លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ, អ៊ីយ៉ូដ។ តួនាទីរបស់អ៊ីយ៉ូដក្នុងការបង្ហាញសកម្មភាពជីវសាស្រ្ត
យោងតាមទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតដោយ Arrhenius (1887) អាស៊ីតគឺជាសារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជាមួយនឹងការបង្កើត cations អ៊ីដ្រូសែន H + ជា cations មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកដែលមានតែ anions អ៊ីដ្រូសែន OH - ត្រូវបានបង្កើតឡើងជា អ៊ីយ៉ុង។ និយមន័យទាំងនេះមានសុពលភាពសម្រាប់ប្រតិកម្មទាំងនោះដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ នៅពេលជាមួយគ្នានោះ ប្រតិកម្មមួយចំនួនធំដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអំបិលត្រូវបានគេដឹង ប៉ុន្តែប្រតិកម្មមិនមែនជាអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន យោងតាមទ្រឹស្ដី Arrhenius ។ នៅឆ្នាំ 1923 ទ្រឹស្ដីពីរនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានត្រូវបានស្នើឡើង: ទ្រឹស្តី protolytic របស់ Brønsted និង Lowry និងទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិចរបស់ Lewis ។
យោងតាមទ្រឹស្តី protolithic ។ អាស៊ីត – ទាំងនេះគឺជាអ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត ពោលគឺឧ។ សារធាតុដែលបរិច្ចាគប្រូតុង . មូលនិធិ – ទាំងនេះគឺជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលមានសមត្ថភាពភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ុង ពោលគឺ សារធាតុដែលជាអ្នកទទួលប្រូតុង ឬម្ចាស់ជំនួយនៃអេឡិចត្រុងមួយគូដែលចាំបាច់សម្រាប់ការបន្ថែមប្រូតុង។ យោងតាមទ្រឹស្ដីនេះ អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានបង្កើតជាគូផ្សំគ្នា ហើយត្រូវបានទាក់ទងដោយសមីការ៖ អាស៊ីត ↔ មូលដ្ឋាន + H + ។
នៅក្នុងទ្រឹស្តី protolytic គោលគំនិតនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានគឺសំដៅតែទៅលើមុខងារដែលសារធាតុធ្វើនៅក្នុងប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ សារធាតុដូចគ្នា អាស្រ័យលើដៃគូប្រតិកម្ម អាចអនុវត្តមុខងារទាំងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន៖
ជាធម្មតា អាស៊ីតត្រូវបានកំណត់ទាក់ទងនឹងទឹកជាមូលដ្ឋាន។ ការវាយតម្លៃបរិមាណនៃអាស៊ីត (កម្លាំងអាស៊ីត) ត្រូវបានអនុវត្តដោយការប្រៀបធៀបថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មសម្រាប់ការផ្ទេរប្រូតុងពីអាស៊ីតទៅមូលដ្ឋាន។
ការប្រមូលផ្តុំទឹកជាក់ស្តែងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ដូច្នេះការគុណផ្នែកខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេងនៃសមីការនេះដោយ [H 2 O] យើងទទួលបានកន្សោមដូចខាងក្រោមៈ
K a - អាសុីតថេរ, តម្លៃនៃអាស៊ីតថេរកាន់តែធំ អាស៊ីតកាន់តែខ្លាំង។នៅក្នុងការអនុវត្ត ដើម្បីភាពងាយស្រួល វាច្រើនតែមិនមែនជាថេរនៃអាស៊ីតដែលត្រូវបានប្រើ ប៉ុន្តែលោការីតទសភាគអវិជ្ជមាននៃថេរអាស៊ីតដែលហៅថាសន្ទស្សន៍អាស៊ីត pK a = - lg K a ។ ចំពោះអាស៊ីតអាសេទិក កម្រិតអាស៊ីតគឺ K a \u003d 1.75 10 -5 និងសន្ទស្សន៍អាស៊ីត pK a \u003d 4.75 ។ តម្លៃ pKa ទាប អាស៊ីតកាន់តែខ្លាំង។សម្រាប់អាស៊ីត formic ខ្លាំងជាង តម្លៃទាំងនេះគឺស្មើគ្នារៀងគ្នា៖ K a \u003d 1.7 10 -4, pKa \u003d 3.77 ។
ការវិភាគប្រៀបធៀបនៃភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីត (ការវាយតម្លៃគុណភាព) ត្រូវបានអនុវត្តដោយការប្រៀបធៀបស្ថេរភាពនៃមូលដ្ឋានរួម (anions) ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីត។ កាលណាអ៊ីយ៉ុង (មូលដ្ឋាន) ភ្ជាប់ជាមួយអាស៊ីតកាន់តែមានស្ថេរភាព អាស៊ីតដែលភ្ជាប់ជាមួយវាកាន់តែរឹងមាំ។ ស្ថេរភាពនៃ anions អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការ delocalization នៃបន្ទុកអវិជ្ជមាន - ការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានកាន់តែច្រើនត្រូវបាន delocalized, anion ស្ថិរភាពកាន់តែច្រើន, អាស៊ីត conjugate កាន់តែខ្លាំង។.
កម្រិតនៃការបំភាយបន្ទុកអវិជ្ជមានអាស្រ័យលើកត្តាខាងក្រោម៖
ពីធម្មជាតិនៃអាតូមកណ្តាលអាស៊ីត i.e. នៅលើ electronegativity និងកាំរបស់វា (polarizability);
នៅលើធម្មជាតិនៃរ៉ាឌីកាល់ដែលជាប់ទាក់ទងជាមួយវា;
ពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអ៊ីយ៉ុង;
4) ពីឥទ្ធិពលនៃសារធាតុរំលាយ។
ឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃអាតូមកណ្តាលអាស៊ីត
អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃមជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីតមាន: អាស៊ីត OH (ជាតិអាល់កុល phenols អាស៊ីត carboxylic) SH-acids (thiols) NH-acids (amides, amines), CH-acids (hydrocarbons) ។ ដើម្បីពិចារណាពីឥទ្ធិពលនៃ electronegativity នៃអាតូមកណ្តាលអាស៊ីត យើងយកសមាសធាតុដែលអាតូមនៃមជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីតត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសារធាតុជំនួសដូចគ្នា: CH 4, NH 3, H 2 O. អាតូមទាំងអស់នៃមជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីតមានទីតាំងនៅ។ កំឡុងពេលដូចគ្នា អេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិចកើនឡើងពីកាបូនទៅអុកស៊ីហ្សែន ក្នុងទិសដៅដូចគ្នាមានការកើនឡើងនៃប៉ូលនៃចំណង និងការថយចុះនៃកម្លាំងនៃចំណងអាតូមនៃមជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីតជាមួយនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះយើងអាចនិយាយបានថាសមត្ថភាពនៃសមាសធាតុដើម្បីបំបែកអ៊ីដ្រូសែន cation កើនឡើងនៅពេលឆ្លងកាត់ពីមេតានទៅទឹក ពោលគឺឧ។ ក្លាយជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះនៅក្នុងស៊េរីនៃការលេចចេញ H 3 C - , H 2 N - , HO - anions ស្ថេរភាពរបស់ពួកគេកើនឡើងចាប់តាំងពីជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ electronegativity នៃអាតូមកណ្តាលអាស៊ីតសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមានកើនឡើង។ នៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុមេតាន - អាម៉ូញាក់ - ទឹក លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតត្រូវបានពង្រឹង។ ការប្រៀបធៀបម៉ូលេគុល H 2 S ជាមួយម៉ូលេគុលទាំងបីនេះ ចាំបាច់ត្រូវគិតគូរមិនត្រឹមតែ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងកាំអាតូមនៃស្ពាន់ធ័រ និងប៉ូលនៃអាតូមនេះ។ ស្ពាន់ធ័រគឺកម្រិតមធ្យមនៅក្នុង electronegativity រវាងកាបូន និងអាសូត។ ដោយផ្អែកលើហេតុផលខាងលើ មនុស្សម្នាក់រំពឹងថា លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃ H 2 S នឹងមានការបញ្ចេញសំឡេងច្រើនជាងមេតាន ប៉ុន្តែខ្សោយជាងអាម៉ូញាក់។ ប៉ុន្តែអាតូមស្ពាន់ធ័រក្នុងចំណោមទីតាំងអាស៊ីតដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមានកាំអាតូមធំបំផុត (ជាធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី) ដែលបណ្តាលឱ្យមានចំណងយូរជាងជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងកម្លាំងទាបរបស់វា។ លើសពីនេះ កាំអាតូមដែលធំជាងទីតាំងអាស៊ីតផ្សេងទៀត ផ្តល់នូវភាពរាងប៉ូលកាន់តែច្រើននៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ ពោលគឺសមត្ថភាពរបស់ HS anion ដើម្បីបំបែកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង និងបន្ទុកអវិជ្ជមានក្នុងបរិមាណធំជាង ដែលបង្កើនស្ថេរភាព។ នៃ anion នេះនៅក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងអ្វីដែលបានពិភាក្សាខាងលើ។ ដូច្នេះអាស៊ីតទាំងនេះ និងមូលដ្ឋានផ្សំដែលត្រូវគ្នារបស់ពួកវា (anions) អាចត្រូវបានរៀបចំជាជួរដោយយោងទៅតាមការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងការកើនឡើងនៃស្ថេរភាពនៃ anions:
រូបភាពស្រដៀងគ្នានេះក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរចំពោះសមាសធាតុដែលអាតូមកណ្តាលអាស៊ីតត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់សរីរាង្គដូចគ្នា៖
អាស៊ីត CH បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្សោយបំផុត ទោះបីជា alkanes, alkenes, និង alkynes ខុសគ្នាខ្លះនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត។
ការកើនឡើងនៃអាស៊ីតនៅក្នុងស៊េរីនេះគឺដោយសារតែការកើនឡើងនៃ electronegativity នៃអាតូមកាបូនក្នុងអំឡុងពេលការផ្លាស់ប្តូរពី sp 3 - ទៅ sp hybridization ។
ឥទ្ធិពលនៃសារធាតុជំនួសដែលភ្ជាប់ទៅនឹងកន្លែងអាស៊ីត
សារធាតុជំនួសដកអេឡិចត្រុងបង្កើនជាតិអាស៊ីតការតភ្ជាប់។ តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅលើខ្លួនពួកគេ ពួកវារួមចំណែកដល់ការកើនឡើងនៃប៉ូល និងការថយចុះនៃកម្លាំងនៃចំណងរវាងអាតូមកណ្តាលអាស៊ីត និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងជួយសម្រួលដល់ការលុបបំបាត់ប្រូតុង។ ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅជំនួសការដកអេឡិចត្រុងនាំឱ្យមានការបំភាន់កាន់តែច្រើននៃបន្ទុកអវិជ្ជមាននៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង និងការកើនឡើងនៃស្ថេរភាពរបស់វា។
សារធាតុជំនួសអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងកាត់បន្ថយជាតិអាស៊ីតនៃសមាសធាតុ,ចាប់តាំងពីពួកគេផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ងាយពីខ្លួនគេដែលនាំទៅដល់ការធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានលើអាតូមនៃមជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីតនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងនិងការថយចុះនៃស្ថេរភាពរបស់វាការកើនឡើងនៃថាមពលដែលធ្វើឱ្យការបង្កើតរបស់វាពិបាក។
ឥទ្ធិពលនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ anions
កម្រិតនៃការ delocalization នៃបន្ទុកអវិជ្ជមាននៅក្នុង anion និងស្ថេរភាពរបស់វាត្រូវបានរងផលប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដោយវត្តមាននៃប្រព័ន្ធ conjugated និងការបង្ហាញនៃឥទ្ធិពល mesomeric ។ ការផ្លាស់ប្តូរទីតាំងនៃបន្ទុកអវិជ្ជមាននៅតាមបណ្តោយប្រព័ន្ធ conjugation នាំទៅរកស្ថេរភាពនៃ anion ពោលគឺការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃម៉ូលេគុល។
ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត carboxylic និង phenol បង្កើតជា anions មានស្ថេរភាពជាងមុន និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្លាំងជាងអាល់កុល aliphatic និង thiols ដែលឥទ្ធិពល mesomeric មិនត្រូវបានបង្ហាញ។
ឥទ្ធិពលសារធាតុរំលាយ
ឥទ្ធិពលនៃសារធាតុរំលាយលើការបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃសមាសធាតុអាចមានសារៈសំខាន់។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrochloric ដែលជាអាស៊ីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជាក់ស្តែងមិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ benzene ទេ។ ទឹក ជាសារធាតុរំលាយអ៊ីយ៉ូដដ៏មានប្រសិទ្ធភាព រំលាយអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង ដោយហេតុនេះធ្វើឱ្យពួកវាមានស្ថេរភាព។ ម៉ូលេគុល Benzene ដែលមិនមានរាងប៉ូល មិនអាចបង្កឱ្យមានអ៊ីយ៉ូដដ៏សំខាន់នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងមិនអាចធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការរំលាយ។
នៅក្នុងទ្រឹស្តី protolytic នៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន មូលដ្ឋានពីរប្រភេទត្រូវបានសម្គាល់ - p-bases និង n-bases(មូលដ្ឋាន onium) ។
p-bases គឺជាសមាសធាតុដែលផ្តល់គូនៃ p-bond អេឡិចត្រុងដើម្បីបង្កើតចំណងជាមួយប្រូតុង។ ទាំងនេះរួមមាន alkenes, dienes, សមាសធាតុក្រអូប។ ពួកវាជាមូលដ្ឋានខ្សោយណាស់ ដោយសារអេឡិចត្រុងមួយគូមិនទំនេរទេ ប៉ុន្តែបង្កើតជាចំណង p ពោលគឺវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរ។ សម្រាប់ការអប់រំ ស-bonds ជាមួយប្រូតុង ដំបូងត្រូវបំបែក p-bond ដែលទាមទារថាមពល។
n-មូលដ្ឋាន (មូលដ្ឋាន onium) -ទាំងនេះគឺជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលផ្តល់នូវ p-electrons មួយគូដើម្បីបង្កើតចំណងជាមួយប្រូតុង។ យោងតាមធម្មជាតិនៃមជ្ឈមណ្ឌលមូលដ្ឋានមាន: មូលដ្ឋានអាម៉ូញ៉ូម, មូលដ្ឋាន oxonium និងមូលដ្ឋាន sulfonium ។
មូលដ្ឋានអាម៉ូញ៉ូម -ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុដែលចំណុចកណ្តាលនៃមូលដ្ឋានគឺជាអាតូមអាសូតដែលមាន p-electrons តែមួយគូ (amines, amides, nitriles, nitrogen-containing heterocycles, imines ។ល។)
មូលដ្ឋានអុកស៊ីតកម្ម- ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុដែលចំណុចកណ្តាលនៃមូលដ្ឋានគឺជាអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមានគូអេឡិចត្រុង p-អេឡិចត្រុង (អាល់កុល អេធើរ និងអេធើរ អាល់ឌីអ៊ីត ខេតូន អាស៊ីតកាបូស៊ីលីក ។ល។)
មូលដ្ឋានស៊ុលហ្វាន -ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុដែលចំណុចកណ្តាលនៃមូលដ្ឋានគឺជាអាតូមស្ពាន់ធ័រដែលមាន p-electrons តែមួយគូ (thioalcohols, thioethers ជាដើម)។
កម្លាំងនៃមូលដ្ឋាន B ក្នុងទឹកអាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយពិចារណាលើលំនឹង៖
ថេរមូលដ្ឋាន K B ក៏ដូចជាទឹកអាស៊ីតថេរ K a ដើម្បីភាពងាយស្រួលត្រូវបានបង្ហាញដោយតម្លៃ pK B ជាលេខស្មើនឹងលោការីតទសភាគអវិជ្ជមាននៃថេរមូលដ្ឋាន។ មូលដ្ឋានថេរ K B ធំជាង និង pK B តូចជាង មូលដ្ឋានកាន់តែរឹងមាំ។
ដើម្បីគណនាកម្លាំងនៃមូលដ្ឋាន សន្ទស្សន៍អាស៊ីត pK a នៃអាស៊ីត conjugate BH + ក៏ត្រូវបានគេប្រើដែរ ដែលតំណាងដោយ pK BH +៖
តម្លៃ K BH+ តូចជាង និងតម្លៃ pK BH+ កាន់តែច្រើន មូលដ្ឋានកាន់តែរឹងមាំ. តម្លៃ pK B ក្នុងទឹកអាចបំប្លែងទៅជា pK BH + ដោយប្រើសមាមាត្រ៖ pK B + pK BH + = 14 ។
កម្លាំងនៃមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើ: 1) ធម្មជាតិនៃអាតូមនៃមជ្ឈមណ្ឌលសំខាន់ - electronegativity និង polarizability (នៅលើកាំនៃអាតូមនេះ); 2) ពីឥទ្ធិពលអេឡិចត្រូនិចនៃសារធាតុជំនួសដែលទាក់ទងនឹងមជ្ឈមណ្ឌលសំខាន់; 3) ពីឥទ្ធិពលនៃសារធាតុរំលាយ។
ឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃអាតូមនៃមជ្ឈមណ្ឌលសំខាន់
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ electronegativity នៃអាតូមនៃមជ្ឈមណ្ឌលមេ កម្លាំងនៃមូលដ្ឋានមានការថយចុះ ចាប់តាំងពីពេលដែល electronegativity កាន់តែច្រើន អាតូមកាន់តែរឹងមាំកាន់គូអេឡិចត្រុងតែមួយរបស់វា ហើយដូច្នេះវាកាន់តែពិបាកសម្រាប់វាក្នុងការផ្តល់វាទៅ បង្កើតចំណងជាមួយប្រូតុង។ ដោយផ្អែកលើនេះ មូលដ្ឋាន oxonium គឺខ្សោយជាងមូលដ្ឋានអាម៉ូញ៉ូមដែលមានសារធាតុជំនួសដូចគ្នានៅកណ្តាលចម្បង:
មូលដ្ឋានស៊ុលហ្វូនីញ៉ូមដែលមានសារធាតុជំនួសដូចគ្នានៅមជ្ឈមណ្ឌលសំខាន់បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានខ្សោយជាង។ អាតូមស្ពាន់ធ័រ ថ្វីត្បិតតែមានអេឡិចត្រុងតិចជាងអាតូមអុកស៊ីហ្សែន និងអាតូមអាសូត ប៉ុន្តែមានកាំអាតូមធំជាង និងត្រូវបានកំណត់ដោយភាពរាងប៉ូលកាន់តែច្រើន ដូច្នេះវាពិបាកជាងក្នុងការផ្តល់គូអេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់ខាងក្រៅដើម្បីបង្កើតចំណងជាមួយប្រូតុង។
ឥទ្ធិពលនៃតំណាងរាស្ដ្រដែលទាក់ទងនឹងមជ្ឈមណ្ឌលសំខាន់
សារធាតុជំនួសអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ដោយការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅអាតូមនៃមជ្ឈមណ្ឌលមេ ជួយសម្រួលដល់ការបន្ថែមប្រូតុង ដោយហេតុនេះបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ សារធាតុជំនួសដកអេឡិចត្រុង ផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកខ្លួនគេ កាត់បន្ថយវានៅកណ្តាលមេ ដែលធ្វើឱ្យវាពិបាកក្នុងការភ្ជាប់ប្រូតុង និងធ្វើឱ្យលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានចុះខ្សោយ៖
ឥទ្ធិពលសារធាតុរំលាយ៖
ដោយសារការកើនឡើងនៃកម្លាំងមូលដ្ឋានត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសមត្ថភាពក្នុងការភ្ជាប់ប្រូតុង ហើយជាលទ្ធផល ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកនៅលើមជ្ឈមណ្ឌលមេ មនុស្សម្នាក់អាចរំពឹងថានឹងមានការកើនឡើងនៃមូលដ្ឋាននៅក្នុងស៊េរីនៃមូលដ្ឋានអាម៉ូញ៉ូម NH 3 ។< RNH 2 < R 2 NH < R 3 N в результате усиления индуктивного эффекта при последовательном увеличении числа алкильных групп. В действительности, однако, ряд аминов имеет следующие значения рК ВН + :
ដូចដែលបានរំពឹងទុក ការដាក់បញ្ចូលក្រុមអាល់គីលទៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់បង្កើនមូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុយ៉ាងសំខាន់ ដោយក្រុមអេទីលមានឥទ្ធិពលខ្លាំងជាងក្រុមមេទីលបន្តិច។ ការណែនាំនៃក្រុមអាល់គីលទីពីរនាំឱ្យមានការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៅក្នុងមូលដ្ឋានប៉ុន្តែឥទ្ធិពលនៃការណែនាំរបស់វាគឺតិចជាងច្រើន។ ការណែនាំនៃក្រុមអាល់គីលទីបីនាំឱ្យមានការថយចុះគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងមូលដ្ឋាន។ រូបភាពនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាមូលដ្ឋាននៃអាមីណូនៅក្នុងទឹកត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយទំហំនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានដែលកើតឡើងលើអាតូមអាសូតប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយសមត្ថភាពនៃ cation ដែលបង្កើតឡើងបន្ទាប់ពីការបន្ថែមប្រូតុងដើម្បីដោះស្រាយ។ ហើយជាលទ្ធផល ស្ថេរភាពរបស់វា។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនកាន់តែច្រើនត្រូវបានចងភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអាសូត ដំណោះស្រាយកាន់តែច្រើនបង្ហាញដោយខ្លួនវាដោយសារតែរូបរាងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល ហើយ cation កាន់តែមានស្ថេរភាព។ នៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុខាងលើ មូលដ្ឋានកើនឡើង ប៉ុន្តែស្ថេរភាពនៃ cation ដែលជាលទ្ធផលនៃជាតិទឹកក្នុងទិសដៅដូចគ្នាថយចុះ និងកាត់បន្ថយការបង្ហាញនៃមូលដ្ឋាន។ ការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ ប្រសិនបើការវាស់វែងជាមូលដ្ឋានត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមានចំណងអ៊ីដ្រូសែន៖ មូលដ្ឋាននៃ butylamines ក្នុង chlorobenzene កើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី៖ C 4 H 9 NH 2< (С 4 Н 9) 2 NH < (С 4 Н 9) 3 N.
មេរៀនទី ៥
ប្រតិកម្មប្រកួតប្រជែងនៃការជំនួស nucleophilic និងការលុបបំបាត់នៅអាតូមកាបូនឆ្អែត
នៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic ជាតិអាល់កុល thiols amines និង halogen derivatives ដើរតួជាស្រទាប់ខាងក្រោម។ សមាសធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមកាបូនបង្កាត់ sp 3 ដែលចងភ្ជាប់ដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនជាមួយអាតូមអេឡិចត្រុងនៃក្រុមមុខងារ។ អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតដែលមានអាតូមជាមួយគូអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនដើរតួជាភាគល្អិត nucleophilic នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ។
ការបំបែកម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្រោមសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយប៉ូលត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត ការផ្តាច់ខ្លួន. សារធាតុដែលសូលុយស្យុងទឹក ឬរលាយមានចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត។
ទាំងនេះរួមមានទឹក អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិល។ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន - cationsនិងអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង. ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺបណ្តាលមកពីអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាមួយទឹកឬសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀតដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។
ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖
H+ + H2O « H3O+ ។
ដើម្បីធ្វើឱ្យសាមញ្ញ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូមត្រូវបានសរសេរដោយមិនបញ្ជាក់ពីម៉ូលេគុលទឹក ពោលគឺ H + ។
NaCl + nH2O ® Na+(H2O)x + Cl–(H2O)n-x,
ឬធាតុត្រូវបានទទួលយក៖ NaCl « Na + + Cl– ។
ការបំបែកអាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, អំបិល
អាស៊ីតអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត កំឡុងពេលបែកគ្នា ដែលមានតែអ៊ីដ្រូសែន សេអ៊ីយ៉ូត ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជា ស៊ីអ៊ីត។ ឧទាហរណ៍,
HNO3 « H+ + NO3–
អាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហាន។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrosulfide dissociates ក្នុងជំហាន៖
H2S « H+ + HS– (ជំហានដំបូង)
HS– « H+ + S2– (ដំណាក់កាលទីពីរ)
ការបំបែកអាស៊ីត polybasic ដំណើរការជាចម្បងនៅក្នុងដំណាក់កាលដំបូង។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាថាមពលដែលត្រូវតែចំណាយដើម្បីផ្ដាច់អ៊ីយ៉ុងចេញពីម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតគឺតិចតួច ហើយក្លាយជាធំជាងជាមួយនឹងការបំបែកតាមរយៈជំហានបន្ទាប់នីមួយៗ។
ដីហៅថាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបង្កើតបានតែអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនជាអ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៍,
NaOH ® Na+ + OH–
មូលដ្ឋាន Polyacid បំបែកជាជំហានៗ
Mg(OH)2 « MgOH+ + OH– (ជំហានដំបូង)
MgOH+ « Mg2+ + OH– (ជំហានទីពីរ)
ការបំបែកជាជំហានៗនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានពន្យល់ពីការបង្កើតអាស៊ីត និងអំបិលមូលដ្ឋាន។
មានអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមូលដ្ឋាន និងជាអាស៊ីត។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ។
H+ + RO– « ROH « R + + OH–
Amphotericity ត្រូវបានពន្យល់ដោយភាពខុសគ្នាតូចមួយនៅក្នុងកម្លាំងនៃចំណង R–H និង O–H ។
អេឡិចត្រូលីត amphoteric រួមមានទឹក អ៊ីដ្រូសែនស័ង្កសី អាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម (III) សំណប៉ាហាំង (II, IV), សំណ (II, IV) ជាដើម។
ការបំបែកនៃ amphoteric hydroxide ដូចជា Sn (OH) 2 អាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖
2H+ + SnO22– « Sn(OH)2 « Sn2+ + 2OH–
2H2O¯ លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន
2H+ + 2–
លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត
អំបិលហៅថា electrolytes ដែលនៅពេលបំបែក បង្កើតជា cations ដែក ឬ cations ស្មុគស្មាញ និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត ឬ anions ស្មុគស្មាញ។
អំបិលមធ្យម, រលាយក្នុងទឹក, បំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុង
Al2(SO4)3 « 2Al3+ + 2SO42–
(NH4)2CO3 « 2NH4+ + CO32–
អំបិលអាស៊ីតបំបែកជាជំហាន ៗ ឧទាហរណ៍៖
NaHCO3 « Na+ + HCO3– (ជំហានដំបូង)
Anions នៃអំបិលអាស៊ីតបន្ថែមទៀតបំបែកមិនសំខាន់:
HCO3– « H+ + CO32– (ដំណាក់កាលទីពីរ)
ការបំបែកនៃអំបិលមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការ
CuOHCl « CuOH + + Cl– (ជំហានដំបូង)
CuOH+ « Cu+2 + OH– (ជំហានទីពីរ)
ស៊ីស្យូមនៃអំបិលមូលដ្ឋានក្នុងដំណាក់កាលទីពីរបានបែកគ្នាទៅកម្រិតតិចតួច។
អំបិលទ្វេដងគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលនៅពេលបំបែកបង្កើតជា cations ដែកពីរប្រភេទ។ ឧទាហរណ៍
KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42– ។
អំបិលស្មុគ្រស្មាញគឺជាអេឡិចត្រូលីតក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកដែលអ៊ីយ៉ុងពីរប្រភេទត្រូវបានបង្កើតឡើង: សាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍:
Na2 « 2Na+ + 2–
លក្ខណៈបរិមាណនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺ កម្រិតនៃការបែកបាក់កស្មើនឹងសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង (n) ទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលរំលាយ (N)
កម្រិតនៃការបែកគ្នាត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតា ឬភាគរយ។
យោងតាមកម្រិតនៃការបំបែក អេឡិចត្រូលីតទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំង (a> 30%) ខ្សោយ (a<3%) и средней силы (a - 3-30%).
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ពួកវាបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង:
|
HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, H2SeO4 |
|
|
មូលនិធិ |
NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 |
|
រលាយក្នុងទឹក (ឧបសម្ព័ន្ធតារាងទី ២) |
នៅក្នុងពិភពវេទមន្តនៃគីមីវិទ្យា ការផ្លាស់ប្តូរណាមួយអាចធ្វើទៅបាន។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកអាចទទួលបានសារធាតុសុវត្ថិភាពដែលជារឿយៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃពីសារធាតុគ្រោះថ្នាក់ជាច្រើន។ អន្តរកម្មនៃធាតុបែបនេះ ជាលទ្ធផលនៃប្រព័ន្ធដូចគ្នាត្រូវបានទទួល ដែលសារធាតុទាំងអស់ដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបំបែកទៅជាម៉ូលេគុល អាតូម និងអ៊ីយ៉ុង ត្រូវបានគេហៅថាការរលាយ។ ដើម្បីយល់ពីយន្តការនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុវាគួរអោយយកចិត្តទុកដាក់ តារាងនៃការរលាយ.
នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយ
មិត្តរួមថ្នាក់
តារាងដែលបង្ហាញពីកម្រិតនៃការរលាយ គឺជាជំនួយមួយសម្រាប់ការសិក្សាគីមីវិទ្យា។ អ្នកដែលយល់អំពីវិទ្យាសាស្ត្រមិនអាចចាំបានថាតើសារធាតុមួយចំនួនរលាយដោយរបៀបណា ដូច្នេះអ្នកគួរមានតុនៅដៃជានិច្ច។
វាជួយក្នុងការដោះស្រាយសមីការគីមីដែលប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងពាក់ព័ន្ធ។ ប្រសិនបើលទ្ធផលគឺជាសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាននោះប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបាន។ មានជម្រើសជាច្រើន៖
- សារធាតុរំលាយបានល្អ;
- រលាយតិចតួច;
- អនុវត្តមិនរលាយ;
- មិនរលាយ;
- Hydrolyzes និងមិនមាននៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយទឹក;
- មិនមានទេ។
អេឡិចត្រូលីត
ទាំងនេះគឺជាដំណោះស្រាយ ឬយ៉ាន់ស្ព័រដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ចរន្តអគ្គិសនីរបស់ពួកគេត្រូវបានពន្យល់ដោយការចល័តនៃអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតអាចត្រូវបានបែងចែកទៅជា 2 ក្រុម:
- ខ្លាំង។ រំលាយទាំងស្រុងដោយមិនគិតពីកម្រិតនៃការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។
- ខ្សោយ។ ការបែកបាក់កើតឡើងដោយផ្នែកអាស្រ័យលើការប្រមូលផ្តុំ។ ថយចុះនៅកំហាប់ខ្ពស់។
កំឡុងពេលរំលាយ អេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្សេងៗគ្នា៖ វិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងចរន្ត អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានត្រូវបានតម្រង់ឆ្ពោះទៅកាន់ cathode ខណៈពេលដែលអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានត្រូវបានដឹកនាំឆ្ពោះទៅកាន់ anode ។ cathode គឺវិជ្ជមាន ហើយ anode គឺអវិជ្ជមាន។ ជាលទ្ធផលចលនារបស់អ៊ីយ៉ុងកើតឡើង។
ក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការបែកគ្នាដំណើរការផ្ទុយកើតឡើង - ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងទៅជាម៉ូលេគុល។ អាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតបែបនេះ ក្នុងអំឡុងពេល decomposition ដែល cation ត្រូវបានបង្កើតឡើង - អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ មូលដ្ឋាន Anionic គឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ អាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានដែលរលាយក្នុងទឹក។ អេឡិចត្រូលីតដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតទាំង cations និង anions ត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ។
អ៊ីយ៉ុង
នេះគឺជាភាគល្អិតដែលមានប្រូតុង ឬអេឡិចត្រុងច្រើន វានឹងត្រូវបានគេហៅថា anion ឬ cation អាស្រ័យលើអ្វីដែលមានច្រើនជាងនេះ៖ ប្រូតុង ឬ អេឡិចត្រុង។ ក្នុងនាមជាភាគល្អិតឯករាជ្យ ពួកវាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងរដ្ឋជាច្រើននៃការរួមបញ្ចូល៖ ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ គ្រីស្តាល់ និងប្លាស្មា។ គំនិត និងឈ្មោះត្រូវបានណែនាំដោយលោក Michael Faraday ក្នុងឆ្នាំ 1834 ។ គាត់បានសិក្សាពីឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនីលើដំណោះស្រាយអាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងអំបិល។
អ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញមានស្នូល និងអេឡិចត្រុង។ ស្នូលបង្កើតបានជាម៉ាស់អាតូមស្ទើរតែទាំងស្រុង និងមានប្រូតុង និងនឺត្រុង។ ចំនួនប្រូតុងត្រូវគ្នានឹងលេខសៀរៀលនៃអាតូមក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងបន្ទុកនៃស្នូល។ អ៊ីយ៉ុងមិនមានព្រំដែនច្បាស់លាស់ទេ ដោយសារចលនារលកនៃអេឡិចត្រុង ដូច្នេះវាមិនអាចវាស់ទំហំរបស់វាបានទេ។
ការផ្ដាច់អេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមមួយ ទាមទារការចំណាយថាមពល។ វាត្រូវបានគេហៅថាថាមពលអ៊ីយ៉ូដ។ នៅពេលភ្ជាប់អេឡិចត្រុងថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ។
សារធាតុ
ទាំងនេះគឺជាភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ពួកវាអាចមានតម្លៃគិតថ្លៃខុសៗគ្នា ឧទាហរណ៍៖ Ca2+ គឺជា cation សាកពីរដង Na+ គឺជា cation សាកតែមួយ។ ផ្លាស់ទីទៅ cathode អវិជ្ជមាននៅក្នុងវាលអគ្គិសនី។
អ៊ីយ៉ុង
ទាំងនេះគឺជាធាតុដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ហើយវាក៏មានចំនួនផ្សេងគ្នានៃការគិតថ្លៃផងដែរ ឧទាហរណ៍ CL- គឺជាអ៊ីយ៉ុងសាកតែមួយ SO42- គឺជាអ៊ីយ៉ុងសាកពីរដង។ ធាតុបែបនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុដែលមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងអំបិលធម្មតា និងសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។
- សូដ្យូម. លោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ដោយបានបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមួយ ដែលមានទីតាំងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ អាតូមនឹងប្រែទៅជា cation វិជ្ជមាន។
- ក្លរីន. អាតូមនៃធាតុនេះយកអេឡិចត្រុងមួយទៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ វានឹងប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្លរួអវិជ្ជមាន។
- អំបិល. អាតូមសូដ្យូមបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយទៅក្លរីន ជាលទ្ធផលនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ អ៊ីយ៉ូតសូដ្យូមត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអ៊ីយ៉ុងក្លរីនចំនួនប្រាំមួយ និងច្រាសមកវិញ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ អ៊ីយ៉ូតសូដ្យូម និងក្លរួ anion ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដោយសារតែការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកក្លរួសូដ្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងដ៏រឹងមាំមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងពួកវា។ អំបិលគឺជាសមាសធាតុគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង។
- សំណល់អាស៊ីត. វាគឺជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុអសរីរាង្គដ៏ស្មុគស្មាញមួយ។ វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរូបមន្តនៃអាស៊ីត និងអំបិល វាជាធម្មតាឈរបន្ទាប់ពី cation ។ ស្ទើរតែទាំងអស់សំណល់បែបនេះមានអាស៊ីតផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេឧទាហរណ៍ SO4 - ពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ អាស៊ីតនៃសំណល់ខ្លះមិនមានទេ ហើយវាត្រូវបានសរសេរជាផ្លូវការ ប៉ុន្តែពួកវាបង្កើតជាអំបិល៖ អ៊ីយ៉ុងផូស្វ័រ។
គីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលអាចបង្កើតអព្ភូតហេតុស្ទើរតែទាំងអស់។
មូលដ្ឋានគ្រឹះ៖ ចំណាត់ថ្នាក់ លក្ខណៈសម្បត្តិផ្អែកលើគំនិតនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែង។
មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលរួមមានអាតូមដែក (ឬក្រុមអាម៉ូញ៉ូម NH 4) ដែលភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយឬច្រើន (OH) ។
ជាទូទៅមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្ត: Me (OH) n.
តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី(TED) មូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកដែលមានតែ anions អ៊ីដ្រូសែន (OH -) ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានទទួលជា anions ។ ឧទាហរណ៍ NaOH \u003d Na + + OH - ។
ចំណាត់ថ្នាក់។ដី
រលាយក្នុងទឹក - អាល់កាឡាំងមិនរលាយក្នុងទឹក។
ឧ.
NaOH - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន Cu (OH) 2 - ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន
Ca (OH) 2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 3 - ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន
NH 4 OH - អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត. មូលដ្ឋានស្ទើរតែទាំងអស់គឺរឹង។ ពួកវារលាយក្នុងទឹក (អាល់កាឡាំង) និងមិនរលាយ។ ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន Cu (OH) 2 មានពណ៌ខៀវ ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 3 មានពណ៌ត្នោត ភាគច្រើននៃសារធាតុផ្សេងទៀតមានពណ៌ស។ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងគឺសាប៊ូសម្រាប់ការប៉ះ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី.
| មូលដ្ឋានរលាយ - អាល់កាឡាំង | មូលដ្ឋានមិនរលាយ (ភាគច្រើននៃពួកគេ) |
| 1. ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ: litmus ក្រហម - ខៀវ, គ្មានពណ៌ phenolphthalein - raspberry ។ | -------- សូចនាករមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ទេ។ |
| 2. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត) ។ មូលដ្ឋាន + អាស៊ីត \u003d អំបិល + ទឹក 2KOH + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 O ជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង៖ 2K + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2K + + SO 4 2- + 2H 2 O 2H + + 2OH - \u003d 2H 2 O | 1. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត៖ Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O Base + acid = អំបិល + ទឹក។ |
| 3. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិល៖ អាល់កាឡាំង + អំបិល = ថ្មី។ អាល់កាឡាំង + ថ្មី។ អំបិល (លក្ខខណ្ឌ៖ ការបង្កើតទឹកភ្លៀង ↓ ឬឧស្ម័ន) ។ Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaOH 4 2– = BaSO 4 .↓ | 2. រលួយនៅពេលដែលកំដៅទៅជាអុកស៊ីដ និងទឹក។ Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O ប្រតិកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអំបិលមិនមានលក្ខណៈធម្មតាទេ។ |
| 4. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖ អាល់កាឡាំង + អុកស៊ីដអាស៊ីត \u003d អំបិល + ទឹក 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O ក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង៖ 2Na + + 2OH - + CO 2 \u003d 2Na + + CO 3 2 – + H 2 O 2OH - + CO 2 \u003d CO 3 2- + H 2 O | ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីតអាស៊ីតមិនមានលក្ខណៈធម្មតាទេ។ |
| 5. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងខ្លាញ់ដើម្បីបង្កើតជាសាប៊ូ។ | ពួកវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងខ្លាញ់ទេ។ |
| | | មេរៀនបន្ទាប់ ==> | |
