ភារកិច្ចនៃការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីគឺមិនងាយស្រួលបំផុតនោះទេ។

ដូច្នេះ ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមានដូចខាងក្រោម៖

• ដំបូងយើងសរសេរសញ្ញានៃគីមី។ ធាតុ ដែលនៅខាងក្រោមទៅខាងឆ្វេងនៃសញ្ញា យើងបង្ហាញលេខស៊េរីរបស់វា។
• លើសពីនេះទៀតដោយចំនួននៃរយៈពេល (ពីធាតុ) យើងកំណត់ចំនួននៃកម្រិតថាមពលហើយគូរនៅជាប់នឹងសញ្ញានៃធាតុគីមីដូចជាចំនួនធ្នូ។
• បន្ទាប់មកយោងទៅតាមលេខក្រុមចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានសរសេរនៅក្រោមធ្នូ។
• នៅកម្រិតទី 1 អតិបរមាដែលអាចធ្វើបានគឺ 2e នៅលើកទីពីរវាគឺ 8 រួចទៅហើយនៅទីបី - ជាច្រើនដូចជា 18 ។ យើងចាប់ផ្តើមដាក់លេខនៅក្រោមធ្នូដែលត្រូវគ្នា។
• ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតចុងក្រោយត្រូវតែត្រូវបានគណនាដូចខាងក្រោម: ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលបានភ្ជាប់រួចហើយត្រូវបានដកចេញពីលេខស៊េរីនៃធាតុ។
• វានៅសល់ដើម្បីបង្វែរសៀគ្វីរបស់យើងទៅជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច៖

នេះគឺជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីមួយចំនួន៖

• 1. យើងសរសេរធាតុគីមី និងលេខស៊េរីរបស់វា លេខបង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។
  2. យើងបង្កើតរូបមន្តមួយ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវស្វែងយល់ពីចំនួនកម្រិតថាមពលដែលជាមូលដ្ឋានសម្រាប់កំណត់ចំនួននៃរយៈពេលនៃធាតុត្រូវបានយក។
  3. យើងបំបែកកម្រិតទៅជាកម្រិតរង។

  ខាងក្រោមនេះ អ្នកអាចមើលឃើញឧទាហរណ៍អំពីរបៀបបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

អ្នកត្រូវចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីតាមរបៀបនេះ៖ អ្នកត្រូវមើលចំនួននៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះរកមើលថាតើវាមានអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាន។ បន្ទាប់មកអ្នកត្រូវស្វែងយល់ពីចំនួនកម្រិត ដែលស្មើនឹងរយៈពេល។ បន្ទាប់មកកម្រិតរងត្រូវបានសរសេរ និងបំពេញក្នុង៖

ដំបូងអ្នកត្រូវកំណត់ចំនួនអាតូមតាមតារាងតាមកាលកំណត់។



ដើម្បីចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចអ្នកនឹងត្រូវការប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ ស្វែងរកធាតុគីមីរបស់អ្នកនៅទីនោះ ហើយមើលរយៈពេល - វានឹងស្មើនឹងចំនួនកម្រិតថាមពល។ លេខក្រុមនឹងត្រូវគ្នាជាលេខទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតចុងក្រោយ។ លេខធាតុនឹងមានបរិមាណស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងរបស់វា។ អ្នកក៏ត្រូវដឹងយ៉ាងច្បាស់ថាមានអេឡិចត្រុងអតិបរមា 2 នៅកម្រិតទីមួយ 8 នៅលើទីពីរ និង 18 នៅលើទីបី។

ទាំងនេះគឺជាចំណុចលេចធ្លោ។ លើសពីនេះទៀតនៅលើអ៊ីនធឺណិត (រួមទាំងគេហទំព័ររបស់យើង) អ្នកអាចស្វែងរកព័ត៌មានជាមួយនឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចដែលត្រៀមរួចជាស្រេចសម្រាប់ធាតុនីមួយៗ ដូច្នេះអ្នកអាចពិនិត្យមើលខ្លួនឯងបាន។

ការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីគឺជាដំណើរការដ៏ស្មុគស្មាញ អ្នកមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានតារាងពិសេសទេ ហើយអ្នកត្រូវប្រើរូបមន្តទាំងមូល។ ដើម្បីសង្ខេប អ្នកត្រូវឆ្លងកាត់ជំហានទាំងនេះ៖

វាចាំបាច់ក្នុងការគូរដ្យាក្រាមគន្លងមួយដែលនឹងមានគំនិតនៃភាពខុសគ្នារវាងអេឡិចត្រុងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ គន្លង និងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបន្លិចនៅក្នុងដ្យាក្រាម។

អេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពេញតាមកម្រិតចាប់ពីបាតដល់កំពូល និងមានកម្រិតរងជាច្រើន។

ដូច្នេះដំបូងយើងស្វែងរកចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

យើងបំពេញរូបមន្តតាមគ្រោងការណ៍ជាក់លាក់មួយហើយសរសេរវាចុះ - នេះនឹងជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។



ឧទាហរណ៍ សម្រាប់អាសូត រូបមន្តនេះមើលទៅដូចនេះ ដំបូងយើងដោះស្រាយជាមួយអេឡិចត្រុង៖



ហើយសរសេររូបមន្ត៖



ដើម្បី​យល់​ដឹង គោលការណ៍នៃការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីដំបូងអ្នកត្រូវកំណត់ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដោយលេខនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ បន្ទាប់ពីនោះអ្នកត្រូវកំណត់ចំនួនកម្រិតថាមពលដោយយកជាមូលដ្ឋានចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។

បន្ទាប់ពីនោះ កម្រិតត្រូវបានបំបែកទៅជាអនុកម្រិត ដែលត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ដោយផ្អែកលើគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត។

អ្នកអាចពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃហេតុផលរបស់អ្នកដោយមើលឧទាហរណ៍នៅទីនេះ។

ដោយការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី អ្នកអាចដឹងថាតើមានស្រទាប់អេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាននៅក្នុងអាតូមជាក់លាក់មួយ ក៏ដូចជាលំដាប់ដែលពួកវាត្រូវបានចែកចាយក្នុងចំណោមស្រទាប់។

ដើម្បីចាប់ផ្តើមជាមួយយើងកំណត់លេខសៀរៀលនៃធាតុយោងទៅតាមតារាងតាមកាលកំណត់វាត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង។ ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងបង្ហាញពីលេខកំឡុងពេល ហើយចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ចុងក្រោយនៃអាតូមត្រូវនឹងលេខក្រុម។

• ដំបូងយើងបំពេញ s-sublevels ហើយបន្ទាប់មក p-, d-b f-sublevels;
• យោងតាមច្បាប់ Klechkovsky អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពលនៃគន្លងទាំងនេះ;
• យោងតាមច្បាប់របស់ Hund អេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរងមួយកាន់កាប់គន្លងដោយសេរីម្តងមួយៗ ហើយបន្ទាប់មកបង្កើតជាគូ។
• យោងតាមគោលការណ៍ Pauli មិនមានអេឡិចត្រុងលើសពី 2 ក្នុងគន្លងតែមួយទេ។

• រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីបង្ហាញពីចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុង និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងអាតូម និងរបៀបដែលពួកវាត្រូវបានចែកចាយលើស្រទាប់។

  ដើម្បីចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី អ្នកត្រូវមើលតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយប្រើព័ត៌មានដែលទទួលបានសម្រាប់ធាតុនេះ។ លេខសៀរៀលនៃធាតុនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខកំឡុងពេល ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងចុងក្រោយត្រូវនឹងលេខក្រុម។

  វាត្រូវតែចងចាំថាស្រទាប់ទីមួយមានអតិបរិមា 2 1s2 អេឡិចត្រុងទីពីរ - អតិបរមា 8 (ពីរ s និងប្រាំមួយទំ: 2s2 2p6) ទីបី - អតិបរមានៃ 18 (ពីរ s, ប្រាំមួយទំ, និងដប់។ d: 3s2 3p6 3d10)។

  ឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃកាបូន៖ C 1s2 2s2 2p2 (លេខសៀរៀល 6 លេខអំឡុងពេល 2 ក្រុមលេខ 4)។

  រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃសូដ្យូម: Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (លេខសៀរៀល 11 លេខអំឡុងពេល 3 ក្រុមលេខ 1)។

  ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃការសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច អ្នកអាចមើលគេហទំព័រ www.alhimikov.net ។

  ការគូររូបរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមីនៅ glance ដំបូងអាចហាក់ដូចជាកិច្ចការដ៏ស្មុគស្មាញ ប៉ុន្តែអ្វីៗនឹងច្បាស់ប្រសិនបើអ្នកប្រកាន់ខ្ជាប់នូវគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖

  • សរសេរគន្លងគោចរជាមុនសិន
  • យើងបញ្ចូលលេខនៅពីមុខគន្លងដែលបង្ហាញពីចំនួននៃកម្រិតថាមពល។ កុំភ្លេចរូបមន្តសម្រាប់កំណត់ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពល៖ N=2n2

  និងរបៀបស្វែងរកចំនួនកម្រិតថាមពល? គ្រាន់តែមើលតារាងតាមកាលកំណត់៖ លេខនេះគឺស្មើនឹងចំនួននៃអំឡុងពេលដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ។

  • នៅពីលើរូបតំណាងគន្លងគន្លង យើងសរសេរលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងគន្លងនេះ។

  ឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ស្កែនឌីម នឹងមើលទៅដូចនេះ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមគឺជារូបមន្តដែលបង្ហាញពីការរៀបចំអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូមដោយកម្រិត និងអនុកម្រិត។ បន្ទាប់ពីសិក្សាអត្ថបទ អ្នកនឹងស្វែងយល់ពីទីកន្លែង និងរបៀបដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ ស្គាល់លេខ quantum និងអាចបង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមដោយលេខរបស់វា នៅចុងបញ្ចប់នៃអត្ថបទមានតារាងនៃធាតុ។

ហេតុអ្វីត្រូវសិក្សាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុ?

អាតូមគឺដូចជាអ្នកសាងសង់៖ មានចំនួនជាក់លាក់នៃផ្នែកវាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក ប៉ុន្តែផ្នែកពីរនៃប្រភេទដូចគ្នាគឺដូចគ្នាបេះបិទ។ ប៉ុន្តែអ្នកសាងសង់នេះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាងផ្លាស្ទិចទៅទៀត ហើយនេះជាមូលហេតុ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរអាស្រ័យលើអ្នកដែលនៅជិត។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីសែននៅជាប់នឹងអ៊ីដ្រូសែន ប្រហែលប្រែទៅជាទឹក ជាប់នឹងសូដ្យូមទៅជាឧស្ម័ន ហើយនៅជាប់នឹងជាតិដែក ប្រែក្លាយទៅជាច្រែះទាំងស្រុង។ ដើម្បីឆ្លើយសំណួរថាហេតុអ្វីបានជាវាកើតឡើង និងដើម្បីទស្សន៍ទាយឥរិយាបថរបស់អាតូមនៅជាប់នឹងមួយទៀត វាចាំបាច់ត្រូវសិក្សាពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច ដែលនឹងត្រូវបានពិភាក្សាខាងក្រោម។

តើមានអេឡិចត្រុងប៉ុន្មានក្នុងអាតូម?

អាតូមមួយមានស្នូល និងអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញវា ស្នូលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង។ នៅក្នុងស្ថានភាពអព្យាក្រឹត អាតូមនីមួយៗមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នាទៅនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ចំនួនប្រូតុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខសៀរៀលរបស់ធាតុ ឧទាហរណ៍ ស្ពាន់ធ័រមាន 16 ប្រូតុង - ធាតុទី 16 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ មាសមាន 79 ប្រូតុង - ធាតុទី 79 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នោះហើយមានអេឡិចត្រុង 16 នៅក្នុងស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងរដ្ឋអព្យាក្រឹតនិង 79 អេឡិចត្រុងនៅក្នុងមាស។

កន្លែងដែលត្រូវរកមើលអេឡិចត្រុង?

ដោយសង្កេតមើលឥរិយាបទរបស់អេឡិចត្រុង គំរូជាក់លាក់មួយត្រូវបានយកមក ពួកគេត្រូវបានពិពណ៌នាដោយលេខ quantum វាមានបួនក្នុងចំនោមពួកគេសរុប៖

• លេខ quantum សំខាន់
• លេខគន្លងគន្លង
• លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក
• បង្វិលលេខកង់ទិច

គន្លង

លើសពីនេះទៀតជំនួសឱ្យពាក្យគន្លងយើងនឹងប្រើពាក្យ "គន្លង" គន្លងគឺជាមុខងាររលកនៃអេឡិចត្រុងប្រហែល - នេះគឺជាតំបន់ដែលអេឡិចត្រុងចំណាយពេល 90% នៃពេលវេលា។

N - កម្រិត
អិល - សែល
M l - លេខគន្លង
M s - អេឡិចត្រុងទីមួយឬទីពីរនៅក្នុងគន្លង

លេខគន្លងគន្លង l

ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាអំពីពពកអេឡិចត្រុង បានរកឃើញថា អាស្រ័យលើកម្រិតថាមពល ពពកមានទម្រង់សំខាន់ៗចំនួនបួនគឺ បាល់មួយ ដុំដែក និងពីរផ្សេងទៀតដែលស្មុគស្មាញជាង។ នៅក្នុងលំដាប់ឡើងនៃថាមពល ទម្រង់ទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា s-, p-, d- និង f-shells ។ សែលទាំងនេះនីមួយៗអាចមាន 1 (នៅលើ s), 3 (នៅលើទំ), 5 (នៅលើ d) និង 7 (នៅលើ f) គន្លង។ លេខគន្លងគន្លងគឺជាសែលដែលគន្លងស្ថិតនៅ។ លេខគន្លងគន្លងសម្រាប់ s, p, d និង f orbitals រៀងគ្នាយកតម្លៃ 0,1,2 ឬ 3 ។

នៅលើ s-shell មួយគន្លង (L=0) - អេឡិចត្រុងពីរ
មានគន្លងបីនៅលើ p-shell (L=1) - អេឡិចត្រុងប្រាំមួយ។
មានគន្លងចំនួនប្រាំនៅលើ d-shell (L=2) - អេឡិចត្រុងដប់
មានគន្លងចំនួនប្រាំពីរ (L=3) នៅលើ f-shell - អេឡិចត្រុងដប់បួន

លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក m l

មានគន្លងបីនៅលើ p-shell ពួកវាត្រូវបានតំណាងដោយលេខពី -L ដល់ +L ពោលគឺសម្រាប់ p-shell (L=1) មានគន្លង "-1", "0" និង "1" ។ . លេខ quantum ម៉ាញ៉េទិចត្រូវបានតាងដោយអក្សរ m l ។

នៅខាងក្នុងសែលវាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់អេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅក្នុងគន្លងផ្សេងៗគ្នា ដូច្នេះអេឡិចត្រុងទីមួយបំពេញមួយសម្រាប់គន្លងនីមួយៗ ហើយបន្ទាប់មកគូរបស់វាត្រូវបានបន្ថែមទៅនីមួយៗ។

ពិចារណា d-shell៖
d-shell ត្រូវ​នឹង​តម្លៃ L=2 ពោល​គឺ​គន្លង​ចំនួន​ប្រាំ (-2,-1,0,1 និង 2) ដែល​អេឡិចត្រុង​ប្រាំ​ដំបូង​បំពេញ​សែល ដោយ​យក​តម្លៃ M l =-2, M l =-1, M l = 0, M l =1, M l =2 ។

បង្វិលលេខ quantum m s

Spin គឺជាទិសដៅនៃការបង្វិលអេឡិចត្រុងជុំវិញអ័ក្សរបស់វា មានពីរទិស ដូច្នេះលេខ Quantum វិលមានតម្លៃពីរគឺ +1/2 និង -1/2។ មានតែអេឡិចត្រុងពីរដែលមានបង្វិលផ្ទុយគ្នាអាចស្ថិតនៅលើកម្រិតរងថាមពលដូចគ្នា។ លេខ Quantum វិលត្រូវបានតំណាង m s

លេខ quantum សំខាន់ n

លេខ quantum សំខាន់គឺកម្រិតថាមពល នៅពេលនេះកម្រិតថាមពលចំនួនប្រាំពីរត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលនីមួយៗត្រូវបានតំណាងដោយលេខអារ៉ាប់៖ 1,2,3,...7។ ចំនួនសែលនៅកម្រិតនីមួយៗគឺស្មើនឹងលេខកម្រិត៖ មានសែលមួយនៅកម្រិតទីមួយ ពីរនៅលើទីពីរ ហើយដូច្នេះនៅលើ។

លេខអេឡិចត្រុង

ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងណាមួយអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយលេខចំនួនបួន ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃលេខទាំងនេះគឺមានតែមួយគត់សម្រាប់ទីតាំងនីមួយៗនៃអេឡិចត្រុង ចូរយើងយកអេឡិចត្រុងទីមួយ កម្រិតថាមពលទាបបំផុតគឺ N=1 សែលមួយស្ថិតនៅកម្រិតទីមួយ។ សែលទីមួយនៅកម្រិតណាមួយមានរាងដូចបាល់ (s -shell) ឧ។ L = 0 លេខ quantum ម៉ាញ៉េទិចអាចយកតម្លៃតែមួយ M l = 0 ហើយការបង្វិលនឹងស្មើនឹង +1/2 ។ ប្រសិនបើយើងយកអេឡិចត្រុងទីប្រាំ (ក្នុងអាតូមណាក៏ដោយ) នោះលេខ quantum សំខាន់សម្រាប់វានឹងមាន៖ N=2, L=1, M=-1, spin 1/2 ។

>> គីមីវិទ្យា៖ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមី

រូបវិទូជនជាតិស្វីស W. Pauli ក្នុងឆ្នាំ 1925 បានបង្កើតថា ក្នុងអាតូមមួយក្នុងគន្លងមួយ មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរដែលមានការបង្វិលផ្ទុយ (ប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល) (បកប្រែពីភាសាអង់គ្លេសថា " spindle") ពោលគឺពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអាចជា តំណាង​ដោយ​លក្ខខណ្ឌ​ដោយ​ខ្លួន​វា​ថា​ជា​ការ​បង្វិល​អេឡិចត្រុង​ជុំវិញ​អ័ក្ស​ស្រមើស្រមៃ​របស់​វា៖ ទ្រនិច​នាឡិកា ឬ​ច្រាស​ទ្រនិច​នាឡិកា។ គោលការណ៍នេះត្រូវបានគេហៅថាគោលការណ៍ Pauli ។

ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លង នោះវាត្រូវបានគេហៅថា unpaired ប្រសិនបើមានពីរ នោះអេឡិចត្រុងទាំងនោះជាគូ ពោលគឺអេឡិចត្រុងដែលមានវិលផ្ទុយគ្នា។

រូបភាពទី 5 បង្ហាញដ្យាក្រាមនៃការបែងចែកកម្រិតថាមពលទៅជាកម្រិតរង។

s-orbital ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយគឺស្វ៊ែរ។ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (s = 1) ស្ថិតនៅលើគន្លងនេះ ហើយមិនមានគូ។ ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិករបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: 1s 1 ។ នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច លេខកម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខនៅពីមុខអក្សរ (1...) កម្រិតរង (ប្រភេទគន្លង) ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរឡាតាំង និងលេខដែលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំខាងលើនៃ អក្សរ (ជានិទស្សន្ត) បង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរង។

សម្រាប់អាតូមអេលីយ៉ូម ទ្រង់ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរគូក្នុងគន្លង s ដូចគ្នា រូបមន្តនេះគឺ៖ 1s 2 ។

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺពេញលេញ និងមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អេលីយ៉ូមគឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

កម្រិតថាមពលទីពីរ (n = 2) មានបួនគន្លង: មួយ s និង 3 ទំ។ អេឡិចត្រុង s-orbital កម្រិតទីពីរ (2s-orbital) មានថាមពលខ្ពស់ជាង ព្រោះវាស្ថិតនៅចំងាយឆ្ងាយជាងពីស្នូល ជាងអេឡិចត្រុង 1s-orbital (n=2)។

ជាទូទៅសម្រាប់រាល់តម្លៃនៃ n មាន s-orbital ប៉ុន្តែជាមួយនឹងបរិមាណថាមពលអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងវា ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងអង្កត់ផ្ចិតដែលត្រូវគ្នានឹងកើនឡើងនៅពេលដែលតម្លៃនៃ n កើនឡើង។

p-Orbital មានរាងដូច dumbbell ឬភាគប្រាំបី។ p-orbitals ទាំងបីមានទីតាំងនៅក្នុងអាតូមកាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមកតាមបណ្តោយកូអរដោណេតាមលំហដែលទាញតាមរយៈស្នូលនៃអាតូម។ វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ម្តងទៀតថាកម្រិតថាមពលនីមួយៗ (ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) ដែលចាប់ផ្តើមពី n = 2 មានបី p-orbitals ។ នៅពេលដែលតម្លៃនៃ n កើនឡើង អេឡិចត្រុងកាន់កាប់ p-orbitals ដែលមានទីតាំងនៅចម្ងាយដ៏ធំពីស្នូល ហើយដឹកនាំតាមអ័ក្ស x, y និង z ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ (n = 2) ទីមួយ β-orbital ត្រូវបានបំពេញ ហើយបន្ទាប់មកបី p-orbital ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1l: 1s 2 2s ១. អេឡិចត្រុងត្រូវបានចងភ្ជាប់នឹងស្នូលនៃអាតូមខ្សោយជាង ដូច្នេះអាតូមលីចូមអាចផ្តល់ឱ្យវាយ៉ាងងាយស្រួល (ដូចដែលអ្នកចងចាំយ៉ាងច្បាស់ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម) ប្រែទៅជា Li + អ៊ីយ៉ុង។

នៅក្នុងអាតូមបេរីលីញ៉ូម Be 0 អេឡិចត្រុងទីបួនក៏ស្ថិតនៅក្នុងគន្លង 2s: 1s 2 2s 2 ។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូមត្រូវបានផ្តាច់ចេញយ៉ាងងាយស្រួល - ប៊ី 0 ត្រូវបានកត់សុីទៅជា ប៊ី 2+ ស៊ីអ៊ីត។

នៅអាតូម boron អេឡិចត្រុងទីប្រាំកាន់កាប់គន្លង 2p: 1s 2 2s 2 2p 1 ។ លើសពីនេះទៀតអាតូម C, N, O, E ត្រូវបានបំពេញដោយគន្លង 2p ដែលបញ្ចប់ដោយអ៊ីយូតាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ: 1s 2 2s 2 2p 6 ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី Sv- និង Sp-orbitals ត្រូវបានបំពេញរៀងគ្នា។ 5 គន្លង d-orbitals នៃកម្រិតទីបីនៅតែឥតគិតថ្លៃ:

11 Na 1s 2 2s 2 Sv1; 17C11v22822r63r5; 18Ar P^Yor^3p6.

ជួនកាលនៅក្នុងដ្យាក្រាមដែលពិពណ៌នាអំពីការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម មានតែចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ពោលគឺពួកគេសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចអក្សរកាត់នៃអាតូមនៃធាតុគីមី ផ្ទុយពីរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើ។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ (ទីបួននិងទីប្រាំ) អេឡិចត្រុងពីរដំបូងកាន់កាប់គន្លងទី 4 និងទី 5 រៀងគ្នា: 19 K 2, 8, 8, 1; 38 Sr 2, 8, 18, 8, 2. ចាប់ផ្តើមពីធាតុទីបីនៃរយៈពេលធំនីមួយៗ អេឡិចត្រុងដប់បន្ទាប់នឹងទៅកាន់គន្លង 3d និង 4d មុន រៀងគ្នា (សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ): 23 V 2, 8 , ១១, ២; ២៦ ត្រ ២, ៨, ១៤, ២; 40 Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tg 2, 8, 18, 13, 2. តាមក្បួនមួយនៅពេលដែល d-sublevel ត្រូវបានបំពេញ ខាងក្រៅ (4p- និង 5p រៀងគ្នា) p-sublevel នឹងចាប់ផ្តើមបំពេញ។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ - ទីប្រាំមួយនិងមិនពេញលេញទីប្រាំពីរ - កម្រិតអេឡិចត្រូនិចនិងកម្រិតរងត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងជាក្បួនដូចខាងក្រោម: អេឡិចត្រុងពីរដំបូងនឹងទៅកម្រិតβ-suble ខាងក្រៅ: 56 Ba 2, 8, 18, 18 ។ , ៨, ២; 87Gr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; អេឡិចត្រុងមួយបន្ទាប់ (សម្រាប់ Na និង Ac) ទៅមុន (p-sublevel: 57 La 2, 8, 18, 18, 9, 2 និង 89 Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 ។

បន្ទាប់មក អេឡិចត្រុង 14 បន្ទាប់នឹងទៅកម្រិតថាមពលទីបីពីខាងក្រៅក្នុងគន្លង 4f និង 5f រៀងគ្នាសម្រាប់ lanthanides និង actinides ។

បន្ទាប់មកកម្រិតថាមពលខាងក្រៅទីពីរ (d-sublevel) នឹងចាប់ផ្តើមបង្កើតម្តងទៀត៖ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ៖ 73 Ta 2, 8.18, 32.11, 2; 104 Rf 2, 8.18, 32, 32.10, 2, - ហើយចុងក្រោយ មានតែបន្ទាប់ពីការបំពេញពេញលេញជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដប់នៃកម្រិតបច្ចុប្បន្នប៉ុណ្ណោះ កម្រិត p-suble ខាងក្រៅនឹងត្រូវបានបំពេញម្តងទៀត:

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8 ។

ជាញឹកញាប់ណាស់ រចនាសម្ព័ននៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើថាមពល ឬកោសិកាឃ្វាតម - ពួកគេសរសេរនូវអ្វីដែលគេហៅថា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចក្រាហ្វិក។ សម្រាប់កំណត់ត្រានេះ សញ្ញាណខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖ ក្រឡា quantum នីមួយៗត្រូវបានតាងដោយក្រឡាមួយដែលត្រូវគ្នានឹងគន្លងមួយ។ អេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញដែលត្រូវនឹងទិសដៅនៃការបង្វិល។ នៅពេលសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិក ច្បាប់ចំនួនពីរគួរតែត្រូវបានចងចាំ៖ គោលការណ៍ Pauli យោងទៅតាមការដែលអាចមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរនៅក្នុងកោសិកាមួយ (គន្លង ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល) និងក្បួនរបស់ F. Hund យោងទៅតាមអេឡិចត្រុងមួយណា។ កាន់កាប់កោសិកាសេរី (គន្លង) មានទីតាំងនៅពួកវាទីមួយក្នុងពេលតែមួយ ហើយក្នុងពេលតែមួយមានតម្លៃបង្វិលដូចគ្នា ហើយមានតែបន្ទាប់មកពួកវាផ្គូផ្គង ប៉ុន្តែការបង្វិលក្នុងករណីនេះយោងទៅតាមគោលការណ៍ Pauli នឹងមានរួចហើយ។ ដឹកនាំផ្ទុយ។

សរុបសេចក្តី ចូរយើងពិចារណាម្តងទៀតអំពីការធ្វើផែនទីនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមនៃធាតុនានាក្នុងរយៈពេលនៃប្រព័ន្ធ D. I. Mendeleev ។ គ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងលើស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច (កម្រិតថាមពល) ។

នៅក្នុងអាតូមអេលីយ៉ូម ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមានអេឡិចត្រុង 2 ។

អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម គឺជាធាតុ s; អាតូមទាំងនេះមាន s-orbital ដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង។

ធាតុនៃសម័យទីពីរ

សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទីពីរ ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបំពេញ ហើយអេឡិចត្រុងបំពេញអ៊ី- និង p-គន្លងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរ ស្របតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត (ទីមួយ s- ហើយបន្ទាប់មក p) និងច្បាប់។ នៃ Pauli និង Hund (តារាង 2) ។

នៅក្នុងអាតូមអ៊ីយូតាស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមាន 8 អេឡិចត្រុង។

តារាងទី 2 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីពីរ

ចុងបញ្ចប់នៃតារាង។ ២

Li, Be - ធាតុ។

B, C, N, O, F, Ne - p-ធាតុ អាតូមទាំងនេះត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង p-orbitals ។

ធាតុនៃសម័យទីបី

សម្រាប់អាតូមនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយ និងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ ដូច្នេះស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីត្រូវបានបំពេញ ដែលអេឡិចត្រុងអាចកាន់កាប់ស្រទាប់រង 3s, 3p និង 3d (តារាងទី 3)។

តារាងទី 3 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីបី

គន្លងអេឡិចត្រុង 3s ត្រូវបានបញ្ចប់នៅអាតូមម៉ាញេស្យូម។ ធាតុ Na និង Mg-s ។

មានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ (ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី) នៅក្នុងអាតូម argon ។ ក្នុងនាមជាស្រទាប់ខាងក្រៅ វាពេញលេញ ប៉ុន្តែសរុបទៅ នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា អាចមាន 18 អេឡិចត្រុង ដែលមានន័យថា ធាតុនៃសម័យកាលទីបី មិនមានគន្លង 3d ។

ធាតុទាំងអស់ពី Al ដល់ Ag គឺជាធាតុ p ។ s- និង p-elements បង្កើតបានជាក្រុមរងសំខាន់ៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។

ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួនលេចឡើងនៅអាតូមប៉ូតាស្យូម និងកាល់ស្យូម ហើយកម្រិតរង 4s ត្រូវបានបំពេញ (តារាងទី 4) ដោយសារវាមានថាមពលទាបជាងកម្រិតរង 3d ។ ដើម្បី​សម្រួល​រូបមន្ត​អេ​ឡិច​ត្រូ​និក​ក្រាហ្វិក​នៃ​អាតូម​នៃ​ធាតុ​នៃ​ដំណាក់កាល​ទី​បួន​នេះ​: 1) យើង​បង្ហាញ​ពី​រូបមន្ត​អេ​ឡិច​ត្រូ​និក​ក្រាហ្វិក​តាម​លក្ខខណ្ឌ​នៃ argon ដូចខាងក្រោម​នេះ​:
អា ;

2) យើងនឹងមិនពណ៌នាអំពីកម្រិតរងដែលមិនត្រូវបានបំពេញសម្រាប់អាតូមទាំងនេះទេ។

តារាងទី 4 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទី 4

K, Ca - ធាតុ s រួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ សម្រាប់អាតូមពី Sc ទៅ Zn កម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ទាំងនេះគឺជាធាតុ 3D ។ ពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំពួកគេមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងមុនខាងក្រៅដែលបំពេញពួកគេត្រូវបានគេហៅថាធាតុផ្លាស់ប្តូរ។

យកចិត្តទុកដាក់លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមក្រូមីញ៉ូមនិងទង់ដែង។ នៅក្នុងពួកគេ "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងមួយពី 4n- ទៅកម្រិតរង 3d កើតឡើង ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចលទ្ធផល 3d 5 និង 3d 10:

នៅក្នុងអាតូមស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីត្រូវបានបញ្ចប់ - គ្រប់កម្រិតរង 3s, 3p និង 3d ត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងវា សរុបទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងចំនួន 18 នៅលើពួកវា។

នៅក្នុងធាតុបន្ទាប់ស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទី 4 បន្តត្រូវបានបំពេញ កម្រិតរង 4p: ធាតុពី Ga ទៅ Kr គឺជាធាតុ p ។

ស្រទាប់ខាងក្រៅ (ទីបួន) នៃអាតូម krypton គឺពេញលេញ និងមាន 8 អេឡិចត្រុង។ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទី 4 ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាអាចមាន 32 អេឡិចត្រុង; កម្រិតរង 4d និង 4f នៃអាតូម krypton នៅតែមិនទាន់បំពេញ។

ធាតុនៃសម័យទី 5 គឺបំពេញថ្នាក់រងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម: 5s-> 4d -> 5p ។ ហើយមានករណីលើកលែងផងដែរដែលទាក់ទងនឹង "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុង 41 Nb, 42 MO ។ល។

នៅសម័យទីប្រាំមួយ និងទីប្រាំពីរ ធាតុលេចឡើង ពោលគឺធាតុដែលស្រទាប់រង 4f និង 5f នៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅទីបីកំពុងត្រូវបានបំពេញរៀងៗខ្លួន។

ធាតុ 4f ត្រូវបានគេហៅថា lanthanides ។

ធាតុ 5f ត្រូវបានគេហៅថា actinides ។

លំដាប់នៃការបំពេញអនុកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយ: 55 Сs និង 56 Ва - 6s-ធាតុ;

57 ឡា... 6s 2 5d 1 - ធាតុ 5d; 58 Ce - 71 Lu - ធាតុ 4f; 72 Hf - 80 Hg - ធាតុ 5d; 81 Tl- 86 Rn - 6p- ធាតុ។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅទីនេះមានធាតុដែលលំដាប់នៃការបំពេញគន្លងអេឡិចត្រូនិចត្រូវបាន "បំពាន" ដែលឧទាហរណ៍ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃពាក់កណ្តាលនិងបានបំពេញទាំងស្រុងនូវអនុកម្រិត f នោះគឺ nf 7 និង nf 14 ។

អាស្រ័យលើកម្រិតរងនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងចុងក្រោយ ធាតុទាំងអស់ ដូចដែលអ្នកបានយល់រួចហើយ ត្រូវបានបែងចែកជាបួនគ្រួសារអេឡិចត្រូនិច ឬប្លុក (រូបភាព 7) ។

1) s-ធាតុ; β-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; s-ធាតុរួមមានអ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម និងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II;

2) ទំ - ធាតុ; p-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ធាតុ p រួមមានធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម III-VIII;

3) ឃ-ធាតុ; d-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; d-ធាតុរួមមានធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម I-VIII ពោលគឺធាតុនៃទសវត្សរ៍អន្តរកាលនៃរយៈពេលធំដែលស្ថិតនៅចន្លោះ s- និង p-ធាតុ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាធាតុផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។

4) ធាតុ f កម្រិត f នៃកម្រិតខាងក្រៅទីបីនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ទាំងនេះរួមមាន lanthanides និង actinides ។

តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើគោលការណ៍ប៉ូលីមិនត្រូវបានគេគោរព?

2. តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើការគ្រប់គ្រងរបស់លោក ហ៊ុន មិនត្រូវបានគោរព?

3. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្រាហ្វិចរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដូចខាងក្រោមៈ Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Ra ។

4. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ធាតុ #110 ដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលត្រូវគ្នា។

ខ្លឹមសារមេរៀន សង្ខេបមេរៀនគាំទ្រការបង្ហាញមេរៀនស៊ុម វិធីសាស្រ្តបង្កើនល្បឿន បច្ចេកវិទ្យាអន្តរកម្ម អនុវត្ត ភារកិច្ច និងលំហាត់សិក្ខាសាលា វគ្គបណ្តុះបណ្តាល សំណុំរឿង សំណួរ ពិភាក្សាកិច្ចការផ្ទះ សំណួរ វោហាសាស្ត្រ ពីសិស្ស រូបភាព អូឌីយ៉ូ ឈុតវីដេអូ និងពហុព័ត៌មានរូបថត ក្រាហ្វិករូបភាព តារាង គ្រោងការលេងសើច រឿងខ្លីៗ រឿងកំប្លែង រឿងប្រស្នារឿងកំប្លែង ការនិយាយ ល្បែងផ្គុំពាក្យឆ្លង សម្រង់ កម្មវិធីបន្ថែម អរូបីបន្ទះសៀគ្វីអត្ថបទសម្រាប់សន្លឹកបន្លំដែលចង់ដឹងចង់ឃើញ សៀវភៅសិក្សាមូលដ្ឋាន និងសទ្ទានុក្រមបន្ថែមនៃពាក្យផ្សេងទៀត។ ការកែលម្អសៀវភៅសិក្សា និងមេរៀនកែកំហុសក្នុងសៀវភៅសិក្សាការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពបំណែកនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា ធាតុនៃការបង្កើតថ្មីក្នុងមេរៀន ជំនួសចំណេះដឹងដែលលែងប្រើជាមួយរបស់ថ្មី សម្រាប់តែគ្រូបង្រៀនប៉ុណ្ណោះ។ មេរៀនល្អឥតខ្ចោះផែនការប្រតិទិនសម្រាប់ឆ្នាំ អនុសាសន៍វិធីសាស្រ្តនៃកម្មវិធីពិភាក្សា មេរៀនរួមបញ្ចូលគ្នា

ចូរយើងស្វែងយល់ពីរបៀបសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី។ សំណួរនេះមានសារៈសំខាន់ និងពាក់ព័ន្ធ ព្រោះវាផ្តល់គំនិតមិនត្រឹមតែអំពីរចនាសម្ព័ន្ធប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាតូមដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផងដែរ។

ច្បាប់នៃការចងក្រង

ដើម្បីចងក្រងរូបមន្តក្រាហ្វិក និងអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី ចាំបាច់ត្រូវមានគំនិតអំពីទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ ដើម្បីចាប់ផ្តើម វាមានធាតុផ្សំសំខាន់ពីរនៃអាតូមមួយគឺ ស្នូល និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន។ ស្នូលរួមមាននឺត្រុងដែលមិនមានបន្ទុក ក៏ដូចជាប្រូតុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។

ការជជែកវែកញែកអំពីរបៀបបង្កើត និងកំណត់រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី យើងកត់សំគាល់ថា ដើម្បីស្វែងរកចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ត្រូវបានទាមទារ។

ចំនួននៃធាតុមួយនៅក្នុងលំដាប់ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ចំនួននៃរយៈពេលដែលអាតូមស្ថិតនៅ កំណត់លក្ខណៈនៃចំនួនស្រទាប់ថាមពលដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ។

ដើម្បីកំណត់ចំនួននឺត្រុងដែលមិនមានបន្ទុកអគ្គីសនី វាចាំបាច់ត្រូវដកលេខស៊េរីរបស់វា (ចំនួនប្រូតុង) ពីម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃអាតូមនៃធាតុមួយ។

ការណែនាំ

ដើម្បីយល់ពីរបៀបបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី សូមពិចារណាអំពីច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញកម្រិតរងជាមួយនឹងភាគល្អិតអវិជ្ជមាន ដែលបង្កើតដោយ Klechkovsky ។

អាស្រ័យលើបរិមាណថាមពលដែលគន្លងឥតគិតថ្លៃមាន ស៊េរីមួយត្រូវបានគូរឡើងដែលកំណត់លក្ខណៈនៃលំដាប់នៃការបំពេញកម្រិតជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង។

គន្លងនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងពីរប៉ុណ្ណោះ ដែលត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងការបង្វិលប្រឆាំងនឹងប៉ារ៉ាឡែល។

ដើម្បីបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង រូបមន្តក្រាហ្វិកត្រូវបានប្រើប្រាស់។ តើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមើលទៅដូចអ្វី? តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីធ្វើឱ្យជម្រើសក្រាហ្វិក? សំណួរទាំងនេះត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា ដូច្នេះយើងនឹងពិភាក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀត។

មានម៉ាទ្រីសជាក់លាក់ (មូលដ្ឋាន) ដែលត្រូវបានប្រើនៅពេលចងក្រងរូបមន្តក្រាហ្វិក។ s-orbital ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកោសិកា quantum តែមួយ ដែលក្នុងនោះ អេឡិចត្រុងពីរស្ថិតនៅទល់មុខគ្នា។ ពួកវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រាហ្វិកដោយព្រួញ។ សម្រាប់ p orbital កោសិកាបីត្រូវបានបង្ហាញ ដែលនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងពីរ អេឡិចត្រុងដប់មានទីតាំងនៅលើគន្លង d និង f ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងដប់បួន។

ឧទាហរណ៍នៃការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

ចូរបន្តការសន្ទនាអំពីរបៀបបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី។ ឧទាហរណ៍ អ្នកត្រូវបង្កើតរូបមន្តក្រាហ្វិក និងអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ធាតុម៉ង់ហ្គាណែស។ ដំបូងយើងកំណត់ទីតាំងនៃធាតុនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ វាមានលេខអាតូម 25 ដូច្នេះមានអេឡិចត្រុង 25 នៅក្នុងអាតូមមួយ។ ម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាធាតុមួយនៃសម័យកាលទី 4 ដូច្នេះវាមានកម្រិតថាមពល 4 ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិនៃធាតុគីមីមួយ? យើងសរសេរសញ្ញានៃធាតុ ក៏ដូចជាលេខធម្មតារបស់វា។ ដោយប្រើច្បាប់ Klechkovsky យើងចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង។ យើងរៀបចំពួកវាតាមលំដាប់លំដោយនៅកម្រិតទីមួយ ទីពីរ និងទីបី ដោយសរសេរអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកោសិកានីមួយៗ។

បន្ទាប់មកយើងបូកសរុបពួកគេដោយទទួលបាន 20 បំណែក។ កម្រិតបីត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងទាំងស្រុងហើយមានតែអេឡិចត្រុងប្រាំប៉ុណ្ណោះដែលនៅសល់នៅលើទីបួន។ ដោយពិចារណាថាប្រភេទនីមួយៗនៃគន្លងមានថាមពលបម្រុងរបស់វា យើងចែកចាយអេឡិចត្រុងដែលនៅសល់ទៅកម្រិតរង 4s និង 3d ។ ជាលទ្ធផល រូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រុងដែលបានបញ្ចប់សម្រាប់អាតូមម៉ង់ហ្គាណែសមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

1s2/2s2, 2p6/3s2, 3p6/4s2, 3d3

តម្លៃជាក់ស្តែង

ដោយមានជំនួយពីរូបមន្តក្រាហ្វិចអេឡិចត្រុង អ្នកអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នូវចំនួនអេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃ (មិនផ្គូផ្គង) ដែលកំណត់បរិមាណនៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

យើងផ្តល់ជូននូវក្បួនដោះស្រាយទូទៅនៃសកម្មភាព ដោយមានជំនួយដែលអ្នកអាចបង្កើតរូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមណាមួយដែលមាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

ជំហានដំបូងគឺកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់។ លេខអំឡុងពេលបង្ហាញពីចំនួនកម្រិតថាមពល។

ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមជាក់លាក់មួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ កម្រិត​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​កម្រិត​រង​ដែល​បាន​បំពេញ​ដោយ​យោង​តាម​ច្បាប់ Klechkovsky ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ដើម្បីកំណត់សមត្ថភាពវ៉ាឡង់នៃធាតុគីមីណាមួយដែលមាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ចាំបាច់ត្រូវបង្កើតរូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមរបស់វា។ ក្បួនដោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើនឹងអនុញ្ញាតឱ្យទប់ទល់នឹងភារកិច្ចដើម្បីកំណត់លក្ខណៈគីមីនិងរូបវន្តដែលអាចកើតមាននៃអាតូម។

រូបភាពតាមលក្ខខណ្ឌនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងតាមកម្រិត កម្រិតរង និងគន្លងត្រូវបានគេហៅថា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម.

ច្បាប់ផ្អែកលើ|ផ្អែកលើ| ដែល | ដែល | ផាត់មុខ | ប្រគល់ | រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

1. គោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា៖ ប្រព័ន្ធមានថាមពលតិច វាកាន់តែមានស្ថេរភាព។

2. ការគ្រប់គ្រងរបស់ Klechkovsky: ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិត និងកម្រិតរងនៃពពកអេឡិចត្រុងកើតឡើងតាមលំដាប់ឡើងនៃផលបូកនៃលេខ quantum មេ និងគន្លង (n + 1) ។ ក្នុងករណីសមភាពនៃតម្លៃ (n + 1) កម្រិតរងដែលមានតម្លៃតូចជាងនៃ n ត្រូវបានបំពេញមុន។

1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f កម្រិតលេខ n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 7 10 ប៊ីត 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 លេខ quantum

n+1| 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ស៊េរី Klechkovsky

1* - សូមមើលតារាងលេខ 2 ។

3. ក្បួនរបស់ ហ៊ុន៖ នៅពេលដែលគន្លងនៃកម្រិតរងមួយត្រូវបានបំពេញ កម្រិតថាមពលទាបបំផុតត្រូវគ្នាទៅនឹងការដាក់អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលស្របគ្នា។

សេចក្តីព្រាង|ដាក់ស្នើ| រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

ជួរសក្តានុពល៖ 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ស៊េរី Klechkovsky

ការបំពេញលំដាប់ Electroni 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 ..

(n+l|) ១ ២ ៣ ៣ ៤ ៤ ៥ ៥ ៥ ៦ ៦ ៦ ៧ ៧ ៧ ៧ ៨.

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ព័ត៌មាននៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

1. ទីតាំងនៃធាតុក្នុងកាលប្បវត្តិ|តាមកាលកំណត់| ប្រព័ន្ធ។

2. សញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបាន| អុកស៊ីតកម្មធាតុ។

3. លក្ខណៈគីមីនៃធាតុ។

4. សមាសភាព|ឃ្លាំង| និងលក្ខណៈនៃការតភ្ជាប់នៃធាតុ។

ទីតាំងនៃធាតុក្នុងកាលប្បវត្តិ|តាមកាលកំណត់|ប្រព័ន្ធរបស់ D.I. Mendeleev៖

ក) លេខអំឡុងពេល, ដែលធាតុមានទីតាំងនៅ, ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃកម្រិតដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ;

ខ) លេខក្រុមដែលធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិគឺស្មើនឹងផលបូកនៃ valence អេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុង Valence សម្រាប់អាតូមនៃ s- និង p- ធាតុគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ; សម្រាប់ធាតុ d ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ និងកម្រិតរងដែលមិនបានបំពេញនៃកម្រិតមុន។

ក្នុង) គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញានៃកម្រិតរងដែលអេឡិចត្រុងចុងក្រោយចូល (s-, p-, d-, f-) ។

ឆ) ក្រុមរងត្រូវបានកំណត់ដោយកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចៈ s - និង p - ធាតុកាន់កាប់ក្រុមរងសំខាន់ហើយ d - ធាតុ - អនុវិទ្យាល័យ f - ធាតុកាន់កាប់ផ្នែកដាច់ដោយឡែកនៅក្នុងផ្នែកខាងក្រោមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (actinides និង lanthanides) ។

2. សញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបាន| អុកស៊ីតកម្មធាតុ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកដែលអាតូមទទួលនៅពេលដែលវាផ្តល់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង។

អាតូមដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគ (បន្ទុកអេឡិចត្រុង (-1) ។

Z E 0 – ne  Z E + n

អាតូមដែលបានបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្លាយជា cation(អ៊ីយ៉ុងបន្ទុកវិជ្ជមាន) ។ ដំណើរការនៃការដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការអ៊ីយ៉ូដ។ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីអនុវត្តដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (អ៊ីយ៉ុង, អ៊ីប៊ី) ។

ទីមួយដើម្បីបំបែកចេញពីអាតូមគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅដែលមិនមានគូនៅក្នុងគន្លង - មិនបានផ្គូផ្គង។ នៅក្នុងវត្តមាននៃគន្លងសេរីក្នុងកម្រិតដូចគ្នា នៅក្រោមសកម្មភាពនៃថាមពលខាងក្រៅ អេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាគូនៅកម្រិតនេះមិនត្រូវបានផ្គូផ្គង ហើយបន្ទាប់មកបានបំបែកចេញទាំងអស់គ្នា។ ដំណើរការនៃការ depairing ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការស្រូបយកផ្នែកមួយនៃថាមពលដោយអេឡិចត្រុងមួយនៃគូនិងការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទៅកម្រិតរងខ្ពស់បំផុតត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការរំញោច។

ចំនួនអេឡិចត្រុងដ៏ធំបំផុតដែលអាតូមអាចបរិច្ចាគគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង valence ហើយត្រូវនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ការចោទប្រកាន់ដែលអាតូមទទួលបានបន្ទាប់ពីបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃការកត់សុីអាតូម។

បន្ទាប់ពីការដោះលែង|បណ្តេញចេញ| កម្រិត valence ខាងក្រៅក្លាយជា|ក្លាយជា| កម្រិតណា|អ្វី| valence មុន។ នេះគឺជាកម្រិតមួយដែលពោរពេញដោយអេឡិចត្រុង ហើយដូច្នេះ | ហើយដូច្នេះ | ធន់នឹងថាមពល។

អាតូមនៃធាតុដែលមានពី 4 ទៅ 7 អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅសម្រេចបាននូវស្ថានភាពស្ថេរភាពដ៏ស្វាហាប់មិនត្រឹមតែដោយការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះទេថែមទាំងដោយការបន្ថែមពួកវាផងដែរ។ ជាលទ្ធផលកម្រិតមួយ (.ns 2 ទំ 6) ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស្ថានភាពឧស្ម័នអសកម្ម។

អាតូមដែលភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទទួលបាន អវិជ្ជមានសញ្ញាបត្រអុកស៊ីតកម្ម- បន្ទុកអវិជ្ជមានដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបាន។

Z E 0 + ne  Z E − n

ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមអាចភ្ជាប់គឺស្មើនឹងលេខ (8 – N|) ដែល N ជាចំនួនក្រុមដែល|អ្វី| ធាតុមានទីតាំងនៅ (ឬចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់) ។

ដំណើរការនៃការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូមមួយត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលដែលត្រូវបានគេហៅថា c ភាពស្និទ្ធស្នាលជាមួយអេឡិចត្រុង (Esrodship,អ៊ីវី).