មេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨។ "____" _____________ 20___

ការរំលាយ។ ភាពរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងទឹក។

គោលដៅ។ ដើម្បីពង្រីក និងពង្រឹងការយល់ដឹងរបស់សិស្សអំពីដំណោះស្រាយ និងដំណើរការរំលាយ។

ភារកិច្ចអប់រំ៖ ដើម្បីកំណត់ថាតើដំណោះស្រាយជាអ្វី ពិចារណាដំណើរការនៃការរំលាយ - ជាដំណើរការគីមី - គីមី; ពង្រីកការយល់ដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ និងដំណើរការគីមីដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ពិចារណាប្រភេទសំខាន់ៗនៃដំណោះស្រាយ។

ភារកិច្ចអភិវឌ្ឍន៍៖ ដើម្បីបន្តការអភិវឌ្ឍន៍ជំនាញនិយាយ ការសង្កេត និងសមត្ថភាពក្នុងការសន្និដ្ឋានដោយផ្អែកលើការងារមន្ទីរពិសោធន៍។

ភារកិច្ចអប់រំ៖ ដើម្បីអប់រំទស្សនៈពិភពលោករបស់សិស្សតាមរយៈការសិក្សាអំពីដំណើរការរលាយ ចាប់តាំងពីការរលាយនៃសារធាតុគឺជាលក្ខណៈសំខាន់សម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ ថ្នាំពេទ្យ និងឧស្សាហកម្មសំខាន់ៗផ្សេងទៀត និងជីវិតមនុស្ស។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់។

តើអ្វីជាដំណោះស្រាយ? តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ?

បទពិសោធន៍លេខ ១ ។ ដាក់គ្រីស្តាល់ប៉ូតាស្យូម permanganate ក្នុងកែវទឹក។ តើយើងកំពុងឃើញអ្វី? តើដំណើរការរំលាយជាអ្វី?

ការពិសោធន៍លេខ 2. ចាក់ទឹក 5 មីលីលីត្រចូលក្នុងបំពង់សាកល្បង។ បន្ទាប់មកបន្ថែម 15 ដំណក់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ (H2SO4 conc ។ ) ។ តើយើងកំពុងឃើញអ្វី? (ចម្លើយ៖ បំពង់សាកល្បងបានឡើងកំដៅ ប្រតិកម្មខាងក្រៅកំពុងកើតឡើង ដែលមានន័យថាការរំលាយគឺជាដំណើរការគីមី)។

បទពិសោធន៍លេខ ៣ ។ បន្ថែមទឹក 5 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយសូដ្យូមនីត្រាត។ តើយើងកំពុងឃើញអ្វី? (ចម្លើយ៖ បំពង់សាកល្បងបានប្រែជាត្រជាក់ជាងមុន ប្រតិកម្មកម្ដៅកំពុងកើតឡើង ដែលមានន័យថាការរំលាយគឺជាដំណើរការគីមី)។

ដំណើរការរំលាយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដំណើរការគីមីវិទ្យា។

ទំព័រ 211 បំពេញតារាង។

សញ្ញានៃការប្រៀបធៀប	ទ្រឹស្តីរូបវិទ្យា	ទ្រឹស្តីគីមី។
អ្នកគាំទ្រទ្រឹស្តី	Van't Hoff, Arrhenius, Ostwald	ម៉ែនដេឡេវ។
និយមន័យនៃការរំលាយ	ដំណើរការនៃការរំលាយគឺជាលទ្ធផលនៃការសាយភាយ, i.e. ការជ្រៀតចូលនៃសារធាតុរំលាយចូលទៅក្នុងចន្លោះរវាងម៉ូលេគុលទឹក។	អន្តរកម្មគីមីនៃសារធាតុរំលាយជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។
និយមន័យនៃដំណោះស្រាយ	ល្បាយដូចគ្នាដែលមានផ្នែកដូចគ្នាពីរ ឬច្រើន។	ប្រព័ន្ធដូចគ្នាដែលមានភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ សារធាតុរំលាយ និងផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វា។

ភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងក្នុងទឹក អាស្រ័យទៅលើ៖

កិច្ចការ៖ ការសង្កេតឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើការរលាយនៃសារធាតុ។
លំដាប់នៃការអនុវត្ត៖
ចាក់ទឹកចូលក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 1 និងលេខ 2 ជាមួយនីកែលស៊ុលហ្វាត (1/3 នៃបរិមាណ) ។
កំដៅបំពង់សាកល្បងដោយលេខ 1 ដោយសង្កេតមើលការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព។
តើបំពង់សាកល្បងលេខ 1 ឬ លេខ 2 ដែលស្នើឡើង ដំណើរការរំលាយដំណើរការលឿនជាងនេះទេ?
ពិពណ៌នាអំពីឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើការរលាយនៃសារធាតុ។

រូប 126 ទំព័រ 213

ក) ភាពរលាយនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួនៅ 30 0C គឺ 40 ក្រាម។

នៅ 65 0 ជាមួយគឺ 50 ក្រាម។

ខ) ភាពរលាយ ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតនៅ 400C គឺ 10 ក្រាម។

នៅ 800C គឺ 20 ឆ្នាំ

គ) ភាពរលាយនៃបារីយ៉ូមក្លរួនៅ 90 0C គឺ 60 ក្រាម។

នៅ 0 0 ជាមួយគឺ 30 ក្រាម។

កិច្ចការ៖ ការសង្កេតឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយលើដំណើរការរំលាយ។
លំដាប់នៃការអនុវត្ត៖
នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងចំនួន 3 ដែលមានសារធាតុ៖ កាល់ស្យូមក្លរួ កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត កាល់ស្យូមកាបូណាត បន្ថែមទឹក 5 មីលីលីត្រនីមួយៗ បិទជាមួយនឹងស្តុប ហើយអ្រងួនឱ្យបានល្អសម្រាប់ការរំលាយសារធាតុកាន់តែប្រសើរ។
តើសារធាតុខាងក្រោមមួយណារលាយល្អក្នុងទឹក? មួយណាមិនរលាយ?
ដូច្នេះ ដំណើរការនៃការរំលាយគឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយ៖

ងាយរលាយខ្ពស់៖ (ឧទាហរណ៍បីនីមួយៗ)

រលាយបន្តិច៖

មិនរលាយក្នុងការអនុវត្ត៖

៣) កិច្ចការ៖ ការសង្កេតលើឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយលើដំណើរការនៃការរំលាយសារធាតុ។
លំដាប់នៃការអនុវត្ត៖
ចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងចំនួន 2 ជាមួយនឹងស៊ុលទង់ដែងក្នុង 5 មីលីលីត្រនៃជាតិអាល់កុល (លេខ 1) និង 5 មីលីលីត្រនៃទឹក (លេខ 2) ។

stopper និងអ្រងួនបានល្អសម្រាប់ការរំលាយសារធាតុល្អប្រសើរជាងមុន។
តើសារធាតុរំលាយមួយណាដែលរំលាយស៊ុលហ្វាតស្ពាន់បានល្អ?
ធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយនៅលើដំណើរការរំលាយ និង

សមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយផ្សេងគ្នា។

ប្រភេទដំណោះស្រាយ៖

សូលុយស្យុងឆ្អែតគឺជាដំណោះស្រាយដែលនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ សារធាតុមួយលែងរលាយ។

Unsaturated គឺជាដំណោះស្រាយដែលសារធាតុនៅតែអាចរលាយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

Supersaturated គឺជាដំណោះស្រាយដែលសារធាតុនៅតែអាចរលាយបានលុះត្រាតែសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។

ព្រឹកមួយខ្ញុំគេងលក់ស្រួល
ខ្ញុំបានទៅសាលារៀនយ៉ាងលឿន៖
ចាក់តែត្រជាក់
ចាក់ស្ករ, ទប់ស្កាត់,
ប៉ុន្តែគាត់មិនផ្អែមល្ហែមទេ។
ខ្ញុំបានបន្ថែមស្លាបព្រាមួយទៀត
គាត់បានក្លាយជាផ្អែមបន្តិច។
ខ្ញុំបានផឹកតែរបស់ខ្ញុំដល់ទីបញ្ចប់
ហើយនៅសល់គឺផ្អែម
ស្ករកំពុងរង់ចាំខ្ញុំនៅខាងក្រោម!
ខ្ញុំចាប់ផ្តើមគិតក្នុងចិត្ត -
ហេតុអ្វីវាសនាធ្វើឱ្យអាម៉ាស់?

ពិរុទ្ធជនគឺការរលាយ។

បន្លិចប្រភេទនៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងកំណាព្យ។ អ្វីដែលត្រូវធ្វើដើម្បីរំលាយជាតិស្ករនៅក្នុងតែ។

ទ្រឹស្តីរូបវិទ្យាគីមីនៃដំណោះស្រាយ។

សារធាតុរំលាយនៅពេលដែលរលាយជាមួយនឹងទឹក បង្កើតជាជាតិសំណើម។

ជាតិសំណើមគឺជាសមាសធាតុផុយស្រួយនៃសារធាតុជាមួយនឹងទឹកដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

នៅពេលរំលាយកំដៅត្រូវបានស្រូបយកឬបញ្ចេញ។

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ភាពរលាយនៃសារធាតុកើនឡើង។

សមាសភាពនៃ hydrates មិនថេរនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេហើយគឺថេរនៅក្នុង hydrates គ្រីស្តាល់។

អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់គឺជាអំបិលដែលមានទឹក។

ស៊ុលទង់ដែង CuSO4∙ 5H2O

សូដា Na2CO3∙ 10H2O

ហ្គីបស៊ូម CaSO4∙2H2O

ភាពរលាយនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួក្នុងទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 60 0C គឺ 50 ក្រាម។ កំណត់ប្រភាគធំនៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។

កំណត់ភាពរលាយនៃប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតនៅ 80 0C ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។

161 ក្រាមនៃអំបិល Glauber ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 180 លីត្រ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

កិច្ចការ​ផ្ទះ។ ផ្នែកទី 35

សារ។

លក្ខណៈសម្បត្តិអស្ចារ្យនៃទឹក;

ទឹកគឺជាសមាសធាតុដ៏មានតម្លៃបំផុត;

ការប្រើប្រាស់ទឹកនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម;

ការទទួលបានទឹកសាបសិប្បនិម្មិត;

ការប្រយុទ្ធដើម្បីទឹកស្អាត។

បទបង្ហាញ "គ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន" "ដំណោះស្រាយ - លក្ខណៈសម្បត្តិកម្មវិធី" ។

នៅក្នុងអង្គធាតុរាវធម្មតាដែលមិនទាក់ទងគ្នា ដូចជាប្រេងសាំង ជាឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលសេរីរុញមួយជុំវិញផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងទឹកពួកគេរមៀលជាជាងរុញ។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងស្រាប់ហើយថា ម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះមុនពេលការផ្លាស់ទីលំនៅណាមួយកើតឡើង យ៉ាងហោចណាស់ចំណងមួយក្នុងចំណោមចំណងទាំងនេះត្រូវតែខូច។ លក្ខណៈពិសេសនេះកំណត់ viscosity នៃទឹក។

ថេរ dielectric នៃទឹកគឺជាសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការបន្សាបការទាក់ទាញដែលមានរវាងការចោទប្រកាន់អគ្គិសនី។ ការរំលាយសារធាតុរាវនៅក្នុងទឹកគឺជាដំណើរការដ៏ស្មុគស្មាញមួយដែលត្រូវបានកំណត់ដោយអន្តរកម្មនៃភាគល្អិតរលាយ និងភាគល្អិតទឹក។

នៅពេលសិក្សារចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដោយប្រើកាំរស្មីអ៊ិច គេបានរកឃើញថា សារធាតុរឹងភាគច្រើនមានរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ ពោលគឺភាគល្អិតនៃសារធាតុត្រូវបានរៀបចំក្នុងលំហក្នុងលំដាប់ជាក់លាក់មួយ។ ភាគល្អិតនៃសារធាតុមួយចំនួនមានទីតាំងនៅជ្រុងនៃគូបតូចមួយ ភាគល្អិតរបស់អ្នកដទៃ - នៅជ្រុង កណ្តាល និងកណ្តាលនៃជ្រុងនៃ tetrahedron, prism, សាជីជ្រុង។ល។ កោសិកាតូចបំផុតនៃគ្រីស្តាល់ធំដែលមានរាងស្រដៀងគ្នា។ សារធាតុមួយចំនួនមានម៉ូលេគុលនៅថ្នាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់របស់វា (សម្រាប់សមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន) ខណៈពេលដែលសារធាតុផ្សេងទៀត (ឧទាហរណ៍អំបិលអសរីរាង្គ) មានអ៊ីយ៉ុង នោះគឺជាភាគល្អិតដែលមានអាតូមមួយ ឬច្រើនដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន។ កម្លាំងដែលផ្ទុកអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងលំដាប់លំហជាក់លាក់នៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ គឺជាកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាដែលបង្កើតជាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

ជាឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើសូដ្យូមក្លរួត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក នោះអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងក្លរួដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាននឹងច្រានគ្នាទៅវិញទៅមក។

ការច្រានចេញនេះកើតឡើងដោយសារតែទឹកមានថេរ dielectric ខ្ពស់ ពោលគឺខ្ពស់ជាងវត្ថុរាវផ្សេងទៀត។ វាកាត់បន្ថយកម្លាំងនៃការទាក់ទាញទៅវិញទៅមករវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា 100 ដង។ ហេតុផលសម្រាប់ឥទ្ធិពលអព្យាក្រឹតយ៉ាងខ្លាំងនៃទឹកត្រូវតែស្វែងរកក្នុងការរៀបចំនៃម៉ូលេគុលរបស់វា។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងពួកវាមិនចែករំលែកអេឡិចត្រុងរបស់វាស្មើៗគ្នាជាមួយនឹងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនដែលវាត្រូវបានភ្ជាប់។ អេឡិចត្រុងនេះតែងតែនៅជិតអុកស៊ីសែនជាងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ខណៈពេលដែលអាតូមអុកស៊ីសែនត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។

នៅពេលដែលសារធាតុមួយរលាយ បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង អាតូមអុកស៊ីសែនត្រូវបានទាក់ទាញទៅអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅជាអវិជ្ជមាន។ ម៉ូលេគុលទឹកជុំវិញអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានបញ្ជូនអាតូមអុកស៊ីសែនរបស់ពួកគេឆ្ពោះទៅរកវា ហើយម៉ូលេគុលដែលព័ទ្ធជុំវិញអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានបញ្ជូនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនរបស់ពួកគេឆ្ពោះទៅរកវា។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលទឹកបង្កើតបានជាបន្ទះឈើដែលបំបែកអ៊ីយ៉ុងពីគ្នាទៅវិញទៅមក និងបន្សាបការទាក់ទាញរបស់វា (រូបភាពទី 12)។ ដើម្បីបំបែកអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ពីគ្នាទៅវិញទៅមក និងផ្ទេរពួកវាទៅក្នុងដំណោះស្រាយ វាចាំបាច់ក្នុងការយកឈ្នះលើកម្លាំងទាក់ទាញនៃបន្ទះឈើនេះ។ នៅពេលដែលអំបិលត្រូវបានរំលាយ កម្លាំងបែបនេះគឺជាការទាក់ទាញនៃអ៊ីយ៉ុងបន្ទះឈើដោយម៉ូលេគុលទឹក ដែលកំណត់ដោយអ្វីដែលគេហៅថាថាមពលជាតិទឹក។ ប្រសិនបើនៅក្នុងករណីនេះ ថាមពលនៃជាតិទឹកមានទំហំធំល្មម បើប្រៀបធៀបជាមួយនឹងថាមពលនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ នោះអ៊ីយ៉ុងនឹងផ្តាច់ចេញពីក្រោយ ហើយឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីយ៉ុងដែលផ្ដាច់ចេញពីបន្ទះឈើនៅក្នុងដំណោះស្រាយមិនត្រឹមតែមិនចុះខ្សោយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែកាន់តែជិតស្និទ្ធថែមទៀត។

ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធ និងបំបែកដោយម៉ូលេគុលទឹក ដែលផ្តោតលើពួកវាជាមួយនឹងផ្នែករបស់ពួកគេទល់មុខគ្នានៅក្នុងបន្ទុក បង្កើតបានជាសំបកសំណើម (រូបភាពទី 13)។ ទំហំនៃសែលនេះគឺខុសគ្នាសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងផ្សេងគ្នា និងអាស្រ័យលើបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង ទំហំរបស់វា និងលើសពីនេះទៀតទៅលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

អស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ អ្នកគីមីវិទ្យាបានសិក្សាទឹកជាចម្បងជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់អេឡិចត្រូលីត។ ជាលទ្ធផល ព័ត៌មានជាច្រើនអំពីអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានទទួល ប៉ុន្តែតិចតួចបំផុតអំពីទឹកខ្លួនឯង។ ចម្លែកគ្រប់គ្រាន់ហើយ ប៉ុន្តែមានតែប៉ុន្មានឆ្នាំចុងក្រោយនេះប៉ុណ្ណោះដែលមានការងារដែលឧទ្ទិសដល់ការសិក្សាអំពីទំនាក់ទំនងនៃទឹកទៅនឹងសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាននៅក្នុងវា។

រឿងដ៏អស្ចារ្យជាច្រើនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នធម្មជាតិបានហូរនៅ t = 19 ° C ប្រែទៅជាស្ទះដោយព្រិលសើម និងទឹក។ វាច្បាស់ណាស់ថាចំណុចនៅទីនេះមិនស្ថិតនៅក្នុងសីតុណ្ហភាពទេប៉ុន្តែនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃទឹក។ សំណួរជាច្រើនបានកើតឡើង៖ ហេតុអ្វីបានជាទឹកបង្កកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បែបនេះ តើទឹកអាចផ្សំជាមួយសារធាតុដែលមិនរលាយក្នុងវាដោយរបៀបណា?

អាថ៌កំបាំងនេះមិនទាន់ត្រូវបានដោះស្រាយនៅពេលដែលវាត្រូវបានគេរកឃើញថាសូម្បីតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដូចជា argon និង xenon ដែលមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីណាមួយក៏អាចភ្ជាប់ជាមួយនឹងទឹកបង្កើតបានជាសមាសធាតុមួយចំនួន។

អង្ករ។ 13. ការបំបែក Na + និង C1 - អ៊ីយ៉ុងដោយម៉ូលេគុលទឹកប៉ូល បង្កើតជាសំបក hydration ជុំវិញពួកវា។

លទ្ធផលគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍លើការរលាយនៃមេតានក្នុងទឹកត្រូវបានទទួលនៅរដ្ឋ Illinois ។ ម៉ូលេគុលមេតានមិនបង្កើតអ៊ីយ៉ុងក្នុងទឹកនិងមិនទទួលយកចំណងអ៊ីដ្រូសែន; ការទាក់ទាញរវាងពួកវា និងម៉ូលេគុលទឹកគឺខ្សោយណាស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ មេតាននៅតែរលាយក្នុងទឹក ទោះបីជាមានកម្រិតខ្សោយក៏ដោយ ហើយម៉ូលេគុលដែលបែកគ្នារបស់វាបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយវា - hydrates ដែលក្នុងនោះម៉ូលេគុលទឹកជាច្រើនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលមេតានមួយ។ ប្រតិកម្មនេះបញ្ចេញកំដៅ 10 ដងច្រើនជាងពេលដែលមេតានត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង hexane (មេតានរលាយល្អនៅក្នុង hexane ជាងនៅក្នុងទឹក) ។

ការពិតដែលថាមេតានរលាយក្នុងទឹកគឺជាការចាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំង។ ម៉ូលេគុលមេតានមានទំហំទ្វេដងនៃម៉ូលេគុលទឹក។ ដើម្បីឱ្យមេតានរលាយក្នុងទឹក "រន្ធ" ធំត្រូវតែបង្កើតរវាងម៉ូលេគុលរបស់វា។ នេះតម្រូវឱ្យមានការចំណាយថាមពលយ៉ាងច្រើន ច្រើនជាងការហួតទឹក (ប្រហែល 10,000 កាឡូរីក្នុងមួយម៉ូល)។ តើថាមពលច្រើនមកពីណា? កម្លាំង​នៃ​ការ​ទាក់ទាញ​រវាង​ម៉ូលេគុល​នៃ​មេតាន និង​ទឹក​គឺ​ខ្សោយ​ពេក ពួកគេ​មិន​អាច​ផ្តល់​ថាមពល​បាន​ច្រើន​ទេ។ ដូច្នេះមានលទ្ធភាពមួយផ្សេងទៀត: រចនាសម្ព័ន្ធនៃ hearth ផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងវត្តមាននៃមេតាន។ សន្មតថាម៉ូលេគុលនៃមេតានរលាយត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយសំបកនៃម៉ូលេគុលទឹក 10-20 ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាគមនៃម៉ូលេគុលបែបនេះកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ។ នៅក្នុងលំហដែលកាន់កាប់ដោយម៉ូលេគុលមេតាន កម្លាំងនៃការទាក់ទាញទៅវិញទៅមករវាងម៉ូលេគុលទឹករលាយបាត់ ហេតុដូច្នេះហើយសម្ពាធខាងក្នុង។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបែបនេះ ដូចដែលយើងបានឃើញ ទឹកបង្កកនៅសីតុណ្ហភាពលើសពីសូន្យ។

នេះជាមូលហេតុដែលម៉ូលេគុលរវាងមេតាន និងទឹកអាចក្លាយជាគ្រីស្តាល់ ដែលបានកើតឡើងនៅក្នុងករណីដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ។ អ៊ីដ្រូសែនកកអាចត្រូវបានស្រូបចូល និងបញ្ចេញចេញពីដំណោះស្រាយ។ ទ្រឹស្តីនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាទ្រឹស្តីភ្នំទឹកកក។ នៅក្នុងការអនុវត្ត ការសិក្សាបង្ហាញថា សារធាតុមិនដំណើរការទាំងអស់ដែលត្រូវបានសាកល្បងបង្កើតបានជាគ្រីស្តាល់ hydrates មានស្ថេរភាព។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះនិន្នាការនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ខ្សោយនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត។ ទាំងអស់នេះនាំទៅរកការយល់ដឹងថ្មីទាំងស្រុងនៃការរលាយ។

វាត្រូវបានគេជឿថាការរំលាយអេឡិចត្រូលីតកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពនៃកម្លាំងទាក់ទាញ។ ឥឡូវនេះវាត្រូវបានបង្ហាញថាការរលាយនៃមិនមែនអេឡិចត្រូលីតកើតឡើងមិនមែនដោយសារតែកម្លាំងនៃការទាក់ទាញរវាងសារធាតុទាំងនេះនិងទឹកនោះទេប៉ុន្តែជាលទ្ធផលនៃការទាក់ទាញមិនគ្រប់គ្រាន់រវាងពួកវា។ សារធាតុដែលមិនរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងរួមផ្សំជាមួយនឹងទឹក ព្រោះវាបំបាត់សម្ពាធខាងក្នុង ហើយដោយហេតុនេះរួមចំណែកដល់ការលេចចេញជាគ្រីស្តាល់។

ដើម្បីយល់កាន់តែច្បាស់អំពីការបង្កើត hydrates បែបនេះ វាមានប្រយោជន៍ក្នុងការពិចារណាលើរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វា។

វាត្រូវបានបង្ហាញថា hydrates លទ្ធផលមានរចនាសម្ព័ន្ធគូប (បន្ទះឈើ) ផ្ទុយទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធ hexagonal នៃទឹកកក។ ការងារបន្ថែមទៀតដោយអ្នកស្រាវជ្រាវបានបង្ហាញថា hydrate អាចមានបន្ទះឈើពីរ: ក្នុងមួយក្នុងចំណោមពួកវា ចន្លោះរវាងម៉ូលេគុលគឺ 12, មួយទៀត - 17 A. មានម៉ូលេគុលទឹកចំនួន 46 នៅក្នុងបន្ទះឈើតូចជាង, 136 នៅក្នុងបន្ទះធំជាង។ រន្ធនៃម៉ូលេគុលឧស្ម័ននៅក្នុងបន្ទះឈើតូចជាងមាន 12-14 មុខ ហើយក្នុងទំហំធំជាងនេះ - 12-16 លើសពីនេះទៅទៀត ពួកវាមានទំហំខុសគ្នា ហើយត្រូវបានបំពេញដោយម៉ូលេគុលនៃទំហំផ្សេងៗ ហើយមិនមែនរន្ធទាំងអស់អាចបំពេញបានទេ។ គំរូបែបនេះពន្យល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធជាក់ស្តែងនៃ hydrates ជាមួយនឹងកម្រិតខ្ពស់នៃភាពត្រឹមត្រូវ។

តួនាទីនៃជាតិទឹកបែបនេះនៅក្នុងដំណើរការជីវិតមិនអាចត្រូវបានគេប៉ាន់ស្មានបានឡើយ។ ដំណើរការទាំងនេះកើតឡើងជាចម្បងនៅក្នុងចន្លោះរវាងទឹក និងម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីន។ ក្នុងករណីនេះ ទឹកមានទំនោរខ្លាំងក្នុងការក្លាយជាគ្រីស្តាល់ ចាប់តាំងពីម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនមានក្រុមជាច្រើនដែលមិនមែនជាអ៊ីយ៉ុង ឬមិនមែនប៉ូឡា។ អ៊ីដ្រូសែនបែបនេះបង្កើតបាននៅដង់ស៊ីតេទាបជាងទឹកកក ដូច្នេះការបង្កើតរបស់វាអាចនាំឱ្យមានការបំផ្លិចបំផ្លាញយ៉ាងសំខាន់។

ដូច្នេះ ទឹកគឺជាសារធាតុពិសេស និងស្មុគ្រស្មាញ ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីជាក់លាក់ និងចម្រុះ។ វាមានរាងស្តើងហើយក្នុងពេលតែមួយផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធរាងកាយ។

ការអភិវឌ្ឍន៍នៃការរស់នៅទាំងអស់ និងធម្មជាតិដែលគ្មានជីវិតភាគច្រើនត្រូវបានភ្ជាប់ដោយ inextricably ជាមួយនឹងលក្ខណៈលក្ខណៈនៃទឹក។

ដំណោះស្រាយដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងធម្មជាតិ វិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា។ ទឹកដែលរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិតែងតែមានសារធាតុរំលាយ។ មានពួកវាតិចតួចនៅក្នុងទឹកសាបនៃទន្លេ និងបឹង ខណៈដែលទឹកសមុទ្រមានប្រហែល 3.5% នៃអំបិលរលាយ។

នៅក្នុងមហាសមុទ្របឋម (នៅពេលនៃការកើតនៃជីវិតនៅលើផែនដី) ប្រភាគនៃអំបិលត្រូវបានគេសន្មត់ថាទាបប្រហែល 1% ។

“វាគឺនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ ដែលសារពាង្គកាយមានជីវិតបានបង្កើតឡើងដំបូង ហើយពីដំណោះស្រាយនេះ ពួកគេបានទទួលអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលដែលចាំបាច់សម្រាប់ការលូតលាស់ និងជីវិតរបស់ពួកគេ… យូរ ៗ ទៅសារពាង្គកាយមានជីវិតបានអភិវឌ្ឍ និងផ្លាស់ប្តូរ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាចាកចេញពីបរិយាកាសក្នុងទឹក និងផ្លាស់ទី។ ចុះចតហើយបន្ទាប់មកឡើងលើអាកាស។ ពួកគេទទួលបានសមត្ថភាពនេះដោយរក្សានៅក្នុងសារពាង្គកាយរបស់ពួកគេនូវដំណោះស្រាយ aqueous ក្នុងទម្រង់ជាអង្គធាតុរាវដែលមានការផ្គត់ផ្គង់អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលចាំបាច់” នេះជារបៀបដែលអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិកដ៏ល្បីល្បាញ អ្នកឈ្នះរង្វាន់ណូបែល Linus Pauling វាយតម្លៃតួនាទីនៃដំណោះស្រាយក្នុងការកើតមាន និងការអភិវឌ្ឍន៍។ នៃជីវិតនៅលើផែនដី។ នៅក្នុងខ្លួនយើង នៅក្នុងកោសិការបស់យើងនីមួយៗ មានការរំលឹកអំពីមហាសមុទ្របឋម ដែលជីវិតមានប្រភពចេញពីទឹក ដែលជាដំណោះស្រាយទឹកដែលផ្តល់ជីវិតដោយខ្លួនវាផ្ទាល់។

នៅក្នុងគ្រប់សារពាង្គកាយមានជីវិត ហូរចូលតាមសរសៃឈាមគ្មានទីបញ្ចប់ - សរសៃឈាម សរសៃឈាមវ៉ែន និងសរសៃឈាម - ជាដំណោះស្រាយវេទមន្តដែលបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃឈាម ប្រភាគដ៏ធំនៃអំបិលនៅក្នុងវាគឺដូចគ្នាទៅនឹងមហាសមុទ្របឋមដែរ - 0.9% ។ ដំណើរការសរីរវិទ្យាស្មុគ្រស្មាញដែលកើតឡើងនៅក្នុងសារពាង្គកាយមនុស្ស និងសត្វក៏កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយផងដែរ។ Assimilation នៃអាហារត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្ទេរសារធាតុចិញ្ចឹមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយ aqueous ធម្មជាតិត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតដីនិងផ្គត់ផ្គង់រុក្ខជាតិជាមួយនឹងសារធាតុចិញ្ចឹម។ ដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាជាច្រើននៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី និងឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀត ដូចជាការផលិតសូដា ជី អាស៊ីត លោហធាតុ និងក្រដាស ដំណើរការជាដំណោះស្រាយ។ ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយកាន់កាប់កន្លែងដ៏សំខាន់មួយនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រទំនើប។ ដូច្នេះតើអ្វីជាដំណោះស្រាយ?

ភាពខុសគ្នារវាងសូលុយស្យុង និងល្បាយផ្សេងទៀតគឺថា ភាគល្អិតនៃផ្នែកធាតុផ្សំត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នានៅក្នុងវា ហើយសមាសភាពគឺដូចគ្នានៅក្នុងមីក្រូវ៉ុលណាមួយនៃល្បាយបែបនេះ។

ដូច្នេះដំណោះស្រាយត្រូវបានគេយល់ថាជាល្បាយដូចគ្នាដែលមានផ្នែកដូចគ្នាពីរ ឬច្រើន។ គំនិតនេះត្រូវបានផ្អែកលើទ្រឹស្តីរូបវិទ្យានៃដំណោះស្រាយ។

អ្នកគាំទ្រទ្រឹស្តីរូបវិទ្យានៃដំណោះស្រាយ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ van't Hoff, Arrhenius និង Ostwald បានជឿថាដំណើរការរំលាយគឺជាលទ្ធផលនៃការសាយភាយ ពោលគឺការជ្រៀតចូលនៃសារធាតុរំលាយទៅក្នុងចន្លោះរវាងម៉ូលេគុលទឹក។

ផ្ទុយទៅនឹងគំនិតនៃទ្រឹស្តីរូបវិទ្យានៃដំណោះស្រាយ D. I. Mendeleev និងអ្នកគាំទ្រទ្រឹស្តីគីមីនៃដំណោះស្រាយបានប្រកែកថាការរំលាយគឺជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមីនៃសារធាតុរំលាយជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ ដូច្នេះ វាត្រឹមត្រូវជាង (ត្រឹមត្រូវជាង) ដើម្បីកំណត់ដំណោះស្រាយជាប្រព័ន្ធដូចគ្នាដែលមានភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ សារធាតុរំលាយ និងផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វា។

ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមីនៃសារធាតុរំលាយជាមួយទឹកសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង - hydrates ។ អន្តរកម្មគីមីត្រូវបានបង្ហាញដោយសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមីដូចជាបាតុភូតកម្ដៅកំឡុងពេលរំលាយ។ ជាឧទាហរណ៍ សូមចាំថាការរំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្នុងទឹកដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើនដែលដំណោះស្រាយអាចឆ្អិន ហើយដូច្នេះអាស៊ីតត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងទឹក (ហើយមិនផ្ទុយមកវិញ)។

ការរលាយនៃសារធាតុផ្សេងទៀតដូចជាក្លរួសូដ្យូមអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតត្រូវបានអមដោយការស្រូបយកកំដៅ។

M.V. Lomonosov បានរកឃើញថាដំណោះស្រាយបង្កកនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាងសារធាតុរំលាយ។ នៅឆ្នាំ 1764 គាត់បានសរសេរថា "ទឹកកកនៃទឹកប្រៃមិនអាចប្រែទៅជាទឹកកកបានយ៉ាងងាយស្រួលទេព្រោះវាបានយកឈ្នះស្រស់" ។

ជាតិសំណើមគឺជាសមាសធាតុផុយស្រួយនៃសារធាតុជាមួយនឹងទឹកដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ភ័ស្តុតាងដោយប្រយោលនៃជាតិទឹកគឺអត្ថិភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់រឹង - អំបិលដែលរួមបញ្ចូលទឹក។ ក្នុងករណីនេះវាត្រូវបានគេហៅថាគ្រីស្តាល់។ ឧទាហរណ៍ អំបិលពណ៌ខៀវដែលល្បីឈ្មោះ ស៊ុលទង់ដែង CuSO 4 5H 2 O ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់។ ស៊ុលស្ពាន់ Anhydrous (II) គឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃស៊ុលទង់ដែង (II) ទៅជាពណ៌ខៀវនៅពេលដែលវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក និងអត្ថិភាពនៃគ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវនៃស៊ុលទង់ដែង គឺជាភស្តុតាងមួយផ្សេងទៀតនៃទ្រឹស្តី hydrate របស់ D.I. Mendeleev ។

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ទ្រឹស្ដីមួយត្រូវបានអនុម័តដែលរួមបញ្ចូលគ្នានូវទស្សនៈទាំងពីរ - ទ្រឹស្តីរូបវិទ្យានៃដំណោះស្រាយ។ វាត្រូវបានព្យាករណ៍នៅឆ្នាំ 1906 ដោយ D. I. Mendeleev នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាដ៏អស្ចារ្យរបស់គាត់ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា"៖ ទំនងជានឹងនាំទៅរកទ្រឹស្តីទូទៅនៃដំណោះស្រាយ ពីព្រោះច្បាប់ទូទៅដូចគ្នាគ្រប់គ្រងទាំងបាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមី។

ភាពរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងទឹកអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព។ តាមក្បួនមួយ ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរឹងក្នុងទឹកកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព (រូបភាព 126) ហើយភាពរលាយនៃឧស្ម័នថយចុះ ដូច្នេះទឹកអាចត្រូវបានដោះលែងស្ទើរតែទាំងស្រុងពីឧស្ម័នដែលរំលាយនៅក្នុងវាដោយការពុះ។

អង្ករ។ ១២៦.
ភាពរលាយនៃសារធាតុអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព

ប្រសិនបើប៉ូតាស្យូមក្លរួ KCl ដែលត្រូវបានប្រើជាជីត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹកបន្ទាប់មកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (20 ° C) មានតែ 34,4 ក្រាមនៃអំបិលអាចត្រូវបានរំលាយក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹក; មិនថាដំណោះស្រាយត្រូវបានលាយជាមួយនឹងអំបិលដែលនៅសល់ប៉ុន្មានទេ អំបិលនឹងមិនរលាយទៀតទេ - ដំណោះស្រាយនឹងឆ្អែតជាមួយអំបិលនេះនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់។

ប្រសិនបើនៅសីតុណ្ហភាពនេះតិចជាង 34,4 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាមនោះដំណោះស្រាយនឹងមិនឆ្អែតទេ។

វាងាយស្រួលប្រៀបធៀបក្នុងការទទួលបានដំណោះស្រាយ supersaturated ពីសារធាតុមួយចំនួន។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ - អំបិល Glauber (Na 2 SO 4 10H 2 O) និងស៊ុលទង់ដែង (CuSO 4 5H 2 O) ។

ដំណោះស្រាយ Supersaturated ត្រូវបានរៀបចំដូចខាងក្រោម។ រៀបចំដំណោះស្រាយអំបិលឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ឧទាហរណ៍នៅចំណុចរំពុះ។ អំបិលលើសត្រូវបានច្រោះចេញ ដបដែលមានតម្រងក្តៅត្រូវបានគ្របដោយរោមកប្បាស និងដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ជៀសវាងការញ័រ ត្រជាក់យឺតៗដល់សីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំតាមរបៀបនេះ ការពារពីការប៉ះទង្គិច និងធូលីអាចត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរ។ ប៉ុន្តែដរាបណាដំបងកញ្ចក់ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងសូលុយស្យុង supersaturated នោះនៅលើចុងនៃអំបិលនេះមានគ្រាប់ធញ្ញជាតិជាច្រើន ការគ្រីស្តាល់របស់វាពីដំណោះស្រាយចាប់ផ្តើមភ្លាមៗ (រូបភាព 127)។

អង្ករ។ ១២៧.
គ្រីស្តាល់ភ្លាមៗនៃសារធាតុពីដំណោះស្រាយ supersaturated

អំបិល Glauber ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាវត្ថុធាតុដើមនៅក្នុងរុក្ខជាតិគីមី។ វាត្រូវបានជីកយករ៉ែក្នុងរដូវរងានៅឈូងសមុទ្រ Kara-Bogaz-Gol ដែលនៅដាច់ឆ្ងាយពីសមុទ្រ Caspian ។ នៅរដូវក្តៅ ដោយសារអត្រាហួតទឹកខ្ពស់ ច្រកដាក់ត្រូវបានបំពេញដោយដំណោះស្រាយអំបិលដែលមានកំហាប់ខ្ពស់។ ក្នុងរដូវរងា ដោយសារការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព ភាពរលាយរបស់វាថយចុះ ហើយអំបិលរលាយ ដែលបង្កប់ន័យការទាញយករបស់វា។ នៅរដូវក្តៅ គ្រីស្តាល់អំបិលរលាយ ហើយការទាញយករបស់វាឈប់។

នៅក្នុងសមុទ្រដែលមានជាតិប្រៃបំផុតនៃពិភពលោក - សមុទ្រមរណៈ - កំហាប់នៃអំបិលគឺខ្ពស់ណាស់ដែលគ្រីស្តាល់ចម្លែកដុះលើវត្ថុណាមួយដែលដាក់នៅក្នុងទឹកនៃសមុទ្រនេះ (រូបភាព 128) ។

អង្ករ។ ១២៨.
នៅក្នុងទឹកនៃសមុទ្រមរណៈ គ្រីស្តាល់ដ៏ចម្លែកដ៏ស្រស់ស្អាតដុះចេញពីអំបិលដែលរលាយនៅក្នុងនោះ។

នៅពេលធ្វើការជាមួយសារធាតុ វាជាការសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹងពីភាពរលាយរបស់វានៅក្នុងទឹក។ សារធាតុមួយត្រូវបានគេចាត់ទុកថាអាចរលាយបានខ្ពស់ប្រសិនបើលើសពី 1 ក្រាមនៃសារធាតុនេះរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាមនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ប្រសិនបើនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបែបនេះតិចជាង 1 ក្រាមនៃសារធាតុរលាយក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹកនោះសារធាតុបែបនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនរលាយ។ សារធាតុដែលមិនអាចរលាយបានក្នុងការអនុវត្តរួមមានសារធាតុដែលរលាយតិចជាង 0,01 ក្រាមក្នុងទឹក 100 ក្រាម (តារាងទី 9) ។

តារាងទី 9
ភាពរលាយនៃអំបិលខ្លះក្នុងទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ

សារធាតុមិនរលាយទាំងស្រុងមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ ជាឧទាហរណ៍ សូម្បីតែអាតូមប្រាក់បន្តិចចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយពីផលិតផលដែលដាក់ក្នុងទឹក។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នៅក្នុងទឹកសម្លាប់អតិសុខុមប្រាណ។

ពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លា

1. ដំណោះស្រាយ។
2. ទ្រឹស្តីរូបវិទ្យា និងគីមីនៃដំណោះស្រាយ។
3. បាតុភូតកំដៅកំឡុងពេលរំលាយ។
4. hydrates និង crystalline hydrates; ទឹកនៃការគ្រីស្តាល់។
5. ដំណោះស្រាយឆ្អែត មិនឆ្អែត និង supersaturated ។
6. សារធាតុរលាយខ្ពស់ រលាយបន្តិច និងមិនអាចរលាយបានក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង។

ធ្វើការជាមួយកុំព្យូទ័រ

1. យោងទៅកម្មវិធីអេឡិចត្រូនិច។ សិក្សាសម្ភារៈនៃមេរៀន និងបំពេញកិច្ចការដែលបានស្នើ។
2. ស្វែងរកអ៊ីនធឺណិតសម្រាប់អាសយដ្ឋានអ៊ីមែលដែលអាចបម្រើជាប្រភពបន្ថែមដែលបង្ហាញខ្លឹមសារនៃពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លានៃកថាខណ្ឌ។ ផ្តល់ជូនគ្រូជំនួយរបស់អ្នកក្នុងការរៀបចំមេរៀនថ្មី - ធ្វើរបាយការណ៍អំពីពាក្យ និងឃ្លាសំខាន់ៗនៃកថាខណ្ឌបន្ទាប់។

សំណួរនិងភារកិច្ច

1. ហេតុអ្វីបានជាស្ករមួយដុំរលាយក្នុងតែក្តៅជាងតែត្រជាក់?
2. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុរលាយខ្ពស់ រលាយបន្តិច និងមិនអាចរលាយបានក្នុងទឹកនៃថ្នាក់ផ្សេងៗ ដោយប្រើតារាងរលាយ។
3. ហេតុអ្វីបានជាអាងចិញ្ចឹមត្រីមិនអាចត្រូវបានបំពេញដោយទឹកឆ្អិនត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័ស (វាត្រូវតែឈរជាច្រើនថ្ងៃ)?
4. ហេតុអ្វីបានជារបួសលាងដោយទឹកដែលវត្ថុប្រាក់ត្រូវបានគេដាក់ឱ្យជាសះស្បើយលឿនជាង?
5. ដោយប្រើរូបភាព 126 កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៅ 20 °C ។
6. តើដំណោះស្រាយរលាយអាចឆ្អែតក្នុងពេលតែមួយបានទេ?
7. ទៅ 500 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយនៃម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាតឆ្អែតនៅ 20 ° C (សូមមើលរូបភាព 126) បរិមាណនៃដំណោះស្រាយក្លរួ barium គ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ប្រតិកម្មត្រូវបានបន្ថែម។ ស្វែងរកម៉ាសនៃទឹកភ្លៀង។

ភាពរលាយគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃសារធាតុដើម្បីបង្កើតជាល្បាយដូចគ្នាជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយផ្សេងៗ។ ដូចដែលយើងបាននិយាយរួចមកហើយបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយដែលត្រូវការដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយឆ្អែតកំណត់សារធាតុនេះ។ ក្នុងន័យនេះ ភាពរលាយមានរង្វាស់ដូចគ្នានឹងសមាសធាតុ ឧទាហរណ៍ ប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងសូលុយស្យុងឆ្អែតរបស់វា ឬបរិមាណសារធាតុរំលាយនៅក្នុងសូលុយស្យុងឆ្អែតរបស់វា។

សារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការរលាយរបស់ពួកគេអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា:

• រលាយខ្ពស់ - ច្រើនជាង 10 ក្រាមនៃសារធាតុអាចរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាម។
• រលាយបន្តិច - តិចជាង 1 ក្រាមនៃសារធាតុអាចរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាម។
• មិនរលាយ - តិចជាង 0,01 ក្រាមនៃសារធាតុអាចរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាម។

វាត្រូវបានគេដឹងថាប្រសិនបើ បន្ទាត់រាងប៉ូល។សារធាតុរំលាយគឺស្រដៀងទៅនឹងប៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ វាងាយនឹងរលាយ។ ប្រសិនបើប៉ូលមានភាពខុសគ្នា នោះជាមួយនឹងកម្រិតខ្ពស់នៃប្រូបាប៊ីលីតេ ដំណោះស្រាយនឹងមិនដំណើរការទេ។ ហេតុអ្វីបានជារឿងនេះកើតឡើង?

សារធាតុរំលាយប៉ូល ជាប៉ូលសូលុយស្យុង។

ចូរយើងយកដំណោះស្រាយអំបិលធម្មតាក្នុងទឹកធ្វើជាឧទាហរណ៍។ ដូចដែលយើងដឹងរួចមកហើយ ម៉ូលេគុលទឹកគឺជាប៉ូលនៅក្នុងធម្មជាតិ ជាមួយនឹងបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែននីមួយៗ និងបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ ហើយអង្គធាតុរឹងអ៊ីយ៉ុង ដូចជាក្លរួសូដ្យូម មានផ្ទុក cations និង anions ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលអំបិលតុត្រូវបានដាក់ក្នុងទឹក បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានទាក់ទាញទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងក្លរួដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាននៅក្នុង NaCl ។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ បន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែននៃម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានទាក់ទាញដោយអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាននៅក្នុង NaCl ។ ហើយចាប់តាំងពីការទាក់ទាញនៃម៉ូលេគុលទឹកសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងក្លរីនគឺខ្លាំងជាងអន្តរកម្មដែលទប់ពួកវាជាមួយគ្នា អំបិលនឹងរលាយ។

សារធាតុរំលាយគ្មានប៉ូល គឺជាសារធាតុរំលាយគ្មានប៉ូល

ចូរយើងព្យាយាមរំលាយបំណែកនៃកាបូន tetrabromide នៅក្នុងកាបូន tetrachloride ។ នៅក្នុងសភាពរឹង ម៉ូលេគុលកាបូន tetrabromide ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំគ្នាដោយអន្តរកម្មនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយខ្សោយខ្លាំង។ នៅពេលដាក់ក្នុងកាបូន tetrachloride ម៉ូលេគុលរបស់វានឹងត្រូវបានរៀបចំដោយចៃដន្យ ពោលគឺឧ។ entropy នៃប្រព័ន្ធកើនឡើងហើយសមាសធាតុរលាយ។

លំនឹងក្នុងការរំលាយ

ពិចារណាដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុដែលរលាយមិនបានល្អ។ ដើម្បីឱ្យលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអង្គធាតុរឹង និងសូលុយស្យុងរបស់វា ដំណោះស្រាយត្រូវតែឆ្អែត និងមានទំនាក់ទំនងជាមួយផ្នែកដែលមិនរលាយនៃអង្គធាតុរឹង។

ជាឧទាហរណ៍ សូមឱ្យលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃក្លរួប្រាក់៖

AgCl (tv) \u003d Ag + (aq.) + Cl - (aq.)

សមាសធាតុនៅក្នុងសំណួរគឺអ៊ីយ៉ុង ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងទម្រង់រលាយជាអ៊ីយ៉ុង។ យើងដឹងរួចហើយថានៅក្នុងប្រតិកម្មចម្រុះ ការប្រមូលផ្តុំនៃរឹងនៅតែថេរ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យយើងបញ្ចូលវាទៅក្នុងលំនឹងថេរ។ ដូច្នេះកន្សោមសម្រាប់នឹងមើលទៅដូចនេះ:

K = [ Cl - ]

ថេរបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ផលិតផលរលាយ PRផ្តល់ថាការប្រមូលផ្តុំត្រូវបានបង្ហាញជា mol/L ។

PR \u003d [ Cl - ]

ផលិតផលរលាយគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃអ៊ីយ៉ុងដែលចូលរួមក្នុងលំនឹង ដែលនៅក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric ដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសមីការលំនឹង។
វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងគំនិតនៃការរលាយនិងផលិតផលនៃការរលាយ។ ភាពរលាយនៃសារធាតុអាចផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលសារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយផលិតផលរលាយមិនអាស្រ័យលើវត្តមានសារធាតុបន្ថែមនៅក្នុងដំណោះស្រាយនោះទេ។ ទោះបីជាតម្លៃទាំងពីរនេះត្រូវបានទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដែលអនុញ្ញាតឱ្យដឹងពីតម្លៃមួយដើម្បីគណនាតម្លៃផ្សេងទៀត។

ភាពរលាយជាមុខងារនៃសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ

ទឹកដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវិតរបស់យើង វាអាចរំលាយសារធាតុមួយចំនួនធំ ដែលជាសារសំខាន់សម្រាប់យើង។ ដូច្នេះយើងនឹងផ្តោតលើដំណោះស្រាយ aqueous ។

ភាពរលាយឧស្ម័នកើនឡើងជាមួយ សម្ពាធកើនឡើងឧស្ម័ននៅពីលើសារធាតុរំលាយ ហើយការរលាយនៃសារធាតុរឹង និងអង្គធាតុរាវ អាស្រ័យលើសម្ពាធមិនសំខាន់។

លោក William Henryដំបូងឈានដល់ការសន្និដ្ឋាន បរិមាណឧស្ម័នដែលរលាយនៅសីតុណ្ហភាពថេរក្នុងបរិមាណរាវដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសម្ពាធរបស់វា។. សេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា ច្បាប់របស់ Henryហើយត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ

C \u003d k P,

ដែល C គឺជាភាពរលាយនៃឧស្ម័នក្នុងដំណាក់កាលរាវ

P - សម្ពាធឧស្ម័នលើដំណោះស្រាយ

k គឺជាថេររបស់ Henry

រូបខាងក្រោមបង្ហាញពីខ្សែកោងនៃការរលាយនៃឧស្ម័នមួយចំនួននៅក្នុងទឹក។ សីតុណ្ហភាពនៅសម្ពាធឧស្ម័នថេរលើដំណោះស្រាយ (1 atm)

ដូចដែលអាចមើលឃើញ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ផ្ទុយទៅនឹងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងភាគច្រើន ភាពរលាយដែលកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។

ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើការរលាយអាស្រ័យលើការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy ដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរំលាយ។ នៅពេលដែលដំណើរការ endothermic កើតឡើង ភាពរលាយកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។ នេះធ្វើតាមអ្វីដែលយើងដឹងរួចហើយ : ប្រសិនបើអ្នកផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌមួយក្នុងចំណោមលក្ខខណ្ឌដែលប្រព័ន្ធស្ថិតនៅក្នុងលំនឹង - ការផ្តោតអារម្មណ៍ សម្ពាធ ឬសីតុណ្ហភាព - បន្ទាប់មកលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅតាមទិសដៅនៃប្រតិកម្មដែលប្រឆាំងនឹងការផ្លាស់ប្តូរនេះ។

ស្រមៃថាយើងកំពុងដោះស្រាយជាមួយនឹងដំណោះស្រាយក្នុងលំនឹងជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយដោយផ្នែក។ ហើយដំណើរការនេះគឺ endothermic, i.e. ទៅជាមួយការស្រូបយកកំដៅពីខាងក្រៅបន្ទាប់មក:

សារធាតុ + សារធាតុរំលាយ + កំដៅ = ដំណោះស្រាយ

យោង​ទៅ​តាម គោលការណ៍ Le Chatelierនៅ កំដៅចុងដំណើរការ, លំនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅដែលកាត់បន្ថយការបញ្ចូលកំដៅ, i.e. ទៅខាងស្ដាំ។ ដូច្នេះភាពរលាយកើនឡើង។ ប្រសិនបើដំណើរការ exothermicបន្ទាប់មកការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនាំឱ្យមានការថយចុះនៃការរលាយ។

ការពឹងផ្អែកនៃការរលាយនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងនៅលើសីតុណ្ហភាព

វាត្រូវបានគេដឹងថាមាន ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុរាវនៅក្នុងរាវ. ពួកវាខ្លះអាចរលាយក្នុងបរិមាណមិនកំណត់ ដូចជាទឹក និងជាតិអាល់កុលអេទីល ខណៈខ្លះទៀតអាចរលាយបានតែផ្នែកខ្លះប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើអ្នកព្យាយាមរំលាយកាបូន tetrachloride ក្នុងទឹក នោះស្រទាប់ពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ ស្រទាប់ខាងលើគឺជាដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃទឹកនៅក្នុងកាបូន tetrachloride ហើយស្រទាប់ខាងក្រោមគឺជាដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃកាបូន tetrachloride នៅក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ជាទូទៅភាពរលាយទៅវិញទៅមកនៃអង្គធាតុរាវបែបនេះកើនឡើង។ វាកើតឡើងរហូតដល់សីតុណ្ហភាពសំខាន់ត្រូវបានឈានដល់ ដែលវត្ថុរាវទាំងពីរត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវគឺអនុវត្តដោយឯករាជ្យនៃសម្ពាធ។

នៅពេលដែលសារធាតុដែលអាចរំលាយបាននៅក្នុងអង្គធាតុរាវទាំងពីរនេះត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងល្បាយដែលមានអង្គធាតុរាវពីរដែលមិនអាចរលាយបាន ការចែកចាយរបស់វារវាងវត្ថុរាវទាំងនេះនឹងសមាមាត្រទៅនឹងភាពរលាយនៅក្នុងពួកវានីមួយៗ។ ទាំងនោះ។ យោង​ទៅ​តាម ច្បាប់ចែកចាយ សារធាតុដែលអាចរលាយក្នុងសារធាតុរំលាយមិនរលាយពីរត្រូវបានចែកចាយរវាងពួកវា ដូច្នេះសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងសារធាតុរំលាយទាំងនេះនៅសីតុណ្ហភាពថេរ ដោយមិនគិតពីចំនួនសរុបនៃសារធាតុរំលាយ៖

C 1 / C 2 \u003d K,

ដែល C 1 និង C 2 គឺជាកំហាប់នៃសារធាតុមួយក្នុងអង្គធាតុរាវពីរ

K គឺជាមេគុណនៃការចែកចាយ។

ប្រភេទ ,

សមត្ថភាពនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា ភាពរលាយ។

នៅផ្នែកបរិមាណ ភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងកំណត់លក្ខណៈមេគុណរលាយ ឬភាពរលាយសាមញ្ញ - នេះគឺជាបរិមាណអតិបរមានៃសារធាតុដែលអាចរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាម ឬ 1000 ក្រាមក្នុងលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយឆ្អែត។

ដោយសារសារធាតុរឹងភាគច្រើនស្រូបយកថាមពលនៅពេលរលាយក្នុងទឹក យោងទៅតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ភាពរលាយនៃសារធាតុជាច្រើនកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។

លក្ខណៈនៃការរលាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវ មេគុណស្រូបយក- បរិមាណអតិបរមានៃឧស្ម័នដែលអាចរលាយនៅ n.o. ក្នុងមួយបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ។ នៅពេលរំលាយឧស្ម័ន កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ភាពរលាយរបស់ពួកគេថយចុះ (ឧទាហរណ៍ ភាពរលាយនៃ NH 3 នៅ 0 ° C គឺ 1100 dm 3 / 1 dm 3 នៃទឹក និងនៅ 25 ° C - 700 dm 3 ។ / 1 dm 3 នៃទឹក) ។ ការពឹងផ្អែកនៃការរលាយនៃឧស្ម័ននៅលើសម្ពាធគោរពតាមច្បាប់របស់ Henry៖ ម៉ាស់ឧស្ម័នរលាយនៅសីតុណ្ហភាពថេរគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសម្ពាធ។

ការបញ្ចេញមតិនៃសមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ

រួមជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់នៃស្ថានភាពនៃដំណោះស្រាយគឺការប្រមូលផ្តុំសារធាតុរំលាយនៅក្នុងវា។

ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយហៅថាខ្លឹមសារនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងម៉ាស់ជាក់លាក់មួយ ឬក្នុងបរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយ ឬសារធាតុរំលាយ។ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានបង្ហាញតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ នៅក្នុងការអនុវត្តគីមី វិធីសាស្រ្តខាងក្រោមនៃការបញ្ចេញកំហាប់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅបំផុត៖

ក) ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ បង្ហាញចំនួនក្រាម (ឯកតាម៉ាស់) នៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 100 ក្រាម (ឯកតាម៉ាស់) នៃដំណោះស្រាយ (ω, %)

ខ) កំហាប់​បរិមាណ​ម៉ូលេគុល ឬ molarity បង្ហាញចំនួនម៉ូល (បរិមាណ) នៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុងដំណោះស្រាយ 1 dm 3 (s ឬ M, mol / dm 3)

ក្នុង) ការប្រមូលផ្តុំសមមូល ឬភាពធម្មតា។ បង្ហាញចំនួនសមមូលនៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 1 dm 3 នៃដំណោះស្រាយ (s e ឬ n, mol / dm 3)

ឆ) កំហាប់ម៉ាសម៉ូឡា ឬម៉ូលលីលីល បង្ហាញចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 1000 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ (s m , mol / 1000 g)

អ៊ី) titer ដំណោះស្រាយគឺជាចំនួនក្រាមនៃសារធាតុរំលាយក្នុង 1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃដំណោះស្រាយមួយ (T, g / cm 3)

T = m r.v. / វ.

លើសពីនេះទៀតសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃតម្លៃដែលទាក់ទងដោយគ្មានវិមាត្រ - ប្រភាគ។ ប្រភាគបរិមាណ - សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ; ប្រភាគម៉ាស - សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ; ប្រភាគ mole គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ (ចំនួន moles) ទៅនឹងចំនួនសរុបនៃសមាសធាតុទាំងអស់នៃដំណោះស្រាយ។ តម្លៃដែលប្រើជាទូទៅបំផុតគឺប្រភាគម៉ូល (N) - សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ (ν 1) ទៅនឹងបរិមាណសរុបនៃសមាសធាតុទាំងអស់នៃដំណោះស្រាយ នោះគឺ ν 1 + ν 2 (ដែល ν 2 គឺជាបរិមាណ សារធាតុរំលាយ)

N r.v. \u003d ν 1 / (ν 1 + ν 2) \u003d m r.v. /M r.v. / (m r.v. / M r.v + m r-la. / M r-la) ។

រំលាយដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

នៅក្នុងការបង្កើតដំណោះស្រាយធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយធម្មជាតិគីមីរបស់វាដែលធ្វើឱ្យពិបាកក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណគំរូទូទៅ។ ដូច្នេះហើយ វាជាការងាយស្រួលក្នុងការងាកទៅរកគំរូដំណោះស្រាយឧត្តមគតិមួយចំនួន ដែលហៅថាដំណោះស្រាយដ៏ល្អ។ ដំណោះស្រាយដែលការបង្កើតមិនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណ និងឥទ្ធិពលកម្ដៅត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយដ៏ល្អ។ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដំណោះស្រាយភាគច្រើនមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិពេញលេញនៃឧត្តមគតិទេ ហើយគំរូទូទៅអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃដំណោះស្រាយដែលហៅថា dilute ពោលគឺដំណោះស្រាយដែលខ្លឹមសារនៃសារធាតុរំលាយគឺតូចណាស់បើប្រៀបធៀបទៅនឹងខ្លឹមសារនៃសារធាតុរំលាយ និង អន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយជាមួយសារធាតុរំលាយអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។ ដំណោះស្រាយមាន លក្ខណៈសម្បត្តិ olligativeគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ ដែលអាស្រ័យលើចំនួនភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរួមនៃដំណោះស្រាយរួមមាន:

សម្ពាធ osmotic;

សម្ពាធចំហាយឆ្អែត។ ច្បាប់របស់ Raoult;

ការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ;

ការធ្លាក់ចុះសីតុណ្ហភាពត្រជាក់។

អូស្មូស។ សម្ពាធ osmotic ។

សូមឱ្យមានកប៉ាល់ដែលបែងចែកដោយភាគថាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបាន (បន្ទាត់ចំនុចក្នុងរូបភាព) ជាពីរផ្នែកដែលបំពេញដល់កម្រិតដូចគ្នា O-O ។ សារធាតុរំលាយត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងឆ្វេងដំណោះស្រាយត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងស្តាំ។

ដំណោះស្រាយសារធាតុរំលាយ

ចំពោះគំនិតនៃបាតុភូត osmosis

ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃកំហាប់សារធាតុរំលាយនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃភាគថាស សារធាតុរំលាយដោយឯកឯង (ស្របតាមគោលការណ៍ Le Chatelier) ជ្រាបចូលតាមរយៈភាគថាស semipermeable ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយពនលាយវា។ កម្លាំងជំរុញសម្រាប់ការសាយភាយនិយមនៃសារធាតុរំលាយទៅក្នុងសូលុយស្យុងគឺភាពខុសគ្នារវាងថាមពលសេរីនៃសារធាតុរំលាយសុទ្ធ និងសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺដោយសារតែការសាយភាយដោយឯកឯងនៃសារធាតុរំលាយ បរិមាណនៃដំណោះស្រាយកើនឡើង ហើយកម្រិតផ្លាស់ទីពីទីតាំង O ទៅទីតាំង II ។ ការសាយភាយឯកតោភាគីនៃប្រភេទជាក់លាក់នៃភាគល្អិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយតាមរយៈភាគថាសពាក់កណ្តាល permeable ត្រូវបានគេហៅថា osmosis ។

វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ osmotic នៃដំណោះស្រាយមួយ (ទាក់ទងទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ) ដោយណែនាំគំនិតនៃ សម្ពាធ osmotic. ក្រោយមកទៀតគឺជារង្វាស់នៃទំនោរនៃសារធាតុរំលាយដើម្បីឆ្លងកាត់ភាគថាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបានទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ វាស្មើនឹងសម្ពាធបន្ថែមដែលត្រូវតែអនុវត្តចំពោះដំណោះស្រាយដើម្បីឱ្យ osmosis ឈប់ (ឥទ្ធិពលនៃសម្ពាធត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាការកើនឡើងនៃការបញ្ចេញម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយពីសូលុយស្យុង)។

ដំណោះស្រាយដែលមានសម្ពាធ osmotic ដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូនិច។នៅក្នុងជីវវិទ្យា ដំណោះស្រាយដែលមានសម្ពាធ osmotic ធំជាងមាតិកា intracellular ត្រូវបានគេហៅថា ជំងឺលើសឈាមជាមួយនឹងតិចជាង អ៊ីប៉ូតូនិក. ដំណោះស្រាយដូចគ្នាគឺ hypertonic សម្រាប់ប្រភេទកោសិកាមួយ isotonic សម្រាប់មួយផ្សេងទៀត និង hypotonic សម្រាប់ទីបី។

ភាគច្រើននៃជាលិកានៃសារពាង្គកាយមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃពាក់កណ្តាល permeability ។ ដូច្នេះ បាតុភូត osmotic គឺមានសារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំងសម្រាប់សកម្មភាពសំខាន់នៃសារពាង្គកាយសត្វ និងរុក្ខជាតិ។ ដំណើរការរំលាយអាហារ ការរំលាយអាហារជាដើម។ ត្រូវបានទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹង permeability ផ្សេងគ្នានៃជាលិកាសម្រាប់ទឹក និងសារធាតុរំលាយមួយចំនួន។ បាតុភូត osmosis ពន្យល់ពីបញ្ហាមួយចំនួនដែលទាក់ទងនឹងទំនាក់ទំនងនៃសារពាង្គកាយទៅនឹងបរិស្ថាន។ ជាឧទាហរណ៍ ពួកវាបណ្តាលមកពីការពិតដែលថាត្រីទឹកសាបមិនអាចរស់នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ និងត្រីសមុទ្រនៅក្នុងទឹកទន្លេ។

Van't Hoff បានបង្ហាញថាសម្ពាធ osmotic នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ molar នៃសារធាតុរំលាយ។

រ osm = ជាមួយរT

ដែល R osm - សម្ពាធ osmotic, kPa; c - កំហាប់ molar, mol / dm 3; R ជាថេរឧស្ម័ន ស្មើនឹង 8.314 J/mol∙K; T - សីតុណ្ហភាព, K ។

កន្សោមនេះគឺស្រដៀងទៅនឹងសមីការ Mendeleev-Clapeyron សម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ ប៉ុន្តែសមីការទាំងនេះពិពណ៌នាអំពីដំណើរការផ្សេងៗគ្នា។ សម្ពាធ Osmotic កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៅពេលដែលបរិមាណបន្ថែមនៃសារធាតុរំលាយជ្រាបចូលទៅក្នុងវាតាមរយៈភាគថាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបាន។ សម្ពាធនេះគឺជាកម្លាំងដែលរារាំងការប្រមូលផ្តុំស្មើគ្នាបន្ថែមទៀត។

van't Hoff បានបង្កើត ច្បាប់នៃសម្ពាធ osmotic៖ សម្ពាធ osmotic គឺស្មើនឹងសម្ពាធដែលសូលុយស្យុងនឹងបង្កើតប្រសិនបើវាក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័នដ៏ល្អ កាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នាដែលសូលុយស្យុងកាន់កាប់នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។

សម្ពាធចំហាយឆ្អែត។ ច្បាប់របស់ Raul ។

ពិចារណាដំណោះស្រាយរលាយនៃសារធាតុមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ (រឹង) A ក្នុងសារធាតុរំលាយរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ B. ក្នុងករណីនេះ សម្ពាធចំហាយឆ្អែតសរុបលើដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយសម្ពាធចំហាយផ្នែកនៃសារធាតុរំលាយ ចាប់តាំងពីសម្ពាធចំហាយនៃ សារធាតុរំលាយអាចត្រូវបានមិនអើពើ។

Raoult បានបង្ហាញថាសម្ពាធចំហាយឆ្អែតនៃសារធាតុរំលាយនៅលើដំណោះស្រាយ P គឺតិចជាងនោះលើសារធាតុរំលាយសុទ្ធ P° ។ ភាពខុសគ្នា Р° - Р = Р ត្រូវបានគេហៅថាការថយចុះដាច់ខាតនៃសម្ពាធចំហាយនៅលើដំណោះស្រាយ។ តម្លៃនេះសំដៅទៅលើសម្ពាធចំហាយនៃសារធាតុរំលាយសុទ្ធ ពោលគឺ (Р°-Р)/Р° = Р/Р° ត្រូវបានគេហៅថាការថយចុះដែលទាក់ទងនៃសម្ពាធចំហាយ។

យោងតាមច្បាប់របស់ Raoult ការថយចុះដែលទាក់ទងនៃសម្ពាធនៃចំហាយឆ្អែតនៃសារធាតុរំលាយនៅលើដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុដែលមិនងាយនឹងរលាយ។

(P° -P) / P° \u003d N \u003d ν 1 / (ν 1 + ν 2) \u003d m r.v. /M r.v. / (m r.v. / M r.v + m r-la. / M r-la) \u003d X A

ដែល X A គឺជាប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ។ ហើយចាប់តាំងពី ν 1 = m r.v. /M r.v បន្ទាប់មកដោយប្រើច្បាប់នេះ អ្នកអាចកំណត់ម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ។

ផលវិបាកនៃច្បាប់របស់ Raoult ។ការថយចុះនៃសម្ពាធចំហាយនៅលើដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងទឹក អាចត្រូវបានពន្យល់ដោយប្រើគោលការណ៍ផ្លាស់ប្តូរលំនឹង Le Chatelier ។ ជាការពិតណាស់ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសមាសធាតុដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ លំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធចំហាយទឹកដែលឆ្អែតឆ្អែត ផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការ condensation នៃផ្នែកនៃចំហាយទឹក (ប្រតិកម្មនៃប្រព័ន្ធទៅនឹងការថយចុះនៃកំហាប់ទឹក នៅពេលដែលសារធាតុត្រូវបានរំលាយ) ដែលបណ្តាលឱ្យមានការថយចុះនៃសម្ពាធចំហាយ។

ការថយចុះនៃសម្ពាធចំហាយនៅលើដំណោះស្រាយបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធបណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ (t)។ តម្លៃទាំងនេះគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ថ្គាមនៃសារធាតុរំលាយ - មិនមែនអេឡិចត្រូលីត នោះគឺ៖

t= K∙s t = K∙t∙1000/M∙a,

ដែល c m គឺជាកំហាប់ថ្គាមនៃដំណោះស្រាយ; a គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ។ កត្តាសមាមាត្រ ទៅ , នៅក្នុងករណីនៃការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះត្រូវបានគេហៅថា ថេរ ebullioscopicសម្រាប់សារធាតុរំលាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ (អ៊ី ), និងបន្ថយចំណុចត្រជាក់ - ថេរ cryoscopic(ទៅ ). ថេរទាំងនេះ ដែលខុសគ្នាជាលេខសម្រាប់សារធាតុរំលាយដូចគ្នា កំណត់លក្ខណៈនៃការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយមួយ ពោលគឺឧ។ នៅពេលរំលាយ 1 mol នៃអេឡិចត្រូលីតដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុក្នុង 1000 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ។ ហេតុដូច្នេះហើយ គេតែងតែហៅថា ការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃដុំសាច់នៅក្នុងចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ។

ថេរ criscopic និង ebullioscopic មិនអាស្រ័យលើការផ្តោតអារម្មណ៍ និងធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយនោះទេ ប៉ុន្តែអាស្រ័យតែលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ និងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវិមាត្រ kg∙deg/mol ។