២.១០.១. ការគណនានៃម៉ាស់ដែលទាក់ទង និងដាច់ខាតនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល

ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគ្នា ត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើ D.I. Mendeleev តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដែរ នៅពេលអនុវត្តការគណនាសម្រាប់គោលបំណងអប់រំ តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុជាធម្មតាត្រូវបានបង្គត់ឡើងជាចំនួនគត់ (លើកលែងតែក្លរីន ម៉ាស់អាតូមដែលត្រូវបានសន្មត់ថាជា 35.5)។

ឧទាហរណ៍ 1 ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃកាល់ស្យូម និង r (Ca) = 40; ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃផ្លាទីន និង r (Pt) = 195 ។

ម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានគណនាជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនេះដោយគិតគូរពីបរិមាណនៃសារធាតុរបស់វា។

ឧទាហរណ៍ទី 2. ម៉ាសម៉ូលដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

M r (H 2 SO 4) \u003d 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលត្រូវបានរកឃើញដោយការបែងចែកម៉ាស់ 1 ម៉ូលនៃសារធាតុដោយលេខ Avogadro ។

ឧទាហរណ៍ 3. កំណត់ម៉ាស់នៃអាតូមមួយនៃកាល់ស្យូម។

ដំណោះស្រាយ។ម៉ាស់អាតូមនៃកាល់ស្យូមគឺ And r (Ca) = 40 ក្រាម/mol ។ ម៉ាស់អាតូមកាល់ស្យូមមួយនឹងស្មើនឹង៖

m (Ca) \u003d A r (Ca): N A \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· ១០-២៣ ឆ្នាំ។

ឧទាហរណ៍ទី 4 កំណត់ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

ដំណោះស្រាយ។ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺ M r (H 2 SO 4) = 98. ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ m (H 2 SO 4) គឺ៖

m (H 2 SO 4) \u003d M r (H 2 SO 4): N A \u003d 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· ១០-២៣ ឆ្នាំ។

២.១០.២. ការគណនាបរិមាណនៃរូបធាតុ និងការគណនាចំនួននៃភាគល្អិតអាតូម និងម៉ូលេគុលពីតម្លៃដែលគេស្គាល់នៃម៉ាស់ និងបរិមាណ

បរិមាណនៃសារធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយការបែងចែកម៉ាស់របស់វា បង្ហាញជាក្រាម ដោយម៉ាស់អាតូម (ម៉ូឡា) របស់វា។ បរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ននៅ n.o. ត្រូវបានរកឃើញដោយការបែងចែកបរិមាណរបស់វាដោយបរិមាណនៃឧស្ម័ន 1 mol (22.4 លីត្រ) ។

ឧទាហរណ៍ទី 5 កំណត់បរិមាណសារធាតុសូដ្យូម n(Na) ក្នុង 57.5 ក្រាមនៃជាតិសូដ្យូមលោហធាតុ។

ដំណោះស្រាយ។ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃសូដ្យូមគឺ And r (Na) = 23 ។ បរិមាណនៃសារធាតុត្រូវបានរកឃើញដោយបែងចែកម៉ាស់នៃលោហធាតុសូដ្យូមដោយម៉ាស់អាតូមរបស់វា៖

n(Na)=57.5:23=2.5 mol ។

ឧទាហរណ៍ 6 ។ កំណត់បរិមាណសារធាតុអាសូត ប្រសិនបើបរិមាណរបស់វានៅ n.o. គឺ 5.6 លីត្រ។

ដំណោះស្រាយ។បរិមាណសារធាតុអាសូត n(N 2) យើងរកឃើញដោយបែងចែកបរិមាណរបស់វាដោយបរិមាណនៃឧស្ម័ន 1 mol (22.4 លីត្រ):

n(N 2) \u003d 5.6: 22.4 \u003d 0.25 mol ។

ចំនួនអាតូម និងម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយគុណចំនួនអាតូម និងម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុដោយលេខរបស់ Avogadro ។

ឧទាហរណ៍ 7. កំណត់ចំនួនម៉ូលេគុលដែលមានក្នុងទឹក 1 គីឡូក្រាម។

ដំណោះស្រាយ។បរិមាណនៃសារធាតុទឹកត្រូវបានរកឃើញដោយបែងចែកម៉ាស់របស់វា (1000 ក្រាម) ដោយម៉ាស់ molar (18 ក្រាម / mol):

n (H 2 O) \u003d 1000: 18 \u003d 55.5 mol ។

ចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងទឹក 1000 ក្រាមនឹងមានៈ

N (H 2 O) \u003d 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

ឧទាហរណ៍ 8. កំណត់ចំនួនអាតូមដែលមានក្នុង 1 លីត្រ (n.o.) នៃអុកស៊ីសែន។

ដំណោះស្រាយ។បរិមាណនៃសារធាតុអុកស៊ីហ៊្សែនបរិមាណដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺ 1 លីត្រគឺស្មើនឹង:

n(O 2) \u003d 1: 22.4 \u003d 4.46 · 10-2 mol ។

ចំនួនម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនក្នុង 1 លីត្រ (N.O.) នឹងមានៈ

N (O 2) \u003d 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

គួរកត់សម្គាល់ថា 26.9 · 10 22 ម៉ូលេគុលនឹងមាននៅក្នុង 1 លីត្រនៃឧស្ម័នណាមួយនៅ n.o. ដោយសារម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែនមានឌីអាតូម ចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនក្នុង 1 លីត្រនឹងធំជាង 2 ដង ពោលគឺឧ។ ៥.៣៨ · 10 22 .

២.១០.៣. ការគណនាម៉ាសមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័ន និងប្រភាគបរិមាណ
ឧស្ម័នដែលវាមាន

ម៉ាស់ថ្គាមមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានគណនាពីម៉ាស់ថ្គាមនៃឧស្ម័នធាតុផ្សំនៃល្បាយនេះ និងប្រភាគបរិមាណរបស់វា។

ឧទាហរណ៍ទី 9 សន្មត់ថាមាតិកា (គិតជាភាគរយ) នៃអាសូត អុកស៊ីសែន និង argon នៅក្នុងខ្យល់គឺ 78, 21 និង 1 រៀងគ្នា គណនាម៉ាស់មធ្យមនៃខ្យល់។

ដំណោះស្រាយ។

M ខ្យល់ = 0.78 · M r (N 2) + 0.21 · M r (O 2) + 0.01 · M r (Ar) = 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

ឬប្រហែល 29 ក្រាម / mol ។

ឧទាហរណ៍ 10. ល្បាយឧស្ម័នមាន 12 លីត្រនៃ NH 3 , 5 លីត្រនៃ N 2 និង 3 លីត្រនៃ H 2 វាស់នៅ n.o ។ គណនាប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយនេះ និងម៉ាសមធ្យមរបស់វា។

ដំណោះស្រាយ។បរិមាណសរុបនៃល្បាយឧស្ម័នគឺ V = 12 + 5 + 3 = 20 លីត្រ។ ប្រភាគបរិមាណ j នៃឧស្ម័ននឹងស្មើគ្នា៖

φ(NH 3)= 12:20=0.6; φ(N 2)=5:20=0.25; φ(H 2)=3:20=0.15។

ម៉ាស់ថ្គាមជាមធ្យមត្រូវបានគណនាដោយផ្អែកលើប្រភាគបរិមាណនៃឧស្ម័នធាតុផ្សំនៃល្បាយនេះ និងម៉ាស់ម៉ូលេគុលរបស់វា៖

M = 0.6 · M (NH 3) + 0.25 · M(N2)+0.15 · M (H 2) \u003d 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

២.១០.៤. ការគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមីក្នុងសមាសធាតុគីមី

ប្រភាគម៉ាស់ ω នៃធាតុគីមីត្រូវបានកំណត់ថាជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ X ដែលមាននៅក្នុងម៉ាសនៃសារធាតុមួយទៅនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុនេះ m ។ ប្រភាគម៉ាសគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃឯកតា៖

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

ឬគិតជាភាគរយ

ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

ដែល ω(X) គឺជាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមី X; m(X) គឺជាម៉ាស់នៃធាតុគីមី X; m គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុ។

ឧទាហរណ៍ទី 11 គណនាប្រភាគម៉ាសនៃម៉ង់ហ្គាណែសក្នុងអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (VII) ។

ដំណោះស្រាយ។ម៉ាសនៃសារធាតុគឺស្មើគ្នា៖ M (Mn) \u003d 55 ក្រាម / mol, M (O) \u003d 16 ក្រាម / mol, M (Mn 2 O 7) \u003d 2M (Mn) + 7M (O) \u003d 222 ក្រាម / mol ។ ដូច្នេះម៉ាស់ Mn 2 O 7 ជាមួយនឹងបរិមាណសារធាតុ 1 mol គឺ៖

m(Mn 2 O 7) = M(Mn 2 O 7) · n(Mn 2 O 7) = 222 · ១=២២២

តាមរូបមន្ត Mn 2 O 7 វាដូចខាងក្រោមថាបរិមាណសារធាតុនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសគឺពីរដងនៃបរិមាណសារធាតុម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ (VII) ។ មានន័យថា

n(Mn) \u003d 2n (Mn 2 O 7) \u003d 2 mol,

m(Mn)=n(Mn) · M(Mn) = ២ · 55 = 110 ក្រាម។

ដូច្នេះប្រភាគនៃម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (VII) គឺ៖

ω(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0.495 ឬ 49.5%។

២.១០.៥. ការបង្កើតរូបមន្តនៃសមាសធាតុគីមីដោយសមាសធាតុធាតុរបស់វា។

រូបមន្តគីមីសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើតម្លៃដែលគេស្គាល់នៃប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុដែលបង្កើតបានជាសារធាតុនេះ។

ឧបមាថាមានសំណាកនៃសារធាតុ Na x P y O z ដែលមានម៉ាស់ m o g ។ ពិចារណាពីរបៀបដែលរូបមន្តគីមីរបស់វាត្រូវបានកំណត់ ប្រសិនបើបរិមាណនៃសារធាតុអាតូមនៃធាតុ ម៉ាស់ ឬប្រភាគម៉ាស់នៅក្នុងម៉ាស់ដែលគេស្គាល់។ សារធាតុត្រូវបានគេស្គាល់។ រូបមន្តនៃសារធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រ៖

x: y: z = N(Na): N(P) : N(O) ។

សមាមាត្រនេះមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ប្រសិនបើលក្ខខណ្ឌនីមួយៗរបស់វាត្រូវបានបែងចែកដោយលេខរបស់ Avogadro៖

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na): ν(P): ν(O).

ដូច្នេះ ដើម្បីស្វែងរករូបមន្តនៃសារធាតុមួយ ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីសមាមាត្ររវាងបរិមាណនៃសារធាតុនៃអាតូមក្នុងម៉ាស់ដូចគ្នានៃសារធាតុមួយ៖

x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O) ។

ប្រសិនបើយើងបែងចែកពាក្យនីមួយៗនៃសមីការចុងក្រោយដោយម៉ាស់នៃគំរូ m o នោះយើងទទួលបានកន្សោមដែលអនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់សមាសភាពនៃសារធាតុ៖

x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r(P) : ω(O)/M r(O)។

ឧទាហរណ៍ 12. សារធាតុមាន 85.71 wt ។ កាបូន% និង 14.29 wt ។ % អ៊ីដ្រូសែន។ ម៉ាស់ថ្គាមរបស់វាគឺ 28 ក្រាម / mol ។ កំណត់រូបមន្តគីមីសាមញ្ញបំផុត និងពិតនៃសារធាតុនេះ។

ដំណោះស្រាយ។សមាមាត្ររវាងចំនួនអាតូមក្នុងម៉ូលេគុល C x H y ត្រូវបានកំណត់ដោយការបែងចែកប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុនីមួយៗដោយម៉ាស់អាតូមរបស់វា៖

x: y \u003d 85.71 / 12: 14.29 / 1 \u003d 7.14: 14.29 \u003d 1: 2 ។

ដូច្នេះរូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុគឺ CH 2 ។ រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុមិនតែងតែស្របគ្នាជាមួយនឹងរូបមន្តពិតរបស់វានោះទេ។ ក្នុងករណីនេះ រូបមន្ត CH 2 មិនត្រូវគ្នានឹង valent នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទេ។ ដើម្បីស្វែងរករូបមន្តគីមីពិត អ្នកត្រូវដឹងពីម៉ាសនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ក្នុងឧទាហរណ៍នេះ ម៉ាសនៃសារធាតុគឺ 28 ក្រាម/mol ។ ចែក 28 គុណនឹង 14 (ផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលត្រូវគ្នានឹងឯកតារូបមន្ត CH 2) យើងទទួលបានសមាមាត្រពិតរវាងចំនួនអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ៖

យើងទទួលបានរូបមន្តពិតនៃសារធាតុ: C 2 H 4 - អេទីឡែន។

ជំនួសឱ្យម៉ាស់ម៉ូលេគុលសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័ន និងចំហាយទឹក ដង់ស៊ីតេសម្រាប់ឧស្ម័ន ឬខ្យល់ណាមួយអាចត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា។

ក្នុងករណីដែលកំពុងពិចារណា ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ននៅក្នុងខ្យល់គឺ 0.9655។ ដោយផ្អែកលើតម្លៃនេះ ម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានរកឃើញ៖

M = M ខ្យល់ · ឃ ខ្យល់ = ២៩ · 0,9655 = 28.

នៅក្នុងកន្សោមនេះ M ជាម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័ន C x H y ខ្យល់ M គឺជាម៉ាសមធ្យមនៃខ្យល់ ខ្យល់ D គឺជាដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ន C x H y ក្នុងខ្យល់។ តម្លៃលទ្ធផលនៃម៉ាស់ molar ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់រូបមន្តពិតនៃសារធាតុ។

ស្ថានភាពនៃបញ្ហាអាចមិនបង្ហាញពីប្រភាគម៉ាសនៃធាតុណាមួយឡើយ។ វាត្រូវបានរកឃើញដោយការដកចេញពីការរួបរួម (100%) ប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។

ឧទាហរណ៍ 13 សមាសធាតុសរីរាង្គមាន 38.71 wt ។ កាបូន% 51.61 wt ។ % អុកស៊ីសែន និង 9.68 wt ។ % អ៊ីដ្រូសែន។ កំណត់រូបមន្តពិតនៃសារធាតុនេះ ប្រសិនបើដង់ស៊ីតេចំហាយអុកស៊ីសែនរបស់វាគឺ 1.9375។

ដំណោះស្រាយ។យើងគណនាសមាមាត្ររវាងចំនួនអាតូមក្នុងម៉ូលេគុល C x H y O z៖

x: y: z = 38.71/12:9.68/1:51.61/16 = 3.226:9.68:3.226= 1:3:1 ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុល M នៃសារធាតុគឺ៖

M \u003d M (O 2) · ឃ(O2) = ៣២ · 1,9375 = 62.

រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុគឺ CH 3 O។ ផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមសម្រាប់ឯកតារូបមន្តនេះនឹងមាន 12+3+16=31។ ចែក 62 ដោយ 31 ហើយទទួលបានសមាមាត្រពិតរវាងចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល៖

x:y:z = 2:6:2 ។

ដូច្នេះរូបមន្តពិតនៃសារធាតុគឺ C 2 H 6 O 2 ។ រូបមន្តនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុនៃជាតិអាល់កុល dihydric - អេទីឡែន glycol: CH 2 (OH) -CH 2 (OH) ។

២.១០.៦. ការ​កំណត់​ម៉ាស់​ថ្គាម​នៃ​សារធាតុ​មួយ​

ម៉ាស់ថ្គាមនៃសារធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើដង់ស៊ីតេនៃចំហាយឧស្ម័នរបស់វាជាមួយនឹងម៉ាស់ម៉ូលដែលគេស្គាល់។

ឧទាហរណ៍ 14 ។ ដង់ស៊ីតេចំហាយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃអុកស៊ីសែនគឺ 1.8125 ។ កំណត់ម៉ាសថ្គាមនៃសមាសធាតុនេះ។

ដំណោះស្រាយ។ម៉ាស់ថ្គាមនៃសារធាតុដែលមិនស្គាល់ M x គឺស្មើនឹងផលិតផលនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនេះ D និងម៉ាសម៉ូលនៃសារធាតុ M ដែលតម្លៃនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងត្រូវបានកំណត់៖

ម x = ឃ · M = 1.8125 · 32 = 58,0.

សារធាតុ​ដែល​មាន​តម្លៃ​រក​ឃើញ​នៃ​ម៉ាស​ម៉ូលេគុល​អាច​ជា​អាសេតូន propionaldehyde និង​អាល់កុល allyl ។

ម៉ាស់ molar នៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើតម្លៃនៃបរិមាណ molar របស់វានៅ n.c.

ឧទាហរណ៍ 15. ម៉ាស់ 5.6 លីត្រនៃឧស្ម័ននៅ n.o. គឺ 5.046 ក្រាម គណនាម៉ាសនៃឧស្ម័ននេះ។

ដំណោះស្រាយ។បរិមាណឧស្ម័ននៅ n.s. គឺ 22.4 លីត្រ។ ដូច្ន្រះម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នដែលចង់បានគឺ

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

ឧស្ម័នដែលចង់បានគឺអ៊ីយូតា។

សមីការ Clapeyron-Mendeleev ត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាម៉ាសម៉ូលនៃឧស្ម័នដែលបរិមាណត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្រោមលក្ខខណ្ឌមិនធម្មតា។

ឧទាហរណ៍ទី 16 នៅសីតុណ្ហភាព 40 ° C និងសម្ពាធ 200 kPa ម៉ាស់ 3.0 លីត្រនៃឧស្ម័នគឺ 6.0 ក្រាម កំណត់ម៉ាស់ molar នៃឧស្ម័ននេះ។

ដំណោះស្រាយ។ការជំនួសបរិមាណដែលគេស្គាល់ទៅក្នុងសមីការ Clapeyron-Mendeleev យើងទទួលបាន៖

M = mRT/PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

ឧស្ម័នដែលកំពុងពិចារណាគឺ acetylene C 2 H 2 ។

ឧទាហរណ៍ទី 17 ការឆេះ 5.6 លីត្រ (N.O.) នៃអ៊ីដ្រូកាបូនបង្កើតបាន 44.0 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត និង 22.5 ក្រាមនៃទឹក។ ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូកាបូនទាក់ទងនឹងអុកស៊ីសែនគឺ 1.8125 ។ កំណត់រូបមន្តគីមីពិតនៃអ៊ីដ្រូកាបូន។

ដំណោះស្រាយ។សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការដុតអ៊ីដ្រូកាបូនអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោមៈ

C x H y + 0.5 (2x + 0.5y) O 2 \u003d x CO 2 + 0.5 y H 2 O ។

បរិមាណអ៊ីដ្រូកាបូនគឺ 5.6:22.4 = 0.25 mol ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម 1 mol នៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនិង 1.25 mol នៃទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមាន 2.5 mol នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានដុតជាមួយនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ 1 mole កាបូនឌីអុកស៊ីត 4 moles និង 5 moles នៃទឹកត្រូវបានទទួល។ ដូច្នេះ 1 mol នៃអ៊ីដ្រូកាបូនមានអាតូមកាបូន 4 mol និង 10 mol នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ពោលគឺឧ។ រូបមន្តគីមីនៃអ៊ីដ្រូកាបូន C 4 H 10 ។ ម៉ាសនៃអ៊ីដ្រូកាបូននេះគឺ M=4 · ១២+១០=៥៨។ ដង់ស៊ីតេអុកស៊ីសែនដែលទាក់ទងរបស់វា D=58:32=1.8125 ត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា ដែលបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវនៃរូបមន្តគីមីដែលបានរកឃើញ។

អាតូមដែលទាក់ទង និងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ មេអំបៅ។ លេខ Avogadro

វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវទំនើបធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់ម៉ាស់អាតូមតូចបំផុតជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវដ៏អស្ចារ្យ។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍ម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1.674 10 27 គីឡូក្រាមអុកស៊ីសែន - 2.667 x 10 -26 គីឡូក្រាមកាបូន - 1.993 x 10 26 គីឡូក្រាម។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យា មិនមែនតម្លៃដាច់ខាតនៃម៉ាស់អាតូមត្រូវបានគេប្រើជាប្រពៃណី ប៉ុន្តែតម្លៃដែលទាក់ទង។ នៅឆ្នាំ 1961 ឯកតាម៉ាស់អាតូម (អក្សរកាត់ a.m.u.) ត្រូវបានអនុម័តជាឯកតានៃម៉ាស់អាតូមដែលស្មើនឹង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន "C" ។ ធាតុគីមីភាគច្រើនមានអាតូមដែលមានម៉ាស់ខុសៗគ្នា។ ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង A ធាតុគីមីគឺជាតម្លៃស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់មធ្យមនៃអាតូមនៃសមាសធាតុអ៊ីសូតូមធម្មជាតិនៃធាតុទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12C ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុត្រូវបានតំណាង A ដែលសន្ទស្សន៍ r គឺជាអក្សរដំបូងនៃពាក្យភាសាអង់គ្លេសទាក់ទង - ទាក់ទង។ ធាតុ Ar(H), Ar(0), Ar(C) មានន័យថា៖ ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែន ម៉ាស់អាតូមនៃអុកស៊ីសែន និងម៉ាស់អាតូមនៃកាបូន។ ឧទាហរណ៍ Ar(H) = 1.6747x 10-27 = 1.0079; 1/12 x 1.993 x 10 -26

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺជាលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃធាតុគីមី។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង M នៃសារធាតុគឺជាតម្លៃស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់មធ្យមនៃម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុអ៊ីសូតូមធម្មជាតិនៃសារធាតុទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12C ។ ជំនួសឱ្យពាក្យ "គុណលក្ខណៈម៉ាស់អាតូម" ពាក្យ "ម៉ាស់អាតូម" អាចត្រូវបានប្រើ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងជាលេខស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។ វាត្រូវបានគណនាយ៉ាងងាយស្រួលដោយរូបមន្តនៃសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍ Mg(H2O) ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយ 2Ar(H)=2 1.00797=2.01594 Ar(0)=1x15, 9994=15.9994

លោក (H2O) \u003d 18.01534 នេះមានន័យថាសមាមាត្រនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃទឹកគឺ 18.01534 រាងមូល 18. សមាមាត្រនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលបង្ហាញថាតើម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យមានច្រើនជាង 1/12 នៃ ម៉ាស់អាតូម C +12 ។ ដូច្នេះ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃទឹកគឺ 18។ នេះមានន័យថាម៉ាសនៃម៉ូលេគុលទឹកគឺ 18 ដងធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូម C +12 ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលសំដៅលើលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃសារធាតុ។ មេអំបៅ។ ម៉ាសម៉ូឡា។ ប្រព័ន្ធឯកតាអន្តរជាតិ (SI) ប្រើម៉ូលជាឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ ម៉ូលគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើន (ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង និងផ្សេងៗទៀត) ដោយសារមានអាតូមក្នុង 0.012 គីឡូក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន C +12 ។ ដោយដឹងពីម៉ាស់អាតូមកាបូនមួយ (1.993 10-26 គីឡូក្រាម) អ្នកអាចគណនាចំនួនអាតូម NA ក្នុង 0.012 គីឡូក្រាមនៃកាបូន: NA \u003d 0.012 គីឡូក្រាម / mol \u003d 1.993 x 10-26 គីឡូក្រាម 6.02 x 1023 ឯកតា / mol .

លេខនេះត្រូវបានគេហៅថាថេរ Avogadro (ការរចនា HA, វិមាត្រ 1/mol) បង្ហាញចំនួននៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុង mole នៃសារធាតុណាមួយ។ ម៉ាស់ Molar គឺជាតម្លៃដែលស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ វាមានឯកតានៃគីឡូក្រាម / mol ឬ g / mol; ជាធម្មតាវាត្រូវបានតាងដោយអក្សរ M. ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុងាយស្រួលគណនាដោយដឹងពីម៉ាស់ម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះប្រសិនបើម៉ាស់ម៉ូលេគុលទឹកគឺ 2.99x10-26, គីឡូក្រាម នោះម៉ាសម៉ូលេគុល Mr (H2O) \u003d 2.99 10-26 គីឡូក្រាម 6.02 1023 1 / mol \u003d 0.018 គីឡូក្រាម / mol ឬ 18 ក្រាម / mol ។ ជាទូទៅ ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ ដែលបង្ហាញជា g/mol គឺស្មើនឹងលេខអាតូម ឬម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនោះ។ -ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគ្នានៃ C, Fe, O, H 2O រៀងគ្នា 12, 56, 32.18, ហើយម៉ាសរបស់ពួកគេគឺ 12 ក្រាម / mol, 56 ក្រាម / mol, 32 ក្រាម / mol, 18 ក្រាម។ / mol ។ ម៉ាស់ម៉ូឡាអាចត្រូវបានគណនាសម្រាប់សារធាតុទាំងនៅក្នុងរដ្ឋម៉ូលេគុល និងអាតូមិក។ ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែន Mr (H 2) \u003d 2 និងម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែន A (H) \u003d 1 សំដៅលើ។ បរិមាណសារធាតុដែលកំណត់ដោយចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (H A) គឺដូចគ្នា ក្នុងករណីទាំងពីរ - 1 mol ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលគឺ 2 ក្រាម/mol ហើយម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនអាតូមគឺ 1 ក្រាម/mol ។ មួយម៉ូលនៃអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងមានចំនួននៃភាគល្អិតទាំងនេះស្មើនឹងថេរ Avogadro ឧទាហរណ៍

1 ម៉ូលនៃអាតូម C +12 = 6.02 1023 C អាតូម +12

1 mol នៃ H 2 O ម៉ូលេគុល \u003d 6.02 1023 H 2 O ម៉ូលេគុល

1 mol នៃ S0 4 2- អ៊ីយ៉ុង = 6.02 1023 S0 4 2- អ៊ីយ៉ុង

ម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសារធាតុគឺជាគំនិតផ្សេងគ្នា។ ម៉ាស់ត្រូវបានបង្ហាញជាគីឡូក្រាម (ក្រាម) ហើយបរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញជាម៉ូល។ មានទំនាក់ទំនងសាមញ្ញរវាងម៉ាសនៃសារធាតុ (t, g) បរិមាណនៃសារធាតុ (n, mol) និងម៉ាស molar (M, g/mol): m=nM, n=m/M M=m/ n ដោយប្រើរូបមន្តទាំងនេះ វាងាយស្រួលក្នុងការគណនាម៉ាស់នៃបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុមួយ ឬដើម្បីកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងការវិភាគដែលគេស្គាល់របស់វា ឬដើម្បីស្វែងរកម៉ាសនៃសារធាតុមួយ។

ដើម្បីវាស់ម៉ាស់អាតូម ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានគេប្រើ ដែលត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.)។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ។

គំនិត

ដើម្បីយល់ពីអ្វីដែលម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នានៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមគឺតូចពេកមិនអាចបង្ហាញជាក្រាម និងសូម្បីតែច្រើនជាគីឡូក្រាម។ ដូច្នេះនៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើប 1/12 នៃម៉ាស់កាបូនត្រូវបានគេយកជាឯកតាម៉ាស់អាតូម (អាមូ) ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ដាច់ខាតទៅ 1/12 នៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃកាបូន។ ម៉្យាងទៀតម៉ាសដែលទាក់ទងឆ្លុះបញ្ចាំងពីចំនួនម៉ាស់អាតូមនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយលើសពី 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។ ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់អាសូតដែលទាក់ទងគឺ 14, i.e. អាតូមអាសូតមាន ១៤ អា។ e. m. ឬ 14 ដងច្រើនជាង 1/12 នៃអាតូមកាបូន។

អង្ករ។ 1. អាតូម និងម៉ូលេគុល។

ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់អ៊ីដ្រូសែនគឺស្រាលបំផុតម៉ាស់របស់វាគឺ 1 ឯកតា។ អាតូមធ្ងន់បំផុតមានម៉ាស់ 300 amu ។ បរិភោគ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុល - តម្លៃបង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលលើសពី 1/12 នៃម៉ាស់កាបូន។ បានបង្ហាញផងដែរនៅក្នុង ក. ឧ. ម៉ាស់ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ាស់អាតូម ដូច្នេះដើម្បីគណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង ចាំបាច់ត្រូវបន្ថែមម៉ាស់អាតូមនៃសារធាតុមួយ។ ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃទឹកគឺ 18. តម្លៃនេះគឺជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ (2) និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ (16) ។

អង្ករ។ 2. កាបូននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

ដូចដែលអ្នកអាចមើលឃើញ គំនិតទាំងពីរនេះមានលក្ខណៈទូទៅមួយចំនួន៖

• ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ។
• ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺ A r , ម៉ាស់ម៉ូលេគុល - M r ;
• ឯកតារង្វាស់គឺដូចគ្នានៅក្នុងករណីទាំងពីរ - ក។ បរិភោគ។

ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​និង​ម៉ូលេគុល​ត្រូវ​គ្នា​ជា​លេខ ប៉ុន្តែ​មាន​ទំហំ​ខុសគ្នា។ ម៉ាស់ Molar គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុមួយទៅនឹងចំនួន moles ។ វាឆ្លុះបញ្ចាំងពីម៉ាស់មួយ mole ដែលស្មើនឹងលេខរបស់ Avogadro i.e. 6.02 ⋅ 10 23 . ឧទាហរណ៍ ទឹក 1 mol មានទម្ងន់ 18 ក្រាម / mol និង M r (H 2 O) \u003d 18 ក។ អេម (ធ្ងន់ជាង 18 ដងនៃម៉ាស់អាតូមិក) ។

របៀបគណនា

ដើម្បីបង្ហាញម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងតាមគណិតវិទ្យា គេគួរតែកំណត់ថា 1/2 ផ្នែកនៃកាបូន ឬឯកតាម៉ាស់អាតូមមួយស្មើនឹង 1.66⋅10 −24 ក្រាម ដូច្នេះរូបមន្តសម្រាប់ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងមានដូចខាងក្រោម៖

A r (X) = m a (X) / 1.66⋅10 −24 ,

ដែល m a គឺជាម៉ាស់អាតូមដាច់ខាតនៃសារធាតុ។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ដូច្នេះវាមិនចាំបាច់ត្រូវបានគណនាដោយឯករាជ្យនៅពេលដោះស្រាយបញ្ហានោះទេ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងជាធម្មតាត្រូវបានបង្គត់ទៅជាចំនួនគត់។ ករណីលើកលែងគឺក្លរីន។ ម៉ាស់អាតូមរបស់វាគឺ 35.5 ។

គួរកត់សម្គាល់ថានៅពេលគណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុដែលមានអ៊ីសូតូបតម្លៃមធ្យមរបស់វាត្រូវបានយកមកពិចារណា។ ម៉ាស់អាតូមក្នុងករណីនេះត្រូវបានគណនាដូចខាងក្រោមៈ

A r = ΣA r, i n i ,

ដែល A r,i គឺជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអ៊ីសូតូប n i គឺជាខ្លឹមសារនៃអ៊ីសូតូបនៅក្នុងល្បាយធម្មជាតិ។

ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីសែនមានអ៊ីសូតូបចំនួនបី - 16 O, 17 O, 18 O. ម៉ាស់ដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេគឺ 15.995, 16.999, 17.999 ហើយមាតិការបស់ពួកគេនៅក្នុងល្បាយធម្មជាតិគឺ 99.759%, 0.037%, 0.204% រៀងគ្នា។ ការបែងចែកភាគរយដោយ 100 និងជំនួសតម្លៃយើងទទួលបាន:

A r = 15.995 ∙ 0.99759 + 16.999 ∙ 0.00037 + 17.999 ∙ 0.00204 = 15.999 amu

យោងទៅតារាងតាមកាលកំណត់ វាងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរកតម្លៃនេះនៅក្នុងកោសិកាអុកស៊ីហ្សែន។

អង្ករ។ 3. តារាងតាមកាលកំណត់។

ទំងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង - ផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមនៃសារធាតុមួយ:

សន្ទស្សន៍និមិត្តសញ្ញាត្រូវបានគេយកមកពិចារណានៅពេលកំណត់តម្លៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ ឧទាហរណ៍ការគណនានៃម៉ាស់ H 2 CO 3 មានដូចខាងក្រោម:

M r \u003d 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 \u003d 62 ក។ បរិភោគ។

ដោយដឹងពីទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង មនុស្សម្នាក់អាចគណនាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នមួយពីទីពីរ ពោលគឺឧ។ កំណត់ថាតើសារធាតុឧស្ម័នមួយមានទម្ងន់ធ្ងន់ជាងសារធាតុទីពីរប៉ុន្មានដង។ ចំពោះបញ្ហានេះសមីការ D (y) x \u003d M r (x) / M r (y) ត្រូវបានប្រើ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

ពីមេរៀនថ្នាក់ទី៨ យើងបានរៀនអំពីម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ ឯកតានៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺ 1/12 នៃម៉ាស់កាបូន ស្មើនឹង 1.66⋅10 −24 ក្រាម។ . តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ក្នុងកោសិកានីមួយៗនៃធាតុ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុគឺជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ។

សំណួរប្រធានបទ

របាយការណ៍វាយតម្លៃ

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៦. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៧៧។

គោលលទ្ធិអាតូម-ម៉ូលេគុល

គោលគំនិតនៃអាតូមជាភាគល្អិតដែលមិនអាចបំបែកបានតូចបំផុតមានដើមកំណើតនៅប្រទេសក្រិកបុរាណ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃវិទ្យាសាស្ត្រអាតូមិច និងម៉ូលេគុលទំនើបត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដោយ M.V. Lomonosov (1748) ប៉ុន្តែគំនិតរបស់គាត់ដែលបានចែងនៅក្នុងសំបុត្រឯកជនមួយ មិនត្រូវបានអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រភាគច្រើនមិនស្គាល់នោះទេ។ ដូច្នេះហើយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស J. Dalton ដែលបានបង្កើត (1803-1807) postulates សំខាន់របស់គាត់ ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ្នកបង្កើតទ្រឹស្តីអាតូម និងម៉ូលេគុលទំនើប។

1. ធាតុនីមួយៗមានភាគល្អិតតូចណាស់ - អាតូម។

2. អាតូមទាំងអស់នៃធាតុមួយគឺដូចគ្នា។

3. អាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នាមានម៉ាស់ខុសៗគ្នា និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសៗគ្នា។

4. អាតូមនៃធាតុមួយមិនប្រែទៅជាអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។

5. សមាសធាតុគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាតូមនៃធាតុពីរឬច្រើន។

6. នៅក្នុងសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យចំនួនដែលទាក់ទងនៃអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗតែងតែថេរ។

postulates ទាំងនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ជាលើកដំបូងដោយប្រយោលដោយសំណុំនៃច្បាប់ stoichiometric ។ Stoichiometry -ផ្នែកនៃគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាពីសមាសភាពនៃសារធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វានៅក្នុងដំណើរនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមី។ ពាក្យនេះគឺមកពីពាក្យក្រិក "stechion" - ធាតុនិង "metron" - រង្វាស់។ ច្បាប់នៃ stoichiometry រួមមានច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ ភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាព សមាមាត្រច្រើន សមាមាត្របរិមាណ ច្បាប់ Avogadro និងច្បាប់សមមូល។

១.៣. ច្បាប់ Stoichiometric

ច្បាប់នៃ stoichiometry ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផ្នែកសំខាន់នៃ AMU ។ ដោយផ្អែកលើច្បាប់ទាំងនេះ គោលគំនិតនៃរូបមន្តគីមី សមីការគីមី និងតម្លៃត្រូវបានណែនាំ។

ការបង្កើតច្បាប់ stoichiometric បានធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់ម៉ាស់ដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងដល់អាតូមនៃធាតុគីមី។ ម៉ាស់អាតូមគឺតូចណាស់។ ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1.67∙10 -27 គីឡូក្រាម អុកស៊ីសែន - 26.60∙10 -27 គីឡូក្រាម កាបូន - 19.93∙10 -27 គីឡូក្រាម។ វាជាការរអាក់រអួលខ្លាំងណាស់ក្នុងការប្រើលេខបែបនេះសម្រាប់ការគណនាផ្សេងៗ។ ដូច្នេះចាប់តាំងពីឆ្នាំ 1961 1/12 នៃម៉ាស់អ៊ីសូតូបកាបូន 12 C - ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.) ។កាលពីមុនវាត្រូវបានគេហៅថាឯកតាកាបូន (c.u.) ប៉ុន្តែឥឡូវនេះឈ្មោះនេះមិនត្រូវបានណែនាំទេ។

ម៉ាស់ A.m.u គឺ 1.66 ។ 10-27 គីឡូក្រាមឬ 1.66 ។ ១០–២៤

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយ។ (អា) គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមមួយទៅ 1/12 នៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12 C. នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត ក rបង្ហាញចំនួនម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធ្ងន់ជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូម 12 C. ឧទាហរណ៍ តម្លៃនៃអុកស៊ីសែន A r បង្គត់ទៅចំនួនទាំងមូលគឺ 16; នេះមានន័យថាម៉ាស់អាតូមអុកស៊ីសែនមួយគឺ 16 ដងធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូម 12 C ។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ (Ar) ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (M r)សារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថាម៉ាសនៃម៉ូលេគុលរបស់វា ដែលបង្ហាញជាអាមូ វាស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ ហើយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្តនៃសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ H 2 SO 4 ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ (1∙2 = 2) ម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមស៊ុលហ្វួរីមួយ (32) និងម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមអុកស៊ីសែនបួន។ (4∙16 = 64) ។ វាស្មើនឹង 98 ។

នេះមានន័យថាម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺ 98 ដងធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូម 12 C ។

ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺជាបរិមាណដែលទាក់ទងគ្នា ដូច្នេះហើយគ្មានវិមាត្រទេ។