាំងដែលមានសមត្ថភាព 2 លីត្ររង្វាស់សម្ពាធបង្ហាញសម្ពាធអុកស៊ីសែន 100 atm ។ បរិមាណអុកស៊ីសែនក្នុងករណីនេះគឺ 100 × 2 = 200 លីត្រ។

អេឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានចុះបញ្ជីជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E948 ជាសារធាតុជំរុញ និងឧស្ម័នវេចខ្ចប់។

អេឧស្សាហកម្មគីមី

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី អុកស៊ីសែនត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងការសំយោគជាច្រើន ឧទាហរណ៍ ការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូកាបូនទៅជាសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន (អាល់កុល អាល់ដេអ៊ីត អាស៊ីត) អាម៉ូញាក់ទៅអុកស៊ីដអាសូតក្នុងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក។ ដោយសារតែសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលកត់សុី ក្រោយមកទៀតត្រូវបានអនុវត្តជាញឹកញាប់នៅក្នុងរបៀបចំហេះ។

អេកសិកម្ម

នៅក្នុងផ្ទះកញ្ចក់សម្រាប់ផលិតស្រាក្រឡុកអុកស៊ីហ្សែន សម្រាប់ការឡើងទម្ងន់របស់សត្វ សម្រាប់ការពង្រឹងបរិយាកាសក្នុងទឹកជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងការចិញ្ចឹមត្រី។

តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃអុកស៊ីសែន

ការផ្គត់ផ្គង់អុកស៊ីសែនបន្ទាន់នៅក្នុងជម្រកគ្រាប់បែក

ភាវៈរស់ភាគច្រើន (Aerobes) ដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនពីខ្យល់។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងថ្នាំ។ នៅក្នុងជំងឺសរសៃឈាមបេះដូង ដើម្បីកែលម្អដំណើរការមេតាបូលីស ពពុះអុកស៊ីហ្សែន ("ស្រាក្រឡុកអុកស៊ីហ្សែន") ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងក្រពះ។ ការគ្រប់គ្រងអុកស៊ីហ្សែន subcutaneous ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ដំបៅ trophic, ជំងឺដំរី, gangrene និងជំងឺធ្ងន់ធ្ងរផ្សេងទៀត។ ការបង្កើនសិប្បនិម្មិតជាមួយនឹងអូហ្សូន ត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគ និងបំបាត់ក្លិនខ្យល់ និងបន្សុទ្ធទឹកផឹក។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មនៃអុកស៊ីសែន 15 O ត្រូវបានប្រើដើម្បីសិក្សាអត្រាលំហូរឈាម ខ្យល់សួត។

ដេរីវេនៃអុកស៊ីសែនពុល

ដេរីវេនៃអុកស៊ីហ្សែនមួយចំនួន (ហៅថាប្រភេទអុកស៊ីសែនដែលមានប្រតិកម្ម) ដូចជាអុកស៊ីសែន singlet, hydrogen peroxide, superoxide, ozone និង hydroxyl radical គឺជាផលិតផលដែលមានជាតិពុលខ្លាំង។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការធ្វើឱ្យសកម្មឬការថយចុះដោយផ្នែកនៃអុកស៊ីសែន។ Superoxide (រ៉ាឌីកាល់ superoxide) អ៊ីដ្រូសែន peroxide និងរ៉ាឌីកាល់ hydroxyl អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងកោសិកានិងជាលិកានៃរាងកាយមនុស្សនិងសត្វហើយបណ្តាលឱ្យមានភាពតានតឹងអុកស៊ីតកម្ម។

អ៊ីសូតូប

អុកស៊ីសែនមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបី៖ 16 O, 17 O និង 18 O មាតិកាជាមធ្យមគឺរៀងគ្នា 99.759%, 0.037% និង 0.204% នៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនសរុបនៅលើផែនដី។ ភាពលេចធ្លោខ្លាំងនៃពន្លឺបំផុតនៃពួកវា 16 O នៅក្នុងល្បាយនៃអ៊ីសូតូបគឺដោយសារតែការពិតដែលថាស្នូលនៃអាតូម 16 O មាន 8 ប្រូតុង និង 8 នឺត្រុង (ស្នូលវេទមន្តទ្វេដែលមាននឺត្រុងពេញនិងសែលប្រូតុង) ។ ហើយ​ស្នូល​បែប​នេះ ដូច​ខាង​ក្រោម​ពី​ទ្រឹស្ដី​នៃ​រចនាសម្ព័ន្ធ​នៃ​ស្នូល​អាតូម មាន​លំនឹង​ពិសេស។

អ៊ីសូតូមអុកស៊ីសែនវិទ្យុសកម្មដែលមានលេខម៉ាស់ពី 12 O ដល់ 24 O ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។ អ៊ីសូតូមអុកស៊ីហ្សែនវិទ្យុសកម្មទាំងអស់មានពាក់កណ្តាលជីវិតខ្លី អាយុកាលវែងបំផុតគឺ 15 O ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិតនៃ ~ 120 វិនាទី។ អ៊ីសូតូប 12 O ដែលមានអាយុកាលខ្លីបំផុតមានពាក់កណ្តាលជីវិត 5.8 · 10 −22 វិ។

ជំរាបសួរ។ អ្នកបានអានអត្ថបទរបស់ខ្ញុំរួចហើយនៅលើប្លក់ Tutoronline.ru ។ ថ្ងៃនេះខ្ញុំនឹងប្រាប់អ្នកអំពីអុកស៊ីហ្សែន និងរបៀបយកវា។ ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកថា ប្រសិនបើអ្នកមានសំណួរសម្រាប់ខ្ញុំ អ្នកអាចសរសេរវានៅក្នុងមតិយោបល់ទៅកាន់អត្ថបទ។ ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការជំនួយផ្នែកគីមីវិទ្យា សូមចុះឈ្មោះសម្រាប់ថ្នាក់របស់ខ្ញុំនៅក្នុងកាលវិភាគ។ ខ្ញុំនឹងរីករាយក្នុងការជួយអ្នក។

អុកស៊ីសែនត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីសូតូប 16 O, 17 O, 18 O ដែលមានភាគរយដូចខាងក្រោមនៅលើផែនដី - 99.76%, 0.048%, 0.192% រៀងគ្នា។

នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី អុកស៊ីសែនគឺស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់បី ការកែប្រែ allotropic ៖ អុកស៊ីសែនអាតូម - O o ឌីអុកស៊ីហ្សែន - O 2 និងអូហ្សូន - O 3 ។ លើសពីនេះទៅទៀត អុកស៊ីសែនអាតូមិកអាចទទួលបានដូចខាងក្រោម៖

KClO 3 \u003d KCl + 3O 0

KNO 3 = KNO 2 + O 0

អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែ និងសារធាតុសរីរាង្គជាង 1400 ផ្សេងៗគ្នា ដែលនៅក្នុងបរិយាកាសមាតិការបស់វាគឺ 21% ដោយបរិមាណ។ រាងកាយរបស់មនុស្សមានផ្ទុកអុកស៊ីសែនរហូតដល់ 65% ។ អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (បរិមាណអុកស៊ីសែន 3 រលាយក្នុងទឹក 100 វ៉ុលនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ)។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយកំដៅមធ្យមនៃសារធាតុមួយចំនួន៖

1) នៅពេលរំលាយសមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែស (+7) និង (+4)៖

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
permanganate ម៉ង់ហ្គាណែស
ប៉ូតាស្យូមប៉ូតាស្យូម

2MnO 2 → 2MnO + O ២

2) នៅពេលដែល perchlorates ត្រូវបានរំលាយ:

2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O ២
perchlorate
ប៉ូតាស្យូម

3) នៅពេលរំលាយអំបិល berthollet (ប៉ូតាស្យូមក្លរ).
ក្នុងករណីនេះ អុកស៊ីសែនអាតូមិកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2KClO 3 → 2KCl + 6O 0
ក្លរ
ប៉ូតាស្យូម

4) នៅពេលដែលអំបិលនៃអាស៊ីត hypochlorous decompose នៅក្នុងពន្លឺ- hypochlorites៖

2NaClO → 2NaCl + O ២

Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2

5) នៅពេលកំដៅ nitrates ។
នេះបង្កើតអុកស៊ីសែនអាតូម។ អាស្រ័យលើទីតាំងដែលលោហៈនីត្រាតកាន់កាប់នៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព ផលិតផលប្រតិកម្មផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2

Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2

2AgNO 3 → 2 Ag + 2NO 2 + O 2

6) នៅពេលដែល decomposing peroxides:

2H 2 O 2 ↔ 2H 2 O + O 2

7) នៅពេលកំដៅអុកស៊ីដនៃលោហៈអសកម្ម:

2Ag 2 O ↔ 4Ag + O ២

ដំណើរការនេះគឺពាក់ព័ន្ធនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ ការពិតគឺថាចានធ្វើពីទង់ដែងឬប្រាក់ដែលមានស្រទាប់ធម្មជាតិនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដបង្កើតជាអុកស៊ីហ៊្សែនសកម្មនៅពេលកំដៅដែលជាឥទ្ធិពលប្រឆាំងនឹងបាក់តេរី។ ការរំលាយអំបិលនៃលោហធាតុអសកម្មជាពិសេស nitrates ក៏នាំឱ្យមានការបង្កើតអុកស៊ីហ៊្សែនផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ដំណើរការទាំងមូលនៃការរំលាយប្រាក់នីត្រាតអាចត្រូវបានតំណាងជាដំណាក់កាល៖

AgNO 3 + H 2 O → AgOH + HNO ៣

2AgOH → Ag 2 O + O ២

2Ag 2 O → 4Ag + O ២

ឬក្នុងទម្រង់សង្ខេប៖

4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2

8) នៅពេលកំដៅអំបិលក្រូមីញ៉ូមនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត:

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
bichromate chromate
ប៉ូតាស្យូមប៉ូតាស្យូម

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួល៖

1) ការបំបែកជាតិអេឡិចត្រូលីត្រនៃទឹក:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

2) អន្តរកម្មនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតជាមួយ peroxides:

CO 2 + K 2 O 2 → K 2 CO 3 + O 2

វិធីសាស្រ្តនេះគឺជាដំណោះស្រាយបច្ចេកទេសដែលមិនអាចខ្វះបានចំពោះបញ្ហានៃការដកដង្ហើមនៅក្នុងប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាល: នាវាមុជទឹក មីន យានអវកាស។

៣) នៅពេលដែលអូហ្សូនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

O 3 + 2KJ + H 2 O → J 2 + 2KOH + O 2

សារៈសំខាន់ជាពិសេសគឺការផលិតអុកស៊ីសែននៅក្នុងដំណើរការនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ។កើតឡើងនៅក្នុងរុក្ខជាតិ។ ជីវិតទាំងអស់នៅលើផែនដីអាស្រ័យជាមូលដ្ឋានលើដំណើរការនេះ។ Photosynthesis គឺជាដំណើរការពហុជំហានដ៏ស្មុគស្មាញ។ ការចាប់ផ្តើមផ្តល់ឱ្យគាត់នូវពន្លឺ។ រស្មីសំយោគមានពីរដំណាក់កាល៖ ពន្លឺ និងងងឹត។ ក្នុងដំណាក់កាលពន្លឺ សារធាតុក្លរ៉ូហ្វីលដែលមាននៅក្នុងស្លឹករបស់រុក្ខជាតិបង្កើតបានជាស្មុគ្រស្មាញ "ស្រូបពន្លឺ" ដែលយកអេឡិចត្រុងពីទឹក ហើយដោយហេតុនេះបំបែកវាទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន៖

2H 2 O \u003d 4e + 4H + O 2

ប្រូតុងដែលប្រមូលបានរួមចំណែកដល់ការសំយោគ ATP៖

ADP + F = ATP

ក្នុងដំណាក់កាលងងឹត កាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹកត្រូវបានបំប្លែងទៅជាគ្លុយកូស។ ហើយអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញជាផលិតផលមួយ៖

6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + O 2

គេហទំព័រ ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។