អុកស៊ីដ​គឺជា​សារធាតុ​ស្មុគស្មាញ​ដែល​មាន​ធាតុ​ពីរ ដែល​មួយ​ក្នុង​ចំណោម​នោះ​គឺ​អុកស៊ីហ្សែន។ អុកស៊ីដអាចបង្កើតជាអំបិល និងមិនបង្កើតជាអំបិល៖ ប្រភេទមួយនៃអុកស៊ីដបង្កើតអំបិលគឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ តើពួកវាខុសពីប្រភេទសត្វដទៃទៀតយ៉ាងដូចម្តេច ហើយតើវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអ្វីខ្លះ?

អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជាអុកស៊ីដអាស៊ីត អាស៊ីត និង amphoteric ។ ប្រសិនបើអុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋាន នោះអុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីត ហើយអុកស៊ីដ amphoteric ត្រូវគ្នាទៅនឹងការបង្កើត amphoteric ។ អុកស៊ីដ Amphoteric គឺជាសមាសធាតុដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានឬអាស៊ីត។

អង្ករ។ 1. ចំណាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអុកស៊ីដគឺមានភាពចម្រុះណាស់។ ពួកវាអាចជាឧស្ម័នទាំងពីរ (CO 2) និងរឹង (Fe 2 O 3) ឬសារធាតុរាវ (H 2 O) ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយភាគច្រើននៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុរឹងនៃពណ៌ផ្សេងៗ។

អុកស៊ីដដែលធាតុបង្ហាញសកម្មភាពខ្ពស់បំផុតត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង។ លំដាប់នៃការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុដែលត្រូវគ្នាក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំត្រូវបានពន្យល់ដោយការកើនឡើងបន្តិចម្តង ៗ នៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុទាំងនេះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នានឹងមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន K 2 O, CaO ត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋាន KOH, Ca (OH) 2 ។

អង្ករ។ 2. មូលដ្ឋានអុកស៊ីដនិងមូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នា។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុធម្មតា ក៏ដូចជាលោហធាតុនៃវ៉ាឡង់អថេរក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត (ឧទាហរណ៍ CaO, FeO) ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអុកស៊ីដអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិល៖

CaO (អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន) + CO 2 (អុកស៊ីដអាស៊ីត) \u003d CaCO 3 (អំបិល)

FeO (អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន) + H 2 SO 4 (អាស៊ីត) \u003d FeSO 4 (អំបិល) + 2H 2 O (ទឹក)

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានក៏មានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអំបិលឧទាហរណ៍៖

មានតែអុកស៊ីដនៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖

BaO (អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន) + H 2 O (ទឹក) \u003d បា (OH) 2 (មូលដ្ឋានលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី)

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាច្រើនទំនងជាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ៖

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2

នៅពេលកំដៅ មានតែអុកស៊ីដនៃបារត និងលោហធាតុដ៏មានតម្លៃប៉ុណ្ណោះដែលរលួយ៖

អង្ករ។ 3. អុកស៊ីដបារត។

បញ្ជីនៃអុកស៊ីដសំខាន់ៗ៖

ឈ្មោះអុកស៊ីដ	រូបមន្តគីមី	ទ្រព្យសម្បត្តិ
កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ	CaO	Quicklime សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស
ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ	MgO	សារធាតុពណ៌ស មិនរលាយក្នុងទឹក។
បារីយ៉ូមអុកស៊ីដ	បាអូ	គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ជាមួយបន្ទះឈើ
អុកស៊ីដទង់ដែង II	CuO	សារធាតុខ្មៅមិនរលាយក្នុងទឹក។
	HgO	រឹង ក្រហម ឬលឿង-ទឹកក្រូច
ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ	K2O	សារធាតុគ្មានពណ៌ ឬពណ៌លឿងស្លេក
សូដ្យូមអុកស៊ីដ	Na2O	សារធាតុដែលមានគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌
លីចូមអុកស៊ីដ	លី 2 អូ	សារធាតុដែលមានគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើ

កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (e529) គឺជាសារធាតុបន្ថែមអាហារនៃក្រុម emulsifier ។

លក្ខណៈ

នៅក្នុងរូបរាង កាល់ស្យូមអុកស៊ីតគឺជាម៉ាស hygroscopic រឹង ឬម្សៅនៃពណ៌ស ឬពណ៌ប្រផេះ-ស គ្មានក្លិន។ សារធាតុបន្ថែមរលាយល្អក្នុងគ្លីសេរីន មិនរលាយក្នុងអេតាណុល និងបង្កើតជាកំបោរកំបោរពេលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។

ការទទួលបានជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ

ទទួលបានអាហារបំប៉នតាមវិធីជាច្រើន។ វាជារឿងធម្មតាទេក្នុងការទទួលបានជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតដោយការបំបែកកម្ដៅនៃជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាត ថ្មកំបោរ ក៏ដូចជាដោយការរលាយកម្ដៅនៃជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអំបិលកាល់ស្យូមនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។

ការប្រើប្រាស់កាល់ស្យូមអុកស៊ីត

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតធ្វើឱ្យវាអាចប្រើវាជា reagent និង filler ។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មស្បែក ដើម្បីបន្សាបអាស៊ីតលើស នៅក្នុងឧស្សាហកម្មចម្រាញ់ប្រេង ក្នុងការផលិតសារធាតុបន្ថែមប្រេង (ស៊ុលហ្វាត ផេនណេត អាល់គីល សាលីលីត)។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកាល់ស្យូម stearate ។

សារធាតុបន្ថែម e529 ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារក្នុងការផលិតផលិតផលនំប៉័ង ជាអ្នកកែលម្អម្សៅ និងនំប៉័ង (បរិមាណនៃសារធាតុបន្ថែមត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយការណែនាំបច្ចេកវិទ្យា)។ កាល់ស្យូមអុកស៊ីតគឺជាធាតុផ្សំមួយនៅក្នុងឧបករណ៍កែលម្អនំប៉័ងដ៏ស្មុគស្មាញ។ សម្រាប់ដំបែ សារធាតុបន្ថែមគឺជាសារធាតុចិញ្ចឹម។ នៅក្នុងហាងនំប៉័ង និងផលិតផលបង្អែម e529 រក្សាកម្រិតអាស៊ីតជាក់លាក់មួយ។

លើសពីនេះទៀត e529 ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មស្ករជាសារធាតុ flocculant, sorbent, បំភ្លឺ និងតម្រង។ E529 ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការផលិតប្រេងដែលអាចបរិភោគបានជាកាតាលីករអ៊ីដ្រូសែន។ កាល់ស្យូមអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើដើម្បីព្យាបាលទឹកដែលប្រើសម្រាប់ការផលិតភេសជ្ជៈមានជាតិអាល់កុល។

សមាសធាតុគីមីនេះគឺមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ការបន្សាបបរិស្ថានអាសុីត ជាពិសេសនៅពេលបញ្ចេញទឹកសំណល់ទៅក្នុងធុងទឹក។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាកសិកម្ម សារធាតុត្រូវបានប្រើដើម្បីព្យាបាលដីអាសុីត ហើយក្នុងការផលិតអាហារ និងអំបិលឱសថ ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីសម្អាត brine ពីកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមកាបូណាត។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីឥន្ធនៈ កាល់ស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតខាញ់ និងបន្ទះហ្វ្រាំង។

E529 ត្រូវបានបន្ថែមនៅក្នុងការផលិតនៃល្បាយស្ងួតជាច្រើនសម្រាប់ការបញ្ចប់ការងារក៏ដូចជានៅក្នុងការផលិតនៃ ebonite ។ ជារឿយៗកាល់ស្យូមអុកស៊ីដត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងល្បាយដែលជួយគ្រប់គ្រងសត្វល្អិតនៃដំណាំផ្សេងៗ។

ប៉ះពាល់ដល់រាងកាយមនុស្ស

នៅពេលធ្វើការជាមួយកាល់ស្យូមអុកស៊ីត វិធានការសុវត្ថិភាពត្រូវតែត្រូវបានអង្កេត (ពាក់វ៉ែនតា និងស្រោមដៃការពារ)។ ប្រសិនបើសមាសធាតុគីមីកើតឡើងលើស្បែក ឬក្នុងខ្លួនមនុស្ស ផលវិបាកខាងក្រោមអាចកើតមាន៖ ហើមភ្នែក ក្រហមភ្នែក រលាកគីមី របួសពិបាកព្យាបាលលើស្បែក រលាកបំពង់អាហារ ឬក្រពះ។ . រលាកស្រោមខួរ និងរលាកស្បែកអាចកើតឡើង។

នៅក្នុងអាហារ e529 មិនប៉ះពាល់ដល់សុខភាពមនុស្សទេ។ ស្តង់ដារច្បាស់លាស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលគ្រប់គ្រងបរិមាណសារធាតុបន្ថែម e529 នៅក្នុងផលិតផលម្ហូបអាហារ ដែលធានាសុវត្ថិភាពរបស់វាសម្រាប់មនុស្ស។

កំបោររហ័ស(រុស្ស៊ី។ Quicklime;ភាសាអង់គ្លេស Quicklime;អាឡឺម៉ង់ Ungelöschter Kalk)- សមាសធាតុគោលពីរអសរីរាង្គនៃសមាសធាតុកាល់ស្យូម និងអុកស៊ីហ្សែន CaO ។ Astringent សារធាតុរ៉ែគ្រីស្តាល់ refractory នៃពណ៍ស។ ចំណុចរលាយ 2585 ° C. បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានរឹងមាំ។

នៅក្នុងវិស្វកម្ម កាល់ស្យូមអុកស៊ីដជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថា Quicklime ឬកំបោរដុត។ នាមត្រកូលមកពីវិធីដែលទទួលបាន: អាំងឬ "ដុត" ថ្មកំបោរ។ ទទួលបានដោយការដុតថ្មកំបោរ ដីស និងថ្មកាបូនផ្សេងទៀត។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពទាបសម្រាប់ការ decomposition នៃកាល់ស្យូមកាបូណាត។

ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ

កាល់ស្យូមអុកស៊ីតគឺជាសមាសធាតុមួយក្នុងចំណោមសមាសធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់ជាផ្នែកមួយនៃកាបូនធម្មជាតិ ស្របជាមួយនឹងអុកស៊ីដម៉ាញេស្យូម។ សមាសធាតុសំខាន់ៗដែល CaO ត្រូវបានស្រង់ចេញគឺ កាល់ស៊ីត ថ្មម៉ាប ថ្មកំបោរ អារ៉ាហ្គោន ដូឡូមីត និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ជាមួយនឹងទឹក កាល់ស្យូមអុកស៊ីតមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ និងការបង្កើតជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃកាល់ស្យូមអុកស៊ីតជាមួយនឹងទឹកនៅក្នុងបច្ចេកទេសត្រូវបានគេហៅថា "ការពន្លត់" នៃកំបោរហើយផលិតផលប្រតិកម្ម - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន - ត្រូវបានគេហៅថាកំបោរកំបោរ។

CaO បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ៖ វាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអុកស៊ីដអាស៊ីត (ជាពិសេស ស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតយ៉ាងសកម្មពីខ្យល់) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric៖

កាល់ស្យូមឆ្លងកាត់ការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម និងកូកាកូឡា៖

បង្កាន់ដៃ

ផលិតកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

Quicklime (កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ) ត្រូវបានទទួលដោយការដុត (ដុតចេញ) ថ្មកំបោរ ឬដីស។ កាល់ស្យូមកាបូណាតចាប់ផ្តើមរលួយនៅសីតុណ្ហភាព 850 អង្សាសេ។ សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់ កាលវិភាគដំណើរការកាន់តែលឿន។ ប៉ុន្តែលើសពី 1200 ° C ភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងថ្មកំបោរចាប់ផ្តើមរលាយហើយនេះធ្វើឱ្យដំណើរការ decomposition ពិបាក។ ដូច្នេះ "ការដុត" នៃថ្មកំបោរត្រូវបានអនុវត្តនៅ 1000-1200 ° C ។

ដំណើរការនៃការ "ដុតចេញ" ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងចង្រ្កានបញ្ឈរដែលតម្រង់ជួរជាមួយឥដ្ឋ refractory ពីខាងក្នុង។ ល្បាយ​នោះ​គឺ​ជា​ល្បាយ​នៃ​ថ្មកំបោរ​និង​កូកាកូឡា​ត្រូវ​បាន​ផ្ទុក​ចូល​ក្នុង​ឡ​តាមរយៈ​ការ​បើក​កំពូល។ បំណែកនៃថ្មកំបោរ និងកូកាកូឡាត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានអង្កត់ផ្ចិតប្រហែល 10 សង់ទីម៉ែត្រ។ បន្ទាប់មកខ្យល់ និងឧស្ម័នរាវងាយឆ្លងកាត់ល្បាយ ហើយថ្មកំបោររលាយស្មើៗគ្នានៅទូទាំងម៉ាស់។

ឧស្ម័នក្តៅដែលកើតឡើងពីការចំហេះនៃឥន្ធនៈ និងកាលវិភាគនៃថ្មកំបោរ កើនឡើង ត្រជាក់បន្តិចម្តងៗ កំដៅបន្ទុក។ កំបោរដុតចុះទៅផ្នែកខាងក្រោមនៃឡ ដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ដោយខ្យល់ដែលផ្គត់ផ្គង់ពីខាងក្រោម។

ការទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍

ការសំយោគកាល់ស្យូមអុកស៊ីតអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយការដុតកាល់ស្យូមលោហធាតុឬអ៊ីដ្រូអ៊ីតរបស់វា៖

ជម្រើសមួយទៀតគឺការរលាយកម្ដៅនៃសមាសធាតុកាល់ស្យូមដែលមានអុកស៊ីហ្សែន៖

ការដាក់ពាក្យ

កំបោរត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសំណង់ ក៏ដូចជានៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីដើម្បីផលិតសារធាតុ bleach ។ ការផលិតកំបោរពិភពលោកប្រចាំឆ្នាំមានចំនួនរាប់រយលានតោន។

នៅក្នុងការសាងសង់ កំបោរកំបោរ ពោលគឺកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានគេប្រើ។ ចំពោះគោលបំណងនេះ Quicklime ត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ បំណែកនៃសារធាតុកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (quicklime) ស្រូបយកទឹកដោយលោភលន់ ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន។ ជាលទ្ធផល ផ្នែកមួយនៃទឹកហួត ហើយកាល់ស្យូមអុកស៊ីតប្រែទៅជាម៉ាសរលុងនៃជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន (កំបោរកំបោរ) ដែលត្រូវបានគេហៅថា fluff ។ជាមួយនឹងការលើសនៃទឹកកំបោរ slaked ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការ pasty មួយ។

រូបភាពពាក់ព័ន្ធ

កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ(កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ, quicklime ឬ "boiler") - សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌សរូបមន្ត។

Quicklime និងផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយនឹងទឹក - Ca (OH) 2 (slaked lime ឬ "fluff") ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសំណង់។

បង្កាន់ដៃ

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម កាល់ស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកកម្ដៅនៃថ្មកំបោរ (កាល់ស្យូមកាបូណាត):

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; \backslash rightarrow\; CaO\; +\; CO\_2)$

ដូចគ្នានេះផងដែរកាល់ស្យូមអុកស៊ីតអាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ:

$\backslash mathsf(2Ca\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2CaO)$

ឬកំឡុងពេលរលាយកម្ដៅនៃជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអំបិលកាល់ស្យូមនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមួយចំនួន៖

$\backslash mathsf(2Ca(NO\_3)\_2\; \backslash rightarrow\; 2CaO\; +\; 4NO\_2\; +\; O\_2)$

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

កាល់ស្យូមអុកស៊ីតគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌សដែលរលាយក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលផ្តោតលើមុខគូប ដូចជាសូដ្យូមក្លរួ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(OH)\_2)$+ 63.7 J / mol ។

លើសពី 580 °C ប្រតិកម្មនេះអាចត្រឡប់វិញបាន។

របៀបដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត និងអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល៖

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_2\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3)$ $\backslash mathsf(CaO\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; CaCl\_2\; +\; H\_2O)$

នៅពេលដែលកំដៅជាមួយកាបូននៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង ធ្នូអគ្គិសនី វាបង្កើតជាកាល់ស្យូមកាបោន (សម្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់ការផលិតអាសេទីលែន)៖

$\backslash mathsf(CaO\; +\; 3C\; \backslash rightarrow\; CaC\_2\; +\; CO)$

ទោះបីជាមានការអភិវឌ្ឍន៍វិធីសាស្រ្តថ្មី និងមានប្រសិទ្ធភាពជាងមុនសម្រាប់ការផលិតអាសេទីលលីនក៏ដោយ ក៏ប្រតិកម្មនេះនៅតែរក្សាបាននូវសារៈសំខាន់ផ្នែកឧស្សាហកម្មមួយចំនួន ចាប់តាំងពីកាល់ស្យូម carbide គឺជាប្រភពងាយស្រួល (ចល័ត) នៃអាសេទីលីនសម្រាប់ការផ្សារ។

ការដាក់ពាក្យ

បរិមាណសំខាន់ៗត្រូវបានប្រើក្នុងការសាងសង់ក្នុងការផលិតឥដ្ឋស៊ីលីត។ កាលពីមុន កំបោរក៏ត្រូវបានគេប្រើជាស៊ីម៉ងត៍កំបោរដែរ - នៅពេលលាយជាមួយទឹក កាល់ស្យូមអុកស៊ីត ប្រែទៅជាអ៊ីដ្រូសែន ដែលបន្ថែមទៀត ស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតពីខ្យល់ រឹងខ្លាំង ប្រែទៅជាកាល់ស្យូមកាបូណាត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ពួកគេព្យាយាមមិនប្រើប្រាស់ស៊ីម៉ង់ត៍កំបោរក្នុងការសាងសង់អគារលំនៅដ្ឋាននោះទេ ដោយសាររចនាសម្ព័ន្ធលទ្ធផលមានសមត្ថភាពស្រូបយក និងកកកុញសំណើម។

វាក៏រកឃើញផងដែរនូវការប្រើប្រាស់មួយចំនួនជាវត្ថុធាតុដើមដែលមានតម្លៃសមរម្យ និងមានតំលៃថោក - ជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតដែលលាយបញ្ចូលគ្នាមានភាពធន់នឹងទឹក ដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាប្រើជាសារធាតុចំណាំងផ្លាត ដែលការប្រើប្រាស់វត្ថុធាតុមានតម្លៃថ្លៃជាងគឺមិនអាចអនុវត្តបាន។

បរិមាណកាល់ស្យូមអុកស៊ីដតិចតួចក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ចំពោះសារធាតុស្ងួតដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវា។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ដំណោះស្រាយ aqueous 15% ជាធម្មតាត្រូវបានប្រើដើម្បីយកស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតចេញពីឧស្ម័ន flue ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃ lime hydrated និង sulfur dioxide, gypsum CaCO 3 និង CaSO 4 ត្រូវបានទទួល។ នៅក្នុងការដំឡើងពិសោធន៍ តួលេខ 98% ត្រូវបានសម្រេចសម្រាប់ការសម្អាតឧស្ម័ន flue ពី sulfur dioxide ។

ប្រើផងដែរនៅក្នុងចង្ក្រាន "កំដៅដោយខ្លួនឯង" ។ ធុងមួយដែលមានបរិមាណកាល់ស្យូមអុកស៊ីដតិចតួចត្រូវបានដាក់នៅចន្លោះជញ្ជាំងទាំងពីរនៃកញ្ចក់ ហើយនៅពេលដែលកន្សោមជាមួយទឹកត្រូវបានទម្លុះ ប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។

សរសេរការពិនិត្យឡើងវិញលើអត្ថបទ "កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ"

អក្សរសាស្ត្រ

• Monastyrev A.ការផលិតស៊ីម៉ងត៍កំបោរ។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ ឆ្នាំ ២០០៧។
• Johann Stark, Bernd Wicht ។ស៊ីម៉ងត៍ និងកំបោរ (បកប្រែពីអាឡឺម៉ង់)។ Kyiv ឆ្នាំ ២០០៨។

តំណភ្ជាប់

• Krupsky A.K., Mendeleev D.I.// វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរបស់ Brockhaus និង Efron៖ ក្នុង ៨៦ ភាគ (៨២ ភាគ និង ៤ បន្ថែម) ។ - សាំងពេទឺប៊ឺគ។ , 1890-1907 ។

សម្រង់​លក្ខណៈ​នៃ​ជាតិ​កាល់ស្យូម​អុក​ស៊ីដ

"គាត់បានកំដៅខ្លួនគាត់ដោយភ្លើង។ វីសិនយ៉ា! វិសេនី! និទាឃរដូវ! សំឡេង និងសំណើចបានបន្លឺឡើងក្នុងភាពងងឹត។
Hussar ដែលឈរក្បែរ Petya បាននិយាយថា "ហើយក្មេងប្រុសនេះឆ្លាតណាស់។ យើង​បាន​ចិញ្ចឹម​គាត់​នៅ​ថ្ងៃ​នេះ។ ចំណង់​ឃ្លាន​ខ្លាំង!
សំឡេង​ជើង​បាន​ឮ​ក្នុង​ទីងងឹត ហើយ​ជើង​ទទេ​ទះ​កំផ្លៀង អ្នក​វាយ​ស្គរ​ក៏​ចូល​ទៅ​ជិត​ទ្វារ។
- Ah C "est vous! — នៅ Entrez, entrez។ [អូគឺអ្នក! ចង់​ញ៉ាំ? កុំបារម្ភ គេនឹងមិនធ្វើអ្វីដល់អ្នកទេ។ ចូល ចូល។]
- Merci, monsieur, [សូមអរគុណលោក។] - អ្នកវាយស្គរបានឆ្លើយដោយសម្លេងញ័រស្ទើរតែកូនក្មេងហើយចាប់ផ្តើមជូតជើងកខ្វក់របស់គាត់នៅលើកម្រិត។ Petya ចង់និយាយច្រើនទៅកាន់អ្នកវាយស្គរ ប៉ុន្តែគាត់មិនហ៊ានទេ។ គាត់បានផ្លាស់ប្តូរ ឈរក្បែរគាត់ក្នុងផ្លូវនោះ។ ពេល​នោះ​ក្នុង​ភាព​ងងឹត គាត់​បាន​យក​ដៃ​អង្រួន​វា។
“Entrez, entrez,” គាត់បាននិយាយម្តងទៀតដោយខ្សឹបៗ។
“អូ តើខ្ញុំគួរធ្វើយ៉ាងណាចំពោះគាត់!” Petya និយាយទៅកាន់ខ្លួនឯង ហើយបើកទ្វារឱ្យក្មេងនោះដើរកាត់គាត់ទៅ។
នៅពេលអ្នកវាយស្គរចូលទៅក្នុងខ្ទម Petya អង្គុយឆ្ងាយពីគាត់ដោយចាត់ទុកថាវាជាការអាម៉ាស់សម្រាប់ខ្លួនគាត់ក្នុងការយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះគាត់។ គាត់គ្រាន់តែមានអារម្មណ៍ថាមានលុយនៅក្នុងហោប៉ៅរបស់គាត់ ហើយមានការងឿងឆ្ងល់ថាតើគាត់នឹងមិនខ្មាស់ក្នុងការប្រគល់វាទៅអ្នកវាយស្គរ។

ពីអ្នកវាយស្គរដែលតាមបញ្ជារបស់ Denisov ត្រូវបានគេផ្តល់ឱ្យ vodka, mutton ហើយដែល Denisov បានបញ្ជាឱ្យស្លៀកពាក់ caftan របស់រុស្ស៊ីដូច្នេះដោយមិនបញ្ជូនគាត់ទៅជាមួយអ្នកទោសដើម្បីទុកគាត់នៅឯពិធីជប់លៀងនោះ Petya យកចិត្តទុកដាក់។ បង្វែរដោយការមកដល់របស់ Dolokhov ។ Petya នៅក្នុងជួរកងទ័ពបានឮរឿងរ៉ាវជាច្រើនអំពីភាពក្លាហានដ៏អស្ចារ្យនិងភាពសាហាវឃោរឃៅរបស់ Dolokhov ជាមួយជនជាតិបារាំង ហេតុដូច្នេះហើយចាប់តាំងពី Dolokhov ចូលទៅក្នុងខ្ទម Petya ដោយមិនឈប់ក្រឡេកមើលគាត់ហើយអបអរសាទរកាន់តែច្រើនឡើង ៗ ញ័រក្បាលដូច្នេះ។ ដូចជាមិនសក្តិសមសូម្បីតែនៅក្នុងសង្គមដូចជា Dolokhov ។
រូបរាងរបស់ Dolokhov បានធ្វើឱ្យ Petya ចម្លែកជាមួយនឹងភាពសាមញ្ញរបស់វា។
Denisov ស្លៀកពាក់ជា Chekmen ពាក់ពុកចង្ការ និងនៅលើទ្រូងរបស់គាត់រូបភាពរបស់ Nicholas the Wonderworker ហើយក្នុងលក្ខណៈនៃការនិយាយរបស់គាត់ គ្រប់វិធី គាត់បង្ហាញពីភាពប្លែកនៃមុខតំណែងរបស់គាត់។ ម៉្យាងវិញទៀត Dolokhov ដែលពីមុនបានស្លៀកឈុត Persian នៅទីក្រុងមូស្គូ ឥឡូវនេះមើលទៅដូចជាមន្ត្រីឆ្មាំដ៏មានតម្លៃបំផុត។ មុខរបស់គាត់មានកោរសក់ស្អាត គាត់ស្លៀកពាក់អាវក្រោះ Guards padded frock coat ជាមួយ Georgy នៅក្នុង buttonhole របស់គាត់ និងនៅក្នុងមួកធម្មតាដែលពាក់ដោយផ្ទាល់។ គាត់បានដោះអាវសើមរបស់គាត់នៅជ្រុងម្ខាង ហើយឡើងទៅកាន់ Denisov ដោយមិនស្វាគមន៍នរណាម្នាក់ ភ្លាមៗនោះបានចាប់ផ្តើមសួរគាត់អំពីបញ្ហានេះ។ Denisov បានប្រាប់គាត់អំពីផែនការដែលកងពលធំ ៗ មានសម្រាប់ការដឹកជញ្ជូនរបស់ពួកគេនិងអំពីការបញ្ជូន Petya និងអំពីរបៀបដែលគាត់បានឆ្លើយឧត្តមសេនីយ៍ទាំងពីរ។ បន្ទាប់មក Denisov បានប្រាប់អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលគាត់បានដឹងអំពីទីតាំងនៃការផ្ដាច់បារាំង។
Dolokhov បាននិយាយថា "នោះជាការពិត ប៉ុន្តែអ្នកត្រូវដឹងពីអ្វី និងចំនួនទាហានប៉ុន្មាន" វានឹងចាំបាច់ក្នុងការទៅ។ បើ​មិន​ដឹង​ថា​មាន​ចំនួន​ប៉ុន្មាន​ទេ នោះ​គេ​មិន​អាច​ចូល​ធ្វើ​ជំនួញ​បាន​ទេ។ ខ្ញុំចូលចិត្តធ្វើអ្វីៗដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ នេះ​បើ​សុភាព​នារី​ណា​ចង់​ទៅ​ជាមួយ​ខ្ញុំ​ទៅ​ជំរំ​របស់​គេ។ ខ្ញុំមានឯកសណ្ឋានជាមួយខ្ញុំ។
- ខ្ញុំ ... ខ្ញុំនឹងទៅជាមួយអ្នក! Petya ស្រែក។
Denisov បាននិយាយថា "អ្នកមិនចាំបាច់ទៅទាល់តែសោះ" ហើយងាកទៅ Dolokhov "ហើយខ្ញុំនឹងមិនឱ្យគាត់ទៅអ្វីទាំងអស់" ។
- ល្អណាស់! Petya ស្រែកថា "ហេតុអ្វីខ្ញុំមិនគួរទៅ? ..
- បាទ, ដោយសារតែមិនមានតម្រូវការ។
"មែនហើយ អ្នកត្រូវអត់ទោសឱ្យខ្ញុំ ព្រោះ... ខ្ញុំនឹងទៅ នោះហើយជាទាំងអស់" ។ តើអ្នកនឹងយកខ្ញុំទេ? គាត់បានងាកទៅរក Dolokhov ។
- ហេតុអ្វី ... - Dolokhov ឆ្លើយដោយអវត្តមានដោយសម្លឹងមើលទៅមុខអ្នកវាយស្គរបារាំង។
- តើអ្នកមានយុវជននេះយូរប៉ុណ្ណា? គាត់បានសួរ Denisov ។
- ថ្ងៃនេះគេយកវាទៅ តែមិនដឹងអ្វីទាំងអស់។ ខ្ញុំបានទុកវា pg” និងខ្លួនខ្ញុំផ្ទាល់។
អញ្ចឹងតើអ្នកទៅណាជាមួយនៅសល់? Dolokhov បាននិយាយ។
- ទៅណា? ខ្ញុំកំពុងបញ្ជូនអ្នកទៅក្រោមលោក Aspis! - Denisov ស្រាប់តែមុខឡើងក្រហម ស្រែកឡើង។ - ហើយខ្ញុំអាចនិយាយដោយក្លាហានថាមិនមានមនុស្សម្នាក់នៅលើមនសិការរបស់ខ្ញុំទេ។ ជាងវេទមន្ត ខ្ញុំនឹងនិយាយថា កិត្តិយសរបស់ទាហាន .
Dolokhov បាន​និយាយ​ទាំង​ញញឹម​ត្រជាក់​ថា​៖ «​វា​សមរម្យ​សម្រាប់​យុវវ័យ​នៅ​អាយុ ១៦ ឆ្នាំ​ដើម្បី​និយាយ​គួរសម​ទាំងនេះ ប៉ុន្តែ​វា​ដល់​ពេល​ដែល​អ្នក​ត្រូវ​ចាកចេញ​ហើយ​។
"មែនហើយ ខ្ញុំមិននិយាយអ្វីទេ ខ្ញុំគ្រាន់តែនិយាយថា ខ្ញុំនឹងទៅជាមួយអ្នក" Petya និយាយដោយខ្មាស់អៀន។
Dolokhov បានបន្តទៀតថា "ប៉ុន្តែវាដល់ពេលហើយសម្រាប់អ្នក និងខ្ញុំ បងប្រុស ដើម្បីបោះបង់ការគួរសមទាំងនេះ" Dolokhov បន្ត ដូចជាប្រសិនបើគាត់មានអារម្មណ៍រីករាយជាពិសេសក្នុងការនិយាយអំពីប្រធានបទនេះដែលធ្វើឱ្យ Denisov ខឹង។ “ចុះហេតុអីក៏យករបស់នេះទៅជាមួយ?” គាត់និយាយទាំងគ្រវីក្បាល។ «ចុះហេតុអីក៏អាណិតគាត់?» យ៉ាងណាមិញ យើងដឹងពីបង្កាន់ដៃទាំងនេះរបស់អ្នកហើយ។ អ្នកចាត់ពួកគេមួយរយនាក់ នោះសាមសិបនាក់នឹងមក។ ពួក​គេ​នឹង​ស្លាប់​ដោយ​ការ​ស្រេក​ឃ្លាន ឬ​ត្រូវ​គេ​វាយ​ដំ។ ដូច្នេះតើវាមិនដូចគ្នាទេក្នុងការមិនយកពួកគេ?

កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (CaO) - កំបោររហ័សឬកំបោរដុត- សារធាតុធន់នឹងភ្លើងពណ៌ស បង្កើតឡើងដោយគ្រីស្តាល់។ វាប្រែជាគ្រីស្តាល់នៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែលផ្តោតលើមុខគូប។ ចំណុចរលាយ - 2627 ° C ចំណុចរំពុះ - 2850 ° C ។

វាត្រូវបានគេហៅថាកំបោរដុតដោយសារតែវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតរបស់វា - ការដុតកាល់ស្យូមកាបូណាត។ ការដុតត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឡដុតដែលមានកំពស់ខ្ពស់។ ថ្មកំបោរ និងឥន្ធនៈត្រូវបានដាក់ជាស្រទាប់ៗនៅក្នុងឡ ហើយបន្ទាប់មកបញ្ឆេះពីខាងក្រោម។ នៅពេលកំដៅ កាល់ស្យូមកាបូណាតនឹងរលាយទៅជាកាល់ស្យូមអុកស៊ីត៖

ដោយសារការប្រមូលផ្តុំសារធាតុក្នុងដំណាក់កាលរឹងមិនផ្លាស់ប្តូរ លំនឹងនៃសមីការនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ K=.

ក្នុងករណីនេះកំហាប់ឧស្ម័នអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសម្ពាធផ្នែករបស់វា ពោលគឺលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅសម្ពាធជាក់លាក់នៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។

សម្ពាធបំបែកសារធាតុគឺជាសម្ពាធផ្នែកលំនឹងនៃឧស្ម័នដែលកើតចេញពីការបំបែកសារធាតុមួយ។

ដើម្បីជំរុញការបង្កើតផ្នែកថ្មីនៃជាតិកាល់ស្យូម វាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើនសីតុណ្ហភាព ឬដកផ្នែកនៃលទ្ធផលចេញ។ ឧស្ម័នកាបូនិកហើយសម្ពាធផ្នែកនឹងថយចុះ។ ដោយរក្សាបាននូវសម្ពាធផ្នែកទាបថេរជាងសម្ពាធ dissociation ដំណើរការផលិតកាល់ស្យូមជាបន្តបន្ទាប់អាចសម្រេចបាន។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះនៅពេលដុតកំបោរនៅក្នុងឡដុតធ្វើឱ្យមានខ្យល់ចេញចូលល្អ។

បង្កាន់ដៃ៖

1) នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) កំឡុងពេលរលាយកំដៅនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល៖ 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

1) អន្តរកម្មជាមួយទឹក: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ: CaO + SO2 = CaSO3;

3) រលាយក្នុងអាស៊ីតបង្កើតជាអំបិល៖ CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ។

កាល់ស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត (Ca (OH) 2 - កំបោរ កំបោរ)-សារធាតុ​គ្រីស្តាល់​ពណ៌​ស​ថ្លា​ក្នុង​បន្ទះ​គ្រីស្តាល់​ឆកោន។ វាគឺជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ មិនរលាយក្នុងទឹក។

ទឹកកំបោរ- ដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន មានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង។ វាក្លាយជាពពកនៅក្នុងខ្យល់ដែលជាលទ្ធផលនៃការស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតបង្កើតបានជា កាល់ស្យូមកាបូណាត.

បង្កាន់ដៃ៖

1) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលកាល់ស្យូមនិងកាល់ស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងការបញ្ចូល: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) នៅពេលដែលអំបិលកាល់ស្យូមធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖ Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

1) នៅពេលដែលកំដៅដល់ 580 ° C វា decompose: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត៖ Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ។

58. ភាពរឹងរបស់ទឹកនិងវិធីដើម្បីលុបបំបាត់វា។

ដោយសារកាល់ស្យូមត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ អំបិលរបស់វាត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណច្រើននៅក្នុងទឹកធម្មជាតិ។ ទឹកដែលមានជាតិម៉ាញ៉េស្យូម និងអំបិលកាល់ស្យូមត្រូវបានគេហៅថា ទឹករឹង. ប្រសិនបើអំបិលមាននៅក្នុងទឹកក្នុងបរិមាណតិចតួចឬអវត្តមាននោះទឹកត្រូវបានគេហៅថា ទន់. នៅក្នុងទឹករឹង សាប៊ូមិនរលាយល្អទេ ព្រោះអំបិលកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមបង្កើតជាសមាសធាតុមិនរលាយជាមួយវា។ វាមិនរំលាយអាហារបានល្អទេ។ នៅពេលពុះ មាត្រដ្ឋានបង្កើតនៅលើជញ្ជាំងនៃឡចំហាយ ដែលមិនមានកំដៅបានល្អ បណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងនៃការប្រើប្រាស់ប្រេងឥន្ធនៈ និងការពាក់ជញ្ជាំងឡចំហាយ។ ទឹករឹងមិនអាចប្រើប្រាស់បានក្នុងដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាមួយចំនួន (ការជ្រលក់ពណ៌)។ ការបង្កើតមាត្រដ្ឋាន៖ Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?

កត្តាដែលបានរាយខាងលើបង្ហាញពីតម្រូវការក្នុងការដកអំបិលកាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមចេញពីទឹក។ ដំណើរការនៃការដកអំបិលទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ការបន្ទន់ទឹក។គឺជាដំណាក់កាលមួយក្នុងចំណោមដំណាក់កាលនៃការព្យាបាលទឹក (ការព្យាបាលទឹក) ។

ការព្យាបាលទឹក។- ការព្យាបាលទឹកប្រើប្រាស់សម្រាប់ដំណើរការគ្រួសារ និងបច្ចេកវិទ្យាផ្សេងៗ។

ភាពរឹងរបស់ទឹកត្រូវបានបែងចែកជាៈ

1) ភាពរឹងរបស់កាបូន (បណ្តោះអាសន្ន) ដែលបណ្តាលមកពីវត្តមាននៃជាតិកាល់ស្យូមនិងម៉ាញ៉េស្យូមប៊ីកាបូណាតហើយត្រូវបានលុបចោលដោយការរំពុះ;

2) ភាពរឹងដែលមិនមែនជាកាបូន (ថេរ) ដែលបណ្តាលមកពីវត្តមានស៊ុលហ្វីត និងក្លរីតនៃជាតិកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមក្នុងទឹក ដែលមិនត្រូវបានយកចេញកំឡុងពេលពុះ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេហៅថា រឹងថេរ។

រូបមន្តគឺត្រឹមត្រូវ៖ ភាពរឹងសរុប = រឹងកាបូន + ភាពរឹងមិនកាបូន។

ភាពរឹងទូទៅត្រូវបានលុបចោលដោយការបន្ថែមសារធាតុគីមី ឬការប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរ cation ។ ដើម្បីលុបបំបាត់ភាពរឹងទាំងស្រុង ជួនកាលទឹកត្រូវបានចម្រាញ់។

នៅពេលអនុវត្តវិធីសាស្ត្រគីមី អំបិលកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមរលាយត្រូវបានបំប្លែងទៅជាកាបូនមិនរលាយ៖

ដំណើរការទំនើបជាងមុនសម្រាប់ការដកភាពរឹងរបស់ទឹក - ដោយប្រើ អ្នកផ្លាស់ប្តូរ cation.

អ្នកផ្លាស់ប្តូរ cation- សារធាតុស្មុគ្រស្មាញ (សមាសធាតុធម្មជាតិនៃស៊ីលីកុន និងអាលុយមីញ៉ូម សមាសធាតុសរីរាង្គម៉ូលេគុលខ្ពស់) រូបមន្តទូទៅគឺ Na2R ដែល R-សំណល់អាស៊ីតស្មុគស្មាញ។

នៅពេលដែលទឹកឆ្លងកាត់ស្រទាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរ cation នោះ Na ions (cations) ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជា Ca និង Mg ions: Ca + Na2R = 2Na + CaR ។

អ៊ីយ៉ុង Ca ពីសូលុយស្យុងឆ្លងចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរ cation ហើយ Na ions ឆ្លងកាត់ពីឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរ cation ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដើម្បីស្ដារឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរ cation ដែលបានប្រើ វាត្រូវតែលាងសម្អាតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលធម្មតា។ ក្នុងករណីនេះដំណើរការបញ្ច្រាសកើតឡើង: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl ។