9 ថ្នាក់
ការបន្ត។ សូមមើលលេខ 34, 35, 36, 37, 38/2003
លេខការងារជាក់ស្តែង ១៣.
អាស៊ីតនីទ្រីក។ នីត្រាត
(ចុងបញ្ចប់)
HNO 3 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ. អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំអុកស៊ីតកម្មមិនមែនលោហធាតុទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់:
Passivation កើតឡើងដោយសារតែការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដលោហៈមិនរលាយ៖
2Al + 6HNO 3 \u003d Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O ។
HNO 3 (conc.) អាចត្រូវបានរក្សាទុក និងដឹកជញ្ជូនដោយមិនប្រើខ្យល់ក្នុងធុងដែលផលិតពី Fe, Al, Ni ។
ប្រតិកម្មគុណភាពគឺជាអន្តរកម្មនៃ HNO 3 ជាមួយ Cu ជាមួយនឹងការបង្កើតឧស្ម័នពណ៌ត្នោត NO 2 ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ (លើសពីនេះទៀតអំបិលនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។
នៅពេលដែលកំហាប់ (ការរំលាយ) មានការថយចុះ HNO 3 ជាមួយ Zn អាចបង្កើតជាផលិតផលដែលមានផ្ទុកអាសូតជាច្រើន៖
ហើយក្នុងករណីទាំងអស់អំបិលនិងទឹក។
ចំណាំ
. ដើម្បីទទួលស្គាល់ nitrate anion សូចនាករ diphenylamine ត្រូវបានប្រើ (ដំណោះស្រាយនៃ (C 6 H 5) 2 NH ក្នុង conc ។ H 2 SO 4) ។
បទពិសោធន៍សាកល្បង
. ការទទួលស្គាល់ត្រូវបានអនុវត្ត "នៅលើដាន" ឬដោយការទម្លាក់ទំនាក់ទំនង: ពណ៌ខៀវងងឹតលេចឡើង។
នីត្រាត- អំបិលអាស៊ីតនីទ្រិក សារធាតុរឹងគ្រីស្តាល់ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ នីត្រាតនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង កាល់ស្យូម និងអាម៉ូញ៉ូម ដីឥដ្ឋ.
នីត្រាតភាគច្រើនគឺជាជីរ៉ែល្អណាស់។
នីត្រាតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ! ធ្យូងថ្ម ស្ពាន់ធ័រ និងសារធាតុងាយឆេះផ្សេងទៀត ដុតក្នុងអំបិលរលាយ ដោយសារនីត្រាតទាំងអស់ (ដូចជា HNO 3) បញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែននៅពេលកំដៅ ហើយអាស្រ័យលើសកម្មភាពគីមីនៃលោហៈអំបិល ផ្តល់ផលិតផលផ្សេងៗគ្នា៖
| នីតិវិធីប្រតិបត្តិការ | ភារកិច្ច | ការសង្កេត និងការសន្និដ្ឋាន |
|---|---|---|
| ប្រមូលផ្តុំឧបករណ៍ (យោងទៅតាមគ្រោងការណ៍) ដាក់គ្រីស្តាល់សូដ្យូមតិចតួច (ឈីលី) nitrate ក្នុងពែងមួយរលាយវា។ កំដៅធ្យូងមួយដុំក្នុងអណ្តាតភ្លើងនៃចង្កៀងអាល់កុល ហើយបន្ទាបវាជាអំបិលរលាយ
|
ហេតុអ្វីបានជាធ្យូងថ្មឆេះ? សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងបន្ត ដោយផ្អែកលើសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច គូរការសន្និដ្ឋានសមស្រប | |
| យកគំរូនៃដំណោះស្រាយទាំងបីនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 1–3 (សូមមើលលេខ 38/2003) ហើយដំបូងបន្ថែមបរិមាណស្មើគ្នានៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំទៅសំណាកនីមួយៗ បន្ទាប់មកបន្ថែមកោរសក់ទង់ដែងបន្តិច កំដៅឡើង។ តិចតួច។ សង្កេតមើលការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈនៅក្នុងគំរូមួយ។ | បំពង់ដែលមានលេខបីមានដំណោះស្រាយក្លរួ ស៊ុលហ្វាត និងសូដ្យូមនីត្រាត។ ទទួលស្គាល់ដំណោះស្រាយអំបិល។ ហេតុអ្វីបានជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំដំបូងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនីត្រាត? សរសេរសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។ ពិនិត្យលទ្ធផលដោយប្រតិកម្ម "សម្រាប់ដាន" ជាមួយនឹងសូចនាករ diphenylamine |
សារធាតុស្មុគស្មាញ (turpentine, ឈើ, sawdust) ក៏អាចឆេះនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកផងដែរ។ ល្បាយនៃអាស៊ីតនីទ្រីក និងស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ (ល្បាយនីត្រាត) ជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនបង្កើតបានជាសមាសធាតុនីត្រូ (ប្រតិកម្មនីត្រាត)។
ល្បាយនៃបរិមាណ 1 HNO 3 (conc ។ ) និង 3 ភាគ HCl (conc ។ ) ត្រូវបានគេហៅថា "aqua regia" ។ សូម្បីតែមាស Au និងផ្លាទីន Pt រលាយក្នុងល្បាយបែបនេះ៖
| នីតិវិធីប្រតិបត្តិការ | ភារកិច្ច | ការសង្កេត និងការសន្និដ្ឋាន |
|---|---|---|
| នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានអាស៊ីតនីទ្រិកប្រមូលផ្តុំ (1 មីលីលីត្រ) បន្ថែមកោរសក់ទង់ដែងមួយចំនួន (Cu) ។ ជាមួយនឹងឥទ្ធិពលពន្យាពេល ធ្វើឱ្យក្តៅបន្តិច។ ធ្វើការក្រោមសេចក្តីព្រាង! ចាក់ផលិតផលពីដបអនាម័យចូលក្នុងប្រព័ន្ធលូ ហើយលាងជមែះជាមួយស្ទ្រីមទឹក។ | តើអ្វីពន្យល់ពីការវិវត្តនៃឧស្ម័នពណ៌ត្នោត ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ? ដោយពិចារណាថាទឹកនិងទង់ដែង (II) nitrate នៅតែត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីនេះសូមសរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ គូរដ្យាក្រាមតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច ហើយសរសេរសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង | |
| លាយម្សៅនៃស្ពាន់ធ័រល្អិតល្អន់ (S) ជាមួយ 1 មីលីលីត្រនៃ HNO 3 ប្រមូលផ្តុំ កំដៅល្បាយ (ក្រោមសេចក្តីព្រាង) ។ យកគំរូនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ហើយសាកល្បងវាជាមួយ 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយបារីយ៉ូមក្លរួ។ ចាក់ផលិតផលពីដបអនាម័យចូលក្នុងប្រព័ន្ធលូភ្លាមៗ | តើអ្វីពន្យល់ពីការផ្លាស់ប្តូរដែលបានសង្កេតឃើញ - ការរំលាយស្ពាន់ធ័រ ការបញ្ចេញឧស្ម័នពណ៌ត្នោត មានក្លិនមុតស្រួច (និងទឹក)? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។ គូរដ្យាក្រាមតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច និងសមីការអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្ម។ តើការផ្លាស់ប្តូរដែលបានសង្កេតឃើញក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃគំរូនៃផលិតផលប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ barium chloride បង្ហាញអ្វីខ្លះ? បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នក។ |
ការងារជាក់ស្តែង ១៤.
ការកំណត់ orthophosphates
គោលដៅ. រៀនទទួលស្គាល់ orthophosphates, orthophosphates អ៊ីដ្រូសែន និង dihydroorthophosphates ដោយភាពរលាយរបស់វានៅក្នុងទឹក អ៊ីដ្រូលីស៊ីស និងប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុង orthophosphate ។
ឧបករណ៍និងសារធាតុប្រតិកម្ម. ឈរជាមួយបំពង់សាកល្បង, បំពង់កែវជាមួយចិញ្ចៀនកៅស៊ូ, ចានអនាម័យ, spatulas (3 កុំព្យូទ័រ។ ); គ្រីស្តាល់ Ca 3 (PO 4) 2, CaHPO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, ទឹកចម្រោះ, សូចនាករសកល, ដំណោះស្រាយនៃ H 3 PO 4, NaCH 3 COO (\u003d 10%), AgNO 3 ។
| នីតិវិធីប្រតិបត្តិការ | ភារកិច្ច | ការសង្កេត និងការសន្និដ្ឋាន |
|---|---|---|
| ចាក់ 1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃកាល់ស្យូម orthophosphate អ៊ីដ្រូសែន orthophosphate និងកាល់ស្យូម dihydroorthophosphate ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងចំនួន 3 បន្ថែមទឹកតិចតួច (បរិមាណដូចគ្នា) លាយ។ | ធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីការរលាយនៃ orthophosphates បឋមសិក្សា អនុវិទ្យាល័យ និងទីបី។ តើការរលាយផ្សេងគ្នានៃផូស្វាតទាំងនេះអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលស្គាល់របស់ពួកគេដែរឬទេ? | … |
| ដោយប្រើដំណោះស្រាយ aqueous និងការព្យួរនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងចំនួនបីនៃបទពិសោធន៍ពីមុន សាកល្បងពួកវាជាមួយនឹងសូចនាករសកល | កំណត់លើមាត្រដ្ឋាន pH នៃដំណោះស្រាយទាំងអស់ ហើយពន្យល់ពីមូលហេតុដែល pH ក្នុងករណីនេះមានតម្លៃខុសៗគ្នា | … |
| K ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត phosphoric ក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ (1 មីលីលីត្រ) និងដំណោះស្រាយនៃ superphosphate ក្នុងមួយផ្សេងទៀត (1 មីលីលីត្រ) បន្ថែមសូលុយស្យុងអាសេតាតសូដ្យូម 10% និង ពីរបីដំណក់នៃប្រាក់ (I) នីត្រាត |
តើអ្វីទៅជាអ៊ីយ៉ុងប្រតិកម្ម? សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នាក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង បង្ហាញសញ្ញានៃប្រតិកម្ម | … |
ការងារជាក់ស្តែង ១៥.
ការកំណត់ជីរ៉ែ។
ការដោះស្រាយបញ្ហាពិសោធន៍លើប្រធានបទ
"ក្រុមរងអាសូត"
គោលដៅ. ធ្វើម្តងទៀតនូវសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអាសូតនិងផូស្វ័រការបំប្លែងអន្តរកម្មរបស់ពួកគេនិងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលស្គាល់។
ឧបករណ៍និងសារធាតុប្រតិកម្ម. ចង្កៀងវិញ្ញាណ ឈើគូស កញ្ចក់ពណ៌ខៀវ ក្រដាសចម្រោះ អ្នកកាន់បំពង់សាកល្បង ប្រដាប់ដាក់បំពង់សាកល្បង (២ ភី។ ) ស្ប៉ាលូ (៣ ភី។
នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 1–3៖
ខ្ញុំជម្រើស
- superphosphate ទ្វេ, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4,
ជម្រើសទី II
- NH 4 Cl, NaNO 3, KCl,
ជម្រើស III
- KNO 3, (NH 4) 2 SO 4, superphosphate ទ្វេ;
អំបិលគ្រីស្តាល់ (NH 4) 2 SO 4, NH4Cl, ammophos, ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ CH 3 COONa (= 10%), AgNO 3, BaCl 2,
CH 3 COOH (= 10%), NaOH, ក្រដាស litmus, CuO, Cu (កោរសក់), HNO 3 (razb.), HNO 3 (conc.), H 2 SO 4 (conc.), សូចនាករ diphenyl, (C 6 H 5) 2 NH នៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4,
Ca(OH) 2 (ស្ងួត) ទឹកចម្រោះ AgNO 3 ក្នុង HNO 3 នៅក្នុងបំពង់សាកល្បង លេខ 4-6 សារធាតុគ្រីស្តាល់ស្ងួត៖ Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, NaNO 3 , នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 7 និង 8 ៖ H 3 PO 4 និង H 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយដែលបានតម្រៀប) នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 9 និង 10: Na 3 PO 4 និង Ca 3 (PO 4) 2 ។
បញ្ហាពិសោធន៍ . ដបទឹកចំនួនបួនមានដំណោះស្រាយទឹកនៃសូដ្យូម orthophosphate, ammonium sulfate, sodium nitrate និងប៉ូតាស្យូមក្លរួ។ ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តទទួលស្គាល់សមហេតុផលបំផុត (សូមមើលតារាង) កំណត់កន្លែងដែលសារធាតុនីមួយៗស្ថិតនៅ។
លក្ខណៈនៃអំបិលមួយចំនួន
(វិធីសាស្រ្តទទួលស្គាល់)
តុ
| ឈ្មោះសារធាតុ | រូបរាង | ភាពរលាយ (ក្នុងទឹក) | អន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលនេះជាមួយ | ការលាបពណ៌អណ្តាតភ្លើង | |||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H 2 SO 4 (conc ។ ) និង Cu |
ដំណោះស្រាយនៃ BaCl 2 និង CH 3 COOH | ដំណោះស្រាយ NaOH នៅពេលកំដៅ | ដំណោះស្រាយ AgNO 3 | ||||
| អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត NH 4 NO 3 | ល្អ | NO 2 ពណ៌ត្នោត មានក្លិនស្អុយ | – | NH 3 គ្មានពណ៌ ក្លិនក្រអូប | – | លឿង (ពីភាពកខ្វក់) |
|
| អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ NH 4 Cl | ម្សៅគ្រីស្តាល់ពណ៌ស | ល្អ | – | – | NH3 | AgCl, ទឹកភ្លៀងពណ៌ស | លឿង (ពីភាពកខ្វក់) |
| ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត KNO 3 | គ្រីស្តាល់ពណ៌ប្រផេះស្រាល | ល្អ | លេខ 2 | – | – | – | ពណ៌ស្វាយ |
| អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត (NH 4) 2 SO 4 | គ្រីស្តាល់ធំគ្មានពណ៌ | ល្អ | – | BaSO 4, ពណ៌ស, មិនរលាយក្នុង CH 3 COOH | NH3 | Ag 2 SO 4 ពណ៌ស ងាយរលាយក្នុងអាស៊ីត | – |
| Superphosphate Ca (H 2 PO 4) 2 2H 2 O | ម្សៅឬម្សៅពណ៌ប្រផេះស្រាល | រំលាយបន្តិចម្តង ៗ | – | បា 3 (PO 4) 2, ពណ៌ស រលាយដោយផ្នែកក្នុង CH 3 COOH |
– | Ag 3 PO 4 ពណ៌លឿង (នៅក្នុងវត្តមានរបស់ CH 3 COOHa) | ឥដ្ឋ- ក្រហម |
| Silvinite KCl NaCl | គ្រីស្តាល់ពណ៌ផ្កាឈូក | ល្អ | – | – | AgCl | ពណ៌លឿងជាមួយនឹងពណ៌ស្វាយ | |
| ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KCl | គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ | ល្អ | – | – | – | AgCl | ពណ៌ស្វាយ |
ការសម្រេចចិត្ត
អ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៅក្នុងបរិស្ថានទឹក។ គ្មានពណ៌វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលស្គាល់ពួកវាតាមពណ៌។
2) ដោយសារគ្មានសារធាតុណាមួយ (ដបលេខ 1–4) មានភាពខុសប្លែកគ្នាក្នុងភាពរលាយកាន់តែអាក្រក់ ដំណោះស្រាយមិនអាចត្រូវបានគេសម្គាល់ដោយលក្ខណៈពិសេសនេះទេ ទាំងអស់គឺជាដំណោះស្រាយតម្លាភាព។
3) នៅក្នុងដំណោះស្រាយពីរមាន cations ដូចគ្នា ប៉ុន្តែនៅក្នុងទាំងអស់ - anions ផ្សេងគ្នា ដូច្នេះការទទួលស្គាល់គុណភាពគួរតែត្រូវបានអនុវត្តដោយ anions ។ ប្រតិកម្ម - AgNO 3 នៅក្នុងវត្តមាននៃដំណោះស្រាយ 10% នៃ CH 3 COOHa (ឬ BaCl 2 និង CH 3 COOH); ប្រតិកម្ម - ដំណោះស្រាយ BaCl 2; ប្រតិកម្មសម្រាប់ Cl - ដំណោះស្រាយនៃ AgNO 3 នៅក្នុង HNO 3 ; ប្រតិកម្ម - ប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4 និង Cu (កោរសក់) ។ អ្នកអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណភ្លាមៗ ដោយប្រើសារធាតុប្រតិកម្មមួយ (AgNO 3) ទទួលស្គាល់ដំណោះស្រាយដែលនៅសល់ទាំងបី (ឬច្រាសមកវិញ)។ ជម្រើសផ្សេងទៀតមានរយៈពេលយូរជាង ហើយតម្រូវឱ្យមានការប្រើប្រាស់សារធាតុប្រតិកម្មខ្ពស់ជាងមុន។
4) សាកល្បងសំណាកទាំងបួននៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ AgNO 3 (1-2 ដំណក់): ដំណោះស្រាយពីដបលេខ 4 នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ - វាគួរតែជាដំណោះស្រាយនៃ NaNO 3; នៅក្នុង flask លេខ 2 ដែលជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ស precipitate មិនរលាយក្នុងអាស៊ីតគឺជាដំណោះស្រាយនៃ KCl ។ សំណាកពីរផ្សេងទៀតផ្តល់ដំណោះស្រាយពពក នៅពេលដែលដំណោះស្រាយ 10% នៃ CH 3 COOHa ត្រូវបានបន្ថែម គំរូលេខ 3 ផ្តល់ទឹកភ្លៀងពណ៌លឿង - នេះគឺជាដំណោះស្រាយ Na 3 PO 4 ហើយគំរូលេខ 1 គឺជាដំណោះស្រាយនៃ (NH 4 ។ ) 2 SO 4 (ភាពច្របូកច្របល់បាត់នៅពេលបន្ថែមអាស៊ីត HNO 3) ។
ការផ្ទៀងផ្ទាត់ការធ្វើតេស្តបឋម។
បន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ BaCl 2 និង CH 3 COOH ទៅក្នុងគំរូដំណោះស្រាយពីដបលេខ 1 ដំណោះស្រាយក្លាយជាពណ៌ទឹកដោះគោ ពីព្រោះគ្រីស្តាល់ពណ៌ស precipitate៖
អ្នកអាចពិនិត្យមើលគំរូដូចគ្នាដោយបន្ថែមដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងជាមួយកំដៅ។ ឧស្ម័ន NH 3 ត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយក្លិនលក្ខណៈ និងពណ៌ខៀវនៃក្រដាស litmus ពណ៌ក្រហមសើម។ សមីការប្រតិកម្ម៖
បន្ថែមកំហាប់ H 2 SO 4 និង Cu (កោរសក់) ទៅនឹងគំរូដំណោះស្រាយពីដបលេខ 4 កំដៅវាឡើងបន្តិច។ ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតដែលមានក្លិនស្អុយត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយដំណោះស្រាយក្លាយជាពណ៌បៃតង - azure៖
5) សេចក្តីសន្និដ្ឋាន .
ក្នុងដបទឹក៖
លេខ 1 - ដំណោះស្រាយ (NH 4) 2 SO 4,
លេខ 2 - ដំណោះស្រាយ KCl,
លេខ 3 - ដំណោះស្រាយ Na 3 PO 4,
លេខ 4 - ដំណោះស្រាយ NaNO 3 ។
គ្រោងការណ៍ការទទួលស្គាល់
ដំណោះស្រាយដែលបានកំណត់ |
|||
| № 1 | № 2 | № 3 | № 4 |
| (NH ៤) ២ SO ៤ | KCl | Na3PO4 | ណាណូ ៣ |
| ដំណោះស្រាយទាំងអស់គឺច្បាស់លាស់ និងគ្មានពណ៌។ | |||
| +AgNO3 | |||
| ភាពច្របូកច្របល់នៃដំណោះស្រាយ (Ag 2 SO 4, រលាយ នៅក្នុងអាស៊ីត) |
ទឹកប្រៃពណ៌ស (AgCl | យោងតាមជម្រើស សូមសរសេរដំណោះស្រាយដែលអំបិលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 1–3 ។ កំណត់ទីតាំងនីមួយៗនៃសារធាតុទាំងនេះ។ នៅក្នុងការសន្និដ្ឋាន សូមសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានធ្វើឡើងក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ូដ។ សម្គាល់សញ្ញានៃប្រតិកម្មគុណភាពនីមួយៗ | … |
| 1) នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានបរិមាណ CuO តិចតួច (នៅចុងនៃ spatula មួយ) បន្ថែមដំណោះស្រាយនៃ HNO 3 អ្រងួន។ 2) ដាក់កោរសក់ទង់ដែងមួយចំនួនទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានសារធាតុ HNO 3 ប្រមូលផ្តុំ (ប្រសិនបើមិនឃើញប្រសិទ្ធភាពភ្លាមៗទេ សូមកំដៅល្បាយបន្តិច) |
ដោយប្រើសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ រៀបចំដំណោះស្រាយនៃទង់ដែង (II) nitrate តាមពីរវិធី។ សម្គាល់សញ្ញានៃប្រតិកម្ម និងសរសេរសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។ តើប្រតិកម្មមួយណាជាប្រតិកម្ម redox? |
… | |
| នៅក្នុងបាយអ លាយនិងកិនល្បាយ Ca (OH) 2 (សំណើមបន្តិច) ជាមួយអំបិលអាម៉ូញ៉ូម ក្លិនថ្នមៗ។ ធ្វើពិសោធន៍ម្តងទៀតជាមួយអំបិលអាម៉ូញ៉ូមផ្សេងទៀត។ |
ភស្តុតាងជាក់ស្តែងថាស៊ុលហ្វាត អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត និងក្លរួមិនត្រូវលាយជាមួយកំបោរទេ។ ផ្តល់ការពន្យល់សមរម្យ |
… | |
| រៀបចំផែនការ (លំដាប់) សម្រាប់ការទទួលស្គាល់ ដែលសមហេតុផលបំផុតទាក់ទងនឹងពេលវេលា និងការប្រើប្រាស់សារធាតុប្រតិកម្ម | នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 4–6 កំណត់គ្រីស្តាល់ សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ និងសូដ្យូមនីត្រាត។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ សម្គាល់ឃើញសញ្ញានៃប្រតិកម្ម |
... | |
| វាជាការល្អបំផុតក្នុងការសាកល្បងសំណាកនៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 7 និង 8 ជាមួយនឹងសារធាតុ BaCl 2 និង CH 3 COOH ។ ការសង្កេតយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ននូវលទ្ធផលនៅពេលអង្រួនល្បាយប្រតិកម្ម |
ដោយការទទួលស្គាល់គុណភាពដើម្បីកំណត់ បំពង់សាកល្បងលេខ 7 និង 8 គឺជាដំណោះស្រាយ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនិងផូស្វ័រ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម |
... | |
| ធ្វើផែនការសម្រាប់ការទទួលស្គាល់សារធាតុ Na 3 PO 4 និង Ca 3 (PO 4) 2 នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 9 និង 10 |
កំណត់ជាក់ស្តែងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 9 និង 10 សូដ្យូមគ្រីស្តាល់ និងកាល់ស្យូម orthophosphates |
... | |
និយមន័យ អំបិលនៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ខ្លួន។ អំបិលជាធម្មតាចែកចេញជាបីក្រុម៖ មធ្យម ជូរ និងមូលដ្ឋាន។នៅក្នុងអំបិលមធ្យម អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់នៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមដែក នៅក្នុងអំបិលអាស៊ីតពួកវាត្រូវបានជំនួសដោយផ្នែកប៉ុណ្ណោះ នៅក្នុងអំបិលមូលដ្ឋាននៃក្រុម OH នៃមូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នា ពួកគេត្រូវបានជំនួសដោយផ្នែកដោយសំណល់អាស៊ីត។
វាក៏មានប្រភេទអំបិលមួយចំនួនទៀតដូចជា អំបិលពីរដង,ដែលមាន cations ពីរផ្សេងគ្នា និងមួយ anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomite), KCl NaCl (sylvinite), KAl (SO 4) 2 (ប៉ូតាស្យូម alum); អំបិលលាយ,ដែលមាន cation មួយ និង anion ពីរផ្សេងគ្នា៖ CaOCl 2 (ឬ Ca(OCl)Cl); អំបិលស្មុគស្មាញ,ដែលរួមបញ្ចូល អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញមានអាតូមកណ្តាលដែលភ្ជាប់ទៅមួយចំនួន លីហ្គែន: K 4 (អំបិលឈាមលឿង), K 3 (អំបិលឈាមក្រហម), Na, Cl; អំបិល hydrated(គ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រាត) ដែលមានម៉ូលេគុល ទឹកគ្រីស្តាល់៖ CuSO 4 5H 2 O (ស៊ុលទង់ដែង) Na 2 SO 4 10H 2 O (អំបិល Glauber) ។
ឈ្មោះអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរបស់ anion បន្តដោយឈ្មោះនៃ cation ។
ចំពោះអំបិលនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ៊្សែន បច្ច័យមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះរបស់មិនមែនលោហធាតុ លេខសម្គាល់ឧ. សូដ្យូមក្លរួ NaCl, ជាតិដែក(H) sulfide FeS ជាដើម។
នៅពេលដាក់ឈ្មោះអំបិលអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន ក្នុងករណីមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ ការបញ្ចប់ត្រូវបានបន្ថែមទៅឫសឡាតាំងនៃឈ្មោះធាតុ។ — ព្រឹក, នៅក្នុងករណីនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប, ការបញ្ចប់ - វា។នៅក្នុងឈ្មោះអាស៊ីតមួយចំនួន បុព្វបទត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃមិនមែនលោហៈ។ អ៊ីប៉ូ-,សម្រាប់អំបិលនៃអាស៊ីត perchloric និង permanganic ប្រើបុព្វបទ ក្នុងមួយ-,ឧទាហរណ៍៖ កាល់ស្យូមកាបូណាត CaCO 3,ជាតិដែក (III) ស៊ុលហ្វាត Fe 2 (SO 4) 3, ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីត FeSO 3, ប៉ូតាស្យូម hypochlorite KOSl, ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KOSl 2, ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KOSl 3, ប៉ូតាស្យូម perchlorate KOSl 4, ប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4, ប៉ូតាស្យូម dichromate K 2 Cr ២ អូ ៧ ។
អាស៊ីតនិងអំបិលមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការបំប្លែងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមិនពេញលេញ។ យោងតាមនាមនាមអន្តរជាតិ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាផ្នែកមួយនៃអំបិលអាស៊ីត ត្រូវបានតំណាងដោយបុព្វបទ។ អ៊ីដ្រូ-,ក្រុម OH - បុព្វបទ អ៊ីដ្រូស៊ីត NaHS - sodium hydrosulfide, NaHSO 3 - sodium hydrosulfite, Mg (OH) Cl - magnesium hydroxychloride, Al (OH) 2 Cl - អាលុយមីញ៉ូម dihydroxy chloride ។
នៅក្នុងឈ្មោះនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញ, លីហ្គែនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាលើកដំបូងបន្ទាប់មកដោយឈ្មោះលោហៈដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវគ្នា (លេខរ៉ូម៉ាំងនៅក្នុងតង្កៀប) ។ នៅក្នុងឈ្មោះនៃ cations ស្មុគ្រស្មាញ ឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃលោហៈត្រូវបានគេប្រើឧទាហរណ៍: Cl 2 - tetraammine ទង់ដែង (P) chloride, 2 SO 4 - diammine silver (1) sulfate ។ នៅក្នុងឈ្មោះនៃ anions ស្មុគស្មាញ ឈ្មោះឡាតាំងនៃលោហធាតុដែលមានបច្ច័យ -at ត្រូវបានប្រើឧទាហរណ៍: K[Al (OH) 4] - ប៉ូតាស្យូម tetrahydroxyaluminate, Na - sodium tetrahydroxychromate, K 4 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (H) ។
ឈ្មោះអំបិលដែលមានជាតិសំណើម (hydrates គ្រីស្តាល់) ត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមពីរវិធី។ អ្នកអាចប្រើប្រព័ន្ធដាក់ឈ្មោះ cation ស្មុគស្មាញដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ។ ឧទាហរណ៍ ស៊ុលទង់ដែង SO 4 H 2 0 (ឬ CuSO 4 5H 2 O) អាចត្រូវបានគេហៅថា tetraaquacopper (II) ស៊ុលហ្វាត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សម្រាប់អំបិលដែលមានជាតិទឹកដែលល្បីបំផុត ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ចំនួនម៉ូលេគុលទឹក (កម្រិតនៃជាតិទឹក) ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបុព្វបទលេខនៃពាក្យ។ "ជាតិទឹក",ឧទាហរណ៍៖ CuSO 4 5H 2 O - ស្ពាន់ (I) sulfate pentahydrate, Na 2 SO 4 10H 2 O - sodium sulfate decahydrate, CaCl 2 2H 2 O - calcium chloride dihydrate ។
ភាពរលាយនៃអំបិល
យោងទៅតាមភាពរលាយក្នុងទឹក អំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជារលាយ (P) មិនរលាយ (H) និងរលាយបន្តិច (M)។ ដើម្បីកំណត់ភាពរលាយនៃអំបិល ប្រើតារាងនៃការរលាយនៃអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលក្នុងទឹក។ ប្រសិនបើមិនមានតុនៅនឹងដៃទេនោះអ្នកអាចប្រើច្បាប់។ ពួកគេងាយចងចាំ។
1. អំបិលទាំងអស់នៃអាស៊ីតនីទ្រីកគឺរលាយ - នីត្រាត។
2. អំបិលទាំងអស់នៃអាស៊ីត hydrochloric គឺរលាយ - chlorides លើកលែងតែ AgCl (H), PbCl 2 (ម).
3. អំបិលទាំងអស់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក - ស៊ុលហ្វាតគឺអាចរលាយបាន លើកលែងតែ BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. អំបិលសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូមគឺរលាយ។
5. ផូស្វ័រ កាបូណាត ស៊ីលីកេត និងស៊ុលហ្វីតទាំងអស់មិនរលាយទេ លើកលែងតែអំបិល Na + និង K + .
ក្នុងចំណោមសមាសធាតុគីមីទាំងអស់ អំបិលគឺជាប្រភេទសារធាតុដ៏ច្រើនបំផុត។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរឹង ពួកវាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងពណ៌ និងការរលាយក្នុងទឹក។ នៅដើមសតវត្សទី XIX ។ គីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត I. Berzelius បានបង្កើតនិយមន័យនៃអំបិលជាផលិតផលប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតដែលមានមូលដ្ឋាន ឬសមាសធាតុដែលទទួលបានដោយការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតដោយលោហៈមួយ។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះ អំបិលត្រូវបានសម្គាល់ថាជាមធ្យម អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ អំបិលមធ្យម ឬធម្មតា គឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតជាមួយនឹងលោហៈមួយ។
ឧទាហរណ៍:
ណា 2 សហ 3 - សូដ្យូមកាបូណាត;
CuSO 4 - ស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត ។ល។
អំបិលបែបនេះបំបែកទៅជា cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត៖
ណា 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -
អំបិលអាស៊ីតគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតដោយលោហៈមួយ។ អំបិលអាស៊ីតរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍ សូដាដុតនំ NaHCO 3 ដែលមានសារធាតុដែក Na+ និងសំណល់ជាតិអាស៊ីត HCO 3 - . ចំពោះអំបិលកាល់ស្យូមដែលមានជាតិអាស៊ីត រូបមន្តត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ Ca (HCO 3) 2. ឈ្មោះអំបិលទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឈ្មោះអំបិលមធ្យមជាមួយនឹងការបន្ថែមបុព្វបទ។ អ៊ីដ្រូ- , ឧទាហរណ៍:
Mg (HSO 4) 2 - ម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត។
បំបែកអំបិលអាស៊ីតដូចខាងក្រោមៈ
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -
អំបិលមូលដ្ឋានគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម hydroxo នៅក្នុងមូលដ្ឋានសម្រាប់សំណល់អាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍អំបិលបែបនេះរួមមាន malachite (CuOH) 2 CO 3 ដ៏ល្បីល្បាញដែលអ្នកបានអាននៅក្នុងស្នាដៃរបស់ P. Bazhov ។ វាមាន cations មូលដ្ឋានពីរ CuOH + និង anion ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទ្វេដងនៃសំណល់អាស៊ីត CO 3 2- ។ CuOH + cation មានបន្ទុក +1 ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល ស៊ីអ៊ីតពីរបែបនេះ និងមួយ CO 3 2- anion ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងអំបិលអព្យាក្រឹត។
ឈ្មោះអំបិលបែបនេះនឹងដូចគ្នានឹងអំបិលធម្មតាដែរ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការបន្ថែមបុព្វបទ អ៊ីដ្រូហ្សូ-, (CuOH) 2 CO 3 - ទង់ដែង (II) hydroxocarbonate ឬ AlOHCl 2 - អាលុយមីញ៉ូម hydroxochloride ។ អំបិលជាមូលដ្ឋានភាគច្រើនមិនរលាយ ឬរលាយតិចតួច។
ការបែកគ្នាចុងក្រោយដូចនេះ៖
AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -
លក្ខណៈសម្បត្តិអំបិល
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរពីរដំបូងត្រូវបានពិភាក្សាយ៉ាងលម្អិតពីមុនមក។
ប្រតិកម្មទីបីក៏ជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។ វាហូររវាងដំណោះស្រាយអំបិល និងត្រូវបានអមដោយការបង្កើត precipitate ឧទាហរណ៍៖
ប្រតិកម្មទីបួននៃអំបិលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈ (សូមមើល "ស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈ") ។ លោហៈនីមួយៗផ្លាស់ទីលំនៅពីដំណោះស្រាយអំបិល លោហៈផ្សេងទៀតទាំងអស់ដែលមានទីតាំងនៅខាងស្តាំរបស់វាក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់។ នេះស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចខាងក្រោមៈ
1) អំបិលទាំងពីរ (ទាំងប្រតិកម្ម និងបង្កើតជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម) ត្រូវតែរលាយ។
2) លោហធាតុមិនគួរមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ ដូច្នេះលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II (សម្រាប់ក្រុមបន្ទាប់ដោយចាប់ផ្តើមដោយ Ca) មិនផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈផ្សេងទៀតចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលឡើយ។
វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានអំបិល
វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាននិងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអំបិល។ អំបិលអាចទទួលបានពីសមាសធាតុអសរីរាង្គស្ទើរតែគ្រប់ថ្នាក់។ រួមជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តទាំងនេះ អំបិលនៃអាស៊ីតអាណូស៊ីកអាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មផ្ទាល់នៃលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ (Cl, S, ល)។
អំបិលជាច្រើនមានស្ថេរភាពនៅពេលកំដៅ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អំបិលអាម៉ូញ៉ូម ក៏ដូចជាអំបិលមួយចំនួននៃលោហធាតុសកម្មទាប អាស៊ីតខ្សោយ និងអាស៊ីតដែលធាតុមានសភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ ឬទាប រលួយនៅពេលដែលកំដៅ។
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2
4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl
អុកស៊ីដ. អាសូតបង្កើតជាអុកស៊ីតចំនួនប្រាំដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1, +2, +3, +4, +5 ។
អុកស៊ីដ N 2 O និង NO គឺមិនមែនបង្កើតជាអំបិលទេ (តើនេះមានន័យដូចម្តេច?) ហើយអុកស៊ីដដែលនៅសល់គឺអាស៊ីត៖ ត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតនីទ្រូស ក - អាស៊ីតនីទ្រីក។ នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) នៅពេលរំលាយក្នុងទឹក បង្កើតជាអាស៊ីតពីរក្នុងពេលដំណាលគ្នា - HNO 2 និង HNO 3៖
2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3 ។
ប្រសិនបើវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែនលើស, មានតែអាស៊ីតនីទ្រីកប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានទទួល:
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO ៣.
នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) NO 2 គឺជាឧស្ម័នពណ៌ត្នោត ដែលមានជាតិពុលខ្លាំង។ វាត្រូវបានទទួលយ៉ាងងាយស្រួលដោយការកត់សុីគ្មានពណ៌ គ្មានជាតិអំបិល បង្កើតជាអុកស៊ីដនីទ្រីក (II) ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់៖
2NO + O 2 \u003d 2NO 2 ។
អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 ។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែល "ហុយ" នៅក្នុងខ្យល់។ នៅពេលរក្សាទុកក្នុងពន្លឺ អាស៊ីតនីទ្រិកប្រមូលផ្តុំប្រែទៅជាពណ៌លឿង ដោយសារវារលាយដោយផ្នែកជាមួយនឹងការបង្កើតឧស្ម័នពណ៌ត្នោត NO 2៖
4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 ។
អាស៊ីតនីទ្រីកបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃអាស៊ីតខ្លាំង៖ វាមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុ ជាមួយនឹងអំបិល (បង្កើតសមីការប្រតិកម្មសមស្រប)។
ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 32
លក្ខណៈសម្បត្តិរំលាយអាស៊ីតនីទ្រីក
ធ្វើការពិសោធន៍ដែលបង្ហាញថាអាស៊ីតនីទ្រីកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃអាស៊ីត។
|
ជាមួយនឹងលោហធាតុ អាស៊ីតនីទ្រីកមានឥរិយាបទពិសេសមួយ - គ្មានលោហៈធាតុណាមួយផ្លាស់ប្តូរអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអាស៊ីតនីទ្រីកឡើយ ដោយមិនគិតពីកំហាប់របស់វា (សម្រាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក អាកប្បកិរិយានេះគឺធម្មតាតែនៅក្នុងស្ថានភាពប្រមូលផ្តុំរបស់វាប៉ុណ្ណោះ)។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថា HNO 3 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៅក្នុងវាអាសូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃ +5 ។ វាគឺជាគាត់ដែលនឹងត្រូវបានស្តារឡើងវិញនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយលោហធាតុ។
ផលិតផលកាត់បន្ថយអាស្រ័យលើទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងស៊េរីភាពតានតឹង លើកំហាប់អាស៊ីត និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទង់ដែង អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជានីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV)៖
ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 33
អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំជាមួយទង់ដែង
| ដោយប្រុងប្រយ័ត្នចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតនីទ្រិកប្រមូលផ្តុំទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ យកម្សៅទង់ដែងបន្តិចដាក់ចុងបំពង់កែវ ហើយចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងអាស៊ីត។ (ប្រសិនបើមិនមានម្សៅទង់ដែងនៅក្នុងទូទេ អ្នកអាចប្រើដុំតូចមួយនៃខ្សែស្ពាន់ស្តើងបំផុត ដែលដំបូងត្រូវរមៀលចូលទៅក្នុងបាល់។ ) តើអ្នកសង្កេតមើលអ្វី? ហេតុអ្វីបានជាប្រតិកម្មកើតឡើងដោយគ្មានកំដៅ? ហេតុអ្វីបានជាកំណែនៃការពិសោធន៍នេះមិនតម្រូវឱ្យប្រើបំពង់ផ្សែង? ប្រសិនបើតំបន់ទំនាក់ទំនងនៃទង់ដែងជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកគឺតិចជាងកំណែដែលបានស្នើឡើងនៃការពិសោធន៍នោះ តើត្រូវសង្កេតមើលលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះ? បន្ទាប់ពីការពិសោធភ្លាមដាក់បំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងមាតិកានៅក្នុងបំពង់ផ្សែង។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម ហើយពិចារណាដំណើរការ redox ។ |
ជាតិដែក និងអាលុយមីញ៉ូម នៅក្រោមសកម្មភាពនៃ HNO 2 ប្រមូលផ្តុំត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដដ៏រឹងមាំដែលការពារលោហៈពីការកត់សុីបន្ថែមទៀត ពោលគឺអាស៊ីតធ្វើឱ្យលោហៈធាតុឆ្លងកាត់។ ដូច្នេះអាស៊ីតនីទ្រីកដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីចអាចត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែកនិងអាលុយមីញ៉ូម។
អាស៊ីតនីទ្រីក កត់សុីសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ធ្វើឱ្យពណ៌ស្រអាប់។ ក្នុងករណីនេះកំដៅច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញហើយសារធាតុនឹងឆេះ។ ដូច្នេះប្រសិនបើដំណក់ទឹក turpentine ត្រូវបានបន្ថែមទៅអាស៊ីតនីទ្រីក នោះពន្លឺភ្លឺមួយកើតឡើង ហើយស្នាមប្រេះនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកនឹងភ្លឺឡើង (រូបភាព 135) ។
អង្ករ។ ១៣៥.
ការដុតបំបែកនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក
អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីសម្រាប់ការផលិតជីអាសូត ប្លាស្ទិក សរសៃសិប្បនិម្មិត ថ្នាំពណ៌សរីរាង្គ និងវ៉ារនីស ឱសថ និងសារធាតុផ្ទុះ (រូបភាព 136) ។
អង្ករ។ ១៣៦.
អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិត៖
1 - ជី; 2 - ប្លាស្ទិក; 3 - ថ្នាំ; 4 - វ៉ារនីស; 5 - សរសៃសិប្បនិម្មិត; 6 - គ្រឿងផ្ទុះ
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក - នីត្រាតត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតលើលោហធាតុ អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា។ សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម និងអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតត្រូវបានគេហៅថាអំបិល៖ NaNO 3 - សូដ្យូមនីត្រាត KNO 3 - ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត Ca (NO 3) 2 - កាល់ស្យូមនីត្រាត NH 4 NO 3 - ammonium nitrate ។ អំបិលត្រូវបានគេប្រើជាជីអាសូត។
ប៉ូតាស្យូមនីត្រាតក៏ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតម្សៅខ្មៅដែរ ហើយអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយ ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរៀបចំជាតិផ្ទុះអាម៉ូញ៉ូម។ នីត្រាតប្រាក់ ឬ lapis AgNO 3 ត្រូវបានគេប្រើក្នុងថ្នាំជាភ្នាក់ងារបន្សាបជាតិពុល។
ស្ទើរតែទាំងអស់ nitrates គឺរលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលកំដៅ ពួកវារលួយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន ឧទាហរណ៍៖
ពាក្យនិងគំនិតថ្មី។
- អាសូតអុកស៊ីតមិនបង្កើតអំបិល និងអាស៊ីត។
- នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) ។
- លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាអេឡិចត្រូលីត និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។
- អន្តរកម្មនៃការប្រមូលផ្តុំ និងពនឺអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយទង់ដែង។
- ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតនីទ្រីក។
- នីត្រាត អំបិល។
ភារកិច្ចសម្រាប់ការងារឯករាជ្យ
- ហេតុអ្វីបានជាអាស៊ីតនីទ្រីកមិនបង្កើតជាអំបិលអាស៊ីត?
- សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយនឹងទង់ដែង(II) អ៊ីដ្រូសែន ដែក(III) អុកស៊ីដ និងសូដ្យូមកាបូណាត។
- អំបិលភាគច្រើននៃអាស៊ីតនីទ្រីកគឺរលាយក្នុងទឹក ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ផ្តល់សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃ HNO 3 ជាមួយអំបិល ដែលជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតទឹកភ្លៀង។ សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។
- ពិចារណាសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនរ និងប្រមូលផ្តុំជាមួយទង់ដែងក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការ redox ។
- ស្នើឱ្យមានការបំប្លែងខ្សែសង្វាក់ពីរដែលនាំទៅដល់ការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក ដោយចាប់ផ្តើមពីអាសូត និងអាម៉ូញាក់។ ពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្ម redox ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង។
- តើអាស៊ីតនីទ្រីក 68% អាចទទួលបានពី 276 គីឡូក្រាម (n.a.) nitric oxide (IV) ប៉ុន្មានគីឡូក្រាម?
- ពេលធ្វើការគណនាសូដ្យូមនីត្រាត ៣៤០ ក្រាម អុកស៊ីហ្សែន ៣៣,៦ លីត្រត្រូវបានទទួល។ គណនាប្រភាគធំនៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងអំបិល។
ដើម្បីពណ៌នារូបមន្តអំបិលជាក្រាហ្វិក អ្នកគួរតែ៖
1. សរសេររូបមន្តជាក់ស្តែងនៃសមាសធាតុនេះឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។
2. ដោយពិចារណាថាអំបិលណាមួយអាចត្រូវបានតំណាងថាជាផលិតផលនៃភាពអព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នានោះ រូបមន្តនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលបង្កើតជាអំបិលនេះគួរតែត្រូវបានបង្ហាញដោយឡែកពីគ្នា។
ឧទាហរណ៍:
Ca (HSO 4) 2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាតអាចទទួលបានដោយការបន្សាបមិនពេញលេញនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 ជាមួយកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca (OH) 2 ។
3. កំណត់ថាតើម៉ូលេគុលអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានប៉ុន្មានត្រូវបានទាមទារ ដើម្បីទទួលបានម៉ូលេគុលនៃអំបិលនេះ។
ឧទាហរណ៍:
ដើម្បីទទួលបានម៉ូលេគុល Ca(HSO 4) 2 ម៉ូលេគុលមូលដ្ឋានមួយ (អាតូមកាល់ស្យូមមួយ) និងម៉ូលេគុលអាស៊ីតពីរ (សំណល់អាស៊ីតពីរ HSO 4 - 1) ត្រូវបានទាមទារ។
Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O ។
បន្ទាប់មក អ្នកគួរតែបង្កើតរូបភាពក្រាហ្វិកនៃរូបមន្តនៃចំនួនដែលបានបង្កើតឡើងនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ហើយការដកយកចេញនូវសារធាតុអ៊ីដ្រូសែន anions មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីតដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត និងការបង្កើតទឹក ទទួលបានរូបភាពក្រាហ្វិកនៃរូបមន្តអំបិល៖
អូ - ហ ហ - អូ អូ អូ
Ca 
+ → Ca + 2 H - O - H
អូ - ហ ហ - អូ អូ អូ
H-O O H-O O
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអំបិល
អំបិលគឺជាសារធាតុរឹងគ្រីស្តាល់។ យោងតាមការរលាយក្នុងទឹក ពួកគេអាចបែងចែកជាៈ
1) រលាយខ្ពស់
2) រលាយបន្តិច;
3) មិនរលាយក្នុងការអនុវត្ត។
អំបិលភាគច្រើននៃអាស៊ីតនីទ្រីក និងអាស៊ីតអាសេទិក ក៏ដូចជាប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូមគឺរលាយក្នុងទឹក។
អំបិលមានជួរដ៏ធំទូលាយនៃការរលាយ និងសីតុណ្ហភាពរលាយកម្ដៅ។
លក្ខណៈគីមីនៃអំបិល
លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលកំណត់លក្ខណៈទំនាក់ទំនងរបស់វាទៅនឹងលោហធាតុ អាល់កាឡាំង អាស៊ីត និងអំបិល។
1. អំបិលក្នុងដំណោះស្រាយមានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្មជាង។
លោហៈសកម្មជាងជំនួសលោហៈដែលសកម្មតិចនៅក្នុងអំបិល (សូមមើលតារាងឧបសម្ព័ន្ធទី 9) ។
ឧទាហរណ៍:
Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2,
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Hg + Cu (NO 3) ២.
2. ដំណោះស្រាយអំបិលមានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង, វាបង្កើតមូលដ្ឋានថ្មី និងអំបិលថ្មី។
ឧទាហរណ៍:
CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + 2K 2 SO 4,
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl ។
3. អំបិលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង ឬងាយនឹងបង្កជាហេតុវាបង្កើតអំបិលថ្មី និងអាស៊ីតថ្មី។
ឧទាហរណ៍:
ក) ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម អាស៊ីតខ្សោយ ឬអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
Na 2 S + 2HC1 \u003d 2NaCl + H 2 S
ខ) ប្រតិកម្មនៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្សោយក៏អាចកើតមានផងដែរ ប្រសិនបើអំបិលរលាយតិចតួចត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម៖
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4 ។
4. អំបិលនៅក្នុងដំណោះស្រាយចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយអំបិលផ្សេងទៀត។ជាលទ្ធផលមានអំបិលថ្មីពីរ។
ឧទាហរណ៍:
NaС1 + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3,
CaCI 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl,
CuSO 4 + Na 2 S \u003d CuS + Na 2 SO 4 ។
វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដំណើរការស្ទើរតែដល់ទីបញ្ចប់ ប្រសិនបើផលិតផលប្រតិកម្មណាមួយត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីលំហប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀង ឧស្ម័ន ឬប្រសិនបើទឹក ឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។
