គោលបំណង៖រៀនកំណត់លក្ខណៈធាតុគីមីដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev យោងតាមផែនការជាក់លាក់មួយ។
ការពន្យល់សម្រាប់ការងារ:
ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev គឺជាការចាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិនៃធាតុគីមី យោងទៅតាមរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមរបស់វា។ រចនាសម្ព័នអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម ហើយហេតុដូចនេះហើយ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេលដែលត្រូវគ្នា និងក្រុមរងនៃប្រព័ន្ធនីមួយៗ។ លំនាំនៃការបំពេញកម្រិតអ៊ី ពន្យល់ពីចំនួនធាតុផ្សេងគ្នានៅក្នុងរយៈពេល។ រយៈពេលដ៏តឹងរឹងនៃការរៀបចំធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធនីមួយៗនៃធាតុគីមីរបស់ Mendeleev ត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងពេញលេញដោយលក្ខណៈស្របគ្នានៃការបំពេញកម្រិតថាមពល។ ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមពន្យល់ពីការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ការកើនឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិចពី 1 ដល់ 107 បណ្តាលឱ្យមានពាក្យដដែលៗនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ ហើយចាប់តាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុភាគច្រើនពឹងផ្អែកលើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅពួកគេក៏ធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។ នេះគឺជាអត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ក្នុងរយៈពេលខ្លី ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូម ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅកើនឡើង (ពី 1 ដល់ 2 ក្នុងអំឡុងពេលដំបូង និងពី 1 ដល់ 8 ក្នុងរយៈពេលទីពីរ និងទីបី) ដែល ពន្យល់ពីការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ៖ នៅដើមសម័យកាល (លើកលែងតែសម័យដំបូង) មានលោហៈអាល់កាឡាំង បន្ទាប់មកលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយបន្តិចម្តងៗ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការកើនឡើងមិនមែនលោហធាតុ។ ក្នុងដំណាក់កាលធំ នៅពេលដែលបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង ការបំពេញកម្រិតដោយអេឡិចត្រុងគឺពិបាកជាង ដែលពន្យល់ផងដែរអំពីការផ្លាស់ប្តូរដ៏ស្មុគស្មាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុបើប្រៀបធៀបទៅនឹងធាតុនៃរយៈពេលតូចៗ។ ដូច្នេះ សូម្បីតែជួរនៃរយៈពេលវែង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុក ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៅតែថេរ ហើយស្មើនឹង 2 ឬ 1។ ដូច្នេះហើយ ខណៈពេលដែលអេឡិចត្រុងកំពុងបំពេញកម្រិតបន្ទាប់ខាងក្រៅ (ទីពីរពីខាងក្រៅ)។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងជួរទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរយឺតខ្លាំងណាស់។ មានតែនៅក្នុងជួរសេសទេនៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (ពី 1 ដល់ 8) តើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុចាប់ផ្តើមផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបដូចគ្នានឹងវត្ថុធម្មតាដែរ។ នៅក្នុងពន្លឺនៃគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម, ការបែងចែកនៃ D.I. Mendeleev នៃធាតុទាំងអស់សម្រាប់រយៈពេល 7 ។ លេខកំឡុងពេលត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនកម្រិតថាមពលនៃអាតូមដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ ធាតុ s មានវត្តមាននៅគ្រប់សម័យកាល ធាតុ ទំ ក្នុងរយៈពេលទីពីរ និងបន្តបន្ទាប់ d- ធាតុនៅក្នុងអំឡុងពេលទី 4 និងបន្តបន្ទាប់ និងធាតុ f នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 6 និងទី 7 ។ ការបែងចែកក្រុមទៅជាក្រុមរងដោយផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃការបំពេញកម្រិតថាមពលជាមួយអេឡិចត្រុងក៏ត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងងាយស្រួលផងដែរ។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ ទាំង s-sublevels (ទាំងនេះគឺជា s-elements) ឬ p-sublevels (ទាំងនេះគឺជា p-elements) នៃកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញ។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង កម្រិត (d-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅទីពីរ (ទាំងនេះគឺជាធាតុ d) ត្រូវបានបំពេញ។ សម្រាប់ lanthanides និង actinides កម្រិតរង 4f- និង 5f- ត្រូវបានបំពេញរៀងគ្នា (ទាំងនេះគឺជាធាតុ f) ។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុមរងនីមួយៗ ធាតុត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា ដែលអាតូមមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗមាននៅកម្រិតខាងក្រៅ ចំនួនអេឡិចត្រុងស្មើនឹងចំនួនក្រុម។ .ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំរួមមានធាតុដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងពីរ ឬមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ។ ភាពខុសគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធក៏បណ្តាលឱ្យមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុមរងផ្សេងៗគ្នានៃក្រុមដូចគ្នា។ ដូច្នេះនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុនៃ halogen ក្រុមរងមានអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំពីរនៃក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែស - អេឡិចត្រុងពីរនីមួយៗ។ ទីមួយគឺជាលោហធាតុធម្មតា ហើយទីពីរគឺជាលោហធាតុ។ ប៉ុន្តែធាតុនៃក្រុមរងទាំងនេះក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅផងដែរ៖ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវាទាំងអស់ (លើកលែងតែ fluorine F) អាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង 7 ដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី។ ម៉ង់ហ្គាណែសផ្តល់ឱ្យ 2 អេឡិចត្រុងពីកម្រិតខាងក្រៅនិង 5 អេឡិចត្រុងពីកម្រិតបន្ទាប់។ ដូច្នេះនៅក្នុងធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងមិនត្រឹមតែជាផ្នែកខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាកម្រិតចុងក្រោយ (ទីពីរពីខាងក្រៅ) ដែលជាភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ។ វាក៏ធ្វើតាមផងដែរដែលលេខក្រុមជាក្បួនបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ នេះគឺជាអត្ថន័យជាក់ស្តែងនៃលេខក្រុម។ ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមកំណត់ភាពទៀងទាត់ពីរ៖ 1) ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្ដេក - ក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង; 2) ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិ នៃធាតុនៅតាមបណ្តោយបញ្ឈរ - នៅក្នុងក្រុមរងដែលមានការកើនឡើងនៃលេខស៊េរី លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយ។ ក្នុងករណីនេះធាតុ (និងក្រឡានៃប្រព័ន្ធ) មានទីតាំងនៅចំនុចប្រសព្វនៃផ្ដេកនិងបញ្ឈរដែលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ នេះជួយស្វែងរក និងសរសេរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលអ៊ីសូតូបទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិត។ យោងតាមចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមធាតុត្រូវបានបែងចែកជាប្រាំពីរដំណាក់កាល។
កំឡុងពេលទីមួយមានអាតូមដែលសែលអេឡិចត្រុងមានកម្រិតថាមពលមួយ កំឡុងពេលទីពីរ - នៃពីរ នៅទីបី - នៃបី នៅទីបួន - នៃបួន។ល។ រយៈពេលថ្មីនីមួយៗចាប់ផ្តើមនៅពេលដែលកម្រិតថាមពលថ្មី ចាប់ផ្តើមបំពេញកម្រិត។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ដំណាក់កាលនីមួយៗចាប់ផ្តើមដោយធាតុដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ - អាតូមដែកអាល់កាឡាំង - ហើយបញ្ចប់ដោយធាតុដែលអាតូមនៅកម្រិតខាងក្រៅមាន 2 (ក្នុងសម័យកាលដំបូង) ឬ 8 អេឡិចត្រុង (នៅគ្រប់បន្ទាប់ទាំងអស់ ) - អាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ សំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅគឺស្រដៀងគ្នាសម្រាប់អាតូមនៃធាតុ (Li, Na, K, Rb, Cs); (Be, Mg, Ca, Sr); (F, Cl, Br, I); (He, Ne, Ag, Kr, Xe) ។ល។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលក្រុមនីមួយៗនៃធាតុខាងលើស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃតារាងតាមកាលកំណត់៖ Li, Na, K, Rb, Cs នៅក្នុងក្រុម I, F, Cl, Br, I - នៅក្នុង VII ជាដើម វាកើតឡើងដោយសារតែភាពស្រដៀងគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់វាស្រដៀងគ្នា។ ចំនួននៃក្រុមរងសំខាន់ៗត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអតិបរិមានៃធាតុនៅកម្រិតថាមពល ហើយស្មើនឹង 8 ។ ចំនួននៃធាតុផ្លាស់ប្តូរ (ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង) ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិត d និងស្មើនឹង ដល់ 10 ក្នុងកំឡុងពេលធំនីមួយៗ។ ចាប់តាំងពីនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ Mendeleev មួយនៃក្រុមរងចំហៀងមានធាតុផ្លាស់ប្តូរបីក្នុងពេលតែមួយដែលស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី (ដែលគេហៅថា triads Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-Ir-Pt) ។ បន្ទាប់មកចំនួននៃក្រុមរងចំហៀង ដូច្នេះក៏ដូចជាក្រុមសំខាន់ៗវាស្មើនឹង 8 ។ ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយធាតុផ្លាស់ប្តូរ ចំនួននៃ lanthanides និង actinides ដែលត្រូវបានយកចេញនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក្នុងទម្រង់ជាជួរឯករាជ្យ។ គឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងអតិបរិមានៅកម្រិត f-sublevel ពោលគឺ 14. រយៈពេលចាប់ផ្តើមដោយធាតុដែលអាតូមនៅកម្រិតខាងក្រៅគឺ s-electron: នៅក្នុងអំឡុងពេលដំបូងវាគឺជាអ៊ីដ្រូសែន នៅសល់ - លោហធាតុអាល់កាឡាំង។ . រយៈពេលបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ៖ ទីមួយគឺអេលីយ៉ូម (1s2) រយៈពេលដែលនៅសល់គឺជាធាតុដែលអាតូមនៅកម្រិតខាងក្រៅមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក ns2np6 ។ រយៈពេលដំបូងមានធាតុពីរ៖ អ៊ីដ្រូសែន (Z=1) និងអេលីយ៉ូម (Z=2) ។ រយៈពេលទីពីរចាប់ផ្តើមដោយធាតុលីចូម (Z = 3) និងបញ្ចប់ដោយអ៊ីយូតា (Z = 10) ។ ម្នាលភិក្ខុទាំងឡាយ មានអង្គ ៨ យ៉ាង។ រយៈពេលទីបីចាប់ផ្តើមដោយសូដ្យូម (Z = 11) ដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចគឺ 1s22s22p63s1 ។ ការបំពេញកម្រិតថាមពលទីបីបានចាប់ផ្តើមជាមួយគាត់។ វាបញ្ចប់នៅ argon ឧស្ម័នអសកម្ម (Z = 18) ដែលកម្រិតរង 3s និង 3p ត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ argon: 1s22s22p6Зs23p6 ។ សូដ្យូមគឺជា analogue នៃលីចូម, អ៊ីយូតា argon ។ ក្នុងសម័យទី៣ ដូចក្នុងសម័យទី២ មានអង្គ៨ ។ រយៈពេលទី 4 ចាប់ផ្តើមដោយប៉ូតាស្យូម (Z = 19) រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត 1s22s22p63s23p64s1 ។ អេឡិចត្រុងទី 19 របស់វាកាន់កាប់អនុកម្រិត 4s ដែលជាថាមពលទាបជាងថាមពលនៃកម្រិតរង 3d ។ អេឡិចត្រុង 4s ខាងក្រៅផ្តល់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុស្រដៀងនឹងសូដ្យូម។ នៅក្នុងកាល់ស្យូម (Z = 20) កម្រិតរង 4s ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងពីរ: 1s22s22p63s23p64s2 ។ ពីធាតុស្កែនឌីម (Z = 21) ការបំពេញកម្រិតរង 3d ចាប់ផ្តើម ព្រោះវាមានភាពស្វាហាប់ជាងកម្រិតរង 4p ។ គន្លងចំនួនប្រាំនៃកម្រិតរង 3d អាចត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុងដប់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងអាតូមពីស្កែនឌីមទៅស័ង្កសី (Z = 30) ។ ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់ Sc ត្រូវគ្នានឹងរូបមន្ត 1s22s22p63s23p63d14s2 និងស័ង្កសី - 1s22s22p63s23p63d104s2 ។ នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុជាបន្តបន្ទាប់រហូតដល់ krypton ឧស្ម័នអសកម្ម (Z = 36) កម្រិតរង 4p ត្រូវបានបំពេញ។ ម្នាលភិក្ខុទាំងឡាយ អរហន្តសម្មាសម្ពុទ្ធ មាន ១៨ យ៉ាង។ រយៈពេលទីប្រាំមានធាតុពី rubidium (Z = 37) ទៅ xenon ឧស្ម័នអសកម្ម (Z = 54) ការបំពេញកម្រិតថាមពលរបស់ពួកគេគឺដូចគ្នាទៅនឹងធាតុនៃសម័យទីបួន: បន្ទាប់ពី Rb និង Sr ធាតុដប់ពី yttrium (Z = 39) ទៅ cadmium (Z=48) កម្រិតរង 4d ត្រូវបានបំពេញ បន្ទាប់ពីនោះអេឡិចត្រុងកាន់កាប់អនុកម្រិត 5p ។ ម្នាលអាវុសោទី៥ ដូចក្នុងអង្គទី៤ មាន១៨អង្គ។ នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃរយៈពេលទី 6 នៃ cesium (Z = 55) និង barium (Z = 56) កម្រិតរង 6s ត្រូវបានបំពេញ។ នៅក្នុង lanthanum (Z = 57) អេឡិចត្រុងមួយចូលទៅក្នុងកម្រិតរង 5d បន្ទាប់ពីនោះការបំពេញនៃកម្រិតរងនេះឈប់ ហើយកម្រិត 4f ចាប់ផ្តើមបំពេញ នោះគន្លងចំនួនប្រាំពីរដែលអាចត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុង 14 ។ វាកើតឡើងចំពោះអាតូមនៃធាតុ lanthanide ដែលមាន Z = 58 - 71. ចាប់តាំងពីស្រទាប់រង 4f ជ្រៅនៃកម្រិតទីបីពីខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងធាតុទាំងនេះ ពួកគេមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់។ ជាមួយនឹង hafnium (Z = 72) ការបំពេញនៃ d-sublevel បន្តនិងបញ្ចប់ដោយបារត (Z = 80) បន្ទាប់ពីនោះអេឡិចត្រុងបំពេញ 6p-sublevel ។ ការបំពេញកម្រិតត្រូវបានបញ្ចប់នៅ radon ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (Z = 86) ។ ម្នាលភិក្ខុទាំងឡាយ មាន ៣២ អង្គ។ រយៈពេលទីប្រាំពីរគឺមិនពេញលេញ។ ការបំពេញកម្រិតអេឡិចត្រូនិចជាមួយអេឡិចត្រុងគឺស្រដៀងនឹងរយៈពេលទីប្រាំមួយ។ បន្ទាប់ពីការបំពេញអនុកម្រិត 7s នៅប្រទេសបារាំង (Z = 87) និងរ៉ាដ្យូម (Z = 88) អេឡិចត្រុង actinium ចូលទៅក្នុងអនុកម្រិត 6d បន្ទាប់មកកម្រិតរង 5f ចាប់ផ្តើមពោរពេញទៅដោយ 14 អេឡិចត្រុង។ វាកើតឡើងចំពោះអាតូមនៃធាតុ actinide ដែលមាន Z = 90 - 103 ។ បន្ទាប់ពីធាតុទី 103 កម្រិតរង b d ត្រូវបានបំពេញ: នៅក្នុង kurchatovium (Z = 104), nilsborium (Z = 105), ធាតុ Z = 106 និង Z = 107 ។ . សារធាតុ actinides ដូចជា lanthanides ចែករំលែកលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដូចគ្នាជាច្រើន។ ទោះបីជាកម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញបន្ទាប់ពីកម្រិតរង 4s ក៏ដោយ វាត្រូវបានដាក់មុននៅក្នុងរូបមន្ត ដោយសារកម្រិតរងទាំងអស់នៃកម្រិតនេះត្រូវបានសរសេរតាមលំដាប់លំដោយ។ អាស្រ័យលើកម្រិតរងមួយណាចុងក្រោយដែលបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាបួនប្រភេទ (គ្រួសារ)។ 1. ធាតុ s: កម្រិតរង s នៃកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលធាតុពីរដំបូងនៃសម័យនីមួយៗ។ 2. p-elements: p-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ នេះគឺជាធាតុទាំង 6 ចុងក្រោយនៃសម័យកាលនីមួយៗ (លើកលែងតែទី 1 និងទី 7) ។ 3. d-ធាតុ៖ កម្រិត d-sublevel នៃកម្រិតទីពីរពីខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ហើយអេឡិចត្រុងមួយឬពីរនៅតែស្ថិតនៅកម្រិតខាងក្រៅ (សម្រាប់ Pd - សូន្យ)។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលធាតុនៃទសវត្សរ៍អន្តរកាលនៃរយៈពេលធំដែលមានទីតាំងនៅចន្លោះ s- និង p-ធាតុ (ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាធាតុអន្តរកាលផងដែរ) ។ 4. f-Elements: f-sublevel នៃកម្រិតទីបីពីខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ហើយអេឡិចត្រុងពីរនៅតែស្ថិតនៅកម្រិតខាងក្រៅ។ ទាំងនេះគឺជា lanthanides និង actinides ។ មាន 14 s-ធាតុ, 30 p-ធាតុ, 35 d-ធាតុ, 28 f-ធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ធាតុនៃប្រភេទដូចគ្នាមានចំនួននៃលក្ខណៈគីមីទូទៅ។
ពិចារណាលក្ខណៈនៃធាតុគីមី - លោហៈដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃលីចូម។
លីចូមគឺជាធាតុមួយនៃសម័យកាលទី 2 នៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ដែលជាធាតុនៃ IA ឬក្រុមរងនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមលីចូមអាចត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដូចខាងក្រោម: 3Li - 2ē, 1ē។ អាតូមលីចូមនឹងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយខ្លាំង៖ ពួកវាងាយនឹងបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅតែមួយគត់ ហើយជាលទ្ធផល នឹងទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (s. o.) +1 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះនៃអាតូមលីចូមនឹងមិនសូវច្បាស់ជាងអាតូមសូដ្យូម ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំអាតូមៈ Rat (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
លីចូមគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ វាជាលោហៈ ហើយដូច្នេះវាមានបន្ទះគ្រីស្តាល់លោហធាតុ និងចំណងគីមីលោហធាតុ។ ការចោទប្រកាន់នៃលីចូមអ៊ីយ៉ុង: មិនមែន Li + 1 (ដូចដែល s. o. ចង្អុលបង្ហាញ) ប៉ុន្តែ Li + ។ លក្ខណៈរូបវន្តទូទៅនៃលោហធាតុដែលកើតចេញពីរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់របស់វា៖ ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅ ភាពបត់បែន ភាពធន់ ភាពរលោងនៃលោហធាតុ។ល។
លីចូមបង្កើតជាអុកស៊ីដជាមួយនឹងរូបមន្ត Li2O - វាគឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដែលបង្កើតជាអំបិល។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង Li2 + O2- អន្តរកម្មជាមួយទឹកបង្កើតជាអាល់កាឡាំង។
Lithium hydroxide មានរូបមន្ត LiOH ។ មូលដ្ឋាននេះគឺអាល់កាឡាំង។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖ អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតអាស៊ីត និងអំបិល។
នៅក្នុងក្រុមរងនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងមិនមានរូបមន្តទូទៅ "សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ" ទេ។ លោហធាតុទាំងនេះមិនបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុទេ។ សមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែនគឺជាសមាសធាតុគោលពីរនៃប្រភេទអ៊ីយ៉ុងដែលមានរូបមន្ត M+H-។
លក្ខណៈនៃធាតុគីមីដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់
របាយការណ៍ការងារជាក់ស្តែង ៤.
សិស្ស __________________________________________________________________________________
ក្រុម _______
គោលបំណង៖
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1.ធាតុ៖ _________________________________________________________________
2. ទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់៖
២.១. ធាតុលេខ ____
២.២. លេខ ____
២.៣. ក្រុម ____
២.៤. ក្រុមរង ____
3. សមាសភាពនៃអាតូម:
៣.១. បន្ទុកស្នូល _____
៣.២. ចំនួន ប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល ____
៣.៣. ចំនួន នឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល ____
៣.៤. ចំនួនសរុប អេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រូនិច _____
៣.៥. ចំនួនកម្រិតថាមពល _____
៣.៦. ចំនួន វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង _____
៣.៧. ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ _____
4. ការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល៖
៤.១. គ្រោងការណ៍ក្រាហ្វិក៖
៤.២. រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច៖ ____________________________________________________
5. លទ្ធភាព Valence: _______________
6. ថ្នាក់នៃធាតុគីមី៖ ______________
7. ថ្នាក់នៃសារធាតុសាមញ្ញមួយ: ________________
8. រូបមន្ត និងលក្ខណៈនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ជាង៖
៨.១. អុកស៊ីដ៖ ___________________________________
៨.២. អ៊ីដ្រូសែន៖ _________________________________
សំណួរទី 1។
ក) លក្ខណៈនៃផូស្វ័រ។
1. ផូស្វ័រ - ធាតុនៃក្រុមទី 5 និងដំណាក់កាលទីបី Z = 15,
ដូច្នោះហើយ អាតូមផូស្វ័រមានប្រូតុង ១៥ នៅក្នុងស្នូល ១៦
នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុង ១៥។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់វា។
វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើដ្យាក្រាមខាងក្រោម៖
15Р 2ё; ទី ៨; ទី 5 ។
អាតូមផូស្វ័របង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មទាំងពីរ (ពួកវាទទួលយកអេឡិចត្រុងបីដែលបាត់ដើម្បីបំពេញកម្រិតខាងក្រៅខណៈពេលដែលទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -3 ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានធាតុអេឡិចត្រូនិតិច - លោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែន។ល។) និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ (ផ្តល់ឱ្យ អេឡិចត្រុង 3 ឬ 5 ទៅធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត - អុកស៊ីហ៊្សែន halogens ។ល។ ខណៈពេលដែលទទួលបានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3 និង +5 ។ )
ផូស្វ័រគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលតិចជាងអាសូត ប៉ុន្តែខ្លាំងជាងអាសេនិច ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីអាតូមិចពីអាសូតទៅអាសេនិច។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការស្តារឡើងវិញ ផ្ទុយទៅវិញត្រូវបានពង្រឹង។
2. ផូស្វ័រគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ មិនមែនជាលោហៈធម្មតា។ ផូស្វ័រត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបាតុភូតនៃ allotropy ។ ឧទាហរណ៍ មានការកែប្រែ allotropic នៃផូស្វ័រ ដូចជា ផូស្វ័រ ពណ៌ស ក្រហម និងខ្មៅ ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តខុសៗគ្នា។ 3. លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃផូស្វ័រមានការបញ្ចេញសំឡេងតិចជាងអាសូត ប៉ុន្តែខ្លាំងជាងអាសេនិច (ធាតុនៅជាប់គ្នាក្នុងក្រុម)។
4. លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃផូស្វ័រគឺមានភាពច្បាស់លាស់ជាងស៊ីលីកុនប៉ុន្តែខ្សោយជាងសារធាតុស្ពាន់ធ័រ (ធាតុនៅជាប់គ្នាក្នុងសម័យកាល) ។ 5. ផូស្វ័រអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតមានរូបមន្ត P205 ។ វាជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។ វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតាទាំងអស់នៃអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍នៅពេលដែលវាមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកអាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវបានទទួល។
P205 + ZN20 \u003d * 2H3P04 ។
នៅពេលដែលវាមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន វាផ្តល់អំបិល។
Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; P205 + 6KOH = 2K3P04 + ZN20 ។
6. ផូស្វ័រអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ - អាស៊ីតផូស្វ័រ H3P04,
ដំណោះស្រាយដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃអាស៊ីត៖
អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZH20 ។ 2H3P04 + 3CaO = Ca3(P04)2i + 3H20 ។
7. ផូស្វ័របង្កើតជាសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ H3P - ផូស្វ័រ។
ខ) លក្ខណៈប៉ូតាស្យូម។
1. ប៉ូតាស្យូមមានលេខស៊េរី 19, Z = 19 និងទាក់ទង
ម៉ាស់អាតូម A, (K) \u003d 39. អាស្រ័យហេតុនេះ បន្ទុកនៃស្នូលអាតូមរបស់វាគឺ +19
(ស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង)។ ដូច្នេះចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល
ស្មើនឹង 20. ចាប់តាំងពីអាតូមមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ចំនួនអេឡិចត្រុង
ធាតុប៉ូតាស្យូមស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលមានន័យថាអេឡិចត្រុងទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងកម្រិតថាមពល 4 ។ ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមប៉ូតាស្យូមត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:
19K: 2e; ទី ៨; ទី ៨; ទី 1
ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម គេអាចទស្សន៍ទាយកម្រិតនៃការកត់សុីនៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។ ចាប់តាំងពីនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមប៉ូតាស្យូមផ្តល់ឱ្យឡើងនូវអេឡិចត្រុងខាងក្រៅមួយ ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ដូច្នេះវាទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ។
លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយប៉ូតាស្យូមគឺច្បាស់ជាងសូដ្យូម ប៉ុន្តែខ្សោយជាងសារធាតុ rubidium ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីពី Na ទៅ Rb ។
2. ប៉ូតាស្យូមគឺជាសារធាតុសាមញ្ញវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលោហធាតុ
បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ និងចំណងគីមីលោហធាតុ និង
ដូច្នេះ - និងលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់ធម្មតានៃលោហធាតុ។
3. លក្ខណៈលោហធាតុរបស់ប៉ូតាស្យូមគឺច្បាស់ជាងសូដ្យូម ប៉ុន្តែខ្សោយជាងអាតូមប៉ូតាស្យូម ដោយសារអាតូមប៉ូតាស្យូមផ្តល់អេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយស្រួលជាងអាតូមសូដ្យូម ប៉ុន្តែពិបាកជាងអាតូម rubidium ។
4. លក្ខណៈលោហធាតុនៃប៉ូតាស្យូមគឺច្បាស់ជាងកាល់ស្យូម ព្រោះអេឡិចត្រុងមួយនៃអាតូមប៉ូតាស្យូមងាយនឹងហែកចេញជាងអេឡិចត្រុងពីរនៃអាតូមកាល់ស្យូម។
5. អុកស៊ីដប៉ូតាស្យូម KrO គឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតាទាំងអស់នៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងអុកស៊ីដអាស៊ីត។
K20 + 2HC1 = 2KS1 + H20; K20 + S03 = K2S04 ។
6. ក្នុងនាមជាប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន មូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង) KOH ត្រូវគ្នា ដែលបង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃមូលដ្ឋាន៖ អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអុកស៊ីដអាស៊ីត។
KOH + HNO3 = KN03 + H20; 2KOH+N205 = 2KN03+H20។
7. ប៉ូតាស្យូមមិនបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុទេ ប៉ុន្តែបង្កើតជាប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន KH ។
សំណួរទី 2 ។
ក) MgO - អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន, S03 - អុកស៊ីដអាស៊ីត។
1) MgO + S03 = MgS04;
2) MgO + 2HNO3 = Mg(N03)2 + H20;
3) MgO + 2H+ = Mg + + H20; 2RbOH + S03 = Rb2S04 + H20; S03+20RG=S04~+H20។
ខ) Mg (OH) 2 - អ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន H2SO4 - អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន។
1) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H20; OH~ + H+ = H20;
2) Mg(OH)2 + S03 = MgS04 + H20; S03 + 20RG = H20 + S04"; ខ្ញុំ) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20 ។
សំណួរទី 3 ។
ម៉ាញ៉េស្យូមគឺជាសារធាតុសាមញ្ញវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់; វាមានពន្លឺលោហធាតុ ចរន្តអគ្គិសនី។
ក) 2Mg + 02 = 2MgO
6) Mg + Cl2 = MgCl2 Mg°-2e = Mg2+ ១
សំណួរទី 4 ។
Allotropy គឺជាបាតុភូតនៃអត្ថិភាពនៃធាតុគីមីនៅក្នុង
ទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញជាច្រើន, ខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនិង
ទ្រព្យសម្បត្តិ (ហៅថាទម្រង់ allotropic) ។
ក) នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសភាព S8 ប្រភេទ covalent-nonpolar ត្រូវបានដឹង
មូលបត្របំណុល (ពោលគឺមិនមានការផ្លាស់ទីលំនៅនៃគូអេឡិចត្រុងបង្កើត
ខ) នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ H2S ប្រភេទនៃចំណង covalent-polar ត្រូវបានគេដឹង ចាប់តាំងពីគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូម electronegative ច្រើនជាង - ស្ពាន់ធ័រ (S) ។
H->S<- Н
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃស្ពាន់ធ័រ rhombic (S8):
សារធាតុពណ៌លឿងក្រូចឆ្មា មានស្ថេរភាពរហូតដល់ t = 95.6°C រលាយក្នុងកាបូន disulfide (CS2), aniline, benzene, phenol ។ សមីការប្រតិកម្ម៖
ក) 2Na + S = Na2S
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
Ca ° -2 " = eCa2 +
ខ) S2Al + 3l \u003d Al2S3 A1 ° -Ze \u003d A12
ង) S + 3F2 = SF6 ៦
1 - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ 1 - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម
សារធាតុកាត់បន្ថយ 1 - អុកស៊ីតកម្ម
1 - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ 3 - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម
សំណួរទី 5 ។
លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរបស់ស៊ីលីកុនគឺមិនសូវច្បាស់ជាងផូស្វ័រទេ ប៉ុន្តែខ្លាំងជាងអាលុយមីញ៉ូម។ .
សំណួរទី 6 ។
ក) អាសូតមានជាតិអាស៊ីតច្រើនជាងផូស្វ័រ។
ចាប់តាំងពីនៅក្នុងក្រុមពីកំពូលទៅបាតមានការកើនឡើងនៅក្នុងមេនិង
ការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។
ខ) ស្ពាន់ធ័រមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតច្រើនជាងផូស្វ័រ។
ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំមានការកើនឡើងនៃអាស៊ីតនិង
ការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន។
សំណួរទី 7 ។បានផ្តល់ឱ្យ: ទី(0 2) = 0.2; m(Mg) = 0.12g; Hum8 (មិនបរិសុទ្ធ) = 2% ។ ដើម្បីស្វែងរក: V (ខ្យល់)
R^nie: 1. ស្វែងរកម៉ាស់ម៉ាញេស្យូមដោយគ្មានភាពមិនបរិសុទ្ធ៖ បរិសុទ្ធ (Me) \u003d m (Me) - m (Me) - 10m0 (មិនបរិសុទ្ធ); សុទ្ធ (Mg) \u003d 0.121-0.12g-0.02 \u003d 0.1176g ។
2. ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការដុតម៉ាញេស្យូម។ OD ១៧៦
2Mg + 02 = 2MgO,
Y=2mol; y=1mol;
M = 24 ក្រាម / mol; Vv = 22.4 លីត្រ / mol;
យើងនឹងបង្កើតសមាមាត្រទៅនឹងសមីការប្រតិកម្ម: 48 ក្រាម -22.4 លីត្រ 0.1176 ក្រាម -chl
X \u003d ° "1176" 22 "4 \u003d 0.05488 លីត្រ។ 48
ដូច្នេះ 0.05488 លីត្រនៃអុកស៊ីសែនសុទ្ធត្រូវបានទាមទារសម្រាប់្រំមហះ
ម៉ាញ៉េស្យូម 0.1176 ក្រាម។
3. ស្វែងរកបរិមាណខ្យល់ដែលត្រូវការដើម្បីដុតម៉ាញេស្យូម៖
Y(ខ្យល់) = X(°ll = 0,05488 = 0.2744 លីត្រ។
ចម្លើយ: U (ខ្យល់) \u003d 0.2744 លីត្រ។
សំណួរទី 8 ។
បានផ្តល់ឱ្យ: m(S) = 1.6 គីឡូក្រាម -1600 ក្រាម។
ដើម្បីស្វែងរក: V(S02)
ការសម្រេចចិត្ត: 1. ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការឆេះនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអុកស៊ីសែន។
1 £(\(\ Г វីធីធី
ស្លាយ 2
1. លក្ខណៈនៃលោហៈដែលមិនមែនជាលោហៈដោយប្រើអាសូតជាឧទាហរណ៍
ទីតាំងរបស់ N នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វា ក) ទីតាំងរបស់ N នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ N លេខសៀរៀល - 7 2 (តូច) រយៈពេល ក្រុម V ក្រុមរងសំខាន់
ស្លាយ 3
ខ) សមាសធាតុនៃអាតូម P+ = 7 (លេខសៀរៀល) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7
ស្លាយ 4
គ) រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម N: ចំនួននៃកម្រិតថាមពល = ចំនួននៃអំឡុងពេល = 2 ចំនួន ē នៅកម្រិតចុងក្រោយ = ចំនួននៃក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ, i.e. 5. N+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3
ស្លាយ ៥
អាតូមអាសូតមាន 5 អេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 3 អេឡិចត្រុង (8-5) បាត់រហូតដល់ការបញ្ចប់ អាតូមអាសូតអាចទទួលយក និងបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្មគីមី បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ។ N0 + 3 ē → N-3 (កាត់បន្ថយ អុកស៊ីតកម្ម) N0 - 5ē → N+5 (អុកស៊ីតកម្ម ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ)
ស្លាយ ៦
Electronegativity - សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីទាញអេឡិចត្រុងនៃអាតូមឆ្ពោះទៅរកខ្លួនគេ។ ធាតុអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានបំផុតគឺ F បន្ទាប់មក O បន្ទាប់មក N. អាសូតគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិចទីបីច្រើនបំផុត។
ស្លាយ ៧
ស្លាយ ៨
2. ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមអាសូតជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម - អ្នកជិតខាងនៅក្នុងក្រុមនិងរយៈពេល
R នៅ (N) R នៅ (N) > R នៅ (O) អាតូមអាសូតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង, tk ។ មាន: ក) R តិចជាងអាតូម C b) និងមួយចំនួនធំនៃ ē ប៉ុន្តែអាសូតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលតិចជាងអុកស៊ីសែន។
ស្លាយ ៩
3. អាសូតសារធាតុសាមញ្ញ - N2 - មិនមែនលោហៈ
N2- k.n.p., ឧស្ម័ន។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញ អាសូតគឺច្បាស់ជាងផូស្វ័រ។ លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញ អាសូតគឺច្បាស់ជាងកាបូន ប៉ុន្តែខ្សោយជាងអុកស៊ីហ្សែននៃសារធាតុសាមញ្ញ។
ស្លាយ 10
4. អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត - N2O5
អាសុីត។ ប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងទឹក។
ស្លាយ ១១
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – ផ្លាស់ប្តូរ r. N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O សមាសធាតុ N2O5 + H2O = 2HNO3 - r ។ ការតភ្ជាប់
ស្លាយ 12
5. អ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ - HNO3 - អាស៊ីត
ប្រតិកម្មជាមួយ Bases Basic oxides អំបិលដែក
ស្លាយ ១៣
2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O - r. exchange, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O - r. ផ្លាស់ប្តូរ 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р។ ដោះដូរ
ស្លាយ ១៤
6. NH3 - សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ
ស្លាយ ១៥
ស៊េរីហ្សែននៃអាសូត
N2 → N2O5 → HNO3 → NaNO3
ស្លាយ ១៦
ការបង្រួបបង្រួមនៃចំណេះដឹង។ ការធ្វើតេស្ត
1. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមអាសូតគឺស្មើនឹងចំនួន ក) ប្រូតុង ខ) អេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ គ) នឺត្រុង ឃ) កម្រិតថាមពល
លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃធាតុគីមីនៅក្នុង PS ។ លក្ខណៈក្នុងរយៈពេលមួយ ក្នុងក្រុមមួយ (សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ) បន្ទុកនៃស្នូលអាតូមកើនឡើង ចំនួនកម្រិតថាមពលមិនផ្លាស់ប្តូរ បង្កើនចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅកើនឡើង មិនផ្លាស់ប្តូរកាំនៃអាតូមថយចុះ បង្កើនថាមពលអេឡិចត្រូនិ បង្កើនការថយចុះ កាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិ ថយចុះ បង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ ថយចុះ កើនឡើង
សូដ្យូមក្លរីន បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែ ចំនួននុយក្លេអុងsp=11, n=12p=17,n=18 ចំនួនអេឡិចត្រុង=11E=17 ចំនួនកម្រិតថាមពល 33 រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 អុកស៊ីតកម្មថាមពលខ្ពស់បំផុត + 1 + 7 លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម 1. ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុង PS និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វា
សូដ្យូមក្លរីន សូដ្យូមអុកស៊ីដ Na2O បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ វាត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋាន NaOH ។ Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 ក្លរីនអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង Cl2O7 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។ វាត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីត HClO4 ។ Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O \u003d 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH \u003d 2NaClO 4 + H 2 O
សូដ្យូមក្លរីន សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត NaOH គឺជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋានមួយ។ NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl អាស៊ីត Perchloric HClO4 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតខ្លាំង។ HClO2 + KOH = KClO4 + H2O
(ពីភាសាក្រិច αλλος "មួយផ្សេងទៀត", τροπος "វេន, ទ្រព្យសម្បត្តិ") អត្ថិភាពនៃធាតុគីមីដូចគ្នានៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញពីរឬច្រើន, ខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ្វីដែលហៅថាការកែប្រែ allotropic ឬទម្រង់ allotropic ។ ធាតុគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញ
កម្រិតដំបូង
ជម្រើសទី 1
1. សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការអព្យាក្រឹតនៃសូដ្យូម hydroxide ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q ។
ឥទ្ធិពលកម្ដៅ;
ការចូលរួមរបស់កាតាលីករមួយ;
ទិសដៅ។
ពិចារណាពីប្រតិកម្មគីមីនេះពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញ និងអក្សរកាត់។
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
សមា្ភារៈចាប់ផ្តើម៖ 1 mol នៃ sodium hydroxide solid (1 អាតូមសូដ្យូម 1 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 អាតូមអុកស៊ីសែន) 1 mol នៃអាស៊ីត hydrochloric (1 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 អាតូមក្លរីន) ។
ផលិតផលប្រតិកម្ម៖ 1 mol នៃ sodium chloride solid (1 sodium atom, chlorine atom 1), 1 mol of water (1 oxygen atom, 2 hydrogen atom)។
ប្រតិកម្មគឺ exothermic
សមា្ភារៈនិងផលិតផលចាប់ផ្តើមគឺស្ថិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
ដោយគ្មានកាតាលីករ
ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
Na+ + OH- + H + + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H + = H2O
2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីម៉ាញេស្យូមតាមផែនការ៖
ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុង PSCE;
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម;
ម៉ាញ៉េស្យូម - Mg
លេខលំដាប់ Z=12; ចំនួនម៉ាស់ A = 24, បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ + 12, ចំនួនប្រូតុង = 12, នឺត្រុង (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 នឺត្រុង, អេឡិចត្រុង = 12, រយៈពេល - 3, កម្រិតថាមពល - 3,
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M ក្រាម)))
2 8 2
+2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម;
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការថយចុះនៃម៉ាញេស្យូមគឺច្បាស់ជាងសារធាតុបេរីលីយ៉ូមប៉ុន្តែខ្សោយជាងកាល់ស្យូមដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំនៃអាតូម Be - M g - Ca;
ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីយ៉ុង M g 2+
MgO - អុកស៊ីដម៉ាញេស្យូមគឺជាអុកស៊ីដសំខាន់ហើយបង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃអុកស៊ីដ។ ម៉ាញ៉េស្យូមបង្កើតជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត Mg (OH) 2 ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈទាំងអស់នៃមូលដ្ឋាន។
3. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃម៉ាញេស្យូមអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O
ជម្រើសទី 2
1. គ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មចំហេះអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។
Al + 02 → A1203 + Q ។
ពិពណ៌នាអំពីការឆ្លើយតបខាងក្រោម៖
ចំនួននិងសមាសភាពនៃវត្ថុធាតុដើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម;
ឥទ្ធិពលកម្ដៅ;
ស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុ;
ការចូលរួមរបស់កាតាលីករមួយ;
ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ;
ទិសដៅ។
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3 + Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
អាលុយមីញ៉ូមគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយអុកស៊ីសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។
សមា្ភារៈចាប់ផ្តើម: 4 moles នៃអាលុយមីញ៉ូម 3 moles នៃអុកស៊ីសែន (3 ម៉ូលេគុលនៃ 2 អាតូមអុកស៊ីសែន) ។ ផលិតផលប្រតិកម្ម៖ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម 2 ម៉ូល (អាតូមអាលុយមីញ៉ូម 2 អាតូមអុកស៊ីសែន 3 ក្នុងម៉ូលេគុលមួយ) ។
ប្រតិកម្មគឺ exothermic ។
អាលុយមីញ៉ូម - រឹង, អុកស៊ីដ - ក្រាម, អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម - រឹង។
ដោយគ្មានការចូលរួមពីកាតាលីករ
មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីសូដ្យូមតាមផែនការ៖
ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុង PSCE;
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម;
រូបមន្តអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន លក្ខណៈរបស់ពួកគេ។
សូដ្យូម - ណា
១១ ណា)))
2 8 1
+1 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម;
សូដ្យូមអ៊ីយ៉ុង Na+
3. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដសូដ្យូម និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
ជម្រើសទី 3
1. គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ពីអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។
S02 + 02 S03 + Q .
សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះដោយដាក់មេគុណនៅក្នុងវាដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ បញ្ជាក់ភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
ពិពណ៌នាអំពីការឆ្លើយតបខាងក្រោម៖
ចំនួននិងសមាសភាពនៃវត្ថុធាតុដើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម;
ឥទ្ធិពលកម្ដៅ;
ស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុ;
ការចូលរួមរបស់កាតាលីករមួយ;
ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ;
ទិសដៅ។
2S + 4O2 + O02 = 2S + 6O-23+ Q
S + 4 -2e → S + 6 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
O02 +4e → 2O-2 អុកស៊ីតកម្ម
សារធាតុដំបូងគឺ 2 mol នៃ sulfur oxide 4 (ក្នុងមួយម៉ូលេគុល 1 អាតូមស្ពាន់ធ័រ 2 អាតូមអុកស៊ីសែន) និង 1 mol នៃអុកស៊ីសែន (ក្នុងមួយម៉ូលេគុល 2 អាតូមអុកស៊ីសែន) ។
ផលិតផលប្រតិកម្មគឺ 2 mol នៃស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ 6 (ម៉ូលេគុលមួយមានអាតូមស្ពាន់ធ័រ 1 អាតូមអុកស៊ីសែន 3)
ប្រតិកម្មគឺ exothermic ។
ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ 4 និងអុកស៊ីសែន - ឧស្ម័ន, ស៊ុលហ្វួអុកស៊ីត (VI) រាវ
ជាមួយកាតាលីករ
បញ្ច្រាស។
2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីលីចូមតាមផែនការ៖
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម;
រូបមន្តអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន លក្ខណៈរបស់ពួកគេ។
លីចូមលី
លេខលំដាប់ Z=3; ចំនួនម៉ាស់ A \u003d 7, បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ + 3, ចំនួនប្រូតុង \u003d 3, នឺត្រុង (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d នឺត្រុងចំនួន 4, អេឡិចត្រុង \u003d 3, រយៈពេល - 2, កម្រិតថាមពល - 2
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង: 3 Li 2е; 1e.
3 លី))
2 1
+1 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម;
លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃលីចូមគឺមិនសូវច្បាស់ជាងសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូមដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីអាតូមិក;
លីចូមអ៊ីយ៉ុង Li+
លី 2O - លីចូមអុកស៊ីដគឺជាអុកស៊ីដសំខាន់ហើយបង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃអុកស៊ីដ។ លីចូម លី បង្កើតជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត Li OH (អាល់កាឡាំង) ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈទាំងអស់នៃមូលដ្ឋាន។
3. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃលីចូមអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូស៊ីត ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។
2 LiOH + H2SO4 = 2H2O + Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li+
ជម្រើសទី 4
1. សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q ។
ពិពណ៌នាអំពីការឆ្លើយតបខាងក្រោម៖
ចំនួននិងសមាសភាពនៃវត្ថុធាតុដើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម;
ឥទ្ធិពលកម្ដៅ;
ស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម;
ការចូលរួមរបស់កាតាលីករមួយ;
ការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី;
ទិសដៅ។
ពិចារណាពីប្រតិកម្មគីមីនេះពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតៈ សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងកាត់បន្ថយ។
2HCl+Zn=ZnCl2+H2+Q
សមា្ភារៈចាប់ផ្តើម៖ ស័ង្កសី 1 mol អាស៊ីត hydrochloric 2 mol (1 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 អាតូមក្លរីនក្នុងមួយម៉ូលេគុល) ។ ផលិតផលប្រតិកម្ម៖ 1 mol នៃស័ង្កសីក្លរួ (1 អាតូមស័ង្កសី 2 អាតូមក្លរីនក្នុង FE), 1 mol នៃអ៊ីដ្រូសែន (2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន) ។
ប្រតិកម្មខាងក្រៅ
ស័ង្កសី - ទូរទស្សន៍។ , អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក - អណ្តូង។, ទូរទស្សន៍ស័ង្កសីក្លរួ។ (ដំណោះស្រាយ), អ៊ីដ្រូសែន - ក្រាម។
ដោយគ្មានកាតាលីករ
ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូររដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម
មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីកាល់ស្យូមតាមផែនការ៖
ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់;
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម;
រូបមន្តនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ដែលជាលក្ខណៈរបស់ពួកគេ។
កាល់ស្យូម Ca
លេខលំដាប់ Z=20; ចំនួនម៉ាស់ A \u003d 40, បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ + 20, ចំនួនប្រូតុង \u003d 20, នឺត្រុង (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d នឺត្រុង ២០, អេឡិចត្រុង \u003d 20, កម្រិត - 4, ,
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម;
លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃជាតិកាល់ស្យូមគឺច្បាស់ជាងម៉ាញេស្យូម ប៉ុន្តែខ្សោយជាង strontium ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីអាតូមិច។
កាល់ស្យូមអ៊ីយ៉ុង Ca 2+
CaO - អុកស៊ីដកាល់ស្យូមគឺជាអុកស៊ីដសំខាន់ហើយបង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃអុកស៊ីដ។ កាល់ស្យូមបង្កើតជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត Ca (OH) 2 ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈទាំងអស់នៃមូលដ្ឋាន។
3. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដកាល់ស្យូម និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H ₂ O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)₂+2H₂O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O
កម្រិតទីពីរ
ជម្រើសទី 1
1. សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការផលិតនីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ:
N2 + 02 2NO - សំណួរ។
N20 + O20 2N + 2O-2 - សំណួរ
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម
សមា្ភារៈចាប់ផ្តើម៖ អាសូត 1 mol, អាតូម 2 N, អុកស៊ីសែន 1 mol (2 O អាតូម) ។
ផលិតផលប្រតិកម្ម៖ 2 mol នៃ nitric oxide 2 (ក្នុងម៉ូលេគុល 1 អាតូមអាសូត និង 1 អាតូមអុកស៊ីសែន) ។
សមា្ភារៈចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលប្រតិកម្មគឺឧស្ម័ន។
ប្រតិកម្មគឺ endothermic ។
បញ្ច្រាស។
ដោយគ្មានកាតាលីករ។
ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូររដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។
៦ គ))
2 4
+4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម;
3. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ បង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វា។
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H + + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓ + H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H + + OH- = 2H2O
ជម្រើសទី 2
1. សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការសំយោគអាម៉ូញាក់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ:
N2 + 3H2 2NH3 + Q .
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មយោងទៅតាមលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ទាំងអស់ដែលអ្នកបានសិក្សា។
ពិចារណាប្រតិកម្មនេះនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ OVR ។ បញ្ជាក់ភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е → 2N-3 អុកស៊ីតកម្ម
H20 -2*1e →2H+1 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
សារធាតុចាប់ផ្តើម៖ 1 mol នៃអាសូត (ម៉ូលេគុលនៃអាតូមអាសូត 2), 3 mol នៃអ៊ីដ្រូសែន (ម៉ូលេគុលនៃ 2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន) ។ ផលិតផលប្រតិកម្មគឺអាម៉ូញាក់ 2 mol ។ ម៉ូលេគុលនៃអាតូមអាសូត 1 និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 ។ សមា្ភារៈចាប់ផ្តើមគឺជាផលិតផលនៃប្រតិកម្ម - ឧស្ម័ន។
ប្រតិកម្ម៖
exothermic ។
Redox ។
ត្រង់។
កាតាលីករ។
បញ្ច្រាស។
2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីស្ពាន់ធ័រយោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។
ស្ពាន់ធ័រ - អេស
លេខសៀរៀល Z=16 និងលេខម៉ាស់ A=32, បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ + 16, ចំនួនប្រូតុង = 16, នឺត្រុង (N= A-Z=12) 32 - 16=16 នឺត្រុង, អេឡិចត្រុង = 16, រយៈពេល - 3, កម្រិតថាមពល - 3
១៦ ស)))
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង: 16 S 2e; 8e; 6 អ៊ី
១៦ ស)))
2 8 6
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម - (-2) និង (+ 2; +4; +6)
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រគឺច្បាស់ជាងសេលេញ៉ូមប៉ុន្តែខ្សោយជាងអុកស៊ីហ៊្សែនដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីអាតូមពីអុកស៊ីសែនទៅសេលេញ៉ូម។
SO 3 - អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតហើយបង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃអុកស៊ីដ។
ស្ពាន់ធ័របង្កើតជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត H2SO4 ដែលបង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃអាស៊ីត។
ស្ពាន់ធ័រពីសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជា H2S ។
3. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដ និងស្ពាន់ធ័រអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតខ្ពស់ បង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វា។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃសារធាតុទាំងនេះក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុល។
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na + + SO42-
Zn0 + H2 + 1SO4 (razb) → Zn + 2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H + → Cu2 + + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
ជម្រើសទី 3
1. សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃទង់ដែង (II) ក្លរួជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl ។
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មយោងទៅតាមលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ទាំងអស់ដែលអ្នកបានសិក្សា។
ពិចារណាពីប្រតិកម្មពីទស្សនៈរបស់ TED៖ សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងកាត់បន្ថយ។
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
សមា្ភារៈចាប់ផ្តើម៖ ក្លរួទង់ដែង 1 mol (1 អាតូមទង់ដែង 2 អាតូមក្លរីន) 2 mol នៃ sodium hydroxide (1 អាតូមសូដ្យូម 1 អាតូមអុកស៊ីសែន 1 អាតូមអ៊ីដ្រូសែនក្នុង FE) ។
ផលិតផលប្រតិកម្ម៖ 1 mol នៃ hydroxide ទង់ដែង (1 អាតូមទង់ដែង 2 អាតូមអុកស៊ីសែន 2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន) 2 mol sodium chloride (1 អាតូមសូដ្យូម 1 អាតូមក្លរីនក្នុង FE) ។
ផលិតផលប្រតិកម្ម និងសម្ភារៈចាប់ផ្តើមត្រូវបានរំលាយរឹង។ Cu(OH)2 គឺជាទឹកភ្លៀងដ៏រឹងមាំ។
ប្រតិកម្ម៖
exothermic
មិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទេ។
ត្រង់
ដោយគ្មានការចូលរួមពីកាតាលីករ
មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមី ផូស្វ័រ យោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។
លក្ខណៈ P (ផូស្វ័រ)
ម៉ាស់អាតូម \u003d 31. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមគឺ P + 15, t ។ មានប្រូតុង 15 នៅក្នុងស្នូល។ គ្រោងការណ៍៖
15R 2e) 8e) 5e)
3. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដ និងផូស្វ័រអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ បង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វា។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃសារធាតុទាំងនេះក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុល។
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H + +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
ជម្រើសទី 4
1. សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃប៉ូតាស្យូមកាបូណាតជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20 ។
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មយោងទៅតាមលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ទាំងអស់ដែលអ្នកបានសិក្សា។
ពិចារណាពីប្រតិកម្មនេះពីទស្សនៈរបស់ TED៖ សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងកាត់បន្ថយ។
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H + = H2O + CO2
សមា្ភារៈចាប់ផ្តើម៖ ប៉ូតាស្យូមកាបូន 1 mol (អាតូមប៉ូតាស្យូម 2 អាតូមកាបូន 1 អាតូមអុកស៊ីសែន 3) រឹង 2 mol នៃអាស៊ីត hydrochloric (1 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 អាតូមក្លរីនក្នុងម៉ូលេគុល) រាវ។
ផលិតផលប្រតិកម្ម៖ 2 mol នៃប៉ូតាស្យូមក្លរួ (ក្នុងអាតូមប៉ូតាស្យូម FE 1 អាតូមក្លរីន 1) រឹង ទឹក 1 mol (អ៊ីដ្រូសែន 2 បរិមាណ អាតូមអុកស៊ីសែន 1) រាវ 1 mol នៃកាបូនឌីអុកស៊ីត (1 អាតូមកាបូន 2 អាតូមអុកស៊ីសែន ) - ឧស្ម័ន។
ប្រតិកម្ម៖
exothermic ។
មិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទេ។
ត្រង់។
ដោយគ្មានការចូលរួមពីកាតាលីករ។
មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមី អាសូត យោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។
អាសូត N - មិនមែនលោហៈ, រយៈពេល II (តូច), ក្រុម V, ក្រុមរងសំខាន់។
ម៉ាស់អាតូម = 14, បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ - +7, ចំនួនកម្រិតថាមពល = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7 ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង: 7 N 2e; 5e
7 ន))
2 5
+5 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម;
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មគឺច្បាស់ជាងកាបូន ប៉ុន្តែខ្សោយជាងអុកស៊ីហ្សែន ដែលជាប់ទាក់ទងនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល។
N2O5 nitric oxide គឺជាអុកស៊ីដអាសុីត ហើយបង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃអុកស៊ីដ។ អាសូតបង្កើតបានជាអាស៊ីត HNO3 ដែលបង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃអាស៊ីត។
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ - NH3
3. បង្កើតរូបមន្តនៃអុកស៊ីដអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ បង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វា។
សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃសារធាតុទាំងនេះក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុល។
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H + + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2 + + 2NO3-
N2O5 + 2KOH (ដំណោះស្រាយ) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K + +2OH- = 2K + + NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B + 3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P + 5O4
ពី razb ។
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H + + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H + +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
conc
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H + +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2 + +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H + +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2 + +2NO3-
កម្រិតទីបី
ជម្រើសទី 1
1. សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃការទទួលបានអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + សំណួរ។
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មយោងទៅតាមលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ទាំងអស់ដែលអ្នកបានសិក្សា។
4N + 4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN + 5O-23
N+4 -1e = N+5 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
O20 +4e = 2O-2 អុកស៊ីតកម្ម
ប្រតិកម្ម៖
exothermic ។
ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (OVR) ។
ដោយគ្មានការចូលរួមពីកាតាលីករ។
ត្រង់។
បញ្ច្រាស។
សារធាតុចាប់ផ្តើម៖ 4 mol នៃ nitric oxide 4 (អាតូមអាសូត 1 អាតូមអុកស៊ីសែន 2 ក្នុងម៉ូលេគុល) - ឧស្ម័ន 1 mol នៃអុកស៊ីសែន (2 អាតូមអុកស៊ីសែនក្នុងម៉ូលេគុល) - ឧស្ម័ន 2 mol ទឹក (1 អាតូមអុកស៊ីសែន 2 អ៊ីដ្រូសែន អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ) - រាវ
ផលិតផលប្រតិកម្ម - 4 ម៉ូលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក (អាតូមអាសូត 1 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 អាតូមអុកស៊ីសែន 3 ក្នុងម៉ូលេគុល) - គឺជាអង្គធាតុរាវ។
2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមី ម៉ាញេស្យូម យោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។
ម៉ាញ៉េស្យូម - លេខសៀរៀលក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ Z = 12 និងម៉ាស់ A = 24. បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ +12 (ចំនួនប្រូតុង) ។ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល N \u003d A - Z \u003d 12. ចំនួនអេឡិចត្រុង \u003d ១២.
ធាតុម៉ាញ៉េស្យូមស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង:
12 មីលីក្រាម)))
2 8 2
+2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។
លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃម៉ាញេស្យូមគឺច្បាស់ជាងសារធាតុ beryllium ប៉ុន្តែខ្សោយជាងកាល់ស្យូម (ធាតុ IIA ក្រុម) ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំអាតូមនៅពេលផ្លាស់ប្តូរពី Be ទៅ Mg និង Ca ។
អុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូម MgO គឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតាទាំងអស់នៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋាន Mg (OH) 2 ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈទាំងអស់នៃមូលដ្ឋាន។
3. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន បង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វា។
សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃសារធាតុទាំងនេះក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុល។
អុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូម MgO គឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន មូលដ្ឋាន Mg (OH) 2 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈទាំងអស់នៃមូលដ្ឋាន។
MgO + H2O = Mg(OH) ២
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2 + + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H + = Mg2 + + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2 + + CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
ជម្រើសទី 2
1. សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃជាតិដែកជាមួយក្លរីនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q ។
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មគីមី យោងទៅតាមលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ទាំងអស់ដែលអ្នកបានសិក្សា។
ពិចារណាប្រតិកម្មនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការ redox ។ បញ្ជាក់ភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I ។
Fe – 3e– = Fe + III ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
Cl2 + 2e– = 2Cl–I អុកស៊ីតកម្ម
exothermic
OVR
ត្រង់
មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
មិនកាតាលីករ
សារធាតុចាប់ផ្តើម៖ 2 mol នៃជាតិដែក - រឹង, 2 mol នៃក្លរីន (ម៉ូលេគុលនៃ 2 អាតូម) - ឧស្ម័ន
ផលិតផល៖ ក្លរួជាតិដែក 2 mol (ពីអាតូមដែក 1 អាតូមក្លរីន 2 ក្នុង FE) - tv.
2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីសូដ្យូមយោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។
សូដ្យូម - ណា
លេខលំដាប់ Z=11; ចំនួនម៉ាស់ A \u003d 23, បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ + 11, ចំនួនប្រូតុង \u003d 11, នឺត្រុង (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d នឺត្រុង ១២, អេឡិចត្រុង \u003d ១១, កម្រិត - ៣, ,
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង: 11 Na 2e; 8e; 1e.
១១ ណា)))
2 8 1
+1 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម;
លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃសូដ្យូមគឺច្បាស់ជាងលីចូមប៉ុន្តែខ្សោយជាងប៉ូតាស្យូមដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីអាតូមិក;
សូដ្យូមអ៊ីយ៉ុង Na+
Na 2O - អុកស៊ីដសូដ្យូមគឺជាអុកស៊ីដសំខាន់ហើយបង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃអុកស៊ីដ។ សូដ្យូមបង្កើតជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត NaOH (អាល់កាឡាំង) ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈទាំងអស់នៃមូលដ្ឋាន។
3. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សូដ្យូមអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន បង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វា។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃសារធាតុទាំងនេះក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុល។
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> ណា
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na + +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++ CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++ SO32-
ជម្រើសទី 3
1. សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការបំបែកប៉ូតាស្យូមនីត្រាតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖
2KN03 = 2KN02 + O2 - សំណួរ។
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មយោងទៅតាមលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ទាំងអស់ដែលអ្នកបានសិក្សា។
ពិចារណាប្រតិកម្មនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការ redox ។ បញ្ជាក់ភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖ N5+ + 2e− = N=3+|2| ការងើបឡើងវិញ
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖ O2− − 4e− = O20 |1| អុកស៊ីតកម្ម
សារធាតុចាប់ផ្តើម៖ 2 mol នៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (ក្នុងអាតូមប៉ូតាស្យូម FE 1 អាតូមអាសូត 1 អាតូមអុកស៊ីសែន) - ទូរទស្សន៍។
ផលិតផលប្រតិកម្ម - 2 mol នៃប៉ូតាស្យូម nitrite (ក្នុង FE 1 អាតូមប៉ូតាស្យូម 1 អាតូមអាសូត 2 អាតូមអុកស៊ីសែន) - រឹង 1 mol នៃអុកស៊ីសែន (2 អាតូមអុកស៊ីសែន) - ឧស្ម័ន។
កំដៅចុង
OVR
ត្រង់
មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
មិនកាតាលីករ
2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីកាបូនដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។
កាបូន C គឺជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី IV នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev: អាតូមិកលេខ 6 ម៉ាស់អាតូម 12.011 ។
លេខលំដាប់ Z=6; ចំនួនម៉ាស់ A \u003d 12, បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ + 6 ចំនួនប្រូតុង \u003d 6, នឺត្រុង (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d នឺត្រុង ៦, អេឡិចត្រុង \u003d ៦, រយៈពេល - ២, កម្រិតថាមពល - ២,
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង: 6 C 2e; ទី៤
៦ គ))
2 4
+4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម;
លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនគឺច្បាស់ជាង boron ប៉ុន្តែខ្សោយជាងអាសូត ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ។
អុកស៊ីដអាស៊ីត CO2, អាស៊ីត H2CO3 ។
3. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន បង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វា។
សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃសារធាតុទាំងនេះក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុល។
កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO2 គឺជាអុកស៊ីដអាសុីត ហើយបង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃអុកស៊ីដ។ កាបូនបង្កើតបានជាអាស៊ីត H2CO3 ដែលបង្ហាញលក្ខណៈលក្ខណៈទាំងអស់នៃអាស៊ីត។
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H + + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓ + H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ + OH- = 2Na++ CO32- + 2H2O
2H + + OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
ជម្រើសទី 4
1. សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការបង្កើតជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន (III) ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មយោងទៅតាមលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ទាំងអស់ដែលអ្នកបានសិក្សា។
ពិចារណាប្រតិកម្មនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការ redox ។ បញ្ជាក់ភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е → Fe3+ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
O20 + 4е → 2O2- អុកស៊ីតកម្ម
សមា្ភារៈចាប់ផ្តើម៖ 4 mol នៃជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន 2 (ក្នុងអាតូមដែក FE 1 អាតូមអុកស៊ីសែន 2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន) - រឹង 1 mol នៃអុកស៊ីសែន (2 អាតូមអុកស៊ីសែន) - ឧស្ម័ន 2 mol ទឹក (2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 អុកស៊ីសែន អាតូមក្នុងម៉ូលេគុល) - f ។
ផលិតផលប្រតិកម្មគឺ 4 mol នៃជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន 3 (ក្នុងអាតូមដែក FE 1 អាតូមអុកស៊ីសែន 3 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 3) - ទូរទស្សន៍។
exothermic
OVR
ត្រង់
មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
មិនកាតាលីករ។
2. ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមី ផូស្វ័រ តាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។
លក្ខណៈ P (ផូស្វ័រ)
ធាតុដែលមានលេខសៀរៀល ១៥ គឺនៅក្នុងដំណាក់កាលទី ៣ នៃក្រុមទី ៥ ជាក្រុមរងសំខាន់។
ម៉ាស់អាតូម \u003d 31. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមគឺ P + 15, t ។ មានប្រូតុង 15 នៅក្នុងស្នូល។
គ្រោងការណ៍ 15P 2e) 8e) 5e)
មាននឺត្រុង ១៦ នៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយ។ មានអេឡិចត្រុងចំនួន 15 នៅក្នុងអាតូមមួយ ដោយសារចំនួនរបស់វាស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង និងលេខសៀរៀល។ មានស្រទាប់អេឡិចត្រុងចំនួន 3 នៅក្នុងអាតូមផូស្វ័រ ចាប់តាំងពី P ស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ។ មានអេឡិចត្រុង 5 នៅលើស្រទាប់ចុងក្រោយ ចាប់តាំងពីផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 5 ។ ស្រទាប់ចុងក្រោយមិនត្រូវបានបញ្ចប់ទេ។ P-មិនមែនលោហធាតុ, ដោយសារតែនៅក្នុងគីមី។ ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុត្រូវការអេឡិចត្រុង 3 ដើម្បីបញ្ចប់ស្រទាប់។ អុកស៊ីដរបស់វាគឺ Р2O5-អាស៊ីត។ គាត់គឺទៅវិញទៅមក។ ជាមួយ H2O មូលដ្ឋាននិងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ អ៊ីដ្រូសែនរបស់វាគឺអាស៊ីត H3PO4 ។ នាងធ្វើអន្តរកម្ម។ ជាមួយនឹងលោហៈឈររហូតដល់ H (អ៊ីដ្រូសែន) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។
3. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់ផូស្វ័រអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន បង្ហាញពីធម្មជាតិរបស់វា។
សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃសារធាតុទាំងនេះក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុល។
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H + +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O ។
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
