អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈផ្លាស់ប្តូរ។ ក្រុមហ៊ុនក្នុងតំបន់

វីដេអូមេរៀនទី១៖ គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ លោហធាតុ៖ អាល់កាឡាំង ផែនដីអាល់កាឡាំង អាលុយមីញ៉ូម

វីដេអូមេរៀនទី២៖ ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈ

ការបង្រៀន៖ លក្ខណៈគីមីលក្ខណៈនិងការផលិតសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ: អាល់កាឡាំងផែនដីអាល់កាឡាំងអាលុយមីញ៉ូម; ធាតុផ្លាស់ប្តូរ (ទង់ដែងស័ង្កសី chromium ដែក)

លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុ

លោហធាតុទាំងអស់នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីបង្ហាញខ្លួនឯងថាជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ពួកវាងាយបំបែកជាមួយ valence electrons ដែលត្រូវបានកត់សុីក្នុងពេលតែមួយ។ សូមចាំថា លោហៈធាតុដែលស្ថិតនៅផ្នែកខាងឆ្វេងបន្ថែមទៀតនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃភាពតានតឹង ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយកាន់តែខ្លាំង។ ដូច្នេះ ខ្លាំងបំផុតគឺលីចូម ខ្សោយបំផុតគឺមាស ហើយផ្ទុយមកវិញ មាសគឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត ហើយលីចូមគឺខ្សោយបំផុត។

លី → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Cr → Zn → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → អូ

លោហធាតុទាំងអស់ផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈផ្សេងទៀតចេញពីដំណោះស្រាយអំបិល, i.e. ស្តារពួកវាឡើងវិញ។ ទាំងអស់លើកលែងតែអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដីនៅពេលដែលពួកគេមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ លោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅមុន H ផ្លាស់វាចេញពីដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតរំលាយ ហើយពួកវារលាយនៅក្នុងពួកវា។

ពិចារណាលក្ខណៈគីមីទូទៅមួយចំនួននៃលោហធាតុ៖

អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអុកស៊ីសែនបង្កើតជាមូលដ្ឋាន (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O ។
អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយ halogens (ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII) បង្កើតជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហាលីក (HF - អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី HCl - អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ ល។ ) ។
អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយមិនមែនលោហធាតុបង្កើតជាអំបិល (ក្លរួ ស៊ុលហ្វីត នីទ្រីត ជាដើម)។
អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយលោហធាតុបង្កើតបានជាសមាសធាតុ intermetallic (MgB 2, NaSn, Fe 3 Ni ជាដើម)។
អន្តរកម្មនៃលោហៈសកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន (NaH, CaH 2, KH ជាដើម) ។
អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងទឹកបង្កើតជាអាល់កាឡាំង (NaOH, Ca (OH) 2, Cu (OH) 2 ។ល។)។
អន្តរកម្មនៃលោហធាតុ (តែអ្នកដែលឈរនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីរហូតដល់ H) ជាមួយនឹងអាស៊ីតបង្កើតជាអំបិល (ស៊ុលហ្វាតនីទ្រីតផូស្វាត។ ល។ ) ។ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា លោហធាតុមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតយ៉ាងស្ទាក់ស្ទើរ ខណៈពេលដែលវាស្ទើរតែតែងតែមានអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន និងអំបិល។ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មរបស់លោហៈជាមួយអាស៊ីតកើតឡើង លោហៈត្រូវតែសកម្ម ហើយអាស៊ីតខ្លាំង។

លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង

ក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងរួមមានធាតុគីមីដូចខាងក្រោមៈ លីចូម (លី) សូដ្យូម (ណា) ប៉ូតាស្យូម (K) រូប៊ីដ្យូម (Rb) សេសយ៉ូម (ស៊ីស៊ី) ហ្វ្រង់ស្យូម (Fr) ។ នៅពេលដែលពួកវាផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុម I នៃតារាងតាមកាលកំណត់ កាំអាតូមិករបស់ពួកគេកើនឡើង ដែលមានន័យថាលោហធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយកើនឡើង។

ពិចារណាលក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង៖

ពួកគេមិនមានសញ្ញានៃ amphotericity ទេព្រោះវាមានតម្លៃអវិជ្ជមាននៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូត។
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុតក្នុងចំណោមលោហធាតុទាំងអស់។
នៅក្នុងសមាសធាតុ ពួកវាបង្ហាញតែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ប៉ុណ្ណោះ។
ដោយផ្តល់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់តែមួយ អាតូមនៃធាតុគីមីទាំងនេះត្រូវបានបំប្លែងទៅជា cations ។
ពួកវាបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងជាច្រើន។
ស្ទើរតែទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក។

អន្តរកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយធាតុផ្សេងទៀត៖

1. ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន បង្កើតជាសមាសធាតុនីមួយៗ ដូច្នេះអុកស៊ីដបង្កើតបានតែលីចូម (លី 2 អូ) សូដ្យូម អ៊ីដ្រូសែន peroxide (ណា 2 អូ 2) និងប៉ូតាស្យូម រូប៊ីឌីញ៉ូម និងសេស៊ីម បង្កើតជា superoxides (KO 2, RbO 2, CsO 2) ។

2. ជាមួយនឹងទឹកបង្កើតជាអាល់កាឡាំងនិងអ៊ីដ្រូសែន។ សូមចាំថា ប្រតិកម្មទាំងនេះគឺផ្ទុះ។ បើគ្មានការផ្ទុះទេ មានតែលីចូមប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖

2លី + 2H 2 O → 2LiO H + H ២.

3. ជាមួយនឹង halogens បង្កើតជា halides (NaCl - sodium chloride, NaBr - sodium bromide, NaI - sodium iodide ជាដើម)។

4. ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន (LiH, NaH ។ល។)

5. ជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រនៅពេលដែលកំដៅបង្កើតស៊ុលហ្វីត (Na 2 S, K 2 S ។ ល។ ) ។ ពួកវាគ្មានពណ៌ និងងាយរលាយក្នុងទឹក។

6. ជាមួយនឹងផូស្វ័រនៅពេលដែលកំដៅបង្កើតផូស្វ័រ (Na 3 P, Li 3 P ។ ល។ ) ពួកវាងាយនឹងសំណើមនិងខ្យល់។

7. ជាមួយនឹងកាបូននៅពេលដែលកំដៅ carbides បង្កើតបានតែលីចូមនិងសូដ្យូម (Li 2 CO 3, Na 2 CO 3) ខណៈពេលដែលប៉ូតាស្យូម rubidium និង Cesium មិនបង្កើតជា carbides ពួកវាបង្កើតជាសមាសធាតុគោលពីរជាមួយក្រាហ្វិច (C 8 Rb, C 8 Cs ។ ល។ ) ។

8. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា មានតែលីចូមប៉ុណ្ណោះដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូត បង្កើតបានជា Li 3 N nitride ជាមួយនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត ប្រតិកម្មអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែត្រូវបានកំដៅ។

9. ពួកវាមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយនឹងអាស៊ីត ដូច្នេះការអនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះគឺមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់។ ប្រតិកម្មទាំងនេះមានភាពមិនច្បាស់លាស់ ពីព្រោះលោហៈអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងទឹក បង្កើតបានជាអាល់កាឡាំង ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបន្សាបដោយអាស៊ីត។ នេះបង្កើតការប្រកួតប្រជែងរវាងអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីត។

10. ជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់បង្កើតជា amides - analogues នៃ hydroxides ប៉ុន្តែមូលដ្ឋានខ្លាំងជាង (NaNH 2 - sodium amide, KNH 2 - ប៉ូតាស្យូម amide ជាដើម) ។

11. ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលបង្កើតជាតិអាល់កុល។

Francium គឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងវិទ្យុសកម្ម ដែលកម្របំផុត និងមានស្ថេរភាពតិចបំផុតនៃធាតុវិទ្យុសកម្មទាំងអស់។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាមិនត្រូវបានគេយល់ច្បាស់ទេ។

ទទួលបានលោហធាតុអាល់កាឡាំង៖

ដើម្បីទទួលបានលោហធាតុអាល់កាឡាំង ភាគច្រើនប្រើអេឡិចត្រូលីសនៃការរលាយនៃ halides របស់ពួកគេ ដែលភាគច្រើនជាក្លរីត ដែលបង្កើតជាសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិ៖

NaCl → 2Na + Cl 2 ។

មានវិធីផ្សេងទៀតដើម្បីទទួលបានលោហធាតុអាល់កាឡាំង៖
សូដ្យូមក៏អាចទទួលបានដោយ calcining soda ជាមួយធ្យូងថ្មនៅក្នុង crucibles បិទ:

Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO ។

វិធីសាស្រ្តដែលគេស្គាល់សម្រាប់ផលិតលីចូមពីអុកស៊ីដរបស់វានៅក្នុងកន្លែងទំនេរនៅសីតុណ្ហភាព 300 អង្សាសេ៖

2Li 2 O + Si + 2CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4 .

ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានទទួលដោយការឆ្លងកាត់ចំហាយសូដ្យូមតាមរយៈការរលាយប៉ូតាស្យូមក្លរួនៅ 800 ° C បញ្ចេញចំហាយប៉ូតាស្យូម condenses:

KCl + Na → K + NaCl ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី

លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងរួមមានធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី II៖ កាល់ស្យូម (Ca), ស្ត្រូនញ៉ូម (អេស), បារីយ៉ូម (បា), រ៉ាដ្យូម (រ៉ា) ។ សកម្មភាពគីមីនៃធាតុទាំងនេះលូតលាស់តាមរបៀបដូចគ្នានឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំងពោលគឺឧ។ ការកើនឡើងនៃក្រុមរង។

លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី៖

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលវ៉ាឡង់នៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ ns 2 ។

ដោយផ្តល់ valence អេឡិចត្រុងពីរ អាតូមនៃធាតុគីមីទាំងនេះត្រូវបានបំប្លែងទៅជា cations ។
សមាសធាតុបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ។
ការចោទប្រកាន់នៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមគឺធំជាងធាតុអាល់កាឡាំងនៃរយៈពេលដូចគ្នា ដែលនាំឱ្យមានការថយចុះនៃកាំអាតូម និងការកើនឡើងនៃសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ។

អន្តរកម្មនៃលោហៈផែនដីអាល់កាឡាំងជាមួយធាតុផ្សេងទៀត៖

1. ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងទាំងអស់ លើកលែងតែបារីយ៉ូម បង្កើតជាអុកស៊ីដ បារីយ៉ូមបង្កើតជា peroxide BaO 2។ នៃលោហធាតុទាំងនេះ បេរីលញ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម ស្រោបដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារស្តើង ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនតែនៅកម្រិតខ្ពស់បំផុតប៉ុណ្ណោះ។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក លើកលែងតែបេរីលីយ៉ូមអុកស៊ីដ BeO ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។ ប្រតិកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីត និងទឹកត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មកំបោរ។ ប្រសិនបើសារធាតុប្រតិកម្មគឺ CaO, កំបោររហ័សត្រូវបានបង្កើតឡើង ប្រសិនបើ Ca(OH) 2, slaked ។ ដូចគ្នានេះផងដែរអុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតនិងអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:

3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. ជាមួយនឹងទឹក លោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី និងអុកស៊ីដរបស់វាបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែន - សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស ដែលបើប្រៀបធៀបជាមួយអ៊ីដ្រូសែនលោហៈអាល់កាឡាំង គឺមិនសូវរលាយក្នុងទឹក។ អ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងគឺអាល់កាឡាំង លើកលែងតែ amphoteric Be(OH ) 2 និងមូលដ្ឋានខ្សោយ Mg (OH) ២. ចាប់តាំងពី beryllium មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក, Be (អូ ) 2 អាចទទួលបានតាមវិធីផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ដោយ hydrolysis នៃ nitride៖

ក្លាយជា 3 N 2+ 6H 2 O → ៣ ត្រូវ (អូ) ២+ 2 ន ន ៣.

3. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាអ្វីគ្រប់យ៉ាងមានប្រតិកម្មជាមួយ halogens លើកលែងតែ beryllium ។ ក្រោយមកទៀតមានប្រតិកម្មតែនៅកម្រិតខ្ពស់ t ។ ហាលីតត្រូវបានបង្កើតឡើង (MgI 2 - ម៉ាញេស្យូមអ៊ីយ៉ូត CaI 2 - កាល់ស្យូមអ៊ីយ៉ូត CaBr 2 - ជាតិកាល់ស្យូម bromide ជាដើម) ។

4. លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងទាំងអស់ លើកលែងតែបេរីលីយ៉ូម មានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ។ Hydrides ត្រូវបានបង្កើតឡើង (BaH 2 CaH 2 ។ល។) ចំពោះប្រតិកម្មនៃម៉ាញ៉េស្យូមជាមួយអ៊ីដ្រូសែន បន្ថែមពីលើ t ខ្ពស់ សម្ពាធអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើងក៏ត្រូវបានទាមទារផងដែរ។

5. ស្ពាន់ធ័របង្កើតជាស៊ុលហ្វីត។ ឧទាហរណ៍:

Ca+S → CaS.

ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងលោហធាតុដែលត្រូវគ្នា។

6. ពួកវាបង្កើតជា nitrides ជាមួយអាសូត។ ឧទាហរណ៍:

3ត្រូវ + ន ២ → ក្លាយជា 3 N 2.

7. ជាមួយនឹងអាស៊ីតបង្កើតជាអំបិលនៃអាស៊ីតនិងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។ ឧទាហរណ៍:

Be + H 2 SO 4 (razb.) → BeSO 4 + H 2 ។

ប្រតិកម្មទាំងនេះដំណើរការដូចគ្នាទៅនឹងករណីលោហធាតុអាល់កាឡាំងដែរ។

ទទួលបានលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី៖

Beryllium ត្រូវបានទទួលដោយការថយចុះនៃហ្វ្លុយអូរី:

BeF 2 + Mg –t o → Be + MgF 2

បារីយ៉ូមត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដ៖

3BaO + 2Al –t o → 3Ba + Al 2 O ៣

លោហៈដែលនៅសល់ត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃក្លរួរលាយ៖

CaCl 2 → Ca + Cl ២

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម

អាលុយមីញ៉ូមជាលោហៈស្រាល លេខ ១៣ ក្នុងតារាង។ នៅក្នុងធម្មជាតិ, ទូទៅបំផុតនៃលោហៈទាំងអស់។ ហើយនៃធាតុគីមីវាកាន់កាប់ទីតាំងទីបីនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការចែកចាយ។ កំដៅខ្ពស់និងចំហាយអគ្គិសនី។ ធន់នឹងការ corrosion, ដូចដែលវាត្រូវបានគ្របដណ្តប់ជាមួយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដមួយ។ ចំណុចរលាយគឺ 660 0 ស៊ី។

ពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងអន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយធាតុផ្សេងទៀត៖

1. នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់អាលុយមីញ៉ូមស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ។

2. វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៅក្នុងប្រតិកម្មស្ទើរតែទាំងអស់។

3. លោហៈ Amphoteric បង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។

4. ស្តារលោហៈជាច្រើនពីអុកស៊ីដ។ វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហៈនេះត្រូវបានគេហៅថា aluminothermy ។ ឧទាហរណ៍នៃការទទួលបានក្រូមីញ៉ូម៖

2Al + Cr 2 O ៣ → Al 2 O 3 + 2Cr.

5. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតរំលាយទាំងអស់ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2;

2Al + 3H2SO4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H ២.

នៅក្នុងប្រមូលផ្តុំ HNO 3 និង H 2 SO 4 អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានអកម្ម។ សូមអរគុណចំពោះការនេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីរក្សាទុកនិងដឹកជញ្ជូនអាស៊ីតទាំងនេះនៅក្នុងធុងដែលធ្វើពីអាលុយមីញ៉ូម។

6. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងព្រោះវារំលាយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីត។

7. ប្រតិកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែន។ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន អាលុយមីញ៉ូមដែលបែងចែកល្អគឺត្រូវការជាចាំបាច់។ ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅកម្រិតខ្ពស់ t:

4Al + 3O ២ → 2Al 2 O 3 .

យោងតាមឥទ្ធិពលកម្ដៅរបស់វា ប្រតិកម្មនេះគឺ exothermic ។ អន្តរកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័របង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត Al 2 S 3 ជាមួយផូស្វ័រ phosphide AlP ជាមួយអាសូត nitride AlN ជាមួយកាបូន carbide Al 4 C 3 ។

8. វាមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុផ្សេងទៀត បង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូម (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7 ។ល។)។

ការទទួលអាលុយមីញ៉ូម៖

អាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃដំណោះស្រាយនៃ alumina Al 2 O 3 នៅក្នុង molten cryolite Na 2 AlF 6 នៅ 960-970 ° C ។

2Al2O3 → 4Al + 3O 2 .

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរ

ធាតុអន្តរកាលរួមមានធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃទង់ដែងស័ង្កសី chromium និងជាតិដែក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃទង់ដែង

1. នៅក្នុងស៊េរី electrochemical វាមានទីតាំងនៅខាងស្តាំ H ដូច្នេះលោហៈនេះគឺអសកម្ម។

2. ឧបករណ៍កាត់បន្ថយខ្សោយ។

3. នៅក្នុងសមាសធាតុវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 ។

4. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែននៅពេលដែលត្រូវបានកម្ដៅដើម្បីបង្កើតជា៖

អុកស៊ីដទង់ដែង (I) 2Cu + O 2 → 2CuO(នៅ t 400 0 C)
ឬទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ៖ 4Cu + O2 → 2Cu2O(នៅ t 200 0 C) ។

អុកស៊ីដមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ នៅពេលដែលកំដៅក្នុងបរិយាកាសអសកម្ម Cu 2 O មិនសមាមាត្រ៖ Cu2O → CuO + Cu. អុកស៊ីដទង់ដែង (II) CuO បង្កើតជា cuprates ក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង ឧទាហរណ៍៖ CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O ។

5. ទង់ដែងអ៊ីដ្រូសែន Cu (OH) 2 គឺជា amphoteric លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់មាននៅក្នុងវា។ វាងាយរលាយក្នុងអាស៊ីត៖

Cu (OH) 2 + 2HNO ៣ → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O,

និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងការលំបាក:

Сu(OH) 2 + 2NaOH → ណា ២.

6. អន្តរកម្មនៃទង់ដែងជាមួយស្ពាន់ធ័រនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពផ្សេងៗក៏បង្កើតជាស៊ុលហ្វីតពីរផងដែរ។ នៅពេលដែលកំដៅដល់ 300-400 0 C ក្នុងកន្លែងទំនេរ ទង់ដែង (I) sulfide ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2Cu+S → Cu2S ។

នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ដោយការរំលាយស្ពាន់ធ័រក្នុងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វីតអាចទទួលបាន៖

Cu+S → CuS ។

7. នៃ halogens វាមានអន្តរកម្មជាមួយ fluorine ក្លរីន និង bromine បង្កើតជា halides (CuF 2 , CuCl 2 , CuBr 2 ) iodine បង្កើតទង់ដែង (I) iodide CuI; មិនមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន អាសូត កាបូន ស៊ីលីកុន។

8. វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត - ភ្នាក់ងារមិនអុកស៊ីតកម្មទេព្រោះវាកត់សុីតែលោហធាតុដែលមានទីតាំងទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមី។ ធាតុគីមីនេះមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម៖ រំលាយ និងប្រមូលផ្តុំនីទ្រីក និងស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ៖

3Cu + 8HNO 3 (diff) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Cu+4HNO ៣ (conc) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O ។

9. អន្តរកម្មជាមួយអំបិល ទង់ដែងផ្លាស់ទីលំនៅពីសមាសធាតុរបស់វា លោហធាតុដែលស្ថិតនៅខាងស្តាំរបស់វានៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមី។ ឧទាហរណ៍,

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 .

នៅទីនេះយើងឃើញថាទង់ដែងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយហើយដែក (III) ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាដែក (II) ។ ប្រតិកម្មនេះមានសារៈសំខាន់ក្នុងការអនុវត្តដ៏អស្ចារ្យ ហើយត្រូវបានប្រើដើម្បីយកស្ពាន់ដែលដាក់លើផ្លាស្ទិចចេញ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស័ង្កសី

1. សកម្មបំផុតបន្ទាប់ពីលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។

2. វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។

3. នៅក្នុងសមាសធាតុវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ។

4. នៅលើអាកាសវាត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនៃ ZnO ។

5. អន្តរកម្មជាមួយទឹកគឺអាចធ្វើទៅបាននៅសីតុណ្ហភាពនៃកំដៅក្រហម។ ជាលទ្ធផលស័ង្កសីអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង:

Zn + H 2 O → ZnO + H ២.

6. អន្តរកម្មជាមួយ halogens បង្កើតជា halides (ZnF 2 - zinc fluoride, ZnBr 2 - zinc bromide, ZnI 2 - zinc iodide, ZnCl 2 - zinc chloride) ។

7. ជាមួយនឹងផូស្វ័រវាបង្កើតជាផូស្វ័រ Zn 3 P 2 និង ZnP 2 ។

8. ជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ chalcogenide ZnS ។

9. មិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន អាសូត កាបូន ស៊ីលីកុន និងបូរ៉ុន។

10. វាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម បង្កើតជាអំបិល និងបំលាស់ទីអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍:

H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ។

វាក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម: ជាមួយ conc ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបង្កើតជាស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត និងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O ។

11. វាមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង ចាប់តាំងពីស័ង្កសីគឺជាលោហៈធាតុ amphoteric ។ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង វាបង្កើតជា tetrahydroxozincates និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 .

ពពុះឧស្ម័នលេចឡើងនៅលើគ្រាប់ស័ង្កសីបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម។ ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងគ្មានជាតិទឹក នៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា វាបង្កើតជាស័ង្កសី និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

Zn+ 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H ២.

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃក្រូមីញ៉ូម

1. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាអសកម្ម ប៉ុន្តែសកម្មនៅពេលដែលកំដៅ។

3. បង្កើតសមាសធាតុពណ៌។

4. នៅក្នុងសមាសធាតុ វាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 (អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន CrO ខ្មៅ) +3 (អុកស៊ីដ amphoteric Cr 2 O 3 និងអ៊ីដ្រូសែន Cr (OH) 3 បៃតង) និង +6 (អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត (VI) CrO 3 និងអាស៊ីត៖ chromic H 2 CrO 4 និង two-chrome H 2 Cr 2 O 7 ។ល។)។

5. វាមានអន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីននៅ t 350-400 0 C បង្កើតបានជាក្រូមីញ៉ូម (IV) ហ្វ្លុយអូរី៖

Cr+2F 2 → CrF 4 .

6. ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន អាសូត បូរ៉ុន ស៊ីលីកុន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ និងហាឡូហ្សែន នៅ t 600 0 C:

ការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងទម្រង់អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (VI) CrO 3 (គ្រីស្តាល់ក្រហមងងឹត)
សមាសធាតុអាសូត - chromium nitride CrN (គ្រីស្តាល់ខ្មៅ),
សមាសធាតុជាមួយ boron - chromium boride CrB (គ្រីស្តាល់ពណ៌លឿង),
សមាសធាតុជាមួយស៊ីលីកុន - chromium silicide CrSi,
ការតភ្ជាប់ជាមួយកាបូន - chromium carbide Cr 3 C 2 ។

7. វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងចំហាយទឹក ស្ថិតក្នុងសភាពក្តៅ បង្កើតបានជាអុកស៊ីតក្រូមីញ៉ូម (III) និងអ៊ីដ្រូសែន៖

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទេ ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងការរលាយរបស់វា បង្កើតបានជាក្រូម៉ូសូម៖

2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2 .

9. វារំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតខ្លាំង ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងខ្យល់ អំបិល Cr 3+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍៖

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 .

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 ។

10. ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងនីទ្រីក ក៏ដូចជាជាមួយ aqua regia វាមានប្រតិកម្មតែនៅពេលដែលកំដៅដោយសារតែ។ នៅសីតុណ្ហភាពទាបអាស៊ីតទាំងនេះ passivate chromium ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតពេលត្រូវកម្ដៅមើលទៅដូចនេះ៖

2Cr + 6H 2 SO 4 (conc) → Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Cr + 6HNO 3 (conc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Chromium (II) អុកស៊ីដ CrO- រឹងខ្មៅ ឬក្រហម មិនរលាយក្នុងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននិងស្តារឡើងវិញ។
នៅពេលដែលកំដៅដល់ 100 0 C នៅក្នុងខ្យល់ វាកត់សុីទៅជា Cr 2 O 3 - chromium (III) oxide ។
វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីស្តារក្រូមីញ៉ូមជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនពីអុកស៊ីដនេះ: CrO + H 2 → Cr + H 2 O ឬកូកាកូឡា: CrO + C → Cr + CO ។
ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ខណៈពេលដែលបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖ 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O ។
មិនប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងនីទ្រីក។

Chromium oxide (III) Cr 2 O ៣- សារធាតុ refractory ពណ៌បៃតងងងឹត មិនរលាយក្នុងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។
របៀបដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖ Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
របៀបដែលអុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖ Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 3 + H 2 O.
ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង កត់សុី Cr 2 O 3 ទៅ chromate H 2 CrO 4 ។
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងស្ដារឡើងវិញCr ចេញ Cr2O3.

Chromium(II) អ៊ីដ្រូសែន Cr(OH) 2 - ពណ៌លឿងឬពណ៌ត្នោតរឹង មិនរលាយក្នុងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

មូលដ្ឋានខ្សោយ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។
នៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើមនៅក្នុងខ្យល់វាកត់សុីទៅជា Cr(OH) 3 - chromium (III) hydroxide ។
ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំដើម្បីបង្កើតជាអំបិលក្រូមីញ៉ូមពណ៌ខៀវ (II)៖ Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 → CrSO 4 + 2H 2 O.
មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីតរំលាយ។

ក្រូមីញ៉ូម (III) អ៊ីដ្រូសែន Cr(OH) 3 - សារធាតុពណ៌បៃតងប្រផេះ មិនរលាយក្នុងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។
របៀបដែលអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖ Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
របៀបដែលអាស៊ីត hydroxide ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖ Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na ៣ [Cr(OH)6].

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃជាតិដែក

1. លោហៈធាតុដែលមានប្រតិកម្មខ្ពស់។

2. វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញ ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិចបញ្ចេញសម្លេង។

3. នៅក្នុងសមាសធាតុ វាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មចម្បង +2 (ជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ៖ S, I, HCl, ដំណោះស្រាយអំបិល), +3 (ជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង៖ Br និង Cl) និងលក្ខណៈតិចជាង +6 (ជាមួយ O និង H 2 អូ) នៅក្នុងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ ជាតិដែកយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 ក្នុងខ្លាំងជាង +3។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +2 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដខ្មៅ FeO និងបៃតង hydroxide Fe (OH) 2 ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ +3 រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដពណ៌ត្នោតក្រហម Fe 2 O 3 និង hydroxide Fe (OH) 3 ពណ៌ត្នោត ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិបញ្ចេញសំឡេងខ្សោយ។ Fe (+2) គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្សោយ ហើយ Fe (+3) ច្រើនតែជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ។ នៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌ redox ផ្លាស់ប្តូរ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែកអាចផ្លាស់ប្តូរគ្នាទៅវិញទៅមក។

4. នៅក្នុងខ្យល់នៅ t 200 0 C វាត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបរិយាកាសធម្មតាវាត្រូវបាន corroded យ៉ាងងាយស្រួល។ ទំ នៅពេលដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានឆ្លងកាត់ការរលាយដែក FeO អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង។នៅពេលដែលដែកត្រូវបានដុតក្នុងខ្យល់ អុកស៊ីដ Fe 2 O 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដុតក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធ អុកស៊ីដមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - មាត្រដ្ឋានដែក៖

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 ។

5. ប្រតិកម្មជាមួយ halogens នៅពេលកំដៅ៖

ការតភ្ជាប់ជាមួយក្លរីនទម្រង់ដែក (III) ក្លរួ FeCl 3,
សមាសធាតុជាមួយ bromine - ជាតិដែក (III) bromide FeBr 3,
សមាសធាតុជាមួយអ៊ីយ៉ូត - ជាតិដែក (II, III) អ៊ីយ៉ូត Fe 3 I 8,
សមាសធាតុជាមួយហ្វ្លុយអូរី - ជាតិដែក (II) ហ្វ្លុយអូរី FeF 2 ជាតិដែក (III) ហ្វ្លុយអូរី FeF 3 ។

6. វាក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ អាសូត ផូស្វ័រ ស៊ីលីកុន និងកាបូននៅពេលកំដៅ៖

ការតភ្ជាប់ជាមួយទម្រង់ស្ពាន់ធ័រដែក (II) ស៊ុលហ្វីត FeS,
ការតភ្ជាប់ជាមួយអាសូត - ជាតិដែក nitride Fe 3 N,
សមាសធាតុផ្សំជាមួយផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ FeP, Fe 2 P និង Fe 3 P,
សមាសធាតុផ្សំជាមួយស៊ីលីកុន - ស៊ីលីកុនដែក FeSi,
សមាសធាតុជាមួយកាបូន - កាបូនដែក Fe 3 C ។

2Fe + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4H 2 O

9. វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទេ ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងសារធាតុរលាយអាល់កាឡាំង ដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង៖

Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O ។

10. ស្តារលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅជួរអេឡិចត្រូគីមីទៅខាងស្តាំ៖

Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn ។

ទទួលបានជាតិដែក៖ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ជាតិដែកត្រូវបានទទួលពីរ៉ែដែក ជាចម្បងពី hematite (Fe 2 O 3) និង magnetite (FeO·Fe 2 O 3)។

3Fe2O3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4,
Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO,
FeO + CO → CO 2 + Fe ។

ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដ FeO - សារធាតុគ្រីស្តាល់ខ្មៅ (wustite) ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។
ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric រលាយ៖ FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O ។
ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ៖FeO + 4HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
មិនប្រតិកម្មជាមួយទឹកនិងអំបិល។
ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅ t 350 0 C វាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហៈសុទ្ធ: FeO + H 2 → Fe + H 2 O ។
វាក៏ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហៈសុទ្ធនៅពេលផ្សំជាមួយកូកាកូឡា៖ FeO + C → Fe + CO ។
អុកស៊ីដនេះអាចទទួលបានតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា មួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺកំដៅ Fe នៅសម្ពាធទាប O: 2Fe + O 2 → 2FeO ។

ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដFe2O3- ម្សៅពណ៌ត្នោត (hematite) ដែលជាសារធាតុមិនរលាយក្នុងទឹក។ ឈ្មោះផ្សេងទៀត: ជាតិដែកអុកស៊ីដ, ជាតិដែកអប្បបរមា, ពណ៌អាហារ E172 ។ល។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O ។
វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទេវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការរលាយរបស់ពួកគេបង្កើតជា ferrites: Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O.
នៅពេលដែលកំដៅជាមួយអ៊ីដ្រូសែន វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម៖Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O.
Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O ។

អុកស៊ីដជាតិដែក (II, III) Fe 3 O 4 ឬ FeO Fe 2 O 3 - សារធាតុរឹងពណ៌ប្រផេះខ្មៅ (ម៉ាញេទិច រ៉ែដែក) ដែលជាសារធាតុមិនរលាយក្នុងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

រលួយនៅពេលដែលកំដៅលើសពី 1500 0 С: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2 ។
ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតរំលាយ៖ Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O ។
មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង, ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការរលាយរបស់ពួកគេ: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O.
នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន វាកត់សុី៖ 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3 ។
ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅពេលដែលកំដៅវាត្រូវបានស្តារឡើងវិញ:Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O.
វាក៏ត្រូវបានកាត់បន្ថយផងដែរនៅពេលដែលរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2 ។

ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 2 - សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងកម្រមានពណ៌ស មិនរលាយក្នុងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោនៃមូលដ្ឋាន។
វាចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិចម្បង: Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O.
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ បង្កើតជាអំបិលដែក (III)៖ 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.
នៅពេលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំ៖ Fe (OH) 2 + 2NaOH → ណា ២.

ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន (I ខ្ញុំ I) Fe (OH) ៣- សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ត្នោត ឬសារធាតុ amorphous, មិនរលាយក្នុងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ស្រាលជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោនៃមូលដ្ឋាន។
ងាយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖ Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O.
ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំវាបង្កើតជា hexahydroxoferrates (III): Fe (OH) 3 + 3NaOH → Na 3 ។
វាបង្កើតជា ferrates ជាមួយអាល់កាឡាំងរលាយ៖2Fe(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងដែលមានសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ៖ 2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O ។

មានសំណួរលើប្រធានបទទេ? 👉សួរស្តីអ្នកគ្រូគីមីវិទ្យា

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ពិចារណាលើការចែកចាយអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងធម្មជាតិ លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា ព្រមទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដែលវាបង្កើត។

ដំណើរការការងារ

2. រៀនសម្ភារៈថ្មី។ អាលុយមីញ៉ូម

ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺ boron (B), អាលុយមីញ៉ូម (Al), Gallium (Ga), indium (In) និង thallium (Tl) ។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីទិន្នន័យខាងលើ ធាតុទាំងអស់នេះត្រូវបានរកឃើញនៅសតវត្សទី 19 ។

ការរកឃើញលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ III ក្រុម


១៨០៦	១៨២៥	១៨៧៥	១៨៦៣	១៨៦១
G. Lussac,	G.H. Oersted	L. de Boisbaudran	F. Reich,	W. Crooks
L. Tenard	(ដាណឺម៉ាក)	(បារាំង)	I. Richter	(អង់គ្លេស)
(បារាំង)			(អាល្លឺម៉ង់)

បូរុនគឺជាអលោហៈ។ អាលុយមីញ៉ូគឺជាលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរខណៈដែលហ្គាលីញ៉ូម ឥណ្ឌូម និងថលញ៉ូម គឺជាលោហធាតុពេញលេញ។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញកើនឡើង។

នៅក្នុងការបង្រៀននេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាលុយមីញ៉ូម។

ទាញយក៖

មើលជាមុន៖

វិទ្យាស្ថានអប់រំថវិកាក្រុង

សាលាអប់រំទូទៅលេខ ៨១

អាលុយមីញ៉ូម។ ទីតាំងនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វា។ ការស្វែងរកនៅក្នុងធម្មជាតិ។ លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម។

គ្រូគីមីវិទ្យា

អនុវិទ្យាល័យ MBOU №81

ឆ្នាំ 2013

ប្រធានបទមេរៀន៖ អាលុយមីញ៉ូម។ ទីតាំងនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វា។ ការស្វែងរកនៅក្នុងធម្មជាតិ។ លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ពិចារណាលើការចែកចាយអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងធម្មជាតិ លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា ព្រមទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដែលវាបង្កើត។

ដំណើរការការងារ

1. ពេលវេលារៀបចំនៃមេរៀន។

2. រៀនសម្ភារៈថ្មី។អាលុយមីញ៉ូម

ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺ boron (B),អាលុយមីញ៉ូម (អាល់) ហ្គាលលីញ៉ូម (ហ្គា) ឥណ្ឌូម (អ៊ីន) និង ថលញ៉ូម (Tl) ។

ការរកឃើញលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម III


១៨០៦	១៨២៥	១៨៧៥	១៨៦៣	១៨៦១
G. Lussac,	G.H. Oersted	L. de Boisbaudran	F. Reich,	W. Crooks
L. Tenard	(ដាណឺម៉ាក)	(បារាំង)	I. Richter	(អង់គ្លេស)
(បារាំង)			(អាល្លឺម៉ង់)

1. ទីតាំងនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម, រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មបានបង្ហាញ។

ធាតុអាលុយមីញ៉ូមស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី III ក្រុមរង "A" សំខាន់ ដំណាក់កាលទី 3 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លេខសៀរៀលលេខ 13 ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង Ar (Al) \u003d 27. ប្រទេសជិតខាងរបស់វានៅខាងឆ្វេងក្នុងតារាងគឺម៉ាញេស្យូម - លោហៈធម្មតា ហើយនៅខាងស្តាំ - ស៊ីលីកុន - រួចហើយមិនមែនជាលោហៈ។ ដូច្នេះ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវតែបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធម្មជាតិកម្រិតមធ្យមមួយចំនួន ហើយសមាសធាតុរបស់វាគឺ amphoteric ។

អាល់ +13) 2) 8) 3, p គឺជាធាតុមួយ,

ស្ថានភាពមូលដ្ឋាន

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ១

រដ្ឋរំភើប

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

អាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 នៅក្នុងសមាសធាតុ៖

Al 0 − 3 អ៊ី − → Al +3

2. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អាលុយមីញ៉ូទម្រង់សេរីគឺជាលោហៈពណ៌ប្រាក់-ស ដែលមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ ចំណុចរលាយ 650អំពី C. អាលុយមីញ៉ូមមានដង់ស៊ីតេទាប (2.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ) - ប្រហែល 3 ដងតិចជាងដែកឬទង់ដែងហើយក្នុងពេលតែមួយវាជាលោហៈដែលប្រើបានយូរ។

3. ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិវាកាន់កាប់ទី 1 ក្នុងចំណោមលោហធាតុនិងទី 3 ក្នុងចំណោមធាតុទីពីរគឺអុកស៊ីសែន និងស៊ីលីកុន។ ភាគរយនៃសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដី យោងតាមអ្នកស្រាវជ្រាវផ្សេងៗមានចាប់ពី 7.45 ទៅ 8.14% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។

នៅក្នុងធម្មជាតិអាលុយមីញ៉ូមកើតឡើងតែនៅក្នុងសមាសធាតុ(សារធាតុរ៉ែ) ។

ពួកគេខ្លះ៖

Bauxites - Al 2 O 3 H 2 O (ជាមួយសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)

នី រតនា - KNa ៣ ៤

អាលូនីត - KAl(SO 4) 2 2Al(OH) 3

អាលុយមីញ៉ូម (ល្បាយនៃ kaolins ជាមួយខ្សាច់ SiO 2, ថ្មកំបោរ CaCO 3, magnesite MgCO 3)

Corundum - អាល់ 2 អូ 3

Feldspar (orthoclase) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6 SiO 2

Kaolinite - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

អាលូនីត - (Na,K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al (OH) 3

ប៊ឺរី - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2

បាស៊ីត
អាល់2O3	Corundum
	រូបី
	ត្បូងកណ្តៀង

4. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមនិងសមាសធាតុរបស់វា។

អាលុយមីញ៉ូមងាយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហើយត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ (វាផ្តល់នូវរូបរាងម៉ាត់)។

កម្រាស់របស់វាគឺ 0.00001 mm ប៉ុន្តែដោយសារវាអាលុយមីញ៉ូមមិនរលួយទេ។ ដើម្បីសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានយកចេញ។ (ដោយប្រើក្រដាសខ្សាច់ ឬគីមីៈ ជាដំបូងដោយការជ្រលក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ដើម្បីយកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតចេញ ហើយបន្ទាប់មកចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលបារត ដើម្បីបង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូម - បារត - amalgam) ។

I. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ

អាលុយមីញ៉ូមរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយ halogens ទាំងអស់បង្កើតជា halides ។ នៅពេលដែលកំដៅវាមានអន្តរកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ (200 ° C) អាសូត (800 ° C) ផូស្វ័រ (500 ° C) និងកាបូន (2000 ° C) ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - ទឹក:

2Al + 3S \u003d Al 2 S ៣ (អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត),

2Al+N ២ = 2AlN (អាលុយមីញ៉ូមនីត្រាត),

Al + P = AlP (អាលុយមីញ៉ូម phosphide),

4Al + 3C \u003d Al 4 C ៣ (កាបូនអាលុយមីញ៉ូម) ។

2 Al + 3 I 2 = 2 AlI ៣ (អាលុយមីញ៉ូអ៊ីយ៉ូត)

សមាសធាតុទាំងអស់នេះត្រូវបាន hydrolyzed ទាំងស្រុងជាមួយនឹងការបង្កើតនៃ hydroxide អាលុយមីញ៉ូម ហើយតាមនោះ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អាម៉ូញាក់ ផូស្វាន និងមេតាន៖

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

ក្នុងទម្រង់ជាកោរសក់ ឬម្សៅ វាឆេះយ៉ាងភ្លឺក្នុងខ្យល់ ដោយបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន៖

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + 1676 kJ ។

II. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

អន្តរកម្មជាមួយទឹក:

2 Al + 6 H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 + 3 H 2

ដោយគ្មានខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដដែក៖

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ល្អព្រោះវាជាលោហៈធាតុសកម្មមួយ។ វាស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពភ្លាមៗបន្ទាប់ពីលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ ដូច្នេះស្តារលោហៈពីអុកស៊ីដរបស់វា។. ប្រតិកម្មបែបនេះ - aluminothermy - ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានលោហៈកម្រសុទ្ធ ដូចជា តង់ស្តែន វ៉ាណាឌីម ជាដើម។

3 Fe 3 O 4 + 8 Al \u003d 4 Al 2 O 3 + 9 Fe + Q

ល្បាយ Thermite Fe៣ អូ ៤ និងអាល់ (ម្សៅ) - ត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការផ្សារដែក។

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr + Al 2 O 3

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត:

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី: 2 Al + 3 H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2

វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយស៊ុលហ្វួរីក និងអាសូត (passivates) ដែលប្រមូលផ្តុំត្រជាក់។ ដូច្នេះអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានដឹកជញ្ជូននៅក្នុងធុងអាលុយមីញ៉ូម។ នៅពេលកំដៅ អាលុយមីញ៉ូមអាចកាត់បន្ថយអាស៊ីតទាំងនេះដោយមិនបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

2Al + 6H 2 SO 4 (conc) \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O,

Al + 6HNO 3 (conc) \u003d Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O ។

អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង.

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O \u003d 2 NaAl (OH) 4 + 3 H 2

ណា [Al (OH) 4] - សូដ្យូម tetrahydroxoaluminate

តាមការស្នើសុំរបស់អ្នកគីមីវិទ្យា Gorbov ក្នុងកំឡុងសង្គ្រាមរុស្ស៊ី-ជប៉ុន ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ប៉េងប៉ោង។

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិល៖

2Al + 3CuSO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

ប្រសិនបើផ្ទៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានជូតដោយអំបិលបារតនោះ ប្រតិកម្មខាងក្រោមនឹងកើតឡើង៖

2Al + 3HgCl 2 = 2AlCl 3 + 3Hg

បារតដែលបានបញ្ចេញ រំលាយអាលុយមីញ៉ូម បង្កើតជាអាម៉ាល់ហ្គាម។

5. ការអនុវត្តអាលុយមីញ៉ូមនិងសមាសធាតុរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមបាននាំឱ្យមានការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍គឺជាអ្នកប្រើប្រាស់ដ៏សំខាន់នៃអាលុយមីញ៉ូម។: យន្តហោះ 2/3 ត្រូវបានផលិតពីអាលុយមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា។ យន្តហោះដែលផលិតពីដែកនឹងធ្ងន់ពេក ហើយអាចផ្ទុកអ្នកដំណើរតិចជាងមុន។ដូច្នេះ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេហៅថា ដែកស្លាប។ខ្សែនិងខ្សែត្រូវបានផលិតពីអាលុយមីញ៉ូម៖ ជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនីដូចគ្នា ម៉ាស់របស់ពួកគេគឺតិចជាង 2 ដងនៃផលិតផលទង់ដែងដែលត្រូវគ្នា។

ដោយពិចារណាលើភាពធន់ទ្រាំ corrosion នៃអាលុយមីញ៉ូមផលិតផ្នែកនៃឧបករណ៍ និងធុងសម្រាប់អាស៊ីតនីទ្រីក. ម្សៅអាលុយមីញ៉ូមគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ផលិតថ្នាំលាបប្រាក់ដើម្បីការពារផលិតផលដែកពីការ corrosion ក៏ដូចជាដើម្បីឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីកំដៅ ថ្នាំលាបបែបនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីគ្របដណ្តប់កន្លែងស្តុកប្រេង និងឈុតរបស់អ្នកពន្លត់អគ្គីភ័យ។

អាលុយមីញ៉ូ អុកស៊ីដ ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាលុយមីញ៉ូម និងជាសម្ភារៈចំណាំងផ្លាតផងដែរ។

អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃឱសថល្បីឈ្មោះ Maalox, Almagel ដែលបន្ថយជាតិអាស៊ីតនៃទឹកក្រពះ។

អំបិលអាលុយមីញ៉ូមមានជាតិអ៊ីដ្រូលីហ្សីនខ្ពស់។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងដំណើរការនៃការបន្សុតទឹក។ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត និងកំបោរតូចៗត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក ដើម្បីបន្សុត ដើម្បីបន្សាបអាស៊ីតលទ្ធផល។ ជាលទ្ធផល បរិមាណទឹកភ្លៀងនៃអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលការដោះស្រាយ ទទួលយកភាគល្អិតដែលផ្អាកនៃភាពច្របូកច្របល់ និងបាក់តេរី។

ដូច្នេះអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតគឺជាសារធាតុ coagulant ។

6. ការទទួលបានអាលុយមីញ៉ូម

1) វិធីសាស្រ្តសន្សំសំចៃទំនើបសម្រាប់ផលិតអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ American Hall និងជនជាតិបារាំង Héroux ក្នុងឆ្នាំ 1886 ។ វាមាននៅក្នុង electrolysis នៃដំណោះស្រាយនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុង cryolite រលាយ។ ម៉ូលេនគ្រីអូលីតណា 3 AlF 6 រំលាយ Al 2 O 3, របៀបដែលទឹករំលាយជាតិស្ករ។ អេឡិចត្រូលីតនៃ "ដំណោះស្រាយ" នៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងគ្រីយ៉ូលីតរលាយដំណើរការដូចជាគ្រីអូលីតគ្រាន់តែជាសារធាតុរំលាយ ហើយអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមគឺជាអេឡិចត្រូលីត។

ចរន្តអគ្គិសនី 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

នៅក្នុងសព្វវចនាធិប្បាយភាសាអង់គ្លេសសម្រាប់ក្មេងប្រុស និងក្មេងស្រី អត្ថបទអំពីអាលុយមីញ៉ូមចាប់ផ្តើមដោយពាក្យដូចតទៅ៖ «នៅថ្ងៃទី 23 ខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 1886 យុគសម័យលោហៈថ្មីមួយបានចាប់ផ្តើមនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រនៃអរិយធម៌ គឺយុគសម័យអាលុយមីញ៉ូម។ នៅថ្ងៃនេះ លោក Charles Hall ដែលជាអ្នកគីមីវិទ្យាអាយុ 22 ឆ្នាំបានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍របស់គ្រូដំបូងរបស់គាត់ជាមួយនឹងគ្រាប់បាល់តូចៗរាប់សិបនៃអាលុយមីញ៉ូមពណ៌សប្រាក់នៅក្នុងដៃរបស់គាត់ ហើយជាមួយនឹងព័ត៌មានថាគាត់បានរកឃើញវិធីផលិតលោហៈនេះ។ ថោក និងក្នុងបរិមាណច្រើន។ ដូច្នេះ Hall បានក្លាយជាស្ថាបនិកនៃឧស្សាហកម្មអាលុយមីញ៉ូមរបស់អាមេរិក និងជាវីរបុរសជាតិ Anglo-Saxon ជាបុរសម្នាក់ដែលបានធ្វើជំនួញដ៏អស្ចារ្យចេញពីវិទ្យាសាស្ត្រ។

2) 2Al 2 O 3 + 3 C \u003d 4 Al + 3 CO 2

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖

អាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុត្រូវបានញែកដាច់ពីគេជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1825 ដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Hans Christian Oersted ។ ដោយឆ្លងកាត់ក្លរីនឧស្ម័នតាមរយៈស្រទាប់នៃអាលុយមីញ៉ូក្តៅលាយជាមួយធ្យូងថ្ម ក្លរួអាលុយមីញ៉ូមដែលដាច់ដោយ Oersted ដោយគ្មានដាននៃសំណើមតិចតួចបំផុត។ ដើម្បីស្តារអាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុ Oersted ត្រូវការដើម្បីព្យាបាលអាលុយមីញ៉ូមក្លរួជាមួយប៉ូតាស្យូម amalgam ។ បន្ទាប់ពី 2 ឆ្នាំ អ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ Friedrich Wöller ។ គាត់បានកែលម្អវិធីសាស្រ្តដោយជំនួសប៉ូតាស្យូម amalgam ជាមួយប៉ូតាស្យូមសុទ្ធ។
នៅសតវត្សរ៍ទី 18 និងទី 19 អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈគ្រឿងអលង្ការដ៏សំខាន់។ នៅឆ្នាំ 1889 នៅទីក្រុងឡុងដ៍ D.I. Mendeleev បានទទួលរង្វាន់ជាអំណោយដ៏មានតម្លៃសម្រាប់សេវាកម្មរបស់គាត់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា - ជញ្ជីងធ្វើពីមាស និងអាលុយមីញ៉ូម។
នៅឆ្នាំ 1855 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Saint-Clair Deville បានបង្កើតដំណើរការសម្រាប់ផលិតលោហៈអាលុយមីញ៉ូមនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម។ ប៉ុន្តែវិធីសាស្រ្តគឺថ្លៃណាស់។ Deville រីករាយនឹងការឧបត្ថម្ភពិសេសរបស់ណាប៉ូឡេអុងទី 3 ដែលជាអធិរាជនៃប្រទេសបារាំង។ ជាសញ្ញានៃការលះបង់ និងការដឹងគុណរបស់គាត់ ដេវីលបានធ្វើសម្រាប់កូនប្រុសរបស់ណាប៉ូឡេអុង ដែលជាព្រះអង្គម្ចាស់ទើបនឹងកើត ដែលជាការឆ្លាក់ឆ្លាក់យ៉ាងប្រណិត ដែលជា "ផលិតផលប្រើប្រាស់" ដំបូងបង្អស់ដែលធ្វើពីអាលុយមីញ៉ូម។ ណាប៉ូឡេអុង ថែមទាំងមានបំណងបំពាក់អ្នកយាមរបស់គាត់ជាមួយនឹង វាំងននអាលុយមីញ៉ូម ប៉ុន្តែតម្លៃគឺហាមឃាត់។ នៅពេលនោះអាលុយមីញ៉ូម 1 គីឡូក្រាមមានតម្លៃ 1000 សញ្ញា, i.e. ថ្លៃជាងប្រាក់ ៥ ដង។ វាមិនមែនរហូតដល់ការបង្កើតដំណើរការអេឡិចត្រូលីតដែលអាលុយមីញ៉ូមមានតម្លៃដូចលោហៈធម្មតា។
តើអ្នកដឹងទេថា អាលុយមីញ៉ូម ដែលចូលក្នុងខ្លួនមនុស្ស បណ្តាលឱ្យមានបញ្ហាប្រព័ន្ធប្រសាទ។ ជាមួយនឹងការលើសរបស់វាការរំលាយអាហារត្រូវបានរំខាន។ ហើយភ្នាក់ងារការពារគឺវីតាមីន C កាល់ស្យូម សមាសធាតុស័ង្កសី។
នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែន និងហ្វ្លុយអូរីន កំដៅជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុបន្ថែមទៅលើឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ រ៉ុក្កែត Saturn ដុតម្សៅអាលុយមីញ៉ូម 36 តោន អំឡុងពេលហោះហើរ។ គំនិតនៃការប្រើប្រាស់លោហៈជាធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតត្រូវបានស្នើឡើងដំបូងដោយ F.A. Zander ។

3. ការបង្រួបបង្រួមនៃសម្ភារៈដែលបានសិក្សា

លេខ 1 ។ ដើម្បីទទួលបានអាលុយមីញ៉ូមពីអាលុយមីញ៉ូមក្លរួ ដែកកាល់ស្យូមអាចត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនេះ កំណត់លក្ខណៈដំណើរការនេះដោយប្រើសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច។
គិត! ហេតុអ្វីបានជាប្រតិកម្មនេះមិនអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous?

លេខ 2 ។ បំពេញសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី៖
Al+H 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ) ->
អាល់ + CuCl 2 ->
Al + HNO 3 (conc) - t ->
Al + NaOH + H 2 O ->

លេខ 3 ។ ដោះស្រាយបញ្ហា:
យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម-ទង់ដែងត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតកំហាប់លើស ខណៈពេលដែលត្រូវបានកំដៅ។ ឧស្ម័ន 2.24 លីត្រ (n.o.s.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ គណនាសមាសធាតុភាគរយនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ប្រសិនបើម៉ាស់សរុបរបស់វាគឺ 10 ក្រាម?

4. កិច្ចការផ្ទះស្លាយ 2

AL Element III (A) នៃក្រុមតារាង D.I. Mendeleev ធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 13 ដែលជាធាតុរបស់វានៃសម័យកាលទី 3 ជាទូទៅបំផុតទីបីនៅក្នុងសំបកផែនដី ឈ្មោះនេះគឺមកពីឡាតាំង។ "Aluminis" - alum

រូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Hans Oersted (1777-1851) ជាលើកដំបូង អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលដោយគាត់នៅឆ្នាំ 1825 ដោយសកម្មភាពនៃប៉ូតាស្យូម amalgam លើអាលុយមីញ៉ូមក្លរួ បន្ទាប់មកដោយការចម្រាញ់នៃបារត។

ការផលិតអាលុយមីញ៉ូមទំនើប វិធីសាស្រ្តផលិតទំនើបត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឯករាជ្យដោយ Charles Hall ជនជាតិអាមេរិក និងជនជាតិបារាំង Paul Héroux ក្នុងឆ្នាំ 1886 ។ វាមាននៅក្នុងការរំលាយអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងការរលាយ cryolite បន្តដោយ electrolysis ដោយប្រើ coke ឬ graphite electrodes ។

ក្នុងនាមជានិស្សិតនៅមហាវិទ្យាល័យ Oberlin គាត់បានរៀនថា អ្នកអាចក្លាយជាអ្នកមាន និងទទួលបានការដឹងគុណពីមនុស្សជាតិ ប្រសិនបើអ្នកបង្កើតវិធីផលិតអាលុយមីញ៉ូមនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម។ ដូចជាបុរសម្នាក់ដែលមានដែរ Charles បានធ្វើការពិសោធលើការផលិតអាលុយមីញ៉ូមដោយការរលាយនៃសារធាតុ cryolite-alumina electrolysis ។ នៅថ្ងៃទី 23 ខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 1886 មួយឆ្នាំបន្ទាប់ពីបញ្ចប់ការសិក្សានៅមហាវិទ្យាល័យ លោក Charles បានផលិតអាលុយមីញ៉ូមដំបូងដោយអេឡិចត្រូលីស។ Hall Charles (1863 - 1914) វិស្វករគីមីជនជាតិអាមេរិក

Paul Héroux (1863-1914) - វិស្វករគីមីជនជាតិបារាំង នៅឆ្នាំ 1889 គាត់បានបើករោងចក្រអាលុយមីញ៉ូមមួយនៅ Fron (ប្រទេសបារាំង) ក្លាយជានាយកក្រុមហ៊ុន គាត់បានរចនាចង្រ្កានអគ្គិសនីសម្រាប់ចំហុយដែក ដែលដាក់ឈ្មោះតាមគាត់។ គាត់ក៏បានបង្កើតវិធីសាស្រ្ត electrolytic សម្រាប់ផលិតលោហៈធាតុអាលុយមីញ៉ូម

8 អាលុយមីញ៉ូម 1. ពីប្រវត្តិនៃការរកឃើញ សំខាន់បន្ទាប់ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការរកឃើញអាលុយមីញ៉ូម លោហៈមានតម្លៃថ្លៃជាងមាស។ ជនជាតិអង់គ្លេសចង់លើកតម្កើងអ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ D.I. Mendeleev ជាមួយនឹងអំណោយដ៏សម្បូរបែប ពួកគេបានផ្តល់ឱ្យគាត់នូវសមតុល្យគីមី ដែលពែងមួយធ្វើពីមាស មួយទៀតធ្វើពីអាលុយមីញ៉ូម។ ពែងធ្វើពីអាលុយមីញ៉ូមមានតម្លៃថ្លៃជាងមាសទៅទៀត។ លទ្ធផល "ប្រាក់ពីដីឥដ្ឋ" ចាប់អារម្មណ៍មិនត្រឹមតែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងអ្នកឧស្សាហកម្មនិងសូម្បីតែអធិរាជនៃប្រទេសបារាំងផងដែរ។ បន្ថែមទៀត

9 អាលុយមីញ៉ូ 7. មាតិកានៅក្នុងសំបករបស់ផែនដីសំខាន់បន្ទាប់

ការរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ សារធាតុរ៉ែអាលុយមីញ៉ូមដ៏សំខាន់បំផុតនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះគឺ បាស៊ីត សមាសធាតុគីមីសំខាន់នៃសារធាតុបុកស៊ីតគឺ អាលុយមីញ៉ូ (Al 2 O 3) (28 - 80%) ។

11 អាលុយមីញ៉ូម 4. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត ពណ៌ - silver-white t pl. = ៦៦០ អង្សាសេ។ t b.p. ≈ 2450 អង្សាសេ។ ចរន្តអគ្គិសនី ចរន្តកំដៅ ទម្ងន់ស្រាល ដង់ស៊ីតេ ρ = 2.6989 g/cm 3 ទន់ រលោង។ ផ្ទះបន្ទាប់

12 អាលុយមីញ៉ូ 7. រកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ បាស៊ីត - អាល់ 2 អូ 3 អាលុយមីញ៉ូម - អាល់ 2 អូ 3 មេ បន្ទាប់

13 Aluminum main បញ្ចូលពាក្យដែលបាត់ អាលុយមីញ៉ូមគឺជាធាតុនៃក្រុម III ដែលជាក្រុមរងសំខាន់។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូមគឺ +13 ។ មានប្រូតុងចំនួន 13 នៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូម។ មាននឺត្រុងចំនួន 14 នៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូម។ មានអេឡិចត្រុង 13 នៅក្នុងអាតូមអាលុយមីញ៉ូម។ អាតូមអាលុយមីញ៉ូមមាន 3 កម្រិតថាមពល។ សែលអេឡិចត្រុងមានរចនាសម្ព័ន្ធ 2e, 8e, 3e ។ នៅកម្រិតខាងក្រៅ មានអេឡិចត្រុង 3 នៅក្នុងអាតូមមួយ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ +3 ។ សារធាតុអាលុយមីញ៉ូមសាមញ្ញគឺជាលោហៈ។ អាលុយមីញ៉ូអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូស៊ីត គឺជាអំពិលអំពែកនៅក្នុងធម្មជាតិ។ បន្ថែមទៀត

14 អាលុយមីញ៉ូម 3. រចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសាមញ្ញ មូលបត្របំណុលលោហៈ - បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ - លោហធាតុ, មុខគូប - កណ្តាល ច្រើនទៀត

15 អាលុយមីញ៉ូម 2. រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច 27 A l +13 0 2e 8e 3e P + = 13 n 0 = 14 e − = 13 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 កំណត់ត្រាអេឡិចត្រូនិចខ្លីៗ 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ការបំពេញលំដាប់មេ បន្ទាប់

អាលុយមីញ៉ូម \u003d 2AlCl 3 4Al + 3C \u003d Al 4 C 3 C មិនមែនលោហធាតុ (ជាមួយ halogens ជាមួយកាបូន) (យកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតចេញ) 2 Al + 6 H 2 O \u003d 2Al (OH) 2 + H 2 C ជាមួយ ទឹក 2 Al + 6 HCl \u003d 2AlCl 3 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + H 2 C អាស៊ីត និង 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na 3 [Al (OH ) 6] + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O \u003d 2NaAlO 2 + 3H 2 C ជាមួយអាល់កាឡាំង និង 8Al + 3Fe 3 O 4 \u003d 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + WO 3 \u03d oxi d a m e t a l l

17 អាលុយមីញ៉ូ 8. ការទទួលបាន 1825 H. Oersted: AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al: Electrolysis (t pl. = 2050 ° C): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 Electrolysis (នៅក្នុង cryolite រលាយ Na 3 AlF 6, t pl ≈ 1000 °С): 2Al 2 O 3 \u003d 4 Al + 3O 2 មេបន្ទាប់

នៅចុងបញ្ចប់នៃទសវត្សរ៍ទី 90 ច្បាប់នៃការដំឡើងអគ្គិសនី (PUE) នៃការបោះពុម្ពលើកទី 7 ត្រូវបានចូលជាធរមាននៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីយោងទៅតាមការដំឡើងអគ្គិសនីនៃបណ្តាញខាងក្នុងនៃអគារពីខ្សែអាលុយមីញ៉ូមនិងខ្សែដែលមានផ្នែកឆ្លងកាត់តិចជាង 16 ម 2 ។ ត្រូវបានហាមឃាត់ ហើយវាត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាឱ្យអនុវត្តពួកវាពីខ្សែស្ពាន់។ ហេតុផលសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរតម្រូវការបទប្បញ្ញត្តិគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃអាលុយមីញ៉ូម។

អាលុយមីញ៉ូមជាចំហាយអគ្គិសនី

ខ្សែអាលុយមីញ៉ូម និងខ្សភ្លើងត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយតាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ ទាំងសម្រាប់ខ្សែបណ្តាញថាមពលខាងក្នុងនៅក្នុងអគារសម្រាប់គោលបំណងផ្សេងៗ និងសម្រាប់ដាក់ខ្សែថាមពលខាងក្រៅ។ នេះគឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាលុយមីញ៉ូមដូចខាងក្រោម:

ទំនាញជាក់លាក់ទាប ដែលស្រាលជាងទង់ដែងបីដង;
ភាពងាយស្រួលនៃដំណើរការ;
តម្លៃទាបនៃសម្ភារៈ;
ចរន្តអគ្គិសនីល្អ, ក្នុងមួយឯកតាម៉ាស់;
ភាពធន់ទ្រាំ corrosion ខ្ពស់។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយលក្ខណៈពិសេសផ្សេងទៀតនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ: ភាពរលោងខ្ពស់ដែលមិនផ្តល់នូវគុណភាពគ្រប់គ្រាន់នៃទំនាក់ទំនងក្នុងរយៈពេលយូរ; កម្លាំងទាបក្រោមឥទ្ធិពលមេកានិចលើការបាក់ឆ្អឹង; ធន់ទ្រាំនឹងកំដៅទាបដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃភាពផុយក្នុងកំឡុងពេលឡើងកំដៅ - នាំឱ្យមានការណែនាំអំពីការហាមឃាត់ការដំឡើងអគ្គិសនីនៃខ្សែអាលុយមីញ៉ូមផ្នែកតូចសម្រាប់បណ្តាញផ្គត់ផ្គង់ថាមពលខាងក្នុង។

មូលហេតុចម្បងមួយដែលជះឥទ្ធិពលដល់ការផ្លាស់ប្តូរតម្រូវការរបស់ PUE គឺថាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិបត្តិការ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃនៃខ្សែអាលុយមីញ៉ូមដែលមានចរន្តអគ្គិសនីអាក្រក់ជាងលោហៈមូលដ្ឋាន។ ជាលទ្ធផល ភាពធន់នៃទំនាក់ទំនងកាន់តែខ្ពស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅចំណុចប្រសព្វនៃខ្សភ្លើង ដែលបង្កើនលទ្ធភាពនៃការឡើងកំដៅទំនាក់ទំនង ហានិភ័យនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញ និងភ្លើងរបស់វា។

ទង់ដែងដែលប្រើជាសម្ភារៈសម្រាប់ខ្សែអគ្គិសនី និងខ្សភ្លើង ទោះបីជាមានតម្លៃថ្លៃជាងក៏ដោយ គឺគ្មានគុណវិបត្តិដែលបានរាយបញ្ជីនៃអាលុយមីញ៉ូម និងមានគុណសម្បត្តិមួយចំនួន៖ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ជាង។ មិនបង្កើតជាខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតនៅលើផ្ទៃ; ភាពបត់បែនកាន់តែខ្ពស់ នេះអនុញ្ញាតឱ្យផលិតខ្សែដែលមានផ្នែកឆ្លងកាត់តូចបំផុតរហូតដល់ 0.3 mm2 ដែលមិនអាចផលិតពីអាលុយមីញ៉ូមបានទេ។

ការភ្ជាប់ខ្សែអាលុយមីញ៉ូមនិងទង់ដែង

ដោយសារអគារជាច្រើននៃសំណង់ចាស់រក្សាបាននូវបណ្តាញអគ្គិសនីដែលធ្វើពីខ្សភ្លើងអាលុយមីញ៉ូម ក្នុងអំឡុងពេលជួសជុលវាតែងតែចាំបាច់ក្នុងការតភ្ជាប់ខ្សែភ្លើងពីវត្ថុធាតុផ្សេងៗគ្នា - ស្ពាន់ និងអាលុយមីញ៉ូម។ យោងតាមច្បាប់នៃការដំឡើងអគ្គិសនីដូចគ្នាការភ្ជាប់ខ្សែអាលុយមីញ៉ូមនិងទង់ដែងអាចត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីជាច្រើន:

ដោយមានជំនួយពីការភ្ជាប់ប្រភេទ "គ្រាប់" ដែលមានចានបីដែលរវាងខ្សែត្រូវបានតោងជាមួយប៊ូឡុង។
ដោយមធ្យោបាយនៃការគៀប WAGO ។ ចុងបញ្ចប់នៃខ្សភ្លើងដែលត្រូវភ្ជាប់ត្រូវបានដកចេញដោយ 10-15 ម, បញ្ចូលទៅក្នុងរន្ធផ្សេងគ្នានៃប្លុកស្ថានីយបន្ទាប់មកតោងជាមួយប្លុកទាប;
ដោយប្រើប្លុកស្ថានីយ ដែលជារបារដែលមានរន្ធពីរ។ ចុងបញ្ចប់នៃខ្សភ្លើងដែលបានតភ្ជាប់ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងរន្ធពីចុងផ្សេងគ្នាហើយតោងដោយវីស
ដោយប្រើការភ្ជាប់ bolted សាមញ្ញ នៅពេលដែលខ្សភ្លើងត្រូវបានតោងជាមួយយចនជាមួយនឹង washer ដែកដាក់រវាងពួកវា។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាបណ្តោះអាសន្នព្រោះវាមិនសមរម្យសម្រាប់បន្ទប់ដែលមានសំណើមខ្ពស់និងមិនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការតភ្ជាប់ខាងក្រៅ។

អត្ថបទត្រូវបានរៀបចំដោយផ្អែកលើសម្ភារៈពីគេហទំព័រ http://energy-systems.ru/

លក្ខណៈទូទៅ។

គោលគំនិតនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរជាធម្មតាត្រូវបានប្រើដើម្បីសំដៅទៅលើធាតុណាមួយដែលមាន valence d- ឬ f-electrons ។ ធាតុទាំងនេះកាន់កាប់ទីតាំងអន្តរកាលនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់រវាងធាតុ electropositive s និង electronegative p-elements (សូមមើល§ 2, 3) ។

d-Elements ត្រូវបានគេហៅថា ធាតុផ្លាស់ប្តូរសំខាន់។ អាតូមរបស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតខាងក្នុងនៃ d-subshells ។ ការពិតគឺថា s-orbital នៃសែលខាងក្រៅរបស់ពួកគេជាធម្មតាត្រូវបានបំពេញរួចហើយ មុនពេលការបំពេញនៃ d-orbitals នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងមុនចាប់ផ្តើម។ នេះមានន័យថា អេឡិចត្រុងថ្មីនីមួយៗដែលបានបន្ថែមទៅសំបកអេឡិចត្រុងនៃធាតុ d បន្ទាប់ ស្របតាមគោលការណ៍នៃការបំពេញ (សូមមើល§ 2) មិនធ្លាក់លើសំបកខាងក្រៅទេ ប៉ុន្តែនៅលើសំបកខាងក្នុងដែលនាំមុខវា។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុទាំងនេះត្រូវបានកំណត់ដោយការចូលរួមរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃសែលទាំងពីរនេះ។

d-Elements បង្កើតជាស៊េរីអន្តរកាលចំនួនបី - នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 4 ទី 5 និងទី 6 រៀងគ្នា។ ស៊េរីអន្តរកាលដំបូងរួមមានធាតុ 10 ពីស្កែនឌីមទៅស័ង្កសី។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការអភិវឌ្ឍន៍ខាងក្នុង -orbitals (តារាង 15.1) ។ គន្លងត្រូវបានបំពេញមុនគន្លងគោចរព្រោះវាមានថាមពលតិចជាង (សូមមើលច្បាប់របស់ Klechkovsky § 2) ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ភាពមិនប្រក្រតីពីរគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់។ Chromium និងទង់ដែងមានអេឡិចត្រុងតែមួយប៉ុណ្ណោះនៅក្នុងគន្លងរបស់វា។ នេះដោយសារតែស្រទាប់រងដែលបំពេញ ឬបំពេញពាក់កណ្តាលមានស្ថេរភាពជាងស្រទាប់រងដែលបំពេញដោយផ្នែក។

នៅក្នុងអាតូមក្រូមីញ៉ូម រាល់គន្លងទាំងប្រាំដែលបង្កើតបានជា -subshell មានអេឡិចត្រុងមួយ។ subshell បែបនេះត្រូវបានបំពេញពាក់កណ្តាល។ នៅក្នុងអាតូមទង់ដែង នីមួយៗនៃគន្លងទាំងប្រាំមានអេឡិចត្រុងមួយគូ។ ភាពមិនធម្មតាស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជាប្រាក់។

(A l) ហ្គាលីញ៉ូម (Ga) ឥណ្ឌូម (អ៊ីន) និង ថាលាញ៉ូម (T l) ។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីទិន្នន័យដែលបានផ្តល់ឱ្យ ធាតុទាំងអស់នេះត្រូវបានបើកនៅក្នុងសតវត្សទី XIX ។

ការរកឃើញលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ III ក្រុម

អេ	អាល់	ហ្គា	ក្នុង	Tl
១៨០៦	១៨២៥	១៨៧៥	១៨៦៣	១៨៦១
G. Lussac,	G.H. Oersted	L. de Boisbaudran	F. Reich,	W. Crooks
L. Tenard	(ដាណឺម៉ាក)	(បារាំង)	I. Richter	(អង់គ្លេស)
(បារាំង)			(អាល្លឺម៉ង់)

ធាតុអាលុយមីញ៉ូមមានទីតាំងនៅ III ក្រុម, ក្រុមរង "A" សំខាន់, ដំណាក់កាលទី 3 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់, លេខសៀរៀលលេខ 13, ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងអា (អាល់ ) = 27. អ្នកជិតខាងរបស់វានៅខាងឆ្វេងក្នុងតារាងគឺម៉ាញេស្យូមដែលជាលោហៈធម្មតា ហើយនៅខាងស្តាំគឺស៊ីលីកុនដែលមិនមែនជាលោហៈទៀតទេ។ ដូច្នេះ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវតែបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធម្មជាតិកម្រិតមធ្យមមួយចំនួន ហើយសមាសធាតុរបស់វាគឺ amphoteric ។

អាល់ +13) 2) 8) 3, p គឺជាធាតុមួយ,

ស្ថានភាពមូលដ្ឋាន

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ១

រដ្ឋរំភើប

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

អាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 នៅក្នុងសមាសធាតុ៖

Al 0 − 3 អ៊ី − → Al +3

2. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អាលុយមីញ៉ូទម្រង់សេរីគឺជាលោហៈពណ៌ប្រាក់-ស ដែលមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។សីតុណ្ហភាពរលាយគឺ 650 ° C. អាលុយមីញ៉ូមមានដង់ស៊ីតេទាប (2.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) - ប្រហែល 3 ដងតិចជាងដែកឬទង់ដែងហើយក្នុងពេលតែមួយវាជាលោហៈធាតុប្រើប្រាស់បានយូរ។

3. ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិវាកាន់កាប់ ទី 1 ក្នុងចំណោមលោហធាតុនិងទី 3 ក្នុងចំណោមធាតុទីពីរគឺអុកស៊ីសែន និងស៊ីលីកុន។ ភាគរយនៃសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដី យោងតាមអ្នកស្រាវជ្រាវផ្សេងៗមានចាប់ពី 7.45 ទៅ 8.14% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។

នៅក្នុងធម្មជាតិអាលុយមីញ៉ូមកើតឡើងតែនៅក្នុងសមាសធាតុ (សារធាតុរ៉ែ) ។

ពួកគេខ្លះ៖

· Bauxites - Al 2 O 3 H 2 O (ជាមួយសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)

· នី រតនា - KNa ៣ ៤

· Alunites - KAl(SO 4) 2 2Al(OH) 3

· Alumina (ល្បាយនៃ kaolins ជាមួយខ្សាច់ SiO 2, ថ្មកំបោរ CaCO 3, magnesite MgCO 3)

· Corundum - អាល់ 2 អូ 3

· Feldspar (orthoclase) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6SiO 2

· Kaolinite - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

· អាលូនីត - (Na,K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al (OH) 3

· ប៊ឺរី - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2

បាស៊ីត
អាល់2O3	Corundum
	រូបី
	ត្បូងកណ្តៀង

4. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម និងសមាសធាតុរបស់វា។

ការបង្ហាញខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ

កម្រាស់របស់វាគឺ 0.00001 mm ប៉ុន្តែដោយសារវាអាលុយមីញ៉ូមមិនរលួយទេ។ ដើម្បីសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានយកចេញ។ (ដោយប្រើក្រដាសខ្សាច់ ឬគីមីៈ ជាដំបូងដោយទម្លាក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ដើម្បីយកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតចេញ ហើយបន្ទាប់មកចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលបារត ដើម្បីបង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូម - បារត - amalgam) ។

ខ្ញុំ. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ

2A l + 3 S \u003d A l 2 S ៣ (អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត),

2A l + N 2 \u003d 2A lN (អាលុយមីញ៉ូម nitride),

A l + P = A l P (អាលុយមីញ៉ូម phosphide),

4A l + 3C \u003d A l ៤ C 3 (កាបូនអាលុយមីញ៉ូម) ។

2 Al +3 I 2 \u003d 2 A l I 3 (អ៊ីយ៉ូតអាលុយមីញ៉ូម) បទពិសោធន៍

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

4A l + 3 O 2 \u003d 2A l 2 O 3 + 1676 kJ ។

ការដុតអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងខ្យល់

បទពិសោធន៍

II. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

អន្តរកម្មជាមួយទឹក :

2 Al + 6 H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 +3 H 2

ដោយគ្មានខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ

បទពិសោធន៍

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដដែក៖

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ល្អព្រោះវាជាលោហៈធាតុសកម្មមួយ។ វាស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពភ្លាមៗបន្ទាប់ពីលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ ដូច្នេះ ស្តារលោហៈពីអុកស៊ីដរបស់វា។ . ប្រតិកម្មបែបនេះ - aluminothermy - ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានលោហៈកម្រសុទ្ធ ដូចជា តង់ស្តែន វ៉ាណាឌីម ជាដើម។

3 Fe 3 O 4 +8 Al \u003d 4 Al 2 O 3 +9 Fe +សំណួរ

ល្បាយ Thermite នៃ Fe 3 O 4 និង Al (ម្សៅ) ក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផ្សារកំដៅផងដែរ។

C r 2 O 3 + 2A l \u003d 2C r + A l 2 O 3

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត :

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖ 2 Al + 3 H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 +3 H 2

2A l + 6H 2 S O 4 (conc) \u003d A l 2 (S O 4) 3 + 3 S O 2 + 6H 2 O,

A l + 6H NO 3 (conc) \u003d A l (NO 3) 3 + 3 NO 2 + 3H 2 O ។

អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង .

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O \u003d 2 Na [ អាល់(OH) ៤ ] +3H2

បទពិសោធន៍

ណា[ប៉ុន្តែលីត្រ(អូហូ) ៤] – សូដ្យូម tetrahydroxoaluminate

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិល៖

2 Al + 3 CuSO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3 Cu

ប្រសិនបើផ្ទៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានជូតដោយអំបិលបារត នោះប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើង៖

2 អាល់ + 3 HgCl 2 = 2 AlCl 3 + 3 hg

បារតដែលបានបញ្ចេញ រំលាយអាលុយមីញ៉ូម បង្កើតជាអាម៉ាល់ហ្គាម .

ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយ : បទពិសោធន៍

5. ការអនុវត្តអាលុយមីញ៉ូមនិងសមាសធាតុរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមបាននាំឱ្យមានការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍គឺជាអ្នកប្រើប្រាស់ដ៏សំខាន់នៃអាលុយមីញ៉ូម។៖ យន្តហោះ 2/3 ត្រូវបានផលិតពីអាលុយមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា។ យន្តហោះដែលផលិតពីដែកនឹងធ្ងន់ពេក ហើយអាចផ្ទុកអ្នកដំណើរតិចជាងមុន។ ដូច្នេះ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេហៅថា ដែកស្លាប។ ខ្សែនិងខ្សែត្រូវបានផលិតពីអាលុយមីញ៉ូម៖ ជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនីដូចគ្នា ម៉ាស់របស់ពួកគេគឺតិចជាង 2 ដងនៃផលិតផលទង់ដែងដែលត្រូវគ្នា។

ដោយពិចារណាលើភាពធន់ទ្រាំ corrosion នៃអាលុយមីញ៉ូម ផលិតផ្នែកនៃឧបករណ៍ និងធុងសម្រាប់អាស៊ីតនីទ្រីក. ម្សៅអាលុយមីញ៉ូមគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការផលិតថ្នាំលាបប្រាក់ដើម្បីការពារផលិតផលដែកពីការ corrosion ក៏ដូចជាដើម្បីឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីកំដៅ ថ្នាំលាបបែបនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីគ្របដណ្តប់កន្លែងស្តុកប្រេង និងឈុតរបស់អ្នកពន្លត់អគ្គីភ័យ។

អំបិលអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបាន hydrolyzed យ៉ាងខ្លាំង។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងដំណើរការនៃការបន្សុតទឹក។ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត និងកំបោរតូចៗត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក ដើម្បីបន្សុត ដើម្បីបន្សាបអាស៊ីតលទ្ធផល។ ជាលទ្ធផល បរិមាណទឹកភ្លៀងនៃអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលការដោះស្រាយ ទទួលយកភាគល្អិតដែលផ្អាកនៃភាពច្របូកច្របល់ និងបាក់តេរី។

ដូច្នេះអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតគឺជាសារធាតុ coagulant ។

6. ការទទួលបានអាលុយមីញ៉ូម

1) វិធីសាស្រ្តសន្សំសំចៃទំនើបសម្រាប់ផលិតអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ American Hall និងជនជាតិបារាំង Héroux ក្នុងឆ្នាំ 1886 ។ វាមាននៅក្នុង electrolysis នៃដំណោះស្រាយនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុង cryolite រលាយ។ Molten cryolite Na 3 AlF 6 រំលាយ Al 2 O 3 នៅពេលទឹករំលាយជាតិស្ករ។ អេឡិចត្រូលីតនៃ "ដំណោះស្រាយ" នៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងគ្រីយ៉ូលីតរលាយដំណើរការដូចជាគ្រីអូលីតគ្រាន់តែជាសារធាតុរំលាយ ហើយអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមគឺជាអេឡិចត្រូលីត។

ចរន្តអគ្គិសនី 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

2) 2Al 2 O 3 +3 C \u003d 4 Al + 3 CO 2

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖

អាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុត្រូវបានញែកដាច់ពីគេជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1825 ដោយរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Hans Christian Oersted ។ ដោយឆ្លងកាត់ក្លរីនឧស្ម័នតាមរយៈស្រទាប់នៃអាលុយមីញ៉ូក្តៅលាយជាមួយធ្យូងថ្ម ក្លរួអាលុយមីញ៉ូមដែលដាច់ដោយ Oersted ដោយគ្មានដាននៃសំណើមតិចតួចបំផុត។ ដើម្បីស្តារអាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុ Oersted ត្រូវការដើម្បីព្យាបាលអាលុយមីញ៉ូមក្លរួជាមួយប៉ូតាស្យូម amalgam ។ បន្ទាប់ពី 2 ឆ្នាំ អ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ Friedrich Wöller ។ គាត់បានកែលម្អវិធីសាស្រ្តដោយជំនួសប៉ូតាស្យូម amalgam ជាមួយប៉ូតាស្យូមសុទ្ធ។
នៅសតវត្សរ៍ទី 18 និងទី 19 អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈគ្រឿងអលង្ការដ៏សំខាន់។ នៅឆ្នាំ 1889 នៅទីក្រុងឡុងដ៍ D.I. Mendeleev បានទទួលរង្វាន់ជាអំណោយដ៏មានតម្លៃសម្រាប់សេវាកម្មរបស់គាត់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា - ជញ្ជីងធ្វើពីមាស និងអាលុយមីញ៉ូម។
នៅឆ្នាំ 1855 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Saint-Clair Deville បានបង្កើតដំណើរការសម្រាប់ផលិតលោហៈអាលុយមីញ៉ូមនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម។ ប៉ុន្តែវិធីសាស្រ្តគឺថ្លៃណាស់។ Deville រីករាយនឹងការឧបត្ថម្ភពិសេសរបស់ណាប៉ូឡេអុងទី 3 ដែលជាអធិរាជនៃប្រទេសបារាំង។ ជាសញ្ញានៃការលះបង់ និងការដឹងគុណរបស់គាត់ ដេវីលបានធ្វើសម្រាប់កូនប្រុសរបស់ណាប៉ូឡេអុង ដែលជាព្រះអង្គម្ចាស់ដែលទើបនឹងកើត ដែលជាការឆ្លាក់ឆ្លាក់យ៉ាងប្រណិត ដែលជា "ផលិតផលប្រើប្រាស់" ដំបូងបង្អស់ដែលធ្វើពីអាលុយមីញ៉ូម។ ណាប៉ូឡេអុង ថែមទាំងមានបំណងបំពាក់អ្នកយាមរបស់គាត់ជាមួយនឹង វាំងននអាលុយមីញ៉ូម ប៉ុន្តែតម្លៃគឺហាមឃាត់។ នៅពេលនោះអាលុយមីញ៉ូម 1 គីឡូក្រាមមានតម្លៃ 1000 សញ្ញា, i.e. ថ្លៃជាងប្រាក់ ៥ ដង។ វាមិនមែនរហូតដល់ការបង្កើតដំណើរការអេឡិចត្រូលីតដែលអាលុយមីញ៉ូមមានតម្លៃដូចលោហៈធម្មតា។
តើអ្នកដឹងទេថា សារធាតុអាលុយមីញ៉ូមចូលក្នុងខ្លួនមនុស្សធ្វើឱ្យប្រព័ន្ធប្រសាទរំខានដល់ការរំលាយអាហារ។ ហើយភ្នាក់ងារការពារគឺវីតាមីន C កាល់ស្យូម សមាសធាតុស័ង្កសី។
នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែន និងហ្វ្លុយអូរីន កំដៅជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុបន្ថែមទៅលើឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ រ៉ុក្កែត Saturn ដុតម្សៅអាលុយមីញ៉ូម 36 តោន អំឡុងពេលហោះហើរ។ គំនិតនៃការប្រើប្រាស់លោហៈជាធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតត្រូវបានស្នើឡើងដំបូងដោយ F.A. Zander ។

ស៊ីមម៉ូឡាទ័រ

ក្លែងធ្វើលេខ 1 - លក្ខណៈនៃអាលុយមីញ៉ូមដោយទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D. I. Mendeleev

ក្លែងធ្វើលេខ 2 - សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ

ក្លែងធ្វើលេខ 3 - លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម

ភារកិច្ចសម្រាប់ការពង្រឹង

លេខ 2 ។ បញ្ចប់សមីការនៃប្រតិកម្មគីមី៖
Al + H 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ ) ->
Al + CuCl 2 ->
Al + HNO 3 ( conc )-t ->
Al + NaOH + H 2 O ->

លេខ 3 ។ អនុវត្តការបំប្លែង៖
Al -> AlCl 3 -> Al -> Al 2 S 3 -> Al(OH) 3 - t -> Al 2 O 3 -> Al

លេខ 4 ។ ដោះស្រាយបញ្ហា:
យ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម-ទង់ដែងត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតកំហាប់លើស ខណៈពេលដែលត្រូវបានកំដៅ។ ឧស្ម័ន 2.24 លីត្រ (n.o.s.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ គណនាសមាសធាតុភាគរយនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ប្រសិនបើម៉ាស់សរុបរបស់វាគឺ 10 ក្រាម?

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

ទាញយក៖

មើលជាមុន៖

អាលុយមីញ៉ូមជាចំហាយអគ្គិសនី

ការភ្ជាប់ខ្សែអាលុយមីញ៉ូមនិងទង់ដែង

លក្ខណៈទូទៅ។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង