ការគាំទ្រវិធីសាស្រ្តលើប្រធានបទនៃគំនិតគីមីដំបូង។ គំនិតគីមីបឋម

ប្រធានបទ៖ គំនិតគីមីដំបូង

គោលដៅ:ធ្វើឱ្យទូទៅ និងប្រព័ន្ធចំណេះដឹងអំពីសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគ្រស្មាញ គណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ បង្កើតរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុគោលពីរដោយ valence និងកំណត់ valence តាមរូបមន្ត ធ្វើឱ្យសមីការគីមីស្មើគ្នា។

ដើម្បីអភិវឌ្ឍសកម្មភាពច្នៃប្រឌិតនិងការយល់ដឹងរបស់សិស្ស សមត្ថភាពក្នុងការប្រៀបធៀប វិភាគ ស្វែងរកដំណោះស្រាយក្នុងស្ថានភាពមិនស្តង់ដារ។

បន្តបង្កើតចំណាប់អារម្មណ៍លើវិទ្យាសាស្ត្រគីមី ដោយប្រើសម្ភារៈអន្តរកម្មសិក្សា សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការជាគូ ក្រុម។

^ ប្រភេទមេរៀន៖ទូទៅ និងប្រព័ន្ធនៃចំណេះដឹង។

ឧបករណ៍៖បទបង្ហាញ (មានស្លាយទទេនៅក្នុងបទបង្ហាញ ដើម្បីកុំឱ្យរំខានសិស្សពីការធ្វើការជាមួយរូបភាពនៅលើអេក្រង់)

^ វឌ្ឍនភាពមេរៀន៖

ពេលវេលារបស់អង្គការ (ពិនិត្យអវត្តមាន)
ការធ្វើឱ្យសកម្មនៃការយល់ដឹង៖

ប្អូនៗ តើអ្នកបានរៀនអ្វីថ្មីៗ ហើយបានរៀនអ្វីខ្លះក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យាពីមុន?

តើយើងសិក្សាប្រធានបទអ្វី?

ថ្ងៃនេះយើងនឹងសង្ខេបចំណេះដឹង...

ដូច្នេះយើងនឹងសរសេរកិច្ចការផ្ទះរបស់យើង៖ ធ្វើម្តងទៀតនូវលក្ខខណ្ឌសំខាន់នៃប្រធានបទកថាខណ្ឌ ...

^ ពាក្យដដែលៗ និងការធ្វើឱ្យទូទៅនៃសម្ភារៈសិក្សា

អង្គុយយ៉ាងស្រួល ថ្ងៃនេះយើងនឹងមានមេរៀនមិនធម្មតា។ យើងនឹងវាយតម្លៃការងាររបស់អ្នកដោយជំនួយពីសញ្ញាអារម្មណ៍ពណ៌ ហើយខ្ញុំនឹងវាយតម្លៃប្រធានបទដោយគិតគូរពីពិន្ទុទាំងអស់ដែលទទួលបាន

បុរសៗ អ្នកដឹងទេថា អ្នកចូលរួមម្នាក់ក្នុងថ្នាក់របស់អ្នក តែងតែទទួលបានសៀវភៅសិក្សានៅក្នុងខែសីហា។ ដោយបានបើកសៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យា នៅចន្លោះទំព័រនៃសៀវភៅសិក្សា ខ្ញុំបានរកឃើញចំណាំគួរឱ្យសង្ស័យមួយ... សារពី alchemist ។ តើមានអ្វីសរសេរនៅទីនោះ?

«សម្លាញ់! តើអ្នកចង់ស្វែងរកកំណប់ទេ? តើត្រូវការអ្វីខ្លះសម្រាប់ការនេះ? ភាពប៉ិនប្រសប់របស់អ្នក និងការគាំទ្ររបស់ខ្ញុំ។ បើមានហើយទៅ! ខ្ញុំកំពុងផ្ញើផែនទី និងការណែនាំទៅអ្នក»។

ជាដំបូង ចូរយើងបំពេញសន្លឹកកិច្ចការ។ បើកសៀវភៅកត់ត្រា សរសេរលេខ ការងារក្នុងថ្នាក់។ ប៉ុន្តែមុនពេលដែលយើងចេញដំណើរ យើងត្រូវពិនិត្យមើលថាតើអ្នកគ្រប់គ្នាបានត្រៀមខ្លួនរួចរាល់ហើយឬនៅសម្រាប់ការធ្វើតេស្តនេះ សូមពិនិត្យមើលមូលដ្ឋានចំណេះដឹងរបស់យើង។ មានតែអ្នកដែលមានពិន្ទុយ៉ាងតិច 4 ពិន្ទុប៉ុណ្ណោះដែលនឹងទៅតាមផ្លូវ។

ការកំណត់ដោយគីមី (ពិនិត្យទៅវិញទៅមក)

វិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ (គីមីវិទ្យា)
តើអ្វីទៅជាឈ្មោះនៃប្រភេទអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរជាក់លាក់ (ធាតុគីមី)
តើអ្វីទៅជាឈ្មោះនៃសារធាតុដែលមានប្រភេទមួយនៃធាតុគីមី (សាមញ្ញ)
តើអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីមានឈ្មោះអ្វី? (D.I. Mendeleev)
ការសម្គាល់តាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង ឬសារធាតុដោយប្រើធាតុគីមី និងសន្ទស្សន៍ (រូបមន្តគីមី)
តើល្បាយពីរប្រភេទណាដែលអ្នកដឹង (ដូចគ្នា និងខុសគ្នា)
ដាក់ឈ្មោះវិធីបីយ៉ាងសម្រាប់បំបែកល្បាយចម្រុះ។ (ការតាំងទីលំនៅ ត្រង សកម្មភាពមេដែក)
តើអ្វីទៅជាឈ្មោះនៃបាតុភូតដែលសារធាតុមួយមិនផ្លាស់ប្តូរទៅជាមួយផ្សេងទៀត (រូបវិទ្យា)
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររូបនេះបានរកឃើញច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃរូបធាតុ។ (M.V. Lomonosov)
តើវិធីសាស្រ្តអ្វីខ្លះដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកល្បាយនៃឯកសារឈើនិងដែក (សកម្មភាពមេដែក)
តើឧបករណ៍មន្ទីរពិសោធន៍អ្វីខ្លះដែលត្រូវប្រើដើម្បីកម្តៅបំពង់សាកល្បងលើចង្កៀងជាតិអាល់កុល? (អ្នកកាន់បំពង់)
តើឧបករណ៍កែវក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អាចប្រើដើម្បីវាស់បរិមាណទឹកជាក់លាក់មួយ (ស៊ីឡាំងវាស់)។ ពិនិត្យមើលគ្នាទៅវិញទៅមក តើមានសិស្សណាដែលមាន 1b, 2b, 3b ទេ? ឥវ៉ាន់នៃចំណេះដឹងខុសគ្នា ប៉ុន្តែយើងទាំងអស់គ្នាប៉ះផ្លូវ។ ចូរយើងនិយាយឡើងវិញនូវច្បាប់នៃចលនាសុវត្ថិភាព។

^ សុវត្ថិភាព

ចាប់ផ្តើមពីក្រឡាខាងឆ្វេងខាងលើ ហើយរំកិលផ្ដេក (ឆ្វេង ឬស្តាំ) ឬបញ្ឈរ (ឡើងលើ ឬចុះក្រោម) ឆ្លងកាត់កោសិកាទាំងអស់តាមរបៀបដែលអក្សរដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងកោសិកាបង្កើតជាច្បាប់សម្រាប់វិធានការប្រុងប្រយ័ត្ននៅពេលគ្រប់គ្រងសារធាតុគីមី។ អក្សរនីមួយៗអាចប្រើបានតែម្តងប៉ុណ្ណោះ។

និង

រ

អ៊ី

ក

ទៅ

ទំ

រ

អំពី

ខ

អំពី

នៅ

ជាមួយ

និង

ម

អ៊ី

និង

ខ្ញុំ

ម៉ោង

ខ

ក

ក្នុង

ទៅ

ក្នុង

ម៉ោង

អ៊ី

ជាមួយ

ទៅ

ក្នុង

ស

ន

អ៊ី

លីត្រ

ខ

ន

ក

ជាតិគីមីមិនអាចភ្លក់បានទេ។

ដូច្នេះ ចូរយើងទៅរកកំណប់។ ផ្លូវរបស់យើងមិនងាយស្រួលទេ។ យើងមានឧបសគ្គជាច្រើន ហើយទីមួយគឺត្រូវជ្រើសរើសផ្លូវត្រូវ។ បន្ទាប់ពីបញ្ចប់ភារកិច្ចយើងនឹងរកឃើញផ្លូវត្រឹមត្រូវ។ នៅក្នុងភារកិច្ចវាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកធាតុដែលមិនមែនជាលោហៈដែលមាននៅក្នុងបន្ទាត់ដូចគ្នាឬបញ្ឈរឬផ្ដេក។

^ ផ្លូវត្រូវ

ចម្លើយ៖ ១) N.C.O

ត្រឹមត្រូវហើយ យើងបានរកឃើញផ្លូវត្រូវហើយ។

ប្រុសៗ តោះចែកជាក្រុម

ហើយនេះគឺជាឧបសគ្គទីមួយរបស់យើង។ អ្នកសរសេរកូដសម្ងាត់

^ ក្រុមនីមួយៗត្រូវបានផ្តល់កន្លែងលេងមួយ ដែលរូបមន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញត្រូវបានសរសេរ។

	ប៉ុន្តែ	ខ	អេ	ជី	ឃ
1	KOH	ជាមួយ	Zpo	អូ 2	ដូច្នេះ 3
2	ស៊ូអូ	Ca 3 ទំ 2	ហ 2 សហ 3	ហ្វេ	ន 2 អូ
3	លី អ៊ី	ន២	ស	ហ 2 0	គ
4	រ	ណា 2 អូ	MgBr 2	ហ 2	A1C1 3
5	HNO 3	Cr 2 អូ 3	គ១ 2	អាជីស៊ី	ស៊ី

គ្រូផ្តល់កូអរដោណេដល់ក្រុមទីមួយ៖ សិស្សដែលឆ្លើយត្រូវអានរូបមន្ត ហើយនិយាយសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញ។ រូបមន្តនេះត្រូវបានបំបែកចេញ ហើយសិស្សហៅកូអរដោណេថ្មីទៅសិស្សនៃក្រុមផ្សេងទៀត។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ - ចង្អុល ចម្លើយមិនត្រឹមត្រូវ - ការផ្លាស់ប្តូរទៅក្រុមផ្សេងទៀត។

ល្អណាស់! យើងបែងចែកសារធាតុទៅជាសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ តោះបន្តដំណើររបស់យើង។

អូតើមានអ្វីកើតឡើងនៅទីនេះ? ក្អែកបានលាយបញ្ចូលធាតុមួយចំនួនក្នុងតារាងកាលប្បវត្តិ យើងត្រូវយកវាមកវិញ។

^ ស្វែងរកធាតុ

យោងតាមទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ដាក់ឈ្មោះវាថាហេតុអ្វី និងហេតុអ្វីចាំបាច់សម្រាប់រាងកាយមនុស្សក្នុងជីវិតរបស់យើង។

ធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ក្រុមទី 2 (កាល់ស្យូម)
ធាតុមានលេខអាតូម 8 (អុកស៊ីហ្សែន)
ធាតុដែលមានម៉ាស់អាតូមគឺ 35.5 (ក្លរីន)
ធាតុមិនមែនលោហធាតុដែលមានទីតាំងស្ថិតក្នុងសម័យកាល 5 ក្រុម 7 (អ៊ីយ៉ូត)
ធាតុដែលមានម៉ាស់អាតូមគឺ ៤៨ (ទីតាញ៉ូម)
ធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 6 ជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូម 197 (aurum)
ធាតុលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅសម័យទី 4 ក្រុមទី 8 (ferrum)

ដើម្បីទៅដល់ទន្លេ យើងត្រូវឆ្លងកាត់ឧបសគ្គមួយទៀត។

សរសេររូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានសមាសភាពដូចខាងក្រោមៈ

ក) ម៉ូលេគុលទឹកពីរ;

ខ) 2 ផូស្វ័រ និង 5 អាតូមអុកស៊ីសែន;

គ) អាតូម 1 នៃផូស្វ័រ 3 អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែន;

e) អាតូមស៊ីលីកុន 1 អាតូមអុកស៊ីសែន 2;

f) អាតូម Chromium 2 អាតូមអុកស៊ីហ្សែន 3;

g) អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 អាតូមអាសូត 1 អាតូមអុកស៊ីសែន។

f) អាតូមសូដ្យូម 2 អាតូមស្ពាន់ធ័រ 1 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 4

មុនពេលយើងលាតសន្ធឹងព្រៃដ៏ធំមួយ។ ហើយ Little Red Riding Hood ដឹងពីផ្លូវឆ្លងកាត់ព្រៃ ដែលដឹកនំទៅឱ្យជីដូនជាទីស្រឡាញ់របស់នាង។ មធ្យោបាយដែលមានសុវត្ថិភាពបំផុតគឺកន្លែងដែលផលបូកនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនឹងតូចបំផុត។ (សូមមើលបទបង្ហាញ ២៥ ស្លាយ)

ភីស្មីនុតកា

^ មេរៀនរបស់យើងកំពុងដំណើរការទៅមុខ

តើប្រជាជនយើងមានសុខភាពល្អទេ?

យើងទាំងអស់គ្នាក្រោកឡើងជាមួយគ្នា យើងចាប់ផ្តើមជំហាននៅនឹងកន្លែង។

យើងលើកដៃសំពះព្រះអាទិត្យ ជូនពរអ្នកទាំងអស់គ្នាមានសុខភាពល្អ។

^ លើកដៃឡើងចុះ

មនុស្សគ្រប់គ្នាប្រមូលគំនិតរបស់ពួកគេ។

អង្គុយស្ងៀមកុំយំ

ហើយយើងបន្តធ្វើការ។

ផ្លូវកាត់ព្រៃនាំយើងទៅទន្លេ។

វាជាការលំបាកក្នុងការយកឈ្នះលើទន្លេ ពីព្រោះទឹកទន្លេពោរពេញដោយសត្វ piranhas ដែលមិនអាចបរិភោគបាន - ចលនាដែលមិនចេះខ្វល់ខ្វាយមួយ ហើយអ្នកប្រថុយនឹងធ្លាក់ចូលទៅក្នុងទឹក ដែលក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មាននាទីអ្នកនឹងក្លាយទៅជាគ្រោងឆ្អឹង។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីឱ្យមាន? មានផ្លូវចេញ - ច្រាំងសមុទ្រពោរពេញដោយផ្ទាំងថ្មធំៗ ដែលវាងាយស្រួលក្នុងការទៅត្រើយម្ខាង។ ផ្ទាំងថ្មនីមួយៗគឺជារូបមន្តដែលបានបង្កើតយ៉ាងត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុ ឬនិយមន័យនៃ valence នៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយ។

កំណត់ភាពស្មើគ្នានៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ៖

SO 2, K 2 O, Cr 2 O 3 BaO FeO, SO 3, As 2 O 5

ដោយដឹងពីតម្លៃនៃធាតុ បង្កើតរូបមន្តផ្សំ

III II I III I II II II II IV I III II I II

Al S, Na P, Ag O, Mg O, Si H, B O Na S

ហើយនេះគឺជាសមុទ្រនៅតាមផ្លូវរបស់យើង ប៉ុន្តែដើម្បីទៅដល់កោះដែលរង់ចាំជាយូរមកហើយ យើងត្រូវបំពេញកិច្ចការខាងក្រោម។ ខ្ញុំនឹងអានធាតុគីមីក្នុងលំដាប់ជាក់លាក់មួយ ហើយអ្នកនឹងផ្សំវាតាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយ។ (ដោយភ្ជាប់ឈ្មោះធាតុគីមី ទូកគួរបង្កើត)

យើងមានទូក ដូច្នេះយើងនឹងបើកទូក។ យើងកំពុងផ្ទុកនៅលើកប៉ាល់។

មានគ្រោះអាសន្នតូចមួយនៅជាន់ខាងលើ៖ បាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមីលាយឡំ។ ពួកគេត្រូវការចែកចាយនៅកន្លែងនានាតាមតារាងដែលបានបញ្ជា។

^ ការបង្កើតសាយសត្វ,

ដែកច្រេះ,

ការបង្កើតពពុះសាប៊ូ

ស្លឹកលឿង

អុសដុត,

ការបង្កើតតួលេខទឹកកក

ការផ្ទុះកាំជ្រួចឆ្នាំថ្មី

កប៉ាល់បានធ្វើដំណើរទៅកាន់កោះ។ យើងចុះចតនៅលើដី។

យើងទៅជិតជ្រលងភ្នំខ្ពស់បំផុត។ ពស់ពិសរស់នៅ មានស្ពានឆ្លងកាត់វាដែលយាមដោយយក្សអាក្រក់។ ពេលអ្នកធ្វើដំណើរឡើងលើស្ពានភ្លាម យក្សចាប់ផ្តើមយោលវា ដោយព្យាយាមបោះមនុស្សហ៊ានចូលជ្រោះ។ ដើម្បីជៀសវាងបញ្ហា ចាំបាច់ត្រូវបង្កើតតុល្យភាពក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី ដែលស្នើឡើងដោយយក្ស។

P + Cl 2 → PCl ៥

Na + S → Na 2 S

H 2 O → H 2 + O 2

K + O 2 \u003d K 2 O;

Na 2 O + H 2 O \u003d NaOH;

Na + Cl 2 \u003d NaCl;

Al 2 O 3 + Fe = Fe 2 O 3 + Al;

ដើម្បីទទួលបានកំណប់ យើងត្រូវដោះស្រាយរឿងនេះ អក្សរកាត់

ដូច្នេះ យើងបានបំពេញកិច្ចការទាំងអស់ដោយជោគជ័យ ដែលមានន័យថាអ្នកបានរកឃើញកំណប់ហើយ ដែលមាននៅក្នុងសារបន្ទាប់របស់ Alchemist

សម្លាញ់! ហើយឥឡូវនេះខ្ញុំនឹងប្រាប់អ្នកនូវអាថ៌កំបាំងមួយ: កំណប់ទ្រព្យពិតប្រាកដគឺជាចំណេះដឹងដែលអ្នកបានទទួលដោយខ្លួនឯង!

ការឆ្លុះបញ្ចាំង

ថ្ងៃនេះខ្ញុំបានរកឃើញ...

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍…

វាពិបាក…

ខ្ញុំបានបំពេញភារកិច្ច...

ខ្ញុំបានដឹងថា...

ឥឡូវខ្ញុំអាច…

ខ្ញុំមានអារម្មណ៍ថា...

ខ្ញុំបានទិញ...

ខ្ញុំបានរៀន…

ខ្ញុំបានគ្រប់គ្រង…

ខ្ញុំនឹងព្យាយាម…

ធ្វើឱ្យខ្ញុំភ្ញាក់ផ្អើល ...

ផ្តល់មេរៀនសម្រាប់ជីវិត...

មេរៀន - ការធ្វើដំណើរ

"គំនិតគីមីដើម"

គោលបំណងនៃមេរៀននេះគឺដើម្បីយកចំណេះដឹងទៅអនុវត្ត។

ភារកិច្ច:

ការអប់រំ៖ បង្រៀនពីរបៀបអនុវត្តចំណេះដឹងដែលទទួលបានក្នុងការអនុវត្ត។ ដំណើរការជាមួយនឹងសក្តានុពលដែលមាននៅក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់មួយ; ដើម្បីបង្រួបបង្រួមជំនាញ និងសមត្ថភាពនៃការធ្វើការជាមួយកញ្ចក់គីមី និងសារធាតុ reagents; រៀនការពារទស្សនៈរបស់អ្នក។

ការអភិវឌ្ឍន៍៖ ពង្រឹងជំនាញនៃការធ្វើការជាមួយប្រភពចំណេះដឹង; ធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវជំនាញនៃការវិភាគ, ទូទៅ; សមត្ថភាពក្នុងការនិយាយនិងការពារទស្សនៈរបស់មនុស្សម្នាក់; អភិវឌ្ឍសមត្ថភាពច្នៃប្រឌិត; អភិវឌ្ឍជំនាញទំនាក់ទំនងក្នុងការងារជាក្រុម; អភិវឌ្ឍចំណាប់អារម្មណ៍ការយល់ដឹងនៅក្នុងជីវិតជុំវិញ។

ការអប់រំ៖ ចូលរួមក្នុងសកម្មភាពខ្លាំងក្លា; បង្កើតវប្បធម៌ រួមទាំងបរិស្ថានវិទ្យាមួយ ដើម្បីបង្កើតជាគុណសម្បត្តិមនុស្សធម៌នៃបុគ្គលិកលក្ខណៈរបស់សិស្ស។ បង្កើនជំនាញទំនាក់ទំនង។

ប្រភេទមេរៀន៖ ការអនុវត្តន៍ចំណេះដឹងក្នុងការអនុវត្ត

ដំណាក់កាល៖ ការរៀបចំ ការកំណត់គោលដៅ ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង ចំណេះដឹងប្រតិបត្តិការ ជំនាញ និងសមត្ថភាពក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាជាក់ស្តែង ការចងក្រងរបាយការណ៍ស្តីពីការអនុវត្តការងារ ការកំណត់កិច្ចការផ្ទះ

បរិក្ខារ និងសារធាតុប្រតិកម្ម៖ តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី សម្ភារៈសិក្សា ជើងកាមេរ៉ាមន្ទីរពិសោធន៍ ពែងប៉សឺឡែន ទឹកក្នុងដប បំពង់សាកល្បង ឧបករណ៍កម្តៅ ការផ្គូផ្គង ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត perchloric អាស៊ីតស៊ុលហ្វាត បារីយ៉ូមក្លរួ សូដ្យូមកាបូណាត ទៀន។

គោលគំនិត និងពាក្យជាមូលដ្ឋាន៖ សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគ្រស្មាញ គុណតម្លៃ រូបមន្ត ប្រតិកម្មគីមី សមីការប្រតិកម្មគីមី។

វិធីសាស្រ្ត និងបច្ចេកទេស៖ ពាក្យសំដី : ការសន្ទនា, រឿង; ជាក់ស្តែង៖ ការដោះស្រាយបញ្ហា។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

អង្គការ ពេល

Epigraph នៃមេរៀន៖ "មធ្យោបាយតែមួយគត់ដែលនាំទៅរកចំណេះដឹងគឺសកម្មភាព"

ខ.បង្ហាញ

សេចក្តីប្រកាសអំពីប្រធានបទ និងគោលបំណងនៃមេរៀន។

សិស្សត្រូវបានរួបរួមជាក្រុម (នាវិក) អ្នកដឹកនាំត្រូវបានជ្រើសរើសនៅក្នុងក្រុម - ប្រធានក្រុម អ្នកបើកទូក ប្រតិបត្តិករវិទ្យុ អ្នកបើកយន្តហោះ និងនាវិក (ឬក្មេងប្រុសកាប៊ីន)

ពាក្យរបស់គ្រូ។

អស់រយៈពេលកន្លះឆ្នាំហើយដែលពួកយើងបានសិក្សាទ្រឹស្តីជាមូលដ្ឋាននៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមី។ ថ្ងៃនេះយើងនឹងធ្វើដំណើរតាមសមុទ្រកាត់មហាសមុទ្រនៃចំណេះដឹងគីមី។ ក្នុងការហែលទឹក ចំណេះដឹង និងជំនាញទាំងអស់ដែលអ្នកបានទទួលនៅក្នុងមេរៀននឹងមានប្រយោជន៍សម្រាប់អ្នក។ ប្រសិនបើអ្នកឆ្លងកាត់ការសាកល្បងនេះដោយជោគជ័យ នោះអ្នកម្នាក់ៗនឹងទទួលបានវិញ្ញាបនបត្រទៅកាន់អាណាចក្រគីមីដ៏ធំ ដែលនឹងត្រូវបានពិភាក្សានៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យាជាបន្តបន្ទាប់។

ខ្ញុំសុំឱ្យប្រធានក្រុមមករកខ្ញុំ ហើយយកវិក័យប័ត្រសម្រាប់នាវិករបស់ពួកគេ។ នៅក្នុងពួកគេអ្នកនឹងសម្គាល់ដំណាក់កាលដែលបានឆ្លងកាត់និងពិន្ទុដែលទទួលបាន។

ផ្នែកដ៏សំខាន់

I. គយ

ឧបករណ៍ឌិកូដហ្គេម។

ក្រុមនីមួយៗត្រូវតែទាយពាក្យគន្លឹះមួយនៃមេរៀនរបស់យើង។

ម៉ូលេគុល

សារធាតុ

រូបមន្ត

ប្រតិកម្ម

អ្នកបើកយន្តហោះដែលបានជួយដឹកនាំក្រុមទៅកាន់កំពង់ផែរបស់ពួកគេរាយការណ៍អំពីការបញ្ចប់ភារកិច្ច។ (1 ពិន្ទុ)

II.

តើរូបមន្តគីមីគឺជាអ្វី?

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីបង្កើតសារធាតុឱ្យបានត្រឹមត្រូវ?

ដូចម្តេចដែលហៅថា ភាពស្មោះត្រង់?

Bosuns ធ្វើការលើសន្លឹកបៀ បង្កើតសារធាតុដោយ valency ។ (3 ពិន្ទុ)

ប្រធានក្រុមពិនិត្យភាពត្រឹមត្រូវនៃភារកិច្ច។ (១ ពិន្ទុ)

N(III)

O(II)

Cl(I)

Mg(II)

អាល់(III)

K(I)

R(III)

O(II)

F(I)

Mg(II)

អាល់(III)

K(I)

R(III)

O(II)

F(I)

Ca(II)

Fe(III)

ណា(I)

N(III)

O(II)

Cl(I)

Ca(II)

Fe(III)

ណា(I)

សមាជិកនាវិកដែលនៅសល់ធ្វើការជាមួយប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

(សម្រាប់ចម្លើយត្រឹមត្រូវ - បន្ទះឈីបមួយ = 1 ពិន្ទុ)

ស្វែងរក សរសេរ និងដាក់ឈ្មោះធាតុបីដែលត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមរូបធាតុលោហធាតុ

ស្វែងរក សរសេរ និងដាក់ឈ្មោះធាតុបី ដែលត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ

ស្វែងរក សរសេរ និងដាក់ឈ្មោះធាតុបីដែលត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមលក្ខណៈភូមិសាស្រ្ត

III. កោះនៃការផ្លាស់ប្តូរ

1) ការផ្លាស់ប្តូរណាមួយដែលកើតឡើងនៅជុំវិញត្រូវបានគេហៅថាបាតុភូត .

តើបាតុភូតអ្វីខ្លះ?

តើពាក្យអ្វីផ្សេងទៀតសម្រាប់បាតុភូតគីមី?

ដាក់ឈ្មោះសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី។

២) ដើម្បីបន្តផ្លូវត្រូវកំណត់ថាបាតុភូតមួយណាជារូបវិទ្យា និងមួយណាជាធាតុគីមី។ (ក្រាហ្វិកតាមអាន )

សម្គាល់បាតុភូតគីមីដោយសញ្ញា+ , និងរាងកាយ -

ច្រេះដែក (+)

ទឹកដោះគោជូរ (+)

ទឹកត្រជាក់ (-)

សំណឹក (-)

ការផ្ទុះឌីណាមិត (+)

សាយសត្វ(-)

រំលាយជាតិស្ករក្នុងទឹក (-)

ស្លឹករលួយ (+)

បង្វិលខ្សែទៅជាវង់ (-)

ទឹកទំពាំងបាយជូរ fermentation (+)

ការផ្ទៀងផ្ទាត់គ្នាទៅវិញទៅមក។

1- 4 ចម្លើយត្រឹមត្រូវ - 1 ពិន្ទុ

5-7 ចម្លើយត្រឹមត្រូវ - 2 ពិន្ទុ

8-10 ចម្លើយត្រឹមត្រូវ - 3 ពិន្ទុ

3) ប្រធានក្រុមទទួលបានកាតជាមួយនឹងភារកិច្ច។ វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

IV . កោះ ZHZL

របាយការណ៍របស់សិស្ស "ទំព័រជីវប្រវត្តិ" (Democritus, Lomonosov, Lavoisier, Mendeleev)

របាយការណ៍ - 2 ពិន្ទុ

វ . មន្ទីរពិសោធន៍ ARCHIPELAGO

កោះសុវត្ថិភាព។ ( នាទីអប់រំកាយ )

ចូរយើងនិយាយឡើងវិញនូវច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃអាកប្បកិរិយានៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍។

សេចក្តីថ្លែងការណ៍ត្រឹមត្រូវ - សិស្សងក់ក្បាលរបស់ពួកគេមិនត្រឹមត្រូវ - បង្វែរក្បាលរបស់ពួកគេពីចំហៀងទៅម្ខាងសង្ស័យ - គ្រវីស្មារបស់ពួកគេ។

វាចាំបាច់ក្នុងការធ្វើការនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ក្នុងអាវធំពិសេស។

សារធាតុត្រូវតែត្រូវបានគេយកក្នុងបរិមាណតិចតួច។

សារធាតុអាចត្រូវបានភ្លក់។

ការងារណាមួយនឹងត្រូវធ្វើឡើងដោយមានការអនុញ្ញាតពីគ្រូ ឬជំនួយការមន្ទីរពិសោធន៍។

អ្នកអាចច្រឡំដប និងគម្រប។

ពន្លត់អណ្តាតភ្លើងដោយប្រើមួកពិសេស។

សារធាតុដែលលើសអាចត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងដបដែលពួកគេបានយក។

នៅពេលធ្វើការជាមួយសារធាតុ caustic (អាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង) អ្នកត្រូវតែប្រុងប្រយ័ត្ននិងប្រុងប្រយ័ត្នជាពិសេស។

កោះពិសោធន៍។

នៅដើមដំបូងនៃការធ្វើដំណើររបស់យើង ក្រុមនីមួយៗបានទទួលភារកិច្ចដែលត្រូវតែបំពេញ ដោយផ្តល់ថានាវិកបានឆ្លងកាត់ដំណាក់កាលមុនទាំងអស់នៃការធ្វើដំណើរដោយជោគជ័យ។

កោះផលិតភាព។

ដោយបានបញ្ចប់កិច្ចការជាក់ស្តែង ក្រុមការងារបានស្រង់លទ្ធផលនៃការងាររបស់ពួកគេនៅលើក្តារ ដោយចងក្រងតារាងប្រៀបធៀប "បាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមី" ដោយពន្យល់ពីការសង្កេត និងការសន្និដ្ឋានរបស់ពួកគេ។ (ប្រតិបត្តិករវិទ្យុធ្វើការនៅក្រុមប្រឹក្សាភិបាល) ។ សិស្សទាំងអស់សរសេរតារាងក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា។ (លំហាត់អន្តរកម្មចងក្រងតារាងប្រៀបធៀប)

បាតុភូតរាងកាយ

បាតុភូតគីមី

ការរលាយនៃប៉ារ៉ាហ្វីន (ការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ)

"Fizz" (ការបញ្ចេញឧស្ម័ន)

ការហួតនៃទឹក (ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ)

"ទឹកដោះគោ" (ការប្រែពណ៌, ល្បាប់)

VI . កោះគីមី

នេះគឺជាចំណុចបញ្ចប់នៃការធ្វើដំណើររបស់យើង ដែលយើងនឹងសង្ខេបការងាររបស់យើង។ ខ្ញុំសុំឱ្យប្រធានក្រុមគណនាចំនួនពិន្ទុ ហើយប្រគល់វិក្កយបត្រ។

នៅពេលនេះ សូមអញ្ជើញសិស្សានុសិស្សទស្សនាវីដេអូឃ្លីប នៃកម្មវិធី m/f "Imp No.13"

កិច្ចការផ្ទះ

ការសង្ខេប

ការវាយតម្លៃការងាររបស់សិស្សសម្រាប់មេរៀន

ដំណាក់កាលនៃផ្លូវ

សមាជិក

នាវិក

គយ

កោះនៃសញ្ញានិងរូបមន្តគីមី

កោះនៃការផ្លាស់ប្តូរ

ZhZL

មន្ទីរពិសោធន៍ Archipelago

ប្រធានក្រុម

អ្នកជិះទូក

អ្នកបើកយន្តហោះ

ប្រតិបត្តិករវិទ្យុ

នាវិក

ដំណាក់កាលនៃផ្លូវ

សមាជិក

នាវិក

គយ

កោះនៃសញ្ញានិងរូបមន្តគីមី

កោះនៃការផ្លាស់ប្តូរ

ZhZL

មន្ទីរពិសោធន៍ Archipelago

សារធាតុគីមីដីគោក (ពិន្ទុសរុប)

ប្រធានក្រុម

អ្នកជិះទូក

អ្នកបើកយន្តហោះ

ប្រតិបត្តិករវិទ្យុ

នាវិក

លទ្ធិប្រជាធិបតេយ្យ (គាត់ត្រូវបានគេហៅផងដែរថា Democritus មកពី Abder ដោយកន្លែងកំណើតរបស់គាត់) - ទស្សនវិទូក្រិកបុរាណដែលជាវត្ថុនិយមដំបូងគេជាអ្នកតំណាងដំបូងនៃអាតូមនិយម។ សមិទ្ធិផលរបស់គាត់នៅក្នុងតំបន់នេះគឺអស្ចារ្យណាស់ដែលសម្រាប់យុគសម័យនៃសម័យទំនើបទាំងមូលការសន្និដ្ឋានថ្មីជាមូលដ្ឋានណាមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅពួកគេក្នុងចំនួនតិចតួចបំផុត។

តាមរយៈជីវប្រវត្តិរបស់គាត់ យើងដឹងតែព័ត៌មានបែកបាក់ប៉ុណ្ណោះ។ Democritus កើតនៅប្រហែលឆ្នាំ ៤៧០ មុនគ។ អ៊ី ស្រុកកំណើតរបស់គាត់គឺ Thrace ដែលជាតំបន់មួយនៃប្រទេសក្រិកខាងកើតដែលជាទីក្រុងមាត់សមុទ្រនៃ Abdera ។

រឿងព្រេងនិទានថា Democritus គឺជាសិស្សរបស់ជនជាតិខាល់ដេ និងគ្រូមន្តអាគមមួយចំនួន។

ឥវ៉ាន់នៃចំណេះដឹង និងបទពិសោធន៍បានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងដំណើរកម្សាន្ត និងការធ្វើដំណើរជាច្រើន។ វាត្រូវបានគេដឹងថាគាត់បានទៅលេងប្រទេសមួយចំនួនដូចជាពែរស៊ីអេហ្ស៊ីបអ៊ីរ៉ង់ឥណ្ឌាបាប៊ីឡូនអេត្យូពីបានស្គាល់វប្បធម៌និងទស្សនៈនៃប្រជាជនដែលរស់នៅទីនោះ។ មួយរយៈពេលគាត់រស់នៅក្រុងអាថែន បានស្តាប់ការបង្រៀនរបស់សូក្រាត។

សមិទ្ធិផលសំខាន់នៃទស្សនវិជ្ជារបស់ Democritus ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាការអភិវឌ្ឍន៍របស់គាត់នៃគោលលទ្ធិនៃ "អាតូម" ដែលជាភាគល្អិតដែលមិនអាចបំបែកបាននៃរូបធាតុដែលមិនដួលរលំនិងមិនកើតឡើង។ គាត់បានពិពណ៌នាអំពីពិភពលោកថាជាប្រព័ន្ធនៃអាតូមនៅក្នុងភាពទទេ ដោយបង្ហាញពីភាពគ្មានទីបញ្ចប់នៃចំនួនអាតូមក្នុងសកលលោក ប៉ុន្តែក៏ជាភាពគ្មានទីបញ្ចប់នៃទម្រង់របស់វាផងដែរ។ យោងតាមទ្រឹស្ដីនេះ អាតូម ផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យក្នុងចន្លោះទទេ (The Great Void ដូចដែល Democritus បាននិយាយ) បុកគ្នា ហើយដោយសារការឆ្លើយឆ្លងនៃរាង ទំហំ ទីតាំង និងបញ្ជា ទាំងដំបង ឬហោះដាច់ពីគ្នា។ សមាសធាតុជាលទ្ធផលជាប់គ្នា ហើយបង្កើតបានជារូបធាតុស្មុគ្រស្មាញ។ ចលនាខ្លួនវាគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិធម្មជាតិដែលមាននៅក្នុងអាតូម។ រាងកាយគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាតូម។ ភាពចម្រុះនៃរូបកាយគឺដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃអាតូមដែលផ្សំពួកវា និងភាពខុសគ្នានៃលំដាប់នៃការជួបប្រជុំគ្នា ដូចជាពាក្យផ្សេងគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអក្សរដូចគ្នា។

ពិតប្រាកដណាស់ Democritus មានសព្វវចនាធិប្បាយ ចំណេះដឹងទូលំទូលាយ និងទូលំទូលាយ ដែលគាត់សមនឹងទទួលបានងារជាអ្នកស្នងតំណែងមុនរបស់អារីស្តូតដ៏ល្បីល្បាញ។ ក្នុងយុគសម័យរបស់គាត់ គ្មានវិទ្យាសាស្ត្រណាដែលគាត់នឹងមិនចូលប្រឡូកក្នុង៖ ទាំងនេះគឺ តារាសាស្ត្រ សីលធម៌ គណិតវិទ្យា រូបវិទ្យា ឱសថ បច្ចេកវិទ្យា ទ្រឹស្ដីតន្ត្រី ទស្សនវិជ្ជា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការលេចឡើងនៃគោលលទ្ធិទស្សនវិជ្ជាសកលដូចជាអាតូមនិយមជាធម្មតាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងទ្រឹស្ដី Democritus ។

គាត់បានទទួលមរណភាពនៅឆ្នាំ ៣៨០ មុនគ។ អ៊ី

Mikhail Vasilievich Lomonosov - អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ - សព្វវចនាធិប្បាយ អ្នកធម្មជាតិ និងទស្សនវិទូ កវី និងសិល្បករ ទស្សនវិទូនៃវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។

Mikhail Vasilievich Lomonosov កើតនៅក្នុងភូមិ Denisovka ក្បែរភូមិ Kholmogory ខេត្ត Arkhangelsk ក្នុងគ្រួសារកសិករ Pomor ។ នៅអាយុ 19 ឆ្នាំគាត់បានចាកចេញពីផ្ទះទៅទីក្រុងមូស្គូជាកន្លែងដែលនៅក្រោមឈ្មោះដ៏ថ្លៃថ្នូដែលប្រឌិតគាត់បានចូលសាលា Slavic-Greek-Latin Academy ។ ក្នុងចំណោមសិស្សឆ្នើម Lomonosov ត្រូវបានបញ្ជូនទៅបន្តការសិក្សានៅសកលវិទ្យាល័យនៅ St. Petersburg Academy of Sciences ហើយបន្ទាប់មកនៅបរទេស ជាកន្លែងដែលគាត់បានកែលម្អផ្នែកគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា និងលោហធាតុ។ នៅអាយុ 34 ឆ្នាំគាត់បានក្លាយជាអ្នកសិក្សារុស្ស៊ីដំបូងគេ។ ជួរនៃចំណាប់អារម្មណ៍ និងការស្រាវជ្រាវរបស់គាត់នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិបានគ្របដណ្តប់លើផ្នែកចម្រុះបំផុតនៃវិទ្យាសាស្ត្រមូលដ្ឋាន និងអនុវត្ត (រូបវិទ្យា គីមីវិទ្យា ភូមិសាស្ត្រ ភូគព្ភសាស្ត្រ លោហធាតុ តារាសាស្ត្រ)។ Lomonosov បានជ្រាបចូលយ៉ាងជ្រៅទៅក្នុងខ្លឹមសារសម្ភារៈនិយមនៃធម្មជាតិ ផ្សព្វផ្សាយ និងបង្កើតគោលការណ៍រូបវិទ្យា និងទស្សនវិជ្ជាជាមូលដ្ឋានរបស់វា៖ ច្បាប់នៃការអភិរក្សរូបធាតុ និងចលនា គោលការណ៍នៃការយល់ដឹង ច្បាប់នៃធម្មជាតិ។

សមត្ថភាពក្នុងការវិភាគបាតុភូតនៅក្នុងទំនាក់ទំនងអន្តរកម្មរបស់ពួកគេ និងទំហំនៃផលប្រយោជន៍នាំឱ្យគាត់ឈានដល់ការសន្និដ្ឋាន និងសមិទ្ធិផលសំខាន់ៗមួយចំនួន។ គាត់បានបង្ហាញពីចំណាប់អារម្មណ៍ពិសេសក្នុងការបង្កើតឧបករណ៍បែបនេះ ដែលនឹងជួយនាវិកឱ្យរុករកផ្កាយបានប្រសើរជាងមុន និងកំណត់ពេលវេលាជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវបំផុត។

M.V. Lomonosov អះអាងថាសារធាតុទាំងអស់មានម៉ូលេគុល ដែលជា "ការប្រមូលផ្តុំ" . នៅក្នុងអត្ថបទរបស់គាត់ "ធាតុនៃគីមីវិទ្យាគណិតវិទ្យា" (1741; មិនទាន់បានបញ្ចប់) អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្តល់និយមន័យដូចខាងក្រោមៈ "អាតូមគឺជាផ្នែកមួយនៃរាងកាយដែលមិនមានសាកសពតូចជាងនិងខុសគ្នា ... ម៉ូលេគុលគឺជាបណ្តុំនៃ អាតូមដែលបង្កើតជាម៉ាស់តូចមួយ។ អាតូម និងម៉ូលេគុលរបស់ Lomonosov ជារឿយៗក៏ជា "ភាគល្អិតដែលមិនមានប្រតិកម្មរាងកាយ" ដែលសង្កត់ធ្ងន់ថា ភាគល្អិតទាំងនេះគឺមិនអាចយល់បានតាមអារម្មណ៍។ M.V. Lomonosov ចង្អុលទៅភាពខុសគ្នារវាងម៉ូលេគុល "ដូចគ្នា" ពោលគឺមាន "ចំនួនដូចគ្នានៃធាតុដូចគ្នាដែលតភ្ជាប់តាមរបៀបដូចគ្នា" និង "តំណពូជ" - មានធាតុផ្សេងគ្នា។ សាកសពដែលមានម៉ូលេគុលដូចគ្នាគឺជារូបកាយសាមញ្ញ។

ក្នុងសំបុត្រមួយច្បាប់ផ្ញើទៅ អិល អយល័រ គាត់បានបង្កើត "ច្បាប់ធម្មជាតិសកល" របស់គាត់ (ថ្ងៃទី 5 ខែ កក្កដា ឆ្នាំ 1748)... ការប្រែប្រួលទាំងអស់ដែលកើតឡើងក្នុងធម្មជាតិ គឺសភាពបែបនោះថា របស់ណាដែលដកចេញពីរូបកាយមួយ ច្រើននឹងបន្ថែមទៅមួយទៀត ដូច្នេះប្រសិនបើរូបណាខ្លះថយចុះ វានឹងគុណនៅកន្លែងផ្សេង។. ច្បាប់ធម្មជាតិសកលនេះលាតសន្ធឹងដល់ក្បួនភាគច្រើននៃចលនា ត្បិតរូបកាយដែលធ្វើចលនាមួយទៀតដោយអំណាចរបស់វាបាត់បង់ពួកវាជាច្រើនពីខ្លួនវា នៅពេលដែលវាប្រាស្រ័យទាក់ទងទៅមួយទៀត ដែលទទួលចលនាពីវា។

នៅឆ្នាំ ១៧៧៤ បោះពុម្ពក្រដាសដែលពិពណ៌នាអំពីការពិសោធន៍ស្រដៀងគ្នា; ក្រោយមកគាត់បានបង្កើតនិងបោះពុម្ពច្បាប់នៃការអភិរក្សរូបធាតុ - លទ្ធផលនៃការពិសោធន៍របស់ M.V. Lomonosov មិនត្រូវបានបោះពុម្ពទេដូច្នេះពួកគេត្រូវបានគេស្គាល់តែបន្ទាប់ពីមួយរយឆ្នាំប៉ុណ្ណោះ។

លោក Antoine Laurent Lavoisier - គីមីវិទូជនជាតិបារាំង ដែលជាស្ថាបនិកម្នាក់នៃគីមីវិទ្យាទំនើប។ កើតនៅថ្ងៃទី 26 ខែសីហាឆ្នាំ 1743 នៅទីក្រុងប៉ារីសក្នុងគ្រួសារមេធាវី។

នៅក្នុងការស្រាវជ្រាវរបស់គាត់គាត់បានប្រើវិធីសាស្រ្តគណិតវិទ្យាឥតឈប់ឈរ។ គាត់បានរកឃើញតួនាទីរបស់អុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងដំណើរការចំហេះ អុកស៊ីតកម្ម និងការដកដង្ហើម ដែលបដិសេធទ្រឹស្ដី phlogiston បានរកឃើញច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុ ណែនាំគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សមាសធាតុគីមី" បានបង្ហាញឱ្យឃើញថា ការដកដង្ហើមគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងដំណើរការចំហេះ និងជាប្រភពនៃកំដៅនៅក្នុងខ្លួន។ Lavoisier ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាស្ថាបនិកម្នាក់នៃ thermochemistry ។

នៅអាយុ 29 ឆ្នាំ Lavoisier ត្រូវបានជ្រើសរើសជាសមាជិកពេញសិទ្ធិនៃបណ្ឌិតសភាវិទ្យាសាស្ត្រប៉ារីស។ តើអ្នកណាដឹងថាតើការរកឃើញផ្សេងទៀតរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ឆ្នើមនេះនឹងធ្វើយ៉ាងណា ប្រសិនបើគាត់មិនត្រូវបានសម្លាប់រួមជាមួយជនរងគ្រោះនៃភេរវកម្មបដិវត្តន៍។

នៅក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រវិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោក ឈ្មោះរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ល្បីល្បាញត្រូវបានបោះពុម្ព ដែលការរកឃើញរបស់ពួកគេបានរួមចំណែកដល់ការរីកចម្រើននៃចំណេះដឹងរបស់យើងអំពីធម្មជាតិ ការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេសម្រាប់ជាប្រយោជន៍ដល់មនុស្ស។ ក្នុងចំណោមពួកគេឈ្មោះ D. I. Mendeleev កាន់កាប់កន្លែងដំបូងមួយ។

Dmitri Ivanovich Mendeleev កើតថ្ងៃទី ២៧ ខែមករា ឆ្នាំ ១៨៣៤ នៅ Tobolsk ។ គាត់ជាកូនទីដប់ប្រាំពីរក្នុងគ្រួសារ។ នៅក្នុងកន្លែងហាត់ប្រាណ គាត់បានសិក្សាកម្រិតមធ្យមដំបូង។ នៅវិទ្យាល័យ ខ្ញុំចាប់អារម្មណ៍លើវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ គណិតវិទ្យា ប្រវត្តិសាស្ត្រ ភូមិសាស្ត្រ តារាសាស្ត្រ។ យូរ ៗ ទៅភាពជោគជ័យរបស់សិស្សសាលាវ័យក្មេងបានកើនឡើងហើយនៅក្នុងវិញ្ញាបនបត្រមានតែពីរថ្នាក់ដែលពេញចិត្ត។ ហើយនៅឆ្នាំ 1855 Mendeleev បានបញ្ចប់ការសិក្សាយ៉ាងប៉ិនប្រសប់ពីវិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យធំនៅ St. Petersburg ជាមួយនឹងមេដាយមាស។

ខណៈពេលដែលនៅតែជានិស្សិតនៅឆ្នាំ 1854 លោក Dmitry Ivanovich ធ្វើការស្រាវជ្រាវនិងសរសេរអត្ថបទ "On isomorphism", ដែលជាកន្លែងដែលគាត់បានបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងទម្រង់គ្រីស្តាល់និងសមាសធាតុគីមីនៃសមាសធាតុក៏ដូចជាការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅលើទំហំនៃបរិមាណអាតូមិក។

នៅឆ្នាំ 1856 គាត់បានការពារនិក្ខេបបទរបស់គាត់ "លើបរិមាណជាក់លាក់" សម្រាប់ថ្នាក់អនុបណ្ឌិតផ្នែកគីមីវិទ្យានិងរូបវិទ្យា។ នៅពេលនេះគាត់សរសេរអំពីភាពខុសគ្នារវាងការជំនួស បន្សំ និងប្រតិកម្ម decomposition ។

ចាប់តាំងពីឆ្នាំ 1880 គាត់បានចាប់ផ្តើមចាប់អារម្មណ៍លើសិល្បៈជាពិសេសសិល្បៈរុស្ស៊ីប្រមូលការប្រមូលសិល្បៈហើយនៅឆ្នាំ 1894 គាត់ត្រូវបានជ្រើសរើសជាសមាជិកពេញសិទ្ធិនៃ Imperial Academy of Arts ។ ក្នុងនាមជាចំណង់ចំណូលចិត្តមួយ Dmitry Ivanovich បានធ្វើវ៉ាលីនិងដេរសំលៀកបំពាក់សម្រាប់ខ្លួនគាត់។ Mendeleev ក៏បានចូលរួមក្នុងការរចនានៃនាវាបំបែកទឹកកកដំបូងបង្អស់របស់រុស្ស៊ី "Ermak" ។

ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដោយ D.I. Mendeleev បានសម្គាល់ការចាប់ផ្តើមនៃដំណាក់កាលថ្មីមួយក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រជាទូទៅដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការបង្កើតទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ គំនិតរបស់ Mendeleev អំពីដំណោះស្រាយបានបង្កើតជាស្នូលនៃទ្រឹស្តីទំនើបនៃដំណោះស្រាយ។

សកម្មភាពរបស់ D.I. Mendeleev សំដៅលើការអភិវឌ្ឍន៍ឧស្សាហកម្ម និងកសិកម្ម។

ការងាររបស់គាត់លើការបង្កើតម្សៅគ្មានផ្សែង ខ្យល់អាកាស និងធារាសាស្ត្របានរួមចំណែកដល់ការអភិវឌ្ឍន៍នៃមហាសមុទ្រអាកទិក ការអភិវឌ្ឍន៍ការរុករក អាកាសចរណ៍ ឧតុនិយម និងបានរួមចំណែកដល់វឌ្ឍនភាពវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យារបស់ប្រទេស។

Mendeleev បានធ្វើដំណើរម្តងហើយម្តងទៀតនៅជុំវិញប្រទេសដើម្បីសិក្សាពីលទ្ធភាពនៃការអភិវឌ្ឍន៍តំបន់មួយ ឬតំបន់ផ្សេងទៀតរបស់ខ្លួន រួមទាំងអ៊ុយក្រែនផងដែរ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទៅលេង Donbass ហើយបានបង្ហាញពីគំនិតនៃការបំប្លែងឥន្ធនៈក្រោមដី។

ការណែនាំ

ប្រធានបទ "គំនិតគីមីដំបូង" ចាប់ផ្តើមវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យានៅអនុវិទ្យាល័យរយៈពេលប្រាំបីឆ្នាំ។ សារៈសំខាន់នៃប្រធានបទត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយការពិតដែលថានៅពេលសិក្សាវាសិស្សនឹងរៀនពីគោលគំនិតគីមីជាច្រើនច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុបទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីអាតូមិកនិងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយការពិតដែលថាវាផ្តល់។ ឱកាសសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍការគិតឡូជីខលរបស់សិស្ស ការអប់រំចំណាប់អារម្មណ៍របស់ពួកគេលើប្រធានបទ ទស្សនៈពិភពលោកនៃសម្ភារៈនិយមតាមគ្រាមភាសា។

1. គំនិតគីមីបឋម

ការបង្កើតគំនិតដំបូងនៅក្នុងមេរៀនលើប្រធានបទនេះគឺជាដំណាក់កាលដំបូងក្នុងការបង្កើតប្រព័ន្ធនៃចំណេះដឹងគីមីក្នុងចំណោមសិស្ស ដូច្នេះនិយមន័យជាច្រើននឹងមិនទាន់ពេញលេញនឹងមិនមានលក្ខណៈពិសេសទាំងអស់នៃគោលគំនិតដែលកំពុងសិក្សានោះទេ។ បាតុភូតគីមីត្រូវតែត្រូវបានពិចារណាពីចំណុចនៃទិដ្ឋភាពនៃវិទ្យាសាស្រ្តអាតូមិកនិងម៉ូលេគុល។ នៅពេលសិក្សាប្រធានបទនេះ ការបង្កើតជំនាញរបស់សិស្សដើម្បីអនុវត្តទំនាក់ទំនងអន្តរកម្មសិក្សាចាប់ផ្តើម។ ភាពប្លែកនៃវិធីសាស្រ្តក្នុងការអនុវត្តទំនាក់ទំនងអន្តរកម្មសិក្សា គឺសិស្សដើរតាមគ្រូក្នុងកម្រិតកាន់តែធំ បង្កើតឡើងវិញនូវរឿងរ៉ាវរបស់គាត់ដែលមានការពិត គំនិតដែលគេស្គាល់ពីមុខវិជ្ជាផ្សេងៗ ជាពិសេសពីមុខវិជ្ជារូបវិទ្យានៃថ្នាក់ទី VI និងដំបូងថ្នាក់ទី VII ។ គ្រូខ្លួនឯងបង្ហាញពីលទ្ធភាពនិងភាពចាំបាច់នៃការទាក់ទាញចំណេះដឹងឧទាហរណ៍ព័ត៌មានអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុជាក់លាក់ (លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុ។ ល។ ) ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃប្រធានបទទីមួយ សិស្សអាចទាញយកដោយឯករាជ្យនូវចំណេះដឹងទ្រឹស្តីដែលទទួលបានក្នុងមេរៀនរូបវិទ្យា។

នៅក្នុងដំណើរការនៃការ assimilation នៃគំនិតគីមីដំបូង ចំណេះដឹងអំពីទស្សនៈពិភពលោក (មុខតំណែង និងគំនិត) គួរតែត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើមូលដ្ឋាននៃសម្ភារៈដែលអាចចូលដំណើរការបានសម្រាប់សិស្ស ភាគច្រើននៅលើមូលដ្ឋាននៃការតភ្ជាប់អន្តរកម្មសិក្សា។ វាត្រូវបានគេដឹងថាគំនិតទស្សនៈពិភពលោកជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងគំនិតរបស់សិស្សរួចហើយនៅក្នុងការសិក្សាអំពីជីវវិទ្យា ភូមិសាស្ត្រ និងរូបវិទ្យា។ ដូច្នេះវាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការប្រើប្រាស់ និងអភិវឌ្ឍពួកវាដោយប៉ិនប្រសប់។

តួនាទីដ៏សំខាន់ក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហានៃការបង្កើតទស្សនៈពិភពលោកបែបវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានលេងដោយការបកស្រាយទូទៅដែលគ្រូបង្កើត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាទៅដោយមិននិយាយថាសិស្សត្រូវបានណែនាំដល់ចំណេះដឹងអំពីទស្សនៈពិភពលោកនៅកម្រិតនៃទម្រង់គីមីនៃចលនានៃរូបធាតុ។ នៅពេលពន្យល់ និងទូទៅ អ្នកអាចប្រើពាក្យទស្សនវិជ្ជាមួយចំនួន ដូចជាខ្លឹមសារ ច្បាប់ ហេតុផល ផ្ទុយ។ល។ យ៉ាងណាមិញ គ្រូមិនបង្ហាញពាក្យទាំងនេះទេ គ្រាន់តែពន្យល់ដោយផ្អែកលើគំនិតប្រចាំថ្ងៃ និងចំណេះដឹងដែលសិស្សមាន។ នៅពេលសិក្សាប្រធានបទមួយ សម្ភារៈទស្សនៈពិភពលោកគួរតែត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយសិស្សជាចម្បងនៅកម្រិតនៃការបន្តពូជ ទោះបីជាវាក៏អាចអនុវត្តចំណេះដឹងនេះក្នុងស្ថានភាពស្រដៀងគ្នាដែរ។

គោលបំណងសំខាន់នៃការសិក្សាប្រធានបទមានដូចខាងក្រោម: ដើម្បីផ្តល់នូវគំនិតនៃសារធាតុសមាសភាពរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេនិងផងដែរដើម្បីបង្ហាញពីការយល់ឃើញនៃសមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនិងកម្មវិធី; ពន្យល់ពីហេតុផលមួយនៃភាពចម្រុះនៃសារធាតុ - សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាដើម្បីបញ្ចូលគ្នាជាមួយគ្នា; បង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមី និងការបង្ហាញខាងក្រៅរបស់ពួកគេ ណែនាំពីភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មគីមី និងការចាត់ថ្នាក់ដំបូងរបស់ពួកគេ សង្កត់ធ្ងន់លើទំនាក់ទំនងនៃបាតុភូតនៅក្នុងធម្មជាតិ (គីមី - ជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក គីមី - ជាមួយរាងកាយ និងជីវសាស្រ្ត); ពន្យល់ដល់សិស្សនូវចំណេះដឹងគីមីទូទៅ (នៅកម្រិតអាតូម-ម៉ូលេគុល) ដែលមាននៅក្នុងច្បាប់ និងទ្រឹស្តីគីមីវិទ្យា។ បង្ហាញពីសារៈសំខាន់នៃចំណេះដឹងនេះសម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីពិភពនៃសារធាតុ និងការអនុវត្តរបស់មនុស្ស។ ដើម្បីស្គាល់សិស្សសាលាជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តមួយចំនួននៃគីមីវិទ្យា (ការសង្កេត ការពិសោធន៍គីមី) ជាមួយនឹងភាសាគីមី វិធីសាស្រ្តនៃការគិត (ការប្រៀបធៀប ការបន្លិចសំខាន់ ទូទៅ ការបង្កើត) និងវិធីនៃការដឹង។

ប្រធានបទ "គំនិតគីមីដំបូង" ត្រូវបានសិក្សាក្នុង 22 មេរៀន៖ 1. មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា។ សារធាតុនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

2. មេរៀនជាក់ស្តែង 1. "ការយល់ដឹងអំពីច្បាប់សុវត្ថិភាពនៅពេលធ្វើការនៅក្នុងបន្ទប់គីមីវិទ្យា និងជាមួយឧបករណ៍មន្ទីរពិសោធន៍។"
3. ការអនុវត្ត, 1 (ត) ។ "ការស្គាល់ឧបករណ៍កំដៅ។ ការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអណ្តាតភ្លើង។
4. សារធាតុសុទ្ធ និងល្បាយ។
5. មេរៀនអនុវត្ត 2. "ការសម្អាតអំបិល",
6. បាតុភូតរូបវិទ្យានិងគីមី។ សញ្ញា និងលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី។
7. អាតូម និងម៉ូលេគុល។
8. សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ
9. ធាតុគីមី។
10. សញ្ញានៃធាតុគីមី។
11. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។
12. ភាពជាប់លាប់នៃសមាសធាតុនៃសារធាតុ។ រូបមន្តគីមី។
13. ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ ការគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុង "សារធាតុស្មុគស្មាញដោយរូបមន្តគីមី។
14. Valence នៃអាតូម។
15. គូរឡើងរូបមន្តសម្រាប់ valency ។
16. ទ្រឹស្តីអាតូម-ម៉ូលេគុលក្នុងគីមីវិទ្យា។ 17. ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុ។
18. សមីការគីមី។
19. ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី។ ប្រតិកម្មនៃការរលួយនិងការតភ្ជាប់។
20. ប្រតិកម្មជំនួស។ លំហាត់ក្នុងការសរសេរ និងអានសមីការគីមី។
21. ពាក្យផ្ទួននិងទូទៅនៃប្រធានបទ "គំនិតគីមីដំបូង" ។
22. ត្រួតពិនិត្យការងារ។

មុននឹងបង្ហាញវិធីសាស្រ្តសម្រាប់សិក្សាបញ្ហាកម្មវិធី ការពិសោធន៍គីមីនៃប្រធានបទទីមួយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសង្ខេបពីទស្សនៈនៃការផ្លាស់ប្តូរដែលបានធ្វើឡើងចំពោះវា។ ចំនួន និងខ្លឹមសារនៃការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍នៅដដែល លើកលែងតែការពិសោធន៍ទីប្រាំ ដែលក្នុងនោះសិស្សត្រូវបានអញ្ជើញឱ្យស្វែងយល់បន្ថែមអំពីគំរូនៃសារធាតុរ៉ែ និងថ្ម។ សំណុំនៃសារធាតុ ធាតុដែលបានណែនាំសម្រាប់ការពិសោធន៍អាចមានភាពខុសប្លែកគ្នា (តាមការសម្រេចចិត្តរបស់គ្រូ)។ អ្នកក៏អាចផ្លាស់ប្តូរបច្ចេកទេសនៃការអនុវត្តការពិសោធន៍បុគ្គលផងដែរ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីសិក្សាពីបាតុភូតរាងកាយ ការពិសោធន៍មួយត្រូវបានស្នើឡើងដើម្បីកំដៅបំពង់កែវ។ ការអនុវត្តបង្ហាញ; ថាកំដៅបំពង់កែវនៅលើឧបករណ៍ដុតជាតិអាល់កុលត្រូវចំណាយពេលយូរ។ ក្នុងករណីនេះ ឥន្ធនៈជាច្រើនត្រូវបានចំណាយ។ វាកាន់តែលំបាកក្នុងការធ្វើការពិសោធន៍ ប្រសិនបើអាល់កុលស្ងួតត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ក្នុងន័យនេះ បទពិសោធន៍នៃការឡើងកំដៅ៖ បំពង់កែវមួយអាចត្រូវបានជំនួសដោយការរំលាយសារធាតុដែលសិស្សស្គាល់ក្នុងទឹក (អំបិលតុ សូដា ស្ករ) និងហួតដំណោះស្រាយលទ្ធផល (ពីរបីដំណក់)។

សិស្សអាចសិក្សាពីបាតុភូតគីមីនៅក្នុងការពិសោធន៍ផ្សេងៗ៖ ឥទ្ធិពលនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិក ("ទឹកខ្មេះ") លើសូដា ឥទ្ធិពលនៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric លើបំណែកតូចៗនៃថ្មកែវ (ជាមួយដីស ដូចដែលបានណែនាំនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា ការពិសោធន៍ មិនសូវច្បាស់) ការធ្វើលោហធាតុទង់ដែង។ ដោយសារគោលបំណងនៃការពិសោធន៍គឺដើម្បីកត់សម្គាល់ពីការបង្កើតសារធាតុថ្មី វាគ្មានន័យទេក្នុងការបញ្ឆេះទង់ដែងច្រើនដង ដូចដែលសៀវភៅសិក្សាណែនាំ ហើយរាល់ពេលដែលកោសបន្ទះខ្មៅចេញ (នីតិវិធីនេះចំណាយពេលច្រើន)។ ទាក់ទងនឹងការពិសោធន៍ផ្សេងទៀតដែលប្រើដើម្បីបញ្ជាក់អំពីបាតុភូតគីមី ការយកចិត្តទុកដាក់គួរត្រូវបានយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះតម្រូវការប្រើប្រាស់សារធាតុ reagents ក្នុងបរិមាណតិចតួច។

បើប្រៀបធៀបជាមួយកម្មវិធីមុន មិនមែនមួយទេ ប៉ុន្តែបីម៉ោងត្រូវបានបែងចែកសម្រាប់ថ្នាក់អនុវត្តជាក់ស្តែងក្នុងប្រធានបទនេះ។ មួយម៉ោងត្រូវបានបន្ថែមដើម្បីឱ្យសិស្សស្គាល់ពីបច្ចេកទេសនៃការងារមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីសិក្សារចនាសម្ព័ន្ធនៃអណ្តាតភ្លើង និងច្បាប់សុវត្ថិភាពនៅពេលធ្វើការនៅក្នុងបន្ទប់គីមី។ ម៉ោងទីពីរត្រូវបានបែងចែកសម្រាប់មេរៀនជាក់ស្តែង "ការសម្អាតអំបិលតុដែលកខ្វក់" ។

គំនិតជាមូលដ្ឋាន និងច្បាប់នៃគីមីវិទ្យា

§មួយ។ ប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យា។ សារធាតុនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

គីមីវិទ្យា គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។ វាសិក្សាពីសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ ការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាទៅលើរចនាសម្ព័ន្ធ លក្ខខណ្ឌ និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់បំប្លែងសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុមួយទៀត។

រូបធាតុគឺជាអ្វីដែលរូបកាយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឥឡូវនេះសារធាតុជាង 20 លានត្រូវបានគេស្គាល់។ ពួកវានីមួយៗអាចត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ គឺជាសញ្ញាដែលសារធាតុស្រដៀងគ្នា ឬខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់នៃសារធាតុ៖

ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ

ភាពរលាយក្នុងទឹក។

ពណ៌

ក្លិន

រសជាតិ

ដង់ស៊ីតេ

សីតុណ្ហភាពឆ្អិន

សីតុណ្ហភាពរលាយ

ចរន្តអគ្គិសនី

ចរន្តកំដៅ

គីមីវិទ្យាមានការអនុវត្តជាក់ស្តែងដ៏អស្ចារ្យ។ ជាច្រើនពាន់ឆ្នាំមុន បុរសម្នាក់បានប្រើបាតុភូតគីមីក្នុងការរលាយលោហធាតុពីរ៉ែ ទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រ ការរលាយកញ្ចក់។ល។ ត្រលប់ទៅឆ្នាំ 1751 M.V. Lomonosov នៅក្នុង "ធម្មទេសនាអំពីអត្ថប្រយោជន៍នៃគីមីវិទ្យា" ដ៏ល្បីល្បាញរបស់គាត់បានសរសេរថា: "គីមីវិទ្យារីករាលដាលយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងកិច្ចការមនុស្ស។ មិនថាយើងមើលទៅទីណា កន្លែងណាក៏ដោយ ភាពជោគជ័យនៃកម្មវិធីរបស់វាបែរមុខមករកយើងវិញ»។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ តួនាទីរបស់គីមីសាស្ត្រក្នុងជីវិតរបស់សង្គមគឺមិនអាចប្រកែកបាន និងមិនអាចគណនាបាន។ ចំណេះដឹងគីមីឥឡូវនេះបានឈានដល់កម្រិតនៃការអភិវឌ្ឍន៍ដែលផ្អែកលើមូលដ្ឋានរបស់វា គំនិតរបស់មនុស្សអំពីធម្មជាតិ និងយន្តការនៃដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាសំខាន់ៗមួយចំនួនកំពុងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង។ គីមីវិទ្យាបានជួយឱ្យរកឃើញ និងប្រើប្រាស់មិនត្រឹមតែលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនស្គាល់ពីមុននៃសារធាតុ និងសម្ភារៈប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបង្កើតសារធាតុ និងសម្ភារៈថ្មីៗដែលមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិផងដែរ។

§២. សារធាតុសុទ្ធនិងល្បាយ

សារធាតុសុទ្ធគឺជាសារធាតុដែលមានប្រភេទរបស់វា ហើយមានសារធាតុផ្សេងទៀតក្នុងបរិមាណតិចតួច (ជាក់លាក់)។

នៅពេលដាក់ឈ្មោះអាសូត អុកស៊ីហ្សែន ទង់ដែង ទឹក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក មេតាន គ្លុយកូស និងផ្សេងៗទៀតក្នុងគីមីវិទ្យា វាគួរតែត្រូវបានយល់ថា សារធាតុសុទ្ធមានន័យ។ ប្រសិនបើពួកគេនិយាយឧទាហរណ៍ ទឹកធម្មជាតិ ថ្មស៊ុលហ្វួរី

អាស៊ីត សូដាឧស្សាហកម្ម ឧស្ម័នធម្មជាតិ បន្ទាប់មកយើងកំពុងនិយាយអំពីល្បាយនៃសារធាតុ (សារធាតុ "ខុសធម្មតា")។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម បច្ចេកវិទ្យា និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ ល្បាយធម្មជាតិត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ ឧទាហរណ៍ ខ្យល់ ថ្មក្រានីត ឈើ ទឹកដោះគោ។ល។ ល្បាយឬវត្ថុធាតុដើមដែលទទួលបានសិប្បនិម្មិតក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយផងដែរ៖ កញ្ចក់ ស៊ីម៉ងត៍ លោហធាតុ ផ្លាស្ទិច សរសៃសំយោគ កៅស៊ូ .

គំនិតនៃសារធាតុ "សុទ្ធ" មានលក្ខខណ្ឌ។ មិនមានសារធាតុសុទ្ធពិតប្រាកដទេ។ ភាពបរិសុទ្ធនៃសារធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយមាតិកានៃភាពមិនបរិសុទ្ធគិតជាភាគរយ។ ដូច្នេះសារធាតុ ultrapure ត្រូវបានសម្គាល់ (មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ 10-7% និងខាងក្រោម) សារធាតុសុទ្ធតាមលក្ខណៈបច្ចេកទេស។ វិធីសាស្រ្តខាងក្រោមត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធសារធាតុ៖

ការលើកឡើង

ការច្រោះ

សកម្មភាពមេដែក

ការហួត

ការចម្រោះ

ក្រូម៉ូសូម

គ្រីស្តាល់

§៣. គោលលទ្ធិអាតូម-ម៉ូលេគុល

ទីមួយកំណត់គីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រដោយ M.V. ឡូម៉ូណូសូវ។ គាត់ជឿថាគីមីសាស្ត្រគួរតែផ្អែកលើទិន្នន័យបរិមាណត្រឹមត្រូវ - "លើរង្វាស់និងទម្ងន់" ។ M.V. Lomonosov បានបង្កើតគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុ បានដាក់គ្រឹះសម្រាប់ទ្រឹស្តីអាតូម និងម៉ូលេគុល។ គោលលទ្ធិនេះត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាបទប្បញ្ញត្តិដូចខាងក្រោម ដែលកំណត់ក្នុងការងារ "ធាតុនៃគីមីវិទ្យា"

1. សារធាតុនីមួយៗមានភាគល្អិតតូចបំផុតដែលមិនអាចបំបែកបានតាមរាងកាយ (M.V. Lomonosov ហៅពួកវាថា corpuscles ក្រោយមកគេហៅថាម៉ូលេគុល)។

2. ម៉ូលេគុលមានចលនាដោយឯកឯង។

3. ម៉ូលេគុលមានអាតូម (MV Lomonosov ហៅពួកវាថាធាតុ) ។

4. អាតូមត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយទំហំ និងម៉ាស់ជាក់លាក់។

5. ម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងពីដូចគ្នា ឬខុសគ្នា

ម៉ូលេគុលគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលរក្សាសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។

រវាងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយមានការទាក់ទាញទៅវិញទៅមក ដែលវាមានភាពខុសគ្នាចំពោះសារធាតុផ្សេងៗគ្នា។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានទាក់ទាញទៅគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងខ្សោយ ខណៈពេលដែលរវាងម៉ូលេគុលនៃអង្គធាតុរាវ និងសារធាតុរឹង កម្លាំងនៃការទាក់ទាញគឺអស្ចារ្យណាស់។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុណាមួយកំពុងបន្ត

ចលនា។ នេះពន្យល់ជាឧទាហរណ៍ ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុនៅពេលកំដៅ ក៏ដូចជាបាតុភូតនៃការសាយភាយ។

§ 4 ។ អាតូម។ ធាតុគីមី

អាតូមជាភាគល្អិតគីមីមិនអាចបំបែកបានតូចបំផុតដែលបង្កើតជារូបធាតុ។

អាតូមគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃធាតុដែលរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ អាតូមខុសគ្នាក្នុងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់ និងទំហំ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមមិនកើតឡើង ហើយមិនរលាយបាត់ទេ ប៉ុន្តែដោយការរៀបចំឡើងវិញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ពួកវាបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុថ្មី។ ដោយសារលក្ខណៈតែមួយគត់នៃអាតូមដែលកំណត់ថាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុមួយឬមួយផ្សេងទៀតគឺបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ធាតុគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រភេទអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។

លក្ខណៈគីមីនៃអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាគឺដូចគ្នា អាតូមបែបនេះអាចខុសគ្នាតែក្នុងម៉ាស់ប៉ុណ្ណោះ។

ប្រភេទនៃអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានម៉ាស់ខុសៗគ្នាត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប។

មានប្រភេទអាតូមច្រើនជាងធាតុគីមី។

បច្ចុប្បន្ននេះ 117 ធាតុត្រូវបានគេស្គាល់។ នៅក្នុងធម្មជាតិ ពួកវាមិនត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណស្មើគ្នាទេ។ វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" ។ ធាតុគីមី - គំនិតទូទៅនៃអាតូមជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។ លក្ខណៈរូបវន្តលក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញមិនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈធាតុគីមីទេ។ សារធាតុសាមញ្ញគឺជាទម្រង់នៃអត្ថិភាពនៃធាតុនៅក្នុងរដ្ឋសេរី។ ធាតុតែមួយនិងដូចគ្នាអាចបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន។

§ ៥. និមិត្តសញ្ញាគីមី

និមិត្តសញ្ញាគីមីត្រូវបានណែនាំដើម្បីកំណត់ធាតុគីមី។ ធាតុនីមួយៗមាននិមិត្តសញ្ញាផ្ទាល់ខ្លួន។ និមិត្តសញ្ញាជាក្បួនមានអក្សរដំបូងនៃឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុ។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែន - អុកស៊ីហ្សែន - ត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ O កាបូន - កាបូន - ដោយអក្សរ C ។ល។ ប្រសិនបើអក្សរដំបូងនៃឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុផ្សេងៗគឺដូចគ្នា នោះអក្សរទីពីរត្រូវបានបន្ថែមទៅអក្សរទីមួយ។ . ដូច្នេះអក្សរដំបូងនៃឈ្មោះឡាតាំងសម្រាប់សូដ្យូម (Natrium) និងនីកែល (Niccolum) គឺដូចគ្នាដូច្នេះនិមិត្តសញ្ញារបស់ពួកគេគឺរៀងគ្នា Na និង Ni ។ ប្រសិនបើដោយនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីមួយ យើងមានន័យថាអាតូមរបស់វា នោះដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញា មនុស្សម្នាក់អាចតែងបាន មួយអាចផ្សំរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ។

រូបមន្តគីមី- នេះគឺជាតំណាងនៃសមាសភាពនៃសារធាតុមួយតាមរយៈនិមិត្តសញ្ញាគីមី។

ឧទាហរណ៍ រូបមន្ត H 3 PO 4 បង្ហាញថាម៉ូលេគុលអាស៊ីតផូស្វ័រមានអ៊ីដ្រូសែន ផូស្វ័រ និងអុកស៊ីសែន ហើយម៉ូលេគុលនេះ

មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 អាតូមផូស្វ័រ 1 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 4 ។ លេខនៅខាងក្រោមខាងស្តាំបន្ទាប់ពីនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៃធាតុនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។

រូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុផ្តល់ព័ត៌មានសំខាន់ណាស់ មិនត្រឹមតែគុណភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានបរិមាណផងដែរ។ បាទ វាបង្ហាញ៖

គ) រូបមន្តគីមីធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីធ្វើការគណនាបរិមាណ (stoichiometric) ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះបាន អ្នកត្រូវដឹងពីរបៀបដែលវាជាទម្លាប់ក្នុងគីមីសាស្ត្រដើម្បីបង្ហាញពីម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុល។

§៦. សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ Allotropy

ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូម។ អាស្រ័យលើថាតើម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា ឬអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នា សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។

សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុមួយ។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុសាមញ្ញអាចផ្សំឡើងដោយសារធាតុមួយ (He , Ne , Kr , ល។ )

ពីរ (O 2, N 2, Cl 2, H 2 ។ល។) និងអាតូមជាច្រើនទៀត (S 8) នៃធាតុមួយ។

ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចហើយ ធាតុដូចគ្នាអាចបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន។ សមត្ថភាពនៃធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនត្រូវបានគេហៅថា allotropy ។ សារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា ការកែប្រែ allotropicធាតុនេះ។ អន្តរកម្មទាំងនេះនៃធាតុដូចគ្នាអាចខុសគ្នាទាំងនៅក្នុងចំនួន (O 2 និង O 3 ) និងនៅក្នុងការរៀបចំ (ពេជ្រ ក្រាហ្វិច) នៃអាតូមដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុល។ បាតុភូតនៃ allotropy គឺជាការបញ្ជាក់យ៉ាងច្បាស់អំពីការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុនៅលើរចនាសម្ព័ន្ធ spatial ។

សារធាតុស្មុគស្មាញឬសមាសធាតុគីមី គឺជាសារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃធាតុពីរ ឬច្រើន។

ឧទាហរណ៍៖ H 2 O, CO 2, CaCO 3 ជាដើម។

អាតូមដែលបានចូលទៅក្នុងការផ្សំគីមីជាមួយគ្នាមិននៅដដែល។ ពួកគេមានឥទ្ធិពលលើគ្នាទៅវិញទៅមក។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញមានលក្ខណៈសម្បត្តិតែមួយគត់ចំពោះពួកវា ហើយមិនអាចចាត់ទុកថាជាផលបូកសាមញ្ញនៃអាតូមបានទេ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ វាមិនអាចរកឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញដំបូងឡើយ ព្រោះម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញមានអាតូមនៃធាតុគីមី៖

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O ។

ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃទឹកមានអាតូមនៃធាតុគីមី - អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន និងមិនមែនសារធាតុ - អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន។

ធាតុមិនលេចឡើងឬបាត់នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីទេ។ ការចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមី ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ ក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការកំទេចទៅក្នុងអាតូមនីមួយៗ បាត់បង់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

§៧. Mole ជាឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុ Molar mass

ក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗ អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដំបូងចូលទៅក្នុងអន្តរកម្ម ហើយដើម្បីឱ្យពួកវាមានប្រតិកម្មទាំងស្រុង ពួកវាត្រូវតែយកក្នុងបរិមាណសមស្រប។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ការឆេះទាំងស្រុងនៃបរិមាណជាក់លាក់នៃធ្យូងថ្មក្នុងអុកស៊ីហ្សែនយោងតាមប្រតិកម្ម C + O 2 → CO 2

ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងមួយអាតូមកាបូន។ ប៉ុន្តែវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការរាប់អាតូម និងម៉ូលេគុល ព្រោះវាមិនអាចវាស់ចំនួនរបស់ពួកគេជាឯកតាម៉ាស់អាតូមបានទេ។ សម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះបរិមាណរូបវន្តពិសេសមួយត្រូវបានប្រើក្នុងគីមីវិទ្យាដែលត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណ.

បរិមាណនៃសារធាតុ និងម៉ាស់ គឺជាបរិមាណឯករាជ្យពីរផ្សេងគ្នា ដែលជាសារធាតុសំខាន់នៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃឯកតា។

បរិមាណសារធាតុ ν(nu) គឺជាបរិមាណរូបវន្តវិមាត្រដែលកំណត់ដោយចំនួននៃភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធដែលមាននៅក្នុងសារធាតុនេះ (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង ។ល។)។

នៅក្នុង SI ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយគឺ mole ។

mole គឺស្មើនឹងបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើននៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យព្រោះថាមានអាតូមក្នុងបរិមាណកាបូនដែលមានទម្ងន់ 12 ក្រាម។

ពីនេះវាដូចខាងក្រោមថា 1 mole នៃសារធាតុណាមួយមានម៉ាស់បែបនេះជាក្រាមដែលស្មើនឹងម៉ាស់នៃភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វានៅក្នុងឯកតាម៉ាស់អាតូម។

ម៉ាស់ 1 mole នៃសារធាតុមួយគិតជាក្រាម ឬសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា ម៉ាសថ្គាម ( M) : M = m ν ដែល m ជាម៉ាស

សារធាតុ, g; ν គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ mol ។ ដូច្នេះឯកតានៃម៉ាសម៉ូលេគុលគឺក្រាមក្នុងមួយម៉ូល (g/mol) ។ ដោយប្រើរូបមន្តនេះ វាងាយស្រួលក្នុងការគណនាម៉ាស់នៃសារធាតុដោយដឹងពីបរិមាណរបស់វា និងច្រាសមកវិញ។

បរិមាណនៃ 1 mole នៃសារធាតុមួយ, ឬសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយទៅបរិមាណរបស់វា,

បានហៅ បរិមាណថ្គាម ( V m ) : V m = V ν ដែល V ជាបរិមាណនៃសារធាតុ, l; ν-

បរិមាណនៃសារធាតុ, mol ។ ដូច្នេះបរិមាណម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្ហាញជាលីត្រក្នុងមួយម៉ូល (លីត្រ / mol) ។

ចំពោះសារធាតុឧស្ម័នទាំងអស់ដែលបានយកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (0 ° C, 760 mm Hg) បរិមាណ molar គឺដូចគ្នានិងស្មើនឹង 22.4 លីត្រ / mol ។

នៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី មេគុណបង្ហាញពីសមាមាត្រនៃចំនួន moles នៃ reactants ។ ប្រសិនបើសារធាតុទាំងនេះមានឧស្ម័ន នោះមេគុណក៏បង្ហាញពីសមាមាត្រនៃបរិមាណផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ពីសមីការប្រតិកម្ម 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O វាដូចខាងក្រោមថានៅពេលដែលទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនមានប្រតិកម្មក្នុងសមាមាត្របរិមាណម៉ូល 2: 1 ។ ប៉ុន្តែសមាមាត្រនេះនឹងត្រូវបានរក្សាទុកប្រសិនបើសមីការប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរជា H 2 +0.5 O 2 → 2 H 2 O ពោលគឺ មេគុណអាចជាប្រភាគ។

អេ 1 ក្រាមមាន 6.02 10 23 ឯកតាម៉ាស់អាតូម។ នេះគឺជា

លទ្ធផលនៃការពិតដែលថា ដូចដែលបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ 1 ម៉ូលនៃភាគល្អិតណាមួយគឺស្មើនឹង 6.02 1023 នៃភាគល្អិតទាំងនេះ។ តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថា Avogadro ថេរ. លេខរបស់ Avogadro មានទំហំធំ។ ជាឧទាហរណ៍ វាគឺធំជាងចំនួនសក់របស់ប្រជាជនទាំងអស់នៅលើពិភពលោក។

អេ សរុបសេចក្តី ចូរយើងយកចិត្តទុកដាក់លើការពិតដែលថានៅក្នុង SI ឯកតាមូលដ្ឋាននៃម៉ាស់គឺមិនមែនក្រាមទេប៉ុន្តែគីឡូក្រាមនិងបរិមាណត្រូវបានបង្ហាញមិនគិតជាលីត្រទេប៉ុន្តែជាម៉ែត្រគូប។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែងការប្រើប្រាស់ក្រាមនិងលីត្រត្រូវបានអនុញ្ញាត។

§ ប្រាំបី។ បាតុភូតរូបវិទ្យានិងគីមី

សារធាតុគឺជាប្រភេទនៃបញ្ហាដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់មួយមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីថេរ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌផ្លាស់ប្តូរ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបធាតុផ្លាស់ប្តូរ។

ការផ្លាស់ប្តូរណាមួយដែលកើតឡើងជាមួយរូបធាតុត្រូវបានគេហៅថាបាតុភូត។ បាតុភូតគឺរូបវិទ្យានិងគីមី។

បាតុភូតរូបវិទ្យាត្រូវបានគេហៅថាបាតុភូតដែលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរឧទាហរណ៍នៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំឬសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុមួយ។ សមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរជាលទ្ធផលនៃបាតុភូតរូបវន្ត។

ដូច្នេះ ទឹកអាចប្រែទៅជាទឹកកក ទៅជាចំហាយទឹក ប៉ុន្តែសមាសធាតុគីមីរបស់វានៅដដែល។

បាតុភូតគីមី គឺជាបាតុភូតទាំងនោះ ដែលវាមានការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយ។ បាតុភូតគីមីត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមី។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី សារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានបំលែងទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀត ពោលគឺ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមក្នុងប្រតិកម្មគីមីនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺការរលួយនៃថ្មកំបោរ

CaCO3 → CaO + CO2

ឬការបង្កើតអុកស៊ីដទង់ដែង (II)

2Cu + O 2 → 2CuO ។

§ ប្រាំបួន ច្បាប់មូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា

ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុ

វាត្រូវបានសម្តែងជាលើកដំបូងដោយ M.V. Lomonosov នៅក្នុងសំបុត្រមួយផ្ញើទៅអយល័រចុះថ្ងៃទី 5 ខែមិថុនាឆ្នាំ 1748 ដែលបានបោះពុម្ពជាភាសារុស្សីក្នុងឆ្នាំ 1760 ថា "ការផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិគឺជាស្ថានភាពដែលថាចំនួនប៉ុន្មានត្រូវបានយកចេញពីរាងកាយមួយដូច្នេះជាច្រើនត្រូវបានបន្ថែមទៅមួយផ្សេងទៀត ... " ។ គឺជានិយមន័យមួយ លើកលែងតែភាសាបុរាណ គឺមិនលែងប្រើទេ។

បច្ចុប្បន្ននេះ ច្បាប់មានខ្លឹមសារដូចតទៅ៖

ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលកើតចេញពីប្រតិកម្ម។

វាអនុវត្តតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ដែលអាតូមនៃធាតុត្រូវបានរក្សាកំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមី មិនត្រូវកើតឡើងពីអ្វីទាំងអស់ ដូចជាវាមិនបាត់ដោយគ្មានដាន ឧទាហរណ៍៖

2Hg + O2 → 2HgO ។

តើអាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ុន្មានបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ដូច្នេះភាគច្រើននៃពួកវានៅតែមានបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម ពោលគឺឧ។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុចាប់ផ្តើមគឺស្មើនឹងចំនួនរបស់វានៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម។

ច្បាប់នៃសមាសភាពថេរ

វាត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង J. Proust បន្ទាប់ពីការវិភាគហ្មត់ចត់នៃសមាសធាតុគីមីជាច្រើន។

ច្បាប់អាចត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ

សារធាតុសុទ្ធណាមួយ (សមាសធាតុគីមី) មិនថាវាត្រូវបានទទួលដោយរបៀបណានោះទេ មានសមាសភាពកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង និងថេរ (គុណភាព និងបរិមាណ)។

ឧទាហរណ៍ ទឹកអាចទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីដូចខាងក្រោមៈ

2H 2 + O 2 → 2H 2 O;

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O;

Cu(OH)2 → H2O + CuO ។

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការទាំងនេះថា ម៉ូលេគុលនៃទឹកដែលទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗតែងតែមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។ ច្បាប់នេះត្រូវបានអង្កេតយ៉ាងតឹងរ៉ឹងសម្រាប់តែសារធាតុដែលភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធជាម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។

ច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើន។

មានករណីដែលធាតុពីររួមបញ្ចូលគ្នាក្នុងសមាមាត្រម៉ាស់ខុសគ្នាបង្កើតជាសមាសធាតុគីមីខុសគ្នាមួយចំនួន។ ដូច្នេះកាបូននិងអុកស៊ីហ៊្សែនបង្កើតបានជាសមាសធាតុពីរនៃសមាសភាពដូចខាងក្រោមៈកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) (កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) CO - 3 ផ្នែកម៉ាសនៃកាបូននិង 4 ផ្នែកម៉ាសនៃអុកស៊ីសែន; កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) CO 2 - 3 ផ្នែកនៃកាបូន និង 8 ផ្នែកនៃអុកស៊ីសែន។ ផ្នែកដ៏ធំនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងទាំងនេះ

សមាសធាតុសម្រាប់បរិមាណកាបូនដូចគ្នា (3 ផ្នែកដោយម៉ាស់) ត្រូវបានចាត់ទុកជា 4:8 ឬ 1:2 ។

ដោយពិចារណាលើទិន្នន័យនៃសមាសធាតុបរិមាណនៃសមាសធាតុផ្សេងៗដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុពីរ ហើយផ្អែកលើគំនិតអាតូមិករបស់ពួកគេ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស Dalton ក្នុងឆ្នាំ 1803 បានបង្កើត។ ច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើន។.

ប្រសិនបើធាតុពីរបង្កើតជាសមាសធាតុជាច្រើនជាមួយគ្នា នោះសម្រាប់បរិមាណទម្ងន់ដូចគ្នានៃធាតុមួយ នោះមានទម្ងន់នៃធាតុផ្សេងទៀតដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកជាចំនួនគត់តូច។

ការពិតដែលថាធាតុចូលទៅក្នុងសមាសធាតុនៅក្នុងផ្នែកជាក់លាក់គឺជាការបញ្ជាក់មួយផ្សេងទៀតនៃផលផ្លែនៃការអនុវត្តគោលលទ្ធិអាតូមិចដើម្បីពន្យល់ពីធម្មជាតិនៃដំណើរការគីមី។

ច្បាប់នៃទំនាក់ទំនងបរិមាណ

គំនិតអាតូមិកតែម្នាក់ឯងមិនអាចពន្យល់ពីកត្តាមួយចំនួនដូចជាទំនាក់ទំនងបរិមាណដែលត្រូវបានគេសង្កេតឃើញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីរវាងឧស្ម័ន។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិបារាំង J. Gay-Lussac ដែលសិក្សាពីប្រតិកម្មគីមីរវាងសារធាតុឧស្ម័ន បានទាក់ទាញចំណាប់អារម្មណ៍ទៅលើសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃឧស្ម័នប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មឧស្ម័ន។ គាត់បានរកឃើញថា 1 លីត្រនៃក្លរីនមានប្រតិកម្មទាំងស្រុងជាមួយនឹង 1 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតជា 2 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ; ឬ 1 លីត្រនៃអុកស៊ីសែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ 2 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនហើយនេះបង្កើតជាចំហាយទឹក 2 លីត្រ។ Gay-Lussac បានធ្វើជាទូទៅទិន្នន័យពិសោធន៍ទាំងនេះនៅក្នុង ច្បាប់នៃសមាមាត្របរិមាណ.

បរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័នដែលមានប្រតិកម្មគឺទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក និងបរិមាណនៃផលិតផលឧស្ម័នដែលបង្កើតជាចំនួនគត់តូច។

ដើម្បីពន្យល់ពីច្បាប់នេះ វាត្រូវបានគេសន្មត់ថា បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នសាមញ្ញ ដូចជា អុកស៊ីហ្សែន អ៊ីដ្រូសែន ក្លរីន ក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា មានចំនួនអាតូមដូចគ្នា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទិន្នន័យពិសោធន៍ជាច្រើនបានជំទាស់នឹងការសន្មត់នេះ។ វាច្បាស់ណាស់ថាច្បាប់នៃសមាមាត្របរិមាណរបស់ Gay-Lussac មិនអាចពន្យល់បានដោយឈរលើមូលដ្ឋាននៃគំនិតអាថ៌កំបាំងទាំងនេះទេ។

ច្បាប់ AVOGADRO

ច្បាប់នេះត្រូវបានដាក់ចេញជាសម្មតិកម្មដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលី Avogadro

នៅឆ្នាំ ១៨៤១៖

ក្នុង បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

ច្បាប់របស់ Avogadro អនុវត្តចំពោះតែសារធាតុឧស្ម័នប៉ុណ្ណោះ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នមួយ ចម្ងាយរវាងម៉ូលេគុលគឺមិនអាចគណនាបានធំជាងទំហំរបស់វា។ ដូច្នេះបរិមាណផ្ទាល់ខ្លួន

ម៉ូលេគុលគឺតូចណាស់បើប្រៀបធៀបទៅនឹងបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយសារធាតុឧស្ម័ន។ បរិមាណសរុបនៃឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយចម្ងាយរវាងម៉ូលេគុល ដែលប្រហែលដូចគ្នាសម្រាប់ឧស្ម័នទាំងអស់ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា)។

នៅក្នុងសភាពរឹង និងរាវ បរិមាណនៃចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នានៃសារធាតុមួយនឹងអាស្រ័យលើទំហំនៃម៉ូលេគុលខ្លួនឯង។

§ដប់។ គំនិតដើមនៃ valence

ដោយពិចារណាលើរូបមន្តនៃសមាសធាតុផ្សេងៗវាងាយស្រួលឃើញថាចំនួនអាតូមនៃធាតុដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផ្សេងគ្នាគឺមិនដូចគ្នាទេ។ ឧទាហរណ៍ HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, CaO, Al 2 O 3, CO 2 ជាដើម ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនក្នុងមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគឺខុសគ្នា។

តើរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងដូចម្តេច? សំណួរនេះអាចត្រូវបានឆ្លើយដោយដឹងពីភាពស្មើគ្នានៃធាតុដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

Valency គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុមួយដើម្បីភ្ជាប់ កាន់ ឬជំនួសចំនួនអាតូមជាក់លាក់នៃធាតុមួយផ្សេងទៀតនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។

ឯកតានៃ valency គឺជា valency នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះជួនកាលនិយមន័យខាងលើត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ វ៉ាឡិនស៍គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីភ្ជាប់ឬជំនួសចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាក់លាក់។

ប្រសិនបើអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ (HCl) ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមនៃមួយ ឬធាតុនោះ ធាតុគឺ monovalent ប្រសិនបើពីរគឺ divalent ។ល។

ប៉ុន្តែតើមានអ្វីកើតឡើងនៅពេលដែលវាមិនផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែន? បន្ទាប់មក valency នៃធាតុដែលចង់បានត្រូវបានកំណត់ដោយធាតុដែល valency ត្រូវបានគេស្គាល់។ ភាគច្រើនវាត្រូវបានរកឃើញដោយអុកស៊ីសែន ចាប់តាំងពី valence នៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុតែងតែស្មើនឹងពីរ។ ឧទាហរណ៍ វាមិនពិបាកក្នុងការស្វែងរកវ៉ាឡង់នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ Na 2 O, MgO, CO, Al 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7 ជាដើម។

ដោយគ្រាន់តែដឹងពីភាពស្មើគ្នានៃធាតុប៉ុណ្ណោះ វាអាចបង្កើតរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ក្នុងឧទាហរណ៍ដូចជា CaO , BaO , CO នេះងាយស្រួល។ នៅទីនេះចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺដូចគ្នា ចាប់តាំងពី valencies នៃធាតុគឺស្មើគ្នា។

ហើយប្រសិនបើតម្លៃមិនដូចគ្នា? តើត្រូវសរសេររូបមន្តគីមីដោយរបៀបណា? ក្នុងករណីបែបនេះ គេត្រូវតែចងចាំជានិច្ចថា នៅក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុគីមីណាមួយ ផលិតផលនៃវ៉ាឡង់នៃធាតុមួយដោយចំនួនអាតូមរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃវ៉ាឡេនដោយចំនួនអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត . ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើ valence នៃ Mn នៅក្នុងសមាសធាតុមួយគឺ VII ហើយ valence នៃអុកស៊ីសែនគឺ II នោះរូបមន្តនៃសមាសធាតុនឹងមានៈ

Mn 2 O 7 (VII 2 → II 7) ។

ភាពស្មោះត្រង់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងខាងលើសញ្ញាគីមី

សរសេរក្នុងតង្កៀបលេខដែលបង្ហាញពី valence នៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសមាសធាតុនេះ។ ឧទាហរណ៍ SnO 2 គឺជាសំណប៉ាហាំង (IV) អុកស៊ីដ CuCl 2 គឺជាស្ពាន់ (II) ក្លរួ។ ហើយនៅក្នុងឈ្មោះនៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុដែលមាន valency ថេរ valency មិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។ ឧទាហរណ៍ Na 2 O គឺជាអុកស៊ីដសូដ្យូម AlCl 3 គឺជាក្លរួអាលុយមីញ៉ូម។

§ ដប់មួយ ការចងក្រងសមីការគីមី

ប្រតិកម្មគីមីណាមួយអាចត្រូវបានតំណាងថាជាសមីការគីមីដែលមានពីរផ្នែកដែលតភ្ជាប់ដោយព្រួញមួយ។ នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ រូបមន្តនៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរ ហើយនៅខាងស្តាំ - សារធាតុដែលទទួលបានក្នុងប្រតិកម្ម។

សមីការប្រតិកម្មគីមី ហៅថាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើរូបមន្តគីមី និងមេគុណ។

សមីការគីមីបង្ហាញទាំងផ្នែកគុណភាព និងបរិមាណនៃប្រតិកម្ម t ត្រូវបានចងក្រងនៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ និងរូបធាតុ។

ដើម្បីសរសេរសមីការគីមី ដំបូង រូបមន្តនៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម និងលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរចុះ ហើយបន្ទាប់មកមេគុណសម្រាប់រូបមន្តនៃសារធាតុទាំងនោះ និងសារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានរកឃើញ។ បន្ទាប់ពីដាក់មេគុណរួច ចំនួនអាតូមនៅក្នុងសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មត្រូវតែស្មើនឹងសារធាតុដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងទម្រង់ចុងក្រោយ សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃស័ង្កសីលោហធាតុជាមួយអាស៊ីត hydrochloric អាចត្រូវបានសរសេរ៖

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ។

វាត្រូវបានទទួលតាមវិធីដូចខាងក្រោម។ នៅពេលដែលស័ង្កសីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ស័ង្កសីក្លរួ (ZnCl 2) ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអ៊ីដ្រូសែនដោយឥតគិតថ្លៃត្រូវបានបញ្ចេញ។ ប៉ុន្តែដោយសារម៉ូលេគុលអាស៊ីត hydrochloric មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនតែមួយ និងអាតូមក្លរីនមួយនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ ដូច្នេះយោងទៅតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់នៃសារធាតុមួយ ម៉ូលេគុលអាស៊ីត hydrochloric ពីរត្រូវតែចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម។ ពីធាតុដើម

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

តាមរយៈវិធីសាស្រ្តខាងលើ យើងទទួលបានវគ្គផ្តាច់ព្រ័ត្រ

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ។

§១២. ប្រភេទសំខាន់ៗនៃប្រតិកម្មគីមី

មានប្រភេទជាច្រើននៃការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី។

ខ្ញុំ ការចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម

1 នៃ 18

បទបង្ហាញ - គំនិតគីមីដំបូង

833
ការមើល

អត្ថបទនៃបទបង្ហាញនេះ។

រៀបចំដោយគ្រូគីមីវិទ្យា Alimova E.N. MOU "សាលា Volnovskaya" សាធារណរដ្ឋគ្រីមៀ P.Volnoye
ឆ្នាំ 2015
ព្រឹត្តិការណ៍ក្រៅកម្មវិធីសិក្សាលើប្រធានបទ "គោលគំនិតគីមីដំបូង"

ធ្វើឱ្យទូទៅនៃគំនិតគីមីដំបូង; អាចគូររូបមន្តគីមី អនុវត្តការគណនាតាមរូបមន្តនៃសារធាតុ ធ្វើការពិសោធន៍លើការបំបែកល្បាយ លទ្ធភាពប្រើប្រាស់កញ្ចក់គីមី និងឧបករណ៍។ ដើម្បីអាចធ្វើការជាក្រុម និងដោយឯករាជ្យ សូមគូសបញ្ជាក់ពីរឿងសំខាន់ ប្រៀបធៀប ទាញការសន្និដ្ឋាន។
គោលដៅ៖

ការប្រកួតប្រជែងលេខ 1 "កំដៅឡើង"
តើវិទ្យាសាស្ត្រគីមីវិទ្យាសិក្សាអ្វីខ្លះ? តើសារធាតុជាអ្វី? តើអាតូមជាអ្វី? តើម៉ូលេគុលគឺជាអ្វី? តើសារធាតុអ្វីហៅថាស្មុគស្មាញ? តើអ្វីជារូបមន្ត? តើសន្ទស្សន៍ និងមេគុណមានន័យដូចម្តេច? តើទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងត្រូវបានគណនាដោយរបៀបណា? តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ? ចែងអំពីច្បាប់នៃការអភិរក្សនៃសារធាតុ។

ការប្រកួតប្រជែងលេខ 2 "Guess the rebus"
ក្រុមទី 1 ។ Mg B Fe K C Pt (ម៉ូលេគុល) 1 2 3.4 1 1 2.3 Li S H Hg Ca Fe Cu (Lavoisier) 1 4 1 3 2 5 4, 2 ក្រុម #2 As V C Na He (បាតុភូត) 5 1 3, 4 1, 5 2 Li Sn Cu Os Na Sn S Os W) ដោយអក្សរទីមួយ។

ការប្រកួតប្រជែងលេខ 3 "កំណត់បាតុភូត" កំណត់ប្រភេទនៃបាតុភូតសរសេរសំបុត្រដែលត្រូវគ្នានឹងចម្លើយត្រឹមត្រូវ។ ក្រុមទី 1
លេខ បាតុភូតរូបវិទ្យា។ គីមី
លេខ បាតុភូតរូបវិទ្យា។ គីមី
1 ទៀនដុត n o
2 ការសម្ងួតបោកគក់ ខ និង
3 ការច្រេះដែក
4 ការហួតទឹក a l
5 ស៊ុតរលួយ t h
6 ទឹកកករលាយ o ឃ
7 រលាយទៀនក្នុងនិង
8 ឈើរលួយសម្រាប់ក
9 Frosting nu
10 ការដុតឈើក្នុងនិង
11 ការក្លែងធ្វើលោហៈ e k
12 ការបង្កើតអ័ព្ទ
13 ការធ្វើឱ្យខ្មៅនៃស្លាបព្រាប្រាក់ a c
14 ឥទ្ធិពលនៃទឹកខ្មេះលើសូដា
15 ការបង្កើតផ្កាព្រិល
16 ទឹកដោះគោជូរ
17 Sauerkraut ma
ខ្ញុំក្រុម

លេខ បាតុភូតរូបវិទ្យា។ គីមី
លេខ បាតុភូតរូបវិទ្យា។ គីមី
1 ការដុតទៀនទៅនិង
2 បោកគក់សម្ងួត
3 ការច្រេះដែកនៅម
4 ការហួតទឹក។
5 ស៊ុត rancid
6 ទឹកកករលាយ e f
7 ការរលាយទៀន
8 ឈើពុកផុយ ខ និង
9 ការបង្កើតសាយសត្វ
10 ឈើដុត
11 ដែកក្លែងក្លាយ ខ
12 ការបង្កើតអ័ព្ទ
13 ការធ្វើឱ្យខ្មៅនៃស្លាបព្រាប្រាក់ជាមួយ a
14 ការបង្កើតផ្កាព្រិល x និង
15 ពត់បំពង់កែវ a t
16 ឥទ្ធិពលនៃទឹកខ្មេះលើសូដា? .
ក្រុមទី 2

នាទីអប់រំកាយ
H2O
លេខ 2
CuO
CaSO4
H2CO3
H3PO4
H2SO4
Mn(OH) ២
HNO3
HNO2
NaCl
HCl
HBr
KNO3
Fe2O3
H2SiO3
Ca3(PO4)2

ការប្រកួតប្រជែងលេខ 4 "សញ្ញានៃបាតុភូតគីមី"
អានអត្ថបទដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ។ សង្កត់ធ្ងន់លើការលើកឡើងអំពីប្រតិកម្មគីមី។ សរសេរសញ្ញានៃប្រតិកម្មនេះ។ “ខ្ញុំនឹងទម្លុះអ្នកដោយដាវដូចជាចៀមឈ្មោល! ស្រែកប្រាប់ឈ្មួញ ហើយចាប់ដាវរបស់គាត់។ ប៉ុន្តែដាវបានសើមក្នុងខ្យល់សមុទ្ររហូតដល់គ្របដណ្ដប់ដោយច្រែះ ហើយមិនអាចចេញពីស្នាមរបួសអ្វីបានឡើយ។ F. Rabelais "Gargantua និង Pantagruel" ។ “លោកវេជ្ជបណ្ឌិត អុក… គ្រាន់តែបំបែកទឹកដែលមានជាតិអាស៊ីតបន្តិច ដោយមានជំនួយពីថ្មដែលគាត់បានបង្កើត… ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានឆ្លងកាត់ធុងធំដែលពោរពេញទៅដោយទឹក ដែលរលាយទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន”។ J. Verne ។ "បទពិសោធន៍របស់វេជ្ជបណ្ឌិត Oks" ។

ការប្រកួតប្រជែងលេខ ៥ "អ្នកគីមីវិទ្យា"
ក្រុមទី 1 "តើអ្នកស្គាល់ភាពស្មោះត្រង់ទេ?" កិច្ចការទី 1 ក) បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុអុកស៊ីហ្សែន និងធាតុដូចខាងក្រោមៈ Mn(VII); Cr(VI); ស៊ី (IV); ភី (V); អាល់(III); Mg; Hg (I) ។ ខ) កំណត់នៅក្នុងលេខរ៉ូម៉ាំងនូវភាពស្មើគ្នានៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយក្លរីន ដោយដឹងថានៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះវាគឺជា monovalent: KCl; CaCl2; FeCl3; PCl5; ZnCl2; CrCl3; SiCl4. ក្រុមទី 2 "តើអ្នកស្គាល់ valence ទេ?" ។ កិច្ចការទី 1 ក) បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុអុកស៊ីសែន និងធាតុដូចខាងក្រោមៈ Cl (VII); អេស (VI); ដូច (V); Pb(IV); B(III); Zn; Cu(I)។ ខ) កំណត់ក្នុងលេខរ៉ូម៉ាំងនូវភាពស្មើគ្នានៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយស្ពាន់ធ័រ ដោយដឹងថានៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះវាមានភាពខុសគ្នា៖ Al2S3; Na2S; MgS; CS2; Ag2S; ZnS; H2S

ការប្រកួតប្រជែងលេខ ៥ "អ្នកគីមីវិទ្យា"
កិច្ចការទី 1 ក្រុមទី 2 "រៀនដើម្បីស្មើ" ។ រៀបចំមេគុណក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី បង្ហាញពីប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី។ ក) P+O2P2O5; ខ) NaNO3 → NaNO2 + O2 គ) Al+CuCl2AlCl3+Cu ។ d) H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O ក្រុម 2 ក) Fe+Cl2FeCl3; ខ) Zn+HCl →ZnCl2+H2 គ) CH4C+H2។ ឃ) CuSO4 + NaOH → NaSO4 + Cu (OH) ២

នាទីអប់រំកាយ
មានច្បាប់សុវត្ថិភាពជាច្រើន មានមិត្តភ័ក្តិ។ យើងនឹងប្រាប់អ្នកពីចំណុចសំខាន់ៗ - យ៉ាងណាមិញ អ្នកមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានពួកគេទេ! ការពិសោធន៍អាចត្រូវបានអនុវត្តបានតែជាមួយការអនុញ្ញាត ព្រោះវាប្រហែលជាមិនអត់ទោសបាបរបស់អ្នកទេ។ (ផ្អៀងក្បាលរបស់អ្នកទៅក្រោយ) ទៅច្រមុះ ធ្វើចលនាដោយដៃរបស់អ្នក ពន្លឺ នោះហើយជាពេលដែលអ្នកហិតក្លិនគឺគ្រាន់តែជាបុណ្យសម្រាប់ភ្នែកប៉ុណ្ណោះ! (ចលនាដៃឆ្លាស់គ្នាទៅច្រមុះ) ដើម្បីបន្សាបអាស៊ីត តើអ្នកចាក់ទឹកចូលក្នុងវាទេ? យ៉ាប់! វាអាចមើលឃើញពីចម្ងាយមួយម៉ាយ - វាមិនល្អទេ! (ចលនារាងជារង្វង់នៃដៃនៅក្នុងសន្លាក់កែងដៃ)

ផ្ទុយទៅវិញ អ្នកគីមីវិទ្យា នេះជារបៀបដែលគាត់ធ្វើ។ អាស៊ីតនឹងចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកបន្តិច ហើយរំខាន។ (ច្របាច់កដៃដាក់កណ្តាប់ដៃ) អ្នកមិនអាចអោនចុះទៅរកអណ្តាតភ្លើងតាមវិធីណាមួយបានទេ មានតែឧបមាថា ភ្លើងនឹងចាប់ផ្តើមឆេះ។ (ដងខ្លួនផ្អៀងទៅមុខ) ផឹកទឹកពីម៉ាស៊ីន - អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺដូចគ្នានឹង Vanish ។ ស្រេកទឹកអាចរលត់បាន ប៉ុន្តែអ្នកនឹងក្លាយជាក្មេង! (លើក និងបន្ទាបលើចុងជើង)។ ចងចាំជានិច្ច៖ ច្បាប់សំខាន់ ស្គាល់ពួកគេ អ្នកនឹងក្លាយជាមិត្តជាមួយគីមីសាស្ត្រ! (បង្វិលរាងកាយទៅឆ្វេងទៅស្តាំដៃនៅលើខ្សែក្រវ៉ាត់) ។

ការប្រកួតប្រជែងលេខ 6 "ជាក់ស្តែង"
ដើម្បីការពារ Cinderella មិនឱ្យទៅបាល់ ម្តាយចុងរបស់នាងបានមករកការងារឱ្យនាង៖ នាងបានលាយកោរសក់ជាមួយនឹងដែកគោលតូចៗ ស្ករ និងខ្សាច់ទន្លេ ហើយប្រាប់ Cinderella ឱ្យសម្អាតស្ករ និងដាក់ក្រចកនៅក្នុងប្រអប់ដាច់ដោយឡែកមួយ។ Cinderella បានបញ្ចប់ភារកិច្ចយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយបានទៅកាន់បាល់។ ពន្យល់ពីរបៀបដែលអ្នកអាចបំពេញភារកិច្ចរបស់ម្តាយចុងបានយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

ការប្រកួតប្រជែងលេខ 7 "ការដោះស្រាយបញ្ហា"
1) គណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុ H3PO4, H2CO3 2) កំណត់រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសមាសធាតុដែលមានយោងទៅតាមការវិភាគគឺ ទង់ដែង 40% ស្ពាន់ធ័រ 20% និងអុកស៊ីសែន 40% ។ កំណត់រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសមាសធាតុដែលមានយោងទៅតាមការវិភាគ 24.7% ប៉ូតាស្យូម 35% ម៉ង់ហ្គាណែស 41% អុកស៊ីសែន។

ការប្រកួតប្រជែងលេខ 8 "គាត់ជានរណា?"
កិច្ចការ៖ យោងទៅតាមការពិពណ៌នានៃព្រឹត្តិការណ៍សំខាន់ៗក្នុងជីវិតនិងការងាររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសូមដាក់ឈ្មោះរបស់គាត់។ សម្រាប់ចម្លើយត្រឹមត្រូវបន្ទាប់ពីតម្រុយដំបូង - 15 ពិន្ទុបន្ទាប់ពីទីពីរ - 10 ពិន្ទុបន្ទាប់ពីទីបី - 5 ពិន្ទុ។
គាត់ - មោទនភាពនៃវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី - បង្កប់នូវទេពកោសល្យជាតិភាពទូលំទូលាយនិងភាពរឹងមាំនៃតួអក្សររុស្ស៊ី។ សម្រាប់មនុស្សគ្រប់វ័យ គាត់បានបន្សល់ទុកនូវមាតុភូមិរបស់គាត់នូវគំរូមួយអំពីរបៀបដែលវិទ្យាសាស្ត្រអាច និងគួរបម្រើប្រជាជន។ ព័ត៌មានជំនួយ 1. ការស្រាវជ្រាវរបស់គាត់ត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា, រូបវិទ្យា, គណិតវិទ្យា, តារាសាស្ត្រ, គាត់គឺជាអ្នកវិទ្យាសាស្រ្ត - សព្វវចនាធិប្បាយមួយ។ ព័ត៌មានជំនួយ 2. គាត់គឺជាអ្នកគីមីវិទ្យាដំបូងគេ បានបង្កើតមន្ទីរពិសោធន៍គីមីដំបូង និងជាសាកលវិទ្យាល័យដំបូងគេ។ "គាត់, ប្រសើរជាងក្នុងការនិយាយ, គាត់ខ្លួនឯងគឺជាសាកលវិទ្យាល័យដំបូងរបស់យើង" (A.S. Pushkin) ព័ត៌មានជំនួយ 3. អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនេះបានបង្កើតនៅក្នុងសំណេររបស់គាត់អំពីបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីអាតូមិច និងម៉ូលេគុល

ការប្រកួតប្រជែង "តើគាត់ជានរណា?"
គាត់គឺជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ប៉ិនប្រសប់ ទ្រឹស្ដី និងការអនុវត្តតែងតែត្រូវបានរួមបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះនៅក្នុងការងាររបស់គាត់។ គាត់ជាអ្នកស្នេហាជាតិដ៏ងប់ងល់ និងជាអ្នកការពារយ៉ាងក្លាហាននៃគំនិតរីកចម្រើន។ ព័ត៌មានជំនួយ 1. អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនេះត្រូវបានជ្រើសរើសជាសមាជិកកិត្តិយសនៃស្ថាប័នអប់រំ និងសង្គមវិទ្យាសាស្ត្រនានារបស់រុស្ស៊ី សាលាវិទ្យាសាស្ត្របរទេសជាច្រើន។ ព័ត៌មានជំនួយ 2. ស្នាដៃរបស់គាត់លើរូបវិទ្យា រ៉ែ ឧតុនិយម សេដ្ឋកិច្ចត្រូវបានគេស្គាល់។ ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយបាននាំឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឈានដល់ការសន្និដ្ឋានអំពីលក្ខណៈគីមីនៃដំណើរការរលាយ។ .

ការឆ្លុះបញ្ចាំង
វ៉ាលី ម៉ាស៊ីនកិន កន្ត្រក
វ៉ាលី - អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលអ្នកត្រូវការនាពេលអនាគត
ម៉ាស៊ីនកិនសាច់ - ខ្ញុំនឹងដំណើរការព័ត៌មាន
កន្ត្រក - ខ្ញុំនឹងបោះចោលអ្វីៗទាំងអស់។

អរគុណសម្រាប់មេរៀន!

កូដដើម្បីបង្កប់កម្មវិធីចាក់វីដេអូបទបង្ហាញនៅលើគេហទំព័ររបស់អ្នក៖

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

ការណែនាំ

1. គំនិតគីមីបឋម

បទបង្ហាញ - គំនិតគីមីដំបូង

អត្ថបទនៃបទបង្ហាញនេះ។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង