មនុស្សគ្រប់រូបនៅក្នុងថ្នាក់គីមីវិទ្យាបានសិក្សាអាស៊ីត។ មួយក្នុងចំណោមពួកវាត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកហើយត្រូវបានកំណត់ថាជា HSO 4 ។ អំពីអ្វីដែលជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអត្ថបទរបស់យើងនឹងប្រាប់។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតសុទ្ធ ឬ monohydrate គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ដែលធ្វើអោយរឹងទៅជាម៉ាស់គ្រីស្តាល់នៅ +10 អង្សាសេ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកសម្រាប់ប្រតិកម្មមាន 95% H 2 SO 4 និងមានដង់ស៊ីតេ 1.84 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ 1 លីត្រនៃអាស៊ីតបែបនេះមានទម្ងន់ 2 គីឡូក្រាម។ អាស៊ីតរឹងនៅ -20 អង្សាសេ។ កំដៅនៃការលាយគឺ 10.5 kJ / mol នៅសីតុណ្ហភាព 10.37 ° C ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំគឺមានភាពខុសប្លែកគ្នា។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលរំលាយអាស៊ីតនេះក្នុងទឹក បរិមាណកំដៅដ៏ច្រើន (19 kcal / mol) នឹងត្រូវបានបញ្ចេញដោយសារការបង្កើតជាតិ hydrates ។ ជាតិសំណើមទាំងនេះអាចត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយនៅសីតុណ្ហភាពទាបក្នុងទម្រង់រឹង។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាផលិតផលមូលដ្ឋានបំផុតមួយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ វាត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ការផលិតជីរ៉ែ (អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត superphosphate) អំបិល និងអាស៊ីតផ្សេងៗ សារធាតុសាប៊ូ និងថ្នាំ សរសៃសិប្បនិម្មិត ថ្នាំពណ៌ សារធាតុផ្ទុះ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងលោហធាតុ (ឧទាហរណ៍ ការរលួយនៃរ៉ែអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម) សម្រាប់ការបន្សុតផលិតផលប្រេង សម្ងួតឧស្ម័នជាដើម។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺ៖

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ៖
   • អាស៊ីតរលាយរលាយតែលោហធាតុទាំងនោះដែលនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់ឧទាហរណ៍ H 2 +1 SO 4 + Zn 0 \u003d H 2 O + Zn + 2 SO 4;
   • លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺអស្ចារ្យណាស់។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈផ្សេងៗ (លើកលែងតែ Pt, Au) វាអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា H 2 S -2, S +4 O 2 ឬ S 0 ឧទាហរណ៍៖
   • 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO 4 + 2H 2 O;
   • 5H 2 +6 SO 4 + 8Na 0 \u003d H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2 O;
2. អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ H 2 S +6 O 4 ក៏មានប្រតិកម្ម (នៅពេលកំដៅ) ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួន ខណៈពេលដែលប្រែទៅជាសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាប ឧទាហរណ៍៖
   • 2H 2 S +6 O 4 + C 0 = 2S +4 O 2 + C +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 2H 2 S +6 O 4 + S 0 = 3S +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 5H 2 S +6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P +5 O 4 + 5S +4 O 2 + 2H 2 O;
3. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖
   • H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O;
4. ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន៖
   • Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
   • 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
5. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖
   • H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2HCl + BaSO 4;

ការបង្កើត BaSO 4 (precipitate ពណ៌ស មិនរលាយក្នុងអាស៊ីត) ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់អាស៊ីត និងស៊ុលហ្វាតរលាយ។

ម៉ូណូអ៊ីដ្រាត គឺជាសារធាតុរំលាយអ៊ីយ៉ូដ ដែលមានលក្ខណៈជាអាស៊ីត។ វាជាការល្អណាស់ក្នុងការរំលាយស៊ុលហ្វាតនៃលោហធាតុជាច្រើននៅក្នុងវា ឧទាហរណ៍៖

• 2H 2 SO 4 + HNO 3 \u003d NO 2 + + H 3 O + + 2HSO 4 -;
• HClO 4 + H 2 SO 4 \u003d ClO 4 - + H 3 SO 4 + ។

អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំជាពិសេសនៅពេលដែលកំដៅឧទាហរណ៍ 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O ។

ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាធម្មតាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា SO 2 ។ ប៉ុន្តែវាអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា S និងសូម្បីតែទៅ H 2 S ឧទាហរណ៍ H 2 S + H 2 SO 4 = SO 2 + 2H 2 O + S ។

monohydrate ស្ទើរតែមិនអាចធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានទេ។ ផ្ទុយទៅវិញ ដំណោះស្រាយអាស៊ីត aqueous គឺជាចំហាយដ៏ល្អ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកស្រូបយកសំណើមយ៉ាងខ្លាំង ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីសម្ងួតឧស្ម័នផ្សេងៗ។ ក្នុងនាមជា desiccant អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកធ្វើសកម្មភាពដរាបណាសម្ពាធចំហាយទឹកនៅពីលើដំណោះស្រាយរបស់វាតិចជាងសម្ពាធរបស់វានៅក្នុងឧស្ម័នដែលកំពុងស្ងួត។

ប្រសិនបើដំណោះស្រាយរំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានដាំឱ្យពុះ ទឹកនឹងត្រូវបានយកចេញពីវា ខណៈពេលដែលចំណុចរំពុះនឹងកើនឡើងដល់ 337 ° C ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅកំហាប់ 98.3% ត្រូវបានចាប់ផ្តើមចំហ។ ផ្ទុយទៅវិញ ពីដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីតលើសហួត។ ចំហុយដោយចំហាយទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 337 អង្សារសេ អាស៊ីតត្រូវបានបំបែកដោយផ្នែកទៅក្នុង SO 3 និង H 2 O ដែលនៅពេលត្រជាក់ នឹងត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាម្តងទៀត។ ចំណុចរំពុះខ្ពស់នៃអាស៊ីតនេះគឺសមរម្យសម្រាប់ប្រើក្នុងការបំបែកអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុពីអំបិលរបស់ពួកគេនៅពេលដែលកំដៅ។

ការប្រុងប្រយ័ត្នចំពោះការគ្រប់គ្រងអាស៊ីត

នៅពេលដោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ត្រូវតែយកចិត្តទុកដាក់បំផុត។ នៅពេលដែលអាស៊ីតនេះចូលមកប៉ះនឹងស្បែក ស្បែកប្រែជាពណ៌ស បន្ទាប់មកមានពណ៌ត្នោត និងក្រហមលេចឡើង។ ជាលិកាជុំវិញហើម។ ប្រសិនបើអាស៊ីតនេះមកប៉ះនឹងផ្នែកណាមួយនៃរាងកាយនោះ វាត្រូវតែលាងសម្អាតចេញដោយទឹកយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយតំបន់ដែលឆេះគួរត្រូវបានរំអិលជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដា។

ឥឡូវនេះអ្នកដឹងហើយថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិចដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងល្អគឺសាមញ្ញមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ភាពខុសគ្នានៃការផលិតនិងការជីកយករ៉ែ។

ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុគីមីដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 6 និងទី 3 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលលម្អិតអំពីសារធាតុគីមីរបស់វា និងការផលិត ការប្រើប្រាស់ និងដូច្នេះនៅលើ។ លក្ខណៈរូបវន្តរួមមានលក្ខណៈដូចជាពណ៌ កម្រិតចរន្តអគ្គិសនី ចំណុចរំពុះស្ពាន់ធ័រ។ល។ សារធាតុគីមីពិពណ៌នាអំពីអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។

ស្ពាន់ធ័រក្នុងន័យរូបវិទ្យា

នេះគឺជាសារធាតុផុយស្រួយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាស្ថិតនៅក្នុងសភាពរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ។ ស្ពាន់ធ័រមានពណ៌លឿងក្រូចឆ្មា។

ហើយសម្រាប់ផ្នែកភាគច្រើន សមាសធាតុទាំងអស់របស់វាមានពណ៌លឿង។ មិនរលាយក្នុងទឹក។ វាមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីទាប។ លក្ខណៈទាំងនេះកំណត់លក្ខណៈរបស់វាថាជាលោហៈធាតុធម្មតា។ ទោះបីជាការពិតដែលថាសមាសធាតុគីមីនៃស្ពាន់ធ័រមិនមានភាពស្មុគស្មាញក៏ដោយសារធាតុនេះអាចមានការប្រែប្រួលជាច្រើន។ វាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដោយមានជំនួយពីអាតូមដែលត្រូវបានភ្ជាប់ប៉ុន្តែវាមិនបង្កើតជាម៉ូលេគុលទេ។

ដូច្នេះជម្រើសដំបូងគឺស្ពាន់ធ័រ rhombic ។ នាងមានស្ថេរភាពបំផុត។ ចំណុចក្តៅនៃស្ពាន់ធ័រប្រភេទនេះគឺបួនរយសែសិបប្រាំអង្សាសេ។ ប៉ុន្តែ​ដើម្បីឱ្យ​សារធាតុ​ដែល​បាន​ផ្តល់​ឱ្យ​ឆ្លង​ចូល​ក្នុង​ស្ថានភាព​នៃ​ការ​រួម​បញ្ចូល​គ្នា​ជា​ឧស្ម័ន ដំបូង​វា​ត្រូវ​ឆ្លងកាត់​ស្ថានភាព​រាវ​ជាមុនសិន។ ដូច្នេះការរលាយនៃស្ពាន់ធ័រកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពមួយរយដប់បីអង្សាសេ។

ជម្រើសទីពីរគឺ monoclinic sulfur ។ វាគឺជាគ្រីស្តាល់រាងម្ជុលដែលមានពណ៌លឿងងងឹត។ ការរលាយនៃស្ពាន់ធ័រនៃប្រភេទទី 1 ហើយបន្ទាប់មកការត្រជាក់យឺតរបស់វានាំឱ្យមានការបង្កើតប្រភេទនេះ។ ពូជនេះមានលក្ខណៈរាងកាយស្ទើរតែដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍ចំណុចរំពុះនៃស្ពាន់ធ័រនៃប្រភេទនេះនៅតែដដែលបួនរយសែសិបប្រាំដឺក្រេ។ លើសពីនេះទៀតវាមានភាពខុសគ្នានៃសារធាតុនេះដូចជាផ្លាស្ទិច។ វាត្រូវបានទទួលដោយចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកត្រជាក់ដែលគេឱ្យឈ្មោះថាស្ទើរតែឆ្អិន rhombic ។ ចំណុចរំពុះនៃស្ពាន់ធ័រនៃប្រភេទនេះគឺដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែសារធាតុនេះមានទ្រព្យសម្បត្តិនៃការលាតសន្ធឹងដូចជាកៅស៊ូ។

សមាសធាតុមួយទៀតនៃលក្ខណៈរូបវន្តដែលខ្ញុំចង់និយាយអំពីគឺសីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះនៃស្ពាន់ធ័រ។

សូចនាករនេះអាចប្រែប្រួលអាស្រ័យលើប្រភេទនៃសម្ភារៈនិងប្រភពដើមរបស់វា។ ឧទាហរណ៍សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះនៃស្ពាន់ធ័របច្ចេកទេសគឺមួយរយកៅសិបដឺក្រេ។ នេះគឺជាតួលេខទាប។ ក្នុងករណីផ្សេងទៀតចំណុចពន្លឺនៃស្ពាន់ធ័រអាចមានពីររយសែសិបប្រាំបីដឺក្រេនិងសូម្បីតែពីររយហាសិបប្រាំមួយ។ វាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើសម្ភារៈដែលវាត្រូវបានជីកយកពីអ្វីដែលវាមានដង់ស៊ីតេ។ ប៉ុន្តែយើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា សីតុណ្ហភាពចំហេះរបស់ស្ពាន់ធ័រមានកម្រិតទាប បើប្រៀបធៀបជាមួយនឹងធាតុគីមីផ្សេងទៀត វាជាសារធាតុងាយឆេះ។ លើសពីនេះ ជួនកាលស្ពាន់ធ័រអាចបញ្ចូលគ្នាទៅជាម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមប្រាំបី ប្រាំមួយ បួន ឬពីរ។ ឥឡូវនេះ ដោយបានពិចារណាស្ពាន់ធ័រពីចំណុចនៃទិដ្ឋភាពរូបវិទ្យា សូមបន្តទៅផ្នែកបន្ទាប់។

លក្ខណៈគីមីនៃស្ពាន់ធ័រ

ធាតុនេះមានម៉ាស់អាតូមទាប វាស្មើនឹងសាមសិបពីរក្រាមក្នុងមួយ mole ។ លក្ខណៈនៃធាតុស្ពាន់ធ័ររួមបញ្ចូលនូវលក្ខណៈនៃសារធាតុនេះ ដូចជាសមត្ថភាពក្នុងការមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នា។ នៅក្នុងនេះវាខុសគ្នាពី, និយាយ, អ៊ីដ្រូសែនឬអុកស៊ីសែន។ ដោយពិចារណាលើសំណួរថាតើអ្វីជាលក្ខណៈគីមីនៃធាតុស្ពាន់ធ័រវាមិនអាចទៅរួចទេដែលមិននិយាយអំពីថាអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌវាបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនិងអុកស៊ីតកម្ម។ ដូច្នេះ ដើម្បីពិចារណាអំពីអន្តរកម្មនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយនឹងសមាសធាតុគីមីផ្សេងៗ។

ស្ពាន់ធ័រនិងសារធាតុសាមញ្ញ

សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុដែលមានធាតុគីមីតែមួយគត់។ អាតូមរបស់វាអាចបញ្ចូលគ្នាទៅជាម៉ូលេគុល ដូចជាឧទាហរណ៍ ក្នុងករណីអុកស៊ីហ្សែន ឬពួកវាមិនអាចបញ្ចូលគ្នាបាន ដូចករណីលោហធាតុដែរ។ ដូច្នេះ ស្ពាន់ធ័រអាចប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ និង halogens ផ្សេងទៀត។

អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ

សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ត្រូវបានទាមទារដើម្បីអនុវត្តដំណើរការប្រភេទនេះ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ ប្រតិកម្មបន្ថែមកើតឡើង។ នោះគឺអាតូមដែកផ្សំជាមួយអាតូមស្ពាន់ធ័រ ដូច្នេះបង្កើតជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញស៊ុលហ្វីត។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកកំដៅប៉ូតាស្យូមពីរដោយលាយពួកវាជាមួយមួយម៉ូលនៃស្ពាន់ធ័រ អ្នកនឹងទទួលបានស៊ុលហ្វីតមួយនៃលោហៈនេះ។ សមីការអាចត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ 2K + S = K 2 S ។

ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន

នេះគឺជាការដុតស្ពាន់ធ័រ។ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនេះអុកស៊ីដរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ក្រោយមកទៀតអាចមានពីរប្រភេទ។ ដូច្នេះការឆេះស្ពាន់ធ័រអាចកើតឡើងជាពីរដំណាក់កាល។ ទីមួយគឺនៅពេលដែលមួយ mole នៃស្ពាន់ធ័រ និង mole នៃអុកស៊ីសែនបង្កើតមួយ mole នៃ sulfur dioxide ។ អ្នកអាចសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនេះដូចខាងក្រោម៖ S + O 2 \u003d SO 2 ។ ដំណាក់​កាល​ទី​ពីរ​គឺ​ការ​បន្ថែម​អាតូម​អុកស៊ីហ្សែន​មួយ​ទៀត​ទៅ​ឌីអុកស៊ីត។ វាកើតឡើងប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមមួយ mole នៃអុកស៊ីសែនទៅ moles ពីរនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ លទ្ធផលគឺពីរម៉ូលនៃស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត។ សមីការសម្រាប់អន្តរកម្មគីមីនេះមើលទៅដូចនេះ៖ 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះដោយអនុវត្តដំណើរការទាំងពីរដែលបានពិពណ៌នា វាអាចឆ្លងកាត់ទ្រីអុកស៊ីតជាលទ្ធផលតាមរយៈចំហាយទឹកមួយ។ ហើយយើងទទួលបានសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 ។

អន្តរកម្មជាមួយ halogens

គីមី​ដូច​ជា​មិនមែន​លោហធាតុ​ផ្សេង​ទៀត អនុញ្ញាត​ឱ្យ​វា​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​ក្រុម​សារធាតុ​នេះ​។ វារួមបញ្ចូលសមាសធាតុដូចជាហ្វ្លុយអូរីន ប្រូមីន ក្លរីន អ៊ីយ៉ូត។ ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយពួកវាណាមួយ លើកលែងតែមួយចុងក្រោយ។ ជាឧទាហរណ៍ យើងអាចដកស្រង់ដំណើរការនៃ fluorination នៃធាតុនៃតារាងតាមកាលកំណត់ដែលយើងកំពុងពិចារណា។ ដោយកំដៅវត្ថុមិនមែនលោហធាតុដែលបានរៀបរាប់ជាមួយ halogen មួយ បំរែបំរួលនៃហ្វ្លុយអូរីពីរអាចទទួលបាន។ ករណីទីមួយ៖ ប្រសិនបើយើងយកមួយម៉ូលនៃស្ពាន់ធ័រ និងបីម៉ូលនៃហ្វ្លុយអូរីន នោះយើងទទួលបានហ្វ្លុយអូរីមួយម៉ូល ដែលជារូបមន្តគឺ SF 6 ។ សមីការមើលទៅដូចនេះ៖ S + 3F 2 = SF 6 ។ លើសពីនេះទៀត មានជម្រើសទីពីរ៖ ប្រសិនបើយើងយកមួយម៉ូលនៃស្ពាន់ធ័រ និងពីរម៉ូលនៃហ្វ្លុយអូរីន យើងទទួលបានហ្វ្លុយអូរីមួយម៉ូលជាមួយនឹងរូបមន្តគីមី SF 4 ។ សមីការត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ខាងក្រោម៖ S + 2F 2 = SF 4 ។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញវាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើសមាមាត្រដែលសមាសធាតុត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា។ នៅក្នុងវិធីដូចគ្នានេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីអនុវត្តដំណើរការនៃក្លរីននៃស្ពាន់ធ័រ (សារធាតុពីរផ្សេងគ្នាអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ) ឬ bromination ។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀត។

លក្ខណៈនៃធាតុស្ពាន់ធ័រមិនបញ្ចប់នៅទីនោះទេ។ សារធាតុក៏អាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន ផូស្វ័រ និងកាបូន។ ដោយសារតែអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីតស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយលោហធាតុ ស៊ុលហ្វីតរបស់ពួកគេអាចទទួលបាន ដែលនៅក្នុងវេនក៏ទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្ទាល់នៃស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងលោហៈដូចគ្នា។ ការបន្ថែមអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមស្ពាន់ធ័រកើតឡើងតែក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំងប៉ុណ្ណោះ។ នៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងផូស្វ័រ ផូស្វ័ររបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វាមានរូបមន្តដូចខាងក្រោមៈ P 2 S 3. ដើម្បីទទួលបានសារធាតុនេះមួយ mole អ្នកត្រូវយកផូស្វ័រពីរ moles និង 3 moles នៃ sulfur ។ នៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រធ្វើអន្តរកម្មជាមួយកាបូន កាបូអ៊ីដ្រាតដែលចាត់ទុកថាមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ រូបមន្តគីមីរបស់វាមើលទៅដូចនេះ៖ CS 2 ។ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុនេះមួយ mole អ្នកត្រូវយកកាបូនមួយ mole និងពីរ moles នៃ sulfur ។ ប្រតិកម្មបន្ថែមទាំងអស់ដែលបានពិពណ៌នាខាងលើកើតឡើងតែនៅពេលដែលប្រតិកម្មត្រូវបានកំដៅទៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ យើងបានពិចារណាពីអន្តរកម្មនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ ឥឡូវនេះសូមបន្តទៅចំណុចបន្ទាប់។

ស្ពាន់ធ័រនិងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

សមាសធាតុគឺជាសារធាតុទាំងនោះដែលម៉ូលេគុលមានពីរ (ឬច្រើន) ធាតុផ្សេងគ្នា។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស្ពាន់ធ័រអនុញ្ញាតឱ្យវាមានប្រតិកម្មជាមួយសមាសធាតុដូចជាអាល់កាឡាំងក៏ដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតប្រមូលផ្តុំ។ ប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយសារធាតុទាំងនេះគឺប្លែកជាង។ ជាដំបូង សូមពិចារណាថាតើមានអ្វីកើតឡើងនៅពេលដែលមិនមែនលោហៈនៅក្នុងសំណួរត្រូវបានលាយជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកយកម៉ូលចំនួនប្រាំមួយ ហើយបន្ថែមស្ពាន់ធ័រចំនួនបីទៅពួកវា នោះអ្នកនឹងទទួលបានប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីតពីរ moles មួយនៃស៊ុលហ្វីតដែកដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងទឹកបីម៉ូល។ ប្រតិកម្មប្រភេទនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការដូចខាងក្រោមៈ 6KOH + 3S \u003d 2K 2 S + K2SO 3 + 3H 2 O. អន្តរកម្មកើតឡើងតាមគោលការណ៍ដូចគ្នា ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមបន្ទាប់ ពិចារណាអំពីឥរិយាបថរបស់ស្ពាន់ធ័រ នៅពេលដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបន្ថែមទៅវា។ ប្រសិនបើយើងយកមួយ moles នៃ moles ទីមួយនិងពីរនៃសារធាតុទីពីរយើងទទួលបានផលិតផលដូចខាងក្រោម: ស្ពាន់ធ័រ trioxide ក្នុងបរិមាណនៃ moles បីនិងទឹកផងដែរ - ពីរ moles ។ ប្រតិកម្មគីមីនេះអាចកើតឡើងនៅពេលដែលប្រតិកម្មត្រូវបានកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

ទទួលបានវត្ថុដែលចាត់ទុកថាមិនមែនជាលោហៈ

មានវិធីសាស្រ្តសំខាន់ៗមួយចំនួនដែលស្ពាន់ធ័រអាចស្រង់ចេញពីសារធាតុផ្សេងៗ។ វិធីសាស្រ្តដំបូងគឺញែកវាចេញពី pyrite ។ រូបមន្តគីមីបន្ទាប់បន្សំគឺ FeS 2 ។ នៅពេលដែលសារធាតុនេះត្រូវបានកំដៅទៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដោយមិនមានអុកស៊ីហ្សែន ស៊ុលហ្វីតដែកមួយទៀត - FeS - និងស្ពាន់ធ័រអាចទទួលបាន។ សមីការប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖ FeS 2 \u003d FeS + S. វិធីសាស្រ្តទីពីរនៃការទទួលបានស្ពាន់ធ័រ ដែលជារឿយៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មគឺការដុតបញ្ឆេះនៃស៊ុលហ្វួរីតក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃបរិមាណអុកស៊ីសែនតិចតួច។ ក្នុងករណីនេះអ្នកអាចទទួលបានការចាត់ទុកថាមិនមែនជាលោហៈនិងទឹក។ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មអ្នកត្រូវយកសមាសធាតុក្នុងសមាមាត្រនៃថ្គាមពីរទៅមួយ។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបានផលិតផលចុងក្រោយក្នុងសមាមាត្រនៃ 2 ទៅ 2 ។ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនេះអាចសរសេរដូចខាងក្រោមៈ 2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O. លើសពីនេះទៀត ស្ពាន់ធ័រអាចទទួលបានក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការលោហធាតុផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ក្នុងការផលិតលោហធាតុដូចជានីកែលជាដើម។ ទង់ដែងនិងអ្នកដទៃ។

ការប្រើប្រាស់ឧស្សាហកម្ម

លោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណាបានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយបំផុតរបស់វានៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើនៅទីនេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតពីវា។ លើសពីនេះទៀតស្ពាន់ធ័រត្រូវបានគេប្រើជាធាតុផ្សំសម្រាប់ការផលិតឈើគូសដោយសារតែការពិតដែលថាវាជាវត្ថុធាតុដើមដែលអាចឆេះបាន។ វាក៏មិនអាចខ្វះបានក្នុងការផលិតសារធាតុផ្ទុះ ម្សៅកាំភ្លើង ផ្កាភ្លើងជាដើម។ លើសពីនេះ ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានគេប្រើជាធាតុផ្សំមួយក្នុងផលិតផលកំចាត់សត្វល្អិត។ នៅក្នុងឱសថវាត្រូវបានគេប្រើជាធាតុផ្សំក្នុងការផលិតថ្នាំសម្រាប់ជំងឺស្បែក។ ដូចគ្នានេះផងដែរសារធាតុនៅក្នុងសំណួរត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតថ្នាំជ្រលក់ផ្សេងៗ។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតផូស្វ័រ។

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្ពាន់ធ័រ

ដូចដែលអ្នកបានដឹង អាតូមទាំងអស់មានស្នូលមួយ ដែលក្នុងនោះមានប្រូតុង - ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន - និងនឺត្រុង ពោលគឺ ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកសូន្យ។ អេឡិចត្រុងវិលជុំវិញស្នូលជាមួយនឹងបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ដើម្បីឱ្យអាតូមមួយមានភាពអព្យាក្រឹត វាត្រូវតែមានចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងដូចគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ប្រសិនបើមានច្រើនទៀតនៃក្រោយនេះ វាគឺជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានរួចទៅហើយ - anion មួយ។ ប្រសិនបើផ្ទុយទៅវិញ ចំនួនប្រូតុងគឺធំជាងចំនួនអេឡិចត្រុង នោះគឺជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ឬ cation ។ ស្ពាន់ធ័រ anion អាចដើរតួជាសំណល់អាស៊ីត។ វាជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វីត (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត) និងស៊ុលហ្វីតដែក។ anion ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកអេឡិចត្រូលីត ដែលកើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុមួយត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។ ក្នុងករណីនេះ ម៉ូលេគុល decompose ទៅជា cation ដែលអាចត្រូវបានតំណាងថាជាលោហៈ ឬអ៊ីដ្រូសែន ion ក៏ដូចជា cation - ion of an acid residue or a hydroxyl group (OH-)។

ដោយសារលេខសៀរៀលនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់គឺដប់ប្រាំមួយ យើងអាចសន្និដ្ឋានថាចំនួនប្រូតុងនេះពិតជានៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ដោយផ្អែកលើចំណុចនេះ យើងអាចនិយាយបានថា ក៏មានអេឡិចត្រុងចំនួនដប់ប្រាំមួយវិលជុំវិញផងដែរ។ ចំនួននឺត្រុងអាចត្រូវបានរកឃើញដោយដកលេខសៀរៀលនៃធាតុគីមីចេញពីម៉ាស៖ 32 - 16 \u003d 16. អេឡិចត្រុងនីមួយៗមិនបង្វិលដោយចៃដន្យទេ ប៉ុន្តែតាមគន្លងជាក់លាក់មួយ។ ដោយសារស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ដំណាក់កាលទី 3 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ វាមានគន្លងបីជុំវិញស្នូល។ ទីមួយមានអេឡិចត្រុងពីរ ទីពីរមានប្រាំបី និងទីបីមានប្រាំមួយ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ។

ប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិ

ជាទូទៅ ធាតុគីមីដែលគេចាត់ទុកថាមាននៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែ ដែលជាស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុផ្សេងៗ។ ដំបូងបង្អស់វាគឺជា pyrite - អំបិលដែក; វាក៏ជាសំណ, ប្រាក់, ទង់ដែង, ស័ង្កសី blende, cinnabar - បារតស៊ុលហ្វីត។ លើសពីនេះទៀតស្ពាន់ធ័រក៏អាចរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែដែលរចនាសម្ព័ន្ធដែលត្រូវបានតំណាងដោយធាតុគីមីបីឬច្រើន។

ឧទាហរណ៍ chalcopyrite, mirabilite, kieserite, gypsum ។ អ្នកអាចពិចារណាពួកវានីមួយៗឱ្យកាន់តែលម្អិត។ Pyrite គឺជា ferrum sulfide ឬ FeS 2 ។ វាមានពណ៌លឿងស្រាលជាមួយនឹងពណ៌មាស។ រ៉ែនេះអាចត្រូវបានគេរកឃើញជាញឹកញាប់ថាជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុង lapis lazuli ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីធ្វើគ្រឿងអលង្ការ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាសារធាតុរ៉ែទាំងពីរនេះច្រើនតែមានប្រាក់បញ្ញើរួម។ ទង់ដែងចែងចាំង - chalcocite ឬ chalcosine - គឺជាសារធាតុពណ៌ប្រផេះពណ៌ខៀវស្រដៀងនឹងលោហៈ។ និងពណ៌ប្រាក់ (argentite) មានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា៖ ពួកគេទាំងពីរមើលទៅដូចជាលោហៈមានពណ៌ប្រផេះ។ Cinnabar គឺ​ជា​សារធាតុ​រ៉ែ​ដែល​មាន​ពណ៌​ត្នោត​ក្រហម​មាន​ប្រផេះ។ Chalcopyrite ដែលរូបមន្តគីមីគឺ CuFeS 2 មានពណ៌លឿងមាស វាត្រូវបានគេហៅថា Golden Blende ផងដែរ។ Zinc blende (sphalerite) អាចមានពណ៌ពី amber ទៅពណ៌ទឹកក្រូចដ៏កាចសាហាវ។ Mirabilite - Na 2 SO 4 x10H 2 O - គ្រីស្តាល់ថ្លា ឬស។ វាត្រូវបានគេហៅផងដែរថាប្រើក្នុងថ្នាំ។ រូបមន្តគីមីរបស់ kieserite គឺ MgSO 4 xH 2 O. វាមើលទៅដូចជាម្សៅពណ៌ស ឬគ្មានពណ៌។ រូបមន្តគីមីនៃ gypsum គឺ CaSO 4 x2H 2 O. លើសពីនេះទៀត ធាតុគីមីនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃកោសិកានៃសារពាង្គកាយមានជីវិត និងជាធាតុដានដ៏សំខាន់។

អ្នកនិពន្ធ សព្វវចនាធិប្បាយគីមី b.b. N.S.Zefirov

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 ទម្ងន់ម៉ូលេគុល 98.082; គ្មានពណ៌ រាវគ្មានក្លិន។ អាស៊ីត dibasic ខ្លាំងនៅ 18 ° C pK a 1 - 2.8, K 2 1.2 10 -2, pK a 2 l.92; ប្រវែងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល S=O 0.143 nm, S-OH 0.154 nm, មុំ HOSOH 104°, OSO 119°; ពុះជាមួយផ្សេងៗ បង្កើតជាល្បាយអាសេតូត្រូពិក (៩៨,៣% H ២ សូ ៤ និង ១,៧% ហ ២ អូ ដែលមានចំណុចពុះ ៣៣៨.៨ អង្សាសេ សូមមើលតារាងទី ១ ផងដែរ) ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដែលត្រូវគ្នានឹងមាតិកា 100% H 2 SO 4 មានសមាសភាព (%): H 2 SO 4 99.5, 0.18, 0.14, H 3 O + 0.09, H 2 S 2 O 7 0.04, HS 2 O 7 0.05 ។ លាយជាមួយនឹងទឹក និង SO 3 នៅគ្រប់សមាមាត្រ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីត SULFURIC ត្រូវបានបំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅជា H + និង . ទម្រង់ hydrates H 2 SO 4 nH 2 O ដែល n = 1, 2, 3, 4 និង 6.5 ។

ដូច្នេះដំណោះស្រាយ 3 ក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានគេហៅថាអេឡាំមពួកគេបង្កើតបានជាសមាសធាតុពីរប្រភេទ H 2 4 ដូច្នេះ 3 និង H 2 ដូច្នេះ 4 ។ Oleum ក៏មានអាស៊ីត pyrosulfuric ដែលត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម: H 2 SO 4 + + SO 3: H 2 S 2 O 7 ។

ចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត SULFURIC កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់របស់វា និងឈានដល់អតិបរមានៅមាតិកានៃ 98.3% H 2 SO 4 (តារាង 2) ។ ចំណុចក្តៅនៃ oleum ថយចុះជាមួយនឹងការបង្កើនមាតិកា SO 3 ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ SULFURIC ACID សម្ពាធចំហាយសរុបលើដំណោះស្រាយថយចុះ ហើយនៅមាតិកានៃ 98.3% H 2 SO 4 ឈានដល់អប្បបរមា។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់ SO 3 នៅក្នុង oleum សម្ពាធចំហាយសរុបនៅខាងលើវាកើនឡើង។ សម្ពាធចំហាយនៅលើដំណោះស្រាយ aqueous នៃ SULFURIC ACID c. និង oleum អាចត្រូវបានគណនាដោយសមីការ៖ lgp (Pa) \u003d A - B / T + 2.126 តម្លៃនៃមេគុណ A និង B អាស្រ័យលើ កំហាប់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គ. ចំហាយទឹកលើដំណោះស្រាយទឹកនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គ.មានពីល្បាយនៃចំហាយទឹក H 2 SO 4 និង SO 3 ខណៈដែលសមាសធាតុនៃចំហាយទឹកខុសពីសមាសធាតុនៃអង្គធាតុរាវនៅគ្រប់កំហាប់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ គ. លើកលែងតែល្បាយ azeotropic ដែលត្រូវគ្នា។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពការបំបែកនៃ H 2 SO 4 H 2 O + SO 3 - Q កើនឡើង សមីការសម្រាប់ការពឹងផ្អែកសីតុណ្ហភាពនៃលំនឹងថេរ lnК p = 14.74965 - 6.71464ln (298 / T) - 8, 10161 T 10 ។ 2 -9643.04 /T-9.4577 10 -3 T+2.19062 x 10 -6 T 2 ។ នៅសម្ពាធធម្មតាកម្រិតនៃការបំបែក: 10 -5 (373 K), 2.5 (473 K), 27.1 (573 K), 69.1 (673 K) ។ ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 100% អាចត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការ: d = 1.8517 − - 1.1 10 -3 t + 2 10 -6 t 2 g / cm 3 ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក សមត្ថភាពកំដៅរបស់ពួកគេថយចុះ និងឈានដល់កម្រិតអប្បបរមាសម្រាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 100% ខណៈពេលដែលសមត្ថភាពកំដៅនៃ oleum កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃមាតិកា SO 3 ។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការផ្តោតអារម្មណ៍និងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពចរន្តកំដៅ l មានការថយចុះ: l \u003d 0.518 + 0.0016t - (0.25 + + t / 1293) C / 100 ដែល C គឺជាកំហាប់នៃ SULFURIC ACID c. គិតជា% . អតិបរមា។ viscosity មាន oleum H 2 SO 4 SO 3 ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព h ថយចុះ។ អគ្គិសនី ភាពធន់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកទៅ។ គឺតិចតួចបំផុតនៅកំហាប់ 30 និង 92% H 2 SO 4 និងអតិបរមានៅកំហាប់ 84 និង 99.8% H 2 SO 4 ។ សម្រាប់ oleum min ។ r នៅកំហាប់ 10% SO 3 ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព r អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកើនឡើង។ ឌីអេឡិចត្រិច permeability 100% SULFURIC ACID room 101 (298.15 K), 122 (281.15 K); គ្រីស្តាល់ ថេរ 6.12, ebulioscopic ។ ថេរ 5.33; មេគុណនៃការសាយភាយចំហាយទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរខ្យល់ជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាព; ឃ \u003d 1.67 10 -5 T 3/2 សង់ទីម៉ែត្រ 2 / វិ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ជាពិសេសនៅពេលកំដៅ។ oxidizes HI និង HBr មួយផ្នែកដើម្បីដោះលែង halogens កាបូនទៅ CO 2, S ទៅ SO 2, oxidizes លោហៈជាច្រើន (Cu, Hg, ល) ។ ក្នុងករណីនេះ SULFURIC ACID ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា SO 2 ហើយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ S និង H 2 S. Conc ។ H 2 SO 4 ត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយផ្នែកដោយ H 2 ដែលជាមូលហេតុដែលមិនអាចប្រើវាសម្រាប់ការសម្ងួតវាបានទេ។ ភាពខុសគ្នា H 2 SO 4 អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការចេញផ្សាយនៃ H 2 ។ អុកស៊ីតកម្ម លក្ខណៈសម្បត្តិសម្រាប់ dilute H 2 SO 4 គឺមិនមានលក្ខណៈពិសេសទេ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត ផ្តល់អំបិលពីរស៊េរី៖ ស៊ុលហ្វាតមធ្យម និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាតអាស៊ីត (សូមមើលស៊ុលហ្វាតអសរីរាង្គ) ក៏ដូចជាអេធើរ (សូមមើលស៊ុលហ្វាតសរីរាង្គ)។ Peroxomonosulphuric (អាស៊ីត Caro) H 2 SO 5 និងអាស៊ីត peroxodisulfuric H 2 S 2 O 8 ត្រូវបានគេស្គាល់ (សូមមើលស៊ុលហ្វួរ) ។

បង្កាន់ដៃ។វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកមាន៖ អេស ស៊ុលហ្វីតដែក H 2 S ឧស្ម័នផ្សងពីរោងចក្រថាមពលកម្ដៅ ស៊ុលហ្វាត Fe, Ca ជាដើម។ ដំណាក់​កាល​នៃ​ការ​ទទួល​បាន​អាស៊ីដ​ស៊ុលហ្វួរីក k.: 1) ការ​អាំង​វត្ថុធាតុដើម​ដើម្បី​ទទួល​បាន SO 2 ; 2) អុកស៊ីតកម្មនៃ SO 2 ទៅ SO 3 (ការបម្លែង); 3) ការស្រូបយក SO 3 ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វិធីសាស្រ្តពីរត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដែលខុសគ្នានៅក្នុងវិធីដែល SO 2 ត្រូវបានកត់សុី ទំនាក់ទំនងដោយប្រើកាតាលីកររឹង (ទំនាក់ទំនង) និងនីត្រូស ជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាសូត។ ដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដោយវិធីទំនាក់ទំនង រុក្ខជាតិទំនើបប្រើកាតាលីករ vanadium ដែលបានផ្លាស់ទីលំនៅ Pt និង Fe oxides ។ Pure V 2 O 5 មានសកម្មភាពកាតាលីករខ្សោយ ដែលកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងវត្តមាននៃអំបិលដែកអាល់កាឡាំង ដោយអំបិល K មានឥទ្ធិពលខ្លាំងបំផុត។ 7 V 2 O 5 និង K 2 S 2 O 7 V 2 O 5 , decomposing នៅ 315 -330, 365-380 និង 400-405 °C រៀងគ្នា)។ សមាសធាតុសកម្មនៅក្រោមកាតាលីករគឺស្ថិតនៅក្នុងសភាពរលាយ។

គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការកត់សុីនៃ SO 2 ទៅ SO 3 អាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម:

នៅដំណាក់កាលទី 1 លំនឹងត្រូវបានឈានដល់ដំណាក់កាលទីពីរយឺតហើយកំណត់ល្បឿននៃដំណើរការ។

ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកពីស្ពាន់ធ័រដោយវិធីទំនាក់ទំនងទ្វេរដង និងការស្រូបចូលពីរដង (រូបភាពទី 1) មានដំណាក់កាលដូចខាងក្រោម។ ខ្យល់បន្ទាប់ពីការសម្អាតធូលីត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ដោយម៉ាស៊ីនផ្លុំឧស្ម័នទៅកាន់ប៉មសម្ងួតដែលវាត្រូវបានស្ងួតដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 93-98% ទៅជាសំណើម 0.01% តាមបរិមាណ។ ខ្យល់ស្ងួតចូលក្នុងឡភ្លើងស្ពាន់ធ័របន្ទាប់ពីកំដៅមុន។ កំដៅនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅមួយនៃអង្គភាពទំនាក់ទំនង។ ចង្រ្កានដុតស្ពាន់ធ័រដែលផ្គត់ផ្គង់ដោយក្បាលម៉ាស៊ីន: S + O 2: SO 2 + + 297.028 kJ ។ ឧស្ម័នដែលមាន 10-14% ដោយបរិមាណនៃ SO 2 ត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់នៅក្នុងឡចំហាយហើយបន្ទាប់ពីពនលាយជាមួយនឹងខ្យល់ទៅជាមាតិកា SO 2 នៃ 9-10% ដោយបរិមាណនៅ 420 ° C ចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ទំនាក់ទំនងសម្រាប់ដំណាក់កាលដំបូងនៃការផ្លាស់ប្តូរ។ ដែលដំណើរការលើស្រទាប់កាតាលីករបី (SO 2 + V 2 O 2 : : SO 3 + 96.296 kJ) បន្ទាប់ពីនោះឧស្ម័នត្រូវបានត្រជាក់នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ។ បន្ទាប់មកឧស្ម័នដែលមាន 8.5-9.5% SO 3 នៅ 200 ° C ចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលដំបូងនៃការស្រូបចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ស្រូបយក, ស្រោចស្រពជាមួយ oleum និង 98% SULFURIC ACID ទៅ .: SO 3 + H 2 O: H 2 SO 4 + + 130.56 kJ ។ . បន្ទាប់មក ឧស្ម័នត្រូវបានសម្អាតពីការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ដែលត្រូវបានកំដៅដល់ 420 ° C ហើយចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃការបំប្លែងដែលកើតឡើងនៅលើស្រទាប់កាតាលីករពីរ។ មុនដំណាក់កាលទី 2 នៃការស្រូប ឧស្ម័នត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនសន្សំសំចៃ ហើយបញ្ចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ស្រូបយកដំណាក់កាលទីពីរ ស្រោចស្រពជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 98% ហើយបន្ទាប់មក បន្ទាប់ពីសម្អាតពីការសាយភាយ វាត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាស។

អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីពីស្ពាន់ធ័រ: 1- ចង្ក្រានស៊ុលហ្វួរី; 2- ឡចំហាយកំដៅ; 3 - អ្នកសេដ្ឋកិច្ច; ប្រអប់ភ្លើង 4-starter; 5, 6- ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅនៃ furnace ចាប់ផ្តើម; ឧបករណ៍ 7-pin; 8- ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ; 9- សារធាតុស្រូបយក oleum; 10 ប៉មស្ងួត; 11 និង 12 រៀងគ្នា អ្នកស្រូបយក monohydrate ទីមួយនិងទីពីរ; ១៣-អ្នកប្រមូលអាស៊ីត។

រូប ២. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីពី pyrite: 1-dish feeder; 2- ចង្ក្រាន; 3- ឡចំហាយកំដៅ; 4- ព្យុះស៊ីក្លូន; 5-electrostatic precipitators; 6 ប៉មបោកគក់; 7- ទឹកភ្លៀងអេឡិចត្រូស្តាតសើម; 8 ប៉មផ្លុំ; 9- ប៉មស្ងួត; 10- អន្ទាក់ទឹក; 11- អ្នកស្រូបយក monohydrate ដំបូង; 12- ការផ្លាស់ប្តូរកំដៅ - វិគី; 13 - ឧបករណ៍ទំនាក់ទំនង; 14- សារធាតុស្រូបយក oleum; ឧបករណ៍ស្រូបយក monohydrate 15 វិនាទី; 16 ទូរទឹកកក; 17 បណ្តុំ។

អង្ករ។ 3. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតដោយវិធីសាស្រ្ត nitrous: 1 - denitratz ។ ប៉ម; 2, 3- ផលិតផលទីមួយនិងទីពីរ។ ប៉ម; 4- កត់សុី។ ប៉ម; 5, 6, 7- ស្រូប។ ប៉ម; 8 - អេឡិចត្រិច precipitators ។

ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកពីស៊ុលហ្វីតដែក (រូបភាពទី 2) មានភាពស្មុគស្មាញជាង និងមានប្រតិបត្តិការដូចខាងក្រោម។ ការដុត FeS 2 ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឡភ្លើងដែលបំផ្ទុះដោយខ្យល់៖ 4FeS 2 + 11O 2: 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + 13476 kJ ។ ហ្គាសដែលមានមាតិកា SO 2 ពី 13-14% ដែលមានសីតុណ្ហភាព 900 °C ចូលទៅក្នុងឡចំហាយដែលវាត្រជាក់ដល់ 450 °C ។ ការដកធូលីត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងព្យុះស៊ីក្លូន និងប្រព័ន្ធទឹកភ្លៀងអេឡិចត្រូស្ទិក។ លើសពីនេះ ឧស្ម័នឆ្លងកាត់ប៉មបោកគក់ចំនួនពីរ ដែលត្រូវបានស្រោចស្រពជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 40% និង 10% ក្នុងពេលតែមួយ ទីបំផុតឧស្ម័នត្រូវបានបន្សុតចេញពីធូលី ហ្វ្លុយអូរីន និងអាសេនិច។ ដំណាក់កាលពីរនៃទឹកភ្លៀងអេឡិចត្រូស្តាតសើមត្រូវបានផ្តល់ជូនសម្រាប់ការបន្សុតឧស្ម័នពី SULFURIC ACID aerosol ដែលបង្កើតឡើងនៅក្នុងប៉មបោកគក់។ បន្ទាប់ពីសម្ងួតនៅក្នុងប៉មសម្ងួត មុនពេលដែលឧស្ម័នត្រូវបានពនរទៅជាមាតិកា 9% SO 2 វាត្រូវបានចុកទៅដំណាក់កាលបំប្លែងដំបូង (គ្រែកាតាលីករ 3) ដោយម៉ាស៊ីនផ្លុំ។ នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ ឧស្ម័នត្រូវបានកំដៅរហូតដល់ 420 °C ដោយសារតែកំដៅនៃឧស្ម័នចេញមកពីដំណាក់កាលដំបូងនៃការផ្លាស់ប្តូរ។ SO 2 ត្រូវបានកត់សុីទៅ 92-95% នៅក្នុង SO 3 ទៅកាន់ដំណាក់កាលដំបូងនៃការស្រូបចូលក្នុង oleum និង monohydrate absorbers ដែលវាត្រូវបានបញ្ចេញចេញពី SO 3 ។ បន្ទាប់មកឧស្ម័នដែលមាន SO 2 ~ 0.5% ចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលបំប្លែងទីពីរដែលកើតឡើងនៅលើស្រទាប់កាតាលីករមួយឬពីរ។ ឧស្ម័នត្រូវបានកំដៅជាមុននៅក្នុងក្រុមផ្សេងទៀតនៃការផ្លាស់ប្តូរកំដៅរហូតដល់ 420 ° C ដោយសារតែកំដៅនៃឧស្ម័នដែលមកពីដំណាក់កាលទីពីរនៃកាតាលីករ។ បន្ទាប់ពីការបំបែក SO 3 ក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃការស្រូបយកឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាស។

កម្រិតនៃការបំប្លែង SO 2 ទៅ SO 3 នៅក្នុងវិធីទំនាក់ទំនងគឺ 99.7% កម្រិតនៃការស្រូប SO 3 គឺ 99.97%។ ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណាក់កាលមួយនៃកាតាលីករផងដែរ ខណៈដែលកម្រិតនៃការបំប្លែងពី SO 2 ទៅ SO 3 មិនលើសពី 98.5% ។ មុនពេលបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាស ឧស្ម័នត្រូវបានបន្សុតចេញពី SO 2 ដែលនៅសល់ (សូមមើលការបន្សុតឧស្ម័ន)។ ផលិតភាពនៃការដំឡើងទំនើបគឺ 1500-3100 តោន / ថ្ងៃ។

ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្ត្រ nitrous (រូបទី 3) គឺថា ឧស្ម័នអាំង បន្ទាប់ពីត្រជាក់ និងសម្អាតពីធូលីដី ត្រូវបានព្យាបាលដោយអ្វីដែលគេហៅថា nitrose-C ។ ទៅ។ ដែលក្នុងនោះ sol ។ អុកស៊ីដអាសូត។ SO 2 ត្រូវបានស្រូបយកដោយ nitrose ហើយបន្ទាប់មកកត់សុី: SO 2 + N 2 O 3 + H 2 O: H 2 SO 4 + NO ។ NO ដែលជាលទ្ធផលគឺរលាយតិចតួចនៅក្នុង nitrose ហើយត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីវា ហើយបន្ទាប់មកត្រូវបានកត់សុីដោយផ្នែកដោយអុកស៊ីសែនក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នទៅជា NO 2 ។ ល្បាយនៃ NO និង NO 2 ត្រូវបានស្រូបយកឡើងវិញដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ល។ អុកស៊ីដអាសូតមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងដំណើរការ nitrous ហើយត្រូវបានត្រលប់ទៅផលិតកម្មវិញ។ វដ្ត ដោយសារតែការស្រូបយកមិនពេញលេញនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករបស់ពួកគេទៅ។ ពួកវាត្រូវបានយកទៅដោយផ្នែកដោយឧស្ម័នផ្សង។ គុណសម្បត្តិនៃវិធីសាស្រ្ត nitrous: ភាពសាមញ្ញនៃការរចនាផ្នែករឹង ការចំណាយទាប (10-15% ទាបជាងទំនាក់ទំនង) លទ្ធភាពនៃដំណើរការ 100% SO 2 ។

ឧបករណ៍នៃដំណើរការ nitrous ប៉មគឺសាមញ្ញ: SO 2 ត្រូវបានដំណើរការក្នុងប៉ម 7-8 ជួរជាមួយសេរ៉ាមិច។ nozzle, មួយនៃប៉ម (ប្រហោង) គឺជា oxidizer លៃតម្រូវបាន។ កម្រិតសំឡេង។ ប៉មមានឧបករណ៍ប្រមូលទឹកអាស៊ីត ទូទឹកកក ម៉ាស៊ីនបូមទឹកដែលផ្គត់ផ្គង់អាស៊ីតទៅធុងសម្ពាធខាងលើប៉ម។ កង្ហារកន្ទុយមួយត្រូវបានដំឡើងនៅពីមុខប៉មពីរចុងក្រោយ។ អេឡិចត្រិច precipitator បម្រើដើម្បីបន្សុទ្ធឧស្ម័នចេញពី aerosol នៃអាស៊ីត SULFURIC ។ អុកស៊ីដអាសូតដែលត្រូវការសម្រាប់ដំណើរការគឺទទួលបានពី HNO 3 ។ ដើម្បីកាត់បន្ថយការបញ្ចេញអុកស៊ីដអាសូតទៅក្នុងបរិយាកាស និងដំណើរការ SO 2 100% វដ្តដំណើរការ SO 2 ដែលគ្មានជាតិនីត្រាតត្រូវបានតំឡើងនៅចន្លោះតំបន់ផលិត និងស្រូបចូល រួមផ្សំជាមួយវិធីសាស្រ្តទឹកអាស៊ីតសម្រាប់ការជ្រាបចូលជ្រៅនៃអុកស៊ីដអាសូត។ គុណវិបត្តិនៃវិធីសាស្រ្ត nitrous គឺគុណភាពទាបនៃផលិតផល: កំហាប់នៃអាស៊ីត SULFURIC គឺ 75%, វត្តមាននៃអុកស៊ីដអាសូត, Fe និងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀត។

ដើម្បីកាត់បន្ថយលទ្ធភាពនៃការគ្រីស្តាល់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ក្នុងអំឡុងពេលដឹកជញ្ជូន និងការផ្ទុក ស្តង់ដារត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ថ្នាក់ពាណិជ្ជកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដែលកំហាប់ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងសីតុណ្ហភាពគ្រីស្តាល់ទាបបំផុត។ មាតិកាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គ.ក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ ថ្នាក់ (%)៖ ប៉ម (នីត្រូស) 75, ទំនាក់ទំនង 92.5-98.0, oleum 104.5, ភាគរយខ្ពស់ oleum 114.6, ថ្ម 92-94 ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងធុងដែករហូតដល់ 5000 ម 3 ក្នុងបរិមាណដែលសមត្ថភាពសរុបរបស់ពួកគេនៅក្នុងឃ្លាំងត្រូវបានរចនាឡើងសម្រាប់រយៈពេលដប់ថ្ងៃនៃការផលិត។ អាស៊ីត Oleum និង SULFURIC ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែកផ្លូវដែក។ Conc. និងថ្ម អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ទៅ។ ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែកធន់នឹងអាស៊ីត។ ធុងសម្រាប់ដឹកជញ្ជូន oleum ត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយអ៊ីសូឡង់កម្ដៅ ហើយ oleum ត្រូវបានកំដៅមុនពេលបំពេញ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត ត្រូវបានកំណត់តាមពណ៌ និងរូបភាពតាមមាត្រដ្ឋាន ក្នុងទម្រង់នៃការព្យួរ BaSO 4 - phototurbidimetrically ក៏ដូចជា coulometrically ។ វិធីសាស្រ្ត។

ការដាក់ពាក្យ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតជីរ៉ែ ជាអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងថ្មសំណ សម្រាប់ផលិតអាស៊ីតរ៉ែ និងអំបិលផ្សេងៗ សរសៃគីមី សារធាតុពណ៌ សារធាតុបង្កើតផ្សែង និងសារធាតុផ្ទុះ នៅក្នុងប្រេង ការងារដែក វាយនភ័ណ្ឌ ស្បែក។ និងឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀត។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងពិធីជប់លៀង។ ការសំយោគសរីរាង្គក្នុងប្រតិកម្មការខះជាតិទឹក (ការទទួលបានឌីអេទីលអេធើរ អេធើរ) ជាតិទឹក (អេតាណុលពីអេទីឡែន) ស៊ុលហ្វាន (សារធាតុសាប៊ូសំយោគ និងផលិតផលកម្រិតមធ្យមក្នុងការផលិតថ្នាំជ្រលក់) អាល់កាឡាំង (ការទទួលបានអ៊ីយ៉ូតតេន ប៉ូលីអេទីឡែន គ្លីកូល កាប្រូឡាក់តាម) ជាដើម។ អ្នកប្រើប្រាស់ដ៏ធំបំផុតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាការផលិតជីរ៉ែ។ សម្រាប់ជីផូស្វ័រ P 2 O 5 ចំនួន 1 តោន អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 2.2-3.4 តោនត្រូវបានប្រើប្រាស់ ហើយសម្រាប់ 1 តោននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក (NH 4) 2 SO 4 -0.75 តោននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ស្មុគស្មាញជាមួយរោងចក្រសម្រាប់ផលិតជីរ៉ែ។ ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកពិភពលោកក្នុងឆ្នាំ ១៩៨៧ ឈានដល់ ១៥២ លានតោន។

អាស៊ីត SULFURIC ACID និង oleum គឺជាសារធាតុឈ្លានពានខ្លាំង ដែលប៉ះពាល់ដល់ផ្លូវដង្ហើម ស្បែក ភ្នាសរំអិល ធ្វើឱ្យពិបាកដកដង្ហើម ក្អក ជាញឹកញាប់ laryngitis tracheitis រលាកទងសួត។ល។ 0 mg / m 3, ក្នុង atm ។ ខ្យល់ 0.3 mg / m 3 (អតិបរមាតែមួយ) និង 0.1 mg / m 3 (ជាមធ្យមប្រចាំថ្ងៃ) ។ កំហាប់បំផ្លិចបំផ្លាញនៃចំហាយទឹកអាស៊ីត SULFURIC គឺ 0.008 mg/l (ការប៉ះពាល់ 60 នាទី), ដ៍សាហាវ 0.18 mg/l (60 នាទី)។ ថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ 2. Aerosol SULFURIC ACID អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសដែលជាលទ្ធផលនៃការបំភាយគីមី និងលោហធាតុ។ ឧស្សាហកម្មដែលមានអុកស៊ីដ S ហើយធ្លាក់ចេញជាភ្លៀងអាស៊ីត។

អក្សរសិល្ប៍៖ សៀវភៅណែនាំអំពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក, ed ។ K. M. Malina, 2nd ed., M., 1971; Amelin A.G., បច្ចេកវិទ្យានៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក, 2nd ed., M., 1983; Vasiliev B.T., Otvagina M.I., បច្ចេកវិទ្យានៃអាស៊ីត sulfuric, M., 1985. Yu.V. ហ្វីឡាតូវ។

សព្វវចនាធិប្បាយគីមី។ ភាគ ៤ >>

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (H2SO4) គឺជាសារធាតុគីមីដ៏អាក្រក់បំផុតមួយ ដែលមនុស្សលោកស្គាល់ ជាពិសេសនៅក្នុងទម្រង់ប្រមូលផ្តុំ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតសុទ្ធតាមគីមីគឺជាវត្ថុរាវដែលមានជាតិពុលខ្លាំងនៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃប្រេង គ្មានក្លិន និងគ្មានពណ៌។ វាត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (SO2) ដោយវិធីទំនាក់ទំនង។

នៅសីតុណ្ហភាព + 10.5 °C អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រែទៅជាដុំគ្រីស្តាល់កញ្ចក់ដែលកកដោយលោភលន់ដូចជាអេប៉ុងស្រូបយកសំណើមពីបរិស្ថាន។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងគីមីវិទ្យា អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាសមាសធាតុគីមីដ៏សំខាន់មួយ ហើយកាន់កាប់មុខតំណែងឈានមុខគេក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃផលិតកម្មគិតជាតោន។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានគេហៅថា "ឈាមនៃគីមីសាស្ត្រ" ។ ដោយមានជំនួយពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត ជី ឱសថ អាស៊ីតផ្សេងទៀត ជីធំ និងច្រើនទៀតត្រូវបានទទួល។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីជាមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក

1. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធរបស់វា (រូបមន្ត H2SO4) នៅកំហាប់ 100% គឺជាអង្គធាតុរាវក្រាស់គ្មានពណ៌។ ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់បំផុតរបស់ H2SO4 គឺ hygroscopicity ខ្ពស់របស់វា - សមត្ថភាពក្នុងការយកទឹកចេញពីខ្យល់។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏ធំ។
2. H2SO4 គឺជាអាស៊ីតខ្លាំង។
3. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតត្រូវបានគេហៅថា monohydrate - វាមាន 1 mol នៃ H2O (ទឹក) ក្នុង 1 mol នៃ SO3 ។ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិ hygroscopic គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍របស់វាវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទាញយកសំណើមពីឧស្ម័ន។
4. ចំណុចរំពុះ - 330 ° C ។ ក្នុងករណីនេះអាស៊ីតត្រូវបាន decomposed ចូលទៅក្នុង SO3 និងទឹក។ ដង់ស៊ីតេ - 1.84 ។ ចំណុចរលាយ - 10.3 ° C / ។
5. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពល។ ដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម redox អាស៊ីតត្រូវតែត្រូវបានកំដៅ។ លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគឺ SO2 ។ S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. អាស្រ័យលើកំហាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកមានប្រតិកម្មខុសគ្នាជាមួយលោហធាតុ។ នៅក្នុងស្ថានភាពដែលពនឺ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានសមត្ថភាពក្នុងការកត់សុីលោហៈទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅជាអ៊ីដ្រូសែន។ ករណីលើកលែងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែភាពធន់នឹងអុកស៊ីតកម្មបំផុត។ រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិល បាស អំហ្វេរិច និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់មានសមត្ថភាពកត់សុីលោហៈទាំងអស់នៅក្នុងស៊េរីវ៉ុល និងប្រាក់ផងដែរ។
7. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបង្កើតជាអំបិលពីរប្រភេទ៖ អាសុីត (អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត) និងមធ្យម (ស៊ុលហ្វាត)
8. H2SO4 ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មសកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ និងមិនមែនលោហធាតុ ហើយវាអាចប្រែក្លាយខ្លះទៅជាធ្យូងថ្ម។
9. ស៊ុលហ្វួរីត anhydrite គឺអាចរលាយបានល្អឥតខ្ចោះនៅក្នុង H2SO4 ហើយក្នុងករណីនេះ oleum ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ដំណោះស្រាយនៃ SO3 នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ខាងក្រៅ វាមើលទៅដូចនេះ៖ បំផ្ទុះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក បញ្ចេញស៊ុលហ្វួរីតអ៊ីដ្រូអ៊ីត។
10. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous គឺជាអាស៊ីត dibasic ដ៏រឹងមាំ ហើយនៅពេលដែលវាត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក បរិមាណកំដៅដ៏ច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ។ នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយ dilute H2SO4 ពីសារធាតុប្រមូលផ្តុំ វាចាំបាច់ក្នុងការបន្ថែមអាស៊ីតធ្ងន់ទៅទឹកក្នុងស្ទ្រីមតូចមួយ និងមិនផ្ទុយមកវិញ។ នេះ​ត្រូវ​ធ្វើ​ដើម្បី​ជៀស​វាង​ទឹក​ដែល​ពុះ និង​ហៀរ​ទឹក​អាស៊ីត។

ប្រមូលផ្តុំនិងពនឺអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករួមមានដំណោះស្រាយពី 40% ដែលមានសមត្ថភាពរំលាយប្រាក់ ឬ palladium ។

រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិករួមបញ្ចូលដំណោះស្រាយដែលកំហាប់តិចជាង 40% ។ ទាំងនេះមិនមែនជាដំណោះស្រាយសកម្មបែបនេះទេ ប៉ុន្តែពួកគេអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលង្ហិន និងទង់ដែង។

ការទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្មត្រូវបានចាប់ផ្តើមនៅសតវត្សទី 15 ប៉ុន្តែនៅពេលនោះវាត្រូវបានគេហៅថា "vitriol" ។ ប្រសិនបើមនុស្សជាតិមុននេះប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតតែពីរបីលីត្រប៉ុណ្ណោះ នោះនៅក្នុងពិភពសម័យទំនើបការគណនាទៅរាប់លានតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។

ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិចត្រូវបានអនុវត្តតាមបែបឧស្សាហកម្ម ហើយមានបីក្នុងចំនោមពួកគេ៖

1. វិធីសាស្រ្តទំនាក់ទំនង។
2. វិធីសាស្រ្ត nitrous
3. វិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀត។

ចូរនិយាយលម្អិតអំពីពួកវានីមួយៗ។

ទំនាក់ទំនងវិធីសាស្រ្តផលិតកម្ម

វិធីសាស្រ្តទំនាក់ទំនងនៃការផលិតគឺជារឿងធម្មតាបំផុតហើយវាអនុវត្តភារកិច្ចដូចខាងក្រោម:

• វាប្រែចេញផលិតផលដែលបំពេញតម្រូវការនៃចំនួនអ្នកប្រើប្រាស់អតិបរមា។
• កំឡុងពេលផលិត គ្រោះថ្នាក់ដល់បរិស្ថានត្រូវបានកាត់បន្ថយ។

នៅក្នុងវិធីទំនាក់ទំនង សារធាតុខាងក្រោមត្រូវបានប្រើជាវត្ថុធាតុដើម៖

• pyrite (ស្ពាន់ធ័រ pyrites);
• ស្ពាន់ធ័រ;
• vanadium oxide (សារធាតុនេះបណ្តាលឱ្យតួនាទីរបស់កាតាលីករមួយ);
• Sulfide អ៊ីដ្រូសែន;
• ស៊ុលហ្វីតនៃលោហៈផ្សេងៗ។

មុនពេលចាប់ផ្តើមដំណើរការផលិតវត្ថុធាតុដើមត្រូវបានរៀបចំជាមុន។ ដើម្បីចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងរុក្ខជាតិកំទេចពិសេស pyrite ត្រូវបានទទួលរងនូវការកិនដែលអនុញ្ញាតឱ្យដោយសារតែការកើនឡើងនៃតំបន់ទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុសកម្មដើម្បីពន្លឿនប្រតិកម្ម។ Pyrite ឆ្លងកាត់ការបន្សុត៖ វាត្រូវបានទម្លាក់ចូលទៅក្នុងធុងទឹកធំៗ កំឡុងពេលដែលថ្មកាកសំណល់ និងវត្ថុមិនស្អាតគ្រប់ប្រភេទអណ្តែតលើផ្ទៃ។ ពួកវាត្រូវបានយកចេញនៅចុងបញ្ចប់នៃដំណើរការ។

ផ្នែកផលិតត្រូវបានបែងចែកជាដំណាក់កាលជាច្រើន៖

1. បន្ទាប់ពីកំទេច pyrite ត្រូវបានសម្អាតហើយបញ្ជូនទៅឡ ​​- ដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានបាញ់នៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 800 ° C ។ យោងតាមគោលការណ៍នៃលំហូរបញ្ច្រាសខ្យល់ត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅអង្គជំនុំជម្រះពីខាងក្រោមហើយនេះធានាថា pyrite ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្អាក។ ថ្ងៃនេះ ដំណើរការនេះចំណាយពេលពីរបីវិនាទី ប៉ុន្តែមុននេះវាចំណាយពេលច្រើនម៉ោងដើម្បីពន្លត់។ កំឡុងពេលដំណើរការអាំង កាកសំណល់លេចចេញជាទម្រង់អុកស៊ីដដែក ដែលត្រូវបានយកចេញ និងផ្ទេរជាបន្តបន្ទាប់ទៅសហគ្រាសនៃឧស្សាហកម្មលោហធាតុ។ កំឡុងពេលបាញ់ ចំហាយទឹក ឧស្ម័ន O2 និង SO2 ត្រូវបានបញ្ចេញ។ នៅពេលដែលការបន្សុតចេញពីចំហាយទឹក និងភាពមិនបរិសុទ្ធតូចបំផុតត្រូវបានបញ្ចប់ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធត្រូវបានទទួល។
2. នៅដំណាក់កាលទី 2 ប្រតិកម្មខាងក្រៅកើតឡើងក្រោមសម្ពាធដោយប្រើកាតាលីករ vanadium ។ ការចាប់ផ្តើមនៃប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពឡើងដល់ 420 °C ប៉ុន្តែវាអាចត្រូវបានកើនឡើងដល់ 550 ° C ដើម្បីបង្កើនប្រសិទ្ធភាព។ កំឡុងពេលប្រតិកម្ម អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករកើតឡើង ហើយ SO2 ក្លាយជា SO3 ។
3. ខ្លឹមសារនៃដំណាក់កាលទី 3 នៃការផលិតមានដូចខាងក្រោម: ការស្រូបយក SO3 នៅក្នុងប៉មស្រូបយកក្នុងអំឡុងពេលដែល oleum H2SO4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុងទម្រង់នេះ H2SO4 ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងធុងពិសេស (វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយដែក) និងត្រៀមខ្លួនជាស្រេចដើម្បីជួបអ្នកប្រើប្រាស់ចុងក្រោយ។

ក្នុងអំឡុងពេលផលិតកម្ម ដូចដែលយើងបាននិយាយខាងលើ ថាមពលកំដៅជាច្រើនត្រូវបានបង្កើត ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងកំដៅ។ រោងចក្រអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាច្រើនដំឡើងទួរប៊ីនចំហាយទឹកដែលប្រើចំហាយទឹកដើម្បីបង្កើតអគ្គិសនីបន្ថែម។

ដំណើរការនីត្រាតសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

ទោះបីជាមានគុណសម្បត្តិនៃវិធីសាស្រ្តទំនាក់ទំនងនៃការផលិតដែលផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកសុទ្ធដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើនក៏ដោយ ក៏ H2SO4 ច្រើនត្រូវបានផលិតដោយវិធីសាស្ត្រ nitrous ។ ជាពិសេសនៅរុក្ខជាតិ superphosphate ។

សម្រាប់ការផលិត H2SO4 ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដើរតួជាសារធាតុដំបូងទាំងនៅក្នុងទំនាក់ទំនងនិងក្នុងវិធី nitrous ។ វាត្រូវបានទទួលជាពិសេសសម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះដោយការដុតស្ពាន់ធ័រ ឬដុតលោហធាតុស្ពាន់ធ័រ។

ការបំប្លែងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសមាននៅក្នុងការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត និងការបន្ថែមទឹក។ រូបមន្តមើលទៅដូចនេះ៖
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

ប៉ុន្តែស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតមិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនទេដូច្នេះដោយប្រើវិធីនីត្រូសការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើអុកស៊ីដអាសូត។ អុកស៊ីដខ្ពស់នៃអាសូត (យើងកំពុងនិយាយអំពីអាសូតឌីអុកស៊ីត NO2 អាសូតទ្រីអុកស៊ីត NO3) នៅក្នុងដំណើរការនេះត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជានីទ្រីកអុកស៊ីដ NO ដែលត្រូវបានកត់សុីជាបន្តបន្ទាប់ម្តងទៀតជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែនទៅអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង។

ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដោយវិធីសាស្ត្រនីត្រូស ត្រូវបានរៀបចំតាមបច្ចេកទេសតាមពីរវិធី៖

• អង្គជំនុំជម្រះ។
• ប៉ម។

វិធីសាស្រ្ត nitrous មានគុណសម្បត្តិ និងគុណវិបត្តិមួយចំនួន។

គុណវិបត្តិនៃវិធីសាស្រ្ត nitrous:

• វាប្រែចេញអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 75% ។
• គុណភាពផលិតផលមានកម្រិតទាប។
• ការត្រលប់មកវិញមិនពេញលេញនៃអុកស៊ីដអាសូត (ការបន្ថែម HNO3) ។ ការបំភាយរបស់ពួកគេគឺមានគ្រោះថ្នាក់។
• អាស៊ីតនេះមានជាតិដែក អុកស៊ីដអាសូត និងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀត។

គុណសម្បត្តិនៃវិធីសាស្ត្រ nitrous៖

• តម្លៃនៃដំណើរការគឺទាបជាង។
• លទ្ធភាពនៃដំណើរការ SO2 នៅ 100% ។
• ភាពសាមញ្ញនៃការរចនាផ្នែករឹង។

រុក្ខជាតិអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកសំខាន់ៗរបស់រុស្ស៊ី

ផលិតកម្មប្រចាំឆ្នាំនៃ H2SO4 នៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងត្រូវបានគណនាជាប្រាំមួយតួលេខ - ប្រហែល 10 លានតោន។ អ្នកផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនាំមុខគេនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីគឺជាក្រុមហ៊ុនដែលលើសពីនេះទៀតគឺជាអ្នកប្រើប្រាស់សំខាន់របស់វា។ យើងកំពុងនិយាយអំពីក្រុមហ៊ុនដែលសកម្មភាពរបស់ពួកគេគឺការផលិតជីរ៉ែ។ ឧទាហរណ៍ "ជីរ៉ែ Balakovo", "Ammophos" ។

Crimean Titan ដែលជាអ្នកផលិតទីតានីញ៉ូមឌីអុកស៊ីតធំជាងគេនៅអឺរ៉ុបខាងកើត ប្រតិបត្តិការនៅ Armyansk គ្រីមៀ។ លើសពីនេះ រោងចក្រនេះត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ជីរ៉ែ ស៊ុលហ្វាតដែក ជាដើម។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៃប្រភេទផ្សេងៗត្រូវបានផលិតដោយរុក្ខជាតិជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតពីថ្មត្រូវបានផលិតដោយ៖ Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom ជាដើម។

Oleum ត្រូវបានផលិតដោយ UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Ural Mining and Metallurgical Company, Kirishinefteorgsintez Production Association ជាដើម។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៃភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ត្រូវបានផលិតដោយ UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតដែលបានចំណាយអាចត្រូវបានទិញនៅរោងចក្រ ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk ។

ក្រុមហ៊ុនផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតបច្ចេកទេសគឺ Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk Zinc Plant, Electrozinc ជាដើម។

ដោយសារតែការពិតដែលថា pyrite គឺជាវត្ថុធាតុដើមសំខាន់ក្នុងការផលិត H2SO4 ហើយនេះគឺជាផលិតផលកាកសំណល់នៃសហគ្រាសពង្រឹងអ្នកផ្គត់ផ្គង់របស់វាគឺរោងចក្រចម្រាញ់ Norilsk និង Talnakh ។

មុខតំណែងឈានមុខគេក្នុងពិភពលោកក្នុងការផលិត H2SO4 ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយសហរដ្ឋអាមេរិក និងប្រទេសចិនដែលមានចំនួន 30 លានតោន និង 60 លានតោនរៀងគ្នា។

វិសាលភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

ពិភពលោកប្រើប្រាស់ H2SO4 ប្រហែល 200 លានតោនជារៀងរាល់ឆ្នាំ ដែលផលិតផលជាច្រើនត្រូវបានផលិត។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករក្សាបាតដៃយ៉ាងត្រឹមត្រូវក្នុងចំណោមអាស៊ីតផ្សេងទៀតក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការប្រើប្រាស់ឧស្សាហកម្ម។

ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាផលិតផលដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃឧស្សាហកម្មគីមីដូច្នេះវិសាលភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺធំទូលាយណាស់។ ការប្រើប្រាស់សំខាន់ៗរបស់ H2SO4 មានដូចខាងក្រោម៖

• អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនសម្រាប់ការផលិតជីរ៉ែ ហើយវាត្រូវការប្រហែល 40% នៃបរិមាណសរុប។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ រុក្ខជាតិដែលផលិត H2SO4 កំពុងត្រូវបានសាងសង់នៅជាប់នឹងរោងចក្រជី។ ទាំងនេះគឺជាអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត superphosphate ជាដើម។ នៅក្នុងការផលិតរបស់ពួកគេអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានគេយកក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា (កំហាប់ 100%) ។ វានឹងត្រូវការ 600 លីត្រនៃ H2SO4 ដើម្បីផលិត ammophos ឬ superphosphate តោន។ ជីទាំងនេះភាគច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងវិស័យកសិកម្ម។
• H2SO4 ប្រើសម្រាប់ផលិតគ្រឿងផ្ទុះ។
• ការបន្សុតផលិតផលប្រេង។ ដើម្បីទទួលបានប្រេងកាត ប្រេងសាំង ប្រេងរ៉ែ ការបន្សុតអ៊ីដ្រូកាបូនគឺត្រូវបានទាមទារ ដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការចម្រាញ់ប្រេងសម្រាប់ការបន្សុតអ៊ីដ្រូកាបូន ឧស្សាហកម្មនេះ "យក" ដល់ទៅ 30% នៃបរិមាណ H2SO4 របស់ពិភពលោក។ លើសពីនេះទៀតចំនួន octane នៃឥន្ធនៈត្រូវបានកើនឡើងជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកហើយអណ្តូងត្រូវបានព្យាបាលកំឡុងពេលផលិតប្រេង។
• នៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ត្រូវបានប្រើក្នុងលោហធាតុ ដើម្បីដកខ្នាត និងច្រែះចេញពីខ្សែ ដែកសន្លឹក ក៏ដូចជាកាត់បន្ថយអាលុយមីញ៉ូមក្នុងការផលិតលោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែក។ មុននឹងស្រោបផ្ទៃលោហៈជាមួយនឹងទង់ដែង ក្រូមីញ៉ូម ឬនីកែល ផ្ទៃត្រូវបានឆ្លាក់ដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។
• នៅក្នុងការផលិតថ្នាំ។
• នៅក្នុងការផលិតថ្នាំលាប។
• នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ H2SO4 ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតម្សៅសាប៊ូ អេទីល detergent ថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិត ជាដើម ហើយដំណើរការទាំងនេះមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានវា។
• ដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតដែលគេស្គាល់ផ្សេងទៀត សមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គដែលប្រើសម្រាប់គោលបំណងឧស្សាហកម្ម។

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងការប្រើប្រាស់របស់វា។

អំបិលសំខាន់បំផុតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកគឺ៖

• អំបិល Glauber Na2SO4 10H2O (គ្រីស្តាល់សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត) ។ វិសាលភាពនៃកម្មវិធីរបស់វាគឺមានសមត្ថភាពខ្លាំង៖ ការផលិតកញ្ចក់ សូដា ក្នុងពេទ្យសត្វ និងថ្នាំពេទ្យ។
• បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត BaSO4 ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតជ័រកៅស៊ូក្រដាសថ្នាំលាបរ៉ែពណ៌ស។ លើសពីនេះទៀតវាមិនអាចខ្វះបានក្នុងថ្នាំសម្រាប់ fluoroscopy នៃក្រពះ។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើ "បបរបារីយ៉ូម" សម្រាប់នីតិវិធីនេះ។
• កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត CaSO4 ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាអាចត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់ជា gypsum CaSO4 2H2O និង anhydrite CaSO4 ។ Gypsum CaSO4 2H2O និងកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រនិងសំណង់។ ជាមួយនឹង gypsum នៅពេលដែលកំដៅដល់សីតុណ្ហភាព 150 - 170 ° C ការខះជាតិទឹកដោយផ្នែកកើតឡើងជាលទ្ធផលដែល gypsum ដុតដែលគេស្គាល់ថាជា alabaster ត្រូវបានទទួល។ ការ​កិន​ម្សៅ​ថ្មពិល​ដោយ​ទឹក​ដើម្បី​ឱ្យ​មាន​ភាព​ស៊ីសង្វាក់​គ្នា​នៃ​ម្សៅ​នោះ ម៉ាស់​រឹង​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស ហើយ​ប្រែ​ទៅ​ជា​ថ្ម​មួយ​ប្រភេទ។ វាជាទ្រព្យសម្បត្តិរបស់ alabaster ដែលត្រូវបានប្រើយ៉ាងសកម្មក្នុងការងារសំណង់៖ តួ និងផ្សិតត្រូវបានផលិតចេញពីវា។ នៅក្នុងការងារបូកកំបោលាប alabaster គឺមិនអាចខ្វះបានជាអ្នកចង។ អ្នកជំងឺនៃនាយកដ្ឋានរបួសត្រូវបានផ្តល់ឱ្យពិសេសជួសជុលបង់រុំរឹង - ពួកគេត្រូវបានធ្វើឡើងនៅលើមូលដ្ឋាននៃ alabaster ។
• Ferrous vitriol FeSO4 7H2O ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរៀបចំទឹកថ្នាំ ការជ្រាបចូលឈើ និងក្នុងសកម្មភាពកសិកម្មសម្រាប់ការបំផ្លាញសត្វល្អិតផងដែរ។
• Alum KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O ជាដើម ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតថ្នាំលាប និងឧស្សាហកម្មស្បែក (tanning)។
• អ្នកទាំងអស់គ្នាស្គាល់ទង់ដែងស៊ុលហ្វាត CuSO4 5H2O ដោយផ្ទាល់។ វាគឺជាជំនួយការយ៉ាងសកម្មក្នុងវិស័យកសិកម្មក្នុងការប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងជំងឺរុក្ខជាតិ និងសត្វល្អិត - ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ CuSO4 5H2O ត្រូវបានប្រើដើម្បីរើសគ្រាប់ធញ្ញជាតិ និងបាញ់ថ្នាំរុក្ខជាតិ។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរៀបចំថ្នាំលាបរ៉ែមួយចំនួនផងដែរ។ ហើយនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីយកផ្សិតចេញពីជញ្ជាំង។
• អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត - វាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មក្រដាស។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្នុងទម្រង់ dilute ត្រូវបានគេប្រើជាអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងអាគុយអាស៊ីតនាំមុខ។ លើសពីនេះ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​សម្រាប់​ធ្វើ​ថ្នាំ​បន្សាប និង​ជី​។ ប៉ុន្តែក្នុងករណីភាគច្រើនវាមកក្នុងទម្រង់នៃ oleum - នេះគឺជាដំណោះស្រាយនៃ SO3 នៅក្នុង H2SO4 (រូបមន្ត oleum ផ្សេងទៀតក៏អាចត្រូវបានរកឃើញផងដែរ) ។

ការពិតអស្ចារ្យ! សារធាតុ Oleum មានប្រតិកម្មខ្លាំងជាងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំទៅទៀត ប៉ុន្តែទោះបីជាវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយដែកក៏ដោយ! វាគឺសម្រាប់ហេតុផលនេះដែលវាងាយស្រួលក្នុងការដឹកជញ្ជូនជាងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតខ្លួនឯង។

វិសាលភាពនៃការប្រើប្រាស់ "មហាក្សត្រីនៃអាស៊ីត" គឺពិតជាមានទំហំធំ ហើយវាពិបាកក្នុងការប្រាប់អំពីមធ្យោបាយទាំងអស់ដែលវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុ emulsifier នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ សម្រាប់ការព្យាបាលទឹក ក្នុងការសំយោគសារធាតុផ្ទុះ និងសម្រាប់គោលបំណងជាច្រើនទៀត។

ប្រវត្តិនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

ក្នុងចំណោមពួកយើង តើអ្នកណាដែលមិនធ្លាប់លឺពីវីតរីយ៉ូលខៀវ? ដូច្នេះវាត្រូវបានសិក្សានៅសម័យបុរាណ ហើយនៅក្នុងស្នាដៃមួយចំនួននៃការចាប់ផ្តើមនៃយុគសម័យថ្មី អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានពិភាក្សាអំពីប្រភពដើមនៃ vitriol និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ Vitriol ត្រូវបានសិក្សាដោយគ្រូពេទ្យជនជាតិក្រិច Dioscorides ដែលជាអ្នករុករកធម្មជាតិរបស់ជនជាតិរ៉ូម៉ាំង Pliny the Elder ហើយនៅក្នុងសំណេររបស់ពួកគេពួកគេបានសរសេរអំពីការពិសោធន៍ដែលកំពុងបន្ត។ សម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្ត សារធាតុ vitriol ជាច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយគ្រូបុរាណ Ibn Sina ។ របៀបដែល vitriol ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងលោហធាតុត្រូវបានលើកឡើងនៅក្នុងស្នាដៃរបស់អ្នក alchemists នៃប្រទេសក្រិកបុរាណ Zosima មកពី Panopolis ។

មធ្យោបាយដំបូងដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាដំណើរការនៃកំដៅប៉ូតាស្យូម alum ហើយមានព័ត៌មានអំពីរឿងនេះនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍គីមីនៃសតវត្សទី XIII ។ នៅពេលនោះសមាសធាតុនៃ alum និងខ្លឹមសារនៃដំណើរការមិនត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះ alchemists ប៉ុន្តែរួចទៅហើយនៅក្នុងសតវត្សទី 15 ពួកគេបានចាប់ផ្តើមចូលរួមក្នុងការសំយោគគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកក្នុងគោលបំណង។ ដំណើរការនេះមានដូចខាងក្រោម៖ អ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្របានព្យាបាលល្បាយនៃស្ពាន់ធ័រ និងអង់ទីម៉ូនី (III) ស៊ុលហ្វីត Sb2S3 ដោយកំដៅជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក។

នៅមជ្ឈិមសម័យនៅអឺរ៉ុប អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានគេហៅថា "ប្រេង vitriol" ប៉ុន្តែបន្ទាប់មកបានប្តូរឈ្មោះទៅជា vitriol ។

នៅសតវត្សរ៍ទី 17 លោក Johann Glauber ទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតដោយការដុតប៉ូតាស្យូមនីត្រាត និងស្ពាន់ធ័រដើមនៅក្នុងវត្តមាននៃចំហាយទឹក។ ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយ nitrate អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រត្រូវបានទទួលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងចំហាយទឹកហើយជាលទ្ធផលរាវមានជាតិខ្លាញ់ត្រូវបានទទួល។ វាគឺជាប្រេង vitriol ហើយឈ្មោះនេះសម្រាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកមានរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ។

ឱសថការីមកពីទីក្រុងឡុងដ៍ លោក Ward Joshua បានប្រើប្រតិកម្មនេះសម្រាប់ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 នៃសតវត្សទី 18 ប៉ុន្តែនៅមជ្ឈិមសម័យការប្រើប្រាស់របស់វាត្រូវបានកំណត់ត្រឹមពីរបីដប់គីឡូក្រាម។ វិសាលភាពនៃការប្រើប្រាស់គឺតូចចង្អៀត៖ សម្រាប់ការពិសោធន៍គីមី ការបន្សុតលោហធាតុដ៏មានតម្លៃ និងក្នុងអាជីវកម្មឱសថ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតប្រមូលផ្តុំត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណតិចតួចក្នុងការផលិតផ្គូផ្គងពិសេសដែលមានអំបិល bertolet ។

នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីមានតែ vitriol សតវត្សទី 17 បានបង្ហាញខ្លួន។

នៅទីក្រុង Birmingham ប្រទេសអង់គ្លេស លោក John Roebuck បានកែសម្រួលវិធីសាស្រ្តខាងលើសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកនៅឆ្នាំ 1746 ហើយបានចាប់ផ្តើមផលិតកម្ម។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះគាត់បានប្រើអង្គជំនុំជម្រះធំ ៗ ដែលមានស្រទាប់នាំមុខដែលមានតម្លៃថោកជាងធុងកញ្ចក់។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វិធីសាស្រ្តនេះបានកាន់កាប់មុខតំណែងអស់រយៈពេលជិត 200 ឆ្នាំមកហើយ ហើយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 65% ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងបន្ទប់។

មួយសន្ទុះក្រោយមក អង់គ្លេស Glover និងគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Gay-Lussac បានកែលម្អដំណើរការដោយខ្លួនវា ហើយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបានចាប់ផ្តើមទទួលបានជាមួយនឹងកំហាប់ 78% ។ ប៉ុន្តែ​អាស៊ីត​បែបនេះ​មិន​ស័ក្តិសម​សម្រាប់​ការផលិត​ទេ ឧទាហរណ៍​ថ្នាំ​ជ្រលក់​ពណ៌​។

នៅដើមសតវត្សទី 19 វិធីសាស្រ្តថ្មីត្រូវបានគេរកឃើញសម្រាប់ការកត់សុីស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតទៅជា sulfuric anhydride ។

ដំបូង នេះត្រូវបានធ្វើដោយប្រើអុកស៊ីដអាសូត ហើយបន្ទាប់មកផ្លាទីនត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករ។ វិធីសាស្រ្តទាំងពីរនេះនៃការកត់សុីស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតបានប្រសើរឡើងបន្ថែមទៀត។ ការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនៅលើផ្លាទីន និងកាតាលីករផ្សេងទៀតត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាវិធីទំនាក់ទំនង។ ហើយការកត់សុីនៃឧស្ម័ននេះជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាសូតត្រូវបានគេហៅថាវិធីសាស្ត្រ nitrous សម្រាប់ផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

វាមិនមែនរហូតដល់ឆ្នាំ 1831 ដែលឈ្មួញអាស៊ីតអាសេទិកអង់គ្លេស Peregrine Philips ធ្វើប៉ាតង់ដំណើរការសន្សំសំចៃសម្រាប់ការផលិតអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ ហើយវាគឺជាគាត់ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ទូទាំងពិភពលោកថាជាវិធីសាស្រ្តទំនាក់ទំនងសម្រាប់ការទទួលបានវា។

ការផលិត superphosphate បានចាប់ផ្តើមនៅឆ្នាំ 1864 ។

នៅទសវត្សរ៍ទី 80 នៃសតវត្សទីដប់ប្រាំបួននៅអឺរ៉ុបការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកឈានដល់ 1 លានតោន។ អ្នកផលិតសំខាន់ៗគឺអាឡឺម៉ង់និងអង់គ្លេសដែលផលិតបាន 72% នៃបរិមាណអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកសរុបនៅលើពិភពលោក។

ការដឹកជញ្ជូនអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាការងារដែលពឹងផ្អែកលើកម្លាំងពលកម្ម និងទទួលខុសត្រូវ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃសារធាតុគីមីគ្រោះថ្នាក់ ហើយនៅពេលប៉ះនឹងស្បែក បណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរ។ លើសពីនេះទៀតវាអាចបណ្តាលឱ្យមានការពុលគីមីរបស់មនុស្ស។ ប្រសិនបើច្បាប់មួយចំនួនមិនត្រូវបានអនុវត្តក្នុងអំឡុងពេលដឹកជញ្ជូន នោះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ដោយសារតែធម្មជាតិនៃការផ្ទុះរបស់វា អាចបង្កគ្រោះថ្នាក់ជាច្រើនដល់មនុស្ស និងបរិស្ថាន។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានចាត់ថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ទី 8 ហើយការដឹកជញ្ជូនត្រូវតែធ្វើឡើងដោយអ្នកជំនាញដែលបានទទួលការបណ្តុះបណ្តាល និងបណ្តុះបណ្តាលពិសេស។ លក្ខខណ្ឌសំខាន់មួយសម្រាប់ការចែកចាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺការអនុលោមតាមច្បាប់ដែលបានបង្កើតជាពិសេសសម្រាប់ការដឹកជញ្ជូនទំនិញដែលមានគ្រោះថ្នាក់។

ការ​ដឹក​ជញ្ជូន​តាម​ផ្លូវ​ថ្នល់​ត្រូវ​បាន​អនុវត្ត​តាម​ច្បាប់​ដូច​ខាង​ក្រោម៖

1. សម្រាប់ការដឹកជញ្ជូន ធុងពិសេសត្រូវបានផលិតពីលោហៈធាតុដែកពិសេសដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ឬទីតានីញ៉ូម។ ធុងបែបនេះមិនកត់សុីទេ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដែលមានគ្រោះថ្នាក់ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងគីមីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកពិសេស។ ពួកវាខុសគ្នានៅក្នុងការរចនាហើយត្រូវបានជ្រើសរើសក្នុងអំឡុងពេលដឹកជញ្ជូនអាស្រ័យលើប្រភេទនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។
2. នៅពេលដឹកជញ្ជូនអាស៊ីត fuming ធុង thermos isothermal ឯកទេសត្រូវបានយកដែលក្នុងនោះសីតុណ្ហភាពដែលត្រូវការត្រូវបានរក្សាដើម្បីការពារលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត។
3. ប្រសិនបើអាស៊ីតធម្មតាត្រូវបានដឹកជញ្ជូននោះធុងទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានជ្រើសរើស។
4. ការដឹកជញ្ជូនអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតតាមផ្លូវដូចជា fuming, anhydrous, ប្រមូលផ្តុំ, សម្រាប់ថ្ម, glover, ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងធុងពិសេស: ធុង, ធុង, ធុង។
5. ការដឹកជញ្ជូនទំនិញគ្រោះថ្នាក់អាចត្រូវបានអនុវត្តដោយអ្នកបើកបរដែលមានវិញ្ញាបនបត្រ ADR នៅក្នុងដៃប៉ុណ្ណោះ។
6. ពេលវេលាធ្វើដំណើរមិនមានការរឹតបន្តឹងទេ ព្រោះក្នុងអំឡុងពេលដឹកជញ្ជូន ចាំបាច់ត្រូវប្រកាន់ខ្ជាប់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងនូវល្បឿនដែលអាចអនុញ្ញាតបាន។
7. ក្នុងអំឡុងពេលដឹកជញ្ជូន ផ្លូវពិសេសមួយត្រូវបានសាងសង់ ដែលគួររត់ឆ្លងកាត់កន្លែងដែលមានមនុស្សច្រើន និងកន្លែងផលិត។
8. ការដឹកជញ្ជូនត្រូវតែមានសញ្ញាសម្គាល់ពិសេស និងសញ្ញាគ្រោះថ្នាក់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគ្រោះថ្នាក់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកសម្រាប់មនុស្ស

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក បង្កើនគ្រោះថ្នាក់ដល់រាងកាយមនុស្ស។ ឥទ្ធិពលពុលរបស់វាកើតឡើងមិនត្រឹមតែដោយការប៉ះផ្ទាល់ជាមួយស្បែកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែដោយការស្រូបចូលនៃចំហាយរបស់វា នៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ។ គ្រោះថ្នាក់អនុវត្តចំពោះ៖

• ប្រព័ន្ធផ្លូវដង្ហើម;
• Integuments;
• ភ្នាសរំអិល។

ការស្រវឹងនៃរាងកាយអាចត្រូវបានពង្រឹងដោយសារធាតុអាសេនិចដែលជារឿយៗជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

សំខាន់! ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថានៅពេលដែលអាស៊ីតចូលមកក្នុងស្បែក ការរលាកធ្ងន់ធ្ងរកើតឡើង។ គ្មានគ្រោះថ្នាក់តិចជាងនេះគឺការពុលជាមួយនឹងចំហាយទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ កម្រិតសុវត្ថិភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្នុងខ្យល់គឺត្រឹមតែ 0.3 មីលីក្រាមក្នុង 1 ម៉ែត្រការ៉េ។

ប្រសិនបើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតឡើងលើភ្នាសរំអិល ឬនៅលើស្បែក ការរលាកធ្ងន់ធ្ងរលេចឡើង ដែលមិនជាសះស្បើយ។ ប្រសិនបើការរលាកមានលក្ខណៈគួរអោយចាប់អារម្មណ៍ ជនរងគ្រោះមានជម្ងឺរលាក ដែលអាចឈានទៅដល់ការស្លាប់ ប្រសិនបើការថែទាំវេជ្ជសាស្រ្តដែលមានលក្ខណៈគ្រប់គ្រាន់មិនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យទាន់ពេលវេលា។

សំខាន់! សម្រាប់មនុស្សពេញវ័យ កម្រិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដ៍សាហាវគឺត្រឹមតែ 0.18 សង់ទីម៉ែត្រក្នុង 1 លីត្រប៉ុណ្ណោះ។

ជាការពិតណាស់ វាមានបញ្ហាចំពោះ "បទពិសោធន៍សម្រាប់ខ្លួនអ្នក" ឥទ្ធិពលពុលនៃអាស៊ីតក្នុងជីវិតធម្មតា។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ការពុលអាស៊ីតកើតឡើងដោយសារតែការធ្វេសប្រហែសនៃសុវត្ថិភាពឧស្សាហកម្មនៅពេលធ្វើការជាមួយដំណោះស្រាយ។

ការពុលដ៏ធំជាមួយនឹងចំហាយទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអាចកើតមានឡើងដោយសារតែបញ្ហាបច្ចេកទេសក្នុងការផលិត ឬការធ្វេសប្រហែស ហើយការបញ្ចេញដ៏ធំទៅក្នុងបរិយាកាសកើតឡើង។ ដើម្បីបងា្ករស្ថានភាពបែបនេះសេវាកម្មពិសេសកំពុងដំណើរការដែលភារកិច្ចគឺដើម្បីគ្រប់គ្រងដំណើរការនៃផលិតកម្មដែលអាស៊ីតគ្រោះថ្នាក់ត្រូវបានប្រើប្រាស់។

តើ​រោគសញ្ញា​នៃ​ការ​ពុល​អាស៊ីត​ស៊ុល​ហ្វួ​រិ​ក​មាន​រោគសញ្ញា​អ្វីខ្លះ​?

ប្រសិនបើអាស៊ីតត្រូវបានលេប៖

• ការឈឺចាប់នៅក្នុងតំបន់នៃសរីរាង្គរំលាយអាហារ។
• ចង្អោរនិងក្អួត។
• ការរំលោភលើលាមកដែលជាលទ្ធផលនៃជំងឺពោះវៀនធ្ងន់ធ្ងរ។
• ការបញ្ចេញទឹកមាត់ខ្លាំង។
• ដោយសារឥទ្ធិពលពុលលើតម្រងនោម ទឹកនោមប្រែជាក្រហម។
• ហើមបំពង់ក និងបំពង់ក។ មានការដកដង្ហើមស្អក។ នេះអាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់ដោយការថប់ដង្ហើម។
• ចំណុចពណ៌ត្នោតលេចឡើងនៅលើអញ្ចាញធ្មេញ។
• ស្បែកប្រែជាពណ៌ខៀវ។

ជាមួយនឹងការរលាកនៃស្បែកវាអាចមានផលវិបាកទាំងអស់នៅក្នុងជំងឺរលាក។

នៅពេលពុលជាគូ រូបភាពខាងក្រោមត្រូវបានសង្កេតឃើញ៖

• ការរលាកនៃភ្នាស mucous នៃភ្នែក។
• ឈាមច្រមុះ។
• ការរលាកនៃភ្នាស mucous នៃផ្លូវដង្ហើម។ ក្នុងករណីនេះជនរងគ្រោះមានរោគសញ្ញាឈឺចាប់ខ្លាំង។
• ការហើមនៃបំពង់កជាមួយនឹងរោគសញ្ញានៃការថប់ដង្ហើម (កង្វះអុកស៊ីសែនស្បែកប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ) ។
• ប្រសិនបើការពុលធ្ងន់ធ្ងរ នោះអាចមានការចង្អោរ និងក្អួត។

សំខាន់ត្រូវដឹង! ការពុលទឹកអាស៊ីតបន្ទាប់ពីការទទួលទានគឺមានគ្រោះថ្នាក់ជាងការពុលពីការស្រូបចំហាយ។

ជំនួយដំបូង និងនីតិវិធីព្យាបាលសម្រាប់ការខូចខាតដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក

បន្តដូចខាងក្រោមនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

• ហៅឡានពេទ្យជាមុនសិន។ ប្រសិនបើវត្ថុរាវចូលខាងក្នុង លាងក្រពះជាមួយទឹកក្តៅឧណ្ហៗ។ បន្ទាប់ពីនោះ អ្នកត្រូវផឹកទឹកផ្កាឈូករ័ត្ន ឬប្រេងអូលីវ 100 ក្រាម។ លើសពីនេះ អ្នកគួរតែលេបទឹកកកមួយដុំ ផឹកទឹកដោះគោ ឬម៉ាញេស្យូមដុត។ នេះត្រូវធ្វើដើម្បីកាត់បន្ថយកំហាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងកាត់បន្ថយស្ថានភាពមនុស្ស។
• ប្រសិនបើអាស៊ីតចូលក្នុងភ្នែក ចូរលាងជម្រះពួកវាជាមួយនឹងទឹកដែលកំពុងរត់ ហើយបន្ទាប់មកស្រក់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ dicaine និង novocaine ។
• ប្រសិនបើអាស៊ីតឡើងលើស្បែក កន្លែងរលាកគួរត្រូវលាងសម្អាតឱ្យបានល្អនៅក្រោមទឹកដែលកំពុងរត់ ហើយបង់រុំជាមួយសូដា។ លាងជម្រះប្រហែល 10-15 នាទី។
• ក្នុងករណីមានការពុលដោយចំហាយទឹក អ្នកត្រូវចេញទៅខ្យល់បរិសុទ្ធ ហើយលាងជម្រះភ្នាសរំអិលដែលរងផលប៉ះពាល់ដោយទឹកតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។

នៅក្នុងការកំណត់មន្ទីរពេទ្យការព្យាបាលនឹងអាស្រ័យលើតំបន់នៃការរលាកនិងកម្រិតនៃការពុល។ ការប្រើថ្នាំសន្លប់ត្រូវបានអនុវត្តតែជាមួយ novocaine ប៉ុណ្ណោះ។ ដើម្បីជៀសវាងការវិវត្តនៃការឆ្លងមេរោគនៅក្នុងតំបន់ដែលរងផលប៉ះពាល់ វគ្គនៃការព្យាបាលដោយអង់ទីប៊ីយ៉ូទិកត្រូវបានជ្រើសរើសសម្រាប់អ្នកជំងឺ។

នៅក្នុងការហូរឈាមក្រពះ, ប្លាស្មាត្រូវបានចាក់ឬឈាមត្រូវបានបញ្ចូល។ ប្រភពនៃការហូរឈាមអាចត្រូវបានយកចេញដោយការវះកាត់។

1. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅក្នុងទម្រង់សុទ្ធ 100% ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅប្រទេសអ៊ីតាលី ស៊ីស៊ីលី ក្នុងសមុទ្រមរណៈ អ្នកអាចមើលឃើញបាតុភូតប្លែកមួយ គឺអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ហូរចេញពីបាត! ហើយនេះគឺជាអ្វីដែលកើតឡើង៖ pyrite ពីសំបកផែនដីបម្រើក្នុងករណីនេះជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការបង្កើតរបស់វា។ កន្លែង​នេះ​ក៏​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា បឹង​មរណៈ ហើយ​សូម្បី​តែ​សត្វ​ល្អិត​ក៏​ខ្លាច​ហោះ​ឡើង​ទៅ!
2. បន្ទាប់ពីការផ្ទុះភ្នំភ្លើងដ៏ធំ ដំណក់ទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអាចត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់នៅក្នុងបរិយាកាសរបស់ផែនដី ហើយក្នុងករណីបែបនេះ "ពិរុទ្ធជន" អាចនាំមកនូវផលវិបាកអវិជ្ជមានដល់បរិស្ថាន និងបណ្តាលឱ្យមានការប្រែប្រួលអាកាសធាតុធ្ងន់ធ្ងរ។
3. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាសារធាតុស្រូបយកទឹកសកម្មដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើជាម៉ាស៊ីនសម្ងួតឧស្ម័ន។ នៅសម័យបុរាណ ដើម្បីការពារបង្អួចពីការឡើងអ័ព្ទនៅក្នុងបន្ទប់ ទឹកអាស៊ីតនេះត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងពាង ហើយដាក់នៅចន្លោះបន្ទះនៃការបើកបង្អួច។
4. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាមូលហេតុចម្បងនៃភ្លៀងអាស៊ីត។ មូលហេតុចម្បងនៃភ្លៀងអាស៊ីតគឺការបំពុលបរិយាកាសជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ហើយនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកវាបង្កើតជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ នៅក្នុងវេន ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលត្រូវបានដុត។ នៅក្នុងភ្លៀងអាស៊ីតដែលបានសិក្សាក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះមាតិកានៃអាស៊ីតនីទ្រីកបានកើនឡើង។ ហេតុផលសម្រាប់បាតុភូតនេះគឺការថយចុះនៃការបញ្ចេញស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ ទោះបីជាការពិតនេះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅតែជាមូលហេតុចម្បងនៃភ្លៀងអាស៊ីត។

យើងផ្តល់ជូនអ្នកនូវការជ្រើសរើសវីដេអូនៃការពិសោធន៍គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

ពិចារណាពីប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅពេលដែលវាត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងស្ករ។ នៅវិនាទីដំបូងនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកចូលក្នុងដបជាមួយស្ករ ល្បាយនេះកាន់តែងងឹត។ បន្ទាប់ពីពីរបីវិនាទីសារធាតុប្រែទៅជាខ្មៅ។ រឿងដែលគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បំផុតនឹងកើតឡើងបន្ទាប់។ ម៉ាសចាប់ផ្តើមកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយឡើងចេញពីដប។ នៅទិន្នផលយើងទទួលបានសារធាតុដែលមានមោទនភាពដែលស្រដៀងនឹងធ្យូងដែលមានក្លិនស្អុយលើសពីបរិមាណដើម 3-4 ដង។

អ្នកនិពន្ធវីដេអូស្នើឱ្យប្រៀបធៀបប្រតិកម្មរបស់កូកា-កូឡាជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ នៅពេលលាយកូកា-កូឡាជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក គ្មានការផ្លាស់ប្តូរដែលមើលឃើញត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលលាយជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក កូកា-កូឡាចាប់ផ្តើមឆ្អិន។

អន្តរកម្មគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកទទួលបាននៅលើក្រដាសបង្គន់។ ក្រដាសបង្គន់ត្រូវបានផលិតចេញពីសែលុយឡូស។ នៅពេលដែលអាស៊ីតចូល ម៉ូលេគុលសែលុយឡូសនឹងបំបែកភ្លាមៗជាមួយនឹងការបញ្ចេញកាបូនសេរី។ ភាពស្រដៀងគ្នានេះអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលដែលអាស៊ីតឡើងលើឈើ។

ខ្ញុំ​បន្ថែម​ប៉ូតាស្យូម​មួយ​ដុំ​ទៅ​ក្នុង​ដប​ជាមួយ​អាស៊ីត​កំហាប់។ នៅវិនាទីដំបូង ផ្សែងត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយបន្ទាប់មកលោហៈធាតុផ្ទុះឡើងភ្លាមៗ ហើយផ្ទុះឡើង កាត់ជាបំណែកៗ។

នៅក្នុងការពិសោធន៍បន្ទាប់ ពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប៉ះនឹងការប្រកួត វានឹងផ្ទុះឡើង។ នៅក្នុងផ្នែកទីពីរនៃការពិសោធន៍ បន្ទះអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានជ្រមុជជាមួយអាសេតូន និងការផ្គូផ្គងនៅខាងក្នុង។ មានការឡើងកំដៅភ្លាមៗនៃ foil ជាមួយនឹងការបញ្ចេញផ្សែងដ៏ច្រើន និងការរំលាយទាំងស្រុងរបស់វា។

ឥទ្ធិពលគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលដែលសូដាដុតនំត្រូវបានបន្ថែមទៅអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ សូដាប្រែទៅជាពណ៌លឿងភ្លាមៗ។ ប្រតិកម្ម​ដំណើរការ​ជាមួយ​នឹង​ការ​ពុះ​យ៉ាង​ឆាប់រហ័ស និង​មាន​បរិមាណ​កើនឡើង​។

យើង​មិន​ណែនាំ​ឱ្យ​អនុវត្ត​ការ​ពិសោធន៍​ខាងលើ​ទាំងអស់​នៅផ្ទះ​ជា​លក្ខណៈ​ប្រភេទ​ទេ​។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក គឺជាសារធាតុដែលច្រេះ និងពុលខ្លាំង។ ការពិសោធន៍បែបនេះត្រូវតែធ្វើឡើងនៅក្នុងបន្ទប់ពិសេសដែលបំពាក់ដោយខ្យល់ចេញចូលដោយបង្ខំ។ ឧស្ម័នដែលបញ្ចេញក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក មានជាតិពុលខ្លាំង ហើយអាចបណ្តាលឱ្យខូចខាតដល់ផ្លូវដង្ហើម និងបំពុលរាងកាយ។ លើសពីនេះទៀតការពិសោធន៍បែបនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧបករណ៍ការពារផ្ទាល់ខ្លួនសម្រាប់ស្បែកនិងសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើម។ ថែខ្លួនផង!

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (H₂SO₄) គឺជាអាស៊ីតឌីបាស៊ីកខ្លាំងបំផុតមួយ។

បើនិយាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក មើលទៅដូចជារាវថ្លា គ្មានក្លិន គ្មានក្លិន។ អាស្រ័យលើការផ្តោតអារម្មណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក មានលក្ខណៈសម្បត្តិ និងកម្មវិធីផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន៖

• ដំណើរការលោហៈ;
• ដំណើរការរ៉ែ;
• ការផលិតជីរ៉ែ;
• ការសំយោគគីមី។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកទំនាក់ទំនងមានកំហាប់ពី 92 ទៅ 94 ភាគរយ៖

2SO₂ + O₂ = 2SO₂;

H₂O + SO₃ = H₂SO₄។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យានៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក

H₂SO₄ ច្របល់ជាមួយទឹក និង SO₃ ក្នុងសមាមាត្រទាំងអស់។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous H₂SO₄ បង្កើតជាជាតិទឹកនៃប្រភេទ H₂SO₄ nH₂O

ចំណុចរំពុះនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ និងឈានដល់កម្រិតអតិបរមានៅកំហាប់លើសពី 98 ភាគរយ។

សមាសធាតុ Caustic អូលុមគឺជាដំណោះស្រាយនៃ SO₃ នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់ស្ពាន់ធ័រ trioxide នៅក្នុង oleum ចំណុចរំពុះមានការថយចុះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

នៅពេលកំដៅ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតដែលអាចកត់សុីលោហៈជាច្រើន។ ការលើកលែងតែមួយគត់គឺលោហៈមួយចំនួន៖

• មាស (អូ);
• ប្លាទីន (ភីធី);
• អ៊ីរីដ្យូម (Ir);
• រ៉ូដ្យូម (Rh);
• តាំតាំ (តា) ។

ដោយការកត់សុីលោហធាតុ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា H₂S, S និង SO₂។

លោហៈធាតុសកម្ម៖

8Al + 15H₂SO₄(conc.) → 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O + 3H₂S

លោហៈសកម្មភាពមធ្យម៖

2Cr + 4 H₂SO₄(conc.) → Cr₂(SO₄)₃ + 4 H₂O + S

លោហៈអសកម្ម៖

2Bi + 6H₂SO₄(conc.) → Bi₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

ជាតិដែកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំត្រជាក់ទេព្រោះវាត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា អកម្ម.

ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និង H₂O

នៅពេលដែល H₂SO₄ ត្រូវបានលាយជាមួយទឹក ដំណើរការខាងក្រៅកើតឡើង៖ បរិមាណកំដៅដ៏ច្រើនបែបនេះត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលដំណោះស្រាយអាចសូម្បីតែឆ្អិន។ នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍គីមី មនុស្សម្នាក់គួរតែបន្ថែមអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបន្តិចម្តងៗទៅក្នុងទឹក មិនមែនផ្ទុយមកវិញទេ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាភ្នាក់ងារខ្សោះជាតិទឹកខ្លាំង។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ផ្លាស់ប្តូរទឹកពីសមាសធាតុផ្សេងៗ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជា desiccant ។

ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងស្ករ

ភាពលោភលន់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកសម្រាប់ទឹកអាចត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិសោធន៍បុរាណ - លាយ H₂SO₄ ប្រមូលផ្តុំ និងដែលជាសមាសធាតុសរីរាង្គ (កាបូអ៊ីដ្រាត) ។ ដើម្បីទាញយកទឹកពីសារធាតុមួយ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកបំផ្លាញម៉ូលេគុល។

ដើម្បីធ្វើការពិសោធ បន្ថែមទឹកពីរបីដំណក់ទៅក្នុងស្ករ ហើយលាយ។ បន្ទាប់មកដោយប្រុងប្រយ័ត្នចាក់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ បន្ទាប់ពីរយៈពេលខ្លីប្រតិកម្មហឹង្សាអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជាមួយនឹងការបង្កើតធ្យូងថ្មនិងការបញ្ចេញស្ពាន់ធ័រនិង។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងគូបស្ករ៖

សូមចងចាំថាការធ្វើការជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីគឺមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាសារធាតុ caustic ដែលបន្សល់ទុកនូវការរលាកធ្ងន់ធ្ងរនៅលើស្បែកភ្លាមៗ។

អ្នកនឹងរកឃើញការពិសោធន៍ជាតិស្ករដោយសុវត្ថិភាពដែលអ្នកអាចធ្វើបាននៅផ្ទះ។

ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងស័ង្កសី

ប្រតិកម្ម​នេះ​មាន​ប្រជាប្រិយ​ភាព​ខ្លាំង ហើយ​ជា​វិធីសាស្ត្រ​មន្ទីរពិសោធន៍​ទូទៅ​បំផុត​មួយ​សម្រាប់​ផលិត​អ៊ីដ្រូសែន។ ប្រសិនបើគ្រាប់ស័ង្កសីត្រូវបានបន្ថែមទៅរំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក នោះលោហៈធាតុនឹងរលាយជាមួយនឹងការបញ្ចេញឧស្ម័ន៖

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ។

រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដែលនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងស៊េរីសកម្មភាព៖

ខ្ញុំ + H₂SO₄(ធ្នូ) → អំបិល + H₂

ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយអ៊ីយ៉ុងបារីយ៉ូម

ប្រតិកម្ម​គុណភាព​ទៅ​នឹង​អំបិល​របស់​វា​គឺ​ជា​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​អ៊ីយ៉ុង​បារីយ៉ូម។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការវិភាគបរិមាណ ជាពិសេសទំនាញផែនដី៖

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + ZnCl₂

យកចិត្តទុកដាក់! កុំព្យាយាមធ្វើពិសោធន៍ទាំងនេះម្តងទៀតដោយខ្លួនឯង!