អ៊ីដ្រូសែន peroxide (peroxide) គឺជាសារធាតុរាវស៊ីរ៉ូគ្មានពណ៌ដែលមានដង់ស៊ីតេដែលរឹងនៅ - ។ នេះគឺជាសារធាតុដែលផុយស្រួយខ្លាំង ដែលអាចរលួយជាមួយនឹងការផ្ទុះចូលទៅក្នុងទឹក និងអុកស៊ីហ៊្សែន ហើយកំដៅមួយចំនួនធំត្រូវបានបញ្ចេញ៖

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide មានស្ថេរភាពជាងមុន; នៅកន្លែងត្រជាក់ ពួកគេអាចរក្សាទុកបានយូរ។ Perhydrol - ដំណោះស្រាយដែលដាក់លក់ - មាន។ វាក៏ដូចជានៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំខ្ពស់នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide មានសារធាតុបន្ថែមស្ថេរភាព។

ការរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានពន្លឿនដោយកាតាលីករ។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីតតិចតួចត្រូវបានបោះចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide បន្ទាប់មកប្រតិកម្មហឹង្សាកើតឡើងហើយអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ កាតាលីករដែលជំរុញការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide រួមមានទង់ដែង ដែក ម៉ង់ហ្គាណែស ក៏ដូចជាអ៊ីយ៉ុងនៃលោហធាតុទាំងនេះ។ ដាននៃលោហធាតុទាំងនេះរួចហើយអាចបណ្តាលឱ្យរលួយ។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាផលិតផលកម្រិតមធ្យមកំឡុងពេលចំហេះអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែដោយសារសីតុណ្ហភាពខ្ពស់នៃអណ្ដាតភ្លើងអ៊ីដ្រូសែន វាបានរលួយភ្លាមៗទៅក្នុងទឹក និងអុកស៊ីសែន។

អង្ករ។ 108. គ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។ មុំគឺនៅជិត មុំគឺនៅជិត។ ប្រវែងតំណភ្ជាប់៖ .

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើអណ្តាតភ្លើងអ៊ីដ្រូសែនតម្រង់ទៅដុំទឹកកកនោះ ដាននៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹកដែលជាលទ្ធផល។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide ក៏ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនអាតូមិកលើអុកស៊ីសែន។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានទទួលជាចម្បងដោយវិធីគីមីអេឡិចត្រូនិច ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីតកម្ម anodic នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ឬអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត អមដោយអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីត peroxysulfuric លទ្ធផល (សូមមើល§ 132) ។ ដំណើរការដែលកើតឡើងក្នុងករណីនេះអាចត្រូវបានតំណាងដោយដ្យាក្រាម៖

នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់យ៉ាងស្អិតរមួតជាមួយអាតូមអុកស៊ីហ្សែន ដែលរវាងចំណងសាមញ្ញក៏កើតឡើងផងដែរ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោម: H-O-O-H ។

ម៉ូលេគុលមានបន្ទាត់រាងប៉ូលដ៏សំខាន់ ដែលជាផលវិបាកនៃរចនាសម្ព័ន្ធលំហរបស់វា (រូបភាព 106)។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន peroxide ចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនគឺជាប៉ូល (ដោយសារតែការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុងធម្មតាឆ្ពោះទៅរកអុកស៊ីហ៊្សែន)។ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ក្រោមឥទិ្ធពលនៃម៉ូលេគុលទឹកប៉ូល អ៊ីដ្រូសែន peroxide អាចបំបែកអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ពោលគឺវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាអាស៊ីត dibasic ខ្សោយខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous វា decompose ទោះបីជាក្នុងកម្រិតតូចមួយទៅជា ions:

ការបែកបាក់នៅដំណាក់កាលទីពីរ

អនុវត្តមិនហូរ។ វាត្រូវបានបង្ក្រាបដោយវត្តមាននៃទឹក - សារធាតុដែលបំបែកដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដល់វិសាលភាពធំជាងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចង (ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ) ការបំបែកនៅដំណាក់កាលទីពីរកើតឡើង។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide មានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានមួយចំនួនដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។

ដូច្នេះនៅក្រោមសកម្មភាពនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅលើដំណោះស្រាយ aqueous នៃ barium hydroxide, precipitate នៃអំបិល barium នៃ hydrogen peroxide precipitates:

អំបិលអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានគេហៅថា peroxides ឬ peroxides ។ ពួកវាមានអ៊ីយ៉ុងដែកដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងដែលចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលអាចត្រូវបានតំណាងដោយដ្យាក្រាម៖

កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺ -1 ពោលគឺវាមានតម្លៃមធ្យមរវាងកម្រិតនៃការកត់សុីនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងទឹក និងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន (0)។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែន peroxide មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ពោលគឺវាបង្ហាញភាពទ្វេរដងរបស់ redox ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មគឺជាលក្ខណៈរបស់វាកាន់តែច្រើនចាប់តាំងពីសក្តានុពលស្តង់ដារនៃប្រព័ន្ធអេឡិចត្រូគីមី

ដែលវាដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺ 1.776 V ខណៈពេលដែលសក្តានុពលស្តង់ដារនៃប្រព័ន្ធអេឡិចត្រូគីមី

ដែលក្នុងនោះអ៊ីដ្រូសែន peroxide ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ គឺស្មើនឹង 0.682 V. ម្យ៉ាងវិញទៀត អ៊ីដ្រូសែន peroxide អាចកត់សុីសារធាតុដែលមិនលើសពី 1.776 V និងស្ដារតែវត្ថុដែលលើសពី 0.682 V. យោងតាមតារាង។ 18 (នៅទំព័រ 277) អ្នកអាចមើលឃើញថាក្រុមទីមួយរួមបញ្ចូលសារធាតុជាច្រើនទៀត។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលវាដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺជាការកត់សុីនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាត

និងការញែកអ៊ីយ៉ូតពីប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត៖

វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ក្រណាត់ bleaching និង furs ប្រើក្នុងថ្នាំ (ដំណោះស្រាយ 3% - disinfectant) នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ (សម្រាប់ការអភិរក្សអាហារ) ក្នុងកសិកម្មសម្រាប់ការស្លៀកពាក់គ្រាប់ពូជក៏ដូចជានៅក្នុងការផលិតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន។ ប៉ូលីម៊ែរ វត្ថុធាតុ porous ។ ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យារ៉ុក្កែត។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide ក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបន្តគំនូរប្រេងចាស់ៗដែលងងឹតតាមពេលវេលាដោយសារតែការបំប្លែងសារធាតុសំណពណ៌សទៅជាស៊ុលហ្វីតខ្មៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃដានអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅលើអាកាស។ នៅពេលដែលគំនូរបែបនេះត្រូវបានលាងសម្អាតដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ស៊ុលហ្វីតនាំមុខត្រូវបានកត់សុីទៅជាស៊ុលហ្វាតពណ៌ស៖

O.S.ZAYTSEV

សៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យា

សម្រាប់​គ្រូបង្រៀន​ថ្នាក់​មធ្យមសិក្សា
និស្សិតនៃសាកលវិទ្យាល័យគរុកោសល្យ និងសិស្សសាលាថ្នាក់ទី ៩-១០,
សម្រេចចិត្តលះបង់ខ្លួនឯងចំពោះគីមីវិទ្យា និងវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ

TEXTBOOKTASK ការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ រឿងរ៉ាវវិទ្យាសាស្ត្រសម្រាប់ការអាន

ការបន្ត។ សូមមើលលេខ 4-14, 16-28, 30-34, 37-44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22/2004

§ 8.1 ប្រតិកម្ម Redox

(បន្ត)

ភារកិច្ច និងសំណួរ

1. ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រុងអ៊ីយ៉ុងជ្រើសរើសមេគុណ stoichiometric បង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្ម redox ដែលដំណើរការតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម (រូបមន្តទឹកមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ)៖

សូមចំណាំថាក្នុងចំណោមសមាសធាតុមានសារធាតុសរីរាង្គ! ព្យាយាមស្វែងរកមេគុណដោយប្រើរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម ឬវ៉ាឡង់។
2. ជ្រើសរើសសមីការទាំងពីរនៃប្រតិកម្មអេឡិចត្រូត៖

ផ្សំសមីការសង្ខេបមួយពីសមីការសរសេរពីរនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត។ ដាក់ឈ្មោះភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ គណនា emf នៃប្រតិកម្ម, របស់វា។ ជីនិងលំនឹងថេរ។ ធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះ។

ប្រសិនបើអ្នកភ្លេចអ្វីដែលត្រូវធ្វើ ចងចាំអ្វីដែលបាននិយាយខាងលើ។ អ្នកសរសេរសមីការទាំងពីរចេញពីបញ្ជីនេះ។ រកមើលតម្លៃនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតរបស់ពួកគេហើយសរសេរឡើងវិញនូវសមីការមួយក្នុងចំណោមសមីការក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ អ្វី ហេតុអ្វី និងហេតុអ្វី?សូមចងចាំថាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ និងទទួលត្រូវតែស្មើគ្នា គុណមេគុណដោយចំនួនជាក់លាក់មួយ។ (មួយណា?)និងបូកសរុបសមីការទាំងពីរ។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតត្រូវបានសង្ខេបផងដែរ ប៉ុន្តែអ្នកមិនគុណវាដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការនោះទេ។ តម្លៃ EMF វិជ្ជមានបង្ហាញពីលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្ម។ សម្រាប់ការគណនា ជីនិងអថេរលំនឹង ជំនួសតម្លៃ EMF ដែលអ្នកបានគណនាទៅក្នុងរូបមន្តដែលបានមកពីមុន។

3. តើដំណោះស្រាយ aqueous នៃ permanganate ប៉ូតាស្យូមមានស្ថេរភាពទេ? នៅក្នុងវិធីមួយផ្សេងទៀត សំណួរអាចត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោម: តើអ៊ីយ៉ុង permanganate មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីសែនដែរឬទេ ប្រសិនបើ

4. អុកស៊ីតកម្មដោយអុកស៊ីសែនខ្យល់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ:

O 2 + 4H + + 4 អ៊ី\u003d 2H 2 O, អ៊ី= 0.82 V.

កំណត់ថាតើវាអាចទៅរួចក្នុងការកត់សុីសារធាតុដែលសរសេរនៅជ្រុងខាងស្តាំនៃសមីការណាមួយនៃកិច្ចការទី 2 ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនខ្យល់ដែរឬទេ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបានសរសេរនៅជ្រុងខាងស្តាំនៃសមីការទាំងនេះ។ គ្រូនឹងផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវលេខសមីការ។

អ្នកប្រហែលជាពិបាកបំពេញកិច្ចការនេះណាស់។ នេះគឺជាគុណវិបត្តិចម្បងនៃចរិតលក្ខណៈរបស់អ្នក - វាហាក់ដូចជាអ្នកថាកិច្ចការមិនអាចទៅរួច ហើយអ្នកបោះបង់ការព្យាយាមដោះស្រាយវាភ្លាមៗ បើទោះបីជាអ្នកមានចំណេះដឹងចាំបាច់ទាំងអស់ក៏ដោយ។ ក្នុងករណីនេះ អ្នកគួរតែសរសេរសមីការប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែន និងសមីការនៃការចាប់អារម្មណ៍ចំពោះអ្នក។ មើលថាតើប្រតិកម្មមួយណាដែលមានសមត្ថភាពខ្ពស់ជាងក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង (សក្តានុពលរបស់វាគួរតែមានអវិជ្ជមានច្រើន ឬតិចជាងវិជ្ជមាន) សរសេរសមីការរបស់វាឡើងវិញក្នុងទិសដៅផ្ទុយ ផ្លាស់ប្តូរសញ្ញានៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតទៅផ្ទុយ ហើយបូកសរុបវាជាមួយសមីការផ្សេងទៀត។ តម្លៃ EMF វិជ្ជមាននឹងបង្ហាញថាប្រតិកម្មអាចធ្វើទៅបាន។

5. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុង permanganate និងអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 ។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម Mn 2+ និង O 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ តើអ្នកទទួលបានហាងឆេងអ្វីខ្លះ?
ហើយខ្ញុំទទួលបានសមីការដូចខាងក្រោមៈ

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O ។

ស្វែងរកកំហុសប្រសិនបើខ្ញុំធ្វើអ្វីមួយ ឬពន្យល់ពីមូលហេតុដែលមេគុណរបស់អ្នកខុសគ្នា។ ភារកិច្ចនេះត្រូវបានរចនាឡើងដើម្បីសាកល្បងភាពប៉ិនប្រសប់ និងចំណេះដឹងរបស់អ្នកអំពីសម្ភារៈនៃផ្នែកផ្សេងទៀតនៃគីមីវិទ្យា។

ប្រតិកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង permanganate ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក) អាចត្រូវបានតំណាងដោយសមីការជាច្រើនដែលមានមេគុណផ្សេងៗគ្នា ឧទាហរណ៍៖

5H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O,

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O ,

9H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 7O 2 + 12H 2 O ។

បង្ហាញពីហេតុផលសម្រាប់បញ្ហានេះ ហើយសរសេរយ៉ាងហោចណាស់សមីការមួយបន្ថែមទៀតសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង permanganate ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។

ប្រសិនបើអ្នកអាចពន្យល់ពីហេតុផលសម្រាប់បាតុភូតចម្លែកបែបនេះ ចូរពន្យល់ពីហេតុផលសម្រាប់លទ្ធភាពនៃការសរសេរសមីការខាងក្រោម៖

3H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 4O 2 + 6H 2 O,

H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 3O 2 + 4H 2 O ។

តើប្រតិកម្មអាចដំណើរការទៅតាមសមីការទាំងពីរនេះទេ?

ចម្លើយ។ប្រតិកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង permanganate ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានដាក់បញ្ចូលដោយប្រតិកម្ម decomposition ប៉ារ៉ាឡែលនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide៖

2H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O ។

អ្នកអាចបូកសរុបសមីការប្រតិកម្មជាមូលដ្ឋានជាមួយនឹងចំនួនគ្មានកំណត់នៃសមីការនេះ ហើយទទួលបានសមីការជាច្រើនដែលមានមេគុណ stoichiometric ខុសៗគ្នា។

6. កិច្ចការនេះអាចបម្រើជាប្រធានបទនៃអត្ថបទ ឬរបាយការណ៍។

ពិភាក្សាអំពីលទ្ធភាពនៃការឆ្លងកាត់ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយនៃអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous៖

2Fe 3+ + H 2 O 2 \u003d 2Fe 2+ + O 2 + 2H + ។

គណនា emf នៃប្រតិកម្ម, របស់វា។ ជីនិងថេរលំនឹង ដោយប្រើសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ៖

ការសិក្សាអំពីការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើកំហាប់នៃសមាសធាតុ បានបង្ហាញថា ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់ Fe 3+ ឬ H 2 O 2 ជាលក្ខណៈបុគ្គល អត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងទ្វេដង។ តើសមីការ kinetic សម្រាប់ប្រតិកម្មគឺជាអ្វី? កំណត់ពីរបៀបដែលអត្រាប្រតិកម្មនឹងផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់ Fe 3+ ឬ H 2 O 2 បីដង។ ទស្សន៍ទាយពីរបៀបដែលអត្រាប្រតិកម្មនឹងផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺពីរដងឬដប់ដងជាមួយទឹក។
យន្តការប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានស្នើឡើង៖

H 2 O 2 \u003d H + H + (លឿន),

Fe 3+ + H = Fe 2+ + HO 2 (យឺត),

Fe 3+ + HO 2 = Fe 2+ + H + + O 2 (លឿន) ។

បង្ហាញថាយន្តការនេះមិនផ្ទុយពីការពឹងផ្អែកខាងលើនៃអត្រាលើកំហាប់នៃប្រតិកម្ម។ តើដំណាក់កាលកំណត់គឺជាអ្វី? តើ​ម៉ូលេគុល​របស់​វា​ជា​អ្វី ហើយ​អ្វី​ទៅ​ជា​លំដាប់? តើអ្វីជាលំដាប់ទូទៅនៃប្រតិកម្ម? យកចិត្តទុកដាក់ចំពោះអត្ថិភាពនៃអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញដូចជា H និង HO 2 និងការពិតដែលថាភាគល្អិតពីរឬសូម្បីតែបីត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងប្រតិកម្មនីមួយៗ។ (ហេតុអ្វីបានជាមិនមានដំណាក់កាលជាមួយនឹងការកកើតនៃភាគល្អិតតែមួយ?)

7. បកប្រែជាភាសារុស្សី។

ប្រភេទប្រតិកម្មសំខាន់មួយគឺ ប្រតិកម្មផ្ទេរអេឡិចត្រុង ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម ឬ redox ប្រតិកម្ម។ នៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះ អេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនហាក់ដូចជាត្រូវបានផ្ទេរពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត។ Oxidation គឺជាពាក្យដែលដើមឡើយមានន័យថារួមផ្សំជាមួយឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែន ប៉ុន្តែប្រតិកម្មជាច្រើនទៀតត្រូវបានគេមើលឃើញថាស្រដៀងទៅនឹងប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន ដែលពាក្យនេះត្រូវបានពង្រីកជាយថាហេតុដើម្បីសំដៅទៅលើប្រតិកម្មណាមួយដែលសារធាតុ ឬប្រភេទសត្វបាត់បង់អេឡិចត្រុង។ ការកាត់បន្ថយគឺជាការទទួលបានអេឡិចត្រុង។ ពាក្យនេះហាក់ដូចជាមានប្រភពដើមនៅក្នុងវាក្យស័ព្ទលោហធាតុៈ ការថយចុះនៃរ៉ែមួយទៅលោហៈរបស់វា។ ការកាត់បន្ថយគឺផ្ទុយពីអុកស៊ីតកម្ម។ អុកស៊ីតកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបានដោយមិនមានការថយចុះរួមជាមួយនឹងវាទេ។ នោះគឺ អេឡិចត្រុងមិនអាចបាត់បង់បានទេ លុះត្រាណាតែមានអ្វីផ្សេងទៀតទទួលបានវា។

ការស្រាវជ្រាវមន្ទីរពិសោធន៍

កិច្ចការដែលផ្តល់ជូនអ្នកដូចពីមុន គឺជាឯកសារស្រាវជ្រាវខ្លីៗ។ ប្រតិកម្ម​ដែល​សំខាន់​មិន​ត្រឹម​តែ​ក្នុង​គីមីវិទ្យា​ប៉ុណ្ណោះ​ទេ ប៉ុន្តែ​ក៏​ក្នុង​ផ្នែក​បរិស្ថានវិទ្យា​ដែរ​ត្រូវ​បាន​ជ្រើសរើស​សម្រាប់​ការ​ពិសោធន៍។ វាមិនចាំបាច់ក្នុងការបញ្ចប់ការពិសោធន៍ទាំងអស់នោះទេ - ជ្រើសរើសអ្វីដែលអ្នកចាប់អារម្មណ៍។ វាជាការចង់ធ្វើការជាក្រុមតូចៗ (មនុស្ស 2-3 នាក់ក្នុងម្នាក់ៗ) ។ នេះកាត់បន្ថយពេលវេលានៃការពិសោធន៍ ជៀសវាងកំហុស ហើយសំខាន់បំផុតគឺអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកចូលរួមក្នុងការប្រាស្រ័យទាក់ទងតាមបែបវិទ្យាសាស្ត្រ ដែលបង្កើតការនិយាយបែបវិទ្យាសាស្ត្រ។

1. លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏សំខាន់បំផុតដែលត្រូវបានប្រើក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃក្នុងបច្ចេកវិទ្យាក្នុងការបន្សុតទឹកពីកខ្វក់សរីរាង្គ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថាន ដោយសារតែ ផលិតផលរលួយរបស់វា - អុកស៊ីសែន និងទឹក - មិនបំពុលបរិស្ថាន។ តួនាទីនៃសារធាតុអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងសមាសធាតុសរីរាង្គ peroxide នៅក្នុងដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្តត្រូវបានគេស្គាល់។
ដំណោះស្រាយ 3-6% នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide សម្រាប់គោលបំណងក្នុងស្រុកនិងអប់រំជាធម្មតាត្រូវបានរៀបចំពីដំណោះស្រាយ 30% ដោយពនឺជាមួយទឹក។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide decompose កំឡុងពេលផ្ទុកជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន (កុំទុកក្នុងធុងបិទជិត!). កំហាប់អ៊ីដ្រូសែន peroxide កាន់តែទាប វាកាន់តែមានស្ថេរភាព។ ដើម្បីពន្យឺតការរលួយ សារធាតុបន្ថែមនៃអាស៊ីត phosphoric អាស៊ីត salicylic និងសារធាតុផ្សេងៗទៀតត្រូវបានប្រើប្រាស់។ អំបិលនៃជាតិដែក ទង់ដែង ម៉ង់ហ្គាណែស និងអង់ស៊ីម catalase មានឥទ្ធិពលខ្លាំងជាពិសេសទៅលើអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។
ដំណោះស្រាយ 3% នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងឱសថ ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការលាងមាត់ និង gargling ជាមួយ stomatitis និងឈឺបំពង់ក។
ដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide 30% ត្រូវបានគេហៅថា perhydrol. Perhydrol មិនផ្ទុះទេ។ លាបលើស្បែក perhydrol បណ្តាលឱ្យរលាក រលាក រមាស់ និងពងបែក ខណៈពេលដែលស្បែកប្រែជាពណ៌ស។ កន្លែងដែលឆេះគួរត្រូវបានលាងជមែះយ៉ាងលឿនជាមួយទឹក។ Perhydrol ក្នុងថ្នាំ ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីព្យាបាលរបួស purulent និងដើម្បីព្យាបាលអញ្ចាញធ្មេញជាមួយ stomatitis ។ នៅក្នុងគ្រឿងសំអាងវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីលុបចំណុចអាយុនៅលើស្បែកនៃមុខ។ ស្នាមប្រឡាក់អ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅលើសម្លៀកបំពាក់មិនអាចយកចេញបានទេ។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ឧស្សាហ​កម្ម​វាយនភណ្ឌ​ដើម្បី​ធ្វើ​ឱ្យ​រោម​ចៀម​និង​សូត្រ​ប្រែ​ពណ៌​ព្រម​ទាំង​រោម​សត្វ។
ការផលិតដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ប្រមូលផ្តុំ (90-98%) កំពុងរីកចម្រើនឥតឈប់ឈរ។ រក្សាទុកដំណោះស្រាយបែបនេះនៅក្នុងនាវាអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងការបន្ថែមសូដ្យូម pyrophosphate Na 4 P 2 O 7 ។ សូលុយស្យុងដែលប្រមូលផ្តុំអាចរលួយខ្លាំង។ ដំណោះស្រាយកំហាប់នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅលើកាតាលីករអុកស៊ីតកម្ម decompose នៅ 700 ° C ចូលទៅក្នុងចំហាយទឹក និងអុកស៊ីសែន ដែលបម្រើជាអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ឥន្ធនៈនៅក្នុងម៉ាស៊ីនយន្តហោះ។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide អាចបង្ហាញទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។
តួនាទីរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺមានលក្ខណៈធម្មតាជាង៖

H 2 O 2 + 2H + + 2 អ៊ី\u003d 2H 2 O,

ឧទាហរណ៍ក្នុងប្រតិកម្ម៖

2KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O ។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖
1) នៅក្នុងបរិស្ថានអាស៊ីត:

H 2 O 2 - 2 អ៊ី\u003d O 2 + 2H +;

2) នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានមូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង)៖

H 2 O 2 + 2OH − - 2 អ៊ី\u003d O 2 + 2H 2 O ។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម៖
1) នៅក្នុងបរិស្ថានអាស៊ីត:

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O;

2) នៅក្នុងបរិយាកាសចម្បង:

2KMnO 4 + H 2 O 2 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានបញ្ចេញឱ្យកាន់តែច្បាស់នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ខណៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយគឺកាន់តែច្បាស់នៅក្នុងអាល់កាឡាំងមួយ។

1 ក. ការបំផ្លាញអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។

ចាក់សូលុយស្យុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide 2-3 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយកំដៅដំណោះស្រាយក្នុងទឹកងូតទឹក។ ការបញ្ចេញឧស្ម័នគួរតែចាប់ផ្តើម។ (អ្វី?)សាកល្បងដោយពិសោធន៍ថា នេះពិតជាឧស្ម័នដែលអ្នករំពឹងថានឹងទទួលបាន។
ទម្លាក់គ្រាប់ម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីតទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយទៀតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ បង្ហាញថាឧស្ម័នដូចគ្នាត្រូវបានបញ្ចេញ។
សរសេរសមីការសម្រាប់ការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងដោយឡែកពីគ្នានូវសមីការសម្រាប់ការទទួល និងត្រឡប់អេឡិចត្រុង។ តើប្រតិកម្ម redox ជាប្រភេទអ្វី?
គណនា EMF នៃប្រតិកម្មប្រសិនបើ៖

តើប្រតិកម្មទាំងពីរនេះមួយណាមានសមត្ថភាពធំជាងក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ហើយគួរសរសេរឡើងវិញក្នុងទិសដៅផ្ទុយ? ពីតម្លៃនៃ EMF នៃប្រតិកម្មសូមគណនា ជីប្រតិកម្ម និងលំនឹងថេរ។

ប្រៀបធៀបលទ្ធផលជាមួយ ជីនិង លំនឹងថេរដែលទទួលបានពីទិន្នន័យទែរម៉ូឌីណាមិក៖

តើការគណនារបស់អ្នកត្រូវគ្នាទេ? ប្រសិនបើមានភាពខុសគ្នាខ្លះនៅក្នុងលទ្ធផល សូមព្យាយាមស្វែងរកមូលហេតុ។

1 ខ។ ការរកឃើញអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។

ចំពោះដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (2-3 មីលីលីត្រ) នៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត បន្ថែមដំណក់ទឹកពីរបីនៃដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទៅក្នុងទឹកដែលពនរ និងអាស៊ីតជាមួយដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ដំណោះស្រាយនឹងប្រែជាពណ៌លឿងត្នោត។ នៅពេលដែលបន្តក់ពីរបីនៃដំណោះស្រាយម្សៅត្រូវបានបន្ថែមទៅវា ពណ៌នៃល្បាយប្រែទៅជាពណ៌ខៀវភ្លាមៗ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម (បង្កើតសារធាតុដែលអ្នកដឹង!).
គណនា EMF នៃប្រតិកម្មដើម្បីធ្វើឱ្យប្រាកដថាប្រតិកម្មអាចធ្វើទៅបាន (ជ្រើសរើសប្រតិកម្មដែលអ្នកត្រូវការ)៖

1 គ។ ស៊ុលហ្វីតសំណខ្មៅ និងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។

ចៅហ្វាយនាយចាស់ៗបានគូរគំនូររបស់ពួកគេជាមួយនឹងថ្នាំលាបដែលបានរៀបចំនៅលើមូលដ្ឋាននៃពណ៌សនាំមុខដែលរួមបញ្ចូលកាបូនមូលដ្ឋានពណ៌ស 2PbCO 3 Pb (OH) 2 ។ យូរៗទៅ ពណ៌ស ប្រែជាខ្មៅ ហើយថ្នាំលាបដែលមានមូលដ្ឋានលើពួកវាផ្លាស់ប្តូរពណ៌ដោយសារតែសកម្មភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ហើយស៊ុលហ្វីតនាំមុខខ្មៅ PbS ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើគំនូរត្រូវបានលុបដោយប្រុងប្រយ័ត្នជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide រលាយនោះ ស៊ុលហ្វីតនាំមុខប្រែទៅជាស៊ុលហ្វាតពណ៌ស PbSO 4 ហើយគំនូរស្ទើរតែទាំងស្រុងត្រឡប់ទៅរូបរាងដើមរបស់វា។

ចាក់ 1-2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1M នៃ lead nitrate Pb (NO 3) 2 ឬ lead acetate Pb (CH 3 COO) 2 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ (មានលក់ក្នុងឱសថស្ថានជាឡេលាបមុខ). បន្ថែមដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ឬសូដ្យូមស៊ុលហ្វីតមួយចំនួន។ បង្ហូរសូលុយស្យុងចេញពីទឹកភ្លៀងខ្មៅដែលជាលទ្ធផលហើយធ្វើសកម្មភាពលើវាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។
សារធាតុ​ពុល​ទាំងអស់​!

1 ក្រាម។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ពី hydroperite ។

ប្រសិនបើអ្នកមិនអាចទទួលបានដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide នោះសម្រាប់ការងារមន្ទីរពិសោធន៍អ្នកអាចប្រើថ្នាំ hydroperite ដែលអាចទិញបាននៅឱសថស្ថាន។

Hydroperite គឺជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ជាមួយ carbamide (អ៊ុយ) NH 2 CONH 2 H 2 O 2 ។ នៅពេលរំលាយនៅក្នុងទឹកដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide និង carbamide NH 2 CONH 2 ត្រូវបានទទួល។ ដំណោះស្រាយនៃ hydroperite ត្រូវបានប្រើជំនួសឱ្យដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ និងសម្រាប់ការជ្រលក់សក់។ ដើម្បីលាងជមែះមាត់ និងបំពង់ក រំលាយ 1 គ្រាប់ក្នុងកែវទឹក (ដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide 0.25%) ។ Hydroperite មួយគ្រាប់មានទម្ងន់ 1.5 ក្រាម និងត្រូវគ្នានឹង 15 មីលីលីត្រ
(1 ស្លាបព្រា) ដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide 3% ។

គណនាចំនួនគ្រាប់ថ្នាំ hydroperite ដែលត្រូវរំលាយក្នុងទឹក 100 មីលីលីត្រ ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ប្រហែល 1% ។ តើបរិមាណអុកស៊ីសែនប៉ុន្មាន (N.O.) អាចទទួលបានពីអ៊ីដ្រូភឺរីតមួយគ្រាប់?
កំណត់ជាក់ស្តែងថាតើមានអុកស៊ីហ្សែនប៉ុន្មានមីលីលីត្រអាចទទួលបានពីអ៊ីដ្រូភឺរីតមួយគ្រាប់។ ស្នើការរចនាឧបករណ៍ និងប្រមូលផ្តុំវា។ នាំបរិមាណអុកស៊ីសែនដែលបានបញ្ចេញទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលគណនាកាន់តែត្រឹមត្រូវ អ្នកអាចគិតគូរពីសម្ពាធចំហាយទឹកលើដំណោះស្រាយ ដែលនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (20°C) គឺប្រហែល 2300 Pa ។