ទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយទូទៅបំផុតនៅលើភពផែនដី ដែលភាគច្រើនកំណត់ពីធម្មជាតិនៃគីមីវិទ្យានៅលើផែនដីជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ ភាគច្រើននៃគីមីវិទ្យា ការចាប់ផ្តើមរបស់វាជាវិទ្យាសាស្ត្រ បានចាប់ផ្តើមយ៉ាងជាក់លាក់ថាជាគីមីវិទ្យានៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុ។ ជួនកាលវាត្រូវបានចាត់ទុកថាជា ampholyte - ទាំងអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានក្នុងពេលតែមួយ (H cation + OH anion -) ។ អវត្ដមាននៃសារធាតុបរទេសនៅក្នុងទឹក កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (ឬអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន) គឺដូចគ្នា។

ទឹកគឺជាសារធាតុសកម្មគីមី។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុជាច្រើននៃគីមីសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។

១) ទឹកមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុជាច្រើនដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

2Na + 2H 2 O \u003d H 2 + 2NaOH (ព្យុះ)

2K + 2H 2 O = H 2 + 2KOH (ដោយហិង្សា)

3Fe + 4H 2 O = 4H 2 + Fe 3 O 4 (តែនៅពេលកំដៅ)

មិនមែនទាំងអស់ទេ មានតែលោហធាតុសកម្មគ្រប់គ្រាន់ប៉ុណ្ណោះដែលអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម redox នៃប្រភេទនេះ។ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងនៃក្រុម I និង II មានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយបំផុត។

ពី មិនមែនលោហធាតុឧទាហរណ៍ កាបូន និងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា (មេតាន) មានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ សារធាតុទាំងនេះមានសកម្មភាពតិចជាងលោហៈ ប៉ុន្តែនៅតែអាចប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់៖

C + H 2 O \u003d H 2 + CO (ជាមួយកំដៅខ្លាំង)

CH 4 + 2H 2 O \u003d 4H 2 + CO 2 (ជាមួយកំដៅខ្លាំង)

2) អេឡិចត្រូលីត។ ទឹក​រលាយ​ទៅ​ជា​អ៊ីដ្រូសែន និង​អុកស៊ីហ្សែន​ក្រោម​សកម្មភាព​នៃ​ចរន្ត​អគ្គិសនី។ វាក៏ជាប្រតិកម្ម redox ដែលទឹកគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

3) ទឹកមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុជាច្រើន។ មិនដូចប្រតិកម្មមុនទេ ប្រតិកម្មទាំងនេះមិនមែនជាប្រតិកម្មឡើងវិញទេ ប៉ុន្តែប្រតិកម្មផ្សំ៖

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

4) អុកស៊ីដលោហៈមួយចំនួនក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកផងដែរ៖

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) ២

មិនមែនលោហៈធាតុអុកស៊ីតទាំងអស់សុទ្ធតែមានលទ្ធភាពធ្វើប្រតិកម្មជាមួយទឹកនោះទេ។ ពួកវាខ្លះមិនរលាយក្នុងទឹក ដូច្នេះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក។ យើងបានជួបជាមួយអុកស៊ីដបែបនេះរួចហើយ។ ទាំងនេះគឺជា ZnO, TiO 2 , Cr 2 O 3 ដែលឧទាហរណ៍ថ្នាំលាបធន់នឹងទឹកត្រូវបានរៀបចំ។ អុកស៊ីដជាតិដែកក៏មិនរលាយក្នុងទឹក ហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាដែរ។

5) ទឹកបង្កើតជាសមាសធាតុជាច្រើនដែលម៉ូលេគុលរបស់វាត្រូវបានការពារទាំងស្រុង។ ទាំងនេះគឺជាអ្វីដែលគេហៅថា hydrates ។ប្រសិនបើ hydrate គឺគ្រីស្តាល់ នោះគេហៅថា អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់. ឧទាហរណ៍:

CuSO 4 + 5H 2 O \u003d CuSO 4 * 5H 2 O (គ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន (ស៊ុលទង់ដែង))

នេះគឺជាឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀតនៃការបង្កើត hydrate៖

H 2 SO 4 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 * H 2 O (ទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក)

NaOH + H 2 O \u003d NaOH * H 2 O (អ៊ីដ្រូសែនសូដាដុត)

សមាសធាតុដែលចងទឹកចូលទៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន និងគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុ desiccants ។ ជាឧទាហរណ៍ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេ យកចំហាយទឹកចេញពីខ្យល់បរិយាកាសដែលមានសំណើម។

6) សំយោគរស្មីសំយោគ។ ប្រតិកម្មពិសេសនៃទឹកគឺការសំយោគម្សៅដោយរុក្ខជាតិ (C 6 H 10 O 5) n និងសមាសធាតុស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត (កាបូអ៊ីដ្រាត) ដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន៖

6n CO 2 + 5n H 2 O \u003d (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (ក្រោមសកម្មភាពនៃពន្លឺ)

7) ប្រតិកម្មជាតិទឹកក្នុងគីមីសរីរាង្គ។ (ការបន្ថែមទឹកទៅម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបូន។ ) ឧទាហរណ៍:

C 2 H 4 + H 2 O \u003d C 2 H 5 OH

ទឹក (អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ) គឺជាសមាសធាតុអសរីរាង្គគោលពីរដែលមានរូបមន្តគីមី H 2 O. ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអុកស៊ីហ្សែនមួយ ដែលត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងកូវ៉ាលេន។

Hydrogen peroxide។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី

លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃទឹកត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធគីមី អេឡិចត្រូនិច និងលំហនៃម៉ូលេគុល H 2 O ។

អាតូម H និង O នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 0 ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាព រៀងគ្នា +1 និង -2; ដូច្នេះ ទឹកមិនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម ឬកាត់បន្ថយការបញ្ចេញសំឡេងនោះទេ។ សូមចំណាំ៖ នៅក្នុងលោហៈធាតុអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ។

ម៉ូលេគុល H 2 O មានរចនាសម្ព័ន្ធមុំ។ មូលបត្របំណុល H-O គឺប៉ូលខ្លាំងណាស់។ មានបន្ទុកអវិជ្ជមានលើសនៅលើអាតូម O និងបន្ទុកវិជ្ជមានលើសនៅលើអាតូម H ។ ជាទូទៅ ម៉ូលេគុល H 2 O គឺប៉ូល ពោលគឺឧ។ ឌីប៉ូល។ នេះពន្យល់ពីការពិតដែលថាទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អសម្រាប់សារធាតុអ៊ីយ៉ុង និងប៉ូឡា។

វត្តមាននៃបន្ទុកលើសនៅលើអាតូម H និង O ក៏ដូចជាគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកនៅអាតូម O បណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុលទឹកដែលជាលទ្ធផលដែលពួកវាត្រូវបានផ្សំជាសហការី។ អត្ថិភាពនៃសហការីទាំងនេះពន្យល់ពីតម្លៃខ្ពស់មិនធម្មតានៃ mp ។ ល។ គីប។ ទឹក។

ទន្ទឹមនឹងការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន លទ្ធផលនៃឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃម៉ូលេគុល H 2 O លើគ្នាទៅវិញទៅមកគឺ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ុងដោយខ្លួនឯង៖
នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ការបំបែក heterolytic នៃប៉ូល O-H bond កើតឡើង ហើយប្រូតុងដែលបញ្ចេញមកចូលរួមជាមួយអាតូមអុកស៊ីសែននៃម៉ូលេគុលមួយទៀត។ លទ្ធផលអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ុង H 3 O + គឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន H + H 2 O ដូច្នេះសមីការអ៊ីយ៉ូដដោយខ្លួនឯងនៃទឹកត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញដូចខាងក្រោម:

H 2 O ↔ H + + OH -

ថេរ dissociation នៃទឹកគឺតូចណាស់:

នេះបង្ហាញថាទឹកបានបែកគ្នាបន្តិចទៅជាអ៊ីយ៉ុង ហើយដូច្នេះកំហាប់នៃម៉ូលេគុល H 2 O ដែលមិនជាប់ទាក់ទងគឺស្ទើរតែថេរ៖

នៅក្នុងទឹកសុទ្ធ [H + ] = [OH - ] = 10 -7 mol / l ។ នេះមានន័យថាទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីត amphoteric ខ្សោយខ្លាំង ដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានក្នុងកម្រិតគួរឱ្យកត់សម្គាល់នោះទេ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទឹកមានឥទ្ធិពលអ៊ីយ៉ូដខ្លាំងលើអេឡិចត្រូលីតដែលរំលាយនៅក្នុងវា។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃ dipoles ទឹក ចំណង covalent ប៉ូលនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក ចំណងរវាងពួកវាត្រូវបានចុះខ្សោយ ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។ ឧទាហរណ៍:
HCl + H 2 O - H 3 O + + Cl -

(អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង)

(ឬមិនរាប់បញ្ចូលជាតិទឹក៖ HCl → H + + Cl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ)

(ឬ CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

យោងតាមទ្រឹស្ដី Bronsted-Lowry នៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន នៅក្នុងដំណើរការទាំងនេះ ទឹកបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន (អ្នកទទួលប្រូតេអីន)។ យោងតាមទ្រឹស្ដីដូចគ្នា ទឹកដើរតួជាអាស៊ីត (អ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង) ក្នុងប្រតិកម្មឧទាហរណ៍ ជាមួយអាម៉ូញាក់ និងអាមីន៖

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

ប្រតិកម្ម Redox ទាក់ទងនឹងទឹក។

I. ប្រតិកម្មដែលទឹកដើរតួរជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម

ប្រតិកម្មទាំងនេះអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែមានភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ដែលអាចកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទឹកដើម្បីរំដោះអ៊ីដ្រូសែន។

1) អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ

ក) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា H 2 O ធ្វើអន្តរកម្មតែជាមួយអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះ។ និងអាល់កាឡាំងដី។ លោហធាតុ៖

2Na + 2H + 2 O \u003d 2NaOH + H 0 2

Ca + 2H + 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 0 2

ខ) នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ H 2 O ក៏មានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុមួយចំនួនទៀត ឧទាហរណ៍៖

Mg + 2H + 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4H + 2 O \u003d Fe 2 O 4 + 4H 0 2

គ) Al និង Zn បំលែង H 2 ពីទឹកដោយមានវត្តមានអាល់កាឡាំង៖

2Al + 6H + 2 O + 2NaOH \u003d 2Na + 3H 0 2

2) អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុដែលមាន EO ទាប (ប្រតិកម្មកើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌធ្ងន់ធ្ងរ)

C + H + 2 O \u003d CO + H 0 2 ("ឧស្ម័នទឹក")

2P + 6H + 2 O \u003d 2HPO 3 + 5H 0 2

នៅក្នុងវត្តមាននៃអាល់កាឡាំងស៊ីលីកុនបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីទឹក៖

Si + H + 2 O + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 0 2

3) អន្តរកម្មជាមួយ hydrides ដែក

NaH + H + 2 O \u003d NaOH + H 0 ២

CaH 2 + 2H + 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 0 2

4) អន្តរកម្មជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងមេតាន

CO + H + 2 O \u003d CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O \u003d 2CO 2 + 6H 0 2

ប្រតិកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន។

II. ប្រតិកម្មដែលទឹកដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

ប្រតិកម្មទាំងនេះអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែមានភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងដែលមានសមត្ថភាពកត់សុីអុកស៊ីហ្សែន CO CO -2 ដែលជាផ្នែកនៃទឹក ដើម្បីដោះលែងអុកស៊ីហ្សែន O 2 ឬទៅ peroxide anions 2-។ ក្នុងករណីពិសេសមួយ (ក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ F 2) អុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹង c o ។ +2.

1) អន្តរកម្មជាមួយ fluorine

2F 2 + 2H 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 \u003d O +2 F 2 + 2HF

2) អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនអាតូម

H 2 O -2 + O \u003d H 2 O - 2

3) អន្តរកម្មជាមួយក្លរីន

នៅ T ខ្ពស់ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង

2Cl 2 + 2H 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HCl

III. ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីតកម្ម intramolecular - ការថយចុះនៃទឹក។

នៅក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី ឬសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ទឹកអាចរលាយទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន៖

2H + 2 O -2 \u003d 2H 0 2 + O 0 2

ការរលាយកំដៅគឺជាដំណើរការដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន; កម្រិតនៃការរលាយកំដៅនៃទឹកគឺទាប។

ប្រតិកម្មសំណើម

I. ជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ភ្ជាប់ចំនួនជាក់លាក់នៃម៉ូលេគុលទឹក ហើយមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនបង្កើតជាចំណងដ៏រឹងមាំបែបនេះជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹក ដែលជាតិទឹករបស់វាអាចមានមិនត្រឹមតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងសភាពរឹងផងដែរ។ នេះពន្យល់ពីការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ដូចជា CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O ជាដើម។ ក៏ដូចជាស្មុគស្មាញក្នុងទឹក៖ CI 3 , Br 4 ជាដើម។

II. សំណើមនៃអុកស៊ីដ

III. សំណើមនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានចំណងច្រើន។

ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស

I. Hydrolysis នៃអំបិល

អ៊ីដ្រូលីសដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន៖

ក) យោងទៅតាម cation អំបិល

Fe 3+ + H 2 O \u003d FeOH 2+ + H +; (បរិស្ថានអាស៊ីត pH

ខ) ដោយអំបិល anion

CO 3 2- + H 2 O \u003d HCO 3 - + OH -; (បរិយាកាសអាល់កាឡាំង pH > 7)

គ) ដោយ cation និងដោយ anion នៃអំបិល

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O \u003d NH 4 OH + CH 3 COOH (បរិស្ថានជិតអព្យាក្រឹត)

អ៊ីដ្រូលីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន៖

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

II. Hydrolysis នៃ carbide ដែក

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 ↓ + 3CH 4 netane

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 អាសេទីលីន

III. Hydrolysis នៃ silicides, nitrides, phosphides

Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4 silane

Ca 3 N 2 + 6H 2 O \u003d ZCa (OH) 2 + 2NH 3 អាម៉ូញាក់

Cu 3 P 2 + 6H 2 O \u003d ZCu (OH) 2 + 2PH 3 ផូស្វ័រ

IV. Hydrolysis នៃ halogens

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO

Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO

V. Hydrolysis នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

ថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គ	ផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីស (សរីរាង្គ)
Halogenalkanes (អាល់កុល halides)
អារីល halides
Dihaloalkanes	Aldehydes ឬ ketones
ជាតិអាល់កុលលោហធាតុ
អាស៊ីត Carboxylic halides	អាស៊ីត carboxylic
Anhydrides នៃអាស៊ីត carboxylic	អាស៊ីត carboxylic
Esters នៃអាស៊ីត carboxylic	អាស៊ីត Carboxylic និងអាល់កុល។
	គ្លីសេរីន និងអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់។
ឌី- និងប៉ូលីស្យូស	Monosaccharides
Peptides និងប្រូតេអ៊ីន	អាស៊ីតអាមីណូ
អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក

មនុស្សគ្រប់រូបគួរតែដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ទឹក ព្រោះពួកគេកំណត់ជីវិតរបស់យើង និងខ្លួនយើងយ៉ាងទូលំទូលាយថា...

លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃទឹកក្នុងសភាពរាវ - ពាក្យ និយមន័យ និងមតិ

និយាយយ៉ាងតឹងរឹងនៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងពិចារណាដោយសង្ខេបមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះទេលក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃទឹករាវប៉ុន្តែក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមាននៅក្នុងវាជាទូទៅផងដែរ។

អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃទឹកនៅក្នុងសភាពរឹងនៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង - លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទឹកនៅក្នុងរដ្ឋរឹង (អាន →).

ទឹក។- សារធាតុសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យសម្រាប់ភពផែនដីរបស់យើង។ បើគ្មានវាទេ ជីវិតនៅលើផែនដីគឺមិនអាចទៅរួចទេ គ្មានដំណើរការភូមិសាស្ត្រតែមួយកើតឡើងដោយគ្មានវានោះទេ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនិងអ្នកគិតដ៏អស្ចារ្យ Vladimir Ivanovich Vernadsky បានសរសេរនៅក្នុងស្នាដៃរបស់គាត់ថាមិនមានសមាសធាតុបែបនេះទេតម្លៃដែលអាច "ប្រៀបធៀបជាមួយវាទាក់ទងនឹងឥទ្ធិពលរបស់វាលើដំណើរការនៃដំណើរការភូមិសាស្ត្រដ៏គួរឱ្យខ្លាចបំផុត" ។ ទឹក។មានវត្តមានមិនត្រឹមតែនៅក្នុងរាងកាយរបស់សត្វមានជីវិតទាំងអស់នៃភពផែនដីរបស់យើងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងសារធាតុទាំងអស់នៅលើផែនដីផងដែរ - នៅក្នុងសារធាតុរ៉ែ នៅក្នុងថ្ម... អាថ៍កំបាំងថ្មី និងបោះបញ្ហាប្រឈមថ្មី។

លក្ខណៈសម្បត្តិមិនប្រក្រតីនៃទឹក។

ជាច្រើន។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃទឹក។ភ្ញាក់ផ្អើល និងធ្លាក់ចេញពីច្បាប់ និងលំនាំទូទៅ ហើយមិនធម្មតា ឧទាហរណ៍៖

• យោងតាមច្បាប់ដែលបង្កើតឡើងដោយគោលការណ៍នៃភាពស្រដៀងគ្នា ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃវិទ្យាសាស្ត្រដូចជា គីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យា យើងអាចរំពឹងថា:
  • ទឹក។នឹងឆ្អិននៅដក 70 ° C និងបង្កកនៅដក 90 °С;
  • ទឹក។វានឹងមិនស្រក់ពីចុងម៉ាស៊ីនទេ ប៉ុន្តែចាក់ក្នុងស្ទ្រីមស្តើង។
  • ទឹកកកនឹងលិចជាជាងអណ្តែតលើផ្ទៃ។
  • នៅក្នុងកញ្ចក់ ទឹក។ស្ករច្រើនជាងពីរបីគ្រាប់នឹងមិនរលាយទេ។
• ផ្ទៃ ទឹក។មានសក្តានុពលអគ្គិសនីអវិជ្ជមាន;
• នៅពេលដែលកំដៅពី 0 ° C ដល់ 4 ° C (3.98 ° C ពិតប្រាកដ) កិច្ចសន្យាទឹក;
• សមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់គួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលនៃទឹក។ ស្ថានភាពរាវ;

ដូចដែលបានកត់សម្គាល់ខាងលើ នៅក្នុងសម្ភារៈនេះ យើងបានរាយបញ្ជីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីសំខាន់ៗនៃទឹក ហើយធ្វើអត្ថាធិប្បាយសង្ខេបអំពីពួកវាមួយចំនួន។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត គឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិដែលលេចចេញក្រៅប្រតិកម្មគីមី។

ភាព​បរិសុទ្ធ

ភាពបរិសុទ្ធនៃទឹកអាស្រ័យទៅលើវត្តមានរបស់មិនបរិសុទ្ធ បាក់តេរី អំបិលនៃលោហធាតុធ្ងន់នៅក្នុងនោះ ... ដើម្បីស្វែងយល់ពីការបកស្រាយនៃពាក្យ CLEAR WATER យោងតាមគេហទំព័ររបស់យើង អ្នកត្រូវអានអត្ថបទ ទឹកសុទ្ធ (អាន →) .

ពណ៌

ពណ៌ ទឹក។- អាស្រ័យលើសមាសធាតុគីមី និងភាពមិនបរិសុទ្ធមេកានិច

ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងយកនិយមន័យនៃ "ពណ៌នៃសមុទ្រ" ដែលផ្តល់ឱ្យដោយ "សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ" ។

ពណ៌នៃសមុទ្រ។ ពណ៌ដែលមើលឃើញដោយភ្នែកនៅពេលអ្នកសង្កេតមើលផ្ទៃសមុទ្រ ពណ៌នៃទឹកសមុទ្រអាស្រ័យលើពណ៌នៃទឹកសមុទ្រ ពណ៌នៃផ្ទៃមេឃ ចំនួន និងធម្មជាតិនៃពពក កម្ពស់នៃព្រះអាទិត្យខាងលើ។ ផ្តេក និងហេតុផលផ្សេងទៀត។

គំនិតនៃពណ៌នៃទឹកសមុទ្រគួរតែត្រូវបានសម្គាល់ពីគំនិតនៃពណ៌នៃទឹកសមុទ្រ។ ពណ៌នៃទឹកសមុទ្រត្រូវបានគេយល់ថាជាពណ៌ដែលមើលឃើញដោយភ្នែកនៅពេលមើលទឹកសមុទ្របញ្ឈរលើផ្ទៃខាងក្រោយពណ៌ស។ មានតែផ្នែកតូចមួយនៃកាំរស្មីពន្លឺដែលធ្លាក់មកលើវាត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងពីផ្ទៃសមុទ្រ នៅសល់នៃពួកវាជ្រាបចូលជ្រៅទៅក្នុងកន្លែងដែលពួកគេត្រូវបានស្រូបយក និងខ្ចាត់ខ្ចាយដោយម៉ូលេគុលទឹក ភាគល្អិតនៃសារធាតុព្យួរ និងពពុះឧស្ម័នតូចៗ។ កាំរស្មីដែលខ្ចាត់ខ្ចាយដែលឆ្លុះបញ្ចាំង និងផុសចេញពីសមុទ្របង្កើតបានជាម៉ូលេគុលទឹក C. m. ខ្ចាត់ខ្ចាយនូវកាំរស្មីពណ៌ខៀវ និងពណ៌បៃតងភាគច្រើន។ ភាគល្អិត​ដែល​ត្រូវ​បាន​ផ្អាក​ខ្ចាត់ខ្ចាយ​កាំរស្មី​ទាំងអស់​ស្ទើរតែ​ស្មើៗគ្នា។ ដូច្នេះទឹកសមុទ្រដែលមានចំនួនតិចតួចនៃការព្យួរហាក់ដូចជាពណ៌ខៀវ - បៃតង (ពណ៌នៃផ្នែកបើកចំហនៃមហាសមុទ្រ) ហើយជាមួយនឹងចំនួនដ៏ច្រើននៃការព្យួរ - លឿងបៃតង (ឧទាហរណ៍បាល់ទិក) ។ ផ្នែកខាងទ្រឹស្តីនៃគោលលទ្ធិនៃ C. m. ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ V. V. Shuleikin និង C. V. Raman ។

សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ។ - អិមៈសព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត។ ១៩៦៩-១៩៧៨

ក្លិន

ក្លិន ទឹក។- ទឹកសុទ្ធជាធម្មតាគ្មានក្លិន។

តម្លាភាព

តម្លាភាព ទឹក។- អាស្រ័យលើសារធាតុរ៉ែដែលរំលាយនៅក្នុងវា និងខ្លឹមសារនៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ សារធាតុសរីរាង្គ និងខូឡូអ៊ីត៖

តម្លាភាពនៃទឹក - សមត្ថភាពនៃទឹកក្នុងការបញ្ជូនពន្លឺ។ ជាធម្មតាវាស់ដោយថាស Secchi ។ វាអាស្រ័យជាចម្បងលើកំហាប់នៃសារធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គដែលផ្អាក និងរលាយក្នុងទឹក។ វា​អាច​ថយចុះ​យ៉ាង​ខ្លាំង​ជា​លទ្ធផល​នៃ​ការបំពុល​ដោយ​អនាធិបតេយ្យ​និង​ការ​បំភាយ​សារធាតុ​ទឹក​។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយអេកូឡូស៊ី។ - Chisinau I.I. ជីតា។ ឆ្នាំ ១៩៨៩

តម្លាភាពនៃទឹក - សមត្ថភាពនៃទឹកក្នុងការបញ្ជូនកាំរស្មីពន្លឺ។ វាអាស្រ័យលើកម្រាស់នៃស្រទាប់ទឹកដែលឆ្លងកាត់ដោយកាំរស្មី វត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធដែលផ្អាក សារធាតុរំលាយ។ល។ នៅក្នុងទឹក កាំរស្មីក្រហម និងលឿងត្រូវបានស្រូបយកកាន់តែខ្លាំង កាំរស្មី violet ជ្រាបចូលកាន់តែជ្រៅ។ យោងតាមកម្រិតនៃតម្លាភាព ដើម្បីបន្ថយវា ទឹកត្រូវបានសម្គាល់៖

• តម្លាភាព;
• opalescent បន្តិច;
• opalescent;
• ពពកបន្តិច;
• ពពក;
• ពពកខ្លាំងណាស់។

វចនានុក្រម hydrogeology និង geology វិស្វកម្ម។ - M. : Gostoptekhizdat ។ ១៩៦១

រសជាតិ

រសជាតិនៃទឹកអាស្រ័យលើសមាសធាតុនៃសារធាតុដែលរំលាយនៅក្នុងវា។

វចនានុក្រម hydrogeology និង geology វិស្វកម្ម

រសជាតិនៃទឹកគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃទឹកដែលអាស្រ័យលើអំបិល និងឧស្ម័នដែលរំលាយនៅក្នុងវា។ មានតារាងនៃកំហាប់អំបិលដែលរលាយក្នុងទឹក (ក្នុងមីលីក្រាម / លីត្រ) ឧទាហរណ៍តារាងខាងក្រោម (យោងទៅតាមបុគ្គលិក) ។

សីតុណ្ហភាព

ចំណុចរលាយនៃទឹក:

ចំណុចរលាយ - សីតុណ្ហភាពដែលសារធាតុផ្លាស់ប្តូរពីរឹងទៅជារាវ។ ចំណុចរលាយនៃអង្គធាតុរឹងគឺស្មើនឹងចំណុចត្រជាក់នៃអង្គធាតុរាវ ឧទាហរណ៍ ចំណុចរលាយនៃទឹកកក 0°C គឺស្មើនឹងចំណុចត្រជាក់នៃទឹក។

ចំណុចរំពុះនៃទឹក។ : 99.974°C

វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

ចំណុចរំពុះ, សីតុណ្ហភាពដែលសារធាតុឆ្លងកាត់ពីរដ្ឋមួយ (ដំណាក់កាល) ទៅមួយទៀត ពោលគឺ ពីរាវទៅចំហាយ ឬឧស្ម័ន។ ចំណុចរំពុះកើនឡើងនៅពេលដែលសម្ពាធខាងក្រៅកើនឡើងនិងថយចុះនៅពេលដែលវាថយចុះ។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានវាស់នៅសម្ពាធស្តង់ដារនៃ 1 បរិយាកាស (760 mm Hg) ចំណុចរំពុះនៃទឹកនៅសម្ពាធស្តង់ដារគឺ 100 ° C ។

វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស។

ចំណុចបីនៃទឹក។

ចំណុចបីនៃទឹក: 0.01 °C, 611.73 Pa;

វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

TRIPLE POINT សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ ដែលរដ្ឋទាំងបីនៃរូបធាតុ (រឹង រាវ ឧស្ម័ន) អាចកើតមានក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ សម្រាប់ទឹក ចំណុចបីគឺនៅសីតុណ្ហភាព 273.16 K និងសម្ពាធ 610 Pa ។

វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស។

ភាពតានតឹងផ្ទៃទឹក។

ភាពតានតឹងនៃផ្ទៃទឹក - កំណត់ភាពខ្លាំងនៃការស្អិតរមួតនៃម៉ូលេគុលទឹកទៅគ្នាទៅវិញទៅមក ឧទាហរណ៍ របៀបនេះ ឬទឹកនោះត្រូវបានស្រូបដោយរាងកាយមនុស្សអាស្រ័យលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះ។

ភាពស្អិតរមួតនិងការស្អិតរមួតនៃទឹក។

ភាពស្អិតជាប់ និងការស្អិតរមួតគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិដែលកំណត់ "ភាពស្អិតរបស់ទឹក" ទៅនឹងវត្ថុធាតុផ្សេងទៀត។ ការស្អិតជាប់កំណត់ "ភាពស្អិត" នៃទឹកទៅនឹងសារធាតុផ្សេងទៀត ហើយការស្អិតរមួតគឺជាភាពស្អិតនៃម៉ូលេគុលទឹកដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។

Capillarity

Capillarity គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃទឹកដែលអនុញ្ញាតឱ្យទឹកកើនឡើងបញ្ឈរនៅក្នុងវត្ថុធាតុ porous ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានដឹងតាមរយៈលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃទឹក ដូចជាភាពតានតឹងលើផ្ទៃ ភាពស្អិតជាប់ និងការស្អិតរមួត។

ភាពរឹងនៃទឹក។

ភាពរឹងរបស់ទឹក - កំណត់ដោយបរិមាណអំបិល អានបន្ថែមនៅក្នុងសមា្ភារៈ ទឹករឹង - តើវាជាអ្វី (អាន →)និង ការជីកយករ៉ែទឹក (អាន →).

វាក្យសព្ទសមុទ្រ

ភាពរឹងនៃទឹក (ភាពរឹងនៃទឹក) - ទ្រព្យសម្បត្តិនៃទឹកដែលហូរចេញដោយមាតិកានៃអំបិលលោហៈអាល់កាឡាំងរលាយនៅក្នុងវា, ឆ។ អារេ កាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូម (ក្នុងទម្រង់ជាអំបិលប៊ីកាកាបូណាត - ប៊ីកាបូណាត) និងអំបិលអាស៊ីតរ៉ែខ្លាំង - ស៊ុលហ្វួរី និងអ៊ីដ្រូក្លរ។ ភាពរឹងនៃទឹកត្រូវបានវាស់ជាឯកតាពិសេសដែលហៅថា។ កម្រិតនៃភាពរឹង។ កម្រិតនៃភាពរឹងគឺជាមាតិកាទម្ងន់នៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (CaO) ស្មើនឹង 0,01 ក្រាមក្នុងទឹក 1 លីត្រ។ ទឹករឹងគឺមិនស័ក្តិសមសម្រាប់ការផ្តល់ចំណីដល់ឡចំហាយទេ ព្រោះវារួមចំណែកដល់ការបង្កើតមាត្រដ្ឋានដ៏រឹងមាំនៅលើជញ្ជាំងរបស់ពួកគេ ដែលអាចបណ្តាលឱ្យឆេះបំពង់ boiler ។ ឡចំហាយដែលមានសមត្ថភាពធំ និងជាពិសេសសម្ពាធខ្ពស់ត្រូវតែត្រូវបានចុកដោយទឹកបរិសុទ្ធទាំងស្រុង (ខាប់ពីម៉ាស៊ីនចំហាយទឹក និងទួរប៊ីន បន្សុតដោយតម្រងពីភាពមិនបរិសុទ្ធនៃប្រេង ក៏ដូចជាទឹកដែលរៀបចំក្នុងឧបករណ៍រំហួតពិសេស)។

វចនានុក្រមសមុទ្រ Samoilov K.I. - M.-L. : គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ពផ្សាយកងទ័ពជើងទឹករដ្ឋនៃ NKVMF នៃសហភាពសូវៀតឆ្នាំ 1941

វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

ភាពរឹងរបស់ទឹក ភាពអសមត្ថភាពនៃទឹកដើម្បីបង្កើតជាពពុះសាប៊ូ ដោយសារអំបិលរលាយក្នុងនោះ ភាគច្រើនជាកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូម។

មាត្រដ្ឋាននៅក្នុង boilers និងបំពង់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែវត្តមាននៃជាតិកាល់ស្យូមកាបូនដែលបានរំលាយនៅក្នុងទឹកដែលចូលទៅក្នុងទឹកនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយថ្មកំបោរ។ នៅក្នុងទឹកក្តៅ ឬទឹកក្តៅ កាល់ស្យូមកាបូណាត precipitates ដូចជាប្រាក់កំបោររឹងនៅលើផ្ទៃខាងក្នុង boilers ។ កាល់ស្យូមកាបូណាតក៏ការពារសាប៊ូពីការបោកបក់ផងដែរ។ ធុងផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង (3) ត្រូវបានបំពេញដោយគ្រាប់ដែលស្រោបដោយសារធាតុដែលមានជាតិសូដ្យូម។ ដែលទឹកចូលមកប៉ះ។ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលសកម្មជាង ជំនួសអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូម។ ដោយសារអំបិលសូដ្យូមនៅតែរលាយសូម្បីតែនៅពេលឆ្អិនក៏ដោយ មាត្រដ្ឋានមិនបង្កើត។

វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស។

រចនាសម្ព័ន្ធទឹក។

នៅក្រោមរចនាសម្ព័ន្ធ ទឹក។សំដៅលើការរៀបចំជាក់លាក់នៃម៉ូលេគុលទឹកដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ គំនិតនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនៅក្នុងទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធ ទឹក។- អានអត្ថបទរបស់យើង។ ទឹកដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធ - គំនិតជាមូលដ្ឋាន (អាន →).

ការជីកយករ៉ែទឹក។

ការជីកយករ៉ែ ទឹក។:

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយអេកូឡូស៊ី

ការជីកយករ៉ែនៃទឹក - តិត្ថិភាពនៃទឹកអសរីរាង្គ។ (រ៉ែ) សារធាតុដែលមាននៅក្នុងវាក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង និងកូឡាជែន។ ចំនួនសរុបនៃអំបិលអសរីរាង្គដែលមានជាចម្បងនៅក្នុងទឹកសាប កម្រិតនៃការជីកយករ៉ែជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជា mg/l ឬ g/l (ជួនកាលគិតជាក្រាម/គីឡូក្រាម)។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយអេកូឡូស៊ី។ - Chisinau: ការបោះពុម្ពសំខាន់នៃសព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត Moldavian ។ I.I. ជីតា។ ឆ្នាំ ១៩៨៩

viscosity នៃទឹក។

viscosity នៃទឹក - កំណត់លក្ខណៈធន់ទ្រាំខាងក្នុងនៃភាគល្អិតរាវចំពោះចលនារបស់វា៖

វចនានុក្រមភូមិសាស្ត្រ

viscosity នៃទឹក (រាវ) គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃអង្គធាតុរាវដែលបណ្តាលឱ្យរូបរាងនៃកម្លាំងកកិតកំឡុងពេលចលនា។ វា​ជា​កត្តា​ដែល​ផ្ទេរ​ចលនា​ពី​ស្រទាប់​ទឹក​ដែល​ផ្លាស់ទី​ក្នុង​ល្បឿន​លឿន​ទៅ​ស្រទាប់​ដោយ​ល្បឿន​ទាប។ viscosity នៃទឹកអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនិងកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។ តាមរូបវិទ្យា វាត្រូវបានប៉ាន់ស្មានដោយមេគុណ។ viscosity ដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរូបមន្តមួយចំនួនសម្រាប់ចលនាទឹក។

វចនានុក្រមភូមិសាស្ត្រ៖ ជា ២ ភាគ។ - M. : Nedra ។ កែសម្រួលដោយ K. N. Paffengolts et al. 1978

មាន viscosity ពីរប្រភេទ ទឹក។:

• viscosity ថាមវន្តនៃទឹក - 0.00101 Pa s (នៅ 20 ° C) ។
• viscosity kinematic នៃទឹកគឺ 0.01012 សង់ទីម៉ែត្រ 2 / s (នៅ 20 ° C) ។

ចំណុចសំខាន់នៃទឹក។

ចំណុចសំខាន់ ទឹក។ហៅថាស្ថានភាពរបស់វានៅសមាមាត្រជាក់លាក់នៃសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាព នៅពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាដូចគ្នានៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន និងរាវ (ដំណាក់កាលឧស្ម័ន និងរាវ)។

ចំណុចសំខាន់នៃទឹក: 374 ° C, 22.064 MPa ។

ថេរ dielectric

ជាទូទៅ Dielectric constant គឺជាមេគុណដែលបង្ហាញពីចំនួនកម្លាំងនៃអន្តរកម្មរវាងការចោទប្រកាន់ពីរនៅក្នុងកន្លែងទំនេរគឺធំជាងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកជាក់លាក់មួយ។

ក្នុងករណីទឹក តួលេខនេះគឺខ្ពស់ខុសពីធម្មតា ហើយសម្រាប់វាលអគ្គីសនីឋិតិវន្តគឺ 81។

សមត្ថភាពកំដៅទឹក។

សមត្ថភាពកំដៅ ទឹក។- ទឹកមានសមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់គួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើល:

វចនានុក្រមអេកូឡូស៊ី

សមត្ថភាពកំដៅគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃសារធាតុដើម្បីស្រូបយកកំដៅ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាបរិមាណកំដៅដែលស្រូបយកដោយសារធាតុនៅពេលដែលវាត្រូវបានកំដៅដោយ 1 ° C ។ សមត្ថភាពកំដៅទឹកគឺប្រហែល 1 cal/g ឬ 4.2 J/g ។ សមត្ថភាពកំដៅនៃដី (នៅ 14.5-15.5 ° C) ជួរ (ពីដីខ្សាច់ទៅដី peaty) ពី 0.5 ទៅ 0.6 cal (ឬ 2.1-2.5 J) ក្នុងមួយឯកតាបរិមាណនិងពី 0.2 ទៅ 0.5 cal (ឬ 0.8-2.1 J) ។ ) ក្នុងមួយឯកតាម៉ាស់ (ក្រាម) ។

វចនានុក្រមអេកូឡូស៊ី។ - អាលម៉ា - អាតា៖ "វិទ្យាសាស្ត្រ" ។ B.A. ប៊ីកូវ។ ឆ្នាំ ១៩៨៣

វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ (និមិត្តសញ្ញា គ) កំដៅដែលត្រូវការដើម្បីបង្កើនសីតុណ្ហភាព 1 គីឡូក្រាមនៃសារធាតុដោយ 1K ។ វាត្រូវបានវាស់ជា J / K.kg (ដែល J គឺ JOUL) ។ សារធាតុដែលមានកំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់ ដូចជាទឹក ត្រូវការថាមពលច្រើនដើម្បីបង្កើនសីតុណ្ហភាព ជាងសារធាតុដែលមានកំដៅជាក់លាក់ទាប។

វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស។

ចរន្តកំដៅនៃទឹក។

ចរន្តកំដៅនៃសារធាតុសំដៅទៅលើសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការដឹកនាំកំដៅពីផ្នែកក្តៅរបស់វាទៅផ្នែកដែលត្រជាក់ជាងរបស់វា។

ការផ្ទេរកំដៅក្នុងទឹកកើតឡើងនៅកម្រិតម៉ូលេគុល ពោលគឺវាត្រូវបានផ្ទេរដោយម៉ូលេគុល ទឹក។ឬដោយសារតែចលនា / ចលនានៃបរិមាណណាមួយនៃទឹក - ភាពច្របូកច្របល់នៃចរន្តកំដៅ។

ចរន្តកំដៅនៃទឹកអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។

ភាពរលោង

ភាពរលោងនៃសារធាតុត្រូវបានគេយល់ថាជាសមត្ថភាពផ្លាស់ប្តូររូបរាងរបស់ពួកគេក្រោមឥទ្ធិពលនៃភាពតានតឹងថេរឬសម្ពាធថេរ។

ភាពរាវនៃអង្គធាតុរាវក៏ត្រូវបានកំណត់ដោយការចល័តនៃភាគល្អិតរបស់វា ដែលនៅពេលសម្រាកមិនអាចដឹងពីភាពតានតឹងផ្នែកកាត់។

អាំងឌុចស្យុង

អាំងឌុចស្យុងកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិចនៃសៀគ្វីចរន្តអគ្គិសនីបិទជិត។ ទឹក លើកលែងតែករណីខ្លះ ធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ដូច្នេះហើយមានអាំងឌុចទ័រជាក់លាក់។

ដង់ស៊ីតេនៃទឹក។

ដង់ស៊ីតេ ទឹក។- ត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វាទៅនឹងបរិមាណនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។ អានបន្ថែមនៅក្នុងសម្ភារៈរបស់យើង - តើអ្វីទៅជាដង់ស៊ីតេនៃទឹក។ (អាន →) .

ការបង្ហាប់ទឹក។

ការបង្ហាប់ទឹក។- វាតូចណាស់ ហើយអាស្រ័យលើភាពប្រៃនៃទឹក និងសម្ពាធ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ទឹកចម្រោះវាគឺ 0.0000490 ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិ ទឹកគឺមិនអាចបង្រួមបាន ប៉ុន្តែនៅក្នុងផលិតកម្មឧស្សាហកម្មសម្រាប់គោលបំណងបច្ចេកទេស ទឹកត្រូវបានបង្ហាប់យ៉ាងខ្លាំង។ ឧទហរណ៍សម្រាប់ការកាត់សម្ភារៈរឹងរួមទាំងដូចជាលោហធាតុ។

ចរន្តអគ្គិសនីនៃទឹក។

ចរន្តអគ្គិសនីនៃទឹក - ភាគច្រើនអាស្រ័យលើបរិមាណអំបិលដែលរំលាយនៅក្នុងពួកគេ។

វិទ្យុសកម្ម

វិទ្យុសកម្មទឹក។- អាស្រ័យលើមាតិកានៃ radon នៅក្នុងវាការបញ្ចេញជាតិវិទ្យុសកម្ម។

លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃទឹក។

វចនានុក្រម hydrogeology និង geology វិស្វកម្ម

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃទឹក - ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលកំណត់លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃទឹកធម្មជាតិ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលសូចនាករនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (pH) និងសក្តានុពល redox (Eh) ។

វចនានុក្រម hydrogeology និង geology វិស្វកម្ម។ - M. : Gostoptekhizdat ។ ចងក្រងដោយ៖ A.A. Makkaveev និពន្ធនាយក O.K. Lange ។ ១៩៦១

ភាពរលាយ

ប្រភពផ្សេងៗគ្នាចាត់ថ្នាក់ទ្រព្យសម្បត្តិនេះតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា - ខ្លះសំដៅលើរូបវិទ្យា ខ្លះទៀតសំដៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះហើយ នៅដំណាក់កាលនេះ យើងបានសន្មតថាវាជាលក្ខណៈរូបវិទ្យានៃទឹក ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយនិយមន័យមួយនៃការរលាយដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោម។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

ភាពរលាយ - សមត្ថភាពនៃសារធាតុនៅក្នុងល្បាយជាមួយសារធាតុមួយ ឬច្រើនផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយ។ រង្វាស់នៃការរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នអាស្រ័យទៅលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ ការរលាយនៃអង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរឹង អនុវត្តមិនអាស្រ័យលើសម្ពាធទេ។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ។ 2000

បញ្ជីនៃពាក្យផ្លូវ

ភាពរលាយគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃវត្ថុធាតុ (សារធាតុ) ដើម្បីបង្កើតប្រព័ន្ធដូចគ្នាដែលមានសមាសធាតុគីមីដូចគ្នា និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។

បញ្ជីរាយនាមផ្លូវ, M. 2005

គីមីវិទ្យាទូទៅ

ការរលាយ - ទ្រព្យសម្បត្តិនៃឧស្ម័នរាវនិងសារធាតុរឹងដើម្បីចូលទៅក្នុងស្ថានភាពរំលាយ; បង្ហាញដោយសមាមាត្រម៉ាស់លំនឹងនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា A.V. Zholnin; ed ។ V. A. Popkova, A.V. Zholnina ។ ឆ្នាំ 2012

សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា

ភាពរលាយ - សមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីបង្កើតដំណោះស្រាយជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈជាបរិមាណដោយការប្រមូលផ្តុំសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត។ ភាពរលាយត្រូវបានកំណត់ដោយរាងកាយ។ និងគីមី។ ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ ការកាត់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអ្វីដែលគេហៅថា។ ថាមពលនៃការផ្លាស់ប្តូរម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយ។ តាមក្បួនមួយ ភាពរលាយគឺខ្ពស់ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា ("ដូចជារលាយ")។

ការពឹងផ្អែកនៃការរលាយលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើគោលការណ៍ Le Chatelier-Brown ។ ភាពរលាយកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធនិងឆ្លងកាត់អតិបរមានៅសម្ពាធខ្ពស់; ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពខណៈពេលដែលនៅក្នុងលោហធាតុវាកើនឡើង។

សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា។ ក្នុង 5 ភាគ។ - អិមៈសព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត។ និពន្ធនាយក A.M. Prokhorov ។ ឆ្នាំ ១៩៨៨

តុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (pH នៃទឹក)

តុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃទឹកត្រូវបានកំណត់ដោយសូចនាករ pH តម្លៃដែលអាចប្រែប្រួលពី 0 ទៅ 14 ។ តម្លៃនៃ 7 - កំណត់តុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃទឹកជាអព្យាក្រឹតប្រសិនបើតិចជាង 7 - ទឹកអាស៊ីត ច្រើនទៀត ជាង 7 - ទឹកអាល់កាឡាំង។

សក្តានុពល Redox នៃទឹក។

សក្តានុពល redox នៃទឹក (ORP) គឺជាសមត្ថភាពរបស់ទឹកក្នុងការចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជីវគីមី។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិដែលលេចឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។

ខាងក្រោម​នេះ​ជា​លក្ខណៈ​គីមី​នៃ​ទឹក យោង​តាម​សៀវភៅ “មូលដ្ឋានគ្រឹះ​គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សាតាមអ៊ីនធឺណិត "ដោយ A.V. Manuylov, V. I. Rodionov ។

អន្តរកម្មនៃទឹកជាមួយលោហធាតុ

នៅពេលដែលទឹកមានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈភាគច្រើន ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (ដោយហឹង្សា);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (ដោយហឹង្សា);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (តែនៅពេលកំដៅ) ។

មិនមែនទាំងអស់ទេ មានតែលោហធាតុសកម្មគ្រប់គ្រាន់ប៉ុណ្ណោះដែលអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម redox នៃប្រភេទនេះ។ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងនៃក្រុម I និង II មានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយបំផុត។

នៅពេលដែលទឹកធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ ដូចជាមាស ប្លាទីន... វាមិនមានប្រតិកម្មអ្វីឡើយ។

អន្តរកម្ម ទឹក។ជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងចំណោមលោហៈមិនមែនលោហធាតុ កាបូន និងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា (មេតាន) មានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ សារធាតុទាំងនេះមានសកម្មភាពតិចជាងលោហៈ ប៉ុន្តែនៅតែអាចប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់៖

• C + H2O = H2 + CO (ជាមួយកំដៅខ្លាំង);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (ជាមួយកំដៅខ្លាំង) ។

អន្តរកម្ម ទឹក។ជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនី

នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងចរន្តអគ្គិសនី ទឹកនឹងរលាយទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន។ វាក៏ជាប្រតិកម្ម redox ដែលទឹកគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

អន្តរកម្មនៃទឹកជាមួយអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ

ទឹកមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុជាច្រើន និងអុកស៊ីដលោហៈមួយចំនួន។ ទាំងនេះមិនមែនជាប្រតិកម្ម redox ទេ ប៉ុន្តែប្រតិកម្មផ្សំ៖

• SO2 + H2O = H2SO3 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ);
• SO3 + H2O = H2SO4 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក);
• CO2 + H2O = H2CO3 (អាស៊ីតកាបូន) ។

អន្តរកម្មនៃទឹកជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ

អុកស៊ីដលោហៈខ្លះក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដែរ។

យើងបានឃើញឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបែបនេះរួចហើយ៖

CaO + H2O = Ca(OH)2 (កាល់ស្យូម អ៊ីដ្រូសែន (កំបោរ))។

មិនមែនលោហៈធាតុអុកស៊ីតទាំងអស់សុទ្ធតែមានលទ្ធភាពធ្វើប្រតិកម្មជាមួយទឹកនោះទេ។ ពួកវាខ្លះមិនរលាយក្នុងទឹក ដូច្នេះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក។ ឧទាហរណ៍៖ ZnO, TiO2, Cr2O3 ដែលឧទាហរណ៍ថ្នាំលាបធន់នឹងទឹកត្រូវបានរៀបចំ។ អុកស៊ីដជាតិដែកក៏មិនរលាយក្នុងទឹក ហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាដែរ។

ជាតិសំណើម និងគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រាត

ទឹកបង្កើតជាសមាសធាតុ hydrates និង crystalline hydrates ដែលក្នុងនោះម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានរក្សាទុកទាំងស្រុង។ .

ឧទាហរណ៍:

• CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O;
• CuSO4 - សារធាតុពណ៌ស (ស៊ុលទង់ដែងគ្មានជាតិទឹក);
• CuSO4.5H2O - អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ (ស៊ុលទង់ដែង) គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវ។

ឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀតនៃការបង្កើត hydrate:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត hydrate);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (ជាតិសូដ្យូម hydrate) ។

សមាសធាតុដែលចងទឹកចូលទៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន និងគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុ desiccants ។ ជាឧទាហរណ៍ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេ យកចំហាយទឹកចេញពីខ្យល់បរិយាកាសដែលមានសំណើម។

ជីវសំយោគ

ទឹកត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការសំយោគជីវសាស្រ្តជាលទ្ធផលដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

6n CO 2 + 5n H 2 O \u003d (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (ក្រោមសកម្មភាពនៃពន្លឺ)

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

យើងឃើញថាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ទឹកមានភាពចម្រុះ និងគ្របដណ្តប់ស្ទើរតែគ្រប់ទិដ្ឋភាពនៃជីវិតនៅលើផែនដី។ ដូចដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រម្នាក់បានបង្កើត ... វាចាំបាច់ដើម្បីសិក្សាទឹកក្នុងវិធីស្មុគស្មាញ ហើយមិនមែននៅក្នុងបរិបទនៃការបង្ហាញលក្ខណៈបុគ្គលរបស់វានោះទេ។

ក្នុងការរៀបចំសម្ភារៈព័ត៌មានពីសៀវភៅត្រូវបានប្រើប្រាស់- Yu. P. Rassadkina "ទឹកធម្មតានិងវិសាមញ្ញ", Yu. Ya. Fialkov "លក្ខណៈសម្បត្តិមិនធម្មតានៃដំណោះស្រាយធម្មតា", សៀវភៅសិក្សា "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សាតាមអ៊ីនធឺណិត" ដោយ A.V. Manuylov, V. I. Rodionov និងអ្នកដទៃ។

អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ (H 2 O) ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ច្រើនជាងយើងទាំងអស់គ្នាក្រោមឈ្មោះ "ទឹក" ដោយគ្មានការបំផ្លើសគឺជាអង្គធាតុរាវសំខាន់ក្នុងជីវិតរបស់សារពាង្គកាយនៅលើផែនដីពីព្រោះប្រតិកម្មគីមីនិងជីវសាស្រ្តទាំងអស់កើតឡើងដោយមានការចូលរួមពី ទឹកឬក្នុងដំណោះស្រាយ។

ទឹកគឺជាសារធាតុសំខាន់បំផុតទីពីរសម្រាប់រាងកាយមនុស្សបន្ទាប់ពីខ្យល់។ មនុស្សម្នាក់អាចរស់នៅដោយគ្មានទឹកក្នុងរយៈពេល 7-8 ថ្ងៃ។

ទឹកសុទ្ធនៅក្នុងធម្មជាតិអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋបីនៃការប្រមូលផ្តុំ: នៅក្នុងរឹង - ក្នុងទម្រង់នៃទឹកកក, នៅក្នុងរាវ, តាមពិតទឹកនៅក្នុងឧស្ម័ន - ក្នុងទម្រង់នៃចំហាយទឹក។ គ្មានសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងធម្មជាតិអាចមានអំនួតតាមរយៈភាពចម្រុះនៃរដ្ឋសរុបបែបនេះទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃទឹក។

• នៅ n.o. - វាជាវត្ថុរាវគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។
• ទឹកមានសមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់និងចរន្តអគ្គិសនីទាប;
• ចំណុចរលាយ 0 ° C;
• ចំណុចរំពុះ 100 ° C;
• ដង់ស៊ីតេអតិបរមានៃទឹកនៅ 4 ° C គឺ 1 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3;
• ទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលទឹក។

ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ ដែលត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ ខណៈពេលដែលចំណង O-H បង្កើតបានជាមុំ 104.5 ° ខណៈពេលដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលជាអេឡិចត្រុងជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះ ដោយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន រៀងគ្នានៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន - វិជ្ជមានមួយ។ ដូច្នេះម៉ូលេគុលទឹកអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឌីប៉ូល។

ម៉ូលេគុលទឹកអាចបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ដោយទាក់ទាញដោយផ្នែកដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា (ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបដោយបន្ទាត់ចំនុច)៖

ការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនពន្យល់ពីដង់ស៊ីតេខ្ពស់នៃទឹក ចំណុចរំពុះ និងរលាយរបស់វា។

ចំនួននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព - សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់ចំនួនចំណងកាន់តែតូចជាងមុន: នៅក្នុងចំហាយទឹកមានតែម៉ូលេគុលនីមួយៗរបស់វាប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ សហការី (H 2 O) n ត្រូវបានបង្កើតឡើង; នៅក្នុងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់ ម៉ូលេគុលទឹកនីមួយៗត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅម៉ូលេគុលជិតខាងដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនបួន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃទឹក។

ទឹក "ស្ម័គ្រចិត្ត" ប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត:

• ទឹកមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងនៅ n.o.: 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
• ជាមួយនឹងលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុ ទឹកមានប្រតិកម្មតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ៖ 3Fe + 4H 2 O \u003d FeO → Fe 2 O 3 + 4H 2 C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2
• ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាននៅ n.o. ទឹកមានប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតមូលដ្ឋាន៖ CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
• ជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតនៅ n.o.s. ទឹកមានប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតអាស៊ីត៖ CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
• ទឹកគឺជាអ្នកចូលរួមដ៏សំខាន់នៅក្នុងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីស (សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិត សូមមើល Hydrolysis នៃអំបិល);
• ទឹកចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាតិទឹក ដោយបន្ថែមសារធាតុសរីរាង្គជាមួយនឹងចំណងទ្វេ និងបីដង។

ភាពរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងទឹក។

• សារធាតុរលាយខ្ពស់ - ច្រើនជាង 1 ក្រាមនៃសារធាតុរលាយក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹកនៅ n.o.s.
• សារធាតុរលាយតិចតួច - 0.01-1 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹក;
• សារធាតុមិនរលាយក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង - តិចជាង 0,01 ក្រាមនៃសារធាតុរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាម។

សារធាតុមិនរលាយទាំងស្រុងមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ។

១១.១. ការរំលាយរាងកាយ

ប្រសិនបើមានសារធាតុណាមួយចូលក្នុងទឹក វាអាច៖
ក) រលាយក្នុងទឹក ពោលគឺលាយជាមួយវានៅកម្រិតអាតូម-ម៉ូលេគុល;
ខ) ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយទឹក;
គ) មិនរលាយនិងមិនប្រតិកម្ម។
តើអ្វីកំណត់លទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាមួយទឹក? តាមធម្មជាតិពីលក្ខណៈនៃសារធាតុនិងពីលក្ខណៈនៃទឹក។
ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការរំលាយ ហើយពិចារណាថាតើលក្ខណៈអ្វីខ្លះនៃទឹក និងសារធាតុដែលមានអន្តរកម្មជាមួយវាមានសារៈសំខាន់បំផុតនៅក្នុងដំណើរការទាំងនេះ។
ដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរផ្នែកតូចមួយនៃ naphthalene C 10 H 8 ។ ចាក់ទឹកចូលក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ ហើយ C 7 H 16 heptane ចូលទៅក្នុងមួយទៀត (សាំងអាចប្រើជំនួស heptane សុទ្ធបាន)។ Naphthalene នឹងរលាយក្នុង heptane ប៉ុន្តែមិននៅក្នុងទឹក។ ចូរយើងពិនិត្យមើលថាតើ naphthalene ពិតជារលាយក្នុង heptane ឬមានប្រតិកម្មជាមួយវា។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះដាក់ដំណោះស្រាយពីរបីដំណក់លើកញ្ចក់ហើយរង់ចាំរហូតដល់ heptane ហួត - គ្រីស្តាល់ lamellar គ្មានពណ៌បង្កើតនៅលើកញ្ចក់។ ការពិតដែលថានេះគឺជា naphthalene អាចត្រូវបានគេមើលឃើញដោយក្លិនលក្ខណៈ។

ភាពខុសគ្នាមួយក្នុងចំណោមភាពខុសគ្នារវាង heptane និងទឹកគឺថា ម៉ូលេគុលរបស់វាមិនមានប៉ូលទេ ខណៈពេលដែលម៉ូលេគុលទឹកគឺជាប៉ូល។ លើសពីនេះទៀត មានចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុលទឹក ប៉ុន្តែមិនមានរវាងម៉ូលេគុល heptane ទេ។

ដើម្បីរំលាយ naphthalene ក្នុង heptane វាត្រូវបានទាមទារដើម្បីបំបែកចំណងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយរវាងម៉ូលេគុល naphthalene និងចំណងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយរវាងម៉ូលេគុល heptane ។ នៅពេលដែលរលាយ ចំណងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយស្មើគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលនៃ naphthalene និង heptane ។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃដំណើរការបែបនេះគឺស្ទើរតែសូន្យ។
ហេតុអ្វីបានជា naphthalene រលាយក្នុង heptane? មានតែដោយសារកត្តា entropy ប៉ុណ្ណោះ (ជំងឺលូតលាស់នៅក្នុងប្រព័ន្ធ naphthalene-heptane) ។

ដើម្បីរំលាយជាតិ naphthalene ក្នុងទឹក វាចាំបាច់ បន្ថែមពីលើចំណងខ្សោយរវាងម៉ូលេគុលរបស់វា ដើម្បីបំបែកចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុលទឹក។ ក្នុងករណីនេះចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុលនៃ naphthalene និងទឹកមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ។ ដំណើរការនេះប្រែជា endothermic និងមិនអំណោយផលខ្លាំងដែលកត្តា entropy មិនអាចជួយនៅទីនេះបានទេ។
ហើយប្រសិនបើជំនួសឱ្យ naphthalene យើងយកសារធាតុមួយទៀតដែលម៉ូលេគុលអាចបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយម៉ូលេគុលទឹក តើសារធាតុបែបនេះនឹងរលាយក្នុងទឹកដែរឬទេ?
បើ​គ្មាន​ឧបសគ្គ​អ្វី​ផ្សេង​ទេ​នោះ​នឹង​មាន។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកដឹងថាស្ករ (sucrose C 12 H 22 O 11) គឺអាចរលាយបានយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះក្នុងទឹក។ ក្រឡេកមើលរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃ sucrose អ្នកនឹងឃើញថាមានក្រុម -O–H នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វាដែលអាចបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។
ត្រូវប្រាកដថាពិសោធន៍ថា sucrose គឺរលាយមិនបានល្អនៅក្នុង heptane ហើយព្យាយាមពន្យល់ដោយខ្លួនឯងថាហេតុអ្វីបានជាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ naphthalene និង sucrose ខុសគ្នាខ្លាំង។
ការរលាយនៃ naphthalene នៅក្នុង heptane និង sucrose នៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា ការរំលាយរាងកាយ.

មានតែសារធាតុម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះដែលអាចរំលាយរាងកាយបាន។

សមាសធាតុផ្សេងទៀតនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយ.

ភាពទៀងទាត់ដែលយើងបានបង្ហាញក៏អនុវត្តចំពោះករណីនៃការរំលាយនៅក្នុងទឹក (និងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀតភាគច្រើន) នៃសារធាតុរាវ និងឧស្ម័ន។ ប្រសិនបើសារធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតជាសូលុយស្យុងមានសភាពដូចគ្នាមុនពេលរំលាយ នោះសារធាតុរំលាយជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុដែលមានច្រើននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់នេះគឺទឹក៖ ជាធម្មតាវាត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុរំលាយ ទោះបីជាវាតិចជាងសារធាតុរំលាយក៏ដោយ។
ហេតុផលសម្រាប់ការរំលាយរាងកាយនៃសារធាតុក្នុងទឹកអាចមិនត្រឹមតែជាការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ និងទឹកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាការបង្កើតចំណងអន្តរម៉ូលេគុលប្រភេទផ្សេងទៀតផងដែរ។ វាកើតឡើងជាចម្បងនៅក្នុងករណីនៃការរលាយក្នុងទឹកនៃសារធាតុឧស្ម័ន (ឧទាហរណ៍ កាបូនឌីអុកស៊ីត ឬក្លរីន) ដែលម៉ូលេគុលមិនត្រូវបានចងភ្ជាប់គ្នាទាល់តែសោះ ក៏ដូចជាវត្ថុរាវមួយចំនួនដែលមានចំណងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយខ្លាំង (ឧទាហរណ៍។ ប្រូមីន) ។ ការទទួលបានថាមពលត្រូវបានសម្រេចនៅទីនេះដោយសារតែការតំរង់ទិសនៃ dipoles (ម៉ូលេគុលទឹក) ជុំវិញម៉ូលេគុលប៉ូល ឬចំណងប៉ូលនៅក្នុងសារធាតុរំលាយ ហើយក្នុងករណីក្លរីន ឬប្រូមីន វាបណ្តាលមកពីទំនោរក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូមនៃក្លរីន។ និង bromine ដែលត្រូវបានបម្រុងទុកផងដែរនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះ (ព័ត៌មានលម្អិតបន្ថែមទៀត - នៅក្នុង§ 11.4) ។
ក្នុង​ករណី​ទាំង​អស់​នេះ សារធាតុ​មាន​ភាព​រលាយ​ក្នុង​ទឹក​តិច​ជាង​ការ​បង្កើត​ចំណង​អ៊ីដ្រូសែន។
ប្រសិនបើសារធាតុរំលាយត្រូវបានដកចេញពីដំណោះស្រាយ (ឧទាហរណ៍ដូចដែលអ្នកបានធ្វើនៅក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយនៃ naphthalene ក្នុង heptane) នោះសារធាតុរំលាយនឹងលេចធ្លោក្នុងទម្រង់មិនផ្លាស់ប្តូរគីមី។

ការរំលាយរាងកាយ, សារធាតុរំលាយ។
1. ពន្យល់ពីមូលហេតុដែល heptane មិនរលាយក្នុងទឹក។
2. ប្រាប់ខ្ញុំពីសញ្ញានៃឥទ្ធិពលកំដៅនៃការរំលាយជាតិអាល់កុលអេទីល (អេតាណុល) ក្នុងទឹក។
3. ហេតុអ្វីបានជាអាម៉ូញាក់រលាយក្នុងទឹកបានល្អ ហើយអុកស៊ីហ្សែនមិនល្អ?
4. តើសារធាតុមួយណាដែលល្អជាងរលាយក្នុងទឹក - អាម៉ូញាក់ ឬផូស្វាន (PH 3)?
5. ពន្យល់ពីហេតុផលសម្រាប់ការរលាយអូហ្សូនក្នុងទឹកប្រសើរជាងអុកស៊ីហ្សែន។
6. កំណត់ប្រភាគនៃជាតិស្ករ (ស្ករទំពាំងបាយជូ C 6 H 12 O 6) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ប្រសិនបើទឹក 120 មីលីលីត្រ និង 30 ក្រាមនៃជាតិស្ករត្រូវបានប្រើដើម្បីរៀបចំវា (យកដង់ស៊ីតេនៃទឹក 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ តើកំហាប់គ្លុយកូសក្នុងសូលុយស្យុងមានកម្រិតណា ប្រសិនបើដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺ 1.15 ក្រាម/ml?
7. តើជាតិស្ករ (sucrose) ប៉ុន្មានអាចត្រូវបានញែកចេញពីស៊ីរ៉ូ 250 ក្រាមជាមួយនឹងប្រភាគនៃទឹកស្មើនឹង 35%?

1. ការពិសោធន៍លើការរំលាយសារធាតុផ្សេងៗនៅក្នុងសារធាតុរំលាយផ្សេងៗ។
2. ការរៀបចំដំណោះស្រាយ។

១១.២. ការរំលាយគីមី

នៅក្នុងកថាខណ្ឌទីមួយ យើងបានពិចារណាករណីនៃការរំលាយសារធាតុដែលចំណងគីមីនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ប៉ុន្តែនេះមិនមែនតែងតែជាករណីនោះទេ។
ដាក់គ្រីស្តាល់សូដ្យូមក្លរួពីរបីនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមទឹក។ បន្ទាប់ពីមួយរយៈ, គ្រីស្តាល់នឹងរលាយ។ តើមានអ្វីកើតឡើង?
សូដ្យូមក្លរួគឺជាសារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុល។ គ្រីស្តាល់ NaCl ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយ Na និង Cl ion ។ នៅពេលដែលគ្រីស្តាល់បែបនេះចូលទៅក្នុងទឹក អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះឆ្លងចូលទៅក្នុងវា។ ក្នុងករណីនេះ ចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ និងចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានខូច។ អ៊ីយ៉ុងដែលចូលទៅក្នុងទឹកមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ នៅក្នុងករណីនៃអ៊ីយ៉ុងក្លរួ អន្តរកម្មនេះត្រូវបានកំណត់ដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃម៉ូលេគុលទឹក dipole ទៅនឹង anion ហើយក្នុងករណីនៃ cations សូដ្យូម វាចូលទៅជិតអន្តរកម្មអ្នកផ្តល់ជំនួយតាមធម្មជាតិ។ ដូចម្ដេចអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគ្របដណ្តប់ សំបកសំណើម(រូបភាព 11.1) ។

នៅក្នុងទម្រង់នៃសមីការប្រតិកម្ម វាអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

NaCl cr + ( ន + ម) H 2 O = + A

ឬអក្សរកាត់ ដែលជាកន្លែងដែលសន្ទស្សន៍ aqមានន័យថាអ៊ីយ៉ុង សំណើម. សមីការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា សមីការអ៊ីយ៉ុង.

អ្នកក៏អាចសរសេរសមីការ "ម៉ូលេគុល" នៃដំណើរការនេះផងដែរ៖ (ឈ្មោះនេះត្រូវបានរក្សាទុកចាប់តាំងពីវាត្រូវបានគេសន្មត់ថាសារធាតុទាំងអស់មានម៉ូលេគុល)

អ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិសំណើមត្រូវបានទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយថាមពលនៃចលនាកម្ដៅគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីការពារអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះពីការស្អិតជាប់គ្នាទៅជាគ្រីស្តាល់។

នៅក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសូលុយស្យុងមួយអាចបញ្ជាក់បានយ៉ាងងាយស្រួលដោយការសិក្សាអំពីចរន្តអគ្គិសនីនៃក្លរួសូដ្យូម ទឹក និងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ អ្នកដឹងរួចហើយថាគ្រីស្តាល់ក្លរួសូដ្យូមមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ ពីព្រោះទោះបីជាវាមានភាគល្អិតដែលសាក - អ៊ីយ៉ុងក៏ដោយ ពួកវាត្រូវបាន "ជួសជុល" នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ និងមិនអាចផ្លាស់ទីបាន។ ទឹកធ្វើចរន្តអគ្គិសនីមិនសូវល្អទេ ពីព្រោះទោះបីជាអ៊ីយ៉ុង oxonium និង hydroxide ions ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងវាដោយសារតែ autoprotolysis ក៏ដោយ ពួកវាមានច្រើនណាស់។ តិចតួច។ ផ្ទុយទៅវិញសូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូម ធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានល្អ ពីព្រោះវាមានអ៊ីយ៉ុងជាច្រើននៅក្នុងនោះ ហើយពួកវាអាចផ្លាស់ទីដោយសេរី រួមទាំងនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃតង់ស្យុងអគ្គិសនីផងដែរ។
ថាមពលត្រូវតែត្រូវបានចំណាយដើម្បីបំបែកចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងចំណងគ្រីស្តាល់ និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ។ ប្រសិនបើតម្លៃថាមពលសម្រាប់ការបំបែកចំណងលើសពីថាមពលដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល អ៊ីយ៉ុង hydration បន្ទាប់មក ការរំលាយ endothermicហើយប្រសិនបើផ្ទុយទៅវិញ - exothermic ។
សូដ្យូមក្លរួរលាយក្នុងទឹកជាមួយនឹងឥទ្ធិពលកម្ដៅស្ទើរតែសូន្យ ដូច្នេះការរំលាយអំបិលនេះកើតឡើងតែដោយសារតែការកើនឡើងនៃសារធាតុអេត្រូភី។ ប៉ុន្តែជាធម្មតាការរំលាយត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅគួរឱ្យកត់សម្គាល់ (Na 2 CO 3, CaCl 2, NaOH ។ល។) ឬការស្រូបយករបស់វា (KNO 3, NH 4 Cl ។

នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានហួតចេញពីដំណោះស្រាយដែលទទួលបានដោយការរំលាយគីមី សារធាតុរំលាយត្រូវបានបញ្ចេញម្តងទៀតពីពួកវាក្នុងទម្រង់មិនផ្លាស់ប្តូរគីមី។

ការរំលាយគីមី- ការរំលាយ, ដែលចំណងគីមីត្រូវបានបំបែក។

នៅក្នុងការរំលាយទាំងរូបវិទ្យា និងគីមី ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលយើងរំលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយនៃជាតិស្ករក្នុងទឹក ឬដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមក្លរួក្នុងទឹក។ ម៉្យាងទៀតសារធាតុរំលាយអាចត្រូវបានបំបែកចេញពីដំណោះស្រាយនៅពេលដែលទឹកត្រូវបានយកចេញ។

សែលជាតិទឹក ការជ្រាបទឹក ការរំលាយគីមី។
ផ្តល់ឧទាហរណ៍បីនៃសារធាតុដែលអ្នកស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ ក) រលាយក្នុងទឹក ឬមានប្រតិកម្មជាមួយវា ខ) មិនរលាយក្នុងទឹក និងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវា។
2. តើអ្វីជាសារធាតុរំលាយ និងអ្វីដែលជាសារធាតុរំលាយ (ឬសារធាតុ) ក្នុងដំណោះស្រាយខាងក្រោម៖ ក) ទឹកសាប៊ូ ខ) ទឹកខ្មេះតុ គ) វ៉ូដាកា ឃ) អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក ង) ប្រេងឥន្ធនៈម៉ូតូ ច) ឱសថស្ថាន "អ៊ីដ្រូសែន peroxide ", g) sparkling water, i) "brilliant green", j) cologne?
ក្នុងករណីមានការលំបាកសូមពិគ្រោះជាមួយឪពុកម្តាយ។
3. រាយវិធីដែលសារធាតុរំលាយអាចត្រូវបានយកចេញពីដំណោះស្រាយរាវ។
4. តើអ្នកយល់យ៉ាងណាចំពោះកន្សោម "ក្នុងទម្រង់មិនផ្លាស់ប្តូរ" នៅក្នុងកថាខណ្ឌចុងក្រោយនៃកថាខណ្ឌទីមួយនៃជំពូកនេះ? តើការផ្លាស់ប្តូរអ្វីខ្លះអាចកើតឡើងចំពោះសារធាតុដែលជាលទ្ធផលនៃការរំលាយរបស់វា និងការបំបែកជាបន្តបន្ទាប់ពីដំណោះស្រាយ?
5. គេដឹងថាខ្លាញ់មិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែរលាយបានល្អក្នុងប្រេងសាំង។ ដោយផ្អែកលើនេះតើអ្វីអាចនិយាយបានអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលខ្លាញ់?
6. សរសេរសមីការនៃការរំលាយគីមីក្នុងទឹកនៃសារធាតុអ៊ីយ៉ុងដូចខាងក្រោមៈ
ក) នីត្រាតប្រាក់ ខ) កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអ៊ីត គ) ស៊ីស្យូម អ៊ីយ៉ូត ឃ) ប៉ូតាស្យូមកាបូន អ៊ី) សូដ្យូមនីត្រាត ច) អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។
7. សរសេរសមីការនៃការគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុពីដំណោះស្រាយដែលបានរាយក្នុងកិច្ចការទី 6 នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានយកចេញ។
8. តើដំណោះស្រាយដែលទទួលបានដោយការរំលាយរូបធាតុនៃសារធាតុខុសគ្នាយ៉ាងណាពីដំណោះស្រាយដែលទទួលបានដោយការរំលាយគីមី? តើដំណោះស្រាយទាំងនេះមានអ្វីខ្លះដូចគ្នា?
9. កំណត់ម៉ាស់អំបិលដែលត្រូវរំលាយក្នុងទឹក 300 មីលីលីត្រ ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយដែលមានប្រភាគម៉ាសនៃអំបិលនេះស្មើនឹង 0.1 ។ ដង់ស៊ីតេនៃទឹកគឺ 1 ក្រាម / មីលីលីត្រហើយដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺ 1,05 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ តើកំហាប់អំបិលក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលគឺជាអ្វី ប្រសិនបើទម្ងន់រូបមន្តរបស់វាគឺ 101 ថ្ងៃ?
10. តើអ្នកត្រូវការទឹក និងបារីយ៉ូមនីត្រាតប៉ុន្មានដើម្បីរៀបចំ 0.5 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1 M នៃសារធាតុនេះ (ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ 1.02 ក្រាម / មីលីលីត្រ)?
ការពិសោធន៍លើការរំលាយសារធាតុអ៊ីយ៉ុងក្នុងទឹក។

១១.៣. ដំណោះស្រាយឆ្អែត។ ភាពរលាយ

ផ្នែកណាមួយនៃក្លរួសូដ្យូម (ឬសារធាតុស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត) ដែលដាក់ក្នុងទឹកតែងតែរលាយទាំងស្រុង ប្រសិនបើបន្ថែមលើដំណើរការនៃការរំលាយ

ដំណើរការបញ្ច្រាសនឹងមិនដំណើរការទេ - ដំណើរការនៃការគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុដំបូងពីដំណោះស្រាយ៖

នៅពេលគ្រីស្តាល់ត្រូវបានដាក់ក្នុងទឹក អត្រានៃដំណើរការគ្រីស្តាល់គឺសូន្យ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំហាប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសូលុយស្យុងកើនឡើង វាកើនឡើង ហើយនៅចំណុចខ្លះនឹងស្មើនឹងអត្រានៃការរំលាយ។ ស្ថានភាពលំនឹងកើតឡើង៖

ដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថា saturated ។

ក្នុងនាមជាលក្ខណៈបែបនេះ ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ កំហាប់របស់វា ឬបរិមាណរូបវន្តផ្សេងទៀតដែលកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានប្រើ។
ដោយការរលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជារលាយ រលាយបន្តិច និងមិនអាចរលាយបានជាក់ស្តែង។ ជាធម្មតាសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបានត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញមិនអាចរលាយបាន។ សម្រាប់ព្រំដែនតាមលក្ខខណ្ឌរវាងសារធាតុរលាយ និងសារធាតុរលាយខ្សោយ ភាពរលាយស្មើនឹង 1 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៃ H 2 O ( វ 1%), និងលើសពីព្រំដែនតាមលក្ខខណ្ឌរវាងសារធាតុដែលងាយរលាយនិងមិនរលាយ - ភាពរលាយស្មើនឹង 0.1 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាម H 2 O ( វ 0,1%).
ភាពរលាយនៃសារធាតុគឺអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព។ ដោយសារភាពរលាយគឺជាលក្ខណៈនៃលំនឹង ការផ្លាស់ប្តូររបស់វាជាមួយនឹងការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាពកើតឡើងយ៉ាងពេញលេញតាមគោលការណ៍ Le Chatelier ពោលគឺជាមួយនឹងការរលាយចេញពីខាងក្រៅនៃសារធាតុ ភាពរលាយរបស់វាថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ហើយជាមួយនឹងកំដៅ endothermic វាកើនឡើង។
ដំណោះស្រាយដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា សូលុយស្យុងតិចជាងនៅក្នុងសារធាតុឆ្អែតត្រូវបានគេហៅថា មិនឆ្អែត.

ដំណោះស្រាយឆ្អែត; ដំណោះស្រាយមិនឆ្អែត; ភាពរលាយនៃសារធាតុ; សារធាតុរលាយ រលាយយឺត និងសារធាតុរំលាយ។

1. សរសេរសមីការលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធសូលុយស្យុង saturated - sediment for a) potassium carbonate, b) silver nitrate and c) calcium hydroxide ។
2. កំណត់ប្រភាគដ៏ធំនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលនេះឆ្អែតនៅ 20 ° C ប្រសិនបើនៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយបែបនេះ 100 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក 200 ក្រាមហើយក្នុងពេលតែមួយបន្ទាប់ពី ការរៀបចំដំណោះស្រាយ ៣៦,៨ ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាតមិនរលាយទេ។
3. តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូម chromate K 2 CrO 4 នៅ 20 ° C ជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយស្មើនឹង 45% ប្រសិនបើនៅសីតុណ្ហភាពនេះមិនលើសពី 63.9 ក្រាមនៃអំបិលនេះត្រូវបានរំលាយក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹក។
4. ប្រភាគធំនៃប៉ូតាស្យូមប្រូមីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្អែតនៅ 0 ° C គឺ 34.5% និងនៅ 80 ° C - 48.8% ។ កំណត់ម៉ាស់ប៉ូតាស្យូមប្រូមីតដែលបញ្ចេញនៅពេលដែល 250 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលនេះឆ្អែតនៅ 80 ° C ត្រូវបានត្រជាក់ដល់ 0 ° C ។
5. ប្រភាគម៉ាសនៃជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសូលុយស្យុង aqueous ឆ្អែតនៅ 20 ° C គឺ 0.12% ។ តើសូលុយស្យុងកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន (ទឹកកំបោរ) ឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាពនេះអាចទទួលបានប៉ុន្មានលីត្រជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន 100 ក្រាម? យកដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយស្មើនឹង 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ។
6. នៅសីតុណ្ហភាព 25°C ប្រភាគម៉ាសនៃបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតក្នុងសូលុយស្យុងទឹកឆ្អែតគឺ 2.33 10 -2% ។ កំណត់បរិមាណអប្បបរមានៃទឹកដែលត្រូវការដើម្បីរំលាយទាំងស្រុង 1 ក្រាមនៃអំបិលនេះ។
ការរៀបចំដំណោះស្រាយឆ្អែត។

១១.៤. ប្រតិកម្មគីមីនៃសារធាតុជាមួយទឹក

សារធាតុជាច្រើននៅពេលដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយទឹក ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយវា។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មបែបនេះជាមួយនឹងការលើសនៃទឹក, ដូចជាជាមួយនឹងការរំលាយ, ដំណោះស្រាយមួយត្រូវបានទទួល។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើទឹកត្រូវបានយកចេញពីដំណោះស្រាយនេះយើងនឹងមិនទទួលបានសារធាតុដើមនោះទេ។

តើផលិតផលអ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងប្រតិកម្មគីមីនៃសារធាតុជាមួយទឹក? វាអាស្រ័យលើប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុ; ប្រសិនបើចំណងគឺ covalent បន្ទាប់មកនៅលើកម្រិតនៃប៉ូលនៃចំណងទាំងនេះ។ លើសពីនេះទៀត កត្តាផ្សេងទៀតក៏មានឥទ្ធិពលផងដែរ ដែលកត្តាមួយចំនួនដែលយើងនឹងស្គាល់។

ក) សមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង

សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងភាគច្រើនរលាយគីមីក្នុងទឹក ឬមិនមាន។ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រាត និងអុកស៊ីដ ឈរដាច់ពីគ្នា ពោលគឺសមាសធាតុដែលមានធាតុដូចគ្នាទៅនឹងទឹកផ្ទាល់ និងសារធាតុមួយចំនួនទៀត។ ចូរយើងពិចារណាអំពីឥរិយាបទនៃអុកស៊ីដអ៊ីយ៉ុងដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយទឹកដោយប្រើអុកស៊ីដកាល់ស្យូមជាឧទាហរណ៍។
កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ ដែលជាសារធាតុអ៊ីយ៉ុង អាចរំលាយគីមីក្នុងទឹក។ ក្នុងករណីនេះ អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូម និងអ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីតនឹងឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ប៉ុន្តែ anion ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទ្វេដងមិនមែនជាស្ថានភាពដែលមានស្ថេរភាពបំផុតនៃអាតូមអុកស៊ីសែនទេ (ប្រសិនបើគ្រាន់តែដោយសារតែថាមពលទំនាក់ទំនងសម្រាប់អេឡិចត្រុងទីពីរគឺតែងតែអវិជ្ជមាន ហើយកាំនៃអ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីដគឺតូច)។ ដូច្នេះ អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនមានទំនោរបញ្ចុះបន្ទុកផ្លូវការរបស់វា។ នៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកនេះគឺអាចធ្វើទៅបាន។ អ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីតដែលរកឃើញនៅលើផ្ទៃគ្រីស្តាល់មានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ ប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានតំណាងជាដ្យាក្រាមដែលបង្ហាញពីយន្តការរបស់វា ( ដ្យាក្រាមយន្តការ).

ដើម្បីយល់កាន់តែច្បាស់អំពីអ្វីដែលកំពុងកើតឡើង យើងបែងចែកដំណើរការនេះជាដំណាក់កាលតាមលក្ខខណ្ឌ៖
1. ម៉ូលេគុលទឹកប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីដដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (បន្ទុកផ្ទុយគ្នា) ។
2. អ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីតត្រូវបានបែងចែកជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដោយគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក; ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងពួកវា (វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ)។
3. នៅអាតូមអ៊ីដ្រូសែនក្នុងគន្លង valence តែមួយ (1 ស) ប្រែទៅជាអេឡិចត្រុងបួន (ពីរ "ចាស់" និងពីរ "ថ្មី") ដែលផ្ទុយនឹងគោលការណ៍ Pauli ។ ដូច្នេះ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយគូ (អេឡិចត្រុង "ចាស់") ទៅអាតូមអុកស៊ីសែន ដែលជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទឹក ជាពិសេស ដោយសារអេឡិចត្រុងគូនេះត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅយ៉ាងទូលំទូលាយទៅអាតូមអុកស៊ីហ្សែន។ ចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមអុកស៊ីសែនត្រូវបានខូច។
4. ដោយសារការបង្កើតមូលបត្របំណុលដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ បន្ទុកផ្លូវការលើអ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីដពីមុននឹងស្មើនឹង -1 អ៊ី; នៅលើអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលពីមុនជាផ្នែកនៃម៉ូលេគុលទឹក បន្ទុកមួយលេចឡើងក៏ស្មើនឹង -1 អ៊ី. ដូច្នេះអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង។
5. អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូម ឥឡូវនេះមិនត្រូវបានចងដោយចំណងអ៊ីយ៉ុងជាមួយអ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីតទេ ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក៖

បន្ទុកវិជ្ជមាននៃអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមហាក់ដូចជាត្រូវបាន "លាប" លើអ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹកទាំងមូល។
6. អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាលទ្ធផលក៏ត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹកផងដែរ៖

បន្ទុកអវិជ្ជមាននៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបាន "លាងចេញ" ផងដែរ។
សមីការអ៊ីយ៉ុងទាំងមូលសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដកាល់ស្យូមជាមួយទឹក
CaO cr + H 2 O Ca ២ aq+ 2 អូ aq .

អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូម និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលេចឡើងក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងសមាមាត្រ 1:2 ។ ដូចគ្នានេះដែរនឹងកើតឡើងប្រសិនបើជាតិកាល់ស្យូម hydroxide ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។ ជាការពិត តាមរយៈការហួតទឹក និងសម្ងួតសំណល់ យើងអាចទទួលបានគ្រីស្តាល់កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតពីដំណោះស្រាយនេះ (ប៉ុន្តែគ្មានអុកស៊ីដទេ!) ដូច្នេះសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានសរសេរជាញឹកញាប់ដូចខាងក្រោម:

CaO cr + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 ភី

ហើយ​បាន​ហៅ​ថា " ម៉ូលេគុល"សមីការនៃប្រតិកម្មនេះ។ នៅក្នុងសមីការទាំងពីរ ពេលខ្លះសន្ទស្សន៍អក្សរមិនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យទេ ដែលជារឿយៗធ្វើឱ្យពិបាកក្នុងការយល់អំពីដំណើរការដែលកំពុងដំណើរការ ឬសូម្បីតែគ្រាន់តែធ្វើឱ្យយល់ច្រឡំ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ អវត្ដមាននៃសន្ទស្សន៍អក្សរនៅក្នុងសមីការគឺអាចអនុញ្ញាតបាន។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហាការគណនា
បន្ថែមពីលើអុកស៊ីដកាល់ស្យូម អុកស៊ីដខាងក្រោមក៏មានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹកដូចគ្នាដែរ៖ Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O, SrO, BaO - នោះគឺអុកស៊ីដនៃលោហៈទាំងនោះដែល ខ្លួនគេមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ អុកស៊ីដទាំងអស់នេះគឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកទេ។
ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ូដ អ៊ីដ្រូអ៊ីត សូដ្យូម អ៊ីដ្រាត NaH មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកតាមរបៀបដូចគ្នា។ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹកតែប៉ុណ្ណោះ ហើយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រាតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹក៖

ជាលទ្ធផល សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត នៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
សមីការអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។

NaH cr + H 2 O = Na aq+ អូ aq+H2,

ហើយសមីការ "ម៉ូលេគុល" គឺ NaH cr + H 2 O = NaOH p + H 2 ។

ខ) សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាពីអន្តរកម្មនៃសូដ្យូមជាមួយនឹងទឹក។

នៅក្នុងដ្យាក្រាម ខ្សែកោងពាក់កណ្តាលព្រួញមានន័យថា ការផ្ទេរ ឬចលនារបស់អេឡិចត្រុងមួយ។

អាតូមសូដ្យូមមាននិន្នាការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងតែមួយគត់របស់វា។ នៅពេលដែលនៅក្នុងទឹក វាងាយស្រួលផ្តល់វាទៅអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ូលេគុលទឹក (មាន + សំខាន់នៅលើវា) ហើយប្រែទៅជា cation សូដ្យូម (Na) ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលបានទទួលអេឡិចត្រុង ក្លាយជាអព្យាក្រឹត (H · ) ហើយ​មិន​អាច​កាន់​អេឡិចត្រុង​មួយ​គូ​ដែល​ភ្ជាប់​វា​ទៅ​នឹង​អាតូម​អុកស៊ីហ្សែន​បាន​ទៀត​ទេ (ចងចាំ​គោលការណ៍ Pauli)។ អេឡិចត្រុងមួយគូនេះឆ្លងទៅអាតូមអុកស៊ីសែនទាំងស្រុង (នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកវាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកវារួចហើយ ប៉ុន្តែបានតែផ្នែកខ្លះប៉ុណ្ណោះ)។ អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនទទួលបានបន្ទុកផ្លូវការ A ចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនបែក ហើយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (О–Н) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ជោគវាសនានៃភាគល្អិតលទ្ធផលគឺខុសគ្នា៖ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹកផ្សេងទៀត ហើយតាមធម្មជាតិគឺត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក

ដូចជាអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន "រង់ចាំ" សម្រាប់រូបរាងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត បង្កើតបានជាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន 2H ជាមួយវា · \u003d H ២.
ដោយសារតែភាពមិនរាងប៉ូលនៃម៉ូលេគុលរបស់វា អ៊ីដ្រូសែនគឺមិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន ហើយត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន។ សមីការអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។

2Na cr + 2H 2 O = 2Na aq+ 2 អូ aq+H2

"ម៉ូលេគុល" -

2Na cr + 2H 2 O \u003d 2NaOH p + H 2

ដូចគ្នានឹងសូដ្យូម, Li, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba ប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ នៅពេលដែលកំដៅ Mg មានប្រតិកម្មជាមួយវា ក៏ដូចជាលោហៈមួយចំនួនទៀត។

គ) សារធាតុដែលមានចំណង covalent

ក្នុងចំណោមសារធាតុដែលមានចំណង covalent ជាមួយនឹងទឹក មានតែសារធាតុទាំងនោះប៉ុណ្ណោះដែលអាចមានប្រតិកម្ម
ក) ចំណងដែលមានប៉ូលខ្លាំង ដែលផ្តល់ឱ្យសារធាតុទាំងនេះស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ឬ
ខ) ដែលរួមបញ្ចូលអាតូមដែលមានទំនោរខ្ពស់ក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុង។
ដូច្នេះ ពួកវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក ហើយមិនរលាយក្នុងវា (ឬរលាយបន្តិច)៖
ក) ពេជ្រ ក្រាហ្វិច ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រក្រហម និងសារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលសាមញ្ញផ្សេងទៀត;
ខ) ស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត ស៊ីលីកុនកាបូន និងសារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត;
គ) មេតាន ហេបតាន និងសារធាតុម៉ូលេគុលផ្សេងទៀតដែលមានចំណងប៉ូលទាប។
ឃ) អ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រពណ៌ស និងសារធាតុម៉ូលេគុលសាមញ្ញផ្សេងទៀត អាតូមដែលមិនមានទំនោរក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង ក៏ដូចជាអាសូត ម៉ូលេគុលដែលមានកម្លាំងខ្លាំង។
សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យបំផុតគឺអន្តរកម្មជាមួយទឹកនៃអុកស៊ីដម៉ូលេគុល hydrides និង hydroxides និងនៃសារធាតុសាមញ្ញ - halogens ។
របៀបដែលអុកស៊ីដម៉ូលេគុលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក យើងនឹងពិនិត្យមើលឧទាហរណ៍នៃស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត៖

នៅក្នុងការចំណាយនៃគូឯកកោនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអុកស៊ីសែន ម៉ូលេគុលទឹកវាយប្រហារអាតូមស្ពាន់ធ័រដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (+) ហើយភ្ជាប់វាជាមួយចំណង O-S ហើយបន្ទុកផ្លូវការ B កើតឡើងលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ បានទទួលអេឡិចត្រុងបន្ថែម អាតូមស្ពាន់ធ័រឈប់កាន់គូអេឡិចត្រុងមួយនៃ -bonds ដែលឆ្លងកាត់ទាំងស្រុងទៅអាតូមអុកស៊ីសែនដែលត្រូវគ្នា ដែលបន្ទុកផ្លូវការ A កើតឡើងដោយសាររឿងនេះ។ បន្ទាប់មកគូអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអុកស៊ីសែននេះគឺ ទទួល​យក​ដោយ​អាតូម​អ៊ីដ្រូសែន​មួយ​ដែល​ជា​ផ្នែក​នៃ​ម៉ូលេគុល​ទឹក ដែល​ដូច្នេះ​ឆ្លង​ពី​អាតូម​អុកស៊ីហ្សែន​មួយ​ទៅ​អាតូម​អុកស៊ីហ្សែន​មួយ​ទៀត។ ជាលទ្ធផលម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សមីការប្រតិកម្ម៖

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 ។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ប៉ុន្តែពិបាកជាងនេះបន្តិច N 2 O 5 , P 4 O 10 និងអុកស៊ីដម៉ូលេគុលមួយចំនួនទៀតមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ ពួកគេទាំងអស់គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3;
P 4 O 10 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 4 ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងអស់នេះ អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកច្រើន ប្រតិកម្មជាមួយវា។ ប៉ុន្តែមុននឹងពិចារណាអំពីយន្តការនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ សូមមើលពីរបៀបដែលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ដែលជាសារធាតុម៉ូលេគុលដែលមានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាលេនខ្លាំងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក៖

ម៉ូលេគុលប៉ូលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ដែលធ្លាប់នៅក្នុងទឹក តម្រង់ទិសខ្លួនវា ដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងដ្យាក្រាម (ការចោទប្រកាន់ផ្ទុយពីឌីប៉ូលទាក់ទាញ)។ សំបកអេឡិចត្រុងកម្រដោយសារប៉ូឡារីសៀ (១ ស-EO) នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទទួលយកគូតែមួយ sp 3- អេឡិចត្រុងកូនកាត់នៃអាតូមអុកស៊ីហ្សែន ហើយអ៊ីដ្រូសែនចូលរួមជាមួយម៉ូលេគុលទឹក ដោយផ្តល់ឱ្យអាតូមក្លរីនទាំងស្រុងនូវអេឡិចត្រុងមួយគូដែលចងអាតូមទាំងនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ ជាលទ្ធផល អាតូមក្លរីនប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្លរីត ហើយម៉ូលេគុលទឹកទៅជាអ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីនញ៉ូម។ សមីការប្រតិកម្ម៖

HCl g + H 2 O \u003d H 3 O aq+ Cl aq .

នៅសីតុណ្ហភាពទាប គ្រីស្តាល់អុកសូនីញ៉ូមក្លរ (H 3 O) Cl ( t pl = -15 °C) ។

អន្តរកម្មនៃ HCl និង H 2 O អាចត្រូវបានស្រមៃតាមវិធីមួយផ្សេងទៀត:

នោះគឺជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរប្រូតុងពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួទៅម៉ូលេគុលទឹក។ ដូច្នេះវាគឺជាប្រតិកម្មអាស៊ីត។
ស្រដៀងគ្នានេះដែរ អាស៊ីតនីទ្រីកមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក។

ដែលអាចត្រូវបានតំណាងថាជាការផ្ទេរប្រូតុងផងដែរ:

អាស៊ីតនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានអ៊ីដ្រូស៊ីលជាច្រើន (ក្រុម OH) ប្រតិកម្មជាមួយទឹកក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន (ជាជំហាន ៗ) ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

ប្រូតុងទីពីរត្រូវបានបំបែកចេញពិបាកជាងទីមួយ ដូច្នេះដំណាក់កាលទីពីរនៃដំណើរការនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ ដោយការប្រៀបធៀបទំហំ និងការចែកចាយនៃបន្ទុកនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងក្នុងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត សូមព្យាយាមពន្យល់ពីបាតុភូតនេះដោយខ្លួនឯង។
នៅពេលត្រជាក់ សារធាតុនីមួយៗអាចត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖ (H 3 O) HSO 4 (t pl \u003d 8.5 °С) និង (H 3 O) 2 SO 4 (t pl \u003d - 40 ° С) ។
អ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលអាស៊ីតបន្ទាប់ពីការអរូបីនៃប្រូតុងមួយឬច្រើនត្រូវបានគេហៅថា សំណល់អាស៊ីត។
ក្នុងចំណោមសារធាតុម៉ូលេគុលសាមញ្ញមានតែ F 2 , Cl 2 , Br 2 និងក្នុងកម្រិតតិចតួចបំផុត I 2 មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក ធ្វើឱ្យអុកស៊ីតកម្មទាំងស្រុង៖

2F 2 + H 2 O \u003d 2HF + OF 2 ។

ប្រតិកម្មផ្សេងទៀតក៏កើតឡើងដែរ។
សំខាន់ជាងនេះទៅទៀតគឺប្រតិកម្មនៃក្លរីនជាមួយទឹក។ មានទំនោរខ្ពស់ក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុង (ថាមពលម៉ូលេគុលនៃទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមក្លរីនគឺ 349 kJ/mol) អាតូមក្លរីនរក្សាផ្នែកខ្លះនៅក្នុងម៉ូលេគុលផងដែរ (ថាមពលម៉ូលេគុលនៃទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុលក្លរីនគឺ 230 kJ / mol) ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលរលាយ ម៉ូលេគុលក្លរីនត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក ទាក់ទាញអាតូមអុកស៊ីហ្សែននៃម៉ូលេគុលទឹកទៅខ្លួនពួកគេ។ នៅអាតូមអុកស៊ីសែនមួយចំនួន អាតូមក្លរីនអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយគូ។ ខាងក្រោមនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងដ្យាក្រាមយន្តការ៖

សមីការរួមសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។

Cl 2 + 2H 2 O \u003d HClO + H 3 O + Cl ។

ប៉ុន្តែប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ដូច្នេះលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

Cl 2 + 2H 2 O HClO + H 3 O + Cl ។

ដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថា "ទឹកក្លរីន" ។ ដោយសារតែវត្តមាននៃអាស៊ីត hypochlorous នៅក្នុងវាវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងហើយត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំ bleaching និង disinfectant ។
ដោយចងចាំថា Cl និង H 3 O ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្ម ("ការរំលាយ") នៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួក្នុងទឹក យើងអាចសរសេរសមីការ "ម៉ូលេគុល"៖

Cl 2 + H 2 O HClO p + HCl ទំ។

ប្រូមីនមានប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានឹងទឹក មានតែលំនឹងនៅក្នុងករណីនេះទេដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេង។ អ៊ីយ៉ូតអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។

ដើម្បីស្រមៃមើលពីវិសាលភាពដែលក្លរីន និងប្រូមីនរលាយក្នុងទឹក និងកម្រិតណាដែលពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយវា យើងប្រើលក្ខណៈបរិមាណនៃការរលាយ និងលំនឹងគីមី។

ប្រភាគម៉ូលេគុលនៃក្លរីននៅក្នុងសូលុយស្យុង aqueous ឆ្អែតនៅ 20 ° C និងសម្ពាធបរិយាកាសគឺ 0.0018 នោះគឺសម្រាប់រាល់ម៉ូលេគុលទឹក 1000 មានប្រហែល 2 ម៉ូលេគុលនៃក្លរីន។ សម្រាប់ការប្រៀបធៀប នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាសូតដែលឆ្អែតក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា ប្រភាគម៉ូលេគុលនៃអាសូតគឺ 0.000012 ពោលគឺម៉ូលេគុលអាសូតមួយមានម៉ូលេគុលទឹកប្រហែល 100,000 ។ ហើយដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួដែលឆ្អែតក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា សម្រាប់រាល់ម៉ូលេគុលទឹក 100 អ្នកត្រូវយកប្រហែល 35 ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ ពីនេះយើងអាចសន្និដ្ឋានថាក្លរីនទោះបីជារលាយក្នុងទឹកក៏ដោយក៏មិនមានសារសំខាន់ដែរ។ ភាពរលាយនៃប្រូមីនគឺខ្ពស់ជាងបន្តិច - ប្រហែល 4 ម៉ូលេគុលក្នុង 1000 ម៉ូលេគុលទឹក។

5. ផ្តល់សមីការប្រតិកម្មដែលធ្វើឱ្យវាអាចអនុវត្តការបំប្លែងដូចខាងក្រោមៈ

១១.៥. គ្រីស្តាល់ផ្តល់សំណើម

ជាមួយនឹងការរំលាយគីមីនៃសារធាតុអ៊ីយ៉ុង ជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងដែលឆ្លងកាត់ទៅក្នុងដំណោះស្រាយកើតឡើង។ ទាំង cations និង anions ត្រូវបាន hydrated ។ តាមក្បួន cations hydrated គឺខ្លាំងជាង anions ហើយ hydrated cations សាមញ្ញគឺខ្លាំងជាង complex ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថា cations សាមញ្ញមាន valence orbitals ដោយឥតគិតថ្លៃ ដែលអាចទទួលយកដោយផ្នែកដែលមិនបានចែករំលែកគូអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអុកស៊ីសែនដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលទឹក។
នៅពេលព្យាយាមបំបែកសារធាតុដំបូងចេញពីដំណោះស្រាយដោយយកទឹកចេញ វាច្រើនតែបរាជ័យក្នុងការទទួលបានវា។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើយើងរំលាយស៊ុលទង់ដែងគ្មានពណ៌ CuSO 4 ក្នុងទឹក យើងទទួលបានដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវ ដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យវាដោយអ៊ីយ៉ុងទង់ដែងដែលមានជាតិសំណើម៖

បន្ទាប់ពីការហួតនៃដំណោះស្រាយ (ការយកចេញនៃទឹក) និងការត្រជាក់ គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវនឹងលេចធ្លោចេញពីវា ដែលមានសមាសភាព CuSO 4 5H 2 O (ចំណុចរវាងរូបមន្តស៊ុលទង់ដែង និងទឹកមានន័យថា សម្រាប់ឯកតារូបមន្តនីមួយៗនៃស៊ុលទង់ដែងនៅទីនោះ។ គឺជាចំនួនម៉ូលេគុលទឹកដែលបង្ហាញក្នុងរូបមន្ត)។ ស៊ុលទង់ដែងដើមអាចទទួលបានពីសមាសធាតុនេះដោយកំដៅវាដល់ 250 ° C. ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មកើតឡើង:

CuSO 4 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O ។

ការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រីស្តាល់ CuSO 4 5H 2 O បានបង្ហាញថានៅក្នុងឯកតារូបមន្តរបស់វា ម៉ូលេគុលទឹកចំនួន 4 ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអាតូមទង់ដែង ហើយទី 5 មានអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត។ ដូច្នេះរូបមន្តនៃសារធាតុនេះគឺ SO 4 H 2 O ហើយវាត្រូវបានគេហៅថា tetraaquacopper (II) sulfate monohydrate ឬសាមញ្ញ "ស៊ុលទង់ដែង" ។
ម៉ូលេគុលទឹកចំនួនបួនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមទង់ដែងគឺជាសំណល់នៃសែលជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុង Cu 2 aqហើយម៉ូលេគុលទឹកទីប្រាំ គឺជាសំណល់នៃសែលជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត។
រចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នាមានសមាសធាតុ SO 4 H 2 O - hexaaqua iron sulfate monohydrate (II) ឬ "iron vitriol" ។
ឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀត៖
Cl គឺ hexaaquacalcium chloride;
Cl 2 - hexaaquamagnesium chloride ។
សារធាតុទាំងនេះនិងស្រដៀងគ្នាត្រូវបានគេហៅថា hydrates គ្រីស្តាល់និងទឹកដែលពួកគេមាន ទឹកនៃការគ្រីស្តាល់.
ជារឿយៗ រចនាសម្ព័ននៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន មិនត្រូវបានដឹងទេ ឬវាមិនអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្តសាមញ្ញទេ។ នៅក្នុងករណីទាំងនេះ "រូបមន្តចំនុច" ដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ និងឈ្មោះសាមញ្ញត្រូវបានប្រើសម្រាប់ hydrates គ្រីស្តាល់ ឧទាហរណ៍៖
CuSO 4 5H 2 O - ស្ពាន់ស៊ុលហ្វាត pentahydrate;
Na 2 CO 3 10H 2 O - សូដ្យូមកាបូន decahydrate;
AlCl 3 6H 2 O - អាលុយមីញ៉ូមក្លរួ hexahydrate ។

នៅពេលដែល hydrates គ្រីស្តាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីវត្ថុធាតុដើម និងទឹក ចំណង O-H មិនបំបែកនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកទេ។

ប្រសិនបើទឹកនៃគ្រីស្តាល់ត្រូវបានរក្សានៅក្នុងគ្រីស្តាល់ hydrate ដោយចំណងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ នោះវាត្រូវបានយកចេញបានយ៉ាងងាយស្រួលនៅពេលដែលកំដៅ:
Na 2 CO 3 10H 2 O \u003d Na 2 CO 3 + 10H 2 O (នៅ 120 ° C);
K 2 SO 3 2H 2 O \u003d K 2 SO 3 + 2H 2 O (នៅ 200 ° C);
CaCl 2 6H 2 O \u003d CaCl 2 + 6H 2 O (នៅ 250 ° C) ។

ប្រសិនបើនៅក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រាត ចំណងរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងភាគល្អិតផ្សេងទៀតគឺនៅជិតនឹងសារធាតុគីមី នោះគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនបែបនេះនឹងធ្វើឱ្យខះជាតិទឹក (បាត់បង់ទឹក) នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង ឧទាហរណ៍៖
Al 2 (SO 4) 3 18H 2 O \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 18H 2 O (នៅ 420 ° C);
СoSO 4 7H 2 O \u003d CoSO 4 + 7H 2 O (នៅ 410 ° C);

ឬនៅពេលដែលកំដៅ វានឹងរលាយទៅជាសារធាតុគីមីផ្សេងទៀតដូចជា៖
2 (FeCl 3 6H 2 O) \u003d Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (ខាងលើ 250 ° C);
2 (AlCl 3 6H 2 O) \u003d Al 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (200 - 450 ° C) ។

ដូច្នេះ អន្តរកម្មនៃសារធាតុ anhydrous ដែលបង្កើតជា crystalline hydrates ជាមួយនឹងទឹកអាចជាការរំលាយគីមី ឬប្រតិកម្មគីមី។

អ៊ីដ្រាតគ្រីស្តាល់
កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃទឹកក្នុង ក) ស៊ុលទង់ដែង pentahydrate ខ) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន ឌីអ៊ីដ្រាត គ) KAl (SO 4) 2 12H 2 O (ប៉ូតាស្យូម alum) ។
2. កំណត់សមាសភាពនៃម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាតគ្រីស្តាល់ hydrate ប្រសិនបើប្រភាគម៉ាសនៃទឹកនៅក្នុងវាគឺ 51.2% ។ 3. តើបរិមាណទឹកដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលធ្វើ calcination នៃ sodium sulfate decahydrate (Na 2 SO 4 10H 2 O) មានទម្ងន់ 644 ក្រាម ?
4. តើកាល់ស្យូមក្លរីតគ្មានជាតិទឹកប៉ុន្មានអាចទទួលបានដោយការដុតកាល់ស្យូមក្លរួ hexahydrate 329 ក្រាម?
5. Calcium sulfate dihydrate CaSO 4 2H 2 O បាត់បង់ 3/4 នៃទឹករបស់វានៅពេលដែលកំដៅដល់ 150 ° C ។ បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់ hydrate crystalline លទ្ធផល (alabaster) ហើយសរសេរសមីការសម្រាប់ការបំលែង gypsum ទៅជា alabaster ។
6. កំណត់ម៉ាស់នៃស៊ុលទង់ដែង និងទឹកដែលត្រូវយកទៅរៀបចំ 10 គីឡូក្រាមនៃដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែង 5% ។
7. កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលទទួលបានដោយការលាយ 100 ក្រាមនៃស៊ុលហ្វាត (FeSO 4 7H 2 O) ជាមួយទឹក 9900 ក្រាម។
ការទទួលបាន និងការបំបែកនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន។