E.N.FRENKEL
ការបង្រៀនគីមីវិទ្យា
មគ្គុទេសក៍សម្រាប់អ្នកដែលមិនទាន់ចេះ ប៉ុន្តែចង់រៀន និងស្វែងយល់អំពីគីមីវិទ្យា
ផ្នែក I. ធាតុនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ
(កម្រិតដំបូងនៃការលំបាក)
ការបន្ត។ សូមមើលការចាប់ផ្តើមនៅក្នុងលេខ 13, 18, 23/2007
ជំពូកទី 3. ព័ត៌មានបឋមអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev
ចងចាំថាតើអាតូមជាអ្វី អាតូមមួយមាន ថាតើអាតូមមួយមានការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មគីមីឬអត់។
អាតូមជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិក ដែលមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន។
ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការគីមីអាចផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្តែ ការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរតែងតែនៅដដែល. ដោយដឹងពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ (រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម) វាអាចព្យាករណ៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើននៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលវាជាផ្នែកមួយ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម, i.e. សមាសភាពនៃស្នូល និងការបែងចែកអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលអាចកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយ។ លំដាប់នេះគឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ។ ធាតុគីមីនីមួយៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានចាត់តាំង លេខសម្គាល់លើសពីនេះទៀតសម្រាប់វា អ្នកអាចបញ្ជាក់លេខអំឡុងពេល លេខក្រុម ប្រភេទក្រុមរង។
អ្នកឧបត្ថម្ភការបោះពុម្ពផ្សាយអត្ថបទហាងអនឡាញ "Megameh" ។ នៅក្នុងហាងអ្នកនឹងឃើញផលិតផលរោមសម្រាប់គ្រប់រសជាតិ - អាវ អាវកាក់ និងអាវរោមដែលធ្វើពីកញ្ជ្រោង nutria ទន្សាយ mink កញ្ជ្រោងប្រាក់ កញ្ជ្រោងអាក់ទិក។ ក្រុមហ៊ុនក៏ផ្តល់ជូនអ្នកក្នុងការទិញផលិតផលរោមសត្វវរជន និងប្រើប្រាស់សេវាកម្មកាត់ដេរបុគ្គល។ ផលិតផលរោមសត្វលក់ដុំ និងរាយ - ពីប្រភេទថវិការហូតដល់ប្រណិត ការបញ្ចុះតម្លៃរហូតដល់ 50% ការធានារយៈពេល 1 ឆ្នាំ ការដឹកជញ្ជូននៅអ៊ុយក្រែន រុស្ស៊ី បណ្តាប្រទេស CIS និង EU យកពីបន្ទប់តាំងបង្ហាញនៅ Krivoy Rog ទំនិញពីក្រុមហ៊ុនផលិតឈានមុខគេនៃអ៊ុយក្រែន , រុស្ស៊ី តួកគី និងចិន។ អ្នកអាចមើលកាតាឡុកទំនិញ តម្លៃ ទំនាក់ទំនង និងទទួលបានដំបូន្មាននៅលើគេហទំព័រដែលមានទីតាំង៖ "megameh.com" ។
ដោយដឹងពី "អាសយដ្ឋាន" ពិតប្រាកដនៃធាតុគីមី - ក្រុមក្រុមរង និងលេខរយៈពេល មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមរបស់វាដោយមិនច្បាស់លាស់។
រយៈពេលគឺជាជួរផ្តេកនៃធាតុគីមី។ មាន 7 សម័យនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ទំនើប។ រយៈពេលបីដំបូង តូច, ដោយសារតែ ពួកគេមាន 2 ឬ 8 ធាតុ:
រយៈពេលទី 1 - H, He - 2 ធាតុ;
ដំណាក់កាលទី 2 - លី ... Ne - 8 ធាតុ;
សម័យទី ៣ - Na ... Ar - ៨ ធាតុ។
រយៈពេលផ្សេងទៀត - ធំ. ពួកវានីមួយៗមាន 2-3 ជួរនៃធាតុ:
រយៈពេលទី 4 (2 ជួរ) - K ... Kr - 18 ធាតុ;
សម័យទី ៦ (៣ ជួរ) - Cs ... Rn - ៣២ ធាតុ។ រយៈពេលនេះរួមបញ្ចូលទាំង lanthanides មួយចំនួន។
ក្រុមគឺជាជួរបញ្ឈរនៃធាតុគីមី។ សរុបមានប្រាំបីក្រុម។ ក្រុមនីមួយៗមានក្រុមរងពីរ៖ ក្រុមរងសំខាន់និង ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ. ឧទាហរណ៍:
ក្រុមរងសំខាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៃរយៈពេលតូច (ឧទាហរណ៍ N, P) និងរយៈពេលធំ (ឧទាហរណ៍ As, Sb, Bi) ។
ក្រុមរងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៃរយៈពេលធំ (ឧទាហរណ៍ V, Nb,
តា).
តាមទស្សនៈ ក្រុមរងទាំងនេះងាយស្រួលក្នុងការបែងចែក។ ក្រុមរងសំខាន់គឺ "ខ្ពស់" វាចាប់ផ្តើមពីដំណាក់កាលទី 1 ឬទី 2 ។ ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំគឺ "ទាប" ចាប់ផ្តើមពីសម័យទី 4 ។
ដូច្នេះ ធាតុគីមីនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានអាស័យដ្ឋានផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា៖ រយៈពេល ក្រុម ក្រុមរង លេខលំដាប់។
ឧទាហរណ៍ vanadium V គឺជាធាតុគីមីនៃដំណាក់កាលទី 4 ក្រុម V ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំលេខ 23 ។
កិច្ចការ 3.1 ។បញ្ជាក់រយៈពេល ក្រុម និងក្រុមរងសម្រាប់ធាតុគីមីដែលមានលេខសៀរៀល 8, 26, 31, 35, 54 ។
កិច្ចការ 3.2 ។បញ្ជាក់លេខសៀរៀល និងឈ្មោះធាតុគីមី ប្រសិនបើគេដឹងថាវាស្ថិតនៅ៖
ក) នៅសម័យទី 4 ក្រុមទី VI ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ;
ខ) នៅសម័យទី 5 ក្រុម IV ក្រុមរងសំខាន់។
តើព័ត៌មានអំពីទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់អាចទាក់ទងទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វាយ៉ាងដូចម្តេច?
អាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយស្នូល (គិតជាវិជ្ជមាន) និងអេឡិចត្រុង (បន្ទុកអវិជ្ជមាន) ។ ជាទូទៅ អាតូមគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។
វិជ្ជមាន បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។ស្មើនឹងចំនួនអាតូមនៃធាតុគីមី។
ស្នូលនៃអាតូមគឺជាភាគល្អិតស្មុគស្មាញ។ ម៉ាស់ស្ទើរតែទាំងអស់នៃអាតូមមួយត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូល។ ដោយសារធាតុគីមីគឺជាបណ្តុំនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា កូអរដោនេខាងក្រោមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅជិតនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុនេះ៖
ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យទាំងនេះ សមាសធាតុនៃស្នូលអាចត្រូវបានកំណត់។ ស្នូលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រូតុង និងនឺត្រុង។
ប្រូតុង ទំមានម៉ាស់ 1 (1.0073 amu) និងបន្ទុក +1 ។ នឺត្រុង នវាមិនមានបន្ទុក (អព្យាក្រឹត) ហើយម៉ាស់របស់វាគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់ប្រូតុង (1.0087 amu)។
បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានកំណត់ដោយប្រូតុង។ និង ចំនួនប្រូតុងគឺ(តាមទំហំ) បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។, i.e. លេខសម្គាល់.
ចំនួននឺត្រុង នកំណត់ដោយភាពខុសគ្នារវាងបរិមាណ៖ "ម៉ាស់ស្នូល" ប៉ុន្តែនិង "លេខស៊េរី" Z. ដូច្នេះសម្រាប់អាតូមអាលុយមីញ៉ូម៖
ន = ប៉ុន្តែ – Z = 27 –13 = 14ន,
កិច្ចការ 3.3 ។កំណត់សមាសភាពនៃស្នូលនៃអាតូម ប្រសិនបើធាតុគីមីស្ថិតនៅក្នុង៖
ក) ដំណាក់កាលទី 3 ក្រុមទី VII ក្រុមរងសំខាន់;
ខ) ដំណាក់កាលទី 4 ក្រុមទី IV ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ;
គ) ដំណាក់កាលទី 5 ក្រុម I ក្រុមរងសំខាន់។
យកចិត្តទុកដាក់! នៅពេលកំណត់ចំនួនម៉ាស់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ វាចាំបាច់ក្នុងការបិទម៉ាស់អាតូមដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ នេះត្រូវបានធ្វើដោយសារតែម៉ាស់នៃប្រូតុង និងនឺត្រុងគឺអនុវត្តជាចំនួនគត់ ហើយម៉ាស់អេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។
ចូរយើងកំណត់ថាតើស្នូលមួយណាខាងក្រោមជារបស់ធាតុគីមីដូចគ្នា៖
ក (២០ រ + 20ន),
ខ (១៩ រ + 20ន),
នៅក្នុង 20 រ + 19ន).
អាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នាមានស្នូល A និង B ព្រោះវាមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា ពោលគឺការចោទប្រកាន់នៃស្នូលទាំងនេះគឺដូចគ្នា។ ការសិក្សាបង្ហាញថា ម៉ាស់អាតូមមិនប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាខ្លាំងនោះទេ។
អ៊ីសូតូបត្រូវបានគេហៅថាអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នា (ចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា) ដែលខុសគ្នាក្នុងម៉ាស់ (ចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា)។
អ៊ីសូតូប និងសមាសធាតុគីមីរបស់វាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងលក្ខណៈរូបវន្ត ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមីដូចគ្នាគឺដូចគ្នា។ ដូច្នេះអ៊ីសូតូបនៃកាបូន-14 (14 C) មានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដូចគ្នានឹងកាបូន-12 (12 C) ដែលចូលទៅក្នុងជាលិកានៃសារពាង្គកាយមានជីវិតណាមួយ។ ភាពខុសគ្នាត្រូវបានបង្ហាញតែនៅក្នុងវិទ្យុសកម្ម (អ៊ីសូតូប 14 C) ។ ដូច្នេះ អ៊ីសូតូប ត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យ និងការព្យាបាលជំងឺផ្សេងៗ សម្រាប់ការស្រាវជ្រាវបែបវិទ្យាសាស្ត្រ។
ចូរយើងត្រលប់ទៅការពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាស្នូលនៃអាតូមមិនផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណើរការគីមីទេ។ តើមានអ្វីផ្លាស់ប្តូរ? អថេរគឺជាចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម និងការចែកចាយអេឡិចត្រុង។ ទូទៅ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹតវាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ - វាស្មើនឹងលេខស៊េរី i.e. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ:
អេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន -1 ហើយម៉ាស់របស់វាគឺមានតិចតួច: 1/1840 នៃម៉ាស់ប្រូតុង។
អេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានវាយគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយស្ថិតនៅចម្ងាយខុសគ្នាពីស្នូល។ ឯណា អេឡិចត្រុងដែលមានបរិមាណថាមពលស្មើគ្នា ស្ថិតនៅចម្ងាយប្រហែលស្មើគ្នាពីស្នូល ហើយបង្កើតបានជាកម្រិតថាមពល។
ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុគីមីស្ថិតនៅ។ កម្រិតថាមពលត្រូវបានកំណត់ជាធម្មតាដូចខាងក្រោម (ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាល់):
កិច្ចការ 3.4 ។កំណត់ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមនៃអុកស៊ីសែន, ម៉ាញេស្យូម, កាល់ស្យូម, សំណ។
កម្រិតថាមពលនីមួយៗអាចមានចំនួនកំណត់នៃអេឡិចត្រុង៖
នៅលើទីមួយ - មិនលើសពីពីរអេឡិចត្រុង;
នៅលើទីពីរ - មិនលើសពីប្រាំបីអេឡិចត្រុង;
នៅថ្ងៃទីបី - មិនលើសពីដប់ប្រាំបីអេឡិចត្រុង។
លេខទាំងនេះបង្ហាញថា ជាឧទាហរណ៍ កម្រិតថាមពលទីពីរអាចមាន 2, 5, ឬ 7 អេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែមិនមែន 9 ឬ 12 អេឡិចត្រុងទេ។
វាជាការសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹងថាដោយមិនគិតពីកម្រិតថាមពលនៅលើ កម្រិតខាងក្រៅ(ចុងក្រោយ) មិនអាចលើសពីប្រាំបីអេឡិចត្រុង។ កម្រិតថាមពលអេឡិចត្រុងប្រាំបីខាងក្រៅមានស្ថេរភាពបំផុត ហើយត្រូវបានគេហៅថាពេញលេញ។ កម្រិតថាមពលបែបនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធាតុអសកម្មបំផុត - ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមដែលនៅសល់? មានច្បាប់សាមញ្ញសម្រាប់រឿងនេះ៖ ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅស្មើ៖
សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ - ចំនួនក្រុម;
សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ វាមិនអាចលើសពីពីរបានទេ។
ឧទាហរណ៍ (រូបទី ៥)៖
កិច្ចការ 3.5 ។បញ្ជាក់ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅសម្រាប់ធាតុគីមីដែលមានលេខសៀរៀល 15, 25, 30, 53 ។
កិច្ចការ 3.6 ។ស្វែងរកធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ក្នុងអាតូមដែលមានកម្រិតខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់។
វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅឱ្យបានត្រឹមត្រូវ ពីព្រោះ វាគឺនៅជាមួយពួកគេដែលលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃអាតូមត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់។ ដូច្នេះ ក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមមានទំនោរទទួលបានកម្រិតខាងក្រៅដែលមានស្ថិរភាព (៨ អ៊ី) ដូច្នេះ អាតូមនៅកម្រិតខាងក្រៅដែលមានអេឡិចត្រុងតិចតួច ចូលចិត្តផ្តល់ឱ្យវាទៅឆ្ងាយ។
ធាតុគីមីដែលអាតូមអាចបរិច្ចាគបានតែអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា លោហធាតុ. ជាក់ស្តែងគួរតែមានអេឡិចត្រុងតិចតួចនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមដែក: 1, 2, 3 ។
ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងជាច្រើននៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូម នោះអាតូមបែបនេះមានទំនោរទទួលយកអេឡិចត្រុងមុនពេលបញ្ចប់កម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ពោលគឺរហូតដល់ប្រាំបីអេឡិចត្រុង។ ធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា មិនមែនលោហធាតុ.
សំណួរ។ តើធាតុគីមីនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំជារបស់លោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ? ហេតុអ្វី?
ចម្លើយ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបំបែកដោយបន្ទាត់ដែលអាចដកចេញពី boron ទៅ astatin ។ នៅពីលើបន្ទាត់នេះ (និងនៅលើបន្ទាត់) គឺមិនមែនលោហធាតុ ខាងក្រោម - លោហធាតុ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំគឺនៅខាងក្រោមបន្ទាត់នេះ។
កិច្ចការ 3.7 ។កំណត់ថាតើលោហធាតុឬមិនមែនលោហធាតុរួមមានៈ ផូស្វ័រ វ៉ាណាដ្យូម កូបូល សេលេញ៉ូម ប៊ីស្មុត។ ប្រើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ។
ដើម្បីចងក្រងការបែងចែកអេឡិចត្រុងលើកម្រិតដែលនៅសល់ និងកម្រិតរង ក្បួនដោះស្រាយខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានប្រើ។
1. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងសរុបនៅក្នុងអាតូម (ដោយលេខសៀរៀល)។
2. កំណត់ចំនួនកម្រិតថាមពល (តាមលេខអំឡុងពេល)។
3. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (យោងទៅតាមប្រភេទនៃក្រុមរងនិងលេខក្រុម) ។
4. ចង្អុលបង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងនៅគ្រប់កម្រិតទាំងអស់ លើកលែងតែលេខចុងក្រោយ។
ឧទាហរណ៍ យោងតាមចំណុច 1-4 សម្រាប់អាតូមម៉ង់ហ្គាណែស វាត្រូវបានកំណត់៖
សរុប ២៥ អ៊ី; ចែកចាយ (2 + 8 + 2) = 12 អ៊ី; ដូច្នេះនៅកម្រិតទីបីគឺ: 25 - 12 = 13 អ៊ី.
ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសត្រូវបានទទួល៖
កិច្ចការ 3.8 ។អនុវត្តក្បួនដោះស្រាយដោយគូរឡើងនូវដ្យាក្រាមរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមសម្រាប់ធាតុលេខ 16, 26, 33, 37 ។ ចង្អុលបង្ហាញថាតើវាជាលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុ។ ពន្យល់ចម្លើយ។
នៅពេលចងក្រងដ្យាក្រាមខាងលើនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម យើងមិនបានគិតគូរថា អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមកាន់កាប់មិនត្រឹមតែកម្រិតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាក់លាក់ផងដែរ។ កម្រិតរងកម្រិតនីមួយៗ។ ប្រភេទនៃកម្រិតរងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរឡាតាំង៖ ស, ទំ, ឃ.
ចំនួននៃកម្រិតរងដែលអាចធ្វើបានគឺស្មើនឹងចំនួនកម្រិត។កម្រិតទីមួយមានមួយ។
ស- កម្រិតរង។ កម្រិតទីពីរមានពីរកម្រិតរង - សនិង រ. កម្រិតទីបី - ពីកម្រិតរងចំនួនបី - ស, ទំនិង ឃ.
កម្រិតរងនីមួយៗអាចមានចំនួនអេឡិចត្រុងកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង៖
នៅកម្រិតរង - មិនលើសពី 2e;
នៅកម្រិត p-sublevel - មិនលើសពី 6e;
នៅ d-sublevel - មិនលើសពី 10e ។
កម្រិតរងនៃកម្រិតមួយត្រូវបានបំពេញតាមលំដាប់ដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង៖ សទំឃ.
ដូច្នេះ រ- កម្រិតរងមិនអាចចាប់ផ្តើមបំពេញបានទេ ប្រសិនបើមិនពេញ ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតថាមពលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ល។ ដោយផ្អែកលើច្បាប់នេះ វាងាយស្រួលក្នុងការចងក្រងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែស៖
ជាទូទៅ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសត្រូវបានសរសេរដូចនេះ៖
២៥ ម ១ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 6 3ឃ 5 4ស 2 .
កិច្ចការ 3.9 ។ ធ្វើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមសម្រាប់ធាតុគីមីលេខ 16, 26, 33, 37 ។
ហេតុអ្វីចាំបាច់ធ្វើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម? ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីទាំងនេះ។ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាមានតែ វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង.
អេឡិចត្រុង Valence ស្ថិតនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនិងមិនពេញលេញ
d-sublevel នៃកម្រិតមុនខាងក្រៅ។
ចូរយើងកំណត់ចំនួន valence electrons សម្រាប់ម៉ង់ហ្គាណែស៖
ឬអក្សរកាត់៖ Mn ... ៣ ឃ 5 4ស 2 .
តើអ្វីអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្តសម្រាប់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម?
1. តើវាជាធាតុអ្វី - លោហៈឬមិនមែនលោហធាតុ?
ម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាលោហៈ, ដោយសារតែ កម្រិតខាងក្រៅ (ទីបួន) មានអេឡិចត្រុងពីរ។
2. តើដំណើរការអ្វីជាតួយ៉ាងសម្រាប់លោហៈ?
អាតូមម៉ង់ហ្គាណែសតែងតែបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្ម។
3. តើអេឡិចត្រុងមួយណា និងចំនួនប៉ុន្មាននឹងផ្តល់អាតូមម៉ង់ហ្គាណែស?
នៅក្នុងប្រតិកម្ម អាតូមម៉ង់ហ្គាណែស ផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរ (ពួកវានៅឆ្ងាយបំផុតពីស្នូល ហើយត្រូវបានទាក់ទាញដោយវាខ្សោយជាង) ក៏ដូចជាប្រាំមុនខាងក្រៅ។ ឃ- អេឡិចត្រុង។ ចំនួនសរុបនៃ valence អេឡិចត្រុងគឺប្រាំពីរ (2 + 5) ។ ក្នុងករណីនេះអេឡិចត្រុងប្រាំបីនឹងនៅកម្រិតទីបីនៃអាតូមពោលគឺឧ។ កម្រិតខាងក្រៅពេញលេញត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ហេតុផល និងការសន្និដ្ឋានទាំងអស់នេះអាចត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយប្រើគ្រោងការណ៍ (រូបភាពទី 6)៖
ការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌជាលទ្ធផលនៃអាតូមត្រូវបានគេហៅថា រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម.
ដោយពិចារណាលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម តាមរបៀបស្រដៀងគ្នា វាអាចត្រូវបានបង្ហាញថារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មធម្មតាសម្រាប់អុកស៊ីសែនគឺ -2 និងសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន +1 ។
សំណួរ។ ជាមួយនឹងធាតុគីមីមួយណាដែលម៉ង់ហ្គាណែសអាចបង្កើតជាសមាសធាតុ ប្រសិនបើយើងគិតគូរពីកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វាដែលទទួលបានខាងលើ?
ចំលើយ៖ តែជាមួយអុកស៊ីសែន, tk ។ អាតូមរបស់វាមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នានៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។ រូបមន្តនៃអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែសដែលត្រូវគ្នា (នៅទីនេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវគ្នាទៅនឹង valences នៃធាតុគីមីទាំងនេះ)៖
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែសបង្ហាញថា ម៉ង់ហ្គាណែសមិនអាចមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងនេះទេ ពីព្រោះ ក្នុងករណីនេះ មនុស្សម្នាក់នឹងត្រូវប៉ះលើស្ថេរភាព ដែលឥឡូវនេះបានបញ្ចប់ កម្រិតមុនខាងក្រៅ។ ដូច្នេះរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +7 គឺខ្ពស់បំផុតហើយអុកស៊ីដ Mn 2 O 7 ដែលត្រូវគ្នាគឺជាអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែសខ្ពស់បំផុត។
ដើម្បីបង្រួបបង្រួមគំនិតទាំងអស់នេះ សូមពិចារណាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម tellurium និងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនរបស់វា៖
ក្នុងនាមជាមិនមែនលោហធាតុ អាតូម Te អាចទទួលយកអេឡិចត្រុង 2 មុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ហើយបរិច្ចាគ "បន្ថែម" 6 អេឡិចត្រុង:
កិច្ចការ 3.10 ។គូរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម Na, Rb, Cl, I, Si, Sn ។ កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីទាំងនេះ រូបមន្តនៃសមាសធាតុសាមញ្ញបំផុតរបស់ពួកគេ (ជាមួយអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែន)។
សេចក្តីសន្និដ្ឋានជាក់ស្តែង
1. មានតែ valence electrons ប៉ុណ្ណោះដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមី ដែលអាចត្រឹមតែពីរកម្រិតចុងក្រោយប៉ុណ្ណោះ។
2. អាតូមលោហធាតុអាចបរិច្ចាគតែអេឡិចត្រុង valence (ទាំងអស់ ឬពីរបី) ដោយទទួលយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។
3. អាតូមមិនមែនលោហធាតុអាចទទួលយកអេឡិចត្រុង (បាត់រហូតដល់ប្រាំបី) ខណៈពេលដែលទទួលបានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន និងបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ (ទាំងអស់ ឬពីរបី) ខណៈពេលដែលពួកគេទទួលបានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។
ឥឡូវនេះ ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីនៃក្រុមរងមួយ ឧទាហរណ៍ សូដ្យូម និង rubidium៖
ណា...៣ ស 1 និង Rb...5 ស 1 .
តើអ្វីជារឿងធម្មតានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ? នៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមនីមួយៗ អេឡិចត្រុងមួយគឺជាលោហៈសកម្ម។ សកម្មភាពលោហៈទាក់ទងនឹងសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង៖ អាតូមកាន់តែងាយស្រួលបញ្ចេញអេឡិចត្រុង លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុរបស់វាកាន់តែច្បាស់។
តើអេឡិចត្រុងផ្ទុកអ្វីនៅក្នុងអាតូម? ការទាក់ទាញដល់ស្នូល។ អេឡិចត្រុងកាន់តែខិតទៅជិតស្នូល ពួកវាកាន់តែរឹងមាំដោយស្នូលនៃអាតូម វាកាន់តែពិបាក “ហែកវាចេញ”។
ដោយផ្អែកលើនេះយើងនឹងឆ្លើយសំណួរ: តើធាតុណា - ណាឬ Rb - ផ្តល់ឱ្យអេឡិចត្រុងខាងក្រៅងាយស្រួលជាង? តើធាតុមួយណាជាលោហៈសកម្មជាង? ជាក់ស្តែង rubidium, ដោយសារតែ អេឡិចត្រុង valence របស់វានៅឆ្ងាយពីនុយក្លេអ៊ែរ (ហើយមិនសូវជាប់នឹងស្នូល)។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗពីកំពូលទៅបាតលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង, ដោយសារតែ កាំនៃអាតូមកើនឡើង ហើយអេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានទាក់ទាញទៅស្នូលកាន់តែខ្សោយ។
ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីនៃក្រុម VIIa៖ Cl …3 ស 2 3ទំ៥ និងខ្ញុំ... ៥ ស 2 5ទំ 5 .
ធាតុគីមីទាំងពីរគឺមិនមែនលោហធាតុ, ដោយសារតែ។ អេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានបាត់មុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ។ អាតូមទាំងនេះនឹងទាក់ទាញអេឡិចត្រុងដែលបាត់យ៉ាងសកម្ម។ លើសពីនេះទៅទៀត អេឡិចត្រុងដែលបាត់កាន់តែរឹងមាំទាក់ទាញអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរបស់វាកាន់តែរឹងមាំ (សមត្ថភាពក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង) ត្រូវបានបង្ហាញ។
តើអ្វីបណ្តាលឱ្យមានការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុង? ដោយសារតែបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូម។ លើសពីនេះ អេឡិចត្រុងកាន់តែខិតទៅជិតស្នូល ការទាក់ទាញទៅវិញទៅមករបស់ពួកគេកាន់តែខ្លាំង នោះសារធាតុមិនមែនលោហធាតុកាន់តែសកម្ម។
សំណួរ។ តើធាតុមួយណាដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុច្បាស់ជាង៖ ក្លរីន ឬអ៊ីយ៉ូត?
ចម្លើយ៖ ជាក់ស្តែង ក្លរីន ព្រោះ។ អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វាខិតទៅជិតស្នូល។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ សកម្មភាពនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងក្រុមរងមានការថយចុះពីកំពូលទៅបាត, ដោយសារតែ កាំនៃអាតូមកើនឡើង ហើយវាកាន់តែពិបាកសម្រាប់ស្នូលដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងដែលបាត់។
ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ស៊ីលីកុន និងសំណប៉ាហាំង៖ Si …3 ស 2 3ទំ 2 និង Sn…5 ស 2 5ទំ 2 .
អាតូមទាំងពីរមានអេឡិចត្រុងបួននៅកម្រិតខាងក្រៅ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ធាតុទាំងនេះនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់គឺនៅសងខាងនៃខ្សែដែលតភ្ជាប់ boron និង astatin ។ ដូច្នេះសម្រាប់ស៊ីលីកុន និមិត្តសញ្ញាដែលស្ថិតនៅពីលើបន្ទាត់ B-At លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុគឺច្បាស់ជាង។ ផ្ទុយទៅវិញ សំណប៉ាហាំង ដែលនិមិត្តសញ្ញារបស់វាស្ថិតនៅក្រោមបន្ទាត់ B-At មានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុខ្លាំងជាង។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថានៅក្នុងអាតូមសំណប៉ាហាំងអេឡិចត្រុង valence បួនត្រូវបានយកចេញពីស្នូល។ ដូច្នេះការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងបួនដែលបាត់គឺពិបាកណាស់។ ទន្ទឹមនឹងនេះការត្រលប់មកវិញនៃអេឡិចត្រុងពីកម្រិតថាមពលទីប្រាំកើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួល។ សម្រាប់ស៊ីលីកុន ដំណើរការទាំងពីរគឺអាចធ្វើទៅបាន ដោយដំបូង (ការទទួលយកអេឡិចត្រុង) នាំមុខ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋានជំពូកទី 3 ។អេឡិចត្រុងខាងក្រៅតិចជាងនៅក្នុងអាតូមមួយ ហើយកាន់តែឆ្ងាយពួកវាមកពីស្នូល នោះលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកាន់តែរឹងមាំត្រូវបានបង្ហាញ។
អេឡិចត្រុងខាងក្រៅកាន់តែច្រើននៅក្នុងអាតូមមួយ ហើយកាន់តែខិតទៅជិតស្នូល នោះលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកាន់តែច្រើនត្រូវបានបង្ហាញ។
ដោយផ្អែកលើការសន្និដ្ឋានដែលបានបង្កើតនៅក្នុងជំពូកនេះ សម្រាប់ធាតុគីមីណាមួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចបង្កើត "លក្ខណៈ" ។
ក្បួនដោះស្រាយការពិពណ៌នាអចលនទ្រព្យ
ធាតុគីមីដោយទីតាំងរបស់វា។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់
1. គូរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម i.e. កំណត់សមាសភាពនៃស្នូល និងការបែងចែកអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង៖
កំណត់ចំនួនសរុបនៃប្រូតុង អេឡិចត្រុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ (ដោយលេខសៀរៀល និងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង);
កំណត់ចំនួនកម្រិតថាមពល (តាមលេខរយៈពេល);
កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (តាមប្រភេទនៃក្រុមរងនិងលេខក្រុម);
ចង្អុលបង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងនៅគ្រប់កម្រិតថាមពល លើកលែងតែលេខចុងក្រោយ។
2. កំណត់ចំនួន valence electrons ។
3. កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិណាមួយ - លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ - កាន់តែច្បាស់សម្រាប់ធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
4. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ទទួល) ។
5. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត និងទាបបំផុតនៃធាតុគីមីមួយ។
6. សមាសធាតុសម្រាប់អុកស៊ីតកម្មទាំងនេះបញ្ជាក់ពីរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុសាមញ្ញបំផុតជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែននិងអ៊ីដ្រូសែន។
7. កំណត់ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដ ហើយសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងទឹក។
8. ចំពោះសារធាតុដែលមានចែងក្នុងកថាខណ្ឌទី 6 សូមគូរសមីការនៃប្រតិកម្មលក្ខណៈ (សូមមើលជំពូកទី 2)។
កិច្ចការ 3.11 ។យោងតាមគ្រោងការណ៍ខាងលើសូមធ្វើការពិពណ៌នាអំពីអាតូមនៃស្ពាន់ធ័រ selenium កាល់ស្យូមនិង strontium និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីទាំងនេះ។ តើអ្វីជាលក្ខណៈទូទៅនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា?
ប្រសិនបើអ្នកបានបញ្ចប់លំហាត់ 3.10 និង 3.11 នោះវាងាយស្រួលក្នុងការឃើញថាមិនត្រឹមតែអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែសមាសធាតុរបស់វាក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិរួម និងសមាសភាពស្រដៀងគ្នាផងដែរ។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev៖លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។
អត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់ដោយសារតែការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអេឡិចត្រុង valence (ការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅនិង penultimate) ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។
ដូច្នេះ ធាតុគីមីនៃក្រុមរងដូចគ្នាមានការចែកចាយដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុង ហើយដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។
ជាឧទាហរណ៍ ធាតុគីមីនៃក្រុមទីប្រាំ មានអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ប្រាំ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះនៅក្នុងអាតូមនៃគីមី ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ- វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងទាំងអស់ស្ថិតនៅកម្រិតខាងក្រៅ៖... ns 2 np 3, កន្លែងណា ន- លេខរយៈពេល។
នៅអាតូម ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំមានតែអេឡិចត្រុង 1 ឬ 2 ប៉ុណ្ណោះនៅកម្រិតខាងក្រៅ នៅសល់គឺស្ថិតនៅក្នុង ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតមុនខាងក្រៅ៖ ... ( ន – 1)ឃ 3 ns 2, កន្លែងណា ន- លេខរយៈពេល។
កិច្ចការ 3.12 ។បង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិកសង្ខេបសម្រាប់អាតូមនៃធាតុគីមីលេខ 35 និង 42 ហើយបន្ទាប់មកបង្កើតការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមទាំងនេះតាមក្បួនដោះស្រាយ។ ត្រូវប្រាកដថាការព្យាករណ៍របស់អ្នកក្លាយជាការពិត។
លំហាត់សម្រាប់ជំពូកទី 3
1. បង្កើតនិយមន័យនៃគំនិត "កំឡុងពេល", "ក្រុម", "ក្រុមរង" ។ តើធាតុគីមីដែលបង្កើតបានអ្វីខ្លះ: ក) រយៈពេល; ខ) ក្រុមមួយ; គ) ក្រុមរង?
2. តើអ៊ីសូតូបជាអ្វី? តើអ៊ីសូតូបមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត ឬគីមីអ្វីខ្លះ? ហេតុអ្វី?
3. បង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ DIMendeleev ។ ពន្យល់អត្ថន័យរូបវន្តរបស់វា និងបង្ហាញជាឧទាហរណ៍។
4. តើលោហៈធាតុគីមីមានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ? តើពួកគេផ្លាស់ប្តូរក្នុងក្រុម និងក្នុងរយៈពេលមួយយ៉ាងដូចម្តេច? ហេតុអ្វី?
5. តើលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុគីមីមានអ្វីខ្លះ? តើពួកគេផ្លាស់ប្តូរក្នុងក្រុម និងក្នុងរយៈពេលមួយយ៉ាងដូចម្តេច? ហេតុអ្វី?
6. បង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិកសង្ខេបនៃធាតុគីមីលេខ 43, 51, 38 ។ បញ្ជាក់ការសន្មត់របស់អ្នកដោយពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុទាំងនេះយោងទៅតាមក្បួនដោះស្រាយខាងលើ។ បញ្ជាក់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះ។
7. ដោយរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចខ្លីៗ
ក) ... ៤ ស២ ៤ ភី ១;
ខ) … ៤ ឃ 1 5ស 2 ;
ក្នុង 3 ឃ៥ ៤ ស ១
កំណត់ទីតាំងនៃធាតុគីមីដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ ដាក់ឈ្មោះធាតុគីមីទាំងនេះ។ បញ្ជាក់ការសន្មត់របស់អ្នកជាមួយនឹងការពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុគីមីទាំងនេះយោងទៅតាមក្បួនដោះស្រាយ។ បញ្ជាក់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីទាំងនេះ។
នៅមានជាបន្តទៀត
កាន់តែខិតទៅជិតស្នូលអាតូម គឺជាសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូម អេឡិចត្រុងកាន់តែមានភាពរឹងមាំទៅនឹងស្នូល ហើយថាមពលភ្ជាប់របស់វាកាន់តែខ្លាំងជាមួយស្នូល។ ដូច្នេះការរៀបចំសែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង និងការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើពួកវា។ ចំនួននៃកម្រិតថាមពលអេឡិចត្រូនិចគឺស្មើនឹងចំនួននៃអំឡុងពេល,ដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ផលបូកនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលគឺស្មើនឹងលេខធម្មតានៃធាតុ។
រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ 1.9 ក្នុងទម្រង់ជាដ្យាក្រាមនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង។ ដ្យាក្រាមមានកោសិកាអេឡិចត្រូនិចដែលបង្ហាញដោយការ៉េ។ កោសិកានីមួយៗតំណាងឱ្យគន្លងអេឡិចត្រុងមួយដែលអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងពីរដែលមានបង្វិលផ្ទុយ ដែលបង្ហាញដោយព្រួញឡើងលើ និងចុះក្រោម។
អង្ករ។ ១.៩.
ដ្យាក្រាមអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមលំដាប់លំដោយ បង្កើនចំនួនកម្រិតថាមពល។ក្នុងទិសដៅដូចគ្នា។ ថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងកើនឡើងនិង ថាមពលនៃការតភ្ជាប់របស់វាជាមួយស្នូលមានការថយចុះ។សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់យើងអាចស្រមៃថាស្នូលនៃអាតូមគឺ "នៅខាងក្រោម" នៃដ្យាក្រាម។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលពោលគឺឧ។ លេខអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។
កម្រិតថាមពលទីមួយមានគន្លងតែមួយ ដែលត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា ស.គន្លងនេះត្រូវបានបំពេញដោយអ៊ីដ្រូសែននិងអេឡិចត្រុងអេលីយ៉ូម។ អ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងមួយ ហើយអ៊ីដ្រូសែនគឺ monovalent ។ អេលីយ៉ូមមានអេឡិចត្រុងពីរគូដែលមានវិលផ្ទុយគ្នា អេលីយ៉ូមមានសូន្យ និងមិនបង្កើតសមាសធាតុជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។ ថាមពលនៃប្រតិកម្មគីមីគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីជំរុញអាតូមអេលីយ៉ូម និងផ្ទេរអេឡិចត្រុងទៅកម្រិតទីពីរនោះទេ។
កម្រិតថាមពលទីពីរមាន។"-sublevel និង/.(-sublevel, which has three orbitals (cells). Lithium sending the third Electron to the 2"-sublevel. Electron unpaired one a unpaired electron makes lithium to monovalent. Beryllium បំពេញដូចគ្នា កម្រិតរងជាមួយអេឡិចត្រុងទីពីរ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងស្ថានភាពដែលមិនរំភើប បេរីលញ៉ូមមានអេឡិចត្រុងពីរគូ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ថាមពលរំភើបដែលមិនសំខាន់ប្រែទៅជាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីផ្ទេរអេឡិចត្រុងមួយទៅកម្រិតរង ^ ដែលធ្វើឱ្យបេរីលញ៉ូមមានលក្ខណៈទ្វេ។
ការបំពេញបន្ថែមនៃកម្រិតរង 2p ដំណើរការតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា។ អុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុគឺខុសគ្នា។ អុកស៊ីហ្សែនមិនបង្ហាញ valences ខ្ពស់ជាងនេះទេ ដោយសារតែភាពមិនអាចទៅរួចនៃការផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុងកម្រិតទីពីរ និងផ្ទេរពួកវាទៅកម្រិតថាមពលទីបី។
ផ្ទុយទៅនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន ស្ពាន់ធ័រដែលស្ថិតនៅក្រោមអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងក្រុមរងដូចគ្នាអាចបង្ហាញ valences 2, 4 និង 6 នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាដោយសារតែលទ្ធភាពនៃការ depairing អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតទីបី និងផ្លាស់ទីពួកវាទៅកម្រិតរង ^ ។ ចំណាំថារដ្ឋវ៉ាឡង់ផ្សេងទៀតនៃស្ពាន់ធ័រក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។
ធាតុដែលកម្រិតរងត្រូវបានបំពេញត្រូវបានគេហៅថា "-ធាតុ។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ, លំដាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើង R-ធាតុ។ ធាតុ ស-និង p-sublevels ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំគឺ ^-ធាតុ (ឈ្មោះខុស - ធាតុអន្តរកាល)។
វាងាយស្រួលក្នុងការសម្គាល់ក្រុមរងដោយនិមិត្តសញ្ញាអេឡិចត្រុង ដោយសារតែធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងក្រុមរងត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍ ស"-ក្រុមរង (អ៊ីដ្រូសែន លីចូម សូដ្យូម ជាដើម) ឬ //- ក្រុមរង (អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ ។ល។)
ប្រសិនបើតារាងកាលកំណត់ត្រូវបានសាងសង់តាមរបៀបដែលលេខរយៈពេលកើនឡើងពីបាតឡើងលើ ហើយទីមួយ ហើយបន្ទាប់មកអេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានដាក់ក្នុងកោសិកាអេឡិចត្រុងនីមួយៗ តារាងតាមកាលកំណត់រយៈពេលវែងនឹងត្រូវបានទទួល ដែលស្រដៀងនឹងដ្យាក្រាមនៃការចែកចាយ។ នៃអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង។
| ឈ្មោះប៉ារ៉ាម៉ែត្រ | អត្ថន័យ |
| ប្រធានបទអត្ថបទ៖ | កម្រិតថាមពល |
| Rubric (ប្រភេទប្រធានបទ) | ការអប់រំ |
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
1. ការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ ជាមួយ
2. ស្នូល និងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ ជាមួយ
3. រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ជាមួយ
4. នុយក្លីដ អ៊ីសូតូប ចំនួនម៉ាស។ ជាមួយ
5. កម្រិតថាមពល។
6. ការពន្យល់ Quantum-mechanical នៃរចនាសម្ព័ន្ធ។
៦.១. គំរូគន្លងនៃអាតូម។
៦.២. ច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញគន្លង។
៦.៣. គន្លងដែលមានអេឡិចត្រុង (អាតូម s-orbitals) ។
៦.៤. គន្លងដែលមាន p-អេឡិចត្រុង (អាតូម p-orbitals) ។
៦.៥. គន្លងជាមួយអេឡិចត្រុង d-f
7. កម្រិតរងថាមពលនៃអាតូមពហុអេឡិចត្រូនិច។ លេខ quantum ។
កម្រិតថាមពល
រចនាសម្ព័ននៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយថាមពលបម្រុងផ្សេងៗគ្នានៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗនៅក្នុងអាតូម។ ដោយអនុលោមតាមគំរូ Bohr នៃអាតូម អេឡិចត្រុងអាចកាន់កាប់ទីតាំងនៅក្នុងអាតូមដែលត្រូវនឹងស្ថានភាពថាមពលដែលបានកំណត់យ៉ាងជាក់លាក់ (បរិមាណ) ។ រដ្ឋទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាកម្រិតថាមពល។
ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលអាចនៅលើកម្រិតថាមពលដាច់ដោយឡែកត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត 2n 2 ដែល n គឺជាចំនួននៃកម្រិតដែលត្រូវបានតាងដោយលេខអារ៉ាប់ 1 - 7. ការបំពេញអតិបរមានៃកម្រិតថាមពលទាំងបួនដំបូងនៅក្នុង។ យោងទៅតាមរូបមន្ត 2n 2 គឺ: សម្រាប់កម្រិតទីមួយ - 2 អេឡិចត្រុងសម្រាប់ទីពីរ - 8 សម្រាប់ទីបី -18 និងសម្រាប់កម្រិតទី 4 - 32 អេឡិចត្រុង។ ការបំពេញអតិបរមានៃកម្រិតថាមពលខ្ពស់នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដែលគេស្គាល់ជាមួយអេឡិចត្រុងមិនបានសម្រេចទេ។
អង្ករ។ 1 បង្ហាញពីការបំពេញកម្រិតថាមពលនៃធាតុម្ភៃដំបូងជាមួយអេឡិចត្រុង (ពីអ៊ីដ្រូសែន H ទៅកាល់ស្យូម Ca រង្វង់ខ្មៅ) ។ ដោយការបំពេញកម្រិតថាមពលតាមលំដាប់ដែលបានបង្ហាញ គំរូសាមញ្ញបំផុតនៃអាតូមនៃធាតុត្រូវបានទទួល ខណៈដែលការសង្កេតតាមលំដាប់នៃការបំពេញ (ពីក្រោមដល់កំពូល និងពីឆ្វេងទៅស្តាំក្នុងរូប) ក្នុងរបៀបដែលចុងក្រោយ អេឡិចត្រុងចង្អុលទៅនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នានៅកម្រិតថាមពលទីបី ម(សមត្ថភាពអតិបរមាគឺ 18 អ៊ី -) សម្រាប់ធាតុ Na - Ar មានត្រឹមតែ 8 អេឡិចត្រុង បន្ទាប់មកកម្រិតថាមពលទី 4 ចាប់ផ្តើមឡើង ន- អេឡិចត្រុងពីរលេចឡើងនៅលើវាសម្រាប់ធាតុ K និង Ca ។ អេឡិចត្រុង 10 បន្ទាប់ទៀតកាន់កាប់កម្រិត ម(ធាតុ Sc – Zn (មិនត្រូវបានបង្ហាញ) ហើយបន្ទាប់មកការបំពេញកម្រិត N ជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងប្រាំមួយបន្ថែមទៀតបន្ត (ធាតុ Ca-Kr, រង្វង់ពណ៌ស) ។
| អង្ករ។ មួយ។ |  អង្ករ។ ២ |
ប្រសិនបើអាតូមស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដី នោះអេឡិចត្រុងរបស់វាកាន់កាប់កម្រិតជាមួយនឹងថាមពលអប្បបរមា ពោលគឺ អេឡិចត្រុងជាបន្តបន្ទាប់នីមួយៗកាន់កាប់ទីតាំងអំណោយផលបំផុតដូចជានៅក្នុងរូបភព។ 1. ជាមួយនឹងផលប៉ះពាល់ខាងក្រៅលើអាតូមដែលទាក់ទងនឹងការផ្ទេរថាមពលទៅវា ឧទាហរណ៍ដោយកំដៅ អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរទៅកម្រិតថាមពលខ្ពស់ជាង (រូបភាពទី 2)។ ស្ថានភាពនៃអាតូមនេះត្រូវបានគេហៅថារំភើប។ កន្លែងទំនេរនៅកម្រិតថាមពលទាបត្រូវបានបំពេញ (ជាទីតាំងគុណសម្បត្តិ) ដោយអេឡិចត្រុងពីកម្រិតថាមពលខ្ពស់ជាង។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរ អេឡិចត្រុងបញ្ចេញថាមពលជាក់លាក់មួយ ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ ត្រូវគ្នាទៅនឹងភាពខុសគ្នានៃថាមពលរវាងកម្រិត។ ជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រូនិចវិទ្យុសកម្មលក្ខណៈកើតឡើង។ ពីបន្ទាត់វិសាលគមនៃពន្លឺដែលស្រូប (បញ្ចេញ) មនុស្សម្នាក់អាចធ្វើការសន្និដ្ឋានជាបរិមាណអំពីកម្រិតថាមពលនៃអាតូម។
យោងទៅតាមគំរូ Bohr quantum នៃអាតូម អេឡិចត្រុងដែលមានស្ថានភាពថាមពលជាក់លាក់មួយផ្លាស់ទីក្នុងគន្លងរាងជារង្វង់នៅក្នុងអាតូម។ អេឡិចត្រុងដែលមានបម្រុងថាមពលដូចគ្នាមានទីតាំងនៅចម្ងាយស្មើគ្នាពីស្នូល កម្រិតថាមពលនីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងសំណុំអេឡិចត្រុងរបស់វា ដែលហៅថាស្រទាប់អេឡិចត្រុងដោយ Bohr ។ Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ យោងទៅតាម Bohr អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់មួយផ្លាស់ទីតាមបណ្តោយផ្ទៃស្វ៊ែរ អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់បន្ទាប់តាមបណ្តោយផ្ទៃស្វ៊ែរមួយទៀត។ ស្វ៊ែរទាំងអស់ត្រូវបានចារឹកមួយទៅក្នុងមួយទៀតដោយមានចំណុចកណ្តាលដែលត្រូវនឹងស្នូលអាតូមិក។
កម្រិតថាមពល - គំនិតនិងប្រភេទ។ ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈនៃប្រភេទ "កម្រិតថាមពល" ឆ្នាំ 2017, 2018 ។
ចូរយើងរំលឹកដោយសង្ខេបនូវអ្វីដែលយើងបានដឹងរួចហើយអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម៖
ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៃអាតូម = ចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ;
សមត្ថភាពអតិបរមានៃកម្រិតថាមពលនីមួយៗត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត 2n 2
សែលថាមពលខាងក្រៅមិនអាចផ្ទុកលើសពី 2 អេឡិចត្រុងសម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាលទី 1 លើសពី 8 អេឡិចត្រុងសម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាលផ្សេងទៀត
ជាថ្មីម្តងទៀតអនុញ្ញាតឱ្យយើងត្រឡប់ទៅការវិភាគនៃគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបំពេញកម្រិតថាមពលនៅក្នុងធាតុនៃរយៈពេលតូច:
តារាងទី 1. ការបំពេញកម្រិតថាមពល
សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលតូច
| លេខអំឡុងពេល | ចំនួនកម្រិតថាមពល = លេខរយៈពេល | និមិត្តសញ្ញាធាតុ, លេខធម្មតារបស់វា។ | សរុប អេឡិចត្រុង | ការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល | លេខក្រុម |
|
| គ្រោងការណ៍ 1 | គ្រោងការណ៍ 2 |
|||||
| 1 | 1 | 1 ន | 1 | H +1) 1 | +1 H, 1e - | ខ្ញុំ (VII) |
| 2 ទេ។ | 2 | ហអ៊ី + 2 ) 2 | +2 ទេ ទី២ - | VIII |
||
| 2 | 2 | 3 លី | 3 | លី + 3 ) 2 ) 1 | + 3 លី, 2 អ៊ី - , 1 អ៊ី - | ខ្ញុំ |
| ៤ បេ | 4 | ត្រូវ +4) 2 ) 2 | + 4 ត្រូវ, 2 អ៊ី - , 2 អ៊ី - | II |
||
| 5 ខ | 5 | ខ +៥) 2 ) 3 | +5 ខ, ២ អ៊ី - , ទី 3 - | III |
||
| 6 ស៊ី | 6 | គ +៦) 2 ) 4 | +6 គ, ២ អ៊ី - , ទី 4 - | IV |
||
| ៧ ន | 7 | ន + 7 ) 2 ) 5 | + 7 ន, 2 អ៊ី - , 5 អ៊ី - | វ |
||
| ៨ ឱ | 8 | អូ + 8 ) 2 ) 6 | + 8 អូ, 2 អ៊ី - , 6 អ៊ី - | VI |
||
| 9F | 9 | ច + 9 ) 2 ) 7 | + 9 ច, 2 អ៊ី - , 7 អ៊ី - | VI |
||
| ១០ នេ | 10 | ណ+ 10 ) 2 ) 8 | + 10 ណ, 2 អ៊ី - , 8 អ៊ី - | VIII |
||
| 3 | 3 | ១១ ណា | 11 | ណា+ 11 ) 2 ) 8 ) 1 | +1 1 ណា, 2 អ៊ី - , 8 អ៊ី - , 1e - | ខ្ញុំ |
| 12 មីលីក្រាម | 12 | មីលីក្រាម+ 12 ) 2 ) 8 ) 2 | +1 2 មីលីក្រាម, 2 អ៊ី - , 8 អ៊ី - , 2 អ៊ី - | II |
||
| ១៣ អាល់ | 13 | អាល់+ 13 ) 2 ) 8 ) 3 | +1 3 អាល់, 2 អ៊ី - , 8 អ៊ី - , 3 អ៊ី - | III |
||
| ១៤ ស | 14 | ស៊ី+ 14 ) 2 ) 8 ) 4 | +1 4 ស៊ី, 2 អ៊ី - , 8 អ៊ី - , 4 អ៊ី - | IV |
||
| 15 ទំ | 15 | ទំ+ 15 ) 2 ) 8 ) 5 | +1 5 ទំ, 2 អ៊ី - , 8 អ៊ី - , 5 អ៊ី - | វ |
||
| ១៦ ស | 16 | ស+ 16 ) 2 ) 8 ) 6 | +1 5 ទំ, 2 អ៊ី - , 8 អ៊ី - , 6 អ៊ី - | VI |
||
| 17Cl | 17 | ក្ល+ 17 ) 2 ) 8 ) 7 | +1 7 ក្ល, 2 អ៊ី - , 8 អ៊ី - , 7 អ៊ី - | VI |
||
| 18 អា | 18 | អា+ 18 ) 2 ) 8 ) 8 | +1 8 អា, 2 អ៊ី - , 8 អ៊ី - , 8 អ៊ី - | VIII |
||
តារាងវិភាគ 1. ប្រៀបធៀបចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ និងចំនួនក្រុមដែលធាតុគីមីស្ថិតនៅ។
តើអ្នកបានកត់សម្គាល់ឃើញទេ? ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមគឺដូចគ្នាទៅនឹងចំនួនក្រុមតើធាតុណាដែលស្ថិតនៅ (ករណីលើកលែងគឺអេលីយ៉ូម)?
!!! ច្បាប់នេះជាការពិតតែប៉ុណ្ណោះ សម្រាប់ធាតុមេ ក្រុមរង។
រយៈពេលនីមួយៗនៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ បញ្ចប់ដោយធាតុអសកម្ម(អេលីយ៉ូម He, អ៊ីយ៉ូត Ne, argon Ar) ។ កម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃធាតុទាំងនេះមានចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងដែលអាចធ្វើបាន: អេលីយ៉ូម -2 ធាតុដែលនៅសល់ - 8. ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃក្រុមទី VIII នៃក្រុមរងសំខាន់។ កម្រិតថាមពលស្រដៀងគ្នាទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលនៃឧស្ម័នអសកម្មត្រូវបានគេហៅថា បានបញ្ចប់. នេះគឺជាប្រភេទនៃដែនកំណត់កម្លាំងនៃកម្រិតថាមពលសម្រាប់ធាតុនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធ Periodic ។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ - ឧស្ម័នអសកម្ម, មានអាតូមមួយហើយត្រូវបានសម្គាល់ដោយនិចលភាពគីមី, i.e. អនុវត្តមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។
សម្រាប់ធាតុដែលនៅសល់នៃ PSCE កម្រិតថាមពលខុសគ្នាពីកម្រិតថាមពលនៃធាតុ inert កម្រិតបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា មិនទាន់ចប់. អាតូមនៃធាតុទាំងនេះមានទំនោរបំពេញកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់ពួកគេដោយការបរិច្ចាគ ឬទទួលយកអេឡិចត្រុង។
សំណួរសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង
តើកម្រិតថាមពលអ្វីហៅថាខាងក្រៅ?
តើកម្រិតថាមពលអ្វីហៅថាផ្ទៃក្នុង?
តើកម្រិតថាមពលអ្វីហៅថាពេញលេញ?
ធាតុនៃក្រុម និងក្រុមរងមួយណាដែលមានកម្រិតថាមពលពេញលេញ?
តើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗគឺជាអ្វី?
តើធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់មួយមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាយ៉ាងដូចម្តេចនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិច
តើអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាននៅកម្រិតខាងក្រៅមានធាតុនៃ ក) ក្រុម IIA;
មើលចម្លើយ
ចុងក្រោយ
ណាមួយ ប៉ុន្តែចុងក្រោយ
មួយដែលផ្ទុកចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុង។ ក៏ដូចជាកម្រិតខាងក្រៅប្រសិនបើវាមាន 8 អេឡិចត្រុងសម្រាប់រយៈពេល I - 2 អេឡិចត្រុង។
ធាតុក្រុម VIIIA (ធាតុអសកម្ម)
ចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ
ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុងច្រើនដូចលេខក្រុម
ក) ធាតុនៃក្រុម IIA មានអេឡិចត្រុង 2 នៅកម្រិតខាងក្រៅ។ ខ) ធាតុ IVA ក្រុមមាន 4 អេឡិចត្រុង; គ) ធាតុនៃក្រុម VII A មាន 7 អេឡិចត្រុង។
ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ
កំណត់ធាតុដោយអនុលោមតាមលក្ខណៈដូចខាងក្រោម: ក) វាមាន 2 កម្រិតអេឡិចត្រូនិច, នៅផ្នែកខាងក្រៅ - 3 អេឡិចត្រុង; ខ) មានកម្រិតអេឡិចត្រូនិច 3 នៅផ្នែកខាងក្រៅ - 5 អេឡិចត្រុង។ សរសេរការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពលនៃអាតូមទាំងនេះ។
តើអាតូមពីរមួយណាមានចំនួនកម្រិតថាមពលពេញដូចគ្នា?
តើមានអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាននៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃម៉ាញេស្យូម?
តើមានអេឡិចត្រុងប៉ុន្មានក្នុងអាតូមអ៊ីយូតា?
តើអាតូមពីរណាដែលមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នានៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ៖ ក) សូដ្យូម និងម៉ាញេស្យូម; ខ) កាល់ស្យូមនិងស័ង្កសី; គ) អាសេនិច និងផូស្វ័រ ឃ) អុកស៊ីសែន និងហ្វ្លុយអូរីន។
នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រនៃអេឡិចត្រុង: ក) 16; ខ) ២; គ) ៦ ឃ) ៤
តើអាតូមស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីហ្សែនមានអ្វីខ្លះដូចគ្នា៖ ក) ចំនួនអេឡិចត្រុង; ខ) ចំនួននៃកម្រិតថាមពល គ) ចំនួននៃអំឡុងពេល ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ។
តើអាតូមម៉ាញេស្យូម និងផូស្វ័រមានអ្វីខ្លះដូចគ្នា៖ ក) ចំនួនប្រូតុង; ខ) ចំនួននៃកម្រិតថាមពល គ) លេខក្រុម ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ។
ជ្រើសរើសធាតុមួយនៃដំណាក់កាលទីពីរដែលមានអេឡិចត្រុងមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ: ក) លីចូម; ខ) បេរីលីយ៉ូម; គ) អុកស៊ីសែន; ឃ) សូដ្យូម
មានអេឡិចត្រុង 4 នៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុមួយនៃសម័យកាលទីបី។ បញ្ជាក់ធាតុនេះ៖ ក) សូដ្យូម; ខ) កាបូន គ) ស៊ីលីកុន ឃ) ក្លរីន
អាតូមមួយមានកម្រិតថាមពល 2 និង 3 អេឡិចត្រុង។ បញ្ជាក់ធាតុនេះ៖ ក) អាលុយមីញ៉ូម; b) boron គ) ម៉ាញេស្យូម ឃ) អាសូត
មើលចម្លើយ:
1. ក) ចូរយើងបង្កើត "កូអរដោនេ" នៃធាតុគីមី: 2 កម្រិតអេឡិចត្រូនិច - រយៈពេល II; 3 អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ - III ក្រុម A ។ នេះគឺជា boron 5 B. គ្រោងការណ៍នៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល៖ ទី២ - , ទី 3 -
ខ) រយៈពេល III ក្រុម VA ធាតុផូស្វ័រ 15 R. គ្រោងការណ៍នៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតថាមពល: ទី២ - , 8 អ៊ី - , 5 អ៊ី -
2. ឃ) សូដ្យូម និងក្លរីន។
ការពន្យល់: ក) សូដ្យូម: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (បំពេញ 2) ← → អ៊ីដ្រូសែន៖ +1) ១
ខ) អេលីយ៉ូម៖ +២ ) 2 (បំពេញ ១) ← → អ៊ីដ្រូសែន៖ អ៊ីដ្រូសែន៖ +១) ១
គ) អេលីយ៉ូមៈ +២ ) 2 (បំពេញ 1) ← → អ៊ីយូតា: +10 ) 2 ) 8 (បំពេញ 2)
*G)សូដ្យូម៖ +១១ ) 2 ) 8 ) 1 (បំពេញ 2) ← → ក្លរីន: +17 ) 2 ) 8 ) 7 (បំពេញ 2)
4. ដប់។ ចំនួនអេឡិចត្រុង = លេខសៀរៀល
គ) អាសេនិច និងផូស្វ័រ។ អាតូមដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងដូចគ្នាមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នា។
ក) សូដ្យូមនិងម៉ាញេស្យូម (នៅក្នុងក្រុមផ្សេងគ្នា); ខ) កាល់ស្យូម និងស័ង្កសី (នៅក្នុងក្រុមដូចគ្នា ប៉ុន្តែក្រុមរងផ្សេងគ្នា); * គ) អាសេនិច និងផូស្វ័រ (ក្នុងក្រុមមួយ មេ ក្រុមរង) ឃ) អុកស៊ីសែន និងហ្វ្លុយអូរីន (ក្នុងក្រុមផ្សេងៗគ្នា) ។
7. ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ
8. ខ) ចំនួននៃកម្រិតថាមពល
9. ក) លីចូម (ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IA នៃសម័យកាល II)
10. គ) ស៊ីលីកុន (ក្រុម IVA រយៈពេល III)
11. ខ) boron (2 កម្រិត - IIរយៈពេល, 3 អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ - IIIAក្រុម)
អាតូមជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិកដែលមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងសំបកអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ នឺត្រុងគឺស្ថិតនៅចំកណ្តាលអាតូម ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រូតុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងនឺត្រុងហ្វាលដែលមិនមានផ្ទុកថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។ រចនាសម្ព័ននុយក្លេអ៊ែររបស់អាតូមត្រូវបានពិសោធន៍នៅឆ្នាំ 1911 ដោយរូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស E. Rutherford ។
ចំនួនប្រូតុងកំណត់បន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល ហើយស្មើនឹងចំនួនធម្មតានៃធាតុ។ ចំនួននឺត្រុងត្រូវបានគណនាជាភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់អាតូម និងចំនួនធម្មតានៃធាតុ។ ធាតុដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា (ចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា) ប៉ុន្តែម៉ាស់អាតូមខុសគ្នា (ចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា) ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប។ ម៉ាស់អាតូមមួយត្រូវបានប្រមូលផ្តុំជាចម្បងនៅក្នុងស្នូល ពីព្រោះ ម៉ាស់អេឡិចត្រុងតិចតួចដែលធ្វេសប្រហែសអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។ ម៉ាស់អាតូមគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់នៃប្រូតុង និងនឺត្រុងទាំងអស់នៃនឺត្រុង។
ធាតុមួយគឺជាប្រភេទអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។ បច្ចុប្បន្ននេះ 118 ធាតុគីមីផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេស្គាល់។
អេឡិចត្រុងទាំងអស់នៃអាតូមបង្កើតសំបកអេឡិចត្រុងរបស់វា។ សែលអេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមានស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងសរុប។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលនៃអាតូមមួយស្របគ្នានឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល ហើយស្មើនឹងចំនួនធម្មតានៃធាតុ។ អេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលត្រូវបានចែកចាយក្នុងចំណោមស្រទាប់អេឡិចត្រុងយោងទៅតាមទុនបំរុងថាមពល (អេឡិចត្រុងដែលមានថាមពលស្រដៀងគ្នាបង្កើតជាស្រទាប់អេឡិចត្រុងមួយ): អេឡិចត្រុងថាមពលទាបនៅជិតស្នូល អេឡិចត្រុងថាមពលខ្ពស់ជាងនៅឆ្ងាយពីស្នូល។ ចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច (កម្រិតថាមពល) ស្របគ្នានឹងចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុគីមីស្ថិតនៅ។
បែងចែករវាងកម្រិតថាមពលដែលបានបញ្ចប់ និងមិនទាន់ពេញលេញ។ កម្រិតត្រូវបានចាត់ទុកថាពេញលេញប្រសិនបើវាមានចំនួនអតិបរមាដែលអាចធ្វើបាននៃអេឡិចត្រុង (កម្រិតទីមួយ - 2 អេឡិចត្រុង, កម្រិតទីពីរ - 8 អេឡិចត្រុង, កម្រិតទីបី - 18 អេឡិចត្រុង, កម្រិតទីបួន - 32 អេឡិចត្រុង។ កម្រិតមិនពេញលេញមានអេឡិចត្រុងតិច។
កម្រិតដែលឆ្ងាយពីស្នូលនៃអាតូមត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតខាងក្រៅ។ អេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (valence) ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវគ្នានឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុគីមីស្ថិតនៅ។ កម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានគេចាត់ទុកថាពេញលេញប្រសិនបើវាមាន 8 អេឡិចត្រុង។ អាតូមនៃធាតុនៃក្រុម 8A (ឧស្ម័ន inert helium, neon, krypton, xenon, radon) មានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់។
តំបន់នៃលំហជុំវិញស្នូលនៃអាតូម ដែលអេឡិចត្រុងទំនងជាត្រូវបានរកឃើញ ត្រូវបានគេហៅថា គន្លងអេឡិចត្រុង។ គន្លងមានកម្រិតថាមពល និងរូបរាងខុសគ្នា។ រូបរាងបែងចែក s-orbitals (ស្វ៊ែរ), p-orbitals (volumetric ប្រាំបី), d-orbitals និង f-orbitals ។ កម្រិតថាមពលនីមួយៗមានសំណុំគន្លងរបស់វា៖ នៅកម្រិតថាមពលទីមួយ - មួយ s-orbital នៅកម្រិតថាមពលទីពីរ - មួយ s- និងបី p-orbitals នៅកម្រិតថាមពលទីបី - មួយ s-, បី p-, គន្លង d ប្រាំ នៅកម្រិតថាមពលទីបួន មួយ s-, បី p-, d-orbitals ប្រាំ និង f-orbitals ប្រាំពីរ។ គន្លងនីមួយៗអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងអតិបរមាពីរ។
ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយប្រើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់អាតូមម៉ាញេស្យូម ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពលនឹងមានដូចខាងក្រោម៖ 2e, 8e, 2e ។ រូបមន្តនេះបង្ហាញថា អេឡិចត្រុង 12 នៃអាតូមម៉ាញេស្យូមត្រូវបានចែកចាយលើកម្រិតថាមពលចំនួនបី៖ កម្រិតទីមួយត្រូវបានបញ្ចប់ និងមាន 2 អេឡិចត្រុង កម្រិតទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ និងមាន 8 អេឡិចត្រុង កម្រិតទីបីមិនត្រូវបានបញ្ចប់ដោយសារតែ មានអេឡិចត្រុង 2 ។ សម្រាប់អាតូមកាល់ស្យូម ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពលនឹងមានដូចខាងក្រោម៖ 2e, 8e, 8e, 2e ។ រូបមន្តនេះបង្ហាញថា អេឡិចត្រុងកាល់ស្យូមចំនួន 20 ត្រូវបានចែកចាយលើកម្រិតថាមពលចំនួន 4៖ កម្រិតទីមួយត្រូវបានបញ្ចប់ និងមាន 2 អេឡិចត្រុង កម្រិតទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ និងមាន 8 អេឡិចត្រុង កម្រិតទីបីមិនត្រូវបានបញ្ចប់ដោយសារតែ មានអេឡិចត្រុងចំនួន ៨ កម្រិតទី ៤ មិនត្រូវបានបញ្ចប់ទេពីព្រោះ មានអេឡិចត្រុង 2 ។
